- ở gia đình em đã áp dụng nhng biện
III.Tiến trình bài học
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
1.Tổ chức lớp 2.Kiểm tra bài cũ
*Nêu tính chất hĩa học của cacbon. Viết PTHH minh họa?
3.Bài mới
Hoạt động 1:I- Cacbonoxit
*Nêu CTPT, NTK của cacbon oxit ? *Nghiên cứu thơng tin sgk mục 1/85 - Nêu tính chất vật lý của cacbon oxit ?
- Nhắc lại cĩ mấy loại oxit? - CO là oxit gì? (vào mục a)
*Trả lời
1.Tính chất vật lý
*Nghiên cứu thơng tin sgk mục 1/85 Trả lời:- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn khơng khí, rất độc.
2. Tính chất hĩa học
-Oxit trung tính là gì?
- CO đĩng vai trị là chất gì trong lị luyện gang? (vào mục b)
- Hồn thành pthh sau? CO + CuO →t0
Fe + CO2 →t0
CO + O2 →t0
*Nghiên cứu thơng tin sgk mục 3/85 - Nêu ứng dụng của cacbon oxit ?
a. CO là oxit trung tính
- CO khơng phản ứng với nớc , kiềm và axit. b. CO là chất khử *Viết pthh CO + CuO →t0 Cu + CO2 CO + FeO →t0 Fe + CO2 CO + O2 →t0 2CO2 3. ứng dụng
*Nghiên cứu thơng tin sgk mục 3/85 Trả lời:- CO làm nhiên liệu, nguyên liệu, làm chất khử…
Hoạt động 2:II- Cacbonđioxit
*Nêu CTPT, NTK của cacbon đioxit ? *Yêu cầu hs nghiên cứu thơng tin sgk - Hãy nêu những tính chất vật lý của CO2?
- Quan sát h3.12 cho ta biết điều gì? *GV giảng về tuyết cacbonic
* Làm thí nghiệm
- Cho CO2 tác dụng với nớc - Nêu hiện tợng quan sát đợc? - Kết luận và viết PTHH? * Đây là phản ứng thuận nghịch *Mục b,c.
- Hãy lấy VD viết PTHH?
- Cho biết tỉ lệ số mol CO2, NaOH ở 2 pthh trên?
- Khi nào tạo ra muối axit, muối trung hịa,hoặc hỗn hợp 2 muối?
*Trả lời
1. Tính chất vật lý
*Nghiên cứu thơng tin sgk, quan sát hình trả lời :
- Khơng màu, khơng mùi. - Nặng hơn khơng khí.
2. Tính chất hĩa học
a. Tác dụng với nớc
*Quan sát , nêu hiện tợng ,kết luận và viết PTHH?
CO2 + H2O → H2CO3
b. Tác dụng với dd bazơ
*lấy VD viết PTHH
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 +H2O (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) *Trả lời
* Yêu cầu trả lời đợc:
nCO2 : nNaOH > 1 Tạo muối axit
nCO2 : nNaOH< 1/2 Tạo muối trung hịa 1/2< nCO2 : nNaOH<1 Tạo2 muối
c. Tác dụng với oxit bazơ
CO2 + CaO →t0
*Rút ra nhận xét về tchh của CO2? *Nghiên cứu thơng tin sgk mục 3/87 - Nêu ứng dụng của cacbon đioxit ?
*CO2 cĩ những tính chất hĩa học của oxit axit.
3. ứng dụng
*Nghiên cứu thơng tin sgk mục 3/87 Trả lời:Sgk/87
4.Củng cố
*Gọi hs đọc kl/87
*Yêu cầu hs làm bài 3/87
*Hs đọc kl/87 *Làm bài 3/87
5.Hớng dẫn về nhà
*Làm bài 2,3,4/87
*Đọc mục em cĩ biết.
*Chuẩn bị bài sau: Ơn tập học kì I.
Ngày soạn :24/12/2009 Ngày dạy :31/12/2009
Tiết 35-ơn tập học kỳ i I. Mục tiêu
1.Kiến thức - Củng cố , hệ thống hĩa lại kiến thức về tính chất của các loại hợ chất vơ vơ,
kim loại. Để học sinh thấy đợc mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vơ cơ, kim lọai.
2.Kỹ năng - Thiết lập sự chuyển đổi hĩa học của các kim loại thành hợp chất vơ cơ và ng-
ợc lại
- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ.Rút ra đợc mối quan hệ giữa các chất.
3. Thái độ - Giáo dục lịng yêu mơn học, ý thức bảo vệ mơi trờng. II. Chuẩn bị
1.GV: - Bảng phụ, bảng nhĩm, bút dạ. 2.HS: - Ơn tập học kì I.
III. Tiến trình bài học
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
1.Tổ chức lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài mới
*Yêu cầu HS thảo luận nhĩm
1. Từ kim loại cĩ thể chuyển hĩa thành những loại hợp chất vơ cơ nào?
2. Viết sơ đồ chuyển hĩa?
3. Viết PTHH thực hiện sự chuyển hĩa đĩ?
*GV kiểm tra kết quả thảo luận
*GV Phát phiếu học Hãy điền vào ơ trống sau:
- Lấy VD minh họa, Viết PTHH?
1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vơ cơ:
*HS thảo luận nhĩm: 6’
*Các nhĩm báo cáo, nhận xét, bổ sung.Yêu cầu nêu đợc:
Muối
Bazơ muối 1 muối 2 KL Oxit baz bazơ M1 M2 Oxit bazơ Muối 1 bazơ Muối 3 muối 2
*PTHHminh họa
2. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vơ cơ thành kim loại:
*HS thảo luận nhĩm: 5’
*Các nhĩm báo cáo, nhận xét, bổ sung.Yêu cầu nêu đợc:
Hoạt động 2: II-Bài tập
1. Bài tập1: Nhận biết Al, Ag, Fe Bằng pp hĩa học.
*Hớng dẫn, gọi HS lên bảng trình bày
1. Bài tập1
*HS lên bảng trình bày
1. Bài tập1: Nhận biết Al, Ag, Fe - Lấy mỗi kim loại một ít làm mẩu thử - Cho các MT tác dụng vơia NaOH. Mẩu thử nào cĩ bọt khí bay ra là Al
Muối
Muối Bazơ Oxit bazơ
Kim loại
Bazơ Muối
Bài tập 2 : Hịa tan hồn tồn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO HCl . Sau phản ứng thu đợc 448 cm3 (ở đktc)
a/ Viết các PTPƯ xảy ra
b/ Tính %của các chất trong hh.
* Gọi HS viết PTPƯ và đổi số liệu,
* Gợi ý để HS so sánh sản phẩm của phản ứng 1 và 2. Từ đĩ, biết sử dụng số mol H2 để tính ra số mol Zn → gọi HS làm tiếp phần b,c
2Al+2NaOH +2H2O →NaAlO2 + 3H2 - Hai MTcịn lại cho tác dụng với HCl . Chất nào tan ra và cĩ khí thốt ra là Fe Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Chất cịn lại là Ag 2. Bài tập 2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O(2) nZn = nH2 = 0,02mol mZn = 0,02 . 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g % Zn = 28,6% % ZnO = 71,4% 4.Củng cố 5. Hớng dẫn về nhà * Bài tập về nhà 1- 11/72.
Ngày soạn :29/12/2009 Ngày dạy :5/1/2010