1. Nắm vững flo là chất oxi hoá mạnh nhất.
2. Axit flo hidric là axit yếu, nhưng có tính chất riêng là ăn mòn thuỷ tinh.
B. Tiến trình lên lớp.
I. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. II. Kiểm tra bài cũ
1. Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
Cl2 → Br2 → I2 → KI → KOH → KClO → KCl III. Tiến trình bài giảng.
Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng
§7. Flo
Kí hiệu hóa học : F
Khối lượng nguyên tử : 19
Số thứ tự : 9
Cấu hình electron : 1s22s22p5 Công thức phân tử :F2
I - Tính chất vật lí - flo trong tự nhiên
Flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc. Flo có trong hợp chất tạo nên men răng của người và các động vật, trong lá của một số cây và trong các chất khoáng dưới dạng muối florua: CaF2 và AlF3.3NaF (criolit).
nghĩa là nhiều hơn đồng nghĩa, kẽm, kền và một số nguyên tố tương đối phổ biến khác.
II - Tính chất hoá học
Flo là chất oxi hoá mạnh nhất.
1. Phản ứng với kim loại
Nó phản ứng trực tiếp với hầu hết các kim loại và phi kim, bao gồm cả vàng, bạch kim.
Cu + F2 → CuF2
2. Với H2
Flo phản ứng với hiđro ngay cả trong bóng tối và ở nhiệt độ rất thấp:
H2 + F2 →bongtoi 2HF
Hiđro florua HF là khí tan trong nước không có giới hạn, tạo thành axit flohiđric.
HF là axit yếu nhưng có tính chất riêng là tác dụng với silic đioxit (có trong thành phần của thủy tinh):
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Điều chế HF trong PTN thực hiện bởi phản ứng :
CaF2 + H2SO4 đặc → CaSO4 + HF
3. Với nước
Nếu cho một luồng khí flo đi qua nước nóng thì nước bốc cháy và giải phóng khí oxi
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
III. Ứng dụng
Ngày nay flo có ứng dụng rộng rãi trong việc chế tạo các chất dẻo, bền về cơ học cũng như về hoá học, chẳng hạn teflon là một polime chứa flo, không bị axit và kiểm phá huỷ.
IV. Bài tập củng cố.
1. Nung nóng 1,6g kim loại X trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được 2g oxit. Cho 2,8g kim loại Y tác dụng với clo thu được 8,125g muối clorua. Xác định các kim loại X và Y.
V. Bài tập về nhà:
Tiết 44: Bài thực hành 1