Chuyên đề phản ứng oxy hóa khử

https:www.youtube.comwatch?v=yej4chjFFyAlist=PL0B9E51434825351C, https:www.youtube.comwatch?v=ojJR5SBtTVUlist=PLA1B00983896C8870, https:www.youtube.comwatch?v=95yFD_vuhclist=PL04F44237B34C4895, https:www.youtube.comwatch?v=4PtEehhA8uUlist=PLkZj4ethoAOdE3G0KUp52XZs15Iv_9kk

Ngày soạn: 25/11/2017 TIẾT 25 – 33 CHỦ ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ A Nội dung chủ đề: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ phân bố theo thời lượng Hóa trị số oxy hóa (1 tiết) Phản ứng oxy hóa – khử (3 tiết) - Tiết 1: Các định nghĩa phản ứng oxy hóa – khử; - Tiết 2: Cân phản ứng oxy hóa – khử; - Tiết 3: Ý nghĩa phản ứng oxy hóa – khử Phân loại phản ứng hóa học vơ (1 tiết) Luyện tập (3 tiết) - Tiết 1: Xác định số oxy hóa, chất hóa, chất khử cân phản ứng oxy hóa – khử - Tiết 2: Giải toán phương pháp sử dụng định luật bảo toàn e - Tiết 3: Giải toán phương pháp sử dụng định luật bảo toàn e Thực hành (1 tiết) B Tổ chức dạy học chuyên đề B.1 Mục tiêu Kiến thức - Điện hố trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận e, chất khử chất nhường e Sự oxi hoá nhường e, khử nhận e - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Kĩ - Xác định điện hố trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng e) - Giải toán theo phương pháp sử dụng định luật bảo toàn e Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác; - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; - Năng lực quan sát, phát vấn đề; - Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học; - Năng lực tính tốn; - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học; - Năng lực sáng tạo B.2 Chuẩn bị giáo viên học sinh Chuẩn bị GV - Hệ thống câu hỏi có liên quan để HS nghiên cứu tài liệu trước theo tiết học: * Hóa trị số oxy hóa: + Hóa trị nguyên tố + Hóa trị nguyên tố học lớp + Hoàn thành theo sơ đồ tư * Phản ứng oxy hóa – khử: + Định nghĩa chất oxy hóa, chất khử học lớp + Hồn thành phương trình phản ứng xác định chất oxy hóa, chất khử phản ứng sau: Na + O2 – H2 + O2 – CuO + H2 – Fe2O3 + C – CO2 + Fe Na + Cl2 – + 2+ 3+ − 2− 3− + 2+ 3+ + Viết trình hình thành ion: Na , Mg , Al , Cl , O , N , Ag , Ca , Fe từ nguyên tử + Hồn thành theo sơ đồ tư duy; + Các bước kinh nghiệm cân phản ứng hóa học biết từ lớp + Các bước cân phản ứng oxy hóa – khử theo phương pháp cân e + Nội dung định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn nguyên tố * Sơ đồ tư duy: Chuẩn bị HS - Học sinh ơn lại kiến thức có liên quan; - Nghiên cứu trước nội dung kiến thức chương - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành B.3 Phương pháp kĩ thuật dạy học chủ yếu - Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm; - Kĩ thuật cơng đoạn, kỹ thuật KWL B.4 Thiết kế tiến trình dạy học chủ đề TIẾT 25 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXY HÓA I Mục tiêu Kiến thức - Điện hố trị, cộng hóa trị ngun tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố Kĩ - Xác định điện hố trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; - Năng lực tính toán; - Năng lực sáng tạo II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập có liên quan Chuẩn bị HS: - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành III PPDH VÀ KTDH CHỦ YẾU: Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động: HS làm tập củng cố trị chơi chữ Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Điện hóa trị GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu hóa trị hợp chất liên kết ion HS: Hoạt động cá nhân GV: Nhận xét bổ sung Cộng hóa trị GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu hóa trị hợp chất liên kết cộng hóa trị HS: Hoạt động cá nhân GV: Nhận xét bổ sung Số oxy hóa GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu khái niệm số oxy hóa quy tắc xác định số oxy hóa nguyên tố chất HS: Hoạt động cá nhân Hoạt động luyện tập, vận dụng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ GV: Hướng dẫn HS làm số tập để củng cố cách xác định số oxy hóa nguyên tố chất HS: Hoạt động cá nhân GV: Nhận xét bổ sung NỘI DUNG GHI BẢNG V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ: - Củng cố kiến thức quy tắc xác định số oxy hóa nguyên tố chất - Làm tập tập Hướng dẫn chuẩn bị mới: + Tìm hiểu định nghĩa chất oxy hóa, chất khử học lớp + Các bước kinh nghiệm để cân phản ứng hóa học TIẾT 26 PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ (Các định nghĩa) I Mục tiêu Kiến thức - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận e, chất khử chất nhường e Sự oxi hoá nhường e, khử nhận e Kĩ - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; - Năng lực tính tốn; - Năng lực sáng tạo II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập có liên quan Chuẩn bị HS: - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành III PPDH VÀ KTDH CHỦ YẾU: Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động: HS chơi trị chơi Đi tìm kho báu để kiểm tra kiến thức số oxy hóa nguyên tố chất Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Phân tích ví dụ GV: Yêu cầu HS + Nhắc lại định nghĩa chất oxy hóa, chất khử học lớp 8; HS: hoạt động cá nhân GV: hướng dẫn HS phân tích ví dụ để hình thành khái niệm có liên quan HS: Hoạt động cá nhân Định nghĩa GV: Hướng dẫn HS tổng hợp kiến thức để hình thành nên định nghĩa có liên quan HS: Hoạt động cá nhân Hoạt động luyện tập, vận dụng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG GV: Hướng dẫn HS làm tập: Xác định chất oxy hóa, chất khử, q trình oxy hóa, q trình khử Cu         +           HNO −        Cu ( NO3 )      +     NO             +    H O 3   Mg        +           HNO3   −        Mg ( NO3 )     +     N 2O           +     H 2O Al          +          HNO3   −        Al ( NO3 )       +     NH NO3   +     H 2O Al          +          HNO3   −        Al ( NO3 )       +     N 2O           +     H 2O Fe         +           HNO3   −        Fe( NO3 )        +     NO             +    H 2O Fe3O4    +           HNO3   −       Fe( NO3 )      +     NO             +    H 2O Zn        +       H SO4 đ    −       ZnSO4 +    H S            +     H 2O FeO     +      H SO4 đ   −   Fe2 ( SO4 )     +     SO2           +     H 2O Fe3O4   +       H SO4 đ  −    Fe2 ( SO4 )    +     SO2           +    H 2O Fe2O3   +      H SO4 đ  −    Fe2 ( SO4 )    +     H 2O S          +     H SO4 đ    −          SO2             +     H 2O C         +     H SO4 đ   −    CO2           +     SO2           +    H 2O HBr      +   H SO4 đ   −            Br2            +     SO2           +    H 2O H S      +    H SO4 đ   −    S             +     SO2           +    H 2O HS: Hoạt động cá nhân GV: Nhận xét bổ sung V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ: - Củng cố kiến thức quy tắc xác định số oxy hóa nguyên tố chất - Làm tập tập Hướng dẫn chuẩn bị mới: + Các bước kinh nghiệm để cân phản ứng hóa học + Hồn thành bảng sau K (Know) W (What) L (Lear) Em biết: Các bước kỹ thuật + Các bước có để cân phản ứng oxy kinh nghiệm để cân hóa – khử? phản ứng hóa học? + Những kiến thức liên quan đến phản ứng oxy hóa – khử? TIẾT 27 PHẢN ỨNG OXY HĨA – KHỬ (Cân phản ứng) I Mục tiêu Kiến thức - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, Kĩ - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng e) Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; - Năng lực sáng tạo II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập có liên quan Chuẩn bị HS: - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành III PPDH VÀ KTDH CHỦ YẾU: Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động: Kiểm tra chuẩn bị HS bảng KWL K (Know) W (What) L (Learn) Em biết: Các bước kỹ thuật + Các bước có để cân phản ứng oxy kinh nghiệm để cân hóa – khử? phản ứng hóa học? + Những kiến thức liên quan đến phản ứng oxy hóa – khử? Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Các bước cân phản ứng oxy hóa – khử theo phương pháp cân e GV: yêu cầu HS dựa vào tài liệu để nêu bước cân phản ứng oxy hóa – khử theo phương pháp cân e HS: hoạt động cá nhân GV: nhận xét bổ sung TIẾT 30 LUYỆN TẬP I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức phản ứng oxi hoá - khử Kĩ năng: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; - Năng lực sáng tạo II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập có liên quan Chuẩn bị HS: - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành III PPDH VÀ KTDH CHỦ YẾU: Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC * Hoạt động luyện tập, vận dụng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG GV: yêu cầu HS cân phản ứng oxy hóa - khử tập HS: Hoạt động cá nhân GV: Nhận xét bổ sung phân loại phản ứng oxy hóa – khử lưu ý cân phản ứng oxy hóa – khử có liên quan đến mơi trường V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ: Củng cố kiến thức cân phản ứng oxy hóa – khử Hướng dẫn chuẩn bị mới: Làm số tập tính tốn tập TIẾT 31 LUYỆN TẬP (ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON) I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức phản ứng oxi hoá - khử Kĩ năng: Dựa vào ĐLBT e để giải tập có liên quan Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác, tính tốn hóa học; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; - Năng lực sáng tạo II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập có liên quan Chuẩn bị HS: - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành III PPDH VÀ KTDH CHỦ YẾU: Phương pháp đàm thoại IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC * Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Định luật bảo toàn electron GV: Hướng dẫn HS biết dựa vào ĐLBT e để làm số tập có liên quan * Nguyên tắc: Khi có nhiều chất oxi hóa chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà phân tử chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận Điều quan trọng áp dụng phương pháp nhận định trạng thái đầu cuối chất oxi hóa khử Ví dụ: Để m (g) bột Fe ngồi khơng khí thời gian thu 12 g hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe dư Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là? * Hướng dẫn: Hoạt động luyện tập, vận dụng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG GV: Hướng dẫn HS làm số tập để rèn luyện kỹ áp dụng ĐLBT e HS: Hoạt động cá nhân GV: Nhận xét bổ sung * Bài tập 1: Cho 4,2g Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc) Tìm V * Bài tập 2: Hịa tan hồn toàn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO lỗng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO sục vào nước có O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (ở đktc) tham gia vào trình là? V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ: Củng cố kiến thức cân phản ứng oxy hóa – khử Hướng dẫn chuẩn bị mới: Làm số tập TIẾT 32 LUYỆN TẬP (ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON) I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức phản ứng oxi hoá - khử Kĩ năng: Dựa vào ĐLBT e để giải tập có liên quan Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác, tính tốn hóa học; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; - Năng lực sáng tạo II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi, tập có liên quan Chuẩn bị HS: - Học sinh ôn lại kiến thức có liên quan; - Chuẩn bị nội dung học mà giáo viên yêu cầu hoàn thành III PPDH VÀ KTDH CHỦ YẾU: Phương pháp đàm thoại IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC * Hoạt động luyện tập, vận dụng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG GV: Hướng dẫn HS làm số tập để rèn luyện kỹ áp dụng ĐLBT e HS: Hoạt động cá nhân GV: Nhận xét bổ sung * Bài tập 1: Cho luồng khí CO qua m (g) Fe2O3 nung nóng, thu 14 g hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch HNO thu 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị m * Bài tập 2: Khử m g Fe2O3 H2 thu 2,7 g nước hỗn hợp A gồm chất Hoà tan A dung dịch HNO3 dư V lít NO (đktc) Tính V * Bài tập 3: Khi cho m g kim loại Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng để tạo 2,24 lít khí SO2 (đktc) Tìm m V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ: Củng cố kiến thức cân phản ứng oxy hóa – khử Hướng dẫn chuẩn bị mới: + Làm số tập + Chuẩn bị cho thực hành TIẾT 33 BÀI THỰC HÀNH SỐ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I MỤC TIÊU Kiến thức: - Biết được: Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực TN - Phản ứng kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối… - Phản ứng oxi hoá - khử môi trường axit Kĩ năng: Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hố học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát tượng hố học xảy ra; Viết tường trình TN Thái độ: Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực tự học, hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; - Năng lực quan sát, phát vấn đề; - Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học; - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học; - Năng lực sáng tạo II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước tiến hành TN (theo TN) Học sinh: - Ôn tập phản ứng oxi hoá - khử - Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hố chất, cách làm thí nghiệm III PHƯƠNG PHÁP - HS hợp tác nhóm nhỏ (theo tổ) tự giải vấn đề hướng dẫn Gv - Kết hợp thí nghiệm để giải vấn đề IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY * Thực hành Hoạt động 1: GV nêu yêu cầu: - Các HS tổ phải làm thí nghiệm - Khi làm thí nghiệm, HS phải đứng, HS khác phải quan sát, ghi lại tượng để hoàn thành báo cáo cá nhân thực hành - Tổ cử HS ghi báo cáo cho tổ, nộp vào cuối buổi thực hành Vở thí nghiệm nộp vào tiết - Đọc kĩ hướng dẫn thí nghiệm, thí nghiệm lấy hố chất cần thiết khỏi khay GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm: - Nêu thí nghiệm thực thực hành, điều cần ý thực thí nghiệm - Biểu diễn cho HS xem động tác nhỏ giọt KMnO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4, FeSO4 Hoạt động 2: * Thí nghiệm 1: Phản ứng kim loại dung dịch axit Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H2SO4 khoảng 15%, tiết kiệm hố chất cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ hõm sứ Quan sát tượng xảy giải thích: - Hiện tượng: có bọt khí hiđro lên - HS viết PTHH phản ứng: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 GV hỏi: - Dựa vào số oxi hố, xác định vai trị chất? Hoạt động 3: * Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại dung dịch muối Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đánh Quan sát tượng xảy giải thích: Hiện tượng: lớp kim loại đồng giải phóng phủ bề mặt đinh (hoặc dây) sắt Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần HS viết PTHH phản ứng: CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu Hoạt động 4: * Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hố - khử mơi trường axit Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm Lưu ý: HS dùng ống nhỏ giọt nhỏ giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4, lắc ống nghiệm nhẹ Quan sát tượng xảy giải thích: - Hiện tượng: màu tím dung dịch KMnO4 dần nhỏ giọt dung dịch vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4 Đến màu tím KMnO4 khơng nhạt dừng khơng nhỏ tiếp KMnO4 HS viết PTHH phản ứng: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành - GV: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành + Nhắc hs viết tường trình - HS: thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học - GV: kiểm tra, cho điểm C CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP I HỆ THỐNG LÝ THUYẾT II BÀI TẬP LUYỆN TẬP, CỦNG CỐ Câu 1: Xác định số oxy hóa nguyên tố chất sau: N2O, NO2, HNO3, NH4NO3, Cl2, HCl, NaClO, CaOCl2, MnO2, KMnO4, K2MnO4, Na2Cr2O7, H2S, SO2, H2SO4, FeS, FeS2, H2O2, NaO2, OF2, CO2, C2H4, CH2O, CH2O2 Câu 2: Cân phản ứng oxi hóa khử đơn giản CuO + NH − Cu + N + H 2O S + HNO3 − H SO4 +  NO + H 2O H SO4 + H S − S + H 2O P + KClO3 − P2O5  + KCl Câu 3: Cân phản ứng oxi hóa khử đơn giản có mơi trường Cu         +           HNO −        Cu ( NO3 )      +     NO             +    H O 3   Mg        +           HNO3   −        Mg ( NO3 )     +     N 2O           +     H 2O Al          +          HNO3   −        Al ( NO3 )       +     NH NO3   +     H 2O Al          +          HNO3   −        Al ( NO3 )       +     N 2O           +     H 2O Fe         +           HNO3   −        Fe( NO3 )        +     NO             +    H 2O Fe3O4    +           HNO3   −       Fe( NO3 )      +     NO             +    H 2O Zn        +       H SO4 đ    −       ZnSO4 FeO     +      H SO4 đ   −   +    H S            +     H 2O Fe2 ( SO4 )     +     SO2           +     H 2O Fe3O4   +       H SO4 đ  −    Fe2 ( SO4 )    +     SO2           +    H 2O Fe2O3   +      H SO4 đ  −    Fe2 ( SO4 )    +     H 2O S          +     H SO4 đ    −          SO2             +     H 2O C         +     H SO4 đ   −    CO2           +     SO2           +    H 2O HBr      +   H SO4 đ   −            Br2            +     SO2           +    H 2O H S      +    H SO4 đ   −    S             +     SO2           +    H 2O KMnO4    +      HCl       −        MnCl2   KI          +   KMnO4 +     H SO4 +    Cl2     +    H 2O −   MnSO4        +       I      +   K SO4     + H 2O Fe SO4    +    KMnO4   +    H SO4   −   Fe2 ( SO4 )   +   K SO4   +   MnSO4     +   H 2O K 2Cr2O7    +   FeSO4      +    H SO4   −   Fe2 ( SO4 )   +   K SO4   +   Cr2 ( SO4 ) +    H 2O Na2 SO3     +   KMnO4   +    H SO4   −   Na2 SO4 +   K SO4   +   MnSO4 CrCl        +    Br          +   NaOH   +   NaBr     +   NaCl     −   Na CrO +    H 2O +    H O Câu 4: Cân phản ứng tự oxi hóa khử (một nguyên tố đóng hai vai trò) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O t → KClO3 KCl + KClO Câu 5: Cân phản ứng oxi hóa khử nội phân tử t KMnO4 → K2MnO4+ MnO2 + O2 t → KClO3 KCl + O2 t Cu(NO3)2 → Cu + NO2 + O2 Câu 6: Cân phản ứng oxi hóa khử phức tạp FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2 O o o o o * GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Nguyên tắc phương pháp : Khi có nhiều chất oxi hóa chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà phân tử chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận Điều quan trọng áp dụng phương pháp nhận định trạng thái đầu cuối chất oxi hóa khử * Bài tập: Để m (g) bột Fe ngồi khơng khí thời gian thu 12 g hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe dư Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là? Hịa tan hồn toàn 17,4 g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 g hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V là? Hịa tan hồn toàn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO lỗng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (ở đktc) tham gia vào trình là? Chia m g hỗn hợp KL A, B có hóa trị không đổi thành phần nhau: - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m là? Chia 38,6g hỗn hợp gồm Fe KL M có hóa trị thành phần nhau: Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc) Phần 2: Tan hồn tồn dung dịch HNO lỗng nóng thấy 11,2 lít khí NO (đktc) a) Nồng độ mol/l dung dịch HCl là? b) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng phần là? c) %m Fe hỗn hợp ban đầu là? d) Kim loại M là? Cho tan hoàn toàn 3,6 g hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO 2M, thu dung dịch D, 0,04 mol khí NO 0,01 mol N 2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng thu m g chất rắn a) Giá trị m là? b) Thể tích HNO3 phản ứng là? Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 g hỗn hợp H gồm chất rắn, Fe oxit Hịa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 loãng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x là? Hòa tan a (g) FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu b g muối có 168 ml khí SO2 (đktc) a) Trị số b là? b) Trị số a g FexOy là? c) Công thức FexOy là? Khi cho m g kim loại Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng để tạo 2,24 lít khí SO2 lượng kim loại Al trao đổi điện tử? Hòa tan hoàn toàn m g bột kim loại Al vào lượng dung dịch HNO lỗng có dư, có 0,03 mol khí N2 Lấy dung dịch thu cho tác dụng với luợng dư dung dịch xút, đun nóng, có 672 ml khí (đktc) có mùi khai Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là? Câu 1) Câu 2) Câu 3) Câu 4) Câu 5) - Câu 6) Câu 7) Câu 8) Câu 9) Câu 10) Câu 11) - Câu 12) Câu 13) Câu 14) Câu 15) Câu 16) Câu 17) Câu 18) Câu 19) Câu 20) Câu 21) Câu 22) Câu 23) Câu 24) Hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị khơng đổi m n Chia 0,8g hỗn hợp X thành phần nhau: Phần 1: Tan hồn tồn H2SO4, giải phóng 224ml H2 (đktc) Phần 2: Bị oxy hố hồn tồn tạo m g hỗn hợp oxit a) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu phần là? b) Khối lượng m g hỗn hợp oxit phần là? Hỗn hợp X gồm kim loại hoạt động X 1, X2 có hố trị khơng đổi Chia 4,04g X thành hai phần nhau: P1: Tan hoàn tồn dung dịch lỗng chứa HCl H2SO4 tạo 1,12 lít H2 (đktc) P2: Tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 tạo khí NO a) Thể tích khí NO (lít) đktc b) Khối lượng m (g) muối nitrat tạo phần Hoà tan hoàn toàn 19,2 g kim loại M dung dịch HNO dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định M? Hịa tan hồn tồn 11,2 g Fe vào HNO dư, thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X? Cho luồng khí CO qua m (g) Fe2O3 nung nóng, thu 14 g hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch HNO thu 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị m Cho tan hoàn toàn 58 g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M thu 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là? Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao, hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X thành phần nhau: - Phần I tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 0,02 mol NO 0,03 mol N2O - Phần II cho tan dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít (đktc) SO2 Giá trị V là? Cho tan hoàn toàn 3,76 g hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS dung dịch HNO3 thu 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng không đổi, m g hỗn hợp rắn Giá trị m là? Cho tan hoàn toàn 7,2 g FexOy dung dịch HNO3 thu 0,1 mol NO2 Công thức phân tử oxit là? Cho 11,2 lít hỗn hợp A gồm Clo Oxi phản ứng vừa đủ với 16,98 g hỗn hợp B gồm Mg Al tạo 42,34 g hỗn hợp sản phẩm Thành phần khối lượng Mg, Al hỗn hợp B? Cho 5,6 g Fe tan hết dung dịch HNO3 thu 21,1 g muối V lít NO2 (đktc) Tính V Cho 15 g hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO 3, H2SO4 đặc (dư) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Tính % khối lượng Al X Cho 0,04 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thấy 0,01 mol khí X sản phẩm khử (đktc) X là? Hoà tan hoàn toàn m g Al vào dung dịch HNO loãng dư thu hỗn hợp gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (không tạo muối amoni) Tính m Câu 25) Câu 26) Câu 27) Câu 28) Câu 29) Câu 30) Câu 31) Câu 32) Câu 33) Câu 34) Câu 35) Câu 36) Câu 37) Câu 38) Cho V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 g Mg 8,1 g Al tạo thành 37,05 g hỗn hợp sản phẩm Tính V Hồ tan 2,4 g hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H 2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sản phẩm khử X X là? Cho 12,125 g sunfua kim loại M có hố trị không đổi (MS) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư 11,2 lít SO2 (đktc) Xác đinh M Cho 2,352 lít CO (đktc) qua m g hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số mol nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tan hết dung dịch HNO dư thấy 2,24 lít NO (đktc) Tính m? Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 tạo 1,008 lít NO2 0,112 lít NO (đktc) Tính số mol chất Trộn 84 g bột Fe với 32 g bột S đun nóng (khơng có khơng khí) Hồ tan chất rắn A sau nung dung dịch HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Tính V Khử m g Fe2O3 H2 thu 2,7 g nước hỗn hợp A gồm chất Hồ tan A dung dịch HNO3 dư V lít NO (đktc) Tính V Cho khí H2 qua ống sứ chứa m g Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu 20,88 g hỗn hợp chất rắn Hoà tan hết lượng chất rắn dung dịch HNO dư thấy thoát 0,39 mol NO2 Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng? Đốt cháy 16,2 g kim loại M (hố trị khơng đổi) bình khí chứa 0,15 mol oxi Chất rắn thu cho tan dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn, xác định M Hỗn hợp A gồm Al Fe Nếu hoà tan hết 11 g A dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 8,96 lít khí (đktc) cịn hoà tan hết 5,5 g A H 2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí (đktc) Xác định V Thổi luồng khí CO qua hỗn hợp Fe, Fe 2O3 nung nóng thu khí B hỗn hợp D gồm chất Cho B qua nước vôi dư thấy tạo g kết tủa Hồ tan D H2SO4 đặc nóng dư thấy tạo 0,18 mol SO2 24g muối Xác định % số mol Fe, Fe2O3 hỗn hợp ban đầu? Khi đốt 37,9 g hỗn hợp Al, Zn bình khí Clo thu 59,2 g hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp tan hết dung dịch HCl dư thấy 11,2 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại Al, Zn hỗn hợp ban đầu Cho khí CO qua ống sứ chứa m g Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu 5,2 g hỗn hợp X gồm Fe oxit Hồ tan X HNO đặc nóng dư thấy 0,05 mol khí NO2 Xác định m số mol HNO3 tham gia phản ứng? Hoà tan hết 35,4g hỗn hợp Ag Cu dung dịch HNO lỗng thu 5,6 lít khí NO Khối lượng Ag hỗn hợp là? Oxi hoá lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng a mol oxi Để khử hoàn toàn hỗn hợp X Fe cần b mol Al Tỉ lệ a:b bằng? ... cân phản ứng oxy hóa – khử - Hồn thành sơ đồ tư phản ứng oxy hóa – khử Hướng dẫn chuẩn bị mới: Hoàn thành phương trình phản ứng tập TIẾT 28 PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ (Ý nghĩa phản ứng oxy hóa – khử) ... Các bước có để cân phản ứng oxy kinh nghiệm để cân hóa – khử? phản ứng hóa học? + Những kiến thức liên quan đến phản ứng oxy hóa – khử? TIẾT 27 PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ (Cân phản ứng) I Mục tiêu Kiến... nghĩa chất oxy hóa, chất khử học lớp + Các bước kinh nghiệm để cân phản ứng hóa học TIẾT 26 PHẢN ỨNG OXY HĨA – KHỬ (Các định nghĩa) I Mục tiêu Kiến thức - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học