chuyên đề phản ứng oxi hóa khử trong ôn thi đại học môn hóa

- Trong các phản ứng oxi hoá - khử, bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.. Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử.. Phản

Trang 1

Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

(TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) (Tài liệu dùng chung cho các bài giảng 8, 9, 10 thuộc chuyên đề này)

Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC

Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “ P h ả n ứ n g o xi hóa k hử ( P hần 2) ” thuộc Khóa học L

T ĐH T KI - 1: M ô n ó a H h ọ c ( T hầy V ũ K hắc gọc N ) tại website Hocmai.vn Để có thể nắm vững kiến thức phần

“Phản ứng oxi hóa khử”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với b ài gi ả n g n à y

I KHÁI NIỆM CHUNG VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

1 Định nghĩa

V

í d ụ 1 : Khi đốt natri trong khí clo, ta có phương trình phản ứng :

có các quá trình sau :

Cl + e = Clˉ

Người ta gọi quá trình natri nhường electron là quá trình oxi hoá natri

Quá trình clo thu electron là quá trình khử clo Nguyên tử natri nhường electron : nó là chất khử (hay chất

bị oxi hoá)

Nguyên tử clo thu electron : nó là chất oxi hoá (hay chất bị khử)

Phản ứng (1) là phản ứng oxi hoá - khử

V

í d ụ 2 : Cho clo tác dụng với muối sắt (II) clorua, ta có phương trình phản ứng :

và ion Clˉ Ta có các quá trình sau :

Cl + e = Clˉ sự khử

Khái niệm "chất" ở đây là bao gồm nguyên tử, phân tử hoặc ion

Phản ứng (2) là phản oxi hoá - khử

Định nghĩa : Sự oxi hoá là sự mất electron.

Sự khử là sự thu electron.

Chất nhường electron là chất khử.

Chất thu electron là chất oxi hoá.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó nguyên tử hoặc ion này nhường electron cho nguyên tử hoặc ion khác.

hoá - khử, quá trình oxi hoá và quá trình khử bao giờ cũng diễn ra đồng thời.

2 Số oxi hoá (hay mức oxi hoá)

Để thuận tiện cho việc thành lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, người ta dùng khái niệm số oxi hoá

Số oxi hoá là diện tích của nguyên tử trong phân tử nếu giả định rằng các cặp electron chung chuyển hẳn về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (nghĩa là nếu phân tử có liên kết ion)

Số oxi hoá của các nguyên tố được xác định theo các quy tắc sau :

a Số oxi hoá của nguyên tử các đơn chất bằng không.

V

Trang 2

b Đối với các ion đơn nguyên tử, số oxi hoá bằng điện tích của ion đó.

H

o cm a i v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Trang | 1

Trang 3

-Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử

V

c Trong các hợp chất, số oxi hoá của hiđro bằng +1, của oxi bằng -2

d Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng không.

V

HNO3

Ta gọi x, y, z là các số oxi hoá cần tìm

II CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

1 Nhận xét: Qua các ví dụ 1 và 2 (phần I) ta thấy.

- Trong các phản ứng oxi hoá - khử, bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố

- Khi một chất nhường electron, số oxi hoá của nó tăng lên

- Khi một chất thu electron, số oxi hoá của nó giảm đi

2 Cân bằng phương trình phản ứng oxi hoá - khử

V

í d ụ 1 : Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Ta theo các bước sau :

1 Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử.

0 đến +1 : H là chất khử

2 Viết các quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình

số electron chất oxi hoá thu vào.

Hệ số:

phân tử H2

4 Đặt các hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào phương trình phản ứng và kiểm tra lại :

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

V

í d ụ 2 : Cân bằng phương trình phản ứng đốt khí hiđro sunfua

Số oxi hoá của oxi giảm tử 0 đến -2 Vậy O là chất oxi hoá

3 Tìm hệ số đồng thời của chất oxi hoá và chất khử :

- Tìm bội số chung nhỏ nhất cho 2 hệ số electron (ở đây là 12)

4 Đặt các hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào phương trình Dựa trên cơ sở đó, cần bằng toàn phương trình

III MỘT SỐ DẠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ ĐẶC BIỆT

1 Phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử.

ˉ

Trang 4

Chất oxi hoá và chất khử là những nguyên tử khác nhau nằm trong cùng một phân tử.

H

o cm a i v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Trang | 2

Trang 5

-Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng oxi hóa khử

Ví dụ

2 Phản ứng tự oxi hoá - tự khử

Chất oxi hoá và chất khử cùng là một loại nguyên tử trong hợp

* Phản ứng có 3 nguyên tố thay đổi số oxi hoá

Ví dụ: Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp cân bằng e

* Phản ứng oxi hoá - khử có môi trường tham gia

- Ở môi trường axit thường có ion H+ tham gia tạo thành H2O Ví dụ:

- Ở môi trường kiềm thường có ion OH- tham gia tạo thành H2O Ví dụ:

- Ở môi trường trung tính có thể có H2O tham gia Ví dụ:

IV PHÂN LOẠI CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Trong hoá học vô cơ, người ta thường chia các phản ứng hoá học thành hai loại :

1) Phản ứng không kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố : Đó là phản ứng trao đổi, một số phản ứng kết hợp, một số phản ứng phân huỷ

V

SO3 + H2O = H2SO4

Trong các phản ứng trên, không có sự nhường và sự thu electron nên số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi

2) Phản ứng kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố : Đó là phản ứng oxi hóa - khử.

của các nguyên tố.

Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc

Nguồn: Ho c ma i vn

Trang 6

o cm a i v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3

–

(BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho các bài giảng 8, 9, 10 thuộc chuyên đề này)

Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “ P h ả n n g ứ o xi hóa k h ử ( P hần 2) ” thuộc Khóa h ọ c L

T ĐH I T K -1: M ô n H ó a h ọ c ( T hầy V ũ hắc K Ngọ c ) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “ P h ả n ứ n g o xi hóa kh ử ( P hần 2) ” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này.

I BÀI TẬP TỰ LUẬN

Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau:

Trang 7

+ H2O.

HCl + H2O

H

Trang 8

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử

A chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

B quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

D quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

Câu 2: Chất khử là chất

A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 3: Chất oxi hoá là chất

A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 4: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng.

A Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho điện tử

B Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1.

C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau.

D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng.

Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo thành

A chất oxi hóa yếu hơn so với ban đầu.

B chất khử yếu hơn so với chất đầu.

C chất oxi hóa (hoặc khử) mới yếu hơn.

D chất oxi hóa (mới) và chất khử (mới) yếu hơn.

Câu 6: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố Câu 7: Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

3

2 2

Trang 9

A oxit phi kim và bazơ B oxit kim loại và axit.

Câu 8: Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là

H

Trang 10

Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là:

trò là:

Câu 16: Trong các chất sau, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử:

KMnO4, Fe2O3, I , FeCl2, HNO3, H2S, SO2?

hoá và tính khử là

dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

chấttrong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

Câu 20: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng

Câu 22: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra ?

là phản ứng oxi hóa khử ?

Câu 24: Xét phản ứng sau:

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng:

A oxi hóa – khử nội phân tử.

C tự oxi hóa khử

Câu 25:

(1) (2)

B oxi hóa – khử nhiệt phân.

D không oxi hóa – khử.

?

2 2

2

Trang 11

B S + 3F2 t

H

Trang 12

(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng –

Câu 27: Cặp hóa chất có thể phản ứng oxi hóa – khử với nhau là

Câu 28: Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O 3I + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa là

lệ nguyên và tối giản nhất) là

tham gia phản ứng là

Sau khi cân bằng, tổng hệ số a+b+c là

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO3 là

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là:

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phương án nào sau đây?

Câu 39: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X là

Câu 40: Cho các phản ứng sau:

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007)

CuSO4, MgSO4, H2

(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010)

2 2

Trang 13

-Câu 42: Cho phản ứng: 2C6H5CHO + KOH C6H5COOK + C6H5CH2OH

H

Trang 14

Phản ứng này chứng tỏ C6H5CHO

A vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử

B chỉ thể hiện tính oxi hóa.

C chỉ thể hiện tính khử.

D không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Câu 43: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,

là

Câu 44: Cho các phản ứng:

Ca(OH)2 + Cl2

2H2S + SO2

2NO2 + 2NaOH

CaOCl2

3S + 2H2O NaNO3 + NaNO2 + H2O

O3 → O2 + O

Số phản ứng oxi hoá khử là

Câu 45: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

(VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

Câu 46: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với

dung dịch HNO3 đặc, nóng là

Câu 47: Cho phản ứng:

Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là

(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2010)

Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số

Câu 50: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2→ 2NaCl + Br2

Phát biểu đúng là:

2

Trang 15

Câu 51: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion có cả tính oxi hóa và

H

Trang 16

tính khử là

dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là

Câu 55: Cho các phản ứng:

Số phản ứng mà H của axit đóng vai trò oxi hóa là:

Câu 56: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể oxi

thì số mol HCl bị oxi hoá là

+7H2O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

2011) Dữ kiện sau chung cho câu 59 và câu 60

Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau:

Câu 59: Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử là

Câu 60: Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng tự oxi hoá- khử là

A 6 B 7 C 4 D 5.

2

+

Trang 17

Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Ho c ma i vn

H

o cm a i v n – Ngôi trường chung của học trò ViệtTổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 9

(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho các bài giảng 8, 9, 10 thuộc chuyên đề này)

Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “ P h ả n n g ứ o xi hóa k h ử ( P hần 2) ” thuộc Khóa h ọ c L

T ĐH I T K -1: M ô n H ó a h ọ c ( T hầy V ũ hắc K Ngọ c ) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “ P h ả n ứ n g o xi hóa kh ử ( P hần 2) ” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này.

I BÀI TẬP TỰ LUẬN

Trang 18

37/ 3Fe3O4 +28HNO3 9Fe(NO3)3+ NO + 14H2O 38/

H

Trang 19

II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Ho c ma i vn

H

o cm a i v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang11

3

2 2

Định dạng
Số trang	19
Dung lượng	3,65 MB