Đề Cương Ôn Tập Hóa 10 - Học Kì 2 (Trường Huỳnh Thúc Kháng - Năm 2011)

Đề cương ôn tập học kì 2 – Khối 10 - Trường HTK Năm học: 2010 - 2011 Giáo viên: Ths. Bùi Quang Chính. Khối 2 – Cửa Nam – TP Vinh Page 1 Đề cương ôn tập môn hóa học kỳ II – Khối 10 A. Kiến thức cần nắm 1. Tính chất vật lý, tính chất hóa học và phương pháp điều chế các nguyên tố nhóm halogen, các hidro halogenua và các axit tương ứng 2. Tính chất hóa học và ứng dụng của các hợp chất có ooxxi của clo. 3. Sự biến đổi: + tính oxi hóa của các nguyên tố nhóm Halogen + tính axit của các axit tương ứng. 4. Tính chất vật lý, tính chất hóa học và phương pháp điều chế: + Các nguyên tố nhóm VIA tiêu biểu là Oxi và Lưu huỳnh + Các hợp chất của lưu huỳnh 5. Phân biệt Oxi và Ozon, các ứng dụng thực tiễn của chúng 6. Sự biến đổi về tính oxi hóa và tính khử của các hợp chất của lưu huỳnh 7. Các yếu tổ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 8. Thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học. B. Bài tập Phần 1: Các bài tập ở sách bài tập hóa 10 nâng cao Phần 2: Một số bài tập tham khảo Dạng 1: Chuỗi phản ứng, điều chế, viết phương trình phản ứng. Câu 1: Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ: Câu 2: Viết các phản ứng xảy ra khi cho Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. Dạng 2: Nhận biết Câu 3: Chỉ dùng 1 thuốc thử, phân biệt: a. KCl, NaCl, HNO 3 b. Na 2 CO 3 , Na 2 S, Na 2 SO 4 , K 2 SiO 3 c. NaI, Na 2 S, NaNO 3 d. Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , AgNO 3 e. NaF, NaCl, NaBr, BaI f. K 2 CO 3 , MgSO 4 , NH 4 HSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , CuSO 4 Dạng 3: Bài tập toán Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 53,36 g Fe 3 O 4 bằng dung dịch HCl 0,5M. Tính khối lượng muối thu được và tính thể tính dung dịch axit đã dùng? Câu 5: Trộn 2 V lít dung dịch HCl 0,2M với 3V lít dung dịch HCl 0,5M a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl thu được? b. Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M pha trộn với 500 ml dung dịch HCl 1M để được dung dịch HCl 1,2M? c. Trộn 10 ml dung dịch HCl 36% (d=1,18g/ml) với 50 ml dung dịch HCl 120% (d=1,1 g/ml). C% dung dịch muối thu được? d. Cần bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 1M để pha trộn được 600 ml dung dịch H 2 SO 4 1,5M? e. Cần bao nhiêu g dung dịch H 2 SO 4 20% trộn với 400 g dung dịch H 2 SO 4 10% để được dung dịch H 2 SO 4 16% f. Tính V H 2 O cần pha loãng 100 ml dung dịch H 2 SO 4 98% (D=1,84 g/ml) thành dung dịch H 2 SO 4 20%? g. Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 98% và H 2 O cần dùng để pha chế 500 g dung dịch H 2 SO 4 9,8% Đề cương ôn tập học kì 2 – Khối 10 - Trường HTK Năm học: 2010 - 2011 Giáo viên: Ths. Bùi Quang Chính. Khối 2 – Cửa Nam – TP Vinh Page 2 Câu 6: Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,5M với 50 ml dung dịch NaOH 1M. a. Tìm C M các chất trong dung dịch thu được? b. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05M với 200 ml dung dịch NaOH a mol/l. Tìm nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được? c. Đổ 200 ml dung dịch HCl 0,5M vào 500 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,2M. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ chuyển sang màu nào? Câu 7: Cho 4,8 g 1 hỗn hợp A thuộc nhóm IIA vào 200 g dung dịch HCl 020% thì thu được 4,48 l khí (đktc). a. Xác định tên kim loại A b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Câu 8: Cho 10,8 g 1 kim loại R ở nhóm IIIA tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl thu được 13,44 lít khí (đktc). a. Xác định tên kim loại R b. Tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng? Câu 9: Cho 1,35 g 1 kim loại kiềm X tan hết trong dung dịch HCl thu được dung dịch có khối luộng lớn hơn dung dịch HCl đã dùng là 1,33 g. Tìm tên X Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 1,7 g hỗn hợp X gồm Zn và kim loại (A) ở nhóm IIA vào dung dịch Axit HCl thu được 0,672 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, nếu hòa tan hết 1,9 g (A) thì dùng không hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M. Tìm tên A. Câu 11: Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C có khối lượng là 2,17 g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít khí H 2 (đktc). Tìm khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng Câu 12: Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm có Fe và 1 kim loại (M) bằng dung dịch HCl thu được 1,008 lít H 2 (đktc) và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 4,575 g hỗn hợp muối khan. Tìm giá trị của m Câu 13: Cho 6,72 lít khí hỗn hợp A gồm H 2 và Cl 2 phản ứng với nhau, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B trong đó thể tích sản phẩm chiêm 2/3 thể tích hỗn hợp B và lượng khí H 2 giảm đi 50% so với đầu. Cho toàn bộ B vào V ml dung dịch AgNO 3 1M vùa đủ thi được m gam kết tủa, thể tích khí ở đktc. a. Tính thể tích từng khí trong hỗn hợp A, B b. Tính Hiệu suất phản ứng giữa H 2 và Cl 2 . Tính V và m? Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 1 lượng kim loại R hóa trị n bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi cô cạn dung dịch, sau phản ứng thu được 1 lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hòa tan. Tìm kim loại R? Câu 15: Hòa tan 2,32 g hỗn hợp 2 muối NaX và NaY có số mol bằng nhau (X, Y là 2 nguyên tố halogen) vào dung dịch AgNO 3 vừa đủ thu được 6,63 g kết tủa và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A được m g muối khan, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m và xác định công thức của 2 muối Câu 16: Đem 200 g dung dịch HCl và H 2 SO 4 tác dụng với BaCl 2 dư tạo ra 46,6 g kết tủa và dung dịch B, trung hòa dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 1,6M. Tính C% của 2 axit trong dung dịch đầu Câu 17: Cho 1040 g dung dịch BaCl 2 10% và 200 g dung dịch H 2 SO 4 . Lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml). Tính nồng độ % của H 2 SO 4 trong dung dịch đầu. Câu 18: Cho 17,6 g hỗn hợp Fe và kim loại R vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc) phần không tan cho vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24 l khí (đktc). Tìm kim loại R Câu 19: Dung dịch A là H 2 SO 98% (d=1,84g/ml). a. Hãy đổi sang nồng độ mol/l b. Thêm nước vào dung dịch A theo tỉ lệ khối lượng thế nào để thu được dung dịch H 2 SO 4 50% Câu 20: Cho 22,5 g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 98% nóng thu được 7,84 lít khí SO 2 (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b. Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 90% đã dùng Câu 21: Hòa tan V lit SO 2 (đktc) trong H 2 O dư. Cho nước Brom vào dung dịch cho đến khi xuất hiện màu nước brom, sau đó cho thêm dung dịch BaCl 2 cho đến dư, lọc và làm khô kết tủa thì thu được 2,33 g chất rắn. Tìm V? Câu 22: Cho 1,84 g hỗn hợp Fe và Cu vào 40 g dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được khí SO 2 . Dẫn toàn bộ khí SO 2 vào dung dịch brom dư được dung dịch A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư được 1,855 g kết tủa. a. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu b. Tính C% dung dịch H 2 SO 4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25% so với lượng H 2 SO 4 trong dung dịch Câu 23: Hòa tan 11,5 g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thì thu được 5,6 l khí (đktc) và phần không tan. Cho phần không tan vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu được 2,24 l l khí (đktc). Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Câu 24: Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,464 l hỗn hợp khí ở đktc. Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 (dư) sinh ra 23,9 g kết tủa đen. a. Hỗn hợp khí thu được gồm những chất nào? Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp b. Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu? Câu 25: Chia m g hỗn hợp Ag, Al làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được 6,72 lít khí H 2 (đktc). Phần 2: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư được 8,96 lít khí (đktc). Tìm m Câu 26: Viết biểu thức vận tốc phản ứng diễn ra trong hệ đồng thể theo phương trình A + 2B → AB 2 . Xác định vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần nếu: a. Nồng độ chất A tăng lên 2 lần b. Nồng độ chất B tăng lên 2 lần c. Nồng độ của cả 2 chất đều tăng lên 2 lần Câu 27: Cho phản ứng 2A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, B là 5M. Hằng số vận tốc K = 0,5 a. Tính vận tốc phản ứng lúc đầu b. Tính vận tốc phản ứng khí đã có 55 % chất B tham gia phản ứng Câu 28: Xét phản ứng: 3O 2 → 2O 3 nồng độ ban đầu của Oxi là 0,024 mol/l, sau 5 giây, nồng độ của oxi còn lại là 0,02 mol/l. Hãy tính vận tốc của phản ứng trong thời gian đó? . Đề cương ôn tập học kì 2 – Khối 10 - Trường HTK Năm học: 2 010 - 20 11 Giáo viên: Ths. Bùi Quang Chính. Khối 2 – Cửa Nam – TP Vinh Page 1 Đề cương ôn tập môn hóa học kỳ II – Khối 10 A chế 500 g dung dịch H 2 SO 4 9,8% Đề cương ôn tập học kì 2 – Khối 10 - Trường HTK Năm học: 2 010 - 20 11 Giáo viên: Ths. Bùi Quang Chính. Khối 2 – Cửa Nam – TP Vinh Page 2 Câu 6: Trộn 50 ml. phản ứng 8. Thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học. B. Bài tập Phần 1: Các bài tập ở sách bài tập hóa 10 nâng cao Phần 2: Một số bài tập tham khảo Dạng 1: Chuỗi phản