Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 25: Tính chất đặc biệt của dung dịch H2SO4 đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà dung dịch H2SO4 loãng không tác dụng được.. Sản phẩm thu được trong dun[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019– 2020
CHỦ ĐỀ NHÓM HAlOGEN
Câu 1: Đơn chất sau tồn trạng thái rắn điều kiện thường. A I2 B Br2 C F2 D Cl2
Câu 2: Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : A –1, +1, +3, 0, +7 B –1, +1, +5, 0, +7
C –1, +3, +5, 0, +7 D +1, –1, +5, 0, +3
Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen
A ns2np4. B ns2np3. C ns2np5. D ns2np6.
Câu 4: Câu sau khơng xác ?
A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot
C Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá: –1, +1, +3, +5, +7 D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học
Câu 5: Dãy xếp thứ tự tính axit tính khử giảm dần ?
A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF
C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI
Câu 6: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH nhiệt độ thường, sản phẩm
A NaCl, NaClO B NaCl, NaClO2 C NaCl, NaClO3 D Chỉ có NaCl
Câu 7: Clo tác dụng với tất chất sau ? A H2, Cu, H2O, I2 B H2, Na, O2, Cu C H2, H2O, NaBr, Na D H2O, Fe, N2, Al Câu 8: Khí sau có khả làm màu nước brom?
(2)Câu 9: Muối NaClO có tên là
A Natri hipoclorơ B Natri hipoclorit C Natri peclorat D Natri hipoclorat
Câu 10: Khí X dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt Khí X là
A CO2 B O2 C Cl2 D N2
Câu 11: Trong nước clo có chứa chất:
A HCl, HClO B HCl, HClO, Cl2 C HCl, Cl2 D Cl2
Câu 12: Cho phản ứng :
(1) O3 + dung dịch KI (2) F2 + H2O to
(3) MnO2 + HCl đặc to 4) Cl2 + dung dịch H2S
Các phản ứng tạo đơn chất : A (1), (2), (3)
B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)
Câu 13: Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 nhận biết
A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 14: Phản ứng sau xảy không tạo muối FeCl2?
A Fe + HCl B Fe3O4 + HCl C Fe + Cl2 D Fe + FeCl3
Câu 15: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF ?
A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh khơng màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo) Câu 16: Công thức phân tử clorua vôi là
(3)Câu 17: Hóa chất sau không đựng lọ thủy tinh ?
A HNO3 B HF C HCl D NaOH
Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hóa:
Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O
Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Các chất X Y : A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2
Câu 19: Khí HCl điều chế cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất
nào sau đây?
A H2SO4 loãng B HNO3 C H2SO4 đậm đặc D NaOH
Câu 20: Cho sơ đồ: Cl2 + KOH A + B + H2O
Cl2 + KOH to A + C + H2O
Công thức hoá học A, B, C, :
A KCl, KClO, KClO4. B KClO3, KCl, KClO. C KCl, KClO, KClO3. D KClO3, KClO4, KCl.
Câu 21: Cho phản ứng hóa học sau, phản ứng chứng minh Cl2 có tính oxi hố mạnh Br2 ?
A Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2
B Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
C Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O
D Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
Câu 22: Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl Trong Cl2 đóng vai trị :
A Chất khử
(4)D Không phải chất khử chất oxi hoá
Câu 23: Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường ?
A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2
Câu 24: Khi mở lọ đựng dung dịch HCl 37% khơng khí ẩm, thấy có khói trắng bay do:
A HCl phân huỷ tạo thành H2 Cl2 B HCl dễ bay tạo thành
C HCl bay hút nước có khơng khí ẩm tạo thành hạt nhỏ dung dịch HCl
D HCl tan nước đến mức bão hồ
Câu 25: Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím
A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang không màu
Câu 26: Cho chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6). Axit HCl tác dụng với chất :
A (1), (2), (4), (5) B (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5)
Câu 27: Cho chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6). Axit HCl không tác dụng với chất :
A (1), (2) B (3), (4) C (5), (6) D (3), (6) Câu 28: Các chất nhóm sau tác dụng với dung dịch HCl ? A Quỳ tím, SiO2, Fe(OH)3, Zn, Na2CO3
(5)D Quỳ tím, FeO, NH3, Cu, CaCO3 Câu 29: Chọn phát biểu sai :
A Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hố B Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh
C Cu hịa tan dung dịch axit clohiđric có mặt O2 D Fe hòa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3
Câu 30: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thể tích khí clo (đktc) cần dùng
A 8,96 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 2,24 lít
Câu 31: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị
m
A 12,5 B 25,0 C 19,6 D 26,7
Câu 32: Đốt cháy hồn tồn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam muối Giá trị
của m
A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56
Câu 33: Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg 4,32 gam Al cần 5,824 lít
hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 Cl2 Tính % thể tích Cl2 hỗn hợp Y?
A 46,15% B 56,36% C 43,64% D 53,85%
Câu 34: Hịa tan tồn 13,76 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl NaBr vào nước thu
được dung hồn dịch X Cho khí clo lợi từ từ dư qua dung dịch X thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 12,87 gam muối khan B Khối lượng NaCl hỗn hợp X
A 11,7 B 5,85 C 8,77 D 9,3
Câu 35: Hòa tan m gam Fe dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn
(6)A 16,8 gam B 11,2 gam C 6,5 gam D 5,6 gam
Câu 36: Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 gam dung dịch HCl
10% Cô cạn dung dịch thu 13,15 g muối Giá trị m
A 7,05 B 5,3 C 4,3 D 6,05
Câu 37: Hồ tan 7,8 gam hỗn hợp bợt Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng
khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu
A 5,8 gam 3,6 gam
B 1,2 gam 2,4 gam
C 5,4 gam 2,4 gam D 2,7 gam 1,2 gam
Câu 38: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh (đktc)
là
A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,12 lít D 1,4 lít
Câu 39: Hịa tan hồn tồn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch
HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị
của V
A 2,24 B 4,48 C 1,79 D 5,6
CHỦ ĐỀ OXI - LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit :
A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 2: Ứng dụng ozon
A Chữa sâu
(7)C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt
Câu 3: Để phân biệt O2 O3 người ta dùng A Dung dịch KI
B Dung dịch hồ tinh bột C Dung KI có hồ tinh bợt D Dung dịch NaOH
Câu 4: người ta thu O2 bằn phương pháp đẩy nước nhờ tính chất sau đây A Khí oxi nặng nước
B Khí oxi tan nhiều nước C Khí oxi tan nước D Khí O2 khó hóa lỏng
Câu 5: Những phản ứng sau chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi? (1) O3 + Ag to (2) O3 + KI + H2O
(3) O3 + Fe to (4) O3 + CH4 to
A 1, B 2, C 2, D 3,
4
Câu 6: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : S + KOH K2S + K2SO3 + H2O
Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : A : B : C : D :
Câu 7: Kết luận rút từ phản ứng sau : H2 + S to H2S (1)
S + O2 to SO2 (2)
(8)C S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D S chỉ tác dụng với phi kim
Câu 8: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách : A nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân
B nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân C rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân D rắc bột photpho lên giọt thủy ngân Câu 9: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B Khơng có tượng
C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất rắn màu đỏ
Câu 10: Sục mợt khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí :
A CO2 B CO C SO2 D HCl
Câu 11: SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2
B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4
Câu 12: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hố A SO2 + Na2O Na2SO3
B SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
C SO2 + H2O + Br2 2HBr + H2SO4
D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
Câu 13: Cho phản ứng :
(1) SO2 + Br2 + H2O (2) SO2 + O2 (to, xt) (3) SO2 + KMnO4 + H2O (4) SO2 + NaOH
(9)a Tính oxi hóa SO2 thể phản ứng ?
A 1, 2, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, 5, D 5, b Tính khử SO2 thể phản ứng ?
A 1, 2, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, 5, D 5, Câu 14: Kết luận rút từ phản ứng sau :
(1) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr (2) SO2 + H2S S + H2O
A SO2 chất khử mạnh
B SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C SO2 chất oxi hóa mạnh
D SO2 kém bền
Câu 15: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit :
A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 16: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học ?
A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, ng̣i C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
Câu 17: Trong phản ứng sau đây, chỉ phản ứng không ? A H2S + 2NaCl Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D H2S + 4H2O + 4Br2 H2SO4 +
8HBr
Câu 18: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen ?
A CO2 B SO2 C O2 D H2S
Câu 19: Trong nhận xét sau đây, chỉ nhận xét đúng: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S↓ + 2H2O
A Ag chất oxi hóa ; H2S chất khử B O2 chất oxi hóa ; H2S chất khử C Ag chất khử ; O2 chất oxi hóa
(10)Câu 20: Dung dịch H2S để trời xuất lớp cặn màu vàng : A H2S bị oxi khơng khí khử thành lưu huỳnh tự
B Oxi khơng khí oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự C H2S tác dụng với hợp chất có khơng khí D Có tạo muối sunfua khác
Câu 21: Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu khí A ; dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí B Dẫn khí B vào dung dịch A thu rắn C Các chất A, B, C :
A H2, H2S, S B H2S, SO2, S C H2, SO2, S D O2, SO2, SO3 Câu 22: Cách pha loãng H2SO4 đặc an tồn :
A Rót nhanh axit vào nước khuấy B Rót nhanh nước vào axit khuấy C Rót từ từ nước vào axit khuấy D Rót từ từ axit vào nước khuấy
Câu 23: Khí sau làm khơ H2SO4 đặc :
A HBr B HCl C HI D Cả A, B C
Câu 24: Có thể làm khơ khí CO2 ẩm dung dịch H2SO4 đặc, làm khơ NH3 ẩm dung dịch H2SO4 đặc :
A khơng có phản ứng xảy B NH3 tác dụng với H2SO4 C CO2 tác dụng với H2SO4 D phản ứng xảy mãnh liệt
Câu 25: Tính chất đặc biệt dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất dãy sau mà dung dịch H2SO4 lỗng khơng tác dụng được?
A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2
C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11 (đường saccarozơ)
Câu 26: Cho bợt Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Fe khơng cịn tan được Sản phẩm thu dung dịch sau phản ứng :
(11)C FeSO4 Fe D FeSO4 Fe2(SO4)3 Câu 27: Trong sản xuất H2SO4 khí SO3 hấp thụ :
A Nước B Axit sunfuric lỗng
C Axit sunfuric đặc, ng̣i D Axit sunfuric đặc, nóng
Câu 28: Nhiệt phân hồn tồn 3,634g KMnO4 thể tích Oxi (đktc) thu (K= 39, Mn=55, O=16)
A 257,6 ml B 224 ml C 448 ml D 515,2 ml
Câu 29: Cho 10 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thấy có 3,36 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp là: A 84% B 8,4% C 48% D 42%
Câu 30 Biết tỉ khối hỗn hợp Y gồm oxi ozon khí metan 2,4 Phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp Y là:
A 40%, 60% B 70%, 30% C 50%, 50% D 45%, 55%
Câu 31: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch có chứa
(12)Câu 32: Sục SO2 dư vào dung dịch NaOH thu dung dịch chứa 5,2 gam muối Thể tích khí SO2 (đktc) tham gia phản ứng:
A 3,36 lít B 1,68 lít C 1,12 lít D 2,24 lít
Câu 33: Thể tích khí thu sau phản ứng cho 4,8 gam đồng tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng
A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 1,12 lít
Câu 34: 14,5 gam hỗn hơp Mg, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng thấy 6,72 lít khí SO2 (đktc) Sau phản ứng cạn thu khối lượng muối khan là: A 34,3 gam B 43,3 gam C 33,4 gam D 33,8 gam
Câu 35: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam một oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, thu được dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối sunfat, giá trị m?
A 52,2 gam B 54,0 gam C 48,4 gam D 58 gam CHỦ ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HĨA HỌC Câu 1: Tốc đợ phản ứng :
A Độ biến thiên nồng độ một chất phản ứng một đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ một sản phẩm phản ứng một đơn vị thời gian
C Độ biến thiên nồng độ một chất phản ứng sản phẩm phản ứng một đơn vị thời gian
D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng một đơn vị thời gian
Câu 2: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng đợ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp : A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s
(13)A Fe + dd HCl 25oC B Fe + dd 0,2M C Fe + dd HCl 1M D Fe + dd 2M
Câu 4: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ
B Nồng độ, áp suất C Chất xúc tác, diện tích bề mặt D Cả A, B C
Câu 5: Định nghĩa sau ?
A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng
B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng
C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng
D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng
Câu 6: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng
A Nồng độ chất khí tăng lên B Nồng đợ chất khí giảm xuống C Chuyển đợng chất khí tăng lên D Nồng đợ chất khí khơng thay đổi
Câu 7: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc đợ phản ứng tăng với phản ứng có tham gia
(14)Câu 8: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc đợ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric :
● Nhóm thứ : Cân gam kẽm miếng thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M
● Nhóm thứ hai : Cân gam kẽm bột thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M
Kết cho thấy bọt khí thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh : A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều
B Diện tích bề mặt kẽm bột lớn kẽm miếng C Nồng độ kẽm bột lớn
D Cả ba nguyên nhân sai
Câu 9: Khi cho một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau ?
A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy
C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây
Câu 10: Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25oC) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ?
A Thay gam kẽm viên gam kẽm bột
B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu
Câu 11: Trong gia đình, nồi áp suất sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn Lí sau thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất ?
A Tăng áp suất nhiệt độ lên thức ăn B Giảm hao phí lượng C Giảm thời gian nấu ăn D Cả A, B C
Câu 12: So sánh tốc độ phản ứng sau (thực nhiệt độ) : (1) Zn (bột) + dung dịch CuSO4 1M
(15)A (1) nhanh (2) B (2) nhanh (1) C
D không xác định
Câu 13: So sánh tốc độ phản ứng sau (thực nhiệt độ, thành phần Zn nhau) :
Zn + dung dịch CuSO4 1M (1) Zn + dung dịch CuSO4 2M (2) Kết thu :
A nhanh B nhanh C D không xác định
ĐÁP ÁN ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ II HÓA HỌC 10 CHỦ ĐỀ 1: NHÓM HALOGEN
1.A B C C B A C D A 10 C 11.A 12.A 13.D 14.B 15.D 16.B 17.B 18.C 19.C 20.C 21.B 22.C 23.A 24.C 25.C 26.A 27.D 28.B 29.D 30.C
31.D 32.A 33.A 34.A 35.B 36.D 37.C 38.C 39.B 40
CHỦ ĐỀ 2: OXI - LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG 1.D C C C A A C C A 10 C 11.D 12.B 13.D,A 14.B 15.D 16.A 17.A 18.C 19.C 20.B 21.B 22.D 23.B 24.B 25.D 26.B 27.A 28.A 29.A 30.A 31.A 32.C 33.C 34.B 35.D
(16)