thi chính thức vào 10 môn hóa hệ chuyên THPT chuyên bắc giang năm 2017 2018

Đề thi thức vào 10 mơn Hóa - Hệ chuyên - THPT Chuyên Bắc Giang năm 2017 2018 Câu 1: Nêu tượng xảy thí nghiệm sau viết phương trình hóa học giải thích: a) Cho từ từ dung dịch KHSO4 đến dư dung dịch K2CO3 b) Cho mẩu kim loại natri vào dung dịch AlCl3 dư c) Dẫn khí axetilen qua dung dịch AgNO3 NH3 dư d) Đun cách thủy ống nghiệm chứa hỗn hợp ancol etylic, axit axetic có xúc tác H2SO4 đặc Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 khử oxit kim loại sau: Những kim loại điều chế phương pháp từ oxit X tương ứng sau: MgO, Fe3O4, Al2O3, CuO, CaO? Viết phương trình hóa học minh họa cho q trình Trình bày phương pháp tách riêng muối khỏi hỗn hợp gồm CuCl2, BaCl2 AlCl3 mà không làm thay đổi khối lượng muối Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (biết trình: kết tủa, lọc tách xảy hồn tồn) Câu 2: Viết phương trình hóa học hồn thành dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có): CH 3COONa   NaOH ran CuO ,t  1 1500C  A  Khi     B  lam.lanh.nhanh  3  C   4  D   5  E     CH 3COOC2 H     X  ran      Y  Khi   8  Z KOH 1:1 Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng nguyên chất: ancol etylic, etyl axetat, benzen dung dịch axit axetic, dung dịch glucozo đựng lọ riêng biệt nhãn Viết phương trình hóa học minh họa Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm ankin A hiđrocacbon B thu 2,912 lít CO2 2,52 gam H2O Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên A, B Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu 3: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm Ca(OH)2 NaAlO2 Khối lượng kết tủa biểu diễn theo đồ thị Xác định giá trị m x Trộn 200 gam dung dịch muối sunfat kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 200 gam dung dịch NaHCO3 4,2% sau phản ứng thu m gam dung dịch A (m < 400 gam) Cho 200 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A sau phản ứng dư muối sunfat Thêm tiếp 40 gam dung dịch BaCl2 20,8%, dung dịch thu dư BaCl2 Biết phản ứng xảy hồn tồn a) Xác định cơng thức muối sunfat kim loại kiềm ban đầu b) Tính nồng độ % chất tan dung dịch A c) Dung dịch muối sunfat kim loại kiềm ban đầu tác dụng với chất sau đây: MgCO3, Ba(HSO3)2, Al2O3, Fe(OH)2, Ag, Fe, CuS, Fe(NO3)2? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 4: Cho hỗn hợp gồm Cu Ag tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư Khí tạo thu vào bình đựng khí oxi có mặt V2O5 sau nung nóng thời gian Dẫn tồn khí thu vào dung dịch BaCl2 dư Viết phương trình hóa học Đốt cháy hồn tồn hợp chất hữu X (chứa nguyên tố C, H, O) thu khí CO2 H2Otheo tỉ lệ thể tích : (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) a) Tìm cơng thức phân tử X, biết tỉ khối X so với He 36,5 b) Để đốt cháy hoàn toàn p gam X cần 7,28 lít O2 (đktc) Tính p c) Cho 14,6 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH thu muối axit cacboxylic 9,2 gam ancol + Xác định công thức cấu tạo có X + Trong số cơng thức cấu tạo X trên, công thức phù hợp với điều kiện sau: lấy 9,2 gam ancol cho tác dụng với Na dư sau phản ứng khí vượt q 3,0 lít (đktc) Câu 5: Ba chất hữu mạch hở A, B, C có cơng thức phân tử tương ứng C3H8O; C3H6O2; C6H12O2 Chúng có tính chất sau: + Chỉ A B tác dụng với Na giải phóng khí H2 + Chỉ B C tác dụng với dung dịch NaOH + A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu sản phẩm chất C Xác định công thức cấu tạo A, B, C Viết phương trình hóa học giải thích Tính khối lượng gạo chứa 80% tinh bột cần thiết đề điều chế 50 lít dung dịch rượu etylic 360C (gồm rượu nước) Biết khối lượng riêng C2H5OH 0,8g/ml hiệu suất giai đoạn thủy phân lên men 80% Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đkct) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol : 3) Cho 600 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 46,65 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ % Fe(NO3)3 X tìm cơng thức khí B HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Bước 1: dự đốn pứ xảy Bước 2: ý màu sắc, mùi dung dịch, kết tủa, bay a) 2KHSO4 + K2CO3 → 2K2SO4 + CO2↑ + H2O Hiện tượng: cho từ từ KHSO4 vào dung dịch K2CO3 ta thấy có khí khơng màu, khơng mùi ra, dung dịch suốt b) Na + H2O → NaOH + ½ H2↑ 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Hiện tượng: viên Na chạy mặt dung dịch AlCl3, đồng thời có khí khơng màu, khơng mùi tỏa mạnh, dung dịch xuất kết tủa keo trắng Khối lượng kết tủa tăng dần đến tối đa sau khơng đổi c) C2H2 + Ag2O → C2Ag2↓(vàng) + H2O Hiện tượng: dẫn từ từ khí C2H2 qua dung dịch AgNO3 NH3 dư, ta thấy xuất kết tủ a màu vàng (C2Ag2) d) CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O Hiện tượng: nhận thấy có thoát mùi thơm đặc trưng (hơi este CH3COOC2H5) Những oxit bị khử là: Fe3O4, CuO Pt: Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O CuO + H2 → Cu + H2O Chú ý: Nhiệt luyện phương pháp dùng (H2, CO) khử oxit kim loại trung bình (–K, Na, Ca, Ba, Mg, Al)  CuCl2 loc  cocan    CuCl2 khan  Cu (OH )   HCl HCl du   CuCl2    AlCl3   loc  cocan  NaOH du    AlCl3 khan   BaCl2    Al (OH )3   HCl  HCl du   CO2 du  AlCl dd  BaCl2 , NaCl    NaAlO , NaOH du    BaCl , NaCl  Na2CO3 du dd     BaCO3dd      NaHCO3  BaCl2 loc cocan BaCO3     BaCl2 khan  HCl HCl du  CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ AlCl3 + 4NaOHdư → 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ NaOH + CO2 dư→ NaHCO3 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3↓ BaCO3 + 2HCl → BaCl2 +CO2↑ + H2O Câu 2: CaO ,t  CH   Na2 CO3 1 CH3COONa  NaOH  o C ,l ln   CH  CH  2H   2 CH 1500 o Pd ,t  CH  CH  3 CH  CH  H  o H SO loang  CH3  CH OH  4 CH  CH2  H 2O  5 CH3  CH 2OH  O2  CH3COOH  H 2O H SO loang CH3COOC2 H5  H O  6 CH3COOH  C2 H5OH    Na2CO3  2HCl  NaCl  CO2  H 2O 8 CO2  KOH  KHCO3 Trích mẫu thử lọ dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết dung dịch: C2H5OH, CH3COOC2H5, C6H6, CH3COOH, C6H12O6 C2 H OH , CH COOC H   NaHCO    C H , CH COOH ,  6 C6 H12 O6 C2 H OH   Na  CH 3COOC2 H  C H  6 CH 3COOH : CO2 C2 H OH   Cu ( OH )2  CH COOC2 H  C H , C H O  6 12 C6 H12 O6 : phuc xanh C2 H OH  CH 3COOC2 H C H  6 C2 H OH : H C6 H : khoitrang CH 3COOC2 H  Cl2 ,as    CH 3COOC2 H : k ht C6 H Pt: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu(xanh lam) + 2H2O C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 A : a X  O2  CO2  H O 0,13 0,14 B : b 0,05 mol Đốt cháy ankin => nCO2 > nH2O mà theo nCO2 < nH2O => B ankan nCO2 < nH2O Nhận xét: Đốt ankin: – nankin = nH2O – nCO2 Đốt ankan: nankan = nH2O – nCO2 => b – a = 0,01 b + a = 0,05 => a = 0,02 b = 0,03 => số C trung bình = 2,6 số H trung bình = 5,6 TH1: số C ankin < 2,6 => A C2H2: 0,02 B: 0,03 => B: 44 (C3H8) TH2: số C ankan < 2,6 => A : 0,02 CH4: 0,03 => A: 68 (C5H8) loại hh khí TH3: số C ankan < 2,6 => A: 0,02 C2H6: 0,03 => A: 47 (lẻ) => loại Vậy A C2H2 (axetilen/ etin) B C3H8 (propan) Câu 3: Tại điểm: nCO2 = x Kết tủa có Al(OH)3 → nAl(OH)3 = 0,175 BTNT.Al => nNaAlO2 = 0,175 Tại điểm: nCO2 = 0,37 Kết tủa cực đại gồm: CaCO3 Al(OH)3 CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ 0,175 ←0,175 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,195→ 0,195 0,195 → m = mCaCO3 + mAl(OH)3 = 33,15 (gam) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,195 ←0,195 → x = 0,565 Vậy m = 33,15 (g) x = 0,565 (mol) a) Vì: mA < 400 (g) nên phải có khí → muối có dạng MHSO4 khí là: CO2  NaHCO3 :0,1mol  BaCl2 :0,2 mol  BaCl2 :0,04 MHSO4   dd A   dd  du BaCl2 26,4 g  0,  nSO4  0, 24   400 g 26, 26,  110  M   132 0, 24 0,  NaHSO4 b  Na2 SO4  NaHSO4 : 0, 22  dd A  BTNT Na  mA 395,6 g     NaHSO4 : 0, 02  C %  0, 607%  NaHCO3 : 0,1 c) Tác dụng với: MgCO3, Ba(HSO3)2, Al2O3, Fe(OH)2, Fe, Fe(NO3)2 Pt: 2NaHSO4 + MgCO3 → Na2SO4 + MgSO4 + CO2↑ + H2O 2NaHSO4 + Ba(HSO3)2 → BaSO4 + Na2SO4 + SO2↑ + 2H2O 6NaHSO4 + Al2O3 → 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2O 2NaHSO4 + Fe(OH)2 → Na2SO4 + FeSO4 + 2H2O 2NaHSO4 + Fe → Na2SO4 + FeSO4 + H2↑ 12NaHSO4 + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6Na2SO4 + 3NO↑ + 6H2O Câu 4: Cu  2H SO4  CuSO4  SO2  2H O Ag  2H SO4  Ag2 SO4  SO2  2H O V2O5 ,t o SO2  O2   SO3 SO3  H O  H SO4 H SO4  BaCl2  BaSO4  2HCl MX = 146g/mol VCO2 : VH2O = : => nC : nH = : => CTĐGN: (C3H5Oa)n → (41 + 16a).n = 146 → (a; n) = (4; 2) → X: C6H10O4 b) C6H10O4 + 6,5O2 → 6CO2 + 5H2O 0,05 0,325 => p = 7,3g c X : C OOC2 H5 | COOC2 H (COOC2 H )  NaOH (COOH )  2C2 H OH Câu 5: B tác dụng với Na NaOH => B axit C2H5COOH – C3H6O2 A: C3H7OH C: C2H5COOC3H7 C2H5COOH + C3H7OH → C2H5COOC3H7 + H2O C2H5COOH + Na → C2H5COONa + ½ H2↑ C3H7OH + Na → C3H7ONa + ½ H2↑  H 2O men (C6 H10 O5 )n   C6 H12 O6  2C2 H5OH  14, 4kg C2 H OH : 50.36%  18(l )  m  DV 14, 4.162  mglu   39, 62kg   32kg 46.2.80%.80%  H O : 50  18  32(l )  m  DV  B : V    Fe O  Fe : x  HNO3 :0,7 mol  to  ran  A    Y   KOH :0,6  CuO Cu : y dd X    t to  ranT   ranG : 46, 65 g dd Z    Fe O : 0,5 x 56 x  64 y  11,  Fe : x  x  0,15     Cu : y CuO : y 160.0,5 x  80 y  16  y  0, 05  KOH du : 0,15  KOH du : a 56a  85b  46, 65 a  0,15 G   BTNT K   dd Z   KNO2 : b  KNO3 : 0, 45   a  b  0, b  0, 45  Fe( NO3 ) : c BTNT Fe    c  d  0,15 c  0,1   X  Fe( NO3 )3 : b   BT NO    2c  3d  2.0, 05  0, 45 d  0, 05 Cu ( NO ) : 0, 05     BTNT N   nN ( )  nHNO3  nNO3 ( X )  0, 25     BTNT H 3nHNO3  nO ( )  3nNO3 ( X )  nH 2O BTNT O   nHCl  2nH 2O  0,      nO ( )  0,  => nNO = 0,1 nNO2 = 0,15 BTKL mX + mdd HNO3 = mdd X + mH2O + m↑ => mdd X = 11,6 + 87,5 – 30 0,1 – 46 0,15 = 89,2g => C%Fe(NO3)3 = 13,565% ... phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 4: Cho hỗn hợp gồm Cu Ag tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư Khí tạo thu vào bình đựng khí oxi có mặt V2O5 sau nung nóng thời gian Dẫn tồn khí thu vào dung dịch... dung dịch KOH thu muối axit cacboxylic 9,2 gam ancol + Xác định công thức cấu tạo có X + Trong số công thức cấu tạo X trên, công thức phù hợp với điều kiện sau: lấy 9,2 gam ancol cho tác dụng với... thích hợp) thu sản phẩm chất C Xác định công thức cấu tạo A, B, C Viết phương trình hóa học giải thích Tính khối lượng gạo chứa 80% tinh bột cần thi? ??t đề điều chế 50 lít dung dịch rượu etylic