Đề thi thức vào 10 mơn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Phổ Thông Năng Khiếu năm 2017 – 2018 Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu kết tủa gồm hiđroxit kim loại Xác định chất hỗn hợp Y dung dịch Z Viết phương trình phản ứng xảy Câu 2: Cho ba cặp chất rắn sau (hai chất cặp có khối lượng nhau) vào lượng nước dư: a) KOH Al2O3 b) NaHSO4 NaHCO3 c) Fe(NO3)2 AgNO3 Viết phương trình phản ứng (nếu có), nêu tượng quan sát cho biết sau phản ứng dung dịch chứa (các) chất Câu 3: Dung dịch MgSO4 bão hịa 10oC có nồng độ 21,7% 90oC 34,7% a) Cần thêm gam MgSO4 vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hòa 10oC đun nóng đến 90o C để dung dịch bão hòa b) Làm nguội dung dịch bão hòa 90o C câu a xuống 10oC dung dịch trở nên bão hịa, tính lượng MgSO4.7H2O tách Câu 3: Dung dịch MgSO4 bão hịa 10oC có nồng độ 21,7% 90oC 34,7% a) Cần thêm gam MgSO4 vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hịa 10oC đun nóng đến 90o C để dung dịch bão hòa b) Làm nguội dung dịch bão hòa 90o C câu a xuống 10oC dung dịch trở nên bão hịa, tính lượng MgSO4.7H2O tách Câu 5: Cho chuỗi phản ứng sau: men a) A CO2 B b) B H CrO4 C +H CrO3 H 2O c)C Ca OH 2 D+ H O t d ) D CaCO3 E o H SO4 d e) E F +H O Viết công thức phân tử A công thức cấu tạo chất từ B đến F Cho biết hợp chất E có tỉ khối so với H2 29; E có chứa 62% khối lượng cacbon hơp chất F có cơng thức phân tử C9H12 Câu 6: Ở nhiệt độ phịng, hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A lượng dư hiđro có tỉ khối so với H2 3,375 Khi cho X qua Ni đun nóng phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 4,5 a) Xác định công thức phân tử A b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích chất có X Nếu cho X qua Pd/BaSO4 đun nóng phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z Trong Z có hai chất khí B hiđro c) Viết phương trình phản ứng tạo thành B Tính tỉ khối Z so với hiđro d) B cho phản ứng polime hóa Viết phương trình phản ứng Hợp chất B cho phản ứng với Cl2 500 tạo thành C (có chứa 46,4% khối lượng Cl) C phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu D Cho D phản ứng với nước Cl2 thu E (có chứa 32,1% khối lượng Cl) Sau E phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu F e) Viết công thức cấu tạo chất từ B đến F viết phương trình hóa học xảy f) Thay điều chế F từ B trên, F điều chế từ chất có tự nhiên Cho biết chất ? Viết phương trình phản ứng tổng quát HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Ag RanY Cu Al AgNO3 X Al ( NO3 )3 Fe(OH ) Fe Cu ( NO3 ) NaOH du dd Z Fe( NO ) Cu (OH ) Cu ( NO ) Pt: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓ 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)2 + 3Cu↓ Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓ Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Câu 2: Giả sử chất rắn nặng 100 gam KOH :1, 786 BTNT K dd KAlO2 :1, 786 a BTNT Al Al2 O3 du :0, 087 Al2 O3 : 0,98 pt: 2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O Hiện tượng: miếng nhôm oxit bị tan phần, sau phản ứng xảy hoàn toàn ống nghiệm quan sát thấy cịn rắn dư (Al2O3) b NaHSO4 : 0,83 BT SO4 Na2 SO4 : 0,83 BTNT Na NaHCO3 :0,36 NaHCO3 :1,19 pt: NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Hiện tượng: dung dịch có sủi bọt khí, khơng màu, khơng mùi, mạnh Sau phản ứng hồn tồn, dung dịch suốt (NaHCO3 tan hoàn toàn nước) c BTNT Fe Fe( NO3 )3 :0,556 Fe( NO3 ) : 0,556 BTNT BT NO3 AgNO3 :0, 032 AgNO3 : 0,588 BTNT Ag Ag :0,558 0, 032 0,556 pt: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Hiện tượng: dung dịch có xuất kết tủa màu trắng (Ag) Câu 3: Nhiệt độ Chất tan Dung dịch 10oC 21,7 100 90oC a + 21,7 100 + a Suy ra: a + 21,7 = 34,7%.(100 + a) → a = 19,908 (gam) b) Giả sử nMgSO4.7H2O: b (mol) Nhiệt độ Chất tan Dung dịch 10oC 41,608 119,908 90oC 41,608 – 120b 119,908 – 246b Suy ra: 41,608 – 120b = 21,7%.(119,908 – 246b) → b = 0,235 → mMgSO4.7H2O = 57,802 Câu 4: ranZ :Cu (0, 09875) Cu H SO4 :0,5 mol cocan X ranT H 2O ddY1 ddU Fe ddY 600 ml a.Gọi a, b số mol Cu Fe3O4 64a 232b 30 a 0,17875 %Cu 38,13% a b 0, 09875 b 0, 08 % Fe3O4 61,87% b o CuSO4 : 0, 04 CuSO4 : 0, 04 %CuSO4 25,97 Y1 t ranT FeSO4 : 0,12H SO4 du : 0, 09 FeSO4 : 0,12 % FeSO4 74, 03% c Ta dùng Ba(OH)2 BaSO4 : 0, 25 CuSO4 : 0, 04 Cu (OH ) : 0, 04 BTNT Ba Ba ( OH )2 :0,2V mol Y1 FeSO4 : 0,12 Ba(OH ) :0, 25mol V 1, 25l Fe ( OH ) : 0,12 H SO du : 0, 09 H O Câu 5: CO2 M E 58 men E :C3 H Ova A % C 62% B B : C2 H OH men C6 H12 O6 2CO2 2C2 H5OH C2 H5OH 2H CrO4 CH3COOH 2H CrO3 H O 2CH3COOH Ca(OH )2 (CH3COO)2 Ca 2H 2O H SO4 t (CH3COO)2 Ca CaCO3 C3 H O 3C3 H O C9 H12 3H 2O o Câu 5: a BTKL ta có mX = mY => nX MX = nY mY MX n Y 0, 75 M Y nX Đặt nX = mol => nY = 0,75 mol => nH2 phản ứng = – 0,75 = 0,25mol * TH hidrocacbon anken: n anken =n H2 = 0,25 mol => n H2 X = 0,75 => M = (6,75 – 0,75 2)/0,25 = 21 (loại) * TH ankin: => n akin = 0,25/2 = 0,125 => n H2 X = 0,875 mol => M = (6,75 – 0,875 2)/0,125 = 40 =>C3H4 b C3 H : x x y %C3 H :12.5% x 0,125 40 x y 6, 75 y 0,875 % H : 87,5% H : y c C3 H : 0,125 C3 H : 0,125 Y Z M Z mZ nZ 7, 714 d Z / H 3,857 H : 0,875 H du : 0, 75 d t , xt CH CH CH3 [CH2 -CH(CH3 )]n o e MC 35,5 76,5 C :C3 H 5Cl 46, 4% CH CH CH3 Cl2 CH CH CH Cl CH CH CH Cl NaOH CH CH CH OH ME 35,532,1 110,5 E : CH (OH ) CH (OH )CH Cl ... độ Chất tan Dung dịch 10oC 21,7 100 90oC a + 21,7 100 + a Suy ra: a + 21,7 = 34,7%. (100 + a) → a = 19,908 (gam) b) Giả sử nMgSO4.7H2O: b (mol) Nhiệt độ Chất tan Dung dịch 10oC 41,608 119,908 90oC... khối lượng Cl) Sau E phản ứng với dung dịch NaOH lỗng thu F e) Viết cơng thức cấu tạo chất từ B đến F viết phương trình hóa học xảy f) Thay điều chế F từ B trên, F điều chế từ chất có tự nhiên... qua Ni đun nóng phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 4,5 a) Xác định công thức phân tử A b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích chất có X Nếu cho X qua Pd/BaSO4 đun nóng