III. Tiến trình bài học
3. Tác dụng với dung dịch muố
*HS: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
*Sắt cĩ những tính chất hĩa học của kim loại.Fe cĩ 2 hĩa trị : II. III
4.Củng cố
Bài tập 1: Viết các pthh biểu diễn các
chuyển hĩa sau: FeCl2 →2 Fe(NO3)2 →3 Fe Fe FeCl3 →5 Fe(OH)3
Bài tập 2: Cho m gam bột sắt (d) vào 20
ml ddCuSO4 1M. Phản ứng kết thúc, lọc đợc ddA và 4,08 gam chất rắn B.
a/ Tính m?
b/ Tính nồng độ mol của chất cĩ trong dung dịch A
(Giả thiết rằng: thể tích dung dịch A thay đổi khơng đáng kể so với thể tích của dung dịch CuSO4)
*Gọi HS phân tích đầu bài
*Yêu cầu cả lớp làm bài tập
* Làm bài tập 1 1/ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2/ FeCl2+2AgNO3→ Fe(NO3)2+2AgCl 3/ Fe(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Fe 4/ 2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3
5/ FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl * Làm bài tập 2
- Đọc đề
- Chất rắn B gồm Cu và Fe (d)
Vì Fe d nên CuSO4 p hết, dd A cĩ FeSO4
- Làm bài tập vào vở
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu nCuSO4 = 1 x 0,02 = 0,02 (mol)
nFe phản ứng = nFeSO4 = nCu = nCuSO4 = 0,02 mFe phản ứng = 0,02 x 56 = 1,12 (gam) mCu = 0,02 x 64 = 1,28 (gam) trong 4,08 gam B cĩ 1,28 gam Cu → mFe d = 4,08 – 1,28 = 2,8 (gam) m= mFe d + mFep = 2,8 + 1,12 = 3,92 b/ CM FeSO4 = 0,02 02 , 0 V n = = 1M 5.Hớng dẫn về nhà: * Bài tập về nhà 1, 2, 3, 4, 5 (SGK 60). *N/c bài hợp kim của sắt
Ngày soạn :15/11/2010 Ngày dạy :22/11/2010