IV- Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch
3. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
- Phơng pháp điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ. Giải thích?
GV nhận xét và kết luận.
Hoạt động 2 : Hợp chất quan trọng của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ (12 )’
GV yêu cầu HS làm việc theo nhĩm trả lời các câu hỏi đã chuẩn bị trớc, các câu hỏi này ghi ở bảng phụ, bảng trong hoặc chiếu lên màn hình. Để trả lời câu hỏi, HS sử dụng các thơng tin trong bài luyện tập. Đại diện mỗi nhĩm sẽ trình bày kết quả làm việc của nhĩm. GV hớng dẫn HS làm việc và chốt lại những kiến thức cần nhớ gồm:
- Tính chất của hợp chất kim loại kiềm và kiềm thổ.
- So sánh tính chất của chúng
GV yêu cầu 1, 2 HS nhắc lại khái niệm nớc cứng, cách phân loại nớc cứng và cách làm mềm nớc cứng.
Hoạt động 3: Bài tập (20 )’
GV lựa chọn một số bài tập phù hợp để củng cố kiến thức bài dạy cho HS
GV hớng dẫn HS vận dụng kiến thức để làm bài tập trong SGK
kim loại
Kim loại kiềm thổ cĩ tính khử mạnh chỉ sau các kim loại kiềm
2. Một số hợp chất quan trọng của kim loai kiềm kiềm
3. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ kiềm thổ
4. Nớc cứng
ii – bài tập
Bài 1: D
Gọi số mol của KOH và NaOH trong hỗn hợp đầu là: a, b (a,b>0)
pthh:
NaOH + HCl → NaCl + H2O a a
KOH + HCl → KCl + H2O b b
40a + 56b = 3,04 58,5a + 74,5b = 4,15
Giải hệ pt ra ta đợc: a = 0,2 mol , b = 0,04 mol
Bài 2: C nCO2 = 6,72 22, 4 = 0,3 mol 2 nOH nCO − = 0,5 0,3 = 1,7 Vậy cĩ 2pt hố học:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O a a a
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2b b
ta cĩ:
a + 2b = 0,3 a + b = 0,25
giải ra ta đợc: a = 0,2 mol, b = 0,05 Vậy khối lợng chất kết tủa là: m = 0,2.100 = 20g
Bài 3: C Bài 4:
pthh:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O để kết tủa thu đợc lớn nhất khi : nCO2 = nCa(OH)2 = 0,2mol theo bài ra ta cĩ: 84a + 197b = 28,1 a + b = 0,2 Giải ra ta đợc: a = b = 0,1 mol %MgCO3 = 0,1.84 28,1 . 100% = 29,9% c/ Củng cố và luyện tập: (1 )’ GV nhấn mạnh hS cần nắm trắc kiến thức để vận dụng làm bài tập