III. Sử dụng nhiên liệu nh thế nào cho hiệu quả
3.Thí nghiệm 3: Tính chất vật lí của benzen
benzen
HS Tiến hành thí nghiệm nhóm.
HS : Quan sát và nêu hiện tợng, giải thích
Hoạt động 3 ( / )
Công việc cuối buổi thực hành
GV : Yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, dọn dẹp vệ sinh phòng học. GV : Yêu cầu HS viết tờng trình theo mẫu.
Ngày ………… Tháng ……….. Năm …………
Họ và tên : ………
Lớp : ………… Tên bài : ……….
Tên thí nghiện Hiện tợng quan sát Giải thích Viết PTHH
1) ………..
2) ………..
3) ………..
Tiết 54 chơng 5 dẫn xuất của hiđrocacbon - polime
bài 44 rợu etylic (c2h6o : 46)
A. Mục tiêu
- HS nắm dợc công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng của rợu etylic.
- Biết nhóm OH là nhóm nguyên tử gây ra tính chất hoá học đặc trng của rợu. - Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu.
- Viết đợc phơng trình phản ứng của rợu với Na, biết cách giải một số bài tập.
B. Chuẩn bị
+ Dụng cụ : Mô hình phân tử rợu etylíc dạng rỗng và đặc, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, panh sắt, diêm, ống nghiệm, giá ống nghiệm.
+ Hoá chất : Na, C2H5OH, H2O.
C. Hoạt động dạy và học
Hoạt động dạy Hoạt động học
Hoạt động 1 (7 / )
I. tính chất vật lí
GV : Cho các nhóm quan sát lọ đựng rợu etylic (cồn).
? Nêu các tính chất vật lí của rợu etylic. GV : gọi 1 HS đọc khái niệm độ rợu Bài tập 1 :
a) Cồn 900 nghĩa là gì.
b) Tính số ml rợu etylic có trong 500ml r- ợu 450.
HS : Quan sát, nhận xét. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,30C, nhẹ hơn nớc và tan vô hạn trong nớc, hoà tan đợc nhiều chất nh iốt, benzen … HS : Đ/ n độ rợu (SGK)
HS : làm vào vở.
Hoạt động 2 ( 8 / )
ii. cáu tạo phân tử
GV : Cho HS quan sát mô hình phân tử rợu etylic ở dạng đặc và rỗng.
? Viết công thức cấu tạo của rợu etylic. ? Em hãy nhận xét đặc điểm cấu tạo
GV : Giới thiệu chính nhóm OH làm cho r- ợu etylic có tính chất đặc trng.
HS : Quan sát và viết công thức cấu tạo.
hay CH3 - CH2 - OH hay C2H5 - OH
HS : Nhận xét đặc điểm cấu tạo. (SGK)
Hoạt động 4 ( / )
III. tính chất hoá học
GV : Đổ một ít cồn ra chén sứ và đốt. 1. Rợu etylic có cháy không
HS : Quan sát
? Nhận xét và viết phơng trình phản ứng. GV : Liên hệ các ứng dụng của cồn khi làm các thí nghiệm cần có nhiệt độ.
GV : Làm thí nghiệm
Cho mẩu nhỏ Na vào cốc đựng rợu etylic. ? Nhận xét hiện tợng, viết phơng trình phản ứng.
GV : Giới thiệu
- Rợu etylic cháy có ngọn lửa màu xanh toả nhiều nhiệt.
+ Rợu etylic tác dụng mạnh với oxi khi đốt.
C2H6O + 3O2 →to 2 CO2 + 3 H2O