Thông tin tài liệu
Đề thi thức vào 10 mơn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Bình Định năm 2017 2018 Câu 1: Từ metan, chất vô điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ Hãy viết phương trình hóa học điều chế: ancol etylic, axit axetic, polietilen, etyl axetat Câu 2: Chất bột A Na2CO3, chất bột B Ca(HCO3)2 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) khi: – Nung nóng A B – Hòa tan A B dung dịch H2SO4 lỗng – Cho khí CO2 qua dung dịch A dung dịch B – Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch A dung dịch B Câu 3: Hòa tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy cịn lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay đktc Cho tồn khí đo quan dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen Xác định phần trăm khối lượng Al S trước nung Câu 4: A hiđrocacbon không làm màu dung dịch brom Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol A hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 thu kết tủa khối lượng bình tăng lên 11,32 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu kết tủa lại tăng lên, tổng khối lượng kết tủa hai lần 24,85 gam a) Xác định công thức phân tử A b) A khơng tác dụng với dung dịch KMnO4/H2SO4 nóng, cịn monoclo hịa điều kiện chiếu sáng tạo sản phẩm Xác định công thức cấu tạo A Câu 5: Nung khơng hồn tồn 24,5 gam KClO3 thời gian thu 17,3 gam chất rắn A khí B Dẫn tồn khí B vào bình đựng 4,96 gam photpho đun nóng, phản ứng xong dẫn khí cịn lại vào bình đựng 0,3 gam cacbon để đốt cháy hoàn toàn a) Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b) Tính khối lượng chất bình sau phản ứng Câu 6: Cho bình kín dung dịch khơng đổi 3,4 lít chứa 40 ml nước (D = 1g/ml), phần khơng khí gồm N2 O2 với tỉ lệ mol 4:1 Bơm hết 896 ml hỗn hợp khí B NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 vào bình lắc kĩ bình tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Biết đo đktc Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X Câu 7: Điều chế O2 phịng thí nghiệm, người ta tiến hành nhiệt phân KMnO4, sau phản ứng thu bã rắn A a) Nêu cách tiến hành thí nghiệm thu lấy khí O2 q trình nhiệt phân b) Dự đốn bã rắn A có chất gì? Nếu đem A đun nóng với axit clohidric đặc dư tạo khí B Xác định khí B viết phương trình hóa học xảy Câu 8: Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2 Mg vào dung dịch chứa 0,39 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dược dung dịch Y chứa 50,24 gam muối sunfat 0,07 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, có khí màu nâu ngồi khơng khí có tỉ khối so với H2 Tính phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X Câu 9: Cho chất X, Y, Z, T đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 có đặc điểm sau: – X có mạch cacbon phân nhánh dung dịch X làm đổi màu q tím – Y có phản ứng tráng bạc, thủy phân Y NaOH thu ancol không no – Thủy phân Z cho chất hữu có số nguyên tử cacbon – T khơng có phản ứng tráng bạc không tham gia phản ứng với dung dịch NaHCO3 Xác định công thức cấu tạo chất X, Y, Z, T Câu 10: Hỗn hợp X gồm ancol no A axit hữu đơn chức B mạch hở, khơng nhánh, có số ngun tử cacbon Chia mol hỗn hợp X làm hai phần nhau: – Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ 38,08 lít O2 đktc, thu 66 gam CO2 25,2 gam H2O – Thêm H2SO4 đặc vào phần đun nóng thời gian, thu 22,08 gam este a) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A, B Biết X, số mol B lớn số mol A b) Tính hiệu suất phản ứng este hóa HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: l ln,1500 C 2CH CH CH 3H o Pd ,t CH CH H CH CH o TH CH CH (CH CH )n o HgSO4 80 C CH CH H O CH 3CHO CH3CHO H CH 3CH 2OH Mn2 CH 3CHO O2 CH 3COOH H SO4 dac CH3COOH CH3CH OH CH3COOC2 H5 H O t Câu 2: – Nung nóng Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O – Hòa tan A B H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Ca(HCO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2CO2↑ + 2H2O – Cho khí CO2 vào dung dịch A B CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 – Cho Ca(OH)2 vào dung dịch A B Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaO Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Câu 3: ranS : 0, 0125 Al t HCl Pb ( NO3 )2 A hh B H PbS : 0, 03 S H2 S 0,06 H S Pb( NO3 )2 PbS 2HNO3 0,03 0,03 → nH2 = 0,03 Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S↑ 0,01 ← 0,03 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ → nH2 = 0,03 → nAl = 0,02 2Al + 3S → Al2S3 Pư: 0,02 0,03 Dư: 0,02 0,00125 Bđ: 0,04 0,03125 ←0,01 => %Al = 51,92% %S = 48,08% Câu 4: Giả sử mol CO2 pứ là: x y (mol) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O x →x x 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 y → 0,5y 0,5y Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O 0,5y → 0,5y 0,5y x 0,5 y 0,15 x 0,1 Ta có: nCO2 0, 100( x 0,5 y ) 197.0,5 y 24,85 y 0,1 m mCO2 mH2O nH2O 0,14 A : C10 H14 b A có CTPT là: C10H14 Vậy nên A: số vịng + số pi = A lại không tác dụng với KMnO4 nên liên kết pi vịng → có vịng benzen A tạo monoclo nên A là: CH3–C(CH3)(C6H5)–CH3 Câu 5: a t KClO3 KCl 1,5O2 o mKClO3 mO2 mA BTKL O2 KClO3 H 75% 0,15 24,5 mO2 17,3 0,225 b 4P 0,16→ Dư: + 5O2 → 2P2O5 0,2 0,025 Sau pứ m(bình 1) = mP2O5 = 11,36 (g) O2 + 2C → 2CO 0,025→ 0,05 Dư: 0,05 0,25 Sau pứ m(bình 2) = mCdư = (g) Câu 6: H O : 0, 04 N : 0,12mol 3, 4l ( N , O2 ) N , O2 O2 : 0, 03mol 3,36 NO2 : a 46a 30b 19.2.0, 04 a 0, 02 nNO2 : nNO 1:1 a b 0, 04 b 0, 02 NO : b Tỉ lệ mol khí NO2 NO 1:1, khí O2 khơng đủ nên giả sử mol pứ là: x (mol) 2NO2 + ½ O2 + H2O → 2HNO3 x→ 0,25x x 2NO + 1,5O2 + H2O → 2HNO3 x → 0,75x x pứ: 2x x nO2 = 0,03 => x = 0,03 => nHNO3 = 0,06 mbình sau pứ = N2 + mO2 + mH2O+ mNO2 + mNO = 28 0,12 + 32 0,03 + 40 + 19 0,04 = 45,84g => %HNO3 = 8,246% Câu 7: t 2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2 b Rắn A gồm: KMnO4, K2MnO4, MnO2 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2↑ + 4H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Vậy khí B Cl2 Câu 8: FeO H , NO H SO4 :0,39 mol X Fe NO3 2 0,05 0,02 ddY : 50, 24 g Mg 17,4 g Vì Mg có tính khử mạnh nên Y có muối (NH4)2SO4 BTNT N: 2nFe(NO3)2 = nNO + nNH4 => 2y = 0,02 + nNH4 => nNH4 = 2y – 0,02 BTNT H: 2nH2SO4 = 2nH2 + 4nNH4 + 2nH2O => 0,39 = 0,05 + (2y – 0,02) + 2nH2O => nH2O = 0,38 – 4y BTNT O: nFeO + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => x + 6y = 0,02 + 0,38 – 4y => x + 10y = 0,4 Fe : x y FeO : x 72 x 180 y 24 z 17, Mg : z X Fe( NO3 ) : y ddY 56( x y ) 24 z 18(2 y 0, 02) 96.0,39 50, 24 Mg : z NH : y 0, 02 x 10 y 0, SO4 : 0,39 x 0,1 y 0, 03 % Mg 27,59% z 0, Câu 9: X làm đổi màu quì => X: CH2=C(CH3)–COOH Y tráng bạc → Y: HCOOR, thủy phân ancol không no → Y: HCOO–CH2–CH=CH2 Z thủy phân cho chất hữu số C → Z: CH3COOCH=CH2 T không tráng bạc (không phải HCOO–), không tác dụng NaHCO3 (không phải axit) → T: CH2=CH–COOCH3 Câu 10: a O2 :1,7 CO2 H 2O 1,5 1,4 R1COOH X H SO4 R1COO R2 H 2O R2 OH n R1COO 0,5 mol 22,08 g A : C3 H OH 2 nO X 2nO2 2nCO2 nH 2O BTNT :O A co 2O CH CHCOOH nO O B Bd / c co.2O CH CCOOH x y 0,5 x 0, t / m BTH nH A nH B 2nH 2O A : C3 H OH 2 : x y 0,3 x y 2.1, CH CHCOOH : y x y 0,5 B CH CCOOH : y BTH nH A nH B 2nH 2O x 0,3 k.t / m y 0, x y 2.1, A, B : C3 H OH 2 ; CH CH COOH b CH CHCOOH C3 H OH 2 CH CH COO 2 C3 H 2H 2O 0,3 0,15 neste thực tế = 22,08:184 0,12 => H = 80% 0,15 ... Thêm H2SO4 đặc vào phần đun nóng thời gian, thu 22,08 gam este a) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A, B Biết X, số mol B lớn số mol A b) Tính hiệu suất phản ứng este hóa HƯỚNG DẪN... khơng có phản ứng tráng bạc khơng tham gia phản ứng với dung dịch NaHCO3 Xác định công thức cấu tạo chất X, Y, Z, T Câu 10: Hỗn hợp X gồm ancol no A axit hữu đơn chức B mạch hở, khơng nhánh, có... nóng với axit clohidric đặc dư tạo khí B Xác định khí B viết phương trình hóa học xảy Câu 8: Hịa tan hết 17,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2 Mg vào dung dịch chứa 0,39 mol H2SO4 loãng Sau phản
Ngày đăng: 16/08/2021, 08:04
Xem thêm:
