ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC số 6 và hướng dẫn giải

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC ĐỀ 6 1 X là hỗn hợp gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi. Hòa tan hết 0,3 mol X trong H 2 SO 4 loãng được 8,96 lít H 2 (đkc). X có thể là hai kim loại : A. Cùng có hóa trị I. B. Cùng có hóa tri II. C. Một hóa trị I, một hóa trị II. D. Một hóa trị II, một hóa trị III. 2 Dung dịch Mg(NO 3 ) 2 bị lẫn tạp chất là Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 . Có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại : A. Mg B. Zn C. Al D. Cu Hòa tan một oxit kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) được dung dịch muối có nồng độ 12,5%. Sử dụng dữ kiện trên để trả lời các câu 3, 4, 5. 3 Oxit đã cho là oxit của kim loại nào dưới đây : A. Mg. B. Zn. C. Cu D. Ba. 4 Kim loại đã tìm được ở trên thu được phản ứng với các chất : A. Cl 2 ; H 2 SO 4 loãng ; HNO 3 loãng. B. H 2 O ; H 2 SO 4 loãng ; HNO 3 đặc nóng. C. HCl ; H 2 SO 4 đặc nóng ; HNO 3 đặc nóng. D. H 2 SO 4 đặc nóng ; HNO 3 loãng ; dung dịch AgNO 3 . 5 Một mẫu kim loại trên bị lẫn tạp chất là nhôm. Hóa chất nào dưới đây có thể dùng để tinh chế mẫu kim loại này : A. H2SO4 loãng. B. Dung dịch NaOH. C. A, B đều đúng. D. A, B đều sai. 6 Kim loại nào dưới đây dẫn điện tốt nhất : A. bạc B. đồng C. nhôm D. vàng 7 Chỉ dùng nước có thể phân biệt được từng chất trong ba chất rắn mất nhãn nào dưới đây : A. K 2 O ; BaO ; FeO. B. CuO ; ZnO ; MgO. C. Na 2 O ; Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 . D. Na ; Fe ; Cu. 8 Cây đinh sắt nào trong trường hợp sau đây bị gỉ sét nhiều hơn : A. Để nơi ẩm ướt. B. Ngâm trong dầu ăn. C. Ngâm trong nhớt máy. D. Quấn vài vòng dây đồng rồi để nơi ẩm ướt. Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 9, 10, 11, 12. X là hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 và CuO. Cho X vào nước dư được dung dịch A và rắn B. Sục CO 2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D. Rắn B tan một phần trong dung dịch NaOH dư, còn lại rắn E. Dần một luồng CO dư qua E nung nóng được rắn F. 9 Kết tủa D là : A. Al(OH) 3 B. BaCO 3 C. Al(OH) 3 và BaCO 3 D. Fe(OH) 3 10 Rắn B là hỗn hợp gồm : A. Fe 2 O 3 và CuO B. Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 và CuO. C. Al(OH) 3 ; Fe 2 O 3 và CuO. D. Fe(OH) 3 ; Al 2 O 3 và CuO. 11 Chỉ ra rắn E : A. Fe 2 O 3 và Al 2 O 3 B. CuO và Al 2 O 3 C. Fe 2 O 3 và CuO D. Al 2 O 3 12 Rắn F có đặc điểm nào dưới đây : A. Tan hết trong dung dịch CuSO4 dư. B. Tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng dư. C. Tan hết trong dung dịch FeCl3 dư. D. Tan hết trong dung dịch NaOH dư. 13 Cho 1g Natri tác dụng với 1g Clo. Sau phản ứng thu được : A. 2g NaCl. B. 1,647g NaCl. C. 1,5g NaCl. D. 1g NaCl. 14 Hòa tan 3,1g Na2O vào 96,9g nước được dung dịch có nồng độ phần trăm là : A. 3,1% B. 4% C. 6,2% D. 8% 15 Cho dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH. Điều kiện cần và đủ để thu được kết tủa là : A. b = 3a B. b < 4a C. b < 5a D. 5 3 b ≤ 16 Hàm lượng sắt trong quặng nào dưới đây là cao nhất : A. manhetit B. pirit C. hematit đỏ D. xiđerit 17 Hàm lượng đồng trong quặng cancozit chứa 8% Cu 2 S là : A. 8% B. 6,4% C. 5,3% D. 3,2% 18 Nung 6,4g Cu trong không khí được 6,4g CuO. Hiệu suất phản ứng đạt : A. 100% B. 80% C. 51,2% D. 0% 19 Quặng manhetit có hàm lượng Fe3O4 đạt 80%. Từ 10 tấn quặng này có thể sản xuất được tối đa một lượng gang (chứa 95% sắt) là : A. 80 168 95 10. . . 100 232 100 tấn B. 80 232 100 10. . . 100 168 95 tấn C. 80 168 100 10. . . 100 232 95 tấn D. 100 168 95 10. . . 80 232 100 tấn 20 Mica có thành phần hóa học là K 2 O.Al 2 O 3 .6SiO 2 . Hàm lượng nhôm trong mica là : A. 4,85% B. 9,71% C. 18% D. 18,34% Nhiệt phân 100g CaCO 3 được m gam rắn X và 16,8 lít CO2 (đkc). Sử dụng dữ kiện trên để trả lời các câu 21; 22; 23; 24. 21 Lượng CaO tạo thành ở phản ứng là : A. 67g B. 58g C. 42g D. 32g 22 Hiệu suất phản ứng đạt : A. 75% B. 65% C. 42% D. 33% 23 Giá trị của m : A. 83,2g B. 67g C. 56g D. 25g 24 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết m gam X là : A. 2 lít B. 1 lít C. 0,5 lít D. 0,25 lít 25 Vai trò của criolít trong điện phân nóng chảy Al 2 O 3 để điều chế nhôm là : A. Tiết kiệm được năng lượng do hỗn hợp Al 2 O 3 và criolit nóng chảy ở 900 0 C so với nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 là 2050 0 C. B. Tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al 2 O 3 nóng chảy. C. Ngăn cản nhôm nóng chảy không bị oxi hóa trong không khí. D. A, B, C đều đúng. 26 Chỉ ra những chất có thể dùng để làm mềm một mẫu nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO 3 ) 2 : A. Na 2 CO 3 ; Na 3 PO 4 ; NaCO 3 B. KOH ; KCl ; K 2 CO 3 C. NaOH ; Na 2 CO 3 ; Ca(OH) 2 D. HCl ; Na 3 PO 4 ; NaCl 27 Kim loại kiềm là chất khử mạnh nhất trong số các kim loại, vì : A. Năng lượng cần dùng để phá vỡ mạng tinh thể lập phương tâm khối của các kim loại kiềm tương đối nhỏ. B. Kim loại kiềm là những nguyên tố có bán kinh nguyên tử tương đối lớn, do đó năng lượng cần để tách electron hóa trị tương đối nhỏ. C. A, B đều đúng. D. A, B đều sai. 28 Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, màu xanh của dung dịch sẽ biến đổi theo hướng : A. Nhạt dần. B. Đậm dần. C. Không đổi. D. Từ xanh hóa đỏ. Tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại mạnh. Khi ở anot thu được 3,36 lít Clo (đkc) thì ở catot thu được 11,7g kim loại. Sử dụng kết quả trên để trả lời các câu 29, 30. 29 Muối clorua đã cho là kim loại nào dưới đây : A. natri B. kali C. canxi D. bari 30 Chỉ ra điều đúng khi nói về kim loại tìm được ở trên : A. Nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng. B. Có tính khử mạnh hơn nhôm, nhưng yếu hơn natri. C. Có thể điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hiđroxit của nó. D. Thuộc nhóm kim loại kiềm thổ. 31 Trong sự điện phân NaCl nóng chảy, người ta thường thêm các muối khác (như NaF hoặc CaCl 2 ) vào, với mục đích : A. Thu được hỗn hợp các kim loại. B. Thu được hỗn hợp các halogen. C. Hạ nhiệt độ nóng chảy của NaCl. D. Cả 3 lý do trên đều đúng. 32 Cho một luồng hiđro dư qua ống sứ đựng 0,8g CuO nung nóng. Sau thí nghiệm thu được 0,672g rắn. Hiệu suất khử CuO thành Cu đạt : A. 60% B. 75% C. 80% D. 95,23% 33 Chỉ dùng duy nhất một hóa chất nào dưới đây, có thể tách được Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag (lượng Ag tách ra phải không đổi) : A. dung dịch NaOH. B. Dung dịch HCl. C. Dung dịch FeCl 3 D. Dung dịch HNO 3 34 Chỉ dùng duy nhất một hóa chất nào dưới đây có thể phân biệt được 4 lọ mất nhãn chứa các dung dịch : AlCl 3 ; ZnCl 2 ; FeCl 2 và NaCl. A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch Na 2 CO 3 C. Dung dịch AgNO 3 D. Nước amoniac E là một oxit kim loại. Hòa tan E bằng H2SO4 loãng dư được dung dịch F. Dung dịch F vừa có khả năng hòa tan bột đồng, vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím. Sử dụng dữ kiện trên để trả lời các câu 35, 36. 35 E là oxit của kim loại : A. magie B. sắt C. nhôm D. kẽm 36 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan 1 mol E là : A. 4 lít B. 3 lít C. 2 lít D. 1 lít 37 Điều nào dưới đây đúng khi nói về sự điện phân nóng chảy MgCl 2 : A. Ở cực âm, ion Mg 2+ bị khử. B. Ở cực dương, ion Mg 2+ bị oxi hóa. C. Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa. D. Ở cực dương, nguyên tử Mg bị khử 38 Xét 2 phản ứng hóa học sau : 2 o t FeO CO Fe CO+ → + (1) 3 3 3 2 2 4 ( ) 2FeO HNO Fe NO NO H O + → + + (2) Nhận định nào có thể rút ra từ 2 phản ứng trên : A. Hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử. B. Hợp chất sắt (II) chỉ có tính oxi hóa. C. Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. D. Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hóa. 39 Nguyên tắc sản xuất gang : A. Dùng than cốc để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. B. Dùng khí CO để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. C. Dùng oxi để oxi hóa các tạp chất trong sắt oxit. D. Loại ra khỏi sắt oxit một lượng lớn C, Mn, Si, P, S. 40 Phản ứng 3 2 2 2 2Cu FeCl CuCl FeCl + → + cho thấy : A. đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại. B. đồng kim loại có thể khử Fe 3+ thành sắt kim loại. C. đồng kim loại có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ D. Đồng kim loại có thể oxi hóa Fe 2+ 41 Từ phản ứng hóa học sau : 3 2 3 3 3 ( ) ( )Fe NO AgNO Fe NO Ag+ → + . Tìm ra phát biểu đúng : A. Fe 2+ có tính khử mạnh hơn Ag. B. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag + C. Fe 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 3+ D. Ag + có tính khử yếu hơn Fe 2+ 42 Phản ứng 3 2 2 3Fe FeCl FeCl+ → xảy ra được vì : A. Sắt có thể tác dụng được với muối sắt. B. Một kim loại có thể tác dụng với muối clorua của nó. C. Sắt kim loại khử được Fe 3+ thành Fe 2+ D. Fe có tính khử mạnh hơn Fe 2+ , Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 2+ . 43 Chỉ ra phát biểu đúng : A. Một chất có tính khử gặp một chất có tính oxi hóa thì nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hóa khử. B. Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hóa. C. Hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử. D. Fe 3+ có tính oxi hóa yếu hơn Mg 2+ . Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 44, 45, 46. Hòa tan FeS bằng H 2 SO 4 loãng được khí A, nhưng bằng H 2 SO 4 đặc nóng được khí B. A tác dụng với B cho ra chất D (có màu vàng). 44 A, B lần lượt là các khí nào dưới đây : A. H 2 và H 2 S. B. H 2 S và SO 2 C. SO 2 và H 2 S D. H 2 và SO 2 . 45 D là chất nào dưới đây : A. S B. SO 3 C. O 3 D. H 2 SO 4 . 46 Chất B có đặc điểm nào dưới đây : A. Làm mất màu dung dịch thuốc tím. B. Làm mất màu nước brom. C. Làm nước vôi trong hóa đục. D. Cả A, B, C đều đúng. Mỗi câu 47, 48, 49, 50 dưới đây sẽ ứng với một ý hợp lý nhất (được ký hiệu bởi các mẫu tự A, B, C, D). Thí sinh tô đen khung chứa mẫu tự tương ứng với từng câu ở bảng trả lời. Chú ý mỗi mẫu tự có thể sử dụng chỉ một lần, hoặc nhiều lần, hoặc không sử dụng. A. nhôm B. sắt C. kẽm D. magie 47 Oxit của một trong các kim loại trên khi hòa tan bằng H 2 SO 4 loãng dư cho dung dịch hòa tan được bột đồng. 48 Oxit của một trong các kim loại trên khi hòa tan bằng H 2 SO 4 loãng dư cho dung dịch có khả năng làm mất màu thuốc tím. 49 Có tính khử mạnh nhất. 50 Dùng để làm sạch một mẫu dung dịch Mg(NO 3 ) 2 có lẫn tạp chất là Pb(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 6 1 Xét 2 phản ứng : 2 4 2 4 2 2 ( ) n A nH SO A SO nH + → + a mol 2 an 2 4 2 4 2 2 ( ) m B mH SO B SO mH + → + b mol 2 bm  0,3 8,96 0,4 2 2 22,4 a b an bm + =    + = =    an bm a b + + = hóa trị trung bình của A, B = 0,8 2,66 0,3 = Giả sử n < m thì n < 2,66 < m  m = 3; n = 1 hoặc n = 2  Câu trả lời là d. 2 Kim loại phải dùng là Mg để khử hết các ion Zn 2+ ; Fe 2+ và Cu 2+ trong dung dịch vào tạo một muối duy nhất Mg(NO 3 ) 2  câu trả lời là Mg (câu a). 3 Giả sử đã dùng 1 mol MO 2 2 2MO HCl MCl H O + → + 1mol 2mol 1mol  2 100.36,5.2 7,3 (1) 100( 71) 12,5 (2) ddHCl ddMCl m M m  =    +  =   (1)  m dd HCl = 1000g (2)  m dd MCl2 = 8(M + 71)g Mà m dd MCl2 = m dd HCl + m MO Nên 8(M + 71) = 1000 + M + 16  M = 64 (Cu).  Câu trả lời là c. 4 a. b. c.  Câu trả lời là d. 5 Al có thể tan trong H 2 SO 4 loãng, cũng tan trong dung dịch NaOH, trong khi Cu không cho các phản ứng này.  Câu trả lời là c. 6 Nếu quy ước độ dẫn điện của Hg là 1 thì của Ag là 49, của Cu là 46, Al là 26 và Au là 35,5.  Câu trả lời là d. 7 Có thể phân biệt Na 2 O ; Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 bằng nước như sau : Cho 3 mẫu thử vào nước, mẫu tan được là Na 2 O. 2 2 2Na O H O NaOH + → Cho dung dịch NaOH vừa thu được vào 2 mẫu còn lại, mẫu tan được là Al 2 O 3 , còn lại là Fe 2 O 3 . 2 3 2 2 2 2Al O NaOH NaAlO H O + → +  Câu trả lời là c. 8 Cây đinh sắt quấn dây đồng rồi để nơi ẩm ướt sẽ bị ăn mòn điện hóa nên gỉ sét nhiều hơn.  Câu trả lời là d. 9 Phản ứng của A với nước dư : 2 2 ( )BaO H O Ba OH + → 2 3 2 2 2 2 ( ) ( )Al O Ba OH Ba AlO H O + → + Vì rắn B tan một phần trong NaOH chứng tỏ B còn Al 2 O 3 dư.  Ba(OH) 2 đã phản ứng hết  dung dịch A chỉ chứa Ba(AlO 2 ) 2  Sục CO 2 vào dung dịch A sẽ xuất hiện kết tủa Al(OH) 3 . 2 2 2 2 3 3 2 ( ) 2 4 2 ( ) ( )Ba AlO CO H O Al OH Ba HCO + + → ↓ +  Câu trả lời là a. 10 Theo lí luận trên, B gồm (Al 2 O 3 + CuO + Fe 2 O 3 ).  Câu trả lời là b. 11 B tan một phần trong NaOH dư theo phản ứng : 2 3 2 2 2 2Al O NaOH NaAlO H O + → +  Rắn E là CuO và Fe 2 O 3 (câu c). 12 2 o t CuO CO Cu CO + → + 2 3 2 3 2 3 o t Fe O C O Fe CO + → +  Rắn F là Cu, Fe sẽ tan hết trong dung dịch FeCl dư. 3 2 2 2 2Cu FeCl CuCl FeCl + → + 3 2 2 3Fe FeCl FeCl + →  Câu trả lời là c. 13 Để ý rằng trong phản ứng : 2 2 2Na Cl NaCl + → 46g 71g 2.58,5g Thì Na đã dùng dư, do đó m NaCl = 1.2.58,5 1,647 71 g=  Câu trả lời là b. 14 2 2 2Na O H O NaOH + → 62g 2.40g 3,1g x gam  x = 3,1.2.40 4 62 g=  C% = 4.100 4% 3,1 96,9 = +  Câu trả lời là b. 15 3 2 2 4 3 2AlCl NaOH NaAlO NaCl H O + → + + a 4a Nếu b ≥ 4a thì không còn kết tủa. Vậy, để có kết tủa thì b < 4a.  Câu trả lời là b. 16 Quặng manđehit Fe 3 O 4 có %Fe = 168.100 72,4 232 = pirit FeS 2 có % Fe = 56.100 46,6 120 = hematit đỏ Fe 2 O 3 có %Fe = 112.100 70 160 = xiđehit FeCO 3 có %Fe = 56.100 48,3 116 =  Câu trả lời là a. 17 Cứ 160g Cu 2 S có 128g Cu  8g Cu 2 S có 128.8 6,4 160 gCu= Vậy 100g quặng cancozit có 8g Cu 2 S tức 6,4g Cu, do đó hàm lượng đồng trong quặng cancozit có 8% Cu 2 S là 6,4% (câu b). 18 2 2 2 o t Cu O CuO + → 2.64g 2.80g 6,4g 8g  Hiệu suất phản ứng đạt 6,4.100 80% 8 =  Câu trả lời là b. 19 3 4 Fe O m trong quặng = 10.80 100  m Fe trong quặng = 10.80 168 . 100 232 tấn  m gang thu được = 10.80 168 100 . . 100 232 95 (câu c). 20 Hàm lượng nhôm trong mica = 27.2.100 9,71% 94 102 6.60 = + +  Câu trả lời là b. 21 Ta có 2 CO n = 16,8 0,75 22,4 mol= . Phản ứng xảy ra : 3 2 o t CaCO CaO CO→ + 0,75mol 0,75mol 0,75mol  m CaO = 56.0,75 = 42g (câu c). 22 Hiệu suất phản ứng = 0,75.100.100 75% 100 =  Câu trả lời là a. 23 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : m = 100 - 2 CO m = 100 – 0,75.44 = 67g (câu b). 24 m gam rắn X gồm (0,75mol CaO + 0,25mol CaCO 3 ). Để ý rằng CaO và CaCO 3 đều tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1 : 2. Do đó m HCl cần = (0,75 + 0,25)2 = 2mol  V dd HCl = 2 1 2 = lít (câu b). 25 Criolit có công thức AlF 3 .3NaF. Để giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 (2050 o C), người ta hòa tan Al 2 O 3 trong criolit nóng chảy được hỗn hợp chất lỏng ở 900 o C. Việc làm này vừa tiết kiệm năng lượng, vừa tạo được chất lỏng dẫn điện tốt hơn. Mặt khác hỗn hợp này có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, sẽ nổi lên trên, giúp Al nóng chảy không bị oxi hóa.  Câu trả lời là d. 26 3 2 3 2 3 2 ( ) 2 2Ca HCO NaOH CaCO Na CO H O + → ↓ + + 3 2 2 3 3 3 ( ) 2Ca HCO Na CO CaCO NaHCO + → ↓ + 3 2 2 3 2 ( ) ( ) 2 2Ca HCO Ca OH CaCO H O+ → ↓ +  Câu trả lời là c. 27 Chọn c. 28 2 2 dpdd CuCl Cu Cl → + Ion Cu 2+ bị khử dần thành Cu, do đó màu xanh của dung dịch nhạt dần.  Câu trả lời là a. 29 2 2 2 dpdd MCl M Cl → + 2amol amol  2 11,7 3,36 0,15 22,4 aM a =    =    M = 39. Vậy M là K (câu b). 30 K có 1e ở lớp ngoài cùng, tính khử mạnh hơn Al và Na. K là kim loại kiềm, có thể điều chế bằng phản ứng : 2 2 4 4 2 dpdd KOH K O H O → + +  Câu trả lời là c. 31 Để hạ nhiệt độ nóng chảy của NaCl (800 o C) xuống thấp hơn, người ta dùng hỗn hợp của nó với NaF hoặc CaCl 2 . Ví dụ hỗn hợp 2 phần NaCl và 3 phần CaCl 2 theo khối lượng có nhiệt độ nóng chảy ở 600 o C.  Câu trả lời là c. [...]... 41 Fe 2+ (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu) 2+  Fe có tính khử mạnh hơn Ag (câu a) + 2 Fe3+  → 3Fe 2+ 42 Fe (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (khử yếu và oxi hóa yếu)  Câu trả lời là d 43 a → b Cu + 2 FeCl3  CuCl2 + 2 FeCl2 o t c FeO + CO  Fe + CO2 → FeO + 4 HNO3  Fe( NO3 )3 + NO2 + 2H 2O → + 2 Fe3+  Mg 2+ → + 2 Fe 2 + d Mg (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu)  Câu... khử (câu a) 38 Trong hai phản ứng trên, sắt có số oxi hóa +2, giảm xuống 0 ở (1) và tăng lên +3 ở (2) Vậy hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa  Câu trả lời là c 39 Nguyên tắc sản xuất gang là dùng khí CO để khử sắt oxit thành sắt kim loại ở nhiệt độ cao (câu b) + 2 Fe3+  → Cu 2+ + 2 Fe 2+ 40 Cu (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu) 3+  đồng kim loại khử được Fe thành... CuO + H 2  Cu + H 2O → a mol a mol amolCu    0 ,67 2g rắn gồm  0,8 − a  = (0, 01 − a)molCuO ÷  80    64 a + 80(0,01 – a) = 0 ,67 2  a = 0,008  Hiệu suất khử CuO = 0, 008.80.100 = 80% 0,8  Câu trả lời là c 33 Dùng NaOH : không có kim loại nào phản ứng Dùng HCl : chỉ có Fe phản ứng Dùng HNO3 : cả 3 kim loại đều phản ứng Dùng FeCl3 : chỉ có Fe và Cu tan ra Fe + 2 FeCl3  3FeCl2 → Cu + 2 FeCl3... oxi hóa Các kim loại magiê, nhôm, kẽm không tạo các muối có tính chất đó Sắt tạo được FeSO4 có tính khử; Fe2(SO4)3 có tính oxi hóa  oxit đã dùng là Fe3O4 (câu b) → 36 Fe3O4 + 8 HCl  FeCl2 + 2 FeCl2 + 4 H 2O 1 mol 8 mol  Vdd HCl = 8 = 4 lít (câu a) 2  → 37 (+) ¬  MgCl2  (−) ClMg2+ 2Cl − − 2e  Cl2 → Mg 2+ + 2e  Mg →  Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử (câu a) 38 Trong hai phản ứng trên, sắt có số. .. phản ứng Dùng FeCl3 : chỉ có Fe và Cu tan ra Fe + 2 FeCl3  3FeCl2 → Cu + 2 FeCl3  CuCl2 + 2 FeCl2 →  Câu trả lời là c 34 Dùng nước amoniac dư cho vào 4 mẫu thử - Mẫu tạo ↓ trắng rồi tan ra là ZnCl2 - Mẫu tạo ↓ trắng bền là AlCl3 - Mẫu tạo ↓ trắng xanh hóa đỏ nâu ngoài không khí là FeCl2 - Mẫu không hiện tượng là NaCl ZnCl2 + 2 NH 3 + 2 H 2O  Zn (OH ) 2 ↓ +2 NH 4Cl → Zn(OH ) 2 + 4 NH 3  [ Zn( NH... được bột đồng  Câu trả lời là b 48 Tương tự, các muối Al2(SO4)3, ZnSO4, MgSO4 loãng thỏa yêu cầu FeO (hoặc Fe3O4) tạo FeSO4 thỏa yêu cầu đề bài  Câu trả lời là b 49 Trong dãy điện hóa, tính khử của Mg > Al > Zn > Fe  Câu trả lời là d 50 Phải dùng Mg để khử Pb2+ và Cu2+ thành kim loại, tạo một muối duy nhất Mg(NO3)2  Câu trả lời là d ... yếu)  Câu trả lời là b → 44 FeS + H 2 SO4  FeSO4 + H 2 S ↑ 2 FeS + 10 H 2 SO4 ( d )  Fe2 ( SO4 )3 + 9 SO2 ↑ +10 H 2O →  Câu trả lời là b → 45 2 H 2 S + SO2  3S ↓ +2 H 2O  Câu trả lời là a → 46 5SO2 + 2 KMnO4 + 2 H 2O  2 H 2 SO4 + K 2 SO4 + 2 MnSO4 SO2 + Br2 + 2 H 2O  H 2 SO4 + 2 HBr → SO2 + Ca (OH ) 2  CaSO3 ↓ +2 H 2O →  Câu trả lời là d 47 Al2O3 ; ZnO ; MgO tạo các muối Al2(SO4)3, . ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC ĐỀ 6 1 X là hỗn hợp gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi. Hòa tan hết 0,3 mol X trong H 2 SO 4 loãng được 8, 96 lít H 2 (đkc). X có thể. b. 16 Quặng manđehit Fe 3 O 4 có %Fe = 168 .100 72,4 232 = pirit FeS 2 có % Fe = 56. 100 46, 6 120 = hematit đỏ Fe 2 O 3 có %Fe = 112.100 70 160 = xiđehit FeCO 3 có %Fe = 56. 100 48,3 1 16 = . Pb(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 6 1 Xét 2 phản ứng : 2 4 2 4 2 2 ( ) n A nH SO A SO nH + → + a mol 2 an 2 4 2 4 2 2 ( ) m B mH SO B SO mH + → + b mol 2 bm  0,3 8, 96 0,4 2 2