... SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2 thể tính khửphảnứng nào: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (2), (3), (5) D (1), (4), (5) Câu : Trong phảnứngphân hủy phảnứng khơng phải phảnứng oxi hóa khử? A 2KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2 ... 0,15mol Mg phảnứng hoàn toàn với HNO3 tạo Al(NO3)3, Mg(NO3)2, H2O 13,44 lít khí X (ở đktc) X là: A N2O B NO C NO2 D N2 Câu 12 : Xét phảnứng : HCl+KMnO4KCl+MnCl2+Cl2+H2O Trong phảnứng này, vai ... Chất oxi hóa B Chất khử C.Vừa chất oxi hóa vừa chất tạo mơi trường D Vừa chất khử vừa chất tạo môi trường II Phần tự luận Câu : Lập phương trình hóa học cho phảnứng oxi hóakhử sau : a)HBr + H2SO4...
... kim loại • - Ý nghĩa: Dự đốn chiều phảnứngơxyhóa – khử, tính sức điện động pin, số cân phảnứngơxyhóakhử tiên đoán phảnứng ưu tiên thứ tự điện phân • Tiết dạy đến kết thúc, xin chân thành ... Trong pin điện q trình ơxy hóa, khử xảy hai điện cực khác • Trong pin điện xuất dòng điện • Như vậy, pin điện hình thành cách ghép cặp ơxyhóa – khửphảnứngơxyhóa -khử Quy ước IUPAC pin điện: ... điện có biến trỏ C • Tính thuận nghịch pin thể phảnứng thuận nghịch pin điện: • Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 4.Phương trình Nersnt sức điện động • Xét phảnứng tổng quát xảy pin điện: • aOX1 + bKH2 ...
... 2HCl (5) SO2 + 2H2S →3S + H2O a Trong phảnứng trên, phảnứngphảnứng oxi hóa khử? Vì sao? b Nếu phảnứng oxi hóa – khử, xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ... đổi số oxi hóa: Là phảnứng oxi hóa – khử + Nếu khơng có thay đổi số oxi hóa: Khơng phải phảnứng oxi hóa – khử *Xác định chất oxi hóa, chất khử Dễ nhớ: “ Khử cho – O nhận” Khử tăng – O giảm” ... Các em làm quen với phảnứng oxi hóa – khử bậc THCS (lớp 8) Sau học cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hồn liên kết hóa học phảnứng oxi hóakhử nhìn nhận lại nào? BÀI 17 PHẢNỨNG OXI HÓA – Hoạt động...
... cho có phảnứng a, b, c phảnứngOxyhoákhử a) Fe2O3 + 2Al → Fe + Al2O3 mFe2O3 = Chất khử Chất oxi hoá b) Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO Chaát oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chất oxyhoá → SO2 ... trình phản ứng: x a) N xOy + yCu → yCuO + N 2 Chất oxi hoá Chất khử b) Fe + 3Cl2 → FeCl3 Chất khử Chất oxi hoá c) FexOy + yH → xFe + yH 2O Chất oxi hoá Chất khử d ) NO2 + 2C → N + 2CO2 Chất oxi hoá ... trình phảnứng điều chế Cu: Cu + H Cu + H 2O → Phương trình phảnứng điều chế CuSO : CuO + H SO4 → CuSO4 + H 2O 12 Cân phương trình phản ứng: a) SO2 + Mg → MgO + S Chất oxi hoá b) 2SO2 + Chất khử...
... chất oxyhóa chất khử, trình oxy hóa, trình khử Đònh nghóa: Phảnứngoxyhóa -khử phảnứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion Phảnứngoxyhóa -khử phảnứng nguyên tố tham gia phản ... phảnứnghóa học: Có hai loại phảnứnghóa học Phảnứng không kèm theo thay đổi số oxy hóa: Phảnứng trao đổi: Giáo viên hướng dẫn học sinh tính số oxyhóa nguyên tố, xác đònh phảnứngphảnứng ... phảnứng có số oxyhóa thay đổi Phảnứngoxyhóa -khử phảnứng xảy đồng thời hai trình: trình oxyhóa trình khử Vd: Trong đó: Na0 = Na+ +1e trình oxyhóa ( Na chất khử / chất bò oxy hóa.)...
... cân phảnứng oxi hóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân phảnứng oxi hóakhử ... dụ minh họaPhảnứng oxi hóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxi hóakhử với phảnứng oxi hóakhử nội phân ... vô Biên soạn: Võ Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxi hóakhử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử có cho, nhận điện tử phân tử chất...
... cân phảnứng oxi hóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân phảnứng oxi hóakhử ... dụ minh họaPhảnứng oxi hóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxi hóakhử với phảnứng oxi hóakhử nội phân ... vô Biên soạn: Võ Hồng Thái Ghi G.1 Phảnứng tự oxi hóakhử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử có cho, nhận điện tử phân tử chất...
... clo, dây đồng cháy sáng, sản phẩm phảnứng đồng (II) clorua Tác dụng với hiđro Trộn clo với hiđro ống đong lớn thành dầy theo tỉ lệ : thể tích Đậy bình miếng bìa cứng đốt sợi dây magie cạnh ống ... magie cạnh ống (hoặc đưa ống ánh sáng mặt trời) xảy tiếng nổ mạnh phảnứng hiđro clo : Liên kết hiđro với clo liên kết cộng hoá trị có cực, electron s nguyên tử hiđro cặp đôi với electron p nguyên ... trắng, clo ẩm lại phân huỷ chát màu nhanh có tạo thành axit hipoclorơ Trong phảnứng với nước, phân tử clo Cl2 vừa chất khử, vừa chất oxi hố, ngun tử clo nhường electron, nguyên tử clo nhận electron...
... ứng oxi hoá - khử nội phân tử Chất oxi hoá chất khử nguyên tử khác nằm phân tử Ví dụ Phảnứng tự oxi hố - tự khử Chất oxi hoá chất khử loại nguyên tử hợp chất Ví dụ: Trong phảnứng c) Phảnứng có ... Cân phản ứng: Giải Các phảnứng riêng (đã cân theo nguyên tắc trên): Để có tỷ lệ mol trên, ta nhân phương trình (1) với cộng phương trình lại: Một số dạng phảnứng oxi hoá - khử đặc biệt Phảnứng ... thường +3 Chú ý: Dấu số oxi hoá đặt trước giá trị, dấu ion đặt sau giá trị Ví dụ: Định nghĩa - Phảnứng oxi hoá - khửphảnứng có trao đổi e nguyên tử ion chất tham gia phản ứng, làm thay đổi số oxi...
... s thay đ i s oxi hoá c a m t s nguyên t Ch t kh ch t ng electron ch t có s oxi hố tăng sau ph n ng Ch t kh g i ch t b oxi hoá Ch t oxi hoá ch t nh n electron ch t có s oxi hoá gi m sau ph n ... t ng s electron c a ch t oxi hoá nh n” (ð nh lu t b o toàn electron): ∑e ng = ∑e nh n Hay: t ng ñ tăng s oxi hoá c a ch t kh b ng t ng đ gi m s oxi hố c a ch t oxi hoá II.3.2 Phương pháp electron ... oxi hố c a cacbon âm - N u cacbon liên k t v i nguyên t phi kim (O, N, Cl,…) s oxi hoá c a cacbon dương - S oxi hoá liên k t C – C b ng Có hai cách tính s oxi hố c a cacbon h p ch t h u: - Cách...
... nhận e : QT khử Đây phảnứngoxyhóakhử Nhận xét : có thay đổi soh Na0 Na+1 + 1e q trình oxyhóa [Ne] 3s1 O0 + 2e O-2 trình khử [ He ] 2s2 2p6 Chất oxyhoá : soh nhận e Chất khử : soh ... e II.Thiết lập phảnứngoxyhóa – khử: 1.Phương pháp: gồm bước: Bước 1: xác định nguyên tố thay đổi soh , xác định chất oxy hóa, chất khử Bước 2: viết q trình oxy hóa, q trình khử Bước 3: nhân ... Cl2 thu mol HCl , phảnứng toả lượng nhiệt : 185,7 kJ – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN I .Phản ứngoxyhóa khử: 1.Các ví dụ: Ví dụ : nhường e :QToxi hoá 4Na + O2 2Na2O...
... nhận biết chiều phảnứngoxyhóa – khử sau: Phảnứngoxyhóakhử xảy theo chiều dạng oxyhóa cặp oxyhóakhử điện cực lớn oxyhóa dạng khử cặp oxyhóakhử điện cực nhỏ hơn” Nếu phảnứng điệu kiện ... gọi oxyhóa – khử Theo cách đo trên, oxyhóakhử dương dạng oxyhóa có tính oxyhóa mạnh dạng khử liên hiệp có tính khử yếu; ngược lại, oxyhóa – khử âm dạng oxyhóa có tính oxyhóa yếu dạng khử ... 3H2O 10.1.4 Một số dạng phảnứng oxyhóa -khử đặc biệt 10.1.4.1 Phảnứng oxyhóa -khử nội phân tử Là dạng phảnứng có biến đổi mức oxyhóa nguyên tử khác phân tử Các phảnứng thường nhiệt phân chất...
... CỦA ENZIM - ỨNG DỤNG CỦA ENZYM TRONG BẢO VỆ MÔI TRUỜNG Tổng quan - Tổng quan phảnứngoxyhóakhử sinh học - Tổng quan enzym + Cách gọi tên emzym + Phân loại enzym Phân loại theo chất hoá học Phân ... Phân loại enzym Phân loại theo chất hoá học Phân loại theo chế xúc tác enzym Tổng quan phảnứngoxyhóakhử sinh học - Nguồn lượng cần thiết thể sinh vật thu từ ánh sáng mặt trời - Năng lượng ... đáp ứng nhu cầu hoạt động sống Tổng quan (tt) Như vậy: Những phảnứngphân hủy (biến đổi dị hóa) có kèm theo giải phóng lượng tiến hành tế bào sống với tham gia hệ enzyme đặc biệt q trình oxy...
... ôxi hoá chất khử oxi hoá H2 -Sự khử CuO ôxi hoá H2 phảnứng xảy riêng lẻ, tách biệt không? -Sự khử ôxi hoá hai trình ngư ợc lại xảy đồng thời phảnứnghoá học Phảnứng gọi phảnứng ôxi hoá- khử ... khư CO2(k) I- Sù khư Sù oxi hoá: khử CuO II Chất khử chất oxi hoá: III Phảnứng ôxi hoá- khử: -Định nghĩa: Phảnứng ôxi hoá- khửphảnứnghoá học xảy đồng thời ôxi hoá vµ sù khư CuO(r) + H2(k) ... phảnứng với nguyên tố oxi hợp chất Oxit kim loại H2 có tính khử Các phảnứng toả nhiều nhiệt Câu 2: Cho biết phảnứng sau thuộc loại phảnứng sau đây? CuO + H2 a, Phảnứngphân huỷ b, Phản ứng...
... Chất phảnứngPhảnứng oxi hóa- khử nội phân tử: Là phảnứng oxihóa- khử chất khử chất oxihóa thuộc phân tử KClO3 nung MnO2 KCl + O2 Phảnứng tự oxihóa- tự khửphảnứng oxihóa – khử chất khử chất ... ELECTRON Phảnứng mơi trƣờng axit mạnh ( có H+ tham gia phảnứng ) vế thừa Oxi thêm H+ để tạo nƣớc vế Phảnứng môi trƣờng kiềm mạnh ( có OH- tham gia phảnứng ) vế thừa Oxi thêm nƣớc để tạo OH- vế Phản ... vế Phảnứng môi trƣờng trung tính ( có H2O tham gia phản ứng) tạo H+, coi nhƣ H+ phản ứng; tạo OH- coi nhƣ OH- phảnứng nghĩa tuân theo nguyên tắc nêu CẶP OXIHÓA – KHỬ dạng oxihóa dạng khử nguyên...
... polyphenol oxydase, phenolase hay catecholase xúc tác cho hai phảnứng liên tiếp: phảnứng thứ phảnứng thuỷ phân monophenol nhờ oxyphân tử thành o-diphenol phảnứng thứ hai phảnứng dehydrogen hoá ... động oxydase sau: GV: Phảnứngoxyhóakhử sinh học - ứng dụng xử lý chất thải oxydase enzym phức tạp chứa nguyên tử đồng bên cạnh phần protein c Nhóm peroxydase Đây nhóm enzym oxyhoá tách oxy ... tác phảnứng GV: 19 Phảnứngoxyhóakhử sinh học - ứng dụng xử lý chất thải biến đổi micro-phân tử gam phút ( ~l - mollphút) điều kiện cụ thể cho trước to , pH GV: 20 Phảnứngoxyhóa khử...
... Sau phảnứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Dạng 5: Tính nhanh khối lượng muối tạo thành phảnứngoxyhóakhử Trong phản ... H2S (khí mùi trứng thối) Khi gặp tập dạng cần lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxyhóa khác phảnứng với dung dịch acid H2SO4 đặc nóng đạt số oxyhóa cao - Hầu hết kim loại phảnứng với H2SO4 đặc ... 04 Cho 3,84 gam Cu phảnứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO Cho 3,84 gam Cu phảnứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo...
... Câu 20: Khử 4,8 gam hỗn hợp CuO oxit sắt có tỉ lệ số mol : khí CO (dư) Sau phảnứng thu 3,52 gam chất rắn X Hoà tan X vào dung dịch HCl dư thấy thoát 0,896 lít khí (ở đktc) (các phảnứng xảy ... có dung tích 2,24 lít (ở OC, 10 atm) Thực phảnứng ozon hố tia hồ quang điện, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất 9,5 atm Hiệu suất phảnứng ozon hoá A 10% B 5% C 15% D 20% M Câu 18: Phóng ... chuyển sang màu xanh A chất B chất C chất D chất Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: to NaX (r) + H2SO4 (đ) → NaHSO4 + HX (X gốc axit) Phảnứng dùng để điều chế axit: A HF, HCl, HBr B HBr, HI, HF C HNO3,...