GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1. TN1: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl3 .
? Quan sát.
? Viết phơng trình phản ứng.
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 2.
TN2: Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống
nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc đều. ? Quan sát hiện tợng :
1. Tính chất hoá học của bazơ
a) TN1 : phản ứng dd NaOH + dd FeCl3
HS : làm thí nghiệm theo nhóm. + HS : Nhận xét hiện tợng và rút ra kết luận.
3NaOH +FeCl3→ 3NaCl + Fe(OH)3
b) TN2 : Phản ứng Cu(OH)2 + ddHCl
HS : Làm thí nghiệm theo nhóm, và trình bầy hiện tợng.
? Viết phơng trình phản ứng.
? Kết luận về tính chất hoá học của bazơ. GV : Hớng dẫn .
TN3: Ngân một đinh sắt nhỏ sạch, trong dung dịch chứa 1 ml dd CuSO4 .
? Quan sát hiện tợng
? Viết phơng trình phản ứng.
TN4: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa 1 ml dd H2SO4 loãng.
? Quan sát.
? Nêu hiện tợng và giải thích ? Viết phơng trình phản ứng.
TN5: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa 1 ml dd Na2SO4
? Quan sát.
? Nêu hiện tợng và giải thích ? Viết phơng trình phản ứng.
? Qua các thí nghiệm trên em hãy kết luận về tính chất hoá học của muối
GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả theo mẫu ( SGK )
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
2. Nhận biết các dung dịch.
TN3 : Fe tác dụng với dd CuSO4. HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu hiện tợng và giải thích PTPƯ;
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu hiện tợng và giải thích PTPƯ;
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu hiện tợng và giải thích PTPƯ;
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaCl
Hoạt động 3 ( 10 / )