Oxi Tính chất vật lí Chất khí, không màu, không mùi, không vị. Ít tan ttrong nước . Hoá lỏng ở 183¬0C , có màu xanh nhạt. Nặng hơn không khí Tính chất hoá học 1. Tác dụng với phi kim : a. Td với lưu huỳnh > lưu huỳnh đioxit SO2 S + O2 SO2 b. Td với photpho > điphotphopentaoxit P2O5 4P + 5 O2 2 P2O5 2. Td với kim loại sắt > sắt từ oxit Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe3O4 3. Td với hợp chất Metan CH4 > CO2 + H2O CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O > Oxi thể hiện tính oxi hoá mạnh Điều chế 1. Trong phòng thí nghiệm : Phân huỷ kalipemanganat hoặc kaliclorat 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 Thu khí Thu qua nước Đẩy không khí
HĨA HỌC – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA HKII A.TĨM TẮT LÝ THUYẾT So sánh hiđro oxi Oxi Hiđro Tính - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng chất vị vị vật - Ít tan ttrong nước - Ít tan ttrong nước lí - Hố lỏng -183 C , có màu xanh nhạt -Là khí nhẹ tất khí - Nặng khơng khí Tính Tác dụng với phi kim : Td với oxi -> H2O t chất a Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit 2H2 + O2 ��� 2H2O hoá SO2 Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + t học �� � S + O2 SO2 nước t b Td với photpho -> điphotphopentaoxit H2 + CuO ��� Cu + H2O P2O5 t 4P + O2 ��� P2O5 Td với kim loại sắt -> sắt từ oxit Fe3O4 t 3Fe + 2O2 ��� Fe3O4 Td với hợp chất Metan CH4 -> CO2 + -> Hidro thể tính khử mạnh H2O t CH4 + O2 ��� CO2 + H2O -> Oxi thể tính oxi hố mạnh Điều Trong phòng thí nghiệm : Trong phòng thí nghiệm : chế Phân huỷ kalipemanganat kaliclorat Cho kim loại (Fe , Al, Zn ) tác dụng t 2KMnO4 ��� K2MnO4 + MnO2 + O2 với axit HCl, H2SO4 loãng Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 t 2KClO3 ��� 2KCl + 3O2 Fe + H SO -> Fe SO + H o o o o o o o o Thu khí - Thu qua nước - Đẩy khơng khí 4 * Lưu ý Fe tác dụng với axit thể hoá trị II - Thu qua nước - Đẩy khơng khí Nước H2O a Tính chất vật lí :- Chất lỏng , không màu , không mùi , không vị - Sơi 1000C , hố rắn 00C - Khối lượng riêng d = 1g/ml - Là dung môi nhiều chất b Tính chất hố học : * Tác dụng với kim loại (Li , Na, K, Ca, Ba) -> bazơ + H2 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 * Tác dụng với oxit bazơ ( Li2O, Na2O , K2O, BaO, CaO) -> bazơ HÓA HỌC – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 CaO + H2O -> Ca(OH) -> dung dịch bazơ làm quỳ tím hố xanh * Tác dụng với oxit axit (CO2 , SO2, SO3, P2O5 , N2O5 ) -> axit SO2 + H2O -> H2SO3 -> dung dịch axit làm quỳ tím hố đỏ c Thành phần hố học nước : - Bằng phương pháp phân huỷ nước tổng hợp nước người ta chứng minh thành phần định tính định lượng nước + PT phân huỷ nước : 2H2O 2H2 + O2 t + PT tổng hợp nước : 2H2 + O2 ��� 2H2O - Nước hợp chất tạo hai nguyên tố hiđrơ oxi Chúng hố hợp với : + Tỉ lệ thể tích : + tỉ lệ khối lượng : -> cơng thức hố học nước H2O Các loại phản ứng PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ PƯ oxi hoá – khử Phản ứng - PUHH - PUHH - PUHH xảy - PUHH đơn có chất có chất sinh hai đồng thời khử chất hợp chất ( sản phẩm ) hay nhiều chất oxi hóa ngun tử tạo thành từ hai hay + Chất khử chất đơn chất thay nhiều chất ban đầu chiếm oxi chất khác nguyên tử nguyên tố hợp -VD: + Chất oxi hoá chất chất t - VD : nhường oxi cho chất 2KClO3 ��� t khác �� �2 S + O2KCl+3O + Sự khử tách oxi SO2 khỏi hợp chất - VD : + Sự oxi hoá tác Zn +2 HCl-> ZnCl2 + dụng chất với H2 oxi t vd:H2+CuO ��� Cu+H 2O o o o Oxit – Axít – Bazơ – Muối : Oxít Axít ĐN hợp chất gồm Phân tử axit gồm hai nguyên tố hay nhiều có nguyên tử hiđrô nguyên tố oxi liên kết với gốc VD: CO2, ZnO axit, nguyên tử hiđro thay Bazơ Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) Muối Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit -VD: NaOH, Zn(OH)2 VD: NaCl, MgSO4 Cơng MxOy thức Trong :A : hoá kim loại phi học kim x hoá trị O y hoá trị A * Lưu ý x, y số tối giản Phân Có hai loại : loại - Oxit axit (OA) thường oxit phi kim tương ứng với axít CO2 - H2CO3 SO3 – H2SO4 SO2 – H2SO3 P2O5 – H3PO4 N2O5 – HNO3 - Oxit bazơ (OB) thường oxit kim loại tương ứng với bazơ CaO – Ca(OH)2 Na2O – NaOH Gọi tên HĨA HỌC – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 nguyên tử kim loại VD: HCl, H2SO4 HxA M(OH)y MxAy Trong : Trong : Trong : A : gốc axit M : kim loại M : kim loại x hoá trị gốc y hoá trị kim A gốc axit axit loại x hoá trị B y hố trị A Có hai loại : - Axit có oxi :H2SO4 - Axít khơng có oxi : HCl Có hai loại : - Bazơ tan nước ( kiềm): Li(OH)2,NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, - Bazơ khơng tan nước:Cu(OH)2,Fe(OH)2 Có hai loại : -Muối trung hồlà muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại: Na2SO4, KCl, MgSO4 … - Muối axít là: muối mà gốc axít ngun tử hiđrơ chưa thay nguyên tử kim loại:NaHCO3, Ca(HCO)3… - Tên oxit = tên - Axit khơng có oxi Tên bazơ = tên kim loại Tên muối : tên kim loại nguyên tố + oxit : (kèm theo hóa trị ( kèm hóa trị có VD : K2O : kali Tên axit : axit + tên kim loại có nhiều hố nhiều hóa trị ) + tên gốc oxit phi kim + hiđric trị) + hiđroxit axit CaO : canxi VD : HCl : Axit Ví dụ : CD: NaCl: Natri clorua oxit clohidric NaOH : Natrihidroxxit MgSO4: Magie sunfat - Nếu kim loại có HBr: Axit Fe (OH)2 sắt (II) Cu(NO3)2: Đồng(II) nhiều hóa trị : bromhiđric hiđroxit Nitrat + Tên oxit bazơ: - Axit có oxi : Fe(OH : sắt (III) ZnCO3: k ẽm cacbonat Tên kim loại ( kèm + Axit có nhiều hiđroxit K3PO4: kaliphotphat theo hóa trị) + oxit nguyên tử oxi : VD : FeO : sắt ( II) Tên axit : axit + tên oxit phi kim + ic Fe2O3 : sắt ( III) VD : H2SO4 : axit oxit - Nếu Phi kim có nhiều hóa trị : Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố số nguyên tử phi kim ) + oxit (có tiền tố nguyên tử oxi ) SO3 : Lưu huỳnh trioxit CO2 : Cacbon đioxit HÓA HỌC – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 sunfuric HNO3 : axit nitric + Axit có ngun tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + H2SO3 : axit sunfurơ Dung dịch – Nồng độ dung dịch : - Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hồ tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Nồng độ phần trăm số gam chất tan có 100 gam dung dịch + Cơng thức tính nồng độ phần trăm : Trong : m ct 100% - Khối lượng chất tan : mct (gam) C% = m dd - Khối lượng dd mdd (gam) - Nồng độ % C % - Nồng độ mol ( kí hiệu CM dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch Trong : CM : nồng độ mol (M mol/l) n CM = n : Là số mol chất tan V V : thể tích dung dịch lít) B.BÀI TẬP: I BÀI TẬP LÝ THUYẾT Hãy hồn thành bảng sau: CTHH CTHH CTHH CTHH viết viết sai sửa lại NaS K2HSO3 MgO Phân loại hợp chất Gọi tên HÓA HỌC – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 N2O5 ZnOH2 SiO2 Na2PO4 Cu(OH)3 Mg2CO3 NAHCO3 H3NO3 Hcl2 Al2(OH)3 1) Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết loại phản ứng nào? a) KClO3 → O2 → Fe3O4 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 b) Na → Na2O → NaOH c) H2 → H2O → H2SO4 → H2 d) Ba → BaO → Ba(OH)2 e) S → SO2 → SO3 → H2SO4 f) P → P2O5 → H3PO4 2) Cho chất sau H2SO4, NaHCO3, Fe(OH)3, CaO, P2O5, HCl, NaOH, Ba(NO3)2 ,BaCl2 , Zn( H2PO4)2 H2SO3, KOH, Cu(OH)2, NaNO3, Al(OH)3, Ca(HSO4)2, Na3PO4 Hãy phân loại gọi tên 3) Hãy ghép loại phản ứng cột I cho tương ứng với hai phương trình hóa học cột II Cột I Cột II Kết 1- Phản ứng phân hủy a) CuO + 2HCl �� � CuCl2 + H2O 2- Phản ứng hóa hợp t b 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + H2O + CO2 3- Phản ứng t c) PbO + H2 �� 4- Phản ứng oxi hóa� Pb + H2O khử d) Zn + 2HCl �� � ZnCl2 + H2 0 t e) 4P + 5O2 �� � 2P2O5 4) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau Mg + HCl + H2 P + O2 ………… + H2O NaOH KClO3 → ……… + Al + Fe2(SO4)3 →……… + ……… Al + ……… → AlCl3 + Fe3O4 + → P2O5 + H2O → Cu + O2 Fe → + H2O -> H2SO3 + H2O O2 ↑ H2 Fe + → FeSO4 + H2 BaCl2 + AgNO3 → +………… HÓA HỌC – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 CuCl2 + NaOH → NaCl + ………… + … Al2O3 N2O5 + H2O → ………… CuO + → Cu + CO2 H2 + ……… Cu + ………… KMnO4 → ……… + ……… + ………… 5) Nêu tượng xảy cho: - kim loại Na vào nước - khí H2 qua bột CuO đun nóng - mẩu quỳ tím vào dung dịch Ca(OH)2 - mẩu quỳ tím vào dung dịch axit sunfuric Viết PTHH xảy có 6) Hãy viết cơng thức hóa học chất có tên gọi sau: Axit sunfuric; Axit sunfurơ; sắt (II) hiđroxit ; kali hiđrocacbonat; magie clorua; nhôm sunfat; natri oxit; kali hidroxit, điphotpho pentaoxit, Canxi đihiđrophotphat 7) Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: dung dịch BaCl2 , dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH)2 Hãy nêu phương pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng lọ 8) Từ chất sau: Al, Fe, S, KClO3 viết phương trình hóa học điều chế chất sau: Al2O3, SO2, Fe3O4 9) Cho oxit sau: CaO, Na2O, MgO, NO, N2O5 K2O; SO2; SO3; Li2O; Fe2O3; ZnO; P2O5 a Gọi tên oxit trên? b Viết PTHH chất pư với H2O (nếu có) gọi tên sản phẩm? 10) Cho chất sau H2O, CH4, O2, Fe3O4 Chất phản ứng với H2? Viết PTHH Xác định đâu chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa II BÀI TẬP TÍNH TỐN 1) Đốt cháy hốn tồn 6,2 g photpho bình đựng khí oxi a Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành sau phản ứng b Tính thể tích khí oxi tham gia tham gia phản ứng (đktc) c Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho (biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí) 2) Tính khối lượng Ca(OH)2 thu cho 140 kg vôi sống CaO tác dụng với nước Biết vơi sống có chứa 10% tạp chất 3) Cho 8,5g hỗn hợp Na K tác dụng với H2O dư thu 3,36 lít khí đktc a Viết PTPƯ xảy ra? b Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu? c Tính khối lượng bazơ thu được? 4) Người ta khử 30,3g hỗn hợp PbO CuO khí H2 Trong CuO chiếm 26,4% Tính khối lượng kim loại thu sau phản ứng? 5) Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Hãy xác định: HÓA HỌC – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 a) Khối lượng kim loại hỗn hợp? b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) c) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng 6) Một oxit kim loại có khối lượng mol 102g/mol, thành phần % khối lượng kim loại oxit 52,94% Xác định cơng thức oxit đó? 7) Đốt cháy 10,8g kim loại M có hóa trị III, thu 20,4 gam oxit a Viết PTPƯ? b Xác định tên kim loại Oxit nó? c Để điều chế lượng Oxi dùng pư nói cần phải nhiệt phân gam KMnO4? d Lượng Oxi dư dùng để đốt cháy gam than chứa 95% C 5% tạp chất không cháy? 8) Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 lỗng chứa 24,5 g H2SO4 Tính thể tích khí H2 thu đktc? Chất thừa sau phản ứng thừa gam? 9) Ở 250C, độ tan AgNO3 222 g Tính khối lượng AgNO3 có 422,35g nước nhiệt độ 10) Hòa tan 53g Na2CO3 250g nước nhiệt độ 200C dung dịch bão hòa Tính độ tan Na2CO3 nhiệt độ 11) a) Có 20 g KCl 600 g dung dịch Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 12) Cho 1,3 g kẽm tác dụng với 400ml dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng sau: a Lập phương trình hóa học cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào? b Tính khối lượng muối kẽm clorua thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng c Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng 13) Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính: a) Nồng độ muối thu sau phản ứng? b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn 14) Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo đktc? b) Chất dư sau phản ứng lượng dư bao nhiêu? c) Nồng độ chất sau phản ứng? 15) Cho 7,2g Mg tác dụng với 127,75g dung dịch axit HCl 20% a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng chất thu sau phản ứng c Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng 16) Tính khối lượng Fe thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để điều chế 8,96 lít hiđro điều kiện tiêu chuẩn HÓA HỌC – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 17) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 40% cần dùng để pha chế 200 ml dung dịch H2SO4 2M 18) Cho 0,65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu khí hidro (đktc) a Tính thể tích khí hidro tạo thành sau phản ứng (đktc) b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng c Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng 19) Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96% khối lượng riêng 1,84g/ml để có 2,45g H2SO4 20) Cần lấy ml dung dịch có nồng độ 36% D= 1,19g/ml để pha lít dung dịch HCl có nồng độ 0,5M ... � CuCl2 + H2O 2- Phản ứng hóa hợp t b 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + H2O + CO2 3- Phản ứng t c) PbO + H2 �� 4- Phản ứng oxi hóa Pb + H2O khử d) Zn + 2HCl �� � ZnCl2 + H2 0 t e) 4P + 5O2 �� � 2P2O5 4)... c) H2 → H2O → H2SO4 → H2 d) Ba → BaO → Ba(OH )2 e) S → SO2 → SO3 → H2SO4 f) P → P2O5 → H3PO4 2) Cho chất sau H2SO4, NaHCO3, Fe(OH)3, CaO, P2O5, HCl, NaOH, Ba(NO3 )2 ,BaCl2 , Zn( H2PO4 )2 H2SO3, KOH,... CO2 - H2CO3 SO3 – H2SO4 SO2 – H2SO3 P2O5 – H3PO4 N2O5 – HNO3 - Oxit bazơ (OB) thường oxit kim loại tương ứng với bazơ CaO – Ca(OH )2 Na2O – NaOH Gọi tên HĨA HỌC – HKII – LỚP CƠ ĐÔNG – 0966. 122 .89 2