1. Củng cố kiến thức về clo và nhóm halogen: về tính chất vật lí, tính chất hoá học cơ bản, các phản ứng điều chế.
2. Kĩ năng viết và cân bằng các phản ứng oxi hoá khử của clo. 3. Kĩ năng giải các bài tập dựa vào phương trình phản ứng hoá học. 4. Kĩ năng nhận biết clo và các hợp chất của nó.
B. Tiến trình lên lớp.
I. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. II. Tiến trình bài giảng.
Câu hỏi – Bài tập Hướng dẫn
Bài 1.
Viết phương trình phản ứng thoả mãn sơ đồ sau: a. HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl →
HCl → CuCl2 → AgCl → Ag. b. KCl → Cl2 → KClO → KClO3 → KClO4 → KCl → KNO3. Bài 2. Hoàn thành các phản ứng sau: a. HCl + …→ Cl2 + …+… b. … + … → CuCl2 + … c. HCl + … → CO2 + …+ …
d. MgBr2 + … → Br2 + …
Bài 3.
Nhận biết các lọ đựng các chất mất nhãn sau: a. HCl, NaCl, NaOH, CuSO4
b. NaCl, MgCl2, AlCl3, NaNO3 c. CuCl2, HCl, KOH, ZnCl2. d. Cl2, O2, H2, CO, SO2 , e. HCl, SO2 , H2, N2.
Bài 4.
Cho hỗn hợp 12g gồm Cu và Fe tác dụng với 100ml dung dịch HCl 3M, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc).
a. Tính %m mỗi chất trong hỗn hợp
b. Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1,5M. Tính V.
Bài 5.
Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm A2CO3 và BCO3 vào dung dịch HCl thấy tạo thành 4,48 lít khí (đktc).
Nếu đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
Bài 6.
Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M hoá trị không đổi trong dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan. Tính m.
Tiết 42: Brom và iot