... hóa, khử xảy hai điện cực khác • Trong pin điện xuất dòng điện • Như v y, pin điện hình thành cách ghép cặp ôxy hóa – khửphảnứngôxy hóa -khử Quy ước IUPAC pin điện: • • • • • Điện cực đóng vai ... pin điệnv i nguồnđiện có biến trỏ C • Tính thuận nghịch pin thể phảnứng thuận nghịch pin điện: • Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 4.Phương trình Nersnt sức điện động • Xét phảnứng tổng quát xảy pin điện: ... 7.Dãy điện hóa (dãy hoạt động hóa học) ý nghĩa • Dãy điện hóa bảng xếp theo thứ tự tăng dần điện cực kim loại • - Ý nghĩa: Dự đoán chiều phảnứngôxy hóa – khử, tính sức điện động pin, số cân phản...
... CHUYÊN ĐỀ: PHẢNỨNGOXY HÓA KHỬV DÒNG ĐIỆN A PIN GALVANI: I PHẢNỨNG OXI HOÁ KHỬV DÒNG ĐIỆN – PIN GALVANI I.1 Pin Galvani Hoá phảnứng oxi hoá khử chuyển thành nhiệt hay điện tuỳ thuộc v o cách ... tiến hành phảnứngV dụ, v i phản ứng: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 thực phảnứng cách nhúng kẽm v o dung dịch CuSO (nghĩa cho chất khử chất oxi hoá tiếp xúc trực tiếp v i nhau) hóa phảnứng chuyển ... III Thế điện cực điện cực chuẩn: Ta biết , suất điện động pin hiệu số điện hai điện cực ( không phóng điện ) E = E+ - ENhư v y, ứngv i phảnứng oxh – kh , điện cực có điện xác định gọi điện cực...
... 10 Phảnứngoxy hóa khử trình điện hóa Phảnứngoxy hóa khử tổng cộng: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu V y: pin hoạt động sinh dòng điện i làm sáng bóng đèn có phảnứngoxy hóa khử Năng lượng phảnứngoxy ... điện cực điệnphân trước hết phụ thuộc v o giá trị khử cặp oxy hóa – khử Điều có nghĩa dạng oxy hóa cặp oxy hóa khửkhử lớn bị khử cathod dạng khửkhử nhỏ bị oxy hóa anod Ngoài ra, v t liệu điện ... khử âm dạng oxy hóa có tính oxy hóa yếu dạng khử liên hiệp v i có tính khử mạnh -139- Chương 10 Phảnứngoxy hóa khử trình điện hóa V dụ: E Au /Au =1,7 V nên Au3+ chất oxy hóa mạnh, v ng kim loại...
... 0,358 (V) 6.4- Sức điện động pin điện hóa 6.4.1- Định nghĩa Khi nối điện cực pin lại v i ta có dòng điện Mỗi dòng điệnứngv i sức điện động định, nghĩa ứngv i chênh lệch điệnđiện cực Sức điện ... 6.2.3- Điện cực oxh -khử Điện cực oxy hóa khửđiện cực gồm kim loại trơ (Au, Pt) mặt hóa học nhúng v o dung dịch chứa đồng thời dạng oxy hóa dạng khử ngun tố Trong phảnứngđiện cực có dạng oxy hóa ... thuộc v o giá trị thể khử cặp oxh – khử Điều có nghĩa dạng oxh cặp oxh – khửkhử lớn bị khử trước catot dạng khử cặp oxh – khửkhử nhỏ bị oxh anot Nhưng khơng phải yếu tố nhất, mà v t liệu làm điện...
... CHƯƠNG PHẢNỨNG OXI HOÁ KHỬV DÒNG ĐIỆNPhảnứng oxi hoá khử 1.1 khái niệm pu oxi hoá khử 1.2 Cân pu oxi hoá khử Các điện cực 2.1 Lớp điện tích kép -Nhúng kim loại v o nước, tác dụng ... (1) v i khử E1 Ox2 + n2e = Kh2 (2) v i khử E2 giả thiết E1 > E2 xác định chiều phảnứng xảy trộn dạng khử dạng oxi hoá hai cặp - Khi có hai cặp oxi hoá - khửv i khử tương ứng E 1v E2, E1 > E2 phản ... tương ứng bão hoà khí tương ứng KL dùng làm đ/c khí việc không đưa ion v o dd không tác dụng hoá học v i khí có khả hấp phụ khí làm xúc tác cho phảnứng khí ion dd - V dụ: điện cực hidro Phản ứng...
... là: A V2 = V1 B V2 = 2, 5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 1, 5V1 05 Cho 12,9 gam hỗn hợp Mg Al phảnứngv i 100 ml dung dịch hỗn hợp axit HNO3 4M H2SO4 7M thu 0,1 mol khí SO2, NO N2O( khơng có sản phẩm khử khác) ... Cu phảnứngv i 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phảnứngv i 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 ... lượng muối tạo thành phảnứngoxy hóa khử Trong phảnứngoxy hóa khử, sản phẩm tạo thành có chứa muối mà ta thường gặp muối sunfat SO42- (có điện tích -2), muối nitrat NO3-, ( có điện tích -1), muối...
... 2HCl (5) SO2 + 2H2S →3S + H2O a Trong phảnứng trên, phảnứngphảnứng oxi hóa khử? V sao? b Nếu phảnứng oxi hóa – khử, xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ... hóa học phảnứng oxi hóa khử nhìn nhận lại nào? BÀI 17 PHẢNỨNG OXI HÓA – Hoạt động 3: Định nghĩa chất khử, KHỬ (Tiết 1) chất oxi hóa, khử, oxi hóa (10 – I ĐỊNH NGHĨA 15 phút) - HS làm việc theo ... Bài tập Xét phảnứng (4) (5) tập 1, SO2 đóng vai trò: A Chất khử B Chất oxi hóa C V a đóng vai trò chất khửv a đóng vai trò chất oxi hóa D Tất sai (Khoanh tròn v o phương án trả lời...
... đề cho có phảnứng a, b, c phảnứngOxy hoá khử a) Fe2O3 + 2Al → Fe + Al2O3 mFe2O3 = Chất khử Chất oxi hoá b) Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO Chất oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxy hoá → ... Al4C3 + 6CO Chất oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxy hoá → SO2 + H 2O Các phảnứng sau phảnứngoxy hoá khử : t d ) Cu(OH)2 CuO + H 2O → e)Na2O + CO2 → Na2CO3 8.Phương trình hoá học ... × V y công thức phân tử oxit CuO Theo đầu bài: t Phương trình phảnứng điều chế Cu: Cu + H Cu + H 2O → Phương trình phảnứng điều chế CuSO : CuO + H SO4 → CuSO4 + H 2O 12 Cân phương trình phản...
... chất oxy hóa chất khử, trình oxy hóa, trình khử Đònh nghóa: Phảnứngoxy hóa -khử phảnứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion Phảnứngoxy hóa -khử phảnứng nguyên tố tham gia phản ... phảnứng hóa học: Có hai loại phảnứng hóa học Phảnứng không kèm theo thay đổi số oxy hóa: Phảnứng trao đổi: Giáo viên hướng dẫn học sinh tính số oxy hóa nguyên tố, xác đònh phảnứngphảnứng ... phảnứng có số oxy hóa thay đổi Phảnứngoxy hóa -khử phảnứng xảy đồng thời hai trình: trình oxy hóa trình khử Vd: Trong đó: Na0 = Na+ +1e trình oxy hóa ( Na chất khử / chất bò oxy hóa.)...
... cân phảnứng oxi hóa khử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân phảnứng oxi hóa khử ... http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org V Hồng Thái 27 Giáo khoa hóa v Biên soạn: V Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxi hóa khử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóa khử ... dụ minh họa Phảnứng oxi hóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxi hóa khửv i phảnứng oxi hóa khử nội phân...
... cân phảnứng oxi hóa khử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân phảnứng oxi hóa khử ... http://vietsciences.free.fr http://vietsciences.org V Hồng Thái 27 Giáo khoa hóa v Biên soạn: V Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxi hóa khử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóa khử ... dụ minh họa Phảnứng oxi hóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxi hóa khửv i phảnứng oxi hóa khử nội phân...
... v i khử tiêu chuẩn điện cực kẽm v i thay đổi dấu cho phù hợp v i bán phảnứng xảy điện cực Bảng 6.1 Giá trị khử tiêu chuẩn V dụ 6.5 Thế khử tiêu chuẩn bán phảnứng -0,7 6V, +0,7 6V, nên sức điện ... ion Phảnứng oxi hóa khử Dựa số oxi hóa người ta chia phảnứng hóa học làm loại: phảnứng không xảy thay đổi số oxi hóa phảnứng có xảy thay đổi số oxi hóa nguyên tố Phảnứng oxi hóa khửphảnứng ... hóa khử liên hợp Dạng khử chất phảnứngv i dạng oxi hóa chất phảnứng xảy theo chiều thuận hay nghịch tùy thuộc v o chất cặp oxi hóa khử liên hợp điều kiện thực nghiệm Cân phảnứng oxi hóa khử...
... tư logic - Dựa v o lực nhận thức học sinh Độ khó tập dựa v o trình độ nhận thức học sinh, làm để giao tập em giải V dụ: Trong phầnphảnứng oxi hóa khửV i học sinh yếu- giáo viên nên loại tập ... , O F2 - Loại tập cân phương trình phảnứng OXH - khửv i mức độ yêu cầu đơn giản, em áp dụng bước cân phương trình phảnứngV dụ 2: Cân phảnứng oxi hóa khử a Cu2O + H2SO4(đn) CuSO4 + SO2 ... 4: Trường hợp không xảy phảnứng hóa học? A Cho Fe v o dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 v o dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S v o dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S v o dung dịch FeCl2* Bài...
... Phảnứng oxi hoá - khử nội phân tử Chất oxi hoá chất khử nguyên tử khác nằm phân tử V dụ Phảnứng tự oxi hoá - tự khử Chất oxi hoá chất khử loại nguyên tử hợp chất V dụ: Trong phảnứng c) Phản ... v i phảnứng tạo nhiều sản phẩm nguyên tố nhiều số oxi hoá khác nhau, ta viết gộp viết riêng phảnứng sản phẩm, sau nhân phảnứng riêng v i hệ số tỷ lệ theo điều kiện đầu Cuối cộng gộp phảnứng ... sau giá trị V dụ: Định nghĩa - Phảnứng oxi hoá - khửphảnứng có trao đổi e nguyên tử ion chất tham gia phản ứng, làm thay đổi số oxi hoá chúng V dụ: - Chất nhường e gọi chất khử (hay chất...
... h s t trình cho nh n electron v o phương trình ph n ng V d 13 ð i v i vi c cân b ng trình trao ñ i electron c a nguyên t oxi có th ti n hành theo ki u: − Ki u 1: vi t trình nh n electron c a ... riêng t ng ph n ng ñ i v i t ng s n ph m, r i vi t g p l i sau ñã nhân h s t l theo ñ V d 15 Ta có th làm l i v d 12 sau: ð u tiên ta vi t riêng hai ph n ng t o NO NO2: V t l NO : NO2 trình ... trình mà ch ñi − v o mu i nitrat (g c NO ) nên bên h s c a HNO3 ph i c ng thêm n a t c h s b ng 8, r i ñ t v o nư c ñ cân b ng s nguyên t H ki m tra l i thông qua nguyên t O Như v y phương trình...
... khí H v o bình đến áp suất riêng phần H2 atm, bề mặt platin xuất cặp oxi hoá - khử: 2H+ + 2e € H2 * Nửa pin: gồm điện cực tiếp xúc v i dây dẫn điện * Tế bào ganvani (galvania cell hay tế bào điện ... Suất điện động (v n): hiệu điện cực đại hai điện cực (có thể dùng điện kế để đo hiệu điệnđiện cực) Phương trỡnh Nernst sức điện động Pư oxi hoá – khử xảy pin điện viết tổng quát: aOX1 + bKh2 ... (7) 2.Dóy điện hoá ý nghĩa + Từ bảng khử chuẩn ta thấy kim loại ứng hiđro đẩy hiđro khỏi dd axit v so v i ion H+, ion kim loại có tính oxi hoá yếu M + nH+ → Mn+ + n/2 H2 Dựa v o khử chuẩn ta...
... II.Thiết lập phảnứngoxy hóa – khử: 1.Phương pháp: gồm bước: Bước 1: xác định nguyên tố thay đổi soh , xác định chất oxy hóa, chất khử Bước 2: viết trình oxy hóa, trình khử Bước 3: nhân hệ số v o trình ... nhận e : QT khử Đây phảnứngoxy hóa khử Nhận xét : có thay đổi soh Na0 Na+1 + 1e trình oxy hóa [Ne] 3s1 O0 + 2e O-2 trình khử [ He ] 2s2 2p6 Chất oxy hoá : soh nhận e Chất khử : soh ... khí H2 + khí Cl2 thu mol HCl , phảnứng toả lượng nhiệt : 185,7 kJ – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN I .Phản ứngoxy hóa khử: 1.Các v dụ: V dụ : nhường e :QToxi hoá...
... trình khửv t liệu dùng làm điện cực (v t liệu dẫn electron) tham gia không tham gia v o phảnứngđiện cực • Điện cực mà v t liệu điện cực không tham gia v o phảnứng xảy điện cực (chỉ đóng vai ... phụ thuộc điện cực v o pH dung dịch - Nếu phảnứngđiện cực có tham gia H + điện cực phụ thuộc trực tiếp v o nồng độ H+ (theo phương trình Nernst) tức phụ thuộc v o pH - Đối v i phảnứngđiện cực ... chuẩn (thế khử chuẩn) cặp oxi hóa -khử Phảnứngđiện cực quy ước phảnứngkhử nên tương tự điện cực kim loại (v i cặp oxi hóa khử Mn+/M, phảnứngkhử Mn+ + ne → M), người ta xác định khử chuẩn...