I – Chuẩn kiến thức và kĩ năng
1. Kiến thức
Củng cố các kiến thức về TCVL, hoá học, điều chế và ứng dụng của nitơ, một số hợp chất của chúng.
2. Kỹ năng
− Vận dụng lý thuyết giải thích tính chất đơn chất và các hợp chất của nitơ.
− Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập nhận biết, hoàn thành chuỗi phản ứng, điều chế, giải bài tập dựa vào phương trình phản ứng.
3. Thái độ
− Thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.
− Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác và tạo cơ sở cho các em yêu thích môn hoá học.
II – Phương pháp
− Đàm thoại – nêu vấn đề, trực quan, BTHH.
− Lập SĐTD và grap.
III – Chuẩn bị
GV :
− Chuẩn bị phiếu học tập gồm hệ thống câu hỏi và BTHH có trong hệ thống gồm 275 bài tập được trình bày trong PL 1 nhằm hệ thống và khái quát, phát triến
các nội dung kiến thức về nitơ và hợp chất của nitơ.
− Xây dựng SĐTD đầy đủ và SĐTD cho HS chuẩn bị ở nhà. Hướng dẫn HS sử dụng SĐTD trong việc ôn tập và hệ thống kiến thức.
− Máy tính, máy chiếu projector, máy chiếu hắt cho HS báo cáo kết quả học tập. Nếu gặp sự cố thì lập SĐTD trên bảng, rồi photo SĐTD GV đã soạn sẵn để đối chiếu, so sánh.
HS : Chuẩn bị bài ở nhà trước bao gồm vẽ SĐTD theo gợi ý của GV – hình 2.13, trả lời các câu hỏi và làm bài tập có trong các phiếu học tập.
Phiếu học tập số 1
Quan sát các chất viết dưới dạng phân tử hay ion ở các đỉnh của grap và thực hiện :
1. Từ tính chất của N2 của grap hãy thiết lập các cung (bằng mũi tên) đi từ đỉnh N2 tới các hợp chất mà N2 có thể biến đổi trực tiếp. Viết PTHH minh hoạ (4 cung).
2. Từ các đỉnh của NH3, NH4+ của grap hãy thiết lập các cung tới các đỉnh mà NH3, NH4+ có thể biến đổi trực tiếp. (Với NH3 3 cung, NH4+ 3 cung).
3. Từ các đỉnh của HNO3, NO3- của grap hãy thiết lập các cung tới các đỉnh mà HNO3, NO3- có thể biến đổi trực tiếp. (Với HNO3 5 cung, NO3- 3 cung).
4. Thiết lập mối quan hệ giữa các đỉnh còn lại, hoàn thiện grap. Viết các PTHH mô tả quá trình biến đổi này (Bài tập về nhà).
Phiếu học tập số 2
Bài 1. Phát biểu không đúng là :
A. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng. B. So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất. C. So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh nhất. D. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm VA gồm N, P, As, Sb, Bi.
Bài 2. Nối một mẫu thử ở cột 1 với thuốc thử ở cột 2 cho phù hợp với phương pháp phân biệt chúng :
Bài 3. Sẽ thu được kết tủa khi sục khí NH3 dư vào dung dịch muối nào dưới đây ? A. Zn(NO3)2. B. Cu(NO3)2. C. Fe(NO3)2. D. AgNO3.
Bài 4. Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí NH3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng là A. bột CuO từ màu đen sang màu đỏ nâu. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
B. bột CuO không thay đổi màu.
C. bột CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có hơi nước ngưng tụ. D. bột CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, có hơi nước ngưng tụ.
Bài 5. Bộ dụng cụ với hoá chất thích hợp được dùng để điều chế khí NH3 (A↑) trong phòng thí nghiệm là
A. B.
C. D.
Bài 6. Cho sơ đồ chuyển hóa sau : khí Khí A và D lần lượt là : A. N2O, NH3. B. N2, O2. C. NH3, N2O. D. NO2, N2O. A + H2O dd A + HCl B + NaOH khÝ A + HNO3 C + t o D + H2O Rắn X A↑ E B A D Hỗn hợp C+D A↑ A ↑ B
Bài 7. Khi đưa mẩu than đỏ vào miệng ống nghiệm nhiệt phân muối X (như hình vẽ bên), thí nghiệm thấy mẩu than bốc cháy. Chất rắn X không phải là
A. KNO3. B. Zn(NO3)2. C. AgNO3. D. NH4NO2.
Phiếu học tập số 3
Bài 8. Hoà tan hoàn toàn 9,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 3,584 lít khí NO ở đktc, sản phẩm thu được đem cô cạn được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 39,7. B. 29,7. C. 39,3. D. 27,7.
Bài 9. Hòa tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch loãng chứa hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 thì
A. tạo 0,2 mol NO. B. phản ứng không xảy ra. C. tạo 0,3 mol H2. D. tạo 0,6 mol NO2.
Bài 10. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8 M và H2SO4 0,2 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672.
Bài 11. Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 g muối nitrat kim loại thu được 4 g oxit kim loại. Công thức của muối nitrat là
A. Fe(NO3)3. B. Al(NO3)3. C. Cu(NO3)2. D. Zn(NO3)2.
IV. Thiết kế các hoạt động dạy học
GV giới thiệu chủ đề ôn tập, khái quát nội dung bài học và xuất hiện vấn đề trung tâm của SĐTD. Tổ chức các hoạt động :
Hoạt động 1 : Hệ thống kiến thức cần nắm vững bằng SĐTD (8’)
Kiểm tra sơ lược SĐTD HS đã bổ sung ở nhà.
− Yêu cầu mỗi HS trình bày một nhánh của SĐTD, HS khác nhận xét, bổ sung.
− GV chiếu SĐTD đã chuẩn bị để HS đối chiếu chỉnh sửa vào SĐTD của mình và dùng để nhấn mạnh những nội dung chính của grap cho trước.
− GV thu lại các SĐTD của HS để kiểm tra đánh giá sự chuẩn bị ở nhà.
Hoạt động 2: Vận dụng nội dung kiến thức đã hệ thống trong SĐTD hoàn thành phiếu học tập 1 (8’)
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
- GV tổ chức cho các nhóm HS thảo luận về nội dung PHT 1 đã chuẩn bị ở nhà. Thống nhất câu trả lời của nhóm. - Theo dõi hoạt động của các nhóm. - GV bốc thăm để chọn 1 nhóm lên trình bày PHT 1.
+ Yêu cầu HS 1 lên hoàn thành nội dung 1. + Yêu cầu HS 2 lên hoàn thành nội dung 2. + Yêu cầu HS 3 lên hoàn thành nội dung 3. + Yêu cầu HS 4 lên hoàn thành nội dung 4. - Sau khi 4 HS lên bảng, GV chỉnh lí và chiếu grap hoàn chỉnh như bên :
- Yêu cầu HS viết các PTHH thể hiện dãy biến đổi ở nhà.
- HS 1 cần hoàn thành được 4 cung sau dựa vào tính khử và tính oxi hoá của N2 như sau (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoạt động 3 : Giải bài tập vận dụng ở PHT 2 (12’)
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
- GV lần lượt chiếu các bài tập từ 1 đến 7, tổ chức cho các nhóm HS thảo luận về nội dung PHT 2 đã chuẩn bị ở nhà. - Theo dõi hoạt động của các nhóm. - GV bốc thăm để chọn 1 nhóm lên trình bày PHT 2.
- GV góp ý, chỉnh lí và đưa ra đáp án đúng.
Bài 1 (Bài 1 trong PL 1) Bài 2
Sau khi HS thực hiện xong, các HS khác góp ý. GV chiếu lên bảng hình bên để hoàn chỉnh bài tập.
Bài 3 (Bài 21 trong PL 1) Bài 4 (Bài 27 trong PL 1) Bài 5 (Bài 29 trong PL 1)
Bài 6 (Bài 54 trong PL 1)
- Các thành viên trong nhóm lần lượt trả lời các câu hỏi từ 1 đến 7.
- Các HS khác theo dõi, nhận xét, bổ sung.
Bài 1. Đáp án C. Vì nitơ có tính phi kim mạnh nhất.
Bài 2. Dựa vào vốn kiến thức của mình HS nối các chất ở cột 1 với cột 2.
Bài 3. Đáp án C. Vì 3 muối còn lại tạo muối phức tan trong dung dịch NH3 dư.
Bài 4. Đáp án D. Bài 5. Đáp án C.
loại A vì NH3 tan nhiều trong nước loại B, D vì NH3 nhẹ hơn không khí Chọn C – dd B chính là dd amoniac.
Bài 7 (Bài 111 trong PL 1) Bài 6. Đáp án C.
Bài 7. Đáp án D. Vì khi nhiệt phân NH4NO2 tạo ra N2 và H2O, không tạo ra khí O2 nên mẩu than không bốc cháy.
Hoạt động 4 : Giải bài tập vận dụng ở PHT 3 (15’)
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
- GV lần lượt chiếu các bài tập từ 8 đến 11, tổ chức cho các nhóm HS thảo luận về nội dung PHT 3 đã chuẩn bị ở nhà. Thống nhất câu trả lời của nhóm.
- Theo dõi hoạt động của các nhóm.
- GV cho HS xung phong lên lần lượt nêu cách giải của bài 8, 9, 10,11. Chọn cách giải tối ưu, cho HS đó lên bảng trình bày bài giải. - GV góp ý, chỉnh lí và đưa ra đáp án đúng.
Bài 8 (Bài 94 trong PL 1)
Bài 9 (Bài 117 trong PL 1)
Bài 10 (Bài 126 trong PL 1)
HS xung phong để nêu ra cách giải của mình. - 2 HS được chỉ định sẽ lên bảng giải bài 8, 9 cùng lúc.
- 2 HS được chỉ định sẽ lên bảng giải bài 10, 11 cùng lúc.
Bài 8. Đáp án A.
mmuối nitrat = mkim loại + −
3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
NO
m
= mkim loại + 62 × ne cho/e nhận = 9,94 + 62 × (3 ×3,584/22,4 ) = 39,7 g Bài 9. Đáp án A.
3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO+4H2O 0,3 mol → 0,2 mol
Bài 10. Đáp án D.
Bài 11 (Bài 126 trong PL 1)
Tpứ: 0,05 0,12 0,08
Pứ: 0,045 0,12 0,03 → 0,03 → nNO = 0,03× 22,4 = 0,672 lít.
Bài 11. Đáp án C.
2M(NO3)x→M2Ox +2xNO2↑+ x/2 O2↑ a ax ax/4 (mol) mchất rắn giảm = m2↑ → 46 × ax + 32 × ax/4 = 9,4 – 4 → ax = 0,1 x (hoá trị M) 2 3 a (= 3 ( )X M NO n ) 0,05 0,1/3 3 ( )X M NO M =MM +62x=9,4/a →MM=9,4/a–62x 64 (nhận) 96 (loại) Hoạt động 5 : GV hướng dẫn HS học ở nhà (2’)
− Xem nội dung phần kiến thức cần nắm vững dạng bảng so sánh trang 56 SGK kết hợp với SĐTD để hệ thống kiến thức về tính chất của nitơ và hợp chất của nitơ.
− Về nhà làm các bài từ 1 đến 5 trong SGK.