Đề thi thức vào 10 mơn Hóa - Hệ chuyên - Sở giáo dục đào tạo Hà Nội năm 2017 - 2018 Câu 1: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch muối X, Y, Z ta thấy tượng ghi bảng sau: Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X Y Tác dụng với dung dịch HCl dư Đều có khí CO2 Y Z Tác dụng với dung dịch NaOH dư Đều có chất kết tủa X Tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng Có chất khí Z Tác dụng với dung dịch HCl dư Có kết tủa Biết: MX + MZ = 249; MX + MY = 225; MZ + MY = 316 Xác định công thức muối X, Y, Z viết phương trình hóa học minh họa Giải thích mở nắp chai nước có gaz lại có nhiều bóng khí Câu 2: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol no, đơn chức, mạch hở Cho m gam hỗn hợp X vào bình chứa Na dư thấy 0,25 mol khí H2 khối lượng bình tăng thêm 18,3 gam Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào bình chứa dung dịch NaHCO3 dư thấy khí CO2 khối lượng bình tăng thêm 14,4 gam Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn, khí khơng tan nước nước bay không đáng kể Xác định công thức chất có hỗn hợp X Hỗn hợp A gồm C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH, CH3OH, H2O Cho m gam hỗn hợp A vào bính chứa Na dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Mặt khác, đốt m gam hỗn hợp A thu x gam CO2 18 gam H2O Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình hóa học xảy tìm giá trị m, x Câu 3: Dùng phương pháp hóa học để nhận biết chất khí riêng biệt đựng bình nhãn: CO2, SO2, C2H4, CH4, H2, N2 (trình bày theo phương pháp kẻ bảng viết phương trình hóa học minh họa) Trộn 60,38 gam hỗn hợp X gồm BaO, BaCO3, NaHCO3 chia X thành hai phần Phần cho vào nước dư thu 21,67 gam kết tủa Phần nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 26,13 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho toàn hỗn hợp chất rắn Y vào 79,78 gam nước thu m gam kết tủa dung dịch Z (nước bay không đáng kể) Giả thiết phản ứng xảy hoàn tồn a) Tìm giá trị m tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dich Z b) Lấy 50 gam dung dịch Z cho tác dụng với 50 gam dung dịch Al2(SO4)3 13,68% đến phản ứng xảy hoàn toàn thu x gam kết tủa dung dịch T Tìm giá trị x Câu 4: Cho 2,34 gam Mg vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp Fe(NO3)3 0,12M Cu(NO3)2, sau thời gian thu 3,78 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối Lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y (trong điều kiện khơng có khơng khí) lượng kết tủa lớn thu 8,63 gam Viết phương trình hóa học xảy tính nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (MX < MY), Z ancol no, hai chức, mạch hở, T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 13,76 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng O2 vừa đủ thu 11,2 lít CO2 (đktc) 6,48 gam H2O Mặt khác, cho 13,76 gam hỗn hợp E vào bình chứa lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu tối đa 25,92 gam Ag a) Xác định công thức chất X, Y, T b) Cho 13,76 gam hỗn hợp E vào bình chứa 150 ml dung dịch KOH 2M đun nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch m gam chất rắn khan Tìm giá trị m Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp A gồm hai axit cacboxylic đơn chức X, Y este đơn chức Z thu 0,75 mol CO2 0,5 mol H2O Mặt khác, cho 24,6 gam hỗn hợp A vào bình chứa 160 gam dung dịch NaOH 10% đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch D (nước bay không đáng kể) Cơ cạn tồn dung dịch D thu CH3OH, 146,7 gam H2O, m gam chất rắn khan E Tìm giá trị m Hịa tan hồn tồn 10,42 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Cu2S, MgS, ZnS dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối sunfat trung hịa có 11,2 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử thoát Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Y lượng kết tủa lớn thu 43,96 gam Tìm giá trị m LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: X: NH4HCO3 Y: Mg(HCO3)2 Z: AgNO3 NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 NH4HCO3 + 2NaOH → NH3 + Na2CO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O + 2CO2 Mg(HCO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + MgCO3 + Na2CO3 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 2AgNO3 + NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O Nguyên nhân khí CO2 nén chai nước này, nhà máy sản xuất nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để ép CO2 hịa tan vào nước Sau nạp vào bình đóng kín lại thu nước Khi mở nắp bình, áp suất bên ngồi thấp nên CO2 bay vào khơng khí Vì bọt khí giống lúc ta đun nước sơi Về mùa hè người ta thường thích uống nước ướp lạnh Khi ta uống nước vào dày, dày ruột khơng hấp thụ khí CO2 Ở dày nhiệt độ cao nên CO2 nhanh chóng theo đường miệng ngồi, nhờ mang bớt nhiệt lượng thể làm cho người ta có cảm giác mát mẻ, dễ chịu Ngồi CO2 có tác dụng kích thích nhẹ thành dày, tăng cường việc tiết dịch vị, giúp nhiều cho tiêu hóa Câu 2: Phương pháp: Tăng giảm khối lượng, phương pháp trung bình m bình tăng = m X – mH2 bay Hướng dẫn giải: Cn H n O2 Na X 0, 25H nX 0,5 Cm H m O => m bình tăng = mX – mH2 = 18,3 => mX = 18,8g NaHCO3 X CO2 => m bình tăng = 14,4 = m – 44.nCO2 = 18,8 - 44.nCO2 => nCO2 = 0,1 = n axit => n ancol = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol M 18,8 37, 0,5 => ancol phải CH3OH (M = 32g/mol) m ancol = 32 0,4 = 12,8g => m axit = 18,8 – 12,8 = 6g => M axit = 60 => CH3COOH Hướng dẫn giải: m( g ) A Na 0, H nA 0, O2 CO2 H O nH2O = mol A no đơn chức mạch hở => nH2O – nCO2 = nA => nCO2 = – 0,4 = 0,6mol = x m = mC + mH + mO = 12 0,6 + + 0,4 16 = 15,6g Câu 3: Thuốc thử Ca(OH)2 dư CO2 Kết tủa SO2 Kết tủa Dd brom Không tượng Mất màu CuO, to Cl2, ánh sáng C2H4 Không tượng Mất màu CH4 Không tượng Không tượng Không tượng H2 Không tượng Không tượng Chất rắn chuyển từ đen sang đỏ Mất màu Gọi số mol BaO, BaCO3, NaHCO3 30,19g hh x, y, z Có 153x + 197y + 84z = 30,19 Phần 1: BaO + H2O → Ba(OH)2 x x OH- + HCO3- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3 n kết tủa = 0,11 Phần 2: BaCO3 →BaO + CO2 y y 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 z z/2 z/2 => mCO2 + mH2O = 30,19 – 26,13 = 4,06 => 44 (y + z/2) + 18 z/2= 4,06 TH1: Ba tạo kết tủa hoàn toàn thành BaCO3 NaHCO3 dư N2 Không tượng Không tượng Không tượng Không tượng => nBaCO3 = nBaCO3 + nBaO = 0,11 => Không thỏa mãn TH2: Ba(OH)2 dư NaHCO3 hết => x + y = 0,11 y + z = 0,11 => x = 0,1; y = 0,05 z = 0,06 a hh Y gồm BaO: 0,15 mol; Na2CO3: 0,03 mol BaO + H2O → Ba(OH)2 0,15 0,15 Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaOH 0,15 0,03 0,03 0,06 => m kết tủa = 0,03 197 = 5,91g m dd = m chất rắn + mH2O – mBaCO3 = 26,13 + 79,78 – 5,91 = 100 C% NaOH = 0, 06.40 100% 2, 4% 100 C%Ba(OH)2 = 0,12.171 100% 20,52% 100 b Ba(OH )2 :0, 06mol nOH 0,15 50g dd Z chứa NaOH :0, 03mol nAl2(SO4)3 = 0,02 => nAl3+ = 0,04; nSO42- = 0,06 Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,06 0,06 0,06 nAl(OH)3 = 0,01 => mAl(OH)3 = 0,78g m = 0,78 + 0,06 233 = 14,76g Câu 4: nMg = 0,0975 nFe(NO3)3 = 0,03 Dung dịch Y gồm Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ 0,015 0,03 0,015 Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu x x x →x m chất rắn tăng = -24 0,015 + (64-24).x = 3,78 - 2,34 => x = 0,045 Dung dịch Y gồm Mg(NO3)2: 0,015 + x = 0,06; Fe(NO3)2: 0,03; Cu(NO3)2: y Kết tủa Mg(OH)2: 0,06; Fe(OH)2:0,03; Cu(OH)2:y mkết tủa = 0,06 58 + 0,03 90 + 98 y = 8,63 => y = 0,025 => nCu(NO3)2 = 0,045 + 0,025 = 0,07 => CM = 0,28 nO 0, 46 X O2 0,5 CO 0,36 H O ax it 2 BTO : nOtrong E 0, 44 13, 76 gE Y esteT AgNO3 0, 24 Ag E tác dụng với AgNO3 => Ag X : HCOOH AgNO3 => Ag 0,24 T :HCOO R OOCR => nX+T = 0,12 => nCO2 – nH2O = 0,5 – 0,36 = 0,14 >nT => Y axit không no HCOOH : x 2 x y z 0, 44 RCOOH : y x z 0,12 HCOO R OOCR : z => y + z = 0,1 < nCO2 – nH2O = 0,14 => Y axit không no liên kết pi => y + 2x = 0,14 y 0, 06 => z 0, 04 x 0, 08 nCO2 = 0,08 + b 0,06 + c 0,04 = 0,5 (với b số nguyên tử C Y c số nguyên tử C T) 1,5b + c = 10,5 => 3b +2c = 21 Mặt khác b ≥ => c 1 => b = c = => Y: CH2 = CH - COOH T: CH2 = CH – COO – CH2 – CH2 - OOCH Câu 5: BTKL 16, gA nOtrong A 16, 0, 75.12 0,5.2 0, 16 nA 0, nA 0,3 146, 144 Với 24,6g nNaOH 0, naxit 0,15 18 NaOH mH 2O 144 => n este = 0,15 => m CH3OH = 0,15 32 = 4,8g BTKL 24,6 160 m 4,8 146,7 m 33,1 Qui đổi hh X Fe, Cu, Mg, Zn S Gọi số mol e cho hh kim loại x số mol S y Ta có m kim loại = 10,42 – 32y S o S 4 4e y y 4y S 6 2e x 4y S 4 x 4y M o M n ne x nSO2 = y x 4y x y 0,5 1 2 m kết tủa lớn = mM(OH)n + mBaSO4 mM(OH)n = m kim loại + mOH- = 10,42 – 32y + 17x n BaSO4 = nSO42- =x/2 => mBaSO4 =x/2 233 => m kết tủa = 10,42 – 32y + 17x + x/2.233 = 43,96 (2) Từ (1) (2) => x = 0,28 y = 0,12 => m = 10,42 – 32 0,12 + 96 = 20,02 ... nước này, nhà máy sản xuất nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để ép CO2 hịa tan vào nước Sau nạp vào bình đóng kín lại thu nước Khi mở nắp bình, áp suất bên ngồi thấp nên CO2 bay vào khơng khí... khác, cho 13,76 gam hỗn hợp E vào bình chứa lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu tối đa 25,92 gam Ag a) Xác định công thức chất X, Y, T b) Cho 13,76 gam hỗn hợp E vào bình chứa 150 ml dung dịch... m dd = m chất rắn + mH2O – mBaCO3 = 26,13 + 79,78 – 5,91 = 100 C% NaOH = 0, 06.40 100 % 2, 4% 100 C%Ba(OH)2 = 0,12.171 100 % 20,52% 100 b Ba(OH )2 :0, 06mol nOH 0,15 50g dd Z chứa