ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ HỌC 8 I – LÝ THUYẾT Câu 1: Nêu tính chất vật lý và tính chất hoá học của oxy? Đối với tính chất hoá học viết PTHH minh hoạ? Câu 2: a) Nêu các phương pháp điều chế oxy? Viết PTHH minh hoạ? b) Nêu các phương pháp thu khí oxy trong phòng thí nghiệm? Phương pháp nào ưu việt hơn? Giải thích vì sao? Câu 3: Thế nào là sự khử, sự oxy hoá ? Cho ví dụ Câu 4: Thế nào là phản ứng oxy hoá - khử ? Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử, chất oxy hoá ? Sự khử, sự oxy hoá bằng sơ đồ? a) CuO + H 2 Cu + H 2 O b) CaCO 3 CaO + CO 2 c) 2H 2 + O 2 2H 2 O Câu 5: Định nghĩa oxit? Phân loại oxit? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ . Câu 6: Thế nào là phản ứng phân huỷ? Phản ứng hoá hợp? Cho ví dụ? Câu 7: Nêu tính chất hoá học của hiđro? Viết PTHH minh hoạ? Câu 8: Nêu phương pháp điều chế hiđro ? Viết PTHH minh hoạ? Câu 9 : Nêu thành phần hoá học và tính chất hoá học của nước? Viết phương trình phản ứng minh hoạ? Câu 10: Nêu vai trò của nước trong đời sống và trong sản xuất? Nêu các biện pháp bảo vệ nguồn nước , tránh ô nhiễm . Câu 11: Nêu định nghĩa và phân loại axit, bazơ, muối? Cho ví dụ? Câu 12: Thế nào là dung môi, chất tan, dung dịch? Câu 13: Độ tan của một chất trong nước là gì ? Cho ví dụ? Câu 14: Nồng độ mol/l của dung dịch là gì ? Viết công thức tính?. Câu 15: Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết công thức tính? II – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM DẠNG 1 : Nhiều lựa chọn Khoanh tròn chữ cái đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Thành phần của không khí là . A. 21% khí N 2 , 78% khí O 2 , 1% các khí khác. B. 21% các khí khác, 78% khí N 2 , 1% khí O 2 . C. 21% khí O 2 , 78% khí N 2 , 1% các khí khác. D. 21% khí O 2 , 78% các khí khác, 1% khí N 2 . Câu 2: Chất để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm là . A . Fe 3 O 4 B. KClO 3 C. CaCO 3 D. không khí Câu 3 : Oxit là hợp chất của oxy với A . Một nguyên tố kim loại . C . Một nguyên tố phi kim khác . B . Các nguyên tố hóa học khác. D . Một nguyên tố hoá học khác. Câu 4: Để điều chế được 6,72 l O 2 (ở đktc) cần phải có lượng KClO 3 cần thiết là : A . 12,25 g B. 24,5 g C. 112,5 g D. 36,75 g Câu 5 : Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe 3 O 4 . Vậy thể tích khí O 2 (đktc) tham gia phản ứng là: A . 4,48 l B. 6,72 l C. 8,96 l D. 3,36 l Câu 6: Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hóa học: A. Xảy ra sự khử. B. Xảy ra sự oxi hoá. C. Xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá D. Tất cả các ý trên . 1 t 0 t 0 t 0 Câu 7: trộn 1 ml rượu etylic (cồn ) với 10 ml nước cất A. Chất tan là rượu etylic, dung môi là nước B. Chất tan là nước, dung môi là rượu etlyc C. Nước hoặc rượu etylic có thể là dung môi có thể là chất tan D. Cả nước cất và rượu vừa là chất tan vừa là dung môi Câu 8: Bằng cách nào có được 200 g dung dịch BaCl 2 5%. A. Hoà tan 190 g BaCl 2 trong 10 g nước . D. Hoà tan 10 g BaCl 2 trong 190 g nước . B. Hoà tan 100 g BaCl 2 trong 100 g nước. E. Hoà tan 200 g BaCl 2 trong 10 g nước . C. Hoà tan 10 g BaCl 2 trong 200 g nước . Câu 9: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn và chất lỏng trong nước là A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng. B. Đều giảm . D. Phần lớn là giảm. E. Không tăng và cũng không giảm . F. có thể tăng , có thể giảm Câu 10: Khi tăng nhiệt độ và áp suất thì độ tan của chất khí trong nước sẽ A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng. B. Đều giảm . D. Phần lớn là giảm. E. Không tăng và cũng không giảm . Câu 11 : Nồng độ mol/l của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO 3 là: A . 0,233 M B. 23,3 M C. 2,33 M D. 233 M Câu 12: Nồng độ mol/l của dung dịch là: A. Số gam chất tan trong một lít dung dịch. C. Số gam chất tan trong một lít dung môi. B. Số mol chất tan trong một lít dung dịch. D. Số mol chất tan trong một lít dung môi. Câu 13: Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch 6% , x là: A . 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D. 6 Câu 14 : Độ tan của KNO 3 ở 40 0 C là 70g, tức số gam KNO 3 có trong 340g dung dịch là: A . 140g B. 130g C. 120g D. 110g Câu 15: Dung dịch là hỗn hợp của: A. Chất rắn trong chất lỏng. D. Của chất khí trong chất lỏng . B. Đồng nhất của chất rắn và dung môi . E. Đồng nhất của dung môi và chất tan. C. Đồng nhất của các chất rắn , lỏng và khí trong dung môi . Câu 16: Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là: A. Số gam chất tan có thể tan trong 100g nước. B. Số gam chất tan có thể tan trong 100g dung dịch. C. Số gam chất đó có thể tan trong 100 g dung môi . D. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà . E. Số gam chất đó có thể tan trong 1 l nước để tạo thành dung dịch bão hoà . Câu 17: Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nước thì nồng độ phần trăm của dung dịch là . A . 25% B. 20% C. 2,5% D. 2% Câu 18: Hoà tan 8 gam NaOH vào nước để có 50 ml dung dịch thì nồng đọ mol/l của dung dịch là. A . 1,6 M B. 4 M C. 0,4 M D. 6,25 M 2 DẠNG 2 : Điền khuyết Câu 1: 1) Khí oxi là một đơn chất oxi có thể phản ứng với nhiều , Câu 2: 1) Sự tác dụng của oxi với một chất là 2) Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có được tạo thành từ hai hay nhiều 3) Khí oxi cần cho con người , động vật và cần để trong đời sống và sản xuất . Câu 3: 1) Oxit là của nguyên tố , trong đó có một là . Tên của oxit là tên cộng với từ Câu 4: 1/ Trong các chất khí , khí hiđro là khí khí hiđro có 2/ Trong phản ứng giữa H 2 và CuO có tính vì của chất khác ; CuO có tính vì cho chất khác. Câu 5: 1) Nước là hợp chất tạo bởi hai là và 2) Nước tác dụng với một số ở nhiệt độ thường và một số tạo ra bazơ ; tác dụng với nhiều tạo ra axit Câu 6: 1) Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều liên kết với các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng 2) Bazơ là hợp chất mà phân tử có một liên kết với một hay nhiều nhóm III – BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG 1: Hoàn thành các PTHH Bài 1: Cho các sơ đồ sau: a) H 2 + Fe 2 O 3 Fe + H 2 O d) Al + CuO Al 2 O 3 + Cu b) CO + Fe 2 O 3 Fe + CO 2 e) Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe c) C + H 2 O CO + H 2 f) C + CO 2 CO 1) Hãy lập các PTHH biểu diễn các PƯHH tương ứng? 2) Xác địmh chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa, bằng sơ đồ, đối với phản ứng oxi hóa khử ? Bài 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào ? a) Fe + O 2 Fe 3 O 4 b) Al + HCl AlCl 3 + H 2 c) Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe d)Fe + Cl 2 FeCl 3 e) FeCl 2 +Cl 2 FeCl 3 f) Fe x O y + HCl FeCl 2 + H 2 O g)KClO 3 KCl + O 2 h)SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 i) Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O j) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O k)KNO 3 KNO 2 + O 2 l) Al + NaOH +H 2 O NaAlO 2 + H 2 Bài 3: Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau, và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng nào? a) K K 2 O KOH b) P P 2 O 5 H 3 PO 4 c) Na NaOH Na 2 O 3 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 d) Cu CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 e) H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2 Bài 4: Hoàn thành các PTHH sau: a) Mg + HCl b) MgO + HCl c) CaO + HNO 3 d) Fe + CuSO 4 e) Al + H 2 SO 4 f) CaO + H 3 PO 4 g) Ca(OH) 2 + CO 2 h) Fe x O y + CO DẠNG 2 : Nhận biết chất Bài 1: Có 3 bình đựng riêng biệt ba chất khí là : Không khí, O 2 , H 2 .Trình bày phương pháp hóa học nhận biết từng khí đã cho? Bài 2 : Có 3 bình đựng riêng biệt các dung dịch trong suốt sau: dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH) 2 . Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết mỗi dung dịch đã cho? DẠNG 3 : Tính theo phương trình hoá học Bài 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong không khí a) Viết PTHH?. b) Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng? c) Tính khối lượng nước thu được (Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 2: Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi . Tính khối nước thu được. ( Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 3: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit bằng khí H 2 ở nhiệt độ cao a) Tính số gam đồng kim loại thu được? b) Tính thể tích khí H 2 (đktc) cần dùng? Bài 4: Cho một hỗn hợp chứa 4,6 g natri và 3,9 g kali tác dụng với nước . a) Viết PTHH? b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc ) ? c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch biết khối lượng nước là 91,5 g? Bài 5: Hoà tan 19,5 g kẽm bằng dung dich axit clohiđric a) Thể tích khí H 2 sinh ra (đktc)? b) Nếu dùng thể tích H 2 trên để khử 19,2 g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt? Bài 6: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric . Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Hãy xác định: a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b) Thể tích khí H 2 sinh ra (ở đktc). c) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng . Bài 6: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng chứa 24,5 g H 2 SO 4 a) Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc? b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam? Bài 7: Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl . Tính: a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?. b) Tính nồng độ axit HCl . Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?. Bài 8: Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a) Tính lượng khí H 2 tạo ra ở đktc? b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c) Nồng độ các chất sau phản ứng? 4 . O 2 , 1% các khí khác. B. 21 % các khí khác, 78% khí N 2 , 1% khí O 2 . C. 21 % khí O 2 , 78% khí N 2 , 1% các khí khác. D. 21 % khí O 2 , 78% các khí khác, 1% khí N 2 . Câu 2: Chất để điều chế oxy. + H 2 c) Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe d)Fe + Cl 2 FeCl 3 e) FeCl 2 +Cl 2 FeCl 3 f) Fe x O y + HCl FeCl 2 + H 2 O g)KClO 3 KCl + O 2 h)SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 i) Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 +. HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O j) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O k)KNO 3 KNO 2 + O 2 l) Al + NaOH +H 2 O NaAlO 2 + H 2 Bài 3: Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau, và cho biết mỗi phản