D. thanh Fe cú màu đỏ và dung dịch cú màu xanh.
1. Hợp chất crom (III)
a. Crom (III) oxit Cr2 O3
- Crom (III) oxit là chất rắn màu lục thẫm, khơng tan trong nớc.
- Crom (III) oxit là oxit lỡng tính, tan đợc trong axits, tan đợc trong kiềm.
b. Crom (III) hiđroxit: Cr(OH)3
- Crom (III) hiđroxit là chất rắn,màu lục xám.
+ Lấy vào 2 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm khoảng 2mldh muối crom (III).
+ Nhỏ vào 2 ống, mỗi ống 3 giọt dung dịch NaOH. Quan sát trạng thái, mầu sắc của sản phẩm tạo thành. Viết các PTHH.
+ Nhỏ từ từ dung dịch axit HCl vào ống nghiệm thứ nhất và dung dịch NaOH ào ống nghiệm thứ 2. Quan sáthiện tợng xảy ra. Viết các PTHH.
Hoạt động 4: Hợp chất crom (VI) (12 )’
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK để cho biết: + Tính chất hố học của CrO3
+So sánh với hợp chất tơng tự của nguyên tố nhĩm VIA (SO3), tìm những đặc điểm giống và khác nhau giữa chúng.
- GV cần gợi ý cho HS thấy:
+ Trong hợp chất CrO3, crom cĩ số oxi hố cao nhất (+6) nên hợp chất này cĩ tính oxi hố, và là chất oxi hố rất mạnh.
+ Giống SO3, CrO3 là 1 oxit axit, tác dụng với nớc tạo thành axit tơng ứng.
+ Khác nhau ở chỗ CrO3 tác dụng với nớc tạo thành dung dịch hỗn hợp 2 axit
H2 CrO4, H2 Cr2 O7 cịn SO3 khi tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axits sunfuric H2SO4.
+ Trong khi H2SO4 bền thì H2 CrO4 và H2 Cr2 O7 khơng bền, dễ bị phân huỷ thành CrO3.
- GV cho HS quan sát tinh thể đicromat để đặt vấn đề: trong khi axit khơng bền thì muối của chúng rất bền, cĩ thể kết tinh thành tinh thể, cĩ màu da cam.
- Cho HS quan sát dung dịch K2Cr2O7. Dung dịch của muối này cũng cĩ màu da cam. Đĩ là màu của ion Cr2O72-.
- Làm thí nghiệm:
Thí nghiệm 1:
trong dung dịch axit, tan đợc trong dung dịch kiềm.
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Natri cromit
Hợp chất Crom (III) thể hiện tính oxi hố khi tác dụng với chất khử mạnh hơn và thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi hố mạnh hơn.
- Phèn crom kali K2SO4.Cr2(SO4)3.18H2O bền cĩ nhiều ứng dụng trong thực tế.