Giáo án hóa 8(cả năm)

- HS biÕt ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cøu c¸c chÊt , sù biÕn ®æi chÊt vµ øng dông cña chóng.. TiÕn tr×nh d¹y häc.[r]

(1)

Tuần: Ngày soạn: 15.8.2009 Tiết: Mở đầu môn hoá học

I Mục đích yêu cầu. 1 Kiến thức:

- HS biết hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn học quan trọng bổ ích

- Bớc đầu HS biết hố học có vai trị quan trọng sống , cần thiết phải có kiến thức hố học chất sử dụng chúng sống

- Bớc đầu HS biết em cần phải làm để học tốt mơn hố học, tr ớc hết phải có hứng thú say mê học tập, biết quan sát, biết làm thí nghiệm ham thích đọc sách, ý rèn luyện phơng pháp đọc sách, ý rèn luyện phơng pháp t duy, óc suy luận sáng tạo

2 Kỹ năng: - Rèn kỹ quan sát vµ nhËn xÐt thÝ nghiƯm

3 Thái độ: - GD thái độ u thích mơn học từ buổi u lm quen

II Chuẩn bị: - Hoá chất : NaOH , CuSO4 , dd HCl , đinh sắt

- Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống hút cặp sắt , khay

III Tiến trình dạy học. 1.ổn định lớp: (1P)

- ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ.

3.Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: (18P)

GV : Cho HS hoạt động nhóm giao cho nhóm khay đựng dụng cụ hố chất

GV : Híng dẫn nhóm làm thao tác thí nghiệm

GV : Yêu cầu nhóm trả lời cho biết nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm ?

GV : NhËn xÐt

GV : ë thÝ nghiÖm em cã thấy có tợng khác không? So sánh với thÝ nghiƯm ?

GV : Rót kÕt luËn

HS : Nhận dụng cụ hoạt động theo nhóm HS : Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tợng (dới đạo GV) HS : Cử đại diện trả lời Nhóm khác bổ sung

HS : C¸c nhãm tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm díi sù híng dÉn cđa GV

HS : TRả lời Nhóm khác bổ sung

I Hoá học ? 1, Thí nghiÖm.

ThÝ nghiÖm 1:

Cho ml d.d CuSO4 vµo

1 ml d.d NaOH

ThÝ nghiệm :

Cho đinh sắt vào ml d.d HCl

2, Quan s¸t : 3, NhËn xÐt :

(2)

Hoạt động 2: (12P)

GV : Cho HS hoạt động nhóm gv cho nhóm câu hỏi thảo luận

GV : Nhận xét bổ sung Gọi HS đọc nhận xét SGK ( tr )

GV : Đặt câu hỏi : Hoá học có va trò nh thÕ nµo cuéc sèng ?

GV : NhËn xÐt vµ kÕt luËn

HS : Thảo luận theo nhóm Cử đại diện trả lời câu hỏi, nhóm khỏc b sung

HS : Đọc HS : Trả lời

II Hoá học có vai trò nh thÕ nµo cc sèng chóng ta ?

1, Trả lời câu hỏi : ( SGK tr )

2, NhËn xÐt 3, KÕt luËn :

Hoá học có vai trò quan träng cc sèng cđa chóng ta

Hoạt động3: (8P)

GV : Cho HS đọc thông tin SGK ( tr ) GV đặt câu hỏi cho HS trả lời

GV : Kể câu chuyện ngắn nguồn gốc que diêm để minh hoạ Cho HS thảo luận nhóm : Để học tốt mơn hố học cần phải làm ?

GV : NhËn xÐt rót kÕt luËn

HS : Đọc trả lời câu hái cña GV

HS : Thảo luận suy nghĩ cử đại diện trinh bày Các nhóm bổ sung

III Các em cần phải làm để học tốt mơn hố học ?

1, Khi học tập mơn hố học em cần ý thực hoạt động sau :

a, Thu thËp t×m kiÕm kiÕn thøc

b, Xư lÝ th«ng tin c, VËn dơng d, Ghi nhớ

2, Phơng pháp học tập môn hoá häc nh thÕ nµo lµ tèt ?

( SGK tr )

4, Cñng cè:(5P)

- Gọi em đọc ghi nhớ trang

- GV đặt số câu hỏi củng cố :+Hoá học ?

+ Trong cuéc sèng hoá học có vai trò không ? + Muốn học tốt môn hoá học em cần phải làm ?

5, Hớng dẫn học ë nhµ : (1P)

- Học thuộc ghi nhớ trang , nhà đọc trớc

Ngày soạn: 17.8.2009 Tiết: ChÊt

- HS phân biệt đợc vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất Biết đợc đâu có vật thể có chất

- Các vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

2 Kỹ năng:

- HS c rốn luyn kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất Mỗi chất có tính chất vật lí hố học định biết chất đợc sử dụng để làm tuỳ theo tính chất

- Biết dựa vào tính chất chất để nhận biết giữ an toàn dùng hoá chất

(3)

II ChuÈn bÞ:

1 Giáo viên: - số mẫu chất : S , P đỏ , Al, Cu , NaCl tinh

- Chai níc kho¸ng ( cã ghi thành phần nhÃn ) ống nớc cất

2 Học sinh: Đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học

1.n nh lp (1P)

- ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ.

3.Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: (17P)

GV : C¸c em hÃy quan sát kể tên vật cụ thÓ quanh ta ?

GV : Bổ sung loại vật thể tự nhiên nhân tạo Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên đặt câu hỏi : cho biết vật thể đ-ợc làm từ vật liệu ? Chỉ đâu chất đâu hỗn hợp số chất ? GV: Tổng kết thành sơ đồ bảng cho hs thảo luận nhóm Chất có đâu? GV: Nhận xét va bổ sung dựa theo sơ đồ đến kết lun

HS : Trả lời HS khác bỉ sung

HS : Suy nghÜ tr¶ lêi HS khác nhận xét HS : Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Nhóm khác bổ sung

HS : Lắng nghe ghi

I Chất có đâu ?

- Có loại vật thể :

+ Vật thể tự nhiên gồm số chất khác + Vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu Mọi vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- đâu có vật thể nơi có chất

GV: Nêu số tính chất chất cho HS quan sát số mẫu chất : S , Al , P đỏ , Cu Nêu nhận xét số tính chất bề ngồi

GV: NhËn xÐt Híng dÉn HS sư dụng dụng cụ đo, hớng dẫn cách viết số liệu

GV: Cho HS hoạt động nhóm làm thí nghiệm thử tính tan đờng muối Thử tính dẫn điện:

+ Giữa S Al + Giũa P đỏ Cu GV: Gọi HS nêu nhận xét GV: Bổ sung rút kết luận

GV: Cho HS hoạt động nhóm phân biệt cồn nớc ? Rút nhận xét tính chất cồn nớc có giống khác ?

GV: Bỉ sung vµ rót kết luận Giải thích nói rõ

HS : Quan sát trả lời câu hỏi HS kh¸c bỉ sung

HS : Hoạt động theo nhóm làm thí nghiệm dới hớng dẫn GV

HS : Cử đại diện nhóm nêu nhận xét Nhóm khác bổ sung HS : Hoạt động nhóm Cử đại diện trả lời

HS : L¾ng nghe

II Tính chất chất. 1, Mỗi chất có những tính chất chất nhất định.

a, Quan sát.

b, Dùng dụng cụ đo.

- to

nc S = 113oc

c, Lµm thÝ nghiƯm 2, ViƯc hiĨu biÕt tÝnh chất chất có lợi ?

a, Giúp phân biệt chất với chất khác Tức nhận biết đợc chất

(4)

c¸ch sư dơng chÊt : Sư dơng H2SO4 , SO2

GV: Nêu câu hỏi : Tại cao su lại đợc dùng chế tạo lốp xe ? nhôm dùng làm dây dẫn điện ?

GV : NhËn xÐt vµ bỉ sung

HS : Tr¶ lêi

c, Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

4, Cñng cè: (8P)

- Cho HS lµm bµi tËp 1, 2, ( tr 11 ) vào gọi HS chữa GV nhËn xÐt - GV hƯ thèng ho¸ kiÕn thức trọng tâm : Chất có đâu chất có tính chất ?

5, Hớng dẫn häc ë nhµ : (1P)

- Xem kĩ phần học

- Về nhà làm tập +5 +6 ( tr 11) - Về đọc trớc phần III trang

-<>0<> -Tuần: Ngày soạn: 20.8.2009 Tiết: ChÊt (tiÕp)

- HS phân biệt đợc chất hỗn hợp: chất không lẫn chất khác ( chất tinh khiết ) có tính chất định , hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất cht tinh khit

2 Kỹ năng:

- Biết dựa vào tính chất vật lí khác chát để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

3 Thái độ:

- GD cho HS yêu thích môn học, ý thức chăm học tập II Chuẩn bị:

1 Giáo viªn:

- Dụng cụ để làm thí nghiệm đo nhiệt độ nóng chảy S đun nóng hỗn hợp nớc muối

- Dơng thư tÝnh dÉn ®iƯn

2 Học sinh: Làm tập nhà đọc trớc

III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp: (1P)

- ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: (5P)

- Chữa ( tr 11 )

- Muèn häc tèt m«n hoá học em phải làm ?

3.Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động của

HS Néi dung

Hoạt động 1: ( 10P)

GV: Cho HS hoạt động

nhóm : Quan sát nớc khống HS : Hoạt độngnhóm Quan sát

(5)

vµ èng níc cÊt

? VËy níc khoáng nớc cất chúng có giống ?

? Nêu ứng dụng nớc khoáng níc cÊt ?

GV: Bổ sung phân tích khác từ việc sử dụng n-ớc cất Vậy nn-ớc cất dùng để tiêm pha chế thuốc, nớc khống khơng.Rút kết luận

HS : Cử đại diện nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung

- Níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt ( lẫn chất khác )

- Nớc khoáng có lẫn số chất tan gọi hỗn hỵp

Hoạt động 2: (10p)

GV: Giíi thiƯu hình vẽ 1.4a trình chung cất nớc tự nhiên

GV: Cho HS hoạt động nhóm thảo luận: Làm để khẳng định đợc nớc cất chất tinh khiết ?

GV: NhËn xÐt

Gv: Dẫn dắt để HS hiểu đợc chất tinh khiết có tính chất định

HS: L¾ng nghe

HS: Cử đại diện trả lời Nhóm khác bổ sung

HS: Liên hệ thực tế đun nớc giọt nớc đọng ấm đun nớc chứng tỏ nớc cất chất tinh khiết

2, ChÊt tinh khiÕt

to

nc = 0oc , tos = 100oc

D = 1g / cm3

GV: Cho HS hoạt động nhóm : Hớng dẫn cách làm theo bớc

- Bá mi vµo níc khy cho tan

- Đun nóng, nớc sôi bay

- Muối ăn kết tinh

GV: Da vo õu để ta tách riêng đợc chất khỏi hỗn hợp ?

GV: Bỉ sung rót kÕt ln

HS: Hoạt động theo nhóm làm thí nghiệm Quan sát tợng

HS : Tr¶ lời

3, Tách chất khỏi hỗn hợp

ThÝ nghiÖm : SGK ( tr 10 )

- Dựa vào tính chất vật lí khác ta tách riêng chất khỏi hỗn hợp

4.Củng cố: (6P)

- Gi em đọc ghi nhớ ( tr 11 ) - GV củng cố toàn :

+ ChÊt có đâu? Mỗi chất có tính chất ? + Thế chất tinh khiết? Chất hỗn hỵp ?

- Học sinh hoạt động nhóm: Làm tập ( tr 11 ) Đại diện lên trình bày Gv thống đáp án

5, Híng dÉn häc ë nhµ : (1P)

- Häc thuéc ghi nhí sgk ( 11 )

- VỊ lµm bµi tËp 2.2 + 2.6 ( trang )

(6)

-<>0<> -Tiết : Ngày soạn: 20.8.2009 Bµi thùc hµnh sè 1

I Mục đích u cầu.

- HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - HS nắm đợc số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

- Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khác nhiệt độ nóng chảy s cht

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp II Chuẩn bị.

1 Giáo viên:

- Hoá chất: S, pa fin, muối ăn, níc, c¸t

- Dụng cụ: ống nghiệm, cặp gỗ, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đèn cồn, giấy lọc (1 số dụng cụ thuỷ tinh khác)

2 Học sinh: Học cũ đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học.

1.ổn định lớp: (1p) - ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: (6p)

- Tính chất chất đợc thể nh ?

- Muèn t¸ch chất khỏi hỗn hợp ta dựa vào đâu ? 3.Bµi míi:

HS Néi dung

Giới thiệu quy tắc an toàn sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm.

GV: Hớng dẫn học sinh đọc phần phụ lục SGK để nắm đợc số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

GV: Giíi thiƯu víi HS sè dơng nh: èng nghiƯm, c¸c loại bình cầu

- Mt s kớ hiệu nhãn đặc biệt ghi lọ hoá chất độc, dễ nổ, dễ cháy…

- Giới thiệu số thao tác nh: lấy hoá chất, châm tắt đèn cồn … GV: Kiểm tra hoá chất nhóm mang

HS : L¾ng nghe

HS : Lắng nghe quan sát

Làm thực hành theo nhóm

* Một số quy tắc an toàn , cách sử dụng hoá chất

GV: Híng dÉn HS c¸c thao tác làm thí nghiệm

GV: Gi i din nhóm đọc nhiệt độ nóng chảy parafin S ?

HS: Hoạt động theo nhóm tiến hành làm thí nghiệm :

- LÊy hoá chất cho vào ống nghiệm

- Đặt ống nghiệm vào cốc đựng nớc

ThÝ nghiÖm :

(7)

GV : Nhận xét kết luận

Cắm nhiệt kế vµo cèc

- Để cốc lên giá thí nghiệm dùng đèn cồn đun nóng cốc HS: Cử dại diện nhóm đọc Nhóm khác bổ sung

parafin cã tonc = 42oc S cã tonc = 113oc

GV: Híng dÉn HS c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm

GV híng dẫn HS trình làm thí nghiệm

GV : Yêu cầu nhóm nêu tợng so sánh chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm với muối ăn lúc đầu, so sánh chất giữ lại giấy lọc với cát lúc đầu

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

HS: Hoạt động nhóm tiến hành làm thí nghiệm

- Cho vµo èng nghiƯm chừng 3g hỗn hợp muối ăn cát rót tiÕp ml níc l¾c nhĐ

- Lọc nớc qua phễu có giấy lọc Đun nóng phần hỗn hợp lửa đèn cồn

HS: Cử đại diện trả lời Các nhóm khác bổ sung

ThÝ nghiÖm :

Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát

4 Cñng cè: (10p)

- Cho nhóm thu dọn đồ dùng thí nghiệm - Gv nhận xét ý thức học tập nhóm - Hớng dẫn HS làm tờng trình theo mẫu sau: STT Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát

đợc Kết thí nghiệm

- Gv thu têng tr×nh cña HS

5 Hớng dẫn học nhà: (1p) - Xem lại thực hành - Về nhà đọc trớc

-<>0<> -TuÇn: 3

Ngµy soạn:

TiÕt: Ngày soạn: 28.8 2009

nguyªn tư

I Mục đích yêu cầu. 1 Kiến thức.

- HS biết đợc ngun tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điên tích dơng vỏ tạo e mang điện tích âm

- Electron kí hiệu e có điện tích âm ghi b»ng dÊu (-)

(8)

loại có số proton hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối l-ợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử, số e = số p, e chuyển động xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết đợc với

II ChuÈn bÞ:

1 Giáo viên:Tranh sơ đồ cấu tạo nguyên tử hiđrô, oxi, Na. 2 Học sinh: Học cũ đọc trc bi mi.

III Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp: (1p) - ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ.

3.Bµi míi:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: (12p)

GV: Gọi em đọc thông tin

sgk (tr 14)

GV: Nguyên tử nhỏ nh nào?

? Dùa vµo kiÕn thøc líp em hiĨu thÕ nµo trung hoà điện ?

GV: Nhận xét kết luận giảng giải thêm số từ "hạt vô nhỏ", "trung hoà điện"

HS : Đọc

HS: Suy nghĩ trả lời HS khác bổ sung

HS: Lắng nghe ghi bµi

1 Ngun tử ? - Các chất đợc tạo nên từ hạt vô nhỏ trung hoà điện gọi nguyên tử

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích (+)

- Vá t¹o bëi hay nhiỊu e mang ®iƯn tÝch (-)

GV: gọi em HS đọc SGK (tr14)

GV: Hạt nhân nguyên tử đ-ợc tạo hạt nh thÕ nµo?

? p , n , e mang điện tích ? ? Khối lợng chúng có không ?

GV: Bổ sung kết luận

HS: Đọc

HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi GV Các nhóm nhận xét chéo

2 Hạt nhân nguyên tử :

- Hạt nhân nguyên tử tạo proton notron

- Proton kí hiệu p mang dấu dơng, nơtron không mang điện

- nguyên tử có p có nhiêu e số p = số e Hoạt động 3: (12p)

GV: Cho hs hoạt động nhóm làm tập 2(tr15) GV: Nhận xét thống kết Qua tập em có nhận xét ?

GV: Thông báo cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử H, O, Na? GV: Nhận xét số p hạt nhân, số e nguyên tử, số lớp e?

GV: ChØ sè e líp nhắc cho HS lu ý số e

HS hoạt động nhóm làm tập Cử đại diện lên dán kết Các nhóm nhận xét chéo HS: Biết đợc số p hạt nhân suy số e nguyên tử

HS: Quan s¸t

HS: Rót nhËn xÐt

Lớp electron Trong nguyên tử e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp

(9)

- Gọi em đọc ghi nhớ sgk (tr 15)

- Cho HS lµm vµo vë bµi (tr 16) Gọi HS lên bảng làm GV nhận xét - GV hệ thống lại bài: + Nguyên tử g× ?

+ Thế hạt nhân nguyên tử ? + Lớp e đợc xếp nh ?

BT1: Quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào bảng sau:

Nguyªn tư Sè p Sè e Sè líp e Số e lớp ngoài

cùng

Hiđro 1 1

Magie 12 12

Nit¬ 7

Canxi 20 20

Flo 9

BT2: §iỊn sè thích hợp vào bảng:

Nguyên tử Số p Số e Sè líp e Sè e líp ngoµi

cïng

Nh«m 13 13 3

Cacbon 6

Silic 14 14

Heli 2

5 Híng dÉn häc ë nhµ : (1p)

- Học thuộc ghi nhớ sgk (tr 15) - Làm tập + (tr 15) - Về đọc trớc

-<>0<> -TiÕt: Ngày son: 03.9.2009

nguyên tố hoá học (T1)

- HS nắm đợc: "Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, nhữmg nguyên tử có số p hạt nhân"

- Biết đợc: kí hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc kí hiệu nguên tố cho biết 4, 5, k c phn bi

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết KHHH số nguyên tố II Chuẩn bị:

1 Giáo viên: Bảng kí hiệu ngun tố hố học. 2 Học sinh Học cũ đọc trớc mới.

III Tiến trình dạy học. 1.ổn định lớp: (1p)

- ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: (7p)

- §äc ghi nhí sgk (tr 15) - Chữa (tr 15) 3.Bài mới:

Hot ng GV Hoạt động

của HS Nội dung Hoạt động 1: (18p)

GV: Nhắc lại chất đợc tạo nên từ nguyên tử nớc đợc tạo nên từ nguyên tử H nguyên

HS: L¾ng nghe I Nguyên tố hoá học gì? Định nghĩa :

(10)

tử O Cho HS số liệu để thấy đợc số nguyên tử H O để tạo 1g H2O vô lớn (chỉ lợng nc ng ng nghim )

GV: Yêu cầu học sinh nhớ lại nguyên tử?

? Em rút định nghĩa ? GV: Phân tích thêm số p Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn kí hiệu hố học

GV: Nªu râ quy íc viÕt kÝ hiƯu, giíi thiƯu b¶ng (tr 42) GV: Cho HS làm tập líp

GV: Thống đáp án

HS: Rút định nghĩa

HS : L¾ng nghe

HS: Ghi HS: Lên bảng làm Hs khác bổ sung

tập hợp nguyên tử loại , có số p hạt nhân

S p số đặc trng nguyên tố hoá học

KÝ hiƯu ho¸ häc :

- KHHH để biểu diễn cho nguyên tố hoá học

- KHHH +1 ch÷ in hoa: H, O

+1 chữ in hoa + chữ thờng: Fe, Cu, Cl - Hệ số số đứng trớc KHHH để số nguyên tử nguyên tố

- VD:

2H: hai nguyên tử hiđro 5Cl: năm nguên tử clo Hoạt động 2: (12p)

GV: Gọi HS đọc SGK (tr 19) GV: Giải thích kể chuyện nguyên tố tự nhiên, nguyên tố nhân tạo, vỏ trái đất

? NhËn xÐt tỉ lệ nguyên tố?

GV: Giới thiệu hình 1.7 hình 1.8 ( trang 19 )

GV: Chốt lại kiến thức

HS : Đọc HS : Lắng nghe HS : Quan sát nhận xét tỉ lệ % thành phần khối lợng nguyên tố

II.Có nguyên tố hoá học?

4 Cñng cè: (6p)

- Gọi em đọc phần đọc thêm (tr 21) BT1: Cho biết cõu ỳng, sai:

a Tất nguyên tử cã sè n b»ng thuéc cïng mét nguyªn tè hoá học b Tất nguyên tử có số p nh thuộc nguyên tố hoá học c Trong hạt nhân nguyên tử số p sè e

d Trong mét nguyªn tư sè p số e Vì nguyên tử trung hoà điện BT2: Điền vào bảng sau:

Tên nguyên tố

KHHH Tổng số hạt trong nguyên tử

Sè p Sè e Sè n

Natri Na 34 11 11 12

Ph«tpho P 46 15 15 16

Cacbon C 18 6 6

Lu huúnh S 48 16 16 16

5 Híng dÉn häc ë nhµ : (1p)

(11)

- §äc tríc phÇn II giê sau häc

-<>0<> -Tuần: 4

Tiết: Ngày son: 03.9.2009 nguyên tố hoá học (T2)

I Mc đích yêu cầu. 1 Kiến thức:

- HS hiểu đợc "nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đvc" - Biết đợc đvc = 1/12 khối lợng nguyên tử C

- Biết đợc nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

- Biết đợc khối lợng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều, ôxi nguyên t ph bin nht

2 Kỹ năng:

- Biết dựa vào bảng 1: số nguyên tố hoá học để: +Tìm kí hiệu ngun tử khối biết tên nguyên tố

+Và ngợc lại biết nguyên tử khối xác định đợc tên kí hiệu nguyên tố

3 Thái độ:

- GD thái độ chăm học tập II Chun b:

1 Giáo viên:

- Bảng kí hiệu nguyên tố hoá học - Phiếu häc tËp

III Tiến trình dạy học. 1.ổn định lớp (1p)

- ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra 15 phút:

- ViÕt tªn kí hiệu hoá học 20 nguyên tố hoá häc ? 3.Bµi míi:

Hoạt động GV Hoạt động

cña HS Néi dung

GV: Cho HS tìm hiểu thơng tin sgk (tr18) để biết đợc khối lợng nguyên tử tính gam số trị q nhỏ, khơng tiện sử dụng mà thực tế không cân đo đợc

GV: Giáo viên diễn giải thêm đvc

VD: Khi lợng nguyên tử C = 1,9926.10-23 g Nêu quy ớc lấy 1/2 khối lợng nguyên tử C làm đơn vị khối lợng nguyên tử gọi vc

HS: Tìm hiểu thông tin sgk

HS : Lắng nghe ghi

III Nguyờn t khối - đơn vị C = 1/2 khối l-ợng nguyên tử C

VD : C = 12®vc , H = ®vc

O = 16 ®vc , Ca = 40 ®vc

GV: Cho HS đọc thí dụ SGK GV: Dẫn dắt để HS suy định nghĩa nguyên tử khối GV: Bổ sung phân tích từ

HS: §äc thÝ dơ SGK

HS: Nêu định nghĩa nguyên tử khối

(12)

chỗ gán cho nguyên tử C có m = 12 h số nên thờng bỏ bớt chữ đvc sau số trị nguyên tử khối

HS: Lắng nghe ghi

GV: Chỉ nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Từ biết đợc tên nguyên tố biết nguyên tử khối ng-ợc lại

GV: Híng dÉn HS tra b¶ng số nguyên tố hoá học

GV: Nhn xột Cho HS hoạt động nhóm làm phiếu học tâp

GV: Bổ sung treo đáp án

HS: Lắng nghe

HS: Tự tra bảng tìm nguyên tố N, Cu ,Fe , Hg tìm tên nguyên tư khèi

HS: Hoạt động nhóm cử đại diện lên dán kết Các nhóm nhận xét chéo

HS: Tù söa sai

BT1:

Cho nguyªn tư khèi: 19, 27, 52, 80 Em hÃy viết tên kí hiệu?

4 Cñng cè : (6p)

- Gọi em đọc ghi nhớ SGK(tr19) - GV hệ thống lại

BT2: Nguyªn tư cđa nguyªn tè R cã khèi lợng gấp 14 lần nguyên tử hiđro Em hÃy tra b¶ng trang 42 cho biÕt:

- R nguyên tố nào? - Số p e bao nhiêu? 5 Hớng dẫn học ë nhµ : (1p)

- Häc thuéc ghi nhí SGK

- Lµm bµi tËp + + + trang 20 - §äc tríc bµi

-<>0<> -TiÕt: Ngày soạn: 10.9.2009

n cht v hp chất - Phân tử (T1)

I Mục đích yêu cầu: 1 Kiến thức:

- HS hiểu đợc đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

2 Kü năng:

- Phõn bit c n cht kim loi (có tính chất dẫn điện nhiệt) đơn chất phi kim (không dẫn điện nhiệt)

- Biết đợc chất (nói chung đơn chất hợp chất) nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

3 Thái độ:

- GD ý thức chăm học tập, có ý thức ứng dụng kiến thức vào sống II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

(13)

2 Hc sinh: Làm học cũ, đọc trớc III Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp (1p) - ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: (6p)

- §äc ghi nhí trang 19 vµ lµm bµi trang 20 3.Bµi míi:

HS Néi dung

GV: Chất đợc cấu tạo từ đâu? Ta nói chất đợc tạo nên từ ngun tố hố học khơng? Dựa vào đâu ngời ta phân loại chất ?

GV: Nhận xét Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ số chất Yêu cầu HS nêu nhận xét? ? Đơn chất có cấu tạo giống khụng?

GV: Bổ sung chốt lại kiến thøc träng t©m

HS: Hoạt động nhóm trả lời câu hỏi Cử đại diện nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung

HS: Quan sát tranh vẽ mơ hình chất: Cu, O2, H2 Nêu nhận xét đặc điểm cấu tạo đơn chất kim loại v ca n cht phi kim

I Đơn chất

Đơn chất ? VD : khí hiđrô, lu huỳnh , nhôm

Định nghĩa : Đơn chất đợc tạo nên từ ngun tố hố học Có loại đơn chất : - Đơn chất kim loại: Có ánh kim, dn in, v nhit

- Đơn chÊt phi kim : Kh«ng cã tÝnh chÊt nh kim loại (trừ than chì)

c im cu tạo - Đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

- Đơn chất phi kim nguyên tử thờng liên kết với theo số định th-ờng

GV: Nªu vÝ dơ cho HS nhËn xét cấu tạo nguyên tố hợp chất

GV: Hợp chất đợc tạo nên từ nguyên tố?

GV: Hợp chất đợc chia làm loại loại nào? GV: Bổ sung kết luận Cho HS quan sát mơ hình mẫu chất: Nớc, muối ăn Gọi HS nhận xét đặc điểm cấu tạo?

GV: Nguyên tử nguyên tố hợp chất liên kết với nh nào?

GV: Bỉ sung rót kÕt ln

HS: NhËn xÐt ví dụ GV đa

HS: Tìm hiểu thông tin SGK trả lời HS: Quan sát nhận xét

HS: Trả lời HS khác nhận xét

II Hợp chất : Hợp chất ? VD: H2O nguyªn tè H, O

H2SO4: nguyªn tè H, S, O Định nghĩa: Những chất tạo nên từ nguyên tố trở lên hợp chất

Có loại hợp chất : - Hợp chất vô cơ: Muối ăn, nớc

- Hp cht hu cơ: mê tan, đờng

Đặc điểm cấu tạo: Nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

(14)

- Cho HS hoạt động nhóm làm (trang 26) Gọi đại diện nhóm lên dán đáp án GV thống đáp ỏn

- GV hệ thống lại 5 Híng dÉn häc ë nhµ : (1p)

- Về học thuộc đơn chất hợp chất - Làm tập + (trang 25)

- Về đọc trớc phần III - IV

-<>0<> -TuÇn: 5

Tiết: Ngày soạn: 10.9.2009 đơn chất hợp chất - phân tử (T2)

I Mục đích yêu cầu: 1 Kiến thức:

- HS hiểu phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất

- Các phân tử chất đồng với Phân tử khối khối lợng phân tử tính đvc

- HS biết đợc chất có hạt hợp thành phân tử (hầu hết chất) hay nguyên tử (đơn chất kim loại…)

- Biết đợc chất trạng thái (hay thể) rắn, lỏng khí hạt hp thnh rt xa

2 Kỹ năng:

- HS biết cách xác định phân tử khối tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

3 Thái độ: Biết số chất đơn chất hay hợp chất. II Chuẩn bị:

1 Giáo viên: - Hình 1.14

2 Hc sinh: Hc cũ đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học.

1.ổn định lớp (1p)

- Định nghĩa đơn chất, hợp chất, cho ví dụ minh hoạ? - ổn định lớp

- KiÓm tra sÜ sè

2.Kiểm tra cũ: (6p) Chữa 1+2 ( tr 25) 3.Bµi míi:

HS Néi dung

1- GV: Hớng dẫn HS quan sát mô hình chất để nhận hạt hợp thành chất Gọi HS nhận xét hạt hợp thành

? Em cã nhËn xÐt g× vỊ thành phần, hình dạng, kích thớc hạt hợp thành mẫu chất trên?

GV: ú l cỏc hạt đại diện cho chất, có đầy đủ tính chất hoá học chất gọi phân tử Vậy phân tử gì?

2-GV: Gọi HS nhắc lại khái niệm nguyên tử khối Từ suy khái niệm phân tử khối?

Quan s¸t HS: NhËn xét HS: Trả lời HS khác bổ sung

HS : Đọc HS: Lắng nghe ghi

HS: Ghi

III Phân tử. §Þnh nghÜa.

Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

2 Ph©n tư khèi.

(15)

GV: Hớng dẫn HS cách tính phân tử khối H2O, H2SO4 GV: Vậy phân tử khối chất tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất

VD: H2O = 2.1 + 16 =18 ®vc

H2SO4 = 2.1 + 32 + 4.16 = 98 ®vc

GV: Phân tích mơ hình cho HS tởng tợng dễ dàng thành phần cấu tạo chất GV: Treo hình 1.14 lên bảng GV: Rút nhận xét khác trạng thái chất ? Chuyển động ca ht?

? Khoảng cách hạt ? GV: Chốt lại kiến thức trọng tâm

HS : L¾ng nghe

HS : Qan sát HS : Nhận xét HS khác bổ sung lấy số ví dụ minh hoạ cho khác

IV Trạng thái của chất

Tu iu kiện nhiệt độ áp suất chất tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí

4 Cñng cè : (7p)

- Gọi HS đọc ghi nhớ SGK(tr 25)

- Cho HS hoạt động nhóm làm (tr 26) Gọi đại diện lên dán đáp án GV thống đáp án

BT: Cho biết câu đúng, sai:

a Trong bÊt kú mét mÉu chÊt tinh khiÕt chứa loại nguyên tử (S)

b Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại (Đ) c Phân tử đơn chất gồm hai nguyên tử (S)

d Phân tử hợp chất gồm loại nguyênn tử (Đ)

e Phân tử chất giống khối lợng, hình dạng, kích thớc tính chất (Đ)

- Giải thích sao?

5 Híng dÉn häc ë nhµ : (1p) - VỊ häc thc ghi nhí SGK - Lµm bµi tËp + +8 (tr 26)

- Về đọc trớc chuẩn bị tốt sau thực hành

-<>o<> -TiÕt: 10 Ngµy soạn: 17.92009

bài thực hành số 2

- Nhận biết đợc phân tử hạt hợp thành hợp chất đơn chất phi kim 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm 3 Thái độ: GD tính cẩn thận, tiết kiệm thực hành hố hc.

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên:

Hoỏ chất : dd NH3 đặc, thuốc tím, giấy quỳ, nớc

Dụng cụ : ống nghiệm, nút cao su, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cặp gỗ, kẹp sắt 2 Học sinh: Chuẩn bị trớc nội dung thực hành.

III Tiến trình dạy học. 1.ổn định lớp: (1p)

(16)

2.KiĨm tra bµi cị. 3.Bµi míi:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

GV : Hớng dẫn HS thao tác làm thí nghiệm

- Dùng đũa thuỷ tinh lấy dd NH3 chấm vào giấy quỳ

- Lấy giấy quỳ tẩm nớc để sát đáy ống nghiệm lấy bơng thấm ớt dd NH3 gắn vào nút cao su đậy lên miệng ống nghiệm

GV : Quan sát cho biết đổi màu giấy quỳ?

GV : Rót kÕt luËn

HS : Hoạt động nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn GV

HS : Cử đại diện nhóm lên nhận xét Nhóm khác bổ sung

1 ThÝ nghiÖm : Sù loan toả NH3 Hoá chất: dd NH3, quỳ tím, b«ng, níc

Dơng cơ: èng nghiƯm, nót cao su

Cách tiến hành : SGK

Nhn xột : dd NH3 làm quỳ tím đổi màu xanh Hoạt động 2: (16p)

GV : Híng dÉn cho HS thao tác làm thí nghiệm

- Cc nc : Cho mảnh vụn thuốc tím vào dùng đũa thuỷ tinh khuấy cho tan hết - Cốc nớc : Bỏ rơi từ từ thuốc tím vào để cốc nớc lặng yên

GV : Cho biết đổi màu nớc chỗ có thuốc tím , so sánh đổi màu nớc cốc?

GV : Bỉ sung vµ kÕt luËn

HS : Hoạt động nhóm tiến hành lm thớ nghim

HS : Đại diện nhóm lên trả lời Nhóm khác nhận xét

2 Thí nghiÖm :

Sự lan toả KMnO4 ( thuốc tím ) nớc Hố chất : KMnO4 , nớc Dụng cụ : cốc thuỷ tinh , đũa thuỷ tinh Cách tiến hành : SGK Nhận xét : Phân tử thuốc tím chuyển động

4 Cđng cè : (10p)

- Cho HS thu dọn đồ dùng thí nghiệm hố chất

- GV nhËn xÐt ý thøc häc tËp cđa c¸c nhãm Hớng dẫn HS làm tờng trình theo mẫu:

Ngày.tháng.năm Họ tên :

STT Mc ớch thí nhiệm Hiện tợng quan sát đợc kết thí nghim

- GV thu tờng trình cá nhân 5 Hớng dẫn học nhà : (1p)

- Ôn kĩ phần học - Về đọc trớc

(17)

TiÕt: 11 Ngày soạn: 18.92009 luyện tập 1

I Mục đích yêu cầu 1 Kiến thức :

- Hệ thống hoá kiến thức khái niệm: Chất - đơn chất hợp chất, ngun tử, ngun tố hố học(kí hiệu hố học nguyên tử khối) phân tử (phân tử khối)

- Củng cố phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

Kỹ :

- Rốn luyn kỹ năng: Phân biệt chất vật thể; tách chất khỏi hỗn hợp; theo sơ đồ nguyên tử thành phần cấu tạo nên nguyên tử; số ngun tố hố học

II Chn bÞ: 1 Giáo viên:

- Bng h thng hoỏ kin thức có để trống - Phiếu học tập hệ thống câu hỏi

III Tiến trình dạy học: 1.ổn định lớp: (1p)

- ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: (5p)

- Hợp chất khác đơn chất điểm ? Cho ví dụ ? 3.Bài mới:

của HS Nội dung Hot ng 1: (10p)

GV : Đa bảng hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc

GV : Cho HS hoạt động theo nhóm Cử đại diện lên điền khái niệm vào ô trống

GV: Yêu cấu HS lấy ví dụ cho trống cuối Sau bổ sung nhận xét

HS : Quan sát HS : Hoạt động theo nhóm cử đại diện lên điền

I Kiến thức cần nhớ : Sơ đồ mối quan hệ giũa khái niệm (sgk / tr 29 )

a, GV : Chất đợc tạo nên từ đâu?

GV : Khi đợc gọi chất tinh khiết ? Tính chất chất nh ?

? Khi nµo gäi lµ hỗn hợp? ? Vậy tính chất chất sao?

? Làm để tách riêng chất hỗn hợp đợc ?

GV : Bỉ sung vµ kÕt ln

b, GV : Nguyên tử ? Thành phần nguyên tử gồm ?

GV : Bổ sung kết luËn

HS : Tr¶ lêi

HS : Suy nghi tr¶ lêi

HS : Tr¶ lêi

2 Tỉng kÕt vỊ chÊt nguyên tử phân tử

a, Cht c tạo bởi nguyên tố hoá học

- Chỉ có chất ổn định định

- Nhiều chất trộn lẫn với tính chất không ổn định , thay đổi tuỳ thuộc vào chất tỉ lệ thành phần

- Dựa vào chất có tính chất riêng để tách chất khỏi hỗn hợp

b, Nguyªn tử :

Là hạt vô nhỏ trung hoà điện Thành phần gồm : - Proton (+)

(18)

c, GV : Nguyên tố hoá học là ?

GV : Phân tử đại diện cho ? Phân tử hạt nh ?

GV : Phân tử khối tính nh ?

GV: Bổ sung kết luận

HS : Trả lời

điện )

- Electron (-) Sè p = Sè e

c, Nguyên tố hoá học -phân tử :

- Nguyên tố hoá học nguyên tử loại có số p , NTK khối lợng nguyên tử nguyên tố

- NTK , PTK tính đơn vị cácbon ( đvc ) - Phân tử hạt nhỏ đại diện cho chất nên mang đầy đủ tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối l-ợng phân tử chất Hoạt động 3: (10p)

Chia líp thành nhóm Mỗi nhóm làm tập vµ vµo giÊy

GV : bổ sung thng nht ỏp ỏn

BT thêm: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử X liên kết với nguyên tử H nặng nguyên tử oxi

a TÝnh NTK cđa X cho biÕt tªn, KHHH cđa X b TÝnh % vỊ khèi lỵng cđa

nguyên tố X hợp chất

HS : Lm tập theo nhóm cử đại diện lên dán đáp án Các nhóm nhận xét chéo

HS : Lµm bµi tËp vµo vë

HS : Làm tập theo nhóm cử đại diện lên dán đáp án Các nhóm nhận xét chéo

HS : Lµm bµi tËp vµo vë

III Bµi tËp : Bµi ( 31 )

Mg có p = 12 , e = 12 có lớp e số e = Mg Ca giống có 2e lớp ngồi

Bµi ( 31 )

Mx2o = 31 = 62 ®vc NTK cđa X = 62 - 12 = 46 : = 23

X lµ Na

NTK cđa X = 16 – = 12

X lµ Cacbon, KHHH lµ C %C = 12/16 100% = 75%

4, Cñng cè : (3p)

GV hƯ thèng l¹i kiÕn thøc 5, Híng dÉn häc ë nhµ : (1p)

- Lµm nèt bµi tËp vµ bµi vào - Đọc trớc công thức hoá học

-<>o<> -TiÕt: 12 Ngµy soạn: 24.9.2009 công thức hoá học

I Mục đích yêu cầu. 1 Kiến thức :

(19)

- Biết cách ghi công thức hoá học cho biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có ph©n tư cđa chÊt

- HS biết cơng thức hố học cịn phân tử chất, trừ đơn chất kim loại Từ công thức hoá học xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử phân tử khối chất, từ suy tỷ lệ khối l-ợng nguyên tố tạo nên cht ú

Kỹ :

- Nêu đủ ý nghĩa công thức hố học

- TÝnh ph©n tư khèi suy tỷ lệ khối lợng nguyên tố phân tử II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

Hình vẽ mơ hình phân tử đồng, nớc, hidro, oxi, cacbonic 2 Học sinh: Ôn kỹ phân tử đọc trớc mới. III Tiến trình dạy học.

1.ổn định lớp (1p) - ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số

2.KiÓm tra bµi cị: (6p) Lµm bµi (trang 31) 3.Bµi míi:

Nh biết,

ChÊt NTHH CTHH KHHH

Từ KHHH ngời ta xây dựng nên CTHH để biểu diễn cho chất, CTHH của đơn chất hợp chất đợc viết nh nào, tìm hiểu.

HS Néi dung

Hoạt động 1: (10p) GV: Treo mơ hình Cu, H2, O2

? Các chất có phải đơn chất không? Tại sao?

? Vậy theo em CTHH đơn chất gồm KHHH?

GV giới thiệu với HS cách biểu diễn cho đơn chất có dạng Ax

GV lÊy mét sè VD cho HS theo dâi

GV đặt câu hỏi gợi mở: Nhìn vào mẫu chất em thấy: phân tử nguyên tử tạo nên? Vậy CTHH đợc viết nh nào?

HS quan sát mẫu chất nhận xét từ trả lời câu hỏi GV tỡm cỏch vit

Nêu cách viết CTHH cđa c¸c mÉu chÊt

I Cơng thức hố học của đơn chất.

Gồm nguyên tố hoá học Công thức đơn chất : Ax A: KHHH nguyên tố tạo nên chất

x : chØ sè (Số nguyên tử nguyên tố có phân tö chÊt)

VD: - Cu - O2, H2

- Đơn chất kim loại số phi kim thờng cịn đơn chất phi kim khí x thờng

Hoạt động 2: (10p) ? Nhắc lại khái niệm hợp chất?

? VËy theo em CTHH hợp chất gồm KHHH?

GV: Treo mẫu nớc, muối ăn yêu cầu HS quan sát, nhận xét:

Nhắc lại

Từ KHHH trở lên Quan sát, nhận xét

II Công thức hoá học của hợp chất

- CT chung : AxBy AxByCz đó:

- A, B, C kí hiệu nguyên tố tạo nên chất

(20)

- Nớc muối ăn nguyên tố tạo nên?

- Mỗi nguyên tố có nguyên tử phân tử chÊt?

? Rót c¸ch viÕt CTHH cđa chÊt phân tử tạo x nguyên tử A y nguyên tử B?

GV phát phiếu học tập

HS : Đa công thức dạng chung diễn giải kí hiệu cơng thức

tư chÊt

VD : Níc: H2O; Natri clorua: NaCl BT1:

ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau: a KhÝ metan (PTử có 1C

và 4H)

b Nhôm oxit (2Al, 3O) c KhÝ clo (2Cl)

d Khí ozon (3O) Hoạt động 3: (10p)

GV: §a CTHH CO2 vµ hái HS:

? H·y cho biÕt khÝ cacbonic nguyên tố tạo nên? ? Trong phân tử khí cacbonic có nguyên tử nguyên tố?

GV hớng dẫn HS tính PTK cña chÊt

? Qua VD võa råi em h·y rót ý nghÜa cđa CTHH?

GV: Đa thêm số ví dụ cho HS hoạt động nhóm

Nêu ý nghĩa CTHH H2O

HS trả lêi

TÝnh PTK theo GV híng dÉn

Rót ý nghÜa cđa CTHH

Hoạt động nhóm nêu kết

III ý nghÜa cđa c«ng thøc ho¸ häc.

1 VD: CO2

Cho biÕt khí cacbonic: - Do C O tạo nên - Trong phân tử có 1C

2O

- PTK = 12+2.16=32®vC 2 ý nghÜa cđa CTHH

Bit c :

- Nguyên tố tạo chất - Số nguyên tử nguyên tố cã ph©n tư cđa chÊt - Ph©n tư khèi cđa chÊt 3 Lu ý:

O2 kh¸c víi 2O

H2 kh¸c víi H2 H2SO4

4 Cñng cè : (7p)

- Nhắc lại kiến thức học - Đọc đọc thờm

- BT1 : hoàn thành bảng sau:

CTHH Sè nguyªn tư PTK

SO3 1S, 3O 80

CaCl2 Ca, 2Cl 111

Na2SO4 2Na, S, 4O 142

AgNO3 Ag, N, 3O 170

- BT2: TÝnh PTK cđa: C2H6, Br2, MgCO3 5 Híng dÉn häc ë nhµ : (1p)

- Häc kü bµi

- Lµm bµi tËp 3,4 SGK ( 34)

- Nghiên cứu : Hoá trị ( phần I )

-<>o<> -Tuần: 7

Tiết: 13 Ngày soạn: 24.92009

Hoá trị (T1)

(21)

1 Kin thc - HS hiểu đợc hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) con số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử …)

- HS hiểu vận dụng đợc quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố - HS biết cách tính hố trị ngun tố hợp chất biết cơng thức hố học hợp chất hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)

- Biết cách lập xác định đợc cơng thức hố học viết hay sai Kỹ - Rèn luyện kỹ viết PTPƯ làm tập hoá học - Rèn luỵên kỹ xác định hoá trị nguyên tố hợp chất II Chuẩn bị.

1.Giáo viên: Phiếu học tập + Bảng sách giáo khoa(trang 43). 2 Học sinh: Học cũ c trc bi mi.

III Tiến trình dạy học:

1.ổn định lớp (1p) - ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số.

2.Kiểm tra cũ:(7P) - Viết CTHH đơn chất hợp chất? Nêu ý nghiã cơng thức hố học - BT1,2,3 tr.33,34

3.Bµi míi.

cña HS Néi dung

Hot ng 1: (12p)

? Hoá trị nguyên tố dựa vào đâu?

- Ngi ta cũn da vào khả liên kết với nguyên tố oxi để xác định hoá trị nguyên tố

? Hãy xác định hoá trị K, Zn, S K2O, ZnO, SO2

GV: Yêu cầu học sinh nhà học thuộc hoá trị số nguyên tố nhóm nguyªn tư tr.42

? Qua kiến thức học em rút kết luận hoá trị gì?

- Dựa vào số nguyên tử H mà nguyên tử nguyên tố liên kết đợc

HS : Đa kêt luận

I Hoỏ trị môt nguyên tố đợc xác định bằng cách no.

1 Quy ớc. H hoá trị I - VD:

HCl Cl: I H2O O: II NH3 N: III CH4 C: IV

- Một nguyên tử nguyên tố liên kết đợc với ngun tử H có hố trị nhiêu

- Hố trị xi đợc xác định hai đơn vị Hoá trị nguyên tố khác đợc xác định khả lên kết ngun tố với ơxi

VD :

K2O K: I ZnO Zn: II SO2 S: IV

- XĐ hoá trị nhãm nguyªn tư:

VD:

H2SO4 SO4: II H3PO4 PO4: III KÕt luËn (SGK)

Hoạt động 2: (10p) GV: Phát phiếu học tập BT1: Điền kt qu vo bng sau:

II Quy tắc hoá trị. 1 Quy tắc :

(22)

HChất x.a y.b III II

Al2O3 V II

P2O5 I II H2S

? So sánh tích x.a y.b? ? Đó biểu thức quy tắc Quy tắc hoá trị phát biểu thành lời nh thÕ nµo?

HS : Thảo luận nhóm để trả lời

- B»ng HS : Tr¶ lêi

BiÓu thøc: x.a=y.b - VD :

III I

NH3 1.III = 3.I

IV II

CO2 1.IV = II

I I

NaOH ta cã 1.I = I.1

II I

Ca(OH)2 ta cã 1.II = 2.I

GV: Đa tập Gợi ý: ? Viết lại biểu thức quy tắc hoá trị?

? Thay cỏc thông tin biết vào?

? TÝnh a?

GV đa VD2 GV chữa

L

u ý: Công thức H2SO3 số số cđa riªng nguyªn tè O, chØ sè cđa nhãm SO3 nên ngời ta không cần ghi

HS suy nghĩ làm

Thực theo gợi ý

2 Vận dụng.

a Tính hoá trị một nguyên tố.

VD1: Tính hoá trị S SO3

Gọi hoá trị S a 1.a = 3.II -> a = VI

VD2: Biết hoá trị H là I, O II Hãy xác định hoá trị nguyên tố khác:

a H2SO3 b N2O5 c MnO2 d PH3 4 Cđng cè : (5p) - HƯ thèng lại kiến thức bài.

- Gọi HS nêu khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị 5 Hớng dẫn học nhà : (1p)

- Häc ghi nhí sgk ( trang 37 )

- Lµm bµi tËp ( trang 38 ) - Đọc trớc mục II / tr 36

-<>o<> -Tiết: 14 Ngày soạn: 02.10.2009

hoá trị (T2)

I Mục đích yêu cầu. 1, Kiến thức :

- HS biết cách lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị 2, Kỹ :

- Rèn luyện kỹ viết ptp làm tập hoá II Chuẩn bÞ.

- Sách giáo khoa - Các phiếu học tập III Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp: (1p) 2.Kiểm tra cũ: (7p)

- Hoá trị gì? Phát biểu quy tắc hoá trị viết biểu thức? - BT2,4 tr.37

3.Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: (12p)

GV híng dÉn HS lµm

tõng bíc VD1 HS lµm theo híng dÉn

b LËp CTHH hợp chất theo quy tắc hoá trị.

(23)

hoá học hợp chất tạo sắt hoá trị III ôxi B1: CTC: FexOy

B2: Theo QTH: x.III = y.II

B3: Chun thµnh tØ lƯ : x/y = II/III = 2/3

B4: Vậy công thức : Fe2O3

Hot động 2: (12p) GV đa VD2 gọi HS lên

làm tơng tự HS lên bảng làm HS kh¸c theo dâi bỉ sung

VD2: LËp CTHH cđa hợp chất gồm:

a Kali (I) nhóm CO3 (II)

b Nhôm (III) Nhóm SO4 (II)

BG a

I II

CTC: Kx(CO3)y x.I = y.II

x y=

II I=

2

Chän x = 2, y = CTHH: K2CO3 b

I II

CTC: Alx(SO4)y x.III = y.II

x y=

II III=

2

Chọn x = 2, y = CTHH: Al2(SO4) Hoạt động 3: (8p)

GV cho nhãm lµm nhanh BT3 bảng phụ

Các nhóm thảo luận nhanh nháp trả lời kết cuối

VD3: Lập CTHH hợp chất gồm:

a Na(I) S(II) b Fe(III) vµ OH(I) c Ca(II) vµ PO4(III) d S(VI) vµ O(II)

BG a Na2S b Fe(OH)3 c Ca3(PO4)2 d SO3 4 Cñng cè : (5p)

- Hãy cho biết TCHH sau hay sai sửa sai: a K(SO4)2 b CuO3

c Na2O d Ag2NO3 e Al(NO3)2 f FeCl3 g Zn(OH)3 h Ba2OH - HƯ thèng l¹i kiÕn thøc bµi

(24)

- Häc kÜ bµi

- Đọc đọc thêm SGK ( 39 )

- Nghiên cứu trớc luyện tËp ( trang 40 - 41)

Tuần: 8

Tiết: 15 Ngày soạn: 02.10.2009 Bµi lun tËp 2

I Mục đích u cầu 1, Kiến thức :

- HS biÕt c¸ch lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị Kĩ :

- Rốn luyn kĩ tính tốn hố trị ngun tố , biết hay sai nh lập đợc CTHH hợp chất biết hoá trị

II ChuÈn bÞ

- Bảng hệ thống hố kiến thức có ô để trống - Các phiếu học tập

III Tiến trình dạy học 1.ổn định lớp: (1p) 2.Kiểm tra bi c: (5p)

Lập công thức hợp chất Fe ( III ) vµ nhãm SO4 ( II ) 3.Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động của

HS

Néi dung

Hoạt động : (13p)

Tìm hiểu kiến thức cần nhớ

GV : Cho HS lµm phiÕu häc tËp víi néi dung

H·y viÕt c«ng thøc cđa : - Khí cho khí nitơ , khí ô xi

- Kim loại Cu , Al , Mg - Nớc, muối ăn, H2SO4 rõ công thức đơn chất công thức hợp chất

GV : Đa đáp án nhận xét Cho HS gập tự xây dựng sơ đồ CTHH đơn chất hợp chất

GV: Nhận xét giảng thêm để HS hiểu rõ GV: Yêu cầu HS nêu khái niệm hoá trị

GV: Cho hs viết dạng tổng quát theo quy tắc giải thích chó thÝch

GV: Cho hs nghiên cứu ví dụ sgk Gv giao thêm ví dụ để hs tính trả lời GV: Đa đáp án để hs so sánh

HS : nghiªn cøu lại thông tin sgk ( trang 40 )

HS : Trả lời phiếu học tập theo nhóm HS : Lên bảng biểu diễn kiến thức sơ đồ

HS : Trả lời

HS : Làm tập gv giao

I KiÕn thøc cÇn nhí

1, Chất đợc biểu diễn bằng CTHH :

Chất gồm : Đơn chất hợp chất

a, Đơn chất : +, A ( kim loại vµ sè phi kim )

VD : Cu , Fe , S ,P …

+, An ( n =2 phi kim )

VD : H2 , N2 … b, Hỵp chÊt : AxBy vµ AxByCz A, B cã thĨ nguyên tử hay nhóm nguyên tử

2, Hoá trị :

Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tư

(25)

GV : Híng dÉn hs cách tính

nhẩm nhanh HS : lắng nghe a, Tính hoá trị cha biết ? +, Ala?2OII3 a = II 3 suy a= III , nhôm có hoá trị III

+, Mna?OII2 vËy a.1 = II suy a = IV Mn có hoá trị IV

Hot ng : (20p) Bài tập

GV : Cho nhóm làm lần lợt từ nhóm đến nhóm làm từ đến

GV: Cho hs nhận xét chéo Sau đa đáp án Sau nhận xét kết luận

HS : Lµm bµi tËp theo nhóm Lên trình bày bảng

b, Lập CTHH

+, NaIx (OH)Iy vËy x/y = I/I = I suy x = , y = Ta cã CTHH lµ : NaOH

+, BaIIxClIy nªn x/y = I/II suy x = , y =

VËy CTHH lµ BaCl2 II Bµi tËp :

4, Cñng cè : (5p)

- Cho hs nhắc lại cách viết CTHH đơn chất hợp chất

- Nhắc lại quy tắc hoá trị , lập CTHH , tìm hoá trị nguyên tố 5, Híng dÉn häc ë nhµ : (1p)

- Học kỹ luyện tập , ôn thật kỹ sau kiÓm tra tiÕt

Kiểm tra viết 45 phút Đề bài

Cõu 1: Hãy khoanh tròn chữ Đ (Đúng) S ( Sai) ứng với câu khẳng định sau:

Trong nguyªn tư:

1 Sè h¹t proton b»ng sè h¹t electron (sè p = sè e) § S

2 Proton electron có khối lợng Đ S

Số hạt notron số hạt notron (sè p = sè

n) § S

4 Khối lợng hạt proton notron đợc coi

khối lợng hạt nhân Đ S

5 Khối lợng nguyên tử đợc coi khối lợng

các hạt electron proton Đ S

6 Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp

thành lớp Đ S

Cõu 2: Dựng ch số cơng thức hóa học, ký hiệu hóa học để diễn đạt ý sau:

a) Năm phân tử oxi:………… b) Năm nguyên tử oxi:……… c) Một phân tử khí cacbonic:………… d) Một phân tử đồng:……… Câu 3:

(26)

b) TÝnh hãa trÞ cđa K, nhóm PO4 hợp chất sau, biết O có hóa trị II, sắt có hóa trị II

-K2O - Mg3(SO4)

Câu 4:Lập công thức hóa học tính phân tử khối hợp chất tạo : a) Nhôm (III) clo(I)

b) Canxi (II) nhóm NO3 (I)

Câu 5: Có hỗn hợp bột chất sau: muối ăn, nhôm, sắt gỗ Trình bày cách tách chất khỏi hỗn hợp

Hớng dẫn chấm

Câu 1: (3đ) Đúng: 1, 4, Sai: 2, 3, Mỗi ý 0,5đ Câu (1đ) Mỗi ý 0,25đ

Câu (2đ) Đúng quy tắc 0,5đ; Đúng biểu thức 0,5đ Mỗi hoá trị 0,5đ Câu (3đ)Đúng CTHH ý 1đ PTK 0,5đ

Câu (1đ) Cho vào nớc => gỗ nổi, lọc sắt đồng dùng nam châm, nớc muối đun cho bay

-<>0<> -TuÇn: 9

Tiết: 17 Ngày soạn: 15.10.2009 bin i cht

I Mục tiêu học

1.Kiến thức: - Phân biệt đợc :

+, Hiện tợng vật lí tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu ( phân tử không thay đổi )

+, Hiện tợng hoá học tợng chất biến đổi có tạo chất khác ( phân tử chất cũ để tạo phân tử chất )

2 Kỹ năng: - Rèn luyện số thao tác thí nghiệm rèn luyện thói quen quan sát , nhận xét , tìm cách giải thích tợng làm thí nghiệm

3.Thỏi :GD thỏi thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu môn. II Chuẩn bị:

- Giáo viên: Hoá chất : Bột sắt khử , bột S , đờng trắng

Dụng cụ : Nam châm , thìa nhựa , đĩa thuỷ tinh , ống nghiệm , kẹp gỗ , đèn cồn - Học sinh: Làm tập đọc trớc

III Tiến trình dạy học : ổn định lớp (1p) Kiểm tra

Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động

của học sinh Nội dung Hoạt động : (15p)

T×m hiĨu hiƯn tợng vật lí GV: Cho hs quan sát hình 2.1 sgk ( 45 )

GV : Tæng kÕt

HS : Hoạt động nhóm nêu lên nhận xét v

hình 2.1

Nhóm khác bổ sung ý kiÕn

I HiƯn t ỵng vËt lÝ

* Quan s¸t :

- Nhận xét : Hiện tợng vật lí tợng mà chất biến đổi mà giữ nguyên trạng thái chất ban đầu

Hoạt động : (25p)

Tìm hiểu tợng hoá học :

(27)

GV : Chất bị hút nam ch©m ?

GV : Hiện tợng đợc gọi ?

GV : Híng dÉn hs làm tiếp tục thí nghiệm đun nóng hỗn hợp Fe S GV: Quan sát màu sắc chất rắn ? chất rắn có bị nam châm hút không? sao?Vậy đun nóng sắt biến đâu ?

GV : Bổ sung kết luận GV: Cho hs làm thí nghiệm đun nóng đờng kính

GV: Nhận xét màu đờng ? Trên thành ống có ?

GV : Nếu biết thành phần đờng Cn(H2O)m chất màu đen chất ?

GV : Cho hs rót nhËn xÐt ? GV : Tỉng kÕt l¹i Cho hs lµm phiÕu häc tËp

Néi dung phiÕu :

Các tợng sau t-ợng tt-ợng vật lí , tợng tợng hoá học ?giải thích ?

a, Cồn để lọ khơng hín bị bay

b, Dây tóc bóng đèn nóng sáng lên có dịng điện qua

c, Đinh sắt để khơng khí bị gỉ

d, Cho vôi sống vào nớc đợc vôi

GV : Treo đáp án Nhận xét kết luận

HS : Làm thí nghiệm theo nhóm trơn bột sắt với bột S chia đôi HS : Trả lời

HS : Tiếp tục làm thí nghiệm HS Cử đại diện trả lời ,Nhóm khác bổ sung HS : Làm thí nghiệm theo nhóm

HS : Trả lời HS : Là than ( C )

HS : Trả lời

HS : Làm phiếu học tËp theo nhãm

HS : Tù söa sai

+, Hiện t ợng : Đa nam châm lại gần phần bột sắt bị hút

Hiện tợng vật lí sắt nguyên

- Phần lại cho vào ống nghiệm đun mạnh lúc

+, Hiện t ợng : Chất rắn không bị nam châm hút hỗn hợp chuyển dần thành chất rắn màu xám

Fe + S t0 FeS

* ThÝ nghiÖm : SGK ( 46 )

Đờng trắng chuyển thành chất màu đen có giọt nớc thành ống

+, Nhận xét : Chất biến đổi có tạo chất khác gọi tợng hoá học

4, Cñng cè : (3p)

- Cho hs đọc ghi nhớ SGK /47

- GV cñng cố lại kiến thức 5, H ớng dẫn häc ë nhµ : (1p)

- LÊy vÝ dơ vỊ hiƯn tỵng vËt lÝ , vÝ dụ tợng hoá học - Làm tập 2,3 trang 47 - Đọc trớc phản ứng ho¸ häc

-<>0<> -Tiết: 18 Ngày soạn: 15.10.2009

phản ứng hoá häc (T1)

(28)

1 Kiến thức: - HS hiểu đợc :

+ Phản ứng hoá học trình biến đổi từ chất thành chất khác: Chất phản ứng (chất tham gia) chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm chất đợc tạo thành

+ Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử bin i thnh phõn t khỏc

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ số thao tác thí nghiệm rèn luyện thói quen quan sát, nhận xét, tìm cách giải tợng làm thí nghịêm

3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cu b mụn II Chun b:

- Giáo viên:

Vẽ sơ đồ tợng trng cho phản ứng H2 O2

- Học sinh: Làm tập đọc trớc III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp (1p) - ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số 2 Kim tra: (7p)

- Hiện tợng vật lý gì? Hiện tựơng hoá học ? Em hÃy cho ví dụ? - Chữa tập 2, SGK?

3 Bµi míi.

cña häc sinh Néi dung

Tìm hiểu định nghĩa phản ứng hố học:

GV : Cho hs quan s¸t thÝ nghiÖm :

- Dïng èng nghiÖm chia d d NaOH làm phần

+, Nhỏ d d CuSO4 vào phần +, Đổ d d HCl vào phần Nhỏ d d CuSO4 vào d d thu đ-ợc

Cho hs nhận xét tợng

GV : Dựa vào dấu hiệu đoán tợng xảy t-ợng hoá học ?

GV : Nh có phản ứng hoá học xảy trớc đun nóng bột sắt với bột S ta đ-ợc chất ? Chất có bị

HS : - Có kÕt tña xanh

- Mất màu hồng , khơng có kết tủa xanh HS : thí nghiệm đổ d d HCl vào phần khơng có kt ta xanh d d

không

NaOH ( chất đợc tạo )

HS : Chất Fe , không bị nam châm hút

I Định nghĩa :

Quỏ trỡnh bin i từ chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học

VD : S + Fe to FeS

(29)

nam ch©m hót kh«ng ?

GV: Sắt biến đổi thành chất khác trình gọi ? GV: Hớng dẫn hs cách xác định chất phản ứng sản phẩm

HS : Tr¶ lêi HS : LÊy ví dụ phản ứng hoá học

( chất ph¶n øng ) ( chÊt s¶n phÈm )

* Hoạt động : Tìm hiểu diễn biến phản ứng hoá học :

GV : Treo sơ đồ hình 2.5 SGK / 48 để hs quan sát

GV : §a nhËn xét bảng phụ

GV : Kết luận

GV : Vận dụng tập 13.2 trang 16 sách tập : Sơ đồ t-ợng trng cho phản ứng khí H2 khí Cl2 tạo HCl

GV : Từ sơ đồ hình 2.5 từ nhận xét em rút kết luận GV: Nhận xét

HS : Nghiên cứu thông tin sgk kết hợp với hình 2.5 SGK / 48 Hoạt động nhóm ghi lại đáp án cho câu hỏi phần II SGK HS : Trả lời nội dung câu hỏi SGK phần II ( trang 49 ) HS : Quan sát để sửa nhóm nhận xét sai

HS : LÜnh héi kiÕn thøc HS : Tr¶ lời

II.Diễn biến phản ứng hoá học :

- Các nguyên tử ô xi nguyên tử hiđrô liên kết với theo ( O2 H2 )

- Sản phẩm phản ứng nguyên tử o xi liên kết với nguyên tử H2

- Trong qua trình phản ứng số nguyên tử H nguyên tử O giữ nguyên

* , Kt lun : Trong phn ứng hố học có liên kết ngun tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

4, Cñng cè : (5p)

- HƯ thèng ho¸ kiÕn thøc học - Đọc ghi nhớ ý , ý SGK / 50 5, H íng dÉn häc ë nhµ : (1p) - Hoµn thµnh bµi tËp 1,2 SGK /50

(30)

TuÇn: 10

TiÕt: 19 Ngày soạn: 15.10.2009 phản ứng hoá học (T2)

I Mục tiêu học 1 Kiến thức:

- Biết đợc phản ứng hoá học xảy chất tác dụng tiếp xúc với , có trờng hợp cần đun nóng có mặt chất xỳc tỏc

- Biết cách nhận biết phản ứng hoá học , dựa vào dấu hiệu có chất tạo , có tính chất khác so với chất ban đầu ( nh màu sắc , trạng thái ); biết nhiệt ánh sáng dấu hiệu phản ứng hoá học

2 Kỹ năng:

Rốn k nng quan sỏt , k nng , nhận xét giải thích tợng làm thí nghiệm 3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn II.Chuẩn bị: Giáo viên: Hố chất : d d HCl loãng , kẽm viên

Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp ống nghiệm - Học sinh: Làm tập đọc trớc III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp (1p) 2 Kiểm tra (6p)

Phản ứng hoá học lấy ví dụ minh hoạ ? Chỉ đâu chất phản ứng sản phẩm phản ứng ?

3 Bài mới.

Hoạt động giáo viên Hoạt động của học sinh

Nội dung Hoạt động 1: (20p)

* Hoạt động : Tìm hiểu khi phản ứng hoá học xảy

GV : Cho hs quan sát : Nhỏ giấm ăn vào mẩu gạch hoa Yêu cầu hs quan sát ? GV : Phản ứng có xảy không ?

GV : Nếu giấm ăn đá hoa để riêng rẽ có sủi bọt khơng ?

GV : VËy mn phản ứng xảy phải làm ?

GV : nhận xét Cây nến muốn cháy cần làm ? GV : nến cần đợc đốt cháy Phản ứng phân huỷ đờng có cần đun liên tục suốt thời gian phản ứng không ?

GV : Cho hs quan s¸t tghÝ nghiƯm phản ứng kẽm HCl theo nhóm

GV: Híng dÉn hs lµm thÝ nghiƯm Cã hiƯn tợng xảy ?

HS : Có bọt khí sủi lên

HS : Có phản ứng xảy

HS : Kh«ng sđi bät

HS : Cho đá hoa tiếp xúc với giấm ăn

HS : Cn t cõy nn

HS : Cần đun liên tục suốt thời gian phản ứng HS : Làm theo nhóm quan sát

HS : Có bọt khÝ tho¸t Hs kh¸c bỉ sung HS : Phản ứng hoá học xảy HS : Không cần đun nóng Tự phản ứng

III Khi phản ứng hoá học xảy

1, Các chất phản ứng đ ợc tiếp xúc víi

- BỊ mỈt tiÕp xóc cang lớn xảy dễ

2, Cn đun nóng đến một nhiệt độ

- Tuỳ theo phản ứng cụ thể

kÏm + axitclohi®ric = khÝ hi®ro + kÏm clorua

(31)

GV : Cã ph¶n øng hoá học xảy không ?

GV : Phản ứng có cần đun nóng không ?

GV : Cho hs lên viết PTPU chữ

GV : Nhận xét kết luận .Muốn nấu rợu cần có g× ?

GV : NhËn xÐt

HS : lên viết pt chữ

HS : Ru c nu từ gạo cần có men rợu ( xúc tác ) Hs khác bổ sung

- Kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên không biến đổi sau phản ứng kết thúc

* Hoạt động : Tìm hiểu làm nhận biết có phản ứng hoá học xảy GV : Qua thí nghiệm hoạt động trớc .Em nêu dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy ?

GV : Cho c¸c em kh¸c nhËn xÐt

GV : Bỉ sung kết luận

HS : Nêu dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ? HS : Nhận xÐt

IV Làm để nhận biết có phản ứng hoá học xảy

- Dấu hiệu cho biết phản ứng hoá học xảy gồm : Có khí , có kết tủa , có thay đổi màu sắc …

4, Cđng cè : (5p)

- Gọi hs đọc ghi nhớ SGK / 50 - GV nên thống lại

5, H íng dÉn häc ë nhµ (1p)

- Häc thc ghi nhí - Lµm bµi tËp trang 50

-<>0<> -TiÕt:20 Ngày soạn: 23.10.2009 bài thực hành 3

dấu hiệu tợng và phản ứng hóa học I Mục tiêu học

1.Kiến thức:

- Phân biệt đợc tợng vật lí tợng hoa học - Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hố học xảy 2 Kỹ nng:

- Rèn kỹ số thao tác thí nghiệm rèn thói quen quan sát , nhận xét , tìm cách giải thích tợng lµm thÝ nghiƯm

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn II Chuẩn bị:

- Giáo viên: Hoá chất : KMnO4 , d d Na2CO3 , nớc vôi Ca(OH)2 Dụng cụ : ống nghiệm , ống thuỷ tinh hình chữ L , giá thí nghiệm , đèn cồn , diêm , que đóm

(32)

2 KiÓm tra (4p)

Em hÃy nêu dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ? Chi ví dụ ? 3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động của

häc sinh Néi dung

* Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm

GV : Chuẩn bị dụng cụ hố chất làm thí nghiệm .Gọi hs đọc thí nghiệm sgk trang 52 GV : Hớng dẫn hs thao tác làm thí nghiệm cho hs hoạt động nhóm

GV: Mµu cđa d d hoµ tan thÕ nµo ?

GV : Vì que đóm tàn lại bùng cháy ?

GV : Mµu sắc d d ? ống nghiệm ống xảy t-ợng vật lí ? ống xảy tợng hoá häc ?

GV : KÕt luËn

GV : Hớng dẫn hs thao tác làm thí nghiệm Cho hs hoạt động nhóm làm thí nghiệm thực phản ứng với Ca(OH)2

GV : thổi thở lại có vẩn đục ?

GV: xác định tợng vật lí tợng hố học ?

GV : Dấu hiệu để phản ứng hoá học xảy ?

GV : KÕt luËn

HS : Đọc HS : Tiến hành làm thí nghiệm quan sát tợng xảy HS : Cử đại diện nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung

HS : Các nhóm trả lời

HS : Cử đại diện nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung

HS : Lµm thÝ ngjhiƯm vµ quan sát hiên tợng HS : Trong thở có khí CO2 HS :- èng nghiƯm hiƯn t-ỵng vËt lÝ

- ống nghiệm t-ợng hoá hcä HS : Cã kÕt tđa xt hiƯn

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1, Thí nghiệm :

Hoà tan đun nóng kalipemangan¸t (thuèc tÝm ) Ho¸ chÊt : KMnO4

Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ , que úm

- Hoà tan KMnO4 t-ợng vật lí đun nóng KMnO4 giải phóng khí tợng hoá học

2, ThÝ nghiƯm :

Thùc hiƯn ph¶n øng với canxihiđroxit

Hoá chất : Ca(OH)2 , H2O Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ , ống thuỷ tinh hình chữ L

Du hiu có phản ứng hố học xảy có kết tủa thay đổi màu sắc

Hoạt động : (10p)

* Hoạt động : T ờng trình Yêu cầu hs làm tờng

trình II T 1, Mơ tả quan sát ờng trỡnh c

2, Ghi lại tợng xuất trogn ống nghiệm Mẫu t ờng trình :

(33)

Bài số : Tên : Dấu hiệu tợng phản ứng hoá học STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát Giải thích

4, Củng cố :

- Híng dÉn hs thu håi ho¸ chÊt , dơng - NhËn xÐt ý thøc giê thùc hµnh

5, H ớng dẫn học nhà : - Đọc trớc định luật bảo toàn khối lợng - Hoang thành nốt tờng trình

Tn:11

Tiết: 21: Ngày soạn: 30.10.2009 định luật bảo toàn khối lợng

I Mục tiêu học 1.Kiến thức:

- Hiu đợc định luật , biết giai thích dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử phản ng hoỏ hc

2 Kỹ năng:

Võn dụng đợc định luật , tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phản ứng

3 Thái độ:

- Giáo viên:

Hoá chất : d d BaCl2 ,d d Na2SO4

Dông cô : cèc thuỷ tinh nhỏ ,cân bàn

- Hc sinh: Lm tập đọc trớc III Tiến trình dạy học

Nêu định nghĩa phản ứng hố học cho ví dụ ? 3 Bài mới.

của học sinh Nội dung Hoạt động (15p)

* Hoạt động : Tìm hiểu thí nghiệm :

GV : Cả lớp nghiên cứu nội dung thí nghiệm Sau gọi hs nêu nội dung cách tiến hành thí nghiệm

GV : Gọi hs lên bảng làm thí nghiệm dới hớng dẫn giáo viên HS khác quan sát ghi tợng giải thích

GV : Nhận xét hình thành định luật bảo tồn lng

HS : Nêu nội dung cách tiến hành thí nghiịem

HS : Qua thớ nghim hoạt động nhóm rút nhận xét khối lợng chất trớc sau phản ứng

HS : Rót kh¸i niƯm vỊ

1, ThÝ nghiÖm : SGK / 53 Bariclorua + natriclorua = barisunfat + natriclorua

2, Định luật :

(34)

GV : Nhận xét giải thích rõ để hs hiêủ khối lợng chất đợc bảo toàn

định luật Hoạt động (18)

* Hoạt động : áp dụng : GV : Yêu cầu hs gập sgk Từ định luật ta viết dới dạng tổng quát nh ? Cho hs xây dựng nêu đáp án GV : Nhận xét áp dụng viết pt cho phản ứng thí nghiệm ? GV : Gợi ý để hs viết Biết đợc khối lợng chất có tính đ-ợc khối lợng chất cịn lại khơng ?

GV : Nhận xét .Nêu ý nghĩa định luạt ?

GV : Cho hs hoạt động nhóm làm phiếu học tập :

Néi dung phiÕu : Cho ph¶n øng kÏm oxit ( ZnO ) t¸c dơng víi axÝtsunfuric ( H2SO4 ) tạo kẽm sunfát ( ZnSO4 ) vµ níc ( H2O)

Viết ptp xác định chất phản ứng sản phẩm ?

BiÕt m H2SO4 = 98g m ZnSO4 = 161g m H2O = 18g m ZnO = ?

GV : Cho nhận xét nhãm Vµ kÕt luËn

HS : Xây dựng nêu đáp án Hs : Lên bảng viết

HS : Tr¶ lêi

HS : Hoạt động nhóm lên dán đáp án

3, ¸p dơng : A + B = C + D mA + mB = mC + mD ( mA = mC + mD - mB )

mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl

4, Cđng cè : (4p) - §äc ghi nhí sgk /54 - Gv hệ thống lại

5, H ớng dÉn häc ë nhµ : (1p) - VỊ nhµ lµm + / 54

- Đọc trớc 16 : Phơng trình hoá học Giờ sau häc

-<>o<> -TiÕt: 22 Ngày soạn: 30.10.2009 phơng trình hoá học

- Hiu đợc : Phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học gồm cơng thức hố học chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hp

(35)

2 Kỹ năng:

BiÕt c¸cg lËp pthh biÕt c¸c chÊt tham gia sản phẩm giới hạn phản ứng th«ng thêng

3 Thái độ:

- Giáo viên:

- Phiếu học tập , bảng phô

- Học sinh: Làm tập đọc trớc III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp.(1p) 2 Kiểm tra (5p)

Nêu định nghĩa định luật bảo tồn khối lợng ? cho ví dụ ? 3 Bài mới.

* Hoạt động : Tìm hiểu ph - ơng trình hố học

GV : Cho hs nghiên cứu pthh ( chữ ) khí H2 khÝ oxi t¹o níc

GV : Gọi hs khác viết sơ đồ phản ứng

GV : Sơ đồ tuân theo định luật bảo tồn khối lợng cha ? Vì ?

GV : Nhận xét Số nguyên tử o xi H2 vế trái so với vế phải ? Ta cân o xi vế phải vế trái cách thêm trớc H2O

GV : O xi vế cha ? H2 ?

GV : T¬ng tù nh o xi với H2 ta phải làm ?

HS : Lên bảng viết pthh chữ HS : Lên bảng viết .HS khác bổ sung

HS : Trả lời

HS : Quan sát

HS : Trả lời HS : Dới h-ớng dẫn giáo viên cân pthh mũi tên nét đứt cân bng la nột lin

I Lập ph ơng trình hoá học 1, Ph ơng trình hoá học KhÝ hi®ro + khÝ oxi = níc H2 + 02 = H2O

H2 + O2 = H2O

2 H2 + O2 = H2O

Hoạt động (17p)

* Hoạt động : Tìm hiu cỏc b

ớc lập ph ơng trình hoá học GV: Cho hs theo dõi thônbg tin SGK Nêu bớc tiến hành lập PTHH

GV : Cho hs nghiên cứu VD SGK /56.Cho HS hoạt động nhóm làm phiếu học tập nội dung sau :

Cho sơ đồ phản ứng sau : a, Na + O2 … Na2O

b, P2O5 + H2O … H3PO4 LËp PTHH cho biết tỉ lệ số

HS : Nêu bớc lập PTHH

HS : Làm theo nhóm lên dán

2, Các b ớc lập ph ơng trình hoá học : SGK / 56

Bc : Viết sơ đồ phản ứng VD : nhôm + clo = nhômclorua

Al + Cl2 = AlCl3

Bớc : Cân số nguyên tử nguyên tố

Al + Cl3 = AlCl3 Bíc 3: ViÕt ph¬ng trình hoá học

(36)

nguyên tử , phân tử chất phản ứng

GV: Cho nhóm nhận xét Sau treo đáp án

kết

HS : Đọc lu ý

SGK /56 * Lu ý : SGK / 56 4, Cđng cè : (5p)

- §äc ghi nhí ( nhá vµ nhá ) SGK / 57 - GV hệ thống lại

5, H ớng dÉn häc ë nhµ : (1p) - VỊ häc thc ghi nhí - Lµm bµi tËp 1+2 / 57

- Đọc trớc 17 : Bài luyên tập giê sau häc

-<>o<> -TuÇn:12

Tiết: 23 Ngày soạn: 05.11.2009 phơng trình hoá học (tiếp)

I Mục tiêu học 1.Kiến thøc:

- Nắm đợc ý nghĩa PTPƯ cho biết tỉ lệ số nhuyên tử , phân tử chất cungc nh cặp chất phn ng

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết PTPƯ 3 Thái độ:

- Giáo viên:

- Phiếu học tập , b¶ng phơ

1 ổn định lớp (1p) 2 Kim tra (6p)

Nêu bớc lập PTHH ? 3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Nội dung

* Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa ph ơng trình hố học GV: Lấy ví dụ nêu câu hỏi VD : Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Hãy đọc phơng trình ? HS : Trả li

GV : Tỉ lệ chung theo phơng trình ?

HS : Tr¶ lêi

I, ý nghÜa ph ơng trình hoá học

(37)

GV : Cho nhËn xÐt HS : NhËn xÐt

GVv : Kết luận giảng giải thêm cho hs hiểu Lấy thêm ví dụ để hs hiểu sâu kiến thức Hoạt động (18p)

* Hoạt động : Tìm hiểu bài tập

Gv : Cho hs hoạt động nhóm làm tập 4/ trang 58

HS : Lµm bµi tËp theo nhãm lên dán kết

GV : Cho cỏc nhúm nhận xét Sau chữa cho hs

HS : Hoàn thành vào tập GV : Cho hs hoạt động nhóm làm tập trang 58

HS : Hoạt động nhóm Lên dán kết

GV : Cho nhóm nhận xét chéo Sau chữa cho nhóm

HS : Hoµn thành vào tập GV : Treo bảng phụ néi dung lµ bµi tËp sè / 58 Gäi hs lên điền Cho hs khác nhận xét

HS : Lên bảng làm .Hs khác nhận xét

GV : Đa đáp án

HS : KÕt hợp làm vào

II Bài tập Bµi / 58 :

a, Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + NaCl

b, TØ lÖ 1: ; 1:1 ; 1:2 ; 1:2 ;1:2 ( từ trái qua phải )

Bµi / 58:

a, Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 b, TØ lÖ sè phân tử : 1:1

4, Củng cè : (3p)

- Cho hs đọc ghi nhớ trang 57 - Hệ thống lại kiến thức

5, H íng dÉn häc ë nhµ : (1p)

- VỊ häc thc ghi nhí vµ lµm tập /58

- Chuẩn bị thật tèt gê sau häc bµi 17 : Bµi lun tËp

-<>o<> -Tiết: 24 Ngày soạn: 05.11.2009 Bài luyện tập 3

I Mục tiêu bµi häc 1.KiÕn thøc:

- Cđng cè kiÕn thøc vÒ :

+, Phản ứng hoá học ( định nghĩa , chất , điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết )

+, Định luật bảo toàn khối lợng ( phát biểu , giải thích áp dụng ) +, Phơng trình hoá học ( biểu diễn , ý nghĩa )

2 Kỹ năng:

- Rốn kỹ phân biệt đợc tợng hoá học

- Rèn kỹ lập phơng trình hoá học biết chất phản ứng sản phẩm

3 Thái độ:

- GD thái độ yêu thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu môn II Chuẩn bị:

(38)

Mét em lµm bµi tËp ( trang 58 )

3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Nội dung Hoạt động (10p)

* Hoạt động : Tìm hiểu các kiến thức cần nhớ

GV : Treo b¶ng phơ víi néi dung :

Khi có dịng điện , dây tóc bóng đèn bị nứt oxi khơng khí chui vào bên day tóc bị đứt rụng bật công tắc điện Chỉ tựng vật lí , tợng hố học Giải thích

HS Đọc câu hỏi Thảo luận theo nhóm nhỏ trả lời

GV : Nhận xét .Phản ứng hoá học ?

HS : Trả lời

GV : Nêu bớc lập phơng trình hoá học ?

HS : Tr¶ lêi

GV : LÊy ví dụ Cho hs lên bảng làm hs khác bổ sung rút tỉ lệ số nguyên tư , sè ph©n tư GV : NhËn xÐt

GV : Nhắc lại định luật bảo toàn khối lợng ?

HS : Tr¶ lêi

GV : Chúng ta áp dụng kiến thức để làm tập

I KiÕn thøc cÇn nhí :

1, Ta nói tợng hố học có biến đổi từ chất thành chất khác gọi l phn ng hoỏ hc

2, Phơng trình hoá học gồm công thức hoá học chất phản ứng

- Để lập phơng trình phải cân số nguyên tử nguyên tè ( nhãm nguyªn tè , nÕu cã )

* Hoạt động : áp dụng làm bài tập :

Gv : Gọi hs đọc đầu HS : Đọc

GV : Cho hs lên bảng làm HS : Lên bảng làm tập GV : Cho hs khác nhận xét Sau kết luận

HS : Làm bvài tập vào

GV : Phát phiếu häc tËp cho nhãm néi dung phiÕu chÝnh lµ bµi tËp trang 61

HS : Làm tập theo nhóm Đại diện lên dán đáp án

GV : Cho c¸c nhãm nhËn xÐt chÐo

HS : Nhận xét chéo GV : Treo đáp án

II Bµi tËp : Bµi ( tr 61 )

a, mCaCO3 = mCaO + mCO2

b, mCaCO3 = 140 + 110 = 250 ( Kg )

%CaCO3 = 250 : 280 100% = 89,3%

Bµi ( tr 61 )

a, C2H4 + O2 = CO2 + H2O

(39)

HS : Hoµn thµnh bµi tËp vµo vë GV : Cho hs lµm bµi tËp trang 61 Gọi em lên bảng làm tập

HS : HS lên bảng làm tập HS khác làm vào nháp

Gv : Cho hs ë díi nhËn xÐt HS : NhËn xÐt

GV : kÕt luËn

HS : Hoµn thµnh vµo vë bµi tËp

Bµi / 61

2 Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu

4, Cñng cè :- Nhắc lại kiến thức cần nhớ

- Gọi hs trả lời nhanh trang 60 + 61

5, H íng dÉn häc ë nhµ :- VỊ häc bµi thËt kÜ giê sau kiĨm tra tiÕt

-<>o<> -TiÕt: 26 Ngày soạn: 12.11.2009 Mol

- Biết đợc khái niệm quan trọng : Mol , khối lợng mol , thể tớch mol cht khớ

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ chuyển đổi qua lại số mol khối lợng chất , số mol chất khí thể tích khí đktc

- Ôn kỹ lập công thức tính phân tử khèi cña chÊt

3 Thái độ:

- Giáo viên:

Hình 3.1 , phiếu học tËp

1 ổn định lớp (1p) 2 Kiểm tra

3 Bµi míi.

học sinh Nội dung Hoạt động (10p)

* Hoạt động :Tìm hiểu mol ?

GV :Gọi hs đọc thơng tin sgk / 63

GV : Gọi hs đọc khái nim v mol

Gv : Giảng giải chốt lại GV : mol nguyên tử sắt có chứa nguyên tử sắt ?

GV : mol phân tử nớc có chứa phân tử níc ? GV : LÊy vÝ dơ kh¸c : 0,5 mol

HS : Đọc HS : Đọc HS : Tr¶ lêi HS : Tr¶ lêi HS : 0,5 6.1023

I Mol ?

Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hc

phân tử chất

(40)

phân tử nitơ có chứa phân tử nitơ ?

GV : Phát phiếu học tập cho nhãm

Néi dung phiÕu

Khoanh tròng vào chữ đứng trớc câu :

A Sè nguyªn tư H2 cã

mol phân tử H2 6.1023

B Số nguyªn tư magie cã mol nguyªn tư magie 6.1023

C mol phân tử ô xi có chứa N nguyên tử ô xi

GV : Kết luận

phân tử nitơ ( 0,5N ph©n tư N2 )

HS : Hoạt động nhóm .Lên dán đáp án .Các nhóm nhận xét chéo

* Hoạt động : Tìm hiểu khối l ợng mol ?

GV : Khối lợng mol đợc tính nh ?

GV : Khối lợng mol đợc phát biểu nh ?

GV : KÕt luËn

- GV đa thêm số ví dụ khác cho hs hoạt động theo nhóm Tính MNaCl , MCl , MCl2

GV : Đa đáp án hs so sánh

HS : §äc th«ng tin sgk / 63

HS : Trả lời HS : Trả lời - Hs nghiên cứu ví dụ sgk/ 63 HS : Hoạt động theo nhóm Các nhóm báo cáo đáp án

II Khèi l ợng mol ?

Khi lng mol ( kí hiệu M ) chất khối l-ợng tính gam N nguyên tử phân tử chất

* Hoạt động : Tìm hiểu thể tích mol chất khí là gì ?

GV : Treo hình 3.1 lên bảng HS : Quan sát hình 3.1

GV : NhËn xÐt : Lo¹i chÊt ? khèi lỵng mol ? thĨ tÝch mol ? GV : Gỉang giải rõ Ooc

và 1atm ( ®ktc )

VH2 = VCO2 = VN2 = 22,4 l

HS : Đọc thông tin sgk / ( 63 +64 ).Qua thông tin nêu khái niệm mol cđa chÊt khÝ HS : Tr¶ lêi

III.ThĨ tÝch mol của chất khí ?

Th tớch mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí đktc , thể tích mol chất khí = 22,4 l

4, Cñng cè : (7p)

- GV gọi hs đọc ghi nhớ sgk / 64 - Cho hs làm tập số / trang 65

5, H íng dÉn häc ë nhµ : (1p) - Lµm bµi tËp +4 / trang 65

- Đọc trớc 19 chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất

-<>o<> -tuÇn:14

Tiết: 27 Ngày soạn: 22.11.2009 chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất I Mục tiêu học

(41)

- Biết cách chuyển đổi qua lại số mol chất khối lợng chất , s mol cht khớ ktc

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán cẩn thận

- Kỹ vận dụng để giải tập hố học liên quan với cơng thức hố học

3 Thái độ:

- Gi¸o viên:

- Bảng phụ , phiếu học tập

Lµm bµi tËp (trang 65 )

3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Hoạt động của học sinh

Nội dung Hoạt động (15p)

* Hoạt động : Tìm hiểu chuyển đổi l ợng chất và khối l ợng nh ?

GV : Cho hs lµm thÝ dơ sgk / 66 GV : Gỵi ý thĨ

GV : Em suy nghĩ tìm công thức ?

GG : Bỉ sung Cho hs lµm phiÕu häc tËp sè theo nhãm Néi dung phiÕu sè :

1, 64 g Zn có số mol ?

2, Tìm khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt A biÕt r»ng 0,125mol có khối lợng 12,25g

GV : a đáp án Các nhóm nhận xét chéo

GV : KÕt ln

HS : Lµm thi dơ

HS : lắng nghe HS Đa công thức

HS : Hoạt động nhóm Lên dán đáp án

HS : C¸c nhãm tù sưa sai

I Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất nh thế ?

* ThÝ dô : sgk / 66 * NhËn xÐt :

m = n M

suy n = m / M ; M = m / n BiÕt : M - Khèi lỵng mol ( g )

m - khèi lỵng ( g ) n - sè mol chÊt tan ( mol )

* Hoạt động : Tìm hiểu chuyển đổi l ợng chất và thể tích chất khí nh ?

GV : Cho hs lµm thÝ dơ sgk /66 GV : Híng dÉn thĨ

GV : Nhận xét Từ em rút cơng thức ?

GV : Nhận xét giảng giải thêm để hs hiểu

GV : Cho hs lµm phiÕu häc tËp sè theo nhãm

Néi dung phiÕu sè :

1 , 0,2 mol O2 đktc tích

là bao nhiêu?

HS : làm thí dụ HS : Lên bảng

trình bày

bài .HS khác bổ sung

HS : Trả lời HS : Lắng nghe

HS : Ho¹t

II Chuyển đổi l ợng chất thể tích chất khí nh

thÕ nµo ?

* ThÝ dơ : sgk / 66 * NhËn xÐt :

V = 22,4 n ( l )

suy n = V : 22,4 ( mol ) BiÕt : V thể tích chất khí ( đktc )

(42)

2, 1,12lÝt khÝ A ë ®ktc cã số mol ?

GV : a đáp án nhóm nhận xét chéo

động nhóm Lên dán đáp án

HS : C¸c nhãm tù sưa sai 4, Cđng cè : (7p)

- Gọi hs đọc ghi nhớ sgk/67

- Treo bảng phụ có nội dung số Yêu cầu hs hoạt động nhóm lên dán đáp án GV thống đáp án

5, H íng dÉn häc ë nhµ : (1p) - Lµm bµi tËp +6 trang 67

- Ôn lại kiến thức 18 +19 để sau luyện tập

-<>o<> -TiÕt: 28 Ngày soạn: 22.11 2009

luyện tập

1.Kin thức:Hs nhớ cơng thức tính m , V ; cơng thức chuyể đổi từ cơng thức

- Hoàn thành tập sgk sách tập

2 Kỹ năng:- Rèn kỹ vè cách tính toán m , n , V theo công thức tính , hiểu mol , thĨ tÝch

3 Thái độ:GD thái độ thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu môn. II Chuẩn bị:Giáo viên: - Gv chuẩn bị sẵn số dạng tập

Học sinh: - HS thuộc công thức chuyển đổi ,làm tập III Tiến trình dạy học:

ổn định lớp (1p)

KiÓm tra : (5P) Ghi lại công thức tính m , n ,V

Bµi míi.

* Hoạt động : Kiến thức cần nhớ

GV : Nhận xét giúp hs phát biểu

GV : nhËn xÐt vËn dông tÝnh MFe ? , MFeCl2 , M ?

HS : TÝnh nhanh GV : NhËn xÐt

3,GV : Có nhận xét thể tích chát khí nhiệt độ P ?

GV : Nhận xét chốt lại GV : Giúp hs qua trinh viết công thøc

GV : Giúp đỡ hs nhớ lại

1, HS : Nhắc lại khái niệm mol

2, HS : Nhắc lại cách tính khối lợng mol , khối lợng mol nguyên tử , khối lợng mol phân tử

HS : Trả lời 4,HS : Nhớ lại ghi lại toàn công thức tính m , n , V theo khèi lỵng 5, HS : Nhớ lại ghi công thức tính V n theo thĨ tÝch

I KiÕn thøc cÇn nhí : 1, Mol ?

2, Khối l ợng mol đ ợc tính nh

MFe = 56 ; MFeCl2 = 127 ;

MC = 12

3, ThÓ tÝch chÊt khí ở đktc

- đktc V chất khÝ b»ng = 22,4 lÝt

4, Công thức chuyển đổi giữa l ợng chất khối l - ợng chất

(43)

M = m : n

5, Công thức chuyển đổi giữa l ợng chất thể tích chất khí

V = 22,4 n ; n = V : 22,4

* Hoạt động : Bài tập

GG : Chia líp thành nhóm ý a nhóm làm ý

ý b nhóm làm ý

ý c tất nhóm phải làm GV : NHận xÐt vµ sưa sai cho hs

GV : Ghi lên bảng

GV : Gọi hs lên b¶ng thùc hiƯn phÐp tÝnh

GV : Chữa thống đáp án với lớp

GV : Híng dÉn hs gi¶i

GV : Nhận xét thống đáp án

HS : Lµm bµi theo nhóm Khi lên dán kết cần xem đ-ợc vận dụng

công thức

nào ?

HS : Nghiên cứu nội dung sgk / 67

HS : Cả lớp làm

HS : Lên bảng làm Hs khác nhận xét

HS : Lên bảng làm

II Bµi tËp :

ý a : nFe = 28 : 56 = 0,5 mol

nCu = 64 : 64 = mol nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol

ý b : VCO2 = 0,175 22,4 =

3,92 lÝt

VH2 = 1,25 22,4 = 28 lÝt

VN2 = 22,4 = 67,2 lÝt

ý c : nCO2 = 0,44 : 44 =

0,01 mol

nH2 = 0,44 : = 0,002

mol

nN2 = 0,56 : 28 = 0,02

mol

- sè mol hỗn hợp = 0,01 + 0,02 + 0.02 = 0.05 mol - V hỗn hợp = 0.05 22.4 = 1,12 lÝt

Bµi ( 67 )

a, mN = 0,5 14 = g

mCl = 0,1 35,5 = 3,55 g

mO = 3.16 = 48 g

b, mN2 = 0,5 28 = 14 g

mCl2 = 0,1 71 = 7,1 g

mO2 = 32 = 96 g

c, mFe = 0,1 56 = 5,6 g

mCu = 2,15 64 = 137,6 g

mH2SO4 = 0,8 98 = 78.4

g

mCuSO4 = 0,5 160 = 80

g

Bµi ( 67 )

nO2 = 100 : 32 = 3,12 mol

nCO2 = 100 : 44 = 2.7 mol

V hỗn hợp = ( nO2 + nCO2 )

24 = ( 3,12 + 2,7 ) 24 = 139,68 lÝt

4, Cñng cè : (5p)

- GV chốt lại phần lý thuyết , công thức tính m , n v - Các dạng tập vân dụng

5, H íng dÉn häc ë nhµ : (1p) - Hoµn thành nốt tập

- Đọc trớc bµi tØ khèi cđa chÊt khÝ

(44)

-<>o<> -TuÇn:15

TiÕt: 29 Ngày soạn: 26.11.2009 tØ khèi cđa chÊt khÝ

I Mơc tiêu học 1.Kiến thức:

- Bit cỏch xỏc định tỉ khối chất khí A khí B - Biết cách xác định tỉ khối cht khớ i vi khụng khớ

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán biết cách tìm khối lợng mol từ tỷ khối

3 Thỏi độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn II Chun b:

- Giáo viên:

- PhiÕu häc tËp , b¶ng phơ

H·y cho biết khối lợng mol chất cho vÝ dơ ?

3.Bµi míi.

học sinh Nội dung Hoạt động (15p)

* Hoạt động : Tìm hiểu bằng cách biết

ợc khí A nặng hay nhẹ hơn khÝ B

GV : Cho hs quan s¸t hình vẽ bảng phụ giảng giải

GV : Cho hs đọc thông tin sgk /68

GV : Em h·y rót c«ng thøc

GV : Gọi em lên làm thí dụ sgk / 68

GV : Bỉ sung Cho hs lµm phiÕu häc tËp sè

Néi dung phiÕu

KhÝ nitơ nặng hay nhẹ khí H2 lÇn ?

HS : Hoạt động nhóm Lên dán đáp án

GV : Thống đáp án

HS : Quan sát lắng nghe

HS : Lên bảng làm Hs khác nhận xét

1, Bằng cách có thể biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khí B ?

dA/B = MA : MB

dA/B tỉ khối khí A đối

víi khÝ B

*, ThÝ dô ( 68 )

Tìm hiểu cách nào biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí

GV : Cho hs quan sát hình vẽ bảng phụ giảng gi¶i

GV : Cho hs đọc thơng tin sgk /68

HS : Quan sát lắng nghe

2,Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khÝ

dA/kk = MA : 29

dA/kk lµ tØ khèi cđa khÝ A

đối với khơng khí

Mkk = ( 28g 0,8 ) + ( 32g

(45)

GV : Em h·y rót c«ng

thøc *, ThÝ dơ ( 68 )

4, Cñng cè : (5p)

- Gọi hs đọc ghi nhớ sgk / 69 - GV hệ thống lại

5, H íng dÉn häc ë nhµ : (1p) - VỊ nhµ lµm bµi tËp +3 trang 69

- Đọc trớc 21 : Tính theo công thức hoá hoc

-<>o<> -TiÕt: 30 Ngày : 26.11.2009

TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HC I Mục tiêu học

1.Kiến thức:

- Từ cơng thức hố học biết hs biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hoá học tạo nên hợp cht

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán biết cách tính thành phần phần trăm nguyên tố hoá học

3 Thỏi độ:

- Giáo viên:

1 em lµm bµi tËp trang 69

1 ổn định lớp (1p) 2 Kiểm tra

3 Bµi míi.

của học sinh Nội dung Hoạt động (20P)

GV : Cho hs đọc thí dụ sgk / 70

GV : Giảng giải bớc để hs hiểu cách tính % theo khối lợng nguyên tố

GV : Bíc Gäi hs lªn bảng tính

GV : Đọc số nguyên tử nguyên tố hợp chất

GV : Hớng dÉn cho hs tÝnh % cđa K vµ cho hs tù tÝnh cđa N , O

GV : Bỉ sung đa công thức tổng quát

%A = x.MA : MAxBy 100% =

Ma : a 100%

%B = y MA : MAxBy 100% =

Mb : a 100%

HS : Đoc đầu

HS : Lắng nghe

HS : Lên tính HS : Trả lời HS : Tù tÝnh

I Biết cơng thức hố học của hợp chất xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất * Thí dụ ( 70 )

Bíc : Tìm khối lợng mol hợp chất

M KNO3 = 39 + 14 +48 =

101 g

Bứơc : Tìm số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất KNO3 Gồm mol

nguyên tư N , nguyªn tư O Bíc : Tính thành phần phần trăm

% K = 39 100% : 101 = 38,6 %

(46)

% O = 100% - ( 38,6 + 13,8 ) % = 47,6 %

GV : cho hs hoạt động theo nhóm hoàn thành phiếu học tâp Nội dung phiếu :

Tính % nguyên tố hợp chất H2SO4

GV : Bổ sung thống đáp án

HS : Ho¹t

động theo

nhóm Cử đại diện lên dán đáp án

HS : Tù sưa sai

* ThÝ dơ 2 : TÝnh phần trăm nguyên tố hợp chất H2SO4

M H2SO4 = 2+32+64 = 98 g

2 mol nguyªn tư H , mol nguyªn tư S , mol nguyªn tư O

%H = 100% : 98 = 2,04 %

%S = 32 100% : 98 = 32,6 %

%O = 100% - ( 2,04 + 32,6 ) % = 35,36 %

4, Cñng cè : (5p)

- Hệ thống lại kiến thức - Cho hs lµm bµi tËp + ( 71 )

5 , H íng dÉn häc ë nhµ : (1p) - Hoàn thành nốt tập

- Nghiên cứu nốt phần II trang 70 + 71

-<>o<> -TiÕt: 31 Ngày son: 03.12.2009

tính theo công thức hoá học

- Từ thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất , hs biết cách xác định cơng thức hố học hợp chất

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán - Rèn kỹ cẩn thận

3 Thỏi độ:

- Giáo viên:

- PhiÕu häc tËp

Gäi hs lµm / 71 em làm ý

3 Bµi míi (25p)

cña häc sinh Néi dung

(47)

GV : Gọi hs đọc đầu thí dụ sgk / 70

GV : Hướng dẫn bớc để hs hiểu cách xác định công thức hoá học hợp chất GV : Đa cụng thc=

mnguyên tố = M hợp chất % nguyªn tè

: 100%

GV : Cho hs kh¸c bỉ sung HS : Bỉ sung

GV : Tìm số mol nguyên tử theo công thức nµo ?

GV : Từ tìm số mol nguyên tử nguyên tố

GV : Đã có kết gọi hs đọc số nguyên tử nguyên tố hợp chất ? GV : Kết luận Cho hs làm trang 71 theo nhóm Gv phát phiếu học tập chuẩn bị GV : Đa đáp án

HS : Đọc

HS : lắng nghe HS : Sau biết công thức lên bảng tính khối lợng nguyên tố HS : Trả lời

HS : Lên bảng tính số mol nguyên tử nguyên tố HS : Trả lời đa công thức hợp chất HS : Làm theo nhóm Lên dán đáp án Nhóm khác nhận xét

HS : C¸c nhãm tù sưa sai

ngun tố , xác định cơng thức hố học hợp chất

* ThÝ dơ : sgk / 70 C¸c bíc tiÕn hµnh

B

íc 1 : Tìm khối lợng nghuyên tố có mol hỵp chÊt

mCu = 160 40 : 100 = 64 g

mS = 160 20 : 100 = 32 g

mO = 160 - ( 64 + 32 ) = 64

g

B

íc 2 : T×m sè mol nguyên tử nguyên tố

nCu = 64 : 64 = mol

nS = 32 : 32 = mol

nO = 64 : 16 = mol

B

íc 3 : Công thức hoá học hợp chất : CuSO4

*, VËn dơng : Lµm bµi trang 71 ý a : MA =58,5 g

%Cl = 60,68 %

%Na = 100% - 60,68% = 39,32%

VËy A lµ : NaCl ý b : B lµ Na2CO3

4, Cđng cè : (10p)

- Gọi hs đọc ghi nhớ / 71

- Cho hs làm tập theo nhóm Các nhóm dán kết GV thống đáp án

- GV hÖ thống lại

5, H ớng dẫn học nhµ : (1p) - VỊ häc thc ghi nhí

- Lµm bµi +5 trang 71

(48)

-<>0<> -TiÕt: 32 Ngày soạn: 10.12.2009

tính theo phơng trình hoá học(T1)

- T phng trình hố học số liệu tốn hs biết cách xác định khối lợng chất tham gia khối lợng sản phẩm ( chất to thnh )

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ cẩn thận

- Rèn kĩ tính toán theo phơng trình hoá học

3 Thỏi :

- Phiếu học tập III Tiến trình dạy học 1 ổn định lớp. (1p)

2 KiÓm tra (6p)

Gäi hs lµm bµi / 71

3 Bµi míi.

* GV : Giíi thiƯu bµi :

* Hoạt động : Tìm hiểu bằng cách tìm đ ợc khối l ợng chất tham gia sản phẩm

GV : HS đọc thí dụ / 72

GV : GËp sgk l¹i em viÕt ptp GV : Em hÃy nêu công thức tính số mol chất theo khèi

l-ượng từ tính n CaCO3 ?

nCaO ?

GV : HS đa cơng thức tính khối lợng Từ tính khối l-ợng CaO?

GV : Từ ta có kết luận ? GV : Giải thích thêm để hs hiểu sâu

*, GV : Hs đọc thí dụ

GV : HS lªn viÕt ptp GËp sgk vµo

GV : Dựa vào thí dụ hoạt động theo nhóm làm thí dụ GV : thống đáp án

HS : Đọc HS : Lên bảng viết HS khác bổ sung

HS : Trả lời tính toán HS : Trả lời thông báo kết qu¶

HS : Rót kÕt ln

HS : Đọc HS : Lên viết ptp Hs khác bổ sung

HS : Hoạt

ng theo

nhóm làm thí dụ lên dán kết

HS : Các nhóm tự sửa sai HS : họat động theo nhóm làm tâp Cử đại din lờn dỏn ỏp ỏn

1, Bằng cách tìm đ ợc khối l ợng chất tham gia và sản phẩm

* Thí dụ :

* Các b ớc tiến hành

- Tìm số mol CaCO3 tham

gia phản ứng

n CaCO3 = m CaCO3 : m

CaCO3 = 50 : 100 = 0,5

( mol )

- Tìm số mol CaO

Dựa vào số n CaCO3 vµ pthh

cã n CaO = n CaCO3 = 0,5 mol

- Tìm khối lợng CaO mCaO = n MCaO = 0,5 56 =

28 g

* Kết luận : Khi nung 50 g CaCO3 ta thu đợc 28 g vôi

sèng ( CaO )

* ThÝ dô :

Các bớc tíên hành : - Viết pthh

CaCO3 to CaO + CO2

- T×m nCaO

nCaO = 42 : 56 = 0,75 ( mol)

- T×m n CaCO3 tham gia

ph¶n øng

(49)

Hoạt động (12p)

* Hoạt động : Vận dụng

GV : Cho hs hoạt động nhóm làm / 75

GV : bổ sung thống nht ỏp ỏn

- Tìm m CaCO3 cần dùng

mCaCO3 = 0,75 100 = 75 g

* VËn dơng : Bµi / 75

Fe + HCl FeCl2 + H2

nFe = 2,8 : 56 = 0.05 ( mol )

Theo pthh : nFe = nH2 = 0,05

mol

a, VH2 = 22,4 0,05 = 1,12

lÝt

b, mHCl = 36,5 0,1 = 3,65 g

4, Cñng cè : (5p)

- Đọc ghi nhớ phần học - GV hệ thèng l¹i kiÕn thøc

5, H íng dÉn häc nhà : (1p)

- Vân dụng làm bµi ý a, b ; bµi ý a ,b

- Nghiên cứu tiếp phần nhỏ bµi 22 giê sau häc tiÕp

-<>0<> -Tuần:17 Ngày soạn: 10.9.2009 Tiết: 33

tính theo phơng trình hoá học(T2)

I Mục tiêu bµi häc 1.KiÕn thøc:

- Từ phơng trình hố học số liệu toán ,hs biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết cân số phơng trình hoá học

- Rèn kỹ tính tốn số mol , kỹ chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu môn II Chuẩn bị:

- PhiÕu häc tËp

III Tiến trình dạy học 1 ổn định lớp (1p)

2 KiÓm tra (6p) em lµm bµi ý a ,b nhá ?

3 Bµi míi.

* Hoạt động : Tìm hiểu bằng cách tìm đ ợc thể tích chất khí tham gia sản phẩm

GV : Cho hs đọc thí dụ sgk / 73 GV : Lên viết ptp ?

GV : TÝnh sè mol oxi theo công thức ?

HS : Đọc HS : ViÕt pt HS kh¸c bỉ sung

2, Bằng cách có thể tìm đ ợc thể tích chất khí tham gia sản phẩm * Thí dơ : SGK / 73

* C¸c bư íc tiÕn hµnh :

(50)

GV : Híng dÉn hs c¸ch lËp ln nhanh theo pthh

GV : Cho hs đọc thí dụ sgk / 73 GV : Lên viết ptp

GV : TÝnh sè mol C theo công thức ?

GV : Cho hoạt động nhóm làm thí dụ u cầu hs gập sgk vào HS : Hoạt động nhóm làm thí dụ Cử đại diện lên trình bày GV : Bổ sung nhận xét

Hoạt động (12p)

* Hoạt động : Vận dụng :

GV : Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm

Néi dung phiÕu :

Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trớc kết mà em cho .Trong phịng thí nghiệm đốt cháy sắt o xi nhiệt độ cao thu đ-ợc Fe3O4 số gam Fe thể tích o

xi ( đktc ) cần dùng điều chế 2,32 g Fe3O4 lµ :

A 0,84 g vµ 0.224 l B 2,52g vµ 0,672 l C 1,68 g vµ 0,448 l D 0,95 g vµ 0,518 l GV : Giáo viên nhận xét

HS : Trả lêi HS : T×m thĨ tÝch cđa khÝ CO2

HS : Đọc HS : Lên bảng viết ptp HS khác nhận xét HS : Trả lời

HS : Hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập Cử đại diện trả lời nhóm khác bổ sung

- T×m sè mol cđa CO2 :

Theo pthh : 0,125 mol O2

t¬ng øng víi 0,125 mol CO2

ThÓ tÝch khÝ CO2 ë ®ktc lµ

VCO2 = 22,4 n = 22,4

0,125 = 2,8 l

* ThÝ dơ 2 / 74 :

* C¸c bư íc tiÕn hµnh :

- Pthh : C + O2 to CO2

- T×m sè mol C tham gia ph¶n øng nC = 24 : 12 =

mol

- T×m sè mol cđa O2 tham

gia ph¶n øng

Theo pthh đốt cháy mol C cần dùng mol O2

- Tìm thể tích khí O2 ( đktc

)

VO2 = 22.4 n = 22,4 =

44,8 l

* VËn dông

C -

4, Cñng cè : (5p)

-Cho hs đọc ghi nhớ phần học - GV hệ thống lại

5, H íng dÉn häc ë nhµ : (1p)

- VỊ nhµ lµm bµi tËp ý c ,d ; ý c - Ôn tập tốt sau häc bµi lun tËp

TiÕt: 34 Ngµy soạn: 10.12.2009

Bài luyện tập 4

(51)

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng : Số mol , khối lợng , thể tích chất khí ( đktc )

- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí ny i vi khụng khớ

Kỹ năng:

- Có kỹ ban đầu vận dụng khái niệm học ( mol , khối lợng mol , thể tích mol chất khí , tỉ khối chất khí ) để giải tốn hố học đơn giản theo cơng thức hố học phơng trình hố học

3 Thái độ:

- Bảng phụ , phiếu học tâp

- III Tiến trình dạy học 1 ổn định lớp.(1p)

2 KiĨm tra (6p)

em lµm ý a ,b nhá bµi / 72

3 Bµi míi.

* Hoạt động : Kiến thức cần nhớ

GV : Cho hs đọc câu hỏi sgk / 77

GV : Gäi hs tr¶ lêi

GV : Nhận xét cho hs đọc câu hỏi sgk /77

GV ; Gäi hs tr¶ lêi GV : NhËn xÐt

VËn dông tÝnh MFeCl3 ?

MNa2SO4 ? MCl ? MCl2 ?

GV : Nhận xét Cho hs hoạt động nhóm trả lời câu hỏi sgk / 78

GV : Kết luận .Treo bảng phụ vẽ sơ đồ chuyển đổi lựơng chất , khối lợng thể tích

GV : Gọi hs đọc câu hỏi sgk/78

GV : Gäi hs tr¶ lêi GV : ChuÈn kÕn thøc

Hoạt động : (17p)

Bµi tËp

GV : Gọi hs đọc đầu / 79

HS : Đọc HS : Trả lời hs khác bổ sung

HS : Đọc HS : Trả lời Hs khác bổ sung

HS : Tính khối lợng mol HS : Hoạt động nhóm trả lời Các nhóm dán kết nhận xét chéo

HS : Hoàn thành vào HS : Đọc bà HS : Hoạt động nhóm trả lời Các nhóm dán kết nhận xét chộo

HS : Trả lời hs khác bổ sung

HS : Đọc

I Kiến thøc cÊn nhí : 1, Mol ( n ) :

n = m / M

2, Khèi lư ỵng mol : ( M ) M = n.m

3, ThÓ tÝch mol chÊt khÝ

4, TØ khèi cña chÊt khÝ

dA/B = MA : MB

dA/kk = MA : MKK

II Bµi tËp : Bµi tËp /79 :

- Tìm tỉ lệ kết hợp số mol nguyªn tè o xit Sè mol nguyªn tư S : sè mol nguyªn tư O = 2/32 : 3/16 = : = :3

(52)

GV : Gọi hs lên bảng làm GV : Nhận xét thống đáp án

GV : Phát phiếu học tập cho nhóm Nội dung tập /79 GV : Hớng dẫn hs làm GV : Treo đáp án

GV : NhËn xÐt chung

HS : Lµm .Hs khác bổ sung

HS : Lm bi tập vào HS : Hoạt động nhóm làm /79 HS : lên dán kết

HS : C¸c nhãm nhËn xÐt chÐo

HS : Làm tập vào

Trong phân tử S oxit có nguyên tử S có nguyên tử O2

Bài tập / 79 :

a, Đốt cháy mol CH4 cần

mol O2

Đốt cháy lít CH4 cÇn

lÝt 02

Vậy đốt cháy lít CH4 cần

2.2 = lÝt khÝ O2

b, Theo pthh , sè nCO2 thu

đợc sau phản ứng = nCH4

tham gia ph¶n øng

VCO2 = 22,4 0,15 = 3,36 l

c, MCH4 = 16 ( khÝ CH4 nhÑ

hơn không khí )

dCH4 / kk = 16 : 29 = 0,55

4, Cñng cè : (4p) - GV hệ thống lại

- Cho hs nhăc lại khái niệm học chương

5,H íng dÉn häc ë nhµ : (1p)

- Hoàn thành nốt tập +3 +4 vào tập - Ôn tập tèt giê sau «ng tËp häc kú I

-<>0<> -TuÇn:18

TiÕt: 35 Ngày soạn: 10.12.2009 «n tËp häc kú I

- ôn lại toàn kiến thức thành hệ thống logic

- HS phải nhớ dợc kiến thức từ vận dụng để giải tập hố học định tính định lợng

- Biết sử dụng cơng thức hố học chuyển đổi công thức hoỏ hc ú

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán làm tập - Rèn kỹ cẩn thận

- Rốn k nng vận dụng kiến thức học để làm tập

3 Thái độ:

- GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiờn cu b mụn II Chun b:

Giáo viên: - B¶ng phơ , phiÕu häc tËp

1 ổn định lớp (1p)

2 KiĨm tra KÕt hỵp giê

3 Bµi míi.

(53)

* Hoạt động : Tìm hiểu các kiến thức cần nhớ :

1,GV : Suy nghĩ nhắc lại khái niệm nguyên tử

Gv : Nhận xét chốt lại

2, GV : Nguyên tố hoá học ?

GV : Cách viết nguyên tố ho¸ häc ?

GV : ChuÈn kiÕn thøc

3, GV : Nhắc lại hoá thị số nguyên tố hoá học ?

GV : Nêu công thức tính hoá trị ?

GV :Chuẩn kiến thức

4, GV : Đa số CTHH đơn chất hợp chất ?

GV : Nªu ý nghĩa công thức hoá học ?

GV : chuÈn kiÕn thøc

5, Lấy ví dụ đơn chất , hợp chất

GV : Nêu định nghĩa đơn chất , hợp chất

GV : nhËn xÐt

6, GV : Nêu công thức ? GV: Viết công thức chuyển đổi ?

GV : Nhân xét

7, GV : Treo bảng phụ

GV : Hớng dẫn hs làm GV : Sửa sai thống đáp án

HS : Tr¶ lêi

HS : Tr¶ lêi HS : Tr¶ lêi

HS : Nhận xét Định nghĩa đơn chất , hợp chất

HS : tr¶ lêi

HS : lấy ví dụ HS : Trả lời HS : Trả lời HS : Trả lời HS : Đọc đề hoạt

động theo

nhãm

HS : Lên dán đáp án Các nhóm nhận xét

1, Nguyªn tư :

Nguyªn tư :

+, Hạt nhân ( proton ) +, Vỏ electron

sè h¹t p = sè h¹t e

2, Nguyên tố hoá học :

Là tập hợp nguyên tử loại , có số p roton hạt nhân

3, Hoá trị : Aa

xBby theo quy t¾c : x.a =

y.b

4, Công thức hoá học :

Aa

xBby :

+, a = b suy x = y =1 +, a # b suy x = b , y = a +, a vµ b ch½n ( rót gän ) x = b , y = a

5, Đơn chất , hợp chất :

- Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học - Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lªn

6, Mol thể tích mol . Các công thức chuyển đổi

n = m : M ; m = n M ; M = m : n

V = n 22,4 ; n = V : 22,4

7, TÝnh theo c«ng thức hoá học PTHH Lập pthh

Bi toán : Cho Zn tác dụng HCl thu đợc ZnCl2 khí H2

a, LËp PTHH

b, Tính mZn cần để thu đợc

13,6 g ZnCl2

Gi¶i

a, Zn + 2HCl ZnCl2 +

(54)

* Hoạt động : tập (15p) GV : Phát phiếu học tập cho nhóm nội dung phiếu / 79

GV : Hớng dẫn hs làm GV : Treo đáp án

GV : KÕt luËn

GV : Phát phiếu học tập nội dung /79 cho nhóm GV : Hớng dẫn hs làm GV : Treo đáp án

GV : KÕt luËn

HS : Lµm bµi vµo tập

HS : Đọc kĩ đầu

HS : Làm theo nhóm lên dán kết HS : Các nhóm nhận xét chéo

HS : Chép vào

HS : Đọc kĩ đầu

HS : Làm theo nhóm Lên dán kết

HS : Các nhóm nhËn xÐt chÐo

b, n ZnCl2 = 13,6 : 136 = 0,1

( mol )

Theo PTHH :

n ZnCl2 = nZn = 0,1 mol

vËy mZn = 6,5 g

II Bµi tËp Bµi /79

CaCO3 + HCl CaCl2

+ CO2 + H2

Bµi / 79

CH4 + O2 to CO2 +

H2O

4, Cñng cố : (8p)

- Gọi hs nhắc lại khái niệm

- GV hệ thống lại nêu lại số dạng tập

5, H íng dÉn häc ë nhµ : (1p)

- Về nhà ơn tồn kiến thức học - Giờ sau thi kiểm tra học kì I

(55)

-<>0<> -Tuần:19

Ngày soạn: Tiết: 37

Ch ơng : oxi - kh«ng khÝ

tiÕt 37 : TÝnh chÊt cđa oxi

1.Kiến thức: - HS biÕt c¸c kiÕn thøc :

+, Trong điều kiện thờng nhiệt độ áp suất , o xi chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nớc , nặng khơng khí

+, Khí o xi đơn chất hoạt động , dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim Trong hợp chất hố học , ngun tố oxi có hố trị II

2 Kỹ năng:Viết đợc phơng trình hố học o xi với S , với P , với Fe - Nhận biết đợc khí oxi , biết sử dụng đèn cồn cách đốt chất o xi

3 Thái độ:GD thái độ yêu môn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn. II Chuẩn bị:Giáo viên:

- B×nh thủ tinh , muôi sắt , phiếu học tập , P , Fe , S

Học sinh: Làm tập đọc trớc III Tiến trình dạy học ổn định lớp Kiểm tra 3 Bài mới.

Hoạt động giáo viên Nội dung Hoạt động 1

* Hoạt động : Tìm hiểu về tính chất vật lí

1,GV : Cho hs quan sát lọ đựng khí o xi

HS : Quan s¸t

GV : NhËn xÐt màu sắc , mùi o xi ?

HS : Trả lời Hs khác bổ sung GV : KÕt luËn

2, GV : Em, h·y tr¶ lêi câu hỏi sgk ?

Ô xi chÊt tan nhiỊu hay Ýt níc ? o xi nặng hay nhẹ không khí

HS : Trả lêi Hs kh¸c bỉ sung GV : NhËn xÐt

3, GV : VËy o xi cã tÝnh chÊt vật lí nh ?

HS :Trả lời GV : NhËn xÐt

* Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hố học o xi : 1 a, GV : Nêu dụng cụ để làm thí nghiệm cách ý làm HS : Lắng nghe GV : Cho hs đọc thí nghiệm sgk trang 81 HS : Đọc GV : cho hs làm thí nghiệm

I TÝnh chÊt vËt lÝ 1, Quan s¸t

a, KhÝ o xi không màu b, Khí o xi không mùi

2, Trả lời câu hỏi

a, KhÝ o xi Ýt tan níc b, KhÝ o xi nặng không khí

3, Kết luận :

o xi chất khí không mùi , không màu , tan nớc , nặng không khÝ

II TÝnh chÊt ho¸ häc : 1, T¸c dơng víi phi kim a, T¸c dơng víi S :

* ThÝ nghiÖm : SGK / 81

* Quan sát : S cháy không khí , lửa nhỏ , xanh nhạt cháy o xi m·nh liƯt h¬n

* NhËn xÐt : S + O2 to SO2

(56)

theo nhóm quan sát tợng HS :Làm thí nghiệm theo nhóm Cử đại diện nêu tợng nhóm khỏc b sung

GV : Yêu cầu hs lên viÕt ptp ? HS : ViÕt ptp HS kh¸c nhËn xÐt GV : KÕt luËn

b, GV : Cho hs đọc thí nghiệm sgk / 82

HS : Đọc

GV :Cho hs lm TN theo nhóm HS : Hoạt động nhóm Nêu ht GV : Hd hs trình làm HS : Rút nhận xét Nhóm klhác bổ sung Lên viết ptp GV : Kết luận HS : Ghi

b, Víi P

*, ThÝ nghiÖm : SGK /82

*Quan sát P cháy mạnh o xi với lửa sáng chói tạo khói trắng dạng bột bám vµo thµnh lä

4 P + O2 to P2O5

( r ) ( k ) ( r )

4, Củng cố :- GV phát phiếu học tập cho hs nội dung / tr 84 HS hoạt động theo nhóm lên dán đáp án GV nhận xét thống đáp án

- GV hÖ thèng lại

5, H ớng dẫn học nhà - VỊ nhµ lµm bµi tËp +3 trang 84 - Híng dÉn lµm bµi :

4 P + O2 = P2O5 ( )

( mol ) ( mol )

a, Theo ( ) 4mol P cÇn mol O2

12,4 : 31 = 0,4 ( mol ) P cÇn 0,4 : = ,5 mol O2

Lỵng o xi cã b×nh 17 : 32 = 0,53 ( mol ) chất d o xi : 0,53 - 0,5 = 0,03 ( mol ) O2

b, ChÊt tạo thành P2O5

Theo ptp cú mol P2O5 cần có mol P

n P2O5 = 1/2 n p = 0,4 : = 0,2 mol

m P2O5 = 0,2 142 = 28,4 g

- Nghiªn cøu nèt phần lại 24 sau học

IV Rút kinh nghiệm

Ngày soạn: Tiết: 38

tính chÊt cđa o xi ( tiÕp)

I Mơc tiªu bµi häc 1.KiÕn thøc:

- Hs nắm đợc tính chất hoá học oxi tác dụng với kim loi , hp cht

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết ptp oxi với Fe , Hợp chất - Rèn kỹ cẩn thận lµm thÝ nghiƯm

3 Thái độ:

- Giáo viên:

(57)

- Bình thuỷ tinh , muôi sắt , dây sắt , cát , mẩu than gỗ

- Hc sinh: Làm tập đọc trớc III Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp.

2 KiÓm tra Em h·y cho biÕt o xi cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nh thÕ nµo ?

3 Bµi míi.

Hoạt động giáo viên Nội dung

* Hoạt động : Tìm hiểu o xi tác dụng với kim loại :

GV : Cho hs đọc thí nghiệm trang 83

HS : Đọc

GV : Hớng dẫn hs làm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS : Lµm thÝ nghiƯm theo nhóm Nêu hiệ tợng quan sát đ-ợc Nhãm kh¸c bỉ sung

GV : Rót nhËn xét viết ?

HS : Trả lời lên viết ptp GV : Bổ sung kết luận HS : Ghi bµi

* Hoạt động : Tìm hiểu o xi tác dụng với hợp chất

GV : Giíi thiƯu hỵp chÊt CH4

HS : Lắng nghe kết hợp thông tin sgk để hiểu sâu

GV : Híng dÉn hs viÕt ptp

HS : Lên viết ptp Hs khác nhận xÐt

GV : NhËn xÐt VËy oxi cã tính chất hoá học ?

HS : Trả lêi

GV : Ph¸t phiÕu häc tËp cho hs

Nội dung phiếu :

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau :

1, S + … SO2

( r ) ( …) ( k ) 2, …+ O2 P2O5

( …) ( k ) ( … ) 3, Fe + O2 …

( …) (…) (…)

HS : Hoạt động theo nhóm Cử đại diện nhóm lên dán đáp án nhóm nhận xét chéo GV : Kết luận thống nhõt ỏp ỏn

GV : Yêu cầu hs làm / 84 HS : Đọc kĩ đầu

2, Tác dụng với kim loại * ThÝ nghiƯm : SGK / 83

*Quan s¸t : Sắt cháy mạnh o xi , sáng chói , lửa , tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu Fe3O4

* Nhận xét

3 Fe + O2 to Fe3O4

( r ) ( k ) ( r )

3, Tác dụng với hợp chất

CH4 + O2 CO2 + H2O

( k ) ( k ) ( k ) ( h )

Bµi ( 84 )

Lợng C nguyên chất 24000 98 : 100 12 = 1960 ( mol ) C

suy 43904 lÝt khÝ H2

S + O2 = SO2

( mol ) ( 22,4 l )

(58)

GV : Híng dÉn hs lµm

HS : lên bảng làm Hs kh¸c bỉ sung

GV : treo bảng phụ có đáp án HS : Tự sửa sai làm tập vào

IV Rót kinh nghiƯm

Tn 20

Ngày soạn: Tiết : 39

Sự ôxi hoá- phản ứng hoá hợp ứng dụng ôxi.

A.Mơc tiªu:

1/ Học sinh hiểu đợc khái niệm ơxi hố, phản ứng hố học, phản ng to nhit

Biết ứng dụng ôxi

2/ Tiếp tục rèn kỹ viết phơng trình phản ứng ôxi với đơn chất hợp cht

B.Chuẩn bị: Giáo viên:

+ PhiÕu häc tËp + Tranh vÏ øng dơng cđa «xi Häc sinh:

C.Tổ chức hoạt động dạy học:

Phơng pháp Nội dung

Hot ng 1: Kim tra:

+ Nêu tính chất hoá học ôxi viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

+ Yêu cầu học sinh lên bảng chữa tập 4/84 SGK

Giáo viên: Hớng dẫn cách giải dựa vào định luật bảo toàn khối lợng

Hot ng 2:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhận xét phơng trình phản ứng tập

? Em hóy cho bit, cỏc phản ứng có đặc điểm giống nhau?

Giáo viên: Những phản ứng đợc gọi ơxi hố chất

? VËy sù «xi hoá chất gì?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm ôxi hoá

? Các em lấy ví dụ xảy đời sống hàng ngày?

3Fe + 2O2 to Fe2O3

I/ Sự ôxi hoá.

a, Định nghĩa: Sự tác dụng ôxi với chất ơxi hố (chất đơn chất hay hợp chất) b, Ví dụ:

(59)

Hot ng 3:

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập : Cho phản ứng hoá học sau: 1, CaO + H2O -> Ca(OH)2

2, 2Na + S ⃗to Na2S 3, 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

4, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⃗to Fe(OH)3 ? H·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia sản phẩm phản ứng trên?

Giáo viên: Các phản ứng hoá học gọi phản ứng hoá hợp

? Thế phản ứng hoá hợp?

? Cho ví dụ phản ứng hoá hợp?

? Phản ứng sau có phải phản ứng hoá hợp không? sao?

CaCO3 ⃗to CaO + CO2

II/ Ph¶n ứng hoá hợp.

1/ nh ngha: Phn ng hoỏ hợp phản ứng hố học có chất (sản phẩm) đợc tạo thánh từ hay nhiều chất ban đầu 2/ Ví dụ:

Mg + S ⃗to MgS Cu + Cl2 ⃗to CuCl2 4Al + 3O2 ⃗to Al2O3 Hoạt động 4:

Giáo viên: Treo tranh ứng dụng ôxi, yêu cầu häc sinh quan s¸t

? Em h·y kĨ ứng dụng ôxi mà em biết sèng?

Giáo viên: Cho học sinh đọc phần đọc thêm: “Giới thiệu đèn xì ơxi – axêtilen”

III/ øng dơng cđa «xi.

1, ơxi cần thiết cho hô hấp ngời động vật, thực vật

2, ôxi cần thiết cho đốt nhiên liệu

Hoạt động 5: Luyện tập, củng cố:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài:

+ Sự ôxi hoá gì?

+ Định nghĩa phản ứng hoá hợp? + ứng dụng ôxi?

Bài tập : Lập phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá hợp sau:

1, lu huỳnh với nhôm 2, ôxi với magiê 3, clo víi kÏm

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? Hớng dẫn nhà.

+ Học

+ Làm tập vào + Xem tríc bµi míi

Lun tËp:

Bµi tËp:

1, 2Al + 3S ⃗to Al2S3 2, 2Mg + O2 ⃗to 2MgO 3, Zn + Cl2 to ZnCl2

Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:

TiÕt : 40

«xit

(60)

1, Học sinh nắm đợc khái niệm ôxit, phân loại ơxit cách gọi tên ơxit

2, RÌn luyện kỹ lập CTHH ôxit

Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sửn phẩm ôxit B.Chuẩn bị:

Giáo viên: B¶ng phơ, phiÕu häc tËp Häc sinh:

Hot ng 1: Kiểm tra:

+ Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp- cho ví dụ minh hoạ?

Nêu định nghĩa ơxi hố- cho ví dụ minh hoạ?

(yêu cầu học sinh ghi ví dụ góc bảng) + Hai học sinh lên chữa tập 2/87 SGK

Hoạt động 2:

Giáo viên: Các ví dụ bảng ôxit

? Em nhận xét thành phần ơxit đó?

? Hãy định nghĩa ơxit?

Gi¸o viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập : Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại ôxit: K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3…

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? ? CuSO4 ụxit- vỡ sao?

I/ Định nghĩa ôxit.

1/ Định nghĩa: ôxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố ơxi

2/ Ví dụ: K2O, SO3, Fe2O3… Hoạt động 3:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lai:

+ Quy tắc hoá trị hợp cht nguyờn t?

+ Thành phần «xit?

? Em h·y viÕt c«ng thøc chung cña «xit?

II/ C«ng thøc.

Công thức chung ụxit: MxOy Hot ng 4:

Giáo viên: Dựa vào thành phần, chia ôxit thành hai loại chÝnh: >

? Em h·y cho biÕt KHHH cđa sè phi kim thêng gỈp?

? LÊy ví dụ ôxit axit?

Giáo viên: Giới thiƯu axit t¬ng øng

? Em h·y kĨ tên kim loại thờng gặp? ? Lấy ví dụ ôxit bazơ?

Giáo viên: Giới thiệu bazơ tơng ứng

III/ Phân loại

1, ôxit axit: Thờng ôxit phi kim tơng øng víi axit

VÝ du: CO2, P2O5, SO3…

2, ôxit bazơ: Thờng ôxit kim loại tơng ứng với bazơ Ví dụ: K2O, CaO, MgO

Hot ng 5:

Giáo viên: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên ôxit

? Dựa vào nguyên tắc, hÃy goi tên ôxit sau?

Giáo viên: Giới thiệu tiền tố:(trên bảng phụ)

IV/ Cách gọi tên.

Tên ôxit: Tên nguyên tố + «xit VÝ dô: K2O: Kali «xit

CaO: canxi ôxit MgO: magiê ôxit

+ Nếu kim loại có nhiều hoá trị: Tên ôxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + ôxit

(61)

Mono: nghĩ đi: nghĩa lµ tri: nghÜa lµ tetra: nghÜa lµ penta: nghÜa lµ

chØ số nguyên tử phi kim) + ôxit (có tiền tố số nguyên tử ôxi) Ví dụ: SO2: lu huỳnh ®i «xit SO3: lu huúnh tri «xit P2O5: ®i ph«tpho penta «xit

Luyện tập, củng cố:

+ Nhắc lại nội dung nh: ? Định nghĩa ôxit?

? Phân loại ôxit? ? Cách gọi tên ôxit?

+ Bài tập: Trong ôxit sau, ôxit ôxit axit? ôxit thuộc loại ôxit bazơ: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2…

Hãy gọi tên ôxit đó? Hớng dẫn nhà.

+ Häc bµi.

+ Làm tập vào + Xem trớc bµi míi

Lun tËp.

Bµi tËp: a, ôxit bazơ:

Na2O : natri ụxit CuO : đồng (II) ôxit Ag2O: bạc ơxit b, ơxit axit:

CO2: c¸cbon ôxit N2O5: nitơ penta ôxit SiO2: silic ôxit

Rút kinh nghiệm:

Tuần 21

Điều chế ôxi- phản ứng phân huỷ.

A.Mục tiêu:

1, Học sinh biết phơng pháp điều chế, cách thu khí ôxi phòng thí nghiệm cách sản xt «xi c«ng nghiƯp

2, Học sinh biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn đợc vớ d minh ho

3, Rèn luyện kỹ lập phơng trình hoá học B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Dng c: Giỏ st, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút có nhãn, bơng

+ KMnO4

Häc sinh:

+ nêu định nghĩa ôxit; phân loại ôxit, cho loại ví dụ minh hoạ?

(62)

+ Chữa tập 4/91 SGK + Chữa tập 5/91 SGK

Giỏo viờn: Vo bi nêu mục tiêu Hoạt động 2:

Giáo viên: Giới thiệu cách điều chế ôxi phòng thí nghiệm

Giáo viên: Làm thí nghiệm ®iỊu chÕ «xi tõ KMnO4

+ Gäi häc sinh lên thu khí ôxi cách đẩy không khí đẩy nớc

? Nêu khác cách thu ôxi? Vì sao?

Giỏo viờn: Viết sơ đồ phản ứng ? Cân phơng trình phn ng?

I/ Điều chế ôxi phòng thí nghiƯm.

+ Trong phịng thí nghiệm, khí ơxi đợc điều chế cách đun nóng hợp chất giầu ôxi rễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh: KMnO4; KClO3

+ C¸ch thu O2: - §Èy kh«ng khÝ - §Èy níc + PTHH:

2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2

2KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2+ O2

Gi¸o viên: Thuyết trình

Giáo viên: Giới thiệu sản xuất «xi tõ kh«ng khÝ

? Em h·y cho biÕt thành phần không khí?

Giỏo viờn: Mun thu đợc ơxi từ khơng khí, ta phải tách riêng đợc ôxi khỏi không khí Giáo viên: Nêu phơng pháp sn xut ụxi t khụng khớ

Giáo viên: Nêu phơng pháp sản xuất ôxi từ nớc

? Em hÃy viết phơng trình phản ứng cho trình trên?

Giáo viên: Phân tích khác điều chế ôxi công nghiệp phòng thí nghiệm nguyên liệu, sản lợng giá thành

Bài tập : Hoàn thành bảng sau?

Điều chế ôxi Điều chế ôxi phòng thí nghiệm trongCN Nguyyên liệu:

Sản lợng: Gia thành:

II/ Sản xt khÝ «xi c«ng nghiƯp.

+ Ngun liệu để sản xuất ôxi công nghiệp không khớ hoc mui

1, Sản xuất ôxi từ không khÝ:

+ Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp xuất cao

+ Sau cho khơng khí lỏng bay hơi, trớc hết thu đợc khí nitơ (-196oC), sau thu đợc ơxi (-183oC).

2, Sản xuất khí ôxi từ nớc:

+ Điện phân nớc bình điện phân, thu đợc H2 O2 riêng biệt

2H2O 2H2 + O2

Điện phân

Hot ng 4:

Giáo viên: Cho học sinh nhận xét phơng trình phản ứng có

? Nhận xét số chất tham gia số chất sản phẩm phơng trình phản ứng trên? Giáo viên: Những phản ứng hoá học phản ng phõn hu

III/ Phản ứng phân huỷ.

(63)

? Rút định nghĩa l phn ng phõn hu?

Bài tập :

Cân phản ứng hoá học sau cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng phản øng ph©n hủ? a FeCl2 + Cl2 ⃗to FeCl2

b CuO + H2 ⃗to Cu + H2O c KNO3 ⃗to KNO2 + O2 d Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + H2O e CH4 + O2 ⃗to CO2 + H2O

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả?

là phản ứng hoá học có chất sinh hay nhiều chất

2, VÝ dô:

c 2KNO3 ⃗to 2KNO2 + O2 d 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3+ 3H2O

Bài tập :

Tớnh lợng KClO3 bị nhiệt phân, biết thể tích khí ơxi thu đợc sau phản ứng 3,36 lít (đktc)

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? Hớng dẫn nhà.

+ Häc bµi

Lun tËp.

Gi¶i:

2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2

nO2 = 0,15 mol

nKClO3 = 0,1 mol

mKClO3= 0,1.122,5 = 12,25 (g)

Rót kinh nghiƯm:

(64)

A.Mơc tiªu:

1, Học sinh biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78% nitơ, 21% ôxi, 1% khí khác

2, Häc sinh biÕt cháy ôxi hoá có toả nhiệt phát sáng, ôxi hoá chậm ôxi hoá có tảo nhiệt nhng không phát sáng

3, Học sinh biết hiểu điều kiện phát sinh rập tắt cháy

4, Học sinh hiểu có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm phòmg cháy

B.Chuẩn bị: Giáo viên:

+ Dng c: Chu thuỷ tinh; ống thuỷ tinh có nút, có mi sắt; đèn cồn + Hoá chất: P ; H2O

Häc sinh:

C.Tổ chức hoạt ng dy v hc:

Hoạt động 1: Kiểm tra:

+ Định nghĩa phản ứng phân huỷ Viết ph-ơng trình phản ứng minh hoạ?

+ học sinh chữa bµi tËp 4,6/94 SGK

Giáo viên: Biểu diễn thí nghiệm P + O2 > ? Đã có q trình biến đổi xảy thí nghiệm trên?

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

? Trong cháy mực nớc ống thuỷ tinh biến đổi nh nào?

? Tại nớc lại râng lên ống?

? ơxi khơng khí phản ứng hết cha vỡ sao?

? Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì? ? Tỷ lệ thể tích chất khí lại ống bao nhiêu? Khí lại khí gì? Tại sao? ? Em hÃy rút kết luận thành phần không khí?

I/Thành phần không khi.

Khụng khớ l hỗn hợp khí ơxi chiếm 1/5 thể tích (chính xác khí ơxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí), phần cịn lại hầu hết nitơ

? Häc sinh th¶o ln nhãm:

+ Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm dẫn chứng để minh hoạ? ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? Giáo viên: Gọi học sinh nêu kt lun

Trong không khí, khí N2 O2 có nớc, khí CO2, số khí hiÕm nh: Ne, ar, bơi chÊt… (tû lƯ nh÷ng khÝ khoảng 1% không khí)

Hot ng 4:

? Häc sinh th¶o luËn nhãm:

+ Không khí bị ô nhiễm gây tác hại nh thÕ nµo?

+ Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiễm?

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? Giáo viên: Gọi học sinh nêu kt lun

III/ Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm.

1, Khụng khớ b ụ nhim gây nhiều tác hại đến sức khoẻ ngời đời sống động vật, thực vật Khơng khí bị nhiễm cịn phá hoại dần đến cơng trình xây dựng nh: cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử…

2, Các biện pháp nên làm là:

(65)

Giáo viên: Có thể cho học sinh liên hệ thực tế địa phơng

th«ng…

+ Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng xanh

Hot động 5: Luyện tập, củng cố:

Gi¸o viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài:

? Thành phần không khí?

? Các biện pháp bảo vệ bầu khí lµnh?

Híng dÉn vỊ nhµ. + Häc bµi

+ Làm tập vào + Xem trớc bµi míi Rót kinh nghiƯm:

Tuần 22

Không khí- cháy (Tiếp)

A.Mục tiªu:

1, Học sinh phân biệt đợc cháy ơxi hố chậm

Hiểu đợc điều kiện phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt cháy

2, Liên hệ đợc với tợng thực t B.Chun b:

Giáo viên: Häc sinh:

C.Tổ chức hoạt động dạy v hc:

+ Thành phần khơng khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm? + Chữa tập 7/99 SGK

Giáo viên: Nêu mục tiêu tiết học

? Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ sù chay ví dụ ôxi hoá chậ?

? Sự cháy ôxi hoá chậm giống khác

(66)

nhau nh nào?

? Vậy cháy gì, ơxi hố chậm gì? Giáo viên: Trong điều kiện định, ơxi hố chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy

Vì nhà máy, ngời ta cấm không đ-ợc chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đóng đề phịng t bc chỏy

1, Sự cháy: Là ôxi hoá có toả nhiệt phát sáng

VÝ dơ: Gas ch¸y…

2, Sự ơxi hố chậm: ơxi hố có toả nhiệt nhng khơng phát sáng Ví dụ: Sắt để lâu tronh khơng khí bị dỉ…

? Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn cháy đợc phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị, có tợng xảy ra? Vì sao?

? Vậy điều kiện phát sinh trì cháy gì?

? Vậy muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào?

? Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng dùng biện pháp nào? Em phân tích sở biện pháp đó?

III/ Điều kiện phát sinh các biện pháp để dập tt ỏm chỏy

1, Các điều kiện phát sinh cháy là:

+ Cht phi núng n nhiệt độ cháy

+ Phải có đủ ơxi cho cháy 2, Muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp sau: + Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

+ Cách ly chất cháy với ôxi (với không khí)

+ Sự cháy ôxi hoá chậm?

+ Điều kiện phát sinh dập tắt cháy? Hớng dẫn nhà

+ Học

(67)

Ngày soạn; Tiết : 44

Bài luyện tập 5.

A.Mục tiêu:

1, Học sinh đợc ôn tập lai kiến thức nh: Tính chất ơxi; ứng dụng điều chế ôxi; Khái niệm ôxit phân loại ơxit; Khái niệm phản ứng hố hợp, phản ứng phân huỷ; Thành phần khơng khí

2, Tiếp tục rèn kỹ viết phơng trình phản ứng hoá học, kỹ phân biệt loại phản ứng hoá học

3, Tiếp tục củng cố tập tính theo phơng trình phản ứng hoá học B.Chuẩn bị:

Giáo viên:

+ Bảng phụ; PhiÕu häc tËp Häc sinh:

+ Ôn tập lại kiến thức chơng trình C.Tổ chức hoạt động dạy học:

Hot ng 1:

Bài tập :

1,Tớnh chất hố học ơxi? tính chất viết phơng trình phản ứng hố học để minh ho?

2, Điều chế ôxi phòng thí nghiệm: + Nguyên liệu

+ Phơng trình phản ứng + Cách thu

3, Sản xuất ôxi công nghiệp: + Nguyên liệu

+ Phơng pháp sản xuất

4, Những ứng dụng quan trọng ôxi? 5, Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Phản ứng hoá hợp? Cho ví dụ minh hoạ?

6, Định nghĩa ôxit? Phân loại ôxit? 7, Thành phần không khí?

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? Giáo viờn: Sa sai (nu cú)

I/ Ôn tập lại c¸c kiÕn thøc cị

Bài tập :

Viết phơng trình phản ứng biểu diễn cháy ôxi đơn chất: cácbon, phôtpho, hiđrô, nhôm

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

II/ Bµi tËp vËn dơng. Bµi tập :

Các phơng trình phản ứng: C + O2 ⃗to CO2

(68)

Bµi tập 6/101 SGK:

HÃy cho biết phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phân huỷ? Ví sao?

a, 2KMnO4 ⃗to K2MnO4+ MnO2+ O2 

b, CaO + CO2 ⃗to CaCO3 c, 2HgO ⃗to 2Hg + O2 d, Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bµi tËp 8/101 SGK:

Để chuẩn bị cho buổi thực hành lớp cần thu 20 lọ khí ơxi, lọ có dung tích 100 ml Tính khối lợng kali penmanganat phải dùng, giả sử khí ơxi thu đợc đktc bị hao hụt 10%

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết qu?

Bài tập 6/101 SGK:

+ Phản ứng hoá hợp: Vì từ nhiều chất ban đầu tạo thành chÊt míi CaO + CO2 ⃗to CaCO3

+ Phản ứng phân huỷ: Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất 2KMnO4 to K2MnO4+MnO2+O2

2HgO ⃗to 2Hg + O2 Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O Bµi tËp 8/101 SGK:

PTHH:

2KMnO4 ⃗to K2MnO4+MnO2+O2

Thể tích ơxi cần thu đợc là: 100 20 = 2000 ml = (lít)

V× hao hơt 10% nên thể tích O2 (thực tế) cần điều chế lµ:

2000+ 2000 10

100 = 2200 ml= 2,2 (l)

Số mol O2 cần điều chế: nO2 =

2,2

22,4 = 0,0982 (mol) nKMnO4 = 0,1964 (mol)

mKMnO4 = 0,1964.158

=31,0312 (gam) Hot ng 3:

Giáo viên: Tổ chức trò chơi.

Giỏo viờn phỏt cho mi nhúm bìa đủ màu, ghi cơng thức hố học sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2…

? Các nhóm thảo luận lầm lợt dán vào tên thích hợp bảng phụ?

Hớng dẫn nhà. + Học

+ Làm tËp vµo vë

+ Xem tríc bµi míi “thùc hành Rút kinh nghiệm:

Tuần 23

Bài thực hành 4.

A.Mơc tiªu:

1, Học sinh biết cách điều chế thu khí ơxi phịng thí nghiệm 2, Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm: Điều chế ơxi, thu khí ơxi, ơxi tác dụng với số đơn chất (ví du: S, C…)

B.Chn bÞ: Giáo viên:

+ Dng c: ốn cồn, ống nghiệm có nút cao su ống dẫn khí, lọ nút nhám, muỗm sắt, chậu thuỷ tinh

+ Ho¸ chÊt: KMnO4, bét S, níc

(69)

+ Phơng pháp điều chế cách thu ôxi phòng thí nghiệm? Viết phơng trình phản ứng điều chế ôxi từ KMnO4 ?

+ Nêu tính chất hoá học ôxi?

Gi¸o viên: Hớng dẫn học sinh lắp dụng cụ thí nghiệm

Hớng dẫn nhóm học sinh thu khí ôxi cách đẩy nớc đẩy không khí

Lu ý học sinh điều kiện sau:

+ ng nghiệm phải đợc lắp cho miệng thấp đáy

+ Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ) thu

+ Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4

+ Cách nhận biết xem ống nghiệm có đầy khí ơxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

+ Sau làm xong thí nghiệm: Phải đa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đối với cách thu phơng pháp đẩy nớc)

Học sinh: Làm thí nghiệm

Giáo viên: Hớng dẫn häc sinh lµm thÝ nghiƯm 2:

+ Cho vµo muỗng sắt lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột S

+ Đốt S không khí

+ Đa nhanh muỗng sắt có chứa S vào lọ ôxi ? Nhận xét viết phơng trình phản ứng? Học sinh lµm thÝ nghiƯm

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm. 1, Thí nghiệm 1:

Điều chế thu khí «xi

2, ThÝ nghiƯm 2:

§èt S không khí khí ôxi

Hot ng 3:

+ Học sinh làm tờng trình (10 phút) + Thu dän, rưa dơng

(70)

Ngày soạn: Tiết : 46

Kiểm tra viết.

A.Mơc tiªu:

Kiểm tra đánh giá khả nhận thức kiến thức học sinh về: Tính chất ca ụxi

Rèn kỹ viết công thức hoá học, phơng trình hoá học; giải toán tính theo công thức hoá học phơng trình hoá học

B.ChuÈn bÞ:

Giáo viên: Đề - đáp án – biểu điểm Học sinh: Ôn tập

C.Tổ chức hoạt động dạy học: 1, ổn định

2, Kiểm tra sừ chuẩn bị học sinh 3, Đọc- phát

Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm

Bài 1: Trong phản ứng hoá học sau , phản ứng phản ứng hoá hợp , phản ứng phản ứng phân huỷ

A/ 4Al + 3O2 -> Al2O3 D/ SO3 + H2O -> H2SO4 B/ Fe + H2O -> FeO + H2 E/ CaO + CO2 - > CaCO3 C/ CaCO3 - > CaO + CO2 F/ CaO + H2O ->

Ca(OH)2

Bài 2: ơxít ngun tố có hố trị II chứa 20% ơxi (về khối lợng) Cơng thức hố học ơxít là:

A/ FeO B/ CuO C/ CaO

D/ ZnO

Bài : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau :

A/ + O2 - > H2O C/ ……… …… + -> Fe3O4

B/ P + … - > P2O5 D/ KMnO4 -> K2MnO4 + … +

………

PhÇn II: Tù ln

Bài 4: Hãy điều chế ơxít axít ơxít bazơ từ đơn chất ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Bài 5: Đốt cháy hồn tồn 5,4 gam nhơm bình đựng khí oxi (ở đktc) a.Tính thể tích ụxi cn dựng

(71)

Đáp án Biểu điểm. Bài 1: (1 điểm)

PƯ hoá hợp : A , D , E , F PƯ phân huỷ : C

Bài 2: (1 điểm) b CuO Bài

Bài 4: (3 điểm)

+ ôxit axit: (1,5 điểm)

S + O2 ⃗to SO2 (0,5 ®iĨm)

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5 (0,5®iĨm)

C + O2 ⃗to CO2 (0,5®iĨm)

+ ôxit bazơ: (1,5 điểm)

3Fe + 2O2 to Fe3O4 (0,5®iĨm) 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3 (0,5®iĨm) 4Na + O2 to 2Na2O (0,5điểm) Bài 4: (4 điểm)

a, Số mol Al: nAl = 0,2 mol (0,5®iĨm)

PTHH: 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3 (0,5®iĨm)

nO2 = 0,15 mol (0,5®iĨm)



VO2 = 3,36 lÝt (0,5®iĨm)

b, nAl2O3 = 0,1 mol

mAl2O3= 10,2 gam (1 điểm)

Theo ĐLBTKL : mAl + moxi = m nh«m oxit

mAl2O3= 10,2 gam (1 điểm)

4, Thu bài- nhận xét kiểm tra 5, Dặn dò: Đọc trớc Rút kinh nghiệm:

Tuần 24

(72)

Hiđrô- nớc

Tính chất- ứng dụng hiđrô.

A.Mục tiêu:

1, Học sinh biết đợc tính chất vật lý tính chất hố học hiđrơ

2, RÌn lun kü viết phơng trình phản ứng khả quan s¸t thÝ nghiƯm cđa häc sinh

3, TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo phơng trình hoá học

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Phiếu học tập.

+ Dng c: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh

+ Ho¸ chÊt: O2, H2, Zn, HCl, Häc sinh:

Ph¬ng ph¸p Néi dung

Gi¸o viªn: Giíi thiƯu mơc tiªu tiÕt häc ? H·y cho biết: KHHH, CTHH, NTK, PTK hiđrô?

Giỏo viờn: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí hiđrơ

? Nhận xét màu sắc, trạng tháicủa H2? ? Quan sát bóng bơm khí H2 , em có nhËn xÐt g×?

? Tính tỷ khối H2 so với khơng khí? Giáo viên: H2 chất khí tan nớc: lít nớc 15oC hoà tan đợc 20 ml khí H2. ? Nêu kết luận tính chất vật lý H2?

I/ TÝnh chất vật lý hiđrô.

Khí H2 chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ c¸c chÊt khÝ, tan rÊt Ýt níc

Hot ng 2:

Giáo viên: Yêu cầu häc sinh quan s¸t thÝ nghiƯm

+ Giới thiệu dụng cụ điều chế H2 + Giới thiệu cách thử khí H2 tinh khiết ? Quan sat lửa đốt H2 không khi? Giáo viên: Đa lửa H2 cháy vào bình ơxi

? Quan s¸t, nhËn xét lửa H2 cháy ôxi?

? Cỏc em rút kết luận từ thí nghiệm viết phơng trình phản ứng minh hoạ? Giáo viên: H2 cháy ôxi tạo nớc, đồng thời toả nhiệt Vì ngời ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì ơxi- hiđrơ để hàn cắt kim loại

Giáo viên: Nếu lấy tỷ lệ thể tích H2 : O2 : đốt hiđrô, hỗn hợp gây nổ mạnh (hỗn hợp nổ)

Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc phần hỗn hợp nổ

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc. 1, Tác dụng với ôxi

PTHH:

2H2 + O2 ⃗to 2H2O

Bài tập 1:

Đốt cháy 2,8 lít khí hiđrrô sinh nớc

(73)

a, Viết phơng trình phản ứng

b, Tính thể tích khối lợng ôxi cần dùng cho thí nghiƯm trªn

c, Tính khối lợng nớc thu đợc (th tớch cỏc o ktc)

Giáo viên: Chấm học sinh gọi học sinh lên bảng làm

Bài tập 2:

Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng với 1,68 lít khí O2 Tính khối lợng nớc thu đợc (đktc)

? Bài tập khác tập chỗ nào? ? Yêu cầu học sinh lên bảng lµm?

+ Làm tập vào + Xem trớc bµi míi

Bµi tËp 1:

a, 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

b, VO2 = 0,0625 22,4 = 1,4 (lÝt)

mO2 = 0,0625 32 = (gam)

c, mH2O = 0,125 18 = 2,25 (g)

Bµi tËp 2: nH2 = 0,1 mol

nO2 = 0,075 mol

PTHH:

2H2 + O2 ⃗to 2H2O

KhÝ «xi d khí H2 phản ứng hết Vì khối lợng nớc tÝnh theo sè mol ph¶n øng hÕt

nH2O = 0,1 mol

mH2O = 0,1.18 = 1,8 (g)

Tính chất- ứng dụng hiđrô (Tiếp)

A.Mục tiªu:

1, Biết hiểu H2 có tính khử, H2 tác dụng với ôxi chất mà cịn tác dụng đợc với ơxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt Học sinh biết H2 có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy to nhit

2, Biết làm thí nghiệm H2 tác dụng với CuO, biết viết phơng trình phản ứng H2 với ôxit kimloại

B.Chuẩn bị: Giáo viªn:

+ ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, kẽm, HCl, CuO, diêm, giấy lọc, Cu, khay nhựa, khăn bơng

+ PhiÕu häc t©p

Học sinh: Mỗi nhóm thí nghiệm C.Tổ chức hoạt động dạy học:

Hot ng 1: Kiểm tra:

+ So s¸nh sù gièng khác tính chất vật lý H2 vµ O2?

+ Tại trớc sử dụng H2 để làm thí nghiệm, cần phải thử độ tinh khiết H2? Nêu cách thử?

Giáo viên: Gọi học sinh khác nhận xét

(74)

Giáo viên: Nhận xét đánh giá, cho im Hot ng 2:

Giáo viên: Tổ chức học sinh làm thí nghiệm theo nhóm- yêu cầu tất học sinh tham gia làm thí nghiệm

* Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo bíc:

+ Nhác lại cách lắp dụng cụ điều chế khí H2 + Giới thiệu cho học sinh ống thủng đầu, có nút cao su với ống dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO

+ Giới thiệu đèn cồn, cốc thuỷ ttinh có nớc, ống nghiệm nhiệm vụ dụng cụ + Yêu cầu học sinh quan sát mầu sắc CuO

Häc sinh: nghe, quan s¸t híng dÉn cđa gi¸o viên

Giáo viên: Cho học sinh điều chế H2 theo nhãm

Giáo viên: Yêu cầu học sinh thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy nớc, th tinh khit ca H2

Giáo viên: Yêu cầu học sinh dẫn luồng khí H2 vào ống nghiÖm chøa CuO

? Quan sát nhận xét màu sắc CuO sau cho luồng khí H2 qua nhiệt độ th-ờng?

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía dới CuO ? Quan sát tợng nêu nhận xét?

? So sánh màu sản phẩm với kim loại đồng nêu tên sản phẩm?

? Ngồi đồng phản ứng cịn sản phẩm khơng? Tờn sn phm?

? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ? ? Nhận xét thành phần chất tham gia sản phẩm?

? Khí H2 có vai trò phản ứng trên? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập :

Viết phơng trình phản ứng khí H2 khử ôxiot sau:

a, Sắt (III) ôxit

b, Thuỷ ngân (II) «xit c, Ch× (II) «xit

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? Giáo viên: nhiệt độ khác H2 chiếm nguyên tử O2 số ôxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp điều chế kim loại

? Nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cña H2?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc kết luận

2, Tác dụng với đồng (II) ôxit.

H2(k)+CuO(r) ⃗to Cu(r)+H2O(l) (K.màu)(đen) (đỏ) (k.màu) Trong phản ứng H2 chiếm O2 hợp chất CuO Do H2 có tính khử

3, kết lun (SGK) Hot ng 3:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ

? H2 có ứng dụng đời sống

III/ øng dơng.

(75)

s¶n xt?

Giáo viên: Chốt lại kiến thức ứng dụng H2

2, Là nguồn nguyên liệu sản xuất amôniac, axit nhiều h/c h/c khác

3 Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ ôxit chúng 4, Dùng để bơm vào kinh khí cầu, bóng thám khơng…

Hoạt động 4: Luyn tp, cng c:

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhãm

Bµi tËp:

Hãy chon câu trả li ỳng cỏc cõu sau:

a, Hiđrô có hàm lợng lớn bầu khí

b, Hiđrô khí nhẹ chất c, Hiđrô sinh trình thực vật bị phân huỷ

d, Đại phận khí hiđrô tồn thiên nhiên dới dạng hợp chất

e, Khớ hirụ có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất

? C¸c nhãm b¸o c¸o kết quả?

Bài tập 2:

Khử 48 gam đồng (II) ơxit khí H2 Hãy:

a, Tính số gam kim loại đồng thu đợc b, Tính thể tích khí H2 (đktc) cần dùng ? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? Giáo viên: Gọi học sinh lên bảng làm tập

Hớng dẫn nhà. + Đọc đọc thờm + Hc bi

+ Làm tập vµo vë + Xem tríc bµi míi

Luyện tập.

Bài tập 1:

b, Hiđrô khí nhẹ chất

d, Đại phận khí hiđrô tồn thiên nhiên dới dạng hợp chất

e, Khớ hirụ cú kh nng kết hợp với chất khác để tạo hợp chất

Bµi tËp 2: PTHH:

H2 + CuO ⃗to Cu + H2O

Tuần 25

Phản ứng ôxi hoá khử.

(76)

1, Hc sinh nắm đợc khái niệm: Sự khử , ôxi hoá Hiểu đợc khái niệm chất khử, chất ôxi hố

Hiểu đợc khái niệm phản ứng ơxi hố khử tầm quan trọng phản ứng ơxi hố khử

2, Rèn luyện để học sinh biết đợc chất khử, chất ơxi hố, khử, ơxi hố phản ứng ơxi hố khử cụ thể

Học sinh phân biệt đợc phản ứng ơxi hố khử với loại phản ứng khác 3,Tiếp tục rèn luyện kỹ phân biệt loại phản ứng

B.ChuÈn bị:

Giáo viên: Phiếu học tập. Häc sinh:

+ Nªu tính chất hoá học hiđrô? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

+ học sinh lên chữa tập 1/109 SGK? Giáo viên: Yêu cầu ghi phản ứng câu hỏi góc bảng

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhận xét, chấm ®iÓm

Giáo viên: Trong phản ứng: H2 + CuO to Cu + H2O ĐÃ xảy trình:

1) Hiđrô chiếm ôxi CuO tạo thành nớc (quá trình gọi sừ ôxi hoá)

2) Quỏ trình tách ơxi khỏi CuO để tạo thành Cu (quá trình gọi khử) Giáo viên: Ghi s

? Vậy khử gì? Sự ôxi hoá gì?

Giỏo viờn: Cho hc sinh đối chiếu khái niệm

? Các em xác định khử, ơxi hố phản ứng a, b, tập SGK ?

? C¸c nhóm báo cáo kết quả?

I/ Sự khử, «xi ho¸.

Sù «xi ho¸ H2 CuO + H2 ⃗to Cu + H2O Sù khö CuO

1, Sự tách ôxi khỏi hợp chất gọi khử

2, Sự tác dụng ôxi với chất gọi ôxi hoá

Hot ng 3:

Giáo viên: Trong phản ứng phần kiểm tra cũ: H2 chất khử, Fe2O3, HgO, CuO, O2 chất ôxi hoá

? Vậy chất đợc gọi chất khử, chất ôxi hoỏ?

? Trong PTHH sau đâu chất khử, chất ôxi hoá? Vì sao?

2H2 + O2 ⃗to 2H2O (chÊt khư) (chÊt «xi hoá)

Giáo viên: Trong số phản ứng ôxi tác dụng với chất: thân ôxi chất «xi ho¸?

II/ ChÊt khư, chÊt «xi ho¸. PTHH:

H2 + CuO ⃗to Cu + H2O (chất khử) (chất ôxi hoá)

3H2 + Fe2O3 to 2Fe + 3H2O (chất khử) (chất ôxi hoá)

1, Chất chiếm ôxi chất khác gọi chất khử

2, Chất nhờng ôxi cho chất khác gọi chất ôxi hoá

Hot ng 4:

Giáo viên: Sự khử ôxi hoá

(77)

trình trái ngợc nhng xảy cùnh phản ứng hoá học Phản ứng loại gọi phản ứng ôxi hoá khử

? Vậy: Phản ứng ôxi hoá khử gì?

? Nhác lại định nghĩa phản ứng ơxi hố khử? Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc đọc thêm

? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng ơxi hố khử với phản ứng khác gì?

Học sinh: + Có chiếm nhờng ôxi giữ chất phản ứng

+ Hoặc: Có cho nhận electron chất phản ứng

Phn ứng ơxi hố khử phản ứng hố học xáy đồng thời ơxi hố khử

Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biÕt tÇm quan trọng phản ứng ôxi hoá khử

IV/ Tầm quan trọng phản ứng ôxi hoá khử (SGK)

Hoạt động 6:

Lun tËp, cđng cè:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi:

+ Khai niƯm chÊt khư, chất ôxi hoá, khử, ôxi hoá?

+ Định nghĩa phản ứng ôxi hoá khử?

Bài tập:

Cho biết phản ứng dới thuộc loại nào? Đối với phản ứng ôxi hoá khử hÃy rõ chất khử, chất ôxi hoá, khử, ôxi hoá?

a, 2Fe(OH)2 to Fe2O3 + 3H2O b, CaO + H2O  Ca(OH)2 c, CO2 + 2Mg ⃗to 2MgO + C ? C¸c nhóm báo cáo kết quả? Hớng dẫn nhà.

+ Học

+ Làm tập vµo vë + Xem tríc bµi míi

Luyện tập.

+ Phản ứng phân huỷ:

a, 2Fe(OH)2 to Fe2O3 + 3H2O + Phản ứng hoá hợp:

b, CaO + H2O  Ca(OH)2 + Ph¶n øng «xi ho¸ khư: Sù khư CO2

c, CO2 + 2Mg to 2MgO + C Sự ôxi hoá Mg Chất khử: Mg

Chất ôxi hoá: CO2

(78)

điều chế hiđrô- phản ứng thế.

A.Mc tiờu: 1, Học sinh biết cách điều chế hiđrơ phịng thí nghiệm. Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđrô công nghiệp

Hiểu đợc khái niệm phản ứng

2, Rèn luện kỹ viết phơng trình phản ứng

3, Tiếp tục rèn luyện làm toán tính theo PTHH B.Chuẩn bị: Giáo viên:

+ Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám + Hố chất: Zn, HCl

Học sinh: Ôn lại cách điều chế ôxi C.Tổ chức hoạt động dạy v hc:

+ Nêu định nghĩa phản ứng ơxi hố khử Nêu khái niệm chất ơxi hố, chất khử, ơxi hố, khử?

+ Yêu cầu học sinh lên chữa tập 3,5/113 SGK?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh líp nhËn xÐt råi cho ®iĨm

Hot ng 2:

Giáo viên: Giới thiệu cách điều chế khí hiđrô phòng thí nghiệm (nguyên liệu, phơng pháp)

Giáo viên: Làm thí nghiệm điều chế hđrô (cho Zn + dd HCl) thu khí H2 cách:

+ Đẩy không khí + Đẩy nớc

? Nêu nhận xét tợng?

? Khi đa tàn đóm đỏ vào đầu ống đẫn khí Có nhận xét gì?

Giáo viên: Cơ cạn dd s thu c ZnCl2

I/ Điều chế khí hiđrô. 1, Trong phßng thÝ nghiƯm a, ThÝ nghiƯm:

+ Nguyên liệu:

Một số kim loại: Zn, Al, Fe Dung dÞch HCl, H2SO4

(79)

? ViÕt phơng trình phản ứng điều chế H2? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập:

Cách thu khí H2 giống khác cách thu khí O2 nh nào? Vì sao?

? Các nhóm báo cáo kết quả?

Giáo viên: Điều chế khí H2 ngời ta thay kẽm nhôm, sắt, thay dd HCl dd H2SO4

Bài tập:

Viết phơng trình phản ứng sau: 1, Fe + HCl > 2, Al + HCl > 3, Al + H2SO4 >

Giáo viên: Ngời ta điều chế H2 công nghiệp cách điện phân nớc

+ Dùng than khử nớc

+ Điều chế từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ Giáo viên: Cho học sinh quan sát sơ đồ điện phõn nc

+ PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2Al+ 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2Al+ 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2

2, Trong c«ng nghiƯp

Ngời ta điều chế H2 công nghiệp cách điện phân nớc + Dùng than khử nớc

+ Điều chế từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ

PTHH: ®p

2H2O  2H2 + O2 Hoạt động 3:Giáo viên: Nhận xét phơng

trình phản ứng bảng cho biết:

?Các nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên t no ca axit?

Giáo viên: Các phản ứng gọi phản ứng

? Vậy phản ứng gì?

II/ Phản ứng thế.

1/ Định nghĩa: Phản ứng phản ứng hố học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

2, Ví dụ: Hoạt ng 4:

Luyện tập, củng cố: Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài:

+ Điều chế khí H2 phóng thí nghiệm công nghiệp?

+ Định nghĩa phản ứng thế?

Bài tập: 1, Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđrô từ kÏm vµ dd H2SO4 lo·ng

2, Tính thể tích H2 thu đợc (đktc) cho 13 gam kẽm tác dụng với dd H2SO4 lỗng, d ? Các nhóm báo cáo kết quả?

Híng dÉn vỊ nhµ. + Häc

Lun tËp.

Bµi tËp: 1, PTHH:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 2, VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l)

Tn 26

(80)

A.Mục tiêu:

1, Học sinh đợc ôn lại kiến thức nh: tính chất vật lý hiđrơ, điều chế, ứng dụng hiđrô…

Học sinh hiểu đợc khái niệm phản ứng ơxi hố khử, khái niệm chất khử, chất ơxi hố, khử, ơxi hố

Hiểu đợc khái niệm phản ứng

2, Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng tính chất hiđrô, phản ứng điều chế hiđrô

3 Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo phơng trình B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Phiếu học tập, bảng phụ Học sinh: Ôn tập lại kiến thức C.Tổ chức hoạt động dạy học:

+ Định nghĩa phản øng thÕ? Cho vÝ dơ minh ho¹?

+ Gäi học sinh chữa tập 2,5/117 SGK? Giáo viên: Gọi học sinh nhận xét chấm điểm

Gi¸o viên: Cho học sinh nhắc lại kiến thức cần nhớ theo SGK

I/ KiÕn thøc cÇn nhí (SGK)

Bài tập 1:

Viết phơng trình phản ứng hoá học biểu diễn phản ứng H2 lần lợt với chất: O2 , Fe2O3, PbO

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng ôxi hoá khử, hÃy rõ chất khử, chất ôxi hoá?

? Các nhóm báo cáo kết quả? Giải thích? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập 2:

Lập phơng trình hoá học phản ứng sau:

a, Kẽm + axit sunfuric > Kẽm sunfat + Hiđrô

b, Sắt (III) ôxit + Hiđrô to Sắt + nớc c, Nhôm + «xi  Nh«m «xit

d, Kali clorat ⃗to Kali clorua + ôxi

Cho biết phản ứng thuộc loại nào? ? Các nhóm báo cáo kết quả?

Bài tập 3:

Dẫn 2,24 lít khí H2 (đktc) vào ống có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng ống cịn laị a gam cht rn

a, Viết phơng trình phản øng

II/ Lun tËp. Bµi tËp 1:

2H2 + O2 ⃗to 2H2O

4H2 + Fe3O4 ⃗to 3Fe + 4H2O PbO + H2 ⃗to Pb + H2O

+ Các phản ứng phản ứng ôxi hố khử

+ ChÊt khư: H2

+ ChÊt ôxi hoá: O2, Fe3O4, PbO

Bài tập 2:

+ Ph¶n øng thÕ:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

+ Phản ứng ôxi hoá khử: Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O + Phản ứng hoá hợp:

4Al + 3O2 2Al2O3 Phản ứng phân hủ:

2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2 Bµi tËp 3:

a, PTHH:

H2 + CuO ⃗to Cu + H2O nH2 = 0,1 mol

nCuO = 0,15 mol

(81)

b, TÝnh khèi lỵng níc tạo thành sau phản ứng

c, Tính a?

Giỏo viên gợi ý: ý c áp dụng định luật bảo ton lng

b, Theo phơng trình: nH2O = 0,1 mol

mH2O = 0,1 18 = 1,8 (g)

c, Theo phơng trình: nCu = 0,1 mol

=> mCu = 0,1 64 = 6,4 (g) nCuO (ph¶n øng) = 0,1 mol

=> nCuO d = 0,15- 0,1 = 0,05 mol => mCuO d = 0,05.80 = (g) a = mCu + mCuO = 10,4 (g) Hoạt động 4:

Híng dÉn vỊ nhµ. + Học

+ Làm tập vào vë

+ Xem tríc bµi thùc hµnh Rút kinh nghiệm:

A.Mục tiêu:

1, Học sinh rèn luyện kỹ thao tác làm çc thÝ nghiƯm BiÕt çch thu khÝ H2 b»ng çch đẩy nớc đẩy không khí

2,Tiếp tục rèn luyện kỹ quan sát nhận xét tơng thí nghiệm

3,Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng hoá học B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ồng dẫn khí, giá sắt, kẹp sắt, ống thuỷ tinh hình chữ V, ống nghiệm

+ Ho¸ chÊt: Zn, HCl, CuO

Học sinh: + Mỗi nhóm thí nghiệm, chậu nớc C.Tổ chức hoạt động dạy học:

Hot ng 1:

Kiểm tra dụng cụ, hoá chất, chuẩn bị nhóm

Hot động 2:

(82)

chÕ khÝ hiđrô phòng thí nghiệm?

Học sinh: Trong phòng thí nghiệm, thờng dùng kim loại: Zn, Al HCl, H2SO4 ? Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđrô tõ Zn vµ dd HCl?

Häc sinh: PTHH

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh lắp dụng cụ thí nghiÖm

Giáo viên: hớng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm thử độ tinh khiết H2 đốt ? Các em nhận xét tợng? Viết ph-ơng trình phản ứng hố học?

tõ HCl, Zn Đốt cháy khí hiđrô không khí

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

Hot ng 3:

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh thay èng vuèt nhän b»ng èng dÉn khÝ

2,Thí nghiệm 2: Thu khí hiđrô cách đẩy nớc đẩy không khí

Hot ng 4:

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh dẫn khí hiđrơ qua ống chữ V có chứa CuO nung nóng ? Các em nhận xét tợng? Viết phơng trình phản ứng hố học?

3,Thí nghiệm 3: Hiđrơ khử đồng (II) ôxit

PTHH:

CuO + H2 ⃗to Cu + H2O Hoạt động 5:

+ C¸c nhãm hoµn thµnh phiÕu thùc hµnh + Rưa dơng

+ Sắp xếp lại hoá chất, dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành

II/ Cuối tiết thực hành.

(83)

Tuần 27

KiĨm tra viÕt.

A.Mơc tiªu:

1, Kiểm tra, đánh giá khả nhận thức học sinh tính chất hiđrơ

2, Rèn kỹ viết cơng thức hố học, phơng trình hố học, giải tốn định lợng

B.Chn bị:

+ Giáo viên: Đề - Đáp án Biểu điểm + Học sinh: Ôn tập

C.Tổ chức hoạt động dạy học: 1, ổn định

2, Kiểm tra chuẩn bị học sinh 3, Đọc – Phát đề

Đề bài. Phần I: Trắc nghiệm khách quan.

Khoanh tròn vào câu trả lời sau:

Bài 1: Khử ơxit sắt từ khí hiđrơ nhiệt độ cao, thu đợc 30,24 gam sắt Khối lợng ôxit sắt từ cần dùng là:

a, 42 gam b, 41,76 gam

c, 43 gam d, 50 gam

Bài 2: Trờng hợp sau chứa khối lợng hiđrô nhất:

Bài 3: Lập phơng trình hố học phản ứng chất sau xác định loại phản ứng

a, Sắt + dd axít clohiđríc > b, Kali clorát to

c, Sắt + Đồng sunfat > d, Natri ôxit + Nớc

e, Sắt (III) «xit + c¸cbon «xit ⃗to f, Nh«m + «xi >

Bài 4: Khử 33,45 gam chì (II) ơxít khí hiđrơ Hãy: a, Tính số gam chì kim loi thu c

b,Tính thể tích hiđrô (đktc) cần dïng Bµi 5: (Dµnh cho häc sinh líp A)

Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO Ngời ta dùng H2 (d) để khử 20 gam hỗn hợp

a, Tính khối lợng Fe khối lợng Cu thu đợc sau phản ứng b, Tính số mol H2 ó phn ng

Đáp án Biểu ®iĨm. Bµi 1: (1,5 ®iĨm)

B, 41,47 gam Bµi 2: (1,5 điểm)

C, 1,50 gam NH4Cl Bài 3: (3 điểm)

a, Phản ứng thế: 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2

b, Phản ứng phân huỷ: 2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2

(84)

e, Phản ứng ôxi hoá khử: Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2 f, Phản ứng hoá hợp; ôxi hoá khử: 4Al + 3O2 2Al2O3 Bài 4: (4 điểm) (2 ®iÓm)

PTHH: PbO + H2 ⃗to H2O + Pb a, mPb = 0,15 207 = 31,05 gam b, VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 (l)

Bµi 5: (dµnh cho học sinh lớp A) (2 điểm)

Khối lợng Fe2O3 20 gam hỗn hợp: 20.(60:100) = 12 g nFe2O3 = 0,075 mol

Khèi lỵng CuO 20 g hỗn hợp: 20 (40: 100) = g nCuO = 0,1 mol

PTHH: Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + 3H2O (1)

CuO + H2 ⃗to Cu + H2O (2)

a, Khèi lỵng Fe = 84 gam; khèi lỵng Cu = 6,4 gam b, Sè mol H2 ph¶n øng: 0,225 + 0,1 = 0,325 mol 4, Thu nhận xét kiểm tra

5, Dặn dò: Đọc trớc Rút kinh nghiệm:

Nớc (Tiết 1)

A.Mục tiêu: Học sinh biếu hiểu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm 2 nguyên tố hiđrô ôxi, chúng hoá hợp với theo tỷ lệ thể tích hai phần hiđrô phần ôxi tỷ lệ khối lợng ôxi hiđrô

B.Chuẩn bị: Giáo viên: + Dụng cụ: Bình điện phân nớc

+ Thiết bị: Tổng hợp nớc (mô hình) + Bảng phụ Häc sinh:

C.Tổ chức hoạt động dy v hc:

Giáo viên: + Lắp thiết bị điện phân nớc (có pha thêm dung dịch H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện nc)

+ Yêu cầu học sinh quan sát tợng nhận xét (gọi học sinh lên bàn giáo

(85)

viên quan sát)

Bài tập:

+ Em hÃy nêu tợng thí nghiƯm? + Tai cùc ©m cã khÝ H2 sunh cực d-ơng có khí O2 bay Em hÃy so sánh thể tích H2 O2 sinh điện cực?

? Viết phơng trình phản ứng phân huỷ nớc?

PTHH: điện phân

2H2O 2H2 + O2

2V : 1V Hot ng 2:

Giáo viên: Cho học sinh xem băng mô hình quan sát trình tổng hợp nớc Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bµi tËp:

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện, có tng gỡ?

+ Mực nớc ống dâng lên có đầy ống không? Vậy khí H2 O2 có phản ứng hết không?

+ a tn úm vào phần chất khí cịn lại, có tợng gì? khí cịn d khí nào?

? C¸c nhóm báo cáo kết quả?

Giỏo viờn: Yờu cu nhóm thảo luận để tính:

+ Tỷ lệ hố hợp (về khối lợng) hiđrơ ơxi để to thnh nc?

+ Thành phần phần trăm (về khối lợng) ôxi hiđrô nớc?

2, Tỉng hỵp níc

PTHH:

2H2 + O2  2H2O 2V : 1V

g : 32 g g : g %H =

1+8 100% = 11,1% %O = 100% - 11,1% = 88,9% Hoạt động 3:

Bài tập:

+ Nớc hợp chất đợc tạo nguyên tố no?

+ Chúng hoá hợp với theo tỷ lệ khối lợng tỷ lệ thể tích nh nào?

+ Em hÃy rút công thøc ho¸ häc cđa níc? ? C¸c nhãm b¸o c¸o kết quả?

3, Kết luận

+ Nớc hợp chất tạo nguyên tố hiđrô ôxi

+ Tỷ lệ hoá hợp hiđrô «xi vỊ thĨ tÝch lµ 2: vµ tû lƯ khối lợng là: phần ôxi phần hiđrô

Vậy công thức hoá học nớc H2O

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi:

+ KÕt ln vỊ thành phần hoá học nớc? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bµi tËp 1:

Tính thể tích khí hiđrơ ôxi (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2 gam nớc

? C¸c nhãm b¸o c¸o kết quả?

Luyện tập.

Bài tập 1:

nH2O = 0,4 mol

PTHH:

2H2 + O2 to 2H2O Theo phơng trình: nH2 = nH2O = 0,4 mol

nO2 = 0,2 mol

Thể tích khí cần dung (®ktc): VH2 = 0,4 22,4 = 8,96 lÝt

(86)

Bài tập 2:

Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12 lít khí H2 1,68 lít khí O2 (đktc) Tính khối lợng nớc tạo thành phản ứng cháy kết thúc

? Các nhóm báo cáo kết quả? Hớng dẫn nhà

+ Học

+ Làm tËp vµo vë + Xem tríc bµi míi

Bµi tËp 2:

nH2 = 0,05 mol

nO2 = 0,075 mol

> H2 ph¶n øng hÕt, O2 d PTHH:

2H2 + O2 to 2H2O Theo phơng trình: nH2O = nH2 = 0,05mol

mH2O = 0,05 18 = 0,9 gam

Tn 28

Nớc (Tiếp)

A.Mơc tiªu:

1, Häc sinh hiĨu tÝnh chất vật lý tính chất hoá học nớc

2, Học sinh hiểu viết đợc phơng trình hố học thể đợc tính chất hố học nớc.Tiếp tục rèn luyện khả tính tốn thể tích chất khí thep phơng trình hố học

3, Học sinh biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Dụng cụ: cèc thủ tinh lo¹i 250 ml, phƠu, èng nghiƯm, muôi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám có sẵn ôxi

+ Hố chất: Quỳ tím, Na, H2O, vơi sống, P đỏ Học sinh:

+ Nêu thành phần hoá học nớc?

+ Gọi học sinh lên chữa tập vµ trang 125 SGK

Hot ng 2:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh quan s¸t cèc n-íc

? Em h·y nhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt cđa níc?

II/ TÝnh chÊt cđa níc. 1, TÝnh chÊt vËt lý

+ Níc chất lỏng, không màu, không mùi, không vi

+ Sôi 100oC (áp suất 1atm) + Hoá rắn 0oC

Khối lợng riêng 1g/ml

Nớc hồ tan đợc nhiều chất rắn, lỏng chất khí

Giáo viên: Nhúng quỳ tím vào cốc nớc, yêu cầu học sinh quan sát, nhận xét

Học sinh: Quỳ không chuyển màu Giáo viên: Cho mẩu natri vào cốc nớc ? Nêu nhận xét

Giáo viên: Nhúng mẩu quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng

? Nêu nhận xét

2, Tính chất hoá học a, Tác dụng với kim loại

PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

(87)

? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ? Giáo viên: Yêu cầu học sinh nêu kết luận SGK/123

Giáo viên: Biểu diễn thí nghiệm CaO + H2O ? Quan sát, nhận xét?

? Hợp chất tạo thành có công thức nh nào?

? Viết phơng trình phản ứng?

Giáo viên: Nớc hoá hợp vơi Na2O, K2O, BaOtạo NaOH, KOH, Ca(OH)2

Giỏo viên: Yêu cầu học sinh đọc phần kết luận SGK

Giáo viên: Biểu diễn thí nghiệm P + O2 sau cho sản phẩm P2O5 + H2O

? Quan sát nhận xét?

? Lập công thức sản phẩm? Viết phơng trình phản ứng?

Giỏo viờn: Nc cịn hố hợp đợc với nhiều ơxit axit nh SO2, SO3, N2O5… tạo axit tơng ứng

Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc phần kết luận SGK

kim loại nhiệt độ thờng nh: K, Na, Ba

b, Tác dụng với số ôxit bazơ PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

+ Hợp chất tạo ơxit bazơ hố hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c, T¸c dơng víi mét sè «xit axÝt PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

+ Hợp chất tạo ôxit axit hoá hợp với nớc thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

Hoạt ng 4:

Bi tp: Vai trò nớc đời sống sản xuất? Chúng ta cần phải làm để giữ cho nguồn nớc khơng bị nhiễm?

? C¸c nhãm b¸o cáo kết quả?

III/ Vai trũ ca nc đời sống sản xuất- chống ô nhiễm nguồn nớc.

(SGK)

Hot ng 5:

Bài tập 1: Hoàn thành phơng trình phản ứng cho nớc lần lợt tác dụng với: K, Na2O, SO3

? C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt quả?

Bài tập 2: Để có dung dịch chứa 16 gam NaOH, cần phải lấy gam Na2O tác dụng với nớc?

? Các nhóm báo cáo kết quả? Hớng dẫn nhà.

+ Học

Lun tËp. Bµi tËp 1:

2K + 2H2O  2KOH + H2

Na2O + H2O  2NaOH SO3 + H2O  H2SO4 Bµi tËp 2:

nNaOH = 0,4 mol

Na2O + H2O 2NaOH Theo phơng trình: nNa2O = 0,2 mol

mNa2O = 0,2 62 = 12,4 gam

Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:

TiÕt : 56

Axit- baz¬- muèi (TiÕt 1)

(88)

+ Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhãm hi®roxit

B.Chuẩn bị: Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập C.Tổ chức hoạt động dạy v hc:

+ Nªu tính chất hoá học nớc, viết phơng trình phản ứng minh hoạ?

+ Nêu khái niệm ôxit, có loại ôxit? Cho loại ví dụ minh hoạ?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh lớp nhËn xÐt, cho ®iĨm

Hoạt động 2: ? Lấy ví dụ axit?

? Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trên? ? Từ nhận xét trên, em rút định nghĩa axit?

? NÕu kÝ hiƯu c«ng thøc chung gốc axit A, hoá trị n Em h·y rót c«ng thøc chung cđa axit?

Giáo viên: Dựa vào thành phần chia axit thành loại >

? Các em cho ví dụ minh hoạ cho loại axit trên?

Giáo viên: Hớng dẫn cách gọi tên axit ôxi

? Đọc tên axit trên?

Giáo viên: Hớng dẫn cách gọi tên axit có ôxi

? Đọc tên axit trên?

Giáo viên: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng (theo nguyên tắc chuyển đuôi ic thành at thành it

Giáo viên: Yêu cầu học sinh đọc tên gốc axit

I/ axÝt.

1, Kh¸i niƯm

+ Ví dụ: HCl, H2SO4, HNO3 + Định nghĩa: (SGK)

2, Công thức hoá học

Công thức hoá học chung axit: HnA

3, Phân loại: Có loại + axit ôxi Ví dụ: HCl, H2S… + Axit cã «xi

VÝ dơ: H2SO4, HNO3 4, Tên gọi:

+ axit có ôxi

Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric

VÝ dơ: + HCl (axit clohi®ric) + HBr (axit bromhiđric) + axit ôxi

axit có nhiều nguyên tử ôxi Tên axit: axit + tên phi kim + ic VÝ dô: + H2SO4 (axit ssunfuric) + HNO3 (axit nitơric) axit có nguyên tử «xi

Tên axit: axit + tên phi kim + Ví dụ: + H2SO3 (axit sunfurơ) + HNO2 (axit nitơrơ) Hoạt động 3:

? LÊy vÝ dơ vỊ baz¬?

? Em h·y nhËn xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Vì thành phân tử bazơ có nguyên tử kim loại?

? S nhúm OH có phân tử bazơ đ-ợc xác định nh ?

? Em viết công thức chung bazơ? Giáo viên: Hớng dẫn học sinh cỏch c tờn

II/ Bazơ. 1, Khái niệm

+ Ví dụ: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

+ Định nghĩa (SGK) 2, Công thức hoá học: M(OH)n n: hoá trị

3, Tên gọi

(89)

Giáo viên: Giới thiệu cách phân loại bazơ ? Đọc tên bazơ trên?

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh sư dơng b¶ng tÝnh tan

KL)

Ví dụ: + NaOH (natri hiđrôxit) + Fe(OH)2 (sắt II hiđrôxit) + Fe(OH)3 (sắt III hiđroxit) 4, Phân loại: Dựa vào tính tan, bazơ đợc chia thành loại)

+ Bazơ tan đợc nớc (kiềm) Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2… + Bazơ không tan nớc Ví dụ: Fe(OH)2, Fe(OH)3… Hoạt động 4:

Bài tập:

Viết công thức hoá học loại axit, bazơ sau:

+ axit sunfuhiđric: + axit cácbonic: + axit photphoric: + Magiê hiđroxit: + Canxi hiđroxit:

? Các nhóm báo cáo kết quả? Hớng dẫn nhà.

+ Học

Lun tËp. Bµi tËp:

+ axit sunfuhiđric: H2S + axit cácbonic: H2CO3 + axit photphoric: H3PO4 + Magiê hiđroxit: Mg(OH)2 + Canxi hiđroxit: Ca(OH)2

Tn 29

Axit- bazơ- muối (Tiết 2)

A.Mơc tiªu:

1, Häc sinh hiĨu muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

2, Rèn luyện cách đọc đợc tên của số hợp chất vô biết CTHH ngc li

3, Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Bảng phô, phiÕu häc tËp

Học sinh: Ôn tập kỹ công thức, tên gọi ôxit, axit, bazơ C.Tổ chức hoạt động dạy hc:

Hot động 1: Kiểm tra:

+ ViÕt c«ng thức chung ôxit, axit, bazơ? + Gọi học sinh lên chữa tập SGK?

Giáo viên: Đánh giá cho điểm

? Các em viết công thức số muối mà em biết?

? Em h·y nhËn xÐt nhËn xÐt thµnh phần muối?

III/ Muối. 1, Định nghĩa

+ VÝ dô: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)3…

(90)

? Rút định nghĩa muối?

? Tù nhËn xét trên, hÃy viết công thức chung muối? Giải thích?

Giáo viên: Nêu nguyên tắc gọi tên

? Đọc tên muối sau?

Giỏo viờn: Hng dn hc sinh c tờn mui axit

Giáo viên: Giới thiệu phần phân loại ? Định nghĩa hai loại muối trên?

? Đọc tên muối ví dụ trên?

2, Công thức hoá học MxAy

Trong đó: M nguyên tử kl A gốc axit 3, Tên gọi

Tên muối: Tên KL (kèm hoá trị KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

Ví dụ: + Al2(SO4)3 (nh«m sunfat) + NaCl (natri clorua) + Fe(NO3)2 (sắt II nitrat) KHCO3 (Kali hiđrô cacbonat) NaH2PO4 (natri hiđrôphốtphát) 4, Phân loại

Da vo thnh phần muối đợc chia làm hai loại

+ Muèi trung hoµ:

lµ muèi mµ gèc axit nguyên tử hiđrô thay nguyên tử kim loại

Ví dụ: Na2SO4, Na2CO3, CaCO3 + Muèi axit:

Là muối mà gốc axit cịn ngun tử hiđrơ H cha đợc thay băbgf nguyên tử kim loại Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3 , Ca(HCO3)2

Bài tập 1:

Lập công thức muối sau: a, Canxi nitrrt:

b, Magiê clorur: c, Nhôm nitrat: d, Bari sunphát: e, Canxi phốtphát: f, Sắt III sunfats:

Luyện tËp. Bµi tËp 1:

a, Canxi nitrrt: Ca(NO3)2 b, Magiê clorur: MgCl2 c, Nhôm nitrat: Al(NO3)3 d, Bari sunphát: BaSO4 e, Canxi phốtphát: Ca3(PO4)2 f, Sắt III sunfats: Fe2(SO4)3

(91)

Bài luyện tập 7

A.Mục tiêu:

1, Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nớc tính chất hoá học nớc

2, Học sinh biết hiểu định nghĩa, công thức, gọi tên phân loại axit, bazơ, muối, ôxit

3, Học sinh nhận biết đợc axit có ơxi khơng có ơxi, bazơ tan khơng tan nớc, muối trung hồ muối axít biết cơng thức hố học chíng biết gọi tên ôxit, axit, bazơ, muối

4, Học sinh biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến ơxit, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện học tập môn rèn luyện ngơn ngữ hố học

B.Chn bÞ:

Giáo viên: Bảng phụ; phiếu học tập Học sinh: Ôn tập

C.T chc hot ng dy v hc:

Phơng pháp Néi dung

+ Phát biểu định nghĩa muối, viết công thức muối nêu nguyên tắc gọi tên muối? + Gọi học sinh chữa tập 6/130 SGK? Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh th¶o luËn nhãm

+ Nhãm 1: Th¶o luËn thành phần tính chất nớc?

+ Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, phân loại, tên gọi axit bazơ?

+ Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, phân loại, tên gọi ca ụxit v mui?

+ Thảo luận ghi lại bớc toán tính theo phơng trình hoá học?

I/ KiÕn thøc cÇn nhí.

Bài tập 1SGK: (5 phót)

? Các nhóm báo cáo kết quả? ? Nhắc lại định nghĩa phản ứng thế?

Gi¸o viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo ln nhãm

Bµi tËp 2: (5 phót)

Biết khối lợng mol ôxit 80, thành phần khối lợng ơxi ơxit 60%

II/ Bài tập. Bài tập 1SGK:

a, Các phơng trình phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 

b, Các phản ứng thuộc loại phản ứng thÕ

Bµi tËp 2:

(92)

Xác định cơng thức ơxit gọi tên ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?

Bài tập 3:

Cho 9,2 gam natri vào nớc (d) A, Viết phơng trình phản ứng xảy B, Tính thể tích khí thoát (®ktc)

Tính khối lợng hợp chất bazơ đợc tạo thành sau phản ứng

? C¸c nhãm b¸o cáo kết nhận xét?

+ Khi lng ôxi có mol là: 60 80

100 = 48 gam Ta có 16y = 48  y = x MR = 80 – 48 = 32 Nếu x=  MR = 32 R S cơng thức ơxit là: SO3

NÕu x=  MR = 64  c«ng thøc Cu2O3 (loại)

Bài tập 3: A, PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

nNa = 0,4 mol b, nH2 = 0,2 mol

VH2 = 0,0.22,4 = 4,48 lít

c, Bazơ tạo thµnh lµ: NaOH nNaOH = 0,4 mol

mNaOH = 0,4.40 = 16 gam

Hoạt động 4: Hớng dn v nh. + Hc bi

+ Làm tập vào

+ Chuẩn bị tiết thực hµnh: ChËu níc, CaO

Tuần 30

Bài thực hành 6

A.Mục tiêu:

1, Hc sinh củng cố, nắm vững đợc tính chất hố học nớc

2, Học sinh rèn luyện đợc kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, CaO, P2O5

3, Học sinh củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hố học

B.Chn bÞ:

Giáo viên: + Dụng cụ: chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đế sứ, lọ thuỷ tinh có nút, nut cao su có muỗm sắ, đũa thuỷ tinh

+ Ho¸ chÊt: Na, CaO, P, quú tím Học sinh: Ôn tập

(93)

Phơng pháp Nội dung Hoạt động 1:

KiÓm tra:

+ Em h·y nêu tính chất hoá học nớc? Vào bài: Hôm chóng ta tiÕn hµnh lµm 1 sè thÝ nghiƯm chøng minh cho c¸c tÝnh chÊt cđa níc

Hot ng 2:

Giáo viên: Hớng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

Häc sinh: nghe làm theo

? Các em hÃy nêu tợng?

? Vì quỳ tím chuyển sang màu xanh?

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiƯm

Häc sinh: nghe vµ lµm theo

? Vì quỳ tím chuyển sang màu xanh? ? Viết phơng trình phản ứng?

Giáo viên: Hớng dẫn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

Häc sinh: nghe vµ lµm theo

+ Thử đậy nút vào lọ xem có vừa khơng? + Đốt đèn cồn

+ Cho lợng nhỏ P đỏ vào muỗng sắt

+ Đốt P đỏ đa nhanh vào lọ chá ôxi (trong lọ chứa sẵn 23 ml nớc)

+ L¾c cho P2O5 tan hÕt níc

+ Cho mÈu quú tÝm vµo lä

? Vì q tÝm chun sang mµu xanh?

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (30phót)

1, ThÝ nghiƯm 1:

Nớc tác dụng với natri a, Cách làm:

+ Cho mẩu quỳ tím vào cốc nớc + Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (bằng hạt đỗ) cho vào cc nc b, Hin tng

+ Miêng natri chạy mặt nớc + Có khí thoát

+ Q tÝm chun sang mµu xanh c, PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2, ThÝ nghiÖm

Nớc tác dụng với vôi sống a, Cách lµm:

+ Cho mẩu vơi sống (bằng hạt ngơ) vào đế sứ

+ Rãt Ýt níc vào vôi sống.Cho giọt phênol vào dung dịch n-ớc vôi

b, Hiện tợng:

+ Mốu vôi sống nhÃo

+ Dung dịch phênol từ không màu chuyển thành màu hồng + Phản ứng toả nhiỊu nhiƯt c, PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2+ 3, thí nghiệm 3:

Nớc tác dụng vơi P2O5 a, Cách làm:

b, Hiện tợng:

+ P đỏ cháy sinh khói trắng +Miếng giấy quỳ tím chuyển thành mầu đỏ

c, PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

(94)

? Viết phơng trình phản ứng? Hoạt động 3:

Giáo viên: Nhận xét đánh giá kết làm việc nhóm

Học sinh:Rử đụng cụ, xếp lại hố cụ, hố chất

Híng dÉn vỊ nhµ. + Học

+ Chuẩn bị kiểm tra 15 + Xem tríc bµi míi

II/ Hoµn thµnh tờng trình.

Chơng 6: Dung dịch

Bài 40: Dung dịch

A.Mục tiêu:

1, Học sinh hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch cha bóo ho

2, Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh 3, Rèn luyện cho học sinh khả làm thí nghiệm, quan x¸t thÝ nghiƯm, tõ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt

B.ChuÈn bÞ:

Giáo viên: + Dụng cụ: cốc thuỷ tinh chịu nhiệt, kiềng sắt có lới amiăng, đẽn cồn, đũa thuỷ tinh

+ Hoá chất: Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn Học sinh:

C.Tổ chức hoạt động dạy học: Bài mi:

Hot ng 1:

Giáo viên: Giới thiệu cách tiến hành thí nghiƯm

Häc sinh nhãm: Lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn?

+ Thí nghiệm 1: Cho thìa đờng vào cốc n-ớc, khuấy nhẹ

+ ThÝ nghiÖm 2: (1) Cho thìa dầu ăn vào cốc nớc, khuấy nhẹ; (2) Cho thìa dầu ăn vào cốc dầu hoả, khuấy nhẹ

? Các nhóm quan sát, báo cáo kết nhận xét?

Giáo viên: thí nghiệm 1: + Nớc dung môi + Đờng chất tan

+ Nc đờng dung dịch

? Cho biÕt ë thí nghiệm 2-(2): Chất tan, dung môi, dung dịch?

? Thế chất tan, dung môi, dung dịch?

I/ Dung môi, chất tan, dung dịch.

+ Dung mơi: Là chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

(95)

Bài tập:

+ Th no dung dịch đồng nhất?

+ Lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch đó?

? C¸c nhãm b¸o cáo kết nhận xét?

trong dung môi

+ dung dịch: Là hỗn hợp đồng dung mơi chất tan Ví dụ: Nớc biển

+ Dung môi: nớc

+ Chất tan: muối ăn số chất khác

Hot ng 2:

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh tiếp tục cho đ-ờng vào cốc nớc đđ-ờng thí nghiệm 1, khuấy

Giáo viên: Khi dung dịch hoà tan thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bÃo hoà

Dung dịch hoà tan thêm chất tan, ta gọi dung dịch bÃo hoà

? Thế dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà?

II/ Dung dịch cha bÃo hoà, dung dịch bÃo hoà.

+ Dung dch cha bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan + Dung dịch bão hoà dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan Hoạt động 3:

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh làm thÝ nghiƯm

Häc sinh nhãm: Lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn?

+ Cho vào cốc (có chứa 25 ml nớc) lợng muối ăn nh (đã cân sãn)

+ Cốc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Muối ăn nghiền nhỏ ? ý kiến nhận xét nhóm?

? Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp nào?

? Vì khuấy dung dịch trình hoà tan nhanh hơn?

? Vì đun nóng, trình hoà tan xảy nhanh hơn?

? Vì nghiền nhỏ dung dịch, trình hoà tan xay nhanh h¬n?

III/ Làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy ra nhanh hn.

1, Khuấy dung dịch: 2, Đun nóng dung dịch: 3, Nghiền nhỏ chất rắn:

Hot động 4: Luyện tập, củng cố:

Gi¸o viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài:

+ Dung dịch gì?

+ Định nghĩa dunh dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà?

Giáo viên: Yêu cầu lớp làm tập 5/138 SGK?

Giáo viên: Gọi học sinh lên bảng giải tập?

Tuần 31

(96)

A.Mơc tiªu:

1, Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan chất không tan, biết đợc tính tan axit, bazơ, muối nớc

2, Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh h-ởng đến độ tan Liên hệ với đời sống hàng ngày vệ độ tan số chất khí nớc

3, Rèn luyện khả làm số toán liên quan đến độ tan B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Bảng phụ; phiếu học tập

+ Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn

+ Ho¸ chÊt: H2O, NaCl, CaCO3 Häc sinh:

+ Nêu khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoµ?

+ Gọi học sinh chữa tập 3,4/138 SGK? Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm,

Hoạt ng 2:

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh lµm thÝ nghiƯm theo tõng bíc

ThÝ nghiƯm1: Cho bột CaCO3 vào nớc cất, lắc nhẹ

+ Lọc lấy nớc lọc

+ Nhỏ vài giọt lên kÝnh

+ Hơ nóng lửa đèn cồn để nớc bay hết

ThÝ nghiÖm 2: Cho NaCl vào nớc cất, lắc nhẹ (làm nh thí nghiệm 1)

? Các nhóm nêu nhận xét?

Bài tập:

Quan sát bảng tÝnh tan vµ rót nhËn xÐt: +TÝnh tan cđa axit, baz¬?

+ Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc?

+ Những muối phần lớn không tan? ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhúm

Bài tập:

Viết công thức của:

+ axit tan, axit kh«ng tan? +2 bazơ tan, bazơ không tan?

+ muối tan, mi kh«ng tan níc?

I/ ChÊt tan chất không tan.

1, Hu ht cỏc axit tan nớc (trừ H2SiO3)

2, PhÇn lớn bazơ không tan nớc (trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2 vµ Ca(OH)2 Ýt tan…) 3, Muèi:

a, Muối natri, kali tan + Muối natri tan

b, Hầu hết muối clorua, sunfat tan

c, Phần lớn muối cacbonat, muối phôtphat không tan (trừ muối natri, kali…)

Giáo viên: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ tan

Giáo viên: Nêu định nghĩa độ tan >

II/ §é tan cđa mét chÊt n-ớc.

(97)

Giáo viên: Cho ví dụ

? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh quan sát hình 6.5 hình 6.6 SGK

? Theo cỏc em, nhiệt độ tăng, độ tan chất khí có tăng khơng?

thành dung dịch bão hồ nhiệt độ xác định

Ví dụ: 25oC độ tan đờng là 204 gam, muối ăn 36 gam…

2, Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan

a, Độ tan chất rắn tan n-ớc phụ thuộc vào nhiệt độ

b, Độ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất Hoạt động 4:

LuyÖn tËp, củng cố:

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhãm

Bµi tËp:

a, Cho biết độ tan NaNO3 10oC.

b, Tính khối lợng NaNO3 tan 50 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà 100C. Hớng dẫn nhà.

+ Học

Lun tËp.

Bµi tập:

a, Độ tan NaNO3 10oC : 80 gam

b, Vậy 50 gam nớc (ở 100C) hồ tan đợc 40 gam NaNO3

Rót kinh nghiệm:

Nng độ dung dịch (Tiết 1)

A.Mơc tiªu:

1, Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính 2, Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm 3, Củng cú cách giải tốn tính theo phơng trình

B.Chuẩn bị: Giáo viên: + Bảng phụ; phiếu häc tËp Häc sinh:

Hot ng 1:

Kiểm tra: + Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan?

+ Gäi häc sinh lên chữa tập 1, 5?

Giỏo viờn: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm

Hoạt động 2: Giáo viên: Giới thiệu loại nồng độ: C% nồng độ mol/ lít

Giáo viên: Nêu định nghĩa nơng độ phần trăm >

Trong đó:+ Khối lợng chất tan mct + Khối lợng dung dịch mdd

+ Nồng độ phần trăm C%

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu häc sinh th¶o luËn nhãm

I Nồng độ phần trăm (C%) 1, Định nghĩa:

Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch

mct

(98)

Ví dụ 1: Hồ tan 10 g đờng vào 40 g nớc Tính nồng độ phần trm ca dung dch thu c?

Giáo viên: Hớng dẫn giải bớc

? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Ví dơ 2:

TÝnh khèi lỵng NaOH cã 200 g dung dịch NaOH15%

? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?

VÝ dơ 3:

Hồ tan 20 g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10%

Giáo viên: Hớng dẫn cách giải tờng bớc + Tính khối lợng dung dịch nớc muối thu đ-ợc:

+ Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha chế:

? Các nhóm báo cáo kết nhËn xÐt?

2, VÝ dô + VÝ dô 1:

mdd = mdm + mct = 40 + 10 = 50 g

áp dụng công thức: mct

C% = 100% mdd

= 10

50 100% = 20% + VÝ dơ 2:

Ta cã biĨu thøc:

mct

C% = 100% mdd

C% mdd

 mNaOH = 100% = 15 200

100 = 30 g VÝ dô 3:

a, Tính khối lợng dung dịch nớc muối thu đợc:

mct

mdd = 100%

C% = 20

10 100% = 200 g

b, TÝnh khèi lỵng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ:

200 – 20 = 180 g Hoạt động 3: Luyện tập, cng c:

+ Phỏt biểu định nghĩa nồng độ C% biểu thức tính?

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh th¶o luËn nhãm

Bài tập 1: Trộn 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn thu đợc?

Bµi tËp 2:

Cần lấy gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100 g dung dịch NaOH 8% để thu đợc dung dịch có nồng độ 17,5 % Bài tập 3:

Để hoà tan m g Zn cần vừa đủ 50 g dung dịch HCl 7,3%?

+ Viết phơng trình phản ứng? + Tính m

+ Tính thể tích khí thu đợc (đktc)

+ Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

Luyện tập.

Bài tập 1: Từ công thức: C% mdd mct = 100%

 mct (dd 1) = 10 g

 mct (dd 2) = 2,5 g

mdd míi = 50 + 50 = 100 g mct míi = 10 + 2,5 = 12,5 g

Vậy C% dd thu c l: 12,5%

(99)

Giáo viên: Hớng dẫn cách giải

? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? Hớng dẫn nhà.

+ Học

+ Làm tập vào + Xem tríc bµi míi Rót kinh nghiƯm:

Tuần 32

Nng độ dung dịch (Tiết 2)

A.Mơc tiªu:

1, Học sinh biết khái niệm mol dung dịch

2, Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol dung dịch

3, Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol

B.ChuÈn bÞ:

Giáo viên: Bảng phụ; phiếu học tập Häc sinh:

+ Phát biểu định nghĩa nồng độ C% biểu thức tớnh?

+ Gọi học sinh lên bảng chữa bµi tËp 5, SGK?

Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm

Gi¸o viên: Nêu khái niệm Học sinh: Rút biểu thức

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh th¶o ln nhãm

VÝ dơ1:

Trong 200 ml dung dịch có hồ tan 16 g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch Giáo viên: Hớng dẫn cách giải tờng bớc ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? Giáo viên: Phát phiếu học tập, u cầu học sinh thảo luận nhóm

VÝ dơ 2:

TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã 50 ml dd H2SO4 2M

? Nêu bớc giải tập?

? Các nhóm báo cáo kết vµ nhËn xÐt?

II/ Nồng độ mol dung dịch. 1, Định nghĩa:

Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết mol chất tan có mơth lít dung dịch

CM = n

V

Trong đó:

+ CM : nồng độ mol + n : số mol chất tan

+ V: lµ thĨ tÝch dung dÞch (V) 2, VÝ dơ

+ VÝ dơ 1:

§ỉi 200 ml = 0,2 lÝt nNaOH = 16

40 = 0,4 mol CM = 0,4

0,2 = 0,2 (M) VÝ dô 2:

+ TÝnh sè mol H2SO4 cã 50 ml dd H2SO4 2M lµ:

nH2SO4= VM V = 0,05 = 0,1 mol

(100)

Ví dụ 3:

Chộn lít dd đờng 0,5M với lít dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd thu c

? Các nhóm báo cáo kết nhận xÐt?

VÝ dơ 3:

+ Tính số mol đờng có dd I: n1 = CM V = 0,5 = mol

+ Tính số mol đờng có dd II: n2 = = mol

+ TÝnh thĨ tÝch cđa dd sau trén: Vdd = + = lÝt

+ Tính số mol đờng có dd sau trộn: n = + = mol + Tính nồng độ mol dd sau trộn:

CM = n

V =

5 = 0,8 M Hoạt động 3:

Luyện tập, củng cố:

+ Phát biểu định nghĩa nồng độ C% biểu thức tính?

+ Phát biểu định nghĩa nồng độ mol v biu thc tớnh?

Bµi tËp 1:

Hào tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M

Lun tập: Bài tập 1: + Đổi số liệu: nZn = m

M = 6,5

65 = 0,1 mol + Viết phơng trình phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

+ TÝnh V:

Theo phơng trình: nHCl = 0,2 mol

Thể tích dd HCl cần dụng là: Vdd HCl = n

Cm = 0,2

2 = 0,1 ( lÝt)

= 100 ml

+ Tính thể tích khí thu đợc (đktc) Theo phơng trình phản ứng: nH2 = 0,1 mol

VH2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít)

+ Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng:

Theo phơng trình phản ứng: nZnCl2 = 0, mol

mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6 gam

Pha chÕ dung dÞch (TiÕt 1)

A.Mơc tiªu:

1, Biết thực phần tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch là: Lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng pha chế khối lợng dd hay thể tích dd với nồng theo yêu cầu cần pha chế

2, Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn B.Chuẩn b:

Giáo viên: + Bảng phụ; phiếu häc tËp

(101)

+ Ho¸ chÊt: H2O, CuSO4

Học sinh: Xem lại phần C%, CM C.Tổ chức hoạt động dạy v hc:

+ Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính?

+ Gọi học sinh chữa tập 3,4 SGK? Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm

Hoạt ng 2:

Ví dụ 1:

? Em hÃy nêu bớc tính to¸n?

? Muèn pha chÕ 50 gam dd CuSO4 10% ta làm nào?

? Em hÃy nêu c¸c bíc tÝnh to¸n?

? Mn Pha chÕ 50 ml dd CuSO4 1M ta lµm nh thÕ nµo?

I/ Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc.

VÝ dơ 1:

Tõ mi CuSO4, níc cÊt dụng cụ cần thiết hÃy tin học sinh toán giới thiệu cách pha chế: a, 50 gam dd CuSO4 10% b, 50 ml dd CuSO4 1M Bài giải:

a, Pha chế 50 gam dd CuSO4 10% + Tính toán

Tìm khối lợng chất tan: mCuSO4 =

10 50

100 = gam Tìm khối lợng dung môi:

mdm = 50- = 45 gam + C¸ch pha chÕ

Cân lấy g CuSO4 khan cho vào cốc có dung tích 100 ml.cân lấy 45 gam (45ml) nớc cất đổ vào cốc khuấy nhẹ Đợc 50 g dd CuSO4 10%

b, Pha chÕ 50 ml dd CuSO4 1M + TÝnh to¸n

TÝnh sè mol chÊt tan: nCuSO4 = 0,05 mol

TÝnh khèi lỵng cđa 0,05 mol CuSO4:

mCuSO4 = 160 0,05 = gam

+ C¸ch pha chÕ

Cân lấy g CuSO4 cho vào cốc có đủ dung tích 100 ml Đổ dần nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dd Ta đợc 50 ml dd CuSO4 1M

Hoạt động 3: Luyn tp, cng c:

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

Bài tập:

Đun nhẹ 40 gam dd NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc gam muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dd

Lun tËp.

Bµi tËp:

(102)

thu c?

? Các nhóm báo cáo kết nhËn xÐt? Híng dÉn vỊ nhµ.

+ Häc bµi

C% = 100% =

40 100% mdd

= 20%

Tn 33

Pha chế dung dịch (TiÕt 2)

A.Mơc tiªu:

1, Học sinh biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc

2, Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hố chất đơn giản có sẵn phũng thớ nghim

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: + Bảng phụ; phiếu học tập

+Dng cụ: ống đong, cốc thuỷ tinh có chia độ, đũa thuỷ tinh, cân + Hoá chất: H2O, NaCl, MgSO4

Häc sinh:

C.Tổ chức hoạt ng dy v hc:

+ Gọi học sinh chữa tập 1, 2, SGK? Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm

Hot ng 2:

Ví dụ:

Có nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ:

a, 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M?

b, 50 g dung dÞch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%

Giáo viên: Gợi ý cách làm

II/ Cỏch pha loóng dung dịch theo nồng độ cho trớc. Ví dụ:

Giải:

a, Pha chế 50 ml dung dịch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M?

+ TÝnh toán:

Tìm số mol chất tan 100 ml dd MgSO4 0,4M:

n MgSO4 = CM V = 0,4 0,05

= 0,02 mol

(103)

? Em hÃy nêu bớc tính toán?

? Nêu cách pha chế?

Hc sinh: làm theo bớc nêu

đó có chứa 0,02 mol MgSO4: Vdd = n

Cm =

0,02

2 = 0,01 lÝt + C¸ch pha chÕ:

Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ

Thêm từ từ nớc cất vào cốc vạch 50 ml khuấy Ta đợc 50 ml dd MgSO4 0,4M

b, Pha chÕ 50 g dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% + Tính toán

Tìm khối lợng NaCl cã 50 g dd NaCl 2,5%:

mct = 1,25 gam

Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl:

mdd = 12,5 gam

Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế:

mH2O = 50- 12,5 = 37,5 g

+ C¸ch pha

Cân lấy 12,5 gam dd NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ Đong (cân) 37,5 g nớc cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCl nói khuấy đều, ta đợc 50 g dd NaCl 2,5%

Hoạt động 3: Luyện tập, củng c:

Bài tập SGK:

Luyện tËp: Bµi tËp SGK:

(104)

Ngµy soạn: Tiết : 66

A.Mơc tiªu:

1, Biết độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc

2,Biết ý nghĩa nồng độ mol nồng độ mol Hiểu vận dụng đ-ợc cơnh thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

3, Biết tính tốn cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm nồng độ mol yêu cầu cho trớc

B.ChuÈn bÞ:

C.T chức hoạt động dạy học:

? Độ tan chất gì? Những yếu tố no nh hng n tan?

Bài tập 1:

Tính khối lợng dd KNO3 b·o hoµ (ë 200C) cã chøa 63,2 gam KNO3 (biÕt SKNO3 = 31,6

gam)

? C¸c nhãm báo cáo kết nhận xét?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bµi:

+ Phát biểu định nghĩa nồng độ phần trăm biểu thức tính?

+ Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính?

Gi¸o viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo ln nhãm

Bµi tËp 2:

Hồ tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc? Bài tập 3:

Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 6,72 lít khớ (ktc)

a, Viết phơng trình phản ứng b, TÝnh a

c, TÝnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng (Al = 27) ? C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt nhận xét?

I/ kiến thức.

1, Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan?

Bµi tËp 1:

+ Khối lợng dd KNO3 bão hồ (200C) có chứa 31,6 g KNO3 là: mdd = 100 + 31,6 = 131,6 gam + Khối lợng nớc hoà tan 63,2 gam KNO3 để tạo thành dd bão hoà KNO3 (200C) là: 200 gam.

 Khối lợng dd KNO3 bão hồ (200C) có chứa 63,2 gam KNO3 là: mdd = 200 + 63,2 = 263,2 gam 2, Nồng độ dung dịch cho biết gì?

Bµi tËp 2: PTHH:

Na2O + H2O  2NaOH ChÊt tan lµ NaOH:

nNa2O =

m

M = 0,05 mol

Theo phơng trình:

nNaOH = 0,05 = 0,1 mol mNaOH = 0,1 40 = gam

Theo định luật bảo toàn khối lợng: mNaOH = mNa2O + mH2O

= 50 + 3,1= 53,1 gam

 C%NaOH =

53,1 100% = 7,53%

Bµi tËp 3: a, PTHH:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

nH2 =

V

22,4 = 0,3 mol b, Theo phơng trình: nAl = 0,2 mol

(105)

? Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc, ta cần thựcc bớc nào? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bµi tËp 4:

Pha chÕ 100 gam dung dịch NaCl 20% ? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?

c, Thoe phơng tr×nh: nHCl = 0,6 mol

 VddHCl = n Cm =

0,6

2 = 0,3 (l) 3, Cách pha chế dung dịch nh nào?

Bài tập 4: + Tính toán

Tìm khối lợng NaCl cÇn dïng: mNaCl = 20 100

100 = 20 gam Tìm khối lợng nớc cần dùng: mH2O = 100 – 20 = 80 gam

+ Pha chÕ

Cân 20 gam NaCl cho vào cốc Cân 80 gam nớc (80ml) cho dần vào cốc khuấy Ta đợc 100 gam dd NaCl 20%

Hoạt động 2: Hớng dẫn nhà. + Học

+ Làm tập vào + Chuẩn bị tiết thực hành: - Chậu nớc - Kê bµn ghÕ

II/ Bµi tËp.

Tuần 34

A.Mục tiêu:

1, Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

2, Tiếp tục rèn luyện cho học sinh kỹ tính toán, kỹ cân đo hoá chất phòng thí nghiƯm

B.Chn bÞ:

Giáo viên: + Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa thuỷ tinh; giá ống nghiệm

+ Hoá chất: Đờng, muối ăn, nớc cất Häc sinh:

+ Định nghÜa dung dÞch?

+ Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol?

(106)

+ Viết biểu thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm? (ghi góc bảng)

Giáo viên: Nêu mục tiêu tiết thực hành Hoạt động 2:

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

? Tính tốn khối lợng đờng khối lợng n-c?

? Nêu cách pha?

Giáo viên: Yêu cầu học sinh tính toán pha theo nhóm?

I/ Tiến hành thí nghiệm. 1, thí nghiệm 1:

Tính toán pha chÕ 50 gam dd ®-êng 15%

+ Tính toán: mđờng = 15 50

100 = 7,5 gam mníc = 50 – 7,5 = 42,5 gam + Pha chÕ:

Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc thuỷ tinh 100ml (cốc 1)

Đong 42,5 ml nớc, đổ vào cốc khuấy Ta đợc 50 gam dd đờng 15%

2, ThÝ nghiÖm 2:

Pha chÕ 100 ml dd NaCl 0,2M + TÝnh to¸n

Số mol NaCl cần dùng là: nNaCl= 0,2 0,1 = 0,02 mol Khối lợng NaCl cần lấy là: mNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 gam + Cách pha: Cân 1,17 g NaCl khan cho vào cốc chia độ (cốc 2), rót từ từ nớc vào vạch 100 ml Ta đợc 100 ml dd NaCl 0,2M Thí nghiệm 3:

4, Thí nghịêm 4: Hoạt ng 3:

Giáo viên: Yêu cầu nhóm hoàn thành t-ờng trình lớp

+ Làm tập vào + Ôn tập chơng ttrình

II/ Tờng trình.

(107)

«n tËp häc kú II (TiÕt 1)

A.Mơc tiªu:

1, Học sinh đợc hệ thống lại kiến thức học học kỳ II 2, rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng tính chất hố học ơxi, hiđrơ, nớc

3, Học sinh đợc liên hệ với tợng xảy thực tế B.Chuẩn bị:

Hot ng 1:

Giáo viên: Giới thiệu mục tiêu tiết ôn ? Em cho biết học kỳ II hc nhng cht c th no?

Bài tập 1:

Em hÃy nêu tính chất hoá học ôxi, hiđrô, nớc ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho phản ứng trên?

? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập 2:

Viết phơng trình phản ứng xảy cặp chất sau:

a, Phôtpho + ôxi b, Sắt + ôxi

c, Hiđrô + sắt III ôxit d, Lu hnh tri «xit + níc e, Bari «xit + níc

f, Biri + níc

Cho biÕt loại phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? ? Định nghĩa: phản ứng hoá hợp, phản ứng thế, phản ứng ôxi hoá khử, phản ứng phân huỷ?

I/ Tính chất hố học ơxi, hiđrơ, nớc định nghĩa loại phản ứng.

Bµi tËp :

a, 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5 b, 3Fe + 2O2 ⃗to Fe2O3

c, 3H2+ Fe2O3 ⃗to 2Fe+ 3H2O d, SO3 + H2O  H2SO4

e, BaO + H2O  Ba(OH)2 f, Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2

+ Phản ứng hoá hợp gồm:a,b.d,e + Phản ứng ôxi hoá khử (cũng thuộc loại phản ứng thế) gồm: c, f

(108)

Bài tập 3:

Viết phơng trình phản ứng: a, Nhiệt phân kalipemanganat b, Nhiệt phân kaliclorat

c, Kẽm + axit clohiđric

d, Nhôm + axit sunfuric lo·ng e, Natri + níc

Trong phản ứng phản ứng dùng để điều chế ôxi, hiđrô phịng thí nghiệm?

C¸ch thu khÝ H2 O2 có giống khác nhau?

Bµi tËp:

a, 2KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2+ O2

b, 2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2

c, Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d, 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

e, 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

f, 2H2O ❑⃗ 2H2 + O2

+ Phản ứng dùng để điều chế ơxi phịng thí nghiệm:a, b

+ Phản ứng dùng để điều chế hiđrơ phịng thí nghim:c, d, e Hot ng 3:

Bài tập 4:

Phân loại gọi tên chất sau:

K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2

? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? ? Định nghĩa, viết công thức chung của: ôxit, axit, bazơ, muối?

+ Làm tập vào + Ôn tập

III/ Ôn tập khái niệm: ôxit, axit, bazơ, muối.

Bài tập 4:

+ Gọi tên «xit: (RxOy) K2O: kali «xit

CO2: cácbon ôxit CuO: ng II ụxit

+ Gọi tên bazơ: (M(OH)m) Mg(OH)2: magiê hiđrôxit Fe(OH)3: sắt III hiđrôxit Ba(OH)2: bari hiđrôxit + Gäi tªn axit: (HnA) H2SO4: axit sunfuric HNO3: axit nitơric HCl: axit clohiđric H2S: axit sufua hiđric + Muối: MxAy

«n tËp häc kú II (TiÕp)

A.Mơc tiªu:

1, Học sinh đợc ơn lại khái niệm nh dung dịch, độ tan, dd bão hoà, nồnh độ phần trăm, nồng độ mol

(109)

3, Tiếp tục rèn luyện cho học sinh kỹ làm loại tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm nng mol

B.Chuẩn bị:

Giáo viên: Bảng phụ; phiếu học tập Học sinh: ¤n tËp

Giáo viên: Nêu mục tiêu tiết ôn tập ? Khái niệm: Dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bµi tËp 1:

Tính số mol khối lợng chất tan có trong: a, 47 gam dd NaNO3 bão hồ nhiệt độ 200C.

b, 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C.

(BiÕt SNaNO3ë 200C = 88g; SNaCl ë 200C = 36g)

? C¸c nhãm b¸o c¸o kết nhận xét?

Bµi tËp 2:

Hồ tan 8g CuSO4 100 ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd thu đợc?

? C¸c nhãm b¸o cáo kết nhận xét? Giáo viên: Đặt câu hỏi gợi ý:

? Nêu biểu thức tính: C%, CM?

? Để tính đợc CM dd ta phải tính đại lợng nào? Biểu thức tính?

? Để tính đợc C% dd ta phải tính đại lợng nào? Biểu thức tính?

I/ Ôn tập khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan. Bài tập 1:

a, ë 200C:

Cứ 100g nớc hoà tan đợc tối đa 88g NaNO3 tạo thành 188g NaNO3 bão hoà

Khối lợng NaNO3 có 47g dd bÃo hoà (ë 200C) lµ:

mNaNO3=

47 88

188 = 22g nNaNO3=

22

85 = 0,295 (mol)

b, 100g nớc hoà tan tối đa 36g NaCl tạo thành 136g dd bÃo hoà (ở 200C)

 Khèi lỵng NaCl cã 27,2g dd NaCl b·o hoµ (ë 200C) lµ: mNaCl = 27,2 36

136 = 7,2g mNaCl = 7,2

58,5 = 0,123 (mol) Bµi tËp 2:

a, Tính nồng độ mol dd: nCuSO4 =

m

M =

160 = 0,05 (mol)

 CM (CuSO4) = n

V = 0,05

0,1 = 0,5M

b, TÝnh C% cđa dd:

§ỉi 100 ml H2O = 100g (V×:DH2O = 1g/ml)

 mdd (CuSO4) = 100 + = 108g

 C% =

108 100% = 7,4% Hoạt động 2:

Bài tập 3:

Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dd H2SO4 1,35M

a, Kim loại hay axit cò d? (sau phản ứng kết thúc) Tính khối lợng d lại? b, Tính thể tích khí thoát đktc?

c, Tính nồng độ mol dd tào thành sau phản ứng.Coi thể tích dd thay đổi khơng

II/ Luyện tập: tốn tính theo phơng trình có sử dụng đến CM, C%

Bµi tËp 3:

a, nAl = m

M = 5,4

27 = 0,2 (mol)

nH2SO4 = CM.V

= 1,35.0,2=0,27 (mol) PTHH:

(110)

đáng kể?

? C¸c nhãm báo cáo kết nhận xét? Giáo viên: Đặt câu hỏi gợi ý:

? Xỏc nh cht d cách nào?

? H·y tÝnh sè mol cña chất tham gia phản ứng?

? Viết biểu thức tính thể tÝch cđa c¸c chÊt khÝ?

? TÝnh thĨ tÝch khí H2?

Bài tập 4:

Hoà tan 8,4g Fe dd HCl 10,95% (vừa đủ)

a, Tính thể tích khí thu đợc(đktc) b, Tình khối lợng axit cần dùng

c, Tính nồng độ phần trăm dd sau phản ứng

? Các nhóm báo cáo kết nhận xét? Giáo viên: Yêu cầu học sinh làm tập vào vë?

+ Làm tập vào

+ Ôn tËp giê sau kiĨm tra häc kú

Sau ph¶n ứng Al d Theo phơng trình: nAl (phản ứng) =

3 nH2SO4

= 0,18 (mol)

nH2SO4(d) = 0,2- 0,18 = 0,02 mol

mAl (d) = 0,02 27 = 0,54 (gam) b, Theo phơng trình:

nH2 = nH2SO4 = 0,27 mol

 VH2 = 6,048 (lÝt)

c, Theo phơng trình: nAl2(SO4)3=

1

2 nAl = 0,09 mol Vdd(sau ph¶n øng) = Vdd(H2SO4) = 0,2 (lÝt) CM(Al2SO4)= 0,09

0,2 = 0,45M Bµi tËp 4:

PTHH:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a, VH2 = 3,36 (lÝt)

b, mHCl (10,95%) = 100g c, C% (FeCl2) = 17,6%

(111)

Kiểm tra viÕt häc kú II.

A.Mơc tiªu:

1, Kiểm tra, đánh giá khả nhận thức học sinh kiến thức môn hoc chơng trình hố học lớp

2, Rèn kỹ viết cơng thức hố học, phơng trình hố học, giải tốn định lợng

B.Chn bÞ:

+ Giáo viên: Đề - Đáp án Biểu điểm + Học sinh: Ôn tập

C.T chức hoạt động dạy học: 1, ổn định

2, Kiểm tra chuẩn bị học sinh 3, c Phỏt

Đề bài.

Phần I: Trắc nghiệm Hãy khoanh tròn vào câu trả lời sau:

Bài1: Hoà tan 10 gam muối ăn vào 40 gam nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là:

a) 25% b) 20% c) 2,5% d) 2%

Bài 2: Hoà tan gam NaOH vào nớc để có đợc 50 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu đợc là:

a) 1,6M b) 4M c) 0,4M d)

6,25M

Bµi 3: ( Dµnh cho häc sinh líp A )

Hồ tan 9,4 gam K2O vào nớc, thu đợc 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu đợc :

a) 1M b) 2M c) 0,094M d)9,4M

PhÇn II: Tù luËn.

Bài4: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a, P + O2 > ?

b, Mg + ? > MgCl2 + ? c, H2 + ? > Cu + ?

d, ? + ? > Al2O3 e, KClO3 > ? + O2

Trong phản ứng trên, phản ứng thuộc loại phản ứng hoá hợp? Phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ

Bài 5:Cho 6,5 gam kÏm t¸c dơng víi 100 gam dung dịch HCl 14,6% a)Viết phơng trình phản ứng xảy

(112)

c)Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phn ng kt thỳc

Đáp án Biểu điểm . Bài 1: (1,5 điểm)

b) 20% Bài 2: (1,5 điểm)

b) 4M Bài 3:

a,1M Bài 4: (3 ®iĨm)

Mỗi phơng trình cho (0,5 điểm) a, 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

b, Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

c, H2 + CuO ⃗to Cu + H2O d, 4Al + 3O2  2Al2O3

e 2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2

+ Phản ứng hoá hợp: a, d (0,25 điểm) + Phản ứng phân huỷ: e ( 0,25 điểm) Bài 5: (4 ®iĨm)

a, PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (0,5 ®iĨm) nZn = 0,1 mol

nHCl = 0,4 mol  HCl d (0,5 điểm) b, Theo phơng trình:

nH2 = nZn = 0,1 mol

 VH2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lít)

c, Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2 HCl d

mdd sau phản ứng = 6,5 + 100 – 0,2 = 106,3 gam Theo phơng trình:

nZnCl2 = nZn = 0,1 mol

mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6 gam

C% ZnCl2 = 13,6

106,6 100% = 12,79%

mHCl (d) = 14,6 – (0,2.36,5) = 7,3 gam C% HCl (d) = 7,3

(113)

Định dạng
Số trang	113
Dung lượng	224,46 KB