Giao an Hoa 8 ca nam

Häc sinh hiÓu ®îc kh¸i niÖm nång ®é phÇn tr¨m, biÓu thøc tÝnh... + TÝnh khèi lîng dung dÞch níc muèi thu ®îc.[r]

Ngày soạn : 12- - 2008 Ngày giảng: 19 - - 2008

Tiết 1:

mở đầu môn hóa học I/mục tiêu

-HS biết hoá học khoa học nghiên cứu chất,sự biến đổi chất ứng dụng chúng.Hoá học mơn học quan trọng bổ ích

-Bớc đầu,các em HS biết rằng:hố học có vai trị quan trọng sống chúng ta.Chúng ta phải có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-HS biết sơ phơng pháp học tập môn biết phải làm để học tốt mơn hoỏ hc

II/chuẩn bị

-GV : Máy chiếu ,bảng phụ ,bảng nhóm

ddNaOH,ddCuSO4,ddHCI,đinh sắt,1 gi¸ èng nghiƯm

-HS :Đọc trớc III/hoạt động dạy học *Mở

Hoạt động GV-HS Ni dng cn t

I /Hoá học g×?( 15 phót)

1/ThÝ nghiƯm SGK

2/NhËn xÐt

Hoá học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất ứng dụng chỳng

II/Hoá học có vai trò quan trọng

nh

thÕ nµo cc sèng cđa chúng ta(10 phút)

Hoá học có vai trò quan träng cc sèng cđa chóng ta

Hoạt động 1:Tìm hiểu hố học gì

- GVgiíi thiệu qua môn cấu trúc chơng trình Nêu mục tiêu học

Giới thiệu dụng cụ cách làm thí nghiệm,yêu cầu quan sát trạng thái ,màu sắc chất có thÝ nghiƯm

- HS hoạt động nhóm ,làm thí nghiệm theo hớng dẫn GV

- HS quan sát ghi nhận xét vào giấy - GV gọi nhóm nêu nhận xét - Đại diện nhóm nêu

ở TN1:tạo chất không tan nớc ë TN2:t¹o chÊt khÝ sđi bät chÊt láng

- Qua việc quan sát thí nghiệm trên,các em cã thĨ rót kÕt ln g× ?

- Thảo luận nhóm,nêu đợc: thí nghiệm có biến đổi chất

- Ho¸ häc ?

- HS tho lun ,a kết luận -Gọi HS đọc kết luận

Hoạt động 2:Tìm hiểu vai trị hóa học

cc sèng cđa chóng ta

- GV yêu cầu HS đọc thông tin trả lời câu hỏi SGK

- HS đọc thông tin SGK,thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

- GV cho HS xem tranh vỊ øng dơng cđa mét sè chÊt thĨ

sèng cđa chóng ta ,lÊy vÝ dơ thĨ cho tõng vai trß? - HS thảo luận nhóm

thảo luận toàn lớp->rút kÕt luËn

Hoạt động 3:Phải làm để học tốt mơn hố học

- GV nêu vấn đề:Muốn học tốt mơn hố học,các em phải làm ?

- HS th¶o luËn nhãm ghi ý kiÕn giấy - GV chiếu hình ý kiến nhómHS cho HS khác nhËn xÐt

- Vậy học đợc coi học tốt mơn hố học ?

- 1-2 HS tr¶ lêi

III/ Phải làm để học tốt mơn

ho¸ häc(10 phót)

1.Khi học tập mơn hố học em cần ý thc hin cỏc hat ng sau:

2.Phơng pháp học tập môn hoá học nh tèt

C/Cđng cè(5 phót)

-Gọi HS nhắc lại nội dung -HS đọc kết luận SGK

- Làm để học tốt môn hố học - Hố học có vai trị nh

D/H íng dÉn vỊ nhµ( phót) - §äc tríc bµi míi

- Xem tríc néi dung sau

Ngày soạn: 16 - - 2008 Ngày giảng: 22 - -2008

Chơng 1: chất nguyên tử-phân tử Tiết 2:

chất

I/mục tiªu

-HS phân biệt đợc vật thể (tự nhiên,nhân tạo,vật liệu chất).Biết đợc đâu có chất ngợc lại

-Biết đợc cách:quan sát,dùng dụng cụ để đo,làm thí nghiệm để nhận tính chất chất

-Biết đợc chất có tính chất định

-HS hiểu đợc:Chúng ta phảibiết tính chất chất để nhận biết chất ,biết cách sử dụng chất biết ứng dụng chất vào việc thích hợp đời sống sản xuất

-Bớc đầu làm quen với số dụng cụ,hố chất thí nghiệm,làm quen với số thao tác thí nghiệm đơn giản

-GV:Mét sè thÝ nghiÖm cã SGK +sắt, nớc cất,muối ăn,cồn

+cõn, cc thu tinh, nhit kế,kiềng đun,đũa thuỷ tinh -HS:chuẩn bị bảng nhóm

III/hoạt động dạy học

A/KiĨm tra bµi cị(5 phót) Sử dụng câu hỏi SGK

B/Bài mới

*Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

Hoạt động 1:Tìm hiểu chất có đâu ?

- GV: em h·y kĨ tªn mét sè vËt thĨ ë xung quanh chóng ta ? - 1-2 HS kể tên

- Em hÃy phân loại vật thể vào loại : vật thể tự nhiên,vật thể nhân tạo

- 1HS trả lời

- GV:yêu cầu hÃy cho biết loại vật thể chất cấu tạo nên vật thể có bảng sau:

- HS thảo luận nhóm,điền vào bảng

-GV đa bảng chuẩn

- HS nhóm chấm điểm chéo cho - Qua ví dụ ,em thấy chất có đâu? - 1-2HS tr¶ lêi

-GV kết luận :ở đâu có vật thể có chất

Hoạt động 3:tìm hiểu tính chất chất

- Gv thut tr×nh: +TÝnh chÊt vËt lÝ … +TÝnh chÊt ho¸ häc …

- u cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm để biết tính chất số chất nh sau:Trên khay thí nghiệm nhóm có cục sắt cốc đựng muối ăn,với dụng cụ có sẵn

khay,hãy thảo luận tự tiến hành thí nghiệm để biết đợc số tính chất sắt,muối n

Chú ý:

+Hình dạng bên ngoài(trạng thái,màu s¾c…)

+KiÕn thøc thùc tÕ chóng ta vÉn sử dụng chất - HS làm việc theo nhóm theo gợi ý

I/ Chất có ®©u ?(15 phót)

Chất có vật thể,ở đâu có vật thể có chất

II/ TÝnh chÊt cđa chÊt (17phót)

1/Mỗi chất có tính chất nhất định

-Mỗi chất có tính chất định

-Muốn xác định đợc tính chất chất ta cần :Quan sát,làm thí nghiệm,dùng dụng cụ o

T

T Tên gọi thông thờn Vật thểTự nhiên Nhân tạo Chất cáu tạo nên vật thê Không khí x Oxi,nitơ,cacbônic Hộp bút

3 Thân mía Sách

T T

Tên gọi thông thờn Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo Chất cáu tạo nên vật thê Không khí x Oxi,nitơ,cacbônic Hộp bút x Nhựa ,sắt

- Đại diện nhóm báo cáo,HS khác bỉ sung - GV cïng HS c¶ líp tỉng kÕt lại theo bảng sau

Em hóy tóm tắt lại cách để xác định đợc tính chất chất? - HS thảo luận nhóm,nếu ý kiến

- Em cã kÕt ln g× vỊ tÝnh chÊt cđa c¸c chÊt?

-1-2 HS trả lời->rút kết luận :Mỗi chất có tính chất định

Hoạt động 4(10phút): Tìm hiểu việc hiểu biết tính chất ca

chất có lợi gì?

- GV nêu vấn đề:Tìm hiểu việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

- u cầu HS làm thí nghiệm để phân biệt lọ đựng nớc lọ đựng cồn

- Thảo luận nhóm,1HS trình bày cách làm: lấy lọ chất lỏng đem đốt: +Nếu cháy đợc chất lỏng đem đốt cồn

+ Nếu khơng cháy đợc chất lỏng đem đốt nớc

- Hớng dẫn HS cách nhận biết cách đổ lọ lỗ nhỏ đế sứ giá thí nghiệm t

- Tại phải biết tính chÊt cđa c¸c chÊt?

- Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng thiếu hiểu biết tính chất chất?

- GV liªn hƯ thùc tÕ vỊ viƯc thiÕu hiĨu biÕt sư dơng c¸c chÊt

2/ViƯc hiĨu biết tính chất của chất có lợi gì?

- Giúp phân biệt đ-ợc chất với chất khác - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp cho đời sống sản xuất

C/Cđng cè(5 phót)

Cho HS nhắc lại kiến thức trọng tâm HS làm tập số SGK

Gợi ý:

Mui n ng than

Màu Trắng Trắng đen

Vị Mặn Ngọt Ngọt

Tính tan Tan nớc Tan nớc Không

Tính cháy Không Có Có

D/H íng dÉn vỊ nhµ(2 phót) - HS lµm tập 1,2,3,4,5

Chất Cách thức tiến hành thí nghiệm Tính chất chất Sắt Quan sát

Cho vào nớc Cân,đo thể tích

Cht rn mu trng Không tan nớc Khối lợng riêng Muối ăn Cho vào nớc,khuấy

§èt

- xem trớc nội dung sau Ngày soạn: 20- - 2008

Ngày giảng: 26- - 2008

TiÕt 3:

chÊt (tiÕp theo) I/mơc tiªu

-HS hiểu đợc khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp.Thơng qua thí nghiệm tự làm,HS biết đợc là:chất tinh khiết có tính chất định,cịn hỗn hợp khơng có tính chất định

-Biết dựa vào tính chất vật lí khác chất có hỗn hợp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

-HS tiếp tục đợc làm quen với số dụng cụ thí nghiệm tiếp tục đợc rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản

II/chn bÞ

-GV:chn bị thí nghiệm

+Chứng minh nớc chất tinh khiết ,còn muối ăn hỗn hợp +Tách riêng muối ¨n khái níc muèi

Dụng cụ;Muối ăn,nớc cất, nớc muối,đèn cồn,cốc thuỷ tinh,đũa thuỷ tinh,kiềng sắt,ống hút

-HS:đọc trớc III/hoạt động dạy học A/kiểm tra cũ(5 phút)

1HS tr¶ lêi câu hỏi

2HS chữa tập 3,4 SGK B/Bµi míi

* Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

Hoạt động 1:Tìm hiểu chất tinh khiết

- GVhớng dẫn HS quan sát chai nớc khống,nớc cất,nớc tự nhiên,sau dùng ống hút,nhỏ lên kính

+TÊm1:1->2giät níc cÊt +TÊm 2: 1->2giät níc ao

+ Tấm 3: 1->2giọt nớc khống đặt kính lên lửa đèn cồn

- HS làm thí nghiệm,ghi đợc kết quả: +Tấm kính 1:khơng có cặn

+TÊm kÝnh 2: cã vÕt cỈn +TÊm kÝnh 3: cã vÕt cỈn mê

Từ kết thí nghiệm trên,em có nhận xét thành phần nớc cất ,nớc khoáng, nớc tự nhiên? - HS thảo luận nhóm,nêu đợc:

+Níc cÊt lẫn chất khác

+Nớc khoáng nớc tự nhiên có lẫn số chất khác - GV thông báo:Nớc cất chất tinh khiết,nớc tự nhiên hỗn hợp

- So sánh cho biết chất tinh khiết hỗn hợp có

thành phần nh ? - 1HS trả lời

- GV dùng thí nghiệm để giới thiệu cách chng cất nớc cất

- Cho HS xem bảng ghi nhiệt độ nóng chảy,nhiệt độ sơi,khối lợng riêng số chất

- Sù kh¸c vỊ tính chất chất tinh khiết hỗn hợp ?

- HS thảo luận nhóm để rút kết luận

-Hãy lấy vd hỗn hợp vd chất tinh khiết ? - HS thảo lun nhúm tỡm vớ d

- Đại diện nhãm b¸o c¸o

Hoạt động 2:Tìm hiểu cách tách chất khỏi hỗn

hỵp

- Mn tách riêng muối ăn khỏi hỗn hợp nớc muối,ta làm nào?

-1HS trả lời

-Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm tách muối ăn khỏi hỗn hợp nớc muối

- Lm th no tách đờng kính khỏi hỗn hợp đ-ờng kính cỏt ?

- HS thảo luận nhóm,nêu cách làm - GV nhËn xÐt

- Qua hai thí nghiệm em nêu nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ?

-1HS tr¶ lêi

- GV gọi HS đọc kết luận SG

- Hỗn hợp :gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau,có tính chất thay đổi

- Chất tinh khiết :chỉ gồm chất,có tính chất vật lí tính chất hố học định

2/ T¸ch chÊt khái hỗn hợp(18 phút)

- Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp,ta dựa vào khác tính chất vật lí tính chất hoá häc

C/Cđng cè(5 phót)

- Gäi 2HS nhắc lại kiến thức trọng tâm - HS lµm bµi tËp sè SGK

D/h íng dÉn vỊ nhµ(2phót) - Lµm bµi tËp 7,8 SGK - Chuẩn bị thực hành: +2 chậu nớc

+Hỗn hợp cát muối ăn Ngày soạn: 23- - 2008 Ngày giảng: 29- - 2008

Tiết 4:

bài thực hành số 1

I/mục tiêu

-HS đợc làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ đơn giản thí nghiệm

+Biết đợc số thao tác làm thí nghiệm đơn giản(đổ ,rót,đun lắc hố chất…)

+nắm đợc số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm…

II/chuÈn bÞ

-GV:+2 tờ tranh “một số thao tác đơn giản,một số quy tắc an toàn phịng thí nghiệm”

+Bột lu huỳnh,Parafin,nhiệt kế,cốc thuỷ tinh,ống nghiệm,kẹp gỗ,đèn cồn, đũa thuỷ tinh…

-HS:chuẩn bị nh hớng dẫn tiết III/hoạt động dạy hc

A/kiểm tra tình hình chuẩn bị HS (2 phút) - kiểm tra tình hình chuẩn bị HS - kiểm tra phòng thí nghiệm

B/Bài mới

Hoạt động GV -HS Nội dụng cần đạt

Hoạt động 1:GV hớng dẫn số qui tắc an ton

và cách sử dụng hoá chất ,dơng thÝ nghiƯm(10 phót)

- GV nªu mơc tiêu thực hành

- Nờu cỏc hot ng thực hành - Treo tranh giới thiệu số dụng cụ đơn giản cách sử dụng

- Giíi thiƯu mét sè qui t¾c an toàn phòng thí nghiệm

- HS ghi vào số qui tắc an toàn PTN - Treo tranh “c¸ch sư

dụng hố” đặt câu hỏi:Hãy nêu ý sử dụng hoá chất?

- 1HS nêu ý

Hot ng 2:Tiến hành thí nghiệm(20phút)

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm nh SGK

HS lµm theo híng dÉn cđa GV-Theo dâi TN vµ rót nhËn xÐt

GV gợi ý cho nhóm yếu

- Khi nớc sơi lu huỳnh nóng chảy cha?

- Em rút nhận xét chung nhiệt độ nóng chảy chất?

- Th¶o ln nhãm

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo bíc - HS lµm theo híng dÉn cđa GV

- Em so sánh chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu ?

-Thảo luận nhóm,đa nhận xét - GV nhận xét buổi thực hành

+Thao tác làm thí nghiệm tõng nhãm +kÕt qu¶ cđa tõng nhãm

Hoạt động 3:Hớng dẫn HS làm tờng trình

I/ Mét sè qui tắc an toàn cách

sử dụng ho¸ chÊt ,dơng thÝ nghiƯm(10 phót)

II/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm(20phót) 1/ThÝ nghiƯm 1:

-Hớng dẫn HS làm tờng trình theo mẫu sau: TT Mục đích thí

nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm

1

- Mỗi HS viết tờng trình -Yêu cầu HS rưa vµ thu dän dơng

Hoạt động4:(1 phút)

Dặn dò HS đọc trớc :nguyên tử

III/T ờng trình (12 phút)

Ngày soạn: 28- - 2008 Ngày giảng: 6- - 2008

TiÕt 5:

nguyªn tư

I/mơc tiªu

1/HS biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ,trung hồ điện ,và từ tạo chất

-Biết đợc sơ đồ cấu tạo nguyên tử -Bíêt đặc điểm hạt electron

2/HS biết đợc hạt nhân tạo proton nơtron đặc điểm hai loại hạt -Biết đợc nguyên tử loại nguyên tử có số proton 3/Biết đợc nguyên tử,số electron số prôton.Electron luôn chuyển động xếp thành lớp.Nhờ electron mà nguyên tử cókhả liên kết đợc với

II/chuÈn bÞ

1-GV

+Vẽ sẵn sơ đồ ngun tử của:hiđro,oxi,magie, heli, nito,nhơm +Máy chiếu,bảng nhóm ,phiếu học tập

2-HS :đọc trớc III/hoạt động dạy học

A/kiĨm tra bµi cị: Không kiểm tra cũ B/Bài mới:

*Mở bài:GV thông báo phần chữ in nhỏ đầu trang sách

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

Hoạt động 1:Tìm hiểu nguyên tử ?(10 phút)

- HS đọc thông tin

- GV thuyết trình:Các chất đợc tạo nên từ hạt vơ nhỏ,trung hoà điện gọi nguyên tử->Vậy nguyên tử gì?

- 1HS tr¶ lêi

- GV giới thiệu nguyên tử đặc điểm hạt electron

Hoạt động 2:Tìm hiểu hạt nhân nguyên t(10

phút)

I/ Nguyên tử ? Nguyên tử gồm:

-1 hạt nhân mang điện tích dơng -Vỏ tạo hay nhiều

electron(mang ®iƯn tÝch ©m) Electron +KH :e

+®iƯn tÝch -1

+khèi lỵng 9.1095.10-28 g

II/Hạt nhân nguyên tử

- GV giới thiệu hạt nhân nguyên tử đặc điểm loại hạt

- Giíi thiƯu kh¸i niệm nguyên tử loại - Yêu cầu HS thảo luận ,trả lời câu hỏi sau: - Em có nhận xét số Prôton số electron nguyên tử ?

- HÃy so sánh khối lợng hạt electron với 1hạt proton notron ?

- Vì nói khối lợng hạt nhân đợc coi - HS thảo luận nhóm,nêu đợc

+sè P=sè E

+m nguyên tử= m hạt nhân khối lợng e khơng đáng kể - Đại diện nhóm báo cáo

- GV nhËn xÐt ,chèt kiÕn thøc

Hoạt động3:Tìm hiểu lớp electron (20 phút)

- Giới thiệu sơ đồ nguyên tử oxi,đa lên hình sơ đồ nguyên tử …hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau

-Th¶o luận nhóm ,hoàn thành bảng - GV chiếu lên

hình làm nhóm nhận xét - HÃy điền vào ô trống bảng sau:

- HS thảo luận điền nốt hàng lại - GV đa đáp án chuẩn

- C¸c nhóm kiểm tra chéo chấm điểm

- GV yêu cầu HS so sánh kết vừa ghi với sơ đồ nguyên tử nguyên tố

- Em h·y cho biÕt líp vµ líp cã tối đa e?

- HS thảo luận nhóm,trả lời

+Hạt Proton KH :P điện tích:-1

Khối lợng:1,6726.10-24g gam

+Hạt notron: KH :N

điện tích:không mang điện Khối lợng:1,6748.10-24g gam

- Các nguyên tử có số P đợc gọi nguyên tử loại

III/ Líp electron

- Electoron chuyển động quanh hạt nhân xếp vào lớp

Líp 1:8e Líp 2:8e

C/Cđng cố(4 phút)

-1HS nhắc lại kiến thức trọng tâm cđa bµi -Hs lµm bµi tËp 1,2 SGk

D/ h íng dÉn vỊ nhµ (1 phót)

-Häc bµi làm tập 3,4 SGK -Đọc trớc 5:Nguyên tố hoá học Ngày soạn: 4- 9-2008

Ngày dạy: 10-9-2008

Tiết 6:

Nguyên tố hoá học

I/mơc tiªu

-Nắm đợc nguntố hố học tập hợp nguyên tử loại,những nguyên tử có số P hạt nhân

Nguyªn

tư Sè p hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp e Số e lớpngoài Hiđro

Magie Nito Canxi

Nguyên tử Số p hạt nhân

Số e nguyªn tư

Sè líp e Sè e líp ngoµi 13

+Biết đợc :KH hoá học đợc dùng để biểu diễn nguyên tố,mỗi KH nguyên tử nguyên tố

+Biết cách ghi nhớ đợc KH số nguyên tố thờng gặp

-Biết đợc tỉ lệ thành phần khối lợng nguyên tố bỏ trái đất HS đợc biết đến số nguyên tố có nhiều vỏ trái đất nh:oxi,silic

-HS đợc rèn luyện cách viết KH nguyên tố hoá học II/chuẩn bi

_GV:tranh vẽ “Tỉ lệ thành phần khối lợng nguyên tố vỏ tráiđất” Bảng số ngun tố hố học

M¸y chiÕu ,phim ,bảng nhóm -HS:Học kĩ nguyên tử

III/ hoạt động dạy học

A/kiÓm tra cũ(10 phút) 1HS trả lời miệng

2HS chữa bµi tËp 3,4 SGK B/Bµi míi

 Më bµi:GV giíi thiƯu bµi míi

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

Hoạt động 1:Nguyên tố hố học ?(15 phút)

-Gv thuyết trình:Khi nói đến lợng ngun tử vơ lớn ngời ta nói “ngun tố hố học” thay cho cụm từ ;Loi nguyờn t

-Nguyên tố hoá học ? -1HS trả lời

-Yêu cầu HS làm tập 1:

+hÃy điền số thích hợp vào ô trèng ë b¶ng sau: Sè P Sè n Sè e Nguyªn tư 19 20

Nguyªn tư 20 20 Nguyªn tư 19 21 Nguyªn tư 17 18 Nguyªn tư 17 20

+Trong nguyªn tử ,những cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học ?vì sao?

+Tra bng biết tên nguyên tố ? -Thảo luận nhóm ,nờu c

Nguyên tử 3,4 thuộc cùng1 nguyên tố(vì có số p)

I/ Nguyên tố hoá học 1/ Định nghĩa(SGK)

Số P Sè n Sè e

Nguyªn tư 19 20 19

Nguyªn tư 20 20 20

Nguyªn tư 19 21 19

Nguyªn tư 17 18 17

-GV nhấn mạnh ý:Các nguyên tử nguyên tố hoá học có tính chất hố học nh

Hoạt động 2:Tìm hiểu về

kÝ hiƯu ho¸ häc (8 phót)

-GV giíi thiƯu KH ho¸ häc cđa mét số nguyên tố HH -Yêu cầu HS tập viết KH HH số nguyên tố hoá học

-1HS lên bảng viết

-Yêu cầu HS làm t¹i líp

-Thảo luận nhóm,đại diện trình bày bảng -HS khác nhận xét

-GV giíi thiƯu b¶ng 1/42SGK,yêu cầu HS học thuộc kí hiệu

Hot ng 3:Tìm hiểu có ngun tố hố học

(5 phót)

-GV treo tranh “Tỉ lệ thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất”, Hãy kể tên nguyên tố vỏ trái đất ?

-1HS tr¶ lêi

-Gọi HS đọc kết luận chung

2/KÝ hiƯu ho¸ häc

-Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn chữ

II/ Có nguyên tố hoá

học

-114 nguyên tố:92 nguyên tố tự nhiên,còn lại nguyên tố hoá học

C/Củng cố (5 p hó t )

-1HS nh¾c lại kiến thức -Yêu cầu HS lµm bµi tËp sau

BT1:hãy cho biết câu sau ,câu ,câu sai

a/Tất nguyên tử có số notron thuộc nguyên tố hoá học

b/ Tt nguyên tử có số Proton nh thuộc ngun tố hố học

c/Trong h¹t nhân nguyên tử số Prôton số notron

d/Trong nguyên tử ,số Proton luôn số electoron.Vì nguyên tử trung hoà điện

BT2:Em hÃy điền tên, KHHH số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Tên nguyên tố

Kí hiệu hoá học

Tổng số hạt

trong nguyªn tư Sè P Sèe Sè n

34 12

15 16

16 16

-Thảo luận nhóm,điền nội dung vào bảng phô

-GV chiếu làm nhóm lên bảng để HS lớp nhận xét chấm điểm

-1HS gi¶i thÝch D/H íng dÉn vỊ nhµ(1 p hót ) -Lµm bµi tËp 1,2.3 SGK

-Học thuộc Kh số nguyên tố hoá học Ngày soạn : 7- 9-2008

Ngày dạy: 13-9-2008

Tiết 7:

Nguyên tố hoá học (tiếp theo)

I/mơc tiªu

1,HS hiểu đợc “ngun tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị cacbon

-biết đợc nguyên tử cacbon 1/12 khối lợng nguyên tử C

-biết nguyên tố có nguyên tử khối lợng riêng biệt.Biết nguyên tử khối xác định đợc nguyên tố

-Bit s dng bng(SGK tr.42)

+Tìm KH nguyªn tư khèi biÕt tªn nguyªn tè

+Biết nguyên tử khối ,hoặc biết số P xác định đợc tên KH nguyên tố 2,HS rèn luyện kĩ viết KHHH,đồng thời rèn luyện khả làm tập xác định nguyên tố

II/chuÈn bÞ

_GV : B¶ng SGK tr42 PhiÕu häc tËp B¶ng nhóm -HS ôn lại cũ

III/hot ng dy v hc

A/kiểm tra cũ(15 phút) -1HS trả lời miệng

-2HS chữa tập 1,3 SGK B/bµi míi

* Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

Hoạt động 1:Tìm hiểu nguyên tử khối (20 phút)

-GV thuyết trình nguyên tử khối ,diễn giải đơn vị C nêu VD : H =1đvc

O=16đvc S=32đvc Cu =64đvc HS nghe ghi nhớ

-Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ ?

-1HS trả lời: H nguyên tử nhẹ

-Nguyên tử C,nguyên tử O nặng gấp lần

nguyên tử H ?

-Thảo luận nhóm,báo cáo:Nguyên tử C nặng gấp 12 lần,nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H

-Nguyờn t l gỡ? -Thảo luận nhóm ,nêu đợc:

Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị C

-GV hớng HS tra bảng 1SGK/42 để biết nguyên t ca cỏc nguyờn t

-Yêu cầu HS làm tập

BT1:nguyên tử nguyên tố R có khối lợng nặng gấp

14 lần nguyên tử H,hÃy tra bảng cho biết: -R nguyên tố nào?

-Số P số E nguyên tö?

-Hớng dẫn HS làm hệ thống câu hi -Tho lun nhúm,nờu c

+Rlà nitơ,KH:N +Số Proton=7=số e

BT2:Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã 16 P hạt

nhân.Em hÃy xem bảng trả lời câu hỏi sau -Tên KH cđa X ?

-Sè e nguyªn tư cđa nguyên tố X ?

-Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử H,O ? -Thảo luận nhóm:

+X KH lu huỳnh:+16 e , S=32 đvc Nặng gấp 32 lần so với H 16 lần so với O -GV đa đáp án để nhóm chấm chéo -HS chấm chéo

-GV ®a câu hỏi thảo luận:Khi biết nguyên tử khối nguyên tử ,giúp ta biết thêm điều gì?

-Nguyên tư khèi … -KH:H=1 ®vc O=16 ®vc

C/Cđng cè (8 phút)

-Yêu cầu nhóm thảo luËn vµ lµm bµi tËp SGK -1 HS trả lời

-Xem bảng tr42 ,hoàn chỉnh bảng cho dới

TT Tên nguyêntố Kí hiƯu Sè P Sè E Sè n Tỉng sè h¹t trongnguyªn tư Nguyªn tưkhèi

1 flo 10

2 20

3 12 36

4

-Em cã nhËn xÐt g× vỊ mèi quan hệ nguyên tử khối với tổng số hạt N P hạt nhân nguyên tử ?

D/H íng dÉn vỊ nhµ

(1 phút :Làm tập 4,5,6,7,8 (SGK tr.20) Ngày soạn:11-9-2008

Ngày dạy: 17-9-2008

Tiết 8:

I/mơc tiªu

1.Hiểu đợccác khái niệm đơn chất,hợp chất -Phân biệt đợc kim loại phi kim

-Biết đợc:Trong mẫuchất nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền

2.Rèn luyện khả phân biệt đợc loại chất 3.Rèn luyện cách viết KH NTHH II/chuẩn bị

-GV:tranh vÏ h×nh 1.10,1.11,1.12,1.13

-HS ôn lại khái niệm chất,hỗn hợp,nguyên tử ,NTK III/Hoạt động dạy –học

A/kiÓm tra bµi cị( 10 phót)

-1HS nêu định nghĩa NTK,áp dụng :cho biết KH tên gọi nguyên tố R biết rằng:Nguyên tử R nặng gấp lần nguyên t Nit

-2 HS chữa tập 5,6 SGK

B/Bµi míi

* Më bµi

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt *Mở bài:Gợi dẫn tử phần mở đầu SGK

-GV treo tranh vẽ hình 1.10,1.11,1.12,1.13 giới thiệu mô hình tợng trng số chất ,yêu cầu HS quan sát

-HS quan sát

-Yêu cầu nhóm thảo luËn c¸c ý sau:

-Các đơn chất hợp chất cóđặc điểm khác thành phần ?

-Đơn chất gì?hợp chất ?

-HS thảo luận nhóm nhỏ,đại diện trả lời -GV nhận xét bổ xung,chốt

-Đơn chất đợc phân làm loại ,nêu tính chất đặc trng loại ?

-1 HS tr¶ lêi

-Giới thiệu bảng 1/42SGK số kim loại số phi kim thờng gặp yêu cầu HS học thuộc -Hợp chất đợc chia làm loại ?nêu đặc điểm đặc trng loại ?

-1 HS tr¶ lời

-Yêu cầu HS làm tập số SGK/26 -HS thảo luận nhóm nhỏ:

+Đơn chất ;b,f +Hỵp chÊt :a,c,d,e

-GV nhËn xÐt,bỉ sung,chèt

-u cầu HS quan sát H1.10,1.11,1.12,1.13,nêu đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất ?

I/Đơn chất –hợp cht(15 phỳt) n cht hp cht

Tạo nên tử nguyên tố hoá học

-Tạo nên tử hay nhiều NTHH

kim loại phi

-Thảo luận nhóm,nêu nhận xét:

Đơn chất:1 hay nhiều nguyên tử loại liên kết với

Hợp chất:Từ nguyên tử khác loại liên kÕt víi -GV nhËn xÐt,chèt

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm tập

sau:H·y ®iỊn từ,cụm từ vào chỗ câu sau

a.Khí Hiđro,khí oxi,khí Clo ………đều tạo nên tử ……

b.Nớc ,muối ăn,axit cClohiđric những…….đều tạo nên từ hai ……… Trong thành phần hoá học nớc axit Clohiđric có chung……… cịn muối ăn axit Clohiđric lại có chung

mét……

-Thảo luận nhóm,ghi kết vào bảng phụ

-GV đa đáp án ,các nhóm chấm chéo cho báo cáo kết

C/Lun tËp-Cđng cè( 8phót)

d/h íng dÉn vỊ nhµ( phót) -Lµm tập 1,2 SGk -Đọc mục em có biết Ngày soạn:14-9-2008 Ngày dạy: 20-9-2008

Tiết 9:

n cht hợp chất –phân tử (tiếp theo)

I/mơc tiªu

1.HS biết đợc phân tử ?

-So sánh đợc khái niệm phân tử nguyên tử -Biết đợc trạng thái chất

2.BiÕt tÝnh thành thạo PTK chất

Bit da vo PTK để so sánh xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần

3.Tiếp tục đợc củng cố để hiểu kĩ khái niệm hoá học hc II/chun b

-GV:tranh vẽ hình 1.10,1.11,1.12,1,13,1.14 Bảng phụ ghi sẵn tập

-HS ôn lại cũ III/bài

A/kiểm tra cũ(5 phút) -1HS trả lời miệng

-2HS lên bảng chữa tập 1,2 SGK B/Bµi míi

* Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV yªu cầu HS quan sát hình 1.11,1.12,1.13 -Em hÃy nhận xét :

+Thành phần

+Hình dạng

+kích thớc hạt phân tử hợp thành mẫu chất

-HS tho lun nhóm nhỏ,đại diện nhóm trình bày

-GV nhËn xÐt,bæ sung

-Yêu cầu HS quan sát tranh vẽ mẫu kim loại đồng rút nhận xét (đối với đơn chất kim loại nói chung)

-Tính chất hố học hạt có nh khơng ? Tính chất có phải tính chất hố học ca cht khụng ?

-1HS trả lời -Phân tử ? -1HS trả lời

-GV gi HS nhắc lại khái niệm NTK? -Muốn tính PTK chất ta làm ntn? -Thảo luận nhóm,cử đại diện trình bày -GV nhận xét ,bổ sung,chốt

¸p dơng:

-Hãy tính PTK :oxi,Clo,nớc -Thảo luận nhóm ,đại diện báo cáo -GV nhận xét ,bổ sung

-Ap dơng :TÝnh PTK cđa

+Axit sunfuric biÕt ph©n tư gåm:2H,1S,4O +KhÝ amoniac biÕt ph©n tư gåm:3H,1N

+Canxicacbonat biÕt phân tử gồm 1Ca,1C,3O -3HS lên làm bảng,HS khác lµm vµo vë -GV gäi HS nhËn xÐt,chÊm vë cho 3-4HS -GV nhËn xÐt:

H2SO4 : 2x1+32x1+16x4=8

NH3 :14x1+1x3=17

CaCO3 : 1x40+12x1+16x3=100

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.14,sơ đồ trạng thái chất :rắn,lỏng,khí ,hãycho biết:

+ Chuyển động hạt +Khoảng cách hạt -HS quansát,nêu nhận xét:

Chất rắn:các hạt phân tử xếp sít nhau,chuyển động cách xoay sung quanh

Chất khí :các phân tử xa ,chuyển động hỗn độn phía

Chất lỏng:các phân tử xa nhau,chuyểnđộng cách trợt lên

-GV nhËn xÐt ,bæ sung ,chốt

-Đơn chất kim loại ,phi kim (ở trạng thái rắn):nguyên tử phân tử

-Đơn chất phi kim(ở trạng thái khí ) : phân tử thờng gồm nguyên tử trở lên -Hợp chất:phân tử thờng gồm nguyên tử 1nguyên tố tạo nên chất

2.Phân tử khối(10 phút) -Định nghĩa (SGK) -VD:

O2=32

Cl2=71

H2O=18

IV/Trạng thái chất(5 phút) -Trạng thái rắn:các nguyên tử(phân tử)xếp xít giao động chỗ -Trạng thái lỏng:các hạt gần sát trợt lên

-Trạng thái khí:các hạt xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

C/Cđng cè(7 phót)

-1HS nhắc lại nội dung

-Tho luận theo nhóm để làm tập sau:Hãy cho biết câu sau,câu câu sai

a.Trong mẫu chất tinh khiết có chứa loại nguyên tử b.Một mẫu đơn chất tập vô lớn nguyên tử loi

d.Phân tử hợp chất gồm loại nguyên tử

e.Phân tử chất giống khối lợng,hình dạng,kích thớc tính chất

-Gi i din cỏc nhóm giải thích

D/ H íng dÉn vỊ nhµ(2 -Lµm bµi tËp 4,5.6.7.8 SGK

-Chuẩn bị cho tiết thực hành:Mỗi tổ mang chậu nớc,bông Ngày soạn :18-9-2008

Ngày dạy: 24-9-2008 Tiết 10:

bài thực hành số

I/mục tiêu

-Biết đợc số loại phân tử khuếch tán khơng khí ,nớc -Làm quen bớc đầu với việc nhận biết chất q tím

-Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ ,hoá chất phòng TN II/chuẩn bị

1-GV:Giỏ ống nghiệm,ống nghiệm,kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh,đũa thuỷ tinh,đèn cồn,dd amoniac,thuốc tím,q tím,Iơt,giấy tẩm tinh bột

2-HS:chậu nớc bơng III/hoạt động dạy học

A/kiĨm tra sù chuẩn bị HS phòng thực hành(3 phút) -Kiểm tra chuẩn bị HS PTN

-Yờu cầu HS đọc SGK để hiểu nội dung công việc buổi thực hành

B/TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (30 phót)

Họat động GV -HS Nội dung cần đạt

-GV hớng dẫn HS dùng đũa thuỷ tinh lấy dd amoniăc chấm vào giấy q tím,sauđó tẩm nớc vào q tím để vào sát đáy ống nghiệm,dùng gim đính chặt bơng có tẩm dd amoniăc vào miệng ống nghim

-các nhóm HS làm theo hớng dẫn GV, nêu nhận xét giải thích

-HS yờu cầu HS quan sát đổi mầu q tím

-Hớng dẫn HS cho thuốc tím rơi từ từ mảnh vụn vào cốc nớc,để cốc nớc lặng yên sau quan sát

-Hớng dẫn HS lấy mảnh giấy tẩm dd tinh bột.Lấy mảnh nhỏ Iot đặt vào giấy tẩm tinh bột ,quan sát đổi màu tinh bột -Làm thí nghiệm

-Đặt lợng nhỏ Iot vào đáy ống nghiệm.Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào miệng ống nghiệm,nút chặt ống nghiệm,đung nóng nhẹ ống nghiệm,quan sát miếng giấy tẩm tinh bột -HS nhận xét

-GV nhËn xÐt bi thùc hµnh

-Hớng dẫn HS làm tờng trình vào theo mẫu

1/Thí nghiệm 1:sự lan toả amoniăc

-Khớ amonic khuếch tán từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm 2/Thí nghiệm 2:Sự lan toả thuốc tím(10 phút)

-Mµu tÝm cđa thc tÝm lan réng 3/ ThÝ nghiƯm 3:sù lan to¶ Iot (10 phót) -MiÕng giÊy tÈm tinh bét chun sang mµu xanh

4/T ờng trình ( 12 phút)

Ngày soạn : 21- -2008 Ngày dạy: 27- -2008

bài luyện tập 1 I/mục tiêu

-Hệ thống hoá kiến thức khái niệm bản:Chất -đơn chất,hợp chất,nguyên tử ,phân tử,phân tử khối

-Hiểu đợc nguyên tử gì?nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt đặc điểm nhng loi ht ú

-Rèn luyện kĩ năng:Phân biệt chất,tách chất khỏi hỗn hợp,tính PTK II/chuẩn bị

-GV:chuẩn bị máy chiếu ,sơ đồ câm (1 SGK/29),ô chữ Bảng nhóm

-HS:Ơn lại khái niệm mơn hố học III/hoạt động dạy v hc

A-Không kiểm tra cũ B/Bài mới:

*Më bµi

Họat động GV-HS Nội dung cần đạt

-1HS nhắclại khái niệm hoá học cần nhớ -GV đa lên hình sơ đồ câm

(Tạo nên từ 1NT ) (tạo nên từ 2NT)

Hạt hợp thành hạt hợp thành phân tử nguyên tử hay phân tử

-Yêu cầu nhóm thảo luận để điền vào trống khái niệm thích hợp

-Th¶o ln nhóm khoảng phút,điền vào bảng phụ

-GV đa đáp án

-C¸c nhãm chÊm chÐo cho

-GV tổ chức cho em chơi trò chơi đoán chữ trênbảng phụ:

+Phổ biến luật chơi:Từ hàng ngang điểm.từ hàng dọc điểm,Từ chìa khoá gồm khái niệm hoá học

+Nội dung :

Hàng1:từ hạt vô nhỏ trung hoà điện Hàng2:chỉ khái niệm gồm nhiều chất trén lÉn víi

I/Kiến thức cần nhớ(17 phút) 1.S mi quan h

giữacáckháiniệm(7phút)

S SGK/29

2/Tổng kết chất,nguyên tử ,phân tử (10 phút)

Vật thể tự nhiên nhân tạo

Hàng 3:Khối lợng nguyên tử tập trung hết phần

Hàng 4:hạt cấu tạo nên nguyên tử ,mang điện tích -1

Hàng 5:hạt cấu tạo nên hạt nhân mang điện tích +1 Hàng 6;từ nguyên tử

cùng loại

-Tho luận nhóm ,đại diện nhóm lên bảng điền theo hình thức tiếp sức(mỗi HS đợc ghi lần)

-Gv tổng kết điểm nhóm

-Gọi HS lên bảng chữa tập 1,2SGK

-HS chuẩnbị tập vào khoảng phút BT1(b)

-Dùng nam châm hút sắt,hỗn hợp lại ta cho vào nớc,nhôm chìm xuống ,gỗ

ni lờn,ta vt gỗ lên tách riêng đợc chất BT2(b)

+Giống :có2 e lớp +Khác:số lớp e

-HS thảo luận nhóm (4 phút),đạidiện nhóm trình bày

-HS khác bổ sung - GV nhận xét,bổ sung -Yêu cầu HS làm:

tập 1:Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro nặng b»ng nguyªn tư oxi

a,TÝnh nguyªn tư khèi X,cho biết tên kí hiệu nguyên tố X

b,Tính % khối lợng nguyên tố X hợp chất

-GV đa câu hỏi gợi ý +mo=?

+m4H=?

+m1X=?

-Thảo luận nhóm ,điền vào bảng phụ -GV đa đáp án chuẩn

-Bài tập2:Cho biết sơ đồ nguyên tử nguyên tố sau:

-Tra bảng 1/42 hoàn thành bảng sau

Tªn nguyªn

tè kÝ hiƯu HH

Nguyªn

tư khèi Sèe Sè líp e Sè e líp ngoµi A

B

II/Lun tËp(26 phót) Bµi tËp 1:

a,khối lợng nguyên tử O=16 khối lợng 4H=4

nguyêntử khối X=16-4=12 ->Xlà cácbon(C)

C D E

-Chiếu hình làm số HS yêu cầu HS kh¸c sưa sai

C/cđng cè(1phót)

-GV nhắc lại nội dung lí thuyết nhớvà dạng tập cần nhớ

D/H íng dÉn vỊ nhµ(2 phót) -HS lµm bµi tËp 3,4,5 SGK

-Ơn lại định nghĩa đơn chất,hợp chất ,phân tử Ngày soạn : - 10 - 2008

Ngày dạy: - 10 - 2008

Tiết 12:

Công thức hoá học I/mục tiêu

1.HS biết đợc :Công thức HH dùng để biểu diễn chất,gồm kí hiệu HH (đơn chất) hay 2,3….kí hiệu HH(hợp chất) với số ghi chân KHHH 2.HS biết cách ghi công thức HH biết KH hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

3.HS biết cơng thức HH cịn phân tử chất,trừ đơn chất kim loại.Từ công thức HH xác định nguyên tố tạo chất,số nguyên tử nguyên tố phân tử PTK chất

4.TiÕp tơc cđng cè kÜ viết KH nguyên tố tính PTK chất II/chuẩn bị

-GV:máy chiếu

Tranh v:Mụ hỡnh tợng trng mẫu :Đồng,khí Hiđro,khí Oxi,nớc ,muối ăn -HS:Ơn tập kĩ khái niệm :đơn chất,hợp chất ,phân tử

III/hoạt động dạy học A/Kiểm tra cũ(2 phút)

*Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-Gv treo tranh mô hình tợng trng số mẫu

chất,yêu cầu HS nhận xét:số nguyên tử có phân tử mẫu chất ?

-1 HS tr¶ lêi

-Em nhắc lại định nghĩa đơn chất?Trong cơng thức đơn chất có loại KHHH?

-1HS tr¶ lêi

-GV đa cơng thức chung đơn chất ,yêu cầu HS giải thích cỏc ch cụng thc

-1HS giải thích ch÷ A,n

-Gọi HS nhắc lại định nghĩa hp cht

-Trong công thức hợp chất có KHHH ?

-1HS trả lời,HS khác nhận xét

-Yêu cầu HS quan sát tranh vẽ mô hình tợng trng muối ăn nớc,cho biết :Số nguyên tử

nguyên tố phân tử chất ?

-1HS trả lời, HS khác nhận xét

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất A,B,Cvà số nguyên tử nguyên tố x,y,z HÃy viết công thức dạng chung hợp chất ?

-Ghi lại công thức muối ăn ,nớc, khí Hiđro

-HS ghi vào

-Đa tập số 1lên hình,yêu cầu HS làm vào

Bài tập 1:

1.Viết công thức HH chất sau

a.Ru Etylic biết phân tử có 2C,6Hvà 1O b.Nhơm oxit biết phân tử có Alvà O c.Khí Clo biết phân tử có nguyên tử Clo d.Khí Ozon biết phân tử có ngun tử O 2.cho biết chất đơn chất ?hợp chất?

3.Tính PTK chất

-Công thức HH cho ta biết điều ?

-Thảo luận nhóm (5phút)và ghi vào giấy

-GV chiếu hình ý kiến nhóm tổng kết lại

Yêu cầu HS làm BT2/SGK

-Thảo luận (3phút) ,ghi vào giấy phần 1,2 -1-2HS trả lêi

HS kh¸c nhËn xÐt

-GV nhËn xÐt,bỉ sung

-Yêu cầu HS làm phần BT1

-GV đặt vấn đề:Các cơng thức hố học cho chỳng ta bit iu gỡ?

->yêu cầu HS thảo luận nhóm ý nghĩa công

I/Cụng thức HH đơn chất(7 phút)

-Công thức chung đơn chất là:An

Trongđó

+A lµ KHHH nguyên tố +n số (có thể 1,2.3)

II/Công thức hoá học hợp chất(10 phút)

Công thức dạng chung :AxByCz

VD:

Muối ăn: NaCl Rợu Etylic: C2H6O

III/

ý nghÜa cđa c«ng thøc HH (16

phút)

Công thức HH chất cho biết: -Nguyên tố tạo chất

thức hoá học

-Thảo luận (3phút) ,ghi vào giấy

GV:chiếu hình ý kiến tất nhóm tổng kết lại

-GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa công thức O2,H2SO4

-2 HS làm bảng -HS khác nhận xét

C/củng cố(10 phút)

-1HS nhắc lại nội dung

-Thảo luận nhóm làm luyện tập 2:Em hÃy hoàn thành bảng sau

Công thức hoá học

Số nguyên tử nguyên tố

ph©n tư cđa chÊt Ph©n tư khèi cđa chÊt SO3

CaCl2

4Na,1S,4O 1Ag,1N,3O -Thảo luận nhóm phút,làm vào giấy

-GV chiếu hình làm nhóm nhận xét ,cho điểm D/h íng dÉn vỊ nhµ (2 phót)

-Làm tập 1,3.4 SGK/33,34 -c bi c thờm

-Đọc trớc số 10:Hoá trị

Ngày soạn : -10-2008 Ngày giảng:11- 10-2008

Tiết 13: hoá trị I/mục tiêu

-Hiểu đợc hố trị ?cách xác định hố trị

- Làm quen với hoá trị số nguyên tố số nhóm nguyên tố thờng gặp -Biết qui tắc hóa trị biểu thức.áp dụng qui tắc hố trị để tính đợc hóa trị nguyên tố (nhóm nguyên tố )

II/chuÈn bÞ

III/hoạt động dạy học A/Kiểm tra cũ(10 phút)

-1HS tr¶ lời lí thuyết

-3 HS lên bảng chữa tËp 1,2,3 SGK -GV gäi HS kh¸c nhËn xÐt ,sưa sai nÕu cã B/Bµi míi *Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV yêu cầu HS làm tập :Xác định số nguyên tử nguyên tố công thc sau;H2O,NH3,HCL,CH4

-Thảo luận nhóm

-Đại diện nhóm báo cáo,HS khác nhận xét,bổ sung +1nguyên tử H liên kÕt 1nguyªn tư Cl +2nguyªn tư H liªn kÕt 1nguyªn tư O +3nguyªn tư H liªn kÕt 1nguyªn tư N +4nguyªn tư H liªn kÕt 1nguyªn tư C

-GV thuyết trình:Qui ớc gán cho H có hố trị I,một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử H nói ngun tố có hố trị nhiêu

-Hãy xác định hố trị O,N,Cl,C ct ? -1 HS trả lời

O(II),N(III) ,Cl(I) ,C(IV)

-Ngời ta qui ớc O(II),hãy xác định hoá trị Kali.Kẽm,luhuỳnh cơng thức sau:K2O,ZnO,SO2

-Thảo luận nhóm,cử đại diện báo cáo -HS khác nhận xét:K(I) ,Zn(II) ,S(IV)

-Giớithiệu cách xác định hố trị nhóm ngun tử,hãy xác định hóa trị (SO4),(PO4)trong cơng thức sau:H2 SO4,, H3 PO4

-Thảo luận nhóm ghi vào giấy

-GV chiếu làm nhóm,yêu cầu HS nhận xÐt

-Qua VD nêu cách xác định hoá trị nguyên tố? -1-2 HS trả li

-GV yêu cầu HS nhà học thuộc hoá trị số nguyên tố bảng 1/42

-Vậy hoá trị gì?

HS suy nghĩ khoảng phút sau gọi HS trả lời -1-2HS tr li

-GV đa công thức AxBy

Hãy tìm đợc giá trị x x a y x b mối liên hệ giá trị hợp chất đợc ghi bảng sau:

-So s¸nh c¸c tÝch x x a y x b trờng hợp ? -Thảo luận nhóm

Các nhóm chấm chéo nhau,báo cáo

-1 HS trả lời x x a = y x b -Em hÃy nêu qui tắc hoá trị ?

I//Hoá trị

nguyên tố đợc xác định ntn ?(12 phút)

1/Cách xácđịnh

-Qui íc g¸n cho H cã ho¸ trị I,O có hoá trị II

2/ Kết luận -SGK

II/

Qui tắc hoá trị (10

phót) 1/Qui t¾c (SGK)

2/VËn dơng

a.Tính hoá trị nguyên tố (7 phút) VD1 :Tính hoá trị

x x a y x b

AL2O3

P2O5

H2S

x x a y x b

AL2O3 x III x II

P2O5 x V x II

-1-2 HS nªu

-GV thơng báo :qui tắc A B nhóm ngun tử

-GV ®a VD1 :Tính hoá trị S hợp chất SO3

-HS làm việc độc lập, HS trình bày

-Yêu cầu HS làm luyện tập 1;Biết H(I),O(II) tính hoá trị nguyên tố(nhóm nguyên tố )trong công thøc

sau:H2SO4,N2O5,MnO2,PH3,Fe2O3

Th¶o luËn nhãm

-GV chữa làm vài nhóm

-Qua bi tập ,em nêu cách xác định hoá trị nguyên tố -1-2 HS trả lời

-GV đa phơng pháp chung

S hợp chất SO3

Gọi hoá trị S a SaOII

4

1xa =4xII ->a=IV S(IV)

C/Cđng cè (5 phót)

-HS lµm bµi tËp 2,3 SGK theo nhãm -G v nhËn xÐt,bæ sung

D/H íng dÉn vỊ nhµ (2 phót)

-Häc làm tập 1,4 SGK Ngày soạn : -10-2008

Ngày giảng:15-10-2008

Tiết 14: hoá trị I/Mục tiêu

-HS biết lập công thức hoá học hợp chất (dựa vào hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử)

-Rèn luyện kĩ lập công thức hoá học chất kĩ tính hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử

-TiÕp tơc cđng cè vỊ ý nghÜa cđa c«ng thức hoá học II/Chuẩn bị

-GV:b bỡa cú dỏn nam châmđể HS lập công thức hợp chất Bảng nhóm,phiếu tập,máy chiếu

-HS:ơn lại cũ III/Hoạt động dạy học A/Kiểm tra cũ(15 phỳt)

-1HS trả lời lý thuyết:Hoá trị gì?nêu qui tắc hoá trị?Viết biểu thức tính? -2HS chữa tập 2,4 SGK/37

-GV yêu cầu 2HS trả lời c©u hái sau:

Nêu cách xác định hoá trị nguyên tố?nêu nguyên tắc chung để tính hố trị ngun tố?

*Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cn t

-GV:đa vídụ lên hình:

VD1:Lập công thức hoá học hợp chất tạo

N(IV) O

-GV chiếu hình bớc giải 1,Viết công thức dạng chung

2,Viết biểu thức qui tắc hoá trị 3,chuyển thành tØ lƯ:

4,Viết cơng thức hố học hợp chất -Yêu cầu HS làm theo bớc

-HS lm vic c lp

1,Giả sử công thức hợp chất cần lập làNxOy

2,Theo qui tắc hoá trÞ: X x a =y x b

->x x IV = y x II 3,Chun thµnh tØ lƯ:

4,Công thức cần lập là:NO2

-GV thu làmcủa nhóm ,yêu cầu HS nhận xét -GV đa tập lên hình,yêu cầu HS làm vào

VD2:Lập công thức hợp chất gồm;

a,Kali(I) nhóm CO3(II0

b,Nhôm(III) nhóm SO4(II)

-HS làm VD2 khoảng phút -2 HS lên bảng chữa

-HS kh¸c nhËn xÐt,bỉ sung a, K2CO3

b,AL2(SO4)3

-GV đặt vấn đề:Khi làm tập HH,đòi hỏi phải có kĩ lập cơng thức HH nhanh xác->vậy có cách để lập CTHH nhanh khơng? -HS thảo luận nhóm phút

-GV chiếu lên hình ý kiến nhóm -GV tổng hợp:có trờng hợp

+Nếu a=b x =y=1

+Nếu a≠b tỉ lệ a:b(tối giản) x=b,y=a +nếu a:b cha tối giản giản ớc cho tối giản -yêu cầu HS áp dụng để làm nhanh vớ d3:

VD3:Lập công thức hợp chÊt gåm:

a, Na(I) vµ S(II)

b,Fe (III) vµ nhãm OH(I)

c,Ca(II) vµ nhãm PO 4(III)

d,S(IV) vµ O(II)

-HS lµm bµi tËp vµo vë -4 HS lên bảng chữa -HS khác nhận xét,bổ sung -GV nhËn xÐt,chèt

a ,Na2S

IIbVËn dông:LËp công thức hoá

học hợp chất theo hoá trị(20 phút)

VD1:Lập công thức hoá học

hợp chất tạo N(IV) O x x a =y x b

->x x IV = y x II

NO2

VD2:Lập công thức hợp chất

gồm;

a,Kali(I) nhóm CO3(II0

b,Nhôm(III) nhóm SO4(II)

công thức cần xác định a, K2CO3

b,Fe (OH)3

c,Ca3(PO4)2

d, SO2

C/Cñng cè (8phót )

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm tập

Bài3:Hãy cho biết công thức sau hay sai,hãy sửa lại công thức sai cho a,K(SO4)2 e,AI(NO3)3

b,CuO3 f,FeCI3

c,Na2O g,Zn(OH)3

d,Ag2NO3 h,Ba2OH

-GV: treo bảng nhóm nhóm lên bảng,gọi nhóm lần lợt HS lên sửa ->chấm điểm cho nhóm làm nhanh

*HS: +Cỏc cụng thc ỳng:c,f,e

+Các công thức sai: a,K(SO4)2 sửa lại K2SO4

b,CuO3 sửa lại CuO

d,Ag2NO3 sửa lại AgNO3

g,Zn(OH)3 sửa lại Zn (OH)2

h,Ba2OH sửa lại Ba(OH)2

- GV híng dÉn HS chơi trò chơi :Ai lập công thức hoá học nhanh nhÊt

- GV phổ biến luật chơi:Mỗi nhóm đợc phát bài(có ghi kí hiệu HH nguyên tố nhóm nguyên tử )có băng dán mặt sau.Trong vịng phút,các nhóm thảo luận sau lần lợt gắn lên bảng để có cơng thức HH

+Nhóm ghép đợc nhiều cơng thức HH ghi đợc điểm cao - HS thảo luận lần lợt lên bảng dán

- GV nhận xét chấm điểm bảng nhóm D/Hớng dÉn vỊ nhµ(2 phót)

-Làm tập 5,6,7,8 SGK/38 -cbi c thờm SGK/39

Ngày soạn : 12-10-2008 Ngày Giảng:18-10-2008

Tiết 15

bài luyện tập 2 I/mơc tiªu

-HS đợc ơn tập cơng thức đơn chất hợp chất

-HS đợc củng cố cách lập cơng thức hố học ,cách tính phân tử khối chất -Củng cố tập xác định hóa trị nguyên tố

II/Chuẩn bị

-GV:Máy chiếu

-HS:Ôn tập kiến thức:ý nghĩa công thức hoá học,công thức hoá học,hoá trị,qui tắc hoá trị

III/Hot ng dy v học

A/KiĨm tra bµi cị(5 phót)

-2HS lên bảngchữa tập 5,6 SGK/38 B/Bài

*Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV:yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức sau +Công thức chung n cht ,hp cht

+Hoá trị gì?

+Qui tắc hoá trị?Qui tắc hoá trị áp dung để làm loại tập nào?

-3 HS tr¶ lời câu hỏi -HS khác nhận xét

-GV:đa tập lên hình Bài tập 1:

1-Lập công thức hợp chất gồm a,Silic IV Oxi

b,Phốt III Hiđro c,Nhôm Clo

d,Canxi nhóm SO4(II)

2-Tính phân tử khối hợp chất -HS làm tập vào vë

a,SiO2 PTK=60

b,PH3 PTK=34

c,AlCl3 PTK=133,5

d, CaSO4 PTK=136

-GV chiếu làm HS lên hình(HS yếu ) để lớp sửa sai rút kinh nghiệm

-GV chiếu tập lên bảng:

Bài tập2:Cho biết CTHH hợp chấtcủa nguyên tố X với oxi hợp chất nguyên tố Y với Hiđro nh sau:X2O,YH2

Hãy chọn CT cho hợp chất X Y CT cho dới đây:

a, XY2

b, X2Y

c XY d,X2Y3

Xác định X Y biết hợp chất X2O=62,YH2=34

-GV đa câu hỏi gợi ý

-Thảo luận nhóm (5phút) theo câu hỏi gợi ý GV

I/KiÕn thøc cÇn nhí(15 phót)

-Cơng thức chung n cht:A,An

- Công thức chung hợp chất:AxByCz

-Qui tắc hoá trị:a x x =y x b Vận dụng:

1-Tính hoá trị nguyên tố 2-Lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị

II/Luyện tập(25 phút) Bài tập 1:

1-Lập công thức hợp chất gồm

a,Silic IV Oxi

b,Phốt III Hiđro c,Nhôm Clo

d,Canxi nhóm SO4(II)

2-Tính phân tử khối hợp chất

Bài tập2:Cho biết CTHH hợp chấtcủa nguyên tố X với oxi hợp chất nguyên tố Y với Hiđro nh sau:X2O,YH2

Hãy chọn CT cho hợp chất X Y CT cho dới đây: a, XY2

b, X2Y

-GV đa đáp án đúng: ý b Na2S

-2 nhóm đổi chéo cho chấm điểm,báo cáo điểm tng nhúm

-GV đa tập lên hình

Bài tập 3:Một HS viết CTHH nh sau:AlCl4,

Al(NO3),Al2O3,Al3(SO4)2,Al(OH)2

Em cho biết công thức đúng,công thức sai?Sửa lại công thức sai cho ỳng

-Gọi số HS nhắc lại hóa trị cña AI,(NO3),CI,PO4…

-Làm tập vào (3 phút) -GV đa đáp án

-2HS ngåi c¹nh chÊm chÐo bµi cho

-GV:yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm tập sau; Bài tập 4:Viết tất công thức đơn chất hợp chất có phân tử khối là:

a, 64 ®vc b, 80 ®vc c,160®vc d.142 ®vc

-Gợi ý:Cơng thức hợp chất phải theo qui tắc hố trị,có phân tử khối theo yêu cầu

-HS th¶o luËn nhãm(5 phót) a ,Cu,SO2

b,SO3,CuO

c,Br2, Fe2O3

d,Na2SO4,P2O5

-GV chiếu làm nhóm lên hình để HS lớp nhận xét

-GV tổng kết lại ý nhóm chấm điểm cho nhóm

Bµi tËp 3:

Bài tập

C/H ớng dẫn HS ôn tËp :

để kiểm tra tiết tập nhà(5 phút) GV dặn dị HS ơn tập để kiểm tra 1-Lý thuyết:

-C¸c kh¸i niƯm

-Chất tinh khiết,hỗn hợp,đơn chất,hợp chất,nguyên tử,phân tử,nguyên tố hố học,hố trị

+LËp c«ng thøc hóa học chất dựa vào hoá trị +Tính hoá trị nguyên tố

+Tính phân tử khối

Bài tập nhà:1,2,3,4 SGK/41

Ngày soạn : 16 -10-2008

Ngày giảng: 22-10-2008 Tiết 16

kiĨm tra tiÕt

I/Mơc tiªu

-HS :trình bày đợc kiến thức học

+Tự đánh giá đợc mức độ nắm vững kiến thức thân

-GV đánh giá mức độ nắm vững kiến thức HS để điều chỉnh phơng pháp giảng dạy góp ý phơng pháp học HS

II/Néi dung kiÓm tra

Phần I: Trắc nghiệm khách quan Hãy khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời đúng

Câu (0,5đ): Dùng cụm từ sau để điền vào phần trống câu sau:

'' Nguyên tử hạt số e nguyên tử số p ht nhõn

A Không chia nhỏ phản ứng hoá học C Tạo chất

B Vô nhỏ D Trung hoà điện

Cõu (0,5đ): Trong nguyên tử, khối lợng e nhỏ khơng đáng kể nên: A Lớp vỏ mang điện tích âm C Nguyên tử trung hoà điện

B Sè e = sè p D Khèi lỵng nguyên tử khối lợng hạt nhân

Cõu (0,5đ): Có chất sau: khí oxi(1), muối ăn(2), nhơm(3), khí nitơ(4), cacbon(5), thuốc tím(6), đá

vơi(7) Nhóm chất gồm toàn đơn chất là:

A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 5, D 3, 4, 5,

Câu (0,5đ): Hợp chất nhôm (Al), lu huỳnh (S) có CTHH Al2S3 Hoá trị phù hợp nhôm lu

huỳnh lần lợt là:

A II, III B III, IV C III, VI D III, II

Câu (0,5đ):Cách viết kí hiệu hố học dãy

clo sắt Natri Nitơ Nhôm Magiê Cacbon Mangan

DÃy A Cl Fe Ni N Al Mg C M

D·y B C Fe Na Ni N Mg C Mn

D·y C Cl Fe Na N Al Mg C Mn

D·y D C S N Ni Al Mn Ca Mg

Câu (0,5đ): Điền vào chỗ trống câu sau cho đúng Theo CTHH khí Metan CH4 ta bit c

- Những nguyên tố tạo nªn chÊt

- Tỉ lệ số phân tử chất là: 1C: 4H - Phân tử khối chất là:

PhÇn II: Tự luận

Câu (2đ) : viết công thức hoá học hợp chất sau tính phân tử khối chất a, axit clohiđric phân tử gồm có nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử clo

b, Magiê phôtphat phân tử gồm có 3nguyên tử magie liên kết với 2nhóm phôtphat(PO4) Câu (2đ): Tính hoá trị :

a, Nguyên tố Na hợp chất Na2O

b, Nguyên tố Al hợp chất Al2(SO4)3 biết nhóm (SO4) hoá trị II

Câu (2đ): Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Ca hoá trị II nhóm (PO4) hoá trị III

Tớnh phõn t khối hợp chất

Mức độ Nội dung

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng Tæng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

CÊu tạo nguyên tử C1:(0,5đ)C2:(0,5đ) 1đ

Đơn chất, hợp chất (0,5đ)C3: 0,5đ

Tính hoá trị nguyên tố C4:(0,5đ) C8:(2đ) 2,5đ

Kí hiệu hoá học C5:(0,5đ) 0,5đ

Công thức hoá học (0,5đ)C6: C7

(1đ)

C9:(1đ) C10:

(1đ)

3,5đ

Phân tử khối C9:(1đ)C7(1đ) 2đ

Tổng 2đ 4đ 4đ 10

Đáp án biểu điểm Phần I: Trắc nghiệm

Câu Câu

(0,5đ) (0,5đ)Câu (0,5đ)Câu Câu 4(0,5đ) (0,5đ)Câu (0,5đ)Câu

đáp án D D B D C PTK:16

Phần II: Tự luận

Câu 7: 2đ

a, HCl, PTK:36,5 b, Mg3(PO4)2 , PTK : 262

Câu 8: 2đ

a, Na (I) b, Al (III)

Câu 9: 2đ

Ca3(PO4)2, PTK: 310

C©u 10: 1®

CT đúng: FeCl2, N2

CT sai: Al2O, Sưa l¹i: Al2O3 ,BaOH Sưa l¹i: Ba(OH)2 , KCO3 Sưa l¹i: K2CO3

(*)TØ lƯ % kiểm tra:

Lớp sốsĩ Điểm

O % 1% 2% 3% 4% %5 5% 6% 7% 8% 9% 10% %5

8A 8B 8C 8D 8E

Ngày soạn : 19-10-2008 Ngàygiảng: 25-10-2008

Sự biến đổi chất I/Mục tiêu

-HS phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học.Biết phân biệt đợc tợng xung quanh ta tợng vật lí hay tợng hố học

-HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm II/Chuẩn bị

-GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm:đun nớc muối,đốt cháy đờng Gv làm thí nghiệm cho bột sắt tác dụng với lu huỳnh

Hoá chất:Bột sắt,bột lu huỳnh,đờng,nớc,muối ăn

đèncồn,namchâm,kẹpgỗ,kiềngđun,ống nghiệm,cốc thuỷ tinh -HS : đọc trớc

III/Hoạt động dạy học

*Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV :yêu cầu HS quan sát H2.1SGK/45 đặt câu hỏi:

-Hình vẽ nói lên điều gì?

-Nói rõ cách biến đổi giai đoạn cụ thể? -1 HS trả lời

+Hình thể q trình biến đổi Nớc  nớc  nớc

(r¾n) (láng) (khÝ)

+Trạng thái thay đổi,chất giữ nguyên -Gv hớng dẫn HS làm thí nghiệm + hồ muối ăn vào nớc

+đun nóng đèn cồn

-Quan sát ghi lại sơ đồ trình biến đổi? -Làm thí nghiệm theo nhóm ghi lại sơ đồ,thảo luận trả lời câu hỏi

-Sau thÝ nghiÖm ,em có nhận xét gì?(về trạng thái,về chất)

-1 HS trả lời

-HS khác nhận xét,bổ sung -Hiện tợng vật lí gì?

-GV:làm thí nghiệm sắt tác dụng với lu huỳnh -HS quan sát ghi nhận xét vào giấy

-1-2HS trả lời,HS khác nhËn xÐt

-Em rút kết luận thí nghiệm trên? -HS rút kết luận : -Có thay đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

-GV yêu cầu HS làm thí nghiệm đun nóng đờng -Làm thí nghiệm theo nhóm báo cáo

-Yêu cầu HS thảo luận để trả lời câu hỏi sau +Các trình có phải tợng vật lí khơng?tại sao?

-Hiện tợng hoá học gì?

-Muốn phân biệt tợng vật lí tợng hoá học ta I/

HiƯn t ỵng vËt lÝ (15phót)

-Có thay đổi trạng thái nhng khơng có s thay i v cht

II/Hiện t ợng hoá häc (15 phót)

-Hiện tợng hố học q trình biến đổi có tạo chất

C/Cđng cè (14 phót)

dùa vµo dÊu hiệu nào?

Bài tập 1:Trong trình sau,quá trình là

hin tng vt lớ?hin tng hoỏ học?Giải thích? a,Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b,Hoà tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng,dùng làm giấm ăn

c,Cuốc xẻng làm sắt để lâu khơng khí b g

d,Đốt cháy gỗ,củi

-HS làm tập vào khoảng phút -4 HS lần lợt trả lời giải thích

+Hiện tợng vật lí:a,b +Hiện tợng hoá học:c,d Đáp án:

a-cht-n cht-nhiu-hp cht-ch số b-hoá trị-chỉ số-hoá trị

-GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung +Hiện tợng vật lí ?hiện tợng hố học gì? +Dấu hiệu để phân biệt tợng vật lí t-ợng hố học?

-1HS tr¶ lêi lÝ thut

Bài tập 2:HÃy điền vào chỗ trống

những tõ (cơm tõ) thÝch hỵp

a,Với ….có thể xảy biến đổi thuộc hai loại tợng.Khi có thay đổivề……….mà…….vẫn giữ ngun biến đổi thuộc loại t-ợng … cịn có biến đổi

.nàythành khác,sự biến đổi thuộc

… …

loại tợng

b,trong cỏc hin tng vt lí:Trớc biến đổi về….và sau biến đổi… khơng có thay đổi loại….Cịn tợng hố học có xuất loại mới…

-HS lµm vµo vë

-2 HS đọc phần làm -HS khác nhận xét,bổ sung

D/H íng dÉn vỊ nhµ(1phót)

Bµi tËp nhà 1,2,3,4 SGK/47 Đọc trớc Phản ứng hoá học

Ngày soạn : 23-10- 2008 Ngày giảng: 29-10- 2008

Tiết 18

Phản ứng hoá học

I/Mơc tiªu

-HS hiểu đợc:+Phản ứng hóa học trìnhlàm biến đổi chất thành chất khác:chất phản ứng chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm chất đợc tạo

+Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử,làm phân tử biến đổi thành phân tử khác

-Rèn luyện kĩ viết PT chữ.Qua việc viết đợc pt chữ,HS phân biệt đợc chất tham gia tạo thành PUHH

II/ChuÈn bÞ

-GV;dd HCI,viên kẽm,ống nghiệm ,kẹp ống nghiệm vẽ sơ đồ tợng trng cho phản ứng H2 O2

-HS:đọc trớc III/Hoạt động dạy học

A/KiĨm tra bµi cị(5 phót) Trả chữa kiểm tra B/ Bài

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt -GV:Cho HS đọc thông tin SGK,thử nêu định nghĩa

về PUHH,chất tham gia sản phẩm?

-GV bổ sung hớng dẫn cách ghi đọc phơng trỡnh ch ca phn ng

-HÃy viết thành phơng trình chữ phản ứng sau:

+Kẽm tác dụng với axit Clohiđric tạo khí Hiđro muối kÏm Clorua

+Nhôm tác dụng với Oxi tạo nhơm oxit -Thảo luận nhóm,ghi kết vào giấy -Hãy đọc tên phơng trình phản ứng sau: +Fe +H2SO4->FeSO4+H2

+3Fe+2O2 ->Fe3O4

-GV chiếu làm nhóm,HS nhận xét -GV giới thiệu:Các q trình cháy chất khơng khí thờng tác dụng ca cht ú vi Oxi

Yêu cầu HS làm bµi lun tËp1:

Bài tập 1:Hãy cho biết cỏc quỏ trỡnh bin i

sau,hiện tợng tợng vật lí?hiện tợng hoá học?Viết PT chữ phản ứng hoá học a ,Đốt cồn không khí,tạo khí cácbonic n-ớc

b,Chế biến gỗ thành giấy ,bàn ghế

c,t bt nhụm khơng khí,tạo nhơm oxit d,Điện phân nớc,ta thu đợc khí Hiđro Oxi -GV chiếu tập nhóm nhận xét Hớng dẫn HS ghi điều kiện PU lên dấu-> -GV chốt lại cách ghi PUHH

-1HS đọc PT chữ,xác định chất tham gia sản phẩm

-Th¶o luËn nhãm

đại diện nhóm báo cáo,HS khác nhận xét bổ sung

-GV bổ sung:Vậy nguyên tử đợc bảo toàn.Từ nhận xét trên,các em rút kết luận chất phản ứng hoá học?

-1HS tr¶ lêi

Trong PUHH,có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Trong PUHH,có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân t khỏc

I /Định nghĩa (10 phút)

SGK/48

Tên chất phản ứng ->tên sản phẩm

II/Diễn biến phản ứng hoá học(10 phút)

-Trong PUHH,có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

C

/LuyÖn tËp ,củng cố (8 phút )

-HS nhắc lại nội dung hệ thống câu hỏi Định nghĩa phản ứng hoá học?

Khi chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi? -GV yêu cầu HS làm luyện

Bài tập 2:Điền cụm từ thích hợp vào

-l quỏ trỡnh lm bin i chất thành chất khác.Chất biến đổi phản ứng gi l.cũn.mi sinh l

-Trong trình phản ứng.giảm dần,còn tăng dần -HS điền từ,HS khác nhận xét

D/H íng dÉn vỊ nhµ( phót) Lµm bµi tập 1.2.3 SGK/50 Đọc trớc phần III,IV Ngày soạn: 28-10-2008 Ngày giảng: 1-11-2008

Tiết 19 Phản ứng hoá häc

I/Mơc tiªu

-HS biêt đợc:Phản ứng hố học sảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau,có trờng hợp cần đun nóng,có mặt chất xúc tỏc

-HS biết ssoá học ,dựa vào dấu hiệu có chất tạo ra,có tính chất khác so với chất ban đầu,biến nhiệt ánh sáng dấu hiệu phản ứng hoá học

-Tiếp tục củng cố cách viết PT chữ,khả phân biệt đợc tợng vật lí tợng hoá học,và cách dùng khái niệm hoá học

II/Chn bÞ

-GV:Chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS TN1:chứng minh điều kiện để PUHH xảy Kẽm tác dụng với ddHCl

Đốt phốt đỏ khơng khí TN2:nhận biết đợc dấu hiệu củaPUHH Cho ddNa2SO4 tác dụng vớidd BaCl2

Al t¸c dơng víi ddCuSO4

+ống nghiệm ,kẹp gỗ,đèn cồn,muôi sắt +Bảng phụ ghi đề luyện tập1,2 -HS:đọc trớc

III/Hoạt động dạy học

A/KiĨm tra bµi cị(10 phót)

-1HS trả lời lí thuyết:Nêu định nghĩa PƯHH,giải thích khái niệm:chất tham gia sản phẩm

-1HS chữa tập số 4SGK/51 B/Bài

*Më bµi:

Hoạt động củaGV-HS Nội dung cần đạt

-GV hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm cho mảnh kẽm dd HCl

+Quan sát

+Qua tn em thấy muốn có PƯHH xảy cần có điều kiện gì?

-i din nhúm làm TN,HS quan sát thấy đợc: +Có bọt khí

+Miếng kẽm nhỏ dần

+Các chất tham gia phải tiếp xúc với

II/Khi phản ứng hoá học xảy

-Đại diện nhóm báo cáo

-GV thuyết trình:Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy nhanh dễ dàng

-GV t :Nu phốt pho,bột lu huỳnh không khí chất có tự bốc cháy hay khơng?

-HS tr¶ lêi không

-Hng dn HS t P khụng khí yêu cầu HS nhận xét rút kết luận

-HS đốt P->một số phản ứng muốn xảy đợc phải đun nóng đến nhiệt độ thích hợp

-Yêu cầu HS liên hệ đến trình chuyển hoá từ tinh bột sang rợu cần điều kiện gỡ?

-HS: -Cần men rợu

-GV giới thiệu chất xúc tác

-Yêu cầu HS trả lời câu hỏi :Khi phản ứng hoá học xảy ra?

-HS thảo luận nhóm nhỏ đại diện báo cáo

HS nhËn xÐt,bæ sung

-GV nhËn xÐt,chèt kiÕn thøc

-GV yêu cầu HS quan sát chất trớc thÝ nghiƯm -Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

1,Cho mét giät dd BaCl2 vµo dd Na2SO4

2,Cho mét dây nhôm vào dd CuSO4

Quan sát nhận xÐt

-HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm -HS nhËn xét:

TNI:có chất không tan màu trắng tạo thành

TN2:trên dây nhôm có lớp kim loại bám vào(Cu) -Qua TN ,em hÃy cho biết:

+ Làm để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra?

+Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất hiện?

-Th¶o ln nhóm lớn -Đại diện báo cáo

-Nhóm khác nhận xét,bổ sung

-GV bổ sung:ngoài toả nhiệt phát sáng dấu hiệu có phản ứng xảy VD: ga cháy,nến cháy

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung tiết học -1HS trả lời

-Cho nhóm thảo luận bµi tËp

Bài tập 1:Sơ đồ tợng trng cho phản ứng Mg

víidd HCl t¹o Magie Clorua(MgCl2) khí

Hiđro(H2)nh sau:

-Các chÊt ph¶n øng ph¶i tiÕp xóc víi

-Một số phản ứng cần có nhiệt độ -Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

IV/Làm no nhn bit cú

phản ứng hoá học xảy ra?(10 phút)

-Dựa vào dấu hiệu có chÊt míi xt hiƯn ,cã tÝnh chÊt kh¸c víi chÊt ban đầu

-Những tính chất khác mà ta dễ nhận biết :

Màu sắc Tính tan Trạng thái Toả nhiệt Phát sáng

V/Luyện tập củng cố (8 phót)

Bài tập 1:Sơ đồ tợng trng cho phản

ứng Mg vớidd HCl tạo Magie Clorua(MgCl2) khí Hiđro(H2)nh

sau:

Mg +2HCl -> MgCl2 +H2

a ,ViÕt PT ch÷ PU trên?

b,Chọn từ cụm từ thích hợp,rồi điền vào chỗ trống hai câu sau

Mỗi phản ứng xảy với hai Sau phản ứng tạo mộtvà

-Thảo luận nhóm nêu ý kiến

a ,Magie+axit clohiđic->Magie clorua+hiđro

b,nguyên tử Magie ,hai phân tử axit clohiđic ,phân tử magie clorua,phân tử hiđro-GV nhận xét cho điểm

Bài tập 2:nhỏ vài giọt axit clohiđric vào

cục đá vơi ta thấy có bọt khí sủi lên

a ,DÊu hiƯu nµo cho thÊy cã phản ứng hoá học xảy ra?

b,Víêt PT chữ PU,biết sản phẩm chất :Canxi clorua,nớc cácbonđioxit

-HS làm vào (2phút) -1HS làm phần a bảng -2HS làm phần b bảng -GV nhận xét

câu sau

Mỗi phản ứng xảy với hai Sau phản ứng tạo

mét………vµ mét………

Bµi tËp 2:nhá mét vµi giät axit

clohiđric vào cục đá vôi ta thấy có bọt khí sủi lên

a ,DÊu hiệu cho thấy có phản ứng hoá học xảy ra?

b,Víêt PT chữ PU,biết sản phẩm chất :Canxi clorua,nớc cácbonđioxit

D/H ớng dÉn vỊ nhµ(2 phót)

-Dặn HS chuẩn bị cho tiết thực hành Mỗi tổ :1chậu nớc,que đóm,nớc vơi -Làm tập5,6 SGK/51

Ngµy soạn : 1-11-2008

Ngày giảng: 5-11-2008 Tiết 20

Bài thực hành I/Mục tiêu

-HS phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học -Nhận biết đợc dấu hiệu có PUHH xảy

-Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ sử dụng dụng cụ,hoá chất PTN II/Chuẩn bị

-GV:chuẩn bị tiến hành TN theo nhóm TN1:Hoà tan nung nóng KMnO4

TN2:PU nớc vôi với khÝ CO2 vµ NaCO3

ống nghiệm,ống hút,kẹp gỗ,đèn cồn,ống thuỷ tinh,dd NaCO3,dd nớc vơi

trong,thuốc tím III/Hoạt động dạy học

(*)/KiĨm tra bµi cị (5 phót)

-kiểm tra lí thuyết HS:phân biệt tợng vật lí ?hiện tợng hố học?Dấu hiệu để biết có PUHH xảy ra?

(*)Më bµi:

Hoạt động củaGV-HS Nội dung cần đạt

-GV:

+Nêu mục tiêu thực hành

+Các bíc tiÕn hµnh cđa bi thùc hµnh cđa HS gåm:

1,GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 2,HS tiÕn hành thí nghiệm

3,các nhóm báo cáo kết 4,HS làm tờng trình cá nhân 5,Rửa dụng cụ dän vƯ sinh

-GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 1: -GV lµm mÉu

-HS nghe vµ lµm theo

Chia lợng thuốc tím làm phần

Phần 1:cho vào nớc đựng ống nghiệm lắc cho tan

Phần 2:Bỏ vào ống nghiệm ,dùng kẹp gỗ kẹp 1/3ống nghiệm đun nóng,đa que tàn đóm

vào.Nếu thấy que tàn đóm đỏ bùng cháy tiếp tục đun.Khi thấy tàn đóm khơng cháy ngừng đun,để nguội ống nghiệm

-GV ®a câu hỏi

1.Thí nghiệm 1:Hoà tan đun nóng Kalipemanganat(thuốc tím)

+ống nghiệm1:chất rắn tan hết tạo dd mµu tÝm

+ống nghiệm 2:chất rắn khơng tan hết(còn lại phần rắn lắng xuống đáy ống nghiệm

+Tại tàn đóm đỏ bùng cháy?

+Tại thấy tàn đóm đỏ bùng chay,ta lại tiếp tục đun?

+Hiện tợng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều gì?Lúc đó,vì ta ngừng đun?

-HS thảo luận nhóm.đại diện trả lời

-GV hớng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 1:đổ nớc vào ống nghiệm lắc kĩ ->yêu cầu HS quan sát ống nghiệm2,1-> nhận xét ghi vào tờng trình -Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ra?những qúa trình biến đổi tợng vật lí hay hố học?

-HS tr¶ lêi:

+ống nghiệm tợng vật lí

+đung nóng thuốc tím ống nghiệm hoá học có tạo chất

+Quá trình hoà tan chất rắn ống nghiệm tợng ho¸ häc

-GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm 2:Dùng ống hút thổi lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc ống nghiệm đựng nớc vôi

-Trong thở có khí gì?

-HS làm thí nghiệm ,quan sát tợng ghi vào vë

+ống 3: khơng có tợng +ống 4:nớc vơt vẩn đục

-Trong èng nghiƯm vµ 4,trờng hợp có phản ứng hoá học xảy ra?giải thÝch?

-GV híng dÉn HS dïng èng hót nhá 5-10 giät dd Na2CO3 vµo èng nghiƯm vµ4

-HS làm tiếp thí nghiệm ghi tợng vào vë

2.ThÝ nghiÖm 2: -ë èng nghiÖm2: Kalipemanganat->

Kalimanganat+mangan ®ioxit+oxi -ë èng nghiƯm4:

Canxihi®roxit+cacbon®ioxit-> canxicacbonat+níc

- ë èng nghiÖm5:

-Trong èng nghiÖm 3,4 ống có phản ứng hoá học xảy ra?Dựa dấu hiệu nào?

-GV yêu cầu HS ghi PT chữ PUHH xảy ống nghiệm 2,4,5 vµo vë

-Vậy qua thí nghiệm em đợc củng cố kiến thức nào?

-HS :Các kiến thức đợc củng cố thực nghiệm

1.Dấu hiệu để nhận biết PUHH xảy

2.Phân biệt tợng vật lí tợng hoá học 3.Cách viết PT chữ

II/HS làm t ờng tr×nh,thu dän dơng cơ( phót)

-Rưa dơng vµ dän vƯ sinh khu vùc thÝ nghiƯm

Ngày soạn : 2-11-2008

Ngày giảng: 8-11-2008 Tiết 21:

Định luật bảo toàn khối lợng

I/Mục tiªu

-HS hiểu đợc nội dung định luật ,biết giải thích địnhluậtdựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử phản ứng hoá học

-Biết vận dụng định luật để làm tập hoá học -Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình chữ cho HS II/chuẩn bị

-GV: c©n ,2 cèc thuû tinh,dd bariclorua,dd natrisunfat

Tranh vẽ:Sơ đồ tợng trng cho PUHH khí Hiđro Oxi(H2.5SGK) Bảng phụ có đề tập vận dụng

-HS:đọc trớc III/Hoạt động dạy học

A/KiĨm tra bµi cị B/Bµi míi

*Më bµi:GV giới thiệu mục tiêu

Hot ng caGV-HS Ni dung cn t

-GV giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp Lavoadie -GV làm thí nghiệm

+Đặt cốc chứa dd bariclorua natrisunfat lên bên c©n

-Đặt cân vào đĩa bên cho kim cõn thng bng

-Yêu cầu HS quan sát xác nhận vị trí kim cân -HS:kim cân vị trí thăng

GV đổ cốc vào cốc 2,yêu cầu HS quan sát t-ợng rút kết luận

-HS: Hiện tợng :có chất rắn ,trắng xuất ->đã có PUHH xảy ra.Kim cân vị trí thăng

-Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lợng chất tham gia sản phÈm

-1HS trả lời:m chất tham gia = m sản phẩm -GV giới thiệu :đó nội dung định luật bảo toàn khối lợng.Ta xét tiếp phần nội dung định luật

I/ ThÝ nghiÖm( phút)

II/Định luật(15 phút)

SGK/53

-Em nhắc lại ý định luật -Gọi HS đọc nội dung định luật

-Em viết PT chữ PU thí nghiệm biết sản phẩm PU là: Natriclorua barisunfat -HS viết PTPU vào giấy nháp,1HS lên viết bảng -Nếu kí hiệu khối lợng chất m ,thì nội dung định luật BTKL đợc biểu biểu thức nào?

-Thảo luận nhóm để viết PT

-GV treo tranh vẽ H 2.5,hớng dẫn HS giải thích định luật

-Bản chất PUHH gì?Số ngun tử ngun tố có thay đổi không?Số lợngcủa nguyên tử trớc sau PU có thay đổi khơng?

-Th¶o ln nhãm tr¶ lêi câu hỏi

-GV a n kt lun<Vỡ tổng khối lợng chất trớc sau PU không thay đổi )

-GV yêu cầu HS chốt lại vấn đề

-GV yêu cầu HS áp dụng để làm số tập sau BT1:Đốt cháy hồn tồn 3,1g P khơng khí,ta thu đợc 7,1 g hợp chất điphôph pentaoxit(P2O5)

a ,Viết PT chữ PU b,Tính khối lợng oxi PU

-HS th¶o ln nhãm theo híng dÉn cđa Gv -1 HS lên bảng làm.HS khác nhận xét ,bổ sung

-GV yêu cầu HS làm tập vào vở: Nung đá vơi (có thành phần canxi

cacbonat),ngời ta thu đợc 112 kg vôi sống(canxi oxit) 88 kg khí cácbonic

a ,viÕt PT ch÷ cđa c¸c PU

b,tính khối lợng canxi cacbonat PU -HS làm tập vào khoảng phút -GV gọi HS lên chữa

ChÊm vë cđa vµi HS

m Bariclorua + m natrisunfat - >

m Natriclorua +m barisunfat

III/ áp dụng (15 phút)

Bài tập 1:

PT chữ

a ,Phôtpho + oxi-> điphôpho pentaoxit

b, Theo định luật BTKL ta có: mp + moxi =m điphotpho pantaoxit

->3,1 + moxi =7,1

-> moxi =7,1-3,1=4 g

Bµi tËp 2:

a ,PT chữ

canxi cacbonat -> canxi oxit + khí cácbonic

b,theo định luật BTKL ta có m canxi cacbonat =m canxi oxit+

m khÝ c¸cbonic

-> mcanxicacbonat =112+88=200kg

C/Cđng cè (3 phót)

-u cầu HS nhắc lại nội dung +Phát biểu định luật BTKL

+giải thích định luật

D/H íng dÉn vỊ nhµ(2 phót) : Bµi 1,2,3 SGK/54 Ngµy soạn: 6-11-2008

Ngày giảng:12-11-2008 Tiết 22:

Phơng trình hoá học

I/Mục tiêu

-BiÕt c¸ch lËp PTHH biÕt chÊt tham gia sản phẩm -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập CTHH

II/ChuÈn bÞ

-GV:Tranh vÏ phãng to H 2,5 SGK

1 bảng phụ ghi nội dung đề luyện tập

4 bảng nhóm ghi nội dung đề phần trị chơi Các bìa có băng dán(số lợng nh phần trị chơi) III/Hoạt động dạy học

A/KiĨm tra bµi cị:(10 phót)

-Kiểm tra lí thuyết HS:Phát biểu nội dung định luật bảo toàn biểu thức định luật

-2HS lên bảng chữa tập số 2,3 SGKvào góc phải bảng lu lại để dùng cho

-Gäi HS nhËn xÐt B/Bµi míi

*Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV dựa vào PT chữ tập số 3SGK/56->yêu cầu HS viết CTHH chất có PTPU -HS viết vào vở,1 HS viết bảng

Mg +O2 -> MgO

-Em cã nhËn xÐt g× vỊ sè nguyªn tư Oxi ë vÕ PT trªn?

-HS:bên trái có nguyên tử o,bên phải có nguyªn tư o

->Vậy phải đặt hệ số trớc MgO

-Em cã nhËn xÐt g× vỊ sè nguyªn tư O trong2 vÕ cđa PT?

-GV:Số nguyên tử Magie bên phải lại nhiều hơn,ta đặt hệ số trớc Mg->số nguyên tử nguyên tố vế nhau->PT cân -GV gọi HS phân biệt số PTHH

I.Lập ph ơng trình hoá học ( 13

phút)

1.Phơng trình hoá học

VD1:lập phơng trình phản ứng Magie với Oxi

Mg +O2 -> MgO

Mg +O2 ->2 MgO

-GV treo tranh vÏ H2.5,yêu cầu HS lập PTHH Hiđro Oxi theo bớc sau

+Viết PT chữ

+Viết công thức chất có PU +Cân PT

-HS thảo luận nhóm ,hoàn thành tập Hiđro + Oxi -> Níc

H2 + O2 -> H2O

H2 + O2 -> H2O

-Qua vd nhóm hÃy thảo luận cho biết:Các bớc lập PTHH?

-Tho lun nhúm phút,đại diện nhóm trình bày Gồm bớc

-Cho HS lµm bµi lun tËp vµo vë

bài tập 1:Biết Photpho bị cháy Oxi,thu

đ-ợc hợp chất photpho pentaoxit ->HÃy lập PTHH phản ứng -HS làm tập vào

-1 HS lên bảng viết PT,1HS nêu cách cân P + O2 -> P2O5

P + O2 -> P2O5

P + 5O2 -> 2P2O5

4P + 5O2 -> P2O5

-GV nhËn xÐt,söa(nÕu cã)

bài tập 2; Cho sơ đồ PU sau

a , Fe + Cl2 -> FeCl3

b, SO2 + O2 -> SO3

c, Na 2SO4 + BaCl2-> NaCl + BaSO4

d, Al2O3 + H2SO -> Al2(SO4)3 + H2O

Lập sơ đồ PTPU

-Th¶o ln nhãm,ghi b¶ng phơ

-GV đa đáp án chuẩn,2 nhóm cạnh đổi chéo chm bi cho

VD2: lập PTHH Hiđro vµ Oxi H2 + O2 -> H2O

H2 + O2 -> H2O

2.Các bớc lập phơng trình (10 phút) -Bớc 1:Viết sơ đồ PU

-Bớc 2:Cân số nguyên tử nguyên tè

-Bíc 3:ViÕt PTHH

C/Lun tËp cđng cè (8 phút)

GV tổ chức cho HS chơi trò ch¬i

Chia lớp làm nhóm,mỗi nhóm có bảng đợc treo trớc lớp,nội dung nh sau: Al + Cl2 ->

Al + ? -> Al2O3

2Al(OH)3 -> ? + H2O

Phát cho nhóm số miếng bìa,nội dung miếng bìa gồm -5 miếng bìa cã sè :

-2 miÕng b×a cã sè : -2miÕng b×a cã sè : -2 miÕng b×a cã sè :

-5 miÕng b×a cã sè : Al2O3 AlCl3 O2 Al2S3 Al2(SO4)3

GV phổ biến luật chơi:Các nhóm thảo luận phút.Sau lần lợt nhóm lên dán miếng bìa vào chỗ thích hợp cho đợc PTHH đúng( thời gian để dán phút)

Mỗi HS đợc lên dán miếng bìa khơng đợc lên dán lần Tổ chức nhóm chấm chéo

HS: miếng bìa cần dán 2Al + Cl2 ->2 AlCl3

4Al + 3O2 -> 2Al2O3 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

Gọi HS giảI thích lí đặt miếng bìa

GV tổng kết phần làm HS chấm điểm D/H ớng dẫn nhà (2 Phút)

BT 2,3,4,5,7

DỈn : làm phần lập PTHH,còn phần cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,phân tửtiết sau học tiếp

Ngày soạn : 8-11-2008

Ngày giảng: 15-11-2008 Tiết 23:

Phơng trình hoá học

I/Mơc tiªu

-HS nắm đợc ý nghĩa PTHH

-biết xác định tỉ lệ số nguyên tử,số phân tử chất phản ứng -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập PTHH

II/ChuÈn bÞ

GV:Máy chiếu ,giấy ,bút III/Hoạt động dạy học

A/KiĨm tra bµi cị( 10 phót)

-Gọi HS lên bảng chữa tập sè ,3 SGK Bµi tËp 2:

a , Na + O2 -> 2Na2O

b, P2O5 + 3H2O -> H3PO4

Bµi tËp 3:

a , 2HgO -> 2Hg + O2

b, 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

B/Bµi míi

*Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV đặt vấn đề:ở tiết trớc ,chúng ta học cách lập PTHH Vậy nhìn vào PT,chúng ta biết đợc điều gì?

-HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi lấy VD minh hoạ,ghi vào giấy

-GV ®a ý kiÕn cđa nhãm lên hình tổng kết lại:PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử,số phân tử chất ph¶n øng

VD: PTHH

2H2 + O2 -> 2H2O

Ta cã tØ lƯ:

sè ph©n tư H2 , sè ph©n tư O2, sè ph©n tư H2O

= 2:1:2

-Các em hiểu tỉ lệ nh nào? -1HS trả lời

-Em hÃy cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,phân tử chất PU tập 2,3SGK

II/ý nghĩa phơng trình hoá học(15 phót)

PTHH cho biÕt vỊ tØ lƯ sè nguyªn tử,số phân tử chất phản ứng

-TÝnh ph©n tư khèi

-Thảo luận nhóm(5 phút) ,2 HS lên bảng để điền -GV chấm số HS

P2O5 + 3H2O -> H3PO4

sè ph©n tư P2O5 :sè ph©n tư :H2O:sè ph©n tö H3PO4

=1:3:2

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

sè ph©n tư Fe(OH)3 :sè ph©n tư Fe2O3:sè ph©n tửH2O

=2:1:3

-GV đa tập số lên hình

-GV nh hng HS tho lun cách chiếu hình phần gợi ý

1.Các bớc lập PTHH -Viết sơ đồ phản ứng

-Cân số nguyên tử nguyên tố -Viết PTHH

2.Công thức hoá học chung kim loại gì?

-Cụng thc chung ca cỏc n cht phi kim nh oxi,clo? -Công thức chung hợp chất có ngun tố?

3.LËp c«ng thøc cđa nh«m oxit gồm nhôm oxi

III/Luyện tập củng cố (15')

Bài tập 1:Lập PTHH cácchất sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,số phân tử cặp chất(tuỳ chọn ) PU

a ,Đốt bột nhơm khơng khí thu đợc nhôm oxit

b,Cho sắt tác dụng với Clo,thu c hp cht st III clorua(FeCl3)

c,Đốt cháy khí metan(CH4)trong

-Các nhóm thảo luận phút ghi tập giấy -GV đa làm nhóm lên hình nhận xét,chấm ®iÓm

a , 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Số nguyên tử Al: Số phân tử O2= 4:

Số nguyên tử Al: Số phân tử Al2O3 = 4:2

b, Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

c, CH4 +2O2 ->CO2 + 2H2O

-GV đa tập số lên hình ,yêu cầu HS làm vào -HS làm vào khoảng phút

-GV chiếu làm số HS lên bảng nhận xét ,cho điểm

-GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi häc

Bµi tËp sè : Điền từ ,cụm từ thích hợp vào chỗ trèng :

-PUHH đợc biểu diễn bằng…… có ghi cơng thức hố học …….và …….trứơc cơng thức hố học có…… (trừ khơng ghi)để cho số …….của mỗi………đều

-Từ… rút đợc tỉ lệ số … số chất PU

…… ……

này …… ớc CTHH tr … ơng ứng t

C/Cñng cè

-1-2 HS nhắc lại ý nghĩa PTHH

-Hoàn thành PTHH sau,vµ cho biÕt ý nghi· cđa tõng PHTT a, Fe + HCl -> FeCl2 + H2

b, KClO3 -> KCl + O2

D/H íngdÉn vỊ nhµ

-Häc làm tập sgk

-chuẩn bị cho tiÕt sau “bµi lun tËp sè 3”

+Ơn lại :Hiện tợng hố học, định luật bảo tồn khối lợng,PTHH Ngy son : 16-11-2008

Ngày giảng: 22-11-2008 Tiết24

Bài luyện tập 3

I/Mục tiêu

-Cđng cè kiÕn thøc vỊ :

+Phản ứng hóa học(định nghĩa ,bản chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết ) +Định luật bảo tồn(phát biểu,giải thích ,áp dụng)

+PTHH(biĨu diƠn PUHH,ý nghÜa ) -RÌn lun kĩ năng:

+Phõn bit c hin tng hoỏ hc

+Lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm(trọng tâm) II/Chuẩn bị

-GV:Bảng phụ ghi nội dung câu hỏi tập -HS:chuẩn bị nh phÇn híng dÉn

III/Hoạt động dạy học A/Kiểm tra bi c

-Gọi HS lên chữa tËp vỊ nhµ B/Bµi míi

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-HS đọc hiểu sgk trả lời câu hỏi GV -GV đa trc nghim

BT1:Trong tợng sau ,hiện tợng tợng

hóa học ,hÃy giải thÝch

a,Đốt cháy đồng khơng khí tạo đồng oxit b,Tán sắt thành đinh

c,Nung đá vơi tạo vơi sống khí cácbonic

d,Cho vôi sống vào nớc thu đợc canxihiđrôxit(vôi tôi) -Gọi HS trả lời,HS khác nhận xét

BT2:Khoanh tròn vào đáp án câu sau:

Trong phản ứng hóa học

a,Lợng chất phản ứng tăng dần ,lợng sản phẩm giảm dần b, Lợng chất phản ứng giảm dần ,lợng sản phẩm tăng dần

c,Lợng chất phản ứng lợng sản phẩm d, , Lợng chất phản ứng tăng dần ,lợng sản phẩm tăng dần

-Gọi HS trả lời ,HS khác nhận xét

BT3:Điền từ thích hợp vào chỗ trống

.l quỏ trỡnh lm bin i chất thành ………

chất khác Chất biến đôỉ phản ứng gọi

.,cßn míi sinh Trong

trình phản ứng giảm dần ,tăng dần -Gọi HS lên điền bảng

-GV nhận xét chữa -Chia líp lµm nhãm

+Nhãm 1,2 lµm bµi tập lớp + Nhóm 3,4 làm tập t¹i líp

Gọi đại diện nhóm lên trình bày bảng

-GV đa đáp án ,2 nhóm chấm chéo cho

BT3/sgk

a, mCaCO3 = mCaO + mCO2

b,Khối lợng canxicacbonatđã phản ứng mCaCO3 = 140+110=250 kg

Tỉ lệ phần trăm khối lợng canxicacbonat chứa đá vơi:

% CaCO3 =( 250:280).100%=89,3%

BT4/sgk

a,Ph¬ng trình hoá học phản ứng C2H4 + O2 -> 2CO2 + 2H2O

b,Cứ phân tử etylen tác dơng víi ph©n tư oxi Cø ph©n tư etylen phản ứng tạo phân tử cacbonđioxit

-Yêu cầu HS lớp làm tập sgk

-1 HS trình bày ,HS khác nhận xét ,bổ sung -GV nhận xét đa đáp án

-Chia lớp làm nhóm cho chơi trò chơi Thi tiÕp søc”

Luật chơi:Mỗi HS lên điền bng ch c in

lần,nếu chữa phần sai bạn lân

bài tập5:Hoàn thành PTHH sau cho biết tỉ lệ

trong phơng trình

a, Ba(OH)2 + Na2SO4 -> NaOH + BaSO4

b, Fe + ? -> FeCl3

c, Al + O2 -> ?

-GV đa đáp án ,các nhóm đổi chéo chấm cho

Đáp án:Mỗi PT điền đợc điểm ,mỗi công thức viết đợc điểm

a, Ba(OH)2 + Na2SO4 -> 2NaOH + BaSO4

: : :

II/Bµi tËp

BT3(sgk)

a, mCaCO3 = mCaO + mCO2

b,Khối lợng canxicacbonatđã phản ứng

mCaCO3 = 140+110=250 kg

Tỉ lệ phần trăm khối lợng canxicacbonat chứa đá vôi: % CaCO3

=( 250:280).100%=89,3% BT4/sgk

a,Phơng trình hoá học ph¶n øng

C2H4 + O2 -> 2CO2 + 2H2O

b,Cứ phân tử etylen tác dụng với phân tử oxi

Cứ phân tử etylen phản ứng tạo phân tử cacbonđioxit

BT5:Hoàn thành c¸c PTHH sau: a, Ba(OH)2 + Na2SO4 ->

NaOH + BaSO4

b, Fe + ? -> FeCl3

c, Al + O2 -> ?

BT6:

Biết barihiđroxit Ba(OH)2 tác

dụng với Narisunfat Na2SO4 tạo

Barisunfat BaSO4 Natrihiđroxit

NaOH

b, Fe + Cl2 -> FeCl3

: :

c, 4Al + O2 -> Al2O3

: ; -GV yêu cầu HS lớp làm tập sau:

BT6:Biết barihiđroxit Ba(OH)2 tác dụng với

Narisunfat Na2SO4 tạo Barisunfat BaSO4

Natrihiđroxit NaOH

a,HÃy lËp PTHH cđa ph¶n øng

b,H·y cho biÕt tØ lƯ sè ph©n tư Ba(OH)2 víi sè ph©n tư

của chất lại

c,Tính khối lợng barisunfat tạo thành ,biết khối lợng Ba(OH)2 12g, NaOH lµ 9g, Na2SO4 lµ 10 g

-HS làm bi c lp

-1HS lên chữa bảng,HS kh¸c nhËn xÐt ,bỉ sung -GV nhËn xÐt ,bỉ sung

Ba(OH)2 với số phân tử

chất lại

c,Tính khối lợng barisunfat tạo thành ,biết khối lợng Ba(OH)2 12g, NaOH 9g,

Na2SO4 lµ 10 g

D/H íng dÉn vỊ nhà -Ôn lại nội dung lí thuyết

-Xem li phần tập chữa -Hoàn thành PTHH sau:

1/ KMnO4 -> K2MnO4 + O2

2/Al +H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

3/ HNO3 -> HNO2 + O2

Ngày soạn: 22-11-2008 Ngày giảng:26-11-2008

TiÕt 25: kiĨm tra 45 phót

I/Mơc tiªu

-Học sinh trình bày đợc kiến thức học

-Tự đánh giá đợc mức độ nắm vững kiến thức thân

-Giáo viên đánh giá mức độ nắm kiến thức học sinh để điều chỉnh phơng pháp dạy góp ý phơng pháp hc ca hc sinh

II/Đề

Phần I: trắc nghiệm(4 điểm )

Câu1:Trong số trình kể dới đây,hÃy giải thích cho tợng vật lí ,đâu tợng hóa học

a, Dây sắt đợc cắt nhỏ đoạn tán thành đinh

d,Để rợu nhạt lâu ngày ngồi khơng khí ,rợu nhạt lên men chuyển thành giấm chua e,Hồ vơi sống vào nớc đợc vơi tôi(vôi chất canxi hiđroxit,nớc vôi dung dich chất này)

g,Khi më nót chai níc gi¶i khát loại có ga thấy có bọt khí sủi lên

+Hiện tợng vật lí

+Hiện tợng hoá học

Câu 2:HÃy điền từ ,cụm từ thích hợp vào chỗ trống

.là trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đôỉ phản ………

øng gäi .,còn.mới sinh Trong trình phản ứng giảm dần , tăng dần

Câu 3:Sắt để khơng khí ẩm dễ bị gỉ.Hãy giải thích ta phịng chống gỉ cách bôi dầu mỡ bề mặt đồ dùng sắt

………

………

Phần II:Tự luận(6 điểm )

Câu 1:Hoàn thành phơng trình hoá học sau a, Fe + O2 -> Fe3O4

b, Al +HCl -> AlCl3 + H2

c, Na + ? -> Na2O

d, Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fex(SO4)y + H2O

Câu 2:Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al + CuO -> Al2O3 + Cu

a, HÃy lập phơng trình hoá học phản ứng

b,Cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,số phân tử bốn cặp chất phản ứng ,tuỳ chọn

c,nếu cho 27 g nhôm tác dụng với 60 g đồng oxit tạo 40 g kim loại đồng,tính khối lợng nhôm oxit tạo phản ứng

III/Đáp án biểu điểm Phần trắc nghiệm(4đ)

Cõu 1(1,5đ):mỗi ý chọn có giải thích đợc 0,25 đ,nếu khơng giải thích đợc 0,2 đ đáp án :c,đ,e

Câu 2(1,5đ):Mỗi ý điền đợc 0,25đ Câu 3(1đ):

-Sắt bị gỉ sắt tác dụng với ôxi không khí ẩm: 0,5đ -Bôi dầu ,mỡ để không cho sắt tiếp xúc với ôxi khơng khí : 0,5đ Phần tự luận (6đ)

Câu 1(3đ)

-Phng trỡnh a,b in ỳng h s đợc 0,5đ

-Phơng trình c,d điền cơng thức đợc 0,5đ,điền hệ số đợc 0,5đ a, 3Fe + 2O2 -> Fe3O4

b, 2Al +6HCl -> AlCl3 + H2

c, 4Na + O2 -> 2Na2O

d, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Câu 2(3đ)

a, lập PTHH đợc 0,5đ

b,Lập đợc tỉ lệ cặp chất : 1đ

TØ lÖ Al:CuO=2:3, Al: Al2O3 =2:1, Al: Cu=2:3

c,Đợc 1,5đ

-Lp c cụng thc lng c :1đ -Tính đợc khối lợng nhơm oxit:0,5đ

m Al2O3 =27+60-40=47g

III/KÕt qu¶

2 10

Líp 8A Líp 8B Líp 8C Líp 8D Líp 8D IV/NhËn xÐt

……… ………

………

……… ………

……… ………

Ngày soạn : 23-11-2008 Ngày giảng : 29-11-2008

Chơng3: Mol tính toán hoá học TiÕt26:

I/Mơc tiªu

-Học sinh biết đợc khái niệm:mol,khối lợng mol,thể tích mol chất khí

-Vận dụng khái niệm để tính đợc khối lợng mol chất ,thể tích khí (ở đktc)

-Củng cố kĩ tính phân tử khối củng cố cơng thức hố học đơn chất hợp chất

II/ChuÈn bÞ

-Máy chiếu ,giấy có vẽ hình 3,1sgk/64 -Bút viết b¶ng ,giÊy trong…

III/Hoạt động dạy học A/Kiểm tra bi c

-Trả nhận xét kĩ làm kiểm tra HS -T vấn cách học cho HS u kÐm

B/Bµi míi *Më bµi:

Giới thiệu chơng nội dung học ngày h«m

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GVdẫn dắt:nh phần đầu sgk -GV đa sơ :

Trong PUHH:Chất tham gia PU ?Đại diện cho chất

?Chỳng ta cú xỏc nh đợc khối lợng ,kích thớc phân tử khơng

I/Mol gì? -Khái niệm :sgk -VD

-Gäi HS tr¶ lêi

-GV :dẫn dắt :để dễ dàng cho việc tính tốn ,ngời ta dùng khái niệm mol.Vậy mol gì?

-GV gi¶ng gi¶i

+Số 6.1023 đợc làm trịn t s 6,02204.1023

+Số Avogađro(N=6.1023)chỉ dùng cho hạt vi mô

nguyên tử hay phân tử

-HS đọc mục em có biết để biết số 6.1023 to lớn

nh-êng nµo

-GV cho HS phân biệt khái niệm mol nguyên tử ,mol phân tử

?1 mol nguyên tử nhôm có nguyên tử nhôm ?0,5 mol phân tử CO2 có phân tử CO2

-1HS trả lời,HS khác nhận xÐt ,bỉ sung

BT1:Em khoanh trịn vào trớc câu mà em cho

a,Sè nguyªn tư sắt có mol nguyên tử sắt số nguyªn tư magie cã mol nguyªn tư magie

b,Số nguyên tử oxi có mol phân tử oxi số nguyên tử đồng có mol ngun tử đồng

c,0,25 mol ph©n tư H2O cã1,5.1023 ph©n tư H2O

-Gọi HS lựa chọn: câu a,b -HS thảo luận nhóm làm tập

-GV đa đáp án đúng,HS nhóm gần đổi chéo chấm cho báo cáo điểm

-GV đa định nghĩa khối lợng mol lên hình -HS đọc ghi vào

-GV: cho HS lớp làm tập sau

BT3:HÃy tính phân tử khối oxi,khí cácbonic axit sunfuric H2SO4 điền vào bảng sau:

-1HS điền bảng ,HS kh¸c nhËn xÐt ,bỉ sung

?Em cã nhËn xét phân tử khối khối lợng mol chất

-GV đa tập số lên hình -HS làm tập vào

-3HS lên bảng làm ,GV chấm số HS -?Theo em hiĨu thĨ tÝch mol chÊt khÝ lµ -1HS nêu khái niệm

-GV đa hình vẽ 3.1 lên hình,yêu cầu HS quan sát cho biÕt

+Khèi lỵng mol cđa chÊt +ThĨ tÝch chất

-1HS nêu nhận xét:Các chất khí có khối lợng mol khác ,nhng thể tích mol (ở đk)thì -GV thông báo thể tÝch mol chÊt khÝ ë ®ktc

BT2:

1,H·y tÝnh sè mol Fe cã a, 9.1023 nguyªn tư sắt

b,3.1023 nguyên tử sắt

2,HÃy tính số ph©n tư HCl cã

a,0,75 mol ph©n tư HCl b,1,25 mol phân tử HCl

II/Khối l ợng mol gì?

-Khái niệm:sgk -VD

BT4:Tính khối lợng mol chất sau:Al2O3,SO2,C6H12O6

III/Thể tích mol chất khí là gì?

-Khái niệm:sgk -VD

BT5:Em cho biết câu sau ,câu ,câu

sai

1/ë cïng ®iỊu kiƯn:thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ N2 b»ng thĨ tÝch cđa

0,5 mol khÝ SO3

2/ë ®ktc: thĨ tích 0,25 mol

Phân tử khối Khối lợng mol

O2

CO2

H2SO4

-GV đa tập số lên hình

-HS th¶o luËn nhãm ghi kÕt qu¶ giÊy

-Gv chiếu đáp án nhóm,nhận xét sửa chữa Đáp án : :1,2.Sai:3,4

khÝ CO lµ 5,6l

3/ thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ H2lµ 11,2l

4/ThĨ tÝch cđa gam khÝ Hi®ro b»ng thĨ tÝch cđa gam khÝ oxi C/Cđng cè :

Cho HS lµm bµi tËp sau: H·y tÝnh thĨ tÝch cđa a, 3.1023 ph©n tư H

2

b, 9.1024 ph©n tư khÝ Clo

-2 HS lên bảng chữa ,Gv chấm vài HS D/H íng dÉn vỊ nhµ

-HS häc bµi vµ lµm bµi tËp sgk

Lµm bµi tËp:H·y tÝnh sè mol, thĨ tÝch cđa a,8 g khÝ oxi

b,32 g khí SO2

Ngày soạn :25 - 11 - 2008 Ngày giảng: - 12 - 2008

Tiết 27 :

Chuyển đổi khối lợng , thể tích lợng chất I/Mục tiêu

-HS hiểu đợc công thức chuyển đổi khối lợng ,thể tích lợng chất

-Biết vận dụng cơng thức để làm tập chuyển đổi đại lợng -HS đợc củng cố kĩ tính khối llợng mol,đồng thời củng cố khái niệm mol,về thể tích mol chất khí ,về cơng thức hoỏ hc

II/Chuẩn bị -GV:Đèn chiếu Bảng nhãm -HS:Häc kÜ bµi mol

III/Hoạt động dạy hc A/Kim tra bi c

-HS1:Nêu khái niệm mol, khối lợng mol, áp dụng :Tính khối lợng

a,0,5 mol H2SO4

b, 0,1 mol NaOH

-HS2:Nªu kkh¸i niƯm vỊ thĨ tÝch mol chÊt khÝ ¸p dơng :tÝnh thĨ tÝch (ë ®ktc) cđa

a,0,5 mol H2

b,0,1 mol O2

*Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV hớng dẫn HS lớp quan sát phần kiểm tra cũ HS 1và đặt vấn đề

?Mn tÝnh khèi lỵng cđa chÊt biÕt lỵng chÊt (n) ta lµm ntn

-HS quan sát vào làm để rút cách giải

-GV:Nếu đặt kí hiệu n số molchất ,m khối lợng.Các em rút biểu thức tính khối lợng

-HS rút đợc biểu thức :m= n x M

n= m:M

GV:đa tập áp dụng lên hình,HS làm tập vào

BT1:

1,TÝnh khèi lỵng cđa a,0,15 mol Fe2O3

b,0,75 mol MgO 2,TÝnh sè mol cña a,2 g CuO

b,10 g NaOH

-GV gọi HS lên bảng chữa bµi tËp,vµ chÊm vë cđa sè HS

-Gv cho HS quan sát phần làm HS2 đặt câu hỏi ?Muốn tính thể tích lợng khí( đktc) ta làm ntn -1-2 HS nêu cách tính

-GV:Nếu đặt n số mol,V thể tích => rút cách tính

-GV ghi lại công thức phấn màu lên bảng

GV đa tập số lên hình,yêu cầu HS lµm vµo vë

BT2:

1/TÝnh thĨ tÝch (ë ®ktc) cña a,0,25 mol khÝ Clo

b,0,625 mol khÝ CO 2/TÝnh sè mol cña a,2,8 l khÝ CH4

b,3,36l khí CO2

-Gọi HS lên bảng chữa bµi tËp vµ chÊm vë cđa sè HS -GV đa tập số lên hình ,HS thảo luận nhóm điền lần lợt vào ô trống ë b¶ng sau:

-GV đa đáp án chuẩn.HS nhóm cạnh đổi chéo để chấm báo cáo điểm

Biểu điểm:mỗi ý đợc điểm

I/Chuyển đổi l ợng chất và khối l ợng chất

m= n x M

n= m:M

BT1: 1/

a,MFe2O3=56x2+16x3=160g

->m Fe2O3=0,15 x 160 =24g

b,MMgO= 24+16=40g ->m MgO =0,75 x 40 =30g 2/

a, M CuO =64+16=80g ->n CuO =2:80=0,025 mol b, MNaOH= 23+16+1=40g ->n NaOH =10:40=0,25 mol II/Chuyển đổi l ợng chất và thể tích khí nh nào?

n = V:22,4 V=n x 22,4 BT2:

1/

a, V Cl2=n x 22,4 =0,25 x 22,4

=5,6 l

b, V CO =0,625 x 22,4 =14l 2/

a,n CH4=2,8:22,4 =0,125 mol

b, n CO=3,36:22,4=0,15 mol

III/Lun tËp cđng cè BT1:

n

( sè mol) ( khèi lợng)m Vkhí (l)ở đktc Số phân tử

CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

-GVđa tập số lên hình :(Bài tập số 4sgk) -HS thảo luận nhóm khoảng

-Đại diện nhóm trình bày ,nhóm khác nhận xét ,bổ sung -GV nhận xét,đánh giá cho điểm

BT5sgk:

-Số mol khí là: nO2=100:32=3,125(mol)

nCO2=100:44=2,273(mol)

-Thể tích hỗn hợp khí 20

oC atm :

V hỗn hợp =24

(3,125+2,273)=129,552l D/H ớng dẫn nhà

-Lµm bµi tËp 1,2,3 sgk

-Híng dÉn HS lµm bµi tËp sè

+Trớc hết đổi khối lợng khí số mol khí +Tính thể tích khí

tỉ lệ số mol khí tỉ lệ thể tích khí => sơ đồ biểu thị khí Ngày soạn : - 12 - 2008

Ngày giảng: - 12 - 2008 TiÕt 28: LuyÖn tËp I/Mơc tiªu:

-HS biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng ,thể tích lợng chất để làm tập

-Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hoá học chất biết khối lợng số mol

-Củng cố kiến thức cơng thức hố học đơn chất hợp chất II/Chuẩn bị

-GV:

+M¸y chiÕu

+PhiÕu häc tËp cho HS +B¶ng nhãm

-HS:Ơn lại cơng thức hố học III/Hoạt động dạy học

A/KiĨm tra bµi cị

-HS1:Em viết cơng thức chuyển đổi lợng chất khối lợng áp dụng:Tính khối lợng

a,0,35 mol K2SO4

b,0,015 mol AgNO3

-HS2: Em viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí áp dụng :Tính thể tích đktc

a,0,125 mol khÝ CO2

b,0,75 mol khÝ NO2 n

( sè mol) ( khối lợng)m Vkhí (l)ở đktc Số phântử

CO2 0,01 0,44 0,224 0,061023

N2 0,2 5,6 4,48 1,21023

-GV cho HS c¶ líp nhận xét cho điểm B/Bài

*Mở bài:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV đa tập số lên hình,gọi HS lên bảng làm -Trong thời gian Gv chấm bi ca s HS

-GV đa tập số lên hình

BT1:Hợp chất A có công thức R2O.Biết 0,25 mol hợp

cht A có khối lợng 15,5 g.Hãy xác định cơng thức A -GV chiếu lên hình phần hớng dẫn HS làm bớc +Trớc tiên xác định đợc tên kí hiệu R

+M A=?

->Viết cơng thức tính khối lợng mol(M) biết n m -HS làm việc độc lập

-GV đa đáp án chuẩn ,2 HS gần đổi chéo chấm bi cho

-GV đa tập lên hình:Hợp chất B thể khí có công thức RO2.Biết khối lợng 5,6 lkhí B(ở đktc) lµ 16

g.Hãy xác định cơng thức B -GV gợi ý :

+MB=? +nB=?

+Gäi HS tÝnh MB +Gäi HS tÝnh R -HS lµm vào

-Gọi HS lên bảng làm ,GV chấm số HS -GV đa tập lên hình

BT3:HÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau Thành phần

của hỗn hợp khí

Số mol(n)

hỗn hợp khí Thể tích hỗn hợp khí(ở đktc)

Khối lợng hỗn hợp khí

0,1 mol CO2

vµ 0,4 mol O2

0,2 mol CO2

vµ 0,3 mol O2

0,25 mol CO2 vµ 0,25

mol O2

0,4 mol CO2

vµ 0,1 mol O2

-GV cho nhóm thảo luận khoảng phút sau treo bảng nhóm lên để nhóm nhận xét cho điểm

I/Chữa tập số sgk *HS1:Chữa 3a

nFe=28:56=0,5 mol nCu=64:64=1 mol n Al=5,4:27=0,2 mol *HS2:Chữa b

VCO2=0,175x22,4=3,92l

V H2=1,25x22,4=28l

VN2=3x22,4=67,2l

*HS3:Ch÷a 3c N hỗn hợp khí =n CO2

+n H2+nN2

n CO2=0,44:44=0,1 mol

n H2=0,04:2=0,02 mol

nN2=0,56:28=0,02 mol

N hỗn hợp

khí=0,01+0,02+0,02=0,05 mol

V hỗn hợp khí =0,05x22,4=1,12 l

II/Luyện tập tËp x¸c

định cơng thức hố học của chất biết khối l ợng l ợng chất

BT1:

MR2O=15,5:0,25=62 g

MR=(62-16):2=23g VËy R Na

->Công thức hợp chất A lµ :Na2O

BT2:

-nB=5,6:22,4=0,25 mol -MB=16:0,25=64 g -MR=64-16x2=32 g Vậy R lu huỳnh

->Công thức hợp chất láSO2

III/Luyện tập tập tính

biết thành phần hỗn hợp

D/H ớng dẫn nhà

-HS làm tập lại sgk tập Ngày soạn: - 12 - 2008

Ngày giảng:10 - 12 - 2008 TiÕt 29:

TØ khèi cđa chÊt khÝ

I/Mơc tiªu

-HS biết cách xác định tỉ khối khí A khí B

- HS biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí -HS biết giải tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí -Rèn kĩ tính tốn v t

II/Chuẩn bị

-GV: Máy chiếu

Hình vẽ cách thu số khí -HS đọc trớc tỉ khối nhà

III/Hoạt động dạy học A/Kiểm tra cũ

-Gọi HS lên chữa tập3, 4,5,6 sgk

-Cho HS lớp nhận xét ,đánh giá ,cho điểm B/Bài

*Mở bài:Nếu bơm khí Hiđro vào bóng bóng bay lên,nếu bơm khí cacbonic vào bóng bóng khơng bay đợc.Nh ,trong đk,những thể tíchkhí chất khí khác nặng hay nhẹ khác nhau.Vậy cách biết đợc chất khí nặng hay nhẹ chất khí lần

Để giải vấn đề này,chúng ta tìm hiểu tỉ khối chất khí

Hoạt động GV-HS Nội dung cầnđạt

-GV :Để biết đợc chất khí nặng hay nhẹ chất khí lần ta dùng khái niệm tỉ khối -GV:Chiếu cơng thức d A/B= MA

MB vµ gäi HS giải

thích kí hiệu có công thức -HS giải thích:

+d A/B:Là tỉ khối cđa khÝ A so víi khÝ B +MA:Khèi lỵng mol cđa khÝ A

+MB: Khèi lỵng mol cđa khÝ B

-GV:đa tập vận dụng lên hình

BT1:HÃy cho biết khí CO2,khí Cl2nặng hay nhẹ

hơn khí H2 lần

-HS làm bµi tËp vµo vë

-GV đa đáp án chuẩn ,yêu cầu HS bên cạnh chấm chéo cho v bỏo cỏo

-GV đa tập số lên hình

BT2:

a,mt cht khớ A có tỉ khối khí oxi 1,375.Hãy xác định MA

b,KhÝ X cã tØ khèi so với khí hiđro HÃy xác

I/Bằng cách biết đ ợc khí A nặng h¬n hay nhĐ h¬n khÝ B

d A/B= MA

MB

+d A/B:Lµ tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B

+MA:Khèi lỵng mol cđa khí A +MB: Khối lợng mol khí B *áp dông

BT1

MCO2=12+16x2=44g MCl2=35,5x2=71g

MH2=1x2=2g

-> d CO2/H2=

44

2 =22

->d Cl2/H2=

71

2 =35,5

định MX

-HS lµm bµi tËp vµo vë

-Gäi HS lên bảng ,chấm số HS

?Muốn xác định M chất biết tỉ khối khí so với khí khác ta làm ntn

-1-2 HS trả lời từ rút cách tính MA=d A/B.MB

-?Muốn xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí ngời ta làm ntn

-GV giới thiệu cách xác định khối lợng mol khơng khí

Mkk=(28x0,8+32x0,2)=29 g

-GV đa tập áp dụng lên hình

BT3:Khí A có công thức dạng chung :RO2.Biết

dA/kk=1,5862.Hóy xác định cơng thức khí A H

ớng dẫn : +Xác định MA? +Xác định M R?

+Em tra bảng sgk/42 để xác định R -HS thảo luận nhóm ,làm bảng phụ

-GV đa đáp án chuẩn ,HS đổi chấm chéo -BT4:

a,Một chất khí có tỉ khối khơng khí là2,207.Hãy xác định khối lợng mol khớ A

b,Vì tự nhiên,khí cácbonic(CO2) thờng tÝch

tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu -HS thảo luận nhóm ghi ý kiến bảng phụ

-Đại diện nhóm treo bảng phụ đại diện nhóm trình bày,các nhóm khác bổ sung

-GV nhận xét ,bổ sung đánh giá lm ca cỏc nhúm

-khí clo nặng khí hiđro 35,5 lần

BT2:

a,Khối lợng mol phân tử khí A

MA=1.375x32=44g

II/Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ không khí

d A/kk= MA

Mkk

BT3:

-MA=29x1,5862=46g -MR=46=32=14g VËy R nitơ(N)

->Công thức A NO2

BT4:

a,Khối lợng mol khí A là: MA=2,207x29=64 g

b,Vì khí CO2 có khối lợng mol

nặng không khí

C/Củng cố

-Hoàn thành bảng sau vào bảng phụ

-Gọi HS lên bảng điền ,và chấm số HS -GV đa tập số lên hình

BT5:Để điều chế khí A ,ngời ta lắp dụng cụ nh h×nh vÏ

Khí A đợc thu thí nghiệm khí số khí sau(thì cách thu đợc cho )?

a,KhÝ CO2

b,KhÝ Cl2

c,KhÝ H2

Gi¶i thÝch?

-Cho nhóm thảo luận phút sau gọi đại diện nhóm HS trình bày Đáp án :Khí CO2 khí Cl2 nặng khơng khí nên khơng thu đợc cách

trên mà phải để ngửa ống nghiệm D/H ớng dẫn nhà

MA d A/H2

-Cho HS khoảng phút để đọc mục em có biết Gọi HS giải thích

-Lµm bµi tËp 1,2,3 sgk

Ngày soạn: 7- 12 - 2008 Ngày giảng:13-12 - 2008

Tiết 30:

Tính theo công thức hoá học I/Mục tiêu

-T cụng thc hoỏ học biết ,HS biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất

-Từ thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất,HS biết cách xác định cơng thức hố học hợp chất

-HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí,củng cố kĩ tớnh lng mol

II/Chuẩn bị

-GV :máy chiÕu

-HS:ôn tập làm tập đầy đủ tiết 29 III/Hoạt động dạy học

A/KiÓm tra cũ

-HS 1:viết công thức tính tỉ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B,vµ tØ khèi khí A so với không khí

áp dụng : tÝnh tØ khèi cđa khÝ CH4vµ khÝ N2 so víi H2

-HS2:TÝnh khèi lỵng mol cđa khÝ A vµ khÝ B,biÕt tØ khèi cđa khÝ A vµ B so với kkhông khí lần lợt 13,15

-Cho HS lớp nhận xét ,đánh giá

B/Bµi míi

*Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV cho HS biết :Ngày nhà KH tìm hàng triệu chất khác đa công thức số

chất.Từ cơng thức hố học em khơng biết thành phần nguyên tố mà biết đợc thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất

GV đa VD:Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất KNO3

-GV chiÕu phần hớn dẫn bớc làm

+Tìm khối lợng mol hợp chất theo công thức hoá học

+Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

+Tìm thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố

-HS thảo luận nhóm ghi cách làm bảng phụ -GV đa đáp án chuẩn

-HS đổi chéo chấm cho

-GV ®a vÝ dơ 2:tÝnh thành phần phần trăm theo khối

l-I/xỏc nh thnh phần phần trăm nguyên tố hợp chất 1/VD1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng cỏc

nguyên tố có hợp chất KNO3

MKNO3=39+14+16.3=101g

Trong mol KNO3 cã :

-1 mol nguyªn tư K -1 mol nguyªn tư N -3 mol nguyªn tư O

% K= 39 x 100 %

101 =36.8%

%N= 14 100

101 =13,8%

%O= 48 100 %

ợng nguyên tố có hợp chÊt H2SO4

-HS tù lµm vµo vë

-GV gọi HS lên bảng chữa ,chấm số HS -GV đa VD :hợp chất A có thành phần nguyên tố là:28,57%Mg,24,2%C,còn lại oxi.Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

-HS thảo luận nhóm hồn thành b ài tập phút -Gọi đại diện nhóm trình bày cách làm ,các nhóm khác nhận xét ,bổ sung

-GV nhËn xét đa cách làm chuẩn

Hoặc %O=100%-(36,8% +13,8%)=47,6%

VD2: hợp chất A có thành phần nguyªn tè

là:28,57%Mg,24,2%C,cịn lại oxi.Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

-Gi¶ sư CTHH hợp chất A là:MgxCyOz

-Khối lợng nguyên tố có mol hợp chất A lµ:

mMg= 28 ,57 x 84

100 =24 g

mc= 14 , 28 x 84

100 =12 g

%O=100%-(28,57% +14,19%)=57,14% mo= 57 , 14 x 84

100 =48 g

x= 24

24 =1

y= 12

12 =1

z= 48

16 =3

Vậy công thức hợp chất là:MgCO3

C/Củng cố

-GV đa tập lên hình:Hợp chất A thể khí có thành phần nguyên tố

l:80%C,20%H.Bit t ca khớ A so với hiđro 15.Xác định cơng thức hố học khí A

-GV cho HS thảo luận nhóm theo câu hỏi định hớng sau: +Bài tập khác VD làm phần điểm nào? +Vậy bớc giải tập có thêm phần nào? +Cơng thức để tính MA?

-C¸c nhãm làm tập khoảng phút vào bảng phụ

-Các nhóm treo bảng phụ đối chiếu với bảng chuẩn GV MA=dA/H2 xMH2

->MA=15 x2=30 g

Gọi công thức hợp chất A là:CxHy

mc= 80 x 30

100 =24 g

mH= 20 x 30

100 =6 g

-Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất A : nc = 24

12 =2 (mol)

nH=

1 =6 (mol)

Vậy công thức hoá học hợp chất A lµ :C2H2

D/Híng dÉn vỊ nhµ -Lµm tập 1,2,3,4,5sgk/71 Ng y soạn : 11 -12 -2008 Ngày giảng:17- 12 - 2008

Tiết 31:

Tính theo công thức hoá học( Tiếp ) I/Mục tiêu

-HS đợc củng cố công thức chuyển đổi khối lợng ,thể tích lợng chất -HS đợc luyện tập để làm thành thạo tốn tính theo cơng thức hố học II/Chuẩn bị

-GV:m¸y chiÕu

-HS:Ơn lại cơng thức chuyển đổi khối lợng ,thể tích lợng chất III/Hoạt động dạy học

A/KiĨm tra bµi cị

-Kiểm tra HS lớp tập Sau gọi HS lên bng lm

-HS 1:Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hợp chất FeS2

-HS2:Hợp chất A có khối lợng mol 94,có thành phần nguyên tố 82,89%K,còn lại oxi.Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

-GV chÊm bµi cđa mét sè HS

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV đa tập lên hình,yêu cầu HA lớp làm vào Sau gọi HS lên chữa BT1:Một hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng là:82,35%N,17,65%H.Em cho biết :

a, công thức hoá học hợp chất ,biết tỉ khối h¬i

của A Hiđro 85

b,Tính số nguyên tử nguyên tố có 1,12 l khÝ A(ë ®ktc)

I/Luyện tập tốn tính theo cơng thức có liên quan đến tỉ khối chất khí

BT1: a,

MA=dA/H2x M H2=8,5 x2=17 g

Khối lợng nguyên tố có mol hợp chất là:

mN= 82 ,35 x 17

-GV gỵi ý cách làm phần b cần +Gọi HS nhắc lại số Avogađro +Nhắc lại tập tính V(đkc)

-GV đa tập số lên hình Yêu cầu nhóm thảo luận để đa +các bớc làm

+TÝnh to¸n thĨ

BT2:TÝnh khèi lợng nguyên tố có 30,6 g Al2O3

-HS thảo luận nhóm ghi cách làm bảng phụ - GV lần lợt chữa tập cho nhóm

?Các nhóm hÃy thảo luận tìm xem cách giải khác

-GV a lờn mn hình cách giải khác để HS tìm cách giải thuận lợi,phù hợp với

-GV đa tập số3 lên hình

BT3:Tính khối lợng hợp chất Na2SO4 có chứa

2,3 g Nát ri

? Bài tập số khác với tập số điểm -HS suy nghĩ để trả lời

-Gäi tõng HS lµm tõng bíc

-GV nhận xét,chữa (nếu cần )

mH= 17 , 65 x 17

100 =3 g

Sè mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất là:

nN=

14

14 =1 mol

nH=

3

1 =3 mol

Vậy công thức A NH3

b,

nNH3=1,12:22,4=0,05 mol

-Sè mol nguyªn tư N cã o,05 mol NH3 là:0,05 mol

-Số nguyên tử Ncó 0,05 mol NH3

:0,05 x6.1023=0,3 1023nguyên tư

tÝnh t¬ng tù víi H

II/Lun tập tập tính khối l ợng nguyên tè hỵp chÊt

BT2:

MAl2O3=27 x2+16 x3=102 g

% Al= 54 x 100 %

102 =52,94 %

%O=100%-52,94 %=47,06 %

-Khèi lỵng cđa nguyên tố có 30,6gAl2O3

m Al= 52 ,94 x 30 , 06

100 =16,2 g

mO= 47 , 06 x 30 ,6

100 =14,4 g

BT3:

M Na2SO4=23x2+16x4+32=142 g

-Trong 142 g Na2SO4 cã 46 g Na

VËy x g Na2SO4 cã 2,3 g Na

X= 2,3 x 142

46 =7,1 g Na2SO4

D/Híng dÉn vỊ nhà

-Hớng dẫn HS ôn tập phần lập PTPUHH -Làm tập 21,3,21.5,21.6 SBT

Ng y soạn : 14 -12 -2008 Ngày giảng:20- 12 - 2008

Tính theo phơng trình hoá học I/Mục tiªu

-Từ PTHH liệu cho,HS biết cách xác định khối lợng(thểtích ,lợng chất ) chất tham gia sản phẩm

-HS tiếp tục đợc rèn kĩ lập PTPUHH kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng,thể tớch khớ v lng cht

II/Chuẩn bị

-GV:máy chiếu ,giấy ,bút -HS :ôn lại lập PTHH

III/Hoạt động dạy học A/Kiểm tra c

-Cho HS lớp làm tập sau:Hoàn thành PTHH sau: a, Al + HCl ->AlCl3 + H2

b,Fe + O2 -> Fe3O4

c,Zn + O2 ->

Cho biÕt tØ lÖ chÊt tham gia sản phẩm tạo thành?

-GV gọi 3HS lên bảng làm PT,và chấm số HS B/Bµi míi

*Më bµi

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV đa lên hình mục tiêu học mà HS cần đạt

-GV đa đề VD lên hình

VD1:Đốt cháyhoàn toàn 1,3 g bột kẽm oxi,ngời ta thu đợc kẽm oxit(ZnO)

a,LËp PTHH trªn

b,Tính khối lợng kẽm oxit đợc tạo thành

-HS suy nghĩ nêu hớng làm ,một vài HS nêu -GV tổng kết hớng giảI tốn tính theo PT để HS ghi vo v

-HS lớp làm VD 1vào

-1HS lên bảng làm ,GV chấm số

I/Tính khối lợng chất tham giavà sản phẩm tạo thành

-Các bớc tiến hành:

1/Đổi số liệu đầu bài(tính số mol chất mà đầu cho)

2/LËp PTHH

3/dựa vào số mol chất biết tính theo số mol chất cha biết(theo PT)

4/Tính khối lợng thể tích theo yêu cầu đề

VD1:

HS

?Yêu cầu HS đọc kĩ lại bớc giải toán xem lại VD1 để chuẩn bị làm VD2

-GV ®a VD2 lên hình

VD2: t chỏy hon ton g bột nhôm,cần dùng hết 19,2 g oxi,phản ứng kết thúc thu đợc b g nhôm oxit(Al2O3)

a,LËp PTPU hoá học nói b,tính giá trị a,b

? đọc VD em thấy có điều gỡ khỏc vi VD1

-Yêu cầu HS lớp làm VD2 vào vở(khoảng phút)

-Gi HS lên bảng chữa để so sánh kết cách làm,đồng thời chấm số HS -Gợi ý cho HS yếu

+TÝnh sè mol cña chÊt mà đầu cho +Lập PTPU

+Theo PT cho biÕt tØ lƯ sè mol cđa chÊt tham gia vµ sản phẩn tạo thành

+Tính khối lợng nhôm nhôm oxit ?Ngoài cách làm có cách làm khác

-1 HS lờn bng gii thiu cách làm khác(dựa theo định luật bảo toàn khối lợng

-GV đa tập số lên hình

BT1:Trong PTN ngời ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân kaliclorat,theo sơ đồ PU KClO3 ->KCl + O2

a, Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều chế

đợc 9,6 g oxi

b,Tính khối lợng KCl đợc tạo thành(bằng cỏch)

-HS thảo luận nhóm (2 bàn /nhóm),làm b¶ng phơ

-GV đa đáp án chuẩn ,HS nhóm gần đổi chéo kết cho chấm điểm -GV đa tập số lên hình

BT2:Đốt cháy hồn tồn 4,8 g kim loại R hóa trị II oxi d,ngời ta thu đợc g

oxit(RO) a,ViÕt PTPU

b,Tính khối lợng oxi PU

c,Xác định tên kí hiệu kim loại R

-HS thảo luận nhóm để tìm hớng giải giảI tốn ghi giấy chiếu lên hình -GV chiếu làm nhóm cho HS lớp nhận xột

-GV nhận xét bổ sung cần

n Zn=13:65=0,2 mol

2/LËp PTHH 2Zn + O2->2 ZnO

3/Theo PTHH n ZnO=n Zn=0,2 mol

4/TÝnh khối lợng kẽm oxit tạo thành m ZnO=n ZnO x M ZnO=0,2 x81=16,2 g

VD2:

1,đổi số liệu

nO2=19,2:32=0,6 mol

2,LËp PTHH

4Al + O2 =2 Al2O3

4mol mol mol 3,Theo PT

n Al= nO x 4

3 =

0,6 x 4

3 =0,8 mol

n Al2O3=0,5 n Al=0,8:2=0,4 mol

4,Tính khối lợng chất a=mAl=nAl xMAl=0,8 x27=21,6 g

b=mAl2O3=0,4 x102=40,8 g

II/LuyÖn tËp BT1:

mO2=9,6 g

mKClO3=?

mKCl=?

nO2=9,6:32=0,3 mol

2 KClO3 ->2KCl + 3O2

nKClO3=(0,3 x2):3=0,2 mol

nKCl=nKClO3=0,2 mol

a,Khối lợng KClO3 cần dùng :

mKClO3=0,2 x122,5=24,5 g

b,Khối lợng KCl tạo thµnh lµ: mKCl=0,2 x74,5=14,9 g

BT2:

2R +O2 -> RO

-Theo định luật bảo toàn khối lợng m2=mRO-mR=8-4,8=3,2g

->nO2=3,2:32=0,1 mol

-Theo PTPU nR=

-TÝnh khèi lỵng mol cđa R: MR=4,8:0,2=24 g

->VËy R lµ Magie(Mg)

D/Cđng cè vµ hớng dẫn tập nhà

-1-2 HS nhắc lại bớc chung toán tính theo PT -Bài tập nhà-bài phần b

-Bài (phần a,b)/75

Ngày soạn :15-12-2008 Ngày giảng :21-12-2008

Tiết 33:

Tính theo phơng trình hoá học

I/Mơc tiªu

-HS biết cách tính thể tích(ở đktc) khối lợng,lợng chất chất có PTPU -HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ lập PTPU hố học kĩ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng ,thể tích lợng chất

II/Chuẩn bị

-GV:Máy chiếu,bút dạ,bảng nhóm

-HS:học kĩ bớc toán tính theo PTHH Ôn lại bớc lập PTHH

III/Hot ng ca GV-HS

A/Kiểm tra cũ

-HS1:Nêu bớc toán tính theo PTHH

-HS2:Tớnh lng clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7 g nhôm.Biết sơ đồ PU nh sau: Al + Cl2 -> AlCl3

-HS lớp làm tập HS2 -Cho HS lớp nhận xét đánh giá B/Bài

*Më bµi:

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

?NÕu ë bµi tËp cđa HS2,ngêi ta yêu cầu tính thể tích khí clo cần thiết (ở đktc) giải khác điểm

-HS nờu c cn chuyn i từ số mol clo thành thể tích clo:V=n x22,4(l)

-GV giíi thiƯu c«ng thøc tÝnh thĨ tÝch chÊt khÝ ë ®k thêng(20oc,1 atm)

VkhÝ=n x24

?Hãy tính thể tích khí clo tập -GV tổng kết lại vấn đề cho HS làm VD

II/Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành

VD1: m P=3,1 g

VO2=?

mP2O5=?

n P=3,1:31 =O,1 mol

4P +5O2

to

  2P2O5

VD1:Tính thể tích khí oxi(đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g phốt pho.biết sơ đồ PU nh sau

P +O2

to

  P2O5

Tính khối lợng chất tạo thành sau PU

-HS thảo luận nhóm,làm tập giấy

-GV chiếu giấy nhóm cho HS nhn xột,ỏnh giỏ

-GV đa luyện tập lên hình yêu cấu HS lớp làm vào vë

BT1:Cho sơ đồ PU CH4 + O2 -> CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toàn 1,12l khí CH4.Tính thể tích

khí oxi cần dùng thể tích dkhí CO2

tạo thành(ở đktc) -HS làm tËp vµo vë

-Sau phút,Gv chấm số HS gọi HS lên bảng làm theo cách (nếu có) -GV gợi ý:đối với chất khí điều kiện

nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ l v s mol

-GV đa tập số lên hình

BT2:bit rng 2,3 g mt kim loại R (có hố trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 l khí clo(ở đktc) theo sơ đồ PU

R +Cl2 -> RCl

a,Xác định tên kim loi R

b,tính khối lợng hợp chất tạo thành

-Yêu cầu HS lên bảng làm ,HS khác làm vào

-Gv a ỏp ỏn chun ,HS tự đối chiếu sửa chữa cần

0,1mol:x mol y mol -Theo PT:

nO2=(nPx5):4=(0,1x5):4=0,125mol

nP2O5=nP:2=0,1:2=0,05 mol

-Thể tích khí oxi cần dùng VO2=nx22,4=0,125 x22,4=2,8l

m P2O5=0,05 x142=7,1 g

IV/Lun tËp –cđng cè

BT1:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

-Theo PTPU

nO2=nCH4x2=0,05 x2=0,1 mol

nCO2=nCH4=0,05 mol

-Thể tích khí oxi cần dùng(ở đktc) VO2=0,1 x22,4=2,24 l

VCO2=0,05 x22,4=1,12 l

BT2:

a,nCl2=1,12:22,4=0.05 mol

2R +Cl2 ->2 RCl

-Theo PTPU

nR=2 xnCl2=2 x0,05=0,1 mol

->MR=2,3:0,1=23g

->VËy R lµ natri(Na) b,

mRCl=mR +mCl2

D/Híng dÉn vỊ nhµ

-Làm tập 1/a,2,3/c,d,4,5 sgk/75,76

Ngày soạn :15-12-2008 Ngày giảng :21-12-2008

bài luyện tập

I/Mơc tiªu

-HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng +Số mol chất (n) khối lợng chất (m)

+Sè mol chÊt khÝ (n) thể tích chất khí đktc(V)

+Khối lợng cuả chất khí(m) thể tích chất khÝ ë ®ktc(V)

-HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí.Biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

-HS có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học(mol,khối lợng mol,thể tích mol chất khí,tỉ khối chất khí)để giảI tốn hố học đơn giản tính theo cơng thức hố học phơng trình hố hc

II/Chuẩn bị

-GV:Máy chiếu ,hệ thống câu hỏi tập -HS:Ôn lại 20,21,22

III/Hot động dạy học

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV cho HS thảo luận theo nhóm nội dung sau:Điền đại lợng vào trống viết công thức chuyển đổi chúng

-HS thảo luận nhóm để điền thơng tin vào trng

-GV chiếu làm nhóm lên hình

?Em hÃy ghi công thức tính tỉ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B vµ tØ khối khí A so với không khí vào giấy

-GV gọi HS lên chiếu công thức mà HS ghi lên hình

-GV đa tập lên hình(bài tập 5sgk/76) ?HÃy nhắc lại cách giải toán tính theo công thức hoá học

-Gọi HS chữa bớc1

? HÃy nhắc lại cách giải toán tính theo phơng trình hoá häc

-GV hớng dẫn gợi ý để HS lập đợc PTHH ? Em có cách giải khác ngắn gọn -Có thể chiếu làm 1-2 HS có cách giải khác

VO2=2xV CH4=2x11,2=22,4l

-GV đa đề lên hình ?gọi HS xác định dạng tập

-HS làm tập khoảng phút sau chiếu tập vài HS lên hình sửa sai(nếu có)

-GV cho HS thảo luận làm việc theo nhóm tËp sau:

I/KiÕn thøc cÇn nhí

1/Cơng thức chuyển đổi n,m,v 1/ n= m

M

2, m=n xM 3,V=nx22,4 4, n= V

22 , 4

d A B = MA

MB

d A KK = MA

Mkk

II/Bµi tËp

1/Bài tập sgk/76 a/Xác định chất A Ta có

d A KK =MA/29=0,552 MA=0,552x29=16g

b/tÝnh theo công thức hoá học

Giả sử công thức hoá học A CxHy

-Khối lợng nguyên tố có mol chất A là:

m C=(75x16):100=12g

m H=(25x16):100=4g

-Sè mol nguyªn tư nguyên tố có mol hợp chất

n C=12:12=1

n H=4:1=4

Vậy công thøc cđa A lµ :CH4

3/TÝnh theo PT

n CH4=11,2:22,4=0,5 mol

PT

CH4 + 2O2->CO2 + H2O

Hãy chọn câu trả lời câu sau: 1/Chất khí A có d A/H2=13.Vậy A :

a, CO2

b,CO c,C2H2

d,NH3

2/Chất khí nhẹ không khí a,Cl2

b,C2H2

c,CH4

d,NO2

3/Sè nguyªn tư oxi cã 3,2g khÝ oxi lµ : a, 3.1023

b, 6.1023

c, 9.1023

d, 1,2.1023

-Sau 4-5 phút Gv đa làm nhóm lên hình chấm điểm

Thể tích khí oxi cần dùng là: V O2=n x22,4=1x22,4=22,4 l

Chữa tập số sgk/79 a/

M K2CO3==39x2+12+16x3=138g

b/Thành phần phần trăm theo khối lợng %K=(39x2)x100%:138=56,52%

%C=12x138x100%:138=8,7% %O=16x3x100%=1:138=34,78% Bài tập lớp:

ỏp ỏn ỳng: 1-c

2-c

D/Dặn dò tập vỊ nhµ

-Híng dÉn HS lµm bµi tËp sè 4sgk/79 -Dặn HS ôn lại kiến thức trọng tâm HK1 -Bài tập nhà 1,2,5 sgk/79

Ngày soạn : 25-12-2008 Ngày giảng: 2-1- 2009

Tiết 35:

ôn tập học kì I

I/Mục tiêu

-HS c ôn lại kiến thức học chơngI,II,III -Rèn luyện kĩ

+lËp c«ng thøc hoá học hợp chất

+lm bi tớnh theo CTHH PTHH công thức chuyển đổi khối lợng,lợng chất thể tích

+biÕt sư dơng c«ng thøc vỊ tØ khèi cđa chÊt khÝ

II/Chuẩn bị

-GV :máy chiếu

-HS :ụn lại kiến thức chơng I,II,III theo đề cơng ôn tập mà GV phát cho từ tiết tr-ớc

III/Hoạt động dạy học

Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt

-GV chiếu hệ thống tập trắc nghiệm Hãy chọn câu trả lời câu sau: 1/Nguyên tố hoá học là:

A.TËp hợp nguyên tử loại có số Proton hạt nhân

B Tập hợp nguyên tử có số nơtron hạt nhân

I/Những kiến thức bản

Câu 4:

-Vit s phn ng

C.Tập hợp nguyên tử có số electron hạt nhân D.Tập hợp nguyên tử trung hoà điện

2/Dóy ton đơn chất là: A HCl; NaOH;CuO;FeO;ZnO;Fe B.Cl2;CuO;ZnO;H2;Al2O3

C.Cl2;Na2S;Ag;ZnCl2;O2

D.Cl2;Na;S;P;Cu;Al;O2

3/Nguyên tố X có hoá trị VI.Công thức hoá học hợp chất X với Oxi là:

A.XO B XO2 C.XO3 D.X2O6

4/Đốt cháy hồn tồn 32g đồng khí oxi(đồng phản ứng Với oxi) thu đợc 40g đồng oxit.Khối lợng oxi tham gia phản ứng là:

A 16 g B.32g C.8g D 72g

5/Nguyªn tố Y có công thức hợp chất với oxi làYO2 Y

chiếm 50%về khối lợng.Nguyên tố Y là: A Cu B S C.P D Zn (cho biÕt Cu=64,S=32,P=31,Zn=65)

-HS thảo luận nhóm hoàn thành đáp án vào giấy -GV chiếu giấy nhóm để so sánh với đáp án chun

-GV gọi HS trình bày cách làm câu

-HS khác nhận xét,GV nhấn mạnh cách làm 4,5 -GV đa tập lên hình:

BT1:Hóy lp PTHH cho cỏc s đồ phản ứng hoá học sau: Al + HCl -> AlCl3 + H2

2 CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

3.C2H4 + O2

o

t

  CO2 + H2O

4 Ca + H2O -> Ca(OH)2 + H2

-HS làm việc độc lập để hoàn thành PTHH

-GV chiếu đáp án ,2HS ngồi cạnh đổi cho dde chm im

-GV đa tập số lên hình yêu cầu HS thảo luËn nhãm vµ ghi ý kiÕn giÊy

BT2:Có 80 g khí oxi 110g khí cácbonđioxit(CO2),đều

ở điều kiện tiêu chuẩn a.Tính thể tích khí oxi

b.Tính số phân tử cácbonđioxit

c.Nu trn khối lợng khí với nhau(khơng có phản ứng xảy ra) ta thu đựơc hỗn hợp khí A.Xác định tỉ khối khí A so với khí Hiđro đktc

-GV chiếu làm nhóm,yêu cầu HS lớp nhận xét chữa

-HS nhận xét =>rút cách làm dạng tập

-GV nhấn mạnh cách làm dạng tập có liên quan đến Khối lợng,lợng chất thể tích,tỉ khối

GV chiếu tập số lên hình,yêu cầu nhóm thảo luận ghi kết vào giấy

BT3:Cho sơ đồ phản ứng sau:

-tính khối lợng khí oxi dựa theo định luật bảo tồn

Câu 5:

-Viết biểu thức tính thành phần phần trăm nguyên tố Y YO2

-Thay s để tính đợc M Y Đáp án

1.A 2.D 3.B 4.C 5.B II/Bµi tËp

1/Bµi tËp 1

2 Al +6 HCl -> 2AlCl3 +3H2

CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2+H2O

C2H4 + O2 -> CO2 +2H2O

Ca+ 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 2/Bµi tËp 2

a

-Sè mol khÝ oxi lµ:80 :32=2,5 mol -ThĨ tÝch khÝ oxi lµ :2,5

x22,4=56l b

-Số mol khí cácbonđioxit là:110:44=2,5 mol

-Số phân tử cácbonđioxit là:2,5x6.1023=15.1023 phân tử

c

-Khối lợng hỗn hợp khí A là:80 +110=190g

-Tổng số mol khíA :2,5 +2,5=5 mol

-Khối lợng mol cđa khÝ A lµ: 190:5=38

-TØ khèi cđa khÝ A so víi H2 lµ :

38:2=19 3/Bµi tËp sè

-TÝnh sè mol khÝ Hi®ro

nH2=V:22,4=3,36:22,4=0,15 mol

-Theo PT

nFe=nFeCl2=nH2=0,15 mol

-Khối lợng Fe phản ứng mFe=nxM=0,15x56=8,4g

-Khối lợng axit tham gia phản ứng

Fe + 2HCl ->FeCl2 + H2

a,Tính khối lợng sắt axit HCl phản ứng,biết thể tích khí Hiđro 3,36 l(đktc)

b,Tính khối lợng hợp chất FeCL2 đợc tạo thành

-GV chiếu đáp án chuẩn yêu cầu HS ngồi cạnh chấm điểm báo cáo kết

-GV:dặn dị HS ơn tập để kiểm tra học kì

-Khối lợng hợp chất FeCl2

đ-ợc tạo thành là:

mFeCl2=0,15x127=19,05 g

Ngày soạn : 17-12-2008

Ngày giảng :23-12-2008 Tiết 36

Kiểm tra häc kú I

I/ Mơc tiªu :

-Kiểm tra lại kiến thức mà HS nắm dợc chơng trình học -Bớc đầu đánh giá đợckiến thức HS phạm vi rộng -Rèn kỹ áp dụng cơng thức tốn học -Rèn kỹ nă ng hoạt động độc lập

II/ Tiến trình giảng : A Ma trận:

TT Chủ đề kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng điểm Trắc

nghiƯm Tù ln nghiƯmTr¾c luậnTự nghiệmTrắc Tự luận

Chất Nguyên tử

Phân tử (1,0 đ)Câu 1,0

2 Phản ứng hoá học Câu a

(2,0 đ)

Câu

(3,0 đ) 5,0

3 Mol tính toán hoá học (4,0 đ)Câu 4,0

Tỉng 1,0 2,0 7,0 10

B §Ị kiĨm tra:

I Trắc nghiệm (3,0 đ): Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu đáp án em cho l ỳng

Câu (1,0 đ):

a Trong dÃy công thức hóa học hợp chất với oxi nguyên tố sau đây: K(I); Cu(II); Al(III); Pb(IV); P(V); S(VI)

Hãy chọn dãy có cơng thức

A KO, CuO, Al2O3, PbO2, P2O3, SO3 B K2O, Cu2O, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3

C K2O, CuO, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 D KO2, Cu2O, Al2O3, PbO, P2O5, SO2

b Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3 Muối Sunfat kim loại R sau đợc viết cho

đúng?

A R(SO4)3 B R2(SO4)3 C R(SO4)2 D R3(SO4)2 C©u (2,0 đ): Than cháy theo phản ứng hóa học:

Cacbon + khÝ oxi  khÝ cacbonic

a Cho biết khối lợng Cacbon 4,5 kg, khối lợng oxi 12 kg Khối lợng Cacbonic đợc tạo thành là:

A 16,5 kg B 16,6 kg C 17 kg D 20 kg

- H·y gi¶i thÝch sù lùa chän?

b Cho biết khối lợng Cacbon kg, khối lợng khí Cacbonic 11 kg khối lợng Oxi tham gia phản ứng là:

E kg F kg G 7,9 kg H 14 kg

- H·y gi¶i thÝch lựa chọn? II Tự luận (7,0 đ)

Câu (3,0 đ): Chọn hệ số viết thành phơng trình hóa học Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất

trong phơng trình hóa häc sau:

Câu (4,0 đ): Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) theo sơ đồ sau: Al + HCl > AlCl3 + H2 ↑

Cho 2,7 (g) nhôm vào dung dịch axit HCl thu đợc V (l) khí H2 (đo ktc)

a Viết phơng trình hóa học?

b Tính khối lợng dung dịch axit HCl tham gia thể tích khí H2 tạo thành

(Cho: Al = 27; Cl = 35,5; H = 1)

Đáp án biểu điểm

I Trắc nghiệm (3,0 đ)

Câu (1,0 đ):

a ỏp ỏn ỳng C (0,5 đ) b Đáp án B (0,5 đ)

Câu (2,0 đ): C + O2 to CO2

a Đáp án A (0,5 đ)

- Giải thích: (0,5 đ) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng:

mC+mO2=mCO2 => 4,5 + 12 = mCO

2 => mCO2 = 16,5 (kg)

b Đáp án đúng: F (0,5 đ)

- Giải thích (0,5 đ) áp dụng định luật bảo tồn khối lợng:

mC+mO2=mCO2 => mO2 = 11 – = (kg)

II Tù luËn (7,0 ®):

Câu (3,0 đ): Mỗi phơng trình hóa học đợc 1,0 điểm

(a): P + O2 ⃗t0 P2O5 (0,5 ®)

tØ lƯ : :

(b): MgCl2 + K2CO3 KCl + MgCO3 ↓

tØ lÖ : : : (c): Zn + HCl  ZnCl2 + H2 ↑

tØ lÖ : : :

Câu (4,0 đ):

a Viết đợc phơng trình hóa học (1,0 đ): Al + HCl  AlCl3 + H2 ↑ (*)

b TÝnh to¸n

- nAl=2,7

27 =0,1 (mol) (0,5 ®)

- Theo phơng trình (*): nHCl = 3nAl = 3.0,1 = 0,3 (mol) (0,75 ®)

=> mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) (0,5 đ)

- Theo phơng trình (*):

nH2=

2nAl=32 0,1=0 , 15 (mol) (0,75 ®)

=> V

H2(dktc)=0 , 15 22 , 4=3 , 36(l) (0,5 đ)

(*)Tỉ lệ phần trăm kiểm tra :

Lớp Điểm

TS ®iĨm o % TS®iĨm <5 % TS ®iÓm ≥5 % TS®iÓm 9,10 % 8A

8B 8C 8D 8E

Ngày soạn : /1 / 2009 Ngày Giảng : 7/ / 2009

Ch ơng IV: Ô xi -kh«ng khÝ

TiÕt 37

tÝnh chÊt cđa ¤ xi

I/ Mơc tiªu :

- HS nắm đợc trạng thái tự nhiên tính chất ơxi -Biết đợc số tính chất hố học ca ụxi

II/Tiến trình giảng :

1 ổn định lớp : 2.Kiểm tra bi c ;

<Không kiểm tra > Phát triĨn bµi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

1Hoạt động : I/Tính chất vật lý

-GV ;Giới thiệu ô xi nguyên tố phỏ biến chiếm 49,9% khối lợng vỏ trái đất

? tự nhiên ô xi có đâu ?

? Hãy cho biết KHHH,CTHH,NTK, PTK ? Quan sát lọ đựng ô xi nêu nhận xét

? Em h·y cho biÕt tØ khèi cđa « xi so víi không khí ?

-GV đa thêm thông tin khác

? Em cã kÕt ln g× vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa « xi ?

-HS nghe th«ng tin

-lÊy vÝ dơ : tù nhiªn cã dạng: Đơn chất hợp chất

-HS cho biÕt KHHH:O, NTK16 CTHH;O2 , PTK 32

-HS nhận xét dO2/kk =32/29

Suy nặng không khí khoảng 1,1 lần - HS rút kết luận

- HS kh¸c nhËn xÐt

2 Hoạt động : II/ tính chất hố học

1>T¸c dơng víi phi kim :

-GV :Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn

? So sánh họên tợng S cháy ô xi không khí ?

-GV :Chất khí tạo thành lu huỳnh ô xít :SO2

? Viết PTPƯ thể tính chất

-GV:Lm thí nghiệm đốt phốt đỏ tronh khơng khí ụ xi

?So sánh P cháy không khí ô xi ?

- GV cho biết dạng bột P2O5

< §i phèt pen ta ô xít >,tan nớc ? Các em hÃy viết PTPƯ?

a> Tác dụng với l u huúnh ; - HS quan s¸t ,theo dâi

-HS khác nhận xét :cháy ô xi mạnh không khí

-HS viết phơng trình phản øng ho¸ häc S + O2

o

t

  SO2

b> T¸c dơng víi phèt pho: -HS quan s¸t

- nhËn xÐtHS kh¸c bỉ xung

(*)HS nêu :P cháy xi với lửa sáng chói,tạo khói trắng dày đặcbám vo thnh l di dng bt

- phơng trình : 4P + 5O2

o

t

  2P2O5 III/ Kiểm tra - đánh giá :<Dùng bảng phụ >

GV cho HS lµm bµi tËp vËn dơng */Bµi tËp 1:

a>Tính thể tích khơng khí tối thiểu ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh <Biết ô xi chiếm 1/5 thể tích không khí >

b>Tính khối lợng khí SO2 tạo thành

GV: kiểm tra xem HS có cách tính khối l-ợng SO2 khác hay không

-HS làm tập vào BT : PT : S +O2

o

t

  SO2

a> nS =

1,6

32 = 0,05mol

Theo phơng trình

nO2 =nSO2 = nS=0,05mol

VO2<ĐKTC>=n.22,4=0,05.22,4=1,12lít

< Tính theo định luật bảo tồn lng > */Bi 2:

Đốt cháy 6,2 gam phốt bình chứa6,72 lít khí ô xi ĐKTC

a> Viết phơng trình phản ứng

b> Sau phản ứng phốt hay ô xi d? Số mol d

c> Tớnh khối lợng hợp chất đợc tạo thành

-GV gäi HS lên bảng làm Gợi ý cách giải khác phần c

<lm theo nh lut bo ton lng>

b>khối lợng SO2 tạo thành

lµ :mSO2=n.M=0,05.64=3,2gam

HS lµm bµi tËp vµo vë BT : a>Ph¶n øng :

4P + 5O2

o

t

  2P2O5

b> nP= m/M =6,2/31=0,2 mol

nO2 =V/22,4 =6,72:22,4= 0,3 mol

ô xi d , phốt phản ứng hết Theo phơng trình :nO2 đẫ PƯ:

=0,25mol

nO2 d =0,3-0,25 =0,05 mol

c>Theo phơng trình:

nP2O5 = 1/2 nP = 0,2/2 = 0,1 mol

vậy khối lợng P2O5 :

mP2O5= n.M = 0,1.142 =14,2 gam IV/ H íng dÉn vỊ nhµ :

-Lµm bµi tËp ci bµi -84

-Xem trớc phần lại tính chất hoá học ô xi ứng dụng Ngày soạn : 3-1-2009

Ngày giảng:9-1-2009

Tiết 38

tính chất ô xi I/Mục tiêu :

-HS biột đợc tính chất hố học xi

-Rèn kỹ lập phơng trình phản ứng hố học ô xi với số đơn chất , ô xi với số hợp chất

-TiÕp tơc rÌn kü giải toán theo phơng trình hoá học

II/Chuẩn bÞ :

+ dụng cụ :đèn cồn , mi sắt + bảng phụ +hố chất :1 lọ đựng xi , day st

III/Tiến trình giảng :

1> ổn định lớp : 2>Kiểm tra cũ :

1.Nêu tính chất vật lý hố học biết xi ,viết phơng trình phản ứng minh hoạ 2.Làm tập trang 84

(*) Đặt vấn đề :Ngồi tính chất hố học xi biết ,chúng cịn có tính chất hố học khác Ta xét :

3>Phát triển bài:

Hot ng ca giỏo viên Hoạt động học sinh

1.Hoạt động : 1>tác dụng với kim loại

Lờy đoạn dây sắt đa vào bình đựng xi Có phản ứng hay khơng ? -GV Quấn vào đấu dây sắt mẩu than gỗ ,đốt cho than dây sắt nóng đỏ đa vào bình đựng xi

? C¸c em h·y quan sát nhận xét ?

-GV:Cỏc ht nh màu nâu đỏ xít sắt từ (Fe3O4)

? Các em hÃy viết phơng trình phản ứng -GV: giới thiệu :

Ô xi tác dụng với hợp chất nh Xenlulôzơ,Mê tan ,Butan

-GV:Khớ mê tan có bùn ao ,khí ga Phản ứng cháy mê tan khơng khí Các bo níc nớc đồng thơì toả nhiều nhiệt ? Các em viết phơng trình phản ứng hố học Mê tan cháy khơng khí

+kh«ng cã dÊu hiƯu phản ứng xảy

+sắt cháy mạnh ,sáng chói lửa ,không có khói ,tạo hạt nhỏ nóng chảy , màu nâu

-HS i diện lên bảng viết phơng trình 3Fe +2O2

o

t

  Fe3O4 <FeO +Fe2O3>

- HS l¾ng nghe , ghi nhí

- Đại diện viết phơng trình phản ứng CH4 + 2O2

o

t

  CO2 + H2O IV/ Kiểm tra đánh giá :

<Giáo viên dùng bảnh phụ > (*) Bài tập 1:

a> Tính thể tích khí Ơ xi <đktc>cần thiết để đốt cháy hết3,2 gam khí Mê tan

b >Tính khối lợng khí Cácboníc tạo thành

- GV cho HS thảo luận nhóm ? Đại diện trình bày

? Còn làm cách khác ?

- HS theo dừi bi

- Lµm bµi theo nhãm vµ ghi vµo vë (*)PT: CH4 +2O2

o

t

  CO2 + H2O

a> n CH4 =m/M = 3,2:16 = 0,2 mol

Theo PT :nO2 = nCH4 =0,2.2 =0,4mol

VËy thÓ tÝch khí Ô xi là:

VO2 = n 22,4 =0,4.22,4 =8,96 lÝt

b> Theo PT : nO2=n CH4 =0,2mol

MCO2=12 + 16.2 =44gam

VËy khèi lỵng CO2 tạo thành :

M CO2 =n M = 0,2 44 =8,8 gam

(*) Bµi tËp :

Viết phơng trình phản ứng cho bột đồng , Các bon ,nhơm Tác dụng với Ơ xi

- GV Gọi HS lên bảng ?

- HS đọc làm hoàn thành phơng trình 2Cu + O2

o

t

  2CuO

C + O2

o

t

4Al + 3O2

o

t

  2Al2O3 V/ H íng dÉn vỊ nhµ :

Lµm bµi tËp 3,6 - 84 SGK

Xem trớc : Sự Ơ xi hố - ứng dụng Ô xi Đọc đọc thêm : SGK - 84

Ngày soạn: -1-2009 Ngày giảng :14-1- 2009

Tiết 39

Sự ô xi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng ô xi

I/ Mục tiªu :

-HS biết đợc khái niệm xi hoá , phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt -Biết ứnh dụng ô xi

-Tiép tục rèn kỹ viết phơng trình phản ứng ô xi với đơn chất hợp chất

II/ Chn bÞ :

-Tranh vÏ : øng dơng ô xi -Máy chiếu

III/Tiến trình giảng:

1> ổn định lớp : 2>Kiểm tra c :

1.Nêu tính chất vật lý hoá học ô xi? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ? 2.Làm tập 4-84

(*) t đề :Chúng ta biết tính chất vật lý hố học xi.Những phản ứng hố học xi thuộc loại phản ứng ? ứng dng gỡ ? Ta xột :

3>Phát triển :

Hoạt động GV Hoạt động HS

1 Hoạt động : I/Sự Ơ xi hố

- GV dïng vÝ dơ cđa HS ë gãc bảng ? Các phản ứng náy có giống

- GV Những phản ứng hoá học đợc gọi xi hố chất

? Vậy ô xi hoá chất g× ?

? Lấy ví dụ xi hố đời sống

- Đều có xi tác dụng với chất khác - HS nêu định nghĩa

(*)Sự tác dungj ô xi với chất đợc gọi xi hố <chất đơn chất hay hợp chất >

- HS lÊy vÝ dô

2 Hoạt động II/Phản ng hoỏ hp

- GV Chiếu lên bảng phơng trình phản ứng

CaO +H2O > Ca(OH)2

2Fe = 3Cl2 —> 2FeCl3

? Nhận xét số chất tham gia phản ứng số chất sản phẩm phơng trình - GV Các phản ứng đợc gọi phản ứng hoá hợp

? Vậy phản ứng hoá hợp ?

- HS quan sát hình

- Trả lêi :cã nhiỊu chÊt tham gia nhng s¶n phÈm chØ lµ mét

- GV Đa định nghĩa lên hình,Giới thiệu phản ứng toả nhiệt cho HS bit

- GV :Đa tạp lên hình

(*) Hoàn thành phơng trình phản ứng cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp a> Mg + > MgS

b> .+ O2

o

t

  Al2O3

c> H2O —> H2 + O2

d> CaCO3

o

t

  .+ CO2

e> + Cl2 —> CuCl2

f> Fe2O3 + H2

o

t

  Fe + H2O

? V× a,b,e phản ứng hoá hợp

- HS khác nhËn xÐt

-HS theo dõi —> thảo luận nhóm - đại diện lên bảng làm phơng trình ;

a> Mg + S —> MgS b> 4Al +3O2

o

t

  2Al2O3

c> 2H2O —> 2H2 +O2

d> CaCO3

o

t

  CaO + CO2

e> CuO + Cl2 —> CuCl2

f> Fe2O3 +3H2

o

t

  2Fe +3H2O

3Hoạt động III/ứng dụng ô xi

- GV treo tranh ứng dụng Ô xi ? Em hÃy kể ứng dụng Ô xi - GV : Có thể chia bảng làm cột Sù h« hÊp

Sự đốt nhiên liệu

? Đọc phần đọc thêm SGK /87

- HS quan s¸t tranh

- Đại diện trả lời bảng theo cột - HS kh¸c nhËn xÐt

- Đọc phần đọc thêm

IV / Kiểm tra - đánh giá : ? S ễ xi hoỏ l gỡ ?

? Định nghĩa phản ứng hoá hợp? ? Nêu ứng dụng Ô xi

- GV cho học sinh làm tập <chiếu lên hình >:

Lập phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng phản ứng hoá hợp : a>Lu huỳnh với nhôm

b>Ô xi với Ma giª c>Clo víi kÏm

V/H íng dÉn vỊ nhµ :

- Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5 - Gioá viên gợi ý

- Xem trớc nội dung Ô xít Ngày soạn : 8-1-2009

Ngày giảng :16-1-2009

Tiết40 ô xít

I/ Mơc tiªu:

- RÌn lun kÜ lập công thức hoá học ô xít

- Tiếp tục rèn kĩ lập phơng trình hoá học có sản phẩm ô xít

II /Chuẩn bị :

-Máy chiếu

- Bộ cơng thức hố học để phân loại xớt

III /Tiến trình giảng :

1> ổn định lớp : 2>Kiểm tra cũ :

1.Định nghĩa phản ứng hoá hợpvà định nghĩa xi hố ? cho ví dụ ? 2.Làm tập 2-87<Làm vào góc bảng >

(*)Đặt vấn đề :Nội dung nh phần đầu SGK 3> Phát triển :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

1 Hoạt động I/ nh ngha ễ xớt :

- Giáo viên sử dụng ví dụ học sinh 1phần kiểm tra ,giới thiệu chất tạo thành phản ứng Ô xít

? Nhận xét thành phần Ô xít ? ? Định nghĩa Ô xít ?

- Giáo viên chiếu lên hình tập : (*) Trong hợp chất sau chất Ô xít: a> K2O b>CuSO4 c>Mg(OH)2

d> H2S e>SO3 f> Fe2O3

/ Vì CuSO4 Ô xít ?

- Học sinh theo dõi hớng dẫn giáo viên - Đại diện trả lời

+ Phân tử Ơ xít có ngun tố có ngun tố Ơ xi

(*) Ơ xít :Là hợp chất ngun tố có ngun tố Ơ xi

-Học sinh nêu đợc a,c,f Ơ xít

- Học sinh trả lời :Cu SO4 Ô

xít có tới nguyên tố hoá học

2 Hoạt động II /Công thức

- Giáo viên cho học sinh nhắc lại :

? Quy tắc hoá trị với hợp chất nguyên tố ? Nhắc lại thành phần Ô xít

? Vit cơng thức hố học chung Ơ xít - Giáo viên cho học sinh đọc kết luận phần 2-89

- Công thức hoá học chung Ô xít Mxn OIIy

- Học simh đọc kết luận

3 Hoạt động III/ Phân loại :

-Giáo viên :dựa vào thành phần chia làm loại Ô xít

<GV chiếu lên hình >

? Em h·y cho biÕt kÝ hiƯu cđa mét sè phi kim Em hÃy lấy ví dụ ÔxítAxít

- Giáo viên : Giới thiệu hình Ô xít A xít cá c A xít tơng ứng

? Em hÃy kể tên kim loại thờng gặp EmhÃy lấy ví dụ Ô xít Bazơ

- Giáo viên đa lên hình Ô xít bazơ t-ơng ứng

- Học sinh theo dõi - Học sinh ghi

a>Ô xít a xít :thờng Ô xít phi kim t¬ng øng víi mét A xÝt

VÝ dơ :CO2, P2O5, SO3

b>Ô xít Ba zơ:

Thờng Ô xít kim loaị tơng ứng với baz¬

VÝ dơ :K2O, CaO, MgO

4 Hoạt ng IV/ Cỏch gi tờn

- Giáo viên : Chiếu lên hình nguên tắc gọi tên Ô xít phân tích

? Gọi tên nguyên tố phần III/b

- Học sinh theo dâi , ghi nhí - Gäi tªn

- Giáo viên chiếu lên hình nguyên tắc gọi tên Ơ xít trờng hợp kim loại có nhiều hố trị phi kim có nhiều hố tr ? Gi tờn :FeO, Fe2O3

- Giáo viên giới thiệu tiền tố <tiếp đầu ngữ >

?Dọc tên :SO2 , SO3 , P2O5

(*) Giáo viên :Chiếu lên hình tập: Trong Ô xít sau Ô xít Ô xít A xít , Ô xít Ô xít bazơ, Gọi tên ?

Na2O, Ag2O, CO2 , N2O5, SiO2

- Häc sinh ghi nhí :

- Gäi tªn :FeO :sắt II ô xít Fe2O3 :sắt III ô xÝt

- Häc sinh ghi bµi :

+ Mô nô - nghĩa + Đi - nghÜa lµ

+Tri- nghÜa lµ + Têtra - nghĩa + Pen ta - nghÜa lµ

- Häc sinh vËn dơng trả lời làm tập giáo viên cho

IV/ KiĨm tra d¸nh gi¸ :

(*) Trò chơi :

Giáo viên treo bảng phụ có tên Ô xít :< Chia nửa :1 bên ôxí taxít , bên ôxít bazơ> Với bìa có công thức hoá học tơng ứng ,tìm dán vào bảng phụ

Chia thnh nhóm lớn thi với tự đánh giá ? Định nghĩa Ơ xít , phân loại ?

? Cách gọi tên ô xít ? V/H ớng dẫn vỊ nhµ :

- Lµm bµi tËp 1,2,3,4 5- 91 - Xem trớc Điều chế Ô xi Ngày soạn : 15-1-2009 Ngày giảng :21-1- 2009

Tiết 41

điều chế ô xi -phản ứng phân huỷ I/ Mục tiêu :

- Học sinh biết phơng pháp điều chế ,cách thu khí ô xi phòng thí nghiệm cách sản xuất ô xi công nghiệp >

- Học sinh biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn đợc ví dụ minh hoạ - Rèn kĩ lập phơng trình hố học

II/ ChuÈn bÞ :

- Bộ đồ dùng điều chế xi - Hố chất KMnO4

- Bảng phụ

III/ Tiến trình giảng :

1> ổn định lớp : 2>Kiểm tra cũ :

HS 1:.Cho c¸c chÊt sau , chÊt Ô xít xếp chúng vào nhóm Ô xít A xít Ô xít bazơ: CaCO3 , Fe2O3, SO3 , H2S, CO2 , H2SO4, P2O5, Cu SO4,HCl, K2O

HS2:.Chuyển tên chất sau thành công thức hoá học : + Can xi ô xít + Silíc ô xít

+ Đi phốt pen ta ô xít +Sắt( III) ô xÝt + Nh«m « xÝt

3> Phát triển :

Hot ng ca giỏo viờn Hoạt động học sinh

- Giáo viên giới thiệu cách diều chế ô xi phòng thí nghiệm

- Giáo viên : Làm thí nghiệm điều chế ô xi từ KMnO4

? học sinh lên thu khí ô xi cách đẩy nớc đẩy không khí

? Khi thu khí xi cách đẩy khơng khí ta phải để ống nghiệm thu khí nh ?Vì ?

? V× cã thĨ thu khÝ b»ng cách đẩy nớc ?

- Giáo viên cho học sinh viết phơng trình phản ứng điều chế ô xi

- Học sinh ghi : Cách thu khí Ô xi : a> Đẩy không khí

b> Đẩy nớc

- Để ngửa bình :d O2/kk= 32/29

- Vì ô xi tan nớc

- Đại diện lên bảng viết phơng tr×nh 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 +MnO2 + O2

2KClO3

o

t

  2KCl +3O2

2 Hoạt động II /Sản xuất ôxi công nghiệp

- Giáo viên thuyết trình

- Giỏo viờn giới thiệu sản xuất xi từ khơng khí ? Em cho biết thành phần khơng khí - Giáo viên : ta muốn thu đợc ô xi từ khơng khí ta phải tách riêng xi khụng hkớ

=>Giáo viên : Nêu phơng pháp sản xuất ô xi từ không khí

- Giáo viên giới thiệu cách thu khí ô xi từ nớc ? viết phơng trình phản ứng cho trình - Giáo viên cho HS hoàn thành bảng :

Điều chế ô xi PTN

Điều chế ô xi CN Nguyên liệu Sản lợng Giá thành

- Häc sinh ghi

+ Nguyên liệu sản xuất ô xi tự nhiên từ không khí từ nớc 1> Sản xuất ô xi từ không khí + Hoá lỏng to thầp áp xuất cao

+Sau ú cho khơng khí lỏng bay tr-ớc hết thu dợc :N2 -196o C

O2 ë -183o C

- HS ghi

2> Sản xuất « xi tõ n íc :

-Điện phân nớc bình điện phân thu đợc H2 O2 riờng bit

điện phân

2H2O —> 2H2 + O2

- HS trao đổi điền bảng câm

3 Hoạt động III /phản ng phõn hu

- Giáo viên cho HS làm tập 1-93

- GV : Giới thiệu phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng ph©n hủ

? Rút định nghĩa phản ng phõn hu

? phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp có khác

- Học sinh làm tập báo cáo - Rút định nghĩa

(*) Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học có chất sinh hai hay nhiều chất

- Học sinh so sánh phản ứng ngợc

IV / Kiểm tra - Đánh giá : GV :Dùng bảng phụ cho HS làm tập :

Bài tập 1: Cân phơng trình phản ứng cho biết chúng thuộc loại phản ứng học :a> FeCl2 + Cl2 —> FeCl3

b> CuO + H2

o

t

  Cu + H2O

c> KNO3

o

t

  KNO2 + O2

d> Fe(OH)3

o

t

  Fe2O3 + H2O

e> CH4 + O2

o

t

  CO2 + H2O

Bài tập 2: Tính khối lợng KClO3 bị nhiệt phân Biết thể tích khí xi thu đ-ợc sau phản ứng 3,36 lít < ĐKTC>

? Sè mol « xi tham gia lµ : a> 1,05 mol c> 5,01 mol b> 0,15mol d> 150 mol

? Khối lợng KClO3 phân huỷ : a> 1,25 gam b> 212,5gam

c> 12,25 gam d> 1,225 gam

V/ H íng d·n vỊ nhµ :

Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5,6/ 94

Xem trớc " không khí - Sự cháy " Ngày soạn : 28 -1 -2009

Ngày gi¶ng : 4- - 2009

TiÕt 42

Không khí sự cháy

I/Mục tiêu:

- Học sinh biết không khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần gồm N, O, khí khác - Hiểu rõ nguyên nhân làm cho bầu không khí bị ô nhiễm có biện pháp bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm

- Giáo dục ý thức bảo vệ môi trờng

II/ Chuẩn bị :

+ Dụng cụ :Chậu thuỷ tinh ,ống thuỷ tinh có nút , mi sắt đèn cồn + Hố chất :P, H2O

+ B¶ng phơ

III/ Tiến trình giảng :

1> ổn dịnh lớp : 2> KiĨm tra bµi cị :

HS Giáo viên dùng bảng phụ có nội dung tập trắc nghiệm :

Phản ứng phản ứng phân huỷ PTPƯ sau? V× ? a> H2 + O2

o

t

  H2O

b> KClO3

o

t

  KCl +O2

c> P2O5 + H2O —> H3PO4

d> KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

e> CaO + CO2 —> CaCO3

HS 2+3 Lµm bµi tËp 4+6 /94

(*) ĐVĐ : Khơng khí ta khơng nhìn thấy mắt thờng nhng để biết khơng khí có thành phầnvà tầm quan trọng nh ? Ta xét :

3> Phát triển :

Hot ng ca gv Hoạt động hs

1> Hoạt động I/ Thành phần khơng khí

1

.Thµnh phÇn

- Giáo viên làm thí nghiệm chứng minh ? Đã có q trình biến đổi xảy ống nghiệm

- Giáo viên đặt câu hỏi :

? Khi cháy mực nớc ống nghiệm thay đổi nh

? T¹i ống nớc lại dâng lên ?

? ễ xi ống phản ứng hết hay cha ? ?

? Nớc dâng lên đến vạch thứ chứng tỏ điều ?

-Häc sinh quan s¸t

- Häc sinh : +P t¸c dơng víi nớc không khí tạo P2O5

4P + 5O2

o

t

  P2O5

+ P2O5 tan níc

P2O5 + H2O —> 2H3PO4

- Häc sinh th¶o luËn theo chùm câu hỏi - Đại diện lần lợt trả lêi

? TØ lƯ thĨ tÝch ống ? Khí lại khí ? Tại ssao

? Em có rút kết luận thành phần không khí ?

+ Tỉ lệ thể tích lại phần

+ Khí lại không trì cháy khí Nitơ

(*) Kt lun : khơng khí hỗn hợp khí trong chim 1/5V02<chớnh xỏc l

21%Vkk> phần lại hầu hết ni tơ.

2 hot ng 2> Ngồi khí xivà khí ni tơ ,khơng khí cịn chứa chất khác.

- GV ®a câu hỏi thảo luận :

? Theo em khụng khí cịn có chất khác ,tìm dẫn chứng minh ho

-GV gọi em nêu ý kiến riêng ? Nêu kết luận

? NhËn xÐt ,tr¶ lêi

- HS th¶o luËn nhãm

- Đại diện trả lời : Ngoài ô xi ni tơ không hkí có khí CO2 nớc

VD: Thành cốc nớc lạnh , mặt nớc hố vôi

(*) Kết luận :trong không khí O2, N2

còn có nớc ,khÝ CO2 ,1 sè khÝ hiÕm nh

Ne, Ar, chÊt bơi kho¶ng 1%

3 Hoạt động 3> Bảo vệ khơng khí lành ,tránh nhiễm

- GV : Yêu cầu nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi sau:

? T¹i không khí lài bị ô nhiễm

? Không khí ô nhiễm gây tác hại nh nµo

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành , tránh nhiễm

- GV : Gọi nhóm trình bày ý kiến ? Liên hệ thực tế dịa phơng

=> GV chốt lại kiến thức

- HS thảo luËn nhãm

- Đại diện nhóm trả lời ,báo cáo kết : a> + Khơng khí nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khoẻ ngời đời sống động vật thực vt

+Không khí ô nhiễm gây phá haịo công trình xây dựng nh cầu cống , nhà cửa ,di tích lịch sử

b> Các biện pháp nên làm :

+ sử lí chất thải nhà máy xí nghiệp ,các lò đốt ,các phơng tiện giao thơng

+ B¶o vƯ rõng ,trång c©y xanh

IV / Kiểm tra - đánh giỏ :

- GV : Đa bảng phụ câu hái tr¾c nghiƯm :

(*) Chọn câu trả lời câu sau : <1> :tỉ lệ xi khơng khí :

a>40% b> 20% c> 50% d> 1% <2>:Bảo vệ không khí tránh « nhiƠm ta cÇn:

a> Trồng nhiều xanh , bảo vệ rừng ,xử lí chất thải b>Đa nhiều chất thải nhà máy ,xí nghiệp vào khơng khí c> Khai thác rừng bừa bãi , đốt rừng làm nơng rẫy

V/H íng dÉn vỊ nhµ :

- Làm tập 1,2,7- 99 -Học trả lêi c©u hái SGK

- Xem tiÕp nội dung phần lại Ngày soạn: 1- - 2009

Ngày giảng:7 -2 -2009

Tiết 43

Không khí sự cháy <Tiếp>

I/ Mục tiªu :

-Liªn hƯ tợng thực tế

II/ Chun bị : Tranh ảnh đám cháy III/Tiến trình giảng :

1>ổn định lớp : 2> Kim tra bi c :

Nêu thành phần không khí ? Biện pháp bảo vệ không khí lành ,tránh ô nhiễm 2.Chữa tập 7- 99

(*)ĐVĐ: Thành phần khơng khí có xi nói sảy cháy xi hố chậm Vậy để hiểu chúng có biện pháp bảo vệ Ta xét hơm

3>Phát triển :

Hot ng gv Hoạt động hs

1 Hoạt động II/ Sự cháy xi hố chậm

1> Sự cháy :

2> Sự ô xi hoá chËm :

? Em h·y l¸y mét sè vÝ dụ cháy vài ví dụ ô xi hoá chậm

? Sự cháy ô xi hoá chậm giống khác điểm ?

- GV :cho HS khác nhận xét bổ xung / ? Vậy cháy ? Sự ô xi hoá chạm gì? - GV : chØnh sưa kh¸i niƯm

-GV : Mở rộng : Trong điều kiện định ô xi chậm trở thành cháy Đó tự bốc cháy

=>Vì nhà máy ngời ta không chất đống giẻ lau có dầu mỡ

-HS lÊy vÝ dơ

+ Sù ch¸y : Ga ch¸y

+ Sự xi hố chậm:Sắt để lâu khơng khí bị gỉ

- HS tr¶ mlêi :

+ Giống :Đều ô xi hoá có toả nhiệt +Khác :

- Sù ch¸y : cã ph¸t s¸ng

- Sự ô xi hoá chậm : không phát sáng (*) Kết luận :

1.Sự cháy ô xi hoá có toả nhiệt phát sáng

2.Sự ô xi hoá chậm :là ô xi hoá có toả nhiệt , không phát sáng

- HS Ghi nhớ thông tin - liên hệ thực tÕ

2.Hoạt động III/:Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt đám cháy:

- GV: Ta để gỗ ,than khơng khí chúng khơng tự bốc cháy muốn cháy đợc ta cần có điều kiện ?

? Đối với bềp than ta đóng cửa lị tợng xẩy ? Vỡ ?

? Vậy điều kiện phát sinh trì cháy ?

GV : Vậy muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp ?

GV : Trong thực tế để dập tắt đám cháy ngời ta thờng dùng biện pháp ? - GV : Cho học sinh liên hệ thực tế , bổ xung phần kiến thức thiếu

- HS : Muốn than gỗ , cốn cháy đợc cần phải đốt cháy vật

- Nếu đóng cửa lị lị tắt thiếu xi a>Các điều kiện phát sinh cháy : + Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy + Phải có đủ ỗi cho cháy

b>Biện pháp dập tắt đám cháy

+ Hạ nhiệt độ xuống dới nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với xi< khơng khí > - HS liên hệ thực tế

+ Phun níc

+ Phun khí CO2 vào để đám cháy để cách li

+ Chùm vải cát lên trªn ngän lưa

IV / KiĨm tra - §¸nh gi¸ :

? Qua nội dung học ta cần nắm đợc nộ dung ? ? Lấy ví dụ cháy ví dụ xi hố chậm

(*) GV : Đa tập trắc nghiệm :

Hãy chọn phơng án trả lời : dập tắt đám cháy cần : a>Quạt mạnh đầu gió

b>Hạ thấp nhiệt độ xuống dới nhiệt độ cháy c> Đổ nớc vào

d> Cách li chất cháy với ô xi e>ý bvà c

g> ý b d

V/ H íng dÉn vỊ nhµ :

- Xem tríc néi dung bµi lun tËp - Lµm bµi tËp 4,5,6- 99

- Su tầm tranh ảnh hiểm hoạ cháy Ngày soạn : 5-2-2009

Ngày giảng:11-2-2009

Tiết 44

Bài lun tËp

I/

Mơc tiªu :

- Ôn lại kiến thức « xi - kh«ng khÝ

-TiÕp tơc rÌn kÜ viết phơng trình phản ứng hoá học , kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học

-Tiếp tục củng cố tập tính theo phơng trình hoá học

I/Chuẩn bị :

-GV :bảng phụ

- HS :Ôn lại kiến thức có chơng

III/Tiến trình giảng :

1>n nh lp :

2>KiĨm tra bµi cị : <Lång ghÐp bµi >

(*) ĐVĐ: Chúng ta tìm hiểu xi , khơng khí Để củng cố kiến thức ta xét

3> Phát triển :

Hot ng ca gv Hoạt động hs

1 Hoạt động I:Ôn lại kiến thức cũ:

- GV : Cho HS trả lời câu hỏi hình :

1.Tính chất hoá học ô xi , tính chất cho phơng trình minh hoạ Điều chế ô xi phòng thí nghiệm <Ng /liệu , PTPƯ, cách thu > Sản xuất ô xi PTN< Ng/liệu phơng pháp sản xuất >

4.Những ứng dụng quan trọng ô xi Định nghĩa ô xít - Phân loại ô xít

7.Thành phần không khí

2.Hoạt động II:Bài tập vận dụng : (*) Bài tp1:GV chiu BT1-100

Viết PT phản ứng cháy ô xi với bon

Phốt pho, Hiđrô, Nhôm

-GV:Chiếu làm nhóm ? Nhận xét làm nhóm

(*)Bài tập2: GV chiếu BT6-101

Phản ứng phản ứng hoá hợp? Phân huỷ Vì sao?

a/2KMnO4

o

t

  K2MnO4+MnO2

+O2

b/ CaO + CO2

o

t

  CaCO3

c/ 2HgO o

t

  2Hg + O2

d/ Cu (OH)2

o

t

  CuO + H2O (*) Trò chơi :

1> Phát cho nhóm bìa có màu khác ghi công thức hoá học :

CaCO3, CaO , P2O5 , SO2 ,SO3

,Fe2O3, BaO , CuO, K2O, SiO2,

Na2O , FeO , MgO, CO2 ,H2SO4,

MgCl2, KNO3, Fe(OH)2

2>Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống thích hợp vào bảng

=>GV nhận xét , cho điểm

-Nhóm HS làm vào giÊy C + O2

o

t

  CO2

4P + 5O2

o

t

  2P2O5

2H2 + O2

o

t

  2H2O

4 Al +3O2

o

t

  2Al2O3

- HS trả lời

+ Phản ứng hoá hợp b:Vì từ nhiều chất tạo chất + Phản ứng phân huỷ a,c,d:Vì 1chát tạo nhiều chÊt

O xit ba z¬ O xit a xit

Tt Tªn gäi CTHH t

t Tªn gäi CTHH

1

Ma giê ôxit Sắt II o xit Sắt III ô xít Natri ôxít Bari ôxit KaliôxitĐồn g II « xit Canxi «xit B¹c «xit Luhuỳnhtriôxit Luhuỳnhđiôxit điphôt pen ta ô xit

Các bon ô xit Si líc ô xit

(*)3 Bµi tËp :

GV ChiÕu BT8- 101

Để chuẩn bị vho buổi thực hánh lớp cần thu 20 lọ khí xi lọ có dung tích 100 ml Hãy tính khối l-ợng Kalipemanganat phải dùng Giả sửkhí xi thu đợc< ĐKTC> hao ht 10%

-GV : Chiếu nháom nen hình , Tất sả quan sát ? Nhận xét làm nhóm

- HS :Lµm bµi tËp vµo vë : (*) PT:

2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

Thể tích xi cần thu đợc : 100 x20 = 2000ml = 2lit

Vì hao hụt 10% nên thể tích ô xi <thực tế > Cần điều chế :

2000+

2000 10 100

x

=2200ml = 2,2lit Số mol ô xi cần thiết đièu chế lµ :

nO2= 2,

Theo PT:n KMnO4 =2.nO2

= 0.0982= 0,1964mol => mKMnO4 = 0,1964.158= 31,0312gam IV/ H íng dÉn vỊ nhµ :

- Lµm bµi tËp 2,3,5,7,8b-101<SGK> -Xem trớc nội dung thực hành Ngày soạn : 8-2-2009

Ngày giảng :14-2-2009

Tiết45

Bài thực hành số điều chế - thu khí ôxi

Thư tÝnh chÊt cđa « xi

I/ Mơc tiªu :

- Häc sinh biết cách điều chế thu khí ô xi phòng thí nghiệm - Rèn kĩ làm thí nghiệm ; Điều ché ô xi ,thu khí ô xi

- Ô xi tác dụng với số đơn chất <Ví dụ : S , C >

II/ ChuÈn bÞ :

+ Dụng cụ :Đèn cồn ,ống nghiệm ,lọ nút nhám ,muỗng sắt chậu thuỷ tinh +Hoá chất : KMnO4 , bét lu hnh , níc

III/TiÕn tr×nh giảng :

1>n nh lp :

2> KiĨm tra bµi cị : <Lång ghÐp bµi >

(*) §V§: §Ĩ cđng cè vỊ tÝnh chÊt cđa ô xi rèn kĩ làm thí nghiệm thực hành ta xét : 3> Phát triển :

Hoạt động gv Hoạt động hs

1 Hoạt động I> Kiểm tra kiến thức liên quan dến thực hành :

- GV KiÓm tra sù chuẩn bị dụng cụ hoá chất phòng thí nghiÖm

- GV : Kiểm tra số kiến thức có liên quanđến thực hành

? Phơng pháp điều chế thu khí ô xi phòng thí nghiệm

<?>Viết phơng trình đièu chÕ « xi tõ KMnO4

- GV : Gäi häc sinh kh¸c nhËn xÐt ,bỉ xung TÝnh chất hoá học ô xi

- HS trả lêi lÝ thuyÕt :

- Trong phngf thí nghiệm ô xi đợc điều chế cách đun nóng hợp chất giàu ô xi dễ bị phân huỷẩơ nhiệt đọ cao nh : <KMnO4, KClO3 >

a> Ph ơng trình : 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 +O2

b> Cách thu :

Thu ô xi cách : Đẩy nớc đẩy không khí

- HS tr¶ lêi

- GV : Híng dẫn học sinh lắp dụng cụ nh hình vẽ 46.a-b

- Híng dÉn c¸c nhãm thu khÝ b»ng cách (*) L u ý HS điều kiện sau :

? Dụng cụ hoá chất cần thiết làm thÝ nghiÖm :

-ống nghiệm phải đợc lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm <hoặc lọ > để thu

- Dùng đèn cồn đun nóng ống

nghiệm sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy ô xi hay cha cách dùng tàn đómthan hồng đa vào ống nghiệm

- Sau làm song thí nghiệm phải đa hệ thống ống dẫn khỏi nớc tắt đèn cồn ,tránh cho nớc tràn vào ống nghiệm làm vỡ ống nghiệm < cách thu đẩy nớc > (*) GV : Hớng dẫn làm thí nghim 2:

+Cho vào muỗng lợng nhỏ <bằng hạt đậu xanh >bột lu huỳnh

+ t lu huỳnh khơng khí + Đa nhanh muỗng vào lọ đựng xi =>Nhận xét viết phơng trình

- HS nghe híng dÉn

1> ThÝ nghiƯm 1:Điều chế thu khí ô xi

- Cách làm thí nghiệm : - Hiện tợng thí nghiệm : - Giải thích tợng : _ Phơng trình phản øng :

(*) Häc sinh tù lµm thÝ nghiƯm :

2> Thí nghiệm 2: Đốt cháy l u huỳnh Trong không hkí ô xi

- Cách làm thí nghiệm: - Hiện tợng thí nghiệm :

- Giải thích viết phơng trình :

IV/ H íng dÉn vỊ nhµ :

+ Làm tờng trình thực hành "nộp lại => Lấy điểm " + Thu dọn rả dông cô

+ Xem lại kién thức hc

+ Chuẩn bị sau kiẻm tra 45 phút Ngày soạn : 12-2-2009

Ngày giảng :18-2-2009 TiÕt 46

KiĨm tra 45

I / M ơc tiªu:

- Kiểm tra kĩ hồn thành phơng trình phản ứng , Hố trị nguyên tố - Gọi tên đợc chất tham gia sản phẩm

- Biết tính tốn đơn vị tính theo phơng trình hố học - Rèn kĩ hoạt động độc lập

- giáo dục tính nghiêm túc trình làm kiểm tra

II/ Chuẩn bị :

Kiến thức kỹ Biết Hiểu Vận dơng Tỉng ®iĨm

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1 T/C cđa « xi 0,25 0,25 0,5

2 « xÝt 0,25 0,5 1,75

3 Không khí 0,25 0, 0,25

4.PƯ hãa hỵp , P hđy 0,5 0,25 0,5 2,25

5 Kỹ tính toán

Tæng 10

I.TRắC NGHIệM:(4 ĐIểM) 1.(0,25 điểm)Oxit loại hợp chất đợc tạo thành từ :

A Mét kim loại phi kim B Oxi phi kim

C Oxi kim loại D Oxi nguyên tố hóa học khác 2.(0,25 điểm)Điều khẳng định sau Khơng khí là:

A Một hợp chất B Một hỗn hợp C Một đơn chất D Một chất tinh khiết 3.(1 điểm)Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

Phản ứng phân hủy hóa học đó……… chất ban đầu sinh ……… hay ……… chất

A B hai C nhiều D.Phản ứng 4(0,25 điểm).Khoanh tròn vào câu phát biểu đúng:

A Oxit chia làm loại : oxit axit oxit bazơ B Tất oxit oxit bazơ

C Tất oxit oxit phi kim

D Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng baz¬ tan

5.(0,25 điểm)Chọn câu câu sau thành phần khơng khí: A 21%khí Nitơ, 78% khí Oxi, 1% khí khác

B 21%khÝ khác, 78% khí Nitơ, 1% khí Oxi C 21%khí Oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác D 21%khí Oxi, 78% khí khác, 1% khí Nitơ (1 điểm)Nối vào cho thích hợp loại phản ứng sau :

A Nối B 1.Phản ứng hóa hợp

2.Phản ứng oxi hóa 3.Phản ứng phân hủy 4.Phản øng kh¸c

1- 2- 3-

4-A Fe + O2 Fe3O4

B MgCO3  o

t

MgO+ CO2

C CaO + H2O Ca(OH)2

D CuO + H2  Cu + H2O

7.(0,5 điểm)Khoanh tròn vào chữ S sai , chữ Đ câu sau: A Oxi cần cho hô hấp ngời sinh vật Đ S B.Khơng khí chất tinh khiết Đ S C Oxit axit oxit phi kim Đ S D.Sự tác dụng oxi với chất khác oxi hóa Đ S 8.(0,5 điểm)Thể tích khí O2 cần để đốt cháy hết 2,4 (g) Cacbon là:

A 8,96 B.11,2 C.13,44 D.4,48

II.Tù LUậN(6 ĐIểM) 1.Đọc tên oxit sau:

FeO Fe2O3

Na2O P2O5

2 Hoàn thành phơng trình hóa häc sau:

a) Na +  Na2O b) +  CO2

c) + O2  MgO d) +  P2O5

3.Ngời ta điều chế kẽm oxit ZnO cách đốt bột kẽm oxi: a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tính khối lợng Oxi cần thiết để đốt cháy 8,1 (g) kẽm oxit c)Tính thể tích oxi(đktc) cần thiết để đốt cháy 8,1(g) kẽm oxit

Zn= 65 , O=16

I.TR¾C NGHIƯM

1

D B D-A-B-C A C 1-C,2-A,3-B,4-D A-Đ,B-S,C-S,D-Đ D

II.Tự LUậN:

1 (1 điểm) FeO: s¾t (II) oxit Fe2O3: s¾t (III) oxit

Na2O: Natri oxit P2O5: diphotpho penta oxit

2 (2 ®iÓm)

a) 4Na + O2  Na2O

b) C + O2  CO2

c) 2Mg + O2  MgO

d) 4P + 5O2 2 P2O5

3 PT: Zn + O2  ZnO (0,5 ®iĨm)

Sè mol ZnO:

) ( , 81 , MOL nZnO  

(0,5 điểm) Từ phơng trình

) ( 05 , , mol

nO  

(0,5 ®iĨm) ) ( , 32 05 , g

mO   

(0,75 ®iĨm) ) ( 12 , , 22 05 , L

VO   

(0,75 ®iĨm)

(*) TØ lƯ % bµi kiĨm tra :

Lớp Sĩ Số

Điểm

TS điểm O % TS ®iĨm <5 % TS ®iĨm ≥ % TS 9,10 % 8A

8B 8C 8D 8E

Ngày soạn : 15-2-2009 Ngày giảng :21-2-2009

Chơng IV : hiđrô - nớc Tiết 47:

tính chất - ứng dụng hiđrô

I/ Mơc tiªu :

- Học sinh biết đợc tính chất vật lí hố học hiđrơ

- Rèn luyện khả năeng viết phơng trình phản ứng khả quan sát thí nghiệm học sinh

- TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh làm tập theo phơng trình hoá học

II/ ChuÈn bÞ :

- GV : Phiếu học tập +dụng cụ hố chất điều chế hiđrơ -HS :Kiến thc ó hc

III/ Tiến trình giảng :

1> ổn định lớp :

2>KiĨm tra bµi cũ : < không kiểm tra > (*) ĐVĐ: Nh sách giáo khoa >

3> Phát triển :

Hoạt động gv Hoạt động hs

1 Hoạt động I/Tính chất vật lí hiđrơ :

? Cho biÕt kÝ hiÖu , CTHH, NTK, PTK cña

- GV : Cho HS quan sát lọ đựng khí hiđrơ ? Nhận xét trạng thái ,màu sắc ? So sánh tỉ khối hiđrơ so với khơng hkí - GV :Thơng báo thêm :

1lít nớc 15oơChà tan đợc 20 ml khí hiđrơ

? VËy em cã kÕt ln tính chất vật lí hiđrô

- HS: hiđrô chất khí không màu , không mùi không vị

- HS d H2/kk =2/29 15 lÇn

Do nhẹ khơng khí - HS : Rút ta kết luận

2.Hoạt động II/ Tính cht hoỏ hc :

1 Tác dụng với ô xi

- GV : Yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm —>Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđrơ thử độ tinh khiết hiđrô

? Quants lửa hiđrô cháy không khí ô xi råi cho nhËn xÐt

? Quan s¸t thành lọ nhận xét ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ ? - GV : Giới thiƯu

+ Khí hiđrơ cháy xi toả nhiều nhiệt,từ hiđrơ đợc dùng làm đèn xì hiđrơ - xi + có tỉ lệ thể tích H2/O2 2/1

đem đốt nổ mạnh

- GV làm sẵn hỗn hợp nổ ,đốt thử ? Đọc đọc thêm sách giáo khoa

- HS nghe quan sát

- Nhận xét :Hiđrô cháy với lửa xanh mờ ,trong ô xi cháy mạnh

- HS Viết phơng trình phản ứng : 2H2 + O2

o

t

  2H2O

- HS : Nghe giáo viên giới thiệu -Đại diện c bi c thờm SGK

IV/Kiểm tra - Đánh giá :

- GV : Cho học sinh làm tập vào phiếu (*) 1: Đốt cháy 2,8 lit khí Hiđrô sinh nớc a> Viết phơng trình phả ứng

b> tính V m ô xi cÇn dïng

c> Tính khối lợng nớc thu đợc <các khí đo ĐKTC >

- GV : Gọi học sinh lên làm , chấm vài học sinh

? Bài toán cách làm khác - GV : Cho HS làm tập 2:

(*) 2: Cho 2,24 lít khí Hiđrơ tác dụng với 16,8 lít O2 Tính khối lợng nớc thu đợc <

các khí đợc đo ĐKTC >

? Bài toán khác toán nh thÕ nµo ? - GV : Gäi häc sinh lên bảng làm

- HS làm tập a> 2H2 + O2

o

t

  2H2O

n H2=

2,8

22, 22,

V



= 0,125mol

nO2 =

2

1 0,125

2nH   0,0625mol

b>VO2<®ktc> = n.22,4

= 0,0625.22,4 = 1,4lit mO2=n.M = 0,0625.32 = 2gam

c> Theo PT:nH2O = nH2 = 0,125mol

=> m H2O =n.M = 0,125.18 = 2,25gam

- HS: Đọc đề trả lời câu hỏi ? Phải xác định đợc chất phản ứng hết,chất d

(*) nH2 = 2, 24

n O2 = 1,68

22, = 0,075mol

PT: 2H2 + O2

o

t

  2H2O

khí ô xi d ,khí hiđrô phản ứng hết Theo PT: nH2O = nH2 = 0.1 mol

=> m H2O = 0,1 18 = 1,8 gam V/ H íng dÉn vỊ nhµ :

- Lµm bµi tËp :6-109

- Xẻmtớc tính chất hố học Hiđrơ <tiếp > - Cân nhiều phơng trình phản ứng học > Ngy son : 19-2-2009

Ngày giảng :25-2-2009

Tiết 48

tíhn chất - ứng dụng hiđrô < tiÕp >

I/ Mơc tiªu:

- Biết hiểu hiđrơ có tính khử, khơng tác dụng đợc với đơn chất xi mà cịn tác dụng vi ụ xi dng hp cht

- Biết Hiđrô cã nhiỊu øng dơng chđ u tÝnh chÊt nhĐ , tÝnh khư ,ch¸y

- Biết làm thí nghiệm Hiđrô tác dụng với CuO ,Viết đợc PT phản ứng Hiđrơ với kim loại

II/ Chn bÞ :

_ GV: Bộ dụng cụ hoá chất làm thí nghiệm thử CuO + Bảng phụ _ HS:Kiến thức ó hc

III/ Tiến trình giảng :

1> ổn định lớp : 2> Kiểm tra cũ :

So sánh giống khác tính chất vật lí hiđrrô « xi

Tại trớc làm thí nghiệm cần phải thử độ tinh khiết hiđrô ? Nêu cách thử ?

(*) ĐVĐ: Ngoài tính chất hoá học hiđrô tác dụng với ô xi hiđrô có tính chất hoá học khác ? Ta xét >

3> Phát triển :

Hot ng ca gv Hot động hs

1> Hoạt động : 1/Tác dụng Hi đro với đồng (II) Ơ xít

- GV :tỉ chøc cho häc sinh lµm thÝ nghiƯm +Giíi thiệu dụng cụ ,hoá chất

+ Nnội dung làm cách quan sát

? Quan sát màu sắc cđa CuO èng ngO

? Khi làm thí nghiệm ta cần ý ? ? Trong trình đun có tợng ? - GV :Hớng dẫn học sinh quan sát ? Xác định tên sản phẩm (*) GV: Chốt lại kiến thức :

Khi cho luồng khí hiđrô qua CuO

- HS : Nghe giáo viên hớng dẫn

- Quan sát màu CuO ống nghiệm - HS :Tr¶ lêi :

+ Thử độ tinh khiết hiđrô + Cách đun

+Xuất chất rắn màu đỏ gạch + Có giọt nớc

nung nóng có kim loại Cu H2O tạo

thành , phản ứng toả nhiệt

? Viết phơng trình phản ứng xảy

- GV: Đa phơng trình chuẩn để so sánh ? Hiđrơ có vai trị phản ứng - GV : cho làm :

? Viết phơng trình phản ứng khí hiđrô khử ô xít

a Sắt (III) ô xít b.Thuỷ ngân (II) ô xít c.Chì (II) ô xít

- GV : a ỏp ỏn ỳng

? Qua hoc em thấy hiđrô có tính chất hoá học nh nµo ?

- HS : nghe vµ chèt kiÕn thức giáo viên - HS ; Đại diện viết phơng trình phản ứng : H2 + CuO

o

t

  H2O + Cu

- HS : nªu : Có vai trò chất khử - HS : thảp luận làm tập

- Báo cáo kết

- Nhận xét làm nhóm bạn -HS: So sánh v ới đáp án

2> Hoạt động :2/ ng dng ca Hidrụ

- Gv :Yêu cầu quants h×nh 5.3- SGK

Nêu ứng dụng Hiđrơ sở khoa học ứng dụng

- GV : Chèt l¹i kiÕn thøc vỊ øng dụng , bổ xung thêm sở khoa học

- HS : Quan sát hình 5.1- SGK Nêu ứng dụng Hiđrô - HS : Khác nêu nhận xét - HS: Nghe GV trình bày

IV/ Kiểm tra - Đánh giá :

? Qua tiết học em thấy cần phải nhớ Hiđrơ - GV : Cho học sinh đọc ghi nhớ làm tập

(*) / Chọn phơng trình mà em cho dúng ? Giải thích ? < GV dùng bảng phô > a> 2H + Ag2O

o

t

  2Ag + H2O

b> H2 + Ag2O

o

t

  2Ag + H2O <Đáp án (b) >

c> H2 + AgO

o

t

  Ag + H2O

(*) 2/ khử 48 gam đồng (II) Ơ xít khí Hiđrơ : a> Tính số gam kim loại đồng thu đợc

b> TÝnh thÓ tÝch khí Hiđrô <đktc> cần dùng ? => GV : Cho nhóm làm , nhóm phần ? HS lên bảng chữa

V/H ớng dẫn nhµ :

- Häc vµ lµm bµi theo vë ghi vµ SGK - Lµm bµi tËp 5,6 - 112

- Híng dÉn lµm bµi tËp

- Xem trớc phản ứng Ô xi hoá- khử

- Viết nhiều phơng trình phản ứng Hiđrô với Ô xít Ngày soạn : 22 - - 2009

Ngày giảng :28 - - 2009

Phản ứng ô xi hoá - khử

I/ Mơc tiªu :

- Học sin nắm đợc khái niệm :Sự khử xi hố +Hiểu đợc khái niệm chất khử chất ô xi hố

+ Hiểu đợc khái niệm xi hoá khử , tầm quan trọn phản ứng ụ xi hoỏ kh

- Rèn kĩ phân biệt chất khử , chất ô xi hoá , khử ô xi hoá phản ứng - Tiếp tục rèn kĩ phân loại phản ứng hoá học

II/ Chuẩn bị : Máy chiếu III/ Tiến trình giảng :

1>ổn địmh lớp : 2> Kiểm tra cũ :

1.Lµm bµi tËp 1- 109

2.Nêu tính chất hố học Hiđrơ ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ ? (*) ĐVĐ: Hãy kể tên loại phản ứng học vào bi :

3>Phát triển :

1 Hot động 1> Sự khử xi hố :

- Giáo viên sử dụng phơng trình phản ứng viết nêu khử xi hố theo s đồ :

CuO + H2

o

t

  Cu + H20

? Vậy khử ? xi hố gì? ? Xác định khử xi hố PƯ sau:

Fe2O3 + 3H2

o

t

  2Fe + H2O

HgO + H2

o

t

  Hg + H2O

- Học sinh nghe giảng - ghi theo s

+ Sự tách ô xi khỏi hợp chất khử + Sự tác dụng ô xi với chất ô xi ho¸

- Häc sinh ¸p dơng

2 Hoạt động 2> Chất khử chất o xi hoỏ

GV : Dùng tập phần kiểm tra nãi H2 + CuO

o

t

  Cu + H2O

<ChÊt khö> <chÊt OXH> Fe2O3 + 3H2

o

t

  Fe + 3H2O

<chÊt OXH> <ChÊt khö>

? ChÊt nh thÕ chất ô xi hoá , chất khử - Giáo viên : Chiếu nên hình :

Xỏc định chất khử chất xi hố , khử xi hố phản ứng sau: a 2Al + Fe2O3

o

t

  Al2O3 + Fe

b.C + O2

o

t

 CO2

- Giáo viên Cho học sinh lên bảng làm ? Nhận xét làm bạn Sửa chữa bổ xung cần

- Häc sinh nghe vµ ghi

+ Chất chiếm ô xi chất khác gọi chất khư

+ ChÊt nhêng « xi cho chất khác gọi chất ô xi hoá

- Häc sinh theo dâi

- HS : VËn dơng lµm bµi tËp a./

2Al + Fe2O3

o

t

  Al2O3 + 2Fe

b

C + O2

o

t

=> Giáo viên chốt lại cho điểm học sinh

3 Hoạt động 3>Phản ứng xi hố khử

- GV : Giới thiệu khử xi hố q trình trái ngợc nhng xảy đồng thời phản ứng hoá học Phản ứng gọi phản ứng xi hố khử ? Vậy phản ứng xi hố khử ?

? Gọi học sinh đọc định nghĩa

? Đọc phần đọc thêm Có dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng xi hố khử ? - GV : cho tập :

Xác định tên loại phản ứng , Nếu phản ứng OXH-K rõ chất khử chất OXH, khử OXH

a 2Fe(OH)2

o

t

  FeO + 2H2O

b.CaO + H2O

o

t

  Ca(OH)2

c CO2 + Mg

o

t

  2MgO + C

- GV : Gọi học sinh xác định

- HS : nghe GV Giíi thiƯu

(*) Phản ứng xi hoá - khử phản ứng hoá học xảy đồng thời khử xi hố

(*) HS : nªu dÊu hiƯu :

1/ Có chiếm nhờng ô xi chất phản ứng

2/ Có cho nhận electron - HS Quan sát trả lời

a PƯ Phân huỷ b PƯ Hoá hợp c.P¦ OXH- K

CO2 + 2Mg

o

t

  2MgO + C

4.Hoạt động 4>Tầm quan trọng PƯ O XH - K

- Giáo viên cho học sinh đọc SGK - 111 - Phản ứng có tầm quan trọng nh đời sống sản xuất

- HS tham khảo thông tin sau đọc tóm tắt - Đại diện trả lời

- Häc sinh kh¸c bỉ xung

IV / Cđng cè :

? Khái niệm phản ứng ô xi hoá khử

? Thế chất khử ? chất ô xi ho¸ , sù khư ,sù o xi ho¸ ?

V/ H íng dÉn vỊ nhµ :

- xem trớc nội dung điều chế hiđrô , phản ứng - Làm tập 1,2,3,4,5- 113

Ngày soạn : 28 - 2- 2009 Ngày giảng : - - 2009

TiÕt 50

®iỊu chế hi đrô - phản ứng thế

I / Mục tiêu :

- Học sinh biết cách điếu chế hiđrô thu khí hiđrô phòng thí nghiệm công nghiệp

- Hiu c khỏi nim phn ng th

- Rèn kĩ viết PTPƯvà kĩ tính theo phơng trình

II/ Chuẩn bị :

+Thí nghiệm điều chế Hiđrô + Hoá chát Zn,HCl, + Bảng phụ + Học sinh cần tìm hiểu kiến thức hiđrô

III/ Tiến trình giảng :

1> n nh lp : 2> Kiểm tra cũ :

2.Định nghĩa phản ứng OXH-K, Nêu khái niệm chất khử chất ô xi hoá , khử ô xi hoá

(*)V: Trong i sng ta gặp hiđrô nhiều nơi Vậyđiều chế thu khí ta làm nh Ta xét :

3>Phát triển :

Hot ng ca gv Hoạt động hs

1.Hoạt động I/ Điều chế Hiđrơ: 1 Trong phịng thí nghiệm :

- GV : Giíi thiƯu dơng ,ho¸ chÊt

- GV : Làm thí nghiệm điều chế thu khí hđrô cách đẩy nớc đẩy không khí

? Nhân xét tợng thí nghiệm

- GV: Đa que đóm than hồng vào đầu ống nghiệm Nhận xét

- GV:Bổ xung: Cô cạn dung dch thu c ZnCl2

? Viết phơng trình ph¶n øng x¶y ?

- GV : Cã thĨ thay kim lo¹i = Al, Fe A xÝt H2SO4

?Viết phơng trình phản ứng thay hoá chất ?

2./ Trong c«ng nghiƯp :

GV: Giới thiệu điều chế hiđrơbằng bình điện phân sơ đồ

? Viết phơng trình phản ứng xảy ?

- Học sinh làm thí nghiệm giáo viên -Đại diện nhận xét lần lợt

- Học sin khác bổ xung

- Đại diện lên bảng viết phơng trình

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

- Häc sinh nghe ,ghi - Quan s¸t tranh

H2O —> 2H2 + O2

2.Hoạt động II/ Phản ứng thế:

? Từ cá phản ứng phần I, Cho biết nguyên tử Zn, Fe,Al.đã thay nguyên t no ca A xớt

-GV: Các phơng trình phản ứng gọi phơng trình phản ứng

? Rút định nghĩa phản ứng ? (*) GV: Cho HS làm tập bảng phụ: Em hồn thành phơng trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ?

a> P2O5 + H2O —> H3PO4

b> Cu + AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag

c> Mg(OH)2

o

t

  MgO + H2O

d> Na2O + H2O —> NaOH

e> Zn + H2SO4 —> ZnSO4+ H2

GV : thu vë số học sinh chấm lấy điểm miệng

- Học sinh trả lời : ĐÃ thay nguyên tử Hiđrô hợp chất

-HS : Nờu định nghĩa

- HS: theo dâi lµ bµi tËp vµo vë bµi tËp

a> P2O5 + H2O —> 2H3PO4

b> Cu + AgNO3 —> Cu(NO3)2 +2 Ag

c> Mg(OH)2

o

t

  MgO + H2O

d> Na2O + H2O —> NaOH

e > Zn + H2SO4 —> ZnSO4+ H2

Trong :

a,d: lµ phản ứng hoá hợp c, phản ứng phân huỷ

IV :Kiểm tra- Đánh giá :

? Nhắc lại nội dung ? Thế phản ứng

? Thu khí hiđrô có khác với ô xi không hkí

? Muốn điều chế hiđrô lợng nhiều ta làm nh thÕ nµo ?

(*) Bµi tËp : < Mét học sinh lên bảng làm >

a/ Viết phơng trình đièu chế hiđrô từ kẽm dung dÞchH2SO4lo·ng

b/ Tính thể tích khí hiđrơ thoát rathu đợc ở<đktc> cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4d

V/ H íng dÉn vỊ nhµ :

- Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5-116 - Xem trớc kiến thức hiđrô

- Chn bÞ gií sau lun tËp xem trớc Ngày soạn : - - 2009

Ngày giảng: - 2- 2009

Tiết 51

Bài luyện tập 6

I/ Mục tiêu:

- HS Ôn lại kiến thức nh tính chất vật lí hiđrô ,điều chế ứng dụng hiđrô

-Hiu c khỏi nim phản ứng xi hố - khử ,chất khử , chất xi hố , khử xi hoỏ

-Rèn luyện khả viết phơng trình tính chất hiđrô,các phản ứng điều chế hiđrô - Tiép tục rèn kĩ làm tập theo phơng trình

II/ Chuẩn bị :

- GV: B¶ng phơ

- HS: Ôn lại kiến thức

III/ Tiến trình giảng :

1> Ôn định lớp :

2> KiÓm tra cũ :

Định nghĩa phản øng thÕ ,cho vÝ dơ minh ho¹ 2+ 3.Lµm bµi tËp 2+ 5-117

(*) ĐVĐ: Để củng cố kiến thức liên quan đén hiđrô phơng trình hố học tốn liên quan đến hiđrơ Ta xét :

3> Ph¸t triĨn bµi :

Hoạt động gv Hoạt dộng hs

1 Hoạt động I/ Kiến thức cần nhớ

_ GV : Cho học sinh nhắc lại kến thức cần nhớ đa bảng phụ phần cho học sinh nhớ lại

- Học sinh nhắc lại kiến thức cần nhớ - Quan sát hình ghi nhí

2 Hoạt động II/ Bài tập vận dụng 1 Bài tập 1:

- GV : B¶ng phụ :

Viết PTPƯbiểu diễn H2 lần lợt tác dụng với

O2, Fe3O4 , PbO.Và cho biết ,mỗi ph¶n øng

trên thuộc loại phản ứng học ? Nếu phản ứng xi hố - khử rõ chất khử ,chất xi hố

- HS Lµm bµi tËp vµo vë: 2H2 + O2

o

t

  2H2O

4H2 + Fe3O4

o

t

  3Fe +4H2O

H2 + PbO

o

t

? Vì xác định đợc chất khử chất xi hố

- GV : Nhận xét chiếu đáp án lên hình

+Các phản ứng đêùu thuộc phản ứng ô xi hố - khử

+ ChÊt khư lµ H2

+ Chất ô xi hoá thành phần lại tham gia phản ứng

- Vì :H2là chất chiếm ô xi O2, Fe3O4, PbO

là chất nhờng ô xi -HS :Làn lợt trả lời - HS Khác nhận xét

2Bài tập 2:

- GV :ph¸t phiÕu häc tËp

? Lập PTPƯ PƯ sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng học ? a>kẽm +Axít sunfuríc→ kẽmsunfát + Hiđrơ b>Nhơm + Ơ xi → Nhộm xit

c>Kaliclorát kaliclorua + Ô xi d>Sắt (III) Ô xit + Hiđrô Sắt + Nớc -GV : Đa kết nhóm lên hình , N xét

3 Bài tâp 3:Quan sát dụng cụ thí nghiệm

GV Đa hình : 5.5b/ SGK - 115

? Bộ thí nghiệm để điếu chế o xi hay hiđrơ ? sao?

? §iỊn A,B,C cho phù hợp? Viết PTPƯ ?

4 Bài tập 4:- GV :cho HS Lµm phiÕu häc tËp

Dẫn 2,24(l)khí hiđrơ <ĐKTC>vào ống có chứa 12gam CuOđã đun nóng đến nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng lại a gam chất rắn

a> ViÕt PTPƯ xảy ?

b>Tính khối lợng nớc tạo thành c>Tính khối lợng a

? Ngòai cách giải có cách

khỏc ? HS khụng trả lời đợc GV nêu cách giải theo định luật bảo tồn khối lợng

- HS: Th¶o luËn

a> Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2 P¦ ThÕ

b> 4Al +3O2

o

t

2Al2O3 PƯ Hoá hợp

c>2KClO3

o

t

  2KCl+ 3O2 P¦ Ph©n hủ

d> Fe2O3 +3H2

o

t

  2Fe + 3H2O P¦OXH -K

-HS: Nhãm kh¸c quan s¸t ,bỉ xung nhËn xÐt - HS :Thảo luận nhóm

-Trả lời câu hỏi vào phiếu học tập - Đại diện viết PTPƯ

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Hc

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4 )3 +3H2

v/v - HS kh¸c nhËn xÐt

(*) BT4: Häc sinh lµm vµo phiÕu häc tËp a> PT: H2 + CuO

o

t

  Cu + H2O

b> nH2=

2, 24

22, 22,

V

 

0,1 mol

n CuO =

12 80

m

M   0,15 mol

Do CuO d , H2 PƯ hét

- TPT: nH2O = nH2 = nCuO( ĐÃ PƯ)= 0,1

m H2O = n.M= 0,1.18 =1,8gam

c> nCuO d = 0,15-0,1= 0,05 mol => m CuOd = 0.05.80= gam TPT:nCu= nH2 =0,1

mCu=0,1.64=6,4

ma= mCu + m CuO d =6,4 + = 10,4gam

IV/ H íng d·n vỊ nhµ :

(*) Chú ý làm sao* Ngày soạn : - - 2009 Ngày giảng :10 - - 2009

TiÕt 52

Bµi thùc hµnh 5

điều chế -thu khí hiđrô và Thử tính chất hiđrô

I / Mục tiêu

- Học sinh rèn luyệ kĩ ,thao tác làm thí nghiệm Biết cách thu khí hiđrô = 2cách đẩy n-ớc đẩy không khí

-Tiếp tục rèn luyện kĩ quan sát nhận xét tợng thí nghiệm -Rèn khả viết phơng trình phản ứng hoá học

II/ Chuẩn bị :

(*) GV: Chuẩn bị thí nghiệm sau :

thí nghiệm điều chế hiđrô từ kẽm a xit clohiđric thí nghiệm thu hiđrô= cách đẩy nớc đẩy không khí 3.thí nghiệm khử Đồng (II) Ô xít

(*) Dụng cụ : nhóm ,mỗi nhóm bé dông cô nh sau :

+ §Ìn cån chiÕc ,èng nghiƯm cã nh¸nh , èng dẫn + Giá sắt , kẹp , èng thủ tinh ch÷ Z chiÕc

+ èng nghiÖm chiÕc (*) Ho¸ chÊt :Zn, HCl , CuO

(*)HS: +Đọc trớc nội dung thí nghiệm cần làm + chuẩn bị chậu nớc

III/ Tiến trình gi¶ng :

1> ổn định lớp :

2> Kiểm tra cũ :1.Nêu tính chất vật lí hoá học hiđrô ? viết PTPƯ ? ( Lång ghÐp giê )

(*) §V§: §Ĩ củng cố lại kiến thức lí thuyết hiđrô Ta xét : 3> Phát triển :

Hot động gv Hoạt động hs

1 Hoạt động :1/ Kiểm tra dụng cụ , hoá chất kiểm tra chuẩn bị cácnhóm 2 Hoạt động :2/ Thí nghiệm điều chế Hiđrơ từ HCl Đốt Hiđrơ khơng khí

? Các em cho biết ngun liệu để điều chế Hiđrơ phịng thí nghiệm ?

? Cách thử độ tinh khiết Hirụ

- GV : Hớng dẫn lắp giáp dụng nh h×nh vÏ 5.4sgk -114

- Giáo viên hớng dẫn cách tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết Hiđrô => Rồi đốt Hiđrô

? Các em nhận xét tợng

? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

- Học sinh phòng thí nghiệm dùng :Zn,Al A xÝt HCl, H2SO4 lo·ng

- Häc sinh nªu

- Học sin làm thí nghiệm điều chế đốt khí Hiđrơ

3 Hoạt động :3/ Thí nghiệm thu khí Hiđrơ cách đẩy nc v y khụng khớ

- Giáo viên :Híng dÉn : Häc sinh thu khÝ b»ng c¸ch thay èng vuèt nhän b»ng bé èng dÉn khÝ

- Häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Các nhóm trao đổi với kiến thức có liên quan

4 Hoạt động :4/ Hiđrơ khử đồng (II) xít :

- Giáo viên hớng dẫn học sinh dẫn khí hiđrơ qua ống chữ Vcó chứa CuO nung nóng

< H×nh vÏ SGK-120>

- Häc sinh lµm theo nhãm

- Quan sát nhận xét tợng

- Đại diện viết phơng trình phản ứng - Hiện tợng :

+ Có Cu màu đỏ tạo thành + Có tạo thành - Phơng trình phản ứng : CuO + H2

o

t

  Cu + H2O

5 Ho¹t déng :5/KÕt thóc giê thùc hµnh :

- Häc sinh thu dän vµ rưa dơng - Làm tờng trình thực hành - Chuẩn bị sau kiểm tra 45 phút Ngày soạn : - - 2009

Ngày giảng :14 - - 2009

TiÕt 53

KiĨm tra 45phót

I/ Mục tiêu :

- Kiểm tra lại kiÕn thøc cđa häc sinh vỊ tÝnh chÊt cđa Hidr«

- Học sinh vận dụng kiến thức học vào giải tốn hồn thành phng trỡnh hoỏ hc

- Biết cách điều chế thu khí Hiđrô

- Nm c chất phơng trình phản ứng phản ứng o xi hoá khử

II/ Chuẩn bị : Đề kiểm tra phù hợp với học sinh đại trà III/ Tiến trình giảng :

1> ổn định lớp :

Ma Trận đề

Kiến thức kỹ Biết Hiểu Vận dụng Tổng

®iĨm

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1 Hirô 1,5 1,5

2 PƯ hóa hợp ,P hđy 1,5 1,5

3 pu oxi hãa - khư,pu 0,75 0,75 1,5

4 Kỹ tính to¸n 4

Tỉng 0,75 0,75 4,5 10

Nội dung đề bài

C©u :

Cho thÝ nghiƯm nh h×nh vÏ ;

a/ Hãy chọn câu trả lời đúng:thí nghiệm để Điều chế xi

§iỊu chế thu khí Hidrô

3.Thí nghiệm phản ứng ô xi hoá - khử 4.thí nghiệm phản ứng phân huỷ

b/ Xỏc nh cỏc hoỏ chất có ống nghiệm

C©u 2:

Cho phơng trình phản ứng sau HÃy hoàn thành cho biết chúng thuộc loại phản ứng đẫ học: a + HCl => FeCl2 + H2

b H2 + PbO o

t

  +

c KMnO4 o

t

  K

2MnO4 + .+ O2

d C+ o

t

  C O

2

c©u ;H·y cho biÕt A xit sau A xít chứa nhiều Hiđrô :

a/ HCl b/ H2SO4 c/ HNO3 d/ HBr

C©u 4:

Khử 204 gNhơm xít khí Hiđrơ a/ Tính số gam Nhơm thu đợc sau phản ứng

b Tính thể tích khí Hiđrơ (ở đktc)cần dùng để khử hết lợng Nhôm đáp án biểu im

Câu (1,5 điểm ) :

a/ Câu trả lời là: (3) (0,75đ) b/ Các chất có ống nghiệm :

H2

CuO hc PbO, FeO

H2O (0,75đ) Câu 2: (2,5 điểm) Hoàn thành phơng trình phản ứng tên phản ứng :

a.Fe.+2 HCl => FeCl2 +H2 (0,75®)

b H2 + PbO o

t

  Pb + H2O (0,75®)

c.2 KMnO4 o

t

  K2MnO4 + MnO2+ O2 (075®)

d C+ O2 o

t

 CO2 (0,75đ)

Câu 3: (1,5 điểm ) Axít có chứa nhiều hiđrô nhấtlà : HCl (ý a) (1,5đ) Câu 4: (4,0 điểm ) Số mol nhôm ô xít bị khử

1

2

n=

m n =

204

102 = 2mol (1,0®)

PT: Al2O3 = 3H2 2Al + H2O

TPT: 1mol 3mol 2mol (1,0®) a> Theo PT : nAl = 2.nAl2O3

=> nAl= 2.2=4mol

=>Số gam Al thu đợc sau phản ứng :

mAl = n.M= 4.27= 108 gam (1,0®) b>TPT : nH2 = 3.n Al2O3= 3.2=6mol

=> VH2<®ktc> = 6.22,4=134,4lÝt (1,0đ)

Đáp số :a> = 108gam b> = 134,4lÝt

(*) TØ lÖ % kiểm tra :

Lớp Sĩ Số TS điểm O % TS điểm <5 %Điểm TS ®iÓm ≥ % TS 9,10 % 8A

8B 8C 8D 8E

Ngày soạn : 12 - - 2009 Ngày giảng : 18 - - 2009

TiÕt 54

níc

I.Mơc tiªu:

1 Học sinh biết đợc thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố ôxi hiđrơ Chúng hố hợp với theo tỷ lệ thể tích phần hiđro phần ơxi tỉ lệ khối lợng ôxi hirụ

II.Chuẩn bị: - Chuẩn bị thí nghiệm:

+ điện phân nớc + Tổng hợp nớc

III/Tiến trình giảng

1. n nh t chc.

2.Kiểm tra cũ: < Không kiểm tra >

3.Phát triển :

Hot ng ca gv Hot động hs

1 Hoạt động :I/ Thành phần hố học nớc

- GV: Giíi thiƯu mơc tiªu cđa tiÕt häc

- GV: Lắp thiết bị điện phân nớc ( có pha thêm dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện nớc)

? Yêu cầu h quan sát tợng nhận xét ? Em nêu tợng thí nghiệm - GV: Chiếu lên hình nhận xét HS

- GV : Tại cực âm có khí H2 đợc sinh ra,

cực dơng có khí O2 đợc sinh

1 sù ph©n hủ n ớc :

- HS quan sát nêu nhận xét :

+Khi có dòng điện chiều chạy qua nớc bị phân huỷ thành khí hiđrô ôxi

? Em hóy so sánh thể tích khí O2 H2 đợc

sinh ë ®iƯn cùc

? ViiÕt phơng trình phản ứng minh hoạ ? - GV: mô t¶ thÝ nghiƯm

- GV: Đa lửa hiđro cháy vào lọ đựng khí ơxi -> em quan sát nhận xét

- GV: Cho vài HS quan sát lọ

? Vậy em h·y rót kÕt ln tõ thÝ nghiƯm trªn viết PTPƯ

- GV: Giới thiệu:

Hiro cháy khơng khí tạo nớc đồng thời toả nhiệt -> ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì -> hàn cắt kim loại

- GV: Giíi thiƯu nÕu lÊy tû lƯ vỊ thÓ tÝch: V H2 : V O2 = 2:

thì đốt hiđro hỗn hợp gây nổ mạnh GV : cho học sinh thảo luận nhóm câu hỏi < Làm giấy nháp >

? TÝnh tỉ lệ hoá hợp khối lợng hiđrô ô xi

- GV :Gọi HS trình bày bảng

? Tính phần trăm khối lợng hiđrô ô xi níc

- GV: Cho H đọc bi c thờm

- HS viết phơng trình : 2H2O

dF

  H2↑+ O2↑

2 Sù tỉng hỵp n íc

-HS NhËn xÐt hiƯn tỵng

- Hiđrô tác dụng với ôxi, sinh nớc

- PTHH 2H2 + O2

o

t

  2H2O

- HS Th¶o luËn nhãm tr¶ lêi = giÊy (*) Gi¶ sư mol ô xi tham gia phản ứng => m H2 tham gia phản ứng :2.2=4gam

mO2 ó phản ứng 1.32=32 gam

=> TØ lƯ vỊ khối lợng :4/32=1/8 (*) Thành phần phần trăm % H2=

1

100% 11,1%

1 8 x 

% O2 = 100% - 11,1% = 88,9%

- HS đọc đọc thêm

IV/ KiÓm tra - Đánh giá :

- GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài: ? Gäi häc sinh lµm bµi tËp :

(*)1: Tính VHà VO2 <đktc > Cần tác dụng với tạo đợc 7,2 gam H2O

- HS TÝnh : nH2O = 0,4 mol mµ nH2O = nH2= 0,4 mol=> VH2=0,4 22,4 = 8,96 lit

nO2= 0,5 nH2O= 0,2 => VO2 = 0,2 22,4 = 4,48 lit

(*) 2: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm1,12 lit khí gồm H2 1,86 lit O2 < đ ktc > = > m H2O ?

? Bµi tËp khác tập ? :

+HS :+/ phải xác định chất phản ứng hết , chất cịn d +/ Tính đợc H2 phản ứng hết O2 cịn d => Tính theo H2

? Liên hệ tình hình thực tế địa phơng

V/ H íng dÉn vỊ nhµ :

- Làm tập 1,2,3,4sgk - 125 - Đọc lại đọc thêm -125

Ngày soạn : 15 - 3- 2009

Ngày giảng : 21- -2009 TiÕt 55 níc( tiÕp )

I/.Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố ôxi hiđrơ Chúng hố hợp với theo tỷ lệ thể tích phần hiđro phần ơxi tỉ lệ khối lợng ôxi hiđrơ

- HS biÕt vµ hiĨu tÝnh chÊt vËt lí hoá học nớc

- HS hiu viết đợc PTHH thể đợc tính chất hố học nớc, tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

- HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm nguồn nớc

II/.Chuẩn bị : - Chuẩn bị thí nghiƯm:

+ Níc t¸c dơng víi kim loại + Nớc tác dụng với ôxit bazơ +Nớc tác dụng với số ôxit axit - Bảng phụ

III/ tiến trình giảng :

1.ổ n định lớp

2 Kiểm ta cũ : Nớc có thành phần ? Làm để biết nớc Làm tập 3-125

3 ph¸t triĨn bµi :

Hoạt động củ gv Hoạt dộng hs

1 Hoạt động 1: II.Tính chất nớc

- GV: Cho HS quan s¸t cèc níc nhận xét tính chất nớc

? Em cã nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt cđa níc ? - GV: Giới thiệu khối lợng riêng nớc giới thiệu nớc dung môi hoà tan nhiều chất rắn, lỏng, khí

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- HS quan s¸t mÉu - NhËn xÐt tÝnh chÊt

- HS kh¸c nhËn xét ,bổ xung

Là chất lỏng, không màu, không mùi, không vị Sôi 100oC, hoá rắn 0oC.

Khối lợng riêng 1g/ml Nớc dung môi hoà tan nhiều chất r¾n, láng, khÝ. - HS ghi nhí kiÕn thøc

-Gv : Nhóng q tÝm vµo cèc níc -> HS quan s¸t

- GV : Cho mÈu Na vào cốc nớc-> em quan sát nhận xét

- GV: Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng -> HS quan sát nhận xét

- GV:? VËy c¸c em h·y rót kÕt ln từ thí nghiệm viết PTPƯ

- i diện viết phơng trình phản ứng ? - GV: Cho HS đọc kết luận SGK/ 123 -GV : Làm thí nghim :

Cho cục vôi nhỏ vào cốc thủ tinh Rãt

2.TÝnh chÊt ho¸ häc.

a Tác dụng với kim loại

- HS quan sát thí nghiệm nêu tợng - HS rút kết luận

- Đại diện viết phơng trình phản øng 2Na +2H2O  2NaOH + H2

-HS đọc kết luận sgk

(*) Nớc tác dụng với số kim loại ở nhiệt độ thờng nh : K, Na, Ca, Ba…

một nớc vào vôi sống -> em quan sát nhận xét

.- GV: Nhỳng qu tím vào dung dịch sau phản ứng -> HS quan sát nhận xét ? Vậy hợp chất đợc tạo thành có cơng thức nào?Viết ptp?

:? VËy c¸c em h·y rót kÕt ln tõ thÝ nghiƯm viết PTPƯ

-GV : Lm thớ nghim : đốt P đỏ ơxi -Gv: Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng

? Vậy hợp chất đợc tạo thành có cơng thức nào?

:? VËy c¸c em h·y rót kÕt ln tõ thí nghiệm viết PTPƯ

- Đại diện nhËn xÐt - HS rót kÕt luËn

- học sinh viết phơng trình CaO + H2O  Ca(OH)2

- HS rót kÕt kuËn

(*) Hợp chất tạo ôxibazơ hoá hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh.

c Tác dụng với số ôxit axit - HS quan sát vµ nhËn xÐt

(*) Hợp chất tạo ôxit axit hoá hợp với nớc thuộc loại axit Dung dịch axit làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

P2O5 + H2O  2H3PO4

2 Hoạt động 2; III/ Vai trò nớc đời sống sx Chống ô nhiễm nguồn nc

-Gv: Cho H thảo luận câu hỏi sau:

? Vai trò nớc đời sống sản xuất? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

-GV: Gọi đại diện nhóm nêu

- HS th¶o ln tr¶ lời câu hỏi GV - Đại diện nhóm nªu

- Liªn hƯ thùc tÕ

IV KiĨm tra - Đánh giá :

GV: Yêu cầu H nhắc lại nội dung bài: ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa níc

? Nêu tính chất hoá học nớc?

? Vai trò nớc đời sống sản xuất? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

? Liên hệ tình hình thực tế địa phơng

V / H íng dÉn vỊ nhµ :

- Xem tríc néi dung : A xit - Ba zơ - Muối - ôn làm tập 1,5/ SGK tr 125

Ngày soạn : 19-3-2009 Ngày giảng :25-3-2009 TiÕt 56

axit - baz¬ - muèi

I.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hoá học tên gọi chúng

- Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđrô thay nguyên tử kim loại

- Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kÕt víi hay nhiỊu nhãm OH

II.Chn bÞ :

+B¶ng phơ

III TiÕn trình dạy :

1. n nh t chc

HS2: Nêu tính chất hoá học nớc? Viết phơng trình phản ứng minh ho¹

I AXIT :

Hoạt động Giáo viên Học sinh nội dung cần đạt

G: Yêu cầu H lấy ví dụ axit

G: ? Em hÃy nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trên?

? Từ nhận xét em rút nh ngha v axit?

G: Đa công thức dạng chung axit

G: Giới thiệu: Dựa vào thành phần chia axit thành loại:

+ Axit kh«ng cã «xi + Axit cã «xi

G: Hớng dẫn H làm quen với số axit thờng gặp G: Hớng dẫn H cách gọi tên Axit khơng có ơxi u cầu H đọc tên: HCl, HBr

Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng G: Hớng dẫn H cách gọi tên Axit có ơxi u cầu H đọc tên: H2SO4, H3PO4,

Giíi thiƯu tên gốc axit tơng ứng

I AXIT.

1 định nghĩa:

Ph©n tư axit gåm có hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđrô thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hoá học.

CTDC: HnA.

3.Phân loại:

Dựa vào thành phần chia axit thành loại:

+ Axit ôxi + Axit có ôxi

4.Cách gọi tên.

+ Với axit oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric + Víi axit cã oxi

- Cã nhiỊu nguyªn tư oxi

Tªn axit = axit + tªn phi kim + ic - Cã Ýt nguyªn tư oxi

Tên axit = axit + tên phi kim +

II Baz¬

Hoạt động Giáo viên Học sinh nội dung cần đạt

G: Yªu cầu H lấy ví dụ bazơ

G: ? Em hÃy nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử bazơ trên?

? Từ nhận xét em rút định nghĩa bazơ? G: Đa công thức dạng chung baz

G: Giới thiệu: Dựa vào khả tan bazơ nớc chia bazơ thành loại:

+ bazơ kiềm

+ bazơ không tan níc

G: Híng dÉn H lµm quen với số bazơ thờng gặp G: Hớng dẫn H cách gọi tên bazơ

II Bazơ

1 Định nghĩa :

Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH

2 Công thức hoá học.

CTDC: M (OH)n 3 Cách gọi tên.

Tên bazơ = Tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá tri) +

hiđroxit

4 Phân loại:

Giới thiệu: Dựa vào khả tan bazơ nớc chia bazơ thành loại:

+ bazơ kiềm

+ bazơ không tan níc

IV/ Kiểm tra đánh giá :

G: Yêu cầu H nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi:

? Nêu định nghĩa, phân loại, cách gọi tên axit? ? Nêu định nghĩa, phân loại, cách gọi tên axit? G: yêu cầu H làm tập SGK

Nguyªn tố Công thức oxitbazơ Tên gọi Bazơ tơng ứng Tên gäi

1 Na

2 Ca

3 Mg

4 Fe(II)

5 Fe(III)

V/ H íng dẫn nhà :

- ôn bµi vµ lµm bµi tËp 1-5/ SGK tr 130

- Đọc phần muối

Ngày soạn : 22-3-2009

Ngày giảng :28-3-2009 Tiết 57:

axit baz¬ - mi( tiÕp )–

I.Mơc tiêu:

- Học sinh hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hoá học tªn gäi cđa chóng

- Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit, rèn luyện cách đọc tên hợp chất vụ c

- Rèn luyện kĩ viết PTHH

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

1.Chuẩn bị Giáo viên: Bảng phụ

Häc sinh chuÈn bÞ kiÕn thøc cã liªn quan

III Hoạt động dạy – học.

1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

? Nêu định nghĩa, phân loại, cách gọi tên axit? ? Nêu định nghĩa, phân loại, cách gọi tên axit? G: yêu cầu H làm tập 4SGK

G: Yêu cầu H nhận xét, bổ sung ( cần) G: đánh giá, cho điểm

Hoạt động 2:

Hoạt động Giáo viên Học sinh ni dung cn t

G: Yêu cầu H lấy vÝ dơ vỊ mi

G: ? Em h·y nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử muối trên?

? T nhn xột em rút định nghĩa muối?

G: Đa công thức dạng chung muối

III muèi (20 ).’

1 định nghĩa:

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit

2 Công thức hoá học. CTDC: MxAy

3.Cách gọi tên.

G: Giới thiệu: Dựa vào thành phần chia muối thành loại:

+ Muối trung hoµ + Mi axit

G: Híng dÉn H làm quen với số muối thờng gặp G: Hớng dẫn H cách gọi tên muối

4.Phân loại:

Dựa vào thành phần chia muối thành loại:

+ Muối trung hoà + Muối axit

IV.lun tËp – cđng cè (10 ).’

G: u cầu H nhắc lại nội dung bài: ? Nêu định nghĩa, phân loại, cách gọi tên muối?

G: yêu cầu H làm tập SGK Bài Lập công thức muối sau: a/ Canxinitơrat ->

b/ Magieclorua -> c/ Nhômnitrat -> d/ Barisunfat ->

e/ Natriđihđrôphtphat -> f/ Magieđihđrôphtphat ->

Hoàn thành bảng sau:

Oxit bazơ Bazơ tơng ững Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo KLcủa bazơ gốc axit axit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

V Bµi tËp vỊ nhµ (10 ).’

Ngày giảng : 1- - 2009

Tiết 58:

Bài luyện tập 7 I.Mục tiêu:

1 Học sinh ôn lại kiến thức nh: + Tính chất thành phần nớc + Khái niệm axit, bazơ, muối

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ hoá học, kĩ phân biệt PƯHH Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

1.Chuẩn bị Giáo viên: bảng phụ

Chuẩn bị học sinh Kiến thức ô xít , axit , bazơ , muối III Hoạt động dạy – học.

1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động 1:

I Ôn tập lại kiến thøc cò (15’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ G: Đa bảng phụ hệ thống câu hỏi yêu cầu H thảo luận

nhãm

? Tính chất hố học nớc ? tính chất viết PTPƯminh ho?

? Điện phân nớc

+ Phơng trình phản ứng ? Tổng hợp nớc

+ Phơng pháp sản xuất ? Những vai trò nớc

+ Khái niệm axit, bazơ, muối Cho loại ví dụ minh hoạ? G: Hỏi trả lời nhãm vµ sưa sai

Hoạt động 2:

II, Bµi tËp vËn dơng (28’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nh

G: Đa tập số

Bài tập 1: Viết PTPƯ biểu diễn phản ứng hiđrô víi c¸c

chÊt: O2, Fe3O4, PbO

Cho biết PƯ thuộc loại PƯ gì? Nếu PƯ ôxi hoá khử, hÃy rõ chất khử, chất ôxi hoá

H: Làm tập cá nhân giấy nháp

Bài tập số 1

a, 2H2 + O2 -> 2H2O

b, 4H2 + Fe3O4 -> 3Fe + H2O

G: Gäi hs lên chữa G: Đa tập số 2lên

Bài tập 2.Lập PTHH PƯ sau:

a, Kẽm + axitsufuric -> kemsunfat + hiđrô b, Sắt (III)ôxit + hiđrô -> sắt + nớc

c, Kaliclorat -> kaliclorua + ôxi H: Trả lời

G: Chữa cách đa đáp án yêu cu H gii thớch

G: Đa tập số

Bµi tËp :

Dẫn 22,4 lit khí hiđrơ (đktc) vào 1ống có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống lại a gam chất rắn

a, Viết PTPƯ

b, Tính khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng c, Tính a

H: Làm tập vào tập G: Yêu cầu 1H lên bảng giải G: Chữa

Bài tËp 2

H: Tù ghi

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Fe2O3 +3H2

o

t

  2 Fe +3H2O

2KClO3

o

t

  2KCl +3O2

Bµi tËp 3

H2 + CuO

o

t

  Cu + H20

-Tính số mol d - Tính khối lợng nớc - Tính lng ng

Ngày soạn :28-3-2009 Ngày giảng : 4-4-2009

Tiết 59

Bài thực hành 6 I.Mục tiêu:

1 Học sinh biết cách điều chế thu khí hiđrô phòng thí nghiệm 2, Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế, thu khí hiđrô

hirụ tỏc dng vi mt s n cht

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

1.Chuẩn bị Giáo viên: Chuẩn bị thí nghiệm:

+ Điều chế thu khí hiđrô cách đẩy không khí đẩy nớc + hiđrô khử CuO

G: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm gồm: *Dơng cơ: §Ìn cån : chiÕc

+ Lọ nút nhám: + Muôi sắt

+ Bình kíp cải tiến

+ Chu thu tinh to để đựng nớc * Hoá chất: CuO, kẽm, nớc, dd HCl

III Hoạt động dạy – học. 1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động 1:

I Kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành (10’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh nội dung cần đạt G: Kiểm tra tình hìn chuẩn bị dụng cụ, hố chất PTN

G: Kiểm tra số kiến thức có liên quan đến thực hành ? Phơng pháp điều chế khí hirụtrong PTN

? Điều chế hiđrô phòng thí nghiệm + Nguyên liệu

+ Phơng trình phản ứng + Cách thu

? Sản xuất hiđrô công nghiệp? + Nguyên liệu

+ Phơng pháp sản xuất

? Tính chất hoá học hiđrô?

G:đa phần trả lời nhóm lên sửa sai

Hoạt động 2:

II, TiÕn hµnh thÝ nghiÖm (28’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh nội dung cần đạt G: Hớng dẫn H lắp dụng cụ nh hình 59

Híng dÉn c¸c nhóm thu khí hiđrô cách đẩy nớc đẩy kh«ng khÝ

Lu ý H:

+Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm lọ thu

+ dd axit ph¶i pha theo tû lƯ 1;1 G: Híng dÉn H lµm thÝ nghiƯm 2:

+ Để khí hiđrơ chừng 1’ đốt đầu ống vuốt nhọn

=> nhËn xét viết PTPƯ

G: Hng dn H lm thí nghiệm 3: Hiđrơ khử đồng ơxit

Cho chõng hạt kẽm vào 10ml dd HCl loÃng chứa

Thí nghiệm 1:

Điều chế hiđrô từ Zn dd HCl

Thí nghiệm 2:

Đốt hiđrô kh«ng khÝ ThÝ nghiƯm 3:

ống nghiệm Sục nhẹ đầu ống thuỷ tinh chữ v vào bột đồng II ôxit, đậy miệng ống nghiệm nút cao su có ống tt nói Kẹp ống nghiệm nằm giá TN thực hành Đun nóng phần ơnga nghiệm có chứa CuO => quan sát tợng giải thích

Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ (10 ).’

Học sinh làm tờng trình, thu dọn rửa dụng cụ Ngày soạn : 2- 4-2009

Ngày giảng :8- 4-2009

chơngVI: Dung dịch Tiết 60

dung dịch I.Mục tiêu:

1 Hc sinh hiu c khỏi niệm dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch cha bão ho

2.Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh

3 Rèn luyện cho H khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm từ thí nghiệm rút nhận xét

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

*.Chuẩn bị Giáo viên: - B¶ng phơ

- Các thí nghiệm: Hồ tan đờng vào nớc, cho dầu ăn vào nớc, hoà tan muối vào nớc đợc dung dịch bão hoà

III Hoạt động dạy – học. 1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ: Hoạt động 2:

I Dung môi, chất tan, dung dịch (15).

Hot ng ca Giáo viên Học sinh nội dung cần đạt G : Giới thiệu hình mục tiêu chơng dung dịch

Giới thiệu điểm ý học chơng dung dịch Giới thiệu mục tiêu học

G: Chiếu bớc trình tiến hành thí nghiệm hình yêu cầu nhóm làm thÝ nghiƯm

+ Thí nghiệm 1: Cho thìa đờng vào nớc, khuâý nhẹ + Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc 1đựng nớc, cốc ng du ho, khuõý nh.:

H: Quan sát ghi l¹i nhËn xÐt

G: ChiÕu ý kiÕn cđa nhóm lên hình

G: ? Em hÃy cho biết dung môi chất tan thí nghiệm 2?

G:Đa phần kết luận lên hình

? Các H thảo luận : Thế dung dịch đồng ? ? Lấy ví dụ dung dịch rõ dung môi chất tan

G: NhËn xÐt vÝ dơ cđa c¸c nhãm

I Dung môi, chất tan, dung dịch + Dung môi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

+ ChÊt tan lµ chÊt bị hoà tan dung môi

Hot ng 3:

II Dung dịch cha bÃo hoà, dung dịch bÃo hoà(12).

Hot ng ca Giỏo viờn Học sinh nội dung cần đạt G : Hớng dẫn H tiếp tục cho đờng vào cốc nớc thí

nghiệm 1, vừa cho đờng, vừa khuấy nớc -> gọi H nêu tợng

G : Khi dd cịn hồ tan đợc chất tan, gọi dung dịch cha bão hồ

dd kh«ng thể hoà tan thêm chất tan gọi dung dịch bÃo hoà

? Vậy dung dịch bÃo hoà? cha bÃo hoà G: Đaý kiến nhóm

II Dung dịch cha bÃo hoà, dung

dịch bÃo hoà

+ Dung dịch ca bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan + Dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

Hot ng 4:

III Làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh hơn(12’).

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ G : Hớng dẫn H làm thí nghiệm

Cho vào cốc nớc lợng muối ăn nh nhau: Cốc 1: để yên

Cốc 2:khuấy Cốc 3:đun nóng

Cốc4: muối ăn nghiền nhỏ G: Hỏi ý kiến nhóm

? Vậy muốn trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp nào? ? Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan xảy nhanh hn?

? Vì đun nóng dung dịch trình hoà tan xảy nhanh hơn?

III Làm để trình

hoà tan chất rắn nớc xảy ra nhanh hơn.

H: Tự hoàn thiện

Hot ng 4:

lun tËp – cđng cè (10’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh nội dung cần đạt G: Yêu cầu H nhắc lại nội dung bài:

? Nêu định nghĩa dung dịch? dung dịch bão hoà, cha bão hoà

G: yêu cầu H làm tập SGK/ 138 Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ (10 ).

ôn làm tập 1,2,3,4, 6/ SGK tr 138 Ngày soạn : - -2009

Ngày giảng :11- 4-2009 Tiết 61

tan chất nớc I.Mục tiêu:

1 Học sinh hiểu đợc khái niệm, chất tan, chất không tan, biết đợc tính tan axit, bazơ, muối nớc

2 Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan Rèn luyện cho H khả làm tập có liên quan đến độ tan

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

- C¸c thÝ nghiƯm: vỊ tÝnh tan cđa chÊt B¶ng tÝnh tan

III Hoạt động dạy – học. 1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

? Nêu định nghĩadung dịch, dung dịch cha bão hoà, bão hoà? G: yêu cầu H làm tập SGK

G: Yêu cầu H nhận xét, bổ sung ( cần) G: đánh giá, cho điểm

Hoạt động 2:

I ChÊt tan chất không tan (12).

Hot ng ca Giỏo viên Học sinh nội dung cần đạt G : Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm bớc c th

G:Đa bớc trình tiến hành thí nghiệm yêu cầu nhóm làm thí nghiƯm

+ ThÝ nghiƯm 1: Cho bét CaCO3 vµo nớc cất, lắc mạnh Lọc lấy

nc lc Nh vài giọt lên kính Hơ nóng lửa đèn cồn để nớc bay hết quan sát

+ ThÝ nghiƯm 2: Thay mi CaCO3 b»ng NaCl vµ làm thí

nghiệm nh

H: Quan sát ghi lại nhận xét G: ý kiến nhãm ?

G: ? VËy qua hiƯn tỵng thÝ nghiệm trên, em rút kết luận gì?

G: Đa phần kết luận

G: Yêu cầu nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rót nhËn xÐt

? TÝnh tan cđa axit, baz¬

? Những muối kim laọi nào, gốc axit tan hết nớc

? Những muối phần lớn không tan? G: Chiếu nhận xét nhóm lên hình G: u cầu H viết công thức

a, axit tan, axit không tan b, bazơ tan bazơ không tan c, muối tan muối không tan

I Chất tan chất không

tan

Hoạt động 3:

II §é tan cđa mét chÊt níc.12’).

Hoạt động Giáo viên Học sinh nội dung cần đạt G : Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung

môi, ngời ta dùng độ tan G: Định nghĩa độ tan H đọc G: Bảng phụ:

Ví dụ: 25oC: độ tan đờng 204 gam, muối

36gam

? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

G:Q sát hình 6,5 trên, yêu cầu H rút nhËn xÐt

? Theo em, nhiệt độ tăng, độ tan chất khí có tăng khơng

G: yêu cầu H rút nhận xét

II §é tan cđa mét chÊt trong níc.

Độ tan ( kí hiệu S) một chất nớc số gam chất hồ tan 100gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định.

? Các em hÃy nêu vài tợng thực tế chứng minh cho ý kiến trªn

+ Liên hệ: Cách bảo quản bia, nớc có ga G: Cho Hs đọc kết luận SGK

Hoạt động 4:

luyÖn tËp – cñng cè (10’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh nội dung cần đạt G: Yêu cầu H nhắc lại nội dung bài:

? Nêu định độ tan, độ tan chất phụ thuộc vào yếu tố nào?

G: yêu cầu H làm tập SGK/ 142 Hoạt động

Bài tập nhà (10 ). ôn bµi vµ lµm bµi tËp 1,2,3,4/ SGK tr 142 Ngµy so¹n : - -2009

Ngày giảng :15- 4-2009 Tiết 62 Nồng độ dung dịch I.Mục tiêu:

1 Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

3 củng cố cách giải tốn tính theo phơng trình có sử dụng nồng độ phần trăm

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

1.Chuẩn bị Giáo viên: Bảng phụ

III Hoạt động dạy – học. 1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

? Nêu định độ tan, độ tan chất phụ thuộc vào yếu tố nào? G: yêu cầu H làm tập SGK/ 142

G: Yêu cầu H nhận xét, bổ sung ( cần) G: đánh giá, cho điểm

Hoạt động 2:

I Nồng độ phần trăm ( C%) (15’).

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ

G : Giới thiệu loại nồng độ: Nồng độ % nồng độ mol CM

G: Chiếu định nghĩa nồng độ phần trăm lên hình Nếu kí hiệu:

I Nồng độ phần trăm

- Khối lơngk chất tan mct

- khối lợng dung dịch mdd

- Nồng độ phần trăm C%

- Em rút biểu thức tính nồng độ phần trăm

G: bµi tËp

Hồ tan 10gam đờng vào 40 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

G: Híng dÉn H lµm tõng bíc

G: bµi tËp 2.

TÝnh khối lợng NaOH có 200g dung dịch NaOH có 200g dung dÞch NaOH 15%

G: chiếu làm số H lên hình G: Chiếu đề tập lên hình

Hồ tan 20gam muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10% + Tính khối lợng dung dịch nớc muối thu c

Tính khối lợng nớc cần dùng cho sù pha chÕ G: sè nhãm b¸o c¸o

C% = mct

mdd x 100%

% 100

dd ct

c m m 

100 %

ct dd

m m

c 

Hoạt động 3:

II Lun tËp – cđng cè (19’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ

G : Yªu cầu nhóm thảo luận làm tập G: §a tËp

Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50gam dung dịch muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

G: Gỵi ý:

+ Tính khối lợng muối ăn có 50g dung dịch 20% + Tính khối lợng muối ăn 50gam dung dịch 5% + Tính khối lợng dung dịch thu đợc

Gợi ý nhóm H thảo luận để tìm cách giải khác G: Đa tập

Cần lấy gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100gam dung dịch NaOH 8% để thu đợc dung dịch có nồng độ 17,5%

G: Yêu cầu H xác địng kiện toán Túm tt bi toỏn

Nêu hớng giải

Bài tËp :

C% = mct

mdd x 100%

-> mct = C % xmdd

100 % =

20 x 50

100 = 10 ( gam)

-> mct dd = 2,5 g

-> mct dd = 12,5 g

Hoạt động4

Bµi tËp vỊ nhà (1 ).

ôn làm tập 1,2,3,4/ SGK tr 146 Ngày soạn :12 - -2009

Nồng độ dung dịch I.Mục tiêu:

1 Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol, biểu thức tính Biết vận dụng để làm số tập nồng độ mol

3 củng cố cách giải tốn tính theo phơng trình có sử dụng nồng độ phần trăm nồng độ mol

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

1.Chuẩn bị Giáo viên: Bảng phụ III Hoạt động dạy – học.

1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

G: yêu cầu H làm tập 5,6,7 SGK/ 146 G: Yêu cầu H nhận xét, bổ sung ( cần) G: đánh giá, cho điểm

Hoạt động 2:

I Nồng độ mol dung dịch ( CM) (15’).

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi

nhí

G: định nghĩa nồng độ mol Nếu kí hiệu:

- Số mol chất tan n - Thể tích dung dịch: V(l) - Nồng độ mol CM

- Em rút biểu thức tính nồng độ mol

G: bµi tËp

Trong 200ml dd có hồ tan 16 gam NaOH Tính nồng độ mol dung dịch

G: Híng dÉn H lµm tõng bíc

G: tập 2.

Tính khối lợng NaOH có 200g dung dÞch NaOH cã 50 ml dung dịch NaOH 2M

G: tập

Trộn 2lit dung dịch đờng 0,5M với lit dd đờng 1M Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau trộn

G: sè nhãm b¸o c¸o

I Nồng độ mol

( CM)

CM = n

V

Hoạt động 3:

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ

G : Yêu cầu nhóm thảo luận làm bµi tËp

G: bµi tËp

Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M Viết PTHH

TÝnh V

Tính thể tích khí thu đợc đktc

Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng G: Gợi ý:

G: Yêu cầu H xác địng kiện bi toỏn Túm tt bi toỏn

Nêu hớng giải

Các nhóm giải tập giấy -> G chữa chấm điểm HS thu giấy

Bµi tËp :

Hoạt động4

Bài tập nhà (1 ).

ôn làm tập 1,2,3,4/ SGK tr 146 Ngày soạn :16 - -2009

Ngày giảng : 22- 4-2009 Tiết 64

pha chế dung dịch I.Mục tiêu:

- Học sinh biết thực phần tính tốn đai lợng liên quan đến dung dịch nh: + Lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dd, khối lợng dung mơi

- Từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn

II.Chn bị Giáo viên học sinh

1.Chuẩn bị Giáo viên: Bảng phụ máy chiÕu

Thí nghiệm pha chế 50g dd CuSO4 10% (CuSO4, H2O,cốc thủy tinh ,đũa thủy tinh, muỗng)

Pha chế 50ml dd CuSO4 1M(CuSO4, H2O,cốc thủy tinh ,đũa thủy tinh, muỗng)

III Hoạt động dạy – học. 1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

Phát biểu đinh nghĩa nồng độ mol, nồng độ phần trăm biểu thức tính G: yêu cầu H làm tập 3,4 SGK/ 146

Hoạt động

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ

G: Chiếu đề tập lên hình

Từ muối CuSO4, nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính

toán giới thiệu cách pha chÕ: a) 50g dd CuSO4 10%

b) 50g ml CuSO4 1M

G: Híng dÉn H lµm tõng bíc

? Để pha chế đợc 50g dd CuSO4 10% ta phi ly bao

nhiêu gam CuSO4 gam nớc

G: Hớng dẫn H tìm khối lợng CuSO4 cách tìm khối

lợng chất tan dung dÞch

G: Chiếu hình bớc pha chế, đồng thời yêu cầu em pha ch

+ Cân g CuSO4 cho vào cèc

+ Cân lấy 45g( đong 45ml nớc cất) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết Ta thu đợc 50g dd

CuSO4 10%

+ T¬ng tù víi 50g ml CuSO4 1M

G: Chiếu đề tập lên hình

Tính khối lợng NaOH có 200g dung dịch NaOH cã 50 ml dung dÞch NaOH 2M

G: chiếu làm số H lên hình G: Chiếu đề tập lên hình

Trộn 2lit dung dịch đờng 0,5M với lit dd đờng 1M Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau trộn G: Chiếu lên hình giải số nhóm

I C¸ch pha chÕ mét dung dÞch

theo nồng độ cho trớc (15 ).’

VD1 Tõ mi CuSO4 níc cÊt vµ

các dụng cụ cần thiết nêu pha chÕ 50 gam dung dÞch

CuSO4 10% 50 ml dung dịch

1M

Giải: a>

1 Tính toán:

Theo công thức C%  m CuSO4 = g

 khèi lỵng níc cÇn lÊy  50 – = 45 g

2 Pha chÕ

- C©n g CuSO4 råi cho vµo cèc

- Cân 45 g nớc ( 45 ml) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4

tan hÕt

-> ta thu đợc dung dịch cần pha b>

Ta cã:

n CuSO4 = 0,05 x = 0,05

-> m CuSO4 = 0,05 x 160 = gam Pha chế:

Cân g CuSO4 cho vào cốc

- Đổ đần nớc cất vào vạch 50 ml

- > Ta đợc dung dịch CuSO4 cần

pha

Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (13 )’

Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh

Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl bay hết thu đợc 8g muối khan Tính C%

 Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác

C% = dd ct m m

100% = 40

8

100% = 20%

Gợi ý: qui tắc tam suất

IV HƯớNG DẫN HS HọC TậP NHà (2 ).

-Lµm bµi tËp 1, 2, SGK/149

-Xem trớc phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trớc Ngày soạn :16 - -2009

Ngµy gi¶ng : 22- 4-2009 TiÕt 64

pha chÕ dung dịch I.Mục tiêu:

- Hc sinh bit thc phần tính tốn đai lợng liên quan đến dung dịch nh: + Lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dd, khối lợng dung môi

- Từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết cách pha chế dd theo số liệu ó tớnh toỏn

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

1.Chuẩn bị Giáo viên: Bảng phụ máy chiếu

Thớ nghim pha chế 50g dd CuSO4 10% (CuSO4, H2O,cốc thủy tinh ,đũa thủy tinh, muỗng)

Pha chế 50ml dd CuSO4 1M(CuSO4, H2O,cốc thủy tinh ,đũa thủy tinh, muỗng)

III Hoạt động dạy – học. 1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

( TiÕt 2)

I Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc (15’).

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ

G: Chiếu đề tập lên mn hỡnh

có nớc cất dụng cụ cần thiết , hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ:

+ 50ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4 2M

+ 50g dd NaCl 2,5 % tõ dd NaCl 10% G: Híng dÉn H lµm tõng bíc

? Để pha chế đợc 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M ta phải:

+ Tính đợc số mol MgSO4 có dd cần pha chế

+ Thể tích dd ban đầu cần lấy

G: Híng dÉn H t×m sè mol MgSO4 cã dd cÇn pha chÕ

G: Chiếu hình bớc pha chế, đồng thời yêu cầu em pha chế

+ Đong 10ml MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ

+ Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy 50ml MgSO4 0.4M cần pha chế

G: Chiếu đề tập lên hình

TÝnh khèi lỵng NaCl có 50g dung dịch NaCl 2,5% G: chiếu làm số H lên hình

G: yêu cầu H pha chế

Hot ng ca Giáo viên Học

sinh KiÕn thøc cÇn ghi nhí

II Lun tËp – cđng cè (19’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ

G : Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập G: Chiếu đề tập lên hình

Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M Viết PTHH

TÝnh V

Tính thể tích khí thu đợc đktc

Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng G: Gợi ý:

G: Yêu cầu H xác địng kiện bi toỏn Túm tt bi toỏn

Nêu hớng giải

Các nhóm giải tập giấy -> G chữa máy chiếu

Bài tập :

Hoạt động4

Bµi tËp vỊ nhà (1 ). ôn làm tập 5/ SGK tr 149

IV Rót kinh nghiƯm.

Ngµy soạn :

Ngày giảng : Tiết 66 Bài luyện tập 8 I.Mục tiêu:

1 Học sinh ôn lại kiến thức nh: + Tính chất thành phần nớc + Khái niệm axit, baz¬, mi

2 TiÕp tơc rÌn lun kÜ viết PTPƯ hoá học, kĩ phân biệt PƯHH Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

1.Chuẩn bị Giáo viên: Máy chiÕu, giÊy trong, bót d¹

III Hoạt động dạy – học. 1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động 1:

I Ôn tập lại kiến thức cũ (15)

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thc cn ghi nh

G: Chiếu lên hình hệ thống câu hỏi yêu cầu H thảo luận nhãm

? Tính chất hố học nớc ? tính chất viết PTPƯminh hoạ?

? Điện phân nớc

+ Phơng trình phản ứng ? Tổng hợp nớc

+ Phơng pháp sản xuất ? Những vai trò nớc

+ Khái niệm axit, bazơ, muối Cho loại ví dụ minh ho¹?

Hoạt động 2:

II, Bµi tËp vËn dơng (28’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ

G: Chiếu đề tập số lờn mn hỡnh

Bài tập1: Viết PTPƯ biểu diễn phản ứng hiđrô với chất:

O2, Fe3O4, PbO

Cho biết PƯ thuộc loại PƯ gì? Nếu PƯ ôxi hoá khử, hÃy rõ chất khử, chất ôxi hoá

H: Làm tập cá nhân giấy

G: Chiu bi làm số H lên hình chữa G: Chiếu đề tập số 2lên hình

Bài tập 2.Lập PTHH PƯ sau:

a, Kẽm + axitsufuric -> kemsunfat + hiđrô b, Sắt (III)ôxit + hiđrô -> sắt + nớc

c, Kaliclorat -> kaliclorua + ôxi H: Trả lời

G: Cha cách đa đáp án yêu cầu H giải thích G: Tổ chức cho H chơi trị chơi

G: Chiếu đề tập số lên hình

Bµi tËp 3

Dẫn 22,4 lit khí hiđrơ (đktc) vào 1ống có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống lại a gam chất rắn

a, Viết PTPƯ

b, Tính khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng c, Tính a

H: Làm tập vào tập G: Yêu cầu 1H lên bảng giải G: Chữa

Bài tËp sè

a, 2H2 + O2 -> 2H2O

b, 4H2 + Fe3O4 -> 3Fe

+ H2O

c, PbO + H2 -> Pb +

H2O

Bµi tËp H: Tù ghi

Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ (3 ).’

BTVN: Lµm bµi tËp 2,3,5,7,8 SGK trang 150

IV Rót kinh nghiƯm.

Ngày soạn : Ngày giảng :

Tiết 67

Bài thực hành 7 I.Mục tiêu:

1 Học sinh biết cách điều chế thu khí hiđrô phòng thí nghiệm 2, Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế, thu khí hiđrô

hiđrô tác dụng với số đơn chất

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

1.Chuẩn bị Giáo viên: Chuẩn bị thí nghiệm:

+ hiđrô khử CuO

G: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiƯm gåm: *Dơng cơ: §Ìn cån : chiÕc

+ èng nghiƯm (cã nót cao su vµ èng dÉn khí) + Lọ nút nhám:

+ Muôi sắt

+ Bình kíp cải tiến

+ Chu thuỷ tinh to để đựng nớc * Hoá chất: CuO, kẽm, nớc, dd HCl

III Hoạt động dạy – học. 1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động 1:

I Kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành (10’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ

G: Kiểm tra tình hìn chuẩn bị dụng cụ, hố chất PTN G: Kiểm tra số kiến thức có liên quan đến thực hành ? Phơng pháp điều ch khớ hirụtrong PTN

? Điều chế hiđrô phòng thí nghiệm + Nguyên liệu

+ Phơng trình phản ứng + Cách thu

? Sản xuất hiđrô công nghiệp? + Nguyên liệu

+ Phơng pháp sản xuất

? Tính chất hoá học hiđrô?

G: Chiếu phần trả lời nhóm lên hình sửa sai Hoạt động 2:

II, TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (28’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần ghi nhớ

G: Híng dÉn H l¾p dơng nh hình 59

Hớng dẫn nhóm thu khí hiđrô cách đẩy nớc đẩy không khí

Lu ý H:

+Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm lọ thu

+ dd axit ph¶i pha theo tû lƯ 1;1 G: Híng dÉn H lµm thÝ nghiƯm 2:

+ Để khí hiđrơ chừng 1’ đốt đầu ống vuốt nhọn => nhận xét viết PTPƯ

G: Hớng dẫn H làm thí nghiệm 3: Hiđrơ khử đồng ôxit

Cho chừng hạt kẽm vào 10ml dd HCl loãng chứa ống nghiệm Sục nhẹ đầu ống thuỷ tinh chữ v vào bột đồng II ôxit, đậy miệng ống nghiệm nút cao su có ống tt nói Kẹp ống nghiệm nằm giá TN thực hành Đun nóng phần ơnga nghiệm có chứa CuO => quan sát tợng giải thích

Thí nghiệm 1:

Điều chế hiđrô từ Zn dd HCl

Thí nghiệm 2:

Đốt hiđrô kh«ng khÝ

ThÝ nghiƯm 3:

Hiđrơ khử đồng ôxit

Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ (10 ).’

IVRút kinh nghiệm.

Ngày soạn :

Ngày giảng Tiết 68 + 69 Ôn tập học kì II I.Mơc tiªu:

+ Học sinh đợc hệ thống lại kiến thức học học kì II + Rèn luyện kĩ viết PTHH tính chất hố học oxi, hiđro, nớc + Học sinh đợc liên hệ với tợng xảy thc t

II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh

1.Chuẩn bị Giáo viên: Bảng phụ

Máy chiếu, giấy trong, bút 2: Chẩu bị H:

Ôn lại kiến thức học kì II

III Hoạt động dạy – học. 1.ổn định tổ chức (1 )’

2.Các hoạt động học tập.

Hoạt động ( Tiết 1)

I Ơn tập tính chất hố học ơxi, hiđrơ, nớc định nghĩa loại phản ứng (15’).

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần

ghi nhí

G: Giới thiệu mục tiêu tiết ôn tập

? Em cho biết học kì II học chất cụ thể nào? ? Em nêu tính chất hố học ơxi hiđro, nớc( Viết PTHH minh hoạ)

H: Lµm giấy G: Chữa

G: Chiu đề tập lên hình

Tõ muèi CuSO4, nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu

cách pha chế:

50g dd CuSO4 10%

50g ml CuSO4 1M

G: Híng dÉn H lµm tõng bíc

? Để pha chế đợc 50g dd CuSO4 10% ta phải lấy gam CuSO4

bao nhiªu gam níc

G: Hớng dẫn H tìm khối lợng CuSO4 cách tìm khối lợng chất tan

dung dịch

G: Chiếu hình bớc pha chế, đồng thời yêu cầu em pha chế + Cân g CuSO4 cho vào cốc

+ Cân lấy 45g( đong 45ml nớc cất) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết Ta thu đợc 50g dd CuSO4 10%

+ T¬ng tù víi 50g ml CuSO4 1M

G: Chiếu đề tập lên hình

TÝnh khèi lỵng NaOH cã 200g dung dÞch NaOH cã 50 ml dung dÞch NaOH 2M

G: chiếu làm số H lên hình G: Chiếu đề tập lên hình

Trộn 2lit dung dịch đờng 0,5M với lit dd đờng 1M Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau trộn

Hoạt động 3( Tiết 2)

I.ôn tập khái niệm ôxit, axit, bazơ, muối.(15).

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cn

ghi nhớ

: Yêu cầu H lấy vÝ dơ vỊ axit

G: ? Em h·y nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trên?

? T nhn xột em rút định nghĩa axit? G: Đa công thức dạng chung axit

G: Giới thiệu: Dựa vào thành phần chia axit thành loại: + Axit ôxi

+ Axit cã «xi

G: Hớng dẫn H làm quen với số axit thờng gặp G: Hớng dẫn H cách gọi tên Axit khơng có ơxi u cầu H đọc tên: HCl, HBr

Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng G: Hớng dẫn H cách gọi tên Axit có ơxi u cầu H đọc tên: H2SO4, H3PO4,

Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng G: Yêu cầu H lấy ví dụ bazơ

G: ? Em hÃy nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử bazơ trªn?

? Từ nhận xét em rút định nghĩa bazơ? G: Đa công thức dạng chung bazơ

G: Giíi thiƯu: Dùa vµo khả tan bazơ nớc chia bazơ thành loại:

+ bazơ kiềm

+ bazơ không tan nớc

G: Hớng dẫn H làm quen với số bazơ thờng gặp G: Hớng dẫn H cách gọi tên bazơ

G: Yêu cÇu H lÊy vÝ dơ vỊ mi

G: ? Em hÃy nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử muối trên?

? Từ nhận xét em rút định nghĩa v mui?

G: Đa công thức dạng chung muối

G: Giới thiệu: Dựa vào thành phần chia muối thành loại: + Muối trung hoµ

+ Mi axit

G: Híng dÉn H làm quen với số muối thờng gặp

II Lun tËp – cđng cè (19’)

Hoạt động Giáo viên Học sinh Kiến thức cần

ghi nhí

G : Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập G: Chiếu đề tập lên hình

Hồ tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M Viết PTHH

TÝnh V

Tính thể tích khí thu đợc đktc

Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng G: Gợi ý:

G: Yêu cầu H xác địng kiện toán Túm tt bi toỏn

Nêu hớng giải

Các nhóm giải tập giấy -> G chữa máy chiếu

Bài tập :

Hoạt động4

Bµi tËp vỊ nhµ (1 ). ôn chuẩn bị KTHK