Giao an Hoa 8 ca nam

Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan của một chất trong nước Biết ý nghĩa của nông độ phần trăm và nồng độ mol 2/ KN: Vận dụng được công thức tính nồn độ phần trăm và nông độ mol Biết t[r]

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TAM KỲ TRƯỜNG THCS THÁI PHIÊN Tổ : Hóa - Sinh  - GIÁO ÁN HÓA GV : ĐÀO THỊ THU THỦY Năm học 2012 - 2013 Tiết: MỞ ĐẦU MÔN HOÁ HỌC Ngày soạn: 14/ 8/ 2012 Ngày dạy: 16/ 8/ 2012 I- Mục tiêu 1/KT: HS biết hoá học là môn khoa học nghiên cứu các chất biến đổi chất và ứng dụng chúng Hoá học là môn khoa học quan trọng và bổ ích 2/ KN:HS biết hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta từ đó có hứng thú, say mê học tập, biết quan sát và làm thí nghiệm HS biết sơ phương pháp học tập môn và biết phải làm nào để có thể học tốt môn hóa học 3/TĐ: Có hứng thú,say mê học tập, yêu thích học tập môn II- Chuẩn bị GV chuẩn bị các thí nghiệm hình 1,2/SGK trang.3 GV chuẩn bị nhóm ống nghiệm, dung dịch HCl, dung dịch CuSO4, ống hút nhỏ giọt 1, kẹp gỗ, khay nhựa , đinh sắt, giá đỡ III Phương pháp : quan sát ,thí nghiệm, đàm thoại, thảo luận nhóm IV Tố chức dạy học GV cho HS cử nhóm trưởng lên nhận dụng cụ hoá chất Đây là bài đầu tiên GV phân các nhóm trưởng có thể hỏi danh sách GV chủ nhiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ 1: Hoá học là gì? Để hiểu hóa học là gì ta tiến hành làm vài thí nghiệm đơn giản và nhận xét tượng xảy 1.Thí nghiệm GV giải thích các dụng cụ, hoá chất để làm TN GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết cách làm HS trả lời TN? GV thao tác TN cho HS quan sát HS làm TN quan sát ht, TN1: Cho dd CuSO4 + dd NaOH nhận xét TN2: Cho Zn + dd H2SO4 TN3: Cho HCl + CuO Từ các TN, các em nhận xét sơ hoá học là gì? HS trả lời Nhận xét "Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng" HĐ 2: Hoá học có vai trò nào sống chúng ta? GV cho HS trả lời câu hỏi a,b,c HS trả lời Yêu cầu HS đọc nhận xét SGK Qua nhận xét em có kết luận gì vai trò hoá học sống Hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta HĐ 3: Các em cần làm gì để học tốt môn hoá học? HS trả lời Hỏi theo em muốn học tốt môn hoá học em phải thực công việc gì? HS đọc SGK Yêu cầu HS đọc phần III SGK HĐ 4: Củng cố và dặn dò: HS đọc các câu hỏi bài Đọc ghi nhớ SGK Về nhà: Đọc trước bài “Chất” Tìm hiểu: Chất có đâu? Tính chất chất ntn? Rút kinh nghiệm : Tiết: CHẤT NS : 20/ 8/ 2012 ND : 22/ 8/ 2012 I- Mục tiêu 1/ KT: HS phân biệt vật thể (tự nhiên ,nhân tạo) vật liệu và chất Khái niệm chất và số tính chất chất 2/KN: HS biết cách quan sát làm thí nghiệm để nhận tính chất chất và hiểu biết tính chất chất có lợi gì? 3/TĐ: Có TĐ học tập tốt , có ý thức vận dụng KT vào thực tế sống II- Chuẩn bị GV chuẩn bị: số mẫu chất S, P đỏ, Al, Cu, muối tinh, ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện, diêm, nhiệt kế, giá đỡ ống nghiệm, khay nhựa, chén sứ, đèn cồn HS kiến thức bài đã dặn dò cuối bài trước III Phương pháp : đàm thoại , thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học: Kiểm tra bài cũ phút Hoá học là gì? Vai trò hoá học sống chúng ta? Muốn học tốt môn hoá học em phải làm gì? GV giới thiệu bài Hôm các em học bài chất Trong bài này chúng ta làm quen với chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ 1: Chất có đâu? - Y/c HS cho biết vâth thể là gì? HS trả lời - HS kể tên vật cụ thể quanh ta? GV bổ sung thêm - Có loại vật thể là tự nhiên và nhân tạo Những vật thể người tạo từ vật liệu, là chất hay hỗn hợp số chất là vật thể nhân tạo Những vật thể có sẵn thiên nhiên là vật thể tự nhiên - Vật thể tự nhiên cây mía có chất gì? HS trả lời - Vật thể nhân tạo bàn gỗ làm tự vật liệu nào? - Vật liệu là gì? ( là vật đề làm vật thể) HS trả lời - Y/c HS cho vd vật thể và chất vật thể đó? HS cho vd GV tổng kết theo sơ đồ: Vật thể Tự nhiên Gồm số chất Nhân tạo Được làm từ vật liệu Vật liệu là chất hay hỗn hợp số chất - Y/c HS rút kết luận: Chất có đâu? Chất có khắp nơi, đâu có vật thể đó có chất HĐ 2: Tính chất chất ? Mỗi chất có tính chất định - Hiện người ta đã biết có hàng triệu chất khác Làm nào để phân biệt chất này với chất khác - Y/c HS nghiên cứu thông tin SGK cho biết t/c chất Khi xét t/c chấtta xét t/c vật lí và hoá học Mỗi chất có t/c vật lí và hoá học định *Làm nào để biết t/c chất? + Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm - Em có nhận xét gì tính chất chất? - Biết t/c chất có lợi gì? HS quan sát lọ nước và cồn Nêu t/c khác chất này Việc hiểu biết t/c chất có lợi gì? - Giúp nhận biết chất - Biết cách sử dụng chất - Biết ưd chất thích hợp dời sống và sản xuất HĐ 3: Củng cố dặn dò - Vì nói đâu có vật thể là đó có chất? - Làm BT 1,2,3 lớp Về nhà: Làm BT 4,5,6 Đọc trước phần III Mỗi nhóm đem theo chai nước khoáng Rút kinh nghiệm : HS trả lời HS trả lời HS trả lời HS nêu vd tứng ý HS trả lời HS làm BT Tiết: CHẤT (TT) NS: 21/8/2012 ND: 23/8/2012 I Mục tiêu 1/ KT: Qua bài này HS biết nước tự nhiên là hỗn hợp và nước cất là chất tinh khiết 2/ KN: Biết dựa vào tính chất vật lí khác các chất để có thể tách riêng chất khỏi hỗn hợp So sánh tính chất vật lý cuả số chất gần gũi sống 3/ TĐ: Biết vận dụng vào thực tế sống II Chuẩn bị GV nước khoáng,nước cất III Phương pháp : thảo luận nhóm, đàm thoại, quan sát thí nghiệm IV Tổ chức dạy học Kiểm tra bài cũ phút Làm nào để biết tính chất chất? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?.GV cho HS khác nhận xét Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh III Chất tinh khiết: - Gv y/c HS quan sát vỏ chai nước khoáng Hãy nêu HS thảo luận trả lời thành phần các chất chai nước khoáng - Nước khoáng là nguồn nước tự nhiên Hãy kể các nguồn nước khác tự nhiên - Vì nước không dùng để pha chế thuốc tim hay sử dụng PTN? - Nước tự nhiên là hỗn hợp? Thế nào là hỗn hợp? Hỗn hợp: Gồm hai hay nhiều chất trộn lẫn vào - Có tính chất thay đổi tùy theo thành phần các chất có hỗn hợp VD: nước tự nhiên, nước đường,… HS quan sát tranh GV: Nước sông, suối, biển, là hỗn hợp có thành phần chung là nước Để tách nước khỏi nước tự nhiên ta phải dùng PP chưng cất HS trả lời GV gt cách chưng cất nước - Nước thu sau chưng cất gọi là nước cất Nước cất là chất tinh khiết Em hiểu thể nào là chất tinh khiết? - GV liên thệ thực tế: Sử dụng nước cất y tế và HS trả lời PTN Chất tinh khiết: Chỉ chất , không lẫn chất nào khác - Có tính chất định VD: nước cất, đường , … GV làm nào để khẳng định nước cất là chất tinh khiết - Chất ntn có tính chất định? HĐ2: Tách chất khỏi hỗn hợp Tách riêng chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đích gì? Muốn tách riêng chất khỏi hỗn hợp nước muối ta làm nào? GV làm thí nghiệm tách muối khỏi hỗn hợp muối ăn và cát Dựa vào tính chất nào chất mà ta có thể tách chất khỏi hỗn hợp? Dựa vào khác tính chất vật lí có thể tách chất khỏi hỗn hợp HĐ3: Cũng cố dặn dò: - GV y/c HS nhắc lại thành phần và tính chất hỗn hợp và chất tinh khiết - Làm BT - Về nhà: Làm BT vào Đọc trước bài TH Chuẩn bị: parafin, muối ăn để làm TN Rút kinh nghiệm : HS trả lời HS trả lời HS thảo luận nhóm trả lời HS làm BT BÀI THỰC HÀNH SỐ NS: 2/9/2010 Tiết: TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT,TÁCH ND: 6/9/2010 CHẤT TỪ HỖN HỢP I Mục tiêu 1/ KT: HS làm quen và biêt cách sử dụng số dụng cụ phòng TN HS nắm số qui tắc an toàn TN Biết mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật tiến hành số TN cụ thể Thực hành so sánh nóng chảy số chất (lưu huỳnh và parafin Biết cách tách riêng chất hỗn hợp muối và cát 2/ KN: Sử dụng số dụng cụ, hóa chất Viết bảng tường trình 3/TĐ: yêu thích học tập môn II Chuẩn bị Dụng cụ thí nghiệm cho nhóm Ông nghiệm kẹp ống nghiệm, phểu nhựa, đũa thuỷ tinh, nhiệt kế, đèn cồn, giấy lọc giá đỡ ống nghiệm loại Hoá chất S, parafin, NaCl, GV dùng bảng phụ để vẽ hình 1.2 và 1.3,1.4 III Phương pháp : Thực hành theo nhóm IV Tổ chức dạy học Hoạt động 1: I/ Một số qui tắc an toàn PTN: GV giới thiệu số dụng cụ thường sử dụng hoá Giới thiệu cho các em số nhãn đặc biệt: độc, dễ cháy Giới thiệu các thao tác lấy hoá chất (chất lỏng, bột) cách châm lửa đèn cồn, cách đun hoá chất lỏng đựng ống nghiệm Hoạt động : II/ Thí nghiệm: 1/ Theo dõi nóng chảy S và parafin GV mô tả và HS quan sát cách lấy hoá chất để HS lấy hoá chất và TH Lấy ít S, ít parafin (bằìng hạt lạc), cho vào ống nghiệm.cho vào ống nghiệm vào cốc thuỷ tinh đựng nước (chiều cao nước cốc khoảng 2cm) cắm nhiệt kế vào cốc để nhiệt kế đứng, quay mặt số ngoài để dễ đọc Để cốc lên giá ống nghiệm, dùng đèn cồn đun nóng cốc HS quan sát chuyển trạng thái Ghi nhiệt độ sôi ngừng đun t0nc parafin = ? , t0nc S= ? theo nhóm TH thí nghiệm Hoạt động 3: 2/Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát GV hướng dẫn cách làm HS quan sát,TH theo nhóm Cho vào ống nghiệm khoảng 3g hỗn hợp muối ăn+ cát rót tiếp 5ml nước Lắc nhẹ Sau đó gấp giấy lọc hình vẽ, GV treo bảng phụ để HS quan sát Chú ý rót từ từ dung dịch muối vào phễu theo đũa thuỷ tinh GV hướng dẫn HS theo dõi tượng Các nhóm trưởng dùng giấy nháp ghi lại các tượng sau Khi lọc xong cát giữ lại đâu? Tại phải thấm ướt giấy lọc? Đun nóng phần nước đã lọc em thấy gì? Nước ống nghiệm bay hết em thấy gì,ở đáy ống nghiệm? Hoạt động4 GV hướng dẫn HS viết tường trình,theo mẫu đã photo sẵn trước GV thu bảng nhận xét trước lớp Cho điểm nhóm có kết tốt nhất,chú ý phần trật tự GV nhận xét buổi TH GV nêu tên HS nói chuyện nhiều ít chú ý TH HS thu dọn dụng cụ,rửa dụng cụ để vào khay,tập chung chỗ trên bàn GV Về nhà đọc trước bài "Nguyên tử " Rút KN : Cần chuẩn bị dụng cụ, hóa chất đảm bảo chất lượng Hướng dẫn thật kĩ các thao tác, kĩ dùng đèn cồn và đun ống nghiệm trên lửa đèn cồn …………………………………………………… Tiết: NGUYÊN TỬ NS: 10/9/2010 ND: 11/9/2010 I Mục tiêu 1/ KT: HS biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ ,trung hoà điện và từ đó tạo các chất.Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo các electron mang điện tích âm, electron (e) có điện tích âm nhỏ ghi (-) HS biết hạt nhân tạo protron (p) có điện tích ghi dấu (+) và kí hiệu nơtron (n) 2/ KN: Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp f, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố 3/ TĐ: Cơ sở hình thành giới quan khoa học và tạo cho HS hứng thú học tập môn II Chuẩn bị GV vẽ sơ đồ minh hoạ nguyên tử SGK/14 bảng phụ III Phương pháp : thảo luận nhóm , đàm thoại, trực quan IV Tổ chức dạy học Kiểm tra bài cũ Ghi tên chất tách riêng trên giấy lọc và ống nghiệm Giải thích quá trình tiến hành? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Nguyên tử là gì? GV: Các chất tạo từ nguêy tử Ta hãy hình dung ngtử cầu cực kì nhỏ, đường kính cỡ 10-8cm - Y/c HS đọc SGK HS đọc SGK - Em có nhận xét gì ngtử? GV gt tranh vẽ sơ đồ oxi - Ngtử là gì? HS thảo luận nhóm trả - Ngtử có cấu tạo ntn? Mang điện tích gì? lời Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hoà điện Nguyên tử gồm: hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm HĐ2: Hạt nhân ngtử: - Hạt nhân ngtử tạo từ hạt chủ yếu nào? HS trả lời GV gt các loại hạt ngtử và ghi lên bảng - Electron: kí hiệu là e mang điện tích âm - Proton: kí hiệu là p mang điện tích dương - Nơtron: kí hiệu là n không mang điện GV nhấn mạnh: Trong hạt nhân ngtử gồm p và n Hạt nhân tạo proton và nơtron Ngtử trung hoà điện, p mang điện (+) và e mang điện (-) Quan hệ số lượng p và e ntn để ngtử luôn trung hoà điện? Trong ngtử số proton(p,+) số electron(e,-) Hay: Số p = số e GV ngtử cùng loại có cùng số nào hạt nhân? - Các hạt p, n, e có khối lượng Bằng nhiều TN người ta đã chứng minh 99% khối lượng tập trung vào hạt nhân, còn 1% là khối lượng các hạt e Có thể coi khối lượng hạt nhân là khối lượng ngtử hay không? HĐ3: Lớp electron Trong hoá học phải quan tâm đến xếp số e này - GV y/c HS đock phần III SGK - GV gt tranh vẽ sơ đồ ngtử Natri: Vòng tròn nhỏ cùng là hạt nhân, vòng là lớp e - Y/c HS quan sát và nhận xét GV: để tạo chất này hay chất khác, các ngtử phải liên kết với Nhờ đâu mà các ngtử liên kết với nhau?  Kết luận lớp electron Electron luôn chuyển động nhanh quanh hạt nhân và xếp lớp GV gt thêm: lớp thứ 1có tối đa: 2e lớp thứ 2có tối đa: 8e HĐ4: Củng cố và dặn dò: - HS nhắc lại khái niệm ngtử là gì? - Làm BT - Về nhà: Làm BT 1, 2, Đọc trước bài “NTHH” Rút kinh nghiệm : HS trả lời HS trả lời HS trả lời và gt HS đọc SGK HS trả lời HS làm BT Tiết: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC NS: ND: 10/9/2010 13/9/2010 I Mục tiêu 1/ KT: HS nắm NTHH là tập hợp nguyên tử cùng loại,những nguyên tử có cùng số p hạt nhân Biết cách ghi và nhớ kí hiệu nguyên tố bài4,5 Thông báo cho HS đã biết tất là 114 ngtố (trong đó có 92 nguyên tố tự nhiên) 2/ KN: Rèn KN viết KHHH, biết sử dụng thông tin tư liệu để phân tích, tổng hợp,giải vấn đề 3/ TĐ: Tạo hứng thú học tập môn II Chuẩn bị GV dùng bảng phụ để vẽ hình 1.8 SGK III Phương pháp : thảo luận nhóm, đàm thoại , quan sát IV Tổ chức dạy học Kiểm tra bài cũ Trả lời câu 2/SGK tr.15 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Nguyên tố hoá học là gì? (10 phút) Định nghĩa: GV: Chất tạo từ nguyên tử Lấy ví dụ chất nước: Nước tạo nên từ nguyên tử nào? Trong 1g nướccó loại ngtử nào?( vạn tỉ tỉ Ngtử O và ngtử H ngtử oxi và số ngtử hiđro gấp đôi) Nếu lấy lượng nước lớn thì số ngtử oxi và số Số ngtử O và ngtử H lớn ngtử hiđro ntn? gấp nhiều lần GV: Để ngtử cùng loại ta dùng cụm từ NTHH Vậy NTHH là gì? HS trả lời NTHH là tập hợp ngtử cùng loại có cùng số proton hạt nhân GV: Hạt nhân tạo proton và nơtron nói tới số proton thôi vì số proton định Những ngtử nào có cùng số proton hạt nhân thì cùng ngtố hoá học Người ta nói số proton là số đặc trưng ngtố Số prton là số đặc trưng ngtố GV sử dụng bảng trang 42: Hãy đọc tên ngtố có số P là: 8, 13, 20 HS trả lời Hãy nêu số P có hạt nhân ngtử: Mg, P, Br GV y/c HS trả lời BT 1/20 SGK HS trả lời BT 1/20 SGK HĐ2: Kí hiệu hoá học: (15 phút) GV: Để biểu diễn ngắn gọn NTHH người ta dùng KHHH GV cho vd: Oxi KHHH là O Hiđro // H Vậy KHHH dùng để làm gì? KHHH biểu diễn ngtố và ngtử ngtố đó Lưu ý:KHHH lấy từ chữ cái đầu tiên tên La tinh ngtố viết chữ in hoa Vd: Hiđrogen: H; Zinc: Zn ; Sunfur: S GV Nếu ngtố nào có cùng chữ cái đầu tiên thì lấy thêm chữ cái viết chữ thường Vd: Cacbon: C ; Clo: Cl Em có nhận xét gì cách viết KHHH ngtố? KHHH thường có hai chữ cái, đó chữ cái đầu viết dạng chữ in hoa GV Hãy đọc số ngtử nhìn vào các KHHH trên? Vd: C : 1ngtử Cacbon Làm nào để biểu diễn ngtử Nitơ; ngtử sắt? Chú ý: Ghi số ngtử trước KHHH và viết cao ký hiệu HĐ3: II Có bao nhiêu NTHH? (10 phút) Hiện đã biết bao nhiêu ngtố? GV giới thiệu : Có trên 110 ngtố, đó có 92 ngtố tự nhiên, còn lại là ngtố nhân tạo Các ngtố tự nhiên phân bố ntn? GV gt theo tranh vẽ H 1.8 SGK Sự phân bố các ngtố võ trái đất không đồng Ngtố nào phổ biến nhất? -Có trên 110 ngtố -Oxi là ngtố phổ biến HĐ4: Củng cố - Dặn dò: (10 phút) NTHH là gì? Làm BT 3/20 SGK Về nhà: Học bài, làm BT 1,2,3/20 SGK Đọc trước phần II Rút kinh nghiệm : HS trả lời:KHHH để biểu diễn ngtố Mỗi ngtố KHHH HS lên 5Fe có bảng ghi: 3N; HS trả lời HS quan sát tranh vẽ trả lời Tiết: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(TT) NS:15/9/2010 ND:18/9/2010 I Mục tiêu: 1/KT:HS hiểu được" Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon" Biết đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Biêt nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt 2/ KN: Tìm KH và NTK biết tên nguyên tố Xác định tên và KH nguyên tố biết nguyên tử khối Rèn KN tính toán 3/ TĐ: Có ý thức học tập môn II Chuẩn bị: GV vẽ hình cân tưởng tượng SGK để diễn giải phần này HS nghiên cứu SGK III Phương pháp: Đàm thoại , thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học: - KTBC: Viết KHHH các ngtố: Kali, sắt, bạc, nitơ, clo Các cách viết: 3Al, 5S, C, P, 4Ca có ý gì? Vào bài: Khối lượng thực ngtử nhỏ: Viết theo dạng luỹ thừa thì khối lượng ngtử C là 1,9926 10 -23g Số trị này quá nhỏ không tiện sử dụng Để cho các trị số khối lượng này là số đơn giản, dễ sử dụng Người ta dùng NTK Đó là nội dung bài học hôm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Nguyên tử khối: GV y/c HS đọc SGK trang 18 HS đọc SGK - Đơn vị Cacbon có khối lượng bao nhiêu khối lượng ngtử Cacbon Đơn vị Cacbon: (đvC) đvC = 1/12 khối lượng ngtử Cacbon Khối lượng nguyên tử C= 1,9926 10-23 g Dựa theo đơn vị này để tính khối lượng ngtử Cho biết nặng nhẹ, - Khi viết: C = 12đvC; Ca = 40đvC nghĩa là gì? khác các ngtử - GV: Các giá trị khối lượng này cho biết nặng nhẹ các ngtử H = 1đvC Ngtử H nhẹ - Cho Mg = 24đvC; Cu = 64đvC Hãy so sánh xem ngtử Mg nặng hay nhẹ ngtử Cu bao nhiêu lần? 24 Ngtử Mg nhẹ hơn, 64 = lần ngtử Cu HS trả lời - GV y/c HS so sánh ngtử C với ngtử S  Khối lượng tính đvC là khối lượng tương đối các ngtử Người ta gọi khối lượng này là NTK Vậy NTK là gì? Nguyên tử khối: NTK là khối lượng ngtử HS trả lời tính đvC Mỗi ngtố có NTK riêng biệt Hãy cho biết KHHH và NTK ngtố Fe, S? GV: Dựa vào NTK ta xác định đó là ngtố nào? HĐ2: Củng cố và dặn dò: HS làm BT - Làm BT - Về nhà: Học bài, làm BT 4, 5, Chuẩn bị bài “ĐC - HC - Phân tử” Rút kinh nghiệm : Tiết: ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT - PHÂN TỬ NS:17/9/2010 ND:20/9/2010 I Mục tiêu: 1/KT: HS hiểu đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất hợp chất là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên Phân biẹt đơn chất kim loại,đơn chất phi kim Biết chất (đơn chất và hợp chất) các nguyên tử không tách rời mà lên kết với xếp liền sát với 2/KN: Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích tổngr hợp giải vấn đề 3/ TĐ: Tạo hứng thú học tập môn II Chuẩn bị: GV vẽ mô hình các chất kim loại đồng,khí oxi,khí hidro,nước ,muối ăn III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận nhóm, trực quan IV Tổ chức dạy học KTBC: Thế nào là đơn vị Cacbon? NTK là gì? Làm BT 6/20 Vào bài: Ta biết chất tạo nên từ ngtử, mà ngtử là NTHH Vậy có thể nói chất tạo nên từ NTHH không? Có chất tạo nêm tử NTHH, chất tạo nên từ 2, ngtố Dựa vào đó người ta phân loại chất Ta vào bài học hôm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Đơn chất: Đơn chất là gì? GV: y/c HS cho biết khí S, H2, Na, Al tạo nên từ các NTHH nào? Chúng gọi là đơn chất Vậy nào là đơn chất? Cho ví dụ HS trả lời khái niệm Đơn chất là chất tạo nên từ NTHH Vd: Fe, S, C, H2, O2, GV: Thường thì tên đơn chất trùng với tên ngtố Trừ số ít trường hợp: 1số ngtố tạo nên 2, dg đơn chất Vd: C: Kim cương, than chì; P: P đỏ, P trắng; - Hãy kể tên số kim loại và nêu tính chất vật lí HS trả lời chúng? - Các kim loại đó NTHH nào tạo nên? GV: Đó là các đơn chất kim loại Còn đơn chất khác oxi,S, gọi là đơn chất phi kim - Đơn chất chia làm loại? Có loại Đchất KL: Al, Fe, K, Zn,… HS quan sát tranh trả lời Đchất PK: H2,, O2, N2, S,… - GV sử dụng H 1.10 gt mẫu kim loại đồng - Hãy nêu nhận xét cách xếp các ngtử đồng? Đặc điểm cấu tạo: (SGK) GV sử dụng H 1.11 gt mẫu khí H2 và khí O2 hãy nêu nhận xét mẫu đơn chất này? - Y/c HS làm BT 2/25 HĐ2: II Hợp chất: Hợp chất là gì? GV: Nước NTHH nào tạo nên? Muối ăn, axitsunfuric NTHH nào tạo nên? Các chất trên là hợp chất Vậy nào là hợp chất? Hợp chất là chất tạo nên từ NTHH trở lên Vd: CO2, H2O, H2SO4, - GV: các hợp chất trên là hợp chất vô - Ngoài còn có các hợp chất hữu HS quan sát tranh trả lời Có loại Hchất vô cơ: Nước, muối ăn, Hchất hữucơ: đường, khí metan Đặc điểm cấu tạo: (SGK) GV sử dụng H 1.12, H 1.13 Hãy nêu nhận xét cách xếp ngtử các ngtố tỉ lệ, thứ tự? HĐ3: Củng cố dặn dò: - HS nhắc lại k/n đơn chất và hợp chất là gì? - Là BT - Về nhà: Làm BT 1, 2, SGK Đọc trước phần III và IV Phân tử là gì? Trạng thái chất Rút kinh nghiệm : Tiết: ĐƠN CHẤT-HỢP CHẤT-PHÂN TỬ (TT) NS:24/9/2010 NS:25/9/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Hiểu phân tử gồm số ngtử tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hoá học chất Các phân tử chất thì đồng với PTK là khối lượng phân tử tính đvC Biết cách xác định PTK Kĩ năng: Rèn kĩ tính toán TĐ : Có ý thức phấn đấu học tập II Chuẩn bị: - Hình vẽ 1.14 SGK III Phương pháp: Học nhóm, đàm thoại, trực quan IV Tổ chức dạy học: KTBC: Đơn chất là gì?Cho vd? Hợp chất là gì?Cho vd? Vào bài: Ta biết có loại chất là đơn chất và hợp chất Dù đơn chất hay hợp chất là các hạt nhỏ cấu tạo nên Các hạt nhỏ đó gọi là gì? Ta vào bài hôm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: III Phân tử là gì? GV y/c HS quan sát h 1.11, H 1.12, H 1.13 HS q/s hvẽ trả lời các - Khí H2 và khí O2 có hạt hợp thành gồm ngtử câu hỏi nào liên kết với - Nước có hạt hợp thành gồm ngtử nào liên kết HS trả lời nhau? - Muối ăn có hạt hợp thành gồm ngtử nào liên kết? GV: Các hạt hợp thành chất thì đồng thành phân và hình dạng Tính chất hoá học chất phải là tính chất hạt Mỗi hạt thể đầy đủ t/c chất gọi là phân tử Vậy phân tử là gì? GV:Với đơn chất kim loại (vd:KLđồng) ngtử là hạt hợp thành và có vai trò ptử Y/c HS nêu khái niệm ptử Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm số ngtử HS trả lời khái niệm ptử liên kết với và thể đầy đủ t/c hoá học chất GV: khối lượng phân tử gọi là phân tử khối Vậy phân tử khối là gì? HS trả lời Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon GV PTK tổng NTK các ntử phân tử chất đó Y/c HS tính PTK : Fe2O3 ; H3PO4 , Ca(OH)2 HS làm BT 6/26 SGK HĐ2: IV.Trạng thái chất:(10 phút) GV:Nước có thể tồn các trạng thái nào? GV sử dụng H1.14 Y/c HS quan sát và nhận xét trật tự xếp và khoảng cách các hạt ntn? Kết luận trạng thái chất Mỗi mẫu chất là tập hợp vô cùng lớn hạt ptử hay ntử Tuỳ điều kiện t và p, chất có thể trạng thái ( rắn, lỏng, khí) Ở trạng thái khí các hạt xa HĐ3: Củng cố- Dặn dò (10phút) HSđọc ghi nhớ SGK Làm BT5,6 lớp Đọc phần “Em có biết” Chuẩn bị bài thực hành 2: - Đọc trước các TN -Kẻ bảng tường trình thực hành theo mẫu đã cho Rút KN: Tiết: 10 BÀI THỰC HÀNH SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT HS lên bảng tính PTK HS giải BT6/20 HS trả lời HS quan sát hvẽ trả lời HS trả lời kết luận trạng thái chất NS:25/9/2010 ND:27/9/2010 I Mục tiêu: 1/ KT: Biết là số loại phân tử có thể khuếch tán (lan tỏa không khí, nước ) Làm quen bước đầu với việc nhận biết chất (bằng quì tím) 2/ KN: Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ , hoá chất PTN Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xetsveef chuyển độngkhuyêchs tán số phân tử chất lỏng, chất khí Viết tường trình 3/ TĐ: Có thức kỉ luật tốt, biết bảo vệ tài sản chung, tránh đổ vỡ, lãng phí hóa chất II Chuẩn bị: GV chuẩn bị dụng cụ hoá chất cụ thể cho nhóm gồm Ống nghiệm chiếc, đũa thuỷ tinh chiếc, nút cao su, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh chiếc, giá thí nghiệm,đèn cồn diêm ( cho nhóm) Hoá chất NH3 đặc, tinh thể kali pemanganat, giấy quì tím, tinh thể iốt, hồ tinh bột Mỗi tổ chuẩn bị ít bông, chậu nước III Phương pháp : Thực hành theo nhóm IV Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV giới thiệu bài thực hành Nêu mục tiêu bài thực hành Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hoá chất nhóm I Tiến hành thí nghiệm:(30phút) 1.TN1: Sự lan toả amoniac GV hướng dẫn HS thử trước để thấy amoniac làm đổi HS làm TN theo nhóm màu giấy quỳ tím: Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd Quan sát tượng NH3 chấm vào giấy quỳ tím nhận xét đổi màu Lấy mẫu giấy quỳ tím tẩm ướt bỏ vào gần đáy quỳ tím ống nghiệm, nút miệng ống nghiệm nút cao su kín Quan sát đổi màu giấy quỳ tím TN2: Sự lan toả Kali pemanganat nước GV hướng dẫn làm TN HS làm TN Dùng cốc thuỷ tinh chứa nước( 1/3 lượng nước) Quan sát tượng - Cho vào cốc 1: ít mảnh vụn thuốc tím, khấy nhận xét - Cho vào cốc 2: từ từ mảnh thuốc tím Để cốc lặng yên Quan sát đổi màu nước chỗ có thuốc tím So sánh màu nước cốc II Cuối tiết thực hành:(15phút) GV nhận xét, rút KN tiết thực hành Y/c HS viết tường trình thực hành HS dọn vệ sinh rửa dụng cụ , xếp lại hoá chất Hoàn thành bảng tường trình thực hành III Dặn dò: Chuẩn bị cho tiết luyên tập: - Ôn lại các kiến thức trọng tâm chương I: Tổng kết chất - Ntử- ptử - Luyện giải các bài tập Rút KN: Cần lưu ý đến an toàn làm thí nghiệm, hạn chế mùi khai NH cách cho HS nhóm đến bàn GV lấy hóa chất, đậy nút kĩ nhóm làm Tiết: 11 BÀI LUYỆN TẬP NS:29/9/2010 ND:2/10/2010 I Mục tiêu: 1/ KT:- Hệ thống hoá kiến thức các k/n bản: chất, đơn chất, hợp chất, ngtử, NTHH, phân tử 2/ KN:- Rèn kĩ phân biệt chất và vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp Từ sơ đồ nêu thành phần cấu tạo 3/ TĐ: Có ý thức học tập, nâng cao tinh thần tập thể II Chuẩn bị: - Tranh vẽ sơ đồ mối quan hệ các k/n III Phương pháp : Thảo luận nhóm , đàm thoại IV Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Kiến thức cần nhớ: Sơ đồ mối quan hệ các khái niệm - GV y/c HS cho vd vật thể tự nhiên và vật thể HS cho vd nhân tạo và cho biết chất có vật thể đó HS trả lời các - Chất tạo nên từ đâu? Chất chia làm loại? câu hỏi - Đơn chất là gì? Cho vd? Có loại đơn chất? - Hợp chất là gì? Cho vd? Có loại hợp chất? GV tổng kết theo sơ đồ mối quan hệ các k/n: Vật thể (tự nhiên và nhân tạo) Chất Cấu tạo nên từ NTHH Đơn chất Hợp chất KL PK Vô Hữu HĐ2: Tổng kết chất, ngtử, phân tử Mỗi chất có t/c ntn? HS trả lời - GV: Chất tạo nên từ ngtử? Ngtử là gì? Vì khối lượng hạt nhân là khối lượng ngtử? Nhờ đâu mà ngtử có khả liên kết với nhau? Những ngtử cùng loại có cùng số hạt nào hạt nhân? - GV: Những ngtử cùng loại gọi NTHH, NTHH là gì? Để biểu diễn NTHH người ta dùng KHHH - Mỗi KHHH có ý gì? HS lên bảng tính PTK - NTK là gì? CO2, CaCO3, - Phân tử là gì? PTK là gì? II Bài tập: - GV y/c HS thảo luận nhóm giải BT BT 3: H/c tổng quát X 2O Nặng phân tử H2 31 Đại diện nhóm trả lời lần Các nhóm khác nhận xét a PTK X2O là x 31 = 62 đvC b NTK X là 62− 16 = 23đvC Vậy X là Natri (Na) BT4: HS trả lời cá nhân Dặn dò: Làm các BT còn lại Đọc trước bài “CTHH” Cho biết cách viết CTHH đơn chất và hợp chất Rút kinh nghiệm : Tiết: 12 CÔNG THỨC HOÁ HỌC Ng soạn:2/10/2010 Ng dạy:4/10/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết CTHH dùng để biểu diễn chất Biết cách ghi CTHH Biết ý nghĩa CTHH Kĩ năng: - Rèn kĩ tính PTK - Sử dụng chính xác ngôn ngữ hoá học Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn II Phương pháp : Thảo luận nhóm , dàm thoại III Chuẩn bị : Tranh H1.14 SGK IV Tổ chức dạy học: KTBC: Chất tạo nên từ đâu? Phân loại chất cho vd loại? Vào bài: Để biểu diễn chất nguời ta dùng các KHHH để viết thành CTHH Bài học hôm cho biết cách viết và ý nghĩa CTHH Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I CTHH đơn chất: - Y/c HS cho vd đơn chất kim loại? Viết KHHH HS cho vd - Hạt hợp thành đơn chất kim loại gồm ngtử? - Với kim loại, KHHH gọi là CTHH - Hãy viết CTHH đồng, sắt, Kali - Y/c HS cho vd đơn chất khí? - Hạt hợp thành đơn chất khí oxi, hiđro gồm ngtử? Chú ý: Thêm số chân kí hiệu GV: Có số PK thể rắn lấy KHHH làm CTHH VD: Than, lưu huỳnh, phốt pho: C, S, P, - Nêu cách viết CTHH đơn chất 1/ Công thức dạng chung: Ax Trong đó: A là KHHH ngtố x là số Chú ý: Chỉ số viết chân kí hiệu Chỉ số = không ghi 2/ VD: Fe, Cu, S, P O2, H2 , O3, N2 , Br2 HĐ2: II CTHH hợp chất: - Y/c HS cho vào vd hợp chất - Hạt hợp thành hợp chất gồm ngtử - Nêu cách viết CTHH hợp chất - GV viết CTHH các h/c: nước, muối ăn, đá vôi: H2O, CaCO3, NaCl 1/ Công thức dạng chung: AxBy AxByCz, … Trong đó: A,B,C là KHHH ngtố x,y, z là số 2/ VD: H2O, NaCl, CaCO3, KMnO4 Áp dụng: Làm BT SGK HĐ3: III Ý nghĩa CTHH: - Y/c HS nhắc lại ý nghĩa KHHH? - Vậy CTHH còn phân tử chất không? Vì sao? Mỗi CTHH còn phân tử chất (ngoại trừ KL và số PK) VD: O2: phân tử oxi, H2O: phân tử nước, - GV: Từ CTHH H2O cho biết gì?  Một CTHH chất có ý nghĩa ntnt? CTHHH cho biết: - Tên ngtố tạo chất - Số ngtử ngtố có phân tử chất - PTK chất HĐ4: Củng cố dặn dò: - Làm BT lớp Viết CTHH các chất sau: a Kẽm, khí Nitơ, Photpho b Canxi oxi biết phân tử có 1Ca và 1O Từ CTHH H2SO4 cho biết gì? Về nhà: Làm BT – SGK HS lên bảng ghi cách viết tổng quát HS cho vd chất HS lên bảng ghi cách viết CTHH HC HS làm BT HS nhắc lại HS trả lời Đọc trước bài “Hoá trị” Cách xác định hoá trị ntn? Tiết: 13 HOÁ TRỊ Ng soạn:6/10/2010 Ng dạy:9/10/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Hiểu khái niệm hoá trị Hiểu và vận dụng qui tắc hoá trị Kĩ năng: Biết cách xác định hoá trị Lập CTHH hợp chất biết hóa trị nguyên tố nguyen tố và nhóm nguyên tử II Chuẩn bị: - Bảng ghi hoá trị số ngtố và hoá trị số nhóm ngtử III Phương pháp : Thảo luận nhóm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: - KTBC: - Viết CTHH hợp chất đá vôi và tính PTK? Biết ptử gồm: 1Ca, 1C, 3O - Từ CTHH CO2, nêu ý nghĩa CTHH này? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Hoá trị ngtố xây dựng cách nào? Cách xác định: - GV nêu: ngtử H bé gồm P và e Người ta chọn khả liên kết H làm đơn vị và gán cho H có hoá trị I Xét các h/c có chứa H: HCl,H2O,NH3,CH4 Nhận xét: HS thảo luận nhóm trả Số ngtử ngtố chất lời Khả liên kết các ngtử Cho biết hoá trị Cl, O, N, C? Vậy hoá trị ngtố h/c với H xây dựng nào? GV: Nêu h/c không có H người ta dựa vào khả liên kết các ngtố với oxi Hoá trị O xác định đơn vị - Xét các h/c: Na2O, CaO, CO2? Y/c HS cho biết hoá trị Na, Ca, C? HS trả lời Kết luận cách xác định hoá trị ngtố ntnt? Hoá trị ngtố xác định theo: - Hoá trị H chọn làm đơn vị (H có hoá trị I) - Hoá trị O đơn vị (O có hoá trị II) GV: Từ cách xác định hoá trị ngtố ta suy cách xác định hoá trị nhóm ngtử VD: Xác định hoá trị nhóm PO4 H3PO4 HS trả lời - GV gt bảng hoá trị số ngtố và nhóm ngtử - Hoá trị ngtố (hay nhóm ngtử là gì?) Kết luận: Hoá trị ngtố (hay nhóm ngtử) là số biểu thị khả liên kết ngtử (hay nhóm ngtử) Áp dụng: Làm BT: Xác định hoá trị P PH3, K K2O, Nhóm SO3 H2SO3 * Lưu ý: Hoá trị ghi chữ số La mã, có ngtố có hoá trị, có ngtố có nhiều hoá trị HĐ2: II Qui tắc hoá trị: GV y/c HS quan sát tranh vẽ trang 36 SGK Nhận xét: HS quan sát bảng vẽ Trong CTHH các tích số ntn? GV nêu cách tổng quát: Trong h/c AxBy Ta có ax = by Vậy qui tắc hoá trị phát biểu ntn? HS phát biểu qui tắc Qui tắc: Trong CTHH, tích số và hoá trị ngtố này tích số và hoá trị ngtố Với hợp chất AxBy, ta có : ax= by GV: Qui tắc vận dụng chủ yếu cho các h/c vô Vận dụng: a Tính hoá trị ngtố: VD: Tính hoá trị Fe FeCl 3, biết Clo có hoá trị I GV hướng dẫn giải Gọi hoá trị Fe là x Trong FeCl3 Ta có: x = I => x = III Áp dụng: Tính hoá trị Al MgCl2? HĐ3: Củng cố dặn dò: - HS nhắc lại: Hoá trị ngtố(nhóm ngtố) là gì? - Phát biểu qui tắc hoá trị? - Làm BT 2/37 - Về nhà: Học bài, làm BT, đọc trước phần III Rút kinh nghiệm : Tiết: 14 HOÁ TRỊ (TT) NS:9/10/2010 ND:11/10/2010 I Mục tiêu: Kiên thức: Biết cách lập CTHH Biết cách xác định CTHH đúng biết hoá trị Kĩ năng: Rèn kĩ lập CTHH, tính hoá trị II Chuẩn bị: Bảng phụ: Ghi các bước lập CTHH III Phương pháp : thảo luận nhóm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: KTBC: Hoá trị ngtố (hay nhóm ngtử) là gì? Tính hoá trị P P2O5 Nêu qui tắc hoá trị h/c ngtố? Lập đẳng thức theo qui tắc hoá trị CT Na2O Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: II Quí tắc hoá trị : Qui tắc: Vận dụng: a Tính hoá trị ngtố: b Lập CTHH h/c theo hoá trị: VD1: Lập CTHH h/c tạo S (IV) và O GV hướng dẫn lập CTHH qua các bước: - VIết CT chung: SxOy HS trả lời theo các bước - Áp dụng qui tắc hoá trị nào? - Hãy chuyển thành tỉ lệ: x y =? -GV: Thường tỉ lệ số ngtử ptử là số đơn giản Vậy x = ?, y = ? - Viết CTHH đúng Giải: - Viết CT chung: SxOy - Lập dẳng thức: x IV = y II - Chuyển thành tỉ lệ: x = y I II - Vậy CTHH h/c là SO2 VD2: Lập CTHH h/c tạo ngtố Ca(II) và nhóm HS thảo luận nhóm giải NO3(I) - GV y/c HS thảo luận nhóm trình bày lời giải - Đại diện nhóm trình bày lời giải HS trả lời các bước lập Qua VD trên cho HS rút các bước lập CTHH CTHH - GV đưa bảng phụ ghi sẵn các bước lập CTHH cho HS nhắc lại các bước (4 bước) - Viết CT chung: AxBy - Lập đẳng thức: ax = by - Chuyển thành tỉ lệ: x a a' = = y b b' - Viết CTHH đúng HĐ3: Củng cố dặn dò: - HS đọc ghi nhớ SGK - Làm BT Về nhà: Học bài, Làm BT Chuẩn bị bài “Luyện tập” Trả lời các câu hỏi và bài tập phiếu học tập Tiết: 15 BÀI LUYỆN TẬP NS:10/10/2010 ND:16/10/2010 I Mục tiêu: 1/ KT: - Củng cố cách ghi nhớ và ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị và qui tắc hoá trị 2/KN: Rèn kĩ viết CTHH và tính hóa trị nguyên tố, rèn kĩ tính toán 3/ TĐ: Có ý thức học hỏi nâng cao chất lượng học tập II Chuẩn bị: - GV: Chuẩn các phiếu học tập, bảng phụ ghi đề bài tập - HS: Trả lời nội dung các câu hỏi và giải các bài tập III Phương pháp : đàm thoại, thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học - Nội dung phiếu học tập Lý thuyết: trả lời các câu hỏi a Cho ví dụ đơn chất kim loại, phi kim thể rắn và thể khí Cho biết cách ghi CTHH đơn chất ? b Cho ví dụ CTHH hợp chất gồm - Hai nguyên tố - Một nhóm nguyên tố và hai nguyên tử Cho biết cách ghi CTHH hợp chất c Nêu ý nghĩa CTHH d Hoá trị nhóm nguyên tố hay nhóm nguyên tử là gì ? e Phát biểu qui tắc hoá trị ? Vận dụng qui tắc hoá trị để làm gì ? Bài tập: giải các bài tập 1,3,4 trang 41 SGK Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Kiến thức cần nhớ (15 phút) - GV yêu cầu HS đọc phiếu học tập và chuẩn bị trả lời HS đọc nôi dung phiếu các câu hỏi học tập - HS đọc câu hỏi và GV định HS trả lời HS trả lời - GV yêu cầu HS nêu cách ghi CTHH đơn chất dạng tổng quát - HS đọc câu hỏi và trả lời GV yêu cầu HS cho biết cách ghi CTHH hợp chất - Cho biết ý nghĩa CTHH HS trả lời CTHH a Cách ghi Đơn chất: A Ax Hợp chất: AxBy AxByCz b Ý nghĩa: HĐ2: Yêu cầu HS đọc câu hỏi và trả lời ? HS trả lời GV yêu cầu lập đẳng thức CT: AxBy - Yêu cầu HS phát biểu qui tắc hoá trị HS phát biểu qui tắc - GV cho HS nhận xét ví dụ phần lập CTHH: II II CuxOy  x = y =  CTHH: CuO III I Fex(NO3)y  x = 1, y =  CTHH: Fe(NO3)3 Chú ý: Khi hoá trị thì x = y = Khi hoá trị không thì hoá trị nguyên tố này là số cho nguyên tố và ngược lại Hoá trị a Khái niệm: b Qui tắc hoá trị: Với hợp chất AxBy Ta ax = by - Nếu a = b thì x = y =1 - Nếu a ≠ b thì x =b, y = a (với a,b là số nguyên) c Vận dụng: Vận dụng qui tắc hoá trị để tính hoá trị và lập CTHH II Bài lập: GV ghi sẵn đề bài tập vào bảng phụ BT1: Tính hoá trị của: a P PCl5 b Cu Cu(OH)2 GV y/c HS đọc đề và cho biết hoá trị Cl và nhóm HS đọc đề và trả lời hoá trị OH - Cho HS lên bảng giải BT BT2: Theo hoá trị Fe Fe2O3 Cho biết CTHH nào đúng các hợp chất sau : A FeO4 B Fe2SO4 C Fe2(SO4)2 D.Fe2(SO4)3 - GV y/c HS đọc đề và cho biết hoá trị nhóm SO4 - Cho biết hướng giải BT ntn? - Giải thích vì công thức D đúng? HĐ3: Người ta còn vận dụng qui tắc để lập CTHH BT4: Lập CTHH và tính PTK của: a Ba và Cl b Al và nhóm SO4 - GV y/c HS đọc đề, cho biết hoá trị Ba, Cl, Al và nhóm SO4 - GV y/c HS nhắc lại các bước lập CTHH Đại diện nhóm nhận xét lời giải nhóm khác trên bảng phụ GV nhận xét, bổ sung, hướng dẫn giải BT2 HĐ4: Củng cố dặn dò: - Học ôn các kiến thức trọng tâm tiết luyện tập và để làm bài kiểm tra tiết Rút kinh nghiệm : Tiết: 16 KIỂM TRA TIẾT HS lên bảng giải HS đọc đề thảo luận nhóm giải BT HS trả lời các hoá trị HS trả lời HS lớp nhận xét NS:10/10/2010 ND:18/10/2010 I MỤC TIÊU Thông qua bài kiểm tra, góp phần Đánh giá kết học tập HS Làm cho HS chú ý đến việc học mình Rút kinh nghiệm bổ sung kịp thời tồn cần khắc phục HS ( cách học HS) Rút kinh nghiệm bổ sung kịp thời tồn cần khắc phục GV( cách dạy GV) II CHUẨN BỊ GV nhóm cùng thống tiết kiểm tra III.TIẾN HÀNH KIỂM TRA Tiết: 17 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT NS:20/10/2010 NS:23/10/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết nào là ht vật lí và ht hoá học Kĩ năng: Các thao tác TN, kĩ quan sát, nhận xét Phân biệt ht vật lí và ht hóa học Thái độ: Giải thích các ht tự nhiên, ham thích học tập II Chuẩn bị: Tranh vẽ H2.1 - Dụng cụ: Ống nghiệm, nam châm, giá TN, kẹp gỗ, đèn cồn - Hoá chất: Bột Fe, S, đường cát trắng III Phương pháp : Thí nghiệm, thảo luận nhóm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: Vào bài: Trong chương này các em tìm hiểu t/c chất Chất có biến đổi nào? Ta vào bài hôm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Hiện tượng vật lí: - GV sử dụng tranh vẽ H2.1 SGK Y/c HS quan sát nhận xét, trả lời các câu hỏi Mở nắp ấm nước sôi và quan sát nắp ấm em có nhận HS quan sát tranh trả lời xét gì? Trước sau nước có còn là nước không? Chỉ biến đổi gì? - GV y/c HS đọc SGK Hoà tan muối ăn trở lại HS đọc SGK Trước sau muối ăn có còn là muối không? Chỉ biến đổi gì? GV: ht trên là ht vật lí Vậy nào là ht vật lí? Hiện tượng vật lí là ht chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu VD: Đun nước sôi, nghiền nhỏ muối - Y/c HS cho vd ht vật lí? HS cho vd HĐ2: II Hiện tượng hoá học: - GV làm TN, y/c HS quan sát trả lời các câu hỏi HS quan sát TN - Sắt và S hỗn hợp có biến đổi gì không? - GV làm TN, y/c HS quan sát trả lời HS quan sát TN trả lời Khi đun nóng Fe và S biến đổi nào? - Y/c các nhóm cho biết các thao tác TN2 và tiến HS làm TN theo nhóm hành TN2, quan sát, nhận xét - Sự biến đổi màu sắc đường ntn? - Trên thành ống nghiện có ht gì? - Khi đun nóng đường có xuất chất nào? Qua TN trên em có kết luận gì ht hoá học? HS trả lời Hiện tượng hoá học là tượng chất biến đổi có sinh chất khác VD: Đường to Than + Nước - Y/c HS cho vd ht hoá học Áp dụng: Làm BT HĐ3: Củng cố dặn dò: - Cho biết dấu hiệu để phân biệt ht vật lí và ht hoá HS trả lời học - Làm BT HS làm BT - Về nhà: Học bài, làm BT, Đọc trước bài “PỨ hoá học” Tìm hiểu: PỨHH là gì? Có gì thay đổi PỨHH Rút KN: Khi làm TN đun trên lửa đèn cồn cần hướng dẫn kĩ các thao tác để đảm bảo an toàn TN NS:21/10/2010 Tiết: 18 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC ND:25/10/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Hiểu k/n PỨHH, chất tham gia, chất tạo thành PỨHH - Nắm chất PỨ là thay đổi liên kết các ngtử làm ptử này biến đổi thành ptử khác Kĩ năng: Quan sát TN, hình vẽ hình ảnh cụ thể rút nhận xét PƯHH.Ghi và đọc PT chữ PỨHH Xác định chất tham gia và sản phẩm II Chuẩn bị: Tranh vẽ H 2.5 SGK III Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, đàm thoại , thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học: KTBC: Thế nào là ht vật lí, ht hoá học Cho vd loại HS giải BT Vào bài: Các em đã biết chất có thể biến đổi thành chất khác Qua trình đó gọi là gì? Bài học hôm ta tim hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Định nghĩa: - GV y/c HS nhắc lại ht TN: nung đường trắng HS trả lời ống nghiệm có ht gì? Viết sơ đồ PỨ - GV cho HS quan sát đinh: mới, HS quan sát trả lời bị gỉ Y/c HS so sánh màu sắc đinh ntn? GV ghi sơ đồ: Sắt + O2  Sắt (III) oxit GV: Những gt biến đổi trên gọi là PỨHH Vậy PƯHH là gì? Phản ứng hoá học là gt biến đổi từ chất này thành chất khác VD: Đường to Than + nước Chất tham gia Chất tạo thành - GV hướng dẫn cách ghi và đọc PT chữ PỨ cho biết chất tham gia, chất tạo thành - GV cho biết lượng chất tham gia giảm, lượng chất sp tăng Y/c HS ghi PT chữ PƯHH TN 1, và đọc PT chữ pứ Áp dụng: Làm BT HĐ2: II Có gì thay đổi pứ hoá học: - GV: PỨHH thể đầy đủ tính chất chất - PỨ các ptử thể pứ giứa các chất - GV y/c HS quan sát tranh vẽ, thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi - Trước PỨ: Những ngtử nào liên kết với nhau? - Trong gt pứ: Các ngtử H ngtử O có còn liên kết với không? - Sau pứ: Ngtử nào liên kết với - Các ptử trước và sau pứ có ≠ không? GV gọi đại diện nhóm nhận xét GV bổ sung  Qua phân tích sơ đồ trên ta kết luận điều gì? Trong PƯHH liên kết các ngtử thay đổi làm cho ptử này biến đổi thành ptử khác Áp dụng: Làm BT HĐ3: Củng cố dặn dò: - Làm BT - PỨHH là gì? Cho biết chất tham gia? Chất sản phẩm? - Trong gt pứ lượng chất nào giảm, lượng chất nào tăng? Làm BT 2: Vì hạt hợp thành hầu hết các chất là ptử mà ptử thể đầy đủ t/c hoá học chất Đơn chất KL hạt hợp thành là ngtử, nên ngtử tham gia pứ Hướng dẫn nhà: - Học bài, làm BT - Đọc trước phần III và phần IV HS trả lời HS lên bảng ghi và đọc các PT chữ HS thảo luận nhóm trả lời HS trả lời kết luận HS trả lời câu hỏi - Ghi lại tượng TN Tiết: 19 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (TT) NS : 26/10/2010 ND: 29/10/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết PƯHH xảy các chất tác dụng với nhau, có cần đun nóng, có cần chất xúc tác - Biết cách nhận biết PƯHH dựa vào dấu hiệu có chất sinh toả nhiệt, phát sáng Kĩ năng: Rèn kĩ quan sát nhận xét Thái độ : Có ý thức học tập, tinh thần đoàn kết, trật tự kỉ luật làm TN II Chuẩn bị: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá TN, kẹp gắp, ống hút Hoá chất: dd HCl, Zn III Phương pháp: Thảo luận nhóm, thí nghiệm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: KTBC: PƯHH là gì? Ghi PT chữ PỨ: magie tác dụng với dd HCl sinh magie clorua và khí hidro - Làm BT Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Khi nào có PƯHH xảy ra? - GV: Muốn có PƯHH xảy cần có điều kiện nào ? - GV làm TN: PỨ Zn với axitclohiđric Y/c HS làm TN, quan sát, nhận xét HS quan sát nhận xét - GV: Có pứ có tham gia thì cần điều kiện nào? Cho vd VD: đun nóng đường - Có pứ cần có mặt chất xúc tác GV giải thích từ : “ chất xúc tác” - Y/c HS đọc SGK phần III HS trả lời ĐK  Qua các ht trên, hãy cho biết nào có PƯHH xãy ra? PỨHH xảy các chất tham gia tiếp xúc nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác t0 VD: Đường   than + nước men Rượu nhạt +khí oxi    giấm GV liên hệ thực tế - PỨ nhờ lượng ánh sáng mặt trời: Trong lá cây có chất diệp lục hấp thụ ánh sáng mặt trời làm chất xúc tác cho pứ: CO2 + H2O  Glucozơ + O2 PỨ này làm không khí lành Tuy nhiên có pứ có hại Khi nổ hầm mỏ, cháy rừng, gỉ KL HĐ2: Làm nào để nhận biết có PƯHH xảy ra? - GV: Các em vừa làm TN: Kẽm tác dụng với axitclohđric Dựa vào dấu hiệu nào, các em biết có PƯHH xảy ra? - Trong TN: Nung nóng đường, dấu hiệu nào chứng tỏ có PỨ xảy ra? - GV: Làm nào nhận biết có PƯHH xảy ra? Dựa vào dấu hiệu có chất xuất có tính chất khác hẳn với chất PƯ màu sắc, trạng thái, … Sự tỏa nhiệt và phát có thể là dấu hiệu PƯ HĐ3: Củng cố dặn dò: Hỏi lại câu hỏi SGK Về nhà: Làm BT Đọc trước bài TH3 Kẻ bảng tường trình * Rút KN: HS trả lời HS thảo luận nhóm trả lời HS trả lời các câu hỏi BÀI THỰC HÀNH NS: 28/10/2010 DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PƯHH ND: 1/11/2010 I Mục tiêu: 1/KT: Biết mục đích các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: Phân biệt tượng vật lí, tượng hóa học, dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy 2/ KN: Sử dụng, dụng cụ, hóa chất để tến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên Quan sát, mô tả, giải thích các tượng hóa học Viết bảng tường trình Tiết: 20 Thái độ : Giáo dục ý thức bảo vệ tài sản chung, tinh thần đoàn kết, trật tự kỉ luật làm TN II Nội dung - Thí nghiệm hoà tan và nung nóng KMnO4 - Phản ứng nước vôi với khí CO2 và Na2CO3 III Phương pháp : Thực hành theo nhóm IV Chuẩn bị: GV chuẩn bị cho nhóm HS - Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, ống hút, ống dẫn khí có nút cao su, que đóm - Hoá chất : nước vôi trong, KMnO4, dd Na2CO3 V Tổ chức dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: GV yêu cầu HS kiểm tra lại dụng cụ, hoá chất GV nêu mục tiêu bài thực hành HĐ2: Tiến hành thí nghiệm TN1: Hoà tan và đun nóng Kalipemanganat (thuốc tím) KMnO4 HS trả lời - GV yêu cầu HS cho biết dụng cụ, hoá chất làm TN - Nêu cách tiến hành thí nghiệm HS làm thí nghiệm theo - Các thao tác chính thí nghiệm là gì ? nhóm Cho thuốc tím vào hai ống nghiệm Cho nước vào ống nghiệm lắc cho tan Ống : Ht vật lí Đun nóng ống nghiệm Đưa que đóm có tàn đỏ Ống 2: Ht hóa học vì có vào dẫn khí Quan sát tượng và nhận xét chất sinh (có khí Để nguội ống nghiệm, đổ nước vào lắc cho tan O2 thoát làm que đóm Quan sát, nhận xét tượng thí nghiệm bùng cháy ) -GV theo dõi HS làm TN,chú ý cẩn thận đun nóng TN2: Phản ứng nước vôi Ca(OH) với khí CO2 và Na2CO3 - GV yêu cầu HS cho biết hoá chất TN - Nêu cách tiến hành thí nghiệm HS làm TN, quan sát - Các thao tác chính thí nghiệm là gì ? tượng, nhận xét, kết Cho nước vào ống nghiệm luận, viết PT chữ PỨ Cho nước vôi vào ống nghiệm Dùng ống hút thổi thở vào hai ống nghiệm Quan sát tượng Đổ dd Na2CO3 vào ống nghiệm Quan sát tượng Nhận xét, kết luận, ghi PT chữ các PỨ - GV yêu cầu HS cho biết các tượng xãy ống nghiệm Dấu hiệu chứng tỏ có PƯHH xảy ? HĐ3: Cuối tiết thực hành HS rửa dụng cụ, dọn vệ - Yêu cầu HS rửa dụng cụ, xếp lại hoá chất, dọn sinh vệ sinh phòng học HS viết bảng tường trình - HS viết bảng tường trình hoá học (theo mẫu đã cho) - GV nhận xét, rút kinh nghiệm tiết thực hành - GV hướng dẫn viết các PT chữ TN1: Kalipemanganat to các chất rắn + khí oxi TN2: Canxi hiđroxit + cacbon đioxit canxi cacbonat + nước Canxi hiđroxit + natri cacbonat canxi cacbonat + Natri hiđroxit - Dặn dò: Chuẩn bị bài mới: Định luật bảo toàn khối luợng Rút KN : Cần chú ý đến lượng hóa chất hòa tan vào nước ( lượng thật nhỏ), cách sử dụng đèn cồn, cách láy hóa chất lỏng Tiết: 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG NS :3/11/2010 ND: 6/11/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Hiểu định luật và gt định luật - Vận dụng định luật, tính khối lượng chất biết khối lượng các chất khác phản ứng Kĩ năng: Rèn kĩ quan sát, tính toán.Viết biểu thức liên hệ khối lượng các chất số phản ứng cụ thể Thái độ: Hiểu rõ ý nghĩa đinh luật đời sống và sản xuất II Phương pháp: Trực quan, thảo luận nhóm, đàm thoại III Chuẩn bị: - Dụng cụ: Cân, cốc thuỷ tinh nhỏ - Hoá chất: dd BaCl2; dd Na2SO4 IV Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Thí nghiệm: (SGK) - GV thực TN, y/c HS quan sát, nhận xét, trả lời HS quan sát TN nhận xét các câu hỏi -Xuất kết tủa trắng Có ht gì cho dd trộn lẫn vào nhau? chứng tỏ có phản ứng Dựa vào yếu tố nào biết có PƯHH xảy ra? xảy Trước và sau pứ xảy vị trí kim ntn? Có - Kim vị trí thăng thể suy điều gì? - Y/c HS viết PT chữ pứ PT chữ PƯHH: Bariclorua+natrisunfat  Barisunfat+natriclorua - Từ TN trên: Khi PƯHH xảy tổng Kl các chất không thay đổi Đó là ý định luật GV gt: Định luật nhà khoa học Lomonoxop (Nga) và Lavoadiê (Pháp) đã tiến hành độc lập TN cân đo chính xác, từ đó phát định luật bảo toàn khối lượng - Y/c HS phát biểu định luật II Định luật: Phát biểu : Trong PƯHH, tổng khối lượng các sp tổng khối lượng các chất tham gia pứ 2.Giải thích định luật (SGK) Trong PƯHH diễn thay đổi liên kết các nguyên tử thay đổi này liên quan đến electron, còn số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên và khối lượng các nguyển tử không đổi nên khối lượng các chất bảo toàn HĐ2: III Áp dụng: Để áp dụng định luật ta viết nội dung thành CT KL: - Y/c HS viết thành CT kl? Giả sử có pứ : A +B  C+ D Công thức khối lượng : (m: khối lượng chất ) mA + mB = mC + mD Vd: mBaCl2 +mNa2SO4 = mBaSO4+ mNaCl Từ pứ trên có chất, nêu biết kl chất thì tính kl chất còn lại không? Trong pứ có n chất, biết kl n – chất thì tính kl chất còn lại Liên hệ : Một lưỡi dao sắt để ngoài trời bị gỉ Khối lượng lưỡi dao bị gỉ có khối lượng lưỡi dao trước bị gỉ không ? Vì ? HĐ3: Củng cố dặn dò: - Y/c HS nhắc lại nội dung định luật và gt định luật - Giải BT - Về nhà: Học bài, làm BT Chuẩn bị bài “PTHH” * Rút KN: - HS viết PT chữ pứ HS gt định luật HS lên bảng viết Tiết: 22 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC NS: 5/11/2009 ND: 8/11/2009 I Mục tiêu: Kiến thức: Hiểu dùng PT để biểu diễn PƯHH gồm CTHH các chất tham gia và sp với các hệ số thích hợp Biết các bước lập PTHH Kĩ năng: Rèn kĩ lập PTHH biết chất tham gia và sản phẩm II.Chuẩn bị : Bảng phụ ghi BT III Phương pháp: Đàm thoại , thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học: KTBC: - Phát biểu định luật BTKL và gt định luật - Làm BT Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Lập PTHH PTHH: GV nêu vd: Cho khí Hiđro tác dụng với khí oxi tạo nước Hãy : - Viết PT chữ PỨ nêu trên? HS lên bảng viết PT chữ - Thay tên các chất CTHH? GV: Khi thay tên các chất CTHH ta có sơ đồ PỨ - Em có nhận xét gì số ngtử Hiđro và số ngtử oxi Hs trả lời vế? GV: Hướng dẫn cách chọn hệ số và viết PTHHcủa PỨ Sơ đồ pứ khác với PTHH chỗ nào? - PTHH dùng để biểu diễn gì? PTHH dùng để biểu diễn ngắn gọn PƯHH VD1: PT chữ : Khí Hiđrô + Khí oxi  Nước Sơ đồ PƯ : H2 + O2 …  H2O PTHH : 2H2 + O2  2H2O HS trả lời  VD2 : Nhôm + Khí oxi nhôm oxit  Sơ đồ PƯ : Al + O2 … Al2O3  PTHH : 4Al + O2 2Al2O3 Các bước lập PTHH: GV: Việc lập PTHH tiến hành theo các bước HS thảo luận nhóm ntn? Y/c HS trả lời các bước lập PTHH? giải Ba bước lập PTHH: - Viết sơ đồ PỨ - Cần số ngtử ngtố - Viết thành PTHH GV: Hãy lập PTHH pứ sau: to cao sắt cháy HS lên bảng lập PTHH khí clo tạo thành sắt(III) clorua GV hướng dẫn đọc PTHH - Y/c HS đọc vd: 4Al + 3O2  2Al2O3 GV: Nếu CTHH có nhóm ngtử thì coi nhóm đơn vị để cân - Hãy lập PTHH pứ sau và đọc PTHH Natricacbonat + Canxihiđroxit  Canxicacbonat + Natrihiđroxit * GV lưu ý cho HS: - Các CTHH phải viết đúng từ bước viết sơ đồ pứ thì HS nhắc lại các bước HS làm BT lập đúng PTHH - Khi cân số ngtử không thay đổi số có CTHH - Hệ số, viết cao kí hiệu HĐ3: Củng cố dặn dò: - Y/c HS nhắc lại các bước lập PTHH - Trả lời BT1 Giải BT Về nhà: Học bài, làm BT 2,3 Đọc trước phần II Tìm hiểu ý nghĩa PTHH * Rút KN: Tiết: 23 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (TT) NS: 7/11/2010 ND: 13/11/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết ý nghĩa PTHH cho biết tỉ lệ số ngtử, số ptử các chất cặp chất ptử Kĩ năng: Rèn kĩ lập PTHH, xác định ý nghĩa số PTHH cụ thể TĐ: Có ý thức học tập, tích cực thảo luận làm BT II Chuẩn bị : Bảng phụ ghi BT III Phương pháp : Đàm thoại , thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học: KTBC: PTHH biểu diễn gì? Nêu các bước lập PTHH Lập PTHH sau: a/ Al + Cl2  AlCl3 b/ Ca + O2  CaO c/ P +O2  P2O5 d/ Mg + HCl  MgCl2 + H2 Hoạt động giáo viên HĐ1: III Ý nghĩa PTHH: Xét các ví dụ sau : a/ Al + 3Cl2  AlCl3 Hãy đọc PTHH trên ? Cứ nguyên tử Al td với pt Cl2 sinh pt AlCl3 Vậy số nt Al : số pt Cl2 : số pt AlCl3 = ? : ? : ? Số nt Al : số pt Cl2 = ? : ? Cứ nt Al phản ứng với pt Cl2 Số nt Al : số pt AlCl3 = ? : ? Cứ nt Al phản ứng tạo thành pt AlCl3 Số pt Cl2 : số pt AlCl3 = ? : ? Cứ pt Cl2 phản ứng tạo pt AlCl3 * Với PTHH : Mg + HCl  MgCl2 + H2 Yêu cấu HS đọc PT - Y/c HS cho biết tỉ lệ số ngtử, số ptử các chất pứ trên Em có nhận xét gì tỉ lệ này với hệ số các chất PT  PTHH cho biết ý gì ? PTHH cho biết : -Tỉ lệ số nt, số pt các chất cặp chất PƯ -Tỉ lệ này đúng tỉ lệ hệ số chất PT HĐ2: Vận dụng: 1/ Lập PTHH các sơ đồ pứ sau và cho biết tỉ lệ số ngtử, số ptử các chất PT: a Na + O2  Na2O b HgO Hg + O2 c Al + HCl  AlCl3 + H2 2/ BT / 58 SGK 3/ BT / 58 SGK - HS nhắc lại ý nghĩa PTHH Về nhà: - Làm BT SGK và sách BT - Chuẩn bị bài “Luyện tập 3” * Rút KN: Hoạt động học sinh HS trả lời 2:3:2 HS trả lời Tỉ lệ này đúng hệ số các chất PT HS lên bảng giải HS nhắc lại ý nghĩa HS làm BT( nhóm 2) Tiết: 24 BÀI LUYỆN TẬP NS: 9/11/ 2010 ND: 15/ 11/ 2010 I Mục tiêu 1/KT: Củng cố kiến thức PỨHH và định luật bảo toàn khối lượng - phân biệt tượng vật lí, tượng hoá học và lập PTHH 2/KN: Rèn kĩ tính toán và lập PTHH 3/ TĐ: Có ý thức học tập tốt , tập trung học, giúp đỡ học tập II Chuẩn bị - GV: chuẩn bị trước các phiếu học tập Hình vẽ trang 60: sơ đồ pứ: N2 + H2  NH3 - HS trả lời các câu hỏi và giải các bài tập III Phương pháp : Học nhóm , đàm thoại IV Tổ chức dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Kiến thức cần nhớ (15 phút) Hiện tượng vật lí và tượng hoá học - GV yêu cầu HS đọc nội dung phiếu học tập và trả lời các câu hỏi - Thế nào là tượng vật lí và tượng hoá học ? Cho ví dụ loại - GV yêu cầu HS cho biết tượng vật lí và HS đọc nội dung phiếu tượng hoá học bài tập sau: học tập a Dây sắt cắt thành đoạn và tán thành đinh HS trả lời các câu hỏi b Hoà tan axit sunfuric vào nước dd H 2SO4 Hiện tượng vật lí: a,b,d loãng Hiện tượng hoá học: c , e c Đốt cháy sắt khí oxi thu chất rắn nâu đen d Khi mở nút chai có ga thấy có bọt khí e Khi nung đá vôi thì thấy khối lượng giảm dần Phản ứng hoá học - PƯHH là gì ? Có gì thay đổi PƯHH Khi nào có phản ứng hoá học xảy ? Định luật bảo toàn khối lượng - Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Giải thích HS trả lời định luật Áp dụng: giải bài tập 3/61 GV yêu cầu HS lên bảng giải câu a HS phát biểu định luật m m m a CaCO3 = CaO + CO2 bảo toàn khối lượng và GV hướng dẫn giải câu b: giải thích định luật m CaCO3 = mCaO + mCO2 = 140 + 110 = 250 (g) 250 x 100 % CaCO3 = = 89,3 % 280 Phương trình hoá học GV yêu cầu HS nêu các bước viết PTHH Nêu ý nghĩa PTHH Áp dụng: Lập PTHH, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất sơ đồ pứ sau a Fe + O2 - Fe3O4 b Al + HCl AlCl3 + H2 c Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O HĐ2: Bài tập (25 phút) BT Dùng tranh vẽ cho HS quan sát Yêu cầu HS đọc đề và trả lời các câu hỏi a,b,c BT HS đọc đề và trả lời ý nào đúng BT và BT Cho HS đọc đề và định em lên bảng giải BT C2H4 + O2 to 2CO2 + 2H2O BT 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu HĐ3 Hướng dẫn nhà (5 phút) - Học ôn các kiến thức trọng tâm bài luyện tập tượng vật lí và tượng hoá học, PƯHH, định luật bảo toàn lượng và PTHH - Giải các bài tập vào - Chuẩn bị :tiết sau kiểm tra viết *Rút KN: Tiết: 25 KIỂM TRA TIẾT HS thảo luận nhóm HS quan sát tranh trả lời HS lên bảng giải HS lớp nhận xét sau giải xong NS: 10/11/2010 ND: 22/11/2010 I Mục tiêu: Thông qua bài kiểm tra đánh giá kết học tập HS bài kiểm tra HS,từ đó GV rút kinh nghiệm,cải tiến cách dạy và giúp HS cải tiến cách học theo định hướng tích cực hoá người học Đánh giá số kĩ viết CTHH,lập CTHH,PTHH,,làm các bài toán mức độ đơn giản Rèn tính tự giác , tự lập làm bài II Ma trận : Tiết: 26 MOL NS: 12/11/2010 ND: 25/11/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết và phát biểu đúng k/n: mol, KL mol, thể tích mol chất khí - Biết số Avoganđro là số lớn có thể cân đơn vị thông thường và dùng cho hạt vi mô ngtử, ptử Kĩ năng: Rèn lĩ tính số ngtử, số ptử theo N có lượng chất Tính khối lượng mol nguyên tử, mol phân tử các chất theo công thức 3.Thái độ : Có thái độ học tập nghiêm túc, phát biểu xây dựng bài sôi nổi, có tinh thần cầu tiến, yêu thích học tập môn II Chuẩn bị : Tranh vẽ SGK, giáo án điện tử (nếu có) III Phương pháp: Thuyết trình, thảo luận nhóm, quan sát, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Mol là gì? (kí hiệu số mol: n) Kích thước và khối lượng nguyên tử, phân tử là vô cùng nhỏ bé, không thể cân, đo, đếm chúng Nhưng hóa học cần biết có bao nhiêu nguyên tử phân tử và khối lượng, thể tích chúng là bao nhiêu Để đáp ứng yêu cầu này, người ta đề xuất khái niệm : MOL Nếu lấy lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử sắt , ta HS trả lời nguyên tử, nói đó là mol nguyên tử sắt 1mol nt sắt là gì? phân tử Nếu lấy lượng chất có chứa 6.1023 phân tử nước , ta nói đó là mol phân tử nước mol pt nước là gì ? Vậy theo em: Mol là gì? HS trả lời khái niệm mol Mol là lượng chất có chứa N ngtử ptử chất đó N = 1023 là số Avogađro Số Avogadro dùng cho hạt vi mô nguyên tử, phân tử Gt nhà vật lí, hóa học Avogadro ( người Ý) VD: mol ngtử Cu có chứa N ( 6.1023) ngtử Cu 1mol ptử muối ăn có chứa N ( 6.1023) ptử NaCl BT: Chọn phương án thích hợp điền vào chỗ trống : HS thảo luận nhóm 1/ 1,5 mol nt Al có chứa…… Al làm BT 2/ 0,5 mol pt H2O có chứa … H2O ? Các cách viết sau ý gì? mol H và mol H2 Cho HS quan sát cân thăng : mol Fe và mol Cu Gt II HĐ2: II Khối lượng mol là gì? (M (g) - GV: Mỗi nguyên tử hay phân tử không thể cân N nguyên tử hay phân tử có thể cân gam Quan sát hình ảnh, cho biết khối lượng mol là gì? Cho biết nguyên tử khối lưu huỳnh khối lượng mol nguyên tử S Cho biết phân tử khối H 2O khối lượng mol H2O Có nhận xét gì khối lượng mol nguyên tử với nguyên tử khối và khối lượng mol phân tử với phân tử khối Vậy khối lượng mol là gì ? Khối lượng mol chất là khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó tính g có số trị NTK hay PTK VD: Na = 23 (đvc)  MNa = 23 (g) H2SO4 = 98 (đvc)  MH2SO4 = 98 (g) HS trả lời các câu hỏi -Có cùng số trị khác đơn vị Phân biệt hai cách viết : MN và M N HĐ3: Thể tích mol chất khí là gì ? Kí hiệu V (l ml) - GV: Những chất khác thì khối lượng mol khác Vậy mol chất khí khác thì thể tích chúng có khác không ? - Yêu cầu HS quan sát tranh vẽ H 3.1, thảo luận: 1/ Thể tích mol chất khí là gì ? 2/Thể tích mol các chất khí cùng điều kiện t o và P thì nào ? Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất đó GV nêu: đktc là to = 0oC, P = atm - Yêu cầu HS cho biết đktc thể tích các chất khí bao nhiêu ? GV khắc sâu: không có N nguyên tử vì tất các HS quan sát tranh vẽ nhận xét chất khí tồn dạng phân tử - Có nhận xét gì thể tích mol chất khí đktc KL mol và số phân tử các chất khí: H2, N2,CO2 ? -Ở đktc thể tích mol các chất khí 22,4 lít -Ở điều kiện bình thường ( to = 20oC, P = atm) mol chất khí có thể tích là 24 lít BT: Tìm thể tích ĐKTC của: a/ 0,1 mol phân tử CO2; b/ 0,25 mol phân tử O2 HĐ4: Củng cố- dặn dò - HS đọc ghi nhớ SGK - Giải BT sau: có phân tử H và phân tử O2 Hãy cho biết a/ Số phân tử chất: b/ MH2 = ? , MO2 = ? c/Thể tích mol các chất khí đktc = ? Có nhận xét gì qua BT này ? - Về nhà học bài , làm BT 16/65 SGK Chuẩn bị bài “Chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất” HS trả lời thể tích mol nhau, khối lượng mol khác nhau, số phân tử * Rút KN: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, NS: 20/11/2010 THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT ND: 27/11/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết chuyển đổi lượng chất thành khối lượng chất và ngược lại - Biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí và ngược lại Kĩ năng: Rèn kĩ tính toán Thái độ : Có thái độ học tập nghiêm túc, có tinh thần học hỏi II Chuẩn bị: Các bảng phụ ghi đề bài tập III Phương pháp : Thảo luận nhóm, ddmf thoại, III Tổ chức dạy học Kiểm tra bài cũ: Mol là gì ? Cho biết số phân tử có 0,25 mol NaCl ? - Thể tích chất khí là gì ? Tính V đktc 0,25 mol O2 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Chuyển đổi lượng chất và khối lượng Tiết: 27 chất nào ? - GV y/c HS thảo luận nhóm trả lời các vd sau: HS thảo luận nhóm trả M a/ Biết CO2 = 44 (g) Hãy tính 0,5 mol CO có khối lời lượng bao nhiêu ? b/ Biết MH2O = 18 (g) Hãy tính 0,25 mol H2O có khối lượng bao nhiêu g ? - GV gọi đại diện nhóm trả lời các nhóm khác nhận xét Qua vd trên, đặt n là số mol chất, m là khối lượng , các em hãy lập công thức chuyển đổi HS lên bảng viết CT m = nTrong M (g) đó: m n = M (mol) m M= n (g ) Trong đó : n là số mol chất (mol) HS lên bảng giải M là khối lượng mol chất (g) 28 m là khối lượng chất (g) 1/nFe = 56 = 0,5 (mol ) BT áp dụng : 1/ Hãy tính số mol 25 g Fe 2/mCu = 0,1 64 = 6,4 (g) 2/ Tính khối lượng 0,1 mol Cu 3/ Tìm khối lượng mol chất biết 0,25 10 mol chất đó có khối lượng là 10g HĐ2: Chuyển đổi lượng chất và thể tích chất 3/M = 0,25 = 40 (g) khí nào ? VD: Cho biết 0,25 mol O2 có thể tích là bao nhiêu lít? Từ đó rút công thức ; V V = n 22,4(l) HS trả lời n = 22,4 (mol) Trong đó : V : thể tích chất khí (đktc) n : số mol chất khí BT áp dụng : 1/ Tính số mol 4,48 l H2 (đktc) 2/ Tính thể tích 0,3 mol N2 (đktc) 3/ Tính khối lượng 11,2 l CO2 (đktc) HĐ3: Củng cố - dặn dò - Về nhà: Học bài, làm BT 14/67 SGK HS thảo luận làm BT Tiết: 28 LUYỆN TẬP NS: 25/11/2010 ND:29/11/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức trọng tâm mol, kl mol, thể tích mol chất khí, cách chuyển đổi kl, thể tích và lượng chất Kĩ năng: Rèn kĩ tính số ngtử, số ptử, số mol, kl chất và thể tích chất khí Thái độ : Có tinh thần học tập tốt, yêu thích học tập môn II Chuẩn bị: - GV chuẩn bị trước các phiếu học tập, bảng phụ ghi các đề bài tập III Phương pháp : Thảo luận nhóm, học cá nhân, đàm thoại III Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Kiến thức cần nhớ: - GV y/c HS đọc nội dung phiếu học tập và HS đọc phiếu học tập trả lời các câu hỏi : 1/ Mol mol nguyên tử Zn có Mol là gì ? Em hiểu nào nói mol chứa 6.1023 nguyên tử Zn nguyên tử Zn ? Vậy mol là gì ? 2/ Khối lượng mol Em hiểu nào nói : MH2O = 18 g mol H2O có khối lượng Vậy khối lượng mol là gì ? là 18 g 3/Thể tích mol các chất khí Em biết gì thể tích chất khí cùng t0 và P HS trả lời Thể tích mol chất khí đktc ? 4/ Chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí (đktc) và lượng chất : HS trả lời Tìm các công thức thể mối liên hệ (1), (2), (3) và (4) sơ đồ sau : (1) (2) m n V (3) (4) HS thảo luận nhóm m n= M m n V = n 22,4 V HS lên bảng giải V m = n M n = 22,4 5/ Chuyển đổi lượng chất và số nguyên tử, phân tử : A A= n N n= N Trong đó : A là số nguyên tử ( phân tử ) N = 6.1023 ( số Avôgađrô ) HĐ2: Bài tập: -HS làm BT - Y/c HS giải BT sau: BT1: Tính số mol: a 5,6 g Fe (biết Fe = 56) b 160 g SO3 ( biết S = 32; O = 16) GV y/c HS nhắc lại CT tính BT2: Tính khối lượng: a 0,1 mol ngtử Cl b 0,5 mol ptử H2SO4 - GV y/c HS lên bảng giải BT3: Tính thể tích hỗn hợp khí gồm có: 0,4g CO2; 0,04g H2 và 0,56g N2 - Y/c HS thảo luận nhóm giải - GV thu kết nhóm cho nhận xét trên bảng - GV cho giải thêm các BT sau: (Nếu còn thời gian) BT4: Tính khối lượng: a 4,48(l) khí H2 b 1023 ngtử Ca HĐ3: Củng cố dặn dò: - GV y/c HS học thuộc các k/n và nắm vững và CT chuyển đổi: n, m, M, V - Về nhà: - Giải các BT vào vở, chuẩn bị KT 15’ - Chuẩn bị bài “Tỉ khối chất khí”  Rút KN: Tiết: 29 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ NS:2/11/2010 ND:4/12/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết cách xác định tỉ khối chất khí A đ/v khí B và tỉ khối chất khí đ/v KK - Biết cách giải bài toán hoá học có liên quan đến tỉ khối chất khí Kĩ năng: Rèn kĩ tính toán Thái độ: Có thái độ học tập nghiêm túc II Chuẩn bị: Bảng phụ, bong bóng bay III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại, thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học: KTBC: - Viết CT chuyển đổi lượng chất và khối lượng - Làm BT - Viết CT chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí ĐKTC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ khí B: GV: Để so sánh khối lượng mol khí A và khối lượng mol khí B ta lập tỉ số và ghi kí hiệu dA/B MA dA/B = M B MA = dA/B MB HS thảo luận nhóm giải dA/B : là tỉ khối khí A khí B Áp dụng: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần? - Tính tỉ khối khí O2 khí N2 + GV: Biết khí A có tỉ khối oxi là 1,375 Hãy xác định khối lượng mol khí A? HS giải - Y/c HS nêu CT tính MA - Hãy tính MX biết X có tỉ khối với H2 là 8? HĐ2: II Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ KK? - GV: Khi n/c tính chất vật lí chất người ta cần biết chất đó nặng hay nhẹ KK? Chúng ta tìm hiểu HS trả lời tỉ khối chất khí KK? - GV: KK là hỗn hợp chất khí chính: 80% N2; 20% O2 MKK=(28.0,8) + (32 0,2) - Tìm khối lượng mol khong khí nào? = 29 (g) - Các em nêu CT tính tỉ khối khí A KK? MA = 29 dA/KK MA dA/KK = 29 Áp dụng: Tính xem khí Clo nặng hay nhẹ KK HS lên bảng giải bao nhiêu lần? GV: Từ CT tính tỉ khối khí A đ/v KK Nếu biết dA/KK thì tính MA ntn? HS trả lời MA = 29 x dA/KK Áp dụng: chất khí có tỉ khối đ/v KK là 2,2 Hãy xác HS lên bảng giải định khối lượng mol khí đó? HĐ3: Củng cố dặn dò: - Giải BT lớp HS lên bảng giải - Về nhà: - Học bài, làm BT vào - Chuẩn bị bài “Tính theo CTHH” - Tìm hiểu bài: tính thành phần % các nguyên tố hợp chất biết CTHH hợp chất - Tìm hiểu các bước tiến hành nào ? * Rút KN: Tiết: 30 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC NS :4/12/2010 ND:6/12/2010 I Mục tiêu Kiến thức: Từ CTHH đã biết, HS biết cách xác định thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất Kĩ năng: Rèn luyện kĩ tính toán Thái độ: giáo dục lòng say mê, hứng thú học tập II Chuẩn bị: Bảng phụ III Phương pháp: Giảng giải, đàm thoại, thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học: KTBC: Tìm khối lượng mol chất khí có tỉ khối oxi là 1,375 Nêu CT tổng quát - Tìm khối lượng mol chất khí có tỉ khối không khí là 1,172 Nêu CT tổng quát Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Biết CTHH hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm các ngtố hợp chất - GV cho vd: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất CO2 - GV hỏi: CTHH cho biết điều gì ? HS trả lời - GV: Từ CTHH có thể tính thành phần phần trăm các nguyên tố theo số mol nguyên tử - Yêu cầu HS cho biết MCO2 = ? HS trả lời Trong mol CO2 có bao nhiêu mol C và bao nhiêu mol O ? GV lưu ý: để biết số mol nguyên tử nguyên tố thì dựa vào số có CT GV hướng dẫn CT tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố % C = mC x 100 ; % O = 100 % - % C M CO2 - Để xác định thành phần % theo khối lượng các ngtố ta cần yếu tố nào? HS trả lời Vd: Tính thành phần % theo khối lượng các ngtố hợp chất CO2? Giải: Ta có: MCO2 = 44(g) Trong mol CO2 có 1mol C và mol O Thành phần % theo khối lượng các ngtố hợp chất là: % C = mC x 100 = x 12 x 100 = 27,3 % M CO2 44 % O = 100% - 27,3 % = 72,7% - Qua vd trên: y/c HS nêu các bước tiến hành HS trả lời Các bước tiến hành: - Tìm khối lượng mol hợp chất - Tìm số mol ngtử ngtố mol hợp chất - Tính thành phần % theo KL ngtố Áp dụng: Tính thành phần % theo khối lượng các HS thảo luận nhóm giải ngtố hợp chất H2SO4? - GV gọi đại diện nhóm lên bảng giải Các nhóm khác nhận xét HĐ2: Củng cố dặn dò: - Giải BT SGK - Về nhà: Học bài, làm BT vào Đọc trước phần II bài * Rút KN: Tiết: 31 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC(TT) NS:5/12/2010 ND:11/12/2010 I Mục tiêu: Kiến thức: Từ thành phần % theo khối lượng các ngtố HS biết cách xác định CTHH hợp chất Kĩ năng: Rèn kĩ tính toán Thái độ : Có tinh thần học hỏi, cầu tiến II Chuẩn bị : Bảng phụ III Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: KTBC: - Nêu các bước tiến hành để xác định thành phần % theo khối các ngtố hợp chất? - Tính thành phần % theo khối lượng các ngtố hợp chất Fe2O3 HĐ1: II Biết thành phần phần trăm các ngtố, hãy xác định CTHH hợp chất GV: Dựa vào thành phần ngtố để xác định CTHH có dạng - Dạng bài cho thành phần ngtố và khối lượng mol - Dạng bài cho thành phần ngtố mà không cho khối lượng mol Nếu bài toán cho thành phần ngtố và M Vd: Một h/c có thành phần ngtố là 52,94% Al và 47,06% O Khối lượng mol hợp chất là 102 g Tìm CTHH h/c - GV hướng dẫn giải - Y/c HS rút các bước tiến hành - GV đưa CT Trong h/c AxBy ta có mA = MAxBy x % A 100 M mB = AxBy - mA Từ % Al = mAl x 100  mAl = M x % Al mhc 100 mO = mhc - mAl Từ mAl  nAl và mO  nO (số mol nguyên tử nguyên tố là số nguyên tử nguyên tố)  Rút các bước tiến hành Các bước tiến hành - Tìm khối lượng nguyên tố mol hợp chất - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố - Suy số nguyên tử nguyên tố Viết CTHH Giải: Kl ngtố mol hợp chất là: mAl = 102 x 53,94 = 54(g) 100 mO = 102 – 54 = 48 (g) Số mol ngtố mol hợp chất: nAl = m = 54 = 2mol M 27 nO = 48 : 16 = 3mol Số ngtử ngtố là: ngtử Al, ngtử O Vậy CTHH là Al2O3 - Nếu bài toán cho thành phần ngtố mà không cho M ta tìm CTHH đơn giản Nếu bài toán cho thành phần ngtố mà không cho M Vd: Một h/c có thành phần các ngtố là 20,2% Al và 79,8% Cl Hãy tìm CTHH hợp chất GV hướng dẫn giải - Muốn tìm CTHH ta tìm tỉ lệ số mol các nguyên tố hợp chất Trong CT: AxBy, ta có: (nA : nB = %A : %B) MA MB - Lưu ý: Vì bài toán không cho biết khối lượng Giải: Tỉ lệ số mol ngtử các ngtố hợp chất là nAl : nCl = 20,2 : 79,8 = 0,75 : 2,25 = : 27 35,5 Vậy CT đơn giản là AlCl3 mol (M) nên CTHH hợp chất có thể là Al2Cl6, Al3Cl9 - Yêu cầu HS nêu hướng giải dạng bài không cho biết M ? Tìm tỉ lệ số mol nguyên tử các nguyên tố hợp chất HĐ2: Củng cố - dặn dò: - Giải BT 4/71 SGK - Về nhà: Làm bài tập 25/71 SGK - Chuẩn bị bài “ Tính theo PTHH” * Rút KN: Tiết: 32 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC NS : 8/12/2010 ND: 13/12/2010 I Mục tiêu Kiến thức: từ PTHH HS biết xác định khối lượng các chất tham gia khối lượng chất tạo thành Kĩ năng: Rèn kĩ tính toán, giải bài toán theo PTHH II Chuẩn bị: Bảng phụ III Phương pháp: Giảng giải, thảo luận nhóm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên HĐ1: Bằng cách nào có thể tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm ? VD1: Đốt cháy 5,4g bột Al khí oxi, người ta thu nhôm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Hoạt động học sinh Al2O3 thu ? GV y/c HS đọc đề, tóm tắt đề Cho: mAl = 5,4 g Tính mAl2O3 = ? GV phân tích đề: nAl = m PT nAl2O3 mAl = n m (1) M (2) (3) - Y/c HS viết PTHH, rút các bước tiến hành giải bài toán tính theo PTHH Giải: Số mol Al là n = m = 5,4 = 0,2 (mol) M 27 PTHH: 4Al + 3O2 to 2Al2O3 mol mol 0,2 mol 0,1 mol Khối lượng Al2O3 thu là M = n.M = 0,1 102 = 10,2 (g) VD2: Tính khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 28 g CaO ? - GV gọi đại diện nhóm nhận xét, các nhóm khác bổ sung - GV: Để giải đúng bài toán y/c HS phải viết đúng PTHH Qua vd trên rút các bước tiến hành Các bước tiến hành: SGK - Y/c HS nhắc lại các bước tiến hành - Lưu ý: Sau viết PTHH luôn có hàng đặt số mol Hàng 1: Lấy theo hệ số PT làm số mol Hàng 2: Số mol tính theo đề bài cho Vận dụng các công thức chuyển đổi để giải bài toán theo yêu cầu cần tính đại lượng nào HĐ2: Củng cố - dặn dò - Y/c HS đọc ghi nhớ SGK - Giải BT 1/75 SGK (phần b) - Yêu cầu HS đọc đề, tóm tắt đề Cho: mFe = 2,8 g Tính a/ VH2 (ở đktc) = ? b/ mHCl = ? - Y/c HS giải theo nhóm - Đại diện nhóm trình bày lời giải Giải: Số mol Fe là HS đọc đề HS viết PTHH HS lên bảng giải HS thảo luận nhóm giải HS trả lời HS đọc ghi nhớ SGK Giải BT 1/75 n = m = 2,8 = 0,05 (mol) M 56 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 mol mol mol 0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol V a/ H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l) b/ mHCl = 0,1 x 36,5 = 3,65 (g) Về nhà: Làm BT 2,3/7 Đọc trước phần II  Rút KN: Tiết: 33 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC(TT) NS: 12/12/2010 ND: 18/12/2010 I Mục tiêu Kiến thức: từ PTHH HS biết xác định thể tích các chất khí tham gia chất tạo thành Kĩ năng: Rèn kĩ tính toán, giải bài toán theo PTHH TĐ: Có tinh tần học tập II Chuẩn bị: Bảng phụ III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học: - KTBC: HS giải BT 1b/75 SGK Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Bằng cách nào có thể tìm thể tích các chất khí tham gia và sản phẩm ? - GV y/c HS nhắc lại các bước tiến hành để giải bài HS trả lời toán tính theo PT - GV: để tính thể tích các chất khí tham gia tạo thành PƯHH, các bước giải trên thay đổi khối lượng chất thành số mol chất là chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất và ngược lại VD1: Cacbon cháy khí oxi sinh khí cacbon đioxit Hãy tìm thể tích khí CO sinh (ở ĐKTC) có g khí oxi tham gia ? - GV yêu cầu HS đọc đề, tóm tắt đề HS đọc đề, tóm tắt đề m V Cho: O2 = (g); Tính CO2 = ? - GV phân tích đề: Yêu cầu HS viết PTHH Dung CT nào để chuyển đổi số mol thành thể tích chất khí (ở ĐKTC) n V O2 = m PT nCO2 CO2 = n x 22,4 (1) M (2) (3) Y/c HS lên bảng trình bày bài giải HS lên bảng giải Giải: Số mol khí ôxi tham gia là n = m = = 0,25 (mol) M 32 PTHH: C + O2 to CO2 mol mol 0,25 mol 0,25 mol Thể tích khí CO2 (ở ĐKTC) thu là V= n x 22,4 = 0,25 x 22,4 = 5,6 (l) VD 2: Khí CO khử oxi đồng (II) oxit to cao theo sơHS thảo luận nhóm giải sơ đồ phản ứng CO + CuO to Cu + CO2 Tính VCO cần dùng để thu 4,48 l khí CO2 (ở ĐKTC) - GV gọi đại diện nhóm nhận xét bài giải trên bảng nhóm, các nhóm khác bổ sung HĐ2: Củng cố - dặn dò - HS đọc ghi nhớ SGK HS đọc ghi nhớ - Giải BT 2/75 SGK Giải BT 2/75 v HD: b/ Vkk = O2 x V O2 tính theo PT: S + O2 to SO2 HS lớp nhận xét Về nhà: Học bài phần ghi nhớ SGK Làm BT 1a, 2,3/75 Chuẩn bị bài “ Luyện tập ” Giải các bài tập 5/79 SGK  Rút KN: Tiết: 34 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: 1/ KT: Biết các CT chuyển đổi qua lại các đại lượng 2/ KN: Rèn kĩ vận dụng khái niệm để giải toán - Tính toán theo CTHH và PTHH II Chuẩn bị: NS: 11/12/2010 ND: 13/12/2011 - GV: chuẩnbị các phiếu học tập - HS: trả lời các câu hỏi và giải bài tập III Phương pháp : Thảo luận nhóm, đàm thoại III Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên HĐ1: Kiến thức cần nhớ Mol - Em biết nào nói: mol nguyên tử Zn (1 mol ngtử Zn có N ngtử Zn) 1,5 mol phân tử O2 ( 1,5 mol phtử O2 có N phtử O2) Khối lượng mol - Em biết nào nói Khối lượng mol H2O là 18g (khối lượng phân tử H2O là 18g) Khối lượng mol nguyên tử H2 là 1g ? Khối lượng mol phtử H2 là 2g ? Thể tích mol chất khí ? - Hãy cho biết Thể tích mol chất khí cùng t o và P (Vmol các chất khí nhau) Thể tích mol các chất khí đktc ? (vkhí = 22,4 (l)) Khối lượng mol và thể tích mol các chất khí có khác không ? HĐ2: Mối quan hệ số mol (n), khối lương (m) và thể tích mol chất khí đktc n=m M V= n.22,4 Kl chất (m) số mol chất(n) thể tích mol m = n.M n= V chất khí (V) 22,4 GV ghi sơ đồ câm vào bảng phụ, y/c HS lên bảng viết các CT (1) m Hoạt động học sinh HS trả lời HS trả lời HS trả lời HS ghi CT vào bảng phụ (2) n (4) (3) 5, Tỉ khối chất khí Em biết nào nói: Tỉ khối khí A khí B 1,5 HS trả lời HS lên bảng giải Hỏi: khí CO2 và khí SO2 nặng hay nhẹ không khí là bao nhiêu ? HĐ3: Bài tập - GV ghi đề bài tập vào bảng phụ - Yêu cầu HS đọc đề, tóm tắt đề Cho hợp chất K2CO3 Tính: a/ MK2CO3 ? b/ % K, % C, % O = ? - Y/c HS thảo luận nhóm giải - GV thu kết nhóm cho nhận xét trước lớp BT4: Yêu cầu HS đọc đề, tóm tắt đề Cho: mCaCO3 = 10 g Tính mCaCl2 PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O - GV gọi HS lên bảng giải - GV nhận xét, bổ sung HĐ4: Dặn dò - Nắm vững các CT chuyển đổi - Làm BT vào Rút khinh nghiệm - Đưa CT tổng hợp hợp chất AxBy mA = % A MAxBy 100 HS đọc đề, tóm tắt đề HS thảo luận nhóm giải HS lên bảng giải HS lớp nhận xét mB = % B MAxBy mB = MAxBy - mA 100 nA : nB = % A : % B MA MB  Rút KN: Tiết: 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I NS:12/12/2010 ND: 14/12/2011 I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức trọng tâm: chất nguyên tử, phân tử, phản ứng hoá học, hoá trị, định luật bảo toàn khối lượng, lập CTHH và PTHH, tính theo CTHH Kĩ năng: Rèn kĩ viết CTHH, lập PTHH, tính toán TĐ: Có tinh thần học tập, giúp đỡ cùng tiến II Chuẩn bị: - GV: Chuẩn bị các câu hỏi và bài tập - HS: Trả lời các câu hỏi và bài tập III Phương pháp : Thảo luận nhóm, đàm thoại, III Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên HĐ1: Kiến thức cần nhớ I Chất - nguyên tử - phân tử - GV y/c HS cho số vd chất Từ các vd trên hãy phân loại chất - Đơn chất là gì ? Hạt hợp thành đơn chất gọi là gì ? - Hợp chất là gì ? Hạt hợp thành hợp chất gọi là gì ? - Nguyên tử là gì ? Phân tử là gì ? Đơn chất Kim loại Hạt hợp thành là Chất Phi kim nguyên tử, phân tử Hợp chất Vô Hạt hợp thành là Hữu phân tử Áp dụng: a Các cách viết sau có ý gì ? 2C, 3H2, O2, 4CO2, 5CaCO3 b Cho biết đơn chất, hợp chất các chất trên II Công thức hoá học Cách ghi Ý nghĩa CTHH Áp dụng: Viết CTHH hợp chất gồm: a 1Zn, 2Cl b 1Ca, 1C,3O Tính phân tử khối các hợp chất III Hoá trị: - Y/c HS phát biểu qui tắc hoá trị ngtố Qui tắc hoá trị: Với hợp chất AxBy Ta có ax = by Áp dụng: CTHH nào phù hợp với hoá trị IV S A SO B SO2 C SO3 D H2S Lập CTHH hợp chất tạo bởi: a P (V) và O b Fe(III) và nhóm SO4 IV: Phản ứng hoá học: - Y/c HS cho biết HTVL, HTHH Sự biến đổi chất: HTVL HTHH Hoạt động học sinh HS cho vd HS trả lời HS trả lời HS lên bảng viết CTHH và tính PTK HS phát biểu qui tắc hoá trị HS trả lời PƯHH - Y/c HS nêu k/n PƯHH là gì? Điều kiện xảy PƯHH và dấu hiệu nhận biết PƯHH Định luật bảo toàn khối lượng Y/c HS phát biểu định luật bảo toàn khối lượng mA + mB = mC + mD - GV: Định luật bảo toàn khối lượng là sở để lập PTHH PTHH: Các bước lập Ý nghĩa - Y/c HS nhắc lại các bước lập PTHH và ý nghĩa PTHH Áp dụng: Lập PTHH, cho biết tỉ lệ số ngtử, số ptử các chất pứ sau: a Al + O2  Al2O3 b Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O o c Fe + Cl2 t FeCL3 d Al + HCl  AlCl3 + H2 B Bài tập: - Tính thành phần % theo khối lượng các ngtố hợp chất Al2O3? - GV thu bài giải nhóm để nhận xét trước lớp Giải: - Ta có: MAl2O3 = 10,2(g) - Trong mol Al2O3 có mol Al và mol O - Thành phần % theo khối lượng các ngtố hợp chất Al2O3 là: %Al = x 27 x 100 = 52,9 % 102 %O = 100% - 52,9% = 47,1% Dặn dò: Học ôn tất các câu hỏi lý thuyết và giải các bài tập để kiểm tra HK1 Tiết: 36 THI HỌC KỲ I HS trả lời HS phát biểu đl BTKL HS lên bảng giải HS thảo luận nhóm giải Ng thi : 28/12/2010 HỌC KÌ II Tiết: 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI NS: 1/1/2011 ND: 3/1/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết điều kiện bình thường nhiệt độ, P oxi là chất khí, không màu, không mùi, tan ít nước và nặng không khí - Khí oxi là đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia pứ với nhiều KL, PK, HC Trong các hợp chất oxi có hoá trị II Kĩ năng: Viết PTHH oxi với S, P Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hóa học oxi Thái độ: Có tinh thần học tập, yêu thích môn II Chuẩn bị: - Dụng cụ: Thìa đốt, đèn cồn, diêm - Hoá chất: Oxi đ/c sẵn thu vào lọ 100ml; S, P III Phương pháp : Quan sát, thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại, thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Tính chất vật lí: - GV y/c HS quan sát lọ đựng khí oxi Nhận xét: trạng HS quan sát trả lời thái, màu sắc, mùi khí oxi - Ngoài khí oxi còn có tính chất vật lí gì? - Tan ít hay nhiều nước? - Nặng hay nhẹ không khí? Y/c HS tính dO2/KK = ? HS trả lời - Kết luận tính chất vật lí oxi? - Chất khí, không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí - Oxi hoá lỏng - 1830C Oxi lỏng có màu xanh nhạc HĐ2: II Tính chất hoá học: Để biết tính chất hoá học oxi ta làm các TN cho oxi tác dụng với S, P Tác dụng với phi kim: a Với lưu huỳnh - Y/c HS đọc TN SGK HS đọc SGK - Nêu dụng cụ, hoá chất - GV hướng dẫn cách sử dụng đèn cồn, cách đốt S không khí và oxi Lưu ý: Khi có dấu hiệu PỨ phải đậy nút nhanh và khí SO2 độc - HS làm TN; so sánh ht S cháy KK và oxi *Ht: S cháy không khí với lửa nhỏ màm xanh nhạt, cháy khí oxi mãnh liệt tạo thành chất khí không màu, mùi hắc đó là SO2 * PTHH : S + O2 to SO2 (lưu huỳnh oxit) b Với phốt - GV gt hoá chất: P chất rắn, màu nâu đỏ không tan nước - GV y/c HS đọc TN SGK - HS làm TN: Đốt P không khí và oxi HS quan sát, nhận xét ht *Ht: P cháy mạnh oxi tạo khói trắng dạng bột đó là P2O5 P + 5O2 to 2P2O5 (điphotphopenta oxit) HĐ3: Củng cố dặn dò: - Y/c HS viết PTHH oxi tác dụng với C, H2 - HS cho biết hoá trị oxi các hợp chất Về nhà: Học bài Đọc trước phần 2, trang 82, 83 SGK  Rút KN: Tiết: 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (TT) HS làm TN , nêu tượng HS đọc SGK HS quan sát TN nhận xét HS lên bảng viết PTHH NS: 4/1/2012 ND: 6/1/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết điều kiện bình thường nhiệt độ, P oxi là chất khí, không màu, không mùi, tan ít nước và nặng không khí - Khí oxi là đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia pứ với nhiều KL, PK, HC Trong các hợp chất oxi có hoá trị II Kĩ năng: Viết PTHH oxi với kim loại, hợp chất Thái độ: Có tinh thần học tập, yêu thích môn II Chuẩn bị: - Dụng cụ: đèn cồn, diêm - Hoá chất: lọ chứa oxi 100ml, dây phanh xe đạp, than III Phương pháp : Quan sát, thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại, thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy học - KTBC: Nêu tính chất vật lí oxi Cho biết tác dụng oxi với S, P Viết PTHH Hoạt động giáo viên HĐ1: Tác dụng với kim loại (20 phút) a/ Thí nghiệm : Đốt sắt khí oxi: - GV y/c HS đọc TN SGK - Giới thiệu đoạn dây sắt lấy từ dây phanh xe đạp, quấn dạng hình là xo - GV tiến hành TN, yc HS quan sát tượng, nhận xét, viết PTHH b/ Ht : Sắt cháy mạnh , sáng chói tạo chất rắn màu nâu , đó là Fe3O4 3Fe + 2O2 to Fe3O4 (oxit sắt từ) HĐ2: Tác dụng với hợp chất - Oxi có tác dụng với hợp chất không ? - GV y/c HS đọc SGK phần - Khí oxi tác dụng với hợp chất nào? Sản phẩm là gì ? Viết PTHH Vd: Khí metan cháy không khí tác dụng với oxi CH4 (k) + O2 (k) to CO2  + 2H2O (h) - Y/c HS nêu kết luận t/c hoá học oxi HĐ3: Vận dụng - HS đọc ghi nhớ SGK - Làm BT 1,3/84 SGK GV hướng dẫn BT 4: BT3: 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O + Q BT4: 4P + 5O2 to 2P2O5 nP = 124 = 0,4 mol a Số mol O2 dư là 31 0,53 – 0,5 = 0,03 (mol) n O2 = 17 = 0,53 mol b mP2O5 = 0,2 x 142 = 28,4g Dặn dò: - HS bài phần ghi nhớ SGK - Làm BT vào - Chuẩn bị bài mới: “ Sự oxi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng oxi ” Tìm hiểu: oxi hoá là gì ? Thế nào là phản ứng hoá hợp ? Oxi có ứng dụng gì ? Hoạt động học sinh HS đọc SGK HS quan sát TH, nhận xét tượng Viết PTHH HS đọc SGK HS trả lời HS đọc SGK  Rút kinh nghiệm: SỰ OXI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP NS: 7/1/2012 ỨNG DỤNG CỦA OXI ND: 8/1/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: HS hiểu oxi hoá chất là tác dụng oxi với chất đó Biết cho ví dụ minh hoạ - PỨ hoá hợp là PƯHH đó chất tạo từ hay nhiều chất ban đầu Biết cho ví dụ minh hoạ Kĩ năng: Rèn kĩ viết CTHH, PTHH Nhận biết phản ứng hóa hợp Thái độ : Xác định oxi hóa số tượng thực tế Có tinh thần học tập II Chuẩn bị: Tranh vẽ ứng dụng oxi III Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại , trực quan IV Tổ chức dạy học: KTBC: Trình bày t/c hoá học oxi tác dụng với KL, hợp chất Viết PTHH - Kết luận nào t/c hoá học oxi? Tiết: 39 Hoạt động giáo viên HĐ1: I Sự oxi hoá: - GV y/c HS cho vd PTHH: oxi + ĐC, oxi + HC Trong PỨ có gì giống nhau, khác nhau? GV: Thế nào là oxi hoá? Sự tác dụng chất với oxi là oxi hoá GV liên hệ thực tế: Do tác dụng với oxi không khí nên đồ dùng sắt dễ bị gỉ? Cần có biện pháp bảo vệ HĐ2: II Phản ứng hoá hợp: - GV sử dụng bảng phụ, viết sẵn các pứ SGK trang 85 Y/c HS nhận xét và trả lời các câu hỏi - Cho biết số lượng chất tham gia và sản phẩm? - Các pứ trên có gì giống nhau? GV: Những pứ trên là PỨ hoá hợp Vậy nào là pứ hoá hợp? PỨ hoá hợp là PƯHH đó chất Hoạt động học sinh HS thảo luận nhóm trả lời HS nhận xét các PTHH HS trả lời tạo từ hay nhiều chất ban đầu  GV gt pứ to thường không xảy ra, cần nâng to để khơi mào pứ các chất sễ cháy, toả nhiều nhiệt Những pứ này gọi là pứ toả nhiệt HĐ3: III Ứng dụng oxi: - Y/c HS quan sát tranh vẽ H 4.4 Cho biết ứd oxi HS quan sát tranh trả lời - GV bổ sung, kết luận ứng dụng oxi Khí oxi cần cho: - Sự hô hấp người và động vật - Sự đốt nhiên liệu đời sống và sản xuất HĐ4: Củng cố dặn dò: - Y/c HS đọc ghi nhớ SGK - Làm BT: Cho biết các pứ sau thuộc loại pứ gì? a C + O2  CO2 b SO3 + H2O  H2SO4 Về nhà: - Học bài, làm BT – - Chuẩn bị bài “Oxit” Tìm hiểu oxit là gì? Phân loại và cách gọi tên ntn?  Rút kinh nghiệm: Tiết: 40 OXIT NS: 11/1/2012 ND: 13/1/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết và hiểu đ/n oxit Biết và hiểu CTHH oxi và cách gọi tên oxit Biết oxi gồm loại chính là oxit axit và oxit bazơ Biết cho vd loại oxit Kĩ năng: Vận dụng qui tắc hoá trị để lập CTHH oxit Thái độ : Có tinh thần học tập, yêu thích môn II Chuẩn bị: Bảng phụ III Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: KTBC: Thế nào là oxi hoá Cho vd PTHH PỨ hoá hoá hợp là gì? Cho vd minh hoạ Hoạt động giáo viên HĐ1: I Định nghĩa: - GV: Hãy kể tên và viết CTHH vài oxit mà em biết - Có nhận xét gì thành phần các chất? GV: Những hợp chất đủ điều kiện: gồm ngtố và có ngtố O là oxit Oxit là hợp chất ngtố, đó có ngtố là oxi VD: SO2, Fe2O3 , Al2O3, H2O Áp dụng: Cho biết chất nào là oxit: SO, KClO3, Na2O HĐ2: II Công thức: - GV y/c HS nhắc lại qui tắc hoá trị hợp chất gồm ngtố? - CTHH oxit viết dạng tổng quát ntn? MxOy với M là KHHH có hoá trị n Ta có: nx = II Y HĐ3: III Phân loại: - GV cho số vd: a CO2, SO3, P2O5 b K2O, CaO, Fe2O3 - Y/c HS nhận xét thành phần các hợp chất trên ntn Có loại oxit chính? - GV: Các oxit thành phần có ngtố PK tương ứng với axit là oxit axit - Các oxit thành phần có ngtố KL tương ứng với bazơ là oxit bazơ Có loại chính: Oxit axit: CO2, SO3, P2O5 Axit bazơ: K2O, CaO, Fe2O3 HĐ4: IV Cách gọi tên: - GV: Để gọi tên oxit người ta gọi theo qui tắc chung Tên oxit: Tên ngtố + oxit - Các em hãy gọi tên số oxi sau: Fe2O3, PbO 1/Tên oxit bazơ: Tên KL (kèm hóa trị KL nhiều hóa trị)+ oxit VD: Fe2O3 : Sắt (III) oxit MgO : Magie oxit 2/Tên oxit axit: Tên PK + oxit (Có tiền tố) (Có tiền tố) Hoạt động học sinh HS trả lời HS nhận xét HS trả lời có loại oxit HS gọi tên oxit HS trả lời VD: P2O5: Điphotphopenta oxit Các tiền tố : 1: mono, 2: đi, 3: tri , 4: tetra, 5: penta… HĐ5: Củng có dặn dò: - Giải BT - Về nhà: - Học bài, làm BT – - Đọc trước bài 27 - Chú ý: Oxit axit thường là oxit PK tương ứng với axit Ngoài còn số KL hoá trị cao Cr, Mn là oxit axit * Rút kinh nghiệm: Tiết: 41 ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ NS: 29/1/2012 ND: 31/1/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết PP điều chế cách thu khí oxi - Biết PỨ phân huỷ Cho vd minh hoạ - Củng cố k/n chất xúc tác, gt vì MnO gọi là chất xúc tác pứ đun nóng KClO3 Kĩ năng: Rèn kĩ quan sát, biết cách lắp thiết bị, điều chế khí oxi, cách tiến hành TN và thu khí oxi - Rèn kĩ sử dụng đèn cồn, kẹp ống nghiệm - Rèn kĩ viết PTHH, kĩ tính toán Thái độ: Có ý thức học tập II Chuẩn bị: - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh, bông - Hoá chất: KMnO4 KClO3, MnO2 III Phương pháp: Thảo luận nhóm, quan sát, thí nghiệm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: KTBC: Oxit là gì? Phân loại, cho vd loại và gọi tên các oxit Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Điều chế oxi PTN: - Những chất nào có thể dùng làm nguyên liệu điều HS trả lời chế oxi PTN? Hãy kể chất mà thành phần có oxi? GV; Cho HS quan sát lọ các hoá chất: KMnO 4, KClO3 Các chất này giàu oxi và dễ bị nhiệt phân huỷ nên chọn chất này điều chế oxi PTN TN: Đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao như: kaliclorat kalipemanganat - GV hướng dẫn và y/c các nhóm làm TN điều chế oxi cách đun nóng KMnO4 ống nghiệm và thử khí bay que đóm có than hồng - GV y/c HS đọc SGK - Y/c HS viết PTHH PTHH: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 t0  2KClO3  2KCl + 3O2  Giải thích “ chất xúc tác” TN Cách thu khí oxi: Có cách: - Đẩy nước - Đẩy KK Dựa vào tính chất nào mà người ta thu cách đẩy nước và đẩy KK? HĐ2: II Sản xuất oxi CN: - Có thể tiến hành điều chế oxi CN theo cách PTN không? - GV: Trong thiên nhiên, chất nào có nhiều quanh ta có thể làm nguyên liệu cung cấp oxi? - GV: KK và nước là nguồn nguyên liệu vô tận để sản xuất oxi CN - Y/c HS đọc phần II dp - Từ nước :2 H2O   H2 + O2 - Từ KK HĐ3: III Phản ứng phân huỷ: - GV y/c HS trả lời câu hỏi: Điền vào chỗ trống các chất tham gia và sản phẩm các PTPỨ SGK - Y/c HS cho vd minh hoạ khác pứ phân huỷ và gt - GV: Trong pứ phân huỷ KClO chất MnO2 có vai trò gì? PỨ phân huỷ là gì? PỨ phân huỷ là PỨ hoá học đó từ chất sinh hay nhiều chất VD: CaCO3 to CaO + CO2 HĐ4: Củng cố dặn dò: Phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp khác nào? - Làm BT 2, - Về nhà: - Làm BT, học bài HS làm TN theo hướng dẫn GV HS trả lời HS trả lời HS trả lời HS trả lời - Đọc trước bài 28  Rút KN: Tiết: 42 KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY NS: 1/2/2012 ND: 3/2/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết không khí là hỗn hợp khí và biết thành phần không khí là 78 % N2, 21 % O2, % các khí khác Kĩ năng: Rèn kĩ quan sát, tìm hiểu các tượng TN 3.Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm II Chuẩn bị: - Hoá chất: P đỏ - Dụng cụ: ống đong không đáy, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, thìa đốt, diêm III Phương pháp: Thí nghiệm, thảo luận nhóm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: - KTBC: Cho biết nguyên liệu cách điều chế điều chế khí oxi PTN Viết PTHH Nêu khác phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp Cho vd minh hoạ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Thành phần không khí Thí nghiệm - GV biểu diễn TN: xác định thành phần không khí HS quan sát TN Y/c HS quan sát trả lời các câu hỏi Khi P cháy mực nước ống thuỷ tinh thay đổi HS thảo luận nhóm trả nào ? lời Chất gì ống đã tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 bị tan dần nước Mực nước ống thuỷ tinh dâng đến vạch thứ (1/5 thể tích) có thể giúp ta suy tỉ lệ thể tích khí oxi không khí không ? Tỉ lệ chất khí còn lại ống nghiệm là bao nhiêu - GV: Không khí có thành phần nào qua TN vừa nghiện cứu ? - GV: ngoài khí O2 và N2 không khí còn có chất gì khác ? - Hãy tìm dẫn chứng nêu rõ không khí có ít nước ? Cho HS quan sát cốc nước vôi nhân xét - Khi quan sát lớp nước trên mặt hồ tôi vôi em có nhận xét gì ? - Các khí khác ngoài khí O2, N2 chiếm tỉ lệ bao nhiêu Qua các TN trên, em có kết luận gì thành phần không khí ? Kết luận: Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích không khí là 78 % N2, 21 % O2, % các khí khác (CO 2, nước, khí hiếm) HĐ2:3 Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm - GV: Không khí ô nhiễm gây tác hại gì ? - Các em hãy nêu biện pháp cần thực để bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm ? - GV liên hệ thực tế HĐ3: Củng cố - dặn dò - Làm BT 1,2 /99 SGK - Về nhà: Học bài, làm BT 1,2 vào - Đọc trước phần III: Cho biết Thế nào là cháy - oxi hoá chậm Điều kiện phát sinh và dập tắt cháy HS trả lời các câu hỏi HS nêu kết luận thành phần không khí HS trả lời * Rút KN: Tiết: 43 KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (TT) NS:6/2/2012 ND: 8/2/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết k/n cháy, oxi hoá chậm - Biết và hiểu điều kiện phát sinh cháy và biết cách dập tắt đám cháy Kĩ năng: Rèn kĩ quan sát, tìm hiểu các ht, gt dập tắt đám cháy Thái độ : Có ý thức bảo vệ công, biết cách dập tắt đám cháy II Chuẩn bị: Tranh ảnh III Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: KTBC: Hãy cho biết thành phần không khí? Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì? Phải làm gì để bảo vệ không khí lành? Hoạt động giáo viên HĐ1: II Sự cháy và oxi hoá chậm: Sự cháy: - Y/c HS trả lời các câu hỏi - Khí đốt Fe, S oxi có ht gì? - Sự cháy là gì? - Sự cháy chất không khí và oxi có gì giống và khác nhau? - Tại các nhiên liệu cháy oxi tạo nhiệt độ cao không khí? Sự cháy là oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng - GV: Các đồ vật gang, thép để lâu không khí bị gỉ HT đó là oxi hoá chậm Vậy oxi hoá chậm là gì? Sự oxi hoá chậm: - Thế nào là oxi hoá chậm? Sự oxi hoá chậm là oxi hoá có toả nhiệt không phát sáng - Sự cháy và oxi hoá chậm có gì giống và khác GV: Trong nhà máy, người ta cấm không chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống để phòng tự bốc cháy HĐ2: Điều kiện phát sinh cháy: - GV y/c HS nhớ lại điều kiện để đốt Fe cháy oxi Nêu điều kiện phát sinh cháy là gì? - Chất phải nóng lên đến nhiệt độ cháy - Phải cung cấp đủ oxi cho cháy GV liên hệ thực tế: Than tổ ong dùng làm nhiên liệu đời sống và sản xuất Dập tắt cháy: Biện pháp nào để dập tắt đám cháy? - Hạ thấp nhiệt độ cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với oxi HĐ3: Củng cố dặn dò: - HS đọc ghi nhớ SGK Hoạt động học sinh HS thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi HS trả lời HS trả lời HS trả lời HS đọc SGK - Giải BT 5, - Về nhà: - Học bài, làm BT - Ôn kiến thức bài luyện tập - Giải các BT * Rút KN: Tiết: 44 BÀI LUYỆN TẬP HS giải BT NS: 8/2/2012 ND: 10/2/2012 I Mục tiêu: Kiến thức:Củng cố hệ thống hoá các kiến thức trọng tâm chương - Rèn kĩ tính theo CTHH và PTHH đặc biệt là các CT và PTHH có liên quan đến tính chất oxi Kĩ năng: Viết PTHH , đọc tên oxit, phân loại oxit, phân loại phản ứng Thái độ: Có ý thức học hỏi, yêu thích môn II Chuẩn bị: - GV: chuẩn bị trước các phiếu học tập Các BT ghi sẵn đề và bảng phụ: bài 3,4,5,6,7 - HS: Trả lời các câu hỏi và giải các BT III Phương pháp: Thảo luận nhóm, học cá nhân, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Kiến thức cần nhớ Tính chất, ứng dụng, điều chế khí oxi GV y/c HS trả lời các câu hỏi HS trả lời a/ Trình bày kiến thức tính chất, ứng dụng, điều chế oxi GV kết luận oxi b Thế nào là oxi hoá chậm, làm BT 1/101 Giải BT 1/101 Sự oxi hoá HS viết PTHH Oxit - phân loại Trong tính chất hoá học - GV y/c HS viết các PTHH điều chế oxi PTN oxi và PTHH điều Thành phần không khí chế khí O2 PTN - GV y/c HS nhắc lại thành phần không khí HS trả lời Phản ứng hoá hợp Y/c HS nêu khác Phản ứng phân huỷ phản ứng và cho VD HĐ2: Giải BT định tính II Bài tập Bài tập định tính - Y/c HS trả lời bài tập HS lên bảng giải BT - Bài tập 4,5 là BT trắc nghiệm Y/c HS trả lời cá nhân - BT 6,7 cho HS lên bảng giải HS lên bảng giải BT 6,7 Giải BT định lượng - GV y/c HS đọc đề, tóm tắt đề bài 6/94 SGK Bài 6/94 Cho mFe3O4 = 2,32 (g) Tính a/ mFe , mO2 = ? b/ mKMnO4 = ? GV hướng dẫn phân tích đề a/ nFe3O3 = m PT nFe mFe = n M (3) n m (1) M (2) O2 O2 = n M (4) o b/ 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 n n m O2 PT KMnO4 KMnO4 = n M (5) - Y/c HS lên bảng trình bày lời giải theo các bước - GV bổ sung Dặn dò: - Học ôn các kiến thức chương - Giải các BT vào - Đọc trước bài thực hành 4:“Điều chế và thu khí O2” - Kẻ trước bảng tường trình thực hành * Rút KN: HS lớp nhận xét BÀI THỰC HÀNH 4: ĐIỀU CHẾ , THU KHÍ NS: 15.2.2012 VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI ND: 17.2.2012 I Mục tiêu: KT: HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi PTN; nắm vững tính chất vật lí và tính chất hoá học oxi KN: Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ TN điều chế, thu khí oxi và bước đầu tiến hành vài TN đơn giản để nghiên cứu tính chất oxi KN quan sát TN, nêu tượng và giải thích tượng Tiết: 45 TĐ: Có tinh thần học tập, giúp đỡ học tập II Nội dung: - Điều chế oxi PTN, cách thu khí oxi - Tính chất oxi III Chuẩn bị: - Dụng cụ: Cho nhóm HS: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá TN, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, diêm ,thìa đốt, bông gòn - Hoá chất: KMnO4, bột S IV Phương pháp: Thực hành theo nhóm V Tổ chức dạy học: - GV nêu y/c bài thực hành - Kiểm tra lại dụng cụ và hoá chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Tiến hành thí nghiệm: - GV y/c HS nắm vững các y/c: đốt đèn cồn, đun nóng ống nghiệm trên lửa đèn cồn để đảm bảo an toàn TN TN 1: Điều chế và thu khí oxi : - GV y/c HS cho biết dụng cụ, hoá chất để làm TN - Nêu cách tiến hành TN HS trả lời dụng cụ, hoá GV thao tác cho HS quan sát trước chất Y/c HS làm TN theo nhóm, quan sát tượng, giải HS trả lời thích, viết PTHH HS làm TN, quan sát Chú ý: Đáy ống nghiệm cao miệng ống tượng, nhận xét, nghiệm viết PTHH - Lúc đầu hơ nóng ống nghiệm, sau đó đun tập trung phần có KMnO4 - Khi thu khí oxi đầy bình, để lại ít nước bình, lấy ống dẫn khí trước tắt đèn cồn TN 2: Đốt cháy S không khí và oxi - Y/c HS cho biết dụng cụ, hoá chất làm TN - Nêu cách tiến hành TN HS trả lời - GV lưu ý cho HS: Khi đưa S cháy vào lọ khí oxi phải đạy nắp lọ Sau S cháy hết lấy thìa đốt ra, HS làm TN 2, nhận xét đạy nắp lọ ( nhúng thìa đốt vào chậu nước ) tượng, viết PTHH II Cuối tiết thực hành - Y/c HS rửa dụng cụ, xếp lại hoá chất - Dọn vệ sinh bàn TN, viết bảng tường trình TH - GV nhận xét, rút kinh nghiệm tiết TH * Rút kinh nghiệm: Tiết: 46 KIỂM TRA VIẾT NS : 16/2/2011 ND : 22/2/2011 I Mục tiêu Kiến thức: Kiểm tra các kiến thức chương IV Kĩ năng: Biết phân loại các phản ứng đã học, biết tính toán theo PTHH, tính thể tích chất khí đktc dựa vào PTHH Biết viết PTHH, đọc tên và viết CTHH oxit, phân loại oxit Thái độ : Có tinh thần tự giác, nghiêm túc, không gian lận KT Rút kinh nghiệm KT, đổi phương pháp giảng dạy và học tập để đạt kết cao Chương 5: HIĐRO - NƯỚC NS:23.2.2012 TÍNH CHẤT, ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO ND:25.2.2012 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết H2 chất khí nhẹ - Biết và hiểu H2 có tính khử, tác dụng với O2 dạng đơn chất và hợp chất Các pứ toả nhiệt Nhận biết hỗn hợp khí H2 và O2 là hỗn hợp nổ Kĩ năng: Biết đốt cháy H2 không khí, biết cách khử H2 nguyên chất và qui tắc an toàn đốt cháy H2 Thái độ: Củng cố, khắc sâu kiến thức, lòng ham thích học tập môn II Chuẩn bị: - Hoá chất: Zn viên, dd HCl - Dụng cụ: Bình kíp đơn giản, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, lọ chứa khí oxi, cốc thuỷ tinh III Phương pháp: đàm thoại, thảo luận nhóm, quan sát IV Tổ chức dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Các em có biết KHHH, CTCT, NTK, PTK HS trả lời H2 HS quan sát tranh trả lời KHHH: H CTCT: H2 NTK: Tiết: 48 PTK: I Tính chất vật lí - GV cho HS quan sát lọ đựng khí H2 Y/c HS nêu t/c vật lí - Cho HS quan sát bóng bơm khí H2 và khí O2 So sánh rút kết luận tỉ khối H so với không khí Nêu t/c vật lí H2 - Chất khí, không màu, không mùi, không vị - Là khí nhẹ các chất khí - Tan ít nước II Tính chất hoá học: Tác dụng với oxi a Thí nghiệm: SGK - GV y/c HS cho biết dụng cụ, hoá chất để làm TN - GV cho HS quan sát tranh vẽ H 5.1 a, b - GV mô tả TN theo tranh vẽ, y/c HS quan sát TN, trả lời các câu hỏi Khi Zn tiếp xúc với dd HCl có dấu hiệu gì xảy ? Có tượng gì H2 chưa tinh khiết Khi nào H2 xem là tinh khiết Khí H2 cháy không khí hay oxi tạo thành chất gì ? Viết PTHH pứ - GV lưu ý: Khi đốt cháy H2 phải thử độ tinh khiết H2 - GV hướng dẫn cách thử H2 tinh khiết: đốt cháy H2 không khí, để thu khí H2 tinh khiết chờ sau 1-2 phút để khí H2 đẩy không khí lọ ngoài b Kết luận: H2 cháy không khí hay oxi tạo thành nước PTHH: 2H2 + O2 to 2H2O + Q (2000 oC) 2VH2 + 1VO2 hỗn hợp nổ mạnh - GV y/c HS trả lời các câu hỏi Tại hỗn hợp khí H và O2 cháy lại tạo tiếng nổ ? Nếu đốt cháy dòng khí H2 đầu ống dẫn khí không gây tiếng nổ mạnh Vì ? Làm nào để biết dòng khí H2 là tinh khiết ? GV nhận xét bổ sung GV: lưu ý H2 tác dụng với CuO học tiết trước HĐ3: Củng cố - dặn dò HS trả lời HS thảo luận nhóm trả lời HS thảo luận nhóm trả lời HS trả lời các câu hỏi - HS nhắc lại tính chất vật lí H2 - HS viết PTHH: H2 tác dụng với O2 Cho biết pứ thuộc loại pứ gì ? Nêu cách thử H2 tinh khiết Về nhà: học bài, đọc trước phần II,III, đọc bài đọc thêm * Rút KN: Tiết 49: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (TT) NS: 27/2/2012 ND: 29/2/2012 I Mục tiêu: KT: Biết làm TN H2 tác dụng với CuO - Biết khí H2 có nhiều ứd, chủ yếu là H nhẹ, có tính khử, cháy toả nhiều nhiệt - Biết các ứng dụng Hidro Kĩ năng: Rèn kĩ làm TN H2 với CuO Thái độ: Củng cố, khắc sâu kiến thức, lòng ham thích học tập môn II Chuẩn bị: - Hoá chất: Zn viên, dd HCl, CuO - Dụng cụ: Bình kíp đơn giản, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, lọ chứa khí oxi, cốc thuỷ tinh III Phương pháp: đàm thoại, thảo luận nhóm, quan sát, thí nghiệm IV Tổ chức dạy học: KTBC: Nêu tính chất vật lí H2 Làm nào để biết H2 tinh khiết - Nêu ht xảy cho H2 tác dụng với oxi Viết PTHH Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Tác dụng với đồng (II) oxit: - GV y/c HS n/c TN quan sát tranh vẽ H 5.2 trả lời HS quan sát tranh - Mục đích TN tiến hành? - Các phận chủ yếu thiết bị TN? - GV cho HS quan sát màu CuO trước TN - GV tiến hành TN, HS quan sát Cho dòng khí H2 qua CuO Hỏi to thường cho HS trả lời dòng khí h2 qua CuO có ht gì? - Làm nào để kiểm tra độ tinh khiết H2? - GV tiếp tục làm TN: Sau đã kiểm tra độ tinh khiết H2 và bắt đầu đun nóng phần ống nghiệm chứa CuO HS nhận xét ht HS trả lời - Có chất gì tạo thành sau pứ Viết PTHH xảy - Có kết luận gì tác dụng H với CuO? Nhận xét: Khí H2 đã chiếm ngtố O2 hợp chất CuO H2 có tính khử PTHH: H2 + CuO to Cu + H2O + Q Qua tính chất hoá học H2, em có kết luận gì HS trả lời tính chất hoá học H2? Kết luận: Ở to thích hợp, H2 tác dụng với đơn chất oxi và số oxit kl Các pứ toả nhiệt - H2 có tính khử - GV y/c HS nhắc lại tính chất hoá học O2 HĐ2: Ứng dụng: SGK - Qua tính chất khí H2 đã học, em hãy cho biết khí H có ứd gì? - GV y/c HS quan sát tranh vẽ, bổ sung số ứd HS quan sát tranh trả lời H2? - GV bổ sung HĐ3: Vận dụng: - HS đọc ghi nhớ SGK HS đọc ghi nhớ - Làm BT 1, Dặn dò: Hoc bài, làm BT – Chuẩn bị bài mới: “PỨ oxi hoá khử” Cho biết chất nào là chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá *Rút KN: Tiết: 49 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ NS: ND: 2/3/2011 7/3/2011 I Mục tiêu: Kiến thức: - Biết chất khử là chất chiếm oxi chất khác, chất oxi hoá là khí oxi chất nhường oxi cho chất khác - Sự khử là tách oxi khỏi h/c - Sự oxi hoá là quá trình hoá hợp ngtử oxi với chất khác - HS hiểu PỨ oxi hoá khử là gì? Kĩ năng: Kĩ viết và nhận pứ oxi hoá khử, chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử PƯHH 3.Thái độ: Hiểu biết số PƯ oxi hóa –khử tự nhiên và tầm quan trọng nó II Chuẩn bị: Bảng phụ ghi bài tập III Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại, thuyết trình, vấn đáp IV Tổ chức dạy học: KTBC: 1/Tình bày tính chất hóa học hiđrô Viết PTHH minh họa 2/ Làm BT 1/ 109 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1:I Sự khử- Sự oxi hóa: Sự khử: GV: Trong các pứ: CuO + H2 to Cu + H2O Chất nào đã chiếm nguyên tố oxi CuO ? HS trả lời Trong PƯ này đã xảy quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO Ta nói đã xảy khử CuO tạo Cu Tương tự, BT chất nào đã chiếm oxi các oxits kim loại Ta nói : Trong các PUHH này đã xảy khử oxits kim loại Vậy khử là gì ? _ Sự tách oxi khỏi hợp chất là khử HS trả lời Sự oxi hoá: Chúng ta đã biết oxi hóa (ở bài 25) Sự oxi hóa là gì ? _ Sự tác dụng oxi với chất là oxi hóa BT 1: Xác định khử, oxi hóa các phản ứng sau: t0 HS thảo luận nhóm làm a/ Fe2O3 +3 H2   Fe + 3H2O BT t0    b/ PbO + H2 Pb + H2O HĐ2: II Chất khử và chất oxi hóa : PTHH Chất Chất HS hoàn thành bảng chiếmoxi nhườngoxi bên,rút nhận xét t 1/ H2 + CuO   Cu + H2O t0   2Fe 2/ 3CO + Fe2O3 + 3CO2 t0 3/ C + CO2   CO Chất chiếm oxi chất khác là chất khử Đơn chất oxi chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa BT2 : Xác định chất khử , chất oxi hóa, khử, oxi HS thảo luận nhóm giải hóa các phản ứng sau: BT t0 a/3 Al + Fe2O3   Al2O3 + Fe  t CO2 a/ C + O2 HS trả lời Trong các phản ứng trên, quá tình oxi hóa và quá trình khử có thể xảy riêng rẽ không ? Vây em có nhận xét gì mối quan hệ khử và oxi hóa ? Phản ứng ta gọi là phản ứng oxi hóa –khử Vậy phản ứng oxi hóa – khử là gì? HĐ3: Phản ứng oxi hoá- khử: HS cho VD phản ứng PỨ oxi hoá khử là pứ hoá học đó xảy oxi hóa- khử đồng thời oxi hoá và khử oxi hoá H2 o CuO + H2 t Cu + H2O chất oxi hoá chất khử khử CuO  Chú ý: Khi viết cần có nét gạch oxi hoá khử và là gt khác chất BT 3: Phân loại các pưhh sau: HS thảo luận làm BT t0   CuO + H2O 1/ Cu(OH)2 t 2/ Fe2O3 +2 Al   2Fe + Al2O3  t SO2 1/ S + O2 t0   CO + H2 1/ C + H2O 5/ CaO +H2O  Ca(OH)2 HĐ4: Tầm quan trọng PỨ oxi hoá - khử: GV: PỨ oxi hoá - khử có tầm quan trọng đời sống và sản xuất? - Y/c HS tìm số vd PỨ oxi hoá khử có lợi và không có lợi sống địa phương? HĐ5: Luyện tập: - HS đọc ghi nhớ SGK BT củng cố : BT trắc nghiệm - Về nhà: Làm BT – SGK Đọc bài đọc thêm Chuẩn bị bài mới: “Đ/c H2 - PỨ thế” * Rút KN: Tiết: 51 ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ NS:5/3/2012 ND: 7/3/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: - HS hiểu nguyên liệu, phương pháp điều chế H PTN, biết nguyên tắc điều chế H2 công nghiệp - Hiểu khái niệm phản ứng Kĩ năng: HS lắp dụng cụ điều chế H2, biết nhận và thu khí H2 Thái độ: Có tinh thần học tập, yêu thích môn II Chuẩn bị: - Hoá chất: Zn, dd HCl - Dụng cụ: dụngcụ điều chế H2 (H 5.5 SGK) Tranh vẽ điều chế H2 công nghiệp - HS: dụng cụ điều chế H2 (H 5.4), ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí, que đóm, đèn cồn, ống hút, diêm, giá TN, mặt kính đồng hồ, đế đun III Phương pháp: Thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại , thảo luận nhóm III Tổ chức dạy học - KTBC: Thế nào là phản ứng oxi hoá khử, cho ví dụ ? Cho biết chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá Giới thiệu bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: I Điều chế khí hiđro Trong phòng thí nghiệm: - Gv y/c HS cho biết dụng cụ, hoá chất để làm TN HS trả lời - GV bổ sung các dụng cụ - Y/c HS nêu cách tiến hành TN, phải thử độ HS trả lời tinh khiết H2 ? Nêu cách thử - Gv y/c HS làm TN theo nhóm, quan sát tượng, HS làm TN theo nhóm giải thích viết PTHH - GV bổ sung: để điều chế H có thể thay HCl H2SO4 và thay Zn các kim loại Fe, Al a/Thí nghiệm : Cho kim loại Zn ( Fe, Al,… tác dụng với dung dịch HCl ( H2SO4 loãng) b/ PTHH Zn (r) + 2HCl (dd)  ZnCl2 (dd) + H2 (k) GV y/c HS quan sát tranh vẽ cách thu khí oxi và khí H2 so sánh ? Dựa vào t/c nào người ta thu cách đẩy nước và đẩy không khí ? Có cách thu khí H2 HS quan sát tranh trả lời c/Cách thu khí H2: - Đẩy nước - Đẩy không khí GV mô tả nguyên tắc và cấu tạo hoạt động bình kíp đơn giản (GV y/c HS quan sát tranh vẽ sản xuất H2 CN HS cho biết nguyên liệu sản xuất H2 CN) Trong CN: (SGK) - Có thể điều chế H2 CN PTN không? - Cho biết nguồn nguyên liệu để điều chế H2 CN là gì? - Y/c HS quan sát tranh vẽ điều chế H2 CN GV gt qua trình điện phân nước, y/c HS viết PTHH 2H2O đp 2H2 + O2 HĐ2: Phản ứng là gì? - GV y/c HS quan sát nhận xét PỨ SGK Trong pứ trên đ/c H2 từ ngtử đ/c Zn Fe đã thay ngtố nào axit - GV: pứ trên là pứ Vậy PỨ là gì? PỨ là PƯHH các đon chất và hợp chất, đó ngtử đơn chất thay ngtử ngtố khác hợp chất Vd: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu - Y/c HS cho vd pứ HĐ3: Củng cố dặn dò: - Y/c HS so sánh cách điều chế H2 PTH và CN nguyên liệu, sản lượng và giá thành - Làm BT 1, - Về nhà: - Học bài, làm BT - Chuẩn bị bài luyện tập - Ôn lại các kiến thức tâm bài 34 * Rút KN: Tiết: 50 I Mục tiêu: BÀI LUYỆN TẬP HS trả lời HS nêu ngliệu đ/c H2 HS so sánh pứ HS trả lời HS trả lời HS làm BT NS: 29.2/2012 ND: 2/3/2012 Kiến thức: Củng cố hệ thống hoá các kiến thức và k/n hoá học H Biết so sánh các t/c và cách điều chế H2 với oxi HS biết và hiểu các k/n: PỨ thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, PỨ oxi hoá - khử - Củng cố cách viết PTHH và phân loại PƯHH Kĩ năng: Nhận biết các pứ và so sánh với các pứ hoá hợp, phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng oxi hóa – khử - Rèn kĩ viết PTHH biết tên các chất tham gia và sản phẩm - Vận dụng kiến thức để giải các bài tập tính toán Thái độ: Có tinh thần học hỏi, yêu thích môn II Chuẩn bị: - GV: Chuẩn bị trước các phiếu học tập, bảng phụ ghi đề bài tập - HS: Trả lời các câu hỏi và giải bài tập III Phương pháp: Trò chơi, thảo luận nhóm, đàm thoại, học cá nhân IV Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Kiến thức cần nhớ: - Tổ chức trò chơi : “ Ngôi may mắn” HS tham gia trò chơi Lớp chia thành đội , đội chọn cho mình ngôi theo đội ứng với các câu hỏi có ngôi , ngoài còn cho các em trả lời số câu hỏi phụ để khắc sâu kiến thức Câu : Ở t0 thích hợp H2 có thể td với chất nào sau đây : Viết PTHH ( có) a/ Khí oxi b/ Canxi oxit c/ Muối ăn d/Đồng(II) oxit Câu 1: Chọn a và d  T/c hóa học H2 HS lên bảng viết PTHH Câu 2: Cho các PUHH sau, PƯ nào dùng để Đ/c H minh họa PTN: Rút tính chất hóa học a/Mg + H2SO4  MgCl2 + H2 H2 So sánh với t/c dp hóa học oxi b/ 2H2O   H2 + O2 c/ Zn +2 HCl  ZnCl2 + H2 d/ Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  Rút cách điều chế và thu khí H PTN và Câu 2: Nêu cách đ/c H2 PTN và CN; CN Câu : Cho các ứng dụng sau, ứng dụng nào H2 ? cách thu khí H2 so sánh với cách thu khí oxi a/ Làm nguyên liệu sx amoniac b/ Làm chất khí để đc kim loại từ oxit c/ Dùng bình cứu hỏa Câu 3: H2 có nhiều ứng d/ Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không dụng chủ yếu tính e/ Dùng đèn xì để hàn cắt kim loại  Ứng dụng H2 : H2 có nhiều ứng dụng chủ yếu nhẹ, tính khử và cháy tảo nhiều nhiệt tính chất nào? Câu 4: Lập PTHH sau ( ghi rõ điều kiện) và cho biết chúng thuộc loại PƯ nào? Câu 4: HS lên bảng viết PTHH và nêu kn các loại Loại PƯ PTHH phản ứng a/ P + O2 b/ H2 + Fe3O4 c/ Zn + H2SO4 t0 d/ KClO3    kn PỨ thế; PỨ hoá hợp; PỨ phân huỷ, PỨ oxi hoá - khử Thế nào là chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá? PỨ oxi hoá - khử là gì? Cho vd HĐ2: II Bài tập: - Y/c HS giải các BT 1, 2, , SGK BT1: Viết PTHH biểu diễn H với các chất: O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO - Các pứ trên thuộc loại PỨ gì? BT2: Bằng TN nhận các khí O2, H2,kk lọ - Dùng que đóm cháy cho vào lọ : HS trả lời cách nhận biết - Lọ nào que đóm sáng bùng lên là lọ chứa oxi - Lọ nào lửa xanh mờ là lọ chứa H2 - Lọ còn lại là KK BT3: Câu đúng C đúng BT4: Lập các PTHH, cho biết thuộc loại pứ gì? a P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b Fe + 2HCl  FeCl2 + H2: PỨ t0 c/ PbO + H2   Pb + H2O Bài 5: Khử 16 g Sắt (III) khí H2 t0 cao HS đọc đề, tóm tắt đề a/ Tính khối lượng Fe thu được? b/ Tính thể tích khí H2 cần dùng (đktc) GV tóm tắt đề và phân tích đề, yêu cầu HS lên bảng HS thảo luận nhóm em lên bảng giải giải HĐ3: Dặn dò:- Giải BT vào -Chuẩn bị tiết sau : Đọc trước bài TH5 - Kẻ bảng tường trình thực hành * Rút KN: Tiết: 52 BÀI THỰC HÀNH NS: 7/3/2012 ND:9/3/2012 I Muc tiêu: KT: - HS nắm vững ngtắc điều chế H PTN, tính chất vật lí của, tính chất hoá học H2 KN: Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ TN điều chế và thu khí H vào ống nghiệm kĩ nhận khí H2, biết kiểm tra độ tinh khiết H biết làm TN H2 khử CuO TĐ: Có ý thức bảo vệ tài sản nhà trường, có tính cẩn thận , tránh lãng phí và bảo vệ môi trường làm TN II Nội dung: - Điều chế H2 PTN, thu khí H2 - Tính chất H2 III Chuẩn bị: - Dụng cụ: Ống nghiện, giá đỡ, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút, cốc thuỷ tinh, thìa lấy hoá chất, diêm - Hoá chất: dd HCl, Zn, CuO IV Phương pháp: Thực hành theo nhóm IV Tổ chức dạy học: - GV giải thích mục tiêu TN - Y/c HS báo cáo chuẩn bị dụng cụ, hoá chất - GV nêu số biện phấp để bảo đảm an toàn TN KT bài cũ: 1/ Nêu nguyên liệu điều chế H2 PTN? Cách thu khí H2? 2/ Trình bày tính chất hóa học H2? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Tiến hành TN: TN1: Điều chế H2 Đốt H2 không khí: - GV y/c HS cho biết dụng cụ, hoá chất làm TN1 HS trả lời - Nêu cách tiến hành TN1? HS làm TN theo nhóm - GV hỏi: Vì phải thử độ tinh khiết H2? - Y/c HS làm TN, quan sát tượng, nhận xét TN2: Thu khí H2 cách đẩy không khí: - GV y/c HS cho biết cần thêm dụng cụ gì để thu khí HS trả lời H2 cách đẩy không khí? - GV: Lấy ống nghiệm khác úp lên đầu ống dẫn khí sau phút đưa miệng ống nghiệm vào gần lửa đèn cồn Quan sát tượng, nhận xét HS quan sát ht, nhận xét * Chú ý: Chờ sau phút thu khí H tinh khiết TN3: H2 khử CuO: - GV y/c HS cho biết để tiến hành TN3, ngoài HS trả lời dụng cụ trên cần thêm dụng cụ, hoá chất gì? - GV lưu ý: Cho vào ống nghiệm khoảng 5,6 viên Cu và khoảng 10ml dd HCl - Hơ nóng ống dẫn khí hình chữ U Sau đó đun HS làm TN, quan sát ht nóng chỗ có bột CuO - GV cho HS quan sát màu bột CuO trước TN - Y/c HS làm TN, quan sát ht, nhận xét HĐ2: Cuối tiết TH: - GV y/c HS rửa dụng cụ, xếp lại hoá chất Dọn vệ sinh phòng học - Các nhóm hoàn thành bảng tường trình TH - GV nhận xét và rút kinh nghiệm tiết TH Rút KN: - TN1: Cho vào ống nghiệm - viên Zn và ml dd HCl - Đốt H2 để thử độ tinh khiết H2 phải chờ sau phút - TN3: Cho khoảng - viên kẽm vào ống nghiệm 10ml dd HCl - Giữa các TN cho BT trắc nghiệm để HS trả lời * Rút kinh nghiệm: Tiết: 53 KIỂM TRA TIẾT NS: 15/3/2011 ND: 21/3/2011 I Mục tiêu: 1.KT: Kiểm tra kiến thức tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế và thu khí H2 và ứng dụng H2 , các loại phản ứng hóa học Rèn kĩ tính toán theo PTHH, xác đinh chất dư ,biết phân biệt các loại PỨ, xác định PỨ oxi hóa khử và xác định chất khử, chất oxi hóa Rèn kĩ viết PTHH TĐ: Có thái độ tự giác, trung thực kiểm tra, đánh giá II Ma trận: Tiết 53: NƯỚC NS:12/3/2012 ND: 14/3/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết và hiểu thành phần hoá học nước gồm ngtố H và O Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích là phần H và phần O2, theo tỉ lệ khối lượng là phần H và phần O Biết và hiểu tính chất vật lí nước Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm hình anhrthis nghiệm phân tích và tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước Thái độ: Có tinh thần học tập, có ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: Tranh vẽ H 5.10, H 5.11 SGK III Phương pháp: Thảo luận nhóm, thuyết trình, trực quan, đàm thoại IV.Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Thành phần hoá hợp nước: Sự phân huỷ nước: - GV y/c HS đọc thông tin SGK - GV gt tranh vẽ, mô tả TN phân huỷ nước - Y/c HS trả lời các câu hỏi trang 121 - HS viết PTHH phân huỷ nước PTHH: 2H2O đp 2H2 + O2 Sự tổng hợp nước: - Y/c HS đọc TN SGK - GV mô tả TN theo tranh vẽ H 5.11 - Y/c HS trả lời các câu hỏi - Thể tích khí H2 và O2 cho vào ống nghiệm lúc đầu là bao nhiêu? - Thể tích khí còn lại sau hỗn hợp nỗ đốt tia lửa điện là bao nhiêu? Đó là khí gì? - Tỉ lệ thể tích H và O2 chúng hoá hợp với tạo thành nước? - Tỉ lệ khối lượng các ngtố H và O nước là bao nhiêu? - GV nêu cách tính %H, %O - Y/c HS viết PTHH tổng hợp nước 2H2 + O2 2H2O Kết luận: Từ phân huỷ và tổng hợp nước, rút kết luận thành phần hoá học nước - Nước là hợp chất tạo ngtố là H và O Chúng hoá hợp với nhau: - Tỉ lệ thể tích là phần khí H2 và phần khí O2 - Tỉ lệ khối lượng là phần H và phần O - CTHH nước là H2O HĐ2: Tính chất nước: Tính chất vật lí :(SGK) GV y/c HS nêu tính chất vật lí nước HĐ3: Củng cố dặn dò: - Y/c HS nhắc lại thành phần hoá học nước - Làm BT - Về nhà: Làm BT vào Đọc trước phần Tính chất hoá học nước  Rút kinh nghiệm: HS thảo luận nhóm HS đọc TN HS trả lời HS viết PTHH HS nêu kết luận HS trả lời Tiết 54: NƯỚC (TT) NS :14/3/2012 ND: 16/3/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: Biết và hiểu tính chất hoá học nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường, số oxit kim loại, tác dụng với nhiều oxit phi kim Kĩ năng: Rèn kĩ viết PTHH, quan sát thí nghiệm - Biết sử dụng giấy quì tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể Thái độ: Có ý thức bảo vệ môi trường, nguồn nước II Chuẩn bị: - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: Na, CaO, P, quì tím III Phương pháp: Quan sát, thảo luận nhóm, đàm thoại IV Tổ chức dạy học: KTBC: Bằng pp nào chứng minh thành phần định tính và định lượng nước Viết các PTHH minh họa Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Tính chất hoá học: a Tác dụng với kim loại: - GV y/c HS cho biết cách tiến hành TN HS quan sát TN trả lời - GV làm TN; y/c HS quan sát trả lời - Cho biết ht TN Viết PTHH; PỨ thuộc loại pứ gì? - Tại phải dùng lượng nhỏ Na - GV: Hợp chất NaOH thuộc loại bazơ Người ta dùng quì tím để thử - Rút kết luận tính chất hoá học nước tác HS trả lời dụng với kim loại Nước + số KL to thường  dd bazơ + H2 ( K; Na; Ba; Ca;…) PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 HS làm TN theo nhóm Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b Tác dụng với số oxit bazơ - GV y/c HS cho biế cách tiến hành TN2 - Y/c HS làm TN, quan sát ht, thử dd quì tím Viết PTHH kết luận - Thuốc thử để nhận dd bazơ là gì? Nước + số oxit bazơ  dd bazơ H2O + CaO  Ca(OH)2 HS làm TN H2O + Na2O  NaOH - DD bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh, phenolphtalein không màu thành màu đỏ c Tác dụng với nhiều oxit axit - GV y/c HS nêu cách tiến hành TN3 - GV làm TN, y/c HS quan sát, trả lời - Khi đốt P, chất nào tạo thành? - Viết PTHH, pứ thuộc loại pứ gì? - Thuốc thử để nhận dd đó là gì? Nước + Nhiều oxit axit  dd axit HS trả lời 3H2O + P2O5  2H3PO4 - DD axit làm đổi màu quì tím thành đỏ HĐ2: Vai trò nước đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước: - Y/c HS trả lời các câu hỏi - Hãy dẫn số vd vai trò quan trọng nước đời sống và sản xuất - Theo em nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước đâu? - Các biện pháp khắc phục ô nhiễm nguồn nước? - GV bổ sung và liên hệ thực tế HĐ3: Củng cố dặn dò: - HS đọc ghi nhớ SGK - Làm BT - Viết PTHH: K + H2O  Hợp chất tạo thành là loại h/c nào? Làm nào để nhận biết dd bazơ và dd axit Về nhà: - Học bài, làm BT5, - Chuẩn bị bài “Axit – Bazơ - Muối” *Rút KN: Tiết: 56 AXIT – BAZƠ- MUỐI NS: 19/3/2012 ND: 21/3/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết và hiểu các ĐN theo thành phần hoá học CTHH, tên gọi và phân loạicác chất: Axit, bazơ, gốc axit, nhóm hiđroxit - Củng cố các kiến thức đã học ĐN, CTHH, tên gọi, phân loại các oxit và mối liên quan các oxit với axit, bazơ, tương ứng Kĩ năng: Rèn kĩ gọi tên số h/c vô biết CTHH và ngược lại, viết CTHH biết tên h/c Thái độ: Có tinh thần học tập II Chuẩn bị: Các bảng phụ ghi thành phần hoá học các hợp chất Axit Bazơ - Muối III Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại, thuyết trình IV Tổ chức dạy học: KTBC: - Nêu tính chất hoá học nước Viết PTHH minh hoạ - Làm BT SGK Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HĐ1: Axit: Khái niệm: Y/c HS cho vd số axit đã biết? HS trả lời GV sử dụng bảng 1: Y/c HS ghi số ngtử H, gốc axit vá trị gốc axit vào bảng - Y/c HS nhận xét thành phần ptử các axit đó Nhận xét số ngtử H với hoá trị gốc axit  Định nghĩa axit là gì? Phân tử axit gồm hay nhiều ngtử H liên kết với gốc axit, các nguyên tử H này có thể thay các nguyên tử kim loại CTHH: GV thông báo CTHH axit Gồm hay nhiều ngtử H và gốc axit HS trả lời CT tổng quát : HnR ( R là gốc axit có hóa trị n) Phân loại: - GV cho vd: H2S và H2SO4 Y/c HS nhận xét có gì khác nhau? Có loại axit? Có loại axit: - Axit có oxi: HNO3, H2SO4 - Axit không có oxi: HCl, H2S HS gọi tên Tên gọi: a Axit không có oxi: - GV y/c HS gọi tên: HCl, HBr Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric Vd: HCl: Axit clohiđric H2S : Axit sunfuhidric b Axit có oxi: - Axit có nhiều ngtử oxi: Tên Axit = Axit + tên phi kim + ic Vd: H2SO4: Axit sunfuric - Axit có ít ngtử oxi Tên Axit = Axit + tên phi kim + HS lên bảng viết CTHH Vd: H2SO3: Axit sunfurơ GV y/c HS gọi tên: H3PO4, HNO3 HĐ2: Bazơ: - Hãy kể tên và viết CTHH số bazơ mà em biết? - GV sử dụng bảng 2: Y/c HS ghi số ngtử KL và số nhóm –OH vào bảng - Nhận xét thành phần ptử bazơ Định nghĩa bazơ là gì? HS trả lời Khái niệm: Phân tử bazơ gồm có ngtử KL liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) CTHH: CTHH bazơ gồm phần? HS gọi tên Gồm ngtử KL và hay nhiều nhóm – OH CT tổng quát : M(OH)m M là kim loại có hóa trị m Tên gọi: HS trả lời - GV y/c HS gọi tên số bazơ: NaOH, Fe(OH)2 Tên bazơ = Tên kim loại ( kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị )+ hiđroxit Vd: NaOH: Natrihiđroxit Fe(OH)3 : Sắt (III) hidroxit Phân loại: Dựa vào yếu tố nào để phân loại bazơ? Có loại bazơ? Có loại: - Bazơ tan nước (kiềm): NaOH, KOH - Bazơ không tan nước: Cu(OH)2 HĐ3: Củng cố dặn dò: - Giải BT 1, - Về nhà: - Học bài, làm BT - Đọc trước phần III Tìm hiểu thành phần hoá học muối *Rút KN: Tiết: 57 AXIT – BAZƠ- MUỐI (TT) NS: 26/3/2012 ND: 28/3/2012 I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết và hiểu định nghĩa muối, CTHH, tên gọi và phân loại muối Kĩ năng: Rèn kĩ gọi tên muối biết CTHH và ngược lại Tính khối lượng axit, bazo, muối tạo thành phản ứng Thái độ : Có tinh thần học tập, giúp đỡ sống II Chuẩn bị: Bảng phụ ghi CTHH muối III Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại, thuyết trình III Tổ chức dạy học: KTBC: Axit là gì? Phân loại? Cho vd loại và gọi tên? Bazơ là gì? Phân loại? Cho vd loại và gọi tên? Hoạt động giáo viên HĐ1: Muối: Khái niệm: - Y/c HS cho biết vd muối? - GV đưa bảng phụ ghi CTHH số muối Y/c HS thảo luận nhóm hoàn thành bảng theo các y/c CTHH CTHH Thành phần axit muối Ngtử kim loại Gốc axit HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 - Qua bảng trên nhận xét thành phần muối? - So sánh thành phần muối với axit, muối với bazơ - GV gọi đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV bổ sung kết luận khái niệm muối là gì? Phân tử muối gồm hay nhiều ngtử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Vd: NaCl, NaHCO3, K3PO4 CTHH: Từ các CTHH trên cho biết CTHH muối gồm phần? Gồm phần: Kim loại và gốc axit CT tổng quát : MnRm R là gốc axit có hóa trị n , M là kim loại có hóa trị m - GV thông tin thêm các gốc axit - Để lập CTHH muối ta vận dụng qui tắc nào? GV: Ghi đ/v h/c ngtố: AxBy Trong đó: A là ngtử kim loại B là ngtử gốc axit - Y/c HS lập đẳng thức: ax = by HĐ2: Tên gọi: - Y/c HS gọi tên số muối: NaCl, FeSO4 - Cách gọi tên muối? Tên muối = Tên KL (kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị ) + tên gốc axit VD: NaCl: Natriclorua FeSO4 : Sắt (II) sun fat - GV thông tin thêm cách gọi: Hoạt động học sinh HS cho vd HS thảo luận nhóm trả lời HS trả lời HS trả lời qui tắc HS gọi tên các muối - Gốc axit không có oxi: Đọc đuôi ua - Gốc axit: Có ít oxi: Đọc đuôi it Có nhiều oxi: Đọc đuôi at HĐ3: Phân loại: - GV cho vd: Na2CO3 và NaHCO3 - Y/c HS nhận xét có gì khác nhau? - Dựa vào thành phần, muối chia làm loại? Có loại: Muối trung hoà Muối axit a Muối trung hoà: Thế nào là muối trung hoà? Vd: Na2SO4, Na2CO3 b Muối axit: (SGK) Thế nào là muối axit? Cho vd? Vd: NaHCO3, KHSO4 - GV liên hệ thực tế: ứd số muối HĐ4: Củng cố dặn dò: - Y/c HS nhắc lại k/n muối là gì? Phân loại - Làm BT - Về nhà: Học bài, làm BT vào Đọc trước bài luyện tập Trả lời các câu hỏi và giải BT * Rút KN: Tiết: 57 BÀI LUYỆN TẬP HS nhận xét HS trả lời HS trả lời HS trả lời HS trả lời HS làm BT NS: 28/3/2012 ND: 30/3/2012 I Mục tiêu: KT: Củng cố hệ thống hoá kiến thức và các k/n đã học thành phần hoá học nước và các tính chất hoá học nước - HS biết và hiểu các định nghĩa, CTHH, tên gọi và phân loại axit, bazơ, muối - HS nhận biết các axit có oxi và không không có oxi, các bazơ tan và không tan; các muối trung hoà và muối axit biết CTHH chúng KN: Rèn kĩ viết PTHH và tính toán TĐ: Có tinh thần đoàn kết, giúp đỡ học tập II Chuẩn bị: - GV: chuẩn bị các phiếu học tập - HS: Trả lời các câu hỏi và giải BT III Phương pháp: Thảo luận nhóm, học cá nhân đàm thoại, trò chơi IV Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên HĐ1: Kiến thức cần nhớ: - GV y/c HS đọc nội dung phiếu học tập và trả lời các câu hỏi? - Hãy cho biết thành phần định tính và định lượng nước? - Trình bày tính chất hoá học nước? I Nước: Thành phần hoá học nước: - Định tính ngtố H và O - Định lượng phần H và phần O Tính chất hoá học nước: - Tác dụng với KL  kiềm + H2 - Tác dụng số oxitbazơ  kiềm - Tác dụng với nhiều oxit axit  dd axit II Axit – Bazơ - muối: - Trình bày hiểu biết về: Axit - bazơ - muối theo các y/c: CTHH, gọi tên, phân loại - GV đưa bảng hệ thống hoá, y/c HS trả lời các nội dung đã chuẩn bị vào bảng phụ Axit Bazơ Muối CTHH Phân loại Gọi tên HĐ2: Bài tập: - Giải các BT – SGK BT1: Viết các PTPỨ K, Ca tác dụng với nước? BT2: GV y/c các nhóm làm BT2 BT3: Đại diện nhóm lên bảng giải BT4: GV hướng dẫn giải Cho: MxBy = 160(g) Tìm Xác định CTHH AxDy % A = 70% Gọi tên Giải: Gọi A là kim loai có khối lượng mol ngtử là x Khối lượng ngtố A là: mA = %A x MA = 70 x 160 = 112(g) 100 100 Khối lượng oxi là 160 – 112 = 48 (g) = x 16 (g) Ta có: x MA = 112 => x =  MA = 56 y 16 = 48 y=3 Hoạt động học sinh HS đọc phiếu học tập HS trả lời HS lên bảng gắn các nội dung vào bảng phụ HS trả lời HS đọc đề Vậy A là kim loại Fe CT oxit là: Fe2O3 Sắt (III) oxit HĐ3: Củng cố dặn dò: - Giải BT vào - Chuẩn bị bài thực hành * Rút kinh nghiệm: BÀI THỰC HÀNH SỐ ( Dạy bù) NS : 1/4/2012 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NƯỚC ND: 3/4/2012 I Mục tiêu: KT: Thí nghiệm thể tính chất hoá học nước: T/d với Na, CaO, P2O5 KN: Thực TN thành công, an toàn, tiết kiệm - Quan sát TN, nêu ht và giải thích ht Viết PTHH minh họa kết TĐ: Có ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Dụng cụ: Chén sứ nhỏ, lọ thuỷ tinh, thìa, đền cồn, diêm, kẹp gắp, ống hút, cố thuỷ tinh - Hoá chất: KL Na, P, CuO, quì tím III Phương pháp: Thực hành theo nhóm Tiết: 58 IV Tổ chức dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Tiến hành TN: Hs nêu dụng cụ , cách tiến TN1: Nước tác dụng với Na: hành và làm thí nghiệm - Y/c HS cho biết dụng cụ, hoá chất để làm TN1 theo nhóm - Nêu cách tiến hành TN - Y/c HS làm TN theo nhóm, quan sát ht, viết PTHH TN2: Nước tác dụng với CaO - Y/c HS cho biết dung cụ, hoá chất làm TN2 - Nêu cách tiến hành TN - HS làm TN theo nhóm, quan sát ht, viết PTHH TN3: Nước tác dụng với P2O5 - Y/c HS cho biết dụng cụ hoá chất làm TN3 - Nêu cách tiến hành TN - HS làm TN theo hướng dẫn GV - Quan sát ht, nhân xét, viết PTHH - Thử dd tạo thành giấy quì tím II Cuối tiết thực hành: - Y/c HS viết bảng tường trình TH - Rửa dụng cụ, xếp lại hoá chất - GV nhận xét, rút kinh nghiệm tiết TH * Rút KN: NS: 4/4/2012 ND: 6/4/2012 I/Mục tiêu :1/KT: Hiểu khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa Hiểu các biện pháp thúc đẩy hòa tan chất rắn nước nhanh hơn, đó là khuấy trộn , đun nóng và nghiền nhỏ chất rắn KN: Biết cách pha chế dd bão hòa và dd chưa bão hòa Hòa tan môt số chất rắn cụ thể Phân biệt hỗn hợp, dung môi, chất tan 3/ TĐ: Rèn tính cẩn thận , ý thức tập thể việc thu thập thông tin nhóm II/ Chuẩn bị : nhóm : cốc thủy tinh 100 ml, đũa thủy tinh, ống hút, bình nước thìa lấy hóa chất rắn, cốc nhựa, xăng đầu thực vật, muối ăn GV: chày, cối sứ, đế đun, lưới , đèn cồn, cốc thủy tinh muối hột, muối hầm Tiết: 60 DUNG DỊCH III Phương pháp: Thí nghiệm nghiên cứu, thảo luận nhóm, đàm thoại IV/ Tổ chức dạy và học : HOẠT ĐỘNG CỦA GV HĐ 1: Gt chương , bài I / Dung môi - chất tan – dung dịch: 1/ TN 1: HD HS làm thí nghiệm Cho thìa nhỏ đường vào cốc nước , khuấy nhẹ Ht: Đường tan nước tạo thành nước đường Nước đường là chất lỏng đồng , không ohaan biệt đâu là đường , đau là nước Vậy đường là chất tan, nước là dung môi, nước đường là dd TN 2: Chất tan có bắt buộc là chất rắn không? Hãy cho VD chất tan là chất lỏng, chất khí Trong các VD trên nước có khả hòa tan các chất : đường , cồn, oxi Nước là dung môi nhiều chất có phải là dung môi tất các chất không ? Cho dầu ăn vào cốc 1: đựng xăng ; cốc 2; đựng dầu hỏa Ht: Cốc 1: Xăng hòa tan dầu ăn tạo thành dd (xăng là dung môi, đầu ăn là chất tan) Cốc 2: Nước không hòa tan dầu ăn (không phải là dd) HĐ2: 3/ Kết luận : ghi SGK II/ Dung dịch chưa bão hòa- Dung dịch bão hòa : HD HS làm thí nghiệm: Cho và liên tục đường vào cốc nước, khuấy nhẹ, nhận xét Ở nhiệt độ xác định : Dung dịch chưa bão hòa là dd có thể hòa tan thêm chất tan Dung dịch bão hòa là dd không thể hòa tan thêm chất tan HĐ : III/ Làm nào để quá trình hòa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn: Muốn chất rắn tan nhanh nước, ta thực 1,2, biện pháp sau : - Khuấy dd - Đun nóng dd HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS làm TN- nhận xét : Đường tan nước tạo thành nước đường là chất lỏng đồng Rắn : đường, muối, kiềm Lỏng: đầu ăn, cồn, giấm Khí: oxi, amoniac, cacbonnic Đồng là không phân biệt đâu là dung môi , đâu là chất tan Lúc đầu dd có thể hòa tan thêm đường Lúc sau dd không thể hòa tan thêm đường Hs làm TN chứng minh - Nghiền nhỏ chất rắn HĐ : Củng cố : Giải BT SGK Dặn dò : Chuẩn bị tiết sau : Độ tan chất nước Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC NS : 9/4/2012 ND : 11/4/2012 I/ Mục tiêu :1 KT: Hiểu độ tan chất nước Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan KN: Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất ít tan nước Thực TN dơn giản thử tính tan vài chất: rắn, lỏng, khí Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định TĐ: Có ý thức học hỏi, yêu thích môn II/ Chuẩn bị : H 6.5/ 140 và H6.6/ 141 III Phương pháp: Thí nghiệm , quan sát, đàm thoại IV Tổ chức dạy và học : HĐ GV HĐ HS Hđ 1:Bài cũ : Thế nào là dd ? dd chưa bão hòa ? dd bão hòa ? BT SGK Gt bài Hđ : I/ Chất tan và chất không tan: 1/ TN tính tan chất : (SGK) TN 1: Lấy vài mẫu CaCO3 cho vào nước, lắc mạnh Lọc lấy nước lọc, nhỏ vài giọt nước lọc lên kính Làm bay nước Nhận xét TN 2: Thay CaCO3 NaCl Kết luận ? Thông báo : Ngoài NaCl và CaCO3 còn có chất tan nhiều nước như: đường, rượu , và có chất tan ít như: CaSO4, Ca(OH)2 2/ Tính tan nước số a xit, bazo, muối: ( Xem bảng tính tan / 156) Hđ : II/ Độ tan chất nước: 1/ ĐN : Độ tan chất nước ( S) là số gam chất đó hòa tan 100 gam nước ddeeer tạo thành dd bão hòa nhiệt độ xác định 2/ Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan : Hiểu ntn nói : Ở 200c độ tan muối ăn nước là 36 gam Khi nói độ tan chất nước cần kèm theo t0 -Độ tan phần lớn chất rắn tăng nhiệt độ tăng - Độ tan chất khí tăng nhiệt độ giảm , áp suất tăng Hđ 4: Củng cố : làm BT SGK Dặn dò : Chuẩn bị tiết sau : Nồng độ dd Tiết: 62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Ht : Sau bay nước, trên kính không để lại dấu vết gì (CaCO3 không tan nước) Sau bay nước trên kính để lại vết mờ (NaCl tan nước) mNaCl = 36 g m H2O = 100 g m dd bão hòa NS: 11/4/2012 ND: 13/4/2012 I MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức : HS hiểu khái niệm, biểu thức tính nồng độ phân trăm dung dịch 2/ Kỹ : HS biết vận dụng để làm bài tập nồng độ phân trăm dung dịch Củng cố cách giải bài toán ( có sử dụng nồng độ phân trăm dung dịch ) 3/ TĐ: Có ý thức học hỏi, yêu thích học tập môn II CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị, máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bảng phụ III Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình, thảo luận nhóm IV TỔ CHỨC: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HĐ 1: KIỂM TRA BÀI CŨ- CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ :( 10’) GV: Kiểm tra : Nêu định nghĩa độ tan, các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ? GV: Gọi HS chữa BT1, 5trang 142 SGK GV: Gọi các HS khác nhận xét và GV đánh giá cho điểm HĐ2: NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM(C%) (15’) GV: Giới thiệu loại nồng độ: nồng dộ phần trăm dung dịch (C%) và nồng độ mol (CM) bây chúng ta nghiên cứu nồng độ phần trăm dung dịch GV: Chiếu định nghĩa nồng độ phần trăm dd lên màn hình GV: Nếu ký hiệu : Khối lượng chất tan là mct Khối lượng dung dịch là mdd Nồng độ phần trăm dung dịch là C% Hãy rút biểu thức tính nồng độ phần trăm dung dịch GV: Chiếu lên màn hình hay dùng bảng phụ viết biểu thức tính nồng độ phần trăm dung dịch C %= mct mdd x 100% HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS 1: Trả lời lý thuyết HS2: Chữa bài tập 1trang 142 SGK Câu đúng nhát là D HS2 : Tiếp tục chữa bài tập trang 142 SGK + Ở 180C, 250 ganm nước hoà tan tối đa 53 gam Vạy 10 gam nước hoà tan tối đa x gam ? 53 x 100 x = 250 =21, 2(gam) Theo định nghĩa độ tan thì độ tan Na2CO3 180C là 21,2 gam Giải BT ( LT-CC) Thảo luận nhóm HS và làm bài tập: C %= mct x 100 % mdd GV: Chiếu đề ví dụ lên màn hình hay treo bảng  mctan (dd1 ) phụ: Ví dụ 1: Hoà tan 10gam đường vào 40gam nước C % xm dd =20 x 50 =10(g) 100 % 100 Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ?  mctan (dd 2) GV: hướng dẫn HS tiến hành làm bước ( phần này ghi bên HĐ HS) C % xm dd x 50 = =2,5( g) = 100 % 100 Biểu thức tính nồng độ phàn trăm dung dịch: C %= m ct m dd x 100% HS: Ta có khối lượng dung dịch là : mdd = mdm + mct = 40 + 10 = 50(gam) C %= m ct m dd = x 100% = 10 x 100 %=20 % 50 Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200gam Khối lượng d.dịch và chất tan là : mct3 = 10 + 2,5 = 12,5 ( g) Giải BT2( LT- CC) Từ biểu thức: dung dịch NaOH 15% HS: Giải bài tập : Ta có biểu thức : mct x 100 % mdd C % xm dd 15 x 200 mNaOH= = =30( g) 100 % 100 %  C %= Ví dụ 3: Hoà tan 20gam muối vào nước dung dịch có nồng độ 10% a/ Tính khối lượng dung dịch nước muối thu ? b/ Tính khối lượng nước cần dùng để pha chế ? GV: Hướng HS làm bài toán HS giải và GV chiếu bài giải lên màn hình : HS: a/ Khối lượng dung dịch nước muối pha chế thành : C %= mct x 100 % mdd Gọi khối lượng dd cần lấy là x gam Ở dd : C %dd xm dd 100 % %x 100 ¿ =8(g) 100 % C % dd xm dd ¿ ⇒ mc tan 1= 100 % 20 xX ¿ =0,2 x 100 ❑c tan = Ở dung dịch ta có : mdd = m dd + m dd = x + 100 mctan = mctan + mctan = 0,2x b/ Khối lượng nước cần dùng cho pha chế : +8 200- 20 = 180(g) Giải phương trình ta có : x = HĐ 2: II LUYỆN TẬP -CỦNG CỐ : (19’) GV: Yêu cầu các nhóm HS thảo luận và làm 380(g) BT1( GV có thể chiếu đề BT1 lên màn hình hay treo bảng phụ) BT1: Trộn 50gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu GV: Gợi ý HS làm theo dàn bài sau: Cách 1: ( GV chiếu gợi ý lên màn hình hay treo bảng Giải BT3 ( LT- CC): HS: Xác định loại BT tính phụ) a/ Tính khối lượng muối ăn có 50gam dung theo PTHH HS: Bài tập bày có sử dụng dịch 20%.(dd1) b/ Tính khối lượng muối ăn có 50gam dung kiến thức nồng độ phần trăm : dịch 5%.(dd 2) HS 1: c/ Tính khối lượng dung dịch thu PTPƯ: Zn + 2HCl ZnCl2 + (dd3) và tính nồng độ dd ? GV: Gợi ý các nhóm thảo luận để tìm cách giải H2 HS2 : Đổi số liệu để có số khác GV: Chiếu đề bài luyện tập lên màn hình hay ghi mol HCl theo biểu thức : nHCl = m : M lên bảng phụ: GV: Theo định nghĩa , nồng độ phần trăm dung dịch HS: Tính khối lượng HCl có là 12,5% ( Không cần phải tính toán ) m 20 mdd= ct x 100 %= x 100 %=20( g) C% 10 BT 2: Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100gam dung dịch NaOH 8% để thu dung dịch là 17,5% ? GV: Gợi ý BT2 khác với BT 1ở điểm nào ? GV: Chiếu bài làm vài HS lên màn hình và chấm điểm GV: Yêu cầu HS suy nghĩ và nêu phương hướng giải bài BT 3: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 7,3% a/ Viết PTPƯ ? b/ Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng ? c/Tính thể tích khí Hiđro thu đktc ? d/ Tính lượng muối tạo thành sau phản ứng ?( Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ) GV: Bài tập thuộc loại bài tập nào ? Bài tập này khác với các bài tập tính theo PTHH mà các em đã học và đã làm nào ? 50 gam dung dịch 7,3% HS: mdd xC % 50 x 73 = =3 , 65(g) 100 % 100 m ,65 ¿⇒ nc tan= = =0,1(mol) M 36 , mc tan= a/ PTPƯ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nZn = n ZnCl2 = n H2 = nHCl = 0,05(mol) b/ Khối lượng : m = mZn = n x M =0,05 x 65 = 3,25(g) c/ Thể tích khí hiđro thu đktc: VH2 = 22,4 x n = 22,4 x 0,05 = 1,12(l) d/ Khối lượng chất tạo thành GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯ là : Các em đổi số liệu để có số mol chất nào ? Theo m ZnCl2 = n x M = 0,05 x biểu thức nào ? 136 = 6,8(g) Muốn có mHCl ta phải làm gì ? ( M ZnCl2 = 136 (g) GV: Sau đã đổi số mol HCl bài tập trỡ giống các bài tính theo PTHH mà các em đã làm GV: Gọi HS lên bảng làm tiếp GV: Chấm điểm vài HS HĐ 4: BÀI TẬP VỀ NHÀ (1’) HS làm các bài tập 1, 5, trang 146 SGK Tiết: 63 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TT) NS: 16/4/2012 ND: 18/4/2012 I MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức : HS hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch 2/ Kỹ : HS biết vận dụng để làm bài tập nồng độ molcủa dung dịch Tiếp tục rèn luyện kỹ làm các bài tập tính theo PTHH ( có sử dụng đến nồng độ mol dung dịch) 3/ TĐ: Có ý thức học hỏi, yêu thích học tập môn II CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị, máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bảng phụ III Phương pháp: Đàm thoại, thuyết trình, thảo luận nhóm IV TỔ CHỨC: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS HĐ 1: KIỂM TRA BÀI CŨ- CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ :( 10’) HS1: Chữa bài tập 1trang 146 GV: Gọi HS chữa BT 5, 6, trang 146 SGK SGK GV: Gọi các HS khác nhận xét và Gv đánh giá cho 20 x 100 % điểm C %= ≈ ,33 % 600 HĐ2: NỒNG ĐỘ MOL DUNG DỊCH (CM) (15’) GV: Chiếu lên màn hình hay bảng phụ khái niệm nồng b/C %NaNO =32 x 100 % =1,6 % 2000 độ mol dung dịch và gọi HS đọc SGK 75 x 100 % =5 %  GV yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng độ mol c/ C %K SO =1500 dung dịch a/HS 2: Giải BT 6b: n Công thức tính nồng độ mol dung dịch: CM = V n: số mol chất tan ( mol) V: Thể tích dung dịch ( lít) CM: Nồng độ mol dung dịch ( mol/lít= M) GV: Chiếu lên màn hình hay bảng phụ đề bài Ví dụ 1: Trong 200ml dung dịch có hoà tan 16 gam NaOH Tính nồng độ mol dung dịch ? GV: Hướng dẫn HS làm theo các bước ( chiếu lên màn hình ghi trên bảng phụ) + Đổi thể tích dung dịch lít + Tính số mol chất tan + Áp dụng công thức để tính CM Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50ml dung dịch H2SO4 2M ? GV: yêu cầu HS nêu các bước giải và chiấu lên màn hình hay ghi bảng phụ GV: Gọi HS lên bảng làm , yêu cầu HS khác làm vào GV: Chấm điểm bài làm vài HS Ví dụ 3: Trộn lít dung dịch với lít đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn ? GV: Gọi HS lên bảng tón tắt đề và nêu các bước giải bảng phương pháp phân tích lên.GV có thể chiếu len màn hình :+ Tính số mol có dd1 + Tính số mol có dd mct x 100 % m❑ C % xm dd x 50 ¿ ⇒mMgCl = = =2( g) 100 % 100 b/ C %= dd HS3: Chữa BT7trang 146 SGK Ở 250 C, độ tan muối ăn là 36gam nghĩa là 100gam nước hoà tan 36 gam NaCl để tạo 136 gam dung dịch bão hoà nhiệt độ đó Vậy: Nồng độ phần trăm d.dịch bão hoà là : C %= mct x 100 % 36 x 100 % = =26 , 47 % m❑ 136 % dd Tương tự : Nồng độ phần trăm dd đường bão hoà 250 C : C %= mct x 100 % 204 x 100 % = =67 ,1 % m❑ 100+204 dd HS: Nồng độ mol ký hiệu CM cuat dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch HS: Công thức CM = n : V +Tính thể tích dd sau trộn GV: Chấm hay gọi HS lên bảng làm bài tập HĐ3: LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (13’) GV: Chúng ta áp dụng nồng độ mol dung dịch để làm các bài tập tính theo PTHH BT1: Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ V mol dd HCl 2M a/ Viết PTHH b/ Tính V ? Tính thể tích khí thu đktc? c/ Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? GV: Hướng các em xác định dạng BT GV: Các bước BT tính theo PTHH ? (GV gọi HS nhắc lại các bước BT tính theo PTHH và chiếu lên màn hình hay trên bảng phụ) Gv: Gọi HS nêu các bước tính ( GV chiếu trên màn hình hay bảng phụ) CM = n : V  Vdd = n : CM HS: Đổi 200ml = 0,2 lít HS: Nêu các bước : + Tính số mol H2SO4 có d.dich 2M + Tính M H2SO4 ? + Tính mH2SO4 ? HS: làm ví dụ 2: 1/ Số mol H2SO4 50ml dd H2SO4 2M: nH2SO4 = CM x V = x 0,05 = 0,1(mol) MH2SO4 = 98(g)  mH2SO4 = n x M = 0,1 x 98 = 9,8 (g) HS: Suy nghĩ cách giải : HS : Làm theo các bước trên : + Số mol đường có dd 1: V n1 = CM1 x V1 = 0,5 x = ¿= ⇒ V Khi (dktc) 22, 1(mol) =n x 22,4 ¿ + Số mol đường có dd 2: n¿ n2 = CM2 x V2 = x = 3(mol) n=m:Mm=nxM + Thể tích dd sau trộn : GV: Chấm điểm bài làm HS và chiấu bài giải n = 1+ = 4(mol) HS lên màn hình hay bảng phụ để sửa bài Nồng độ mol dung dịch HĐ 4: Bài tập nhà : ( 2’) trộn: bài tập 2,3,4 ( a,c) trang 146 SGK CM = n : V = : =0,8( mol) HS: Bài tập tính theo PTHH ( có sử dụng nồng độ mol) HS: Làm BT vào : nZn = m : M = 6,5 : 65 = 0,1( mol) a/ PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo PTHH: nZn = 2nHCl = 0,1 x = 0,2 (mol)  Thể tích dd HCl cần dùng l VddHCl = n : V = 0,2 : = 0,1(lít) = 100(ml) c/ Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,1( mol) VH2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24(lít) d/ n ZnCl2 = nZn = 0,1( mol) (M ZnCl2 = 136(g) Vậy : mZnCl2 = n x M = 0,1 x 136 = 13,6(g) Tiết : 64 PHA CHẾ DUNG DỊCH NS : 4/5/2011 ND :10/5/2011 A MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức : HS biết phần tính toán các đại lượng liên quan đến dung dịch như: lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung môi, thể tích dung môi để từ đó đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế 2/ Kỹ : HS biết cách pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán 3/ TĐ: Có ý thức bảo vệ môi trường B CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị, máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bảng phụ GV: Làm thí nghiệm : + Pha chế 50 gam d.dịch CuSO4 10% + Pha chế 50 ml d.dịch CuSO4 1M + Dụng cụ: cồn cốc thuỷ tinh có vạch, ống trong, đũa thuỷ tinh C TỔ CHỨC: Hoạt động GV Hoạt động HS HS1: trả lời lý thuyết HĐ1: Kiểm tra bài cũ - chữa bài tập (15’) HS 2: Chữa BT3trang 146 GV: Nêu câu hỏi : kiểm tra HS1: Phát biều định SGK nghĩa nồng độ mol d dịch và biểu thức tính ? GV: Gọi HS chữa BT 3,4 trang 146 SGK HS 3: Chữa BT4 trang 146 GV: Kiểm tra BT HS SGK 111= 2,775(g) GV: Gọi HS khác nhận xét và sữa sai d/ n Na2SO4 = 0,3 x = HĐ2: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho 0,6(mol) trước ( 15’) MNa2SO4 = 142(g) GV: Chiếu đề BT ví dụ lên màn hình  mNa2SO4 = n x M = 0,6 x VD 1: Từ muối CuSO4 , nước cất và các 142 = 85,2(g) dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha HS: Thảo luận nhóm ( 5’) chế : a/ Pha chế 100gam d.dịch a/ 50 gam dung dịch CuSO4 10% ? NaCl 20% b/ 50 ml dung dịch CuSO4 1M ? GV: Để pha chế 50gam dung dịch CuSO4 10% cần phải lấy bao nhiêu gam CuSO4 và bao nhiêu gam nước ? GV: Hướng dẫn HS tìm khối lượng CuSO4 cách tìm khối lượng chất tan dung dịch GV: Chiếu trên màn hình hay trên bảng phụ các bước tiến hành pha chế, GV dùng các dụng cụ và hoá chất để pha chế + Cân gam CuSO4 cho vào cốc + Cân lấy 45gam ( đong 45ml) nước cất đổ dần vào cốc và khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết  Ta thu 50 gam dung dịch CuSO4 10% GV: Muốn pha chế 50ml dung dịch 1M ta phải cân bao nhiêu gam CuSO4 ? GV: Em hãy nêu cách tính toán GV: Chiếu trên màn hình hay treo bảng phụ các bước pha chế pha chế 50ml dung dịch 1M ( gọi HS lên làm ) Các bước : + Cân g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh + Đổ nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch ta dung dịch CuSO4 1M GV: Chiếu trên màn hình hay ghi trên bảng phụ VD2: VD2: Từ muối ăn NaCl , nước cất, và các dụng cụ cần thiết , hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế : a/ 100gam dung dịch NaCl 20%? b/ 50 ml dung dịch NaCl 2M ? GV: Chiếu trên màn hình hay treo bảng phụ phần tính toán và cách làm các nhóm HS GV: Gọi đại diệnm nhóm lên pha chế theo các bước đã nêu HĐ 3: Luỵện tập - Củng cố (13’) GV: Chiếu đề BT lên màn hình hay treo bảng phụ: BT 1: Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl đến nước bay hết , người ta thu g muối khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu GV: Chiếu bài làm HS lên màn hình , cho lớp nhận xét , GV bổ sung và cho điểm HĐ4: Bài tập nhà ( 2’) + Tính toán : mNaCl = C % xm dd 20 x 100 = =20(g) 100 % 100 mH2O = 100 - 20 = 80 (g) HS: Cách pha chế : + Cân 20 gam NaCl và cho vào cốc thuỷ tinh + Đong 80 gam nước, rót vào cốc và khuấy muối ăn tan hết  Được 100gam dung dịch NaCl 20% b/ Pha chế 50ml dung dịch NaCl M: + Tính toán : n NaCl = CM x V = x 0,05 = 0,1 (g) mNaCl = n x M = 0,1 x 58,5 = 5,85 (g) + Cách pha chế : - Cân 5,85 gam muối ăn - Đổ nước vào cốc và khuấy vạch 50ml ta d dịch NaCl 2M Bài 1, 2, trang 149 SGK *Rút KN: Tiết : 65 PHA CHẾ DUNG DỊCH (TT) NS : 8/5/2011 ND :14/5/2011 I MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức : HS biết phần tính toán các đại lượng liên quan đến dung dịch như: lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung môi, thể tích dung môi để từ đó đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế 2/ Kỹ : HS biết cách pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán 3/ TĐ: Có ý thức học tập, biết cần thiết phải bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị, máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bảng phụ III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận nhóm IV Tổ chức dạy và học : HĐ GV HĐ HS HĐ 1: Bài cũ: LÀM BT 3/ 149 SGK HĐ : II Cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước: Vd 1: Pha chế 100 ml dd MgSO4 0,4 M từ dd MgSO4 HS thảo luận nhóm a/ Tính toán : tính toán nồng độ % GV : Muốn pha loãng dd thì phải thêm nước vào dd dd và trình bày có, theo đề bài ta đã có V dd chưa ? Làm nào để tính cách pha chế V dd ? Gv : Hd HS cách tính toán pha loãng nồng độ M nước Khi pha loãng dd thì số mol chất tan là không đổi : n = C1 V1 = C2 V2 HĐ : b/ Cách pha chế : Yêu cầu HS đọc cách pha chế Gv hd cách pha chế Vd : Pha chế 150 g dd NaCl 2,5 % từ dd NaCl 10 % a/ Tính toán : Muốn pha chế dd có C % ta cần tìm các đại lượng nào ? Khi pha loãng dd thì khối lượng chất tan HS thảo luận nhóm và dd pha loãng có thay đổi không ? thực theo hd Hd Hs tính toán cách pha chế b/ Cách pha chế : Yêu cầu HS trình bày cách pha chế Hd nhà : Chuẩn bị bài sau : Bài LT NS :11/5/2011 ND :/5/2011 I.Mục tiêu: 1/ KT: HS biết độ tan chất nước là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan chất nước Biết ý nghĩa nông độ phần trăm và nồng độ mol 2/ KN: Vận dụng công thức tính nồn độ phần trăm và nông độ mol Biết tính toán và biết cách pha chế dd theo nồng độ với yêu cầu cho trước 3/ TĐ: Có ý thức học tập, yêu thích môn II.Chuẩn bị: Phiếu học tập, bảng phụ III.Phương pháp: Học cá nhân, thảo luận nhóm, đàm thoại IV.Tổ chức dạy và học : GV HS I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ: HS nêu định nghĩa và cho VD 1/ Độ tan chất nước: HS trả lời Độ tan chât nước là gì? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng nào đến: * Độ tan chất rắn nước * Độ tan chất khí nước 2/ Nồng độ dd: Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần Nêu định nghĩa và cho VD trăm và nồng độ mol? Công thức tính C% và CM Từ công thức trên ta có thể tính đại lượng nào có liên quan đến dd 3/ Cách pha chế dd: Bước 1: Tính các đại lượng cần dùng Để pha chế dd ta thực bước Bước 2: Pha chế dd theo các đại lượng nào? đã xác định II BÀI TẬP: Bài 1: Học cá nhân, gọi HS lên bảng Bài 1,3: HS lên bảng giải giải Bài 2,5 học nhóm Bài 2: Thảo luận nhóm làm bài tập Tiết : 66 BÀI LUYỆN TẬP Bài 3: Học cá nhân Bài 5: Thảo luận nhóm giải bài tập – Trình bày cách pha chế dd Dặn dò : Chuẩn bị Bài TH Kẻ bảng tường trình Làm các BT 4,6/ SGK NS :11/5/2011 ND : /5/2011 I.Mục tiêu :1/ KT: Biết cách tính toán và pha chế dd đơn giản theo các nồng độ khác 2/ KN: Rèn kĩ tính toán, kĩ đong đo hóa chất phòng thí nghiệm 3/ TĐ: Có ý thức học hỏi, tiết kiệm hóa chất, biết bảo vệ môi trường II Chuẩn bị : nhóm : Mỗi nhóm gồm : cốc thủy tinh, ống đong, cân thí nghiệm, giá ống nghiệm, thìa lấy hóa chất Hóa chất : đường trắng, muối ăn , nước III Phương pháp: Thực hành theo nhóm IV Hoạt động dạy và học : GV HS Tiến hành thí nghiệm: HS tính toán và nêu kết TN : Pha chế 50 g dd đường có nồng độ 10% quả: Muốn pha chế dd cần có các yếu tố nào ? Hãy mđường = 7,5 g nêu cách tính mct và mnước từ dd có C% mnước = 42,5 g Hd HS thực hành : 1/ Cân 7,5 g đường cho vào cốc HS thực hành theo nhóm 2/ Đong 42,5 ml nước cho vào cốc , khuấy cho tan 50 g dd đường 10 % TN 2:Pha chế 50 g dd đường % từ dd đường15 % mdd đường 15% = 16,7 g Hd HS tính toán và trình bày cách pha chế mnước = 33,3 g Hd : Cân 16,7 g dd đường 15 % cho vào cốc HS thực hành theo nhóm Rót 33,3 g nước vào, khuấy 50 g dd đường % TN 3: Pha chế 100 ml dd NaCl có nồng độ 0,2 M mNaCl = 1,17 g và thực hành Hd: Cân 1,17 g NaCl vào ống đong Rót từ từ nước theo nhóm vào khuấy đén vạch 100ml TN4: Pha chế 50 ml dd NaCl có nồng độ 0,1 M từ dd có nồng độ 0,2 M V dd NaCl (0,2 M) = 25 ml Hd : Đong 25 ml dd NaCl 0,2 M vào ống đong Thực hành theo nhóm Rót từ từ nước vào đến vạch 50 ml khuấy Gv hd HS tính toán và thực hành theo nhóm đã phân công Tiết : 67 BÀI THỰC HÀNH II Cuối buổi thực hành : HS hoàn thành bảng tường Yêu cầu HS: Rửa dụng cụ , xếp laị hóa chất trình Làm vệ sinh phòng thí nghiệm Hoàn thành bảng tường trình Nhận xét tiết học Dặn dò : Làm các bài tập SGK Tiết : 68 ÔN TẬP HỌC KỲ II NS :20/4/2011 ND :25/4/2011 I.Mục tiêu: 1/ KT: Ôn tập, củng cố các kiến thức chương “ Oxi- Không khí” và “ Hiđro – Nước” 2/ KN: Rèn kĩ viết PTHH, viết CTHH và gọi tên các hợp chất vô 3/ TĐ: Có ý thức học tập, yêu thích môn II Chuẩn bị: Phiếu học tập, bảng phụ III Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận nhóm IV HĐ dạy và học: GV HS I/ Tính chất hoá học oxi, hiđro, nước và - GV giới thiêu mục tiêu tiết dạy định nghĩa các loại phản ứng hoá học ? cho biết học kì II đã học hoá1 Tính chất hoá học oxi: chất cụ thể nào? - T/dụng với số phi kim - H/s: oxi, hiđro, nước - t/dụng với số kim loại ? Hãy nêu t/c hoá học oxi, hiđro,- t/dụng với số hợp chất nước 2.Tính chất hoá học hiđro: - Gv nhận xét a T/dụng với oxi: I/ Tính chất hoá học oxi, hiđro, nước vàb.t/dụng với số oxit kim loại định nghĩa các loại phản ứng hoá học t/chất hoá học nước: a.t/d với số kim loại * Bài tập vận dụng: b t/d với số oxit bazơ Bài 1: c.t/d với oxit axit Viết các phương trình p/ư xảy các * Bài tập vận dụng: cặp chất sau: Bài 1: a phốt + oxi Giải: b.Sắt + oxi a 4P + 5O2 → 2P2O5 c Hiđro + sắt (III) oxit b.3Fe + 2O2 → Fe3O4 d lưuhuỳnh trioxit + nước c.3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O e.Barioxxit + nước d.SO3 + H2O → H2SO4 f bari + nước cho biết các loại phản ứnge BaO + H2O → Ba(OH)2 trên thuộc loại phản ứng nào? f Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 II/ Cách điều chế oxi, hiđrô * P/ư hoá hợp: a,b,d,e Bài 2: *p/ư oxi hoá khử: c,f Viết các phương trình phản ứng sau: * p/ư thế: c,f a.Nhiết phân kalipemângnat II/ Cách điều chế oxi, hiđrô b Nhiệt phân kaliclorat HS làm Bài 2: c Kẽm + axirclohiddric III/ ôn tập các khái niệm oxit,bazơ, d Nhôm + axit sunfurric ( loãng) axit và muối e natri + nước Bài 3: f Điện phân nước Trong các p/ư trên, phảna Phân loại các chất sau: ứng nào dùng để đ/c khí oxi, hidro trongK2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO PTN CO2,Fe(OH)3, HNO3,Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl,H2S, CuO, Ba(OH)2 b Gọi tên các chất trên giải: oxit axit bazơ muối K2O H2SO4 Mg(OH)2 AlCl3, Na2CO3 CO2 HNO3 Fe(OH)3 Ca(HCO3 CuO HCl Ba(OH)2 K3PO4 Tiết : 69 ÔN TẬP HỌC KỲ II (TT) NS :20/4/2011 ND :26/5/2011 I MỤC TIÊU : 1/ KT:HS ôn lại các khái niệm dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch 2/ KN:Rèn luyện kỹ làm các bài tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol tính các đại lượng khác dung dịch Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ làm các loại bài tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch 3/ TĐ: Có ý thức học tập, giúp cùng tiến II CHUẨN BỊ: GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bảng phụ ( - cái), phiếu học tập HS: Ôn lại các kiến thức cũ có liên quan đến nội dung chương trình HKII III Phương pháp: Học cá nhân, đàm thoại, thảo luận nhóm IV TỔ CHỨC: Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ1: I ÔN TẬP CÁC KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH, DUNG DỊCH BOÃ HOÀ, ĐỘ TAN GV:Nêu mục đích tiết ôn tập ( GV có thể dùng máy chiếu lên màn hình hay treo bảng phụ) GV: + Yêu cầu HS các nhóm thảo luận để nhắc lại các khái niệm : dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch + Sau đó GV cho gọi đại diện nhóm HS nêu các khái niệm đó ( GV có thể chiếu lên màn hình hay treo bảng phụ) GV: Chiếu đề BT1 lên màn hình hay treo bảng phụ: BT1: Tính số mol và khối lượng chất tan có trong: a/ 47gam dung dịch NaNO3 bão hoà nhiệt độ 200C b/ 27,2 gam dung dịchNaCl bão hoà nhiệt độ 200C ( Biết SNaNO3 ( 200C) = 88(g) SNaCl ( 200C) = 36 (g) GV: Chiếu bài làm số HS lên màn hình hay dán giấy làm bài HS HS: Nhóm HS thảo luận GV: Đưa đề bài tập lên màn hình hay bảng phụ: BT2: Hoà tan 8gam CuSO4 100ml nước Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch CuSO4 thu ? GV: Nêu biểu thức tính C%, CM ( GV gọi HS lên viết công thức trên vào góc bảng phải để lưu lại suốt học) GV:Để tính CM dung dịch ta phải tính các đại lượng nào ? Biểu thức tính ? GV: Gọi HS khác áp dụng b/ 100 gam nước hoà tan tối đa 36 gam NaCl tạo thành 136 gam dung dịch NaCl bão hoà 200C GV: Để tính C% ta phải làm gì ? HS: Lần lượt các nhóm nêu các khái niệm theo yêu cầu GV HS: Làm BT vào vở: HS: a/ Ở 200C: Cứ 100 gam nước hoà tan tối đa 88gam NaNO3 tạo thành 188gam NaNO3 bão hoà  Lượng NaNO3 có 47gam dung dịch bão hoà 200C là: 47 x 88 =22( g) 100 22 ⇒n NaNO = ≈ , 259(mol) 85 mNaNO = 3  Lượng NaCl có 27,2 gam dung dịch NaCl bão hoà 200C là: 27 ,2 x 36 =7,2( g) 136 7,2 ⇒ n NaCl= ≈ , 123(mol) 58 , mNaCl = n V mct x 100 % C %= mdd ( GV gọi HS nêu cách tính và hướng giải BT) HS: HĐ2: II LUYỆN TẬP CÁC BÀI TOÁN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC CÓ SỬ DỤNG ĐẾN C%, CM (20’) GV: Đưa đề BT3 lên màn hình hay treo bảng phụ: BT3: Cho 5,4gam Al vào 200ml dung dịch H2SO4 1.35M ? a/ Kim loại hay axit dư ? ( sau phản ứng trên kết thúc ) Tính khối lượng còn dư lại ? b/ Tính thể tích khí thoát ( đktc) c/ Tính nồng độ mol dung dịch tạo thành sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể GV: Chiếu phần gợi ý cách làm bài trên màn hình hay treo bảng phụ: * Xác định chất dư cách nào ? GV: Hãy tính số mol các chất tham gia phản ứng ? (GV chiếu lên màn hình hay bảng phụ) GV: Gọi HS viết PTPƯ và xác định chất dư GV: Tính lượng Al dư ? GV: Biểu thức tính thể tích các chất khí ?( đktc) ( GV gọi HS lên viết tiếp vào góc phải bảng ) * Em hãy tính thể tích khí hiđro thoát đktc ? GV: Gọi HS lên tính phần c/ GV: Chiếu lại bài giải hoàn chỉnh hay treo bảng phụ GV: Yêu cầu HS làm BT4: BT4: Hoà tan 8,4gam Fe dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ) a/ Tính thể tích khí thu đktc ? b/ Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng ? c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau p CM = HS: ta phải tính lượng chất : n=m:M HS: MCuSO4 = 160(g)  nCuSO4 = m : M = : 160 = 0,05(mol)  C MCuSO4 = n : V = 0,05 : 0,1 = 0,5(mol) (đổi 100ml = 0,1 lít) HS: ta phải tính khối lượngcủa dung dịch (mdd) - Đổi 100ml H2O = 100g ( Vì DH2O = 1g/ml)  mdd CuSO4 = mH2O + mCuSO4 = 100 + = 108(g) mCu SO x 100 % mddCuSO x 100 % ≈ 7,4 % 108 C % ddCu SO =  4 HS: Để xác định chất dư, ta phải so sánh tỉ lệ mol hai chất tham gia phản ứng ( theo đầu bài và theo PT) HS: n Al = m 5,4 = =0,2(mol) M 27 nH2SO4 = CM x V = 1,35 x 0,2 = 0,27(mol) HS: Phương trình : 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Lý luận so sánh tỉ lệ số mol Al và H2SO4, ta thấy sau phản ứng Al còn dư HS: Theo PT: ứng ? nAl ( phản ứng) = nH SO4 x2 GV: Gọi HS giải BT trên bảng GV chiếu =(0,27 x 2) :3= 0,18(mol) n Aldư =0,2- 0,18= 0,02(mol) bài làm HS trên máy chiếu mAldư =0,02 x 27 = 0,54(g) HS:Vkhí (đktc) = n x 22,4 GV: Kết luận khối lượng dung dịch HCl HS: Theo PT: 10,95% cần dùng là 100gam( mà không cần phải nH2 = nH2SO4 phản ứng = 0,27(mol) tính toán) Vkhí H2(đktc) GV: Gợi ý HS làm phần d/ = 0,27 x 22,4 = 6,048(l) mdd sau pư = mFe + mddHCl - mH2 HS: Theo PT:nAl2(SO4)3=nAl GV: Gọi 1HS lên bảng làm BT :2 =0.18 :2 =0,09(mol) HĐ3: DẶN DÒ- BÀI TẬP VỀ NHÀ ( 5’) GV: Dặn dò HS ôn tập để chuẩn bị KT học kỳ Vdd sau pư V ddH SO =0,2(l) SO ¿ Làm các bài tập : 38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; ¿ 38.17 sách bài tập hoá học n ¿ Phụ lục Phiếu học tập:  Al V¿ BT1: Tính số mol và khối lượng chất tan có trong: M¿ ¿ a/ 47gam dung dịch NaNO3 bão hoà nhiệt độ C ¿ 20 C HS: Làm BT Đổi số liệu : b/ 27,2 gam dung dịchNaCl bão hoà nhiệt độ nFe = m : M 200C = 8,4 : 56 = 0,15(mol) ( Biết SNaNO3 ( 200C) = 88(g) PT: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 SNaCl ( 200C) = 36 (g) nH2 = nFeCl2 = nFe = BT2: Hoà tan 8gam CuSO4 100ml nước Tính 0,15(mol) nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch nHCl = x nH2 = 0,15 x =0,3(mol) CuSO4 a/ VH2 (đktc) = 22,4 x n thu ? = 22,4 x 0,15 = 3,36(l) BT3: Cho 5,4gam Al vào 200ml dung dịch H2SO4 b/ mHCl = n x M = 0,3 x 36,5 = 10,95(g) 1.35M ? a/ Kim loại hay axit dư ? ( sau phản ứng trên  Khối lượng dung dịch HCl 10,95% cần dùng là 100% kết thúc ) Tính khối lượng còn dư lại ? c/ Dung dịch sau PƯ có b/ Tính thể tích khí thoát ( đktc) c/ Tính nồng độ mol dung dịch tạo thành sau FeCl2 phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi mFeCl2 =n x M = 0,15 x 27 = 19,05(g) không đáng kể mH2 =0,15 x2 = 0,3(g) BT4: Hoà tan 8,4gam Fe dung dịch HCl 10,95% mddsau pư = 8,4 +100 - 0,3 (vừa đủ) = 108,1 (g) m x 100 % a/ Tính thể tích khí thu đktc ? C %= ct md b/ Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng ?  c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau ph 19 , 05 x 100 % ≈ 17 , % 108 ,1 ứng ? Dặn dò: Học kĩ KT, chuẩn bị thi HKI Tiết : 70 KIỂM TRA HỌC KỲ II NS :1/5/2011 NKT :11/5/2011 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II I Trắc nghiệm( 3đ) (1đ) Hoà tan 10gam muối ăn vào 40gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là : A/ 25% B/20% C/2,5% D/2% (1đ) Hoà tan 8gam NaOH vào nước để có 50ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu là : A/ 1,6M B/ 4M C/0,4M D/ 6,25M (1đ) Hoà tan 9,4gam K2O vào nước, thu 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu là : A/ 1M B/ 2M C/0,094M D/ 9,4M II Tự luận (7đ) (3đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : P + O2  ? Mg + ?  MgCl2 + ? H2 + ?  Cu +? ? + ?  Al2O3 KClO3  ? + O2 Trong các phản ứng trên, phản ứng nào thuộc loại phản ứng hoá hợp? phản ứng nào thuộc loại phản ứng phân huỷ ? (4đ) Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100gam dung dịch HCl 14,6% a/ Viết phương trình phản ứng xảy ? b/ Tính thể tích khí thoát đktc ? c/ Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc ? Cho : Zn = 65; H=1; O = 16 K = 39 Na = 23, Cl = 35,5 Hướng dẫn giải và chấm điểm: (1đ) B 2/ (1đ) B 3/ (1đ) A 4/ (3đ) Mỗi phương trình đúng 0,5điểm t0 a/ 4P + 5O2  2P2O5 b/ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 t0 c/ H2 + CuO  H2O + Cu t0 d/ 4Al + 3O2  2Al2O3 t0 e/ 2KClO3  2KCl + 3O2 - Phản ứng hoá hợp: a, d (0,25đ) - Phản ứng phân huỷ: e (0,25đ) 5/ ( điểm) a) Phương trình: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (0,5đ) nZn = 0,1mol nHCl= 0,4mol  HCl dư b/ theo PT: n H2 = nZn = 0,1 (mol) (0,5đ) VH2 = 0,1 x 22,4 = 2, 24 (lít) (0,5đ) c/ Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2 HCl dư mdd sau pư = 6,5 + 100 - 0,2 =106,3(g) (0,5đ) Theo PT: nZnCl2 = 0,1 (mol) mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6(g) (0,5đ) C % ZnCl = mct x 100 % 13 , x 100 % = ≈ 12 ,79 % mdd 106 ,3 mHCl dư = 14,6 - (0,2 x 36,5 ) = 7,3(g) C % HCldu = 7,3 x 100 % ≈ , 87 % 106 , (0,5đ) (0,5đ)