VD1 : Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá học của nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận.
? Suy đoán cấu tạo và tính chất hoá học của nguyên tố B có số hiệu nguyên tử là 12.
VD : Nguyên tử X có điện tích hạt nhân 16+, 3 lớp e, số e lớp ngoài cùng là 6e. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất cơ bản.
1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
Hạt nhân nguyên tử A = 17 +, e = 17, nguên tố A ở chu kỳ 3, nhóm VI . Nguyên tố A có 3 lớp e và số e lớp ngoài cùng là 7. - Trong một chu kỳ : S < A(Cl)
- Trong một nhóm : Br < A(Cl) < F ( HS nhắc lại tính chất hoá học clo) HS Hoạt động nhóm (suy đoán).
2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí, tính chất của ta có thể suy đoán vị trí, tính chất của nguyên tố đó.
Nguyên tố X có điện tích hạt nhân 16+ suy ra X ở ô số 16.
Nguyên tố X có 3 lớp e -> X ở chu kỳ 3 Nguyên tố X có 6e lớp ngoài cùng -> X thuộc nhóm VI.
Vậy X là nguyên tố phi kim S.
HS Dựa vào vị trí của S trong bảng HTTH suy ra tính chất.
Hoạt động 4 ( / )
Củng cố
? Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính chất tăng dần. a) Na, Ca, Mg, Al
b) C, N, O, P, S
? Dự đoán cấu tạo nguyên tử, vị trí và tính chất của nguyên tố A. Biết nguyyen tố A ở ô số 8.
Hoạt động 5 ( / )
Bài tập về nhà
Tuần 21 Tiết 41 Bài 32 luyện tập : Chơng 3
Phi kim - sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH
A. Mục tiêu
1. Kiến thức
- Dúp học sinh hệ thống hoá lại các kiến thức đã học trong chơng nh : + Tính chất phi kim, tính chất clo, C, Si, CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat.
+ Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong chu kỳ, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn.
2. Kĩ năng
- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển hoá giữa các chất.
- Biết vận dụng bảng tuần hoàn, vận dụng sự biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm đối với từng nguyên tố cụ thể, so sánh tính chất kim loại, phi kim.
B. Chuẩn bị
HS : Ôn tập nội dung cơ bản, bảng nhóm.
C. Hoạt động dạy và học
Hoạt động dạy Hoạt động học (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoạt động 1 ( / )
I. kiến thức cần nhớ
1. Tính chất hoá học của phi kim
? Điền chất tác dụng với phi kim và chất tạo thành theo sơ đồ.
? Chọn phi kim S hãy thiết lập sơ đồ và viết phơng trình phản ứng.
2. Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể. cụ thể.
a) Tính chất hoá học của clo.
? Dựa vào tính chất hoá học của clo hoàn thành sơ đồ phản ứng và viết phơng trình hoá học.
b) Tính chất hoá học của C và hợp chất của cacbon của cacbon
GV : Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau ? Viết phơng trình phản ứng.
3. Bảng tuần hoàn các ngtố hoá học
HS : Thiết lập ơ → ↓ HS : Lập và viết phơng trình phản ứng. Nớc clo HCl Cl2 Nớc giaven Muối clorua
HS : Điền và viết phơng trình phản ứng. C →+? CO2 →+? CaCO3
CO2
CO Na2CO3
HS : Điền và viết PTHH
GV : Nguyễn Minh Chiến 81
? Phi kim ? ? + ? + ? + ? + ? 1 + ?3 + ? 2 + ? 4 1 + ? 6 + ? 3 4 2 3 7 + ? 8 + ?
a) Cấu tạo bảng tuần hoàn
? Ô nguyên tố. ? Chu kỳ. ? Nhóm.
b) Sự biến dổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. tố trong bảng tuần hoàn.
c) ý nghĩa của bảng tuần hoàn.
GV : Nêu câu hỏi yêu cầu HS trả lời.
HS : Nhớ lại kiến thức và trả lời theo câu hỏi.
Hoạt động 2 ( / )
II. luyện tập
Chữa bài tập 5 (SGK Tr 103) a) Xác định công thức oxit sắt. ? Viết phơng trình hoá học.
? Khối lợng 22,4 g chất rắn là của chất nào. ? Tìm khối lợng nguyên tử oxi trong oxit sắt. ? Tìm chỉ số x, y. b) Tính khối lợng kết tủa ? Viết phơng trình phản ứng. ? Tính nCO2 ? Tính nCaCO3 ? Tính mCaCO3
Bài 2 : Nhận biết CO, CO2, H2 bằng phơng pháp hoá học. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
? Nhắc lại tính chất đặc trng của CO, CO2, H2.
? Nêu phơng pháp nhận biết.
GV : Gọi 1 HS lên bảng, chấm vở một số HS
Đặt công thức oxit sắt là FexOy PTHH FexOy + y CO →to x Fe + y CO2 mFe = 22,4 g => mO = 32 - 22,4 = 9,6 g Vậy x = 22, 4.160 32.56 = 2 y = 9, 6.160 32.56 = 3 => Công thức oxit sắt là : Fe2O3 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nFe2O3 = 160 : 160 = 1 mol theo p (1) nCO2 = 3 nFe2O3 = 3 mol theo p (2) nCaCO3 = nCO2 = 3 mol => mCaCO3 = 3.100 = 300g
HS : Làm vào vở
HS : Trình bày phơng pháp nhận biết
Hoạt động 3 ( / )
Bài tập về nhà
Tiết 42 Bài 33 Thực hành : tính chất hoá học của phi kim Và hợp chất vô cơ của chúng
A. Mục tiêu
1. Kiến thức
-Khắc sâu kiến thức về phi kim, tính chất hoá học đặc trng của muối cacbonat, muối clorua.
2. Kĩ năng
-Tiếp tục rèn kĩ năng thực hành, giải bài tập thực hành.
-Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận, …. Trong học tập, thực hành hoá học.
B. Chuẩn bị
+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, butet, kẹp gỗ, đèn cồn, kiềng, ống dẫn khí. + Hoá chất : NaHCO3, dd Na2CO3, dd HCl, dd Ca(OH)2, dd NaCl, H2O, CuO, C.
C. Hoạt động dạy và học
Hoạt động dạy Hoạt động học
Hoạt động 1 ( / )