Giai chi tiet chuyen de phan ung OXY HOA KHU LTDH 2018

CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ 0986.616.225 GIÁO KHOA CÂU (CĐ 2011): Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là: A B C D CÂU (CĐ 2011): Khí sau khơng bị oxi hóa nuớc Gia-ven A HCHO B H2S C CO2 D SO2 CÂU (CĐ 2009): Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 CÂU (ĐH A 2012): Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom CÂU (CĐ 2007): SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 CÂU (ĐH A 2007): Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 CÂU (CĐ 2008): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D CÂU (ĐH B 2012): Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 CÂU (ĐH A 2007): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D CÂU 10 (ĐH B 2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron CÂU 11 (ĐH B 2012): Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D CÂU 12 (ĐH B 2008): Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2   CaOCl2 + H2O  3S + 2H2O 2H2S + SO2  2NO2 + 2NaOH   NaNO3 + NaNO2 + H2O o t C 4KClO3   KCl + 3KClO4 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ 0986.616.225 O3   O2 + O Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D CÂU 13 (ĐH B 2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D CÂU 14 (ĐH A 2007): Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g CÂU 15 (ĐH A 2013): Tiến hành thí nghiệm sau Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D CÂU 16 (ĐH A 2009): Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 CÂU 17 (ĐH A 2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D CÂU 18 (ĐH B 2008): Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D CÂU 19 (ĐH A 2011): Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A B C CÂU 20 (ĐH A 2010): Thực thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ 0986.616.225 (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C D CÂU 21 (CĐ 2010): Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? t A 4S + 6NaOH(đặc)   2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O t  SF6 B S + 3F2  t  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + 6HNO3 (đặc)  t  Na2S D S + 2Na  CÂU 22 (ĐH B 2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH  C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa CÂU 23 (CĐ 2013): Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D CÂU 24 (CĐ 2011): Cho phản ứng 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4  3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 CÂU 25 (CĐ 2012): Cho phản ứng hóa học: 3Cl2 + 6KOH   KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số ngun tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số ngun tủ clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : CÂU 26 (ĐH A 2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 CÂU 27 (ĐH A 2013): Cho phương trình phản ứng: aFeSO  bK 2Cr2O7  cH SO  dFe2 (SO )3  eK 2SO  fCr2 (SO4 )3  gH 2O Tỷ lệ a:b ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ 0986.616.225 A 3:2 B 2:3 C 1:6 D 6:1 CÂU 28 (ĐH A 2013): Cho phương trình phản ứng: aAl +bHNO3   cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : CÂU 29 (ĐH A 2012): Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dd H2SO4 (loãng) → o t (c) SiO2 + Mg  1:2 (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D CÂU 30 (ĐH B 2007): Cho phản ứng : o t C (1) Cu O + Cu S   o t C (3) CuO + CO   o t C (2) Cu(NO3 )2   o t C (4) CuO + NH   Số phản ứng tạo kim loại Cu A B C D CÂU 31 (ĐH B 2012): Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2  cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D :1 CÂU 32 (ĐH B 2009): Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3  2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D CÂU 33 (ĐH A 2008): Cho phản ứng: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 6HCl + 2KMnO4  2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hố là: A B.1 C D CÂU 34 (CĐ 2013): Cho phương trình phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ 0986.616.225 (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D CÂU 35 (ĐH B 2011): Cho phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng)   (b) FeS + H2SO4 (loãng) (c) MnO2 + HCl (đặc)   (d) Cu + H2SO4 (đặc)     (e) Al + H2SO4 (loãng)  (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4    + Số phản ứng mà H axit đóng vai trò oxi hóa là: A B C D CÂU 36 (ĐH A 2007): Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D CÂU 37 (ĐH A 2009): Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y CÂU 38 (ĐH B 2013): Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D CÂU 39 (ĐH A 2009): Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B Cu + HCl (loãng)  C Cu + HCl (loãng) + O2  D Cu + H2SO4 (loãng)  CÂU 40 (ĐH B 2013): Trường hợp sau không xảy phản ứng ? A Au + HNO3 đặc → B Ag + O3 → C Sn + HNO3 loãng → D Ag + HNO3 đặc → CÂU 41 (ĐH A 2010): Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) CÂU 42 (ĐH B 2013): Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B C D 10 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ 0986.616.225 CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTĐH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm yêu thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SĐT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐÃ ĐĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh toán hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUYÊN ĐỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ĐH – CĐ mơn Hóa học năm ( 2007-2013), Được đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6Website: www.hoahoc.edu.vn Chuyển giao file WORD xin liên hệ 0986.616.225 email: vanlongtdm@gmail.com ... etilen vào dung dịch KMnO4 loãng Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng Cho Fe2O3 vào dung dịch... SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2Website: www.hoahoc.edu.vn... ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ 0986.616.225 (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy