ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ 9 HK1

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 2- MÔN HOÁ 9 A. KIẾN THỨC CƠ BẢN : PHẦN VÔ CƠ: ĐIOXIT CACBON- AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT + CaO CaCO 3 → 0 t CaO + H2O H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O CO + CuO → 0 t  → + 2) : 1 ( NaOH Na 2 CO 3  → + 2 Ca(OH) CaCO 3  → + HCl CaCl 2  → + 1) : 1 ( NaOH NaHCO 3  → + NaOH Na 2 CO 3  → + HCl NaCl Phản ứng của CO 2 với dung dòch kiềm: Phản ứng tạo muối ;mol a:n 2 CO .mol b:n Kiềm (1) Phản ứng của CO 2 với kiềm của Kim loại hóa trò II (Ba, Ca …) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 Có ba trường hợp tạo muối: a) Nếu b < a < 2b hay nCa(OH) 2 < nCO 2 < 2nCa(OH) 2 → Tạo hai muối: CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . b) Nếu a ≤ b hay nCO 2 ≤ nCa(OH) 2 → Tạo muối trung hòa CaCO 3 ( số mol kiềm dư) c) Nếu a ≥ 2b hay nCO 2 ≥ 2nCa(OH) 2 → Tạo muối axit Ca(HCO 3 ) 2 (số mol CO 2 dư) Ngoài ra khi CO 2 dư: CO 2 + CaCO 3 ↓ + H 2 O→ Ca(HCO 3 ) 2 Khi nhiệt phân : Ca(HCO 3 ) 2 → 0 t CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 ↑ (2) Phản ứng của CO 2 với kiềm của Kim loại hóa trò I ( Na, K…) CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Có ba trường hợp tạo muối: a) Nếu 1 2 1 << b a hay ½ nNaOH < nCO 2 < nNaOH → Tạo hai muối: Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . b) Nếu ba 2 1 ≤ hay nCO 2 ≤ ½ nNaOH → Tạo muối trung hòa Na 2 CO 3 ( số mol kiềm dư) c) Nếu ba ≥ hay nCO 2 ≥ nNaOH → Tạo muối axit NaHCO 3 (số mol CO 2 dư) Ngoài ra khi CO 2 dư: CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O→ 2NaHCO 3 Khi nhiệt phân : 2NaHCO 3 → 0 t Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA Si, SiO 2 . CÔNG NGHIỆP SILICAT. • Các phương trình phản ứng: Si + O 2 → 0 t SiO 2 SiO 2 + 2NaOH → 0 t Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + CaO → 0 t CaSiO 3 SiO 2 + Na 2 CO 3 → 0 t Na 2 SiO 3 + CO 2 . • Công nghiệp silicat: - Nêu được nguyên liệu, nguyên tắc, các công đoạn sản xuất ximăng. - Nêu được nguyên liệu, nguyên tắc, các công đoạn sản xuất đồ gốm. - Nêu được nguyên liệu, nguyên tắc, các công đoạn sản xuất thuỷ tinh. BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC: 1) Nguyên tắc sắp xếp: Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2) Ô nguyên tố: cho ta biết gì ? 3) Chu kì: chu kì là gì? Tính chất biến thiên trong một chu kì ? BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang 16 CO 2 Với Ca(OH) 2 cũng giống như Ba(OH) 2 4) Nhóm: nhóm là gì ? Tính chất biến thiên trong một nhóm ? Lưu ý: Tổng hóa trò của nguyên tố trong oxit cao nhất và trong hợp chất với hiđrô bằng VIII (8). Ví dụ: hợp chất RO 3 nguyên tố R có hóa trò (VI), nên hợp chất với hiđrô RH 2 nguyên tố R có hóa tri (II). BÀI TẬP: 1) Để phân biệt khí CO 2 và SO 2 ta cần dùng: A. Dung dòch Ca(OH) 2 B. Dung dòch KMnO 4 hay dung dòch brôm. C. A đúng D. Tất cả đều sai. 2) Nhận biết các dung dòch K 2 SO 4 , K 2 SO 3 , K 2 CO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 ta có thể dùng: A. Dung dòch HCl B. Dung dòch H 2 SO 4 C. Chỉ cần dùng quỳ tím D. Câu A đúng. 3) Nhận biết các chất bột màu trắng: CaO, Na 2 O, MgO, P 2 O 5 , ta có thể dùng: A. Dung dòch HCl B. Hòa tan vào nước và dùng phenolphtalein C. Hòa tan vào nước và dùng quỳ tím D. Tất cả đều đúng. 4) Nhận biết các chất rắn: BaSO 4 , BaCO 3 , Na 2 CO 3 , ta có thể dùng các cách sau: A. Hòa tan vào nước B. Dung dòch HCl C. Hòa tan vào nước và dung dòch HCl D. Tất cả đều đúng. 5) Để loại O 2 , CO, CO 2 , hơi nước ra khỏi khí N 2 ta có thể dùng các p/pháp hóa học: A. Đốt cháy hỗn hợp B. Đốt cháy hỗn hợp, cho hỗn hợp sau p/ứng qua nước vôi trong rồi cho qua H 2 SO 4 đặc. C. A đúng D. Tất cả đều đúng. 6) Để làm khô khí CO 2 có lẫn hơi nước. Bạn chọn chất nào? A. CaO B. H 2 SO 4 đặc C. K 2 O D. P 2 O 5 E. NaOH 7) Chọn thuốc thử nào để nhận biết các dung dòch sau: NaHCO 3 , K 2 S, AgNO 3 , KOH: A. BaCl 2 B. CaCO 3 C. HCl D. Na 2 CO 3 E. Fe 2 (SO 4 ) 3 . 8) Hoàn thành các dãy biến hóa và ghi rõ điều kiện phản ứng: NaHCO 3 → )4( Na 2 CO 3 → )6( NaCl C → )1( CO 2 (2) (5) (3) CaCO 3 → )7( CaO → )8( Ca(OH) 2 → )9( Ca(HCO 3 ) 2 . 9) Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 12 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Nguyên tố M là: A. Kim loại B. Phi kim C. Lưỡng tính D. Khí hiếm. 10) Một nguyên tố X tạo được các hợp chất sau: XH 3 , X 2 O 5 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố x cùng nhóm với: A. Agon B. Nitơ C. Oxi D. Flo. 11) Trong một chu kì, khi đi từ phải sang trái, các nguyên tố có: A. Bán kính nguyên tử giảm dần B. Tính kim loại của nguyên tố tăng dần C. Tính phi kim của nguyên tố tăng dần D. Số hiệu nguyên tử tăng dần. 12) Nguyên tố X (Z = 13) ; Y(Z = 16) A. Bán kính nguyên tử của X > Y B. Tính kim loại của X > Y C. Tính phi kim của Y > X D. Tất cả đều đúng. 13) Cho các kim loại: Na, Mg, Al. Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều giảm dần tính bazơ của các hiđrôxit của kim loại trên: A. NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 B. Mg(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 C. Al(OH) 3 , NaOH, Mg(OH) 2 D. Tất cả đều sai. 14) Cho các nguyên tố sau đây thuộc chu kì 3: Al, Na, Si, Mg, Cl, P và S. a) Công thức của các oxit cao nhất của chúng là các công thức nào sau đây: A. NaO, MgO, Al 2 O 3 , SiO, P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 ; B. Na 2 O, Mg 2 O, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 3 , SO 2 , Cl 2 O 3 ; C. Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 2 , Cl 2 O 5 ; BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang 17 D. Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO, P 2 O 5 , SO 2 , Cl 2 O 5 ; b) Hãy sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần: A. Na, Al, Mg, Si, S, P, Cl B. Na, Mg, Al, P, Si, S, Cl B. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl C. Tất cả đều sai. ============================================== HRÔCACBON: C x H y Các hrôcacbon tham gia phản ứng cháy theo phương trình phản ứng: C x H y + ( 4 y x + ) O 2 → 0 t xCO 2 ↑ + 2 y H 2 O I. Ankan: (Parafin) hrôcacbon no, dãy đồng đẳng có CT tổng quát C n H 2n+2 (n ≥ 1) * Khi cho n tăng dần từ 1 trở lên thì được dãy đồng đẳng (hơn kém nhau –CH 2 ). * Ở nhiệt độ thường thì : - Từ C 1 đến C 4 : khí - Từ C 5 đến C 17 : lỏng - Từ C 18 trở lên : rắn Chất tiêu biểu là Mêtan : CTPT: CH 4 . CTCT: Có 4 liên kết đơn C-H. H H– C–H H * Phản ứng cháy: CH 4 + 2O 2 → 0 t CO 2 + 2H 2 O * Phản ứng thế (đặc trưng) : CH 4 + Cl 2  → Askt CH 3 Cl + HCl CH 3 Cl + Cl 2  → Askt CH 2 Cl 2 + HCl CH 2 Cl 2 + Cl 2  → Askt CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2  → Askt CCl 4 + HCl Phản ứng điều chế Metan: Al 4 C 3 (r) + 12H 2 O (l) → 3CH 4(k) + 4Al(OH) 3 (r) II. Anken: (Ôlêfin) hrôcacbon chưa no, dãy đồng đẳng CT tổng quát C n H 2n (n ≥ 2) Chất tiêu biểu là Êtilen : CTPT: C 2 H 4 . CTCT: Có 1 liên kết đôi C=C. * Phản ứng cháy: C 2 H 4 + 3O 2 → 0 t 2CO 2 + 2H 2 O * Phản ứng Cộng: phản ứng đặc trưng BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang 18  → + 0 2 t , O CO 2 + H 2 O (phản ứng cháy)  → + 2 Br CH 2 Br-CH 2 Br (phản ứng cộng Br 2 ) C 2 H 5 OH  → C180,đặcSOH 0 42  → + xt ,OH 2 CH 3 -CH 2 -OH (phản ứng cộng H 2 O)  → xt ,t ,P 0 (-CH 2 -CH 2 -) n (phản ứng trùng hợp) CH 2 =CH 2 n=1 CH 4 Mêtan n=6 C 6 H 14 Hecxan n=2 C 2 H 6 tan n=7 C 7 H 16 Heptan n=3 C 3 H 8 Prôpan n=8 C 8 H 18 Ốctan n=4 C 4 H 10 Butan n=9 C 9 H 20 Nônan n=5 C 5 H 12 Pentan n=10 C 10 H 22 Đêcan CO 2 +H 2 O ( phản ứng cháy) Al 4 C 3 CH 3 Cl + HCl (phản ứng thế là p/ứng đặc trưng) CH 4 Hình tứ diện đều Nguyên tử Clo lần lượt thế hết các nguyên tử H trong phân tử CH 4 -Với H 2 : C 2 H 4 + H 2  → 0 t ,Ni C 2 H 6 - Với Halogen ( Cl, Br, I ): C 2 H 4 + Br 2(dd) → C 2 H 4 Br 2 (p/ư này dùng nhận biết C 2 H 4 ) (màu da cam) (không màu) * Phản ứng trùng hợp: nCH 2 =CH 2  → Xtatm, 1500 (-CH 2 -CH 2 -) n (Poly Êtylen: PE) Điều chế C 2 H 4 : Từ C 2 H 2 hoặc rượu êtylic. III. Ankin: hiđrôcacbon chưa no , dãy đồng đẳng có CT tổng quát: C n H 2n-2 (n ≥ 2) Chất tieu biểu là Axetilen : CTPT: C 2 H 2 . CTCT: Có 1 liên kết ba C ≡ C. Liên kết ba C ≡ C kém bền dễ bò đứt lần lượt trong p/ứng tạo C=C rồi C-C. * Phản ứng cháy: 2C 2 H 2 + 5O 2 → 0 t 4CO 2 + 2H 2 O * Phản ứng Cộng : phản ứng đặc trưng -Với H 2 : Nếu Xúc tác Ni HC ≡ CH + H 2  → 0 t ,Ni CH 2 =CH 2 CH 2 =CH 2 + H 2  → 0 t ,Ni CH 3 -CH 3 Nếu Xúc tác Pd HC ≡ CH + H 2  → 0 t ,Pd CH 2 =CH 2 - Với Halogen ( Cl, Br, I ) : HC ≡ CH + Br 2(dd) → BrHC=CHBr BrHC=CHBr + Br 2(dd) → Br 2 HC- CHBr 2 - Với HCl : HC ≡ CH + HCl → CH 2 =CH-Cl (Vinyl clorua) hoặc HC ≡ CH + 2HCl → CH 3 -CHCl 2 (1,1-Đi clo Êtan) * Phản ứng trùng hợp : a) Nhò hợp : 2 HC ≡ CH → Xt CH 2 =CH-C ≡ CH (Vinyl axetylen) b) Tam hợp: 3 HC ≡ CH  → C tác xúc ,C600 0 C 6 H 6 (Benzen) c) Đa hợp : n HC ≡ CH → Xt (CH) 2n ( Cupren) * Phản ứng thế ion kim loại: HC ≡ CH + 2AgNO 3 + 2NH 3 → AgC ≡ CAg ↓ + 2NH 4 NO 3 Bạc Axetylenua (màu vàng) IV. Aren: hrôcacbon thơm, trong phân tử chứa nhân bezen. Dãy đồng đẳng có công thức tổng quát: C n H 2n-6 (n ≥ 6) Chất tiêu biểu Benzen: CTPT: C 6 H 6 . CTCT: Vòng 6 cạnh đều khép kín Có 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn Công thức cấu tạo Theo Kêkulê Theo cơ học lượng tử * Phản ứng cháy: 2C 6 H 6 + 15O 2 → 0 t 12CO 2 + 6H 2 O + nhiều muội than * Phản ứng thế : (Brôm hóa) C 6 H 6 + Br 2  → 0 t Fe, bột C 6 H 5 Br + HBr * Phản ứng cộng: Với H 2 (xúc tác Ni, t o ) C 6 H 6 + 3H 2  → 0 t ,Ni C 6 H 12 (Xyclô Hecxan) Với Cl 2 (có chiếu sáng) C 6 H 6 + 3Cl 2 → As C 6 H 6 Cl 6 (HecxaClo xyclôHecxan) BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang 19  → + 0 2 t , O CO 2 + H 2 O ( phản ứng cháy) CaC 2  → + OH 2  → + 2 Br CHBr=CHBr  → + 2 Br CHBr 2 -CHBr 2 (phản ứng cộng) C 2 H 2 Tính thơm Benzen thể hiện tính no qua P/ư thế, tính chưa no qua P/ư cộng CO 2 + H 2 O + nhiều mụi than ( phản ứng cháy) C 2 H 2 C 6 H 5 Br + HBr (phản ứng thế) C 6 H 6 Dễ thế, khó cộng Điều chế C 6 H 6 : Trùng hợp 3 phân tử C 2 H 2 . B. BÀI TẬP phần hiđrôcacbon : 1) Biết 0,01 mol hiđrôcacbon A làm mất màu vừa đủ 200 ml dung dòch brôm 0,1M. Vậy A là hiđrôcacbon nào trong số các chất sau: a) CH 4 b) C 2 H 2 c) C 2 H 4 d) C 6 H 6 . 2) Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X chỉ chứa hai nguyên tố, người ta thu được 22g khí CO 2 và 9g H 2 O. Biết rằng 1 dm 3 chất đó trong đktc nặng 1,25g. Công thức hóa học nào dưới đây là của hiđrôcacbon đã dùng ? Hãy chứng minh sự lựa chọn. a) CH 4 b) C 2 H 2 c) C 2 H 4 d) C 3 H 8 . 3) Đốt cháy hoàn toàn một hiđrôcacbon, thu được 4,48 lít khí CO 2 (đktc) và 3,6g H 2 O. Công thức hóa học của hiđrôcacbon là: a) C 2 H 4 b) C 2 H 8 c) C 2 H 2 d) C 6 H 6 . 4) Trong hợp chất khí với hiđrô của nguyên tố R có hóa trò (IV), biết rằng hiđrô chiếm 25% về khối lượng. Công thức hóa học của hợp chất là: a) C 4 H 10 b) CH 4 c) C 2 H 2 d) C 3 H 6 . 5) Đốt cháy hoàn toàn 2,8g một trong số những hiđrôcacbon ( axetilen, benzen, mêtan, êtilen) đã học thu được 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%. Công thức hóa học của hiđrôcacbon đem đốt là: a) C 6 H 6 b) C 2 H 2 c) CH 4 d) C 2 H 4 . 6) Khi đốt một thể tích hiđrôcacbon A cần 6 thể tích ôxi và sinh ra 4 thể tích CO 2 ; A có thể làm mất màu dung dòch brôm và kết hợp với hđrô tạo thành một hiđrocacbon no (các thể tích đo ở cùng điều kiện). Công thức cấu tạo của A là: a) CH 2 =CH-CH 3 b) CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 c) CH 3 -CH=CH-CH 3 d) Cả b và c. 7) Có ba bình dựng ba chất khí là CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 . Chỉ dùng dd brôm có thể phân biệt được ba chất khí trên được không ? Nêu cách tiến hành. 8) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt ba chất khí không màu : mêtan, êtilen và cacbonic. Viết phương trình phản ứng minh họa. 9) Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) xảy ra khi cho benzen tác dụng với hơi brôm, êtilen tác dụng với brrom. Hai phân tử đó có cùng loại hay không ? Giải thích tại sao trong phân tử cũng có liên kết đôi nhưng benzen không tác dụng với dung dòch nước brôm. 10) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt ba chất khí không màu: CH 4 , C 2 H 2 , CO 2 . 11) Khí mêtan có lẫn tạp chất là C 2 H 4 và C 2 H 2 . Làm thế nào để có được khí mêtan tinh khiết. 12) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp hai khí CO và CH 4 cần dùng 4,48 lít khí ôxi. a) Tính thành phần phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp. Các thể tích khí đo ở đktc. b) Nếu hấp thụ toàn bộ khí CO 2 (sau phản ứng đốt cháy) vào bình chứa 200 ml dd Ba(OH) 2 0,75M thấy xuất hiện m gam kết tủa trắng. Tính m. 13) Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí êtilen và axetilen vào bình đựng dd nước brôm dư; khi phản ứng xong, nhận thấy khối lượng bình đựng dd brôm tăng thêm 11 gam. a) Xác đònh thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp. b) Nếu đốt 8,96 lít hỗn hợp khí trên thì cần bao nhiêu lít ôxi và tạo ra bao nhiêu lít CO 2 . Các thể tích khí đo ở đktc. 14) Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrôcacbon X, người ta thu được 22 gam CO 2 và 13,5 gam H 2 O. Biết khối lượng phân tử của X là 30 đvC. Tìm công thức phân tử của X và viết công thức cấu tạo của nó. BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang 20 15) Đốt cháy 3 gam một hợp chất hữu cơ A thu được 6,6 gam CO 2 và 3,6 gam H 2 O. a) Xác đònh công thức phân tử của A, biết khối lượng phân tử của A là 60 đvC. b) Viết công thức cấu tạo có thể có của A. 16) Hợp chất hữu cơ A có thành phần khối lượng các nguyên tố như sau: C = 53,33% , H = 15,55% , N = 31,12%. a) Xác đònh công thức phân tử của A, biết rằng A chỉ có một nguyên tử N trong phân tử. b) Viết công thức cấu tạo và rút gọn của A, biết N có hóa trò (III). BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 17)Điền các từ hay cụm từ thích hợp trong đoạn văn sau : trong các hợp chất hữu cơ các bon luôn luôn ………….(1)….Hidrocó …… (2) ô xi có hóa trò II .Mỗi hợp chất hữu cơ có một trật tự……….(3) xác đònh giữa các nguyên tử trong phân tử.Trong hợp chất hữu cơ ,những nguyên tử…………(4)…có thể liên kết trực tiếp nhau thành mạch các bon.Công thức cấu tạo cho biết ……(5) phân tử và (6) liên kết giữ các nguyên tử trong phân tử . a) Hóa trò ; b) Cácbon ; c) Thành phần ; d) Trật tự ; e) Hidro ; f) Hóa trò IV ; g) Liên Kết Thứ tự điền từ : 1 ;2 ;3 ;4 ;5 ;6 18)Điền đầy đủ thông tin vào các ô tróng trong bảng sau : Các chất tham gia phản ứng Hiện tượng xảy ra Phương trình phản ứng a) Đưa bình đựng hỗn hợp mêtan&clo ra ánh sáng .Sau một thời gian cho nước vào bình,lắc nhẹ rồi thêm một mẫu q tím b) Thu khí metan vào ống nghiệm .Lấy que đóm châm lửavàomiệngốngnghiệm,rồi rót từ từ qua thành ống nghiệm đến đầy ống nghiệm . 19) Có 3 khí đựng riêng biệt các khí metan, etilen và cacbonic .Các thí nghiêm dùng để nhận biết từng chất khí trên được trình bày trong bảng sau .Hảy điền các dấu hiệu phân biệt các chất vào các ô trống trong bảng . Chất Thí nghiệm Metan Etilen Cacbonic Cho từng khí lội qua dung dòch brom Cho từng khí lội qua dung dòch nước vôi trong 20) Điền các từ hay cụm từ cho sẵn thích hợp trong đoạn văn sau: ( a)xăng ; b) Dầu hỏa ; c) Hỗn hợp : d) Chưng cất ) : Dầu mỏ là một (1)—tự nhiên của nhiều loại hidro cácbon . Bằng cách (2) dầu mỏ,người ta thu được xăng (3)—nhựa đường và nhiều sản phẩm khác . Crăckinh dầu nặng để tăng năng lượng (4) Thứ tự điền từ :1 ; 2 ; 3 ; 4 21) Điền các từ hay cụm từ cho sẵn thích hợp vào các khoảng trống trong các câu văn sau: ( a) Nhiên liệu ; Nguyên liệu ; c) Mức độ ; d) Diện tích : e) O xi hoặc không khí ) Cách sử dụng (1 có hiệu quả là : Cung cấp đủ (2) cho quá trình cháy ,tăng (3) tiếp xúc của nhiên liệu với O xi hoặc không khí .Duy trì sự cháy ở (4) cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng. 22) Điền các từ “có” hoặc “không” vào các ô trong bảng sau : Tác dụng với CaCO 3 Tác dụng với dung dòch Brom Tác dụng với NaOH Tác dụng với Na CH 3 COOH BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang 21 C 2 H 5 OH C 2 H 4 C 6 H 6 22) Có ba chất hữu cơ có công thức phân tử C 2 H 4 . C 2 H 4 O 2 và C 2 H 6 O được kí hiệu ngẫu nhiên là A,B,C.Kết quả thí nghiệm cho biết : - Chất A và C tác dụng được với Na - Chất B làm mất màu dung dòch Brom - Chất C tác dụng được với Na 2 CO 3 tạo ra khí CO 2 . Hãy điền điền đầy đủ các thông tin vào các ô trống trong bảng sau : A B C Công thức phân tử Công thức cấu tạo 23) Hãy điền điền đầy đủ các thông tin vào các ô trống trong bảng sau : Rượu Etilic A xit axêtic Glucozơ Công thức phân tử Phân tử khối Vò 24) Hãy điền điền đầy đủ các thông tin vào các ô trống trong bảng sau : Công thức phân tử Công thức cấu tạo Trạng thái Metan Etilen A xetilen Benzen Rượu Etilic A xit axetilic ================================= DẪN XUẤT HROCACBON- POLIME: RƯU: Là hợp chất hữu cơ trong phân tử có mang nhóm đònh chức –OH gắn với gốc hiđrôcacbon (trừ gốc phênyl : C 6 H 5 –). R-OH (R là gốc hrôcacbon) Rượu đơn chức no : (Ankanol) C n H 2n+1 OH (n ≥ 1) Rượu nhò chức no : (Ankadinol) C n H 2n (OH) 2 (n ≥ 2) Rượu đơn chức không no có một nối đôi : (Ankenol) C n H 2n-1 OH (n ≥ 3) . . . . . . . . ĐỘ RƯU = 100. Rượu dòch dung tích Thể chất nguyên Rượu tích Thể Rượu đơn chức no tiêu biểu là Rượu Êtylic: CTPT C 2 H 5 OH. CTCT: có nhóm đònh chức –OH (hroxyl). Trong phân tử rượu có một nguyên tử H không liên kết với C mà liên kết với nguyên tử O. Nguyên tử H trong nhóm –OH linh động. Rượu Êtylic tan vô hạn trong nước nhờ liên kết hiđrô trong phân tử. BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang 22 C 6 H 12 O 6  → rượuMen  → + 2 O CO 2 + H 2 O (P/ư cháy)  → + Na CH 3 -CH 2 -ONa C 2 H 4  → + OH 2  → + COOHCH 3 CH 3 -COO-CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -OH * Phản ứng cháy: Rượu Êtylic cháy trong khí ôxi tạo khí CO 2 và hơi nước. C 2 H 5 OH + 3O 2 → 0 t 2CO 2 + 3H 2 O * Phản ứng thế với kim loại kiềm : (K, Na) giải phóng khí H 2 . 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ Natri etylat * Phản ứng este hóa: Rượu Êtylic tác dụng với axit (vô cơ hay hữu cơ) tạo ra este: C 2 H 5 OH + CH 3 COOH  → 0 t ,SOH 42 CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O tyl axetat Rượu êtylic không phản ứng với dung dòch Bazơ (NaOH, KOH, Ca(OH) 2 …) AXIT CACBÔXYLIC : Nhóm đònh chức cacbôxyl (-COOH) Axit đơn chức no (Ankanôic): C n H 2n+1 COOH ( n ≥ 0 ) Chất tiêu biểu axit đơn chức no là Axit axetic: CTPT C 2 H 4 O 2 , CTCT: CH 3 –COOH Đặc điểm cấu tạo: có nhóm –OH (hroxyl) liên kết với nhóm –C=O (cacbonyl) Tạo thành nhóm – C– OH (cacboxyl) hay –COOH O (nguyên tử H trong nhóm –OH của axit axetic rất linh động, linh động hơn H trong nhóm –OH của rượu êtylic). Tính chất hóa học của axit axetic : Là một axit yếu ( mạnh hơn axit H 2 CO 3 ) • Tính axit: - Làm quỳ tím hóa đỏ (hồng). - Tác dụng kim loại (trước H trong dẫy hoạt động…) → Muối axetat + H 2 ↑ . - Tác dụng với oxit bazơ và dd bazơ → Muối axetat + H 2 O. - Tác dụng với muối cacbonat → giải phóng khí CO 2 . • Phản ứng este hóa: với rượu êtylic CH 3 -C-O-H + HO-CH 2 -CH 3  → 0 42 t ,đặcSOH CH 3 -C-O-CH 2 -CH 3 + H 2 O O O TRẮC NGHIỆM PHẦN DẪN XUẤT HIĐRÔCACBON: 1) Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ A thu được khí CO 2 và H 2 O. A. Hợp chất A chỉ chứa hai nguyên tố C và H; B. Hợp chất A có chứa ít nhất hai nguyên tố C và H; C. Hợp chất A là hiđrôcacbon. D. Hợp chất A là dẫn xuất của hiđrôcacbon. 2) Rượu Êtylic tác dụng được với kim loại natrt vì: A. Trong công thức của rượu chứa toàn bộ liên kết đơn; B. Trong công thức của rượu có 2 nguyên tử cacbon; C. Trong công thức của rượu có chứa nhóm –OH; D. Rượu êtylic uống được. 3) Một số bạn lớp 9 tranh luận về tính chất của axit axetic và đưa ra các ý kiến khác nhau, theo em ý kiến bạn nào không đúng: A Axit axetic là chất lỏng, không màu, vò chua, tan vô hạn trong nước và sôi ở 118 0 C; B. Axit axetic có tính axit vì trong phân tử có chứa nhóm cacboxyl (-COOH); C. Axit axetic có tính axit vì trong phân tử có hai nguyên tử cácbon. D. Giấm ăn là dung dòch chứa từ 2 – 5% axit axetic. 4) Độ rượu là: A. Số ml rượu êtylic có trong 100 ml dung dòch rượu; B. Số gam rượu êtylic có trong 100 gam dung dòch rượu; C. Số gam rượu êtylic có trong 100 gam nước; BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang 23 D. Cho biết trong phân tử rượu có 1 nhóm –OH. 5) Để phân biệt rượu êtylic với axit axetic có thể dùng phương pháp nào sau đây: A. Cho tác dụng với Na; B. Dùng giấy quỳ tím; C. Hoà tan vào trong nước; D. Trộn chung lại rồi đem đun, có axit đặc xúc tác. 6) Axit axetic tan vô hạn trong nước vì: A. Axit axetic là chất lỏng; B. Axit axetic có vò chua, dùng để pha giấm ăn; C. Trong công thức phân tử có hai nguyên tử Ôxi; D. Trong công thức phân tử có chứa nhóm –OH giống như rượu êtylic; 7) Một số bạn học sinh lớp 9 tranh luận về tính chất của axit axetic, theo em ý kiến bạn nào là không đúng: A. Rượu êtylic loãng lên men ta thu được giấm ăn. B. Giấm ăn là ddòch có chứa 2-5% axit axetic, ở nồng độ đậm đặc có thể làm bỏng da. C. Trong phân tử axit axetic có nhóm cacboxyl –COOH, nên phân tử có tính axit. D. Axit axetic tác dụng với đá vôi sủi bọt khí CO 2 , chứng tỏ axit này yếu hơn axit H 2 CO 3 8) Phân tích một hợp chất hữu cơ người ta thấy cứ 3 phần khối lượng cacbon thì có 0,5 phần khối lượng hiđrô và 4 phần khối lượng oxi. Biết rằng 1 dm 3 chất đó trong đktc nặng 1,34 gam. Công thức phân tử hợp chất hữu cơ đó là: A. CH 2 O B. C 2 H 4 O 2 C. C 2 H 4 O D. C 3 H 6 O 2 9) Cho 13,8g rượu êtylic tác dụng hết với kim loại Natri. Thể tích khí H 2 thu được (đktc) là: A. 11,2 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít. 10) Khi phân tích đònh lượng một hợp chất của rượu (X) có thành phần là: 52,17%C; 13,04%H; 34,79%O. Biết 1 lít hơi (X) ở đktc nặng 2,07 gam. Công thức phân tử của (X) là: A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 3 H 8 O D. C 4 H 10 O. 11) Cho 27,2g hỗn hợp axit axetic và rượu êtylic tác dụng với Na dư giải phóng 5,6 lít khí hiđrô (đktc). Nếu cho hỗn hợp tham gia phản ứng este hóa (p/ư xảy ra hoàn toàn) thì thu được lượng este: A. 17,59 gam; B. 17,6 gam; C. 18 gam; D. 27 gam. 12) Biết 0,02 mol hiđrôcacbon X làm mất màu vừa đủ 200 ml dung dòch Brôm 0,2M. Vậy X là: A. C 2 H 2 B. C 2 H 4 C. C 2 H 6 D. C 6 H 6 . 13) Lấy 9 gam rượu (A) có công thức C n H 2n+1 OH tác dụng với Kali. Cô cạn dung dòch sau phản ứng thì thu được 14,7 gam một muối. Công thức phân tử của rượu (A) là: A. C 2 H 6 O B. CH 4 O C. C 4 H 10 O D. C 3 H 8 O. 14) Cho 16,6 gam hỗn hợp axit axetic và rượu êtylic, để trung hòa hỗn hợp thì cần 200 ml dung dòch NaOH 1M. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là: A. 72% và 28%; B. 72,9% và 27,71% C. 73,5% và 26,5%; D. 60,5% và 39,5%. 15) Đốt cháy hoàn toàn 2,8g một trong số hiđrôcacbon đã học thu được 4,48 lít CO 2 (đktc). Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%. Công thức hóa học của hiđrôcacbon đem đốt là: A. C 2 H 2 B. C 2 H 4 C. CH 4 D. C 6 H 6 . 16) Đốt cháy hoàn toàn 30 ml rượu êtylic (d= 0,8 g/ml) chưa rõ độ rượu, cho toàn bộ sản phẩm sinh ra vào nước vôi trong có dư, lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g. (giả sử p/ư xảy ra hoàn toàn). Độ rượu là: A. 95 0 B. 96 0 C. 95,5 0 D. 80 0 . TỰ LUẬN PHẦN DẪN XUẤT HIĐRÔCACBON: 17) Hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp khí gồm : êtan, etilen, axeilen. + Cho hỗn hợp khí đi qua dd AgNO 3 trong NH 3 (Ag 2 O trong dd NH 3 ), thì êtan và etilen đi qua còn axetilen bò giữ lại ở dạng kết tủa bạc axetilua : HC ≡ CH + 2 [ ] OH)NH(Ag 23 → Ag-C ≡ C-Ag↓ + 4NH 3 + 2H 2 O Hay HC ≡ CH + Ag 2 O → Ag-C ≡ C-Ag↓ + H 2 O Lọc lấy riêng kết tủa rồi cho kết tủa tác dụng với axit HCl, thu lấy khí C 2 H 2 bay ra: Ag-C ≡ C-Ag + 2HCl → 2AgCl↓ + HC ≡ CH ↑ BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang 24 + Hỗn hợp khí đi qua dd AgNO 3 /NH 3 gồm C 2 H 4 và C 2 H 6 được dẫn qua dung dòch nước brôm thì C 2 H 4 phản ứng bò giữ lại, thu lấy khí đi qua là C 2 H 6 . CH 2 =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br Phần BrCH 2 -CH 2 Br tách ra rồi cho đi qua bột kẽm Zn đốt nóng, ta thu được khí êtylen: BrCH 2 -CH 2 Br + Zn → 0 t CH 2 =CH 2 + ZnBr 2 . Cũng có thể cho hỗn hợp gồm C 2 H 4 và C 2 H 6 tác dụng với H 2 O có axit H 2 SO 4 làm xúc tác: CH 2 =CH 2 + H-OH  → 42 SOH C 2 H 5 OH thu lấy C 2 H 6 không phản ứng đi qua dung dòch. Lấy rượu C 2 H 5 OH đem nung nóng với đặc ở nhiệt độ trên 170 0 C sẽ được khí êtilen bay ra: C 2 H 5 OH  → C170,đặcSOH 0 42 CH 2 =CH 2 + H 2 O. 18) Hãy trình bày phương pháp tách các chất ra khỏi hỗn hợp sau: a) Rượu êtylic và axit axetic. b) tyl axetat và axit axetic. a) Cho hỗn hợp tác dụng với CaO, chưng cất được rượu êtylic. Chất rắn không bay hơi cho tác dụng với H 2 SO 4 sau đó chưng cất thu được axit axetic. 2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 SO 4 → 0 t 2CH 3 COOH ↑ + CaSO 4 . b) Cho hỗn hợp tác dụng với CaCO 3 , sau đó chưng cất thu được etyl axetat. Chất rắn không bay hơi cho tác dụng với H 2 SO 4 , sau đó chưng cất thu được CH 3 COOH. 19) Những chất sau đây có điểm gì chung ( thành phần, cấu tạo, tính chất ) ? a) Metan, etilen, axetilen, benzen. b) Rượu etylic, axit axetic, ety axetat. a) Đều là hợp chất có 2 nguyên tố C và H. Khi đốt cháy cho CO 2 và H 2 o. b) Đều là dẫn xuất của hiđrôcacbon có 3 nguyên tố C, H, O. 20) Nêu hai phương pháp hóa học khác nhau để phân biệt rượu êtylic và axit axetic ? 21) Khi xác đònh công thức của các chất hữu cơ A và B, người ta thấy công thức phân tử của A là C 2 H 6 O, còn công thức phân tử của B là C 2 H 4 O 2 . Để chứng minh A là rượu êtylic, B là axit axetic cần phải làm thêm những thí nghiệm nào ? Viết PTHH minh họa nếu có. 22) Cho dung dòch axit axetic nồng đôï a% tác dụng vừa đủ với dung dòch NaOH nồng độ 10% thu được dung dòch muối có nồng độ 10,25%. Hãy tính a. Đặt x là số mol CH 3 COOH đã tham gia phản ứng: CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O x mol x mol x mol Ta có: mdd CH 3 COOH = (60x. 100%) : a% = 6000x/ a (gam) m dd NaOH = (40x. 100%) : 10% = 400x (gam) m dd muối = m dd CH 3 COOH + m dd NaOH m dd CH 3 COONa = 82.x (gam) Theo đề bài ta có phương trình : %25,10 400x a/x6000 %100.x82 ⇒= + a = 15 23) Khi lên men dung dòch loãng của rượu êtylic, người ta được giấm ăn. a) Từ 10 lít rượu êtylic 8 0 có thể điều chế được bao nhiêu gam axit axetic ? Biết hiệu suất quá trình lên men là 92% và rượu êtylic có D = 0,8 g/cm 3 . b) Nếu pha khối lượng axit axetic trên thành dung dòch giấm ăn 4% thì khối lượng dung dòch giấm thu được là bao nhiêu ? VC 2 H 5 OH = (V dd rượu . độ rượu) : 100 = (10.000 . 8) : 100 = 800 ml mC 2 H 5 OH = V. D = 800 . 0,8 = 640 (g) → nC 2 H 5 OH = 640 : 46 = 14 mol. a) Theo PT p/ư và hiệu suất phản ứng là 92% ( tức 0,92): C 2 H 5 OH + O 2  → giấm Men CH 3 COOH + H 2 O BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang 25 [...]... hoặc mạng lưới không gian Polime Công thức chung Mắt xích Poli etilen Tinh bột, xenlulôzơ Poli(vinyl clorua) – CH2 – CH2– ( – CH2 – CH2–)n – C6H10O5 – (– C6H10O5 –)n – CH2 – CH– Cl – CH2 – CH– n Cl Tính chất : Các Polime thường là chất rắn, không bay hơi Hầu hết các polime không tan trong nước hoặc các dung môi thông thường BÀI TẬP PHẦN CHẤT BÉO – GLUXIT – PRÔTÊIN – POLIME : BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN... oxi là 35 ,95 %; nitơ là 15,73 và hiđrô là 7,87% a) Hãy cho biết Y có thể là loại hợp chất hữu cơ nào trong số các hợp chất sau: A Hiđrôcacbon B Chất béo C Prôtêin D Tinh bột b) Tìm công thức đơn giản nhất của X c) Viết công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử của X và nêu tính chất hóa học đặc trưng của Y Biết công thức phân tử của X trùng công thức đơn giản 37) Có ba chất lỏng không màu... Gọi công thức hợp chất hữu cơ A là: CxHyOz Ta lập tỉ lệ: x : y : z = mC mH mO : : → ta được x, y, z là những số nguyên, dương 12 1 16 Gọi công thức đơn giản nhất của hợp chất A là: (CxHyOz)n , kết hợp MA ta có CTPT của A • Trên đây là một số tóm tắt lý thuyết cùng các bài tập cơ bản và một ít nâng cao so với chương trình đã học Các em cần phải xem lại các bài tập trong SGK Hóa 9 Chúc các em ôn tập tốt... tìm được số mol và khối lượng glixerol, muối natri và suy ra khối lượng xà phòng Chất béo: (C17H35COO)3C3H5 → M = 890 (g) nchất béo = 890 0 : 890 = 10 (mol) 0 a) (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH t → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 10 mol 30 mol 10 mol Khối lượng glixerol sinh ra: 10 92 -= 92 0 (g) hay 0 ,92 (kg) b) Khối lượng xà phòng thu được là: C17H35COONa → M = 306 (g) 30 306 100 = 15300 (g) hay 15,3 (kg) 60 11)... đối với H2 là 23 Trong phân tử của A không có liên kết đôi và phản ứng được với kim loại Na cho khí thoát ra Xác đònh công thức phân tử và công thức cấu tạo của A 30) Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một hợp chất hữu cơ A thu được 0,15 mol CO 2 (đktc) và 3,6 gam H2O Biết A có tỉ khối hơi đối với H2 là 30 và tham gia phản ứng este hóa với axit Xác đònh công thức phân tử và công thức cấu tạo của A 31) Cho 12 gam... 6,66%, còn lại là ôxi Hãy xác đònh công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, biết A làm quỳ tím hóa đỏ và tác dụng được với NaOH 28) Đốt cháy 0 ,9 gam hợp chất hữu cơ A, người ta thu được 1,32 gam CO 2 và 0,54 gam H2O Khối lượng mol của A là 180 gam Xác đònh công thức phân tử của A 29) Đốt cháy hoàn toàn 16,1 gam hợp chất hữu cơ A thu được 30,8 gam khí CO 2 (đktc) và 18 ,9 gam hơi nước Biết A có tỉ khối... rượu etylic → axit axetic + Tinh bột → glucôzơ → rượu etylic → axit axetic 19) Giải thích các hiện tượng sau: a) Khi nấu canh cua, thấy nổi lên các mảng gạch cua b) Tại sao không nên giặt quần áo dệt tơ tằm hoặc len lông cừu bằng xà phòng có tính kiềm cao ? a) Do khi đun nóng, các prôtêin tan trong nước bò đông tụ b) Tơ tằm, len lông cừu được cấu tạo từ prôtêin, khi giặt bằng xà phòng có tính kiềm cao... là chất rắn kết tinh không màu, vò ngọt, dễ tan trong nước, có nhiều trong quả nho chín B là chất rắn kết tinh không màu, vò ngọt, dễ tan trong nước, có nhiều trong thân cây mía C là chất rắn màu trắng, không tan trong nước nguội, có nhiều trong các hạt, củ D là chất rắn màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng, có nhiều trong cây bông, đay, gai 28) Bằng... là chất rắn màu trắng, không tan trong nước lạnh và cả nước nóng Cấu tạo: Số mắc xích trong phtử Xenlulozơ rất lớn Ví dụ với bông n ≈ 10 000 – 14 000 Chỉ có cấu tạo dạng mạch thẳng, đây là thành phần cơ bản của vỏ cây, thân cây, tre, gỗ, nứa, sợi bông vải… Cả tinh bột và xenlulozơ đều tham gia phản ứng thủy phân: Tính chất 0 ( - C6H10O5-)n + nH2O t giống nhau → nC6H12O6 Đều được tạo ra trong cây... rượu etylic Hiệu suất của quá trình lên men là 80% Nếu pha rượu đó thành rượu 400 thì thể tích rượu 400 thu được sẽ là : A 3, 79 lít B 3,8 lít C 4,8 lít D 6 lít Khối lượng C6H12O6 nguyên chất = 3,5 85 : 100 = 2 ,97 5 kg = 297 5 gam Men rượu  C6H12O6   → 2C2H5OH + 2CO2↑ 180g 92 g ( 297 5 80%) xg → x = 1216,4 gam Thể tích rượu êtylic : 1216,4 : 0,8 = 1520,5 (ml) Rượu 400 là 40 ml rượu có trong 100 ml dung . ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 2- MÔN HOÁ 9 A. KIẾN THỨC CƠ BẢN : PHẦN VÔ CƠ: ĐIOXIT CACBON- AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT . các bài tập cơ bản và một ít nâng cao so với chương trình đã học. Các em cần phải xem lại các bài tập trong SGK Hóa 9. Chúc các em ôn tập tốt và thi học kỳ 2ø đạt kết quả thật cao! Biên tập Giáo. Polime thường là chất rắn, không bay hơi. Hầu hết các polime không tan trong nước hoặc các dung môi thông thường. BÀI TẬP PHẦN CHẤT BÉO – GLUXIT – PRÔTÊIN – POLIME : BIÊN TẬP: NGUYỄN ĐỨC TUẤN Trang