HƯỚNG DẪN GIẢI CHO PHẢN ỨNG OXY HOÁ KHỬ

0 3 4 2 2 Chất khử Chất oxi hoá 2 2 2 Chất khử Chất oxi hoá 2 3 Chất oxi hoá 6 3 2009 HƯỚNG DẪN GIẢI PHẢN ỨNG OXY HOÁ KHỬ: 1. Các phương trình hoá học: ) Fe 3 4 b) H 2 c) Cr 3H t a O H Fe H O Ag O Ag H O O − − + → + + → + + 0 0 2 2 2 Chất khử PbO PbO 2 2 0,15 0,15 0,15 H Fe 2 3 33,45 2. a) M 223 ; n 0,15 223 Phương trình phản ứng: PbO + H 0,15 207 31,05 ) V 0,15 22,4 3,36 8,4 3. a) n 0,15 56 Phương t t mol mol mol Pb Cr H O g mol H O Pb m g b lít mol → + = = = → + = × = = × = = = 2 0 2 2 1 1 CuO t 2 2 1 1mol 1 0,2mol 0,15mol trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl + H 0,15 0,15 0,15 22,4 3,36 16 ) Phương trình phản ứng : M 80; 0,2 80 + H + H mol mol H CuO mol mol mol mol V lít b n mol CuO Cu → = × = = = = → CuO 2 Cu 2 sinh ra Fe 3 Theo phương trình trên ta nhận thấy n dư, như vậy H không khử hết CuO. Do đó tính m theo H 0,15 64 9,6 4. Đáp số đúng: B 30,24 n 0,54 56 Phươnng trình phản ứng : Fe Cu O m g mol = × = = = 0 3 4 0 t 4 2 2 3 1 t 2 3 2 2 Chất khử Chất oxi hoá Ch + 4H 3 + 4H 0,54 1 0,54 3 0,54 1 232 41,76 3 5. Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử: a) Fe + 3H 2 3 b) 4Al mol mol Fe O O Fe O mol mol m g O Fe H O → ×    ÷   × = × = → + 0 0 t 4 3 ất khử Chất oxi hoá t 2 3 Chất khử Chất oxi hoá + 3C ) 3CuO + 2A l Al O +3Cu Al C c → → 2 3 3 4 2 Chất khử Chất oxi hoá Sự khử Fe 2 3 2 2 Chất khử oxi hoá Fe 2 3 1mol 0, d) Fe O + 4CO 3 4 6. a) Phương trình phản ứng: + 3H 2Fe + 3H 8,4 ) n 0,15 56 O Chất FeO CO Fe O O b mol Fe O → + → = = G55555555555555555H 2 3 2 2 2 3molû 0,15 15 2 2 3 2 3 Chất khử oxi hoá 2 3 3H 2 3 0,15 .160 12 2 7. Trong các PTHH đề bài cho chỉ có các phản ứng a, b, c là phản ứng Oxy hoá khử ) 2Al 2 ) 2 mol mol mol Fe O Chất Fe H O m g a Fe O Fe Al O b Al O + → + = = + → + 0 4 3 oxi hóa 2 2 2 2 hoá 2 2 2 2 2 3 9 6 )2 phải là phản ứng oxy hoá khử : ) Cu(OH) ) 8. Chấtkhử Chất Chấtkhử Chất oxy t C Al C CO c H S O SO H O Các phản ứng sau không d CuO H O e Na O CO Na CO Phương trình hoá ho + → + + → + → + + → 2 2 3 2 2 5 2 3 3 2 2 3 4 2 2 2 3 Fe 2 3 3 2 1 0,75 )4 3 2 )4 5 2 )2 3 2 )2 2 3 )4 4 3 9.Người ta có thể dùng khí CO hoặc khí H để khử Fe 42 n 0,75 56 3 2 o t mol mol mol xmol ïc a Al O Al O b P O P O c Fe Cl FeCl d KClO KCl O e H Fe O H O Fe O mol Fe O CO Fe + → + → + → → + + → + = = + → 0 2 2 3 2 2 2 3 1 0,75 2 2 2 2 80g 64 64 m . 80 3 3 .0,75 1,125 2 1,125.22,4 25,2 3 2 3 1,125 H 1,125.22,4 25,2 lít 10. a) Phương trình phản ứng: CuO + H mol CO mol mol mol mol ymol t g m CO x mol CO V lít Fe O H Fe H O y mol V Cu H O Nếu khử + = = = = + → + = = = → + Cu 64m m gam CuO thì thu được : Cu 80 b) Cho m=20g thì m 16g g thu được 0 x O 2 2 11. Cu 64 ; m 16 64x 4 4 16 Theo đầu bài: 1 16y 1 64 1 Vậy công thức phân tử của oxit là CuO Phương trình phản ứng điều chế Cu: Cu + H Phương trình phản ứng điều chế y Cu t O m x y x y Cu H O ⇒ = = × = ⇒ = = × → + 0 4 2 4 4 2 2 Chất khử Chất oxi hoá 2 2 3 Chất khử Chất oxi hoá 2 2 2 Chất khử Chất oxi hoá C CuSO : 12. Cân bằng các phương trình phản ứng: a) SO 2 2 )2 2 ) 2 2 ) 3 t xt CuO H SO CuSO H O Mg MgO S b SO O SO c H SO H O S d S + → + + → + + → + → + 3 2 hất khử Chất oxi hoá 2 2 2 2 Chất khử Chất oxi hoá x 2 Chất khử Chất oxi hoá 2 Chất khử Chất oxi 2 3 2 ) 2 3 2 2 13. Cân bằng phương trình phản ứng: a) N 2 ) 2 3 y KClO SO KCl e Cu S O Cu O SO x O yCu yCuO N b Fe Cl + → + + → + + → + + 3 hoá 2 2 Chất khử Chất oxi hoá 2 2 2 Chất khử Chất oxi hoá 2 ) ) 2 2 2 14. Cho que đóm còn đầu than đỏ vào 4 mẫu thử có chứa các khí trên. - Mẫu thử nào làm que x y FeCl c Fe O yH xFe yH O d NO C N CO → + → + + → + đóm bùng cháy mạnh thành ngọn lửa là khí oxi - Mẫu thử nào làm que đóm tiếp tục đỏ rồi tắt dần là không khí - Mẫu thử nào nghe có tiếng nổ nhẹ là chứa hiđro (vì lượng hiđro ít và có thể lẫn ít không khí tràn vào khi ta mở lọ mẫu thử) - Mẫu thử nào làm que đóm tắt là khí cacbonic ý: Cũng có thể nhận biết khí hiđro bằng cách: đốt cháy khí hLưu iđro trong không khí, đưa ngọn lửa hiđro đang cháy vào gần thành phía trong cốc thuỷ tinh úp ngược, thấy có những giọt nước tạo ra ở thành cốc. 15. a) Gọi kí hiệu và nguyên tử 0 khối của kim loại là M; ta có công thức oxit là MO. %M = 100% - 7,17% = 92,83% Theo công thức MO, ta có tỉ lệ khối lượng M 92,83% 92,83 M 7,17% 16 7,17 207. Công thức của oxit là PbO. b M M = ⇒ = → = 0 2 Pb 2 2 1 mol 1 1 mol 0,15 0,15 31,05 ) n 0,15 207 + H 0,15 22,4 3,36 lít t mol mol mol H mol PbO Pb H O V = = → + = × = 2 0 CuCl 2 2 1 mol 1 mol 1 0,25 mol 0,25 2 2 1 1 1 0,25 0,25 33,75 16. n 0,25 135 Phương trình phản ứng: Cu + Cl 0,25 64 16 0,25 80 20 17. Gọi khối lượng sắt l mol mol Cu t mol mol mol mol mol CuO mol CuCl m g CuO H Cu H O m a g = = → = × = + → + = = × = 0 Fe Cu Cu 2 2 0,225 0,225 2 3 2 3 0,214 3 2 à x gam thì khối lượng đồng là 1,2x Theo đầu bài ta có: x + 1,2x = 26,4 x = 12g m 12 ; m 14,4 12 14,4 0,214 ; n 0,225 56 64 3 Fe t mol mol mol mo g g n mol mol CuO H Cu H O Fe O H × ⇒ = = = ≈ = = + → + + 2 2 2 0,214 2 3 0,214 3 0,225 22,4 12,23 2 18. Gọi a là khối lượng của CuO, theo đầu bài ta có: 15,2 31,8 Giải ra ta có a = 8g. Vậy khối lượng CuO là 8g, khối lượng mol mol l H Fe H O V lít a a → + ×   = + × ≈  ÷   + + = 3 4 0 3 4 CuO Fe 2 2 1 1 1 0,1 0,1 3 4 2 2 3 4 1 0,3 0,1 Fe là 23,2g. 8 23,2 n 0,1 ; n 0,1 80 232 Phương trình phản ứng: 0,1 64 6,4 4 3 4 0,3 56 16,8 19. a) O mol mol mol mol mol Cu t mol mol mol mol mol Fe O mol mol CuO H Cu H O m g Fe O H Fe H O m g = = = = + → + = × = + → + = × = 2 3 2 3 0 CuO Fe 2 2 1mol 1 1mol 0,05 0,05 0,05mol 2 3 2 3 1 0,075 25 4 m 16 4 0,05 100 80 100 25 1 16 12 ; n 0,075 100 160 Phương trình phản ứng: CuO + H 0,05 64 3,2 3 CuO Fe O O t mol mol mol Cu mo mol mol g n mol m g mol H O Cu m g Fe O H = × = ⇒ = = −   = × = = =  ÷   → + = × = + 0 2 2 2 Fe 2 3 0,075 2 0,15 ; m 0,15 56 8,4 1 t mol l mol x mol Fe H O y mol g → + × = = = × = ( ) 2 0,075 3 0,225 1 ) Tổng thể tích khí H cần dùng: 0,225 + 0,05 22,4 6,16 lít 20. Gọi khối lượng Fe là a gam, khối lượng Pb là 3,696a Theo đầu bài ta có phương trình: a + 3,696a = 52,6 Gi x mol b × = = × = 0 0 2 Fe Pb 2 3 2 2 2 3 3 1 0,2 3 0,2 2 2 2 1 1 1 0,2 0,2 ải ra ta có: a = 11,2g ; m 11,2 41,4 11,2 41,4 0,2 ; n 0,2 56 207 Phương trình phản ứng: Fe 3 2 3 Pb Fe t mol mol mol mol mol t mol mol mol mol mol H g m n mol mol O H Fe H O PbO H Pb H O V × → → = ⇒ = = = = = + + + + 2 2 2 2 H O 2 2 2 1 1 2 0,125 0,125 0,125 H H2 2 3 0,2 0,2 22,4 11,2 2 8,4 2,8 21. n 0,375 ; n 0,125 22,4 22,4 2 Vì H dư nên tính m theo oxi: m 0,125 2 18 4,5 22. Khối lượng Fe mol mol mol mol mol O O lít mol mol H O H O g O ×    ÷   × = + × = = = = = + → = × × = 2 3 3 2 2 3 2 3 1 0,22 0,075 60 trong 20 gam hỗn hợp: 20 12( ) 100 12 0,075( ) 160 20 40 Khối lượng CuO trong 20 gam hỗn hợp : 8( ) 100 8 0,1( ) 80 Phương trình phản ứng khử của H 3 Fe O CuO mol mol mol g n mol g n mol Fe O H → × = = = × = = + 0 0 2 2 2 1 1 1 0,1 0,1 0,1 Cu 2 2 0,15 5 Fe 0,225( ) Theo phương trình phản ứng trên: m 0,1 64 6,4( ) 2 3 Theo trình phản ứng trên ta có: m 0,15 56 10,5( ) t mol mol mol mol mol mol t mol mol mol H mol CuO H Cu H O g Fe H O g n → → → → = + → + = × = + = × = 2 H 2 Fe ; n 0,1( ) ) Khối lượng Fe: 10,5 (g); khối lượng Cu: 6,4(g) b) Số mol H đã tham gia phản ứng: 0,225 + 0,1 = 0,325 (mol) 35 23. Đáp số D. n 0,625( ) 56 Phương trình phản ứng: mol a mol = = = 0 2 2 3 2 2 3mol 1 mol 0,625 3H 2 3 t mol mol x mol Fe O Fe H O ¬ + → + 2 H 2 3 2 3 2mol 1 mol 0,625 CO 0,625 3 0,9375( ) ; V 0,9375 22,4 21( ) 2 3 + Fe 2Fe + 3CO 0,625 3 = 0,9375( ) ; V 0,9375 22,4 21( ) 2 24. Ñaùp soá ñuùng : D mol mol y mol x mol lít CO O y mol lít ¬ × = = = × = → × = = × = . 4 2 2 Chất khử Chất oxi hoá 2 2 2 Chất khử Chất oxi hoá 2 3 Chất oxi hoá 6 3 2009 HƯỚNG DẪN GIẢI PHẢN ỨNG OXY HOÁ KHỬ: 1. Các phương trình hoá học: ) Fe. 2 2 2 2 hoá 2 2 2 2 2 3 9 6 )2 phải là phản ứng oxy hoá khử : ) Cu(OH) ) 8. Chấtkhử Chất Chấtkhử Chất oxy t C Al C CO c H S O SO H O Các phản ứng sau không