ôn tập hóa 9 học kì 2 có đáp án

Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn.. Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn.. Tính thể tích không khí đktc cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII HÓA 9

1 Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (2đ)

Etylen→(1) rượu etylic→(2) axit axetic→(3) etyl axetat→(4) natri axetat

2 Cho 50 ml dung dịch axit axetic tác dụng hoàn toàn với Mg cô cạn dung dịch ta thu được 1,42 g muối

a Tính nồng độ mol của dung dịch axit

b Thể tích khí H2 ở đktc sinh ra là bao nhiêu

GIẢI

3 Hoµn thµnh c¸c phương trình hóa học theo sơ đồ sau:

CH4 →(1) C2H2 →(2) C2H4→(3) C2H5OH→(4) CH3COOH

4 Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau: C2H5OH , CH3COOH , C6H6 và dung dịch glucozơ (C6H12O6)

5 Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu êtylic chưa rõ độ rượu rồi cho toàn bộ sản phẩm đi vào nước vôi trong (lấy dư) Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g

a Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí

b Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8g/ml)

6 Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau: C2H4, Cl2, CH4

7 Đốt cháy hoàn toàn 15 ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu rồi cho toàn bộ sản phẩm đi vào nước vôi trong (lấy dư) Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 50 g

a Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí

b Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8g/ml)

8 Trình bày tính chất hóa học của etilen Viết các phương trình phản ứng minh họa (1,5đ)

9 Viết công thức cấu tạo của axetylen, benzen, rượu etylic

10 Phương pháp dùng để phân biệt rượu etylic, axit axetic, benzen đơn giản nhất là dùng những chất gì để nhận biết chúng

11 Viết sơ đồ phản ứng học sau: etylen H O2

axit

+

→ rượu etylic →xuctac+oxi axit axetic

12 Đốt cháy hoàn toàn 9,2gam rượu etylic

a Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn

b Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí

13 Trình bày tính chất hóa học của benzen Viết các phương trình phản ứng minh học (1,5 đ)

14 Có 2 bình đựng 2 chất khí là CH4, C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt được 2 chất khí trên không? Nêu cách tiến hành (1,5 đ )

15 Trên nhãn của các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 450, 180, 120

a Hãy giải thích ý nghĩa của các số trên (1 đ)

b Tính số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 450 (1đ)

c Có thể pha được bao nhiêu lít rượu 250 từ 500ml rượu 450 ( 1đ)

16 Để đốt cháy 4,48 lít khí etylen cần phải dùng: bao nhiêu lít khí oxi (đktc) (2,5 đ)

17 (3 đ) Trình bày tính chất hh của axít axetic Viết các phương trình phản ứng minh họa

18 Trong các khí sau: CH4 , H2 , Cl2 , O2

a Những chất khí nào tác dụng với nhau từng đôi một ? (1 đ)

b Hai chất khí nào trộn với nhau tạo ra hỗn hợp nổ? (1 đ)

19 (3 đ) Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí cacbonic tạo thành Biết các thể tích khí đo ở (đktc)

20 Viết phương trình hóa học xảy ra khi đun etyl axetat lần lượt với dung dịch HCl và dd NaOH

21 Viết các PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau: C6H12O6→(1) C2H5OH→(2) CH3COOH→(3) CH3COOC2H5

22 Cho 10ml rượu 960 tác dụng với Natri lấy dư

a Viết các PTHH xảy ra

b Tính thể tích khí Hiđrô thu được ở đktc ( Biết Drượu = 0,8g/ml ; DH2O = 1g/ml )

c Pha thêm 10,6 ml nước vào rượu 960 ở trên Tính độ rượu thu được ( Biết C = 12, H = 1, O = 16 )

23 Cân bằng phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (2,5đ)

CH4 →(1) C2H2→(2) C2H4→(3) C2H5OH→(4) CH3COOH→(5) CO2

24 (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu rồi cho toàn bộ sản phẩm đi vào nước vôi trong (lấy dư) Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g

a Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí

b Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8g/ml)

Trang 1/10

25 Trình bày tính chất hoá học của: Metan, etylen, axetilen, benzen, rượu etilic, axit axetic.

26 Hãy nhận biết các khí sau bằng phương pháp hoá học: CO2 ,CH4 ,C2H4 Viết các phương trình hoá học

27 Hãy nhận biết các khí sau bằng phương pháp hoá học: CO2, CH4 , H2 ,C2H4 Viết các phương trình hoá học

28 Hoàn thành dãy biến hoá sau (ghi điều kiện nếu có)

a C2H4→(1) C2H5OH→(2) CH3COOH→(3) (CH3COO)2 Zn

CH3COOC2H5 →(5) CH3COONa

natri axetat

b glucozơ→(1) Rượu etylic→(2) axit axetic→(3) etyl axetat

c C2H5OH→(1) C2H4→(2) C2H5Cl→(3) C2H5OH

HCl

d FeCl3→(1) Cl2→(2) NaClO

NaCl

e đá vôi→(1) vôi sống→(2) đất đèn→(3) axetylen→(4) etylen→(5) P.E

PVC¬ (7) CH2=CHCl Rượu etylic

29 Cho 30g Axit axêtic tác dụng với 27,6g rượu etylic có H2SO4 đặc làm chất xúc tác, đun nóng thu được 35,2 g este (etyl axetat)

a Viết phương trình hoá học của phản ứng?

b Tính hiệu suất của phản ứng este hoá?

30 Khi cho 2,8 lít hỗn hợp etylen và mêtan đi qua bình đựng nước brom,thấy có 4 gam brom đã tham gia phản ứng.Tính thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp,biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

31 Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí metan và etylen đi qua nước brom dư thấy có 4 gam brôm tham gia phản ứng

a Viết phương trình hóa học

b Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp

32 Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic phản ứng với Na dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc).Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

33 Cho 5.6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 56 gam:

a Hãy viết phương trình PƯHH

b Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp

34 Cho 500 ml dung dịch CH3 COOH tác dụng vừa đủ với 30 g dung dịch NaOH 20%

a Tính nồng độ mol/lít của dung dịch CH3COOH

b Nếu cho toàn bộ dd CH3COOH trên vào 200ml dd Na2CO3 0,5 M thì thu được

bao nhiêu lít khí CO2 thoát ra ở đktc

35 Đốt cháy hoàn toàn 0,9 g chất hữu cơ A thu được 1,32 g khí CO2 và 0,54 g H2O

a Xác định CTPT của A (biết klượng mol của A gấp 3 lần khối lượng mol của) axit axetic

b Tính lượng bạc kim loại sinh ra khi oxi hoá 18 g A

36 Cho 3,36 lít hỗn hợp khí gồm Mêtan và Axêtylen qua bình đựng dung dịch nước Brôm dư, sau phản ứng thấy thoát ra 2,24 lít khí

a Viết phương trình phản ứng xãy ra?

b Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp ?

c Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên trong không khí thì dùng bao nhiêu thể tích không khí, biết thể tích Ôxy chiếm 20% thể tích không khí? (thể tích các khí đo ở đktc)

37 Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH4 và C2H4 đi qua nước brom dư thấy có 4 gam brom tham gia phản ứng Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

38 Khi lên men glucozơ, người ta thấy thoát ra 5,6 lít khí cacbonic ở đktc

a.Tính khối lượng rượu etylic tạo ra sau khi lên men

b.Tính khối lượng glucozơ đã lấy lúc ban đầu,biết hiệu suất của quá trình lên men là 95%

39 X là hỗn hợp gồm mêtan và etylen Dẫn X qua bình nước brom dư thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng Khí thoát

ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình nước vôi trong thấy có 15 gam kết tủa

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính % thể tích các chất trong X

(4)

(4)

(4) (3)

40 Cho 3 lít hỗn hợp etylen và metan (đktc) đi qua dung dịch nước brom thấy dung dịch nước brom nhạc màu thu được 1,7g đibrometan Xác định thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu

41 Cho 100 g dd CH3COOH 12% tác dụng vừa đủ với dd NaHCO3 8,4%

a Lập PTHH

b Tính khối lượng dd NaHCO3 đã dùng

c Dẫn sản phẩm khí thu được qua bình đựng 80g dd NaOH 25% Tính klượng muối tạo thành

42 Cho 12 gam CH3COOH tác dụng với 1,38 gam C2H5OH có xúc tác H2SO4 đặc, thu được 1,98 gam etyl axetat Tính hiệu suất của phản ứng

ĐÁP ÁN ÔN TẬP HỌC KỲ

NHÓM SƠ ĐỒ CHUYỂN HÓA

1 Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (2đ)

Etylen→(1) rượu etylic→(2) axit axetic→(3) etyl axetat→(4) natri axetat

C2H4 →(1) C2H5OH→(2) CH3COOH→(3) CH3COOC2H5 →(4) CH3COONa

PT:1 sgk tr 138 pt 2 sgk tr 142 pt3 sgk tr 141

Pt4: CH3COOC2H5 + NaOH -> CH3COONa + C2H5OH

3 Hoµn thµnh c¸c phương trình hóa học theo sơ đồ sau:

CH4 →(1) C2H2 →(2) C2H4→(3) C2H5OH→(4) CH3COOH

1 2CH4 → →T0 C2H2 +3H2

2 C2H2 + H2

0

T Ni

3 Giống PT 1 ở bài 1

4 Giống pt 2 ở bài 1

11 Viết sơ đồ phản ứng học sau: etylen H O2

axit

+

→ rượu etylic →xuctac+oxi axit axetic

PT HH giống như trên C2H4 H O2

axit

+

→C2H5COOH →xuctac+oxi CH3COOH

21 Viết các PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau: C6H12O6→(1) C2H5OH→(2) CH3COOH→(3) CH3COOC2H5

1 C6H12O6 + 30 32c

men C

−

 → 2C2H5OH +2CO2

2 Giống PT 4 bài 3

3 Giống pt 3 bài 1

23 Cân bằng phương trình hóa học theo sơ đồ sau:

CH4 →(1) C2H2→(2) C2H4→(3) C2H5OH→(4) CH3COOH→(5) CO2

PT 1, 2,3,4 giống bài 3

5 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O

28 Hoàn thành dãy biến hoá sau (ghi điều kiện nếu có)

a C2H4→(1) C2H5OH→(2) CH3COOH→(3) (CH3COO)2 Zn

CH3COOC2H5 →(5) CH3COONa

1 PT:1 sgk tr 138 pt 2 sgk tr 142

3 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Pt 4 giống Pt3 bài 21

Pt 5 CH3COOC2H5 + NaOH -> CH3COONa + C2H5OH

natri axetat

b glucozơ→(1) Rượu etylic→(2) axit axetic→(3) etyl axetat

Pt 1,2, 3 như bài 21

Pt 4 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O

c C2H5OH→(1) C2H4→(2) C2H5Cl→(3) C2H5OH

1 C2H5OH 2 4

170

H SO C

2 C2H4 + HCl → C2H5Cl

Trang 3/10

(4)

(4)

3 C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl

HCl

d FeCl3→(1) Cl2→(2) NaClO ( Có trong bài 26”Clo” sgk tr 77-80)

NaCl

e đá vôi→(1) vôi sống→(2) đất đèn→(3) axetylen→(4) etylen→(5) P.E

PVC¬ (7) CH2=CHCl Rượu etylic

CaCO3 →(1) CaO→(2) CaC2→(3) C2H2→(4) C2H4→(5) (-CH2-CH2-)n

( CH2- CHCl-)n¬ (7) CH2=CHCl C2H5OH

1 CaCO3

0

T

3 CaC2+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

4 C2H2+ H2

0

T Ni

5 n CH2=CH2

0 ,

T p xt

6 C2H4+ HCl → C2H5Cl

7 n CH2=CHCl T p0,

xt

 →( CH2- CHCl-)n

8 C2H4+ H2O →T0 C2H5OH

NHÓM CÁC BÀI TẬP LÍ THUYẾT

8 Trình bày tính chất hóa học của etilen Viết các phương trình phản ứng minh họa (1,5đ)

9 Viết công thức cấu tạo của axetylen, benzen, rượu etylic

13 Trình bày tính chất hóa học của benzen Viết các phương trình phản ứng minh học (1,5 đ)

25 Trình bày tính chất hoá học của: Metan, etylen, axetilen, benzen, rượu etilic, axit axetic

2 Tính chất của hiđrocacbon.

CT

cấu tạo

C

H H H

T/c vật

lý

Chất khí không màu, không mùi,ít tan trong nước Chất lỏng,không

màu,thơm, ít tan trong nước.

Phản

ứng

thế

CH4 + Cl2 as

CH3Cl + HCl

Không phản ứng Sẽ học ở lớp trên C6H6 + Cl2 bộtFe

C6H5Cl + HCl C6H6 + Br2 bộtFe C6H5Br + HBr Ph/ ứ

cộng

Không phản ứng C2H4 + H2 Ni

C2H6 C2H4 + Br2  C2H4Br2

C2H2 + H2 Pd C2H4

C2H2 +H2 Pt C2H6

C6H6 + 3Cl2 a’s’

C6H6Cl6

P/ ứ

trùng

hợp

Không phản ứng nCH2=CH2 to, xt

(-CH2-CH2-)n polietilen(PE)

Sẽ học ở lớp trên Không phản ứng P/ứ CH4 + 2O2  CO2 C2H4 + 3O2 to 2C2H2 + 5O2 2C6H6 + 15O2 

(4) (3)

cháy +2H2O 2CO2 + 2H2O 4CO2 + 2H2O 12CO2 + 6H2O

P/ứng

hợp

nước

Không tham gia C2H4 + H2O

axit C2H5OH Sẽ học ở lớp trên Không tham gia

Điều

chế CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 C2H5OH C2H4 + H2O CaC2 + 2H2O  C2H2 +Ca(OH)2 3CH= CH  C6H6

ứng

dụng -Dùng làm nhiên liệu -Sx bột than, H2, CCl4,

…

Kích thích quả mau chín, sx rượu, axit ,PE,

Dùng làm nhiên liệu,

sx PVC, caosu, … Làm dung môi, sx thuốc trừ sâu, chất

dẻo,…

3 Tính chất của dẫn xuất hiđrocacbon.

a Rượu etylic, axit axetic, chất béo.

CT cấu

tạo

c h

o c h

h

h

h

h

o c h

h

h o

(RCOO)3C3H5

R là gốc hiđrocacbon

Phản ứng

đốt cháy

C2H5OH +3O2  2CO2 + 3H2O

CH3COOH + 3O2  2CO2 + 2H2O

Chất béo (RCOO)3C3H5 + O2

CO2 + H2O.

P/ ứ thủy

phân(tác

dụng với

nước)

Không phản ứng Không phản ứng Chất béo + Nước

Axit,to Glixerin + các axit béo

P/ ứng với

dung dịch

kiềm

Không phản ứng CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

Chất béo + dd kiềm Glixerin + Các muối của axit béo Phản ứng

oxi hóa

-khử

C2H5OH + O2 Men giấm CH3COOH + H2O

Không phản ứng (C17H35COO)3C3H5 +

3NaOH 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 Phản ứng

với Na 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2 CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 Không phản ứng

Phản ứng

este hóa

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Không phản ứng

P/ ứng với

muối của

axit yếu

hơn

Không phản ứng 2 CH3COOH + CaCO3

(CH3COO)2Ca + CO2 + H2O ( Phản ứng này để nhận biết axit CH3COOH)

Không phản ứng

Điều chế a (-C6H10O5-)n(tinh bột

hoặc xenlulozơ) + H2O Men nC6H12O6 Men 2nC2H5OH +2nCO2.

b C2H4 + H2O C2H5OH

a C2H5OH + O2 Men giấm CH3COOH

b.2C4H10(butan) + 5O2 xt, to 4CH3COOH + 2H2O.

c.Chưng gỗ ( nồi kín) 400 CH3COOH

Glixerol + Axit béo Chất béo + nước

Ứng dụng Dùng làm rượu bia, nước Nguyên liệu để tổng hợp chất Là TP cơ bản trong

Trang 5/10

giải khát, nhiên liệu, nguyên liệu điều chế các chất hữu cơ,…

dẻo,phẩm nhuộm,dược phẩm,… thức ăn của người và

ĐV,cung cấp năng lượng,…

b Glucozơ, Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ.

Glucozơ Saccarozơ Tinh bột và xenlulozơ Phản ứng oxi

hóa

C6H12O6 + Ag2O NH3 C6H12O7 + 2Ag.

(axit gluconic)

Không phản ứng Không phản ứng

Phản ứng lên

men

C6H12O6 Men rượu 2C2H5OH + 2CO2

Không phản ứng Không phản ứng

Phản ứng thủy

phân

Không phản ứng C12H22O11 + H2O

H2SO4, t0 C6H12O6 ( glucozơ)

+ C6H12O6 (Fructozơ)

(-C6H10O5-)n + nH2O Axit, t0 nC6H12O6

Phản ứng với iot Không phản ứng Không phản ứng Hồ tinh bột + Nước iot

(màu nâu) màu xanh thẫm

Điều chế (-C6H10O5-)n + nH2O

Axit, t0 nC6H12O6 Từ mía Do sự quang tổng hợp trong cây xanh:

6nCO2 + 5nH2O clorophin, a’s’ (-C6H10O5-)n + 6nCO2

NHÓM CÁC BÀI TẠP NHẬN BIẾT

4 Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau: C2H5OH , CH3COOH , C6H6 và dung dịch glucozơ (C6H12O6)

- Lấy mẫu thử, cho vào ống nghiệm và đánh số thứ tự

- cho vào mỗi mẫu thử một mẩu giấy quỳ tím:

+ Nếu mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là mẫu chứa CH3COOH

+ các mẫu còn lại không làm đổi màu quỳ tím,

- Đốt các mẫu thử còn lại ngoài không khí

+ Mẫu nào cháy với ngọn lửa màu xanh và tỏa nhiều nhiệt là C2H5OH

PTHH: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

+ Mẫu nào cháy tạo ra nhiều muội than là bezen C6H6

PTHH: 2C6H6 + 15 O2 → 12CO2 + 6H2O

+ Mẫu còn lại là C6H12O6 không co hiện tượng gì

6 Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau: C2H4, Cl2, CH4

- Lấy mẫu thử, cho vào ống nghiệm và đánh số thứ tự

- cho vào mỗi mẫu thử một mẩu giấy quỳ tím ẩm

+ Nếu mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau đó mất mầu là Cl2

+ các mẫu còn lại không làm đổi màu quỳ tím,

- Cho 2 mẫu chất còn lại qua dung dịch Br2

+ Nếu mẫu nào làm mất màu dung dịch Br2 là mẫu chứa C2H4

PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2

+ mẫu không làm mất màu dung dịch Br2 là mẫu chứa CH4

10 Phương pháp dùng để phân biệt rượu etylic, axit axetic, benzen đơn giản nhất là dùng những chất gì để nhận biết

chúng ( giống bài 4)

14 Có 2 bình đựng 2 chất khí là CH4, C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt được 2 chất khí trên không? Nêu cách tiến hành (1,5 đ )

Có : Cho 2 mẫu chất qua dung dịch Br2

+ Nếu mẫu nào làm mất màu dung dịch Br2 là mẫu chứa C2H4

PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2

+ mẫu không làm mất màu dung dịch Br2 là mẫu chứa CH4

26 Hãy nhận biết các khí sau bằng phương pháp hoá học: CO2 ,CH4 ,C2H4 Viết các phương trình hoá học.

Giống bài 27

27 Hãy nhận biết các khí sau bằng phương pháp hoá học: CO2, CH4 , H2 ,C2H4 Viết các phương trình hoá học

- Lấy mẫu thử cho vào ông nghiệm rồi đánh số thứ tự.

- cho các mẫu thử đi qua dung dịch Br2:

+ Nếu mẫu nào làm mất màu dung dịch Br2 là mẫu chứa C2H4

PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2

+ mẫu không làm mất màu dung dịch Br2 là mẫu chứa CH4,CO2, H2

- Đưa que đóm đang cháy vào các mẫu còn lại:

+ Mẫu nào làm que đóm tắt là mẫu chứa CO2.

+ Mẫu nào que đóm cháy, có tiếng nổ nhỏ là mẫu chứa H2

PTHH: 2H2 + O2 →t0 2H2O.

+ Mẫu nào que đóm cháy sáng là mẫu chứa CH4

NHÓM CÁC BÀI TẬP VỀ RƯỢU

5 Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu êtylic chưa rõ độ rượu rồi cho toàn bộ sản phẩm đi vào nước vôi trong (lấy dư) Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g

a Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí

b Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8g/ml)

Giải:

THEO 2: Kết tủa thu được là CaCO3 => 2 3 100 1

100

n = n = = Mol

Theo 1: 2 3 2 1,5

2

n = n = mol => VO2 = nO2.22, 4 = ( lit)

Thể tích không khí cần dùng là; Vkk = VO2.5 =

b Theo 1 2 5 1 2 0,5

2

n = n = mol

=> khối lượng rượu phản ứng: mC H OH2 5 = 0,5.46 23 = gam

=> Thể tích rượu đã phản ứng: 2 5 23

0,8

C H OH

m V

D

Vậy độ rượu của dung dịch rượu đã phản ứng là:

dd

.100 100

30

r

r

V

D

V

= = = (0)

7 Đốt cháy hoàn toàn 15 ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu rồi cho toàn bộ sản phẩm đi vào nước vôi trong (lấy dư) Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 50 g

a Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí

b Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8g/ml)

Làm tương tự bài 5

12 Đốt cháy hoàn toàn 9,2gam rượu etylic

a Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn

b Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí

Giải:

2 5

9, 2

0, 2 46

C H OH

n = = mol

Theo PT: nCO2 = nO2 = nH O2 = 0, 2 mol

Vậy thể tích CO2 sinh ra là:

Trang 7/10

2 0, 2.22, 4

CO

V = = lit

Thể tích oxi cần dùng : VO2 = VCO2 = lit

Vậy thể tích không khí cần dùng là: Vkk = 5 VO2 =

15 Trên nhãn của các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 450, 180, 120

a Hãy giải thích ý nghĩa của các số trên (1 đ)

b Tính số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 450 (1đ)

c Có thể pha được bao nhiêu lít rượu 250 từ 500ml rượu 450 ( 1đ)

Hs: Tự làm

22 Cho 10ml rượu 960 tác dụng với Natri lấy dư

a Viết các PTHH xảy ra

b Tính thể tích khí Hiđrô thu được ở đktc ( Biết Drượu = 0,8g/ml ; DH2O = 1g/ml )

c Pha thêm 10,6 ml nước vào rượu 960 ở trên Tính độ rượu thu được ( Biết C = 12, H = 1, O = 16 )

Giải:

ÁP DỤNG:

dd .100

r r

V D

V

= => 0 2 4 .100

2,8

C H

V

100 100

Dr V

Vr = = = ml => mr DV = = 9,6.0,8 7.36 = gam

Vậy số mol rượu đem phản ứng là: 7,36

0,16 46

r

n = = mol

a.PTHH: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + 3H2

b Theo pt :

2 2 5

n = n = =

Vậy thể tích H2 sinh ra là VH2 = n 22, 4 =

c khi pha thêm 10, 6 ml nước thì thể tích dung dịch rượ mới là:

V dd= 10,6+10= 20,6 ml

ÁP Dụng công thức phía trên để tính độ rượu

24 (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu rồi cho toàn bộ sản phẩm đi vào nước vôi trong (lấy dư) Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g

a Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí

b Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8g/ml)

Làm tương tự bài 7

29 Cho 30g Axit axêtic tác dụng với 27,6g rượu etylic có H2SO4 đặc làm chất xúc tác, đun nóng thu được 35,2 g este (etyl axetat)

a Viết phương trình hoá học của phản ứng?

b Tính hiệu suất của phản ứng este hoá?

Giải:

Số mol các chất phản ứng:

3 OO

30 0,5 60

CH C H

n = = mol ; 2 5O

27,6

0,6 46

C H H

n = = mol PTHH CH3COOH + C2H5OH 2 4

0

H SO t

ˆ ˆ ˆ ˆ†

‡ ˆ ˆ ˆˆ CH3COOC2H5 + H2O

Theo PT 0,5 mol 0,6 mol

 Rượu etylic dư.

 nCH COOC H3 2 5 = nCH COOH3 = 0,5 mol

 mCH COOC H3 2 5 == 0,5.88 44 = gam

Thực tế chỉ có 35,2 gam este sinh ra, nên hiệu suất phản ứng chỉ đạt: 0 35, 2

.100 44

42 Cho 12 gam CH3COOH tác dụng với 1,38 gam C2H5OH có xúc tác H2SO4 đặc, thu được 1,98 gam etyl axetat Tính hiệu suất của phản ứng

Làm tương tự bài 29.

NHÓM BÀI TẬP VỀ HỐN HỢP METAN VÀ ETI LEN

33 Cho 5.6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 56 gam:

a Hãy viết phương trình PƯHH

b Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp

gọi x là thể tích C2H4 phản ứng=>

22, 4

x

nC H 2 4 = mol

gọi y là thể tích C2H2 phản ứng => 2

22, 4

y

nC H 2 = mol

theo bài ta có: Vhh= x + y= 5,6=> x+y= 5,6 (*)

PTHH C2H4 + Br2 → C2H4 Br2 (1)

22, 4

x mol

22, 4

x mol

C2H2 + 2Br2 → C2H2 Br4 (2)

22, 4

y

22, 4

y mol

Theo (1) và (2) ta có: 2 2 56 03,5

22, 4 160

Br

x y

n = + = = mol

=> x+2y = 7,84 ( **)

Từ (*) và (**) ta có hệ PT : 5,6

2 7,84

x y

x y

+ =



 + =



Giải hệ PT tìm x, y=> % C2H4 100

5,6

x

= = (%)

%C2H2= 100- %C2H4=

30 Khi cho 2,8 lít hỗn hợp etylen và mêtan đi qua bình đựng nước brom,thấy có 4 gam brom đã tham gia phản ứng.Tính thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp,biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Cho hốn hợp qua dung dịch Brom chỉ có ety len phản ứng

PTHH C2H4 + Br2 → C2H4 Br2

Theo PT 2 4 2 4 0,025

160

n = n = = mol

=> Thể tích C2H4 phản ứng là : VC H2 4 = 0,025.22, 4 =

=> 0 2 4 .100

2,8

C H

V

= = => % CH4=

31 Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí metan và etylen đi qua nước brom dư thấy có 4 gam brôm tham gia phản ứng

a Viết phương trình hóa học

b Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp

TƯƠNG TỰ BÀI TRÊN

thì dùng bao nhiêu thể tích không khí, biết thể tích Ôxy chiếm 20% thể tích không khí? (thể tích các khí đo ở đktc)

37 Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH4 và C2H4 đi qua nước brom dư thấy có 4 gam brom tham gia phản ứng Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

TƯƠNG TỰ BÀI TRÊN

Trang 9/10

40 Cho 3 lít hỗn hợp etylen và metan (đktc) đi qua dung dịch nước brom thấy dung dịch nước brom nhạc màu thu được 1,7g đibrometan Xác định thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu

TƯƠNG TỰ BÀI TRÊN ( TÍNH THEO SỐ MOL C2H4 Br2)

36 Cho 3,36 lít hỗn hợp khí gồm Mêtan và Axêtylen qua bình đựng dung dịch nước Brôm dư, sau phản ứng thấy thoát ra 2,24 lít khí

a Viết phương trình phản ứng xãy ra?

b Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp ?

Cho hỗn hợp qua bình đựng dung dịch Brom chỉ có axeti len phản ứng

PTHH C2H2 + 2Br2 → C2H2 Br4

Vậy khí thoát ra là Metan => V C 2 H 2 = 3,36- 2,24 = 1,12lit

=> % C2H2=

2

4, 48 0,5 0,5 0, 2

22, 4

nH = x + y = = mol 1,12 100 33,3%

3,36 =

39 X là hỗn hợp gồm mêtan và etylen Dẫn X qua bình nước brom dư thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng Khí thoát

ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình nước vôi trong thấy có 15 gam kết tủa

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính % thể tích các chất trong X

Hướng dẫn :

Cho hỗn hợp qua bình Brom chỉ có etilen phản ứng

PTHH C2H4 + Br2 → C2H4 Br2 (1)

Theo PT 2 4 2 8 0,05

160

n = n = = mol => VC H2 4 = 0,05.22, 4 1,12 = lit

Khí thoát ra là metan :

0

t

→ CO2 + 2H2O (2) Sản phẩm khí của Phản ứng (2) là CO2, cho pản ứng với Ca(OH)2 theo PT:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3)

Theo (2) và (3) ta có: 4 2 3 15 0,15

100

nCH = nCO = nCaCO = = mol

=> VCH4 = 0,15.22, 4 3,36 = lit

=> % CH4= 3,36 100 75%

3,36 1,12 =

+ = > % C2H4 =

32 Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic phản ứng với Na dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc).Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

Hướng dẫn :

Gọi x là số mol Rượu, y là số mol axit