SKKN: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA

Tại hội nghị Trung ương Đảng lần thứ 8 khóa XI, Ban chấp hành Trung ương Đảng đã ban hành Nghị quyết số 29: “Đổi mới căn bản, toàn diên Giáo dục và Đào tạo”, trong đó có các nhiệm vụ, giải pháp là : “a Tiếp tục đổi mới mạnh mẽ và đồng bộ các yếu tố cơ bản của giáo dục, đào tạo theo hướng coi trọng phát triển phẩm chất, năng lực của người học.b Đổi mới căn bản hình thức và phương pháp thi, kiểm tra và đánh giá kết quả giáo dục, đào tạo bảo đảm trung thực khách quan; c Hoàn thiện hệ thống giáo dục quốc dân theo hướng hệ thống giáo dục mở, học tập suốt đời và xây dựng xã hội học tập.d Đổi mới căn bản công tác quản lý giáo dục, đào tạo, đảm bảo dân chủ, thống nhất; tăng quyền tự chủ và trách nhiệm xã hội cho các cơ sở giáo dục, đào tạo; coi trọng quản lý chất lượng.e Phát triển đội ngũ nhà giáo và cán bộ quản lý, đáp ứng yêu cầu đổi mới giáo dục, đào tạo.g Nâng cao chất lượng, hiệu quả nghiên cứu và ứng dụng khoa học công nghệ, đặc biệt là khoa học giáo dục và khoa học quản lý”.Trong những năm gần đây, với hình thức thi trắc nghiệm yêu cầu học sinh trong một khoảng thời gian ngắn các em phải giải quyết một số lượng bài tập tương đối lớn. Hầu như với khoảng thời gian đó các em chỉ đủ để phân tích đề phân loại bài toán. Do vậy, giáo viên phải có những hình thức phân chia các dạng bài để các em nhạy bén hơn trong việc nhận dạng và cách xử sự đối với mỗi dạng bài toán đó, đặc biệt là những bài toán hoá khá phức tạp có nhiều phản ứng xảy ra, hoặc có nhiều giai đoạn phản ứng. Để giải quyết tốt các bài toán trắc nghiệm trong hoá học, chúng ta phải biết vận dụng linh hoạt các định luật bảo toàn, có các mẹo thay thế chất để có thể chuyển đổi từ hỗn hợp phức tạp thành dạng đơn giản hơn, một trong số dạng bài toán hoá phức tạp hay gặp trong các đề thi trung học phổ thông quốc gia hay thi học sinh giỏi là các bài tập về Nitơ và hợp chất của Nitơ.Trong chương trình phổ thông dạng bài toán hóa về Nitơ và hợp chất của Nitơ học sinh bắt đầu học ở lớp 11. Với lớp 11 học sinh vẫn chủ yếu giải theo phương pháp tự luận và học sinh dần tiếp cận đến các định luật, đặc biệt áp dụng các phương pháp giải nhanh. Tuy nhiên đối tượng học sinh có thể vận dụng tốt phương pháp giải nhanh là các học sinh khá, giỏi. Các em được làm quen dần với cách làm bài trắc nghiệm, các em được trang bị rất nhiều phương pháp giải nhanh, tuy nhiên các em lại không thành thạo trong việc phân loại phương pháp để áp dụng trong các trường hợp cụ thể. Để giúp học sinh giải quyết tốt các bài tập về Nitơ và hợp chất của Nitơ một cách nhanh chóng tôi thường phân loại với từng dạng cụ thể. Đó là nội dung mà chuyên đề này tôi muốn đề cập đến.“PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA”Chuyển từ hình thức thi tự luận sang trắc nghiệm, học sinh bối rối trước việc giải các loại bài tập này vì theo phương pháp truyền thống mất rất nhiều thời gian viết phương trình phản ứng, lập và giải hệ phương trình. Học sinh thường có thói quen viết và tính theo phương trình phản ứng nên ít nhanh nhạy với bài toán dạng trắc nghiệm. Tôi hi vọng chuyên đề này là một tài liệu tham khảo hữu ích và bổ ích cho các em học sinh và đồng nghiệp.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT BÌNH XUYÊN BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga Bình Xuyên, năm 2019 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT BÌNH XUYÊN BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga Mã sáng kiến: 31.55.01 Bình Xuyên, năm 2019 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN I LỜI GIỚI THIỆU Tại hội nghị Trung ương Đảng lần thứ khóa XI, Ban chấp hành Trung ương Đảng ban hành Nghị số 29: “Đổi bản, toàn diên Giáo dục Đào tạo”, có nhiệm vụ, giải pháp : “a- Tiếp tục đổi mạnh mẽ đồng yếu tố giáo dục, đào tạo theo hướng coi trọng phát triển phẩm chất, lực người học b- Đổi hình thức phương pháp thi, kiểm tra đánh giá kết giáo dục, đào tạo bảo đảm trung thực khách quan; c- Hoàn thiện hệ thống giáo dục quốc dân theo hướng hệ thống giáo dục mở, học tập suốt đời xây dựng xã hội học tập d- Đổi công tác quản lý giáo dục, đào tạo, đảm bảo dân chủ, thống nhất; tăng quyền tự chủ trách nhiệm xã hội cho sở giáo dục, đào tạo; coi trọng quản lý chất lượng e- Phát triển đội ngũ nhà giáo cán quản lý, đáp ứng yêu cầu đổi giáo dục, đào tạo g- Nâng cao chất lượng, hiệu nghiên cứu ứng dụng khoa học công nghệ, đặc biệt khoa học giáo dục khoa học quản lý” Trong năm gần đây, với hình thức thi trắc nghiệm yêu cầu học sinh khoảng thời gian ngắn em phải giải số lượng tập tương đối lớn Hầu với khoảng thời gian em đủ để phân tích đề phân loại tốn Do vậy, giáo viên phải có hình thức phân chia dạng để em nhạy bén việc nhận dạng cách xử dạng tốn đó, đặc biệt tốn hố phức tạp có nhiều phản ứng xảy ra, có nhiều giai đoạn phản ứng Để giải tốt toán trắc nghiệm hoá học, phải biết vận dụng linh hoạt định luật bảo tồn, có mẹo thay chất để chuyển đổi từ hỗn hợp phức tạp thành dạng đơn giản hơn, số dạng toán hoá phức tạp hay gặp đề thi trung học phổ thông quốc gia hay thi học sinh giỏi tập Nitơ hợp chất Nitơ Trong chương trình phổ thơng dạng tốn hóa Nitơ hợp chất Nitơ học sinh bắt đầu học lớp 11 Với lớp 11 học sinh chủ yếu giải theo phương pháp tự luận học sinh dần tiếp cận đến định luật, đặc biệt áp dụng phương pháp giải nhanh Tuy nhiên đối tượng học sinh vận dụng tốt phương pháp giải nhanh học sinh khá, giỏi Các em làm quen dần với cách làm trắc nghiệm, em trang bị nhiều phương pháp giải nhanh, nhiên em lại không thành thạo việc phân loại phương pháp để áp dụng trường hợp cụ thể Để giúp học sinh giải tốt tập Nitơ hợp chất Nitơ cách nhanh chóng tơi thường phân loại với dạng cụ thể Đó nội dung mà chuyên đề muốn đề cập đến “PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA” Chuyển từ hình thức thi tự luận sang trắc nghiệm, học sinh bối rối trước việc giải loại tập theo phương pháp truyền thống nhiều thời gian viết phương trình phản ứng, lập giải hệ phương trình Học sinh thường có thói quen viết tính theo phương trình phản ứng nên nhanh nhạy với tốn dạng trắc nghiệm Tơi hi vọng chuyên đề tài liệu tham khảo hữu ích bổ ích cho em học sinh đồng nghiệp Tên sáng kiến: phân loại phương pháp giải tập nitơ hợp chất nitơ dùng ôn thi trung học phổ thông quốc gia Tác giả sáng kiến: - Họ tên: Nguyễn Thị Thu Nga - Địa tác giả: giáo viên dạy hóa Trường THPT Bình Xun, huyện Bình Xun, tỉnh Vĩnh Phúc - Số điện thoại: 0987467693 Email: cunga.2010@gmail.com Chủ đầu tư tạo sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Các trường trung học phổ thông Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: Ngày 12/10/2018 áp dụng lớp 11A1, 11A2,11A3 Mô tả chất sáng kiến: - Về nội dung sáng kiến: NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ A LÝ THUYẾT I KHÁI QT VỀ NHĨM NITƠ - Nhóm nitơ (nhóm VA) gồm nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi Phot Antimo Nitơ Asen Bitmut n Số hiệu nguyên tử 15 33 51 83 Nguyên tử khối 14,01 30,97 74,92 121,75 208,98 Cấu hình electron lớp ngồi 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3 Bán kính nguyên tử (nm) 0,070 0,110 0,121 0,140 0,146 Độ âm điện 3,04 2,19 2,18 2,05 2,02 Năng lượng ion hóa khử ion 1402 1012 947 834 703 thứ - Cấu hình e lớp cùng: ns2np3 - Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có mức oxi hóa cao nh ất +5, ngồi cịn có mức -3 +3 Riêng N cịn có thêm m ức oxi hóa +1, +2 +4 - Từ N đến Bi: tính phi kim nguyên tố giảm dần, đồng th ời tính kim loại tăng dần; tính axit oxit hidroxit giảm d ần đồng th ời tính bazơ chúng tăng dần - Hợp chất với H nguyên tố nhóm VA có d ạng RH Độ bền nhiệt giảm dần từ NH3 đến BiH3 Dung dịch chúng khơng có tính axit II NITƠ Cấu tạo phân tử tính chất vật lí - Cấu tạo phân tử: N2 (N ≡ N) Liên kết ba phân tử N có lượng lớn, lớn gấp lần liên kết đơn N – N (EN – N = 169 kJ/mol), nên liên kết bền Ở 3000 0C bắt đầu bị phân huỷ thành nguyên tử nitơ, nhiệt đ ộ th ường nit phân tử chất trơ Còn nhiệt độ cao, nit tr nên hoạt động hơn, có mặt chất xúc tác N ≡ N 109,76pm Cấu tạo phân tử N2 - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng v ị, khơng trì s ự s ống, s ự cháy Tính chất hóa học - Các mức oxi hóa có N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 - Vì phân tử chứa liên kết ba bền vững nên điều kiện th ường, nit chất hoạt động tham gia phản ứng nhiệt độ cao Nit v ừa chất khử vừa chất oxi hóa a Nitơ chất oxi hóa - Tác dụng với kim loại → muối nitrua + Nhiệt độ thường tác dụng với Li: 6Li + N2 → 2Li3N + Nhiệt độ cao phản ứng với số kim loại Mg, Ca Al 2Al + N2 → 2AlN 3Ca + N2 → Ca3N2 - Tác dụng với H2 → Amoniac N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (> 4000C; Fe, p); ΔH = -92kJ b Nitơ chất khử N2 + O2 ↔ 2NO (Phản ứng xảy nhiệt độ > 3.000 0C có tia lửa điện) (khí khơng màu) 2NO + O2 → 2NO2 (khí màu nâu đỏ) Điều chế - Trong phịng thí nghiệm: nhiệt phân muối amoni nitrit NH4NO2 → N2 + 2H2O (t0) NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O (t0) - Trong cơng nghiệp: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử - Nitơ điều chế phương pháp chưng cất phân đo ạn khơng khí lỏng cịn chứa khí vết oxi Trong nhiều trường h ợp, t ạp chất khí khơng gây trở ngại cả, oxi không lẫn Để loại tạp chất oxi, người ta cho nitơ qua hệ thống chứa đồng kim loại đốt nóng Khi tất oxi phản ứng tạo thành CuO Nhận biết Trong toán nhận biết, N2 thường để lại để nhận biết sau Trạng thái tự nhiên ứng dụng - Trong tự nhiên, nitơ tồn dạng tự hợp ch ất: + Dạng tự do: Nitơ chiếm 80% thể tích khơng khí + Dạng hợp chất: có nhiều dạng NaNO3 (diêm tiêu natri), thành phần protein, axit nucleic - Ứng dụng: phần lớn dùng để tổng hợp amoniac từ s ản xu ất loại phân đạm, axit nitric Dùng làm môi tr ường tr cho ngành công nghiệp luyện kim; nitơ lỏng dùng để bảo quản máu các mẫu sinh học khác Nitơ lỏng Bài tập vận dụng 6.1 tập trắc nghiệm Câu Chọn cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA: A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al C Li, H2, Al B H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg Câu Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Khơng khí B NH3 ,O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu N2 thể tính khử phản ứng với : A H2 B O2 C Li D Mg Câu Một oxit Nitơ có CT NOx N chiếm 30,43% khối lượng Cơng thức oxit Nitơ : A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu Thể tích khí N2 (đkc) thu nhiệt phân 10g NH4NO2 A 11,2 l B 5,6 l C 3,56 l D 2,8 l Câu Một ngun tố R có hợp chất với Hidrơ RH oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên tố R : A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác Câu Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần: A NH3, N2, NO, N2O, AlN B NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu Xác định chất (A) (B) chuỗi sau : o o + H (xt, t , p) + O (Pt, t ) +O � NH3 ����� � (B) �� � HNO3 N2 ����� (A) ��� 2 A (A) NO, (B) N2O5 B (A) N2, (B) N2O5 C (A) NO, (B) NO2 D (A) N2, (B) NO2 6.2 tập tự luận Câu Tại không khí có Nitơ Oxi khơng phản ứng với nhau? Câu Bằng phản ứng hóa học giải thích tượng mưa axit tự nhiên Câu Viết phương trình phản ứng chứng minh Nitơ vừa có tính khử oxi hóa Câu Trộn lít Hiđro với lượng dư khí Nitơ bình kín cho phản ứng biết hiệu suất phản ứng 40% tính: a Thể tích khí amoniac tạo thành? b thể tích Nitơ phản ứng? c thể tích bình phản ứng giảm bao nhiêu? d Thể tích Hiđro cần thêm vào để thu lít NH3?(các thể tích đo điều kiện) Câu Trộn 200 ml dung dịch natri nitrat 3M với 200 ml dung dịch amoniclorua 2M đun nóng phản ứng thực xong Xác định thể tích khí sinh (đkc) nồng độ mol muối dung dịch sau phản ứng Câu Nguyên tố nitơ có số oxi hóa hợp chất sau: NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O , N2O3 , N2O5 , Mg3N2.? Câu Một hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối H2 4,9 Cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung nóng, người ta hỗn hợp có tỉ khối H2 = 6,125 Tính hiệu suất N2 chuyển thành NH3 Câu Cho hỗn hợp đồng thể tích N H2 cho qua bột sắt nung nóng có 60% H2 tham gia phản ứng.Hảy xác định thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp tạo thành Câu Cần lấy lít N2 H2 (đkc) để điều chế 51g NH3 Biết hiệu suất phản ứng 25% III AMONIAC Cấu tạo tính chất vật lí - Cơng thức phân tử: NH3 - Là chất khí không màu, mùi khai xốc Tan nhiều n ước Tính chất hóa học a Tính bazơ yếu (do cặp e chưa tham gia liên kết nguyên tử N) Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3 - Các phản ứng minh họa: + Phản ứng với nước: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OHĐây phản ứng thuận nghịch, lạnh chuyển dịch từ trái sang ph ải, đun nóng bình hở chuyển sang dịch từ ph ải sang trái Hằng số phân li bazơ amoniac dung dịch 25 0C: Kb = [NH] [OH-] / [ NH3] = 1,8.10-5 → Dung dịch NH3 làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu hồng A B C D Câu 93: Từ khí N2 điều chế HNO3 cần giai đoạn ( công nghiệp) A B C D A C Câu 94: Dãy muối nitrat sau nhiệt phân sinh oxit kim loại: A Al(NO3)3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Zn(NO3)2 , Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 C NaNO3, NH4 NO3 , Mg(NO3)2 D Cr(NO3)2, RbNO3 , Ba(NO3)2 Câu 95: Trong chất: NaNO3 , Al, CaCO3, NaOH, FeO,Cu Có chất có khả phản ứng với axit nitric đặc nhiệt độ thường sinh khí A B C.3 D Câu 96: Hỗn hợp N2 NO2, O2 sục vào dung dịch NaOH thu hỗn hợp khí khơng màu khơng bị đổi màu ngồi khơng khí Hỏi dung dịch thu chứa chất nào: A NaNO3 , NaOH dư B NaNO3, NaNO2, HNO3 C NaNO3, NaNO2 D NaNO3, HNO3, HNO2 Câu 97: Chất sau dùng làm khơ khí NH3 A P2O5 rắn B CaO nung C.H2SO4 đặc nóng D CuSO4 khan Câu 98: Muốn tăng tốc độ phản ứng tổng hợp amoniac cần phải: A.Tăng nhiệt độ áp suất B Tăng áp suất, giảm nhiệt độ C Giảm nhiệt độ, giảm áp suất D Tăng áp suất, giảm nhiệt độ, thêm xúc tác Câu 99: Để phát ion NO3- dung dịch ta phải dùng thuốc thử tương ứng: A AgNO3B Cu, H2SO4 C Ba2+ D HCl Câu 100: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO 0,05 mol NO Số mol chất là: A.0,12 B 0,24 C 0,21mol D 0,36 mol Câu 101: Nitơ có số oxi hoá -3, +1, +2, +3, +4, +5 hợp chất sau: A NH3, N2O, KNO3, N2O3, NO2, Fe(NO3)3 B NH4Cl, N2O, NO, KNO2, NO2, Fe(NO3)3 C NH4Cl, N2O, NO, KNO3, NO2, N2O3 D NH4Cl, N2O, NO, KNO2, N2O3 , Fe(NO3)3 Câu 102: Hỗn hợp A gồm kim loại R 1, R2 có hố trị x, y không đổi (R 1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy điện hoá kim loại) 61 Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO dư, lấy Cu thu cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO dư thu 1,12 lit khí NO (ở đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 thể tích khí N2 đktc thu là: A 0,224 lit B 0,336 lit C 0,448 lit D 0,672 lit Câu 103: Theo phản ứng hoá học sau với giá trị x phản ứng phản ứng oxi hoá khử:M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + NO + H2O A B C.1 D Câu 104: Cho phương trình phản ứng :Al + HNO  Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ mol N2O N2 2: hệ số cân Al: N2O: N2 A 23, 4, B 46, 6, C 46, 2,3 D 20, 2, Câu 105: Cho 4,8 gam S tan hoàn toàn 100 gam dung dịch HNO 63%, đun nóng thu khí NO (duy nhất) dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hồ tan tối đa gam Cu Biết phản ứng giải phóng khí NO A 9,6 gam B 14,4 gam C 24 gam D 32 Câu 106: Khi cho chất rắn sau tác dụng với HNO đặc nóng có khí NO2 bay lên A Fe3O4 B MgCO3 C CuO D Fe2O3 Câu 107: Hỗn hợp A gồm N H2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1: Nung A với xúc tác thích hợp thu đựơc hỗn hợp khí B, NH chiếm 20% thể tích Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 43,76% B 20,83% C 10,41% D 41,67% Câu 108: Hỗn hợp O2 N2 có tỉ khối so với H2 15,5 Thành phần % N2 O2 thể tích là: A 91,18% 8,82% B 25% 75% C 22,5% 77,5% D 15% 85% Câu 109: Một bình kín dung tích 112 lít chứa N H2 theo tỉ lệ 1:4 áp suất 200 atm 00C với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 : A 70% B 25% C 50% D.75% Câu 110: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích Thực tổng hợp NH3 , sau phản ứng thu hỗn hợp khí B có d A/B = 0,6 Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 80% B 60% C 85% 62 D 70% Câu 111: Phản ứng hóa học FeCO3 với HNO3 loãng tạo sản phẩm có: A khí CO2 B hỗn hợp khí CO2 NO C khí NO D hỗn hợp CO2 NO2 Câu 112: Từ 10 mol NH3 thực phản ứng điều chế axít HNO3 với hiệu suất tồn q trình 80% thu m gam HNO3 Tính m = ? A 630 gam B 504gam C 787,5 gam D 405 gam Câu 113: Dùng 56 m khí NH3 (đktc) để điều chế dung dịch HNO 40%, biết hiệu suất trình 92% Tính khối lượng dung dịch HNO3? A 36,225 kg B 362,25 kg C.3622,5 kg D 263,22 gam Câu 114: Nung hoàn toàn Fe(NO3)2 kk thu sản phẩm gồm A FeO, NO2 ,O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2,O2 D Fe2O3 NO2 Câu 115: Cho dung dịch HNO3 loãng (1); FeCl3 (2); FeCl2 (3) ; KNO3/HCl (4) Chất tác dụng bột đồng kim loại: A (2); (3); (4) B (1); (2); (4) C (1),(3),(6) D (1),(2), (3) Câu 116 Hoà tan 5,76 g Mg dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu dung dịch B 0,896 lít khí X Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu 37,12 gam chất rắn Xác định số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,0 mol B 0,8 mol C 0,6 mol D 0,06 mol Câu 117: Hồ tan m gam Fe3O4 V lít dd HNO3 1M vừa đủ thu đựơc khí NO ddX Cô cạn X đem nung muối thu đựơc nhiệt độ cao đến khơí lựơng khơng đổi thu đựơc 24 gam chất rắn a) Tính m? A: 11,6 B: 23,2 C: 34,8 D: 46,4 b tính V? A: lít B: 1,4 lít C: Kết khác D: 2,8 lít Câu 118: hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Cu Fe vào dd HNO d thu đựơc 8,96 lít khí NO2(đktc) dd X cho X phản ứng với dd NaOH d lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lựơng khơng đổi thu đựơc 12 gam chất rắn.Tính m? A: 8,8 gam B: 4,4 gam C: 12 gam D: kết khác Bài 119 Cho tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS 290 ml dung dịch HNO3, thu khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần 250 ml dung dịch Ba(OH) 1M Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi 32,03 gam chất rắn Z a Khối lượng chất X A 3,6 gam FeS 4,4 gam FeS2 B 4,4 gam FeS 3,6 gam FeS2 63 C 2,2 gam FeS 5,8 gam FeS2 D 4,6 gam FeS 3,4 gam FeS2 b Thể tích khí NO (đktc) thu A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít c Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng A M B 1,5 M C M D 0,5 M Bài 120 Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS dung dịch HNO3 thu 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng không đổi, m gam hỗn hợp rắn Giá trị m A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam Câu 121 Khi cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 có tượng sau đây: A Có kết tủa trắng xuất B Kết tủa trắng tan dư NH3 C Khơng có tượng D Ban đầu có kết tủa trắng sau kết tủa trắng tan Câu 122 Nitơ trạng thái oxi hóa nào? A.+1; +2; +3; +4; +5 B -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 C -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 D -4; -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Câu 123: Đốt NH3 khí Cl2 thấy có tượng: A Khói trắng B Khói vàng C Khói khơng màu D Khói màu nâu đỏ Câu 124 NH3 thể tính oxi hố phản ứng sau đây: A NH3 + HCl  NH4Cl B 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O C Na + NH3  NaNH2 + H2 D NH3 khơng có tính oxi hố Câu 125 Hiệu suất phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 -  H, tăng nếu: A Giảm áp suất tăng nhiệt độ B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Giảm nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ tăng áp suất Câu 126 Cho số tính chất sau: 1/ tác dụng với quỳ tím khơ; 2/ tan tốt nước; 3/ tác dụng với kiềm; 4/ tác dụng với axit; 5/ tác dụng với oxi nhiệt độ cao; 6/ tác dụng với khí clo; 7/ khử oxit kim loại ; 8/ phân hủy nhiệt độ cao Tính chất tính chất khơng đặc trưng với khí NH3; A 1,2,3,4,5,6,7,8; B 1,3,5, C 1,3 D 1,5,7,8 Câu 127 Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch (NH4)2SO4 có tượng: A có kết tủa trắng B có kết tủa trắng khí mùi bay lên C có khí mùi khai bay lên D có kết tủa trắng sau kết tủa tan 64 Câu 128 Dẫn V lít khí NO ( đo đktc) vào nước, thu lít dung dịch có pH = Tính V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 129 Cho dung dịch Ba(OH)2; NaOH; NH3 có nồng độ mol/l có giá trị pH pH1 ; pH2; pH3 Hãy cho biết xếp A pH1 > pH2 > pH3 B pH1 < pH2 < pH3 C pH1  pH2  pH3 D pH2 > pH3 > pH1 Câu 130 Cho phản ứng sau : 2NO + O2  2NO2 Hãy cho biết kết luận sau đúng: A phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường B phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ cao C phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường cao D phản ứng xảy điều kiện Câu 131 Cho a gam N2O5 vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch A Dung dịch A hoà tan vừa hết 0,15 mol Al 2O3 Hãy lựa chọn giá trị a A 118,8 gam B 237,6 gam C 97,2 gam D 59,4gam Câu 132 Một dung dịch có chứa ion sau : NH+4, Al3+, NO-3, Ba2+ Có thể sử dụng hố chất sau để nhận biết ion NH+4 có dung dịch : A Na2SO4 B NaOH thiếu C NaOH dư D NaOH dư, đun nóng Câu 133 Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa muối X đun nóng thu khí mùi khai bay kết tủa trắng Kết tủa trắng tan axit HCl cho khí mùi sốc Lựa chọn cơng thức X A (NH4)2SO3 B NH4HSO3 C A, B D A, B sai Câu 134 Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% đun nhẹ Tính thể tích khí màu khai bay ( quy đktc) khối lượng lượng kết tủa thu A 2,24 lít khí 23,3 gam kết tủa B 2,24 lít khí 18,64 gam kết tủa C 1,344 lít khí 18,64 gam kết tủa D 1,792 lít khí 18,64 gam kết tủa Câu 135 Cho dung dịch không màu, nhãn sau: HCl, NaOH, Na 2CO3, (NH4)2SO4 , CaCl2 Chỉ sử dụng thuốc thử để nhận biết dung dịch (được phép đun nóng) Hãy cho biết thuốc thử cần dùng A Quỳ tím B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch H2SO4 D A, B, C 65 Câu 136 Cho Al vào dd HNO3 không thấy khí Kết luận sau đúng: A khơng có phản ứng xảy B phản ứng tạo NH4NO3 C A B D A B sai Câu 137 Dãy chất sau nhiệt phân thu NH3: A NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 B NH4Cl, (NH4 )2CO3, NH4HCO3 C NH4Cl, (NH4 )2SO4 , NH4HCO3 D Cả B C Câu 138: Nhiệt phân chất sau thu NO2 O2: A NaNO3, Mg(NO3)2, AgNO3 B KNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, AgNO3 C Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 D Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 NH4NO2 Câu 139 Dung dịch X chứa 0,3 mol Na+ ; 0,4mol NH4+ ; 0,2mol SO42- ; 0,3mol NO3- Dung dịch X pha chế từ muối, Hãy cho biết dung dịch X pha chế từ muối ? A Na2SO4 , NH4NO3 B NaNO3 , (NH4)2SO4 C Cả A B D từ muối Câu 140: Cho 9,6 gam Cu tan hoàn toàn 93,4 gam dung dịch HNO (lấy dư) thu khí Y dung dịch Z Trong dung dịch Z, nồng độ % muối Cu(NO3)2 28,2% Xác định khí A NO2 B NO C N2O D đáp án khác Câu 141 Cho dung dịch không màu, nhãn sau: NH 4HSO4, NH4Cl, BaCl2, HCl, MgCl2 H2SO4 Chỉ sử dụng thuốc thử để nhận biết dung dịch (được phép đun nóng) Hãy cho biết thuốc thử cần dùng A quỳ tím B Phenolphtalein C dung dịch NaOH D đáp án khác Câu 142 Cho dung dịch sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, MgCl2, AlCl3 , FeCl2, FeCl3, NaNO3 Lựa chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch A dd NaOH B quỳ tím C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch AgNO3 Câu 143 Cho khí NO2 tác dụng vừa đủ với NaOH dung dịch thu dung dịch có mơi trường ? A mơi trường axit B mơi trường bazơ C mơi trường trung tính D khơng xác định Câu 144 Để hoà tan vừa hết 8,4 gam Fe cần dùng tối thiểu ml dung dịch HNO3 4M; biết NO sản phẩm khử HNO3 A 150 ml B 120 ml C 100 ml D.100 l 66 Câu 145 Cho hỗn hợp X gồm kim loại X, Y, Z tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO 0,1 mol N2O Tính số mol HNO3 phản ứng Biết N+5 HNO3 có thay đổi số oxi hoá A 0,8 mol B 1,0 mol C 1,2 mol D 1,4 mol Câu 146 Cho 6,48 gam kim loại Al tan hoàn toàn dung dịch HNO lỗng nóng dư thu 0,896 lít khí X nguyên chất dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y đun nóng thấy 1,12 lít khí mùi khai ( quy đktc) Xác định cơng thức khí X A N2O B N2 C NO D NH3 Câu 147 Cần trộn dung dịch HNO3 16,0M với dung dịch HNO3 1M theo tỷ lệ thể tích để thu dung dịch HNO3 nồng độ 4M A Tỷ lệ 1: B Tỷ lệ 1: C Tỷ lệ 1: D 1: Câu 148 Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO thu dung dịch X (khơng có NH4NO3 ) 2,688 lit (đktc) hỗn hợp khí Ygồm NO2 NO Tỷ khối Y so với H2 19 Xác định kim loại R A Mg B Al C Cu D Zn Câu 149 Hoà tan 5,76 g Mg dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu dung dịch B 0,896 lít khí X Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu 37,12 gam chất rắn Xác định số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,0 mol B 0,8 mol C 0,6 mol D đáp án khác Câu 150 Hoà tan 32g kim loại M HNO3 dư thu 8,96 lít hh hai khí (đktc) NO NO2 có tỉ khối so với H2 17 M là: A Mg B Cu C Al D Fe Câu 151: Cho sơ đồ phản ứng: Mg + HNO > Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O ( Tỉ lệ mol NO: N2O = 1:1) Hệ số tói giản chất tham gia phản ứng sau cân phương trình là: A 11 B 11 28 C 18 D 24 Câu 152: (khối A – 2013) Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 153: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 67 (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 154: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag B Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe D Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu Câu 155: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 21,60 B 18,90 C 17,28 D 19,44 Câu 156: Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Zn B Cr C Al D Mg Câu 157: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N +5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,06 C 3,92 D 4,20 Câu 158: Thí nghiệm với dung dịch HNO thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khô (b) có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (a) C (c) D (b) Câu 159: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : 68 Câu 160: Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 45% B 55% C 30% D 65% Câu 161: (khối B – 2013) Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung + dịch HNO3 60% thu dung dịch X (khơng có ion NH ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X A 28,66% B 30,08% C 27,09% D 29,89% Câu 162: Cho phản ứng: FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B 10 C D 2Câu 163: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na +; x mol SO ; 0,12 mol Cl 0,05 + mol NH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 Câu 164: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Câu 165: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 Câu 166.(khối B – 2014) Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m : A 18,035 B 14,485 C 16,085 D 18,300 Câu 167 Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau : 69 A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với quăng photphorit B Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước Câu 168 Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khôn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần - Phần tác dụng hết với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 20,21 B 31,86 C 41,24 D 20,62 Câu 169 Tiến hành thí nghiệm sau : a Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 b Sục khí SO2 vào dung dịch H2S c Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 d Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl e Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa : A B C D Câu 170 Chô hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 7,84 lít khí SO (duy nhất, đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a : A 0,15 B 0,20 C 0,30 D 0,25 Câu 171 Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOh 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m : A 12,78 B 21,30 C 7,81 D 8,52 Câu 172 Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển tồn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, cịn lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a : A 0,1 B 0,3 C 0,4 D 0,2 Câu 173 Cho bột Fe vào dung dịh AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan : A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 70 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 174 (khối A – 2014) Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết : A cộng hóa trị phân cực B ion C hidro D cộng hóa trị khơng cực Câu 175 Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau ? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Câu 176 Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình điều chế 80%)? A 64 lít B 100 lít C 40 lít D 80 lít Câu 177 Có dung dịch riêng biệt : H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V lít khí NO - Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 3V1 B V2 = V1 C V2 = 2V1 D 2V2 = V1 - Về khả áp dụng sáng kiến: Trên đề xuất số nguyên tắc, quy luật, bước để giải nhanh tốn hóa học dựa vào phương pháp giải tốn nhanh phân tích Tuy nhiên việc triển khai giải nhanh tốn có thực hiệu khơng thân em học sinh cần phải trang bị cho kiến thức hóa học đầy đủ, xác sâu sắc Phải biết suy luận nhanh, có phán đốn xác, phải vận dụng linh hoạt kết hợp phương pháp giải nhanh cách hợp lý việc giải tốn nhanh xác - Bài tốn hố học có tác dụng sau: + Rèn luyện cho em khả vận dụng kiến thức học, biến 71 kiến thức tiếp thu qua giảng thầy thành kiến thức + Giúp cho em đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải tập em nắm vững kiến thức cách sâu sắc + Phát triển lực nhận thức, khả suy luận logic, đồng thời tập hố học cịn rèn trí thơng minh cho em + Việc áp dụng phương pháp giải nhanh để giải tốn trắc nghiệm nhiều lựa chọn có ưu điểm sau: - Phù hợp với yêu cầu thời gian để làm câu TNKQ (khoảng từ đến phút) - Giúp em phát triển tư duy, tìm tịi phương án giải nhanh phù hợp với dạng toán - Phân hoá học sinh trình vận dụng kiến thức giải tập Những thông tin cần bảo mật (nếu có): Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Việc áp dụng chuyên đề để nâng cao chất lượng hiệu giáo dục tuỳ thuộc vào lực học học sinh nhà trường 10 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử (nếu có) theo nội dung sau: 10.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Vấn đề sáng kiến kinh nghiệm đặt giải so với sáng kiến kinh nghiệm trước trường THPT Bình Xuyên nhằm giúp em hình thành lực Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học, lực tính tốn, lực vận dụng, lực hợp tác, lực làm việc độc lập, lực giải vấn đề Hi vọng chuyên đề tài liệu tham khảo hữu ích bổ ích cho em học sinh đồng nghiệp Đề tài triển khai thực trường THPT 10.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân: 72 11 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có): Số TT Tên tổ chức Phạm vi/Lĩnh vực Lớp 11A1 Trường THPT Bình Xuyên Lớp 11A2 Trường THPT Bình Xuyên Lớp 11A3 Trường THPT Bình Xuyên Địa cá nhân Vĩnh Phúc, ngày tháng 01 năm 2019 áp dụng sáng kiến Các Trường THPT Vĩnh Phúc, ngày tháng 01 năm 2019 THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ TÁC GIẢ SÁNG KIẾN Nguyễn Thị Thu Nga Tài liệu tham khảo 73 Sỏch giỏo khoa hóa học 11 ban nâng cao – NXB GD HN Sách tập hóa học 11 ban nâng cao – NXB GD HN Bộ đề thi tuyển sinh vào trường ĐH CĐ – NXB GD Lý thuyết phương pháp chọn lọc giải tốn hóa học – Đào Hữu Vinh – NXB ĐH GD chuyên nghiệp – 1988 (tập tập 2) 300 tập trắc nghiệm hóa học vơ - Nguyễn Văn Hạnh, Trần Ngọc Thắng, Nguyễn Văn Thoại – NXB ĐHQG Hà Nội 700 câu hỏi tập trắc nghiệm hóa học - Nguyễn Đình Độ - NXB Hải Phòng Bài tập trắc nghiệm hóa học THPT tập 1, 2, – Ngơ Ngọc An – NXB Giáo dục 450 tập trắc nghiệm hóa học 11 – Lê Xn Trọng, Ngơ Ngọc An, Từ Ngọc Ánh – NXB ĐH Sư Phạm Các dạng đề thi trắc nghiệm hóa học – Cao Cự Giác – NXB Giáo dục 10 Cơ sở lí thuyết 500 câu hỏi trắc nghiệm hóa học - Nguyễn Phước Hòa Tân – NXB ĐHQG Hà Nội 11 Các dạng tốn phương pháp giải hóa học 11 vô – Lê Thanh Xuân – NXB Giáo dục 12 Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm hóa học vơ hữu – Lê Thanh Xuân – NXB Thanh Hóa 74 ... thường phân loại với dạng cụ thể Đó nội dung mà chuyên đề muốn đề cập đến “PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA? ?? Chuyển... NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga... gặp đề thi trung học phổ thông quốc gia hay thi học sinh giỏi tập Nitơ hợp chất Nitơ Trong chương trình phổ thơng dạng tốn hóa Nitơ hợp chất Nitơ học sinh bắt đầu học lớp 11 Với lớp 11 học sinh