de cuong on tap hoa 9 hk1 1

PhÇn I: C¸c kiÕn thøc cÇn «n tËp 1. TÝnh chÊt hãa häc chung cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. 2. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hîp ch¸t quan träng: CaO, SO2, HCl, H2SO4, NaOH. 3. §iÒu chÕ c¸c hîp chÊt quan träng: CaO, SO2, HCl, H2SO4, NaOH. 4. TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i. 5. TÝnh chÊt hãa häc cña Al, Fe. 6. TÝnh chÊt hãa häc chung cña phi kim. 7. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c phi kim: Cl2, C, Si, S. 8. §iÒu chÕ Clo. S¶n xuÊt nh«m, s¶n xuÊt gang, thÐp. PhÇn 2: Mét sè bµi tËp: I. Mét sè bµi tËp tr¸ch nghiÖm kh¸ch quan. C©u 1:. Nhá dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 th×: A. Kh«ng cã hiÖn t­îng g× B. Cã kÕt tña tr¾ng C. Cã kÕt tña n©u ®á D. Cã chÊt khÝ kh«ng mµu tho¸t ra. C©u 2: Thæi h¬i thë vµo n­íc v«i trong. HiÖn t­îng x¶y ra lµ: A. XuÊt hiÖn kÕt tña xanh B. XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng C. Kh«ng cã hiÖn t­îng g× D. XuÊt hiÖn kÕt tña n©u ®á

HĨA HỌC – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 §Ị cơng ôn tập học kì I Hóa Phần I: Các kiến thức cần ôn tập Tính chất hóa học chung loại hợp chất vô Tính chất hóa học hợp chát quan trọng: CaO, SO 2, HCl, H2SO4, NaOH Điều chế hỵp chÊt quan träng: CaO, SO2, HCl, H2SO4, NaOH TÝnh chÊt hãa häc chung cđa kim lo¹i TÝnh chÊt hãa häc cña Al, Fe TÝnh chÊt hãa häc chung cña phi kim TÝnh chÊt hãa häc phi kim: Cl2, C, Si, S Điều chế Clo Sản xuất nhôm, sản xuất gang, thép Phần 2: Mét sè bµi tËp: I Mét sè bµi tËp trách nghiệm khách quan Câu 1: Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2 thì: A Không có tợng B Có kết tủa trắng C Có kết tủa nâu đỏ D Có chất khí không màu thoát Câu 2: Thổi thở vào nớc vôi Hiện tợng xảy là: A Xuất kết tủa xanh B Xuất kết tủa trắng C Không có tợng D Xuất kết tủa nâu đỏ Câu 3: Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch K2CO3 có tợng: A Có kết tủa trắng B Có kêt tủa nâu đỏ C Có chất khí không màu thoát D Không có tợng Câu 4: Cho 400g dung dịch H2SO4 4,9% tác dụng với 16g Oxit kim loại hóa trị vừa ®đ Oxit ®ã lµ: A FeO B CuO C ZnO D Oxit khác Câu 5: Cho 5,6 g CaO tác dụng với lợng vừa đủ dung dịch HCl 18,25% Khối lợng dung dịch HCl là: A 10g B 20g C 30g D 40g E Kết khác Câu 6: Để phân biệt dung dịch: NaCl, HCl, NaNO Có thể dùng thuốc thử lần lợt là: A Dung dÞch NaOH, dung dÞch AgNO3 B Quú tÝm, dung dÞch AgNO3 C Phenolphtalein, dung dÞch H2SO4 D Dung dịch H2SO4, dung dịch BaCl2 Câu 7: Để phân biệt dung dịch NaCl, NaNO 3, Na2SO4 dùng thuốc thử lần lợt là: A Dung dịch BaCl2, dung dÞch AgNO3 B Quú tÝm, dung dÞch BaCl2 C Quỳ tím, dung dịch AgNO3 D Quỳ tím, phenolphtalein Câu 8: Dung dịch HCl có phản ứng với tất chất dãy sau đây: A KOH, BaCl2, CaCO3, H2SO4 B CaCO3, Mg(OH)2, SiO2, MgO C Fe, NaOH, MgO, CaCO3 D BaCl2, CaCO3, SO2, H2SO4 Câu 9: Để tách lấy Fe từ hỗn hợp Fe với Al ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch d chất sau: A H2SO4 đặc nguội B H2SO4 ®Ỉc nãng C CuSO4 D NaOH HĨA HỌC – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 C©u 10: Cho 4,8 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) M là: A Fe B Zn C Mg D Al C©u 11: Cho 16,8 g kim loại M tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí H2 (đktc) M là: A Fe B Zn C Mg D Al C©u 12: Cho 25,6g kim loại M hóa trị tác dụng với 8,96 lít Cl (đktc) vừa đủ M là: A Mg B Fe C Cu D Kết khác Câu 13: Cho 4,6 g kim loại M tác dụng với nớc d, thu đợc 4,48 l Hiđro đktc Kim loại M là: A Mg B Fe C Na D K Câu 14: Để phân biệt kim loại Al, Fe, Cu lần lợt dùng thuốc thử là: A Quỳ tím, dung dịch HCl B Dung dịch HCl, phenolphtalein C Dung dÞch NaOH, dung dÞch HCl D Dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 Câu 15: Cho 13,9g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 7,84 lít H2 đktc Khối lợng Fe hỗn hợp là: A 5,6g B 11,2g C 16,8g D Kết khác II Tự luận: Câu 1: Viết phơng trình hóa học thực biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a S 2 SO2 4 SO3 6 H2SO4 7  CuSO4 FeS K2SO3 K2SO4 b Mg   MgSO4 3 MgCl2 5 Mg(OH)2 6 MgO 7  Mg(NO3)2 MgCl2 Mg(NO3)2 c Al   Al2O3   Al2(SO4)3 5 Al(OH)3 6 Al2O3 7  Al NaAlO2 AlCl3 d Fe 1 FeSO4 2 FeCl2 3 Fe(OH)2 4 Fe(NO3)2 5 Fe(OH)2 6 FeO 7  Fe FeCl3 9 Fe(NO3)3 10 Fe(OH)3 11 Fe2(SO4)3 12 FeCl3 Câu 2: Hoàn thành PTHH sau: CO2 + Na2CO3 + CO2 + KHCO3 CO2 + CaCO3 + CO2 +  Ba(HCO3)2 HĨA HỌC – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 P2O5 + Na3PO4 + Na2O + Na2CO3 HCl + NaCl + HCl +  CaCl 2+ + NaOH + Cu(OH)2 + 10 NaOH + Fe(OH)3+ 11 Na2CO3 + NaOH + 12 Na2SO4 + NaOH + 13 KCl +  KNO3+ 14 Na2SO4 +  NaCl + 15 Cl2 + HClO + 16 NaOH + NaCl + +H2O ? 17 NaCl +   NaOH + + 18 Al + AlCl3 19 Fe +  FeCl2 + 20 Ca(HCO3 )2+ CaCO3 + Câu 3: Cho 13g kim loại M tác dụng với Clo d thu đợc 27,2g muối clorua Xác định M? Câu 4: Cho 31,2g hỗn hợp Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 13,44 l Hiđro đktc Tính khối lợng chất hỗn hợp đầu Câu 5: Cho 16,6g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl d thu ®ỵc 11,2 lÝt H2 (®ktc) TÝnh tØ lƯ % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu Nếu cho: 41,5g hỗn hợp kim loại nói tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc lít H2 (ở đktc) Nếu cho 41,5g hỗn hợp kim loại nói tác dụng với H 2SO4 đặc nóng d thu đợc lít SO2 (đktc) Câu 6: Cho m gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dd HCl d, thu đợc14,56 l H2 đktc Cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, thu đợc 11,6 gam kết tủa Tính khối lợng chất hỗn hợp nói trên? Câu 7: Cho 19,3 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg tác dụng với dd HCl d, thu đợc14,56 l H2 đktc Lọc lấy nớc lọc cho tác dụng víi dd NaOH d, Thu lÊy kÕt tđa , nung đến khối lợng không đổi, cân đợc gam Tính khối lợng kim loại hỗn hợp đầu? Cau 8: Cho m gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dd HCl d, thu đợc 1,456 l H2 đktc Cũng cho m gam hỗn hợp nói tác dụng với dd NaOH d thu đợc 1,008 l H2 đktc Tính khối lợng kim loại hỗn hợp trên? Câu 9: Cho 10,5 gam hỗn hợp X gồm có Al K tác dụng với nớc d, đợc dd A Thêm từ từ dd HCl 1M vào dd A Lúc đầu kết tủa, thêm đợc 100 ml bắt đầu có kết tủa.Tính khối lơng kim loại X? Câu 10: Tất tập ôn tập học kì I SGK lớp trang 71 72  ... ĐÔNG – 096 6 .12 2. 892 P2O5 + Na3PO4 + Na2O + Na2CO3 HCl + NaCl + HCl +  CaCl 2+ + NaOH + Cu(OH)2 + 10 NaOH + Fe(OH)3+ 11 Na2CO3 + NaOH + 12 Na2SO4 + NaOH + 13 KCl +  KNO3+ 14 Na2SO4... dung dÞch AgNO3 Câu 15 : Cho 13 ,9g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 7,84 lít H2 đktc Khối lợng Fe hỗn hợp là: A 5,6g B 11 ,2g C 16 ,8g D Kết khác II Tự luận: Câu 1: Viết phơng trình...HĨA HỌC – LỚP CƠ ĐƠNG – 096 6 .12 2. 892 C©u 10 : Cho 4,8 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) M lµ: A Fe B Zn C Mg D Al Câu 11 : Cho 16 ,8 g kim loại M tác dụng