Tuyển chọn và xây dụng hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 9 thcs (phần vô cơ)

bộ giáo dục đào tạo tr-ờng đại học vinh ==== ==== Lê Thị thu hồng Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập bồi d-ỡng học sinh giỏi hóa học lớp THCS (phần vô cơ) Chuyên ngành: Lý luận ph-ơng pháp giảng dạy hóa häc m· sè: 60.14.10 TÓM TẮT LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC vinh - 2010 A MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Chúng ta sống kỉ 21 kỉ văn minh trí tuệ với xu rõ ràng, phát triển công nghệ thông tin truyền thông, kinh tế tri thức, xã hội học tập…Sự phát triển xã hội đổi đất nước đòi hỏi cấp bách phải nâng cao chất lượng giáo dục với đất nước bước vào giai đoạn cơng nghiệp hố, đại hố với mục tiêu đến năm 2020 Việt Nam từ nước nông nghiệp trở thành nước công nghiệp hội nhập với cộng đồng quốc tế Trong nghiệp xây dựng phát triển đất nước với phát triển nhanh chóng khoa học cơng nghệ đại, Đảng ta chủ trương khuyến kích người dân tích cực học tập Học để xây dựng đất nước, học để làm chủ tri thức tiên tiến nhân loại, trở thành người có ích cho xã hội Để đạt mục tiêu đó, rõ ràng ngồi điều kiện sở vật chất nhà trường phải đảm bảo chương trình đào tạo yếu tố định Với mơn hố học chương trình đào tạo khơng kể đến hệ thống lý thuyết hệ thống tập khối THCS Cho phù hợp với phát triển nhu cầu xã hội, ngành giáo dục có thay đổi nội dung chương trình sách giáo khoa, số kiến thức đưa vào chương trình hố học phổ thơng Đối với học sinh THCS bước đầu tiếp cận với mơn hố học phần hố học vơ đưa vào lớp phần lớp Đây phần khó hố học THCS hố học vơ có nhiều ứng dụng sống đa dạng, phong phú hợp chất tính chất riêng chất, nguyên tố làm cho học sinh khó khăn q trình tìm hiểu, vận dụng Trong kì thi HSG huyện kì thi chọn HSG tỉnh thường có tập liên quan đến phần hố học vô Nhiều học sinh không xác định cách giải chưa nắm vững kiến thức phương pháp giải tập phần Đặc biệt bồi dưỡng học sinh giỏi, cần có hệ thống tập phù hợp để em tiếp thu phát triển lực sáng tạo Đã có số tác giả quan tâm nghiên cứu sử dụng tập hoá học để bồi dưỡng lực cho học sinh giỏi, song hệ thống tập phần hố học vơ chương trình hố học THCS đổi đòi hỏi nội dung phương pháp bồi dưỡng học sinh giỏi cần có thay đổi cho phù hợp Nguồn tài liệu tham khảo cho học sinh học A MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Chúng ta sống kỉ 21 kỉ văn minh trí tuệ với xu rõ ràng, phát triển công nghệ thông tin truyền thông, kinh tế tri thức, xã hội học tập…Sự phát triển xã hội đổi đất nước đòi hỏi cấp bách phải nâng cao chất lượng giáo dục với đất nước bước vào giai đoạn cơng nghiệp hố, đại hoá với mục tiêu đến năm 2020 Việt Nam từ nước nông nghiệp trở thành nước công nghiệp hội nhập với cộng đồng quốc tế Trong nghiệp xây dựng phát triển đất nước với phát triển nhanh chóng khoa học công nghệ đại, Đảng ta chủ trương khuyến kích người dân tích cực học tập Học để xây dựng đất nước, học để làm chủ tri thức tiên tiến nhân loại, trở thành người có ích cho xã hội Để đạt mục tiêu đó, rõ ràng điều kiện sở vật chất nhà trường phải đảm bảo chương trình đào tạo yếu tố định Với mơn hố học chương trình đào tạo khơng kể đến hệ thống lý thuyết hệ thống tập khối THCS Cho phù hợp với phát triển nhu cầu xã hội, ngành giáo dục có thay đổi nội dung chương trình sách giáo khoa, số kiến thức đưa vào chương trình hố học phổ thông Đối với học sinh THCS bước đầu tiếp cận với mơn hố học phần hố học vô đưa vào lớp phần lớp Đây phần khó hố học THCS hố học vơ có nhiều ứng dụng sống đa dạng, phong phú hợp chất tính chất riêng chất, nguyên tố làm cho học sinh khó khăn trình tìm hiểu, vận dụng Trong kì thi HSG huyện kì thi chọn HSG tỉnh thường có tập liên quan đến phần hố học vơ Nhiều học sinh không xác định cách giải chưa nắm vững kiến thức phương pháp giải tập phần Đặc biệt bồi dưỡng học sinh giỏi, cần có hệ thống tập phù hợp để em tiếp thu phát triển lực sáng tạo Đã có số tác giả quan tâm nghiên cứu sử dụng tập hoá học để bồi dưỡng lực cho học sinh giỏi, song hệ thống tập phần hố học vơ chương trình hố học THCS đổi địi hỏi nội dung phương pháp A MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Chúng ta sống kỉ 21 kỉ văn minh trí tuệ với xu rõ ràng, phát triển công nghệ thông tin truyền thông, kinh tế tri thức, xã hội học tập…Sự phát triển xã hội đổi đất nước đòi hỏi cấp bách phải nâng cao chất lượng giáo dục với đất nước bước vào giai đoạn công nghiệp hoá, đại hoá với mục tiêu đến năm 2020 Việt Nam từ nước nông nghiệp trở thành nước công nghiệp hội nhập với cộng đồng quốc tế Trong nghiệp xây dựng phát triển đất nước với phát triển nhanh chóng khoa học công nghệ đại, Đảng ta chủ trương khuyến kích người dân tích cực học tập Học để xây dựng đất nước, học để làm chủ tri thức tiên tiến nhân loại, trở thành người có ích cho xã hội Để đạt mục tiêu đó, rõ ràng ngồi điều kiện sở vật chất nhà trường phải đảm bảo chương trình đào tạo yếu tố định Với mơn hố học chương trình đào tạo khơng kể đến hệ thống lý thuyết hệ thống tập khối THCS Cho phù hợp với phát triển nhu cầu xã hội, ngành giáo dục có thay đổi nội dung chương trình sách giáo khoa, số kiến thức đưa vào chương trình hố học phổ thơng Đối với học sinh THCS bước đầu tiếp cận với mơn hố học phần hố học vơ đưa vào lớp phần lớp Đây phần khó hố học THCS hố học vơ có nhiều ứng dụng sống đa dạng, phong phú hợp chất tính chất riêng chất, nguyên tố làm cho học sinh khó khăn q trình tìm hiểu, vận dụng Trong kì thi HSG huyện kì thi chọn HSG tỉnh thường có tập liên quan đến phần hố học vơ Nhiều học sinh không xác định cách giải chưa nắm vững kiến thức phương pháp giải tập phần Đặc biệt bồi dưỡng học sinh giỏi, cần có hệ thống tập phù hợp để em tiếp thu phát triển lực sáng tạo Đã có số tác giả quan tâm nghiên cứu sử dụng tập hoá học để bồi dưỡng lực cho học sinh giỏi, song hệ thống tập phần hố học vơ chương trình hố học THCS đổi địi hỏi nội dung phương pháp bồi dưỡng học sinh giỏi cần có thay đổi cho phù hợp Nguồn tài liệu tham khảo cho học sinh học tập thiếu thốn, giáo viên trường lúng túng chọn nội dung, tập phần để bồi dưỡng học sinh giỏi Xuất phát từ thực tế đó, kinh nghiệm thân tham gia bồi dưỡng học sinh giỏi chúnh chọn đề tài “Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp THCS ( phần vô cơ) ” nhằm tạo điều kiện cho giáo viên, sinh viên học sinh trung học sở có thêm tư liệu tự bồi dưỡng, phát triển lực II Khách thể đối tƣợng nghiên cứu - Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học hoá học trường THCS - Đối tượng nghiên cứu: Lý luận bồi dưỡng HS giỏi hoá học lớp hệ thống tập nhằm phát triển tư HS việc bồi dưỡng HS giỏi hố học lớp trường THCS III Mục đích nghiên cứu Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập phân hố phần hố học vơ nhằm giúp học sinh lớp trường THCS có tài liệu tự học, tự bồi dưỡng, phát triển lực tư duy, giáo viên có tư liệu để tham khảo giảng dạy tốt IV Nhiệm vụ đề tài - Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn việc bồi dưỡng HS giỏi hoá học lớp THCS nói riêng HS giỏi hố học nói chung Tổng kết sở lý luận việc phát triển tư duy, phương pháp thao tác tư q trình dạy học mơn hố học - Đề xuất hệ thống tập giúp HS tự học, tự nghiên cứu nhằm phát triển lực tư - Đề nghị hướng xây dựng hồn chỉnh, sử dụng hệ thống tập nhằm phục vụ việc bồi dưỡng HS giỏi hoá học THCS - Thực nghiệm sư phạm: sử dụng hệ thống tập việc bồi dưỡng HS giỏi hoá học lớp THCS số huyện, thị tỉnh Thanh Hoá V Giả thuyết khoa học Phẩm chất, lực tư hoá học học sinh phát triển sở có nội dung, phương pháp bồi dưỡng thích hợp Tư sáng tạo học sinh phát triển giáo viên hướng dẫn đổi nội dung phương pháp dạy học VI Phƣơng pháp nghiên cứu Nghiên cứu lý luận - Nghiên cứu, tổng hợp vấn đề lý luận có liên quan đến đề tài Tham khảo tài liệu PPDH hoá học, chuyên đề đổi PPDH, đề tài nhằm phát triển tư học sinh - Nghiên cứu tài liệu bồi dưỡng HS giỏi, đề thi HS giỏi hoá học lớp THCS tỉnh, thành phố, thị xã Nghiên cứu thực tiễn - Điều tra thực trạng bồi dưỡng HS giỏi hoá học lớp THCS - Phân tích đề thi HS giỏi hố học THCS tỉnh - Tổng kết kinh nghiệm thân giáo viên bồi dưỡng HS giỏi hoá học THCS Thanh Hoá số tỉnh bạn - Đề xuất hệ thống tập bồi dưỡng HS giỏi hoá học THCS - Đề xuất cách sử dụng hệ thống tập bồi dưỡng HS giỏi hoá học lớp trường THCS Thực nghiệm sư phạm VII Đóng góp đề tài Tổng kết sở lý luận lực hay khiếu HS giỏi hoá học yêu cầu lý luận dạy học BTHH Đề xuất hệ thống BTHH (phần vô cơ) phương pháp giải nhằm giúp cho HS tự lực học tập làm tài liệu tham khảo cho sinh viên – giáo viên THCS trình học tập - giảng dạy phù hợp với chương trình Đề xuất cách xây dựng, sử dụng hệ thống tập giúp GV, HS trình dạy học phát huy tính tự lực, sáng tạo HS B PHẦN NỘI DUNG CHƢƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC LỚP 1.1 Phƣơng hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học hoá học trƣờng THCS “Bản chất đổi phương pháp dạy học tổ chức cho học sinh học tập hoạt động hoạt động tự giác, tích cực, sáng tạo, việc xây dựng phong cách học tập sáng tạo cốt lõi đổi phương pháp giáo dục nói chung phương pháp dạy học nói riêng” [9] Đổi phương pháp dạy học đổi phương pháp giáo dục yêu cầu cấp bách thời đại Nền giáo dục đại nước ta phải giải hai nhiệm vụ chiến lược: Vừa trang bị cho học sinh kiến thức khoa học kỹ thuật đại nhất, tinh tuý nhất, vừa phải chuẩn bị rèn luyện cách có hệ thống học sinh tự tìm cho đường riêng nhận thức, học tập, sáng tạo phương pháp phù hợp với hồn cảnh Nhiệm vụ giáo viên dạy học dạy cho học sinh việc học cách học, có ý thức tự giác, tích cực, sáng tạo Giáo viên phải làm cho học sinh thấy việc học tập mang lại hứng thú, niềm vui đem lại niềm tin sức lực thân 1.1.1 Tính tự giác hay tự lực học sinh học tập a Tính tự lực học sinh có cốt lõi tự lực nhận thức - Theo nghĩa rộng: Bản chất tính tự lực nhận thức sẵn sàng mặt tâm lý cho tự học Sự chuẩn bị mặt tâm lý biểu khía cạnh sau: + Ý thức nhu cầu học tập mình, yêu cầu xã hội đề cho + Ý thức mục đích học tập cố gắng thực mục đích + Biết đánh giá điều kiện học tập thân, huy động vốn kiến thức, kinh nghiệm có để giải yêu cầu nhiệm vụ học tập cách hợp lý + Dự đoán diễn biến q trình trí tuệ, cảm xúc, động cơ, ý chí mình; đánh giá mối tương quan khả năng, nguyện vọng cần thiết phải đạt kết học tập định + Động viên sức lực phù hợp với điều kiện nhiệm vụ để - Theo nghĩa hẹp: Tính độc lập nhận thức lực, nhu cầu học tập tính tổ chức học tập cho phép học sinh tự học Như vậy, tính tự lực nhận thức thể thống phẩm chất lực, ý thức, tình cảm hành động, động cơ, trí thức phương pháp hoạt động tự lực Tính tự lực nhận thức bao gồm thành phần cấu trúc động nhận thức, lực nhận thức, tổ chức học tập hành động ý chí Bốn thành phần cấu trúc quan hệ mật thiết với nhau, phụ thuộc quy định lẫn tạo thành chỉnh thể thống tính tự lực học tập b Tính tích cực nhận thức Tính tích cực phẩm chất vốn có người đời sống xã hội Khác với động vật, người chủ động sản xuất cải vật chất cần thiết cho tồn phát triển mình, sáng tạo văn hố cho thời đại, cải biến tự nhiên, cải tạo xã hội Tính tích cực người thể hoạt động, đặc biệt hoạt động chủ động Ở lứa tuổi học sinh, biểu hoạt động chủ đạo học tập - tức tính tích cực nhận thức Đặc trưng khát vọng hiểu biết, cố gắng mặt trí tuệ có nghị lực cao trình chiếm lĩnh tri thức Nó thể thái độ chủ thể nhằm cải tạo khách thể thông qua việc huy động mức độ cao chức tâm lý nhằm giải vấn đề học tập - nhận thức Tính tích cực nhận thức vừa mục đích vừa phương tiện, điều kiện kết hoạt động Tuỳ theo việc huy động chức tâm lý mức độ huy động chức tâm lý mà người ta phân loại tính tích cực nhận thức: tính tích cực tái bắt chước, tính tích cực tìm tịi, tính tích cực sáng tạo Tính tích cực sáng tạo mức độ cao tính tích cực Nó đặc trưng khẳng định đường riêng để đạt mục đích c Mối quan hệ tính tích cực tự lực nhận thức Tính tích cực điều kiện cần thiết tính tự lực nhận thức Tính tích cực nhận thức lại kết biểu nảy sinh, phát triển tính tự lực nhận thức Trong tính tự lực nhận thức thể tính tích cực nhận thức đồng thời lại có tác dụng hướng cá nhân đến tính tự lực nhận thức mức độ cao Hai tính song song tồn tại, liên hệ với nhau, tạo tiền đề cho kết 1.1.2 Phương pháp tích cực - Những dấu hiệu đặc trưng phương pháp tích cực a Phương pháp tích cực hướng tới việc hoạt động hố, tích cực hoá hoạt động nhận thức người học, nghĩa tập trung vào phát huy tính tích cực người học tập trung vào phát huy tính tích cực người dạy.Tất nhiên, dạy học theo phương pháp tích cực giáo viên phải nỗ lực nhiều Muốn học sinh đổi cách học phải đổi cách dạy Cách dạy đạo cách học Tuy nhiên, thói quen học tập học sinh có ảnh hưởng đến cách dạy thầy giáo Nhiều trường hợp học sinh địi hỏi cách dạy tích cực giáo viên không đáp ứng Ngược lại, có nhiều trường hợp giáo viên dạy theo lối tích cực học sinh khơng thích ứng được, quen lối thụ động Giáo viên phải kiên trì cách dạy hoạt động để xác định cho học sinh phương pháp học tập chủ động vừa sức từ thấp đến cao Đổi phương pháp phải có phối hợp hoạt động dạy hoạt động học thành công Do vậy, “phương pháp tích cực” bao hàm phương pháp dạy phương pháp học b Những dấu hiệu đặc trưng phương pháp tích cực Phương pháp tích cực khác phương pháp thụ động dấu hiệu đặc trưng sau:  Dạy học thông qua tổ chức hoạt động học sinh Trong phương pháp tích cực, người học đối tượng hoạt động dạy đồng thời chủ thể hoạt động học Giáo viên đạo để học sinh tự lực khám phá điều chưa rõ khơng phải thụ động tiếp thụ tri thức giáo viên đặt Giáo viên đặt học sinh vào tình đời sống thực tế, quan sát trực tiếp, thảo luận tự nhiên, giải vấn đề đặt theo suy nghĩ để nắm vững kiến thức, kỹ mới, vừa nắm phương pháp tìm kiến thức, kỹ đó, khơng rập khn mà phát huy tiềm sáng tạo Chương trình dạy học giúp học sinh biết hoạt động tích cực tham gia vào chương trình hoạt động cộng đồng  Dạy học trọng rèn luyện phương pháp tự học Trong xã hội đại bùng nổ thơng tin trí thức, khơng thể nhồi nhét vào đầu óc trẻ khối lượng kiến thức ngày nhiều mà phải quan tâm dạy cho họ phương pháp học từ bậc tiểu học lên cao phải trọng Vì vậy, PPTC coi phương pháp học học sinh vừa mục tiêu vừa biên pháp nâng cao hiệu trình dạy học Cốt lõi phương pháp học phương pháp tự học Giáo viên phải rèn luyện cho học sinh có phương pháp, kỹ năng, thói quen, ý chí tự học Từ đó, họ có lịng ham học, nội lực bên khơi dậy, kết học tập nâng lên gấp bội Tự học chủ động trường phổ thông bao gồm tự học nhà lớp học  Tăng cường học tập cá thể, phối hợp với hoạt động hợp tác Phương pháp tích cực áp dụng cho trình độ cao phân hố cường độ tiến độ hình thành nhiệm vụ học tập lớn trình độ tư khơng đồng Việc sử dụng công nghệ thông tin nhà trường đáp ứng yêu cầu cá thể hoá hoạt động học tập theo nhu cầu khả Tuy nhiên, nhiều tri thức, kỹ năng, thái độ hình thành phải thông qua thảo luận, tranh luận khẳng định hay bác bỏ ý kiến cá nhân Qua người học nâng lên trình độ sở vận dụng hiểu biết kỹ cá nhân lớp học không dựa vào vốn hiểu biết kinh nghiệm giáo viên Học tập hợp tác theo nhóm nhỏ hình thức phổ biến (từ 4-6 người) Học tập nhóm nhỏ cần có hợp tác, lúc gay cấn cần giải Sự hợp tác mục tiêu giáo dục mà nhà trường cần chuẩn bị cho học sinh  Kết hợp đánh giá thầy với tự đánh giá trò Đánh giá học sinh trình học tập nhằm nhận định thực trạng điều chỉnh hoạt động dạy học Để phát huy tính tích cực học sinh, giáo viên cần phải hướng dẫn học sinh phát triển kỹ tự đánh giá nhằm điều chỉnh cách học Ngoài tạo điều kiện để học sinh tự đánh giá lẫn Kiểm tra đánh giá không dừng lại mức độ tái kiến thức, kỹ mà phải mức vận dụng, vận dụng thông minh, sáng tạo vào tình thực tế 1.1.3 Phương pháp tích cực (PPTC) dạy học hố học trường THCS Q trình dạy học hố học THCS nhằm giải nhiệm vụ: nhiệm vụ trí dục phổ thông, kỹ thuật tổng hợp; nhiệm vụ phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh; nhiệm vụ giáo dục tư tưởng, đạo đức 10 Phô lôc 4: Mét số tập trắc nghiệm khách quan ã Bi Các loại hợp chất vô Câu Dãy gồm oxit axit: A CO2, SO2, CO, SO3 B CO2, Mn2O7, CrO3, SO3 C SiO2, NO, NO2, CO2 D P2O5, NO2, MnO, SO2 Câu Những oxit tác dụng với dụng dịch axit: A CaO, P2O5, CuO, Fe2O3, SiO2 B K2O, MgO, P2O5, SO3, CaO C K2O, CuO, MgO, CaO, Fe2O3 D CaO, SiO2, SO3, MgO, Fe2O3 Câu Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ: A K2O, SO2, CuO, SiO2, MgO B P2O5, CuO, SiO2, CaO, SO2 C SO2, SiO2, Fe2O3, P2O5, SO3 D SO2, SiO2, P2O5, SO3 Câu Những oxit tác dụng với nước: A CaO, SO3, P2O5, SiO2, K2O, MgO B CaO, SO2, P2O5, K2O, CuO, SO3 C CaO, SO2, P2O5, K2O D Fe2O3, SiO2, CuO, SO3, SO2 Câu Những oxit không tan nước: A MgO, Fe2O3, SiO2, CuO B K2O, SO2, SiO2, SO3, Fe2O3 C CaO, SiO2, MgO, CuO, Fe2O3 D MgO, CuO, SO3, P2O5, SO2 Câu Axit photphoric axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau: A KOH, NH3, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C NaCl, MgCl2, NH3, CuO B NaCl, KOH, K2CO3, KHCO3 D MgO, KOH, CuO, KNO3 Câu Để rửa phích nước, ấm đun nước bị đóng cặn dùng: A Xà phịng B Nước cất đun nóng C Nước vơi D Nước chanh Câu Có dung dịch: Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4, NaOH Chỉ dùng chất sau nhận dung dịch trên: A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Phenolphtalein Câu Cho dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4, Na2CO3 Dùng chất số chất sau nhận chất là: A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch BaCl2 134 Câu 10 Có dung dịch hỗn hợp chất: (1): NaHCO3 Na2CO3; (2): Na2CO3 Na2SO4; (3): NaHCO3 Na2SO4 Dùng cặp chất số cặp chất sau nhận biết dung dịch hỗn hợp trên: A Dung dịch NaOH, NaCl B Dung dịch HCl, NaCl C Dung dịch HNO3, Ba(NO3)2 D Dung dịch H2SO4, Na2SO4 Câu 11 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HCl từ: A Cl2 + H2 B HNO3 + NaCl D NaCl(r) + H2SO4 (đặc) C Dung dịch NaCl, H2SO4 loãng Câu 12 Dãy chất số chất: HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4, K2SO4, Mg(NO3)2, NaCl tác dụng với Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2 C Ca(OH)2, NaHSO4, K2SO4, Mg(NO3)2 B HNO3, Ca(OH)2, K2SO4, NaHSO4 D HNO3, Mg(NO3)2, NaHSO4, Na2SO4 Câu 13 Chỉ dùng quỳ tim nhận biết dung dịch không nhãn chất sau: A NaOH, MgCl2, BaCl2 HCl, H2SO4 C NaOH, KOH, MgCl2, BaCl2 HCl B BaCl2 HCl, H2SO4, HNO3, MgSO4 D MgCl2, Na2SO4, BaCl2, NaNO3,HCl Câu 14 Axit H2S04 đặc nóng không tác dụng với kim loại sau đây: A Al B Zn C Au D Ag Câu 15 Axit H2S04 đặc nguội tác dụng với kim loại sau đây: A Fe B Zn C Al D Au Câu 16 Trong loại đạm ure: (NH2)2CO, sunfat (NH4)2SO4, nitrat NH4NO3 Loại đạm chứa lượng nitơ (N) cao thấp là: A Urê, nitrat B Urê, sunfat C Sunfat, nitrat D Sunfat, Urê Câu 17 Hàm lượng sắt thấp cao hợp chất: FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4, Fe2(SO4)3 là: A FeS2, Fe3O4 B Fe2(SO4)3, FeO C FeSO4, FeS D Fe2(SO4)3, Fe2O3 Câu 18 Chỉ dùng kim loại Canxi, nhận dung dịch khơng nhãn của: A NaCl, MgCl2, AlCl3, Na2CO3, HCl B NaCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, HCl C MgCl2, KCl, MgSO4, Na2CO3, AlCl3 D K2CO3, Na2SO4, CaCl2, MgSO4, BaCl2 135 Câu 19 Không thể điều chế BaSO4 theo phản ứng sau đây: A Ba + dd H2SO4 B Ba + dd Na2SO4 C SO3 + dd BaCl2 D BaCO3 + dd K2SO4 Câu 20 Chỉ dùng dung dịch HCl loại tạp chất hỗn hợp sau để có AgCl tinh khiết: A AgCl, MgCl2, BaCO3, BaSO4 C AgCl, CaCO3, NaCl, FeS B AgCl, CaSO4, K2CO3, NaNO3 D AgCl, Na2SO4, MgCl2, Ba(NO3)2 Câu 21 Chọn pư không xảy cho chất sau trộn lẫn vào dd: A CaCO3 + Na2SO4 C BaCl2 + CaSO4 B CaSO4 + Na2CO3 D Ca(OH)2 + MgCl2 Câu 22 Dãy gồm chất tồn dd: A KCl, NaNO3, BaCl2, Ba(OH)2 C BaO, (NH4)2SO4, H2SO4, Al2(SO4)3 B Ba(OH)2, BaCl2, NH4Cl, KCl D Ba(NO3)2, Na2CO3, CaCl2, Ca(HCO3)2 Câu 23 Cho 16 gam oxit sắt có công thức Fe xOy tác dụng với dung dịch HCl thu 32,5g muối khan Cơng thức hóa học oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 24 Cho 300ml dd NaOH 1M tác dụng với 300ml H2S04 1M sản phẩm thu là: A Hỗn hợp muối B Muối trung hoà C Muối Axit D Axit dư Câu 25 Nung 26,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II, thu 13,6 gam chất rắn X khí Y Cho hồn tồn khí Y hấp thụ vào 400 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn dung dịch thu muối khan là: A 21,2 gam B 24,7 gam C 14,7 gam D 27,4 gam Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam oxit kim loại có hố trị III cần 331,8 gam dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Cơng thức phân tử oxit kim loại công thức sau đây: A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Mn2O3 Câu 27 Hoà tan 10,8 g nhôm lượng vừa đủ dd H2SO4 thu dd A Thể tích dd NaOH 0,5M cần thêm vào dd A để có kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn nặng 10,2g là: A 1,8 lit C 1,2 lit 2,8 lit B 1,2 lit D 1,2 lit 1,4 lit Câu 28 Cho 50 gam CaCO3 tác dụng với 365 gam dung dịch HCl nồng độ a% Sau phản ứng thu dung dịch muối có nồng độ 8,72% Nồng độ a% 136 dung dịch HCl là: A 10% B 8% C 6% D 20% Câu 29 Cho 6,08 g hỗn hợp NaOH, KOH tác dụng hết với dd HCl thu 8,3 g hỗn hợp muối clorua Số gam NaOH có hỗn hợp : A 1,6 gam B 3, gam C 0,8 gam D 2,4gam Câu 30 Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,8M Thể tích dung dịch X vừa đủ để trung hồ 40ml dung dịch Y khối lượng chất kết tủa tạo thành sau phản ứng: A 250ml; 2,33gam C 130ml, 2,33gam B 320ml, 3,03 gam D 125ml, 4,66 gam Câu 31 Cho 9,8 gam H2SO4 tác dụng với 180 ml d.d NaOH 1M d.d A Cho A tác dụng với d.d BaCl2 dư thu khối lượng kết tủa là: A = 46,6 B = 23,3 C = 11,2 D = 42,14 Câu 32 Có dung dịch: dd A chứa axit H2SO4 0,1M HCl 0,2M dd B chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3M Phải thêm ml dd B vào 100 ml dd A để thu dung dịch có pH = 7? A 60ml B 120 ml C 100ml D 80ml Câu 33 Hoà tan M(OH)2 lượng vừa đủ H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 26,2% Kim loại M là: (Mg = 24, Cu=64, Fe=56, Zn=64) A Mg B Zn C Cu D Fe Câu 34 Cho 0,1 mol H2SO4 vào 300ml d.d NaOH 0,5 M Cô cạn d.d thu m gam muối khan Giá trị m là: A = 13,1 B = 11,3 C = 14,0 D = 11,4 Câu 35 Hoà tan hỗn hợp X gồm Fe, Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch X Nồng độ MgCl2 X 15,93% Nồng độ phần trăm FeCl2 dung dịch X là: A 10,65% B 24,24% C 15,76% D 28,21% Câu 36 Làm bay 12 gam dung dịch CuSO4 thu 1,5 gam CuSO4.5H2O Hỏi nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu bao nhiêu? A 7% B 8% C 9% D 10% (Đề thi HSG lớp – Huyện Hà Trung – Tỉnh Thanh Hóa, năm 2006 - 2007 ) 137 Câu 37 Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung đá vôi loại thu lượng vơi sống (trong số cho đây) hiệu suất 85% là: A 400,0 kg B 385,2 kg C 382,6 kg D 380,8 kg Câu 38 Cho 16 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO hoà tan hết dung dịch HCl Sau phản ứng cần trung hồ lượng axit cịn dư 50gam dung dịch Ca(OH) 14,8%, sau đem cạn dung dịch 46,35 gam muối khan Thành phần phần trăm Fe2O3 là: A 40% B 30% C 50% D 90%  Bài tập kim loại Câu 39 Để bào quản kim loại kiềm cần: A Ngâm chúng etanol C Ngâm chúng nước B Ngâm chúng dầu hoả D Để chúng lọ Câu 40 Điều chế FeCl2 dùng phản ứng số phản ứng sau: A Fe + HCl → B FeO + HCl → C Fe2O3 + HCl → D Fe + FeCl3→ Câu 41 Cho sơ đồ biến hoá: A → B → Cu → D → CuCl2 Các chất B, D là: A Cu(OH)2, CuO B CuO, CuSO4 C CuSO4, Cu(NO3)2 D CuO, Cu(OH)2 Câu 42 Từ Fe(OH)2 điều chế sắt phải qua số phản ứng là: A B C D Câu 43 Có hỗn hợp (ở dạng bột) hỗn hợp tách riêng chất phương pháp vật lý? A Fe, Cu, S B Mg, Zn, S C Cu, Zn, S D Cu, Fe, Al Câu 44 Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 vào dung dịch NaOH thu dung dịch chứa chất Chất là: A NaOH B Al(OH)3 C NaAlO2 D Al2O3 Câu 45 Chỉ dùng dung dịch HCl nhận kim loại chất bột kim loại sau: Ba, Mg, Fe, Zn, Ag: A B C 138 D Câu 46 Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn X Trong chất rắn X gồm: A Fe2O3, CuO, BaSO4 B FeO, CuO, Al2O3 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO Câu 47 Phản ứng không dùng để điều chế muối sắt (II) : A FeCO3 + HNO3 (loãng) B Fe + H2SO4 (loãng) C FeO + HCl D Fe + Fe(NO3)3 Câu 48 Không thể điều chế Na2CO3 theo phản ứng sau đây: A NaOH + CO2 B Na2O + CO2 C NaCl + CO2 D NaHCO3 + NaOH Câu 49 Có thể tách Fe khỏi hỗn hợp với CuCl2 bằng: A dd NaOH B Nước C dd MgCl2 D dd HCl Câu 50 Chiều tăng dần tính kim loại nguyên tố Mg, Na, K, Fe, Al, Be là: A K, Na, Mg, Al, Fe, Be C Fe, Be, Mg, Na, Al, K B Be, Fe, Al, Mg, Na, K D Al, Fe, Na, Be, Mg, K Câu 51 Có dd khơng màu: NaNO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 Chỉ dùng dd để nhận biết dd trên; A NaOH B NH3 C MgSO4 D HCl Câu 52 Khi cho bột sắt dư vào dd H2SO4 đặc nóng, dd sau pư hồn tồn có: A Fe2(SO4)3 H2SO4 C FeSO4 H2SO4 B Fe2(SO4)3 D FeSO4 Câu 53 Chỉ dùng nước dd axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại: Na, Ba, Cu A dd HNO3 B dd H2SO4 C dd NaOH D dd HCl Câu 54 Nhận biết chất bột kim loại K, Ca, Ag dùng dung dịch: A MgCl2 B NaNO3 C Na2CO3 D HCl Câu 55 Hỗn hợp bột Fe Mg cho vào dd chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu kim loại dd gồm muối muối : A Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2 AgNO3 B Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 56 Cho loại quặng Fe: + Quặng hematit đỏ chứa Fe2O3 khan 139 + Quặng xiderit chứa FeCO3 + Quặng hematit nâu chứa Fe2O3.3H2O + Quặng manhetit chứa Fe3O4 + Quặng pirit chứa FeS2 Quặng chứa hàm lượng sắt lớn : A hematit nâu B hematit đỏ C manhetit D pirit Quặng chứa hàm lượng sắt nhỏ là: A xiderit B pirit C hematit đỏ D hematit nâu Câu 57 Cho a gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch axit dư, thể tích khí H (cùng điều kiện) thu lớn hỗn hợp là: A Fe Na B Al Fe C Mg Zn D K Zn (Đề thi HSG tỉnh lớp - Tỉnh Nghệ An, năm 2005 - 2006) Câu 58 Cho 12g kim loại M tan hết 600ml dung dịch H2SO4 1M Để trung hoà lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 1M Kim loại M là: A Mg B Ca C Fe D Cu Câu 59 Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lit khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam, muối khan? A 55,5 gam B 91 gam C 90 gam D 71 gam Câu 60 Dùng dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4 để hoà tan hoàn toàn m gam CuO tạo thành dung dịch Z Cho 12 gam bột Mg vào Z, sau phản ứng kết thúc thu 1,12 lít khí (đktc), lọc tách 12,8 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,0 gam B 5,6 gam C 2,4 gam D 4,0 gam Câu 61 Dùng H2 (dư) khử hoàn toàn 4,32 gam oxit sắt Toàn kim loại thu cho phản ứng tan dung dịch HCl dư thu 1,344 lit H2 Công thức oxit sắt là: A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Fe3O2 Câu 62 Dùng CO khử hoàn toàn 13,64 gam hỗn hợp Al2O3 oxit sắt thu 10,44 gam chất rắn Hoà tan chất rắn dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 3,36 lit khí Cơng thức oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Tất sai Câu 63 Cho m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 Để hoà tan hết hỗn hợp cần vừa đủ 350 ml dung dịch HCl 2M Nếu khử hỗn hợp H2 dư hoà tan sản phẩm rắn thu được, thấy thoát 4,48 lit H2 Giá trị m là: A 17,8 B 21,2 C 15,6 140 D 20,0 Câu 64 Nung nóng 0,3 mol Fe oxi thu hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng 21,6 gam Hoà tan X dung dịch H2SO4 đặc, nóng, giả sử thu V lit SO2 (đktc) Giá trị V thu là: A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6 Câu 65 Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam hỗn hợp Al, Fe vào 200 ml dung dịch HCl, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên 5,2 gam Nồng độ dung dịch HCl phản ứng là: A 2,24M B 3,0M C 2,0M D 4,0M Câu 66 Dẫn toàn 2,24 lit hidro (đktc) qua ống đựng CuO dư nung nóng thu 5,76 gam Cu Hiệu suất phản ứng là: A 80% B 45% C 95% D 90% Câu 67 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 gam bột sắt oxi dư Chất rắn thu cho tác dụng hết với dd HCl, dd A Thêm xút dư vào dd A lọc kết tủa đem nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 2,3 B 3,6 C 3,2 D 2,8 Câu 68 Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,2 mol Al2O3 tác dụng hết với dd xút dư dd Y Cho CO2 dư vào dd Y thu kết tủa Z Lọc lấy Z nung đến khối lượng không đổi 35,7 gam chất rắn Giá trị a là: A = 0,3 B = 0,15 C = 0,2 D = 0,4 Câu 69 Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol FeCl3 10 gam quặng hêmatit có 80% Fe2O3 (cịn lại tạp chất không tan) tác dụng hết với dd HCl dd A Cho xút dư vào dd A, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi x gam chất rắn giá trị x là: A = 24 gam B = 23 gam C = 22 gam D = 25 gam Câu 70 Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg Fe2O3 hòa tan H2SO4 lỗng thu V lít khí (đktc) dd A Cho NaOH dư vào dd A lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 28 gam chất rắn Thể tích V có giá trị là: A = 6,72 B = 11,2 C = 8,96 D = 13,44 Câu 71 Hỗn hợp A có 0,4 mol Fe oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4, chất có 0,1 mol Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A HCl dư dd B Cho B tác dụng với NaOH dư lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Trị số a là: A = 80 B = 72 C = 76 141 D = 84 Câu 72 Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 80ml dd H2SO4 1M Dung dịch thu sau phản ứng cho tác dụng với NaOH dư m gam kết tủa Giá trị m là: A = 4,56 B = 8,20 C = 6,08 D = 11,34 Câu 73 Hoà tan 32,6 gam hỗn hợp Fe2O3, Fe, CuO vào H2SO4 2M cần vừa đủ 450 ml thu dung dịch A 4,48 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là: A 107,8gam B 170,8 gam C 112,4 gam D 94,6 gam Câu 74 Cho 13,6 gam hỗn hợp sắt Fe2O3 hòa tan HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với xút dư, lọc kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi y gam chất rắn Giá trị y là: A 12,0 B 14,0 C 18,0 D 16,0 Câu 75 Hòa tan x gam h.h Mg, Fe, Al vào H2SO4 2M cần vừa đủ 300ml dd Thêm NaOH vào dd tạo thành thu lượng kết tủa tối đa 38,4 gam Khối lượng x là: A = 16,0 B = 24,0 C = 18,0 D = 22,0 Câu 76 Cho 20 gam hh A gồm Mg, Fe, Al hòa tan dd HCl 2M cần vừa đủ 500ml dd B Cho B tác dụng vừa đủ với NaOH kết tủa C Nung kết tủa C điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn trị số m là: A = 36,0 B = 28,0 C = 32,0 D = 26,0 Câu 77 Nung nóng m gam hh Fe, Mg khơng khí thời gian 22,0 gam hh X gồm MgO, Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan X H2SO4 2M cần 200ml dd, thu 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m dùng là: A = 16,0 B = 14,8 C = 17,2 D = 18,0 Câu 78 Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hh Mg,Cu oxi 12,0 gam hh A Hòa tan A H2SO4 vừa đủ thu dd B Thêm dd Ba(OH)2 vào dd B tối đa m gam kết tủa m có giá trị là: A = 46,6 B = 62,2 C = 57,2 D = 64,2 Câu 79 Nhúng kim loại M vào 500ml dd CuSO4 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kim loại tăng 0,4 gam nồng độ dd CuSO4 0,1M a, Kim loại M dùng là: A Mg B Fe C Zn 142 D Al b, Lấy m gam bột kim loại M cho vào lít dd CuSO4 0,1M AgNO3 0,1M Kết thúc phản ứng thu 15,28 gam chất rắn A dd B Khối lượng m là: A 6,72 B 12,4 C 9,52 D 11,2 Câu 80 Nung 16,8 gam Fe bình kín chứa nước dư thu oxit sắt có khối lượng lớn khối lượng sắt ban đầu 38,1% Cơng thức oxit thể tích khí tạo là: A FeO, 4,48 lít B Fe2O3, 6,72 lít C Fe3O4, 8,96 lít D: Fe3O4 , 5,6 lít Câu 81 Cho 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dd chứa 0,4 mol H2SO4 dd A Thêm dd chứa 2,6 mol NaOH vào dd A thu kết tủa B Khối lượng kết tủa B là: A 25,34g B 15,6 g C 1,56g D 41,28g Câu 82 Dùng m (g) nhôm phản ứng với 1,6g Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 0,672lit khí Giá trị m là: A 1,08g B 0,81g C 0,27g D 0,54g Câu 83 Dùng 40 ml dung dịch Y để hoà tan hoàn toàn m gam CuO, tạo thành dung dịch Z Cho 12 gam bột Mg vào Z, sau phản ứng kết thúc, lọc tách điều chế 12,8 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,95g B 3,54 g C 2,63 g D 4,87 g • Bài tập phi kim - Sơ lược hệ thống tuần hồn ngun tố hố học Câu 84 Có thể làm khơ khí clo cách cho khí clo ẩm qua: A NaOH khan C dung dịch H2SO4 đặc B CaO D dung dịch Ba(OH)2 Câu 85 Điều chế clo phịng thí nghiệm khơng dùng phản ứng phản ứng sau: A MnO2 + HCl C KMnO4 + HCl dp B NaCl + H2O  D KClO3 + HCl Câu 86 Điều chế clo không dùng phản ứng sau đây: A dung dịch HCl đặc + MnO2 → C F2 + NaCl → B điện phân dung dịch NaCl → D Tất sai Câu 87 Phản ứng sau không tạo HCl ? 143 A H2 + Cl2 B Cl2 + SO2 + H2O C HBr + Cl2 D HNO3 + NaCl Câu 88 Hiện tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lị xo, nóng đỏ vào lọ thuỷ tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nước mỏng? A Dây đồng khơng cháy B Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nước đáy lọ thuỷ tinh có màu xanh nhạt D Khơng có tượng xảy Câu 89 Clo dung dịch axit clohidric tác dụng với kim loại tạo chất? A Fe B Cu C Ag D Zn Câu 90 Chọn cách xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim nguyên tố PNC nhóm VI: A Se > S > O > Te C Te < Se < S < O B Se > O > S > Te D O > Te > Se > S Câu 91 Chiều tăng tính phi kim nguyên tố N, O, P, F, Si xếp theo trật tự sau: A Si, P, N, O, F B P, Si, N , F, O C O, F, N, P, Si D F, O, P, N, Si Câu 92 Trong số nguyên tố: Mg, K, Na, Cl, P, Al, Ca, Br nguyên tố có tính kim loại phi kim mạnh là: A Ca, Br B K, Cl C K, P D Na, Cl Câu 93 Để phân biệt khí SO2 khí CO2 người ta dùng hóa chất nào? A dd Ca(OH)2 B dd KCl C dd Na2CO3 D dd KMnO4 Câu 94 Phản ứng sau không dùng để điều chế SO2 PTN A K2SO3 + H2SO4  C Cu + H2SO4 đđ  B FeS2 +  D S + H2SO4 đđ → O2 Câu 95 Có thể điều chế CaCO3 phản ứng dd: A H2CO3 + CaCl2 C K2CO3 + Ca(NO3)2 B BaCO3 + CaCl2 D CaSO4 + CO2 Câu 96 Chọn câu phát biểu sai: 144 A Nhôm kim loại lưỡng tính C Nhơm hidroxit hợp chất lưỡng tính B Sắt kim loại phân nhóm phụ D Mg kim loại phân nhóm Câu 97 Chọn phát biểu không phát biểu sau bảng tuần hồn: A Ngun tố chuyển tiếp có từ chu kỳ B Số electron lớp số hạng nhóm C Số lớp electron số hạng chu kỳ D Hố trị tính với Hidro ln số hạng nhóm Câu 98 Cho lượng chất A tác dụng hết với lượng dung dịch H 2SO4 vừa đủ, tạo chất B,C 6,72 lít khí D đktc Ở nhiệt độ , áp suất, tỉ khối D so với hiđrô 2,286 lần tỉ khối nitơ so với hiđro Biết phản ứng chất có hệ số phương trình; A chất: K2CO3, K2SO3, KHCO3, KHSO3 Vậy A chất chất sau: A K2CO3 B K2SO3 C KHSO3 D KHCO3 Câu 99 Tỉ khối hỗn hợp oxi, ozon so với hiđro 20 Thành phần % thể tích oxi hỗn hợp là: A 52% B 53% C 51% D 50% Câu 100 Hỗn hợp gồm NaCl, NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu là: A 27,84% B 15,2% C 13,4% D 24,5% Câu 101 Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II axit HCl dư tạo thành 4,48 lit khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 38 gam B 26,0 gam C 2,6 gam D 3,8 gam Câu 102 Đốt nóng 4,16 gam hỗn hợp A gồm MgO, FeO, Fe, cho lượng CO dư qua, phản ứng hoàn toàn 3,84 gam chất rắn B Nếu cho 4,16 gam A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 thu 4,32 gam chất rắn D Hoà tan 4,16 gam hỗn hợp A cần thể tích dung dịch HCl M là: A 400 ml B 80 ml C 800 ml D 160 ml Câu 103 Hoà tan 20 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thu 11,2 lit H2 (đktc) dung dịch X Cơ cạn dd X số gam muối khan là: 145 A 55,5 gam B 91,0 gam C 90,0 gam D 71,0 gam Câu 104 Số mol khí SO2 tối đa giải phóng hồ tan hết 11,2 gam Fe dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là: A 0,3 mol B 0,2 mol C 0,25 mol D Kết khác Câu 105 Một loại đá có chứa 80% CaCO3, phần cịn lại tạp chất trơ, nung nóng để đá vơi phân huỷ hồn tồn Phần trăm khối lượng chất rắn thu sau nung so với khối lượng chất rắn trước nung là: A 87,2% Câu 106 B 53,4% C 64,8% D 44,8% Khi nung hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Thành phần % khối lượng CaCO3 hỗn hợp ban đầu là: A 28,41% B 25,0% C 60% D 27% Câu 107 Có 12,0 gam hỗn hợp CuO Cu tác dụng với dd H2SO4 đậm đặc, nóng thu 1,344 lit khí SO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CuO là: A 60% B 68% C 65% D 70% Câu 108 Cho 44,0 gam hỗn hợp Cu, Fe hoà tan vừa đủ dd H2SO4 đặc nóng thu 22,4 lit SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 138,0 gam B 150,0 gam C 124,5 gam D 140,0 gam Câu 109 Từ 60 gam quặng pirit, khối lượng dung dịch H2SO4 96% thu từ quặng hiệu suất 85% là: A 86 gam B 85 gam C 86,77 gam D 90 gam Câu 110 Từ 80 quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh (S) sản xuất 92 H2SO4 Hiệu suất trình phản ứng là: A 93% B 94% C 96% D 93,88% Câu 111 Cho luồng CO dư qua ống sứ đựng 5,46 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 nung nóng Khí khỏi ống cho sục vào nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Khối lượng sắt thu : A = 3,46 B = 4,18 C = 4,63 D = 3,64 Câu 112 Để hòa tan 7,68 gam hỗn hợp A (gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4) cần vừa đủ 260ml dd HCl 1M Mặt khác cho hỗn hợp nung nóng với khí CO dư lấy chất rắn thu hòa tan dd H2SO4 vừa đủ khối lượng muối : A = 13,6 B = 15,2 C = 14,8 146 D = 16,4 Câu 113 Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 hidro thu 1,8 gam nước Khối lượng kim loại thu : A 4,6 B 5,2 C = 4,8 D = 5,4 Câu 114 Khử hoàn toàn 24 gam Fe2O3 CO, sản phẩm khí cho hấp thu vào dd Ba(OH)2 78,8 gam kết tủa Số mol Ba(OH)2 phản ứng : A 0,4 B 0,4 0,5 C 0,3 0,6 D 0,45 Câu 115 Cho CO khử hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Cu, Fe, CuO, FeO, Fe2O3 thu 28,0 gam chất rắn 4,48 lít khí CO2 Giá trị m : A = 31,2 B = 30,6 C = 32,4 D = 34,8 Câu 116 Khử hoàn toàn 35,5 gam hỗn hợp Al2O3, FeO, Fe3O4 CO thu hỗn hợp A khí B Cho B hấp thụ vào nước vôi dư thu 50 gam kết tủa Hòa tan A HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) a Khối lượng Al2O3 hỗn hợp : A = 10,2 B = 5,1 C = 12,3 D = 6,13 C = 32,2 D = 27,5 b Khối lượng hỗn hợp A : A = 25,7 B = 28,3 Câu 117 Thổi CO qua ống đựng 4,096 gam CuO nung nóng 3,296 gam hh rắn X (gồm Cu CuO) Hồ tan X H2SO4 đặc nóng thu khí Y Cho toàn Y vào 80ml dd NaOH 1M thu khối lượng muối dung dịch là: A 6,30 gam B 5,04 gam C 5,86 gam 147 D 5,82 gam ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN B C D C A A D A D 10 C 11 D 12 B 13 A 14 C 15 B 16 B 17 B 18 A 19 D 20 C 21 A 22 A 23 B 24 C 25 D 26 B 27 C 28 C 29 A 30 C 31 B 32 D 33 D 34 A 35 A 36 B 37 D 38 C 39 B 40 C 41 B 42 B 43 A 44 C 45 D 46 A 47 A 48 C 49 B 50 B 51 A 52 D 53 B 54 C 55 B 56.C,B 57 B 58 A 59 A 60 D 61 B 62 B 63 D 64 B 65 C 66 D 67 C 68 A 69 A 70 B 71 A 72 C 73 A 74 D 75 C 76 B 77 B 78 B 79.B,A 80 C 81 D 82 A 83 A 84 C 85 B 86 C 87 D 88 C 89 D 90 C 91 A 92 B 93 A 94 C 95 C 96 A 97.D 98 B 99 D 100.A 101.B 102.A 103.A 104.A 105.C 106.A 107.B 108.D 109.C 110.D 111.B 112.B 113.C 114.B 115.A 116.B,D 117.D công trình khoa học đà công bố có liên quan đến đề tài  -1 Lê Thị Thu Hồng Tích cực hóa hoạt động nhận thức qua số ví dụ phản ứng oxi hóa – khử - Dạy Học nhà trường, Tạp chí Viện nghiên cứu sư phạm – Trường Đại học sư phạm Hà nội, Số / 2009 148 ... dạy học hóa học trường trung học sở Tư phát triển tư học sinh dạy học hóa học Cơ sở xây dựng hệ thống tập hóa học lớp dùng bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trường trung học sở Tổng quan bồi dưỡng. .. đề tài ? ?Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp THCS ( phần vô cơ) ” nhằm tạo điều kiện cho giáo viên, sinh viên học sinh trung học sở có thêm tư liệu tự bồi dưỡng, ... quan bồi dưỡng học sinh giỏi dạy học hoá học 1.4.1 Một số biện pháp phát học sinh giỏi hoá học trường THCS 1.4.1.1 Quan niệm học sinh giỏi [13],[31] Trên giới, việc phát bồi dưỡng học sinh giỏi