giao an hoa 8 ca namda giam tai 20122013

Giỏo ỏn hoỏ hc Ngy son : 12/08/2012 Ngy dy: Tun t 15/8 > 18/8/2012 Bt u dy lp 8A th 5/16/8 Tit : M U MễN HểA HC A MC TIấU: Kin thc: + Giỳp HS bit Húa hc l khoa hc nghiờn cu cỏc cht, s bin i cht v ng dng + Vai trũ quan trng ca Húa hc + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc K nng: + Rốn luyn k nng bit lm thớ nghim, bit quan sỏt + Rốn luyn phng phỏp t logic, úc suy lun sỏng to + Lm vic th Giỏo dc: Cú hng thỳ say mờ hc tp, ham thớch c sỏch Nghiờm tỳc ghi chộp cỏc hin tng quan sỏt thớ nghim B PHNG PHP: - Thuyt trỡnh, hi ỏp, quan sỏt, hot ng nhúm C CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b lm cỏc thớ nghim: + dung dch NaOH + dung dch CuSO4 + dung dch HCl + Fe HS : Xem trc ni dung thớ nghim ca bi 1, tỡm mt s vt, sn phm ca Húa hc D TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Hoỏ hc l mt mụn hc hp dn nhng rt mi l tỡm hiu v hoỏ hc thỡ chỳng ta cựng nghiờn cu hoỏ hc l gỡ? 2.Phỏt trin bi Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Hoỏ hc l gỡ? - Gv: lm thớ nghim: Cho dung dch NaOH tỏc dng vi dung dch CuSO4 -Hc sinh quan sỏt mu sc dung dch trc phn ng v sau phn ng xy ra.Nhn xột hin tng - Gv: cho hc sinh lm thớ nghim th inh st vo dung dch HCl -Hc sinh quan sỏt hin tng rỳt nhn xột -Hs: Em hóy rỳt nhn xột v thớ nghim trờn ? -Hoc vd: t chỏy ng thnh than Ni dung I Hoỏ hc l gỡ? Thớ nghim: a) TN 1: 1ml dung dch CuSO + 1ml dung dch NaOH b) TN 2: Cho inh st co sch + 1ml dung dch NaOH Quan sỏt: a) TN 1: dung dch CuSO4 xanh b nht mu, cú mt cht mi khụng tan nc b) TN 2: Cú bt khớ t dung dch HCl bay Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc - Gv: T TN trờn, em hiu Hoỏ hc l gỡ ? lờn Nhn xột: Hoỏ hc l khoa hc nghiờn cu cỏc cht v s bin i cht v ng dng ca chỳng Hot ng 2: Húa hc cú vai trũ nh th no cuc sng chỳng ta? II Húa hc cú vai trũ nh th no cuc sng chỳng ta? Vớ d: - Hs: c cõu hi sgk trang - Xoong ni, cuc, dõy in - Phõn bún, thuc tr sõu - Hc sinh tho lun nhúm cho vớ d - Bỳt, thc, eke, thuc Nhn xột: - Gv: Hoỏ hc cú vai trũ quan trng nh th no - ch to vt dng gia ỡnh, phc v cuc sng hc tp, cha bnh - Phc v cho nụng nghip, cụng nghip -Khi sn xut hoỏ cht v s dng hoỏ cht cú cn - Cỏc cht thi, sn phm ca hoỏ hc lu ý gỡ ? c hi nờn cn hn ch tỏc hi n mụi trng Kt lun: Hoỏ hc cú vai trũ rt quan trng cuc sng ca chỳng ta III Cn phi lm gỡ hc tt mụn Húa hc? Cỏc hot ng cn chỳ ý hc mụn Húa hc: Hot ng III: Cn phi lm gỡ hc tt mụn + Thu thp tỡm kim kin thc Húa hc? + X lớ thụng tin + Vn dng - Hs: c thụng tin sgk + Ghi nh Phng phỏp hc tt mụn hoỏ: - Gv: t chc cho HS tho lun * Hc tt mụn Húa hc l nm vng v cú kh nng dng thnh tho kin thc ó hc - Gv: Khi hc hoỏ hc cỏc em cn chỳ ý thc * hc tt mụn hoỏ cn: hin nhng hot ng gỡ ? + lm v quan sỏt thớ nghim tt + cú hng thỳ, say mờ, rốn luyn t + phi nh cú chn lc + phi c thờm sỏch - Gv: hc tt mụn hoỏ hc cn ỏp dng nhng phng phỏp no ? IV Cng c: Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Hoỏ hc l gỡ? + Vi trũ ca Húa hc Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc + Lm gỡ hc tt mụn Húa hc? V Dn dũ : Xem trc bi ca chng I v tr li cỏc cõu hi sau: Cht cú õu? Vic tỡm hiu cht cú li gỡ cho chỳng ta? Bi v nh: 1, 2, SGK VI Rỳt kinh nghim Ngy son : 12/08/2012 Ngy dy: Tun t 15/8 > 18/8/2012 ; Bt u dy lp 8B th 2/ 20/8 Tit : CHT (T1) A MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit c vt th, vt liu v cht + HS bit cỏch nhn tớnh cht ca cht cú bin phỏp s dng ỳng K nng: + Rốn luyn k nng bit cỏch quan sỏt, dựng dng c o v thớ nghim nhn tớnh cht ca cht + Bit ng dng ca mi cht tu theo tớnh cht ca cht + Bit da vo tớnh cht nhn bit cht Giỏo dc: Cú ý thc dng kin thc v tớnh cht ca cht vo thc t cuc sng B PHNG PHP - Nờu , ging gii, hi ỏp , hot ng nhúm C.PHNG TIN: GV : Chun b mt s mu cht: viờn phn, ming ng, cõy inh st HS : Chun b mt s vt n gin: thc, compa, D.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc II Kim tra bi c: - Gi HS lờn bng kim tra: + Hoỏ hc l gỡ? + Vai trũ hoỏ hc vi i sng ntn? Vớ d? + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc? III Bi mi: t : Hng ngy chỳng ta thng tip xỳc v dựng ht go, c khoai, qu chui, Nhng vt th ny cú phi l cht khụng? Cht v vt th cú gỡ khỏc? Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc Phỏt trin bi Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Cht cú õu? Ni dung I Cht cú õu? Vt th - HS: c SGK v quan st H.T7 - Gv: Húy k tn nhng vt th xung quanh ta ? Chia lm hai loi chớnh: T nhin v nhừn to T nhiờn: Nhõn to: -Thng bo cc vt th t nhiờn v nhõn to VD: Cõy c Bn gh -GVgii thiu cht cú õu : Sụng sui Thc -Thụng bỏo thnh phn cỏc vt th t nhiờn v vt Khụng khớ Com pa th nhõn to -Gv: K cỏc vt th t nhiờn, cỏc vt th nhõn to? - Phõn tớch cỏc cht to nờn cỏc vt th t nhiờn Cho VD ? - Vt th nhõn to lm bng gỡ ? - Vt liu lm bng gỡ ? *GV hng dn hc sinh tỡm cỏc Vd i sng Hot ng 2: Tớnh cht hoỏ hc ca cht => Cht cú mi vt th, õu cú vt th ú cú cht II Tớnh cht hoỏ hc ca cht - Hs: c thụng tin sgk Tr -Gv: Tớnh cht ca cht cú th chia lm my loi Mi cht cú nhng tớnh cht nht nh: chớnh ? Nhng tớnh cht no l tớnh cht vt lý, Cht tớnh cht no l tớnh cht hoỏ hc ? -Gv: hng dn hs quan sỏt phõn bit mt s cht Tớnh cht vt lý Tớnh cht húa hc da vo tớnh cht vt lớ, hoỏ hc Mu, mựi, v Chỏy -Gv: lm thớ nghim xỏc nh nhit sụi ca Tan, dn in, Phõn hu nc, nhit núng chy ca lu hunh, th tớnh a) Quan sỏt: tớnh cht bờn ngoi: mu, th dn in ca lu hunh v ming nhụm VD: st mu xỏm bc, viờn phn mu trng b) Dựng dng c o: - Mun xỏc nh tớnh cht ca cht ta lm nh th VD: Dựng nhit k o nhit sụi ca nc no? l 100oC - Hc sinh lm bi c) Lm thớ nghim: Bit c mt s TCVL v cỏc TCHH - Gv: Bit tớnh cht ca cht cú tỏc dng gỡ? VD: o dn in, lm thớ nghim t chỏy Cho vi vd thc tin i sng sx: cao su st khụng khớ khụng thm khớ-> lm sm xe, khụng thm nc2 Vic hiu cỏc tớnh cht ca cht cú li gỡ? > ỏo ma, bao ng cht lng v cú tớnh n hi, a) Phõn bit cht ny vi cht khỏc chu s mi mũn tt-> lp ụtụ, xe mỏy VD: Cn chỏy cũn nc khụng chỏy b) Bit cỏch s dng cht an ton VD: H 2SO4 c nguy him, gõy bng nờn cn cn thn s dng c) Bit ng dng cht thớch hp vo i Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc sng v sn xut VD: Cao su khng thm nc, n hi nờn dựng ch to sm, lp xe IV Cng c: Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Cht cú õu? + Cht cú nhng tớnh cht no? Cht no cú nhng tớnh cht nht nh? + Lm th no bit tớnh cht ca cht? + Bit tớnh cht ca cht cú li gỡ? V Dn dũ : Xem trc ni dung phn III SGK v tr li cỏc cõu hi sau: Hn hp l gỡ? Nh th no l cht tinh khit? Da vo õu tỏch cht hn hp? Bi v nh: 4, 5, (SGK VI Rỳt kinh nghim Ngy son : 18/8/ 2012 Ngày day Tuần2 từ 20/8 > 25/8/2012 bt u dy lp 8A th 5/23/8 Tit : CHT (T2) A.MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit cht v hn hp: cht khụng cú ln cht khỏc (cht tinh khit) mi cú tớnh cht nht nh, cũn hn hp thỡ khụng + HS bit c nc t nhiờn l nc hn hp v nc ct l nc tinh khit K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, tỡm c hin tng qua hỡnh v + Bc u s dng ngụn ng hoỏ hc chớnh xỏc: cht, cht tinh khit, hn hp Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, s dng ỳng cỏc ngụn ng khoa hc dng vo hc B PHUNG PHP: - Ging gii, hi ỏp, quan sỏt, hot ng nhúm C.PHNG TIN: GV : Chun b mt s mu võt: chai nc khoỏng, vi ng nc ct, dng c th tớnh dn in Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc HS : Lm cỏc bi v xem trc ni dung thớ nghim phn III D.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: II Kim tra bi c - Gi HS lờn bng kim tra: + cht cú õu? Cho vớ d cỏc vt th quanh ta? + bit c cỏc tớnh cht ca cht thỡ cn dựng cỏc phng phỏp no? + Vic hiu tớnh cht ca cht cú li gỡ? III Bi mi: t : Bi hc trc ó giỳp ta phõn bit c cht, vt th Giỳp ta bit mi cht cú nhng tớnh cht nht nh Bi hc hụm giỳp chỳng ta rừ hn v cht tinh khit v hn hp Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS Ni dung Hot ng 1:Cht tinh khit III Cht tinh khit Hn hp -Hs: c sgk, quan sỏt chai nc khoỏng, ng VD: nc ct v cho bit chỳng cú nhng tớnh cht gỡ Nc ct Nc ging ? khoỏng -Gv: Vỡ nc sụng Hng cú mu hng, nc Ging Trong sut, khụng mu, sụng Lam cú mu xanh lam, nc bin cú v mn ? ung c -Vỡ núi nc t nhiờn l mt hn hp ? Khỏc Pha ch Khụng -Vy em hiu th no l hn hp ? thuc, dựng dựng c -Tớnh cht ca hn hp thay i tu theo thnh PTN phn cỏc cht hn hp KL: Hn hp l hai hay nhiu cht trn ln Cht tinh khit: VD: Chng ct nc t nhiờn nhiu ln thỡ Hot ng 2:Cht tinh khit: thu c nc ct Nc ct cú tonc = 0oC, tos = 100oC, D= 1g/cm3 * Cho hc sinh quan sỏt chng ct nc nh H1.4a v nhit sụi 1.4b, ng nc ct ri nhn xột KL: Cht tinh khit mi cú nhng tớnh cht nht -Gv: Lm th no khng nh nc ct l cht tinh nh khit? (Nhit sụi, nhit núng chy, D) VD: Nc ct (nc tinh khit) -Gv: gii thiu cht tinh khit cú nhng tớnh cht nht nh - Vy cht tinh khit l gỡ? Tỏch cht hn hp Hot ng III:Tỏch cht hn hp -Gv: Tỏch cht hn hp nhm mc ớch thu VD: - khuy tan mt lng mui n vo nc c cht tinh khit hn hp sut - Cú mt hn hp nc mui, ta lm tỏch mui - un núng nc bay hi, ngng t hi hn hp mui v nc? nc ct -Ta ó da vo tớnh cht no ca mui tỏch - Cn nc thu c mui n c mui hn hp mui v nc? Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc - Hs: tỡm cỏc phng phỏp tỏch cht hp KL: Da vo cỏc tớnh cht vt lý khỏc cú th hp ngoi phng phỏp trờn tỏch c mt cht hn hp -HS cho vớ d -Cho hc sinh lm bi 4, bi 7(a,b) IV Cng c: Cho HS nhc li ni dung chớnh ca bi 2: + Cht cú õu? + Tớnh cht ca cht: - Lm th no bit cỏc tớnh cht ca cht? - í ngha + Cht tinh khit: - Hn hp l gỡ? - Cht tinh khit thỡ cú nhng tớnh cht ntn? - Cú th da vo õu tỏch cht? V Dn dũ : Xem trc ni dung bi thc hnh, ph lc trang 154, chun b cho bi thc hnh: chu nc, hn hp cỏt v mui n Bi v nh: 7,8 (SGK) * HD bi H nhit xung -183oC thỡ khớ oxi b hoỏ lng, ta tỏch ly khớ oxi, sau ú tip tc lm lnh n -196oC thỡ khớ nit hoỏ lng ta thu c khớ nit VI Rỳt kinh nghim Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc Ngy son : 18/8/ 2012 Ngày day Tuần từ 27/8 > 1/9/2012; bt u dy lp 8B/th 2/27/8/2012 Tit : BI THC HNH 1: TNH CHT NểNG CHY CA CHT- TCH CHT T HN HP A MC TIấU BI HC: Kin thc: + HS lm quen v bit cỏch s dng mt s dng c thớ nghim + HS nm c mt s quy tc an ton PTN + So sỏnh c nhit núng chy ca mt s cht K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, nờu hin tng qua thớ nghim + Bc u lm quen vi thớ nghim hoỏ hc Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, tuõn th quy tc PTN, yờu khoa hc v thc nghim, tớnh kiờn trỡ, cn thn, tit kim B PHNG PHP -Ging gii, hot ng nhúm, thc hnh C.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b b dng c thớ nghim: Kp, phu thu tinh, a thu tinh, cc thu tinh, ốn cn, nhit k, giy lc; hoỏ cht: lu hunh, parafin, mui n HS : Xem trc ni dung bi thc hnh, c trc phn ph lc tran 154155, n nh ch ngi PTH D.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: tin hnh thc hnh 2.Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Mt s quy tc an ton, cỏch s dng dng c, hoỏ cht phũng thớ nghim: Gv: Gii thiu dng c thớ nghim v quy tc an ton lm thớ nghim - Ni quy phũng thc hnh - Hs: c bng ph (mc I v II) sgk Trang 154 Gv: Gii thiu nhón ca mt s hoỏ cht nguy him Hs: Quan sỏt cỏc hỡnh Trang 155 ri gv gii thiu cỏc dng v cỏch s dng cỏc dng ny phũng Ni dung I Mt s quy tc an ton, cỏch s dng dng c, hoỏ cht phũng thớ nghim: Mt s quy tc an ton: - Mc I Trang 154 sgk Cỏch s dng hoỏ cht: -Mc II Trang 154 sgk -Thao tỏc ly hoỏ cht lng, tt ốn cn, un cht lng ng nghim Mt s dng c v cỏch s dng: Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc TN - Mc III Trang 155 sgk Hot ng 2:Tin hnh thớ nghim: Xỏc nh nhit núng chy ca parafin v lu hunh -Gv: cho hc sinh c phn hng dn Sgk - Cho Hs lm TN theo nhúm - Hng dn HS quan sỏt s chuyn trng thỏi t rn -> lng ca parafin (õy l nhit núng chy ca parafin, ghi li nhit ny) - Ghi li nhit sụi ca nc -Khi nc sụi, lu hunh ó núng chy cha? - Vy em cú nhn xột gỡ? Gv: hng dn HS tip tc kp ng nghim un trờn ốn cn cho n S núng chy Ghi nhit núng chy ca S -Vy nhit núng chy ca S hay ca parafin ln hn ? Gv: Qua TN trờn, em hóy rỳt nhn xột chung v s núng chy ca cỏc cht ntn ? *Tỏch cht hn hp Hs: nghiờn cu cỏch tin hnh Trang 13 Gv: Ta ó dựng nhng phng phỏp gỡ tỏch mui hn hp mui v cỏt ? II Tin hnh thớ nghim: Thớ nghim 1: * Theo dừi nhit núng chy ca S v parafin: - parafin cú nhit núng chy: 42 oC - Khi nc sụi S cha núng chy - S cú nhit núng chy: 113 oC - Nhit n/c S > nhit n/c parafin * Cỏc cht khỏc cú th nhit núng chy khỏc -> giỳp ta nhn bit cht ny vi cht khỏc 2.Thớ nghim 2: * Tỏch riờng cht t hn hp mui n v cỏt: - So sỏnh cht rn ỏy ng nghim vi mui n ban u ? -un nc ó lc bay hi -Nc bay hi thu c mui n STT Tờn TN Hot ng 3: Lm bn tng trỡnh thớ nghim theo mu sau: Tin hnh Hin tng Gii thớch PTP IV Cng c: Kim tra VS ca hc sinh V Dn dũ: Hon thnh ni dung thc hnh, xem trc ni dung bi nguyờn t, xem li phn s lc v NT vt lý lp v tr li cỏc cõu hi sau: Nguyờn t l gỡ? Cu to nguyờn t ntn? in tớch cỏc ht cu to nờn nguyờn t? VI Rỳt kinh nghim Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc Ngy son : 25/8/ 2011 Ngày day Tuần từ 29/8 > 3/9/2011 Tit : NGUYấN T A.MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS bit c nguyờn t l ht vụ cựng nh, trung ho v in v t ú to c mi cht NT gm ht nhõn mang in dng, v v to bi cỏc electron mang in õm + HS bit c ht nhõn cu to bi proton v ntron (p v n), nguyờn t cựng loi cú cựng s p Khi lng ht nhõn c coi l lng ca NT + HS bit c NT thỡ s e = p Eletron luụn chuyn ng v sp xp thnh tng lp, nh e m NT cú th liờn kt vi K nng: + Rốn luyn tớnh quan sỏt v t cho HS Giỏo dc: Hỡnh thnh th gii quan khoa hc v to cho HS hng thỳ hc b mụn B PHNG PHP - Ging gii, hi ỏp, quan sỏt hot ng nhúm C.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b sn s minh ho cu to NT: hidro, oxi, natri HS : Xem li phn NT lp (Vt lý) D.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Qua cỏc thớ d v cht thỡ cú cht mi cú vt th vy cht c to t õu? tỡm hiu ny hụm chỳng ta hc bi nguyờn t 2.Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS Ni dung *Hot ng 1:Nguyờn t l gỡ ? Nguyờn t l gỡ ? - GV t cõu hi giỳp hc sinh nh li cht v vt th ?Vt th c to t õu -HS: T cht ?Cht to t õu -GV hng dn HS s dng thụng tin Sgk v phn c thờm (Phn 1) -HS tr li cõu hi: Nguyờn t l nhng ht * Nguyờn t l ht vụ cựng nh v trung ho 10 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc *.Hoạt động1: - GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (nh Sgk đề cập) Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lợng - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn công thức tính - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm giải số tập * Bài tập 1: Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc - GV hớng dẫn HS bớc giải + Tìm khối lợng dung dịch thu đợc + áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dịch * Bài tập 2: Tính khối lợng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% - GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm - GV uốn nắn sai sót * Bài tập 3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10% Hãy tính: + Tính khối lợng dung dịch nớc muối muối thu đợc + Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha chế - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm - GV cho HS làm số tập để rèn luyện kĩ vận dụng * Hot ng * Bài tập: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc - GV gợi ý cách giải: + Tính khối lợng muối ăn có 500g dung dịch 20% (d.dịch 1) + Tính khối lợng muối ăn có 50g dung dịch 5% (d.dịch 2) Nồng độ phần trăm dung dịch(C%): * Định nghĩa: Nồng độ phần trăm(kí hiiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch * Công thức tính: m C % = ct 100% mdd Trong đó: - mct: Khối lợng chất tan(gam) - mdd: Khối lợng dung dịch(gam) - mdd = mdm + mct * Bài tập 1: - Khối lợng dung dịch đờng thu đợc: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g) - Nồng độ phần trăm dung dịch đờng: m 10 C % = ct 100% = 100% = 20% mdd 50 * Bài tập 2: - Từ biểu thức: m C % = ct 100% mdd C %.mdd 15.200 = = 30( g ) Suy ra: mNaOH = 100% 100 * Bài tập 3: - Khối lợng dung dịch muối thu đợc là: m 20 mdd = ct 100% = 100% = 200( g ) C% 10 - Khối lợng nớc cần dùng cho pha chế: mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g) Luyện tập: * Bài tập - áp dụng công thức: m C % = ct 100% mdd - Khối lợng muối ăn có 500g dung dịch 20%: C %.mdd 20.50 mct ( dd 1) = = = 10( g ) 100% 100 - Khối lợng muối ăn có 50g dung dịch 145 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc + Tính nồng độ dung dịch - GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác 5%: C %.mdd 5.50 = = 2,5( g ) 100% 100 - mdd3 = 50 + 50 = 100(g) - mct = 10 + 2,5 = 12,5(g) Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: 12,5(g) mct ( dd ) = IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ % dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) Tiết 63: nồng độ dung dịch (Tiết 2) Ngy son: 12/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol để làm tập K nng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol Giỏo dc: Tớnh chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV: - Máy chiếu, phim trong, bút HS: Chun b k phn cũn li ca bi hc C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập 1, 5, Sgk(trang 145- 146) III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Tỡm hiu phn cũn li ca bi hc: Nng dung dch Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề 146 Giỏo viờn: Lng Th Oanh NI DUNG Giỏo ỏn hoỏ hc *.Hoạt động1: - GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (nh Sgk đề cập) Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung dịch - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn công thức tính - GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hòa tan 2mol HCl (có khối lợng 36,5g.2 = 73g) - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm giải số tập + Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối lợng) chất tan thể tích dung dịch * Hot ng * Bài tập 1: 250 ml dung dịch có hòa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch axit - GV hớng dẫn HS bớc giải * Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hòa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ - GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm - GV uốn nắn sai sót + Tính số mol (hoặc khối lợng) chất tan biết nồng độ mol thể tích dung dịch * Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm * Bài tập 4: Tìm khối lợng chất tan có 50 ml dung dịch NaCl 0,1M - GV gợi ý cách giải + Tìm thể tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch * Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hòa tan 0,5 mol HCl - GV yêu cầu HS trình bày cách làm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hòa tan 60g NaOH - GV yêu cầu HS trình bày cách làm Nồng độ phần trăm dung dịch(C%): Nồng độ mol dung dịch(CM): * Định nghĩa: Nồng độ mol(kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch * Công thức tính: n CM = (mol / l ) V Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - V: Thể tích dung dịch(lít) * Bi * Bài tập 1: - HS lên bảng làm * Bài tập 2: - HS lên bảng làm * Bài tập 3: - HS lên bảng làm * Bài tập 4: - HS lên bảng làm * Bài tập 5: - HS lên bảng làm * Bài tập 6: - HS lên bảng làm IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) Tiết 64: pha chế dung dịch (Tiết 1) 147 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc Ngy son: 12/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh thực tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính toán K nng: Tớnh toỏn, pha ch Giỏo dc: Tớnh hng thỳ hc b mụn B PHNG TIN DY HC: GV: Giỏo ỏn - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O HS: Chun b k bi hc Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: Tỡm hiu v pha ch dung dch Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề - GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nồng độ dung dịch - Giới thiệu mục tiêu học: Tính toán giới thiệu cách pha chế *.Hoạt động1: * Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm khối lợng chất tan + Tìm khối lợng nớc + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lợng chất tan + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế NI DUNG I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập 1: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: 10.50 mCuSO4 = = 5( g ) 100 - Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Thu đợc 50g dd CuSO4 10% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nCuSO4 = 0,05.1 = 0,05(mol ) - Tìm khối lợng 0,05mol CuSO4 148 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc mCuSO4 = 0,05.160 = 8( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M * Bài tập 2: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: * Hoạt động2: 20.100 mNaCl = = 20( g ) * Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nớc cất dụng cụ cần 100 thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế - Tìm khối lợng dung môi (nớc): a 100g dd NaCl có nồng độ 20% mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - Cách pha chế: - GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc dịch theo nồng độ cho trớc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy - Chiếu lên hình phần tính toán cách làm để muối ăn tan hết nhóm Thu đợc 100g dd NaCl 20% - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nNaCl = 0,05.2 = 0,1(mol ) - Tìm khối lợng 0,1mol NaCl mNaCl = 0,2.58,5 = 5,85( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149) Tiết 65: pha chế dung dịch (Tiết 2) Ngy son: 20/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc 149 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm K nng: Tớnh toỏn, pha ch Giỏo dc: Tớnh hng thỳ hc b mụn B PHNG TIN DY HC: GV: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O 2.HS: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: Tip tc Tỡm hiu v pha ch dung dch Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - Giới thiệu mục tiêu học * Bài tập: Từ nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% - GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần pha chế + Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% + Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế NI DUNG I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc: II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập: a Tính toán: - Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4 = 0,4.0,1 = 0,04(mol ) - Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 0,04 V = = 0,02(l ) = 20(ml ) - Cách pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M b Tính toán: - Tìm khối lợng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%: 2,5.150 mNaCl = = 3,75( g ) 100 - Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl 3,75.100 mdd = = 37,5( g ) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: 150 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc mH O = 150 37,5 = 112,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu đợc 150g dd NaCl 2,5% IV Củng cố: - GV cho HS làm tập Sgk Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: Dd NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 Đ.lợng (a) (b) (c) (d) (e) mct 30g 0,148g 3g mH O 170g mdd Vdd 150g 200ml 300ml Ddd ( g / ml ) 1,1 1,2 1,04 C% 20% CM 2,5M - Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình V Dặn dò: - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng Chuẩn bị cho sau luyện tập - Bài tập nhà: Sgk (trang 149) Tiết 66: luyện tập Ngy son: 21/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: 151 Giỏo viờn: Lng Th Oanh 1,15 15% Giỏo ỏn hoỏ hc - Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng: Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc: Tớnh h thng, chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV:Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Luyn Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chơng - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất nớc - GV cho HS vận dụng làm tập sau * Bài tập: Tính khối lợng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 ( biết S KNO3 = 31,6 g ) - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm + Tính KL nớc, KLD D bão hòa KNO3 (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 + Tính khối lợng dung dịch bão hòa (ở 200 C ) chứa 63,2g KNO3 ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh đến: + Độ tan chất rắn nớc + Độ tan chất khí nớc - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với nội dung: ? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? Hãy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch NI DUNG I.Kiến thức: Độ tan chất nớc gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? a Độ tan: * Khái niệm: Sgk - Vận dụng: + KL D D KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 31,2g KNO3 là: mdd = mH O + mKNO3 = 100 + 31,6 = 131,6( g ) + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hòa(ở 200 C )là: 200g Khối lợng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 là: mdd = mH O + mKNO3 = 200 + 63,2 = 263,2( g ) b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - VD: Sgk Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk 152 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng (đờng nớc) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán đại lợng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng nớc) + Giới thiệu cách pha loãng * Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M) + Giới thiệu cách pha loãng - GV cho HS làm tập 2, Sgk * Công thức tính: m C % = ct 100% mdd b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: n CM = (mol / l ) V * Hot ng II Bài tập: - HS làm vào vỡ tập Cách pha chế dung dịch nh nào? * Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1: 10g đờng 40g nớc - Phiếu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3: 12,5g dd đờng 20% 37,5g nớc - Phiếu 4: Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nớc IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng V Dặn dò: - GV hớng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151) Tiết 67: thực hành Ngy son: 21/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác K nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN Giỏo dc: Tớnh cn thn, tit kim B PHNG TIN DY HC: 153 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc GV - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất HS: Bn tng trỡnh dng trng C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Thc hnh Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề NI DUNG - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất I Pha chế dung dịch: - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc - Hãy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% - GV hớng dẫn HS làm TN1 Thực hành 1: - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng - Phần tính toán: - Gọi HS nêu cách pha chế + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: - Các nhóm thực hành pha chế 15.50 mct = = 7,5( g ) 100 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào * Hoạt động 2: cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g n* Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M ớc, đợc dung dịch đờng 15% - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN2 Thực hành 2: - Gọi HS nêu cách pha chế - Phần tính toán: - Các nhóm thực hành pha chế + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) + Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào *.Hoạt động 3: cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 15% 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN3 Thực hành 3: - Gọi HS nêu cách pha chế - Phần tính toán: - Các nhóm thực hành pha chế + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là: 154 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc 5.50 = 2,5( g ) 100 + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: 2,5.100 mdd = 16,7( g ) 15 + Khối lợng nớc cần dùng là: *.Hoạt động 4: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho NaCl có nồng độ 0,2M trở lên vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nớc - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN4 (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đợc 50g dd - Gọi HS nêu cách pha chế đờng 5% - Các nhóm thực hành pha chế Thực hành 4: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là: nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: 0,005 V = = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - Học sinh viết tờng trình thí nghiệm - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Tờng trình: - Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc V Dặn dò: - Nhận xét thực hành - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ mct = Tiết 68: ôn tập cuối năm (Tiết 1) Ngy son: 25/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử Nắm đợc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V m, công thức tính nồng độ d.dịch K nng : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC Giỏo dc : Liên hệ đợc tợng xảy thực tế B PHNG TIN DY HC: 155 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức năm C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung - GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nớc Nhóm bổ sung GV kết luận - HS nhắc lại công thức tính quan trọng học + CT chuyển đổi m, V n + Công thức tính tỉ khối chất khí + Công thức tính C% CM NI DUNG I.Kiến thức bản: Các khái niệm bản: - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tợng vật lí Hiện tợng hóa học Phản ứng hóa học - Định luật BTKL Biểu thức - Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa học: - Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nớc Các công thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị: Aa x B b y a.x = b y ( x = a; y = b) - Công thức chuyển đổi m, V n: m m m = n.M n = M = M n (mdd = mdm + mct ) * mdd = Vml D - Công thức tính tỉ khối chất khí M dA = A B MB MA kk 29 - Công thức tính C% CM: m C % = ct 100% mdd dA = CM = n V 156 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc * Hot ng - GV đa nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III) SO4; C (IV) O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/ * Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 MgO b Al + HCl AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 Fe + H2O * Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? II Bài tập: - HS: Hóa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC + mO2 = mCO2 mO2 = mCO2 mC = 27 16 - HS: + HS lập PTHH + Các loại phản ứng: a P/ hóa hợp b P/ a P/ trao đổi b P/ oxihóa khử - HS: + Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ V Dặn dò: - GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau Tiết 69: ôn tập cuối năm (Tiết 2) Ngy son: 1/05/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng : Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc : Tớnh chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV: Giỏo ỏn HS: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc 157 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm (tt) Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lợng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại lợng Nêu cách tính NI DUNG I Bài tập nồng độ dung dịch : - HS : 100ml = 0,1l ; M CuSO4 = 160( g ) * Hot ng * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha loãng - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày 100% 7,4% 108 II Bài tập pha chế dung dịch: - HS: Đổi 50ml = 0,05l * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch m = = 0,05(mol ) M 160 n 0,05 CM = = = 0,5( M ) V 0,1 Đổi 100ml H2O = 100g ( DH O = 1g / ml ) nCuSO4 = mddCuSO4 = mH O + mCuSO4 = 100 + = 108( g ) C % ddCuSO4 = nHNO3 = CM V = 8.0,05 = 0,4(mol ) - HS: * Hot ng * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng - Yêu cầu nhóm thảo luận để đa bớc giải - Gọi HS lên bảng làm tập 0,4 = 2,5( M ) 0,16 16 = = 0,1( mol ) 160 CM HNO3 = nCuSO4 0,1 = 10( M ) 0,01 III Bài tập tính theo phợng trình hóa học: - HS : m 5,6 nFe = = = 0,1( mol ) M 56 a PTHH phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol ? ? ? b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩnlà: CM = 158 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc nH = nFe = 0,1( mol ) VH = n.22,4l = 0,1.22,4 = 2,24(l ) c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: nFeCl = nFe = 0,1(mol ) mFeCl3 = 0,1.127 = 12,7( g ) IV Củng cố: V Dặn dò: - GV nhắc lại nội dung ôn tập - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lợng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II 159 Giỏo viờn: Lng Th Oanh [...]... -Hóy vit cụng thc hoỏ hc ca n cht phi kim -HS vit cụng thc chung ca n cht(Au ) *Hot ng2: Cụng thc hoỏ hc ca hp cht: II.Cụng thc hoỏ hc ca hp cht: - GV treo tranh mụ hỡnh mu nc, khớ cacbonic, mui n - HS phõn tớch ht hp thnh ca cỏc cht ny - Cụng thc hoỏ hc ca hp chtgm ký 27 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc 8 - HS suy ra cỏch vit cụng thc hoỏ hc ca hp cht t cụng thc chung ca n cht - HS nờu A,B,C,x,y,z... nhõn - S p l s c trng ca nguyờn t hoỏ hc 2.Kớ hiu hoỏ hc : *Kớ hiu hoỏ hc biu din ngn gn nguyờn t hoỏ hc - Mi nguyờn t hoỏ hc dc biu din bng 1 hay 2 ch cỏi Trong ú ch cỏi u c vit dng ch in hoa gi l kớ hiu hoỏ hc *Vớ d1: - KHHH ca nguyờn t Hyro: H - KHHH ca nguyờn t Oxi l: O - KHHH ca nguyờnt Natri l: Na - KHHH ca nguyờn t Canxi l: Ca 13 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc 8 - GV b sung un nn sai... s: 2H2O, 3H2 III.ớ ngha ca cụng thc hoỏ hc: *Mi cụng thc hoỏ hc ch 1 phõn t ca cht cho bit: -Nguyờn t no to ra cht -S nguyờn t ca mi nguyờn t trong 1 phõn t cht -Phõn t khi ca cht IV Cng c: (15 ph) Yờu cu HS nhc li cỏc ni dung chớnh ca bi: + Cụng thc chung ca n cht, hp cht + í ngha ca CTHH Cho HS hon thnh bi tp in bng sau: Cụng thc hoỏ hc SO3 CaCl2 S Nt ca mi Nt Phõn t khi ca cht 2Na, 1S, 3O 1Ag, 1N,... Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc 8 b, Tớnh % v khi lng ca nguyờn t X trong X + 4.1 = 16 vC hp cht X = 16 -4 = 12 vC - GV hng dn: a,+ Vit CT hp cht Bit NTK Vy X l Cac bon, kớ hiu: C ca oxi X b, CTHH ca hp cht l CH4 b, Bit KLNT C trong phõn t, tỡm % C KLPT CH4 = 12 + 4.1 = 16 vC KL nguyờn t C = 12 vC Vy: b, +T PTK ca hp cht tỡm c NTK ca X 12 100% = 75% % C = + Tỡm X 16 * BT2:( trang 31) Gii: a, Gi... tớch + Na cú 3 lp e + S p :8 + O cú 2 lp e + S e quay quanh ht nhõn :8 * GV gii thớch nguyờn t O v cỏc khỏi nim + S e ngoi cựng: 6 kin thc: * S e ti a : Lp1: 2e - Yờu cu HS dựng s nguyờn t Na gii Lp2: 8e thớch Lp3: 8e * GV a s nguyờn t Mg,N Ca *Kt lun: (Sgk) ? HS nhn xột s e ti a lp 1,2,3 -Yờu cu HS v s nguyờn t Si,Cl,K IV Cng c: 11 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc 8 - GV a ra mt s mụ hỡnh... khụng ng u, oxi l nguyờn t ph bin nht 12 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc 8 2 K nng: + Rốn luyn k nng vit kớ hiu hoỏ hc, bit s dng thụng tin, t liu phõn tớch, tng hp, gii thớch vn 3 Giỏo dc: To hng thỳ hc tp b mụn B PHNG PHP - Ging gii, hi ỏp, quan sỏt hot ng nhúm C.CHUN B CA GV- HS: 1 GV : Chun b tranh v (hỡnh 1 .8 trang 19 SGK v bng 1 trang 42), ng nghim cha 1ml nc ct 2 HS : Xem li phn NT tit... xỏc nh hoỏ tr ca 1 nguyờn t hoỏ hc v 1 s nhúm nguyờn t thng gp + Bit cỏch tớnh hoỏ tr v lp cụng thc hc 2 K nng: + Cú k nng lp cụng thc ca hp cht 2 nguyờn t, tớnh hoỏ tr ca nguyờn t trong hp cht 3 Giỏo dc: To hng thỳ hc tp b mụn II Kin thc nõng cao, m rng - Hc thuc hoỏ tr, vn dng quy tc hoỏ tr B PHNG PHP - Ging gii, hi ỏp, quan sỏt hot ng nhúm C.CHUN B CA GV- HS: * GV : + Tranh v bng 1 trang 42 SGK +... phõn t khi ca cht, ý ngha CTHH, khỏi nim v hoỏ tr v quy tc hoỏ tr 2 K nng: + Tớnh hoỏ tr ca nguyờn t, bit ỳng sai, cng nh lp c CTHH ca hp cht khi bit hoỏ tr, k nng lm bi tp, vit cụng thc 3 Giỏo dc: To hng thỳ hc tp b mụn 34 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Giỏo ỏn hoỏ hc 8 II Kin thc nõng cao, m rng - Lp cụng thc hoỏ hc, tớnh hoỏ tr B PHNG PHP - Ging gii, hi ỏp, quan sỏt ,hot ng nhúm, luyn tp C.CHUN B CA GV- HS:... v ca tit hc: Tỡm hiu v n cht, hp cht 2 Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS * Hot ng 1: n cht: - GV t tỡnh hung: Núi lờn mi liờn h gia cht, nguyờn t, nguyờn t hoỏ hc ? Nguyờn t hoỏ hc cú to nờn cht khụng - HS c thụng tin trong Sgk - GV thụng bỏo: Thng tờn ca n cht trựng vi tờn ca nguyờn t tr ? Vy n cht l gỡ - GV gii thớch : Cú mt s nguyờn t to ra 2,3 dng n cht ( Vớ d nguyờn t Cacbon) - HS quan sỏt tranh... nhau v th hin y tớnh cht hoỏ hc ca cht - Cho hc sinh nhc li nh ngha NTK ? Tng t nh vy em hóy nờu nh ngha PTK 2.Phõn t khi: - GV ly vớ d gii thớch (H2O = 1.2 +16 = 18 vC; * nh ngha: (skg) CO2 = 12 + 16 2 = 44 vC ) - T VD trờn HS nờu cỏch tớnh PTK ca 1 cht ? Tớnh PTK cỏc hp cht sau: O2, Cl2,CaCO3; H2SO4, Fe2(SO4)3 * Hot ng 2:Trng thỏi ca cht: - GV cho HS quan sỏt tranh 1.14 Nhn xột - GV thuyt trỡnh: