GIAO AN HOA 8 CA NAM THEO CKTKN

HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Một số quy tắc an toàn - cách sử dụng một số dụng cụ hóa chất trong phòng thí nghiệm Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh GV yêu cầu HS đọc thông[r]

Ngày 21 / / 2012 TUẦN 1: Tiết 1: Bài 1: MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết Hóa học là môn khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi các chất và ứng dụng chúng Đó là môn quan trọng và bổ ích - Biết Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta, đó cần thiết có kiến thức hóa học và sử dụng chúng sống Kỹ - Rèn kĩ làm thí nghiệm, biết quan sát, phương pháp tư duy, suy luận và làm việc tập thể Thái độ - HS có hứng thú say mê học tập II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Dụng cụ: Giá đựng ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, thìa lấy hóa chất, ống hút - Hóa chất: dd CuSO4, dd NaOH, dd HCl, đinh sắt III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Hóa học là gì? Hoạt động giáo viên - GV đặt vấn đề: em hiểu Hóa học là gì? - Để hiểu rõ ta tiến hành vài thí nghiệm sau : - GV yêu cầu học sinh quan sát trạng thái, màu sắc các chất trước làm TN - GV : Tiến hành làm TN -> Yêu cầu HS quan sát và nhận xét tượng xảy thí nghiệm? TN1 : dd CuSO4 t/d dd NaOH TN2: dd HCl t/d đinh sắt (dây nhôm) Hoạt động học sinh Thí nghiệm : HS : dd CuSO4 : dd màu xanh suốt dd NaOH : dd suốt, không màu dd HCl : dd suốt, không màu HS : Quan sát và ghi lại các tượng : TN1: có chất màu xanh không tan tạo thành, dd không còn suốt TN2: có bọt khí xuất hiện, đinh sắt - GV: Qua việc quan sát các TN trên, phần tiếp xúc với dd có màu đỏ các em rút kết luận gì ? HS: Đều có biến đổi các chất - GV : Đưa kết luận KL: Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi các chất và ứng dụng chúng Hoạt động 2: Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV: yêu cầu HS nghiên cứu và trả lời các câu hỏi sgk HS thảo luận các câu hỏi sgk - Đại diện nhóm trả lời, lớp nhân xét, bổ - GV: qua các nhận xét trên em có kết sung luận gì vai trò hóa học - HS: rút kết luận: sống chúng ta? Hoá học có vai trò quan trọng đời sống chúng ta Hoạt động 3: Các em cần phải làm gì để có thể học tốt môn hóa học? Hoạt động giáo viên - GV: Để học tốt môn hóa học các em cần thực công việc nào? - GV yêu cầu học sinh đọc phần nội dung phần III sgk - GV: Vậy học nào thì coi là học tốt môn hóa học ? Hoạt động học sinh HS suy nghĩ trả lời HS đọc thông tin và ghi nhớ nội dung HS: Học tốt môn hóa học là nắm vững và có khả vận dụng thành thạo các kiến thức đã học IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV: Gọi HS nhắc lại nội dung bài: + Hoá học là gì? + Vai trò hoá học sống? + Các em cần làm gì để học tốt môn hoá học? - GV nhận xét thái độ học tập học sinh tiết học đầu tiên V DẶN DÒ Học bài và đọc trước bài ‘’Chất’’ Tiết sau HS mang theo vật thể: khúc mía, dây đồng Ngày 23 / / 2012 Tiết 2: Bài 2: CHẤT ( tiết 1) I MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết vật thể (tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất Biết đâu có vật thể là có chất Mỗi chất có tính chất vật lí và tính chất hóa học định Kỹ - Rèn luyện cho học sinh biết cách quan sát, biết cách làm thí nghiệm - Biết ứng dụng chất tùy theo tính chất chất Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất Thái độ - HS có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Chuẩn bị GV: + Dụng cụ : Tấm kính, thìa lấy hóa chất bột, ống hút, đế đun, lưới, đèn cồn, diêm, chén sứ + Hóa chất : Lưu huỳnh, rượu etylic, nước cất - Chuẩn bị HS: + Khúc mía, ly thủy tinh, ly nhựa, giấy bao thuốc lá, sợi dây đồng, dụng cụ thử tính dẫn điện III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ: 1, Hoá học là gì? Hoá học có vai trò nào sống chúng ta? 2, Thế nào là học tốt môn Hoá học? Phương pháp để học tốt môn Hoá học? Bài mới: Hoạt động 1: Chất có đâu? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV nêu vấn đề: Hằng ngày chúng ta thường tiếp xúc và dùng: hạt gạo, củ khoai, máy bơm và bầu khí Những vật thể này có phải là chất không? Chất và vật thể có gì khác nhau? - Lấy ví dụ vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo? HS quan sát và kể tên vật thể mà nhóm đã chuẩn bị GV thông báo: Vật thể tự nhiên: cây mía, người, động Vật thể: vật Vật thể nhân tạo: Cái bàn, cái nồi, quần áo Vật thể tự nhiên Vật thể nhân tạo Gồm có số chất vd :cây,cỏ,kk… Được làm từ vật liệu (là chất hay hỗn hợp số chất) Vd: Bàn, quần, áo, sách,… GV: Chất có đâu? Lấy VD? HS: Kết luận: Chất có khắp nơi, đâu có vật thể là có chất Hoạt động 2: Tính chất chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV: Hiện đã biết khoảng 1.Mỗi chất có tính chất định: triệu chất khác nhau, còn phát và điều chế thêm Mỗi chất có tính chất định - Làm nào để biết tính chất HS: Trả lời chất? Yêu cầu: Dùng cách: - Quan sát - Dùng dụng cụ đo GV yêu cầu: - Làm thí nghiệm - Quan sát S, Al nêu số tính chất HS: suy nghĩ trả lời, lớp nhận xét, bổ sung bề ngoài? - Làm nào để biết nhiệt độ sôi chất? GV: Về tính chất vật lí thì chúng ta có thể quan sát dùng dụng cụ đo làm thí nghiệm còn tính chất hóa học phải làm thí nghiệm biết GV: Với chất khác em có HS: Kết luận: nhận xét gì tính chất chúng? Mỗi chất có tính chất định -Tính chất vật lí -Tính chất hóa học 2.Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm để HS: tiến hành làm thí nghiệm, rút kết phân biệt tính chất cốc đựng nước luận: cồn cháy còn nước thì không và cốc đựng cồn? cháy GV: Biết tính chất chất có HS: Hiểu biết tính chất chất: lợi gì? - Giúp nhận biết chất GV: Ngoài biết tính chất chất còn - Biết cách sử dụng các chất giúp ta biết cách sử dụng chất và biết - Biết ứng dụng chất thích hợp ứng dụng thích hợp đời sống sản xuất GV: Liên hệ thực tế, kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không đúng không hiểu biết tính chất chất IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung trọng tâm bài: + Làm bài tập SGK + Làm nào để biết tính chất chất? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? V DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập 2,3,4,5,6 sgk - Mỗi nhóm mang chai nước khoáng Tuần 2: Ngày 28 / / 2012 Tiết 3: Bài 2: CHẤT( tiếp) I MỤC TIÊU Kiến thức - Phân biệt chất và hỗn hợp, chất tinh khiết có tính chất định, còn hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn thì không có tính chất định - Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lí Kỹ - Rèn kĩ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ Bước đầu sử dụng ngôn ngữ hóa học cho chính xác Thái độ: Yêu thích môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Giáo viên: + Hình vẽ: Chưng cất nước tự nhiên + Chuẩn bị cho nhóm ống nước cất, cốc thủy tinh, chén sứ, đế đun, đèn cồn, đũa khuấy, muối ăn - Học sinh: Mỗi nhóm chai nước khoáng III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ: - Chất có đâu? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? Bài mới: Hoạt động 1: Chất tinh khiết 1) Hỗn hợp: Hoạt động giáo viên GV: yêu cầu HS quan sát chai nước khoáng và ống nước cất: GV hỏi: hãy nêu thành phần các chất có nước khoáng? Gv: em có kết luận gì thành phần nước khoáng? - GV: Nước khoáng là nguồn nước tự nhiên, hãy kể các nguồn nước khác tự nhiên? GV: Mọi thứ nước tự nhiên có lẫn số chất khác Nên kết luận nước tự nhiên là hỗn hợp Em hiểu nào là hỗn hợp? - GV: Vì nước khoáng không dùng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thí nghệm? - Lưu ý : y tế nước cất dùng để pha chế với thuốc đưa thẳng vào máu, và dùng phòng TN hoá chất để tác dụng với các chất khác và pha chế dd 2) Chất tinh khiết: Hoạt động học sinh HS đọc thành phần nước khoáng trên nhãn chai, và cho biết các thành phần có nước khoáng HS: Nước khoáng có lẫn số chất khác HS: nước sông, nước giếng, nước biển,… HS rút Kết luận: Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn vào - HS suy nghĩ trả lời - Lớp nhận xét, bổ sung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV: Nước sông, nước biển là HS: - Phải dùng phương pháp chưng cất hỗn hợp, chúng có thành phần chung là nước Có cách nào tách nước khỏi nước tự nhiên không? - GV: Dùng hình vẽ chưng cất nước tự HS nghe và liên hệ thực tế nhiên giới thiệu cách chưng cất nước tự nhiên -> nước cất - Nước thu sau chưng cất gọi là nước cất ( nước tinh khiết) Các em hiểu nào nước tinh khiết? - Vậy chất nào có tính chất định? - Gv yêu cầu HS lấy VD chất tinh khiết giọt nước đọng trên nắp ấm đun nước.` Kết luận: - Chất tinh khiết là chất không có lẫn chất nào khác - Chất tinh khiết có tính chất định - HS lấy VD 3) Tách chất khỏi hỗn hợp: Hoạt động giáo viên GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi: - Tách riêng chất hỗn hợp nhằm mục đích gì? - Muốn tách riêng chất khỏi hỗn hợp nước muối ta làm nào? Hoạt động học sinh - HS: suy nghĩ trả lời, lớp nhận xét, bổ sung - HS: + Đun nóng nước muối, -> nước sôi bay hết.(to nước 100 0C, muối 14500C) + Muối ăn kết tinh lại - GV: Qua TN trên các em hãy cho biết HS: Để tách riêng chất khỏi hỗn nguyên tắc để tách riêng chất hợp, ta có thể dựa vào tính chất vật lý khỏi hỗn hợp? khác - GV: Giới thiệu: Sau này chúng ta còn có thể dựa vào tính chất hoá học để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ 1, Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần và tính chất khác nào? 2, Làm nào để tách đường tinh khiết khỏi hỗn hợp đường kính và cát? V DẶN DÒ - Làm bài tập 7,8 SGK - Đọc trước nội dung các bài thực hành Mỗi nhóm chuẩn bị hỗn hợp cát và muối ăn Ngày / / 2012 Tiết 4: Bài 3: BÀI THỰC HÀNH I I MỤC TIÊU Kiến thức - HS làm quen và sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm - Nắm nội dung và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm - Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp Kỹ - Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Dụng cụ : ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, phễu, giấy lọc, đũa thủy tinh, thìa lấy hóa chất rắn Hóa chất : cát lẫn muối ăn, nước III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Một số quy tắc an toàn - cách sử dụng số dụng cụ hóa chất phòng thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV yêu cầu HS đọc thông tin và quan sát HS đọc thông tin và quan sát hình các hình sgk trang 154, 155 số quy tắc an toàn, cách sử dụng hóa chất và số dụng cụ thí nghiệm GV hướng dẫn số thao tác - HS ghi nhớ để làm thí nghiệm làm thí nghiệm Và cách sử dụng hoá chất làm thí nghiệm Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động GV GV hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm: - Cho vào cốc (100 ml) hỗn hợp cát và muối ăn, cho nước vào, dùng đũa khuấy - Thực thao tác lọc: đổ từ từ qua phễu có giấy lọc hỗn hợp nêu trên Quan sát chất còn lại trên giấy lọc? - Thực thao tác làm bay phần nước qua phễu lọc GV yêu cầu HS làm thí nghiệm và trả lời các câu hỏi: - Dung dịch trước lọc có tượng gì? - Dung dịch sau lọc có chất nào? - Chất nào còn lại trên giấy lọc? - Lúc bay thu chất nào? Hoạt động HS TN2: Tách riêng chất từ hỗn hợp cát và muối ăn: HS ghi lại cách làm thí nghiệm HS làm thí nghiệm theo nhóm: - Mỗi nhóm chọn nhóm trưởng và thư kí nhóm - Các nhóm nhận dụng cụ để tiến hành thí nghệm HS Tiến hành làm thí nghiệm và ghi lại các tượng đã xảy - Trả lời các câu hỏi vào thu hoạch Hoạt động 3: Tường trình GV Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu sau: TT Mục đích TN Hiện tượng quan sát Kết thí nghiệm GV yêu cầu HS rửa và thu dọn dụng cụ IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV nhận xét ý thức làm thực hành các nhóm - GV thu thu hoạch các nhóm và nhận xét kết các nhóm đã thu V DẶN DÒ - Đọc trước nội dung bài Nguyên tử Ngày / / 2012 TUẦN 3: Tiết 5: Bài 4: NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện và tạo chất gồm: hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ electron mang điện tích âm - Hạt nhân gồm Prôton (P) mang điện tích dương và nơtron không mang điện - Số proton số electron Kỹ - Rèn kĩ quan sát và tư cho học sinh Thái độ - Là sở cho việc hình thành giới quan khoa học cho HS và tạo cho HS hứng thú học môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Bảng phụ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ: - Lấy ví dụ vật thể tự nhiên và cho biết nó gồm các chất nào? - Lấy ví dụ vật thể nhân tạo và cho biết nó làm từ các vật liệu nào? Bài mới: Mở bài: Qua ví dụ trên chúng ta biết có chất có vật thể, còn các chất tạo từ đâu? để tìm hiểu vấn đề này hôm chúng ta học bài Nguyên tử Hoạt động Nguyên tử là gì? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV giới thiệu: Các chất tạo từ HS lắng nghe, ghi nhớ kiến thức nguyên tử Nguyên tử cầu 8 cực kì nhỏ bé, đường kính cỡ 10 cm GV yêu cầu : - HS quan sát tranh vẽ sơ đồ nguyên tử HS quan sát tranh, đọc phần đọc thêm để trả lời câu hỏi Heli, đọc phần đọc thêm sgk HS:- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung -> Các em có nhận xét gì nguyên tử? hòa điện HS: nghe và ghi nhớ - GV: Giới thiệu thành phần cấu tạo - Nguyên tử gồm: nguyên tử + Hạt nhân mang điện tích dương + Vỏ tạo electron mang điện tích âm - Electron: + KH : e - GV: Thông báo đặc điểm hạt + Điện tích : -1 electron + Khối lượng: 9,1095.10-28 g Hoạt động Hạt nhân nguyên tử Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV cho HS đọc phần thông tin và quan - HS đọc sgk và quan sát tranh sát hình sgk - GV giới thiệu các loại hạt nguyên - Hạt nhân nguyên tử tạo prôtn và tử nơtron - Proton: + KH: p + Điện tích: +1 + Khối lượng: 1,6726.10-24g - Nơtron: + KH: n + Điện tích: không mang điện + Khối lượng: 1,6748.10-24g - GV: Các nguyên tử có cùng số p gọi là nguyên tử cùng loại - GV: Nguyên tử trung hòa điện, - HS trao đổi nhóm trả lời câu hỏi: proton mang điện tích dương, e mang Số p = số e điện tích âm Quan hệ p và e nào để nguyên tử luôn trung hòa điện? - GV: Em hãy so sánh KL hạt e HS trao đổi nhóm, cho biết: mp = mn với KL hạt p, và KL hạt n? me bé 0,0005 lần mp - GV: Vì KL hạt nhân coi - mnguyên tử = mhạt nhân là KL nguyên tử IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức trọng tâm bài: 1, Nguyên tử là gì? Nguyên tử cấu tạo hạt nào? 2, Hãy nói tên, kí hiệu, điện tích các hạt đó? 3, Nguyên tử cùng loại là gì? V DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập 1, 2, 3, sgk - Đọc trước bài Nguyên tố hoá học Ngày 11 / / 2012 Tiết 6: Bài : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức - Hiểu nguyên tố hóa học là nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân - Biết kí hiệu hóa học để biểu diễn nguyên tố, cách ghi và nhớ kí hiệu số nguyên tố Kỹ - Rèn kĩ viết kí hiệu hóa học, tư học sinh - Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học và ngược lại Thái độ - Tạo hứng thú học tập môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Dụng cụ: ống nghiệm đựng g nước cất - Bảng số nguyên tố hoá học (bảng trang 42 sgk) III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ: - Nguyên tử có cấu tạo nào? Vì nói nguyên tử trung hòa điện? - Vì nói khối lượng hạt nhân là khối lượng nguyên tử? Bài mới: Hoạt động 1: Nguyên tố hóa học là gì? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - GV yêu cầu HS đọc sgk phần trang 17 1.Định nghĩa: - HS đọc thông tin sgk, lớp theo - GV đưa ống nghiệm đựng 1g nước cất dõi cho HS quan sát, đặt câu hỏi cho HS thảo luận: - Trong nước có loại nguyên tố - HS suy nghĩ, thảo luận nhóm trả lời nào? câu hỏi (GV có thể ghi công thức hóa học - Các nhóm khác nhận xét, bổ sung nước: H2O) - Số nguyên tử cùng loại 1g nước cất là bao nhiêu? - Nếu lấy số nước lớn thì số nguyên tử H và O nào? * Kết luận: GV chốt lại: Để nguyên tử cùng - Nguyên tố hóa học là tập hợp loại ta dùng từ “nguyên tố hóa học”.Vậy nguyên tử cùng loại, có cùng số prôton nguyên tố hóa học là gì? - Đối với nguyên tố số prôton có ý nghĩa hạt nhân nào? - Số proton là số đặc trưng - GV: Các Ngtử thuộc cùng ngtố hóa nguyên tố - Hs nghe và ghi nhớ học có tính chất hoá học - GV yêu cầu HS làm bài luyện tập số 1: a, Hãy điền số thích hợp vào các ô trống - HS: Thảo luận nhóm làm BT, yêu cầu: sau: a, số p số n số e số p số n số e Nguyên tử 19 20 Nguyên tử 19 20 19 Nguyên tử 20 20 Nguyên tử 20 20 20 Nguyên tử 19 21 Nguyên tử 19 21 19 Nguyên tử 17 18 Nguyên tử 17 18 17 Nguyên tử 17 20 Nguyên tử 17 20 17 b, Trong ngtử trên cặp ngtử nào b,c, + ngtử 1, -> cùng ngtố hoá học thuộc cùng ngtố hoá học?vì sao? vì có cùng số p-> Kali c, Tra bảng tr 42 sgk để biết tên các ngtố + ngtử 4,5-> cùng ngtố hoá học vì có đó? cùng số p-> clo GV: Để biểu diễn cách ngắn gọn, dễ hiểu các nguyên tố hóa học người ta dùng kí hiệu hóa học - GV: lưu ý cho HS cách viết ký hiệu chính xác sau: Mỗi ngtố biểu diễn hay hai chữ cái đầu + Chữ cái đầu viết chữ in hoa + Chữ cái thứ (nếu có) viết chữ thường và nhỏ chữ cái đầu) - GV lấy số ví dụ cho HS: 2.Kí hiệu hóa học: - HS đọc sgk, tham khảo bảng trang 42 - HS nghe và ghi nhớ VD: Nguyên tố hóa học Cacbon photpho bari Nitơ Nhôm Sắt Kí hiệu C P Ba N Al Fe - Gv yêu cầu HS tập viết KH số ngtố hoá học thường gặp như: oxi, sắt, - HS viết KHHH các nguyên tố bạc, kẽm, magie, natri, kali, canxi,… - Một số nguyên tố như: các bon với canxi, nitơ và natri giống chữ cái - HS thảo luận nhóm trả lời đầu, người ta làm nào để phân biệt chúng? - GV: Mỗi KH ngtố còn ngtử ngtố đó *Kết luận: Vd: H: ngtử hiđro Na: ngtử natri Na: ngtử natri - GV thông báo: KHHH quy định thống trên toàn giới Kí hiệu hóa học: biểu diễn nguyên tố và biểu diễn nguyên tử nguyên tố IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV yêu cầu HS làm bài tập sau: Điền tên, KHHH vào các số thích hợp vào ô trống: Tên nguyên tố Ký hiệu hoá học Tổng số hạt nguyên tử số p số e số n 34 12 16 15 18 16 16 V DẶN DÒ - Học bài - Làm các bài tập 1, 2, sgk - Đọc trước phần II – Nguyên tử khối Ngày 15/ / 2012 TUẦN Tiết 7: Bài 5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( tiếp theo) I MỤC TIÊU Kiến thức: Biết được: - Khối lượng nguyên tử và nguyên tử khối - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể Kỹ năng: - Rèn kĩ đọc, viết kí hiệu các nguyên tố và nguyên tử khối nó Rèn kỹ tính toán - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể Thái độ: - Giáo dục ý thức yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Bảng trang 42 III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ: – Viết kí hiệu các nguyên tố: oxi, nitơ, bạc, sắt, clo – Cách viết 3Al, 4Ca, 5P, S có ý nghĩa gì? Bài mới: Khối lượng thực nguyên tố nhỏ.Ví dụ: khối lượng nguyên tử  23 cacbon là: 1,9926 10 g Số trị này quá nhỏ không tiện sử dụng- nó đơn giản và dễ sử dụng khoa học người ta dùng cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử Hoạt động Nguyên tử khối Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV yêu cầu HS đọc thông tin trang 18 - HS đọc thông tin sgk - Đơn vị cacbon có khối lượng bao - HS suy nghĩ, thảo luận nhóm trả lời nhiêu nguyên tử cacbon? - Lớp nhận xét, bổ sung Y/C: 1đvC = 1/ 12 khối lượng C - Khi viết: H = 1đvC, C = 12đvC, Ca = 40đvC, Mg = 24đvC, Cu = 64đvC, có ý nghĩa là gì? GV: Vậy các ngtử trên, ngtử nào nhẹ nhất? - C, Ca, Mg, Cu nặng gấp bao nhiêu lần H? - HS: Giá trị KL này cho biết nặng nhẹ các ngtử - HS: H nhẹ - Ngtử C gấp 12 lần ngtử H Ca 40 Mg .24 Cu 64 - Mg = 24đvC, Cu = 64đvC, nguyên tử - HS: Giữa ngtử trên thì Cu nặng hơn, Cu bao nhiêu lần so với ngtử Mg? bằng: 64 / 24 = / 2,7 lần - GV: khối lượng tính đvC là khối lượng tương đối các nguyên tử người ta gọi khối lượng này là nguyên tử khối - Vậy nguyên tử khối là gì? - Tra bảng Tr 42 sgk, Hãy cho biết -HS suy nghĩ, tự hoàn thành câu trả lời nguyên tử khối và kí hiệu nguyên tố oxi, hiđro, sắt? GV: Mỗi ngtố có NTK riêng biệt Vì dựa vào NTK ngtố chưa biết, ta xác định đó là ngtử nào *Kết luận: - đơn vị cacbon (đvC) khối lượng 1/12 nguyên tử các bon - Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đvC - Mỗi nguyên tử có nguyên tử khối riêng biệt Hoạt động Có bao nhiêu nguyên tố hoá học? Hoạt động GV - GV hướng dẫn và yêu cầu HS nhà đọc thêm mục này Hoạt động HS - HS nhà đọc thêm IV KIỂM TRA DÁNH GIÁ Bài tập: Ntử ngtố R có khối lượng nặng gấp 14 lần ngtử H Em hãy tra bảng SGK Tr 42 và cho biết: - R là ngtố nào? - Số p và số e ngtử? GV hướng dẫn HS theo hệ thống câu hỏi sau: + Muốn xác định R là ngtố nào ta phải biết điều gì ngtố R? (số p NTK) + Với kiện bài trên ta có thể xác định số p ngtố R không? + Vậy ta xác định NTK ( R = 14 = 14 đvC) + Tra bảng cho biết tên, KH ngtố R? số p, số e? V DẶN DÒ - Học bài - Làm các bài tập 4, 5, 6, 7, sgk Ngày 17 / / 2012 Tiết 8: Bài 6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT - PHÂN TỬ I MỤC TIÊU Kiến thức: - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên Kỹ năng: - Rèn kĩ thu thập, phân tích, tổng hợp, xử lí thông tin - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó Thái độ: - Tạo hứng thú học tập môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Hình vẽ minh họa mẫu chất: Cu, O2, H2, H2O, NaCl III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ: - Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử oxi Tính nguyên tử khối và viết kí hiệu hóa học nguyên tố đó - 1đvC có khối lượng bao nhiêu khối lượng nguyên tử các bon? Cho  24 1đvC =1,6605.10 g Tính khối lượng gam nguyên tử canxi? Bài mới: Chất tạo nên từ đâu? Dựa vào đâu để ta phân biệt chất? Hoạt động Đơn chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin HS nghiên cứu thông tin sgk sgk, Qsát hình 1.10; 1.11 -> mô hình tượng trưng số đơn chất GV: Các đơn chất có đặc điểm gì - HS suy nghĩ, trao đổi nhóm trả lời thành phần ? - Các nhóm khác nhận xét, bổ sung Yêu cầu: Một mẫu đơn chất gồm loại nguyên tử ( ngtố hoá học) - Các em hiểu nào là đơn chất? - HS: - Lấy ví dụ? Đơn chất là chất tạo nên từ GV giới thiệu: nguyên tố hóa học Đơn chất chia thành loại: Đơn chất chia thành loại: - Đơn chất kim loại - Đơn chất kim loại - Đơn chất phi kim - Đơn chất phi kim - Nêu tính chất chung các đơn chất - HS thảo luận nhóm trả lời, yêu cầu: kim loại? So sánh với tính chất chung + KL: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim các đơn chất phi kim? + PK: không dẫn nhiệt, dẫn điện (trừ than chì dẫn điện), không có ánh kim - GV yêu cầu HS quan sát tranh hình: - HS: Đặc điểm cấu tạo: 1.10, 1.11 so sánh cách xắp xếp các + KL: các nguyên tử xếp khít nhau, nguyên tử kim loại, các nguyên tử phi và theo trật tự xác định kim? + PK: ngtử thường liên kết với theo mọt số định và thường là Hoạt động Hợp chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV lấy ví dụ : - Nước nguyên tố H và O tạo nên Muối ăn Na và Cl , đường C, O, H tạo nên Các chất nêu trên gọi là các hợp chất - Q Sát hình 1.12; 1.13, cho biết có - HS suy nghĩ trả lời các câu hỏi loại nguyên tố hóa học hợp chất? - Lớp nhận xét, bổ sung Các em hiểu nào là hợp chất? Yêu cầu: Một mẫu hợp chất gồm hai loại nguyên tử trở lên( ngtố hoá học trở lên) GV: Lấy ví dụ số hợp chất vô cơ? - HS: hữu cơ? Hợp chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên Hợp chất chia thành loại: - Hợp chất vô - Hợp chất hữu - Quan sát hình 1.12, 1.13 nhận xét cách - HS: Đặc điểm cấu tạo: xắp xếp nguyên tử các nguyên tố + Ngtử các ngtố liên kết với tỷ lệ: theo tỉ lệ và thứ tự định IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV yêu cầu HS làm bài tập: Trong các hợp chất cho đây, hãy và giải thích chất nào là đơn chất, chát nào là hợp chất? a) Khí amoniac tạo nên từ N và H b) Photpho đỏ tạo nên từ P c) axit clohiđric tạo nên từ H và Cl d) Canxi cacbonat tạo nên từ Ca, C, O e) Kim loại magie tạo nên từ Mg V DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập 1,2 sgk - Đọc trước phần III Ngày 18 / / 2012 TUẦN Tiết 9: Bài 6: ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT - PHÂN TỬ( Tiếp) I MỤC TIÊU Kiến thức: * HS biết phân tử là gì - So sánh hai khái niệm phân tử và nguyên tử - Biết thành thạo cách tính phân tử khối chất, dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất này nặng hay nhẹ phân tử chất bao nhiêu lần Kỹ năng: - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất Thái độ: - Tạo hứng thú học tập môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Bảng phụ có ghi sẵn đề bài luyện tập III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ: - Định nghĩa đơn chất và hợp chất? Cho ví dụ minh họa Bài mới: Hoạt động Phân tử Hạt động Giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu học sinh quan sát các hình vẽ 1.11; 1.12; 1.13 sgk HS quan sát ghi nhớ kiến thức GV: Giới thiệu phân tử khí Hiđro mẫu khí hiđro - Các phân tử khí Oxi mẫu khí oxi - Các phân tử nước mẫu nước * Em hãy nhận xét về: - Thành phần - Hình dạng - Kích thước các hạt phân tử hợp thành các mẫu trên? GV: Đó là các hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất và gọi là phân tử Vậy phân tử là gì ? HS suy nghĩ trả lời, lớp nhận xét, bổ sung Các hạt hợp thành mẫu chất giống số nguyên tử, hình dạng, kích thước Kết luận: * Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với và GV : Yêu cầu học sinh quan sát tranh vẽ thể đầy đủ tính chất chất mẫu đồng và rút nhận xét(đối với Đối với đơn chất kim loại: đơn chất kim loại nói chung) Nguyên tử là hạt hợp thành và có vai trò phân tử Hoạt động Phân tử khối Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh GV : Em hãy nhắc lại định nghĩa nguyên HS: nhắc lại định nghĩa nguyên tử khối tử khối ? GV : Tương tự nguyên tử khối em hãy nêu định nghĩa PTK ? GV : Hướng dẫn học sinh tính phân tử khối chất tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử chất đó Ví dụ 1: Tính phân tử khối của: a) Oxi b) Clo c) Nước GV: Em hãy quan sát mẫu nước Phân tử nước gồm loại nguyên tử nào? Ví dụ 2: - Quan sát hình 1.15(SGK tr.26) và tính Phân tử khối khí Cácbonic - Phân tử khí cacbonic gồm nguyên tử ? Thuộc nguyên tố nào? Ví dụ 3: Tính Phân tử khối : a) Axitsufuric biết Phân tử gồm 2H, 1S và HS: PTK là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon Phân tử khối Oxi bằng: 16 = 32 (đ.v.C) Phân tử khối khí clo bằng: 35,5 =71 (đ.v.C) Một Phân tử nước gồm 2H và 1O Phân tử khối nước bằng: + 16 = 18 (đ.v.C) Phân tử khí cacbonic gồm nguyên tử - 1C - 2O Phân tử khối khí cacbonic bằng: 12 + 16 = 44 (đ.v.C) 4O b) Khí amôniăc biết Phân tử gồm 1N và 3H c) Canxicacbonat biết Phân tử gồm 1CA, 1C và 3O - Gọi học sinh lên bảng làm, các học sinh HS: khác làm vào a) Phân tử khối Axitsunfuric bằng: 1.2 + 32 + 16.4 = 98( đ.v.C) b) Phân tử khối khí amoniăc bằng: 14.1 + 1.3 = 17(đ.v.C) c) Phân tử khối canxicacbonat bằng: 40.1 + 12.1 + 16.3 = 100 (đ.v.C) IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Bài tập 1: Em hãy cho biết các câu sau câu nào đúng câu nào sai: a)Trong mẫu chất tinh khiết nào có chứa loại nguyên tử b) Một mẫu đơn chất là tập hợp vô cùng lớn các nguyên tử cùng loại c) Phân tử đơn chất nào gồm nguyên tử d) Phân tử cùng chất thì giống khối lượng, hình dạng, kích thước và tính chất Gọi các đại diện nhóm giải thích vì câu nào đúng ,câu nào sai V DẶN DÒ Chuẩn bị cho thực hành : Mỗi tổ mang chậu nước, bông Bài tập số 4, 5, 6, 7, (SGK) Ngày 23/ 9/ 2012 Tiết 10: Bài 7: BÀI THỰC HÀNH SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT I MỤC TIÊU Kiến thức: Biết được: Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí - Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím etanol nước Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: - Yêu thích môn - Có thái độ nghiêm túc thực hành II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Mỗi nhóm có thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nút, Kẹp gỗ, Cốc thuỷ tinh, Đũa thủy tinh + Hoá chất: Dung dịch amoniăc(đặc), thuốc tím (kalipemanganat), qùy tím, bông, nước III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động I- Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Sự lan toả amôniăc Gv hương dẫn học sinh làm thí nghiệm : - Nhỏ giọt dd amôniăc vào mẫu giấy quỳ tím để mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh - Đặt mẫu giấy quỳ tẩm nước vào đáy ống nghiệm Đặt mẫu bông tẩmmôniăc đặc miệng ống nghiệm và đậy nút cao su - Quan sát mẫu giấy quỳ - Rút kết luận và giải thích Các nhóm học sinh làm theo hướng dẫn giáo viên - Nhận xét - Rút kết luận: Giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh - Giải thích: Khí amôniăc khuyếch tán từ bông đến đáy ống nghiệm Thí nghiệm 2: Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm: Sự lan tỏa kalipemanganat GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: - Lấy cốc nước - Bỏ đến hạt thuốc tím vào cốc nước (cho rơi mảnh từ từ) *Nhận xét : - Để côc nước lặng yên Màu tím thuốc tím lan rộng - Quan sát IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ GV hướng dẫn học sinh làm tường trình vào V DẶN DÒ Học sinh thu dọn rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng học Ngày 28/ / 2012 Tuần Tiết 11: I MỤC TIÊU Kiến thức: Bài 8: BÀI LUYỆN TẬP - HS ôn lại các khái niệm hóa học như: Chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học - Hiểu thêm nguyên tử là gì? Nguyên tử cấu tạo loại hạt nào và đặc điểm các loại hạt đó Kỹ năng: - Bước đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định nguyên tố hoá học dựa vào nguyên tử khối - Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Bảng phụ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động Kiến thức cần nhớ 1.Sơ đồ mối quan hệ các khái niệm: GV treo sơ đồ câm: Vật thể tự nhiên và nhân tạo Chất (Tạo nên từ nguyên tố hoá học) (Tạo nên từ nguyên tố hoá học ) Học sinh thảo luận nhóm, hoàn thành sơ đồ Đại diện các nhóm lên bảng điền vào ô trống (Tạo nên từ nguyên tố trở lên) (hạt hợp thành từ các nguyên tử ,phân tử) 2.Tổng kết chất, nguyên tử và phân tử: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi theo HS suy nghĩ trả lời các câu hỏi hệ thống: -Lớp nhận xét, bổ sung Yêu cầu nêu được: - Nguyên tử là gì? - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa điện - Nguyên tử cấu tạo - Nguyên tử gồm hạt nhân và lớp vỏ loại hạt nào? Đặc điểm loại Hạt nhân mang điện tích dương , lớp vỏ hạt đó? electron mang điện tích âm Hạt nhân gồm proton mang điện tích dương và nơtron không mang điện - Nguyên tố hoá học là gì? - Nguyên tố hoá học là tập hợp nguyên tử cùng loại(có cùng số p) - Phân tử là gì? - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hóa học chất Hoạt động Bài tập GV: Gọi học sinh chữa bài tập số (b) HS: sgk tr.30 Bài tập (b) - Dùng nam châm hút Fe - Hỗn hợp còn lại: Nhôm và vụn gỗ ta cho nước vào : nhôm chìm xuống, vụn gỗ lên và tách riêng các chất GV: Gọi học sinh lên bảng chữa bài tập Bài tập 3: 3(sgk) tr.31 a) PTK hiđro là: = (đ.v.C) Phân tử khối hợp chất là: 31 = 62(đ.v.C) b) Khối lượng nguyên tử nguyên tố X là: 62 – 16 = 46 (đ.v.C) nguyên tử khối X là: NTKX = 46 : = 23 (đ.v.C) X là natri (Na) GV: y/c HS làm bài luyện tập 1: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro và nặng nguyên tử oxi a) Tính NTK X, cho biết tên và kí hiệu nguyên tố X b) Tính % khối lượng nguyên tố X hợp chất HS thảo luận nhóm để làm bài tập Y/c : a) NTKX = 16 – = 12 (đcC) -> X là Cacbon ( C ) b) % X = (12 : 16) 100% = 75% IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ GV nhận xét kết làm việc các nhóm, cho điểm số HS tích cực V DẶN DÒ - Học bài - Làm các bài tập 2, 4, sgk Ngày 30/ /2012 Tiết 12: I MỤC TIÊU Kiến thức HS Biết được: Bài 9: CÔNG THỨC HÓA HỌC - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất - Công thức hoá học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố (kèm theo số nguyên tử có) - Công thức hoá học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng - Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố nào tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử và phân tử khối chất Kĩ - Nhận xét công thức hoá học, rút nhận xét cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Viết công thức hoá học chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại - Nêu ý nghĩa công thức hoá học chất cụ thể Thái độ: - Yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Bảng phụ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Công thức hóa học đơn chất GV yêu cầu HS quan sát hình 1.10, 1.11 trang 23 sgk HS: GV : Em hãy nhận xét: Ở mẫu đơn chất đồng, hạt hợp thành là Số nguyên tử phân tử nguyên tử đồng mẫu đơn chất trên? Ở mẫu khí hiđro và ôxi phân tử gồm nguyên tử liên kết với GV : Em hãy nhắc lại định nghĩa đơn HS: nhắc lại định nghĩa chất? -> Vậy công thức hóa học đơn HS: Đơn chất tạo nên từ NTHH nên chất có KHHH ? CTHH có KHHH GV : Công thức hóa học chung đơn Công thức chung đơn chất : An chất là An Trong đó: - A là kí hiệu hóa học - n là số, có thể là 1,2,3,4 VD : H2, O2, Cl2, Mg, Ca… Chú ý : Nếu n=1 thì không cần viết VD : Cu, Fe, Na… Hoạt động 2: Công thức hóa học hợp chất GV: Gọi học sinh nhắc lại định nghĩa hợp HS: nhắc lại định nghĩa chất ? -> Vậy công thức hóa học hợp chất có KHHH? GV yêu cầu HS quan sát hình 1.12, 1.13 trang 23 sgk GV: Số nguyên tử nguyên tố phân tử các chất trên? -> Vậy công thức hóa học hợp chất nào? HS: Trong công thức hóa học hợp chất có KHHH trở lên HS: Số nguyên tử nguyên tố phân tử là HS thảo luận nhóm đưa công thức dạng chung hợp chất là: AxBy; AxByCz Trong đó: - A,B,C là KHHH - x,y,z là số nguyên tử các nguyên tố phân tử Hãy ghi lại công thức hóa học nước, HS: CTHH nước: H2O muối ăn, khí cacbnic CTHH muói ăn là: NaCl CTHH khí cacbonic: CO2 Hoạt động 3: Ý nghĩa công thức hóa học GV: Công thức hóa học cho ta biết điều HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi gì? - Gọi đại diện nhóm đứng lên báo cáo HS: Công thức hóa học cho biết: - Nguyên tử cấu tạo nên chất - Số nguyên tử nguyên tố - Phân tử khối chất Hãy cho biết ý nghĩa công thức HS: H2SO4? + Axit sunfuric ba nguyên tử nên là: H, S, O + Số nguyên tử nguyên tố là: 2H, 1S, 4O + Phân tử khối axitsunffric là: 2.1 +32 +4.16 = 98 (đvC) IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Bài tập: Em hãy hoàn thành bảng: Công thức hóa học Số nguyên tử nguyên tố Phân tử khối chất phân tử chất SO3 CaCl2 2Na, 1S, 4O 1Ag, 1N, 3O V DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập 1,2,3,4 tr 33, 34 sgk - Xem trước bài Hóa trị Ngày 3/ 10/ 2012 TUẦN Tiết 13: Bài 10: HÓA TRỊ I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H và O - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố A xBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) Kỹ - Tìm hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể Thái độ - Say mê học tập, yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Bảng phụ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ : - Viết công thức dạng chung đơn chất, hợp chất? - Nêu ý nghĩa công thức hóa học? Bài mới: Hoạt động 1: Hóa trị nguyên tố xác định cách nào? Cách xác định: - GV: Quy ước: Gán cho H hóa trị nguyên tử nguyên tố khác liên kết bao nhiêu nguyên tử H thì nói nguyên tố đó có hóa trị nhiêu Ví dụ: HCl, NH3, CH4 Em hãy xác định hóa trị clo, nitơ, cacbon các hợp chất trên? giải thích? HS: - HCl clo có hóa trị I vì nguyên tử clo liên kết đựơc nguyên tử Hiđro - NH3: Nitơ có hóa trị III vì nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử Hiđro - CH4 : Cacbon có hóa trị IV vì nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử hiđro - GV: Người ta còn dựa vào khả nắng liên kết nguyên tử nguyên tố khác với nguyên tố Oxi (hóa trị oxi II ứng với đơn vị hóa trị ) Ví dụ: Em hãy xác định hóa trị kali, HS: kẽm, lưu huỳnh các công thức sau: - K2O : Kali có hóa trị I vì nguyên tử K2O, ZnO, SO2 Kali liên kết với nguyên tử Oxi - ZnO : Kẽm có hóa trị II… - SO2 : Lưu huỳnh có hóa trị IV… - GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị số nhóm nguyên tử Ví dụ : Trong công thức H2SO4, H3PO4 ta xác định hóa trị nhóm (SO4), - Trong công thức : H2SO4 ta nói hóa trị (PO4) bao nhiêu? (SO4) là II vì nhóm nguyên tử đó liên kết với nguyên tử Hiđro - Trong công thức H3PO4 ta nói là : Hóa trị nhóm PO4 là III vì nhóm nguyên tử đó liên kết với nguyên tử Hidro - GV : Vậy hóa trị là gì? - HS suy nghĩ trả lời Kết luận: Hóa trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác Hoạt động 2: Quy tắc hóa trị Quy tắc: HS nhắc lại công thức chung hợp chất nguyên tố AxBy - Giả sử hóa trị nguyên tố A là a - Hóa trị nguyên tố B là b - GV yêu cầu các nhóm thảo luận để điền vào bảng sau: - Học sinh làm việc theo nhóm Bảng điền đầy đủ sau: x.a y.b x.a Al2O3 Al2O3 2.III P2O5 P2O5 2.V H2S H2S 2.I - GV : Qua kết bảng trên em rút - HS : Ta rút được: y.b 3.II 5.II 1.II điều gì? x a = y b - GV : Quy tắc này đúng A B là nhóm nguyên tử - Em hãy nêu quy tắc hóa trị? - Qui tắc: (SGK) IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ GV yêu cầu HS làm bài tập sau : Khi xác định hóa trị, lấy hóa trị nguyên tố nào làm đơn vị, nguyên tố nào là hai đơn vị ? Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau : KH, H2S, CH4, CuO, Ag2O, SiO2 V DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập 1, sgk Ngày / 10 / 2012 Tiết 14: Bài 10: HÓA TRỊ ( tiếp) I MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết lập công thức hóa học hợp chất ( dựa vào hóa trị các nguyên tố nhóm nguyên tử ) Kỹ - Lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất - Tiếp tục củng cố ý nghĩa công thức hóa học Thái độ - Hứng thú với môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Bảng phụ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ: - Hóa trị là gì? - Nêu quy tắc hóa trị ? Viết biểu thức qui tắc hóa trị ? Bài mới: Hoạt động 2: Quy tắc hóa trị (tiếp) 2.Vận dụng GV treo bảng phụ ghi ví dụ lên bảng: Ví dụ 1: Lập công thức hóa học hợp chất tạo nitơ (IV) và oxi - GV hướng dẫn HS các bước lập công - Giả sử công thức hóa học cần lập là thức hóa học NxOy - Theo qui tắc hóa trị : x a = y b x IV = y II - Chuyển thành tỷ lệ: x b II = = = y a IV - Công thức cần lập là: NO2 Ví dụ 2: Lập công thức hợp chất gồm: a) Kali (I) và nhóm SO4(II) b) Nhôm và nhóm SO4(II) Gọi học sinh lên bảng chữa bài tập GV treo bảng phụ có đáp án - Viết công thức chung Kx(SO4)y - Ta có : x I = y II x b II = = = y a I - Vậy công thức cần tìm là K2SO4 * Tương tự : công thức cần tìm là - GV : Cho học sinh làm bài tập thi đua Al2(SO4)3 các tổ IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để làm bài tập sau : Bài 1: Hãy cho biết các công thức sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại công thức sai cho đúng a) K(SO4)2 e)Al(NO3)3 b) CuO3 f) FeCl3 c) Na2O g) Zn(OH)3 d) Ag2NO3 h) Ba2OH k) SO2 Bài 2: a) Tính hóa trị nguyên tố các hợp chất sau, biết Cl hóa trị I : ZnCl2, NaCl, AlCl3 b) Lập CTHH : P (III) và H; Fe (III) và O; Na (I) và (OH) (I); Cu (II) và (SO4) (II) V DẶN DÒ - Học bài - Làm các bài tập 4, 5, 6, 7, sgk Ngày / 10 / 2012 TUẦN 8: Tiết 15: Bài 11: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU Kiến thức - Học sinh ôn tập công thức đơn chất và hợp chất - Học sinh củng cố cách lập công thức hóa học, cách tính phân tử khối chất - Củng cố bài tập xác định hóa trị nguyên tố Kỹ - Rèn luyện khả làm bài tập xác định nguyên tố hóa học Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, chính xác II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Bảng phụ - Phiếu học tập III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Kiến thức Yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức : 1) Công thức chung đơn chất và hợp * Công thức chung đơn chất : chất? A - Đối với kim loại và số phi kim ( S, P, C ) An - Đối với số phi kim (thường n =2) * Công thức chung hợp chất: AxBy, AxByCz 2) Hóa trị là gì? qui tắc hóa trị ? * Định nghĩa: * Qui tắc hóa trị : x.a=y.b - Qui tắc hóa trị áp dụng để giải bài * Vận dụng: - Tính hóa trị nguyên tố tập nào? - Lập công thức hóa học biết hóa trị Hoạt động 2: Bài tập GV treo bài luyện tập lên bảng, yêu cầu HS làm bài 1) Lập công thức các hợp chất gồm: a) Silic (IV) và oxi b) Phốt (III) và Hiđro c) Nhôm (III) và Clo (I) d)Canxi (II) và nhóm OH (I) 2) Tính phân tử khối các chất trên Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với oxi và nguyên tố Y với hiđro sau: X2O, YH2 Hãy chọn công thức đúng cho hợp chất X và Y các công thức cho đây: a) XY2 b) X2Y HS suy nghĩ làm bài 1) Lập công thức hóa học hợp chất: a) SiO2 b) PH3 c) AlCl3 d) Ca(OH)2 2) Phân tử khối các hợp chất đó là: a) SiO2 = 28+16.2 = 60 (đvC) b) PH3 = 31 + 3.1 = 34 (đvC) c) AlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5 (đvC) d) Ca(OH)2 = 40 + (16 + 1).2 = 74 (đvC) HS thảo luận nhóm làm bài tập 1) Trong công thức X2O : X có hóa trị I 2) công thức YH2 : Y có hóa trị II 3) Công thức hóa học hợp chất gồm X và Y là : X2Y c) XY d) X2Y3 Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có Phân tử khối là 62 - Hợp chất YH2 có Phân tử khối là 34 Vậy ý b đúng 4) Nguyên tử khối X,Y là: 62  16 X = = 23 Y= 34 – = 32  Vậy X là natri Y là lưu huỳnh  Công thức hợp chất là SO2 Bài tập 3: a) Công thức viết đúng là Al2O3 Một học sinh viết các công thức hóa học b) Các công thức còn lại là sai Sửa lại: sau: AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3, Al(OH)3 AlCl4; Al(NO3); Al2O3; Al3(SO4)2; Al(OH)2 Em hãy cho biết công thức nào đúng, công thức nào sai? Sửa lại công thức sai cho đúng ? Cho học sinh làm bài tập sách giáo khoa để luyện tập IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - Kiểm tra 15 phút Tính hoá trị các nguyên tố Cu, Fe, Na, Ca, C các công thức hoá học sau : CuCl2, Fe(OH)3, NaOH, CaCO3, CO2 Lập công thức hoá học chất sau : N(IV) và O ; H (I) và S(II); Ca(II) và O ; Cu(II) và (SO4); Na(I) và (OH) - Hướng dẫn chấm Cu (II) ; Fe (III) ; Na (I) ; Ca (II) ; C (IV) Tính đúng hoá trị chất : 1đ NO2 ; H2S ; CaO ; CuSO4 ; NaOH Viết đúng công thức chất : 1đ V DẶN DÒ - Học bài và làm các bài tập chuẩn bị cho tiết kiểm tra Ngày 14 / 10 / 2012 Tiết 16: KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU Kiến thức: - Đánh giá việc tiếp thu học sinh chương I chất - nguyên tử - phân tử - GV đánh giá lại chất lượng dạy mình Kỹ : - Rèn luyện kĩ trình bày bài, làm bài HS Thái độ : - Giáo dục HS nghiêm túc, tính thật thà, nhanh nhẹn kiểm tra, thi cử II MA TRẬN ĐỀ KỂM TRA Cấp độ Tên chủ đề (nội dung,chương ) Nhận biết Chủ đề Nguyên tử Số câu : Số điểm : Tỉ lệ : Thông hiểu HS biết cấu tạo nguyên tử; đặc điểm hạt e, p; nguyên tử cùng loại 3đ 30% Số câu : Số điểm : Tỉ lệ: Chủ đề Hóa trị 3đ 30% Cộng 3đ 30% Biết ý Áp dụng làm nghĩa bài tập công thức hóa học 0,5 0,5 1đ 3đ 10% 30% Chủ đề Công thức hóa học Số câu : Số điểm : Tỉ lệ: Tổng số câu : Tổng số điểm : Tỉ lệ : Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao 0,5 1đ 10% Vận dụng lập công thức hóa học hợp chất theo hóa trị 3đ 30% 2,5 6đ 60% 4đ 40% 3đ 30% 10đ 100% III ĐỀ RA Câu 1: a) Nguyên tử tạo thành từ loại hạt nhỏ (gọi là hạt nguyên tử), đó là hạt nào? b) Hãy gọi tên, kí hiệu và điện tích hạt mang điện? c) Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào hạt nhân? Câu : Hoàn thành bảng sau (Theo mẫu) Hợp chất Số nguyên tố tạo nên chất Số nguyên tử nguyên tố Phân tử khối NaOH Fe2O3 ZnSO4 NaHSO4 Al(NO3)3 Na, O, H 1Na, 1O, 1H 40 Câu 3: Cho biết công thức hóa học hợp chất nguyên tố X với O và hợp chất nguyên tố Y với H sau ( X,Y là nguyên tố nào đó): X2O, YH2 Hãy lập công thức hóa học hợp chất X và Y? IV HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung a) Proton, notron, electron b) - Electron: + KH : e + Điện tích : -1 - Proton : + KH : p + Điện tích : +1 c) Những nguyên tử cùng loại có cùng số proton hạt nhân Hợp chất Số nguyên tố tạo nên chất Số nguyên tử nguyên tố Fe2O3 ZnSO4 NaHSO4 Al(NO3)3 Fe,O Zn,S, O Na,H, S, O Al, N, O Fe, 3O 1Zn, 1S, 4O 1Na, 1H, 1S, 4O 1Al, 3N, 9O X2O X hóa trị I YH2 Y hóa trị II Gọi công thức hóa học X và Y là XaYb Theo quy tắc hóa trị: I a = II b a b = -> a = ; b = Công thức hóa học X và Y là: X2Y Phân tử khối 160 161 120 213 Điểm 1đ 1đ 1đ Mỗi ý đúng 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Ngày 21 / 10 / 2012 TUẦN CHƯƠNG II : PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tiết 17: Bài 12: I MỤC TIÊU SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Kiến thức : Biết được: - Hiện tượng vật lí là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khác - Hiện tượng hoá học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác Kĩ : - Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí và tượng hoá học - Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học Thái độ : - Tìm tòi, hứng thú với môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Dụng cụ : Đèn cồn, Nam châm, Ống nghiệm, kẹp gỗ - Hóa chất : Bột sắt, Bột lưu huỳnh III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động Hiện tượng vật lí Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ 2.1(SGKtr.45) và đặt câu hỏi Hình vẽ thể quá trình biến đổi: - Hình vẽ đó nói lên điều gì? Nước Nước Nước (rắn) (lỏng) (hơi) - GV : Em hãy cho biết cách chuyển từ trạng thái này sang trạng thái khác nước? - GV : Trong các quá trình trên có chuyển đổi trạng thái không có thay đổi chất - GV hướng dẫn học sinh làm TN : + Hòa tan muối ăn vào nước   Quan sát + Đun nóng ống nghiệm trên lửa Quá trình biến đổi; Hoa tan vaonuoc đèn cồn   Quan sát và ghi lại quá Muối ăn       dung dịch muối t  muối ăn (rắn) trình biến đổi Sau thí nghiệm trên, em có nhận xét gì? HS : Trạng thái thay đổi chất (về trạng thái, chất) không thay đổi - GV : Hiện tượng trên gọi là tượng vật lý - Hiện tượng vật lý là tượng chất Vậy : Thế nào là tượng vật lý? biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu - GV yêu cầu HS lấy VD tượng vật lý ? Hoạt động Hiện tượng hóa học GV làm thí nghiệm 1: - Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh chia làm phần - Đưa nam châm lại phần 1: Sắt bị nam châm hút - Đổ phần vào ống nghiệm đun trên đèn cồn - Yêu cầu học sinh quan sát thay đổi màu hỗn hợp - Đưa nam châm lại gần sản phẩm thu  Gọi học sinh nhận xét HS nhận xét, yêu cầu : - Hỗn hợp nóng đỏ lên và chuyển dần sàng màu xám đen - Sản phẩm không bị nam châm hút   Chứng tỏ là chất rắn thu không còn tính chất sắt nữa) Vậy em rút kết luận gì? - Quá trình biến đổi trên đã có thay đổi chất.(có chất tạo thành) GV : Hướng dẫn học sinh làm TN theo các bước sau: - Cho ít đường trắng vào ống nghiệm - Đun nóng ống nghiệm lửa Đường chuyển dần sang màu nâu, đèn cồn đen (than, thành ống nghiệm có nước   Quan sát: ngưng tụ thành giọt GV : Các quá trình biến đổi trên có phải HS : Không phải là tượng vật lý vì là tượng vật lý không? Tại sao? có chất sinh GV : Thông báo: Đó gọi là tượng hóa học Vậy tượng hóa học là gì? - Hiện tượng hóa học là tượng chất biến đổi có tạo chất khác Muốn phân biệt tượng hóa học và HS suy nghĩ trả lời tượng vật lý ta dựa vào dấu hiệu nào? IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ GV yêu cầu HS làm bài tập sgk V DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập sgk Ngày 22 / 10 / 2012 Tiết 18: Bài 12: PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức : Biết được: - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Bản chất phản ứng là thay đổi lên kết gjữa các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Kĩ : - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học - Viết phương trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) Thái độ : - Có hứng thú tìm tòi, học tập II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Tranh vẽ:"Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học khí hiđrô và khí oxi tạo nước" III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Định nghĩa - GV yêu cầu HS lấy ví dụ tượng HS : Lưu huỳnh + sắt  sắt (II) sunfua hoá học đã học tiết trước Đường  than + nước - GV cho HS nhận xét chất nào là chất Hs trả lời cũ, chất ? GV quá trình trên gọi là pư hoá học? Vậy phản ứng hoá học là gì ? Định nghĩa: Quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa - Chất ban đầu gọi là chất tham gia phản học ứng - Chất sinh gọi là chất tạo thành hay còn gọi là sản phẩm - GV yêu cầu HS lấy VD, dâu là Lưu huỳnh + Oxi Lưu huỳnh điôxit chất tham gia, đâu là sản phẩm? ( Chất tham gia) ( sản phẩm) Giới thiệu cách đọc phương trình chữ: HS ghi nhớ Dấu (+) trước mũi tên đọc là : phản ứng Canxicacbonat  >Canxioxit + Cabonic với hay tác dụng với… (Chất tham gia) (sản phẩm) Dấu (+) sau mũi tên đọc là : “và” Đọc là : caxicacbonat phân huỷ thành Dấu “” đọc là “ sinh ra” hay “tạo ra” caxioxit và khí cácbonic Kẽm+axitclohiđickẽm clorua+khí hiđro Đọc là : kẽm tác dụng với axitclohiđric tạo kẽm clorua và khí hiđro Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học GV cho HS quan sát tranh vẽ : "Sơ đồ HS quan sát tranh tượng trưng cho phản ứng hóa học khí hiđrô và khí oxi tạo nước" - Trước phản ứng có phân tử nào? HS : Nguyên tử nào liên kết với nhau? Ở hình a) trước phản ứng có phân tử Hiđrô và phân tử Oxi + nguyên tử hiđrô liên kết với tạo thành phân tử Hiđrô + nguyên tử Oxi liên kết với tạo thành phân tử Oxi - Trong pư các nguyên tử nào liên kết với Ở hình b) Trong pư các nguyên tử chưa nhau? So sánh số nguyên tử H và O liên kết với hình b và hình a? Số nguyên tử oxi và hiđrô trước và sau phản ứng - Sau pư có các phân tử nào? Các nguyên Ở hình c) có các ptử nước tạo thành tử nào liên kết với nhau? Trong đó nguyên tử O kiên kết với nguyên tử H - Em hãy so sánh chất tham gia và sản - Số nguyên tử loại không thay đổi, phẩm : Số nguyên tử loại ? Liên còn kiên kết các nguyên tử thay đổi kết phân tử ? GV : Vậy các nguyên tử bảo toàn  Từ các nhận xét trên, em hãy rút kết Kết luận : Trong các pư hoá học có thay đổi liên kết các nguyên tử luận chất pư hoá học? làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài hệ thống câu hỏi: - Định nghĩa phản ứng hóa học? - Diễn biến phản ứng hóa học ? - Khi chất phản ứng thì hạt vi mô nào thay đổi? ( Hạt phân tử pư hay thay đổi Nếu là đơn chất kim loại thì nguyên tử phản ứng) V DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập 1, 2, sgk - Đọc trước mục III, IV Ngày 28/ 10 / 2012 TUẦN 10 Tiết 19: Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (Tiếp theo) I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết : - Để xảy phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác - Để nhận biết có pư hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… Kỹ - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập phương trình hóa học - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy Thái độ : - Có hứng thú tìm tòi, học tập II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - HCl, kẽm viên, đinh sắt, CuSO4, NaOH - Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ : Phản ứng hóa học là gì? Nêu diễn biến phản ứng hóa học? Bài : Hoạt động 1: Khi nào phản ứng hóa học xảy ra? - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : Cho mảnh kẽm vào dd HCl -> quan sát -> Qua TN trên em thấy để phản ứng hóa học xảy điều kiện thiết phải là gì? - GV : Thuyết trình thêm : Bề mặt tiếp xúc càng lớn thì phản ứng xảy dễ dàng và nhanh hơn.( các chất dạng bột thì bề mặt tiếp xúc nhiều dạng lá.) - GV : Đặt vấn đề: Nếu để ít P đỏ than, bột lưu huỳnh) không khí, các chất có tự bốc cháy không? - GV : Hướng dẫn HS đốt P đỏ than không khí  y/ cầu HS nhận xét và rút kết luận? - GV : Yêu cầu HS liên hệ đến quá trình: + Chuyển hoá từ tinh bột sang rượu ( Quá trình ủ cơm rượu) + Quá trình quang hợp ?  Muốn các quá trình trên xảy cần điều kiện gì? - GV : Liên hệ : Khi ta ăn, chất dinh dưỡng chuyển hoá thành chất cần thiết cho thể là nhờ có chất xúc tác - GV : Yêu cầu học sinh tổng hợp các ý kiến điều kiện để phản ứng xảy HS: Có bọt khí; Miếng kẽm nhỏ dần HS: Chất phản ứng phải tiếp xúc HS: trả lời không HS: Một số pư muốn xảy phải đun nóng đến nhiệt độ thích hợp + Cần men rượu + Cần ánh sáng mặt trời  Chất xúc tác HS : - Các chất pư phải tiếp xúc với - Một số pư cần có nhiệt độ - Một số pư cần có mặt chất xúc tác Hoạt động 2: Làm nào để biết có phản ứng hóa học xảy GV : Yêu cầu HS quan sát các chất trước làm TN GV : Hướng dẫn HS làm TN : + TN1 : Cho vài giọt CuSO4 vào ống - HS: nghiệm, sau đó cho thêm vài giọt NaOH TN1: có chất không tan màu xanh tạo vào  Quan sát, nhận xét thành + TN2: Cho đinh sắt vào ống nghiệm TN2 : Trên đinh sắt có lớp kim loại màu đỏ bám vào đựng CuSO4  Quan sát , nhận xét - HS suy nghĩ trả lời.Yêu cầu : Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất pư - HS : + Màu sắc + Tính tan + Trạng thái ( tạo chất rắn không tan, - GV : Ngoài ra, toả nhiệt và phát sáng tạo chất khí … ) có thể là dấu hiệu có phản ứng hoá học VD : Ga cháy, nến cháy, … - GV : Qua các TN trên và TN (Zn +HCl) các em hãy cho biết làm nào để nhận biết có pư hoá học xảy ra? - GV : Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất xuất hiện? IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ GV Yêu cầu HS làm BT: Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào cục đá vôi ( có thành phần chính là canxi cacbonat) ta thấy có bọt khí sủi lên, a) Dấu hiệu nào cho thấy có phản ứng hoá học xảy ? b) Viết PT chữ của pư, biết sản phẩm là caxi lorua, nước và cacbonđioxit V DẶN DÒ - Dặn HS chuẩn bị tiết thực hành : Mỗi tổ chuẩn bị chậu nước, que đóm, nước vôi - Làm BTVN : 4,5,6 sgk Tr 51 VI RÚT KINH NGHIỆM Ngày 29 / 10 / 2012 Tiết 20: Bài 14: BÀI THỰC HÀNH DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức - Học sinh phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học - Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy hay không Kỹ - Tiếp tục rèn luyện viết phương trình chữ Thái độ - Yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Dụng cụ : thí nghiệm gồm: - Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, cốc thủy tinh - Hóa chất : Nước cất, nước vôi trong, dd Na2CO3, KMnO4 III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng KMnO4 - HS : Ghi nhớ cách làm TN - GV hướng dẫn cách làm thí nghiệm : Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng KMnO4 Chia KMnO4 thành phần + P1: Cho vào cốc nước -> quan sát - HS : Đóm bùng cháy vì sinh O2 + P2: Cho vào ống nghiệm đun trên đèn cồn, thử đóm đỏ -> Quan sát - GV : Dấu hiệu cho biết đã có phản ứng hóa học - HS : Trả lời + Cho tiếp phần đã đun vào cốc nước chất rắn ống nghiệm có tan hết không? Thí nghiệm 2: Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với Ca(OH)2 Thực phản ứng với Ca(OH)2 HS ghi nhớ cách làm Ống 1: Đựng nước Ống 2: Đựng nước vôi HS : Cốc 2: Có vẩn đục  đã có phản ứng Thổi vào cốc -> Quan sát xảy - Nhỏ vài giọt Na2CO3 vào ống HS trả lời nghiệm đựng nước, ống nghiệm CanxiHiđroxit + Natricacbonat đựng nước vôi  Quan sát Canxicacbonat + Natrihiđroxit - Nhóm trưởng nhận dụng cụ và hóa - GV yêu cầu các nhóm tiến hành TN: chất, phân chia công việc cho các thành viên - Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Hoạt động Bản tường trình GV yêu cầu HS viết tường TN HS viết tường trình vào IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV nhận xét kết làm việc các nhóm - Chấm điểm cho nhóm có kết tốt V DẶN DÒ - Rửa dụng cụ, thu dọn phòng thực hành, vệ sinh - Học bài Ngày / 11/ 2012 TUẦN 11 Tiết 21: Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I MỤC TIÊU Kiến thức - Học sinh hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học - Biết vận dụng định luật để làm các bài tập hóa học Kỹ - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình chữ cho học sinh Thái độ - Yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Chuẩn bị các thí nghiệm như: cân, 2cốc thủy tinh, ddBaCl2, ddNa2SO4 III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động Thí nghiệm GV giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp và Lavoadie GV Làm thí nghiệm hình 2.7 : - Đặt cốc (1) và (2) chứa dung dịch BaCl2 và Na2SO4 lên cân điện tử.Cho học sinh đọc số cân - Đổ cốc vào -> Hiện tượng ? Cho học sinh đọc số trên cân HS tìm hiểu nhà bác học HS quan sát thí nghiệm HS đọc số trên cân và ghi nhớ HS: có kết tủa trắng -> Khối lượng không thay đổi so với chưa đổ cốc vào GV : Qua thí nghiệm trên em có nhận xét HS : Tổng khối lượng các chất trước và gì? sau phản ứng GV : Đây là ý định luật bảo toàn khối lượng Hoạt động Định luật GV : Em hãy nhắc lại ý định HS : Nhắc lại ý luật GV : Vậy qua TN trên em hãy phát biểu Nội dung: nội dung ĐL BTKL? Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia GV : Em hãy viết phương trình chữ Bariclorua + Natrisunfat phản ứng hoá học trên? Natriclorua + Barisunfat GV : Định luật giải thích Bảo toàn nguyên tử dẫn đến bảo toàn nào? GV treo sơ đồ phản ứng : khối lượng GV : Trong phản ứng hóa học yếu tố nào thay đổi? Vì phản ứng hóa học liên kết các nguyên tử thay đổi Số nguyên tử không thay đổi Hoạt động Áp dụng GV yêu cầu HS làm các bài tập sau: Giả sử có phản ứng: A + B C + D Em hãy biểu diễn nội dung định luật bảo toàn khối lượng? Cho học sinh làm bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g phôtpho không khí, ta thu 7,1 g hợp chất điphôtphopentaoxit(P2O5) a) Viết Phương trình chữ phản ứng ? b) Tính khối lượng Oxi đã phản ứng ? HS trao đổi nhóm làm bài Các nhóm khác nhận xét, bổ sung Yêu cầu làm được: mA + m B mC + m D a) Phương trình chữ: Phôtpho + Oxi   điphôtphopentaoxit b) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mphôtpho + mOxi = mđiphôtphopentaoxit   3,1+ mOxi = 7,1   mOxi = 7,1- 3,1 = gam Bài tập 2: Nung đá vôi có thành phần chính là CaCO3 ngưởi ta thu 112 kg Canxioxit (vôi sống) và 88 kg khí cacbonic a)Viết phương trình chữ phản ứng b) Tính khối lượng canxicacbonat đã Chữa bài tập 2.( ) phản ứng? VI KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV yêu cầu: - Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng - Giải thích định luật V DẶN DÒ - Học bài - Làm các bài tập sgk Ngày 6/ 11/ 2012 Tiết 22: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (Tiết 1) I MỤC TIÊU Kiến thức: Biết được: - Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hoá học - Ý nghĩa phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng Kĩ năng: - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm Thái độ: - Yêu thích môn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Tranh vẽ phóng to hình 2.5 III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Bài cũ: - Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? Bài mới: Hoạt động 1: Lập phương trình dạy học Dựa vào phương trình chữ bài tập 3, yêu cầu học sinh viết công thức hóa học thay chữ Theo định luật bảo toàn khối lượng, số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng Em hãy cho biết số nguyên tử oxi vế ? Bây số nguyên tử Mg bên là bao nhiêu? Số nguyên tử bên đã chưa? 1)Phương trình hóa học: Mg + O2 > MgO Thêm trước MgO Mg + O2 > 2MgO Thêm trước Mg 2Mg + O2   2MgO Gọi học sinh phân biệt số trước Mg và sau O Cho học sinh nhận xét các bước và tự đưa 2)Các bước lập phương trình hóa học: cách lập công thức hóa học Cho học sinh thảo luận: B1- Viết sơ đồ phản ứng B2- Cân số nguyên tử nguyên tố B3- Viết thành phương trình hóa học Bài tập 1: Biết phôtpho bị cháy oxi thu hợp chất điphôtphopentaoxit Hãy lập phương trình hóa học phản B1- P + O2   P2O5 ứng? B2- Thêm trước P2O5 và trước O2 Cho học sinh sinh làm vào phiếu P + O2   P2O5 B3- Thêm trước P viết thành phương trình hóa học P + O2   P2O5 IV KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ -GV yêu cầu HS nêu lại các bước lập phương trình hóa học? V DẶN DÒ -Học bài -Làm bài tập 1,2 sgk Ngày 10/ 11/ 2012 Tuần 12 Tiết 23: Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ( Tiếp) I.MỤC TIÊU Kiến thức: - Học sinh nắm ý nghĩa phương trình hóa học - Biết cách xác định số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập phương trình hóa học Thái độ: - Yêu thích môn học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Bảng phụ III HOẠT ĐỘNG DAY HỌC Bài cũ: - Nhìn vào phương trình hóa học em biết điều gì? Yêu cầu nêu được: Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng Ví dụ: 2H2 + O2   2H2O Bài mới: Hoạt động 2: Ý nghĩa phương trình hóa học GV đưa VD: HS suy nghĩ trả lời Yêu cầu nêu được: P + O2   P2O5 phương trình hóa học trên cho các em Cứ mol P tác dụng với mol phân tử O2 tạo mol phân tử P2O5 biết điều gì? Ý nghĩa phương trình hóa học: Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất phản ứng IV KIÊM TRA ĐÁNH GIÁ Bài tập 1: Lập phương trình hóa học các phản ứng hóa học sau và cho biết tỉ lệ só nguyên tử, phân tử các cặp chất phản ứng: a- Đốt bột nhôm không khí, thu nhôm oxit b- Cho sắt tác dụng với Clo thu sắt III Clorua c- Đốt cháy khí Mêtan (CH4) không khí thu khí cacbonic và nước V DẶN DÒ - Dặn dò, bài tập nhà - Bài tập 4(b), 5,6 SGKtr.58 Tháng 11 năm 2011 Tiết 24: Bài 17: BÀI LUYỆN TẬP I) Mục tiêu: - Học sinh củng cố tượng vật lý và tượng hóa học, phương trình hóa học - Rèn luyện kỹ lập công thức hóa học và phương trình hóa học - Biết sử dụng đhịnh luật bảo toàn khối lượng vào làm các bài tập - Tiếp tục làm quen với bài toán xác dịnh nguyên tố hoá học II) Đồ dùng dạy học: Bảng phụ III) Hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau: HS suy nghĩ trả lời 1) Hiện tượng vật lý và tượng hóa  HS trả lời học khác nào? Lớp nhận xét, bổ sung 2) Phản ứng hóa học là gì? Bản chất phản ứng hóa học? 3) Nội dung định luật bảo toàn khối lượng? 4) Các bước lập phương trình hóa học ? Hoạt động 2: Bài tập Bài tập 1: Cho biết sơ đồ tượng trưng cho phản ứng khí N2 và khí H2 tạo Amôniăc NH3 (SGK) Hãy cho biết: a) Tên công thức hóa học các chất * Các chất tham gia: tham gia và sản phẩm - Hiđro: H2 - Nitơ : N2 * Sản phẩm: - Amôniăc: NH3 Liên kết các nguyên tử thay đổi nào? Phân tử nào biến đổi, phân tử nào tạo ra? * Trước phản ứng : - 2H liên kết với tạo thành 1H2 - 2N liên kết với tạo thành N2 * Sau phản ứng : - 1N liên kết với 3H tạo thành NH3 *Phân tử biến đổi: H2,N2 * Phân tử tạo ra: NH3 c) Số nguyên tử nguyên tố trước và * Số nguyên tử trước và sau phản ứng sau phản ứng bao nhiêu? có giữ nguyên tố không đổi nguyên không? d) Lập phương trình hóa học phản ứng Phương trình hóa học : trên? N2 + 3H2   2NH3 1)Thảo luận nhóm   hoàn thành bài Bài tập 2: 1) Lập phương trình hóa học cho biết tỷ lệ tập số nguyên tử, phân tử các cặp chất nhóm lên trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung phản ứng b? a) Cho bột kẽm vào dd HCl thu muối kẽm clorua và khí hiđro b) Nhúng lá nhôm vào dung dịch hợp chất đồng (II) và clo (I) Người ta thấy có màu đỏ bám vào lá nhôm, đồng thời Yêu cầu làm được: dung dịch màu xanh bị nhạt dần vì tạo Công thức hóa học các hợp chất: - Đồng clorua: CuCl2 muối nhôm clorua và đồng c) Đốt bột kẽm oxi người ta thu - Kẽm oxit: ZnO - Nhômclorua: AlCl3 kẽm oxit a) Zn + HCl   ZnCl2 + H2 b) 2Al + CuCl2   2AlCl3 +3 Cu to c) 2Zn + O2   2ZnO 2) Trong phản ứng b) Tỉ lệ: - Số nguyên tử Al : Số phân tử CuCl = 2:3 - Số nguyên tử Al : Số phân tử AlCl = 1:1 Bài tập 3: Nung 84 kg magiêcácbonat - Số nguyên tử Al : Số nguyên tử Cu = (MgCO3), thu m kg magie oxit và 44 2:3 kg khí cacbonic - Số phân tử AlCl3 : Số phân tử CuCl2 = a)Lập phương trình hóa học phản 2:3 ứng? - Số phân tử CuCl2:Số nguyên tử Cu = b) Tính khối lượng magie oxit tạo 1:1 thành Học sinh làm bài tập Gọi học sinh tóm tắt bài và thảo luận IV) Kiểm tra đánh giá: GV nhận xét kết làm việc các thành viên lớp V)Dặn dò: -Học bài -Làm các bài tập sgk ********************************************************** Tháng 11 năm 2011 TUẦN 13: Tiết 25: KIỂM TRA TIẾT I)Mục tiêu: GV biết mức độ nắm bài HS để có hướng bổ cứu dạy học II)Đề ra: Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TN TL Định luật bảo toàn khối lượng câu: Nêu nội dung ĐL phương trình hóa học câu: Ghi phương trình chữ TN TL TL 1câu: Vận dụng tính khối lượng câu: Lập phương trình hóa học Vận dụng Cộng mức cao TN TL câu điểm 50% câu điểm 50% Tổng số câu Tổng số điểm câu điểm 50 % câu 2điểm 20% câu điểm 30% câu 10 điểm 100% Câu 1: Em hãy nêu nội dung định luật bảo toàn khối lượng? Câu 2: Lập phương trình hóa học biểu diễn các thí nghiệm sau: a) Hiđrô + oxi  nước b) Kali + clo  kaliclorua c) sắt + oxi  Sắt (III) oxit d) Hiđrô + đồng(II)oxit  Đồng + nước Câu 3: Ghi lại phương trình chữ các tượng mô tả đây: a) Đốt lưu huỳnh ngoài không khí, lưu huỳnh hóa hợp với oxi tạo thành khí sunfurơ(SO2) có mùi hắc b) Nước bị điện phân tạo khí hiđrô và khí oxi c) Khi nung đá vôi bị phân hủy sinh vôi sống( CaO) và khí cacbonic Câu 4: Lưu huỳnh cháy theo phản ứng hóa học sau: Lưu huỳnh + khí oxi  khí sufurơ Cho biết khối lượng lưu huỳnh là 48g, khối lượng khí sufurơ thu gấp đôi khối lượng lưu huỳnh Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng III) Đáp án và biểu điểm: Câu Câu Nội dung Điểm điểm Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng Câu 2 điểm a)H2 + 2O2  2H2O b)2K + Cl2  2KCl c)4Fe + 3O2  2Fe2O3 d)H2 + CuO  Cu + H2O Câu 3 điểm a) Lưu huỳnh + oxi  sunfurơ b) Nước  hiđrô + khí oxi c) Đá vôi  vôi sống + cacbonic Câu điểm Khối lượng khí sufurơ thu là: 48 = 96g Theo định luật bảo toàn khối lượng: khối lượng lưu huỳnh + khối lượng oxi = khối lượng sunfurơ  khối lượng oxi = khối lượng sunfurơ - khối lượng lưu huỳnh = 96 - 48 = 48g ************************************************************** Tháng 11 năm 2011 CHƯƠNG 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết 26: Bài 18: MOL I) Mục tiêu: - Học sinh biêt các khái niệm; mol, khối lượng mol , thể tích mol chất khí -Vận dụng các khái niệm trên để tính khối lượng mol các chất, thể tích chất khí - Củng cố các kỹ tính phân tử khối và củng cố công thức hóa học đơn chất và hợp chất II) Đồ dùng dạy học: -Bảng phụ III) Hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Mol là gì? Thuyết trình khí niệm mol Con số 10 23 gọi là số Avôgađrô * Khái niệm (SGK) ( kí hiệu là N) Cho học sinh đọc phần "Em có biết" để học sinh hình dung N Mol nguyên tử nhôm có chứa 6.1023 nguyên tử nhôm Bài tập1: Em hãy điền chữ Đ vào trươc ô 0,5 phân tử CO2 có chứa 1023 phân tử trống mà em cho là đúng các cấu CO2 sau 1- Số nguyên tử sắt có mol sắt số nguyên tử magiê mol magie 2- Số phân tử oxi mol phân tử oxi số nguyên tử đồng có mol nguyên tử đồng 3- 0,25 mol phân tử H2O có 1,5 1023 phân tử H2O Gọi học sinh trả lời Hoạt động 2: Khối lượng mol là gì? Treo định nghĩa khối lượng mol lên màn * Khối lượng mol (kí hiệu M) chất hình là khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó Gọi học sinh làm phần ví dụ Phân tử khối Khối lượng Phân tử khối Khối lượng mol mol O2 32 đvc 32 g O2 CO2 CO2 44 đvc 44 g H2O 18 đvc 18 g H2O Điền vào cột cho đúng So sánh Phân tử khối 1chất với khối - Giống số trị - Khác đơn vị tính lượng mol ? -Hơn kém N lần Cho học sinh làm bài tập Tính khối lượng mol các chất : H2SO4, Al2O3, C6H12O6, SO2 Học sinh làm vào MH2SO4= 98 g MAl2O3 = 102 g MC6H12O6 = 180 g MSO2 = 64 g Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí là gì? Lưu ý học sinh phàn này nói đến thể tích mol chất khí Theo em thể tích mol chất khílà gì? Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất khí đó Ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất 1mol chất khí bất kì chiếm thể tích Ở điều kiện tiêu chuẩn( 00c, 1atm) 1mol khí bất kì chiếm thể tích 22,4 lít Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) ta có: nhiệt độ phòng( 200c, 1atm) 1mol khí VH2= VN2= V CO2= 22,4 lit bất kì có thể tích là 24 lít IV) Kiểm tra đánh giá: Cho học sinh làm bài tập 3: Em hãy cho biết các câu sau đây, câu nào đúng, câu nào sai? 1- Ở cùng điều kiện: thể tích 0,5 mol khí N2 thể tích 0,5 mol khí SO2 2- Ở đktc; thể tích 0,25 mol khí CO là 5,6 lít 3- Thể tích 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phòng là 11,2 lit 4- Thể tích g khí Hiđro thể tích g khí Oxi V) Dặn dò: -Học bài -Làm bài tập 3,4 sgk ********************************************************** Tháng 11 năm 2011 TUẦN 14: Tiết 27: Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (Tiết 1) I) Mục tiêu: - Học sinh biét vận dụng các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất - Tiếp tục củng cố các công trhức dạng bài tập hỗn hợp nhiều khí và bài tập xác định công thức hóa học số chất biết khối lượng và số mol - Củng cố kiến thức công thức hóa học đơn chất và hợp chất II) đồ dùng dạy học: -Bảng phụ III) Hoạt động dạy học: 1) Bài cũ: -Mol là gì? -Thể tích mol chất khí là gì? 2) Bài mới: Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất nào? Đặt vấn đề: HS: Quan sát bên phần bài cũ Muốn tính khối lượng chất Muốn tính khối lượng ta lấy khối lượng khí biết lượng chất (số mol) ta phải mol nhân với lượng chất (số mol) làm nào? Nếu đặt ký hiệu n là số mol chất, m là khối lượng, các em hãy rút biểu thức tính khối lượng? Ghi lại công thức chuyển đổi trên m =n  M phấn màu Vậy muốn tính lượng chất n ta phải làm m gì? n= M m M= n Hoặc khối lượng mol( M) GV cho HS làm bài tập 1: Bài tập1: 1) Tính khối lượng : a) 0,15 mol Fe2O3 b) 0,75 mol MgO 2) Tính số mol của: a) g CuO b) 10 g NaOH GV: Gọi HS lên chữa bài tập Lớp nhận xét, bổ sung IV) Kiểm tra đánh giá: GV yêu cầu HS làm bài tập: Điền vào ô trống bảng: n (mol) CO2 0,01 N2 SO3 CH4 Yêu cầu làm được: n (mol) CO2 0,01 1) a) M Fe2O3 = 56 + 16 = 160 (g)  mFe2O3 = n M =0,15 160 = 25(g) b) M MgO = n M = 0,75 40 = 30 (g) 2) a) MCuO = 64 + 16 = 80 (g)  nCuO = 80 = 0,025 (mol) b) MNaOH =23 + 16 + = 40 (g) 10  nNaOH = 40 = 0,25 ( mol) m (gam) Vkhí(lit) (đktc) Số Phân tử 5,6 1,12 1,5 1023 m (gam) 0,44 Vkhí(lit) (đktc) 0,224 Số Phân tử 0,06.1023 N2 SO3 CH4 0,2 0,05 0,25 5,6 4 1,2.1023 0,3.1023 1,5.1023 4,48 1,12 5,6 V) Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập 1.3 ******************************************************** Tháng 11 năm 2011 TUẦN 15: Tiết 28: Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT(tiếp theo) I- MỤC TIÊU: - Học sinh biét vận dụng các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất - Tiếp tục củng cố các công trhức dạng bài tập hỗn hợp nhiều khí và bài tập xác định công thức hóa học số chất biết khối lượng và số mol - Củng cố kiến thức công thức hóa học đơn chất và hợp chất II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: -Bảng phụ III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 2: Chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí nào? Muốn tính thể tích lượng chất Muốn tính thể tích khí (ở đktc), ta lấy khí (ở đktc) chúng ta làm nào? lượng chất ( sốmol) nhân với thể tích mol chất khí (ở đktc là 22,4 lit) - Nếu đặt n là số mol chất - Đặt V là thể tích chất khí (đktc)  Em hãy rút công thức V =n 22,4 V n = 22,4 Ghi lại công thức phấn màu Rút công thức tính n biết thể tích Làm bài tập vào khí Treo bài tập để học sinh làm vào phiếu Bài tập 2: 1) Tính thể tích (ở đktc) của: a) 0,25mol khí Cl2 b) 0,625 mol khí CO 2) Tính số mol : Phần 1: a) 2,8 ít khí CH4 a) VCl2 = n 22,4 = 0,25 22,4 = 5,6 (lit) b) 3,36 lít khí CO2 b)VCO = n 22,4 = 0,625 22,4= 14 (lit) Gọi học sinh chữa bài tập Phần 2: a) nCH4 b) V 2,8 = 22,4 = 22,4 = 0,125(mol) V 3,36 nCO2 = 22,4 = 22,4 = 0,15 (mol) Gọi HS khác nhận xét cho điểm IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: Điền vào ô trống bảng: n m (mol) (gam) CO2 0,01 N2 5,6 SO3 CH4 Vkhí(lit) (đktc) Số Phân tử 1,12 1,5.1023 V- DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập 5,6 sgk ************************************************************** Tháng 11 năm 2011 Tiết 29: Bài 20: I- MỤC TIÊU: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ - Học sinh hiểu cách xác định tỉ khối khí A khí B và biết cách xác định tỉ khối chất khí không khí - Biết vận dụng các công thức tính tỉ khối để làm các bài toán hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí - Củng cố các khái niệm mol và cách tính khối lượng mol II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Bảng phụ, phiếu học tập III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ khí B? Đặt vấn đề: - Người ta bơm khí nào vào bóng bay để bóng có thể bay được? - Khí Hiđro - Nếu bơm khí oxi khí cacbonic vào bóng thì bóng có bay lên không? - Không bay lên -Để biết khí này nặng hay nhẹ khí bao nhiêu lần ta phải dùng khái niệm tỉ khối Treo công thức tính tỉ khối lên bảng và gọi học sinh giải thích các kí hiệu MA dA/B = MB Trong đó: - dA/B là tỉ khối chất khíA so với khí B - Ma: Khối lượng mol A - MB: Khối lượng mol khí B Treo bài tập vận dụng Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí Clo và bao nhiêu lần? G ọi học sinh lên bảng làm bài tập và chấm học sinh MCO2 =12 + 16.2 =44 (gam) MCl2 = 35,5 = 71 (gam) M H2 = 1.2 = (gam) MCO2 44  dA/B = - = - = 22 MH2 MCl2 71 dCl2/H2 = = = 35,5 MH2  Khí cacbonic nặng Hiđro 22 lần Bài tập 2: Em hãy điền các số thích hợp vào ô trống MA dA/H2 Khí Clo nặng khí Hiđro 35,5 lần Kết sau: 32 14 MA dA/H2 64 32 28 14 16 Hoạt động 2: Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ không khí: Từ công thức MA dA/B = MB Nếu B là không khí ta có: MA dA/B = MKK MKK là khối lượng mol trung bình hỗn hợp không khí Mkk = ( 28 0,8) + ( 32 0,2) = 29( g) MA d A/B = - 29 Hãy rút biểu thức tính khối lượng mol khí A biết tỉ khối khí A so  MA = 29 d A/kk =29.1,5862~ 46(gam) với không khí Bài tập 3: Khí A có công thức dạng chung là: RO Biết dA/kk = 1,5862 Hãy xác định công thức khí A MR = 46- 32 = 14 (g)  Vậy R là Nitơ ( kí hiệu N)  Công thức A là NO2 Cho học sinh làm bài tập 4: Bài tập 4: Có các khí sau : SO3, C3H6 Hãy cho biết các khí trên nặng hay nhẹ không khí và bao nhieu lần? Gọi học sinh làm lên bảng IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: GV yêu cầu HS làm bài tập: -Bài tập 5: Hợp chất A có tỉ khối so với khí Hiđro là 17 Hãy cho biét 5,6 lít khí A (ở đktc) có khối lượng bao nhiêu gam? V- DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập 2,3 sgk **************************************************************** Tháng 12 năm 2011 Tiết 30: Bài 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC I- MỤC TIÊU: - Từ công thức hóa học, học sinh biết cách xác định thành phần % theo khối lượng các nguyên tố - Học sinh biết tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại - Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán các bài tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố các kỹ tính khối lượng mol II- ĐỒ ĐÙNGẠY HỌC: Bảng nhóm III-HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Bài cũ: - Viết công thức tính tỉ khối khí A so với khí B và công thức tính tỉ khối khí A so với không khí? Áp dụng: Tính tỉ khối khí CH4 và khí N2 so với H2 2) Bài mới: Hoạt động 1: Biết công thức hóa học hợp chất, hãy xác định thành phần trăm các nguyên tố hợp chất Ví dụ 1: Xác định thành phần % theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất KNO3 GV hướng dẫn học sinh các bước làm bài tập Bước 1- Tính khối lượng mol hợp chất MKNO3= 39 + 14 + 16 3= 1012 (g) Bước 2- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất Trong 1mol KNO3 có: - mol nguyên tử K - mol nguyên tử N - mol nguyên tử O Bước 3: Từ số mol nguyên tử nguyên tố, xác định khối lượng 39 nguyên tố  Tính thành phần % khối % K = 101 100% = 36,8 % lượng nguyên tố 14 %N = 101 100% = 13,8% 48 %O = 101 100% = 47,6% Hoặc Ví dụ 2: % O =100% - 36,8% - 47,6% Tính thành phần % theo khối lượng = 47,6% các nguyên tố Fe2O3 GV gọi học sinh lên bảng làm bài tập Các HS khác nhận xét và bổ sung cho bạn MFe2O3= 56.2 +16 = 160 (g) Trong mol Fe2O3 có: - mol nguyên tử Fe - mol nguyên tử O 56.2 %Fe = 100% = 70% 160 16 %O = 100% = 30% 160 Hoặc % O = 100% - 70% = 30% Tổng quát: Công thức tổng quát AxBy x MA %A = 100% M AxBy y MB %B= 100% M AxBy (Hoăc % B = 100% - %A) IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: GV yêu cầu HS làm bài tập sgk HS lên bảng làm bài Lớp nhận xét, bổ sung V- DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập sgk Tuần 16 Tháng 12 năm 2011 Tiết 31: Bài 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC( Tiếp) I- MỤC TIÊU: -Từ thành phần % tính theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất, Học sinh biết cách xác định công thức hóa học hợp chất - Học sinh củng cố các công thức chuyển đổi khối lượng và lượng chất - Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán các bài tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố các kỹ tính khối lượng mol - Học sinh luyyện tập để làm thành thạo các bài toán tính theo công thức hóa học II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: -Bảng phụ III- HOẠT DỘNG DẠY HỌC: 1)Bài cũ: GV yêu cầu HS làm bài tập: Tính thành phần phần trăm ( theo khối lượng ) nguyên tố hợp chất FeS2 1) Bài mới: Hoạt động 2: Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hóa học hợp chất GV treo ví dụ lên bảng Ví dụ 1: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 40% Cu, 20% S, 40% O Hãy xác định công thức hóa học hợp chất biết khối lượng mol hợp chất là 160 gam Cho học sinh thảo luận theo nhóm Gv gợi ý: - Giả sử có công thức hợp chất là: CuxSyOz - Muốn xác định công thức hóa học hợp chất ta phải xác định x,y,z - Khối lượng nguyên tố mol chất CuxSyOz là: 40 160 m Cu = = 64 (gam) 100 20 160 mS = = 32 (gam) 100 40 160 mO = = 64 (gam) 100  Vậy xác định x,y,z cách nào? Số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất là: 64 -nCu = 64 = 1( mol) 32 -nS= 32 = (mol) 64 - nO = 16 = (mol) Vậy công thức hợp chất là CuSO4 Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần các nguyên tố là: 28,57% Mg; 14,2% C; còn lại là oxi Hãy xác định công thức hóa học hợp chất A Gọi học sinh làm theo bước HS suy nghĩ làm bài HS lên bảng hoàn thành, lớp nhận xét, bổ sung A là MgCO3 IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: GV yêu cầu HS làm bài tập: Một hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lượng là: 82,35% N và 17,65 % H Em hãy cho biết: a) Công thức hóa học hợp chất A biết tỉ khối A Hiđro là 8,5 b) Tính số nguyên tử nguyên tố 1,12 lít khí A (ở đktc) V- DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập 4,5 sgk -Chuẩn bị trước bài Tháng 12 năm 2011 Tiết 32: Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I- MỤC TIÊU: - Từ các phương trình hóa học và các liệu bài cho , học sinh biết cách xác định khối lượng,(thể tích,lượng chất) chất tham gia sản phẩm - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập phương trình hóa học, kỹ sử dụng các công thức chuyển đổi khối lượng,thể tích khí và lượng chất II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: -Bảng phụ: III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm GV treo ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam bột kẽm Oxi, người ta thu Kẽm Oxit (ZnO) a- Lập phương trình hóa học b- Tính khối lượng Kẽm oxit tạo thành? B1: Đổi số liệu đầu bài GV hướng dẫn học sinh làm theo các B2: Lập phương trình hóa học bước: B3: Dựa vào tỉ lệ số mol phương trình phản ứng để tính số mol chất cần tìm B4: Tính yêu cầu bài toán Ví dụ 1: 1- Tìm số mol kẽm đã tham gia phản ứng: Học sinh làm vào Yêu cầu học sinh dọc lại các bước giải bài toán tính theo phương trình hóa học và tiếp tục làm ví dụ 13 nZn = 65 = 0,2 (mol) 2- Lập phương trình hóa học 2Zn + O2  2ZnO 3- Theo phương trình hóa học nZnO = nZn =0,2 (mol) 4- Khối lượng kẽm oxit tạo thành; mZnO= nZnO MZnO= 0,2 81 =16,2 (gam) Ví dụ 2: Để đốt cháy hoàn toàn a gam bột nhôm, cần dùng hết 19,2 gam Oxi, phản ứng kết thúc thu b gam Nhôm oxit(Al2O3) a- Lập phương trình phản ứng hóa học trên? b- Tính các giá trị a,b? Ở ví dụ có gì khác với ví dụ 1? 1- Đổi số liệu: Cho học sinh làm ví dụ khoảng ít phút m 19,2 nO2 = M = 32 = 0,6 (mol) 2- Lập phương trình hóa học: Al + 3O2  2Al2O3 4mol 3mol 2mol Theo phương trình phản ứng nO2 0,6 nAl= - = = 0,8 (mol) 3 n Al2O3= 0,5 nAl =0,5 0,8 = 0,4(mol) 4- Tính khối lượng các chất: a = mAl = nAl.MAl = 0,8 27 =21,6(gam) b= mAl2O3 = n Al2O3 M Al2O3= 0,4 102 = 40,8(gam) Hướng dẫn học sinh có thể tính khối lượng Al2O3 theo định luật bảo toàn khối lượng IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: GV yêu cầu HS làm bài tập: Trong phong thí nghiệm người ta có thể điều chế khí Oxi cách nhiệt phân Kaliclorat theo sơ đồ phản ứng : to KClO3 - - -   KCl + O2 a- Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế 9,6 gam Oxi b- Tính khối lượng KCl thu cách V- DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập 1,2 sgk Tuần 17 Tiết 33: Tháng 12 năm 2011 Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (Tiếp) I) MỤC TIÊU: - Học sinh biết cách tính thể tích (đktc) khối lượng; lượng chất các chất phương trình phản ứng - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập phương trình phản ứng – phương trình hóa học và kỹ tính toán ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: -Bảng phụ III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Bằng cách nào có thể tính thể tích chất khí tham gia và sản phẩm GV yêu cầu HS nghiên cứu VD Sgk cho Thảo luận nhóm thống các bước giải biết các bước tìm thể tích? Từ VD hãy rút các bước giải? Đại diện học sinh đã trả lời, học sinh khác nhận xét bổ sung Giáo viên nhận xét, bổ sung và cho kiến thức Thảo luận nhóm thống các bước và giải vào bảng nhóm GV ghi ví dụ lên bảng yêu cầu các -Các nhóm trao đổi và giải bài tập nhóm giải theo các bước Yêu cầu làm được: VD: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1g phốt pho: P + O2 - P2O5 Giải: 3,1 Tính khối lượng chất tạo thành? nP  0,1 31 (mol) PTPỨ: 4P + 5O2  2P2O5 TPT: 4mol 5mol 2mol TB ra: 0,1mol x=0,125 y=0,05 v O2 = 0.125 x 22.4 = 2.8 (lít) mP2O5 0, 05 142 7,1 (g) Hoạt động 2: Luyện tập: BT1: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí CH4 thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành biết thể tích các khí đó (đktc) và sơ đồ phản ứng sau: HS tự độc lập suy nghĩ để hoàn thành bài tập HS lên bảng trình bày Lớp nhận xét, bổ sung Yêu cầu làm được: CH4 + O2 - CO2 + H2O Giải: nCH  V 1,12  0, 05 22, 22, (mol) PTPỨ: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol 2mol 0,05mol x=0,1 y=0,05 z=0,1 VO2 nO2 22, 0,122, 2, 24 (lít) VCO2 nO2 22, 0, 05 22, 1,12 hoặc: VCO VO  VCH 1,12  1,12 22, (lít) 2 Yêu cầu làm được: BT2: Biết 2,3g kim loại R (có Giải hoá trị I) tác dụng với 1,12lít khí Cl V nCl  0, 05 (đktc) Theo sơ đồ phản ứng: R + Cl2 22, (mol)  RCl PTPỨ: a) Xác định tên kim loại? 2R + Cl2  2RCl b) Tính khối lượng chất tạo thành? 2mol 1mol 2mol x=0,1 0,05mol y=0,1 nR 0,1 mol: mR  m 2,3  23 n 0,1 (g) Vậy R là kim loại natri (Na)  m chất tạo thành là NaCl mNaCl = 0,1  58,5 = 5,85 (g) IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: -GV nhận xét ý thức làm bài HS -Chấm điểm cho cá nhân hoàn thành tốt V- DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập sgk Tháng 12 năm 2011 Tiết 34: Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP I- MỤC TIÊU: - Ôn lại các công thức chuyển đổi qua lại các đại lượng: số mol, khối lượng mol, thể tích chất khí (đktc) - Ý nghĩa tỷ khối chất khí, biết xác định tỷ khối dựa vào tỷ khối để xác định khối lượng mol chất khí - Rèn luyện kỹ giải các bài toán theo công thức hoá học và phương trình hoá học II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: -Bảng phụ III - HỌAT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sgk -Mol là gì? 1.Mol: HS suy nghĩ trả lời - Khối lượng mol là gì? Lấy ví dụ? Khối lượng mol: HS suy nghĩ trả lời - GV cho HS trả lời các câu hỏi Thể tích mol chất khí: SGK -GV:Cho HS lên viết công thức chuyển đổi lượng chất, khối lượng và thể tích 1) 2) 3) 4) GV yêu cầu HS viết CT tính tỉ khối Tỉ khối chất khí: khí A so với khí B và tỉ khối a dA/B = MA / MB so với không khí dA/kk = MA/ 29 Hoạt động 2: Bài tập Cho HS làm BT SGK Hướng dẫn làm BT (T 179 SGK) - Gọi HS xác định dạng BT ( HS: BT tính theo CTHH) - Gọi HS nêu cách giải dạng bài toán này a) M (g) n = m/ M m = n M V = n 22,4 N = V/ 22,4 K2CO3 = 39 x +12 + 16 x = 138 - Hướng dẫn HS giải theo bước b) Thành phần phần trăm khối lượng: 39 x %K= x 100% = 56,52% 138 12 %C= x 100% = 8,7% 138 % O = 100% ( 56,52 % + 8,7%) = 34,78% Bài tập ( T 179 SGK) Giải: - phương trình - Gọi HS xác định dạng bài toán CaCO3 +2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O ( HS: BT tính theo phương trình hóa n học) CaCO3 = n/ M = 10/ 100 = 0,1 (mol) - Trong bài tập này theo các em có a) Theo pt : điểm gì đáng lưu ý? n n ( Bài toán yêu cầu tính thể tích khí CaCl2 = CaCO3 = 0,1 (mol) M cacbonic điều kiện phòng CaCl2 = 40 + 35,5 x = 111(g) V 1mol = 24l) → m = 0,1 x 111 = 11,1 g b) n CaCO3 = m /M = 5/ 100 = 0,05 mol n n Theo pt : CO2 = CaCO3 = 0,05 mol V → CO2 = 0,05 x 24 = 1,2 lít IV- KIỂM TRA 15 PHÚT Mã đề 1: Chọn đáp án đúng nhất: Câu 1: Tập hợp chất nào sau đây toàn là đơn chất? A Cu, CO, O2, Al B Ca, Fe, H2, O2 C H2O, Fe, Na, SO2 Câu 2: Tập hợp chất nào sau đây toàn là hợp chất? A H2SO4, H2O, H2, CO2 B CaO, HCl, CO2, Cl2 C.NaOH, CuO, SO2, AlCl3 Câu 3: Con số nào sau đây gọi là số Avôgađrô? A 6.1023 B 6.1033 C 6.1032 Câu 4: Hợp chất X với oxi có dạng XO, hợp chất Y với hiđro có dạng YH Công thức nào sau đây X với Y là đúng? A X2Y B X2Y3 C XY3 D X3Y2 Câu 5: Một mol chất khí đktc có thể tích là bao nhiêu? A 22,4 lít B 2,24 lít C 24 lít D 2,4 lít Câu 6: Hiện tượng nào sau đây là tượng hóa học? A.Cắt sắt B.Làm vỡ cái chai thủy tinh C.Vôi bột để lâu không khí bị chết D.Trời nắng làm nước bốc nhanh Câu 7: Khối lượng 1,5 mol phân tử H2SO4 là A 147g ; B 96g ; C 100g ; D 196g Câu 8: Số mol 5,6 g Fe là: A 0,01 mol B 10 mol C 0,1 mol D.1 mol Câu : Thể tích (đktc) 0,1 mol H2: A 22,4 lít B 2,24 lít C 0,24 lít D 224 lít Câu 10: Nếu hai chất khí khác mà có thể tích (đo cùng nhiệt độ và áp suất ) thì : A Chúng có cùng số mol chất B Chúng có cùng khối lượng chất C Chúng có cùng số phân tử D.Cả A và C Câu 11: Khối lượng mol không khí là: A 29 gam B.92 gam C 2,9 gam D 0,29 gam Câu 12: Trong công thức hóa học Fe2O3 sắt có hóa trị : A II B III C.IV D V Câu 13: Công thức hóa học hợp chất gồm 3H, 1P và 4O là: A H2PO4 B PH3O4 C H3PO4 D 3HPO4 Câu 14: Phân tử khối Cl2 là: A 3,55 đvC B 35,5 đvC C 71 đvC D 36,5 đvC Câu 15: Trong hạt nhân nguyên tử có: A Số p = số e B số p = số n C số p = số e = số n D số p = số e Câu 16: 0,75 mol khí CO2(đktc) có thể tích là: A 16,8 lít B 1,68 lít C 186 lít D kết khác Câu 17 : Khí O2 nặng khí H2 là: A lần B lần C lần D 16 lần Câu 18: công thức hoá học hợp chất gồm 1Fe và 1S và 4O là: A Fe2SO4 B FeSO4 C Fe(SO4)2 D FeO4S Câu 19: Phân tử khối CO2 là: A 28 đvC B.192 đvC C 44đvC D 384 đvC Câu 20: khí CO2 nặng khí O2 A 2,75 lần B 1,375 lần C 5,5 lần D lần Mã đề 2: Chọn đáp án đúng nhất: Câu 1: Khối lượng mol không khí là: A 29 gam B.92 gam C 2,9 gam D 0,29 gam Câu 2: Cho biết công thức hóa học hợp chất X với O và Y với H là : XO và YH3 công thức hóa học đúng hợp chất XY là: A X2Y3 B X3Y4 C XY D X3Y2 Câu 3: Trong công thức hóa học Fe2O3 sắt có hóa trị : A II B III C.IV D V Câu 4: Công thức hóa học hợp chất gồm 3H, 1P và 4O là: A H2PO4 B PH3O4 C H3PO4 D 3HPO4 Câu 5: Phân tử khối Cl2 là: A 3,55 đvC B 35,5 đvC C 71 đvC D 36,5 đvC Câu 6: Trong hạt nhân nguyên tử có: A Số p = số e B số p = số n C số p = số e = số n D số e = 2số p Câu 7: 0,75 mol khí CO2(đktc) có thể tích là: A 16,8 lít B 1,68 lít C 186 lít D kết khác Câu 8: Tập hợp nào sau đây toàn là đơn chất: A Cl2, N, CO, P B O2, Mg, Na,P C H2O, S,Cu,Al Câu 9: Hợp chất CuSO4 là hợp chất gồm: A nguyên tố tạo thành B.3 nguyên tố tạo thành C.4 nguyên tố tạo thành Câu 10: Tập hợp chất nào sau đây toàn là hợp chất? A H2SO4, H2O, H2, CO2 B CaO, HCl, CO2, Cl2 C.NaOH, CuO, SO2, AlCl3 Câu 11: khối lượng 0,3 mol O2 là: A 4,8 g B 9,6 g C 96g D 48 g Câu 12: Nếu hai chất khí khác mà có thể tích (đo cùng nhiệt độ và áp suất ) thì : A Chúng có cùng số mol chất B Chúng có cùng khối lượng chất C Chúng có cùng số phân tử D.Cả A và C Câu 13: Con số nào sau đây gọi là số Avôgađrô? A 6.1023 B 6.1033 C 6.1032 Câu 14 : Khí O2 nặng khí H2 là: A lần B lần C lần D 16 lần Câu 15: Một mol chất khí đktc có thể tích là bao nhiêu? A 22,4 lít B 2,24 lít C 24 lít D 2,4 lít Câu 16: khí CO2 nặng khí O2 A 2,75 lần B 1,375 lần C 5,5 lần D lần Câu 17: Số mol 5,6 g Fe là: A 0,01 mol B 10 mol C 0,1 mol D.1 mol Câu 18 : Thể tích (đktc) 0,1 mol H2: A 22,4 lít B 2,24 lít C 0,24 lít D 224 lít Câu 19: Khối lượng 1,5 mol phân tử H2SO4 là A 147g ; B 96g ; C 100g ; D 196g Câu 20: công thức hoá học hợp chất gồm 1Fe và 1S và 4O là: A Fe2SO4 B FeSO4 C Fe(SO4)2 D FeO4S Mã đề 3: Chọn đáp án đúng nhất: Câu 1: Con số nào sau đây gọi là số Avôgađrô? A 6.1023 B 6.1033 C 6.1032 Câu 2: Hợp chất CuSO4 là hợp chất gồm: A nguyên tố tạo thành B.3 nguyên tố tạo thành C.4 nguyên tố tạo thành Câu 3: khí CO2 nặng khí O2 A 2,75 lần B 1,375 lần C 5,5 lần D lần Câu 4: Trong công thức hóa học Fe2O3 sắt có hóa trị : A II B III C.IV D V Câu 5: Tập hợp chất nào sau đây toàn là hợp chất? A H2SO4, H2O, H2, CO2 B CaO, HCl, CO2, Cl2 C.NaOH, CuO, SO2, AlCl3 Câu 6: Tập hợp nào sau đây toàn là đơn chất: A Cl2, N, CO, P B O2, Mg, Na,P C H2O, S,Cu,Al Câu 7: Số mol 5,6 g Fe là: A 0,01 mol B 10 mol C 0,1 mol D.1 mol Câu : Thể tích (đktc) 0,1 mol H2: A 22,4 lít B 2,24 lít C 0,24 lít D 224 lít Câu 9: Khối lượng mol không khí là: A 29 gam B.92 gam C 2,9 gam D 0,29 gam Câu 10: Cho biết công thức hóa học hợp chất X với O và Y với H là : XO và YH3 công thức hóa học đúng hợp chất XY là: A X2Y3 B X3Y4 C XY D X3Y2 Câu 11: Hiện tượng nào sau đây là tượng hóa học? A Cắt sắt B Làm vỡ cái chai thủy tinh C.Vôi bột để lâu không khí bị chết D.Trời nắng làm nước bốc nhanh Câu 12: Khối lượng 1,5 mol phân tử H2SO4 là A 147g ; B 96g ; C 100g ; D 196g Câu 13: công thức hoá học hợp chất gồm 1Fe và 1S và 4O là: A Fe2SO4 B FeSO4 C Fe(SO4)2 D FeO4S Câu 14: Trong hạt nhân nguyên tử có: A Số p = số e B số p = số n C số p = số e = số n D số p = số e Câu 15: Phân tử khối CO2 là: A 28 đvC B.192 đvC C 44đvC D 384 đvC Câu 16: 0,75 mol khí CO2(đktc) có thể tích là: A 16,8 lít B 1,68 lít C 186 lít D kết khác Câu 17: khối lượng 0,3 mol O2 là: A 4,8 g B 9,6 g C 96g D 48 g Câu 18 : Khí O2 nặng khí H2 là: A lần B lần C lần D 16 lần Câu 19: Một mol chất khí đktc có thể tích là bao nhiêu? A 22,4 lít B 2,24 lít C 24 lít D 2,4 lít Câu 20: Phân tử khối Cl2 là: A 3,55 đvC B 35,5 đvC C 71 đvC D 36,5 đvC ĐÁP ÁN - Mỗi câu đúng 0,5đ 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A D A C A C B D A B C C A A D B C B A D B C C A A B B C B D A D A B C B A B A B B B C B C B A D C A B A C A B D A C V- DẶN DÒ: Về làm tiếp các bài tập còn lại Ôn tập lại tất phần đã học *********************************************** Tháng 12 năm 2011 Tuần 18 Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KỲ I I - MỤC TIÊU: - Ôn lại khái niệm , quan trọng đã học học kỳ - Ôn lại các công thức quan trọng - Ôn lại cách lập công thức hóa học chất dựa vào: Hóa trị, thành phần phần trăm, tỉ khối chất khí - Rèn kỹ : + Lập công thức hóa học chất + Sử dụng thành thảo công thức chuyển đổi n, m , V vào các bài toán + Biết sử dụng công thức tỉ khối chất + Biết làm các bài toán tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: GV: Bảng nhóm HS: Ôn lại các kiến thức đã học III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm GV yêu cầu HS nhắc lại hệ thống HS dựa vào kiến thức đã học trả lời các khái niệm bản: câu hỏi trên Em hãy cho biết nguyên tử là gì? Nguyên tử có cấu tạo nào? Những loại hạt nào cấu tạo nên hạt nhân và đặc điểm loại hạt đó? Hạt nào tạo nên lớp vỏ ? Đặc điểm loại hạt đó? Nguyên tố hóa học là gì? Đơn chất là gì? Hợp chất là gì? Chất tinh khiết là gì? Hỗn hợp là gì? Hoạt động : Luyện tập Bài tập 1: Lập công thức hóa học các hợp chất gồm: a) kali và nhóm (SO4) b) Nhôm và nhóm (NO3) c) Sắt III và nhóm (OH) d) Bari và nhóm (PO4) Bài tập 2: Cân các phương trình phản ứng sau: to AlCl3 a) Al + Cl2 ⃗ to Fe +H2O b) Fe2O3 + H2 ⃗ ⃗ c) P +O2 to P2O5 to Al2O3 + H2O d) Al(OH)3 ⃗ Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ a) Tính khối lượng sắt và axit HCl đã phản ứng biết thể tích khí H2 thoát là 3,36 lít(đktc) b) Tính khối lượng hợp chất FeCl tạo thành HS làm bài tập Công thức cần lập là: a) K2SO4 b) Al(NO3)3 c) Fe(OH)3 d) Ba3(PO4)2 HS: Làm bài tập: to 2AlCl3 a) 2Al + 3Cl2 ⃗ to 2Fe + 3H2O b) Fe2O3 + 3H2 ⃗ ⃗ c) 4P + 5O2 to 2P2O5 to Al2O3 + 3H2O d) 2Al(OH)3 ⃗ HS: n H2 = V/ 22,4 = 3,36/ 22,4 = 0,15 mol Phương trình: Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ Theo phương trình ta có: n n n Fe = FeCl2 = H2 = 0,15 mol n n HCl = H2 = 0,15 X = 0,3 mol Khối lượng sắt đã phản ứng là: n Fe = n M = 0,15 56 = 8,4 g Khối lượng axit đã phản ứng là: m = n.M = 0,3 36,5 = 10,95 g Khối lượng hợp chất FeCl2 tạo thành là: m = n.M = 0,15 127 = 19,05 g IV- DẶN DÒ: Ôn tập để chuẩn bị kiểm tra học kỳ Tháng 12 năm 2011 Tuần 19 Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I I- MỤC TIÊU: - HS biết vận dụng kiến thức đã học vào làm bài - Qua tiết kiểm tra GV nắm mức độ hiểu bài HS học kỳ - Rèn tính nghiêm túc làm bài kiểm tra II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: GV chuẩn bị đề kiểm tra có ma trận, đáp án và biểu điểm III- NỘI DUNG KIỂM TRA: Ma trận đề kiểm tra: Cấp độ Nhận Thông hiểu Vận dụng Cộng Tên chủ đề (nội Cấp thấp biết độ Cấp độ cao dung,chương ) Chủ đề Lập phương trình Lập phương trình hóa học, cân hóa học phương trình Số câu: Số điểm: Tỉ lệ : Chủ đề Viết công hóa học Số câu : Số điểm : Tỉ lệ 20: Chủ đề 3đ 30% 3đ 30% Viết CTHH: NH3, H2SO4 thức 2đ 20% 2đ 20% Biết vận dụng CT chuyển đổi m, n, V Tính được:a)0,5 mol b)96g c)3.92l 3đ 30% Tính khối lượng, n, v(đktc) Số câu : Số điểm : Tỉ lệ : Chủ đề Tìm công thức hóa học hợp chất Số câu : Số điểm : Tỉ lệ : Tổng số câu : Tổng số điểm: Tỉ lệ : Đề kiểm tra : Câu 1: (3đ) 3đ 30% 2đ 20% 5đ 50% 3đ 30% Tính khối lượng, số mol nguyên tử nguyên tố có mol chất Tìm CTHH là P2O5 1 2đ 2đ 20% 20% 10đ 100% Lập phương trình hóa học các sơ đồ phản ứng sau: to P2O5 a) P + O2 ⃗ b) Al + HCl → AlCl3 + H2 to Fe2O3 + H2O c) Fe(OH)3 ⃗ Câu 2: (2đ) Viết công thức hóa học các hợp chất sau: a) Khí amoniac, biết phân tử có 1N và 3H b) Axit sunfuric, biết phân tử có 2H, 1S và 4O Câu 3: (3đ) Tính: a) Số mol 28 g Fe b) Khối lượng mol O2 c) Tính thể tích (đktc) 0,175 mol CO2 Câu 4: (3đ) Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là : 56,34% O ; 43,66% P Hãy xác định công thức hóa học hợp chất đó Biết hợp chất có khối lượng mol là 142g Hướng dẫn chấm: câu Câu Câu Câu Câu Đáp án to 2P2O5 a) 4P + 5O2 ⃗ b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 to Fe2O3 + 3H2O c) 2Fe(OH)3 ⃗ a) NH3 b) H2SO4 a) 0,5 mol b) 96 gam c) 3,92 lít m O = 80 g ; m P = 62 g n O = mol ; n P = mol CTHH : P2O5 Điểm 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ ***************************************** Tuần 20 Tiết 37: Tháng 01 năm 2012 CHƯƠNG : OXI - KHÔNG KHÍ TÍNH CHẤT CỦA OXI I- MỤC TIÊU: - Học sinh nắm điều kiện nhiệt độ, áp suất, Oxi là chất khí không màu, không mùi ,ít tan nước, nặng không khí - Oxi là đơn chất dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại, nhiều hợp chất - Viết PTHH với lưu huỳnh, phốt pho, sắt… - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH, biết cách sử dụng đèn cồn, cách đốt số chất Oxi II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Đèn cồn, ống nghiệm, dây sắt nhỏ, S, P, Oxi III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Tính chất vật lí Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng oxi (oxi lọ) - Màu sắc? Mùi khí lọ? Giáo viên nhận xét, bổ sung chốt kiến thức Học sinh mở nắp quan sát – nhận xét Kết luận: - Là chất khí không màu, không mùi, không vị - ít tan nước - Nặng không khí - Hoá lỏng -1830C Hoạt động 2: Tính chất hóa học: 1.Tác dụng với phi kim: Giáo viên làm thí nghiệm a Tác dụng với lưu huỳnh Gọi 1,2 học sinh nhận xét, rút kết Học sinh quan sát, ghi chép, rút nhận luận xét Giáo viên chốt kiến thức Học sinh lên bảng viết phương trình Yêu cầu nêu được: - Lưu huỳnh cháy không khí với lửa nhỏ màu xanh nhạt - Cháy Oxi lửa mãnh liệt tạo lưu huỳnh đioxít (SO2) PTHH: o S (r )  O2 (k )  t SO2 (k ) b Tác dụng với phốt Học quan sát, ghi chép rút nhận xét Đại diện nhóm nhận xét và lên bảng viết PTHH Yêu cầu nêu được: Thí nghiệm này gồm bước Cần Phốt cháy nhanh, mạnh khí chú ý đến bước nào? Giáo viên làm thí Oxi,có lửa sáng chói, có khói trắng nghiệm dày đặc Giáo viên nhận xét, bổ sung chốt kiến PTHH: thức chuẩn P  5O  t P O o IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Yêu cầu các nhóm làm bài tập Sgk Yêu cầu làm được: BT4: Giải: 12,3 np  0, 4(mol ) 31 PTHH: 4P + 5O2  2P2O5 4mol 5mol 2mol 0,04mol  0,50mol  0,20mol a) Lượng Oxi có bình là: 17 nO2  0,53(mol ) 32 Chất còn dư là oxi: 0,53 – 0,50 = 0,03 (mol) b) Chất tạo thành là P2O5 nP2O5 0,  mP2O5 0, 142 28, 4( g ) V- DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập 1,2,3 sgk ********************************************** Tháng 01 năm 2012 Tiết 38: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 2) I- MỤC TIÊU: - Học sinh nắm Oxi không tác dụng với phi kim mà còn dễ dàng tác dụng với kim loại và hợp chất - Viết PTHH Oxi tác dụng với sắt và số hợp chất - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH và tính toán các bài tập II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: GV: Dây sắt, Oxi ( đã thu sẵn lọ) Đèn cồn, khay đựng HS: Bảng nhóm III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 2: Tính chất oxi Tác dụng với kim loại: Giáo viên làm thí nghiệm Các nhóm quan sát thí nghiệm * Nhận xét: Yêu cầu các nhóm quan sát, nêu Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có tượng và nhận xét tượng lửa, không có khói, có các hạt nhỏ nóng Viết PTPƯ minh họa chảy màu nâu PTHH: Fe(r) + O2(k)  Fe3O4(r) (Oxít sắt từ) Tác dụng với hợp chất Nghiên cứu thông tin rút kết luận Oxi tác dụng với hợp chất có tượng học sinh lên bảng viết PTHH gì xảy Ví dụ: Giáo viên chốt kiến thức chuẩn CH  2O2  t CO2  H 2O (k) (k) (k) (hơi) o IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: Giáo viên yêu cầu các nhóm nghiên cứu bài tập Sgk Gọi đại diện nhóm lên bảng giải, nhóm khác nhận xét bổ sung BT5: (Sgk T84) o C  O2  t CO2 12g 22,4lít Lượng các bon nguyên chất: 24000 98 1960(mol ) 100 12  43904 lít CO2 to S  O2   SO2 1mol 24000 0,5 3, 75mol S 100 32 22,4lít  22, 3, 75 84lit SO V- DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập sgk ************************************************ Tháng 01 năm 2012 TUẦN 21: Tiết 39: SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I- MỤC TIÊU: - Học sinh nắm Oxi hoá, phản ứng hoá hợp - Biết các ứng dụng Oxi - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng Oxi với các đơn chất và hợp chất II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Bảng phụ III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Bài cũ: - Nêu tính chất hóa học oxi? Viết các PTPƯ minh họa? 2) Bài mới: Hoạt động 1: Sự oxi hóa Yêu cầu nghiên cứu thông tin và làm Trao đổi nhóm thống ý kiến câu hỏi Sgk Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung Giáo viên nhận xét, bổ sung thêm Vậy Oxi hoá là gì? Giáo viên chốt kiến thức Trao đổi nhóm thống ý kiến Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung Kết luận: Sự tác dụng Oxi với chất là Oxi hoá o VD: 2Ca  O2  t 2CaO o S  3O2  t SO3 o CH  2O2  t CO2  H 2O Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp Giáo viên treo bảng phụ nội dung phiếu Nghiên cứu kỹ thông tin và hoàn thành học tập Sgk phiếu học tập Gọi học sinh lên bảng hoàn thành Chấm chéo nhóm cho Phản ứng hoá hợp là gì? 1-2 học sinh nhận xét và rút kết luận Gọi học sinh lên bảng viết VD Treo bảng phụ nội dung bài tập: Hoàn thành các PTPỨ cho biết phản ứng nào thuộc phản ứng hoá hợp a) Mg + ?  MgS Al + ?  Al2O3 H2O  ? + O2 Giáo viên nhận xét bổ sung, chốt kiến thức Từ phiếu học tập hãy nhận xét phản ứng? Các nhóm làm nhanh vào bảng nhóm học sinh lên bảng làm, các nhóm khác nhận xét, bổ sung Kết luận: Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu VD: SO3 + H2O  H2SO4 Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3 Hoạt động 3: Ứng dụng oxi Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu Trao đổi nhóm thống câu trả lời tranh T88 Sgk Hãy kể ứng dụng Oxi? Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung học sinh đọc phần đọc thêm học sinh đọc phần kết luận Sgk Giáo viên nhận xét bổ sung và chốt kiến Kết luận: thức chuẩn - Oxi cần thiết cho hô hấp người và động vật - Oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu đời sống và sản xuất IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2 sgk V- DẶN DÒ: - Học bài -Làm bài tập 3,4,5 ******************************************** Tháng 01 năm 2012 Tiết 40: Bài 26: OXIT I- MỤC TIÊU: - Học sinh nắm định nghĩa Oxít, công thức Oxít, cách gọi tên, phân loại - Tiếp tục rèn luyện cách viết CTHH Oxít II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Bảng phụ – Bộ bìa ghi các công thức hoá học III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Bài cũ: - Sự oxi hóa là gì? - Thế nào là phản ứng phân hủy? cho ví dụ? 2) Bài mới: Hoạt động 1: Định nghĩa: Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi Sgk Thảo luận nhóm, thống ý kiến Có các công thức sau: Al2O3; HgO; P2O5; Đại diện nhóm trả lời, nhóm nhận xét bổ ZnO; SO3; CO2… sung Hãy nhận xét thành phần các công Nhận xét các công thức và rút kết luận thức? - Oxít là hợp chất hai nguyên tố Vậy Oxít là gì? đó có nguyên tố là Oxi VD: CuO; Fe2O3; P2O5… HS trao đổi và thống ý kiến BT: Trong công thức sau công thức nào không phải là Oxít? H3PO4; CaCO3; CO2; MgO Giáo viên chốt kiến thức Hoạt động 2: Công thức Nhắc lại quy tắc hoá trị đến với hợp 1-2 học sinh nhắc lại: chất nguyên tố hóa học? AaxOby: a.x b y Trao đổi nhóm thống kết Giáo viên chốt kiến thức, cho học sinh Kết luận: làm bài tập Sgk Công thức Tq: AxOy Gọi học sinh lên bảng chữa a là hóa trị A II y = a x Hoạt động 3: Phân loại GV yêu cầu HS đọc TT SGK, trả lời HS nghiên cứu thông tin Sgk trả lời câu câu hỏi: hỏi Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung Kết luận: Oxít có loại? 1) Phân loại: Có loại: Oxít axít là Oxít nguyên tố nào với a) Oxít axít: Thường là Oxít phi kim Oxi? VD ứng với axít VD: Giáo viên nhấn mạnh và khắc sâu thêm: CO2 tương ứng với axít H2CO3 - Trừ CO không phải là Oxít axít SO2 tương ứng với axít H2SO3 Oxít axít: Mn2O7 có axít tương ứng là: SO3 tương ứng với axít H2SO4 HMnO4 P2O5 tương ứng với axít H3PO4 Oxít bazơ là Oxít nguyên tố nào với b) Oxít bazơ: Là Oxít kim loại tương ứng Oxi? Ví dụ? với bazơ Ví dụ: Na2O tương ứng với bazơ NaOH CaO tương ứng với Ca(OH)2 Al2O3 tương ứng với Al(OH)3 Hoạt động 4: Cách gọi tên Yêu cầu học sinh nghiên cứu cách gọi tên Cách gọi tên: Sgk Tên nguyên tố + Oxít * Oxít kim loại: Tên kim loại (nếu kim VD: Al2O3: Nhôm oxít loại có nhiều hoá trị đọc kèm hoá trị) + Fe2O3: Sắt(III) oxít Oxít FeO: Sắt(II) oxít VD: P2O5: phốtphopenta oxít CO2: Cácbon đioxít SO3: Lưu huỳnh trioxít Giáo viên nhận xét chốt kiến thức * Oxít phi kim: Tên phi kim (đọc kèm số) + Oxít (đọc kèm số) IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2 sgk V- DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập 3,4,5 sgk ************************************************** Tháng năm 2012 TUẦN 22 Tiết 41: ĐIỀU CHẾ OXI- PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I- MỤC TIÊU: - Học sinh biết phương pháp điều chế, cách thu khí Oxi phòng thí nghiệm - Nắm phản ứng phân huỷ, lấy ví dụ - Củng cố các khái niệm chất xúc tác, giải thích - Rèn luyện kỹ thực hành, hoạt động nhóm, viết PTHH II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: GV: Đồ thí nghiệm (giá sắt, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh, nút nhám, bông, hoá chất (KMnO4, KClO3) HS: Bảng nhóm III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Bài cũ: - oxit là gì? Phân loại oxit? - Hãy nêu cách gọi tên oxit? 2) Bài mới: Hoạt động 1: Điều chế oxi phòng thí nghiệm Thí nghiệm: - GV giới thiệu cách điều chế khí oxi HS ghi vào : phòng TN Trong thí nghiệm khí Oxi điều chế cách đun nóng chất giàu oxi dễ phân huỷ to cao KMnO4 ; KClO3 - HS nghe và ghi vào - GV làm TN điều chế O2 từ KClO3 - GV giới thiệu có cách thu khí O2 là :+ Thu trực tiếp cách đẩy không khí + Thu cách đẩy nước - GV : Khi thu oxi cách đẩy không khí ta phải để ống nghiệm nào ? vì ? - GV : Ta có thể thu cách đẩy nước vì ? - Viết sơ đồ phản ứng điều chế O2 và yêu cầu HS cân phương trình phản ứng - HS: Để ngửa bình vì oxi nặng không khí - Oxi là chất khí ít tan nước to 2KClO3   2KCl + 3O2 t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 o Hoạt động 2: Sản xuất oxi công nghiệp GV hướng dẫn HS đọc thêm HS tự đọc thêm SGK Hoạt động 3: Phản ứng phân huỷ Yêu cầu học sinh làm bài tập Sgk T93 Giáo viên treo bảng phụ Gọi học sinh lên bảng điền từ HS làm bài tập Đại diện học sinh lên bảng điền, học sinh khác nhận xét bổ sung Kết luận: - GV: Những phản ứng hóa học trên * Phản ứng phân huỷ: Là phản ứng hoá thuộc loại phản ứng phân hủy Vậy em học đó chất sinh hai hay hãy rút định nghĩa phản ứng phân hủy? nhiều chất VD: t KMnO4   K2MnO4 + MnO2+ O2 t 2KClO3   2KCl + 3O2 o o IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: GV yêu cầu HS làm bài tập sgk V- DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập 3,4,5 sgk ********************************************* Tháng năm 2012 Tiết 42: KHÔNG KHÍ- SỰ CHÁY I- MỤC TIÊU - Học sinh nắm không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thnàh phần không khí theo thể tích gồm: 78%N; 21%O; 1% chất khí khác - Sự cháy là Oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV: - Bảng phụ - Đồ thí nghiệm: chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, muôi sắt, đèn cồn - Hoá chất: P đỏ, nước… HS: Bảng nhóm III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1) Bài cũ: - Thế nào là phản ứng phân hủy? - Sự khác phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn hai ví dụ để minh họa? 2) Bài mới: Hoạt động 1: Thành phần không khí 1.Thí nghiệm: GV: Làm TN: Đốt P đỏ (dư) ngoài không khí đưa nhanh vào ống hình trụ và đẩy kín miệng ống nút cao su ( hình 4.7 c) Gọi học sinh nhận xét quá trình xảy thí nghiệm GV:- Trong cháy mực nước ống thuỷ tinh thay đổi nào? - Tại nước dâng lên? HS: quan sát HS quan sát, ghi chép, rút kết luận HS: mực nước dâng đến vạch thứ - Vì P đã tác dụng với oxi không khí - Oxi không khí đã phản ứng hết HS: Oxi đã phản ứng hết vì P dư, vì chưa? Vì sao? áp suất ống giảm nên nước dâng lên Nước dâng lên đến vạch chứng tỏ điều HS: chứng tỏ: Lượng khí oxi đã phản ứng gì? Khí còn lại là khí gì? Vì sao? ~ 1/5 thể tích không khí có ống còn lại là khí nitơ V ~ 4/5 Qua thí nghiệm rút kết luận? * Kết luận: Giáo viên nhận xét, bổ sung và chốt kiến Không khí là hỗn hợp khí đó Oxi thức chiếm khoảng 1/5V  21% phần còn lại hầu hết là Nitơ Hoạt động 2: Ngoài khí oxi và khí nitơ, không khí còn chứa chất gì khác? Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin Nghiên cứu thông tin trao đổi nhóm trả Sgk lời câu hỏi Sgk Học sinh đọc phần ghi nhớ Sgk Giáo viên nhận xét, bổ sung và rút kiến * Kết luận: thức chuẩn Trong không khí ngoài khí Oxi và Nitơ còn có nước, CO2 và số khí Ne, Ar, bụi… (chiếm 1%) Hoạt động 3: Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm Không khí bị ô nhiễm gây tác Nghiên cứu thông tin, thảo luận nhóm trả hại gì? lời câu hỏi Cần làm gì để bảo vệ bầu không khí? Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhạn xét bổ sung Học sinh đọc phần kết luận Sgk Giáo viên nhận xét, bổ sung và chốt kiến * Kết luận: thức Không khí bị ô nhiễm: - Ảnh hưởng đến sức khoẻ - Phá hoại các công trình xây dựng cầu cống… * Biện pháp: - Xử lý khí thải các nhà máy, các lò đất, phương tiện giao thông - Bảo vệ, trồng cây, trồng rừng… IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Cho HS làm bài tập SGK V- DẶN DÒ - Làm bài tập Sgk (2, 7) - Chuẩn bị phần II Tháng năm 2012 TUẦN 23 Tiết 43: KHÔNG KHÍ- SỰ CHÁY (Tiết 2) I- MỤC TIÊU - Học sinh phân biệt cháy, và Oxi hóa chậm, hiểu các điều kiện phát sinh cháy từ đó phân biệt các biện pháp để dập tắt cháy - Liên hệ với các tượng thực tế II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV: Bảng phụ HS: Bảng nhóm III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Sự cháy và oxi hóa chậm Sự cháy và oxi hóa: Hãy lấy ví dụ cháy ví dụ Thảo luận nhóm thống ý kiến Oxi hoá chậm? Đại diện các nhóm lần lượt, lấy VD? Ga cháy Sắt bị oxi hóa Sự Oxi hoá chậm và cháy giống và - Giống: Đều là oxi hoá có toả nhiệt khác nào? -Khác:Sự cháy có phát sáng, oxi hoá chậm không phát sáng Giáo viên nhận xét bổ sung Học sinh trả lời, học sinh khác nhận xét Vậy cháy là gì? bổ sung Sự Oxi hoá là gì? Kết luận: Giáo viên chốt kiến thức chuẩn bổ sung * Sự cháy: Là oxi hóa có toả nhiệt và thêm kiến thức phát sáng * Sự oxi hoá chậm: Là oxi hoá có toả nhiệt không phát sáng Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt cháy Nếu để các chất: cồn, gỗ, than Thảo luận thống câu trả lời không khí chúng có tự bốc cháy không? Muốn cháy cần có điều kiện gì? -Đốt các vật Đối với bếp than đóng cửa lò có tượng gì xảy ra? Vì sao? Than cháy chậm và có thể tắt vì thiếu oxi Vậy điều kiện phát sinh và trì cháy là gì? Muốn dập tắt cháy cần thực biện pháp nào? Trong thực tế người ta làm nào dập tắt cháy? Phun nước, phun khí CO2, trùm vải, cát… Giáo viên bổ sung, chốt kiến thức chuẩn Kết luận: * Điều kiện phát sinh cháy - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy * Điều kiện dập tắt cháy - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách ly chất cháy với oxi IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - Giáo viên treo bảng phụ bài tập trắc nghiệm - học sinh lên bảng làm – học sinh khác nhận xét bổ sung V- DẶN DÒ - Làm bài tập Sgk (T99) *********************************************** Tháng năm 2012 Tiết 44: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I- MỤC TIÊU - Học sinh biết cách điều chế và thu khí Oxi phòng thí nghiệm - Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, điều chế Oxi, thu khí Oxi II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nút cao su và ống dẫn khí, nút nhám, muỗng sắt, chậu thuỷ tinh to Hoá chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Giáo viên hướng dẫn thí nghiệm 1.Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi: Trao đổi nhóm nêu các bước tiến hành GV hướng dẫn cách lắp dụng cụ thí nghiệm GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin sgk Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác -Thí nghiệm này tiến hành qua nhận xét bổ sung bước nào? -Cần chú ý đến bước nào? Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh GV nêu yêu cầu thí nghiệm: không khí và oxi: -Thu khí oxi vào ống nghiệm HS ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm GV hướng dẫn cách lắp dụng cụ thí nghiệm GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin sgk -Thí nghiệm này tiến hành qua bước nào? HS phải hoàn thành các yêu cầu GV *GV nêu yêu cầu thí nghiệm: vào thu hoạch -Nêu tượng -Giải thích tượng -Viết PTPƯ Hoạt động 2: Học sinh tiến hành thí nghiệm GV theo dõi các nhóm tiến hành thí Nhóm trưởng phân công nhiệm vụ cho nghiệm các thành viên nhóm Giúp đỡ các nhóm cần thiết GV yêu cầu các nhóm cử đại diện nhóm Các thành viên cùng tiến hành thí lên trình bày kết thí nghiệm nghiệm nhóm mình -Thư kí ghi lại kết làm việc nhóm Đại diện nhóm lên trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV nhận xét thái độ làm việc và kết thí nghiệm các nhóm - GV chấm điểm cho nhóm tiến hành thí nghiệm và trình bày tốt V- DẶN DÒ - Các nhóm thu dọn dụng cụ và vệ sinh lớp học Tháng năm 2012 TUẦN 24 Tiết 45: BÀI LUYỆN TẬP I- MỤC TIÊU: - Học sinh ôn lại các kiến thức – tính chất oxi ứng dụng và điều chế khái niệm oxít, phân loại oxít, khái niệm các loại phản ứng - Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt, kỹ phân biệt các loại phản ứng hóa học, tính theo PTHH II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Bảng phụ III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Giáo viên treo bảng phụ hệ thống các câu Trao đổi nhóm, thống câu trả lời hỏi và yêu cầu học sinh thảo luận và trả Đại diện nhóm trả lời các câu lời hỏi Nhóm khác nhận xét bổ sung Giáo viên nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức chuẩn Hoạt động 2: Bài tập Giáo viên chép đề bài lên bảng Gọi học sinh lên bảng làm BT1(T100 Sgk): PTHH biểu diễn cháy oxi với: C; P, H, Al Các nhóm nghiên cứu và thảo luận thống phương pháp Các nhóm chấm chéo cho nhau, nhận xét bài giải bảng, chấm điểm Yêu cầu làm được: o C  O2  t CO2 o P  5O2  t P2O5 Bài tập 3: các oxit sau đây thuộc vào loại H  O2  t H 2O oxit axit hay oxit bazơ? Vì sao? Na2O, MgO, CO2, Fe2O3 SO2, P2O5 Gọi Al  3O2  t Al2O3 tên các oxit đó BT3 (T103 Sgk): Oxít axít: Gọi tên CO2 Các bon đioxít SO2 Lưu huỳnh đioxít P2O5 phốtpho penta oxít Oxít bazơ: Na2O Natrioxxít GV yêu cầu HS suy nghĩ làm bài tập MgO Magic oxít 4,5,6,7 sgk Fe2O3 Sắt(III) oxít Từng HS lên bảng làm bài tập, các HS khác nhận xét, bổ sung o o IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV nhận xét thái độ, kết làm bài các nhóm và các cá nhân lớp - Chấm điểm cho nhóm, thành viên có bài làm tốt - Kiểm tra 15 phút: *) Đề bài: Câu 1: Viết phương trình hóa học để biểu diễn cháy oxi các đơn chất photpho, hiđro, cacbon, nhôm, ? Câu 2: Tính số mol và số gam kaliclorat (KClO 3) cần điều chế 44,8 lít khí oxi (đktc)? Câu 3: Cho các oxit sau: SO3, N2O5, CO2, Fe2O3, CuO, CaO Những chất nào thuộc loại oxit axit, chất nào thuộc loại oxit bazơ? *) Hướng dẫn chấm: Câu o C  O2  t CO2 o P  5O2  t P2O5 o H  O2  t H 2O Mỗi phương trình 1đ to Al  3O2   Al2O3 Câu o t 2KClO3   2KCl + 3O2 nO2 = V/22,4 = 44,8 : 22,4 = mol  Câu n KClO3m = 2/3 nO2 = 1,33 mol m KClO3 = 1,33 x 122,5 = 162,9 g Oxit axit: SO3, N2O5, CO2 Oxit bazơ: Fe2O3, CuO, CaO V- DẶN DÒ 0,5đ 0,5đ 1đ 1đ 1,5đ 1,5đ đúng - Học bài - Làm bài tập sgk - Ôn tập và chuẩn bị giấy kiểm tra, tiết sau kiểm tra tiết Tháng 02 năm 2012 Tiết 46: KIỂM TRA TIẾT Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU - Đánh giá mức độ nắm bài HS chương IV: oxi- không khí để từ đó có hướng bổ cho HS II- NỘI DUNG 1.Ma trận đề kiểm tra: Cấp độ Tên chủ đề Vận dụng Nhận biết Thông hiểu (nội dung,chương ) Phân biệt Chủ đề Không khí – sự cháy và oxi hóa cháy Chủ đề oxit chậm 2đ 20% Gọi tên Phân loại oxit các oxit Số câu : Số điểm : Tỉ lệ : 0,5 1đ 10% Số câu: Số điểm: Tỉ lệ : Chủ đề Sự oxi hóa Số câu : Số điểm : Tỉ lệ 30: Cấp thấp độ Cấp độ Cộng cao 2đ 20% 0,5 1đ 10% Viết PTHH và cân bằngPTPƯ 3đ 30% 2đ 20% 3đ 30% Chủ đề Tìm khối lượng Hiểu cách Tính : tính số mol dựa mKClO3:24,5g vào PTPƯ Số câu : Số điểm : Tỉ lệ : 0,5 1đ 10% 0,5 2đ 20% 3đ 30% 5đ 0,5 2đ 10đ Tổng số câu : 1,5 Tổng số điểm : Tỉ lệ : 50% 3đ 30% 20% 100% Đề Kiểm tra: Câu 1: So sánh giống và khác cháy và oxi hóa chậm? Lấy ví dụ chứng minh Câu 2: Gọi tên các oxit sau và cho biết chúng là oxit axit hay oxit bazơ? CuO , N2O5, FeO, SO3, Câu 3: Viết phương trình biểu diễn oxi hóa: a) Đơn chất : K, Ca b) Hợp chất: CO, C2H2 Câu 4: Khi nung nóng KClO3 (có chất xúc tác), chất này bị phân hủy thành KCl và O2 Tính khối lượng KClO3 cần thiết để sinh lượng oxi đủ để đốt cháy hết 3,6 g cacbon? Hướng dẫn chấm: Câu Câu Nội dung Điểm điểm *Giống nhau: -Đều là oxi hóa có tỏa nhiệt *Khác nhau: -Sự cháy có phát sáng còn oxi hóa chậm không phát sáng Câu 2 điểm Oxit CuO N2O5 FeO SO3 Tên gọi Đồng( II) oxit Đinitơ penta oxit Sắt (II) oxit Lưu huỳnh trioxit Câu Phân loại Oxit bazơ Oxit axit Oxit bazơ Oxit axit điểm 4K + O2  K2O 2Ca + O2  2CaO 2CO + O2  2CO2 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O Câu điểm to C + O2   CO2 1mol 1mol 0,3mol 0,3mol t 2KClO3   2KCl + 3O2 2mol 3mol xmol 0,3mol 0,3 x = nKClO3 = = 0,2 mol mKClO3 = 0,2 122,5 = 24,5 g o Tháng 02 năm 2012 TUẦN 25 CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC Tiết 47: TÍNH CHẤT, ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU - Học sinh biết tính chất vật lý và tính chất hoá học hyđrô - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng và khả quan sát thí nghiệm học sinh - Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm bài tập tính theo PTHH II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Lọ nút nhám, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh: O 2, H2, Zn, CuCl2, HCl… III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Tính chất vật lí Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin SGK quan sát H2 bóng bay nhận xét? Giáo viên chốt kiến thức chuẩn Nghiên cứu thông tin thống câu trả lời Kết luận: - Là chất khí, không màu, không mùi, không vị - Nhẹ không khí: dH2/kk= 29 - Tan ít nước Hoạt động 2: Tính chất hóa học Giáo viên giới thiệu dụng cụ điều chế H2 và làm thí nghiệm Tác dụng với oxi: Học sinh quan sát các bước thí nghiệm? Ghi chép và rút nhận xét, kết luận Nghe – quan sát – nhận biết Giáo viên giới thiệu cách thử độ tinh khiết Hyđrô, châm lửa đốt Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận Quan sát lửa đốt H2 không xét bổ sung khí? Và cháy Oxi? Gọi học sinh nhận xét, kết luận Lên bảng viết phương trình phản ứng Giáo viên chốt kiến thức, bổ sung thêm Đọc phần đọc thêm trang 109 H2 cháy O2  H2O có toả nhiệt  người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi hoạt động để hàn cắt kim loại Kết luận: VH - Hyđrô cháy không khí  lửa H2 :   h2 xanh mờ VO - Hyđrô cháy Oxi  lửa cháy đốt nổ mạnh mạnh hơn, trên thành lọ xuất giọt nước PTPỨ: 2 o H  O2  t H 2O IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ BT1: Đốt cháy 2,8 lít H2 sinh nước a) Tính mO - VH cần dùng 2 b) Tính mH O Giải: nH  2,8 0,125( mol ) 22, PTPỨ: o H  O2  t H 2O 2mol 1mol 2mol 0,125mol  0,0625  0,125 a) VO n 22, 0, 0625 22, 1, (lít)  mO2 0,0625 32 2( g ) b) mH O = 0,125 x 18 = 2,25 g V- DẶN DÒ -Học bài -Làm bài tập 1,2,3 sgk ************************************* Tháng 02 năm 2012 Tiết 48: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( Tiếp) Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU - Học sinh nắm H2 có tính khử, H2 không tác dụng với Oxi đơn chất mà còn tác dụng với Oxi dạng hợp chất, các phản ứng này toả nhiệt - Học sinh biết H2 có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử và cháy toả nhiệt - Học sinh biết làm thí nghiệm, viết phương trình phản ứng, rèn luyện kỹ tính toán, hoạt động nhóm II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC ống nghiệm, ống dẫn cao su, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đèn cồn, kẽm, HCl, CuO, diêm, giấy lọc, Cu III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Tính chất hóa học Tác dụng với đồng oxit Thí nghiệm này gồm bước cần chú ý Nghiên cứu các bước Sgk thống tới bước nào nhất? phương pháp làm thí nghiệm Giáo viên nhận xét, bổ sung và nhấn mạnh Đại diện nhóm trả lời, nhóm nhận xét bổ các bước cần chú ý: sung - Khi đưa luồng khí Hyđrô vào cần khử độ Các nhóm làm thí nghiệm ghi chép các tinh khiết hiến tượng xảy - Hơ ống nghiệm nóng đốt phần có CuO Qua thí nghiệm em có nhận xét gì * Kết luận: Hyđrô tác dụng với đồng tính chất hyđrô oxít tạo thành nước và đồng PTPƯ: H2 + CuO  H2O + Cu H2 đã chiếm oxi CuO  H2 có tính Giáo viên chốt kiến thức chuẩn phần kết khử luận Sgk T107 - Ở to thích hợp, khí H2 không kết hợp với đơn chất oxi mà nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi số oxít kim loại – khí H2 có tính khử Hoạt động 2: Ứng dụng Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin SGK Tr.108 Nêu ứng dụng Hyđrô? Giáo viên nhận xét, bổ sung, chốt kiến thức chuẩn Nghiên cứu thông tin trao đổi nhóm thống đáp án Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổi sung Học sinh đọc phần kết luận SGK Kết luận: - Dùng làm nhiên liệu - Dùng làm nguyên liệu - Dùng làm chất khử - Dùng bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - Giáo viên treo bảng phụ bài tập Sgk T109, gọi học sinh lên bảng làm, các nhóm khác làm vào giấy nháp, sau đó nhận xét bổ sung V- DẶN DÒ - Học bài - Giáo viên hướng dẫn làm bài tập – – Sgk ******************************************** Tháng 02 năm 2012 TUẦN 26 Tiết 49 : ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:………………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:………………… II- MỤC TIÊU - Học sinh nắm cách điều chế Hyđrô phòng thí nghiệm và công nghiệp - Nắm phản ứng là phản ứng hoá học đơn chất với hợp chất đó đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất - Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ điều chế khí H2 – viết phương trình phản ứng - Tiếp tục rèn luyện các kỹ phân loại phản ứng hóa học II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Đồ thí nghiệm - Hoá chất : HCl, Zn, H2SO4, Al III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Điều chế hiđro Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm và nêu 1) Trong phòng thí nghiệm nhận xét Làm thí nghiệm * Nhận xét: - Xuất bọt khí, kẽm tan dần có khí thoát - Ngọn lửa có màu xanh nhạt, đó là khí H2 - Chất rắn màu trắng đó là ZnCl2 * PTPỨ: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Giáo viên giới thiệu thêm cách điều chế học sinh lên bảng viết phương trình H2 với lượng nhiều qua hình 5.5 và phản ứng thay kẽm Al Fe, thay HCl H SO4  Al  Al2 ( SO4 )3  H  H2SO4… HCl  Fe  FeCl2  H  Cách thu khí H2 giống và khác cách thu khí O2 chỗ nào? Vì sao? - Trong công nghiệp Giáo viên hưỡng dẫn HS đọc thêm SGK HS đọc thêm sgk Hoạt động 2: Phản ứng là gì? Từ phương trình phản ứng (1,2,3) nhận Thảo luận nhóm thống câu trả lời xét và cho biết nguyên tử Zn, Al, Fe đã Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận thay nguyên tử nào axít? xét bổ sung Giáo viên nhận xét bổ sung thêm Kết luận: Qua nhận xét hãy rút kết luận phản ứng Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử số nguyên tố hợp chất IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ BT1: Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a) P2O5 + H2O - -  b) Cu + AgNO3 - -  c) Mg(OH)2 - -  d) Mg + H2SO4 - -  BT2: Viết phương trình phản ứng điều chế khí H từ kẽm và dung dịch H2SO4 loãng BT3: Tính VH thu đktc cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư V- DẶN DÒ - Làm bài tập Sgk T117 - Chuẩn bị bài luyện tập ********************************************* Tháng 02 năm 2012 Tiết 50: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU - Học sinh nắm nguyên tắc điều chế H2 phòng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hóa học - Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ, điều chế và thu khí H2 - Giáo dục ý thức tự giác, tự tìm tòi, bảo vệ đồ dùng II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV: - đồ thí nghiệm gồm: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, giá gỗ, kẹp gỗ, chậu nước, ống thuỷ tinh - Hoá chất: Zn, Al, Fe, HCl, H2SO4l, CuO… HS: Que đóm, bật lửa III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Giáo viên hướng dẫn thí nghiệm GV hướng dẫn: Lắp dụng cụ hình 5.4 B1: Cho - hạt kẽm vào ống nghiệm B2: Cho 3ml đung dịch HCl vào ống nghiệm B3: Đậy nút cao su (thử độ tinh khiết) B4: Đốt que đóm đưa vào đầu ống dẫn Yêu cầu học sinh nghiên cứu kỹ thông tin SGK GV hướng dẫn HS thay ống vuốt nhọn ống dẫn khí Các bước tiến hành B1: Cho 10ml dung dịch HCl vào ống nghiệm B2: Cho 4-5 viên kẽm vào B3 : Đẩy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thủy tinh gấp khúc chữ V có chứa ít bột CuO xuyên qua B4: Đun nóng chỗ có CuO Thí nghiệm 1: HS nghi nhớ cách làm Thí nghiệm 2: Trao đổi nhóm thống phương pháp làm Thí nghiệm 3: HS nghi nhớ cách làm Hoạt động 2: Học sinh tiến hành thí nghiệm - GV theo dõi các nhóm tiến hành thí nghiệm - Giúp đỡ các nhóm cần thiết - GV yêu cầu các nhóm cử đại diện nhóm lên trình bày kết thí nghiệm nhóm mình - Nhóm trưởng phân công nhiệm vụ cho các thành viên nhóm - Các thành viên cùng tiến hành thí nghiệm - Thư kí ghi lại kết làm việc nhóm - Đại diện nhóm lên trình bày - Các nhóm khác nhận xét, bổ sung Hoạt động 3: Tường trình HS trình bày tượng và viết các phương trình phản ứng thí nghiệm IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV nhận xét thái độ làm việc và kết thí nghiệm các nhóm - GV chấm điểm cho nhóm tiến hành thí nghiệm và trình bày tốt V- DẶN DÒ - Các nhóm thu dọn, rửa dụng cụ và vệ sinh lớp học - Chuẩn bị cho bài ********************************************* Tháng năm 2012 Tiết 51: BÀI LUYỆN TẬP Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I MỤC TIÊU - Ôn lại kiến thức – Tính chất H2 – số khái niệm đã học - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, tính toán theo phương trình - Tiếp tục rèn luyện các kỹ phân loại phản ứng hóa học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV: Bảng phụ HS: Bảng nhóm III HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin, Thảo luận nhóm thống câu trả lời nhớ lại kiến thức đã học trả lời các câu Đại diện nhóm trả lời các hỏi Sgk câu hỏi, nhóm khác nhận xét bổ sung Giáo viên nhận xét bổ sung, chốt kiến thức chuẩn Hoạt động 2: Bài tập Bài tập 1: Yêu cầu các nhóm làm BT1 SGK vào Thống đáp án làm nhanh vào bảng bảng nhóm nhóm Yêu cầu làm được: to a) H  O2   H 2O phản ứng hoá hợp to b) H  Fe3O4   3Fe  H 2O phản ứng to c) PbO  H   Pb  H 2O phản ứng to d) 3H  Fe2O3   2Fe  H 2O phản ứng phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử vì đồng thời có sự – oxi hoá Yêu cầu học sinh làm BT2 GV yêu cầu HS làm bài tập 3,4 sgk Bài tập 2: Trao đổi nhóm, thống câu trả lời Yêu cầu làm được: Dùng que đóm cháy vào lọ, lọ nào làm que đóm cháy  lọ oxi Lọ nào làm lửa xanh mờ  lọ H2 Lọ nào làm không thay đổi lửa  không khí HS: làm BT vào IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ GV nhận xét kết hoạt động các nhóm và chấm điểm cho các nhóm làm tốt V- DẶN DÒ - Học bài, làm bài tập 5,6 - Đọc trước bài Nước ***************************************** Tháng năm 2012 Tiết 52: NƯỚC Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU HS biết và hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố là hiđro và oxi, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích là phần hiđro và phần oxi và tỉ lệ khối lượng là oxi và hiđro II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Dụng cụ điện phân nước dòng điện - Bảng nhóm, bút III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Thành phần hóa học nước GV: - Lắp thiết bị điện phân nước (có pha thêm ít dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện nước) - Yêu cầu HS quan sát tượng và nhận xét GV: Tại cực âm có khí H2 sinh và cực dương có khí O2 sinh Em hãy so sánh thể tích H2 và O2 sinh điện cực? 1/ Sự phân huỷ nước: HS: Quan sát thí nghiệm Khi cho dòng điện chiều chạy qua nước, trên bề mặt điện cực xuất nhiều bọt khí Thể tích khí H2 sinh điện cực âm gấp lần thể tích O2 sinh điện cực dương Nhận xét: - Khi có dòng điện chiều chạy qua, nước bị phân huỷ thành khí hiđro và oxi - Thể tích khí hiđro lần thể tích oxi - PTHH: 2H2O Điện phân 2H2 + O2 2/ Sự tổng hợp nước: HS: - Hỗn hợp H2 và O2 nổ; Mực nước ống dâng lên - Mực nước ống dâng lên và dừng lại vạch số  Còn dư lại thể tích khí - Tàn đóm bùng cháy; Khí đó là oxi GV: Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 tia lửa điện, có tượng gì - Mực nước ống dâng lên có đầy không  Vậy các khí H2, O2 có p/ư hết không? - Đưa tàn đóm vào phần chất khí còn lại có tượng gì? Vậy khí còn dư là khí nào ? Khi đốt tia lửa điện, hiđro và oxi GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để đã hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích là tính: 2:1 - Tỉ lệ hoá hợp (Về khối lượng) 2H2 + O2  2H2O hiđro và oxi HS:a) mH2 = 4g, mO2 = 32g - Thành phần phần phần trăm khối Tỉ lệ hóa hợp (về khối lượng) lượng oxi và hiđro nước hiđro và oxi là: : 32 -> 1:8 b) %H = 11,1% ; % O = 88,9% 3/ Kết luận: GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: - Nước là hợp chất tạo nguyên - Nước là hợp chất tạo tố là hiđro và oxi nguyên tố nào? - Tỉ lệ hoá hợp hỉđo và oxi thể - Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ tích là 2:1 và tỉ lệ khối lượng là : khối lượng và thể tích nào? phần oxi và phần hiđro Vậy công thức hóa học nước làH2O - Em hãy rút CTHH nước? IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2 sgk V- DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập sgk - Đọc trước tính chất nước Tháng năm 2012 TUẦN 28 Tiết 53: NƯỚC ( tiếp theo) Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU - HS biết và hiểu tính vật lí và tính chất hoá học nước (hoà tan nhiều chất rắn, tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ; tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit) - HS hiểu và viết PTHH thể t/c hoá học nêu trên nước; tiếp tục rèn luyện kỹ tính toán thể tích các chất khí theo PTHH - HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Chuẩn bị cho thí nghiệm GV - Quỳ tím; Na; H2O; Vôi sống; P đỏ; - Cốc thuỷ tinh; Phễu; ống nghiệm; Lọ tt có nút nhám đã thu sẵn khí oxi; Muôi sắt III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC *) Bài cũ: - Nêu thành phần hoá học nước - Gọi HS chữa bài tập 3,4/125 SGK *) Bài mới: Hoạt động 2: Tính chất nước 1/ Tính chất vật lý: GV Yêu cầu HS liên hệ thực tế và nhận - Nước là chất lỏng không màu, xét các tính chất nước không mùi, không vị - tos=1000C (áp suất atm); - t0 hoá rắn=00C; dH2O=1 g/ml - Nước có thể hoà tan nhiều chất rắn, lỏng và khí 2/ Tính chất hoá học: a/ Tác dụng với kim loại GV: Nhúng quỳ tím vào cốc nước Yêu cầu HS: Quan sát và nhận xét: Quỳ tím không chuyển màu HS quan sát GV: Cho mẩu Na ( ½ hạt đậu HS: Quan sát và nhận xét Miếng Na chạy nhanh trên mặt xanh) vào cốc nước-> quan sát nước (Nóng chảy thành giọt tròn)  Phản ứng toả nhiều nhiệt; có khí thoát (H2) GV: Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd HS: Nhận xét mẩu quỳ tím ngả dich sau p/ư -> nhận xét xanh GV: Tiến hành cô cạn dung dịch sau phản HS: Thu chất rắn màu trắng ứng -> nhận xét GV: Chất rắn màu trắng đó chính là natrihiđroxit, có CT là NaOH -> Bazơ -> Quỳ tím -> xanh Phương trình: GV: yêu cầu HS viết ptpư 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 GV: Gọi HS đọc kết luận SGK (Tr 123) - Kết luận: Nước có thể tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Na, Ca, Ba….tạo bazơ tương ứng và hiđro b/ Tác dụng với số oxit bazơ GV: Làm TN biểu diễn: Cho mẩu vôi nhỏ vào cốc thủy tinh, rót ít nước vào vôi sống -> Quan sát và nêu tượng? GV: Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd sau phản ứng -> Quan sát HS: - Có nước bốc lên - CaO rắn chuyển thành chất nhão Phản ứng toả nhiều nhiệt HS: Quỳ tím hoá xanh GV hướng dẫn HS dựa vào quy tắc hóa trị Ptpư: lập CTHH hợp chất tạo thành Từ đó CaO + H2O  Ca(OH)2 yêu cầu HS viết PTPƯ GV: Thông báo: Nước còn có thể hoá hợp với Na 2O, K2O, BaO, tạo NaOH, KOH, Ba(OH)2… GV: Gọi HS đọc kết luận SGK/123 -Kết luận: Nước có thể tác dụng với số oxit bazơ K2O, Na2O, CaO, BaO tạo bazơ Dung dịch ba zơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh c)Tác dụng với số oxit axit GV: Làm thí nghiệm Đốt P đỏ oxi tạo P2O5(trong lọ tt có nút nhám) Rót ít nước vào lọ, đậy nút lại và lắc Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd thu  Gọi HS nhận xét HS: Giấy quỳ tím hoá đỏ GV: dd làm quỳ tím hoá đỏ là dd axit Vậy hợp chất tạo p/ư trên thuộc loại axit GV: Hướng dẫn HS lập công thức hợp HS viết ptpư 2P2O5+3H2O  2H3PO4 chất tạo thành và viết PTPƯ -Kết luận: GV: Thông báo: Nước có thể tác dụng với nhiều Nước còn hoá hợp với nhiều oxit axit oxit axit tạo axit khác SO2, SO3, N2O5… Tạo axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tương ứng tím thành đỏ GV: Gọi HS đọc kết luận SGK Hoạt động 3: Vai trò nước đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước 1) Vai trò nước đời sống và sản xuất: GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời - Nước hoà tan nhiều chất dinh dưỡng cần câu hỏi : thiết cho thể sống -Vai trò nước đời sống sản - Nước tham gia và nhiều quá trình hoá xuất? học quan trọng thể người và động vật - Nước cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản suất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải 2) Chúng ta cần góp phần để giữ cho các nguồn nước không bị ô nhiễm: - Chúng ta cần làm gì để giữ cho nguồn - Không thải rác xuống sông, hồ, kênh, nước không bị ô nhiễm ao - Sử lý nước thải sinh hoạt và nước thải công nghiệp trước cho chảy vào hồ, sông IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Bài tập: Hoàn thành PTPƯ cho nước tác dụng với K, Na2O, SO3 HS: Làm bài vào 1) 2K + 2H2O  2KOH + H2 2) Na2O + H2O  2NaOH 3) SO3 + H2O  H2SO4 V- DẶN DÒ - Ôn các khái niệm, cách gọi tên, phân loại Oxit - Bài tập: 1,5/125 SGK - Đọc trước bài Axit – bazơ – muối Tháng năm 2012 Tiết 54: AXIT- BAZƠ – MUỐI Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU - HS hiểu và biết cách phân loại axit, theo thành phân hoá học và tên gọi chúng - Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, các nguyên tố hiđrô này có thể thay kim loại - Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Bảng nhóm, bút - Bảng phụ III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Axit GV yêu cầu HS lấy ví dụ axit - Em hãy nhận xét điểm giống và khác thành phần phân tử các axit trên? - Từ nhận xét trên, hãy rút định nghĩa axit GV: Nếu kí hiệu công thức chung gốc axit là B, hoá trị là b  Em hãy rút Khái niệm: Ví dụ HCl, H2SO4, HNO3 Nhận xét - Giống nhau: Đều có nguyên tử H liên kết gốc axit - Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết với các gốc axit khác Khái niệm: Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay các nguyên tử kim loại Công thức hóa học: Công thức hh chung axit: HbB công thức chung axit Kết luận: Công thức chung: HbB Trong đó B là gốc axit có hoá trị b Phân loại: GV: Giới thiệu Dựa vào thành phần có thể chia axit thành loại + Axit không có oxi + Axit có oxi  Các em hãy lấy ví dụ minh hoạ cho HS Lấy ví dụ - Axit không có oxi loại axit trên Ví dụ: HCl, H2S - Axit có oxi Ví dụ: H2SO4, HNO3 GV hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit thường gặp có bảng phụ 4.Tên gọi: - Axit không có oxi: lục ( tr 156 GSK) GV: Hướng dẫn HS đọc tên axit không có Tên axit: Axit + Tên phi kim + hiđric oxi Ví dụ: HCl: Axit clo hiđric -Yêu cầu HS đọc tên các axit: HCl, HBr HBr: Axit brom hiđric GV: Giới thiệu tên các gốc axit tương ứng: Chuyển đuôi “hiđric” thành đuôi “ua” Ví dụ: - Cl: Clorua - S: Sun fua GV: Giới thiệu cách đọc tên axit có oxi - Axit có oxi: + Axit có nhiều nguyên tử oxi Tên axit: Axit+ Tên phi kim + ic GV: Yêu cầu HS đọc tên các axit: H2SO4, Ví dụ: - H2SO4 : Axit sunfuric HNO3…… - HNO3 : Axit nitơric + Axit có ít nguyên tử oxi Tên axit: Axit+ Tên phi kim + Ví dụ: GV: Yêu cầu HS đọc tên các axit: H2SO3, - H2SO3 : Axit sunfurơ - HNO2 : Axit nitơrơ HNO2 GV: Giới thiệu tên gốc axit tương ứng theo nguyên tắc chuyển đuôi “ic” thành “at”; “ơ” thành “it” - Em hãy cho biết tên các gốc axit: HS: =SO4 Sunfat =SO4, -NO3, =SO3 - NO3 Nitrat =SO3 Sunfit Bài tập 1: Viết công thức các axit có tên sau: - Axit sunfu hiđric - Axit cacbonic - Axit photphoric - HS làm bài tập H2SO4 H2CO3 H3PO4 Hoạt động 2: LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ GV : yêu cầu HS thảo luận nhóm và HS thảo luận nhóm, làm bài tập vào hoàn thành vào bài tập sau: TT Nguyên tố S (hóa trị VI) P ( hóa trị V) C ( hóa trị IV) S (hóa trị IV) CT oxit Tên gọi axit CT axit Tên gọi tương ứng GV: Gọi HS nhóm HS: lên bảng làm bài tập, HS khác lên điền vào bảng nhận xét bổ sung GV: chỉnh sửa cần và chấm điểm Nguyên tố CT oxit axit S (hóa trị VI) SO3 P ( hóa trị V) P2O5 C ( hóa trị IV) CO2 S (hóa trị IV) SO2 Tên gọi Lưu huỳnh trioxit Điphotphopentaoxit cacbonđioxit Lưu huỳnh đioxit CT axit tương ứng H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 Tên gọi Axit sufuric Axit photphoric Axit cacbonic Axit sunfurơ IV- DẶN DÒ - Làm bài tập 2,3 tr 130 SGK - Đọc trước mục II- Bazơ ************************************* Tháng năm 2012 Tuần 29 Tiết 55: AXIT- BAZƠ – MUỐI (Tiếp) Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU - HS hiểu và biết cách phân loại bazơ, theo thành phân hoá học và tên gọi chúng - Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Bảng nhóm, bút - Bảng phụ III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Bazơ Khái niệm: a Ví dụ: GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 - Em hãy nhận xét thành phần phân tử HS: Nhận xét các bazơ trên? - Có nguyên tử kim loại , hay nhiều nhóm (- OH) - Vì thành phần phân tử - Vì hoá trị nhóm OH là I bazơ có nguyên tử kim loại? -? Số nhóm OH có phân tử bazơ xác định nào? - Số nhóm OH xác định hoá trị kim loại(Kim loại có hoá trị GV: Từ nhận xét trên, hãy rút định bao nhiêu thì phân tử bazơ có nghĩa Bazơ nhiêu nhóm OH) Kết luận: Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với nhiều nhóm hiđroxit (OH) GV: Gọi nguyên tử kim loại là A, có hóa trị là a.Em hãy viết công thức chung 2/ Công thức hoá học: bazơ? Công thức chung: A(OH)a Trong đó: A là kim loại có hoá trị a GV: Hướng dẫn cách đọc tên bazơ Tên gọi: Tên bazơ: Tên kim loại (Thêm hoá trị kl có nhiều ht) + hiđroxit GV: Yêu cầu HS đọc tên các bazơ phần Ví dụ: ví dụ NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit Phân loại: GV: Thuyết trình phần phân loại Dựa vào tính tan nước, chia loại: a) Bazơ tan (kiềm) GV: Hướng dẫn HS sử dụng bảng tính Ví dụ: tan để lấy ví dụ tính tan bazơ NaOH, KOH, Ba(OH)2… b) Bazơ không tan: Yêu cầu HS lấy ví dụ Ví dụ: Fe(OH)2, Fe(OH)3… Hoạt động 2: Luyện tập – Củng cố GV : yêu cầu HS thảo luận nhóm và HS thảo luận nhóm, làm bài tập vào hoàn thành vào bài tập sau: Nguyên tố CT Tên gọi oxit bazo CT bazo Tên gọi tương ứng Na Ca Fe (hóa trị II) Fe (hóa trị III) GV: Gọi HS nhóm HS: lên bảng làm bài tập, HS khác lên điền vào bảng nhận xét bổ sung GV: chỉnh sửa cần và chấm điểm Nguyên tố Na Ca Fe (hóa trị II) Fe (hóa trị III) CT oxit bazo Na2O CaO FeO Fe2O3 Tên gọi Natri oxit Canxi oxit Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit CT bazo tương ứng NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Tên gọi Natri hiđroixt Canxi hiđroxit Sắt (II) hiđroxit Sắt (III) hiđroxit IV- DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập 1,4,5 sgk - Đọc trước mục III- Muối ******************************************** Tháng năm 2012 Tiết 56: AXIT- BAZƠ – MUỐI (Tiếp) Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU - HS hiểu muối là gì? Cách phân loại và gọi tên muối - Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hoá học và ngược lại, viết công thức hoá học biết tên hợp chất - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - Bộ bìa có viết công thức số axit, bazơ, axit, muối để HS tập phân loại và ghép CTHH các loại hợp chất - HS ôn tập công thức, tên gọi oxit, bazơ, axit III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1) Bài cũ: - Viết công thức chung oxit, bazơ, axit? - Chữa bài 2/130 SGK Gốc axit Công thức axit -Cl HCl =SO3 H2SO3 =SO4 H2SO4 =CO3 H2CO3 =PO4 H3PO4 =S H2S -Br HBr -NO3 HNO3 2) Bài mới: Tên axit Axit clo hiđric Axit sunfurơ Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric Axit sunfu hiđric Axit brom hiđric Axit nitric Hoạt động 1: Muối Khái niệm: GV: Yêu cầu HS viết lại công thức VD: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3 số muối mà em biết GV: Em hãy nhận xét thành phần HS: Nhận xét muối (GV lưu ý HS so sánh với thành Trong thành phần phân tử muối có phần bazơ và axit để HS thấy nguyên đượctử kim loại và gốc axit phần giống và khác ba loại hợp - So sánh: chất trên.) Muối giống bazơ: Có nguyên tử kim loại Muối giống axit: Có gốc axit GV:Yêu cầu HS rút định nghĩa Kết luận: - Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit - Từ các nhận xét trên, các em hãy viết Công thức hoá học: công thức chung muối (GV lưu ý HS AxBy liên hệ với công thức chung bazơ và Trong đó: A là nguyên tử kim loại axit góc bảng phải) B là gốc axit GV:gọi HS giải thích công thức Tên gọi: Tên muối: Tên kim loại (Kèm theo hoá trị - Nêu nguyên tắc gọi tên kim loại có nhiều hoá trị) + Tên gốc axit GV: Gọi HS đọc tên các muối sau: Ví dụ: Al2(SO4)3 : Nhôm sunfat NaCl : Natri clorua Fe(NO3)3 : Sắt (III) Nitrat 4/ Phân loại: Dựa vào thành phần, chia loại muối GV: Thuyết trình phần phân loại a) Muối trung hoà: Muối trung hoà là muối mà gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay nguyên tử kim loại Ví dụ: Na2CO3, K2SO4… b) Muối axit: Muối axit là muối mà gốc axit còn nguyên tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại Ví dụ: NaHCO3, KHSO4… Hoạt động 2: Luyện tập – Củng cố Bài tập 1: Lập công thức các muối sau: HS làm bài tập vào a) Canxi nitrat a) Ca(NO3)2 b) Nhôm nitrat b) Al(NO3)3 c) Bari sunfat c) BaSO4 d) Canxi photphat d) Ca3(SO4)2 e) Sắt (III) sunfat e) Fe2(SO4)3 IV- DẶN DÒ: - Học bài - Làm bài tập sgk - Mỗi nhóm chuẩn bị mẫu vôi sống, tiết sau thực hành ************************************ Tháng năm 2012 Tuần 30 Tiết 57: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NƯỚC Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU - HS củng cố, nắm vững tính chất hoá học nước: tác dụng với số oxit kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hiđro, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ và số oxit axit tạo thành axit - HS rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, với canxi oxit và điphotpho pentaoxit - HS củng cố các biện pháp đảm bảo an toàn học tập và nghiên cứu hoá học II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm: - Na, CaO (Vôi sống), Phốt đỏ, quỳ tím - Chậu thủy tinh, cốc thủy tinh, đế sứ, lọ thủy tinh, nút cao su có muỗng sắt, đũa thủy tin III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Giáo viên hướng dẫn thí nghiệm GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Yêu cầu: - Em hãy nêu tượng thí nghiệm? - Giải thích tượng? - Viết PTPƯ GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Yêu cầu: - Em hãy nêu tượng thí nghiệm? - Giải thích tượng? - Viết PTPƯ 1) Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với natri a) cách làm: - Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào cốc nước (hoặc cho mẩu quỳ tím) - Dùng kẹp sắt kẹp miếng Na (Nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nước 2) Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vôi sống a) Cách làm: - Cho mẩu nhỏ vôi sống (bằng hạt ngô) vào bát sứ - Rót ít nước vào vôi sống Cho  giọt dd phenolphthalein vào dd nước vôi 3) Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với P2O5 GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo a) Cách làm: trình tự: - Đốt đèn cồn - Cho lượng nhỏ phốt đỏ (bằng hạt đỗ xanh vào muỗng sắt) - Đốt phốt đỏ muỗng sắt GV: Yêu cầu các nhóm làm và nêu nhận đèn cồn đưa nhanh muỗng sắt có xét phốtpho đỏ cháy vào lọ thủy tinh -Viết phương trình phản ứng ? chứa oxi (trong lọ tinh đã có sẵn  ml nước) - Lắc cho P2O5 tan hết nước - Cho mẩu giấy quì tím vào lọ Hoạt động 2: Học sinh tiến hành thí nghiệm GV theo dõi các nhóm tiến hành thí nghiệm - Nhóm trưởng phân công nhiệm Giúp đỡ các nhóm cần thiết vụ cho các thành viên nhóm - Các thành viên cùng tiến hành thí nghiệm - Thư kí ghi lại kết làm việc nhóm GV yêu cầu các nhóm cử đại diện nhóm lên Đại diện nhóm lên trình bày trình bày kết thí nghiệm nhóm mình Các nhóm khác nhận xét, bổ sung Hoạt động 3: Tường trình HS trình bày tượng và viết các phương trình phản ứng thí nghiệm IV- KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV nhận xét thái độ làm việc và kết thí nghiệm các nhóm - GV chấm điểm cho nhóm tiến hành thí nghiệm và trình bày tốt V- DẶN DÒ - Các nhóm thu dọn dụng cụ và vệ sinh lớp học - Ôn tập lại toàn kiến thức đã học Nước, axit – bazo – muối để tiết sau luyện tập ***************************************** Tháng năm 2012 Tiết 58: BÀI LUYỆN TẬP Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I) MỤC TIÊU - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học thành phần hoá học nước và các tính chất hoá học nước - HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối, oxit - HS nhận biết các axit có oxi và không có oxi, các bazơ tan và không tan nước, các muối trung hoà và muối axit biết công thức hóa học chúng và biết gọi tên oxit, axit, bazơ, muối - HS biết vận dụng các kiến thức trên để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazo, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn hoá học và rèn luyện ngôn ngữ hoá học II) ĐỒ DÙNG DẠY HỌC -Bảng phụ ghi hệ thống câu hỏi: 1) Nước: - Cho biết thành phần hóa học định tính và định lượng nước? - Nêu tính chất vật lí nước - Nêu tính chất hóa học nước? Viết phương trình phản ứng minh họa? 2) Axit- bazơ- muối - Nêu khái niệm, phân loại, cách gọi tên axit? Cho ví dụ? - Nêu khái niệm, phân loại, cách gọi tên bazơ? Cho ví dụ? - Nêu khái niệm, phân loại, cách gọi tên muối? Cho ví dụ? III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV treo bảng phụ đã ghi hệ thống câu hỏi, yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi -GV chốt lại các kiến thức Học sinh theo dõi bảng phụ, suy nghĩ, trả lời các câu hỏi Từng học sinh trình bày, lớp nhận xét, bổ sung Hoạt động 2: Bài tập Bài tập 1/131 SGK HS: Làm bài a) Các PTPƯ: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b) Các p/ư trên thuộc loại p/ư GV: Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai Gọi HS nhắc lại định nghĩa p/ư Bài tập 2: Biết khối lượng mol oxit là 80, thành phần khối lượng oxi oxit đó là 60% Xác định công thức oxit đó và gọi tên HS: Làm bài vào + Giả sử CTHH oxit đó là RxOy + Khối lượng oxi mol đó là mO= (60.80)/100 = 48 gam Ta có: 16.y = 48 y=3 x.MR = 80 – 48 = 32 Nếu x=1  MR=32  R là lưu huỳnh, công thức oxit đó là SO3 Nếu x=2  MR=64  Công thức là Cu2O3 (loại) Bài tập 3: Cho 9,2 gam natri vào nước HS: Làm bài tập vào (dư) a)Phương trình: a)Viết PTPƯ xảy 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 b)Tính thể tích khí thoát đktc nNa = 9,2 : 23 c) Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo = 0,4 mol thành sau p/ư b)Theo phương trình: nH2 = ½.nNa =1/2.0,4 =0,2 mol VH2 = n.22,4 = 0,2.22,4 =4,48 lit c) Bazơ tạo thành là NaOH Theo phương trình: nNaOH = nNa = 0,4 mol MNaOH=23+16+1=40 mNaOH = 40.0,4 =16 gam IV) KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ - GV nhận xét kết làm việc các nhóm V) DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập còn lại sgk - Ôn tập và chuẩn bị giấy kiểm tra *************************************************** Tháng năm 2012 Tuần 31 Tiết 59: KIỂM TRA VIẾT Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU - Ôn tập, củng cố các kiến thức đã học - Rèn kỹ viết bài kiểm tra, tái kiến thức - Thái độ nghiêm túc, trung thực làm bài kiểm tra II- CHUẨN BỊ: - GV: Đề kiểm tra, hướng dẫn chấm - HS: ôn tập kiến thức, giấy kiểm tra III- NỘI DUNG KIỂM TRA 1- Đề ra: *) Ma trận hai chiều Cấp độ Tên chủ đề (nội dung,chương ) Chủ đề Công thức hóa Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Cấp độ Cấp độ thấp cao Học sinh nắm Học sinh công vận dụng thức cấu tạo kiến thức để Cộng học Axit, Bazơ, từ đó viết công thức cấu tạo của; - Axit: gồm hiddrô và gốc Axit - Bazơ: gồm kim loại và nhóm OH (câu 1) 2,5đ 25% Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: Chủ đề Nhận biết Axit, Bazơ, muối viết phản ứng Số câu : Số điểm : Tỉ lệ : Chủ đề Tính số mol, thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn, tính khối lượng sản phẩm Viết các phản ứng hóa học xảy và cân Số câu : Số điểm : Tỉ lệ : 1/3 1đ 10% Tổng số câu : Tổng số điểm : Tỉ lệ : 1/3(1ý) 1đ 10% *) Đề kiểm tra Câu 1(2,5đ): Viết CTHH của: chuyển từ tên gọi thành công thức cấu tạo Baz và muối đã cho(câu 3) 2,5 đ 25% HS dựa vào tính chất hóa học Axit làm quỳ chuyển màu đỏ, Bazơ làm quỳ chuyển màu xanh, muối không có tính chất đó để nhận biết chất 2đ 20% 5đ 50% 2đ 20% Học sinh áp dụng công thức tính thể tích đktc: V =n 22,4l và tính khối lượng m=n.M 2/3 2đ 3đ 20% 30% 2,5đ 25% 8/3 (2 câu và ý) 6,5đ 65% 10đ 100% a) các axit có các gốc axit sau: - Cl , = SO3, = CO3 , - NO3 b) các bazo tương ứng với các oxit sau: Na2O, FeO, Al2O3 Câu 2(2đ) : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ bị nhãn sau: NaOH, H3PO4, NaCl Câu (2,5đ): Viết CTHH các bazo và muối có tên gọi sau: Kalihiđroxit, bari hiđroxit, sắt (II) hiđroxit, Đồng (II) clorua, Kẽm sufat, canxi photphat Câu 4(3đ): Cho 4,6 gam natri vào nước (dư) a)Viết PTPƯ xảy b)Tính thể tích khí thoát đktc c) Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo thành sau p/ư 2- Hướng dẫn chấm: Câu Nội dung a) HCl, H2SO3, H2CO3, HNO3 b) NaOH, Fe(OH)2, Al(OH)3 Điểm Viết đúng CT Viết đúng CT 0,25 đ 0,5 đ Cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng chất trên Lọ nào đ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H3PO4, lọ nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH Còn lại là NaCl Viết đúng KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2, CuCl2 , ZnSO4, Ca3(PO4)3 CT 0,4 đ nNa = 4,6 : 23 = 0,2 mol 1đ a) 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 b) nH2 = 1/2nNa = 0,1 mol 1đ  VH2 = 0,1 22,4 = 2,24 lít c) nNa = nNaOH = 0,2 mol 1đ => mNaOH = 0,2 40 = g ***************************************** Tháng năm 2012 CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH Tiết 60: DUNG DỊCH Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I) MỤC TIÊU - HS hiểu các khái niệm: Dung môi, chất tan, dd; Hiểu các khái niệm dd bão hoà và chưa bão hoà - Biết cách làm cho quá trình hoà tan chất rắn nước xảy nhanh - Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhận xét… II) ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Chuẩn bị cho thí nghiệm GV: - Nước, đường, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn - Cốc thủy tinh chịu nhiệt, kiềng sắt có lưới amiăng, đèn cồn, đũa thủy tinh III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Dung môi- chất tan- dung dịch GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước, khuấy nhẹ Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả, khuấy nhẹ HS làm thí nghiệm Yêu cầu nêu được: - thí nghiệm 1: Đường tan nước tạo thành nước đường - thí nghiệm 2: Dầu ăn không tan nước (nổi lên trên) Dầu ăn tan dầu hỏa tạo hh đồng - Các em quan sát và ghi lại các nhận xét nhóm mình GV: thí nghiệm 1: - Nước là dung môi - Đường là chất tan - Nước đường là dung dịch GV: Hãy cho biết dung môi và chất tan HS: thí nghiệm (cốc 2) - Dầu ăn là chất tan HS đọc kết luận SGK - Xăng là dung môi Kết luận: - Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dd - Chất tan là chất bị hoà tan dung - Thế nào là dung dịch đồng ? môi - Dung dịch là hỗn hợp đồng - Mỗi em lấy ví dụ dung dịch và dung môi và chất tan rõ chất tan, dung môi dung HS: VD1: nước biển dịch đó - Dung môi : nước - Chất tan: muối ăn và số chất khác VD2: nước mía - dung môi: nước - chất tan: đường Hoạt động 2: Dung dịch chưa bão hòa Dung dịch bão hòa GV: Hướng dẫn HS tiếp tục cho đường vào cốc nước đường thí nghiệm 1, vừa cho đường vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nêu tượng GV: Khi dung dịch còn có thể hoà Yêu cầu nêu được: Giai đoạn đầu có khả hoà tan thêm đường Giai đoạn sau, không thể hoà tan thêm tan thêm chất tan, ta gọi là dung đường dịch chưa bão hoà GV: Dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan, ta gọi là dung dịch bão hoà Vậy: Thế nào là dung dịch chưa bão hoà? Dung dịch bão hoà? HS suy nghĩ để trả lời Kết luận: nhiệt độ xác định: - Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan - Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan Hoạt động 3: Làm nào để quá trình hòa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn? GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: - Cho vào cốc (có chứa 25 ml nước) lượng muối ăn (GV đã cân sẵn) + Cốc I: để yên + Cốc II: khuấy + Cốc III: đun nóng + Cốc IV: muối ăn đã nghiền nhỏ Nêu tượng? GV: Vậy muốn quá trình hoà tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào? HS làm TN theo nhóm và ghi lại nhận xét HS: Nhận xét + Ở cốc I: muối tan hoà chậm + Ở cốc IV: muối tan nhanh cốc I + Ở cốc II, III: muối tan nhanh cốc I,IV - Học sinh suy nghĩ trả lời Kết luận: GV: Vì khuấy dung dịch quá trình 1, Khuấy dung dịch: hoà tan nhanh hơn? Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn và phân tử nước, đó chất răn bị hoà tan nhanh GV: Vì đun nóng, quá trình hoà 2, Đun nóng dung dịch: tan nhanh hơn? Khi đun nóng dung dịch các phân tử nước chuyển động nhanh hơn, làm tăng số lần va chạm các phân tử nước với bề mặt chất rắn 3, Nghiền nhỏ chất rắn: Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nước  quá trình hoà tan nhanh IV) KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ 1) Dung dịch là gì? 2) Định nghĩa dd bão hoà, dd chưa bão hoà? V) DẶN DÒ - Học bài - Làm bài tập 3,4,5,6 sgk - Đọc trước bài độ tan chất nước Tháng năm 2012 TUẦN 32 Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I) MỤC TIÊU: - HS hiểu khái niệm chất tan và chất không tan, biết tính tan số axit, bazơ, muối nước - Hiểu khái niệm độ tan chất nước và các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nước - Rèn luyện khả làm bài toán có liên quan đến độ tan II) ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Bảng tính tan - Thí nghiệm tính tan chất (HS làm theo nhóm), nhóm gồm: + Cốc thuỷ tinh; Phễu thuỷ tinh; ống nghiệm; Kẹp gỗ; lam kính; Đèn cồn + H2O; NaCl; CaCO3 III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Bài cũ: ? Nêu các khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dd bão hoà, dd chưa bão hoà? 2) Bài mới: Hoạt động 1: Chất tan và chất không tan GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm Thí nghiệm1: Cho bột CaCO3 vào nước Học sinh tiến hành thí nghiệm và nhận cất, lắc mạnh xét - Lọc lấy nước lọc - TN1, nước bay hết không để lại - Nhỏ vài giọt lên kính; hơ nóng dấu vết trên lửa đèn cồn để nước bay hết  Quan sát Thí nghiệm 2: Thay muối NaCl và - TN2, nước bay hết ko để lại cặn trắng làm thí nghiệm trên GV: Vậy qua tượng thí nghiệm trên, HS: Muối CaCO3 không tan nước; Muối NaCl tan nước các em rút kết luận gì? GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan, rút nhận xét tính tan số loại Kết luận: chất thường gặp Có chất không tan và có chất tan nước; Có chất tan ít và có chất tan nhiều nước GV: Yêu cầu HS viết công thức - HS lấy ví dụ - Các học sinh khác nhận xét, bổ sung - axit tan, axit không tan - bazơ tan, bazơ không tan - muối tan, muối không tan nước Hoạt động 2: Độ tan chất nước GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng “độ tan” GV đưa khái niệm “Độ tan” Định nghĩa: Độ tan (kí hiệu S) chất nước là số gam chất đó hoà tan 100 gam nước để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định Ví dụ: 20oC: Độ tan đường là 204 gam, muối ăn là 36 gam Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - Độ tan chất rắn nước phụ GV: Độ tan phụ thuộc vào yếu tố thuộc nhiệt độ nào? đa số: totăng  Schất rắn tăng HS quan sát Hình 6.5/140 sgk rút nhận - Độ tan chất khí nước phụ xét thuộc nhiệt độ và áp suất to giảm (hoặc P tăng)  Schất khí tăng GV: - Hãy nêu vài tượng thực tế chứng minh cho ý kiến trên? - Cách bảo quản bia hơi, nước có ga? IV) KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: GV yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi 1,2 sgk V) DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập 3,4,5 sgk ********************************************** Tháng năm 2012 Tiết 62: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I) MỤC TIÊU: - HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số bài tập nồng độ phần trăm - Củng cố cách giải bài toán tính theo phương trình (có sử dụng nồng độ phần trăm) II) ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Bảng phụ III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Bài cũ: - Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? 2) Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm dung dịch GV: Giới thiệu loại nồng độ: Nồng độ % và nồng độ CM I/ Nồng độ phần trăm: (C%) Nồng độ phần trăm dd cho biết số gam chất tan có 100 gam dd GV: Đưa định nghĩa nồng độ % Nếu kí hiệu: - Khối lượng chất tan là mct - Khối lượng dd là mdd - Khối lượng chất tan là mct - Nồng độ phần trăm là C% - Khối lượng dd là mdd  Em hãy rút biểu thức tính nồng độ - Nồng độ phần trăm là C% phần trăm mct C%= mdd 100% => GV yêu cầu HS giải bài tập Ví dụ 1: Hoà tan 10 gam đường vào 40 Giải gam nước Tính nồng độ phần trăm mdd = mdm + mct dd thu = 40+10 = 50 gam -> C% =(mct 100): mdd = (10 100) : 50 = 20% Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200 gam dd NaOH 15% Giải mNaOH = (C% mdd) : 100 = (15 200) : 10 = 30 gam Ví dụ 3: Hoà tan 20 gam muối vào nước Bài giải dd có nồng độ 10% a) mdd = (mmuối 100) : C% a) Tính khối lượng dd nước muối thu = (20 100) :10 = 200 gam b) Tính khối lượng nước cần dùng b) mnước= mdd – mmuối cho pha chế = 200 – 20 = 180 gam IV) KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: Giáo viên yêu cầu HS làm bài tập 1,2 sgk V) DẶN DÒ: -Học bài -Làm bài tập sgk ******************************************** Tuần 33 Tiết 63: Tháng năm 2012 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiếp) Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I) MỤC TIÊU: - HS hiểu khái niệm nồng độ mol dd - Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm các bài tập - Tiếp tục rèn luyện khả làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol II) ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Bảng phụ III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1) Bài cũ: - Viết lại công thức tính nồng độ phần trăm? 2) Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ mol GV: Đưa khái niệm nồng độ mol 2) Nồng độ mol dd Nồng độ mol dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dd n  Yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng độ mol CM = Vdd ( mol/l) Trong đó: CM là nồng độ mol n là số mol chất tan Vdd là thể tích dd (lít) HS: suy nghĩ làm bài tập Bài giải Ví dụ 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16 gam NaOH Tính nồng độ mol dd GV hướng dẫn HS tóm tắt và làm theo các bước: - Đổi thể tích dd lít - Tính số mol chất tan - Dùng biểu thức để tính CM Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50ml dd H2SO4 2M Đổi: 200ml = 0,2lit nNaOH = 16 : 40 = 0,4 mol CM = n : V = 0,4 : 0,2 = 2M HS : 50 ml = 0,05 lít nH2SO4 = CM.V = 2.0,05 = 0,1mol mH2SO4 = n.M = 0,1 98 = 9,8 gam Ví dụ 3: Trộn lit dd đường 0,5M với lit dd đường 1M Tính nồng độ mol Bài giải: - Tính số mol đường có dd 1: dd sau trộn n1 = CM 1.Vdd = 0,5.2 = mol - Tính số mol đường có dd 2: n2 = CM 2.Vdd = 1.3 = mol - Tính số mol đường có dd n3 = n + n2 =1 + = mol - Tính thể tích dd 3: Vdd = Vdd + Vdd = + = lit - Tính nồng độ mol dd 3: CM = n : V = : = 0,8 M Ví dụ (dành cho 8A) Hòa tan 6,5 g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl 2M HS: a) Viết phương trình phản ứng a) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 b) Tính V? b)nZn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol) c) Tính thể tích khí thu (ở đktc) theo ptpư nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 mol d) Tính khối lượng muối tạo thành sau -> VHCl = n : CM = 0,2 : = 0,1 (lít) c) Theo ptpư: nH2 = nZn = 0,1 mol phản ứng -> VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lít d) Theo ptpư: nZn = nZnCl2 = 0,1 mol -> mZnCl2 = n M = 0,1 136 = 13,6 g IV) KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ: Kiểm tra 15 phút Khoanh tròn đáp án đúng: *)Mã đề 1: Câu Hòa tan P2O5 vào nước cho quì tím vào dung dịch có tượng: A Quì tím chuyển màu xanh B Quì tím chuyển màu đỏ C Quì tím không chuyển màu D Quì tím chuyển màu vàng Câu Oxit là hợp chất oxi với: A Một nguyên tố kim loại B Một nguyên tố phi kim khác C Các nguyên tố hóa học khác D Một nguyên tố hóa học khác Câu 3: Dãy chất thuộc oxit bazơ là ? A CaO, CO2, ZnO B SO2, ZnO, CaO C Na2O, ZnO, CaO D Na2O, SO2, CaO Câu 4: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan các chất rắn nước A Phần lớn là tăng B Đều giảm C Không tăng không giảm D Phần lớn là giảm Câu 5: Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với: A Nhóm hiđroxit B Một hay nhiều gốc axit C Gốc axit D Một hay nhiều nhóm – OH Câu 6: Dung dịch là hỗn hợp : A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn và dung môi D Đồng dung môi và chất tan Câu 7: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất đó có thể tan 100g dd B Số gam chất đó có thể tan 100g nước C Số gam chất đó có thể tan 100g nước để tạo thành dd bão hòa D Số gam chất đó có thể tan 100g dung môi để tạo thành dd bão hòa Câu 8: Những chất nào sau đây có thể điều chế oxi phòng thí nghiệm? A KMnO4, KClO3 B KMnO4, H2SO4 C H3PO4, MnO2 D KClO3, C6H12O6 Câu 9: Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan chất khí nước: A Đều giảm B Đều tăng C Có thể tăng và có thể giảm D Không tăng và không giảm Câu 10: Tính nồng độ mol 850 ml dd có hòa tan 20 g KNO3 Kết là: A 0,233 M B 23,3 M C 2,33 M D 233M Câu 11: Điền từ thích hợp vào chỗ trống: Axit là hợp chất mà các phân tử gồm có hay nhiều …………liên kết với………….Các nguyên tử hiđro này có thể thay ………… Bazơ là hợp chất mà phân tử có một………… liên kết với hay nhiều nhóm……… *) Mã đề 2: Câu 1: Những chất nào sau đây có thể điều chế oxi phòng thí nghiệm? A KMnO4, KClO3 B KMnO4, H2SO4 C H3PO4, MnO2 D KClO3, C6H12O6 Câu 2: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan các chất rắn nước A Phần lớn là tăng B Đều giảm C Không tăng không giảm D Phần lớn là giảm Câu Hòa tan P2O5 vào nước cho quì tím vào dung dịch có tượng: A Quì tím chuyển màu xanh B Quì tím chuyển màu đỏ C Quì tím không chuyển màu D Quì tím chuyển màu vàng Câu 4: Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với: A Nhóm hiđroxit B Một hay nhiều gốc axit C Gốc axit D Một hay nhiều nhóm – OH Câu 5: Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan chất khí nước: A Đều giảm B Đều tăng C Có thể tăng và có thể giảm D Không tăng và không giảm Câu Oxit là hợp chất oxi với: A Một nguyên tố kim loại B Một nguyên tố phi kim khác C Các nguyên tố hóa học khác D Một nguyên tố hóa học khác Câu 7: Tính nồng độ mol 850 ml dd có hòa tan 20 g KNO3 Kết là: A 0,233 M B 23,3 M C 2,33 M D 233M Câu 8: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất đó có thể tan 100g dd B Số gam chất đó có thể tan 100g nước C Số gam chất đó có thể tan 100g nước để tạo thành dd bão hòa D Số gam chất đó có thể tan 100g dung môi để tạo thành dd bão hòa Câu 9: Dãy chất thuộc oxit bazơ là ? A CaO, CO2, ZnO B SO2, ZnO, CaO C Na2O, ZnO, CaO D Na2O, SO2, CaO Câu 10: Dung dịch là hỗn hợp : A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn và dung môi D Đồng dung môi và chất tan Câu 11: Điền từ thích hợp vào chỗ trống: Axit là hợp chất mà các phân tử gồm có hay nhiều …………liên kết với………….Các nguyên tử hiđro này có thể thay ………… Bazơ là hợp chất mà phân tử có một………… liên kết với hay nhiều nhóm……… *)Mã đề 3: Câu 1: Tính nồng độ mol 850 ml dd có hòa tan 20 g KNO3 Kết là: A 0,233 M B 23,3 M C 2,33 M D 233M Câu 2: Những chất nào sau đây có thể điều chế oxi phòng thí nghiệm? A KMnO4, KClO3 B KMnO4, H2SO4 C H3PO4, MnO2 D KClO3, C6H12O6 Câu 3: Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan chất khí nước: A Đều giảm B Đều tăng C Có thể tăng và có thể giảm D Không tăng và không giảm Câu 4: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan các chất rắn nước A Phần lớn là tăng B Đều giảm C Không tăng không giảm D Phần lớn là giảm Câu 5: Dung dịch là hỗn hợp : A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn và dung môi D Đồng dung môi và chất tan Câu Oxit là hợp chất oxi với: A Một nguyên tố kim loại B Một nguyên tố phi kim khác C Các nguyên tố hóa học khác D Một nguyên tố hóa học khác Câu7: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất đó có thể tan 100g dd B Số gam chất đó có thể tan 100g nước C Số gam chất đó có thể tan 100g nước để tạo thành dd bão hòa D Số gam chất đó có thể tan 100g dung môi để tạo thành dd bão hòa Câu 8: Hòa tan P2O5 vào nước cho quì tím vào dung dịch có tượng: A Quì tím chuyển màu xanh B Quì tím chuyển màu đỏ C Quì tím không chuyển màu D Quì tím chuyển màu vàng Câu 9: Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với: A Nhóm hiđroxit B Một hay nhiều gốc axit C Gốc axit D Một hay nhiều nhóm – OH Câu 10: Dãy chất thuộc oxit bazơ là ? A CaO, CO2, ZnO B SO2, ZnO, CaO C Na2O, ZnO, CaO D Na2O, SO2, CaO Câu 11: Điền từ thích hợp vào chỗ trống: Axit là hợp chất mà các phân tử gồm có hay nhiều …………liên kết với………….Các nguyên tử hiđro này có thể thay ………… Bazơ là hợp chất mà phân tử có một………… liên kết với hay nhiều nhóm……… *) Đáp án: Câu -> 10 : đúng câu 0,5đ Điền từ: đúng từ 1đ 10 B D C A B D C A B A A A B B B D A C C D A A B A D D C B B C Thứ tự điền đúng : nguyên tử H, gốc axit, nguyên tử kim loại, nguyên tử kim loại, hiđroxit(- OH) V) DẶN DÒ: - Học bài - Làm bài tập 4,6 sgk - Học công thức tính C%, CM - Đọc trước bài pha chế dung dịch ********************************************** Tháng năm 2012 Tiết 64 PHA CHẾ DUNG DỊCH Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I) Mục tiêu: - Biết thực phần tính toán các đại lượng liên quan đến dd như: Lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dd, khối lượng dung môi, thể tích dung môi, để từ đó đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết cách pha chế dd theo số liệu đã tính toán II) Chuẩn bị: Chuẩn bị cho thí nghiệm GV - Nước, CuSO4, NaCl - Cân, cốc tt có vạch ống trong, đũa tt III) Hoạt động dạy học Bài cũ: - Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm và CT tính nồng độ mol? - Chữa bài tập 3/146 Bài mới: Hoạt động 1: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a) 50 gam dd CuSO4 10% b) 50 gam dd CuSO4 1M GV: Để pha chế 50g dd CuSO4 10% ta phải lấy bao nhiêu g CuSO và bao nhiêu g nước? GV hướng dẫn học sinh cách giải bài tập: Bài làm: - Tính khối lượng chất tan dựa vào CT C a)* Tính toán: % mCuSO4 = (C%.mdd) : 100 - Khối lượng dung môi: = (10.50) : 100 mdm = mdd – mct = gam mnước cần dùng = mdd - mCuSO4 = 50 – Từ bài tập đã giải GV yêu cầu HS trình = 45 gam bày cách pha chế dung dịch * Cách pha chế: - Cân gam CuSO4 cho vào cốc - Cân 45 gam (hoặc đong 45 ml ) nước cất đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết  Ta thu được50 gam dd CuSO4 10% b) Muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 1M ta b) * Tính toán: phải cân bao nhiêu g CuSO4? nCuSO4 (cần dùng)=0,05.1=0,05 mol GV: Em hãy nêu cách tính toán? mCuSO4 (cần dùng)=0,05.160=8 gam * Cách pha chế - Cân gam CuSO4 cho vào cốc tt - Đổ từ từ nước cất vào khuấy nhẹ  đủ 50 ml dd ta dd CuSO4 1M Ví dụ 2: Từ muối ăn (NaCl), nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a) 100 gam dd NaCl 20% b) 50 ml dd NaCl 2M (50ml = 0,05 lít) HS: a) mNaCl = (100 20) : 100 = 20 g m H2O = 100 – 20 = 80g Pha chế: - Cân 20 g NaCl và cho vào cốc thủy tinh - Đong 80 ml nước, rót vào cốc và khuấy để muối ăn tan hết -> 100g dd NaCl 20% b) nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol mNaCl = n.M = 0,1 58,5 = 5,58 g Pha chế: - Cân 5,58 g NaCl và cho vào cốc thủy tinh - Đổ dần nước vào cốc và khuấy vạch 50 ml ta 50 ml dd NaCl 2M Ví dụ 3: Đun nhẹ 40 gam dd NaCl cho HS: đến nước bay hết, người ta thu C% = (mct : mdd) 100% gam muối NaCl khan Tính nồng = (8 : 40) 100% = 20% độ phần trăm dd thu IV) Kiểm tra đánh giá: GV nhận xét kết làm bài các thành viên lớp V) Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập sgk - Xem trước Cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước ************************************************** Tuần 34 Tiết 65 Tháng năm 2012 PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiết 2) Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I) Mục tiêu - HS biết cách tính toán để pha loãng dd theo nồng độ cho trước - Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ và hoá chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm II) Chuẩn bị - NaCl, Nước, MgSO4 - Ống đong; cốc tt chia độ; đũa tt; cân III) Hoạt động dạy học Hoạt động 2: Cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước GV hướng dẫn học sinh làm bài tập Ví dụ 1: Có nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a) 50 ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M b) 50 gam dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% GV: Hướng dẫn HS làm theo các bước sau: a)- Tính số mol chất tan - Tính thể tích dd ban đầu cần lấy HS suy nghĩ, giải các bài tập a ) * Tính toán: - Tìm số mol chất tan có 50ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4=CM V=0,4 0,05= 0,02 mol - Thể tích dd MgSO4 2M đó chứa 0,02 mol MgSO4 Vdd = n : CM=0,02 : 2=0,01 lit = 10ml * Cách pha chế: - Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ - Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50 ml và khuấy  ta 50ml dd MgSO4 0,4M b) – Tìm khối lượng chất tan (NaCl) có a) * Tính toán 50g dd NaCl 2,5% - Tìm khối lượng NaCl có 50 gam - Tìm KL dd NaCl ban đầu có chứa khối dd NaCl 2,5% lượng trên mNaCl = (C% mdd) : 100 - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha = (2,5 50) : 100 = 1,25 gam chế - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl mdd = (mct 100) : C% = (1,25 100) : 10 = 12,5 gam - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế - mH2O= 50 – 12,5 = 37,5 gam * Cách pha chế: - Cân 12,5 gam dd NaCl 10%, đổ vào cốc chia độ - Đong 37,5 ml nước cất, đổ vào cốc đựng NaCl nói trên, khuấy đều, ta 50 gam dd NaCl 2,5% IV) Kiểm tra đánh giá GV nhận xét kết làm bài các học sinh V) Dặn dò - Học bài - Làm bài tập sgk - Xem lại cách tính toán, cách pha chế dd tiết sau thực hành *********************************************** Tháng năm 2012 Tiết 66: BÀI THỰC HÀNH Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I) Mục tiêu: - HS biết tính toán, pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác - Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ tính toán, ký cân đo hoá chất phòng thí nghiệm II) Đồ dùng dạy học: Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm: - Đường, Muối ăn, nước cất - Cốc tt dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa tt; giá thí nghiệm III) Hoạt động dạy học: Bài cũ: - Định nghĩa dd - Định nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol - Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol Hoạt động GV và HS Nội dung I/ Tiến hành các thí nghiệm pha chế dd GV: Nêu cách tiến hành thí nghiệm pha chế + Tính toán để có các số liệu pha chế (làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo các số liệu vừa tính GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1) Thí nghiệm 1: Tính toán để pha chế 50 gam dd đường 15% GV: Các em hãy tính toán để biết khối HS: mĐường= (15.50) : 100 =7,5 gam lượng đường và khối lượng nước cần mH2O = 50 - 7,5 = 42,5 gam dùng HS: GV: Gọi HS nêu cách pha chế - Cân 7,5 gam đường cho vào cốc tt dung tích 100ml (cốc 1) - Đong 42,5 ml nước đổ vào cốc và khuấy đều, 50 gam dd đường 15% GV: Tổ chức cho các nhóm tiến hành pha HS: Pha chế theo nhóm chế 2) Thí nghiệm 2: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M GV: Yêu cầu HS tính toán để có số liệu HS: thí nghiệm nNaCl = CM V = 0,2 0,1 = 0,02 mol mNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 g GV: Gọi HS nêu cách pha chế HS: - Cân 1,17 gam NaCl khan cho vào cốc chai độ (cốc 2) - Rót từ từ nước vào cốc và khuấy đều, vạch 100ml , thu 100 ml dd NaCl 2M GV: Tổ chức cho các nhóm tiến hành pha HS: Pha chế theo nhóm chế 3) Thí nghiệm 3: Pha chế 50 g dd đường GV: Yêu cầu HS tính toán và nêu cách 5% từ dung dịch đường 15% pha chế thí nghiệm HS: mct = (5 50) : 100 = 2,5 g mdd = (2,5 100) : 15 = 16,7 g mH2O = 50 – 16,7 = 33,3 g Cách pha chế: - Cân 16,7 g dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml (cốc 3) - Đong 33,3 ml nước cho vào cốc và khuấy , ta 50 g đường 5% HS: tiến hành pha chế GV: cho các nhóm tiến hành pha chế 4) Thí nghiệm 4: Pha chế 50ml dd NaCl 0,1M từ dd NaCl 0,2M thí nghiệm HS: - số mol NaCl có 50ml dd NaCl 0,1M cần pha chế là: GV: Yêu cầu HS tính toán các số liệu nNaCl = CM V = 0,1 0,05 = 0,005 mol - Vdd = n : CM = 0,005 : 0,2 = 0,025 ml = 25 lít HS: - Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc GV: Em hãy nêu các bước pha chế có dung tích 100ml (cốc 4) - Đổ nước từ từ vào cốc đến vạch 50ml và khuấy -> 50ml dd NaCl 0,1M HS: tiến hành pha chế GV: cho các nhóm tiến hành pha chế IV) Kiểm tra đánh giá - HS làm tường trình thí nghiệm - GV nhận xét chuẩn bị HS, và ý thức thái độ các nhóm làm thực hành V) Dặn dò: - Ôn tập lại chương dung dịch, tiết sau luyện tập - Tổ trực nhật dọn vệ sinh ******************************************** Tuần 35 Tiết 67: BÀI LUYỆN TẬP Tháng năm 2012 Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I) Mục tiêu: - Biết khái niệm độ tan chất nước và yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn và chất khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì Hiểu và vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dd để tính toán nồng độ dd và các đại lượng có liên quan đến nồng độ dd - Biết tính toán và cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với yêu cầu cho trước II) Đồ dùng dạy học: - Bảng nhóm, bút - HS ôn tập các khái niệm: Độ tan, dd, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol III) Hoạt động dạy học: 1) Bài cũ: - Độ tan chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan? 2) Bài mới: Bài tập 1: GV: Gọi nhóm HS nêu các bước giải Tính khối lượng dd KNO3 bão hoà (ở HS làm theo các bước đã nêu 20oC) có chứa 63,2 gam KNO3 (Biết - Khối lượng dd KNO3 bão hoà (20oC) có SKNO3=31,6 gam) chứa 31,6 gam KNO3 là: mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5 gam - Khối lượng nước hoà tan 63,2 gam KNO3 để tạo dd bão hoà KNO3 (20oC) là 200 gam  Khối lượng dd KNO3 bão hoà (20oC) có chứa 63,2 gam KNO3 là mdd= mH2O + mKNO3 = 200 +63,2=263,2 g GV gọi HS viết ptpư và tóm tắt bài toán: nNa2O = 3,1: 62 = 0,05 mol Theo ptpư: nNaOH = 2nNa2O = 0,05 = 0,1 mol mNaOH = 0,1 40 = gam mdd sau p/ư =mH2O + mNa2O = 50 + 3,1=53,1g C% NaOH =(4 100) : 53,1 = 7,53% GV: ? Nhắc lại các kiến thức nồng độ mol? Biểu thức tính? ? Từ công thức trên ta có thể tính các đại lượng có liên quan nào? ? áp dụng làm bài tập Bài giải a) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 nH2 = V : 22,4 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol b) Theo pt: nAl = 2/3 nH2=2/3 0,3 = 0,2 mol a = mAl = 0,3 27 = 5,4 gam c) Theo pt nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6 mol Vdd HCl = n : CM=0,6 : = 0,3 lit Bài tập 2: Hoà tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam nước Tính nồng độ phần trăm dd thu được? HS trả lời Bài tập 3: Hoà tan a gam nhôm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau p/ư thu 6,72 lit khí (ở đktc) a) Viết ptpư b) Tính a c) Tính thể tích dd HCl cần dùng GV: ? Để pha chế dd theo nồng độ cho HS: cần thực theo bước: - Tính các đại lượng cần dùng trước, ta cần thực bước nào? - Pha chế dung dịch theo các đại lượng đã xác định Bài tập 4: Pha chế 100g dd NaCl 20% GV hướng dẫn HS làm theo bước trên: Bài giải: HS: a) mNaCl = (100 20) : 100 = 20 g m H2O = 100 – 20 = 80g Pha chế: - Cân 20 g NaCl và cho vào cốc thủy tinh - Đong 80 ml nước, rót vào cốc và khuấy để muối ăn tan hết -> 100g dd NaCl 20% IV) Kiểm tra đánh giá: GV nhận xét kết làm bài các cá nhân và các nhóm V) Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập sgk - Xem lại: + Tính chất hoá học hiđro, oxi, nước Điều chế hiđro, oxi + Các khái niệm các loại p/ư hoá hợp, phản ứng phân huỷ, p/ư oxi hoá khử, p/ư + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó *********************************************** Tháng năm 2012 Tiết 68 : ÔN TẬP HỌC KÌ II Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I Mục tiêu: - HS hệ thống các kiến thức học học kì II: + Tính chất hoá học hiđro, oxi, nước Điều chế hiđro, oxi + Các khái niệm các loại p/ư hoá hợp, phản ứng phân huỷ, p/ư oxi hoá khử, p/ư + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó - Rèn luyện kĩ viết ptpư các t/c hoá học oxi, hiđro, nước + Rèn luyện kĩ phân loại và gọi tên các loại hợp chất vô + Bước đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào t/c hoá học chúng - HS liên hệ với các tượng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần không khí và biện pháp để giữ cho bầu khí lành II Đồ dùng dạy học - HS: Ôn lại các kiến thức học kì II III Hoạt động dạy học: I/ Ôn tập tính chất hoá học oxi, hiđro và nước và định nghĩa các loại - Em hãy cho biết học kì II chúng ta p/ư đã học chất cụ thể nào? HS:- Đã học các chất oxi, hiđro, nuớc - Hãy nêu các t/c hoá học các chất HS: này (mỗi nhóm thảo luận t/c chất  Tính chất hoá học oxi ghi kq vào bảng nhóm) - Tác dụng với số phi kim - Tác dụng với số kim loại - Tác dụng với số hợp chất  Tính chất hoá học hiđro - Tác dụng với oxi - Tác dụng với số kim loại  Tính chất hoá học nước - Tác dụng với số kim loại - Tác dụng với số oxit bazơ - Tác dụng với số oxit axit Ví dụ: a) 4P+5O22P2O5 b) 3Fe+2O2Fe3O4 c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O d) SO3+H2O H2SO4 e) BaO +H2OBa(OH)2 f) Ba +2H2OBa(OH)2+H2 - Trong các p/ư trên, p/ư a, b, d, e thuộc loại p/ư hoá hợp - P/ư c, f thuộc loại p/ư thế; là p/ư oxi hoá - khử - Cách thu oxi và hiđro phòng HS: thí nghiệm có điểm nào giống và khác - Đều thu cách đẩy nước vì nhau? Vì sao? chúng ít tan nước - Đều thu cách đẩy không khí Tuy để thu khí oxi thì phải ngửa bình, còn thu hiđrro thì phải úp bình Vì: oxi nặng không khí; hiđro - Hãy viết công thức hóa học chung nhẹ không khí oxit, axit, bazơ, muối HS: Công thức chung: + Oxit: RxOy + Ba zơ: M(OH)m + Axit: HnA + Muối: MxAy Bài tập : Viết các PTPƯ sau II/ Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro: a) Nhiệt phân kali pemanganat - HS suy nghĩ làm bài tập b) Nhiệt phân kali clorat - HS lên bảng hoàn thành, các học c) Kẽm + Axit clohiđric sinh khác nhận xét, bổ sung d) Nhôm + Axit sunfuric (loãng) e) Natri + Nước f) Điện phân nước Trong các p/ư trên, p/ư nào dùng để đ/c oxi, hiđro phòng thí nghiệm? Bài tập 3: III/ Ôn tập các khái niệm oxit, bazơ, a) Phân loại các chất sau: axit, muối: K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO, HS: Thảo luận nhóm hoàn thành bài tập HNO3, Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr, Fe(OH)2 , CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2, P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)3,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2, N2O5 , H2S, NaHCO3 b) Gọi tên các chất trên IV) Kiểm tra đánh giá: GV nhận xét kết làm việc các cá nhân và các nhóm V) Dặn dò: - Ôn tập kiến thức chương dd - Làm bài 25.4; 25.6; 25.7; 26.5; 26.6; 27.1/SBT ********************************************* Tháng năm 2012 Tuần 36 Tiết 69: ÔN TẬP HỌC KÌ II (Tiếp) Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I Mục tiêu: - HS ôn các khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol - Rèn luyện khả làm các bài tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính các đại lượng khác dd… - Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm các bài tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ phần trăm và nồng độ mol II Đồ dùng dạy học: - Bảng nhóm, bút - HS ôn tập kiến thức có liên quan III Hoạt động dạy học: I/ Ôn tập các khái niệm dd, dd bão GV: Yêu cầu HS các nhóm thảo luận hoà, độ tan nhắc lại các khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol GV gọi HS nêu các khái niệm đó HS nêu các khái niệm Bài tập 1: Tính số mol và khối lượng HS Làm bài tập chất tan có trong: a) 20oC a) 47 gam dd NaNO3 bão hoà Cứ 100 g nước hoà tan tối đa 88 gam NaNO3 tạo thành 188 gam dd NaNO3 bão nhiệt độ 200C b) 27,2 gam dd NaCl bão hoà 20 C hoà (Biết SNaNO3,(200C) = 88 gam ; S NaCl,  Khối lượng NaNO3 có 47 gam dd (200C) = 36 gam bão hoà (ở 20oC) là: mNaNO3=(47 88) : 188 = 22 gam  nNaNO3 22 : 85= 0,259 mol b) 20oC Cứ 100 g nước hoà tan tối đa 36 gam NaCl tạo thành 136 gam dd NaCl bão hoà  Khối lượng NaCl có 27,2 gam dd bão hoà (ở 20oC) là: GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai Bài tập 2: Cho 5,4 gam Al vào 200 ml dd H2SO4 1,35M a) Kim loại hay axit còn dư? (Sau p/ư kết thúc) Tính khối lượng còn dư lại? b) Tính thể tích khí hiđro thoát (ở đktc) c) Tính nồng độ mol dd tạo thành sau p/ư Coi thể tích dd thay đổi ko đáng kể GV: Gợi ý Xác định chất dư cách nào? Em hãy tính số mol các chất tham gia p/ư , xét tỷ lệ tìm chất dư mNaCl=(27,2 36) : 136 = 7,2 gam  nNaCl = 7,2 : 58,5 = 0,123 mol HS: Chữa bài tập vào HS: Tóm tắt: mAl=5,4 gam Vdd(H2SO4)=200ml CM=1,35M a) Chất nào dư b) VH2=? c) CM( chất sau p/ư=? Bài giải: nAl = m : M = 5,4 : 27 = 0,2 mol nH2SO4 = CM V = 1,35 0,2 = 0,27 mol 2Al + 3H2SO4 Al2SO4 + 3H2 Theo ptpư nAl(p/ư) = 2/3 nH2S = 2/3 0,2 = 0,18 mol  nAl(dư)= 0,2 - 0,18 = 0,02 mol mAl(dư)= 0,02 27 = 0,54 gam Theo pthh nH2 = nH2SO4 = 0,27 mol VH2= n 22,4 = 0,27 22,4 = 6,048 lit Theo pt: nAl2(SO4)3 = 1/2 nA = 0,18 : = 0,09 mol Vdd (sau p/ư)= 0,2 lit  CM Al2(SO4)3 = n : V = 0,09 : 0,2 = 0,45M Bài tập 3: Hoà tan 8,4 gam Fe dd HCl Đáp số: mAl (dư) = 0,54 gam ; VH2= 6,048 lit ; CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M 10,95% (vừa đủ) a) Tính thể tích khí thu (ở HS: đktc) b) Tính khối lượng dd axit cần nFe = m : M = 8,4 : 56 = 0,15 mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 dùng? c) Tính nồng độ phần trăm dd Theo pt: nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol thu sau p/ư nHCl = 2nH2 = 0,15 = 0,3 mol GV gọi HS lên chữa bài a) VH2 = n 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n M = 0,3 36, =10,95 gam  Khối lượng dd axit HCl 10,95% cần dùng là: 100 gam c) dd sau p/ư có FeCl2 mFeCl2 = n M = 0,15.127 = 19,05 gam mH2 = 0,15 = 0,3 gam mdd sau p/ư = 8,4 + 100 – 0,3 = 108,1 g C%FeCl2 = (19,05 100) : 108,1 = 17,6% IV) Kiểm tra đánh giá: GV nhận xét kết làm việc các cá nhân và các nhóm V) Dặn dò: - Chuẩn bị cho tiết kiểm tra học kì Tháng năm 2012 Tuần 37 Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8A Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8B Sĩ số:……………… Ngày dạy:……………… Lớp dạy: 8C Sĩ số:……………… I- MỤC TIÊU: - HS biết vận dụng kiến thức đã học vào làm bài - Qua tiết kiểm tra GV nắm mức độ hiểu bài HS học kỳ - Rèn tính nghiêm túc làm bài kiểm tra II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: GV chuẩn bị đề kiểm tra có ma trận, đáp án và biểu điểm III- NỘI DUNG KIỂM TRA: 1.MA TRẬN HAI CHIỀU Cấp độ Tên chủ đề (nội Nhận biết dung,chương ) Vận dụng Thông hiểu Cấp thấp độ Cấp độ cao Cân phương Lập phương trình trình phản hóa học ứng Số câu: Số điểm: 2,5đ Tỉ lệ : 25% Cộng Chủ đề Chủ đề Nhận biết 2,5đ 25% HS dựa vào tính chất hóa học Axit làm quỳ chuyển màu đỏ, Bazơ làm quỳ chuyển màu xanh, muối không có tính chất đó để nhận biết chất Số câu : Số điểm : Tỉ lệ 20: 2,5đ 25% Dựa vào khái niệm axit, bazơ, muối so sánh giống và khác thành phần axitmuối và bazơmuối 2đ 20% Chủ đề Axit - Bazơ - Muối Số câu : Số điểm : Tỉ lệ : 2đ 20% Chủ đề Tính theo phương trình hoá học Số câu : Số điểm : Tỉ lệ : Tổng số câu : Tổng số điểm: Tỉ lệ : 2,5đ 25% 2đ 20% 2- ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: ( 2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a) P + O2  ? b) Mg + ?  MgCl2 + ? c) H2 + ?  Cu + ? d) ? + ?  Al2O3 e) KClO3  ? + O2 Câu 2: (2,5 điểm) 2,5đ 25% 5,5đ 55% Từ PTHH suy số mol chất cần tìm biết vận dụng CT chuyển đổi lượng chất và khối lượng, CT tính V theo CM để làm bài tập 1 3đ 3đ 30% 30% 10đ 100% Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ bị nhãn sau: H3PO4, K2SO4, Ba(OH)2 Câu 3: ( 2,0 điểm) So sánh giống và khác thành phần cấu tạo của: a) Axit với muối b) Bazơ với muối Lấy ví dụ minh hoạ Câu ( 3,0 điểm ) Hoà tan a gam nhôm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng thu 6,72 lít khí (ở đktc) a) Tính a b) Tính thể tích dd HCl cần dùng (Biết Al = 27) 3- HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung a) 4P + 5O2  2P2O5 Điểm 0,5 b) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 0,5 c) H2 + CuO  Cu + H2O 0,5 d) 4Al + 3O2  2Al2O3 0,5 e) 2KClO3  2KCl + 3O2 - Trích chất ít làm mẫu thử - Cho quỳ tím vào ba mẫu thử trên Ta thấy: + Mẫu nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H3PO4 + Mẫu nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh là Ca(OH)2 + Không làm quỳ tím chuyển màu là K2SO4 a) Axit - Muối: - Giống: Đều có gốc axit - Khác: Axit : Gốc axit - Hiđro Muối : Gốc axit - Kim loại b) Bazơ - Muối: - Giống: Đều có kim loại - Khác: Bazơ: Kim loại – nhóm (– OH ) Muối : Gốc axit - Kim loại Al + HCl  AlCl3 + H2 nH2 = V : 22,4 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 a) Theo PT : nAl = 2/3 nH2 = 2/3 0,3 = 0,2 (mol) 0,5 -> a = m Al = n M = 0.2 27 = 5,4 (g) 0,5 b) Theo PT : nHCl = 2.nH2 = 0,3 = 0,6 (mol) 0,5 -> VHCl = n : CM = 0,6 : = 0,3 (lít) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng Câu 1: Cho phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2Mg + O2 2MgO Trong hai phản ứng trên Mg, Fe2O3 đóng vai trò A Fe2O3, Mg là chất khử B Fe2O3 là chất khử, Mg là chất oxi hoá C Fe2O3, Mg là chất oxi hoá D Fe2O3 là chất oxi hoá, Mg là chất khử Câu 2: Trong 200ml dung dịch có hoà tan 16g CuSO Nồng độ mol dung dịch là: A 0,5M B 0,05M C 0,02M D 0,2M Câu 3: Cho các phản ứng sau: 1) 2H2 + O2 2H2O 2) 2Cu + O2 2CuO 3) H2O + CaO Ca(OH)2 4) 3H2O + P2O5 2H3PO4 Phản ứng có xảy oxi hoá là: A 3,4 B 1,4 C 2,3 D 1,2 Câu 4: Chọn câu phát biểu đúng: A Sự tác dụng oxi với chất là khử B Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá C Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử D Sự tách oxi khỏi hợp chất là oxi hoá Câu 5: Để phân biệt dung dịch: NaNO3, HNO3, H2SO4 có thể dùng A Quỳ tím, HCl B Quỳ tím, Na2CO3 C Na2CO3, BaCl2 D Cả A, B, C sai Câu 6: Để dập tắt lửa xăng dầu cháy người ta thường: A Cả A, B, C B Thổi gió vào lửa C Đổ nước vào lửa D Trùm chăn lên lửa Câu 7: Để thu 10 lọ khí oxi có dung tích lọ 672ml(ở đktc) cần bao nhiêu gam Kalipemanganat (Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%)? A 75,84g B upload.123doc.net,5g C 94,8g D 47,4g Câu 8: Dãy chất thuộc oxit bazơ là ? A CaO, CO2, ZnO B SO2, ZnO, CaO C Na2O, ZnO, CaO D Na2O, SO2, CaO Câu 9: Khử 48 gam Đồng (II) oxit khí hiđro Số gam Đồng kim loại thu là: A 48g B 38,4g C 21,3g D 76,8g Câu 10: Oxit là hợp chất oxi với A nguyên tố hoá học khác B các nguyên tố hoá học khác C nguyên tố kim loại D nguyên tố phi kim khác Câu 11: Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14% Khối lượng H2SO4 có 150gam dung dịch là: A 10,7g B 9,3g C 21g D 3,5g Câu 12: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan các chất rắn nước A Phần lớn là tăng B Đều giảm C Không tăng không giảm D Phần lớn là giảm II) TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: Cho hai nhóm chất sau: Nhóm A: H2, CaO, SO3, Al Nhóm B: CuO, O2, H2O Chất nào nhóm A tác dụng với chất nào nhóm B? Viết phương trình phản ứng Câu 2: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các lọ dung dịch nhãn sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 ? Câu 3: Cho 1,55g Na2O tác dụng với nước 250ml dung dịch a Viết phương trình hoá học cho phản ứng xảy và tính nồng độ mol dung dịch thu b Tính thể tích khí CO2 (đktc) vừa đủ tác dụng với dung dịch trên để tạo muối trung hoà Tính khối lượng muối thu Khối lượng 1,5 mol phân tử H2SO4 là A 147g ; B 96g ; C 100g ; D 196g Kiểm tra 15 phút: Sản xuất khí H phòng thí nghiệm cách nào a Hóa lỏng không khí nhiệt độ thấp, áp suất cao b Đun nóng KClO KMnO c Điện phân nước các bình điện phân Phản ứng nào là phẩn ứng phân hủy: a.CaCO -> CaO + CO b H + O -t> H O c FeO + H -> Fe + HO Cho luồng không khí khôi qua bột đồng dư, nung nóng Khí thu sau phản ứng là: a Cácbondiôxit b Nitơ c Oxi d Hơi nước Cho tỉ lệ khối lương nhôm và Oxi = 4,5 :4 Tìm công thức hóa học nhôm Oxit: a AlO b AlO c AlO d AlO Không khí là hỗn hợp không khí chứa lượng khí Oxi là: a 21% b 22% c 23% d 24% Sự Oxi hóa chậm là: a Là Oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng b Là Oxi hóa có tỏa nhiệt, không phát sáng c là Oxi hóa có phát sáng không tỏa nhiệt Khí H là chất : a khử b Chất Oxi hóa c Vừa là chất khử, vừa là chất Ôxi hóa ĐỀ KIỂM TRA 15 phút Đề 1: Chọn đáp án đúng nhất: Câu 1: Tập hợp chất nào sau đây toàn là đơn chất? A Cu, CO, O2, Al B Ca, Fe, H2, O2 C H2O, Fe, Na, SO2 Câu 2: Tập hợp chất nào sau đây toàn là hợp chất? A H2SO4, H2O, H2, CO2 B CaO, HCl, CO2, Cl2 C NaOH, CuO, SO2, AlCl3 Câu 3: Con số nào sau đây gọi là số Avôgađrô? A 6.1023 B 6.1033 C 6.1032 Câu 4: Hợp chất X với oxi có dạng XO, hợp chất Y với hiđro có dạng YH Công thức nào sau đây X với Y là đúng? A X2Y B X2Y3 C XY3 D X3Y2 Câu 5: Một mol chất khí đktc có thể tích là bao nhiêu? A 22,4 lít B 2,24 lít C 24 lít D 2,4 lít Câu 6: Hiện tượng nào sau đây là tượng hóa học? A Cắt sắt B Làm vỡ cái chai thủy tinh C Vôi bột để lâu không khí bị chết D Trời nắng làm nước bốc nhanh Câu 7: Khối lượng 1,5 mol phân tử H2SO4 là A 147g ; B 96g ; C 100g ; D 196g Câu 8: Số mol 5,6 g Fe là: A 0,01 mol B 10 mol C O,1 mol D.1 mol Câu : Thể tích (đktc) 0,1 mol H2: A 22,4 lít B 2,24 lít C 0,24 lít D 224 lít Câu 10: Nếu hai chất khí khác mà có thể tích (đo cùng nhiệt độ và áp suất ) thì : D Chúng có cùng số mol chất E Chúng có cùng khối lượng chất F Chúng có cùng số phân tử G Không thể kết luận điều gì Câu 11: Khối lượng mol không khí là: A 29 gam B.92 gam C 2,9 gam D 0,29 gam Câu 12: Trong công thức hóa học Fe2O3 sắt có hóa trị : A II B III C.IV D V Câu 13: Công thức hóa học hợp chất gồm 3H, 1P và 4O là: A H2PO4 B PH3O4 C H3PO4 D 3HPO4 Câu 14: Phân tử khối Cl2 là: A 3,55 đvC B 35,5 đvC C 71 đvC D 36,5 đvC Câu 15: Trong hạt nhân nguyên tử có: A Số p = số e B số p = số n C số p = số e = số n D số p = số e Đề 2: