Bài tập dựng cho bài “Nhụm và hợp chất của nhụm”

Cõu Mức độ Mục đớch Đỏp ỏn Cỏch sử dụng

1 Biết TCVL và TCHH của Al a

Cho HS vận dụng tại lớp tiết 1 của

bài 2 Vận

dụng ^{TCHH của Al để tỏch Al d} 3 Hiểu Phản ứng oxi húa - khử b 4 Biết Vai trũ của criolit c

HS về nhà làm sau tiết 1 của bài 5 Hiểu TCHH của Al, Al2O₃,… c

6 Vận

dụng ^{Nhận biết chất rắn a} 7 Hiểu Cỏc chất lưỡng tớnh b 8 Hiểu Cỏc chất lưỡng tớnh d 9 Biết TCHH của muối Al3+

a 10 Hiểu Phản ứng trao đổi ion c 11 Hiểu ^{Dự đoỏn hiện tượng dựa vào}

TCHH của KLK và muối Al3+ a 12 Biết Phản ứng oxi húa - khử b 13 Biết Cấu tạo nguyờn tử Al c

14 Biết TCVL của Al d

15 Biết ^{Toỏn: TCHH của Al}

(phản ứng với axit) ^a Hướng dẫn tại lớp trong tiết 2 16 Hiểu ^{Toỏn: TCHH của Al, Al}2O₃

(phản ứng với bazơ) ^b

17 Biết Toỏn: dư, thiếu b

HS về nhà làm sau tiết 2 của bài 18 Vận

dụng

Toỏn: định luật bảo toàn

electron ^a

19 Vận

dụng ^{Phản ứng oxi húa - khử c} 20 Vận

dụng

Toỏn: định luật bảo toàn

electron ^b

21 Hiểu ^{Toỏn: TCHH của Al, Mg}

(phản ứng axit và bazơ) ^a 22 Hiểu ^{Toỏn: TCHH của Al, Fe}

(phản ứng axit và bazơ) ^d 23 Hiểu Toỏn: phản ứng nhiệt Al c 24 Vận Toỏn: Al³⁺ và OH^-. Tỡm Al³⁺ c

dụng

25 Hiểu Toỏn: dư, thiếu d

(Từ bài 26 đến bài 40 GV tham khảo, cho HS luyện tập thờm nếu cũn thời gian). Phần này được lưu trong CD của luận văn)

1) Khụng dựng vật bằng Al đựng dd NaOH vỡ

a. Al₂O₃ và Al(OH)₃ lưỡng tớnh nờn bị kiềm phỏ hủy. b. Al bị ăn mũn húa học.

c. Al dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

d. Al lưỡng tớnh nờn bị kiềm phỏ hủy.

2) Để tỏch nhanh Al ra khỏi hỗn hợp Mg, Al, Zn cú thể dựng a. H₂SO₄ loóng.

b. dd NH₃.

c. dd NaOH, khớ CO₂. d. H₂SO₄ đặc nguội.

3) Phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)₃ + NH₄NO₃ + H₂O. Hệ số cõn bằng tối giản của HNO3 là

a. 12. b. 30. c. 42. d. 36.

4) Criolit Na₃AlF₆ được thờm vào Al2O₃ trong quỏ trỡnh điện phõn Al2O₃ núng chảy. Vai trũ khụngphự hợp của criolit là

a. làm giảm nhiệt độ núng chảy của Al2O₃. b. làm tăng độ dẫn điện của chất núng chảy. c. giỳp Al được thỏo ra ngoài dễ dàng hơn. d. bảo vệ Al mới sinh ra khụng bị oxi húa

5) Dóy gồm cỏc chất tan được trong dd NaOH dư là: a. Al(OH)₃, Al₂O₃, Mg(OH)₂.

b. ZnO, NaHCO₃, CaCO₃. c. Al, Na, Al₂O₃.

6) Thuốc thử cú thể dựng để nhận biết 3 chất rắn riờng biệt: Al, Al2O₃, Mg là a. dd NaOH.

b. dd HCl. c. H₂O. d. dd NaCl.

7) Dóy gồm cỏc chất vừa tỏc dụng với axit mạnh vừa tỏc dụng với dd bazơ mạnh là: a. Al, Al₂O₃, Mg(OH)₂.

b. Al₂O₃, Al(OH)₃, NaHCO₃. c. Al(OH)₃, Fe(OH)₃, CuO. d. Al, ZnO, BaCO₃.

8) Hợp chất nào dưới đõy khụng cú tớnh lưỡng tớnh? a. NaHCO_3.

b. Al₂O_3. c. Al(OH)_3. d. CaO.

9) Muối nào sau đõy tạo kết tủa trắng rồi tan trong dd NaOH dư? a. AlCl₃.

b. MgCl₂. c. BaCl₂. d. FeCl₃.

10)Trong cỏc cặp chất sau đõy, cặp chất nào cựng tồn tại trong dd? a. Al(NO₃)₃ và NaOH.

b. NaCl và AgNO₃. c. NaAlO₂ và NaOH. d. HNO₃ và Ca(HCO₃)₂.

11)Cho từ từ từng lượng nhỏ đến dư Na vào dd Al2(SO₄)₃, hiện tượng xảy ra là a. Na tan, cú bọt khớ thoỏt ra, xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đú tan dần. b. Na tan, cú bọt khớ xuất hiện trong dd.

c. Na tan, kim loại Al bỏm trờn bề mặt Na.

d. Na tan, cú bọt khớ thoỏt ra, xuất hiện kết tủa keo trắng .

12)Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH → NaAlO₂ + ³/₂H_2.

a. Al. b. H₂O.

c. NaOH.

d. NaAlO_2.

13)Mụ tả nào dưới đõy khụngphự hợp với nhụm? a. Cấu hỡnh electron [Ne] 3s2

3p¹. b. Tinh thể cấu tạo lập phương tõm diện. c. Ở ụ thứ 13, chu kỡ 2, nhúm IIIA. d. Số oxi húa đặc trưng +3.

14)Mụ tả nào dưới đõy về TCVL của nhụm là chưa chớnh xỏc? a. Màu trắng bạc.

b. Là kim loại nhẹ.

c. Mềm, dễ kộo sợi và dỏt mỏng.

d. Dẫn điện và nhiệt tốt, tốt hơn Fe và Cu.

15)Cho 2,7 g Al vào dd HCl dư thu được dd cú khối lượng tăng hay giảm bao nhiờu gam so với dd HCl ban đầu?

a. Tăng 2,4 g. b. Tăng 2,7 g. c. Giảm 0,3 g. d. Giảm 2,4 g.

16)Cho 31,2 g hỗn hợp Al, Al2O₃ tỏc dụng với lượng dư dd NaOH thu được 0,6 mol H2. Số mol NaOH tham gia cỏc phản ứng trờn là

a. 0,6. b. 0,8. c. 0,4. d. 1.

17)Cho 1 g Al tỏc dụng với 1 g clo. Kết thỳc phản ứng khối lượng muối thu được là a. 1,88 g.

b. 1,25 g. c. 2,00 g. d. 4,94 g.

18)Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al tỏc dụng với dd CuCl2 dư rồi lấy chất rắn thu được sau phản ứng cho tỏc dụng với dd HNO3 đậm đặc. Số mol khớ NO2 (sản phẩm khử duy nhất) thoỏt ra là

a. 0,8 mol. b. 0,3 mol. c. 0,6 mol. d. 0,2 mol.

19)So sỏnh V₁ là thể tớch khớ H2 thoỏt ra khi cho Al tỏc dụng với lượng dư dd NaOH và V₂ thể tớch khớ N2 duy nhất thu được khi cho cựng lượng Al trờn tỏc dụng với dd HNO₃ loóng dư.

a. (V₂) gấp 5 lần (V1). b. (V₁) bằng (V2). c. (V₁) gấp 5 lần (V2). d. (V₁) gấp 2,5 lần (V2).

20)Cho 24,3 g Al tan hoàn toàn trong dd HNO₃ dư thỡ thu được 8,96 lớt (đktc) hỗn hợp NO và N₂O. Phần trăm thể tớch NO trong hỗn hợp trờn là

a. 24. b. 25. c. 30. d. 50.

21)Hũa tan a g hỗn hợp bột Mg, Al bằng dd HCl dư thu được 17,92 lit khớ H2 (đktc). Cựng lượng hỗn hợp trờn cho vào dd NaOH dư thu được 13,44 lớt khớ H2 (đkc). Giỏ trị của a là

a. 15,6. b. 3,9. c. 7,8. d. 11,7.

22)Hũa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dd H2SO₄ loóng, thấy thoỏt ra 0,4 mol khớ. Cựng lượng hỗn hợp trờn cho vào dd NaOH dư thỡ thu được 0,3 mol khớ. Giỏ trị của m là

a. 12,28. b. 13,70.

c. 19,50. d. 11,00.

23)Dựng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O₃ (phản ứng nhiệt nhụm). Sản phẩm sau phản ứng tỏc dụng với lượng dư dd NaOH tạo 0,672 lớt khớ (đktc). Giỏ trị của m là

a. 0,54. b. 0,81. c. 1,08. d. 0,27.

24)Cho a mol AlCl₃ vào 200 g dd NaOH 4% người ta thu được 3,9 g kết tủa. Giỏ trị của a là

a. 0,05. b. 0,0125. c. 0,0625. d. 0,125.

25)Đốt hoàn toàn m gam bột Al trong lượng S dư, rồi hũa tan hết sản phẩm thu được vào nước thỡ thoỏt ra 6,72 lớt khớ (đktc). Giỏ trị của m là

a. 2,70. b. 4,05. c. 8,10. d. 5,40.

26)Tổng hệ số của phản ứng: Al + HNO3  Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃+ H₂O là a. 32.

b. 58 c. 64. d. 46.

27)Al phản ứng được với chất nào sau đõy: (1) NaOH; (2) Cl2; (3) Mg(OH)₂; (4) CuSO₄; (5) FeCl₃; (6) HNO₃ đặc nguội?

a. 1, 2, 3, 4, 5, 6. b. 1, 2, 4, 5, 6. c. 1, 2, 4, 5. d. 1,3,4,5.

28)Cho 5,4g Al vào 100 ml dd KOH 0,2M. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tớch khớ H₂ (đktc) thu được là a. 0,672 lit. b. 0,224 lit. c. 0,448 lit. d. 4,48 lit.

29)Phương phỏp nào khụngtạo ra được Al2O₃? a. Nhiệt phõn nhụm hiđroxit.

b. Nhiệt phõn nhụm clorua. c. Đốt Al trong khụng khớ. d. Nhiệt phõn nhụm nitrat.

30)Phỏt biểu nào sau đõy là đỳng? a. Al₂O₃ là một oxit trung tớnh. b. Nhụm là một kim loại lưỡng tớnh. c. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tớnh. d. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tớnh.

31)Nhụm bền với mụi trường khụng khớ và nước là do a. nhụm thụ động với nước và khụng khớ. b. cú lớp màng hiđroxit bền vững bảo vệ. c. nhụm là kim loại kộm hoạt động. d. cú lớp màng oxit bền vững bảo vệ.

32)Chỉ dựng húa chất nào dưới đõy cú thể phõn biệt được cỏc dd: KNO3, CuCl₂, AlCl₃, NH₄Cl?

a. dd HCl. b. dd NaCl. c. dd NaOH. d. dd CuCl₂.

33)Phần trăm khối lượng oxi trong phốn chua (Al2(SO₄)₃.K₂SO₄.24H₂O) là a. 67,51%.

b. 65,72%. c. 70,25%. d. 48,6%.

34)Dóy chuyển húa nào dưới đõy khụngthực hiện được? a. Al → Al₂O₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃.

b. Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃. c. Al₂O₃ → Al → NaAlO₂ → NaCl.

d. Al(OH)₃ → Al → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃.

35)Nhụm được điều chế trong cụng nghiệp theo phương phỏp a. nhiệt luyờn.

b. thuỷ luyện. c. điện phõn dd.

d. điện phõn núng chảy.

36)Cho Ba dư vào dd Al2(SO₄)₃ thỡ hiện tượng quan sỏt được là a. khớ thoỏt ra và cú kết tủa.

b. khớ thoỏt ra và kết tủa tạo ra sau đú kết tủa tan. c. chỉ cú kết tủa tạo ra.

d. khớ thoỏt ra và kết tủa tạo ra sau đú kết tủa tan một phần.

37)Cho m g Na vào 200 ml dd AlCl₃ 1M sau phản ứng hoàn toàn thu được 7,8 g kết tủa thỡ m cú giỏ trị là

a. 6,9 g. b. 16,1 g. c. 23 g.

d. 6,9 g hoặc 16,1 g.

38)Cho cỏc chất: Al, Al(NO3)₃, Al₂O₃, Al(OH)₃, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃; cỏc chất lưỡng tớnh là:

a. Al, Al₂O₃, Al(OH)₃.

b. Al, Al(NO₃)₃, Al₂O₃, Al(OH)₃, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃. c. Al₂O₃, Al(OH)₃.

d. Al₂O₃, Al(OH)₃, (NH₄)₂CO₃.

39)Trộn 100 ml dd Al2(SO₄)₃ 1M với 700 ml dd NaOH 1M thu được dd X và kết tủa Y. Nung Y đến khối lượng khụng đổi thỡ khối lượng chất rắn thu được là

a. 10,2 g. b. 20,4 g. c. 2,25 g.

d. 5,1 g.

40)Nhụm cú trong hợp kim nào sau đõy? a. Gang.

b. Thộp. c. Đuyra. d. Đụlụmit.