Giáo án chuyên đề phản ứng oxy hóa khử

- Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố.. Kĩ năng: - Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng o

Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa khử

Tiết:29 Bài17 : PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Kiến thức: HS Biết được:

- Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron Sự oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron

- Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố

2 Kĩ năng:

- Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể

3.Phát triển năng lực cho HS

-Năng lực thực hành hóa học

-Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

-Năng lực tính toán

4.Trọng tâm

- Phản ứng oxi hoá - khử

II CHUẨN BỊ

1.Giáo viên:

+ Bảng phụ

+ Các dụng cụ và hóa chất cần thiết cho 5 thí nghiệm.

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử ở lớp 8 và chuẩn bị bài mới.

III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY

- PP Trực quan -đàm thoại, gợi mở - dạy học nêu vấn đề - thảo luận nhóm…

IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Hoạt động 1: (1p) Ổn định lớp

Chia lớp thành 6 nhóm (2 bàn/1 nhóm), phổ biến nhiệm vụ từng hoạt động

Hoạt động 2: Khởi động :AI NHANH HƠN

* Nhiệm vụ mỗi nhóm: nhận các miếng ghép chứa số oxh và gắn đúng vào các nguyên tố của các chất sau:

a)Mg; O2; Zn; Cu; C; H2

b) MgO; Al2O3; NH3; NO; H2O; HCl; ZnCl2; NO; MnO2

c) FeS2 ; HNO3; Cu( NO3) 2 ; FeSO4 ; KMnO4 ; H2SO4; Fe2(SO4)3 ; K2SO4

* Sau thời gian 2 phút , các nhóm đồng loạt giơ đáp án sao cho cả lớp đều thấy được (HS cuối bàn giơ)

* GV nhận xét, đánh giá và chọn 3 nhóm đúng nhất để bên phải để vận dụng vào bài mới

Hoạt động 3: TRẢI NGHIỆM (20p)

GV tổ chức chia lớp làm 4 nhóm

Nhiệm vụ mỗi nhóm : tự làm các thí nghiệm và báo cáo kết quả vào bảng phụ.(giấy A0)

Nội dung trình bày gồm:

+ Nêu hiện tượng

+ Viết PTHH – xác đinh số oxi hóa thay đổi, tìm ra chất khử, chất oxi hóa

Hoạt động 4: Thuyết trình (18p)

- GV yêu cầu 1 nhóm ngẫu nhiên cử 1 thành

viên lên bảng trình bày lại nội dung đã làm

- HS khác: nêu câu hỏi yêu cầu HS đó giải

thích

- Nếu HS không giải đáp được, GV sẽ giải

1.Thí nghiệm 1:

2Mg0 + O02 →t o 2Mg O+2 −2 c.k c.oxh

2.Thí nghiệm 2:

Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa khử

quyết tiếp

- HS có thể đặt câu hỏi như :

+ Tại sao Mg là chất khử, O2 là chất oxh?

GV hướng dẫn HS chỉ ra được bản chất: *chất nhường e là chất khử (chất bị oxi hóa) có số oxi hóa tăng sau phản ứng * chất thu e là chất oxi hóa (chất bị khử) có số oxi hóa giảm sau phản ứng. + Hướng dẫn hs đưa ra khái niệm phản ứng oxi hóa khử 4Al0 + 3O02 →t o 2Al O+32 −23 c.k c.oxh 3.Thí nghiệm 3:

0 Zn + 2H Cl+1 →t o Zn Cl+2 2 + H02 c.k c.oxh 4.Thí nghiệm 4:

3Cu0 + 8H N O+5 3 →3 +2 +2 3 2 2 Cu (NO ) + 2N O + 4H O c.k c.oxh 5 Thí nghiệm 5: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 +

2MnO2 + K2SO4 + 8H2O Tóm lại: + Chất khử (chất bị oxh) là chất nhường electron  số oxi hóa tăng + Chất oxh (Chất bị khử) là chất thu electron số oxi hóa giảm ĐN: Phản ứng oxh – khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng, hay p/ư oxh – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxh của một số nguyên tố Hoạt động 4: Cũng cố (5p) Bài tập sgk 1,2 /82 Bài 1: Bài tập sgk 1,2 /82 1.A 2.C Bài 2: Xác định chất khử, chất oxi hóa trong các pthh a 2Na0 + Cl0 2 → 2 1 1 Na Cl+ − c.k c.oxh b H02 + Cl0 2 → 2 1 1 H Cl+ − c.k c.oxh 5 N H N O−3 4 +5 3 → 1

2 N O+ + 2H2O c.k và oxh Hoạt động 5: Dặn dò (1p) +Học bài +Chuẩn bị phần còn lại RÚT KINH NGHIỆM:

Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa khử

1/ 2Mg + O2

o t

2/ 4Al + 3O2

o t

→2Al2O3 3/ 4NH3 + 5O2→ 4NO +6 H2O

4/ Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2

5/ 3Cu + 8HNO3 → 3Cu( NO3) 2 + 2NO + 4H2O

6/ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + 2MnO2 + K2SO4 + 8H2O

7/ 4FeS2 + 11O2

o t

→2Fe2O3 + 8SO2 8/ C + 2H2SO4→CO2 + 2SO2 + 2H2O

Tiết:30 Bài:17 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (tt)

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Kiến thức: HS Biết được và hiểu được :

- Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử

- Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn

2 Kĩ năng HS Hiểu được

- Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron)

3 Phát triển năng lực cho HS

-Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

-Năng lực tính toán

-Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học.

-Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

4 Trọng tâm

- Cách lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên: Bảng phụ

2 Học sinh: đọc trước bài mới, các bước lập PTHH

III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY

- PP đàm thoại, gợi mở - dạy học nêu vấn đề - thảo luận nhóm…

IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1:(6p) Năng lực giải quyết vấn đề

Khởi động bằng trò chơi: Ai Nhanh Hơn

Hãy xác định số oxh của các nguyên tử có thay

đổi số oxh, tìm chất khử, chất oxi hóa và viết

quá trình khử, qt oxh trong mỗi PT sau:

a NH3 + O2 → NO + H2O

b C + H2SO4 → SO2 + NO2 + H2O

GV chọn 3 HS nào làm nhanh và 2 HS bất kì

để sửa bài, cho điểm

GV nhấn mạnh :

+ Quá trình oxh (chất khử) là quá trình

nhường electron : số oxh tăng.

+ Quá trình khử (chất oxh) là quá trình thu

electron : số oxh giảm.

ĐÁP ÁN :

a N H−3 3 + O o2 → N+2O−2 + H2O−2 c.k c.oxh

quá trình oxi hóa N −3 → + 2

N + 5e

quá trình khử O + 4e o2 → 2O −2

t

2 4 (d,n) 2 2 2

C + H S O+ →S O + N O +H O c.k c.oxh

Quá trình khử: C0 → +C+4 4e

+6 +4

Quá trình oxh: S +2e → S

Hoạt động 2: Tìm hiểu (13p) II LẬP PTHH CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA

Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa khử

-GV đặt vấn đề: Với các phản ứng oxi hoá

khử đơn giản thì chúng ta có thể nhẩm để cân

bằng nhưng đối với một số phản ứng oxi hoá

khử khác như phản ứng phức tạp thì việc nhẩm

để cân bằng là một việc rất khó khăn Vì vậy

người ta đã nghiên cứu và tìm ra một cách cân

bằng để áp dụng chung cho các phản ứng oxi

hoá khử mà hôm nay chúng ta sẽ học, đó là

cách lập PTHH của p/ư oxi hoá khử (Cân bằng

theo phương pháp thăng bằng electron)

- GV đặt vấn đề: Giả sử trong phản ứng oxi hóa

– khử, chất khử nhường hẳn e cho chất oxi hóa,

ta có thể cân bằng PTHH theo phương pháp

thăng bằng e với nguyên tắc: Tổng số e mà chất

khử nhường = tổng số e mà chất oxi hóa nhận

- GV cho HS nêu các bước cb pứng oxh khử

- HS đã làm được bước 1, 2 =>GV tiếp tục

hướng dẫn bước 3 và 4

a NH3 + O2→ NO + H2O

-HS: Tương tự cân bằng pthh

a C+ H2SO4 đ → CO2 + SO2 + H2O

Có thể gọi hs lên bảng làm sau đó gc hướng

dẫn lại

KHỬ:

* Nguyên tắc: “Tổng số e mà chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hóa nhận”

Các bước lập PTHH của p/ư oxh - khử Bước 1: Xác định số oxh của các nguyên tố để

tìm chất oxi hoá và chất khử

Bước 2: Viết quá trình oxh và quá trình khử,

cân bằng mỗi quá trình

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxh và

chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận.

Bước 4: Đặt hệ số của các chất oxh và khử vào

sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số các chất

khác Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các

nguyên tố ở 2 vế

Vd1 : Lập PTHH của phản ứng oxi hoá khử

sau :

a NH 3 + O 2→ NO + H 2 O

Bước 1: N H−3 3 + O o2 → + 2 − 2

O

N + 2 2

−

O H

c.k c.oxh 3

−

N (NH3): chất khử ; O : chất oxi hóa o2 Bước 2, 3:

quá trình oxi hóa N −3 → + 2

N + 5e × 4 quá trình khử O + 4e o2 → 2O x 5−2

Bước 4 : 4N−3 + 5O o2 → 4N+2 + 10O−2

4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O

b C+ H 2 SO 4 đ → CO 2 + SO 2 + H 2 O

Bước 1:

C H S O0 + 2+6 4 →C O+4 2+S O+4 2+H O2

c.k c.oxh Bước 2,3:

Quá trình khử: C0 → +C+4 4e x 1

+6 +4

Quá trình oxh: S +2e → S x 2

Bước 4:

C+ 2H2SO4 đ → CO2 + 2SO2 + 2H2O

Hoạt động 3: Hoạt động nhóm (10p)

GV chia mỗi bàn 1 nhóm => 10 nhóm

Nhiệm vụ :

-HS tự trình bày 4 bước cân bằng phản ứng oxh

khử của 2 PTHH sau:

-Sau 5 phút gv chọn nhóm nhanh nhất, 2hs lên

Vd 2: Lập phương trình hóa học của phản ứng:

+3 +2 0 +4

Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Chất khử: C (CO ) Chất OXH: +2 Fe (Fe+3 2O3.)

3 × C+2 →C+4 + 2e : qt OXH

Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa khử

trình bày

+ hs còn lại có thể thắc mắc nếu được thì hs

trên bảng trả lời thắc mắc luôn, nếu không

được thì gv sẽ trả lời

2 × Fe+3 + 3e → Fe0 : qt khử

=>Fe+3 + 3C+2 → 2 Fe0 + 3 C+4

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Vd 3: Lập phương trình hóa học của phản ứng:

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

1 × 2Cl−1 → 0

2

Cl + 2e : qt OXH

1 × Mn+4 + 2e → Mn+2 : qt khử

=> Mn+4 + 2Cl−1 → Mn+2 +

0 2

Cl Hay : MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Hoạt động 4: Hoạt động nhóm (10p)

GV chia 2 bàn 1 nhóm => 6 nhóm

Nhiệm vụ :

6 Bảng phụ đã ghi sẵn các PTHH chưa cân

bằng, và các mảnh ghép ghi sẵn hệ số cân bằng

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, ghép các

mảnh ghép (ghi sẵn các con số có thể gắn vào

pt để cân bằng) vào hệ số cân bằng PTHH của

các phản ứng oxi hoá khử

1) H2S + O 2 → SO2 + H2O

2) FeS2 + O2

o t

→ Fe2O3 + SO2

3) Zn + H2SO4 đ → ZnSO4 + S + H2O

-HS: thảo luận nhóm làm bài

-Gv: Chọn bài làm nhanh nhất, đúng nhất dán

lên bảng

-Hs còn lại thắc mắc thì hs trong nhóm đại diện

trả lời, hướng dẫn theo các bước (1pt)

+ Các pt còn lại hs về nhà tự làm lại

1) 2H2S + 3O 2 → 2SO2 + 2H2O

2) 4FeS2 + 11O2

o t

→2Fe2O3 + 8SO2 3) 3 Zn + 4H2SO4 đ → 3ZnSO4 + 1S + 4H2O

Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghĩa pư oxh (5p)

GV dùng phương pháp đàm thoại gợi mở để HS

tìm được những phản ứng oxh - khử có ý nghĩa

trong tự nhiên, trong đời sống và sx hóa học

HS 1: Phản ứng đốt cháy than củi, sự cháy của

xăng dầu, các phản ứng xảy ra trong pin, ắc

quy…;

HS2: Các quá trình sản xuất phân bón, thuốc

bảo vệ thực vật, dược phẩm, luyện gang, thép,

nhôm,…

GV: quá trình oxh-k ảnh hưởng đến môi trường

như thế nào?

HS: Liên hệ: Pứ OXH – K xảy ra trong quá trình

đốt cháy nhiên liệu, luyện gang thép, luyện nhôm,

sx các hóa chất, … gây ra sự ô nhiễm môi trường

III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ TRONG THỰC TIỄN:

- Phản ứng đốt cháy than củi, sự cháy của xăng dầu, các phản ứng xảy ra trong pin, ắc quy…

cung cấp năng lượng cho các quá trình sản

xuất trong đời sống

- Các quá trình sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ thực vật, luyện gang, thép … phục vụ cho nền kinh tế, đều là cơ sở của p/ư oxi hóa khử

- Sự quang hợp của cây xanh, sự trao đổi chất…

+4 -1 +2 0

Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa khử

kk, đất và môi trường nước

HS ý thức được: pứ oxh-k trong đời sống và sản

xuất có cả lợi ích và ảnh hưởng xấu đến môi

trường

-Gv: chiếu sơ đồ hình cây.

- GV: giáo dục HS có ý thức trồng cây xanh

và bảo vệ môi trường, cảnh quan trường học.

Hoạt động Củng cố: Cũng cố sau mỗi phần.

Hoạt động 6: Dặn dò (1p)

+Học bài, làm bài tập trong đề cương

+ Chuẩn bị bài: Phân loại phản ứng hóa học

RÚT KINH NGHIỆM: