1. Nhaọn bieỏt khớ CO2
ẹaởc ủieồm cuỷa khớ CO2: Khõng maứu, khõng muứi, naởng hụn khõng khớ, raỏt ớt tan trong nửụực →
Khi táo thaứnh tửứ caực dung dũch nửụực noự táo nẽn sửù suỷi bót khaự mánh vaứ ủaởc trửng.
−2 2 3 CO + 2H+ → CO2↑ + H2O − 3 HCO + H+→ CO2↑ + H2O
Thuoỏc thửỷ: Dung dũch Ca(OH)2 hoaởc Ba(OH)2
dử.
Hieọn tửụùng: Coự keỏt tuỷa traộng táo thaứnh, laứm dung dũch thu ủửụùc bũ vaĩn ủúc.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O Chuự yự: Caực khớ SO2 vaứ SO3 cuừng táo ủửụùc keỏt tuỷa traộng vụựi dung dũch Ca(OH)2 vaứ dung dũch Ba(OH)2.
HS nghiẽn cửựu SGK ủeồ bieỏt ủửụùc nhửừng ủaởc ủieồm cuỷa khớ SO2.
GV ủaởt vaỏn ủề: Laứm theỏ naứo ủeồ phãn bieọt khớ SO2vụựi khớ CO2 ? Coự theồ duứng dung dũch Ca(OH)2hay khõng ?
Keỏt luaọn: Thuoỏc thửỷ toỏt nhaỏt ủeồ nhaọn bieỏt khớ SO2 laứ dung dũch nửụực Br2.
2. Nhaọn bieỏt khớ SO2
ẹaởc ủieồm cuỷa khớ SO2
- Khớ SO2 khõng maứu, naởng hụn khõng khớ, gãy ngát vaứ ủoọc.
- Khớ SO2 cuừng laứm ủúc nửụực või trong nhử khớ CO2.
Thuoỏc thửỷ: Dung dũch nửụực Br2 dử. Hieọn tửụùng: Nửụực Br2 bũ nhát maứu.
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr HS nghiẽn cửựu SGK ủeồ bieỏt ủửụùc nhửừng ủaởc
ủieồm cuỷa khớ H2S
GV ủaởt vaỏn ủề: Coự theồ nhaọn bieỏt khớ H2S dửùa vaứo tớnh chaỏt vaọt lớ vaứ tớnh chaỏt hoaự hóc naứo ?
- Tớnh chaỏt vaọt lớ: Muứi trửựng thoỏi.
- Tớnh chaỏt hoaự hóc: Táo ủửụùc keỏt tuỷa ủen vụựi ion Cu2+ vaứ Pb2+.
3. Nhaọn bieỏt khớ H2S
ẹaởc ủieồm cuỷa khớ H2S: Khớ H2S khõng maứu, naởng hụn khõng khớ, coự muứi trửựng thoỏi vaứ raỏt ủoọc. Thuoỏc thửỷ: Dung dũch muoỏi Cu2+ hoaởc Pb2+. Hieọn tửụùng: Coự keỏt tuỷa maứu ủen táo thaứnh.
H2S + Cu2+ → CuS↓ + 2H+
maứu ủen H2S + Pb2+ → PbS↓ + 2H+
maứu ủen HS nghiẽn cửựu SGK ủeồ bieỏt ủửụùc nhửừng ủaởc
ủieồm cuỷa khớ NH3.
GV ủaởt vaỏn ủề: Laứm theỏ naứo nhaọn bieỏt khớ NH3 baống phửụng phaựp vaọt lớ vaứ phửụng phaựp hoaự hóc ?
- Phửụng phaựp vaọt lớ: Muứi khai.
- Phửụng phaựp hoaự hóc: NH3 laứm giaỏy quyứ tớm
4. Nhaọn bieỏt khớ NH3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
ẹaởc ủieồm cuỷa khớ NH3: Khớ H2S khõng maứu, nhé hụn khõng khớ, tan nhiều trong nửụực, coự muứi khai ủaởc trửng.
Thuoỏc thửỷ: Ngửỷi baống muứi hoaởc duứng giaỏy quyứ tớm aồm.
aồm hoaự xanh. hoaự xanh.
c/ Cuỷng coỏ vaứ luyeọn taọp (5’)
GV lửùa chón moọt soỏ baứi taọp trong SGK.
baứi 1: Khõng duứng Ca(OH)2 ủeồ phãn bieọt 2 khớ CO2 vaứ SO2 ủửụùc, vỡ hai khớ naứy ủều táo keỏt tuỷa vụựi Ca(OH)2 .
baứi 2. ẹeồ nhaọn bieỏt 2 khớ CO2 vaứ SO2, ta duứng nửụực Br2 . Khớ naứo laứm maỏt maứu nửụực Br2
laứ SO2 , coứn lái laứ CO2 .
d/ Hửụựng daĩn HS tửù hóc ụỷ nhaứ (5’)
HS về nhaứ chuaồn bũ moọt soỏ baỷng toồng keỏt theo maĩu sau:
a) Nhaọn bieỏt moọt soỏ cation trong dung dũch Thuoỏc Thuoỏc
thửỷ Cation
dung dũch NaOH dung dũch NH3 dung dũch H2SO4
loaừng + 4 NH Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+
b) Nhaọn bieỏt moọt soỏ anion trong dung dũch Thuoỏc Thuoỏc
thửỷ Anion
dung dũch NaOH dung dũch NH3 dung dũch H2SO4
loaừng − 3 NO − 2 4 SO Cl‒ − 2 3 CO
c) Nhaọn bieỏt moọt soỏ chaỏt khớ
Khớ Phửụng phaựp vaọt lớ Phửụng phaựp hoaự hóc
CO2
SO2
H2S NH3
Ngày soạn:...Ngày dạy:...Dạy lớp:...
Tiết 64: LUYỆN TẬP
NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ Cễ
1. MUẽC TIÊU:
a. Kieỏn thửực: Cuỷng coỏ kieỏn thửực nhaọn bieỏt moọt soỏ ion trong dung dũch vaứ moọt soỏ chaỏt khớ.
b. Kú naờng: Reứn luyeọn kú naờng laứm thớ nghieọm nhaọn bieỏt.
c. Thaựi ủoọ: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Giáo dục cho HS thái độ làm việc nghiêm túc, chính xác, khoa học, trung thực. - Tạo hứng thú học tập cho HS - Tạo hứng thú học tập cho HS
2. CHUẨN Bề CỦA GV VAỉ HS:
a/ Chuaồn bũ cuỷa GV: Heọ thoỏng kieỏn thửực vaứ baứi taọp phuứ hụùp b/ Chuaồn bũ cuỷa HS:
HS chuaồn bũ baỷng toồng keỏt caựch nhaọn bieỏt moọt soỏ ion trong dung dũch vaứ moọt soỏ chaỏt khớ. 3. TIẾN TRèNH BAỉY DAẽY:
a. Kieồm tra baứi cuừ:
b. Dáy noọi dung baứi mụựi:
HOAẽT ẹỘNG CỦA THẦY HOAẽT ẹỘNG CỦA TROỉ Hoát ủoọng 1: Kieỏn thửực cần nhụự (10’)
GV hửụựng daĩn HS õn taọp lái caực kieỏn thửực cụ baỷn về nhaọn bieỏt ion, caực chaỏt khớ trẽn cụ sụỷ ủaừ õn taọp ụỷ nhaứ.
I – KIẾN THệÙC CẦN NHễÙ
Hoát ủoọng 2: Baứi taọp (30’) baứi 1:
HS dửùa vaứo phaỷn ửựng ủaởc trửng duứng ủeồ nhaọn bieỏt caực cation ủeồ giaỷi quyeỏt baứi toaựn. GV quan saựt, theo doỷi, giuựp ủụừ HS hoaứn thaứnh baứi taọp.
Baứi 2:
GV yẽu cầu HS cho bieỏt caực hieọn tửụùng xaỷy ra khi cho tửứ tửứ dung dũch NaOH vaứo moĩi dung dũch, tửứ ủoự xem coự theồ nhaọn bieỏt ủửụùc toỏi ủa bao nhiẽu dung dũch.
II – BAỉI TẬP
Baứi 1: Trỡnh baứy caựch nhaọn bieỏt caực ion trong caực dung dũch riẽng reừ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+.
Giaỷi Ba2+, Fe3+, Cu2+ + dd SO42- traộng khõng hieọn tửụùng Ba2+ Fe3+, Cu2+ + dd NH3 dử
nãu ủoỷ xanh, sau ủoự tan
Fe3+ Cu2+
Baứi 2: Coự 5 oỏng nghieọm khõng nhaừn, moĩi oỏng ủửùng moọt trong caực dung dũch sau ủãy (nồng ủoọ khoaỷng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2. Chổ duứng dung dũch NaOH nhoỷ tửứ tửứ vaứo tửứng dung dũch, coự theồ nhaọn bieỏt ủửụùc toỏi da caực dung dũch naứo sau ủãy ?
A. Hai dung dũch: NH4Cl, CuCl2.
B. Ba dung dũch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2.
C. Boỏn dung dũch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2.