thi chính thức vào 10 môn hóa hệ chuyên THPT chuyên phổ thông năng khiếu năm 2017 2018

Đề thi thức vào 10 mơn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Phổ Thông Năng Khiếu năm 2017 – 2018 Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu kết tủa gồm hiđroxit kim loại Xác định chất hỗn hợp Y dung dịch Z Viết phương trình phản ứng xảy Câu 2: Cho ba cặp chất rắn sau (hai chất cặp có khối lượng nhau) vào lượng nước dư: a) KOH Al2O3 b) NaHSO4 NaHCO3 c) Fe(NO3)2 AgNO3 Viết phương trình phản ứng (nếu có), nêu tượng quan sát cho biết sau phản ứng dung dịch chứa (các) chất Câu 3: Dung dịch MgSO4 bão hịa 10oC có nồng độ 21,7% 90oC 34,7% a) Cần thêm gam MgSO4 vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hòa 10oC đun nóng đến 90o C để dung dịch bão hòa b) Làm nguội dung dịch bão hòa 90o C câu a xuống 10oC dung dịch trở nên bão hịa, tính lượng MgSO4.7H2O tách Câu 3: Dung dịch MgSO4 bão hịa 10oC có nồng độ 21,7% 90oC 34,7% a) Cần thêm gam MgSO4 vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hịa 10oC đun nóng đến 90o C để dung dịch bão hòa b) Làm nguội dung dịch bão hòa 90o C câu a xuống 10oC dung dịch trở nên bão hịa, tính lượng MgSO4.7H2O tách Câu 5: Cho chuỗi phản ứng sau: men a) A  CO2  B b) B  H CrO4  C +H CrO3  H 2O c)C  Ca  OH 2  D+ H O t d ) D   CaCO3  E o H SO4 d e) E  F +H O Viết công thức phân tử A công thức cấu tạo chất từ B đến F Cho biết hợp chất E có tỉ khối so với H2 29; E có chứa 62% khối lượng cacbon hơp chất F có cơng thức phân tử C9H12 Câu 6: Ở nhiệt độ phịng, hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A lượng dư hiđro có tỉ khối so với H2 3,375 Khi cho X qua Ni đun nóng phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 4,5 a) Xác định công thức phân tử A b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích chất có X Nếu cho X qua Pd/BaSO4 đun nóng phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z Trong Z có hai chất khí B hiđro c) Viết phương trình phản ứng tạo thành B Tính tỉ khối Z so với hiđro d) B cho phản ứng polime hóa Viết phương trình phản ứng Hợp chất B cho phản ứng với Cl2 500 tạo thành C (có chứa 46,4% khối lượng Cl) C phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu D Cho D phản ứng với nước Cl2 thu E (có chứa 32,1% khối lượng Cl) Sau E phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu F e) Viết công thức cấu tạo chất từ B đến F viết phương trình hóa học xảy f) Thay điều chế F từ B trên, F điều chế từ chất có tự nhiên Cho biết chất ? Viết phương trình phản ứng tổng quát HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1:   Ag  RanY  Cu   Al  AgNO3  X     Al ( NO3 )3  Fe(OH )  Fe Cu ( NO3 )  NaOH du dd Z  Fe( NO )      Cu (OH ) Cu ( NO )   Pt: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓ 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)2 + 3Cu↓ Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓ Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Câu 2: Giả sử chất rắn nặng 100 gam  KOH :1, 786 BTNT K  dd KAlO2 :1, 786 a    BTNT Al  Al2 O3 du :0, 087   Al2 O3 : 0,98   pt: 2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O Hiện tượng: miếng nhôm oxit bị tan phần, sau phản ứng xảy hoàn toàn ống nghiệm quan sát thấy cịn rắn dư (Al2O3) b  NaHSO4 : 0,83 BT SO4   Na2 SO4 : 0,83   BTNT Na   NaHCO3 :0,36   NaHCO3 :1,19   pt: NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Hiện tượng: dung dịch có sủi bọt khí, khơng màu, khơng mùi, mạnh Sau phản ứng hồn tồn, dung dịch suốt (NaHCO3 tan hoàn toàn nước) c BTNT Fe    Fe( NO3 )3 :0,556  Fe( NO3 ) : 0,556 BTNT  BT NO3     AgNO3 :0, 032   AgNO3 : 0,588  BTNT Ag  Ag :0,558  0, 032  0,556   pt: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Hiện tượng: dung dịch có xuất kết tủa màu trắng (Ag) Câu 3: Nhiệt độ Chất tan Dung dịch 10oC 21,7 100 90oC a + 21,7 100 + a Suy ra: a + 21,7 = 34,7%.(100 + a) → a = 19,908 (gam) b) Giả sử nMgSO4.7H2O: b (mol) Nhiệt độ Chất tan Dung dịch 10oC 41,608 119,908 90oC 41,608 – 120b 119,908 – 246b Suy ra: 41,608 – 120b = 21,7%.(119,908 – 246b) → b = 0,235 → mMgSO4.7H2O = 57,802 Câu 4: ranZ :Cu (0, 09875) Cu  H SO4 :0,5 mol  cocan   X     ranT  H 2O  ddY1   ddU  Fe ddY     600 ml  a.Gọi a, b số mol Cu Fe3O4 64a  232b  30 a  0,17875 %Cu  38,13%    a  b  0, 09875 b  0, 08 % Fe3O4  61,87% b o CuSO4 : 0, 04 CuSO4 : 0, 04 %CuSO4  25,97 Y1  t  ranT    FeSO4 : 0,12H SO4 du : 0, 09  FeSO4 : 0,12 % FeSO4  74, 03% c Ta dùng Ba(OH)2   BaSO4 : 0, 25 CuSO4 : 0, 04     Cu (OH ) : 0, 04 BTNT Ba Ba ( OH )2 :0,2V mol Y1  FeSO4 : 0,12      Ba(OH ) :0, 25mol  V  1, 25l Fe ( OH ) : 0,12  H SO du : 0, 09    H O  Câu 5: CO2 M E 58 men   E :C3 H Ova A   % C  62%  B  B : C2 H OH men C6 H12 O6  2CO2  2C2 H5OH C2 H5OH  2H CrO4  CH3COOH  2H CrO3  H O 2CH3COOH  Ca(OH )2  (CH3COO)2 Ca  2H 2O H SO4 t (CH3COO)2 Ca   CaCO3  C3 H O 3C3 H O   C9 H12  3H 2O o Câu 5: a BTKL ta có mX = mY => nX MX = nY mY MX n  Y  0, 75 M Y nX Đặt nX = mol => nY = 0,75 mol => nH2 phản ứng = – 0,75 = 0,25mol * TH hidrocacbon anken: n anken =n H2 = 0,25 mol => n H2 X = 0,75 => M = (6,75 – 0,75 2)/0,25 = 21 (loại) * TH ankin: => n akin = 0,25/2 = 0,125 => n H2 X = 0,875 mol => M = (6,75 – 0,875 2)/0,125 = 40 =>C3H4 b C3 H : x  x  y  %C3 H :12.5%  x  0,125     40 x  y  6, 75  y  0,875 % H : 87,5% H : y c C3 H : 0,125 C3 H : 0,125 Y Z  M Z  mZ nZ  7, 714  d Z / H  3,857 H : 0,875 H du : 0, 75   d t , xt CH  CH  CH3  [CH2 -CH(CH3 )]n  o e MC  35,5  76,5  C :C3 H 5Cl 46, 4% CH  CH  CH3  Cl2  CH  CH  CH Cl CH  CH  CH Cl  NaOH  CH  CH  CH OH ME  35,532,1  110,5  E : CH (OH )  CH (OH )CH Cl ... độ Chất tan Dung dịch 10oC 21,7 100 90oC a + 21,7 100 + a Suy ra: a + 21,7 = 34,7%. (100 + a) → a = 19,908 (gam) b) Giả sử nMgSO4.7H2O: b (mol) Nhiệt độ Chất tan Dung dịch 10oC 41,608 119,908 90oC... khối lượng Cl) Sau E phản ứng với dung dịch NaOH lỗng thu F e) Viết cơng thức cấu tạo chất từ B đến F viết phương trình hóa học xảy f) Thay điều chế F từ B trên, F điều chế từ chất có tự nhiên... qua Ni đun nóng phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 4,5 a) Xác định công thức phân tử A b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích chất có X Nếu cho X qua Pd/BaSO4 đun nóng