Giáo án Hóa học 10 Tiết 49: Oxi - Ozon

Kết luận: những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hoá khử, trong đó oxi là chất oxi hoá mạnh, trong hầu hết các hợp chất có oxi thì số oxi hóa của oxi thường là -2.. Trong CN:[r]

Tiết 49: OXI - OZON A MỤC TIÊU: Về kiến thức: o Biết: + Vị trí, cấu hình electron ngoài cùng oxi + Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, công nghiệp o Hiểu: + Nguyên nhân tính oxi hóa mạnh oxi Ứng dụng oxi Về kĩ năng:  Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học oxi  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế oxi  Viết PTHH minh hoạ tính chất và điều chế  Giải số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan Thái độ, tình cảm: - Có ý thức bảo vệ môi trường, tham gia trồng và bảo vệ cây xanh B CHUẨN BỊ: Giáo viên - Hoá chất: O2( bình điều chế sẵn), mẩu than(C),dây sắt, C2H5OH Dụng cụ: giá TN, đèn cồn, ống nghiệm, diêm, bát sứ Bảng tuần hoàn Phiếu học tập Tư liệu nạn cháy rừng, phá rừng, khai thác rừng, sa mạc hóa đất đai trên giới, Việt Nam, số ứng dụng quan trọng oxi Học sinh - Ôn kiến thức bài oxi lớp Phương pháp: o Làm việc theo nhóm Phương pháp trực quan o Đàm thoại gợi mở Nêu vấn đề Thuyết trình o Sử dụng phiếu học tập, sách giáo khoa o Nghiên cứu( thí nghiệm Fe tác dụng oxi…) C KIỂM TRA BÀI CŨ: NaCl MnO2 (1) → Cl2 (2) FeCl3 → (3) → FeCl2 HCl (6) → AgCl Lop10.com đ𝑝𝑑𝑑 𝑐𝑚𝑛 (1) 2NaCl + 2H2O NaOH + Cl2 + H2 → (2) 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 ; (3) 2FeCl3 + Fe  FeCl2 𝑡 (4) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (5) 𝑡 Cl2 + H2 → 2HCl ; (6) HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 D BÀI GIẢNG: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập - GV: tổ chức cho HS thi nhịn thở Mỗi tổ cử đại diện lên thi Sau kết thúc thi GV thông báo cho Hs biết chung ta có thể nhịn ăn, nhịn uống vài ngày không thể nhịn thở vài phút Qua đó thấy việc hít thở là quan trọng, nó giúp chúng ta trì sống Vậy chúng ta hít thở cái gì ? - HS … - GV: chúng ta hít thở khí oxi và hôm chúng ta học bài oxi-ozon, đây là chất quen thuộc với tất chung ta, chúng ta dang hít thở khí oxi và đuợc bảo vệ khỏi tia cực tim tầng ozon Hoạt động 2: Tìm hiểu vị trí, cấu tạo oxi - GV yêu cầu HS: + Dùng bảng tuần hoàn xác định vị trí nguyên tố oxi (ô, nhóm, chu kì) + Viết cấu hình electron nguyên tử,công thức electron, CTCT, CTPT oxi - GV: Cho HS khác nhận xét và sửa sai Hoạt động 3: Khảo sát tính chất vật lí oxi GV: đưa bình đựng khí oxi đã điều chế sẵn cho học sinh quang sát và yêu cầu HS dựa vào lọ đựng khí oxi và thực tế cho biết tính chất vật lí oxi GV: Oxi có nặng không khí không? Dựa vào đâu em biết oxi nặng không khí và ít tan nước? GV: Vậy chúng ta có thể thấy oxi lỏng đâu ? - ô 8, chu kì 2, nhóm VIA   - CT e: O :: O - CTCT: O = O - CTPT: O2 - Chất khí không màu, không mùi, không vị - Có Dựa vào khối lượng mol Ít tan nước (GV: sửa chữa và bổ xung) Lop10.com A OXI I Vị trí và cấu tạo - Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA - Cấu hình electron: 1s22s22p4   - CT e: O :: O - CTCT: O = O ; CTPT: O2 II Tính chất vật lí - Chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng không khí (d=1,1), ít tan nước - Oxi hóa lỏng - 1830 C.Oxi lỏng có màu xanh da trời  Trong các bình thở thợ lặn, bình oxi bệnh viện Người ta nén thể lỏng để chứa nhiều oxi Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học oxi GV: dựa vào cấu hình electron và độ âm điện oxi (3,44), hãy dự đoán tính chất hoá học oxi? GV: làm thí nghiệm đốt Fe, C, C2H5OH oxi ( phuơng pháp nghiên cứu) Để chứng minh tính oxi hoá mạnh - HS thảo luận làm phiếu oxi, các em hãy thảo luận theo nhóm để học tập số hoàn thành phiếu số GV: làm thí nghiệm biểu diễn để minh họa cho phần: đốt Fe, C, C2H5OH oxi GV nói thêm phản ứng Fe với O2 và nhấn mạnh oxi phản ứng với kim loại mạnh, trung bình và yếu GV: Để so sánh tính OXH oxi với clo nhà các em hãy làm câu phiếu học tập số III Tính chất hoá học - Oxi có tính oxi hoá mạnh O2 + 2.2e  2O-2 Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt…) 0 1 2 t 4Na  O   2Na O 0 2 2 t Mg  O   2Mg O 0 0 8/3 2 t 3Fe  2O   Fe3 O 2 2 t 2Cu  O   2Cu O Tác dụng với phi kim.(trừ halogen) 0 4 2 t C  O   C O2 0 5 2 t 4P  5O   2P2 O5 Tác dụng với hợp chất 2 0 4 2 2 t C2 H O  3O   C O  3H O 2 2 0 4 2 t C O  O   C O2 Hoạt động 5: Điều chế oxi GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm( phương pháp nghiên - HS hoàn thành yêu cầu cứu) và yêu cầu HS quan sát tượng, giáo viên viết PTPỨ và cho biết có thể thu oxi phương pháp gì ? ? GV: Nêu phương pháp điều chế oxi công nghiệp - GV: tự nhiên oxi còn đươc sinh quá trình quang hợp cây xanh Nó có ý nghĩa làm giảm CO2 không khí, chống ô nhiễm môi trường Do đó, cần phải có ý thức trồng và bảo vệ cây xanh vì đó là bảo vệ sống chính chúng ta Hoạt động 6: Giáo viên tổng kết bài giảng Lop10.com Kết luận: phản ứng mà oxi tham gia là phản ứng oxi hoá khử, đó oxi là chất oxi hoá mạnh, hầu hết các hợp chất có oxi thì số oxi hóa oxi thường là -2 V Điều chế Trong PTN: 𝑡 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 𝑡 , 𝑀𝑛𝑂2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ → Trong CN: a) Từ không khí: chưng cất phân đoạn không khí lỏng b) Từ nước: điện phân 2H2O đ𝑖ệ𝑛 𝑝ℎâ𝑛 → 2H2 ↑ + O2↑ Phiếu học tập số Hoàn thành các phản ứng sau: Tác dụng với kim loại Mg + O2  Fe + O2  Cu + O2  Tác dụng với phi kim P + O2  C + O2  Tác dụng với hợp chất CO + O2  C2H6O + O2  + Xác định số oxi hoá biến đổi các nguyên tố phản ứng Đó là loại phản ứng gì? Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng? + Khả pứ oxi với các KL, PK, các hợp chất? Lop10.com Phiếu học tập số Hãy chọn đáp án đúng Cấu hình electron oxi là ? A 1s1 2s2 2p4 B, 1s1 2s2 2p63s2 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s1 2p5 Hãy chọn đáp án đúng A Oxi tác dụng với tất kim loại B Oxi là chất oxi hóa yếu C Trong các hợp chất thì số oxi hóa oxi luôn là -2 D Những phản ứng mà oxi tham gia là phản ứng oxi hóa khử Phản ứng nào sau đây sai: a 2H2 + O2  2H2O b 2Cl2 + O2  2Cl2O c 4Al + 3O2  2Al2O3 d 4Au + 3O2  2Au2O3 e CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O A a và b B b và d C c,d và e 4.Hoàn thành các phản ứng: Fe +Cl2  Fe + O2  So sánh khả phản ứng clo và oxi ? E BÀI TẬP CỦNG CỐ: Hoàn thành phiếu học tập số F BÀI TẬP VỀ NHÀ: Bài 1,2,4 / 127 SGK Lop10.com D b và e Lop10.com