thi chính thức vào 10 môn hóa hệ chuyên THPT chuyên bến tre năm 2017 2018

Đề thi thức vào 10 mơn Hóa – Hệ chuyên – THPT Chuyên Bến Tre năm 2017 – 2018 Câu 1: a Xác định A, B, C viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện có) cho dãy chuyển đổi sau:        Tinhbot   A   B   C  etylaxetat b Sau thực hành, phịng thí nghiệm cịn lưu lại khí độc: H2S, CO2, HCl, SO2 (sinh thí nghiệm) Tìm dung dịch loại bỏ khí độc Hãy viết phương trình hóa học minh họa (ghi rõ điều kiện có) Câu 2: a Có ống nghiệm khơng nhãn, ống nghiệm đựng dung dịch là: rượu etylic, axit axetic, hồ tinh bột benzen Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện có) b Có ống nghiệm bị nhãn đánh số thứ tự từ đến Mỗi ống nghiệm đựng dung dịch sau: BaCl2, H2SO4, Ca(OH)2, MgCl2, Na2CO3, KHSO4 Hãy xác định dung dịch có ống nghiệm, viết phương trình phản ứng hóa học xảy (ghi rõ điều kiện có) Biết tiến hành thí nghiệm thu kết sau: – Dung dịch ống cho kết tủa với dung dịch ống – Dung dịch ống cho kết tủa với dung dịch ống – Dung dịch ống cho khí bay lên tác dụng với dung dịch ống Câu 3: a Hỗn hợp X gồm etilen axetilen có tỉ khối so với hiđro 13,25 Cho m gam hỗn hợp X qua dung dịch brom dư thấy có 11,2 gam brom phản ứng Tìm m b Để xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A gồm bột nhôm bột magie, người ta thực hai thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl lỗng dư, thu 5,6 lít khí đktc – Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí đktc Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Câu 4: Cho 20,16 lít khí CO phản ứng với lượng oxit MxOy nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 25,2 gam kim loại M hỗn hợp khí X Cho tồn lượng hỗn hợp khí X qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư tạo m gam kết tủa có 6,72 lít khí Hịa tan hồn tồn lượng kim loại dung dịch HCl dư, thấy 10,08 lít khí H2 Xác định cơng thức oxit tính m Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A cần dùng 6,72 lít khơng khí (đktc), dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thu 11,82 gam kết tủa khối lượng dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm 8,1 gam (biết khơng khí oxi chiếm 20% thể tích) a Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu A, biết 13,2 gam chất A đo đktc chiếm thể tích 4,928 lít b Biết A tác dụng với NaHCO3 giải phóng CO2 Đun nóng m gam Avới 0,92 gam rượu etylic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu 1,1 gam este Tính hiệu suất phản ứng este hóa HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: a len men (C6 H10 O5 ) n  nH O   nC6 H12 O6 menruou C6 H12 O6   2CO2  2C2 H OH C2 H OH  O2  CH 3COOH  H O H SO CH 3COOH  C2 H OH  CH 3COOC2 H  H O b Dùng dung dịch Ca(OH)2 H2S + Ca(OH)2 → CaS + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Câu 2: C2 H OH CH COOH  NaHCO3    ( C H O ) 10 n  C6 H CH 3COOH : CO2 C2 H OH  I2  (C6 H10 O5 ) n   C H  6 (C6 H10 O5 ) n : I  xanh C H OH : C2 H OH  Na    H C6 H C6 H CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2↑ b Tập trung vào chất nhiều đặc tính chất  (1) : MgCl2   H SO4  (2) BaCl2  (6) : Ca(OH ) (3)  (4)    (4) : Na2 CO3  (3) (5) : KHSO  (5)    KHSO4 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2KHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH Câu 3: a Gọi số mol C2H4 C2H2 x y Ta có nBr2 phản ứng = nC2H4 +2nC2H2 = x + 2y = 0,07 MX= 26,5 => 28x+26y = 26,5 (x+y) Giải hệ x = 0,01 y = 0,03 => %C2H4 = 25% %C2H2 = 75% b Gọi số mol Al Fe a b Ta có 1,5a + b = 0,25 1,5a = 0,15 => a = 0,1 b = 0,1 => %Al = 32,53% %Fe= 67,47% Câu 4: Dung dịch Ca(OH)2 khơng hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí khí CO dư  COdu  Ca (OH )2du   CaCO3 :m gam  X      CO:0,9 M On     CO2  CO :0,3   HCl du  M   H : 0, 45 BT C :nCObd  nCOdu  nCO2  nCO2  0,6  m  60 g t M On  nCO   2M  nCO2  1,2 n  0,6 2M  2mHCl  2MClm  mH  1,2 n  0,6 m n m  0.6m    0, 45    Fe3O4 n n    Câu 5: m  13, g  A 4,928  A : 60, nkk  0,3  nO2  0, 06 n  22,  CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,06 ← 0,06 Ta có: mdd giảm = mBaCO3 – mCO2 – mH2O → 8,1 = 11,82 – (44.0,06 + 18.nH2O) → nH2O = 0,06 BTNT O: nO(A) + 2nO2 =2nCO2+ nH2O => nO(A) = 0,06 => nC : nH : nO= : : => CTĐGN: CH2O Mặt khác M = 60 => C2H4O2 b A tác dụng với NaHCO3 cho khí CO2 → A: axit CH3COOH BTKL: m + mO2 = mCO2 + mH2O => m = 1,8 => nCH3COOH = 0,03 CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O 0,03 => H = 62,5% 0,02 0,0125 ... H2O Câu 2: C2 H OH CH COOH  NaHCO3    ( C H O ) 10 n  C6 H CH 3COOH : CO2 C2 H OH  I2  (C6 H10 O5 ) n   C H  6 (C6 H10 O5 ) n : I  xanh C H OH : C2 H OH  Na    H... etylic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu 1,1 gam este Tính hiệu suất phản ứng este hóa HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: a len men (C6 H10 O5 ) n  nH O   nC6 H12 O6 menruou C6 H12 O6   2CO2  2C2 H OH...tan hoàn toàn lượng kim loại dung dịch HCl dư, thấy 10, 08 lít khí H2 Xác định cơng thức oxit tính m Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu 5: Đốt cháy hoàn