Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.. Nồng độ mol (kí hiệu là CM ) của dung dịch cho ta biết [r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA HỌC KÌ II I.Lí thuyết :
1.Tính chất chất :oxi,hiđro ,nước (tính chất vật lí tính chất hóa học,viết PTHH minh họa) So sánh hiđro oxi
Oxi Hiđro
Tính chất vật lí
- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị - Ít tan ttrong nước
- Hoá lỏng -1830C , có màu xanh nhạt. - Nặng khơng khí
- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị - Ít tan ttrong nước
-Là khí nhẹ tất khí Tính
chất hoá học
1 Tác dụng với phi kim :
a Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit SO2 S + O2 to SO2
b Td với photpho -> điphotphopentaoxit P2O5 4P + O2 to P2O5 Td với kim loại sắt -> sắt từ oxit Fe3O4
3Fe + 2O2 to Fe3O4 Td với hợp chất Metan CH4 -> CO2 + H2O CH4 + O2 to CO2 + H2O -> Oxi thể tính oxi hoá mạnh
1 Td với oxi -> H2O
2H2 + O2 to 2H2O Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + nước
H2 + CuO to Cu + H2O
-> Hidro thể tính khử mạnh Điều
chế
1 Trong phịng thí nghiệm :
Phân huỷ kalipemanganat kaliclorat 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 to 2KCl + 3O2
2 Trong cơng nghiệp :
- Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao - Điện phân nước
1 Trong phòng thí nghiệm :
Cho kim loại (Fe , Al, Zn ) tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng
Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 -> Fe SO4 + H2
* Lưu ý Fe tác dụng với axit thể hố trị II Trong cơng nghiệp :
Điện phân nước : 2H2O to 2H2 + O2 Thu
khí
- Thu qua nước - Đẩy khơng khí
- Thu qua nước - Đẩy khơng khí Nước H2O
a Tính chất vật lí :- Chất lỏng , khơng màu , khơng mùi , khơng vị - Sơi 1000C , hố rắn 00C
- Khối lượng riêng d = 1g/ml - Là dung môi nhiều chất b Tính chất hố học :
* Tác dụng với kim loại (Li , Na, K, Ca, Ba) -> bazơ + H2
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
* Tác dụng với oxit bazơ ( Li2O, Na2O , K2O, BaO, CaO) -> bazơ CaO + H2O -> Ca(OH)
-> dung dịch bazơ làm quỳ tím hố xanh
* Tác dụng với oxit axit (CO2 , SO2, SO3, P2O5 , N2O5 ) -> axit SO2 + H2O -> H2SO3
-> dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ c Thành phần hoá học nước :
- Bằng phương pháp phân huỷ nước tổng hợp nước người ta chứng minh thành phần định tính định lượng nước + PT phân huỷ nước : 2H2O 2H2 + O2
+ PT tổng hợp nước : 2H2 + O2 to 2H2O
- Nước hợp chất tạo hai nguyên tố hiđrô oxi Chúng hố hợp với : + Tỉ lệ thể tích :
(2)-> công thức hoá học nước H2O 2.Các loại phản ứng hóa học? cho ví dụ ? Các loại phản ứng
PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ PƯ oxi hoá – khử Phản ứng
- PUHH có chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
- VD :
S + O2 to SO2
- PUHH có chất sinh hai hay nhiều chất
- VD :
2KClO3 to 2KCl+3O2
- PUHH xảy đồng thời khử oxi hoùa
+ Chất khử chất chiếm oxi chất khác
+ Chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác
+ Sự khử tách oxi khỏi hợp chất
+ Sự oxi hoá tác dụng chất với oxi
vd:H2+CuO to Cu+H2O
- PUHH đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất
- VD :
Zn +2 HCl-> ZnCl2 + H2
3 Các loại hợp chất : Oxit,Axit,Baz ,Muối ( phân loại ,gọi tên ) Oxit – Axít – Bazơ – Muối :
Oxít Axít Bazơ Muối
ĐN hợp chất gồm hai nguyên tố có nguyên tố oxi
VD: CO2, ZnO
Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại
VD: HCl, H2SO4
Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) -VD: NaOH, Zn(OH)2
Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit
VD: NaCl, MgSO4 Cơng
thức hố học
MxOy
Trong :A : kim loại phi kim
x hoá trị O y hoá trị A
* Lưu ý x, y số được tối giản
HxA Trong : A : gốc axit
x hố trị gốc axit
M(OH)y Trong : M : kim loại
y hố trị kim loại
MxAy Trong : M : kim loại A gốc axit x hoá trị B y hoá trị A Phân
loại
Có hai loại :
- Oxit axit (OA) thường oxit phi kim tương ứng với axít CO2 - H2CO3 SO3 – H2SO4 SO2 – H2SO3 P2O5 – H3PO4 N2O5 – HNO3
- Oxit bazơ (OB) thường oxit kim loại tương ứng với bazơ
CaO – Ca(OH)2 Na2O – NaOH
Có hai loại :
- Axit có oxi :H2SO4 - Axít khơng có oxi : HCl
Có hai loại :
- Bazơ tan nước ( kiềm): Li(OH)2,NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)-2,
- Bazơ khơng tan nước:Cu(OH)2,Fe(OH)2
Có hai loại :
-Muối trung hoàlà muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại: Na2SO4, KCl, MgSO4 …
- Muối axít là: muối mà gốc axít cịn ngun tử hiđrơ chưa thay nguyên tử kim loại:NaHCO3, Ca(HCO)3… Gọi
tên
- Tên oxit = tên nguyên tố + oxit
VD : K2O : kali oxit CaO : canxi oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị :
- Axit khơng có oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric
VD : HCl : Axit clohidric HBr: Axit bromhiđric - Axit có oxi :
Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hóa trị kim loại có nhiều hố trị) + hiđroxit
Ví dụ :
NaOH : Natrihidroxxit
Tên muối : tên kim loại ( kèm hóa trị có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit
(3)+ Tên oxit bazơ: Tên kim loại ( kèm theo hóa trị) + oxit
VD : FeO : sắt ( II) oxit Fe2O3 : sắt ( III) oxit - Nếu Phi kim có nhiều hóa trị :
Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố số nguyên tử phi kim ) + oxit (có tiền tố nguyên tử oxi ) SO3 : Lưu huỳnh trioxit CO2 : Cacbon đioxit
+ Axit có nhiều nguyên tử oxi :
Tên axit : axit + tên phi kim + ic
VD : H2SO4 : axit sunfuric HNO3 : axit nitric
+ Axit có ngun tử oxi :
Tên axit : axit + tên phi kim +
H2SO3 : axit sunfurơ
Fe (OH)2 sắt (II) hiđroxit
Fe(OH : sắt (III) hiđroxit
Cu(NO3)2: Đồng(II) Nitrat
ZnCO3: k ẽm cacbonat K3PO4: kaliphotphat
4 Dung dịch ,độ tan,nồng độ dung dịch ( khái niệm, cơng thức tính :C% ,CM) Dung dịch – Nồng độ dung dịch :
- Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hồ tan dung mơi
- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan
- Nồng độ phần trăm số gam chất tan có 100 gam dung dịch + Cơng thức tính nồng độ phần trăm :
% dd
.100%
ct
m C
m
M
n C
V Trong :
- Khối lượng chất tan : mct (gam) - Khối lượng dd mdd (gam) - Nồng độ % C %
- Nồng độ mol ( kí hiệu CM dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch
M
n C
V
Trong : CM : nồng độ mol (M mol/l) n : Là số mol chất tan
V : thể tích dung dịch lít)
Độ tan: số gam chất tan tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định
Áp dụng: dm
.100
ct
m S
m II Bài tập :
1.Hoàn thành PTHH , Xác định loại phản ứng ? 2.Nhận biết chất ?
3.Bài tập tính toán độ tan , nồng độ dung dịch 3 Bài tập tính tốn theo phương trình hóa học * Các tập tham khảo:
1 Thu khí oxi cách đẩy khơng khí ta đặt lọ thu khí để đạt hiệu cao ?
A Đặt đứng lọ B Úp miệng lọ C Miệng lọ nằm ngang
D Bất kì tư E Đặt nghiêng lọ
2 Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta đặt lọ thu khí để đạt hiệu cao ? A Đặt đứng lọ B Úp miệng lọ C Miệng lọ nằm ngang D Bất kì tư E Đặt nghiêng lọ
3 Trong oxít sau , oxít tác dụng với nước?
A P2O3, CuO, P2O5 B SO3 , BaO , K2O C Fe2O3, Al2O3,PbO D BaO , ZnO, CuO
4 Trong oxít sau , oxít tác dụng với nước?
(4)5 Oxi hóa lỏng nhiệt độ ?
A.1380C B.1830C C -1380C D -1830C
6 Nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:
A.CaCO3 ,Na2CO3 B KMnO4 ,KClO3 C HCl ,H2SO4 D H2O ,NaCl
7 Nguyên liệu để điều chế Hidro phòng thí nghiệm là:
A.CaCO3 ,NaCl B KMnO4 ,KClO3 C HCl ,Zn D H2O ,Fe
8 Oxit hợp chất oxi với:
A.Phi kim B.Kim loại C.Một nguyên tố hóa học khác D.Hai nguyên tố hóa học khác Tên muối KHCO3 đọc :
A Kali clorua B Kali hiđrô cacbonat C Kali hiđrô cacbonat D Kali cacbonat 10 Tên muối Ca(HCO3)2 đọc :
A Canxi clorua B.Canxi hiđrô cacbonat C Canxi hiđrô cacbonat D Canxi cacbonat 11 Tên muối CaH2PO4 đọc :
A Canxi clorua B.Canxi hiđrô photphat C Canxi hiđrô cacbonat D Canxi photphat 12 Đâu oxit axit ?
A Na2O, K2O B CuO ,FeO C SO2, SO3 D.ZnO, SO3
13 Đâu oxit Bazơ ?
A Na2O, K2O,CuO B CuO ,FeO,CO C SO2, SO3,CO D.ZnO, SO3 ,BaO
14 Đâu bazơ ?
A Na2CO3 B Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 C.H2SO3,HCl D ZnO
15 Đâu axit ?
A Na2CO3 ,KClO3 B Ca(OH)2 ,Ba(OH)2 C.H2SO3 , HF,HI D ZnO, H2O
16 Dung dịch hỗn hợp: A Của chất rắn chất lỏng
B Đồng chất rắn dung môi C Đồng dung môi chất tan
D Đồng chất rắn, lỏng, khí dung mơi E Của chất khí chất lỏng
17 Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước: A Đều tăng
B Đều giảm
C Phần lớn tăng
D không tăng không giảm E Phần lớn giảm
18 Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước: A Đều tăng
B Đều giảm
C Khơng tăngvà khơng giảm D Có thể tăng giảm E Phần lớn giảm
19 ,S NaCl (280C)= 39 gam có nghĩa :
A Ở 280C ,trong 100 gam nước hịa tan tối đa 39 g NaCl
B Ở 280C ,trong 100 gam dung dịch hịa tan tối đa 39 g NaCl
C Ở 280C ,trong 100 gam nước hòa tan tối đa 39 g NaCl để tạo thành dung dịch bảo hòa.
D Ở 280C,trong 100 gam dung dịch hịa tan tối đa 39 g NaCl để tạo thành dung dịch bảo hòa.
20.Trộn 1ml rượu etylic (cồn) với ml nước cất Câu sau diễn đạt đúng: A Chất tan rượu etylic (cồn) , dung môi nước
B Chất tan nước, dung môi rượu etylic (cồn)
(5)A Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit B Oxit axit oxit phi kim tương ứng với axit
C Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ D Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ
22 Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch? A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng
D Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung mơi 23 Khi hồ tan 100ml rượu êtylic vào 50ml nước thì:
A Rượu chất tan nước dung môI B Nước chất tan rượu dung môi C Nước rượu chấttan
D Nước rượu dung môi
24 Độ tan NaCl nước 200C 36g Khi hoà tan 14g NaCl vào 40g nước phảI hồ tan thêm
bao nhiêu gam NaCl để dung dịch bão hoà? A 0,3g
B 0,4g C.0,6g D.0,8g
25: Chọn câu nói độ tan Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100g dung dịch
B Số gam chất tan 100g dung mơi
C Số gam chất tan nước tạo 100g dung dịch
D Số gam chất tan 100g nước để tạo dung dịch bão hoà
26: Câu nói nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm nồng độ cho biết: A.Số gam chất tan có 100g dung dịch
B Số gam chất tan có 100g dung dịch bão hồ C Số gam chất tan có 100g nước
D Số gam chất tan có lít dung dịch
27: Nồng độ dung dịch tăng nhanh nào? A.Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môI B.Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi
C.Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môI D.Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung mơi
28: Bằng cách sau pha chế dung dịch NaCl 15% A.Hoà tan 15g NaCl vào 90g H2O
B.Hoà tan 15g NaCl vào 100g H2O
C Hoà tan 30g NaCl vào170 g H2O
D.Hoà tan 15g NaCl vào 190g H2O
29: Để tính nồng độ mol dung dịch NaOH, người ta làm nào? A.Tính số gam NaOH có 100g dung dịch
B.Tính số gam NaOH có lít dung dịch C Tính số gam NaOH có 1000g dung dịch D.Tính số mol NaOH có lít dung dịch 30: Nồng độ phần trăm dung dịch là:
a.Số gam chất tan 100g dung môI b.Số gam chất tan 100g dung dịch c.Số gam chất tan lít dung dịch d.Số mol chất tan lít dung dịch 31: Nồng độ mol/lít dung dịch là:
(6)32.Hãy điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ (…) câu sau
a Độ tan chất nước số gam chất hịa tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định
b Nồng độ % dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch c Nồng độ mol (kí hiệu CM ) dung dịch cho ta biết số mol chất tan lít dung dịch 33 Hãy lập phương trình hóa học xác định loại phản ứng sơ đồ phản ứng sau.? a 3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4
b 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
c H2 + PbO
0
t
Pb + H2O
d 2KClO3
0
t
2KCl + 3O2
e 2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + 2 O2
f 2Na + 2HCl 2NaCl + H2
g 4P + 5O2
0
t
P2O5
34 Cho sơ đồ phản ứng sau.Hãy lập phương trình hóa học xác định loại phản ứng?
a.CuO + H2
0
t
H2O + Cu Phản ứng thế- oxi hóa khử
b Fe + CuCl2
0
t
Fe + Cu Phản ứng thế
c.Al2O3+ 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Phản ứng hóa học
d.2Na + H2O 2NaOH + H2 Phản ứng
35 Viết PTHH dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit
CO2 + H2O H2CO3 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
SO2 + H2O H2SO3 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
SO3 + H2O H2SO4 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
N2O5 + H2O 2HNO3 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ
Na2O + H2O 2NaOH Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
K2O + H2O 2KOH Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
BaO + H2O Ba(OH)2 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
CaO + H2O Ca(OH )2 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
36.a) Trong chất sau đây, chất oxit, axit, bazơ, muối: CaO, H2SO4, Fe(OH)2, FeSO4, CaSO4,
HCl, Ba(OH)2, MnO2, CuCl2, Zn(OH)2, SO2, H3PO4, NaH2PO4, HBr, P2O5, KOH Hãy phân loại hợp chất
gọi tên ? Công
thức
Phân loại
Gọi tên
Oxit Axit Bazơ Muối
CaO x Can xi oxit
H2SO4 x Axit sunfuric
Fe(OH)2 x Sắt(II) hiđroxit
FeSO4 x Sắt(II) Sunfat
CaSO4 x Canxi sunfat
HCl x Axit Clohiđric
Ba(OH)2 x Bari hiđroxit
MnO2 x Mangan đioxit
(7)Zn(OH)2 x Kẽm hiđroxit
SO2 x Lưu huỳnh đioxit
H3PO4 x Axit photphoric
NaH2PO4 x Natri hiđro photphat
HBr x Axit bromhiđric
KOH x Ka li hiđroxit
b)Cho hợp chất sau : SO2, NaOH, P2O5, HCl, FeSO4, HNO3, MgSO3, Fe(OH)3 Phân loại hợp chất gọi
tên Công
thức
Phân loại
Gọi tên
Oxit Axit Bazơ Muối
SO2 NaOH P2O5 HCl FeSO4 HNO3 MgSO3 Fe(OH)3
37 Có lọ hố chất khơng màu bị nhãn chứa :
a) nước, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH , dung dịch NaCl Nêu cách làm để nhận lọ - Lấy mẫu thử cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự
- Nhúng vào mẫu thử mẩu giấy quỳ tím:
+ Nếu mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ mẫu chứa dung dịch H2SO4( axit) + Nếu mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh mẫu chứa dung dịch NaOH ( bazơ)
+ Nếu mẫu làm quỳ tím khơng chuyển màu mẫu chứa dung dịch NaCl ( muối )
b)nước, dung dịch HNO3, dung dịch KOH , dung dịch KCl Nêu cách làm để nhận lọ ( làm tương tự
phần a )
38 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nước dung dịch bào hịa Hãy tính độ tan muối
kali nitrat nhiệt độ Đa: 31,6g
Áp dụng: dm
.100
ct
m S
m
=> 3(200 )
60 100 190
KNO C
S
= 31,6 ( gam)
39 20oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g nước để
dung dịch bão hòa ởnhiệt độ cho Đa: 8,88g
Áp dụng: dm
.100
ct
m S
m
=> 4(200 )
100
dm K SO C
S m
m
=
40 Xác định khối lượng muối kali clorua kết tinh sau làm nguội 604g dung dịch bão hòa 80 oC
xuống 20 oC Độ tan KCl 80 oC 51g 20 oC 34g
Ta có: Cứ giảm nhiệt độ 100 gam dung dịch bão hòa từ 800C xuống 200C khối lượng KCl tách
ra( kết tinh ) là: 51- 34 = 17 gam
Vậy giảm nhiệt độ 604 gam dung dịch bão hòa từ 800C xuống 200C khối lượng KCl tách
ra( kết tinh ) là:
604.17 100
KCl
m
=
(8)a )Viết PTHH xảy cho biết phản ứng gì? b)Tính thể tích khí hiđrơ thu (đktc)
Giải
a/ Số mol dung dịch axit H2SO4 phản ứng là: nH SO2 C VM = 0.2 0,1= 0,02 ( Mol)
PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
TL: 1mol 1mol 1mol 1mol
Theo 0,02mol ?
b/ Theo PT: nH2 nH SO2 4= 0,02 mol Vậy thể tích khí hiđro thu đktc là:
2 22,
H
V n
= 0,02.22,4= ( lit)
42 Cho 11,2 gam bột sắt vào dung dịch axit clohiđric 3,65% a, viết phương trình phản ứng?
b, Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric cần dùng để hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt nói trên? Giải:
Số mol sắt phản ứng:
11, 0, 56
Fe
n mol
PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
TL: 1mol 2mol 1mol 1mol
Theo bài: 0,2mol ?
Theo PT: nHCl 2.nFe= 0,2 = 0,4 mol
=> Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:
HCl
m n M= 0,4 36,5= 14,6 gam.
Vậy khối lượng dung dịch axit càn dùng là: dd
.100 14, 6.100
% 3,65
ct HCl
m m
C
= ( gam)
43.Hoà tan hết 5,6g vôi sống (CaO) vào 500ml nước ( 500 gam )
a Viết phương trình phản ứng xãy Hợp chất tạo thành làm cho giấy quỳ tím đổi thành màu b Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu
c Tính nồng độ mol dung dịch thu ( Cho khối lượng riêng nước D = 1g/ml) Giải:
a/.Số mol CaO Phản ứng:
5,6 0,1 56
CaO
m
n mol
M
PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2
Tl: 1mol 1mol 1mol
Bài: 0,1mol ?
Hợp chất Ca(OH)2 hợp chất bazơ nên làm đổi màu quỳ tím thành xanh
b/ Theo PT: VH O2 mH O2 nCa OH( )2 nCaO 0,1mol
- Khối lượng Ca(OH)2 sinh là: mCa OH( )2 n M = 0,1 74 = 7,4 gam - Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
2 dd CaO H O
m m m
= 5,6+ 500= 505,6 ( gam )
Vậy nồng độ phần trăm dung dịch Ca(OH)2 thu là:
2 %( ( )
dd
7,
.100 100
505,6
ct Ca OH
m C
m
(9)2 ( ( )
0,1 0, 0,5
M Ca OH
n
M V
44.Cho 2,4g Mg phản ứng hoàn toàn với dd HCl 1M a /Tính thể tích hiđro thu đựoc đktc
b /Tính thể tích dd HCl 1M dùng
d /Cho lượng khí H2 sinh pứ tác dụng với 12 g CuO nhiệt độ thích hợp.Tính khối lượng Cu tạo thành?
Giải:
a/ Số mol Mg phản ứng là:
2, 0,1 24
Mg
m
n mol
M
PTHH: Mg + 2HCl MgCl2 + H2
TL: 1mol 2mol 1mol 1mol
Theo bài: 0,1mol ? ?
b/.Theo PT: nHCl 2.nMg 2.0,1 0, 2 mol.
Vậy thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là:
0, 0,
HCl M
n V
C
( Lit) c/ Theo PT: nH2 nMg0,1mol
Theo bài:
12
0,15 80
nCuO mol
PTHH: CuO + H2 Cu + H2O
Tl: 1mol 1mol 1mol 1mol
Bài: 0,15mol 0,1mol
Vậy CuO dư, H2 phản ứng hết, yêu cầu tính theo số mol H2 Phản ứng
Theo PT: nCu nH2 0,1mol
Vậy khối lượng Cu sinh là: mCu n M 0,1.64 6, 4 gam
45 (3 đ) Cho 2,6 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch Axit clohiđric HCl 1,5 M để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm
a)Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn? b)Tính khối lượng kẽm clorua thu sau phản ứng
c)Tính thể tích dung dịch HCl 1,5 M dùng ? (Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5) Giải:
a/ - Số mol kẽm phản ứng là:
2,
0,04 65
Zn
n mol
PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Tl: 1mol 2mol 1mol 1mol
Bài: 0,04 ? ? ?
(10)d/ Theo PT nHCl 2.nZn 2.0,04 0,08 mol
Vậy thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng là;
0, 08.1,5
HCl M
V n C = ( lit)
46: Khử hồn tồn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO Fe2O3 khí Hiđro, sau phản ứng thu 12 gam
hỗn hợp kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại dung dịch HCl, phản ứng xong người ta lại thu khí Hiđro tích 2,24 lít
a.Viết phương trình hóa học xảy
b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Oxit có hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích khí Hiđro dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp Oxit
Giải:
a/ – Số mol hiđro sinh là:
2
2, 24 0,1 22, 22,
H
V
n mol
Các PTHH xảy ra: CuO + H2 Cu + H2O (1)
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2)
Kim loại thu Fe, Cu, cho hỗn hợp phản ứng với HCl có Fe Phản ứng
PTHH: ` Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3)
TL: 1mol 1mol 1mol 1mol
Theo PT(3): nFe nH2 0,1mol
Khối lượng sắt là: mFe 0,1.56 5,6 gam
Khối lượng đồng hỗn hợp kim loại là: mCu 12 5,6 6, 4 gam
6, 0,1 64
nCu mol
Theo (1): nCuO nCu 0,1mol => mCuO 0,1.80 8 gam
Theo (2) :
1
0,05
2
nFe O nFe mol
=> mFe O2 0,05.160 8 gam => %CuO= %Fe2O3= 50%
47: Cho 28 ml khí Hiđro cháy 20 ml khí Oxi a.Tính : khối lượng nước tạo thành
b.Tính thể tích nước tạo thành nói ( Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn )
PTHH 2H2 + O2 2H2O
Tl 2.22,4lit 22,4lit 18gam
Bài 28 20 xgam
So sánh ta O2 dư, H2 phản ứng hết
Vậy khối lượng nước sinh
28.18 2.22,
mH O x