Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 22: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3.. Trong oxit bậc cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% về khối lượng.[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ: TEST KIẾN THỨC HÓA HỌC – KÌ I Luyện thi & bồi dưỡng kiến thức môn Hóa học: Từ lớp đến lớp 12 BÀI TEST KIẾN THỨC HỌC KÌ I – HÓA HỌC 10 (Thời gian làm bài: Bạn làm nhanh bao lâu ? Được bao nhiêu điểm) I TRẮC NGHIỆM Câu 1:Cation X2+ và anion Y2– có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn là: A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA B X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA D X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA Câu 2:Số electron tối đa phân lớp p : A B 10 C D 14 Câu 3:Những kí hiệu nào sau đây là không đúng : A 3p B 2d C 3s D 4d Câu 4:Khi cặp electron chung lệch phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là: A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị không phân cực C Liên kết ion D Liên kết cộng hóa trị Câu 5:Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là: A Mg (M=24) và Ba (M=137) B Mg (M =24) và Ca (M=40) C Be (M = 9) và Mg (M = 24) D Ca (M=40) và Sr (M= 88) – Câu 6:Cấu hình nào sau đây là ion Cl (Z = 17) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p4 Câu 7: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 126C và 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon là 12,011 Phần trăm đồng vị 12C là: A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8% Câu 8: Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 thuộc vị trí: A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu 9: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p Tổng số electron vỏ nguyên tử X là A 17 B 18 C 16 D 15 Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 bảng tuần hoàn, công thức phân tử Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron và electron là 54 và có số khối là 37 Số hiệu nguyên tử X là : A 20 B 16 C 17 D 18 Câu 11: Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A NaCl và MgO B HCl và MgO C N2 và NaCl D N2 và HCl Câu 12: Oxít cao nguyên tố ứng với công thức RO3 Hợp chất khí với hiđrô nó, hiđrô chiếm 5,88% khối lượng Nguyên tử khối R là : A 79 B 31 C 32 D 14 12 14 14 Câu 13: Có nguyên tử : 6X , 7Y và 6Z Những nguyên tử nào là đồng vị nguyên tố ? A X và Z B Y và Z C X, Y và Z D X và Y Câu 14: Hãy chọn câu đúng câu sau đây : A Hạt nhân nguyên tử Magiê luôn có 12 proton và 12 nơtron B Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nhôm có 14 nơtron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử Natri có 11 proton D Chỉ có nguyên tử neon có 10 electron Câu 15: Biết 1H ; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl Công thức cấu tạo viết sai là : A H–Cl–O B O=C=O C H–C≡N D N≡N Câu 16: Dãy nào sau đây các chất xếp đúng thứ tự tính bazơ? A NaOH > Al(OH)3 >Mg(OH)2 B NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 C NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D NaOH < Al(OH)3 < Mg(OH)2 Câu 17: Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là: A Y > X > M > N B M > N > Y > X C M > N > X > Y D Y > X > N > M Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -“Our goal is simple: help you to reach yours” Trang “Mục tiêu chúng tôi đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” (2) Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình 2017 Câu 18: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu Số mol nguyên tử 63Cu có gam Cu là: A 0,0915 B 0,0015 C 0,0344 D 0,0075 Câu 19: X là nguyên tử có chứa 20 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 electron Công thức hợp chất hình thành hai nguyên tử X và Y là : A X2Y với liên kết CHT B X3Y2 với liên kết CHT C XY2 với liên kết ion D XY với liên kết ion Câu 20: Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 60, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 20 Cấu hình electron nguyên tử X là : A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p63d104s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Câu 21: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3 Số proton X và Y là A 15 và 19 B 19 và 15 C 18 và 15 D 19 và 14 Câu 22: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là : A P B C C S D N Câu 23: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho : A khả nhường electron cho nguyên tử khác B khả nhường proton cho nguyên tử khác C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu D khả hút electron nguyên tử phân tử Câu 24: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là 79,91 R có đồng vị Biết 79ZR chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị còn lại là:’ A 81 B 82 C 80 D 85 Câu 25: Cho các nguyên tố X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự : A X < Y < R B X < R < Y C Y < X < R D R < X < Y Câu 26: Cho 1,82 g kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước , sau phản ứng thu 2,912 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm dung dịch X là : A Li , 12,48 % B Li , 44% C Na , 31,65 % D Na , 44% 41 39 40 Câu 27: Trong tự nhiên Kali có ba đồng vị: 19 K (x1 = 93,258%); 19 K (x2 %); 19 K (x3 %) Biết nguyên tử khối trung bình kali là 39,13 Giá trị x2 và x3 là? A 0,012% và 6,73% B 0,484% và 6,73% C 0,484% và 6,258% D 0,012% và 6,258% Câu 28: Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Công thức hợp chất tạo hai nguyên tố A và B A A2B3 B A2B5 C A5B2 D A3B2 Câu 29: X có cấu hình electron phân lớp cuối cùng là: 3s2 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Ô 11, chu kỳ 2, nhóm VA B Ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIB C Ô 11, chu kỳ 3, nhóm IIA D Ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 30: Nguyên tử X có tổng hạt (n, p, e) là 82 Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 22 Số electron ion X2+ là: A 26 B 24 C 28 D 30 Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 20,0 gam hỗn hợp hai kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là : A 40g B 34,2g C 24,8g D 26,8g Câu 32: E là oxit bậc cao nguyên tố X; G là hợp chất khí X với H Hoá trị X G hoá trị X E Tỉ khối E so với G 2,75 Tổng điện tích dương nguyên tử X và nguyên tử Y 36,846.10-19C (1 đơn vị điện tích nguyên tố có trị số 1,602.10-19 C) Y là nguyên tố nào sau đây? A Silic B Clo C Lưu huỳnh D Cacbon Câu 33: Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F là có cấu hình e sau: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p5 E 1s22s22p63s23p63d64s2 Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org F 1s22s22p63s23p1 Facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) Trang (3) CHUYÊN ĐỀ: TEST KIẾN THỨC HÓA HỌC – KÌ I Luyện thi & bồi dưỡng kiến thức môn Hóa học: Từ lớp đến lớp 12 Caùc nguyeân toá thuoäc cuøng chu kì laø: A A, D, E B B, C, E C C, D D A, B, F Câu 34: Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H2O (d=1g/ml) thu dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc) Khối lượng dung dịch A là : A 11.7 g B.109.8 g C 9.8 g D 110 g Câu 35: Hợp chất khí R với hidro có dạng là RH2 A là oxit cao R có %R 40% Cho m gam A vào 85 gam nước thì thu dung dịch có nồng độ 80% Tính m? A 40 gam B 160 gam C 80 gam D 90 gam Câu 36: R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Cho 7.1 gam oxit cao R tác dụng với 90.9 gam nước thu dung dịch A Tính C% dung dịch A là: A 12% B 15% C 10% D 20% Câu 37: Hidroxit cao nguyên tố có dạng HRO4 R cho hợp chất khí với hidro chứa 2.74%H theo khối lượng Nguyên tố R là A P B I C Br D Cl Câu 38: Cho 28 gam kim loại kiềm thổ M tác dụng với 500 ml H2O thu dung dịch X và khối lượng dung dịch tăng thêm 26.6 gam Nồng độ C% dung dịch sau là: A 12.4% B 10.5% C 9.81% D 9,84% Câu 39: Tổng số electron ion AB32- là 42 Trong hạt nhân A hay B số proton số notron Số khối A gấp đôi số khối B Vị trí A và B bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ 3, nhóm VIA và chu kỳ nhóm VIA B Chu kỳ nhóm VA và chu kỳ nhóm VIA C Chu kỳ nhóm VIIA và chu kỳ nhóm VIA D Chu kỳ 2, nhóm IV và chu kỳ nhóm VIA Câu 40: Cho hỗn hợp gồm Li, Na, Ca, Ba có khối lượng m gam hòa tan vào nước ( dư) dung dịch X và 2.24 lít H2( đktc) Cô cạn dung dịch X thu dược 9.97 gam chất rắn Giá trị m là: A 6.57 gam B 8.27 gam B 9.77 gam D 6.15 gam II PHẦN TỰ LUẬN Câu 01: Hòa tan hoàn toàn 4,255 g hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ hai chu kỳ vào nước thu 0,896 lít khí (đkc) và dung dịch A a) Xác định hai kim loại A, B b) Trung hòa dung dịch A 20 ml dd HCl Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng Câu 02: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau : Br2 ; CH3Cl ; SiO2 ; PH3 ; C2H6 Câu 03: Nguyên tố X có tổng các hạt là 54 Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 14 a) Xác định số khối A, viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X b) Xác định số lượng các hạt ion và viết cấu hình electron ion đó Câu 04: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5, đó R chiếm 25,926% khối lượng a Xác định công thức phân tử và tên gọi oxit b Hấp thụ hết 6,48 gam oxit trên vào 193,52 gam nước Tính nồng độ C% dung dịch thu Câu 05: Cho 22,6 gam hỗn hợp Ca và Na2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl 25% Khi phản ứng xong thu dung dịch X và 8,96 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ phần trăm axit có dung dịch X Biết dùng dư axit 10% theo khối lượng Câu 06: Hoà tan hoàn toàn 2,35 gam oxit nguyên tố thuộc nhóm IA 47,65 gam nước, dung dịch X Để trung hoà hoàn toàn dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,5 M Xác định tên nguyên tố Tính nồng độ phần trăm dung dịch X Câu 07: Ion X- và Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 a Xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn b Viết công thức oxit cao X, Y c Tính %O hidroxit cao X, Y d Cho 3.36 lít khí A (hợp chất khí với hidro X) vào 40 gam dung dịch B (là hidroxit cao Y) thu dung dịch Z Tính C% dung dịch Z THẢO LUẬN TẠI: https://www.facebook.com/groups/1461017957248242/ Hoá Học - THPT - 0979.817.885 Dạy & Học Hóa Học – www.hoahoc.org -“Our goal is simple: help you to reach yours” Trang “Mục tiêu chúng tôi đơn giản: giúp đỡ để bạn đạt mục tiêu mình” (4)