chuyên đề phản ứng oxi hóa khử trong ôn thi đại học môn hóa

Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử PH ẢN Ứ N G O XI HÓ A KHỬ (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) (Tài liệu dùng chung cho các bài giảng 8, 9, 10 thuộc chuyên đề này) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “ P h ả n ứ n g o xi hóa k h ử ( P h ầ n 2) ” thuộc Khóa h ọ c L T ĐH KI T - 1: M ô n H ó a h ọ c ( T h ầ y V ũ K h ắ c N g ọ c ) tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần “Phản ứng oxi hóa khử”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với b ài gi ả n g n à y. I . KH ÁI NI ỆM C H UN G V Ề PH ẢN Ứ N G O XI HÓ A KHỬ 1. Đ ị nh n g h ĩa V í d ụ 1 : K hi đốt nat r i t r ong khí clo, ta có phương t r ình phản ứng : T r ong phản ứng t r ên, nguyên tử nat r i nhườn g elect r on cho nguyên tử clo, biến thành ion N a + và i o n Cl ˉ . Ta có các quá t r ình s au : N a - e = N a + Cl + e = Cl ˉ N gười ta gọi quá t r ình nat r i nhường elect r on là quá t r ình oxi hoá nat r i. Q uá t r ình clo thu elect r on là quá t r ình khử clo. N guyên tử nat r i nhường elect r on : nó là chất khử ( hay chất bị oxi hoá ) . N guyên tử clo thu elect r on : nó là chất oxi hoá ( hay chất bị khử ) . P hản ứng ( 1 ) là phản ứng oxi hoá - khử. V í d ụ 2 : Cho clo tác dụng với muối s ắt (II) clo r ua, ta có phương t r ình phản ứng : T r ong phản ứng t r ên ion F e 2+ ( t r ong muối F eCl 2 ) nhường elect r on cho nguyên tử clo để tạo thành ion F e 3+ và ion Cl ˉ . Ta có các quá t r ình s au : F e 2+ - e = F e 3+ s ự oxi hoá. Cl + e = Cl ˉ s ự khử. I on F e 2+ là chất khử, nguyên tử clo là chất oxi hoá. K hái niệm " chất " ở đây là bao gồm nguyên tử, phân tử hoặc ion. P hản ứng ( 2 ) là phản oxi hoá - khử. Đ ịnh nghĩa : S ự o xi hoá là sự m ất elect r on. S ự kh ử là sự thu elect r on. Chất nh ư ờng elect r on là chất kh ử . Chất thu elect r on là chất oxi hoá. Phản ứ ng oxi hoá - kh ử là phản ứ ng t r ong đó nguyên t ử hoặc ion này nh ư ờng elect r on cho nguyên t ử hoặc ion khác. M ột chất chỉ có thể nhường elect r on khi có mặt một chất khác thu elect r on. Vì vậy t r ong phản ứ ng oxi hoá - kh ử , quá t r ình oxi hoá và quá t r ình kh ử bao giờ cũng diễn r a đồng thời. 2. S ố oxi h oá (h ay mứ c oxi h oá ) Đ ể thuận tiện cho việc thành lập phương t r ình phản ứng oxi hoá - khử, người ta dùng khái niệm s ố oxi hoá. S ố oxi hoá là diện tích của nguyên tử t r ong phân tử nếu giả định r ằng các cặp elect r on chung chuyển hẳn về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn ( nghĩa là nếu phân tử có liên kết ion ) . S ố oxi hoá c ủ a các nguyên tố được xác định theo các quy tắc s au : a. S ố oxi h oá c ủ a n g u yê n t ử các đơ n c h ất b ằ n g k h ô n g. V í d ụ : S ố oxi hoá của F e, Cu, Cl, S bằng không b. Đ ối với các io n đơ n n g u yê n t ử , s ố oxi h oá bằ n g điệ n tíc h c ủ a io n đó. H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử ˉ V í d ụ : S ố oxi hoá của N a + , M g 2+ , I , S 2- , lần lượt bằng +1, +2, - 1, - 2. c. T r o n g các h ợp c h ất, s ố oxi h oá c ủ a h iđ r o bằ n g +1, c ủ a oxi bằ n g - 2. d. T r o n g một p h â n t ử , tổ n g s ố oxi h oá c ủ a các n g u yê n t ử bằ n g k h ô n g. V í d ụ : Tính s ố oxi hoá của nitơ t r ong các hợp chất amoniac NH 3 , axit nitơ r ơ HNO 2 và axit nit r ic HNO 3 . Ta gọi x, y, z là các s ố oxi hoá cần tìm. T r ong NH 3 : x + 3 ( +1 ) = 0 x = - 3. T r ong HNO 2 : ( +1 ) + y + 2 (- 2 ) = 0 y = +3. T r ong HNO 3 : ( +1 ) + z + 3 (- 2 ) = 0 z = +5. II . CÂN B ẰN G PH Ƣ Ơ N G T RÌN H PH ẢN Ứ N G O XI HÓ A KHỬ 1. Nh ậ n xé t: Q ua các ví dụ 1 và 2 ( phần I) ta thấy. - T r ong các phản ứng oxi hoá - khử, ba o giờ cũng có s ự thay đổi s ố oxi hoá của các nguyên tố. - K hi một chất nhường elect r on, s ố oxi hoá của nó tăng lên. - K hi một chất thu elect r on, s ố oxi hoá của nó giảm đi. 2. C â n b ằ n g ph ƣ ơ n g t rì nh ph ả n ứn g oxi h oá - khử V í d ụ 1 : F e 2 O 3 + H 2 F e + H 2 O . Ta theo các bước s au : 1. Xác định s ố oxi hoá của các nguyên tố t ro ng phản ứ ng để tì m chất oxi hoá và chất kh ử . S ố oxi hoá của s ắt giảm từ +3 đến 0 : F e +3 ( t r ong F e 2 O 3 ) là chất oxi hoá. S ố oxi hoá của hiđ r o tăng từ 0 đến +1 : H là chất khử. 2. Viết các quá t r ình oxi hoá và quá t r ình kh ử , cân bằng m ỗi quá t r ình. F e +3 + 3e = F e 0 H - e = H + 3. T ì m hệ s ố đồng thời cho chất oxi hoá và chất kh ử theo quy tắc s ố elect r on do chất kh ử nh ư ờng r a bằng s ố elect r on chất oxi hoá thu vào. H ệ s ố: Các hệ s ố 1 v à 3 có nghĩa là một ion F e +3 đã thu 3e của 3 nguyên tử H hoặc 2 ion F e +3 đã thu 63 của 3 phân tử H 2 . 4. Đ ặt các hệ s ố của chất oxi hoá và chất kh ử vào ph ư ơng t r ình phản ứ ng và kiể m t r a lại : F e 2 O 3 + 3 H 2 = 2 F e + 3 H 2 O V í d ụ 2 : Cân bằ n g phương t r ình phản ứng đ ốt khí hiđ r o s un f ua S ố oxi hoá c ủ a lưu huỳnh tăng từ - 2 đế n +4. V ậy S -2 ( t r ong H 2 S) là chất khử. S ố oxi hoá c ủ a oxi giảm tử 0 đến - 2. V ậy O là chất oxi hoá. 2. S -2 - 6e = S +4 O 2 + 4e = 2 O -2 3. Tìm hệ s ố đồng thời của chất oxi hoá và chất khử : - Tìm bội s ố chung nhỏ nhất cho 2 hệ s ố elect r on ( ở đây là 12 ) 4. Đ ặt các hệ s ố của chất oxi hoá và chất k h ử vào phương t r ình. D ựa t r ên cơ s ở đó, cần bằng toàn phương t r ìn h 2 H 2 S + 3 O 2 = 2 SO 2 + 2 H 2 O . III . MỘT S Ố DẠN G PH ẢN Ứ N G O XI HÓ A KHỬ ĐẶC B I ỆT 1. P h ả n ứn g oxi h oá - khử n ội ph â n tử . Chất oxi hoá và chất khử là những nguyên tử khác nhau nằm t r ong cùng một phân tử. H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử Ví dụ. 2. P h ả n ứn g tự oxi h oá - tự khử Chất oxi hoá và chất khử cùng là một loại n g uyên tử t r ong hợp chất. Ví dụ: T r ong phản ứng. * Phản ứ ng có 3 nguyên tố thay đổi s ố oxi hoá. Ví dụ: Cân bằng phản ứng s au theo phương p háp cân bằng e * Phản ứ ng oxi hoá - kh ử có m ôi t rư ờng tha m gia. - Ở m ôi t rư ờng axit thường có ion H + tham gia tạo thành H 2 O . Ví dụ: - Ở m ôi t rư ờng kiề m thường có ion OH - tham gia tạo thành H 2 O . Ví dụ: - Ở m ôi t rư ờng t r ung tính có thể có H 2 O tham gia. Ví dụ: IV . PH ÂN LO ẠI CÁC PH ẢN Ứ N G HÓ A HỌ C T r ong hoá học vô cơ, người ta thường chia các phản ứng hoá học thành hai loại : 1 ) P h ản ứ ng không kè m theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố : Đ ó là phản ứng t r ao đổi, một s ố phản ứng kết hợp, một s ố phản ứng phân hu ỷ . V í d ụ : N aCl + A g NO 3 = A gCl + N a NO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 T r ong các phản ứng t r ên, không có s ự nhường và s ự thu elect r on nên s ố oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. 2 ) Phản ứ ng kè m theo sự thay đổi s ố oxi ho á của các nguyên tố : Đ ó là phản ứng oxi hóa - khử. Từ đó r a có định nghĩa s au: Phản ứ ng oxi hoá - kh ử là phản ứ ng có kè m theo sự thay đổi s ố oxi hoá của các nguyên tố. Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn:Ho c ma i . vn H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 – Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử PH ẢN Ứ N G O XI HÓ A KHỬ (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho các bài giảng 8, 9, 10 thuộc chuyên đề này) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “ P h ả n ứ n g o xi hóa k h ử ( P h ầ n 2) ” thuộc Khóa h ọ c L T ĐH K I T -1: M ô n H ó a h ọ c ( T h ầ y V ũ K h ắ c Ng ọ c ) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “ P h ả n ứ n g o xi hóa kh ử ( P h ầ n 2) ” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này. I . B ÀI T Ậ P TỰ L UẬN Cân bằng các phả n ứng oxi hóa khử s au: 1. F e SO 4 + KM n O 4 + H 2 SO 4 à F e 2 (SO 4 ) 3 + 2. F e S 2 + HNO 3 + H Cl à F eCl 3 + H 2 SO 4 + M n SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O . NO + H 2 O . 3. F e S 2 + HNO 3 à F e (NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O . 4. F e S 2 + KNO 3 à KNO 2 + F e 2 O 3 + SO 3. 5. F e S + HNO 3 à F e (NO 3 ) 3 + F e 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O . 6. Zn + HNO 3 à Zn (NO 3 ) 2 + N 2 O + NO + NH 4 NO 3 + H 2 O . 7. Ca 3 (PO 4 ) 2 + Cl 2 + C à PO Cl 3 + C O + CaCl 2. 8. Cu F e S 2 + F e 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O à Cu SO 4 + F e SO 4 + H 2 SO 4. 9. F eCu 2 S 2 + O 2 à F e 2 O 3 + Cu O + SO 2. 10. Cu F e S 2 + O 2 à Cu 2 S + F e 2 O 3 + SO 2. 11. As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O à H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO . 12. P + NH 4 Cl O 4 à H 3 PO 4 + N 2 + Cl 2 + H 2 O . 13. Cl 2 + KOH à K Cl + K Cl O 3 + H 2 O . 14. S + KOH à K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O . 15. A l + N a NO 3 + N a OH à N a 3 A l O 3 + NH 3 + H 2 O . 16. M g + H 2 SO 4 à M g SO 4 + H 2 S + H 2 O . 17. M g + HNO 3 à M g (NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O . 18. K 2 M n O 4 + H 2 O à M n O 2 + KM n O 4 + KOH . 19. N aB r + N aB rO 3 + H 2 SO 4 à B r 2 + N a 2 SO 4 + H 2 O . 20. K 2 C r 2 O 7 + F e SO 4 + H 2 SO 4 à K 2 SO 4 + C r 2 (SO 4 ) 3 + F e 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O . 21. F e + KNO 3 à F e 2 O 3 + N 2 + K 2 O . 22. A l + F e 3 O 4 à A l 2 O 3 + F e. 23. M n O 2 + H Cl à M nCl 2 + Cl 2 + H 2 O . 24. KM n O 4 + H Cl à K Cl + M nCl 2 + Cl 2 + H 2 O . 25. KM n O 4 + K Cl + H 2 SO 4 à M n SO 4 + K 2 SO 4 + Cl 2 + H 2 O . 26. KM n O 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 à M n SO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O . 27. KM n O 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 à M n SO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O . 28. KM n O 4 + K 2 SO 3 + H 2 O à M n O 2 + K 2 SO 4 + KOH . 29. M n SO 4 + NH 3 + H 2 O 2 à M n O 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 O . 30. Ca 3 (PO 4 ) 2 + S i O 2 + C t 0 P 4 + Ca S i O 3 + C O . 31. K Cl O 3 + NH 3 à KNO 3 + K Cl + Cl 2 + H 2 O . 32. Zn + HNO 3 à Zn (NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O . 33. F e O + H 2 SO 4 đn à F e 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O . 34. NO 2 + KOH à KNO 3 + KNO 2 + H 2 O . 35. Ca ( Cl O) 2 + 4 H Cl à CaCl 2 + 2Cl 2 + 2 H 2 O . 36. F e 3 O 4 + H 2 SO 4 à F e 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O . 37. F e 3 O 4 + HNO 3 à F e (NO 3 ) 3 + NO 38. F e + F e 2 (SO 4 ) 3 à F e SO 4. 39. F e 3 O 4 + Cl 2 + H 2 SO 4 à F e 2 (SO 4 ) 3 + + H 2 O . H Cl + H 2 O . H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử 40. F e SO 4 + Cl 2 + H 2 SO 4 à F e 2 (SO 4 ) 3 + H Cl. 41. F e x O y + HNO 3 à F e (NO 3 ) 3 + NO + H 2 O . 42. F e x O y + C O à F e n O m + C O 2. 2 43. F e x O y + H 2 SO 4 à F e 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O . 44. F eCl 3 + KI à I + F eCl 2 + K Cl. 2 45. F eCl 3 + HI à I + F eCl 2 + H Cl. 46. F e 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O à F e SO 4 + H 2 SO 4. 47. M x O y + HNO 3 à M(NO 3 ) n + NO + H 2 O . 48. M + HNO 3 à M(NO 3 ) n + NO + H 2 O . 49. M + HNO 3 à M(NO 3 ) n + N 2 O + H 2 O . 50. M + HNO 3 à M(NO 3 ) n + NH 4 NO 3 + H 2 O . 51. F e SO 4 + HNO 3 à F e (NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O . 52. F e SO 4 53. C r Cl 3 + HNO 3 à F e (NO 3 ) 3 + F e 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O . + B r 2 + N a OH à N a 2 C rO 4 + N aB r + N aCl + H 2 O . 54. Cu + HNO 3 à Cu (NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O . 55. K B rO 3 + K B r + H 2 SO 4 à K 2 SO 4 + B r 2 + H 2 O . 56. As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O à H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO . 57. N aC rO 2 + B r 2 + N a OH à N a 2 C rO 4 + N aB r + H 2 O . 3 58. C rI + Cl 2 + KOH à K 2 C rO 4 + KIO 4 + K Cl + H 2 O . II . B ÀI T Ậ P T RẮC N GH I ỆM C â u 1 : T r ong phản ứng oxi hóa – khử A . chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử. B. quá t r ình oxi hóa và khử xảy r a đồng thời. C . chất chứa n g uyên tố s ố oxi hóa cực đại luôn là chất khử. D . quá t r ình nhận điện tử gọi là quá t r ình oxi hóa. C â u 2 : Chất khử là chất A . cho điện tử , chứa nguyên tố có s ố oxi hóa tăng s au phản ứng. B. cho điện tử, chứa nguyên tố có s ố oxi hóa giảm s au phản ứng. C . nhận điện tử, chứa nguyên tố có s ố oxi hóa tăng s au phản ứng. D . nhận điện tử, chứa nguyên tố có s ố oxi hóa giảm s au phản ứng. C â u 3 : Chất oxi h oá là chất A . cho điện tử , chứa nguyên tố có s ố oxi hóa tăng s au phản ứng. B. cho điện tử, chứa nguyên tố có s ố oxi hóa giảm s au phản ứng. C . nhận điện tử, chứa nguyên tố có s ố oxi hóa tăng s au phản ứng. D . nhận điện tử, chứa nguyên tố có s ố oxi hóa giảm s au phản ứng. C â u 4 : Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng. A . S ự oxi hóa là quá t r ình chất khử cho điện tử. B. T r ong các hợp chất s ố oxi hóa H luôn là +1. C . Cacbon có nhiều mức oxi hóa ( âm hoặc dương ) khác nhau. D . Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy r a phản ứng. C â u 5 : P hản ứng oxi hóa – khử xảy r a theo chiều tạo thành A . chất oxi hóa yếu hơn s o với ban đầu. B. chất khử yếu hơn s o với chất đầu. C . chất oxi hóa ( hoặc khử ) mới yếu hơn. D . chất oxi hóa ( mới ) và chất khử ( mới ) yếu hơn. C â u 6: P hát biểu nào dưới đây không đúng? A . P hản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy r a đồng thời s ự oxi hoá và s ự khử. B. P hản ứng o x i hoá - khử là phản ứng t r ong đó có s ự thay đổi s ố oxi hoá của tất cả các nguyên tố. C . P hản ứng oxi hoá - khử là phản ứng t r ong đó xảy r a s ự t r ao đổi elect r on giữa các chất. D . P hản ứng oxi hoá - khử là phản ứng t r ong đó có s ự thay đổi s ố oxi hoá của một s ố nguyên tố. C â u 7 : P hản ứng giữa các loại chất nào s au đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ? A . oxit phi kim và bazơ. B. oxit kim loại và axit. C . kim loại và phi kim. D . oxit kim loại và oxit phi kim. C â u 8: S ố oxi hóa của oxi t r ong các hợp chất HNO 3 , H 2 O 2 , F 2 O , KO 2 theo thứ tự là H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử A . - 2, - 1, - 2, - 0,5. B. - 2, - 1, +2, - 0,5. C . - 2, +1, +2, +0,5. D . - 2, +1, - 2, +0,5. C â u 9 : Cho các hợp chất: NH 4 , NO 2 , N 2 O , NO 3 , N 2 Thứ tự giảm dần s ố oxi hóa của N là: A . N 2 > NO 3 > NO 2 > N 2 O > NH 4 . B. NO 3 > N 2 O > NO 2 > N 2 > NH 4 . C . NO 3 > NO 2 > N 2 O > N 2 > NH 4 . D . NO 3 > NO 2 > NH 4 > N 2 > N 2 O . C â u 10 : Cho quá t r ình NO 3 - + 3e + 4 H + NO + 2 H 2 O , đây là quá t r ình A . oxi hóa. B. khử. C . nhận p r oton. D . tự oxi hóa – khử. C â u 11 : Cho quá t r ình F e 2+ F e 3+ + 1e, đây là quá t r ình A . oxi hóa. B. khử. C . nhận p r oton. D . tự oxi hóa – khử. 3 2 C â u 12 : T r ong phản ứng: M + NO - + H + M n+ + NO + H O , chất oxi hóa là A . M . B. NO 3 - . C . H + . D . M n+ . C â u 13 : T r ong phản ứng: 2 F eCl 3 + H 2 S 2 F eCl 2 + S + 2 H Cl. Cho biết vai t r ò của H 2 S A . chất oxi hóa .B. chất khử. C . axit. D . vừa axit vừa khử. C â u 14 : T r ong phản ứng M n O 2 + 4 H Cl M nCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O , vai t r ò của H Cl là A . oxi hóa. B. khử. C . tạo môi t r ường. D . khử và môi t r ường. C â u 15 : Cho biết t r ong phản ứng s au: 4 HNO 3đặc nóng + Cu Cu (NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O . HNO 3 đóng vai t r ò là: A . chất oxi hóa. B. A xit. C . môi t r ường. D . Cả A và C. 2 C â u 16 : T r ong các chất s au, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử: KM n O 4 , F e 2 O 3 , I , F eCl 2 , HNO 3 , H 2 S , SO 2 ? 2 2 A . KM n O 4 , I , HNO 3 . B. KM n O 4 , F e 2 O 3 , HNO 3 . C . HNO 3 , H 2 S, SO 2 . D . F eCl 2 , I , HNO 3 . C â u 17 : T r ong các chất: F eCl 2 , F eCl 3 , F e (NO 3 ) 3 , F e (NO 3 ) 2 , F e SO 4 , F e 2 (SO 4 ) 3 . S ố chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A . 2. B. 5. C . 3. D . 4. C â u 18 : Cho dãy các chất và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , N a + , Ca 2+ , F e 2+ , A l 3+ , M n 2+ , S 2- , Cl - . S ố chất và ion t r ong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A . 3. B. 4. C . 6. D . 5. C â u 19 : Cho dãy các chất : F e 3 O 4 , H 2 O , Cl 2 , F 2 , SO 2 , N aCl , NO 2 , N a NO 3 , C O 2 , F e (NO 3 ) 3 , H Cl. S ố chấtt r ong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A . 6. B. 7. C . 9. D . 8. C â u 20 : P hản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A . oxi hóa – k h ử. B. không oxi hóa – khử. C . oxi hóa – k h ử hoặc không. D . thuận nghịch. C â u 21 : K hi t r ộn dung dịch F e (NO 3 ) 2 với dung dịch H Cl, thì A . không xảy r a phản ứng. B. xảy r a phản ứng thế. C . xảy r a phản ứng t r ao đổi. D . xảy r a phản ứng oxi hóa – khử. C â u 22 : P hản ứng nào dưới đây không xảy r a ? A . KM n O 4 + SO 2 + H 2 O → B. Cu + H Cl + N a NO 3 → C . A g + H Cl + N a 2 SO 4 → D . F eCl 2 + B r 2 → C â u 23 : X ét phản ứng M x O y + HNO 3 M(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O , điều kiện nào của x và y để phả n ứng này là p h ản ứng oxi h ó a khử ? A . x = y = 1. B. x = 2, y = 1. C . x = 2, y = 3. D . x = 1 hoặc 2, y = 1. C â u 24 : X ét phản ứng s au: 3Cl 2 + 6 KOH 5 K Cl + K Cl O 3 + 3 H 2 O 2 NO 2 + 2 KOH KNO 2 + KNO 3 + H 2 O [...]... 59: Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử là A 2 B 3 C 4 D 5 Câu 60: Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng tự oxi hoá- khử là A 6 B 7 C 4 D 5 Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò ViệtTổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) - Trang | 9 Phản ứng oxi hóa khử PHẢN.. .Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng: A oxi hóa – khử nội phân tử C tự oxi hóa khử Câu 25: (1) (2) B oxi hóa – khử nhiệt phân D không oxi hóa – khử ? A 4S + 6NaOH(đặc) Na2S2O3 + 3H2O B S + 3F2 t0 2Na2S + t0 SF6 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) C S + 6HNO3 (đặc) t0 D S + 2Na Phản ứng oxi hóa. .. tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử B chỉ thể hiện tính oxi hóa C chỉ thể hiện tính khử D không thể hiện tính khử và tính oxi hóa (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010) Câu 43: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A 8 B 5 C 7 D 6 (Trích đề thi. .. cả tính oxi hóa và Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tính khử là A 7 B 5 Phản ứng oxi hóa khử C 4 D 6 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 52:Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là... (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 41: SO4 : FeCl2, FeSO4, 4 2 CuSO4, MgSO4, H2 A 3 B 5 C 4 D 6 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010) Câu 42: Cho phản ứng: 2C6H5CHO + KOH C6H5COOK + C6H5CH2OH Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử Phản ứng này chứng tỏ... PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho các bài giảng 8, 9, 10 thuộc chuyên đề này) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng Phản ứng oxi hóa khử (Phần 2)” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong. .. hóa khử Na2S t0 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O - - – 2010) Câu 26: Xét phản ứng: xBr2 + yCrO2 + OH và y là A 3 và 1 B 1 và 2 C 2 và 3 Câu 27: Cặp hóa chất có thể phản ứng oxi hóa – khử với nhau là 2 - (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng Br + CrO32- + H2O Giá trị của x - D 3 và 2 - A CaCO3 và H2SO4 B Fe2O3 và HI C Br2 và NaCl D FeS và HCl Câu 28: Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O 3I + 2MnO + 8KOH, chất bị oxi hóa. .. 39: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X là A K2MnO4 B MnO2 Câu 40: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → C MnO D Mn2O3 b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3+ HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3→ e) CH3CHO + H2 → f) glucozơ + AgNO3 trong dung dịch NH3→ g) C2H4+ Br2→ h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2→ Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử. .. thể oxi hoá bởi dung dịch axitH2SO4 đặc nóng là: A 4 B 5 C 7 D 6 (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2011) Câu 57: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hoá là A 0,02 B 0,16 C 0,10 D 0,05 (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2011) Câu 58: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên,... (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là A 3 B 6 C 5 D 4 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) Câu 46: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 10 B 11 C 8 D 9 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 47: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 . luôn là phản ứng oxi hóa – khử ? A . oxit phi kim và bazơ. B. oxit kim loại và axit. C . kim loại và phi kim. D . oxit kim loại và oxit phi kim. C â u 8: S ố oxi hóa của oxi t r ong các hợp. chấtt r ong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A . 6. B. 7. C . 9. D . 8. C â u 20 : P hản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A . oxi hóa – k h ử. B. không oxi hóa – khử. C . oxi hóa – k h ử hoặc. chất và ion có cả tính oxi hóa và H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58- 58- 12 - Trang | 8 Khóa học LTĐH KIT-1: