CHUYÊN ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ HÓA 10 TRẮC NGHIỆM CÓ ĐÁP ÁN

CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 CÓ ĐÁP ÁN Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa - khử Tổng hợp Lý thuyết chương Phản ứng oxi hóa, khử Phương pháp giải Các dạng tập chương Phản ứng oxi hóa, khử Dạng 1: Xác định loại phản ứng hóa học Dạng 2: Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng hóa học Dạng 3: Cách xác định số oxi hóa nguyên tố Dạng 4: Phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử Dạng 5: Các dạng tập oxi hóa - khử Dạng 6: Phương pháp bảo toàn electron Dạng 7: Kim loại tác dụng với axit Bài tập trắc nghiệm 30 tập trắc nghiệm chương Phản ứng hóa học có đáp án 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (cơ - phần 1) 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (cơ - phần 2) 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 2) Chuyên đề: Nhóm Halogen Tổng hợp Lý thuyết chương Nhóm Halogen Phương pháp giải Các dạng tập chương Nhóm Halogen Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học phương pháp điều chế Halogen Dạng 2: Bài tập nhận biết, tách chất Nhóm Halogen Dạng 3: Hồn thành phương trình hóa học Halogen Dạng 4: Kim loại tác dụng với Halogen Dạng 5: Halogen tác dụng với muối halogen yếu Dạng 6: Muối halogen tác dụng với AgNO3 Dạng 7: Bài tập nhóm Halogen Bài tập trắc nghiệm 45 tập trắc nghiệm chương Nhóm Halogen có đáp án Bài tập Halogen đề thi đại học có đáp án 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (cơ - phần 1) 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (cơ - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (cơ - phần 3) 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 3) Dạng 1: Xác định loại phản ứng hóa học Xác định loại phản ứng hóa học A Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết Phương pháp giải Phân biệt loại phản ứng hóa học: - Phản ứng hố hợp : Là phản ứng hóa học, hay nhiều chất hóa hợp với tạo thành chất Tгопg phản ứng hoá hợp, số oxi hoá nguyên tố thay đổi khơng thay đổi - Phản ứng phân huỷ: Là phản ứng hóa học, chất bị phân hủy thành hay nhiều chất Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá ngun tố thay đổi khơng thav đổi - Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học, nguyên tử nguyên tố dạng đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Trong hố học vơ cơ, phản ứng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hóa học, hợp chất trao đổi nguyên tử hay nhóm nguyên tử với Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá nguyên tố không thay đổi - Phản ứng oxi hóa khử: phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A Fe2 O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3 ) + 3H2 O B H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + 2H2 O C Fe2 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 D 2AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3 ) + 2AgCl ↓ Hướng dẫn: Nhắc lại: Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa Xét thay đổi số oxi hóa chất phản ứng ta thấy có đáp án C có thay đổi số oxi hóa Fe3+xuống Fe0; C+2lên C+4 ⇒ Chọn C Ví dụ 2: Phản ứng sau vừa phản ứng hóa hợp, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A CaO + H2 O → Ca(OH) B 2NO2 → N2 O4 C 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO D 4Fe(OH) + O2 + 2H2 O → 4Fe(OH) Hướng dẫn: Nx: Đáp án A B khơng có thay đổi số oxi hóa nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Còn lại đáp án C D Phản ứng hóa hợp phản ứng từ nhiều chất tham gia tạo thành chất Do loại đáp án C ⇒ Chọn D Ví dụ 3: Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4 NO2 → N2 + 2H2 O B CaCO3 → CaO + CO2 C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4 Cl D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2 O Hướng dẫn: ⇒ Chọn A B Bài tập trắc nghiệm Câu Loại phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng D phản ứng trao đổi Hiển thị đáp án Đáp án: D Câu Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng : A oxi hóa – khử B khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử không D thuận nghịch Hiển thị đáp án Đáp án: C Câu Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4NO2 → N2 + 2H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Hiển thị đáp án Đáp án: A Câu Phản ứng sau phản ứng thế? A CuO + HCl → CuCl2 + H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O D Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Hiển thị đáp án Đáp án: B Câu Phản ứng sau vừa phản ứng hóa hợp, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A CaO + H2O → Ca(OH)2 B 2NO2 → N2O4 C 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Hiển thị đáp án Đáp án: D Câu Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4NO2 → N2 + 2H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Hiển thị đáp án Đáp án: A Câu Cho phản ứng sau : a FeO + H2SO4 đặc nóng b FeS + H2SO4 đặc nóng c Al2O3 + HNO3 d Cu + Fe2(SO4)3 e RCHO + H2 f Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O g Etilen + Br2 h Glixerol + Cu(OH)2 Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử ? A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, g D a, b, c, d, e, h Hiển thị đáp án Đáp án: B Câu Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử : A B C D Hiển thị đáp án Đáp án: D Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Fe + 6HNO3 → 3H2O + 3NO2 + Fe(NO3)3 FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3FeSO4 + 6HNO3 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Câu Xét phản ứng sau : 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa – khử D khơng oxi hóa – khử Hiển thị đáp án Đáp án: C Câu 10 Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, A không xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Hiển thị đáp án Đáp án: D Dạng 2: Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng hóa học Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng hóa học A Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết Phương pháp giải - Trước hết xác định số oxi hóa Nếu phản ứng có chứa nhiều ngun tố có số oxi hóa thay đổi phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử - Chất oxi hóa chất nhận e (ứng với số oxi hóa giảm) - Chất khử chất nhường e ( ứng với số oxi hóa tăng) Cần nhớ: khử cho – O nhận Tên chất tên trình ngược Chất khử (cho e) - ứng với trình oxi hóa Chất oxi hóa (nhận e) - ứng với q trình khử Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho phản ứng: Ca + Cl2 → CaCl2 Kết luận sau đúng? A Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e B Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e C Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e D Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e Hướng dẫn: Ca → Ca2++2e Cl2 + 2.1e → 2Cl⇒ Chọn D Ví dụ 2: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2 , nguyên tố cacbon A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Hướng dẫn: C+4 → C+4 ⇒ Chọn D Ví dụ 3: Trong phản ứng: Cu + 2H2SO4(đặc, sunfuric nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2 O, axit A chất oxi hóa B vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo môi trường C chất khử D vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường Hướng dẫn: S+6 → S+4 ⇒ H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa Mặt khác SO42- đóng vai trò mơi trường để tao muối CuSO4 ⇒ Chọn B Ví dụ Trong phản ứng đây, vai trò H2S : 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Hướng dẫn: Đáp án B Ví dụ Cho phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa a) 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O b) BaO + H2O → Ba(OH)2 mmuối + mHCl = mmuối (A) + mCO2 + mH2O 10,05 + 0,06.36,5 = mmuối (A) + 0,03.44 + 0,03.18 ⇒ m = 10,38 (g) Bài 23: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,40 C 3,36 D 5,60 Hiển thị lời giải Đáp án B 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2 0,15 → 0,375 (mol) VCl2 = 0,375 22,4 = 8,4l Bài 24: Đốt 12,8 g Cu bình đựng khí clo Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là: A 4,48 B 6,72 C 2,24 Hiển thị lời giải Đáp án A nCu = 0,2 (mol) Cu + Cl2 → CuCl2 0,2 → 0,2 (mol) ⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (l) D 8,96 Bài 25: Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy 2,24 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 11,3 gam B 2,4 gam C 6,4 gam D 8,9 gam Hiển thị lời giải Đáp án D Chất rắn không tan Cu nH2 = 0,1 (mol) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,1 ← 0,1 (mol) mMg = 0,1.24 = 2,4 (g) ⇒ mCu = 11,3 – 2,4 = 8,9 (g) Bài 26: Cho 4,8 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít H2 (đktc) Kim loại ? A Ba B Ca C Mg D Sr Hiển thị lời giải Đáp án C Gọi kim loại R nH2 = 0,2 (mol) R + 2HCl → RCl2 + H2 0,2 ← 0,2 (mol) MR = 4,8/0,2 = 24 (Mg) Bài 27: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hồn tồn với khí Cl dư thu 53,4 gam muối clorua Kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn Hiển thị lời giải Đáp án B Gọi n hóa trị M 2M + nCl2 → 2MCln Theo pt, nM = nmuối n = ⇒ M = (loại) n = ⇒ M = 18 (loại) n = ⇒ M = 27 (Al) Bài 28: Hoà tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H (đktc) Hai kim loại kiềm A Li Na B Na K C Rb Cs D K Rb Hiển thị lời giải Đáp án A Gọi hai kim loại kiềm M− 2M− + 2HCl → 2MCl + H2 0,2 ← 0,1 (mol) M− = 3,8/0,2 = 19 ⇒ kim loại Li(7) Na (23) Bài 29: Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp qua A Dung dịch NaBr B Dung dịch NaI C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 Hiển thị lời giải Đáp án A Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Bài 30: Cho 300ml dung dịch có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34g AgNO3, người ta thu kết tủa nước lọc Nồng độ mol chất lại nước lọc là? (Cho thể tích nước lọc thu khơng thay đổi đáng kể) A NaNO3 = 0,5M, AgNO3 = 0,3M B NaNO3 = 0,3M, AgNO3 = 0,3M C NaNO3 = 0,5M, AgNO3 = 0,5M D NaNO3 = 0,2M, AgNO3 = 0,2M Hiển thị lời giải Đáp án D nNaCl = 0,1 mol, nAgNO3 = 0,2 mol NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 0,1 → 0,1 0,1 (mol) Vdd = 300 + 200 = 500 ml nAgNO3 (dư) = 0,2-0,1 = 0,1 (mol) nNaNO3 = 0,1 mol CAgNO3 = CNaNO3 = 0,1/0,5 = 0,2 mol 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (cơ - phần 3) Bài 1: Chỉ nội dung sai : A Trong hợp chất, halogen ln có số oxi hố –1 B Tính chất hố học halogen tính oxi hố C Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành nguyên tử X D Các ng tố halogen có độ âm điện tương đối lớn Hiển thị lời giải Đáp án A Bài 2: Đốt 16,8 g Fe bình đựng khí clo Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là: A 4,48 B.10,08 C 2,24 D 8,96 Hiển thị lời giải Đáp án B nFe = 0,3 (mol) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0,3 0,45 (mol) V = 0,45.22,4 = 10,08 (l) Bài 3: Thuốc thử để nhận iot là: A hồ tinh bột B nước brom C phenolphthalein D Q tím Hiển thị lời giải Đáp án A Bài 4: Trong dãy sau dãy tác dụng với dung dịch HCl: A AgNO3, MgCO3, BaSO4, MnO2 B Fe, CuO, Ba(OH)2, MnO2 Hiển thị lời giải Đáp án B C Fe2O3, MnO2, Cu, Al D CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2, MnO2 A loại BaSO4, C loại Cu, D loại H2SO4 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Bài 5: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A dung dịch H2SO4 đậm đặc C CaO B Na2SO3 khan D.dung dịch NaOH đặc Hiển thị lời giải Đáp án A Chất làm khơ Cl2 phải có tính hút nước không tác dụng với Cl2 Bài 6: Trong phản ứng: Cl2 + NaBr → NaCl + I2, clo đóng vai trò A Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa B Chất oxi hóa C Chất khử D Môi trường Hiển thị lời giải Đáp án B Bài 7: Ngun tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p5 Nguyên tố X có đặc điểm A Thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm VIIA B Là phi kim có electron lớp ngồi C Có 17 proton nguyên tử D Tất câu Hiển thị lời giải Đáp án D Bài 8: Thêm dần Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột Hiện tượng xảy ra: A Không tượng C Dung dịch chuyển sang màu xanh B Dung dịch hóa đỏ D Dung dịch xuất kết tủa Hiển thị lời giải Đáp án C Phản ứng sinh iot làm xanh hồ tinh bột Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl Bài 9: Số oxi hóa Clo hợp chất: Cl2, KCl, KClO3, KClO4 là: A +1, -1, +5, +7 C 0,-1, +5, +7 B -1, +1, +5, +7 D 0, +2, +5, +7 Hiển thị lời giải Đáp án C Bài 10: Từ bột Fe hoá chất X điều chế trực tiếp FeCl Vậy X : A Dung dịch HCl B Dung dịch CuCl2 Hiển thị lời giải Đáp án C 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bài 11: Phát biểu sau đúng? C Khí clo D Cả A, B, C A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa B Iot có bán kính ngun tử lớn brom C Flo có tính oxi hóa yếu clo D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl Hiển thị lời giải Đáp án B Bài 12: Thường sử dụng dung dịch muối ăn để sát trùng rau, hoa tươi do: A Dung dịch NaCl độc B Một lý khác C Dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khử D.Vi khuẩn bị nước thẩm thấu Hiển thị lời giải Đáp án D Bài 13: Người ta sử dụng clo để sát trùng nước máy, tính diệt khuẩn clo do: A Clo độc nên có tính diệt khuẩn B Clo có tính oxi hóa mạnh nên có khả diệt khuẩn C Clo tác dụng với nước tạo thành HClO chất oxi hóa mạnh nên có khả diệt khuẩn D Clo tác dụng với nước tạo HCl axit mạnh nên có khả diệt khuẩn Hiển thị lời giải Đáp án C Bài 14: Hiện nồi, chảo khơng dính vật dụng sử dùng nhiều chế biến thực phẩm Để chế tạo nồi chảo khơng dính người ta tráng lớp Teflon lên bề mặt Công thức Teflon A CF4 B (-CF2-CF2)n C CF2Cl2 D CCl4 Hiển thị lời giải Đáp án B Bài 15: Muối dùng làm thuốc ảnh tráng lên cuộn phim? A AgBr B NaBr C PbBr2 D AgNO3 Hiển thị lời giải Đáp án A Bài 16: Khối lượng natri cần để điều chế 9,36 gam muối NaCl (biết H = 80%) A 3,68 gam B 3,68 gam C 4,6 gam D 4,6 gam Hiển thị lời giải Đáp án D nNaCl = 0,16 (mol) Na + Cl2 → NaCl 0,16.100/80 = 0,2 ← 0,16 (mol) mNa = 0,2.23 = 4,6 (g) Bài 17: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl sinh (đktc) A 1,34 lít B 1,45 lít Hiển thị lời giải Đáp án C C 1,12 lít D 1,4 lít nHCl = 0,025.8 = 0,2 (mol) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 0,2 → 0,05 (mol) V = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) Bài 18: Điện phân 5,85 gam NaCl sau phản ứng thu V lít khí Cl đktc Giá trị V là? A 2,24 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 5,6 lít Hiển thị lời giải Đáp án C nNaCl = 0,1 (mol) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 0,1 → 0,05 (mol) V = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) Bài 19: Đun nóng Al với Cl2 thu 26,7 gam muối Thể tích khí clo (đktc) phản ứng là: A 2,24 lít B 6,72 lít Hiển thị lời giải Đáp án B nmuối = 0,2 (mol) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0,3 ← 0,2 (mol) V = 0,3.22,4 = 6,72 (lít) C 1,12 lít D 5,6 lít Bài 20: Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe bình khí clo dư, sau phản ứng thấy thể tích khí clo giảm 8,96 lít Khối lượng muối clorua khan thu A 65,0 g B 38,0 g C 50,8 g D 42,0 g Hiển thị lời giải Đáp án D KL + Cl2 → Muối mmuối = mKL + mClo = 13,6 + 0,4.71 = 42 (g) Bài 21: Cho 8,1 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 12,5 B 25,0 C 19,6 D 40,05 Hiển thị lời giải Đáp án D nAl = 0,3 (mol) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0,3 ← 0,3 (mol) m = 0,3.(27+35,5.3) = 40,05 (g) Bài 22: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam muối Giá trị m A 2,24 B 2,80 Hiển thị lời giải Đáp án A nmuối = 0,04 (mol) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 C 1,12 D 0,56 0,04 ← 0,04 (mol) mFe = 0,04.56 = 2,24 (g) Bài 23: Cho chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng với chất : A (1), (2), (4), (5) B (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5) Hiển thị lời giải HCl + KOH → KCl + H2O Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O Đáp án A Bài 24: Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo phản ứng : HClđặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân HCl : A B C 10 D 16 Hiển thị lời giải Đáp án D 16HClđặc + 2KMnO4 → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Bài 25: Phản ứng hóa học khơng ? A NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl B 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) Na2SO4 + 2HCl C 2NaCl (loãng) + H2SO4 (loãng) Na2SO4 + 2HCl D H2 + Cl2 2HCl Hiển thị lời giải Đáp án C Bài 26: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Các chất X Y : A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 Hiển thị lời giải Đáp án C Fe3O4 + 8HI → 3FeI2 + I2 + 4H2O Bài 27: Lấy lít khí H2 cho tác dụng với lít khí Cl2 Hiệu suất phản ứng 90% Thể tích hỗn hợp sau phản ứng là, (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất): A 4,5 lít B lít C lít D Kết khác Hiển thị lời giải Đáp án C Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất, nên thể tích số mol H2 + Cl2 → 2HCl Ban đầu Phản ứng 2.0,9 &nb sp; 1,8 3,6 Sau phản ứng 0,2 1,2 3,6 ⇒ Vsau phản ứng = 0,2 + 1,2 + 3,6 = Bài 28: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M hóa trị II Thu 20,55 gam kim loại có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua : A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Hiển thị lời giải Đáp án C nkhí = 0,15 (mol) MCl2 → M + Cl2 0,15 ← 0,15 (mol) MM = 20,55/0,15 = 137 (Ba) Bài 29: Điện phân nóng chảy 14,9 g muối clorua kim loại M hóa trị I Thu 4,48 lít khí (đktc) Muối clorua : A NaCl B KCl C LiCl D CaCl2 Hiển thị lời giải Đáp án B nkhí = 0,15 (mol) MCl → M + Cl2 0,2 ← 0,2 (mol) MMCl = 14,9/0,2 = 74,5 ⇒ M = 39 (K) Bài 30: Ứng dụng Clo A Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vô B Diệt trùng tẩy trắng C Sản xuất hóa chất hữu D Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính xoong, chảo Hiển thị lời giải Đáp án D ... phản ứng oxi hóa – khử? A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng D phản ứng trao đổi Hiển thị đáp án Đáp án: D Câu Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng : A oxi hóa – khử B khơng oxi. .. - Phản ứng oxi hóa khử: phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Phản ứng sau phản. .. xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Hiển thị đáp án Đáp án: D Dạng 2: Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng hóa học Xác định chất khử, chất oxi hóa