Thẽm vaứo dung dũch moọt thuoỏc thửỷ táo vụựi ion ủoự moọt saỷn phaồm ủaởc trửng nhử moọt keỏt tuỷa, moọt hụùp chaỏt coự maứu hoaởc moọt chaỏt khớ khoự tan suỷi bót hoaởc moọt khớ bay ra khoỷi dung dũch.
Hoát ủoọng 2: Nhaọn bieỏt moọt soỏ cation trong dung dũch (25’)
GV bieồu dieĩn thớ nghieọm nhaọn bieỏt cation Na+ baống caựch thửỷ maứu ngón lửỷa. HS nẽu hieọn tửụùng quan saựt ủửụùc.
- GV giaỷi thớch hieọn tửụùng trẽn.
II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DềCH DềCH
1. Nhaọn bieỏt cation Na+: Thửỷ maứu ngón lửỷa.
Cation Na+ maứu vaứng tửụi
(dd hoaởc muoỏi raộn)
ngón lửỷa
GV hửụựng daĩn HS laứm TN nhaọn bieỏt ion
+
4
NH
Nhoựm HS laứm thớ nghieọm: Nhoỷ dung dũch NaOH vaứo oỏng nghieọm ủửùng khoaỷng 2 ml dung dũch NH4Cl rồi ủun noựng oỏng nghieọm. Dung giaỏy quyứ tớm aồm ủeồ nhaọn bieỏt khớ NH3 hoaởc nhaọn bieỏt baống muứi khai.
2. Nhaọn bieỏt cation +
4
NH
Thuoỏc thửỷ: dung dũch kiềm NaOH (hoaởc KOH). Hieọn tửụùng: Coự khớ muứi khai thoaựt ra, khớ naứy laứm xanh giaỏy quyứ tớm aồm).
NH4+ + OH- t0 NH3 + H2O
(laứm quyứ tớm aồm hoaự xanh) GV hửụựng daĩn HS laứm TN nhaọn bieỏt ion
Ba2+
Nhoựm HS laứm thớ nghieọm: Nhoỷ dd H2SO4 loaừng vaứo oỏng nghieọm ủửùng khoaỷng 1 ml dung dũch BaCl2. Nhoỷ thẽm dd H2SO4 l, laộc oỏng nghieọm
3. Nhaọn bieỏt cation Ba2+
Thuoỏc thửỷ: dung dũch H2SO4 loaừng. Hieọn tửụùng: Coự keỏt tuỷa traộng táo thaứnh.
Ba2+ + 2−
4
ủeồ thaỏy keỏt tuỷa khõng tan trong H2SO4 dử.
GV hửụựng daĩn HS laứm TN nhaọn bieỏt ion Al3+
Nhoựm HS laứm thớ nghieọm: Nhoỷ dần tửứng giót dd NaOH vaứo oỏng nghieọm ủửùng khoaỷng 1ml dd AlCl3 ủeồ thu ủửụùc keỏt tuỷa traộng dửụựi dáng keo. Nhoỷ thẽm dd NaOH, laộc oỏng nghieọm ủeồ thaỏy keỏt tuỷa tan trong dd NaOH dử.
4. Nhaọn bieỏt cation Al3+
Thuoỏc thửỷ: dung dũch kiềm dử. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hieọn tửụùng: Ban ủầu coự keỏt tuỷa keo traộng, sau ủoự keỏt tuỷa bũ hoaứ tan trụỷ lái.
Al3+ + 3OH‒ → Al(OH)3
Al(OH)3 + OH‒→ AlO−2 + 2H2O GV hửụựng daĩn HS laứm TN nhaọn bieỏt ion
Fe2+ vaứ Fe3+
- Nhoựm HS laứm thớ nghieọm: Nhoỷ dd NaOH vaứo oỏõng nghieọm chửựa khoaỷng 2ml dd FeCl2 ủeồ thu ủửụùc keỏt tuỷa maứu traộng xanh Fe(OH)2. ẹun noựng oỏng nghieọm ủeồ thaỏy keỏt tuỷa traộng xanh chuyeồn dần sang maứu vaứng rồi cuoỏi cuứng thaứnh maứu nãu ủoỷ.
- Nhoựm HS laứm thớ nghieọm: Nhoỷ dd NaOH vaứo oỏng nghieọm ủửùng khoaỷng 2ml dd FeCl3 ủeồ thu ủửụùc keỏt tuỷa nãu ủoỷ Fe(OH)3.
GV hửụựng daĩn HS laứm TN nhaọn bieỏt ion
Cu2+
Nhoựm HS laứm thớ nghieọm: Nhoỷ dung dũch NH3 vaứo oỏng nghieọm chửựa khoaỷng 1 ml dd CuSO4 ủeồ thu ủửụùc keỏt tuỷa maứu xanh Cu(OH)2. Nhoỷ thẽm dd NH3 ủeỏn dử, laộc oỏng nghieọm ủeồ thaỏy keỏt tuỷa lái tan ủi do táo thaứnh ion phửực [Cu(NH3)4]2+ coự maứu xanh lam ủaọm.
5. Nhaọn bieỏt caực cation Fe2+ vaứ Fe3+
a) Nhaọn bieỏt cation Fe2+
Thuoỏc thửỷ: dung dũch kiềm (OH‒) hoaởc dung dũch NH3.
Hieọn tửụùng: Ban ủầu coự keỏt tuỷa maứu traộng hụi xanh, sau ủoự chuyeồn thaứnh keỏt tuỷa maứu vaứng rồi cuoỏi cuứng chuyeồn thaứnh maứu nãu ủoỷ.
Fe2+ + 2OH‒→ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓
b) Nhaọn bieỏt cation Fe3+
Thuoỏc thửỷ: dung dũch kiềm (OH‒) hoaởc dung dũch NH3.
Hieọn tửụùng: Táo thaứnh keỏt tuỷa maứu nãu ủoỷ. Fe3+ + 3OH‒→ Fe(OH)3↓
b) Nhaọn bieỏt cation Cu2+
Thuoỏc thửỷ: dung dũch NH3.
Hieọn tửụùng: Ban ủầu táo thaứnh keỏt tuỷa maứu xanh, sau ủoự keỏt tuỷa bũ hoaứ tan trong dung dũch NH3dử táo thaứnh dung dũch coự maứu xanh lam ủaọm.
Cu2+ + 2OH‒→ Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH‒
Hoát ủoọng 3: Nhaọn bieỏt moọt soỏ anion trong dung dũch (10’)
GV hửụựng daĩn HS laứm moọt soỏ TN nhaọn bieỏt anion trong dung dũch.
Nhoựm HS laứm thớ nghieọm: Cho vaứo oỏng nghieọm khoaỷng 2 ml dung dũch NaNO3, thẽm tieỏp vaứi giót dung dũch H2SO4 vaứ vaứi laự Cu moỷng. ẹun noựng oỏng nghieọm chửựa hoĩn hụùp caực chaỏt phaỷn ửựng.
Quan saựt hieọn tửụùng xaỷy ra. Vieỏt PTHH dáng phãn tửỷ vaứ ion thu gón cuỷa phaỷn ửựng.