Phòng GD&ĐT L THU Trờng THCS Hng thu Đề cơng «n tËp häc kú II M«n Hãa häc líp A THựC HàNH: Điều chế - Thu khí hiđro thử tính chất khí hiđro Tính chất hóa học nớc B Lý THUYếT: CHƯƠNG 4: OXI KHÔNG KHí Tính chất hoá học oxi (Viết ptp minh hoạ) Sự oxi hoá, cháy Định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Oxit: (định nghĩa, cách gọi tên, phân loại) Điều chế khí oxi:(Trong phòng thí nghiệm, công nghiệp, viết ptp minh hoạ) II CHƯƠNG 5: HIĐRO NC Nêu tính chất hoá học Hiđro (viết phơng trình phản ứng minh hoạ) Nêu phản ứng thế: Cho 23 ví dụ để minh hoạ Tính chất hóa học nớc (viết phơng trình phản ứng minh hoạ) AxitBazơMuối ( Định nghĩa, công thức hoá học, phân loại, tên gọi (cho ví dụ loại) III CHƯƠNG 6: DUNG DịCH Thế dung dịch, dung dịch cha bão hoà, dung dịch bão hoà? (ví dụ minh họa) Công thức tính C%, CM dung dịch C BàI TậP: Câu 1: Trong oxit sau đây: SO3,CuO, Na2O, CaO, CO2, Al2O3, MgO Oxit tác dụng đợc với nớc Câu 2: Hoàn thành phản ứng hoá học cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng häc 1/ 3/ 5/ 7/ S + O2 - - - > SO2 CaO + CO2- - - > CaCO3 CaCO3 - - - > CaO + CO2 Fe2O3 + CO - - - > Fe + CO2 2/ Fe + CuSO4 - - - >FeSO4 + Cu 4/ KMnO4 - - - > K2MnO4 + MnO2 + O2 � 6/ CuO + H2 - - - > Cu + H2O 8/ P + O2 - - - > P2O5 Câu 3: Hoàn thành PTPứ hoá học phản ứng chất sau: a/ Mg + O2 - - - >……… d/ H2O - - - >………… + b/ Na + H2O - - - >………… …… ®/ KClO3 - - - >……… + c/ P2O5 + H2O - - - >………… ……… e/ Fe + CuSO4 - - - > ……… + ……… C©u 4: ViÕt phơng trình hoá học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản øng nµo? a/ Na �� � Na2O �� � NaOH b/ P �� � P2O5 �� � H3PO4 c/ KMnO4 �� � O2 �� � CuO �� � H2O �� � KOH d/ CaCO3 �� � CaO �� � Ca(OH)2 CaCO3 Câu 5: Cho CTHH sau: Al2O3, SO3, CO2, CuO, H2SO4, KOH, Ba(OH)2, ZnSO4, Na2SO4, NaHCO3, K2HPO4, Ca(HSO4)2, H3PO4, CaCl2 Hãy cho biết chất thuộc loại hợp chất nào? Gọi tên hợp chất Câu 6: Có bình đựng riêng biệt chất khí: Không khí, O2, H2 Bằng cách nhận biết đợc chất lọ Câu 7: Có lọ nhãn đựng riêng biệt : dd axit HCl, dd bazơ NaOH, dd muối ăn NaCl, nớc cất Bằng cách nhận biết đợc chất lọ Câu : Có bình đựng riêng biệt dung dÞch suèt sau: dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH)2 Bằng phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch cho? BàI TOáN: Bài1: Đốt cháy 6,2g Photpho bình chứa 6,72lít (đktc) khí oxi tạo thành điphotphopentaoxit (P2O5) Tính khối lợng P2O5 tạo thành Bài 2: Khử 12 g Sắt (III) oxit khí Hiđro a) Tính thể tích khí Hiđro (ở đktc) cần dùng b) Tính khối lợng sắt thu đợc sau phản ứng Bài Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch axitsunfuric loãng a) Tính khối lợng kẽm sunfat thu đợc sau phản ứng b) Tính thể tích khí Hiđro thu đợc (đktc) c) Nếu dùng toàn lợng hiđrô bay đem khử 16g bột CuO nhiệt độ cao chất d? d gam? Bài Cho biết khối lợng mol oxit kim loại 160 gam thành phần khối lợng kim loại oxit 70% Lập công thức hoá học oxit Gọi tên oxit Bµi 5: Hoµ tan 19,5 g kÏm b»ng dung dich axit clohi®ric a) ThĨ tÝch khÝ H2 sinh (®ktc)? b) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt III oxit thu đợc g sắt? Bài 6: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Hãy xác định: a) Khối lợng kim loại hỗn hợp? b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) c) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng Bài 7: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g H2SO4 a) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu đợc đktc? b) Chất thừa sau phản ứng thừa gam? Bài 8: Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính: a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng? b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn? Bài 9: Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: a) Tính lợng khí H2 tạo đktc? b) Chất d sau phản ứng lợng d bao nhiêu? Nồng độ chất sau phản ứng? Bài 10: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro không khí a) Tính thể tích khối lợng khí oxi cần dùng? b) Tính khối lợng nớc thu đợc (Thể tích khí đo đktc) Bài 11: Cho 22,4 lit khí hiđro tác dung víi 16,8 lit khÝ oxi TÝnh khèi níc thu đợc ( Thể tích khí đo đktc) Bài 12: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit khÝ H ë nhiƯt ®é cao a) TÝnh sè gam đồng kim loại thu đợc? b) Tính thể tích khí H2 (đktc) cần dùng? Bài 13: Cho hỗn hợp chứa 4,6 g natri 3,9 g kali tác dơng víi níc a) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro thu đợc (đktc ) ? b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lợng nớc 91,5 g? ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN HOÁ HỌC LỚP Đề : Đề số Câu 1:(2 điểm) Viết cơng thức hóa học chất có tên gọi : a Natri hiđroxit b Sắt (III)oxit c Axit clohiđric d Kali đihiđro photphat Câu :(3 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng cho sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học ? a P2O5 + ? -> H3PO4 c H2 + O2 -> ? b KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 d Al + CuSO4 -> Al2(SO4)3 + Cu Câu : (2 điểm)Trộn lít dung dịch đường 0,5M với lít dung dịch đường 0,8 M.Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn Câu : (3 điểm) Cho nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành sử dụng 147 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 61,2 gam nhôm oxit Sau phản ứng, chất dư ? Khối lượng dư chất gam ? ( Biết Al = 27; H = 1; O = 16; S = 32) Đề : Đề số Câu 1:(2 điểm) Viết cơng thức hóa học chất có tên gọi : a Kali hiđroxit b Sắt (II)oxit c Axit sunfuric d Natri hiđro cacbonat Câu :(3 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng cho sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học ? a N2O5 + ? -> HNO3 c H2O -> ? + O2 b KClO3 -> KCl + O2 d Al + FeSO4 -> Al2(SO4)3 + Fe Câu : (2 điểm)Trộn lít dung dịch đường 0,5M với lít dung dịch đường 0,8 M.Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn Câu : (3 điểm) Cho nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành sử dụng 441 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 163,2 gam nhôm oxit Sau phản ứng, chất dư ? Khối lượng dư chất gam ? ( Biết Al = 27; H = 1; O = 16; S = 32) ĐÁP ÁN Đề số Câu 1: Công thức hóa học chất:(Mỗi cơng thức 0,5 điểm) a Natri hiđroxit : NaOH b Sắt (III)oxit : Fe2O3 c Axit clohiđric : HCl d Kali đihiđro photphat: KH2PO4 Câu 2: Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng : a P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,5đ) Phản ứng hóa hợp (0,25đ) b 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,5đ) Phản ứng phân hũy (0,25đ) c 2H2 + O2 t0 2H2O (0,5đ) Phản ứng hóa hợp (0,25đ) d 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (0,5đ) Phản ứng (0,25đ) Câu 3: BÀI GIẢI Số mol đường có dung dịch là: n1 = CM1 V1 = x 0,5 = (mol) (0,25đ) Số mol đường có dung dịch là: n2 = CM2 V2 = x 0,8 = 3,2 ( mol) (0,25đ) Số mol đường có dung dịch sau trộn : n = n1 + n2 = + 3,2 = 4,2 (mol) (0,5đ) Thể tích dung dịch sau trộn : V = V1 + V2 = + = (lít) (0,5đ) Nồng độ mol dung dịch sau trộn: CM = (0,5đ) Câu 4: n 4,2 = = 0,7 (M) v BÀI GIẢI Số mol Al2O3 H2SO4 theo đề ra; nAl2O3 = 61,2 = 0,6 (mol) ; 102 nH2SO4 = 147 = 1,5 (mol) 98 (0,5đ) Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 1mol 3mol 1mol 3mol (0,25đ) 0,5mol 1,5mol 0,5mol So sánh tỉ lệ số mol Al2O3 H2SO4 1,5mol 0,6 1,5 > Từ tỉ lệ số mol ta thấy Al2O3 dư, H2SO4 phản ứng hết nên phản ứng tính theo số mol H2SO4 (0,25đ) Khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành: n Al2(SO4)3 = n H2SO4 : = 1,5 : = 0,5 (mol) (0,5đ) m Al2(SO4)3 = n Al2(SO4)3 x M Al2(SO4)3 = 0,5 x 342 = 171 (gam) (0,5đ) * Số mol Al2O3 dư : nAl2O3 dư = nAl2O3 - nAl2O3 p/ư = 0,6 – 0,5 = 0,1 (mol) (0,5đ) * Khối lượng Al2O3 dư : m Al2O3dư = nAl2O3 dư x M Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 (gam) (0,5đ) (Nếu hs viết PTHH khác hay giải cách khác mà cho điểm bình thường) Đề số Câu 1: Cơng thức hóa học chất:(Mỗi cơng thức 0,5 điểm) a Kali hiđroxit : KOH b Sắt (II)oxit : FeO c Axit sunfuric : H2SO4 d Natri hiđro cacbonat: NaHCO3 Câu 2: Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng : a N2O5 + H2O 2HNO3 (0,5đ) Phản ứng hóa hợp (0,25đ) b 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 (0,5đ) Phản ứng phân hũy (0,25đ) c 2H2O + t0 2H2 + O2 (0,5đ) Phản ứng phân hũy (0,25đ) d 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe (0,5đ) Phản ứng (0,25đ) Câu 3: BÀI GIẢI Số mol đường có dung dịch là: n1 = CM1 V1 = x 0,5 = (mol) Số mol đường có dung dịch là: n2 = CM2 V2 = x 0,8 = 1,6 ( mol) Số mol đường có dung dịch sau trộn : n = n1 + n2 = + 1,6 = 3,6 (mol) Thể tích dung dịch sau trộn : V = V1 + V2 = +2 = (lít) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,5đ) Nồng độ mol dung dịch sau trộn: CM = (0,5đ) Câu 4: n 3,6 = = 0,6 (M) v BÀI GIẢI Số mol Al2O3 H2SO4 theo đề ra; nAl2O3 = 163,2 = 1,6 (mol) ; 102 nH2SO4 = 441 = 4,5 (mol) 98 (0,5đ) Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 1mol 3mol 1mol 3mol (0,25đ) 1,5mol 4,5mol 1,5mol So sánh tỉ lệ số mol Al2O3 H2SO4 4,5mol 1,6 4,5 > Từ tỉ lệ số mol ta thấy Al2O3 dư, H2SO4 phản ứng hết nên phản ứng tính theo số mol H2SO4 (0,25đ) Khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành: n Al2(SO4)3 = n H2SO4 : = 4,5 : = 1,5 (mol) (0,5đ) m Al2(SO4)3 = n Al2(SO4)3 x M Al2(SO4)3 = 1,5 x 342 = 513 (gam) (0,5đ) * Số mol Al2O3 dư : nAl2O3 dư = nAl2O3 - nAl2O3 p/ư = 1,6 – 1,5 = 0,1 (mol) (0,5đ) * Khối lượng Al2O3 dư : m Al2O3dư = nAl2O3 dư x M Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 (gam) (0,5đ) (Nếu hs viết PTHH khác hay giải cách khác mà cho điểm bình thường) ĐỀ C©u (3,0điểm): Cho công thức hoá học: Mg(OH)2; H2SO4; KOH; HCl; CaCl 2; Al2O3; Ca 3(PO4)2; SO3; Ba(OH)2; HNO3; Na2CO3; NO2; NaOH; Fe3O4; KHSO3 Hãy phân loại cỏc hp cht vụ c trờn Câu (2,0điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) P + O2 -> ? c) H2 + ? -> Cu + ? b) KClO3 -> ? + O2 d) ? + ? -> Al2O3 Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? Câu (1,5điểm): Kim loại M có hoá trị III Hãy viết công thức: a) Baz¬ cđa M b) Mi cđa M víi gèc sunfat (SO4) gốc nitrat (NO3) Câu (3,5điểm): Cho a gam kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl 14,6% a) Viết phơng trình hoá häc b) TÝnh a c) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn (Cho biết Na =23; O = 16;H = 1; Fe = 56; Cl = 35,5) Câu 1(3,0đ) Mỗi đáp án ®ỵc 0,2® Oxit: Al2O3; SO3; NO2; Fe3O4 Axit: HCl; H2SO4; HNO3 Baz¬: KOH; Mg(OH)2; Ba(OH)2; NaOH Muèi: CaCl2; Ca3(PO4)2; Na2CO3; KHSO3 Câu 2(2,0đ) Mỗi PTHH viết đợc 0,5đ t a) 4P + 5O2 2P2O5 Phản ứng hoá hợp (0,5 đ) t b) 2KClO3 2KCl + 3O2 Phản ứng phân huỷ (0,5 đ) t c) H2 + CuO Cu + H2O Phản ứng thế, oxi hoá - (0,5 ®) khư 0 t d) 4Al + 3O2 2Al2O3 Phản ứng hoá hợp (0,5 đ) Câu 3(1,5đ) a Viết đợc CTHH: M(OH)3 ) b) Viết đợc CTHH: M2(SO4)3 M(NO3)3 Câu 4(3,5đ): a PTHH: Fe + 2HCl �� � FeCl2 + H2 ) 200.14,6 b mHCl = = 29,2(g) 100 ) (0,5 ®) (1®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) 29,2 = 0,8(mol) 36,5 0,8 0,4 (mol) Sè mol cđa HCl lµ: nHCl = Theo PTHH: n Fe nHCl VËy a = mFe = 0,4.56 = 22,4 (g) c) Theo PTHH: nH nFe 0,4 (mol) VH2 0,4.22,4 8,96 (l) Câu (3,0điểm): Cho công thức hoá học: HBr;Cu(OH)2;HNO3;H3PO4;Ba3(PO4)2;CO2; Ba(OH)2; K2CO3; NO2; LiOH; Al2O3; NaHSO3;ZnO; BaCl2;NaOH Hãy phân loại cỏc hp cht vụ c trờn Câu (2,0điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) Fe + O2 -> ? c) CO + ? -> Cu + ? b) KMnO4 -> ? + ? + O2 d) ? + ? -> CaO Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? Câu (1,5điểm): Kim loại M có hoá trị II Hãy viết công thøc: a)Baz¬ cđa M b)Mi cđa M víi gèc photfat (PO4) gốc clorua (Cl) Câu (3,5điểm): Cho a gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl 9,6% a)Viết phơng trình hoá học b)Tính a c)Tính thể tích khí hiđro thu đợc ®iỊu kiƯn tiªu chn (Cho biÕt Na =23; O = 16;H = 1; Fe = 56; Cl = 35,5 ĐỀ Oxit: Al2O3; NO2; CO2; ZnO Axit: HBr; H3PO4; HNO3 Baz¬: NaOH; LiOH; Ba(OH)2; Cu(OH)2 Muèi: BaCl2; Ba3(PO4)2; K2CO3; NaHSO3 Câu 2(2,0đ) Mỗi PTHH viết đợc 0,5đ t a) 3Fe + 2O2 Fe3O4 Phản ứng hoá hợp (0,5 ®) t b) 2KMnO4 ��� K2MnO4 + MnO2 + O2 Phản ứng phân (0,5 đ) huỷ t c) CO + CuO Phản ứng thế, oxi hoá - (0,5 � Cu + CO2 ®) khư t d) 2Ca + O2 (0,5 2CaO Phản ứng hoá hợp đ) Câu 3(1,5đ) a Viết đợc CTHH: M(OH)2 (0,5 ) đ) b) Viết đợc CTHH: M3(PO4)2 MCl2 (1đ) Câu 4(3,5đ a PTHH: Mg + 2HCl �� (0,5 � MgCl2 + H2 ) ®) 200.9,6 b (0,5 mHCl = = 19,2(g) 100 ) đ) 19,2 (0,5 Số mol HCl là: nHCl = = 0,8(mol) 24 ®) 0,8 (0,5 Theo PTHH: nMg= nHCl= =0,4(mol) 2 ®) 0 0 VËy a = mMg = 0,4.24 = 9,6 (g) c) Theo PTHH: n H = nMg= 0,4 (mol) VH2 0,4.22,4 8,96 (l) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) ... 0,4.56 = 22 ,4 (g) c) Theo PTHH: nH nFe 0,4 (mol) VH2 0,4 .22 ,4 8, 96 (l) ĐỀ Câu (3,0điểm): Cho công thức hoá học: HBr;Cu(OH )2; HNO3;H3PO4;Ba3(PO4 )2; CO2; Ba(OH )2; K2CO3; NO2; LiOH; Al2O3; NaHSO3;ZnO;... mol Al2O3 H2SO4 theo đề ra; nAl2O3 = 163 ,2 = 1,6 (mol) ; 1 02 nH2SO4 = 441 = 4,5 (mol) 98 (0,5đ) Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 1mol 3mol 1mol 3mol (0 ,25 đ)... 0 ,2 Oxit: Al2O3; SO3; NO2; Fe3O4 Axit: HCl; H2SO4; HNO3 Baz¬: KOH; Mg(OH )2; Ba(OH )2; NaOH Muối: CaCl2; Ca3(PO4 )2; Na2CO3; KHSO3 Câu 2( 2,0đ) Mỗi PTHH viết ®óng ®ỵc 0,5® t a) 4P + 5O2 �� � 2P2O5