giao an hoa 8 cuc hay

I.Mục tiêu: * Kiến thức: HS được hệ thống lại các kiến thức cơ bản được học trong học kì II: -Tính chất hoá học của oxi, hiđro, nước.Điều chế oxi, hiđro -Các khái niệm về các loại phản ứ[r]

Ch¬ng 4: Oxi – Kh«ng khÝ TiÕt 37:bµi 24 tÝnh chÊt cña oxi Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I- Môc tiªu: * Kiến thức: - Biết đợc trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lý oxi - biết đợc số tính chất hoá học oxi * Kü n¨ng: -Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña o xi - Viết đợc các PTHH, tính đợc thể tích khí o xi ( đktc) tham gia tạo thµnh ph¶n øng * Thái độ: - GD lòng yêu thích môn học II – ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: đèn cồn, muôi sắt - Ho¸ chÊt: lä khÝ oxi thu s½n, bét S, bét P III – Lªn líp: ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số KiÓm tra bµi cò: ko Bµi míi: Më bµi nh SGK Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: - Giíi thiÖu: Oxi lµ nguyªn tè ho¸ häc phæ biÕn nhÊt ( chiÕm 49% khối lợng vỏ trái đất) - Y/c hs tr¶ lêi c©u hái; ? Trong tù nhiªn Oxi cã ë ®©u? H§ cña häc sinh Néi dung - Chó ý nghe - Tr¶ lêi c©u hái: + Dạng đơn chất : có nhiÒu kh«ng khÝ + D¹ng hîp chÊt: cã nớc, đờng, đất đá, thể ngời và động vật - Tr¶ lêi ? H·y cho biÕt: kÝ hiÖu, CTHH, ntö khèi vµ ptö khèi cña oxi? - Quan s¸t, tr¶ lêi: - Cho hs quan s¸t lä cã chøa khÝ oxi –> y/c hs quan s¸t , dO2/ kk= 32/29 nªu nx -> oxi nÆng h¬n kk ? Em h·y cho biÕt tØ khèi cña oxi so víi kh«ng khÝ ? -> Cho biÕt oxi nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ? - ë 200 C : lÝt níc hoµ tan dîc 31ml khÝ O2 Amoniac tan đợc 700 lít nớc Vậy oxi - Oxi tan ít nớc KHHH: O CTHH: O2 NTK: 16 PTK; 32 I- TÝnh chÊt vËt lý: - Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu , ko mïi, Ýt tan níc, nÆng h¬n ko khÝ, ho¸ láng ë -1830C, oxi láng cã mµu xanh nh¹t tan nhiÒu hay Ýt níc? - Giíi thiÖu: Oxi ho¸ láng ë -1830C, oxi láng cã mµu xanh nh¹t - Gäi hs nªu kÕt luËn vÒ t/c vËt lý cña oxi II- TÝnh chÊt ho¸ häc: 1- T¸c dông víi phi kim a, Víi Lu huúnh: * Hoạt động 2: - Làm TN đốt lu huỳnh oxi theo tr×nh tù: + §a mét mu«I s¾t cã chøa lu huỳnh vào lửa đèn cån -> Y/c hs quan s¸t, nx + ®a lu huúnh ®ang ch¸y vµo lä cã oxi -> Y/c hs quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng So s¸nh c¸c hiÖn tîng lu huúnh ch¸y oxi vµ ko khÝ? - Giới thiệu: Chất khí đó là Lu huúnh ®ioxit (SO2) hay khÝ sunfur¬ -> Y/c hs viÕt PTP¦ vµo vë - Gäi hs lªn b¶ng viÕt, GV söa sai - Làm TN đốt phôtpho đỏ kk vµ oxi -> Y/c hs qs vµ nx hiÖn tîng? So s¸nh sù ch¸y cña ph«tpho kk vµ oxi? - TB: Bột đó là điphôtpho pentaoxit ( P2O5)tan đợc níc - Y/c hs viÕt pt vµo vë - Gäi hs lªn b¶ng viÕt, GV söa sai * Hoạt động 3: Củng cố – dÆn dß - Y/c hs lµm bµi tËp: Bµi tËp 1: a, TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi tèi - Qs, nx: Lu huúnh ch¸y ko khÝ víi ngän löa nhá, mµu xanh nh¹t + Lu huúnh ch¸y oxi m·nh liÖt h¬n víi ngän löa mµu xanh, sinh chÊt khÝ ko mµu - Nghe + viÕt PTP¦ - hs lªn b¶ng viÕt, hs kh¸c nx, - QS, nx: Ph«tpho ch¸y m¹nh oxi víi ngän löa s¸ng chãi, t¹o thµnh khói dày đặc bám vào thµnh lä díi d¹ng bét - Nghe + viÕt PTP¦ - hs lªn b¶ng viÕt, hs kh¸c nx - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: t0 S + O2 SO2 (r) (k) (k) b, T¸c dông víi phèt pho: - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: t0 P + O2  2P2O5 ( r ) (k) (r ) - Lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 1: a, PTP¦: thiểu ( đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huúnh b, TÝnh khèi lîng SO2 t¹o thµnh - Gäi hs lªn b¶ng lµm bµi tËp - NX, söa ch÷a t0 S + O2 SO2 (r) (k) (k) -1 hs lªn b¶ng lµm bµi tËp nS = 1,6/32 = 0,05 mol - Theo PT: nO = nSO = nS = 0,05 mol 2 -> ThÓ tÝch oxi ( ë ®ktc ) tèi thiÓu cÇn dïng lµ: VO = nx 22,4 = 1,12l b, Khèi lîng SO2 t¹o thµnh lµ: mSO = n x M = 0,05 x64 = 3,2 g ? Còn cách nào khác để tính - Trình bày cách : khèi lîng cña SO2 t¹o thµnh + Theo PT: nO = nS = 0,05 mol ko? m  O2 = 0,05 x 32 = 1,6 g + Theo §LBTKL : mSO = mS + mO 2 m = 1,6 + 1,6 = 3,2 g  SO2 * Híng dÉn bµi tËp vÒ nhµ: Bµi 3: t0 C4H10 + O2 - > CO2 + H2O Bµi 4: - ViÕt ptp t0 P + O2  2P2O5 - TÝnh nP vµ nO2 råi dùa vµo pt  chÊt cßn d - TÝnh n P2O5  m P2O5 * DÆn dß: - VÒ nhµ lµm BT: 1,2,3,4 / SGK - ChuÈn bÞ bµi TT (MSO = 32+ 16x2 = 64 g) -* -* -* TiÕt 38:bµi 24 tÝnh chÊt cña oxi (TT) Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / V¾ng / / / I- Môc tiªu: Gióp hs: * Kiến thức: - Nắm đợc tính chất hoá học oxi * Kü n¨ng: -Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña o xi - Viết đợc các PTHH, tính đợc thể tích khí o xi ( đktc) tham gia tạo thµnh ph¶n øng * Thái độ: - GD lòng yêu thích môn học II – ChuÈn bÞ: - Dụng cụ: đèn cồn - Ho¸ chÊt: lä khÝ oxi thu s½n, d©y Fe, Than III – Lªn líp: ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số KiÓm tra bµi cò: - HS1: Nêu các tính chất vật lý và các tính chất hoá học đã biết oxi? Viết PTHH minh ho¹ - HS2: lµm bµi tËp 4/ sgk Bµi míi: Më bµi nh SGK Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: - Lµm thÝ nghiÖm theo c¸c bíc: + LÊy mét ®o¹n d©y s¾t ( §· cuèn) ®a vµo b×nh chøa khÝ oxi ? Cã dÊu hiÖu cña P¦HH ko? H§ cña häc sinh - Quan s¸t - Tr¶ lêi : Ko cã dÊu hiÖu cña P¦HH + QuÊn vµo d©y s¾t mét mÈu - Qs,nx: S¾t ch¸y than gỗ , đốt cháy than và dây mạnh , sáng chói, ko sắt nóng đỏ đa nhanh vào có lửa, ko có lä oxi. > Y/c hs quan s¸t ,nx khãi t¹o c¸c h¹t Néi dung T¸c dông víi kim lo¹i nhá ,nãng ch¶y mµu n©u - Th«ng b¸o: c¸c h¹t nhá mµu nâu đó là oxit sắt từ ( Fe3O4) - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: - Y/c hs viÕt PTP¦ vµo vë - Hs viÕt PTP¦ vµo t0 Gäi hs lªn b¶ng viÕt vë hs lªn b¶ng viÕt Fe + 2O2  Fe3O4 - Giíi thiÖu : Ngoµi oxi cßn tác dụng đợc với các hợp chất nh metan, butan … T¸c dông víi hîp chÊt - TB: KhÝ metan (cã khÝ bïn ao, khÝ bioga) Ph¶n øng ch¸y cña metan kk t¹o thµnh cacbonic vµ h¬I níc đồng thời toả nhiều nhiệt - Y/c hs viÕt PTP¦ vµo vë Gäi hs lªn b¶ng viÕt - Hs viÕt PTP¦ vµo - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: vë hs lªn b¶ng viÕt t0 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O (k) (k) (k) (h) * Hoạt động 2: LuyÖn tËp – cñng cè - Y/c hs lµm bµi tËp 1: Bµi tËp 1: a, TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi (ë đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khÝ metan b, TÝnh khèi lîng khÝ cacbonic t¹o thµnh - Y/c hs th¶o luËn nhãm nªu c¸c bíc gi¶i BT - N/c đề bài, thảo luận nhãm  t×m c¸ch gi¶i - §¹i diÖn nªu bíc gi¶i: a,+ ViÕt PTP¦ gi÷a oxi vµ metan + T×m n metan n oxi + TÝnh V oxi b, Tõ n metan  n CO2 + TÝnh kl CO2 - Hs lµm bt vµo vë - Y/c hs lµm bt vµo vë Gäi hs lªn b¶ng lµm bt - Lµm bµi tËp vµo vë hs lªn b¶ng lµm bt - Y/c hs lµm bt vµo vë Bµi tËp 2: ViÕt c¸c PTP¦ cho bét đồng, cacbon, nhôm tác dụng - hs lªn b¶ng viÕt pt víi oxi - Gäi hs lªn b¶ng viÕt pt * Híng dÉn bµi tËp /sgk: Bµi tËp 1: a, PTP¦: t0 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O nCH = m/M = 3,2 / 16 = 0,2 mol - Theo PT: n O = 2x nCH = x 0,2 = 0,4 mol V  O2 = n x 22,4 = 0,4 x 22,4 = 8,96l b, Theo PTP¦: n CO = nCH = 0,2 mol m CO = n xM = 0,2 x 44 = 8,8 g Bµi tËp 2: t0 Cu + O2 CuO t0 C + O2  CO2 t0 Bµi 5: - §æi kg gam - TÝnh mS  nS tg ph¶n øng  thÓ tÝch SO2 - TÝnh mC = 98% cña 24 kg  nC  thÓ tÝch CO2 * DÆn dß : vÓ nhµ häc bµi, lµm bµi t©p - ChuÈn bÞ bµi tt Al + O2  Al2O3 TiÕt 39:bµi 25 Sù oxi ho¸- ph¶n øng ho¸ hîpøng dông ña oxi Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / V¾ng / / I- Môc tiªu: Gióp hs: * Kiến thức: -Biết đợc khái niệm oxi hoá , phản ứng hoá hợp - BiÕt c¸c øng dông cña oxi * Kỹ năng: - Xác định đợc có o xi hoá số tợng thực tế, Nhận biết đợc số phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng hoá hợp * Thái độ: - GD lòng yêu thích môn học.,ý thức bảo vệ môI trờng II – ChuÈn bÞ: - Tranh vÏ : øng dông cña oxi III – Lªn líp: ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số KiÓm tra bµi cò: - HS1: Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi? ViÕt PTHH minh ho¹.( viÕt ë gãc b¶ng ph¶i) - HS2: lµm bµi tËp 3/ sgk Bµi míi: Më bµi nh SGK Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: - Y/c hs nhận xét các PT đã viÕt ë gãc b¶ng ph¶i : ? Các phản ứng trên có đặc ®iÓm g× gièng nhau? H§ cña häc sinh - Tr¶ lêi: §Òu cã sù t¸c dông cña oxi víi chÊt kh¸c - Th«ng b¸o: Nh÷ng ph¶n øng - Nghe hh trên đợc gọi là oxi hoá Gi¶ng các chất đó ? Vậy oxi hoá chất là _ Nêu định nghĩa g×? - Nx, kl ? H·y lÊy VD vÒ sù oxi ho¸ - LÊy VD x¶y ®/s hµng ngµy? * Hoạt động 2: - Treo b¶ng phô c¸c ptp nh SGK - Y/c hs nx vÒ sè chÊt tham gia vµ sè chÊt s¶n phÈm - Theo dâi - Tr¶ lêi: sè chÊt tham gia cã thÓ lµ 2,3,…nhng sè chÊt s¶n phÈm là - Thông báo: các p trên là P¦ ho¸ hîp ? Ph¶n øng ho¸ hîp lµ g×? - Nêu định nghĩa - Nx, kl - Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng to¶ - Nghe, ghi nhí nhiÖt nh sgk _ §a b¶ng phô bµi tËp sau: Bµi tËp 1: Hoµn thµnh c¸c ptp sau: 1) 2) 3) 4) 5) t0 Mg + ?  MgS t0 ? + O2  Al2O3 t0 H2O  H2 + O2 t0 CaCO3  CaO +? t0 ? + Cl2  CuCl2 t0 Néi dung I - Sù oxi ho¸ §Þnh nghÜa: Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ sù oxi ho¸ II- Ph¶n øng ho¸ hîp - Ph¸n øng ho¸ hîp lµ ph¶n ứng hoá học đó có chất ( sp) đợc tạo thµnh tõ hay nhiÒu chÊt ban ®Çu 6) Fe2O3 + H2  Fe + H2O - Trong c¸c p trªn p nµo thuéc lo¹i p ho¸ hîp ? - Y/c hs th¶o luËn nhãm hoµn - Th¶o luËn nhãm hoµn thµnh bµi tËp vµo b¶ng thµnh bµi tËp Y/c gi¶i thÝch phô, treo b¶ng phô sù lùa chän - Nx, đa đáp án đúng t 1)Mg +S  MgS t0 2)4Al + 3O2  2Al2O3 t0 3)2H2O  2H2 + O2 t0 4)CaCO3  CaO +CO2 t0 5)Cu + Cl2  CuCl2 t0 6) 2Fe2O3 + 3H2 4 Fe + H2O * Hoạt động 3: - Treo tranh øng dông cña oxi và đặt câu hỏi: ? Em h·y kÓ nh÷ng øng dông cña oxi mµ em biÕt c/s? - Nx, Chèt l¹i - Quan s¸t tranh + liªn hÖ thùc tÕ tr¶ lêi * Hoạt động 4: Củng cố - Y/c hs nh¾c l¹i Nd chÝnh cña bµi - Y/c hs th¶o luËn lµm bµi tËp: - Th¶o luËn lµm bµi tËp Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: t0 LËp PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng sau: 1) S + Al  Al2S3 1) Lu huúnh víi nh«m t0 III- øng dông cña oxi 1) Sù h« hÊp: - KhÝ oxi cÇn thiÕt cho sù hhô hấp ngời và động vËt - Nh÷ng ngêi phi c«ng bay lªn cao, thî lÆn, nh÷ng chiến sỹ chữa cháy phải thở oxi đựng các bình đặc biệt 2) Sự đốt nhiên liệu: - C¸c nhiªn liÖu ch¸y oxi tạo nhiệt độ cao kk - Trong CN s¶n xuÊt gang, thép ngời ta thổi khí oxi để tạo nhiệt độ cao, nâng hiÖu suÊt vµ chÊt lîng gang thÐp - Chế tạo mìn phá đá( hh oxi láng víi c¸c nhiªn liÖu xèp nh mïn ca, than gç…) - Oxi lỏngcòn để đốt nhiên liÖu tªn löa 2) Oxi víi magie 3) Clo víi kÏm - Gäi hs lªn b¶ng TB - Sửa chữa, đa đáp án * DÆn dß: - VÒ nhµ häc bµi + lµm bµi tËp /sgk - ChuÈn bÞ bµi tiÕp theo 2)2 Mg + O2  2MgO 3) Zn + Cl2  ZnCl2 -* -* -* -TiÕt 40 :bµi 26 oxit Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I- Môc tiªu: * Kiến thức: - Bíêt đợc định nghĩa oxit , phân loại oxit và cách gọi tên oxit -biÕt c¸ch lËp c«ng thøc o xÝt * Kü n¨ng: - RÌn kÜ n¨ng ph©n lo¹i o xÝt, gäi tªn mét sè o xÝt theo c«ng thøc hoÆc ngîc l¹i , LËp c«ng thøc ho¸ häc o xÝt biÕt ho¸ trÞ vµ ngîc l¹i * Thái độ: - GD lòng yêu thích môn học II – ChuÈn bÞ: III – Lªn líp: ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số KiÓm tra bµi cò: - HS1: Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp? Cho VD minh hoạ Nêu định nghĩa oxi hóa ? Cho Vd minh hoạ Bµi míi: Më bµi nh SGK Hoạt động giáo viên *Hoạt động 1: - Sử dụng các Vd hs đã viết gãc b¶ng ph¶I  Giíi thiÖu: c¸c chÊt t¹o thµnh ë c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i oxit ? H·y nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn các oxit đó? ? H·y nªu §N vÒ oxit? - NX, ®a §N - §a bµi tËp Bµi tËp 1: Trong c¸c h/c sau h/c nµo thuéc lo¹i oxit? K2O,CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3 ? V× CuSO4, Mg(OH)2 ko Hoạt động học sinh - Nghe, theo dâi - Tr¶ lêi: Ph©n tö oxit gåm ntè, đó có nguyªn tè lµ oxi - Nªu §N vÒ oxit - Tr¶ lêi: K2O, SO3, Fe2O3 Néi dung I- §Þnh nghÜa oxit: ph¶I lµ oxit? * Hoạt động 2: - Y/c hs nh¾c l¹i : + C«ng thøc chung cña h/c ntè + Qui tắc hoá trị áp dụng đối víi h/c ntè + Thµnh phÇn cña oxit ? H·y viÕt c«ng thøc chung cña oxit? - Nx, söa ch÷a * Hoạt động 3: -Th«ng b¸o: Dùa vµo thµnh phÇn cã thÓ chia oxit thµnh lo¹i chÝnh: oxit axit vµ oxit baz¬ ? Cho biÕt kÝ hiÖu cña sè phi kim thêng gÆp? ? H·y lÊy VD vÒ oxit axit? - Giíi thiÖu sè oxit t¬ng øng víi axit nh sgk ? Cho biÕt kÝ hiÖu cña sè kim lo¹i thêng gÆp? ? H·y lÊy VD vÒ oxit baz¬? - Giíi thiÖu sè oxit t¬ng øng víi baz¬ nh sgk * Hoạt động 4: - Giíi thiÖu c¸ch gäi tªn  Y/c hs gäi tªn c¸c oxit cã VD phÇn III,b - Giíi thiÖu c¸ch gäi tªn oxit trờng hợp kim loai nhiÒu ho¸ trÞ.C¸ch gäi tªn phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ - Tr¶ lêi: V× ph©n tö gåm ntè hh - hs nh¾c l¹i : + C«ng thøc chung cña h/c ntè + Qui t¾c ho¸ trÞ ¸p dụng h/c ntè + Thµnh phÇn cña oxit - hs lªn b¶ng viÕt Ct chung cña oxit, hs kh¸c nx, bæ xung - Nghe, ghi vë - Tr¶ lêi: C,P,S,Cl,N… - LÊy VD - Nghe, ghi nhí II- C«ng thøc: - C«ng thøc chung cña oxit : MxOy III- Ph©n lo¹i: a, Oxit axit: Thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi axit VD: CO2, N2O5, P2O5… b, Oxit baz¬: Lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬ VD: K2O, MgO, Na2O… - Tr¶ lêi: K, Na, Fe, Zn, Cu,Mg… - LÊy VD - Nghe, ghi nhí - Nghe gi¶ng - Gäi tªn c¸c oxit : K2O : Kali oxit MgO: Magiª oxit Na2O: Natri oxit - Nghe + ghi vë IV- C¸ch gäi tªn: + §èi víi kim lo¹i vµ phi kim chØ cã ho¸ trÞ: Tªn «xit = Tªn ntè + oxit VD: K2O : Kali oxit MgO: Magiª oxit Na2O: Natri oxit + NÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn oxit baz¬ = Tªn kl( kÌm theo ho¸ trÞ) + oxit VD: FeO: S¾t (II) oxit Fe2O3: S¾t (III) oxit + NÕu phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn oxit= Tªn phi kim (cã tiÒn tè chØ sè ntö pk) + oxit (cã tiÒn tè chØ sè ntö oxi) Mono : NghÜa lµ §i : -2 Tri : -3 Tetra: Penta: -5 VD: CO : cacbon mono oxit CO2: cacbon ®ioxit SO3: lu huúnh trioxit P2O5:®i photpho pentaoxit - Y/c hs đọc tên các oxit: SO2, SO3, P2O5 * Hoạt động5: Củng cố– DÆn dß: - §a bµi tËp: Bµi tËp: Trong c¸c oxit sau , oxit nµo lµ oxit axit? Oxit nµo thuéc lo¹i oxit baz¬: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5 Hãy gọi tên oxit đó - Y/c hs lµm bµi tËp vµo vë, hs lªn b¶ng tr×nh bµy - Y/c hs nh¾c l¹i c¸c néi dung chÝnh cña bµi : 1) §Þnh nghÜa oxit 2) ph©n lo¹i oxit 3) c¸ch gäi tªn oxit * Híng dÉn lµm bµi tËp: Bµi 2: - Dùa vµo qui t¾c ho¸ trị để lập CTHH: CTC a, Px VOyII b, CrxIIIOy Bµi 5: KiÓm tra theo qui t¾c ho¸ trÞ  CT sai * DÆn dß: - VÒ nhµ häc bµi + lµm bµi tËp - ChuÈn bÞ bµi 41 - §äc tªn c¸c oxit: SO2: lu huúnh ®ioxit SO3: lu huúnh trioxit P2O5.: ®iphotpho pentaoxit Bµi tËp: Oxit axit Oxit baz¬ CO2: Na2O:natrioxxit cacbonđioxit CuO: đồng N2O5.: ®init¬ oxit pentaoxit Ag2O: b¹c oxit - Hs lµm bµi tËp vµo vë - hs lªn b¶ng tr×nh bµy -* * * TiÕt 41 :bµi 27 ®iÒu chÕ khÝ oxi – ph¶n øng ph©n huû Líp 8A 8B TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / V¾ng 8C 8D 8E / / / I- Môc tiªu: * KiÕn thøc: - BiÕt ph¬ng ph¸p ®/c, c¸ch thu khÝ O2 PTN vµ c¸ch s¶n xuÊt oxi c«ng nghiÖp - Biết khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn đợc VD minh hoạ * Kü n¨ng: - NhËn biÕt mét sè ph¶n øng ho¸ häc cô thÓ thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp hay ph¶n øng ph©n huû - ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ khÝ o xi - Tính thể tích khí o xi diều chế đợc ( đktc) phòng thí nghiệm và c«ng nghiÖp * Thái độ: - GD lòng yêu thích môn học II – ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt : KMnO4, MnO2 , KClO3 - Dông cô: §Ìn cån, gi¸ s¾t, ¤N, èng dÉn khÝ , diªm, chËu TT, lä TT cã nót nh¸m, B«ng III – Lªn líp: ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số KiÓm tra 15 phót: Bµi míi: Më bµi nh SGK Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: ? Những chất nh nào đợc dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN? ? Trong c¸c chÊt : KMnO4 , KClO3 CaCO3 , Al2O3 , Fe3O4 … chØ cã KMnO4 , KClO3 lµ dÔ bÞ nhiÖt ph©n huû , vËy nªn chän chÊt nào để làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN? - KÕt luËn – Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ oxi PTN - Giíi thiÖu c¸ch l¾p dông cô ®iªu chÕ oxi + Giao dông cô , ho¸ chÊt cho c¸c nhãm Y/c c¸c nhãm lµm TN ®iÒu chÕ oxi tõ KMnO4 Hoạt động HS Néi dung I - §iÒu chÕ oxi - Tr¶ lêi : phßng thÝ nghiÖm + Những hợp chất - Trong PTN, khí oxi đợc cã chøa oxi ®iÒu chÕ b»ng c¸ch ®un nãng nh÷ng hîp chÊt giµu oxi vµ dÔ bÞ ph©n huû ë + Nªn chän KMnO4 , KClO3 vì nhiệt độ cao nh KMnO4 , KClO3 dÔ bÞ nhiÖt ph©n huû - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: t0 - Chó ý nghe KMnO4  K2MnO4 + - Chó ý nghe, MnO2 + O2 nhËn dcô , ho¸ t0 chÊt tiÕn hµnh ®iÒu 2KClO 2KCl + O chÕ oxi tõ KMnO + §Ó ngöa b×nh.V× oxi nÆng h¬n kk + Cã v× oxi Ýt tan níc ? Khi thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy kk , ta phải để ống nghiệm lọ thu khÝ nh thÕ nµo? v× sao? ? Ta cã thÓ thu oxi b»ng c¸ch ®Èy n- - Quan s¸t TN íc ko? V× sao? - GV lµm TN ®iÒu chÕ oxi tõ KClO3 - Gäi hs lªn thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kk - Viết sơ đồ phản ứng điều chế oxi vµ y/c hs c©n b»ng * Hoạt động 2: ? Trong thiªn nhiªn , nguån nguyªn - Tr¶ lêi liệu nào đợc ding để sản xuất oxi? ? Muốn thu đợc oxi từ kk ngời ta ph¶i lµm ntn? - N/c sgk tr¶ lêi - NX, KL - Giíi thiÖu c¸ch s¶n xuÊt oxi tõ níc - Y/c hs viÕt PTP¦ cho qu¸ tr×nh trªn - Gäi hs lªn b¶ng viÕt PTP¦ - NX, Söa sai ? H·y cho biÕt sù kh¸c vÒ QT s¶n xu¸t oxi PTN vµ CN? - Chó ý nghe- ghi vë - ViÕt PTP¦ nh¸p - hs lªn b¶ng viÕt PTP¦ - Nªu sù kh¸c vÒ: + Nguyªn liÖu + S¶n lîng + Gi¸ thµnh Hoạt động 3: - Y/c hs nghiªn cøu và tr¶ lêi c©u hái phÇn 1, - N/c vµ tr¶ lêi + Sè chÊt ph¶n ứng là và số chÊt sp lÇn lît lµ - Giíi thiÖu: nh÷ng lo¹i P¦HH trªn 2,3,2 thuéc lo¹i P¦ ph©n huû ? VËy ph¶n øng ph©n huû lµ g×? - Tr¶ lêi - Y/c hs hoạt động nhóm hoàn thµnh b¶ng sau: Sè chÊt Sè chÊt s¶n ph¶n øng phÈm Ph¶n øng ho¸ hîp Ph¶n øng ph©n huû - NX, đa đáp án đúng Sè chÊt Sè chÊt - Th¶o luËn nhãm hoµn thµnh b¶ng.Treo b¶ng nhãm II- S¶n xuÊt khÝ oxi c«ng nghiÖp - Nguyên liệu để sản xuất oxi CN lµ kk hoÆc níc 1- S¶n xuÊt oxi tõ kh«ng khÝ - Ho¸ láng kk ë t0 thÊp vµ ¸p suÊt cao - Cho kk láng bay h¬i tríc hết thu đợc khí Nitơ (-1960 C) , sau đó thu đợc khÝ Oxi ë ( - 1830 C ) 2- S¶n xuÊt oxi tõ níc - §iÖn ph©n níc c¸c bình điện phân , thu đợc H2 vµ O2 riªng biÖt ®iÖn ph©n 2H2O >2 H2 + O2 III- Ph¶n øng ph©n huû - §Þnh nghÜa:ph¶n øng ph©n huỷ là phản ứng hh đó mét chÊt sinh hay nhiÒu chÊt míi ph¶n øng Ph¶n øng ( hoÆc ho¸ hîp nhiÒu) Ph¶n øng ph©n huû - Y/c hs lµm bµi tËp : s¶n phÈm ( hoÆc nhiÒu) - Hs lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 1: C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû , ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ho¸ hîp: t0 1) FeCl2 + Cl2  FeCl3 t0 2) CuO + H2  Cu + H2O t0 3) KNO3  KNO2 + O2 t0 4) Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O t0 5) CH4 + O2  CO2 + H2O - hs lªn b¶ng - Gäi hs lªn b¶ng lµm BT, hs kh¸c lµm BT, hs kh¸c nx, söa ch÷a nx, söa ch÷a - NX, đa đáp án đúng * Hoạt động 3:Củng cố Bµi tËp 2: Tính khối lợng KClO3 đã bị nhiệt ph©n, biÕt r»ng thÓ tÝch khÝ oxi thu đợc sau PƯ là 3,36 l (đktc) - Y/c hs lµm bµi tËp vµo vë - Gäi hs lªn b¶ng lµm bµi tËp + chem Vë vµi hs - Đa đáp án đúng * Híng dÉn bµi tËp vÒ nhµ: Bµi 4: - ViÕt PTP¦ - §æi sè g vµ thÓ tÝch O2 sè mol - TÝnh sè mol KClO3 Bµi 5: - PTP¦: t0 CaCO3  CaO +CO2 Bµi 6: Bµi tËp : t0 1) 2FeCl2 + Cl2 2 FeCl3 t0 2) CuO + H2  Cu + H2O t0 3) 2KNO3  2KNO2 + O2 t0 4) 2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O t0 5) CH4 +2 O2CO2 +2 H2O + ph¶n øng ph©n huû :3,4 + ph¶n øng ho¸ hîp: Bµi tËp 2: Gi¶i: ,36 = 0,15 mol 22 , -N/c đề bài , làm bµi tËp vµo vë - hs lªn b¶ng lµm bµi tËp Hs kh¸c nx, bæ xung nO ❑2 = - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: t0 2KClO3 2KCl + O2 + theo PTP¦: 245g -3 mol Xg  -0,15mol 245 X ,15  m ❑KClO = = 12,25g a,- PTP¦: t0 Fe + 2O2  Fe3O4 - TÝnh n ❑Fe ❑O = 2,32/ 232 = 0,1 mol - Tõ n ❑Fe ❑O  nFe vµ nO ❑2  mFe vµ mO ❑2 b,PTP¦: t0 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 - Tõ sè g O2 dùa vµo pt  sè gam KMnO4 * DÆn dß : - Häc bµi, lµm bµi tËp 1,4,5,6 - Xem tríc bµi 28 3 4 Phô lôc §Ò BµI (1) Câu 1: Cho các chất sau: CaO; H2SO4 ; P2O5 ; SO3 ; Na2O; Hãy xác định các hợp chất o xÝt, ph©n lo¹i , gäi tªn c¸c o xÝt C©u 2: Ph¶n øng ho¸ hîp lµ g×? ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ Câu 3: Tính thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,2 g lu huỳnh §¸P ¸N - THANG §IÓm C©u 1: (4®) C¸c hîp chÊt o xÝt: CaO; P2O5 ; SO3 ; Na2O - Phân loại đúng (1đ) O xÝt a xÝt: CaO; P2O5 ; SO3 O xÝt ba z¬: CaO; Na2O - Gọi tên đúng cho (2đ) CaO: Can xi o xÝt Na2O: Nat ri o xÝt SO3: Lu huúnh trio xÝt P2O5: §i ph«t penta oxÝt ( 1®) Câu 2: (3đ) Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học đó có chất dợc sinh tõ hay nhiÒu chÊt ban ®Çu (1®) PTHH: (2®) Mg +S à MgS 4Al + 3O2 à 2Al2O3 C©u 3( 3®) - Viết đúng PTPƯ: t0 S +O2  SO2 - TÝnh n S = 3,2/ 32 = 0,1 mol 0.5® 1® - TÝnh nO2 : Theo PTP¦ : nO2 = nS = 0,1 mol ® - TÝnh VO2 = 22,4 x 0,1 = 2,24 l 0,5 ® §Ò BµI (2) Câu 1: Cho các chất sau: CaO; H2SO4 ; P2O5 ; SO3 ; Na2O; Hãy xác định các hợp chất o xÝt, ph©n lo¹i , gäi tªn c¸c o xÝt C©u 2: Ph¶n øng ho¸ hîp lµ g×? ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ C©u 3: Sù o xi ho¸ lµ g×? ViÕt PTHH minh ho¹ §¸P ¸N - THANG §IÓm C©u 1: (4®) C¸c hîp chÊt o xÝt: CaO; P2O5 ; SO3 ; Na2O ( 1®) - Phân loại đúng (1đ) O xÝt a xÝt: CaO; P2O5 ; SO3 O xÝt ba z¬: CaO; Na2O - Gọi tên đúng cho (2đ) CaO: Can xi o xÝt Na2O: Nat ri o xÝt SO3: Lu huúnh trio xÝt P2O5: §i ph«t penta oxÝt C©u 2: ( 3®) Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học đó có chất dợc sinh từ hay nhiÒu chÊt ban ®Çu (1®) PTHH: (2®) Mg +S à MgS 4Al + 3O2 à 2Al2O3 C©u 3( 3®) Sù o xi ho¸ lµ sù t¸c dông cña o xi víi chÊt (1®) PTHH: (2®) 4Al + 3O2 à 2Al2O3 t0 S +O2 à SO2 *********************************************************************************** TiÕt 42 :bµi 28 KH¤NG KHÝ- Sù CH¸Y Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I- Môc tiªu: * Kiến thức: - Biết đợc kk là hh nhiều chất khí, tphần kk theo thể tích gồm có 78% nit¬, 21% oxi, 1% c¸c khÝ kh¸c - HiÓu vµ cã ý thøc gi÷ cho bÇu kk ko bÞ « nhiÔm * Kü n¨ng: - tiÕp tôc rÌn kü n¨ng quan s¸t hiÖn tîng thÝ nghiÖm * Thái độ: - GD lòng yêu thích môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II – ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt : P,H2O - Dông cô: §Ìn cån, diªm, chËu TT, èng TT cã nót, cã mu«i s¾t III – Lªn líp: 1- ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số 2- KiÓm tra bµi cò: - HS1: Nªu §N ph¶n øng ph©n huû?ViÕt PTP¦ minh ho¹ - HS2: Ch÷a bµi tËp 4/SGK 3- Bµi míi: Më bµi nh SGK Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: - Làm TN đốt cháy P đỏ (d) ngoµi kk råi ®a nhanh vµo èng h×nh trô vµ ®Ëy kÝn miÖng èng b»ng nót cao su ( nh h×nh 4.7 /sgk) ? Trong P ch¸y ,mùc níc ống TT thay đổi ntn? ? Chất gì ống đã tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 ( khãi nµy tan ®Çn níc)? ? oxi kk đã phản ứng hết cha? v× sao? ? Nớc dâng lên đến vạch thứ chøng tá ®iÒu g×? Hoạt động HS - Quan s¸t TN + Mùc níc èng TT dâng lên đến vạch thø + P đã tác dụng với oxi kk + Oxi đã PƯ hết vì P lÊy d + Chøng tá lîng khÝ oxi đã phản ứng kho¶ng 1/5 thÓ tÝch kk ? TØ lÖ thÓ tÝch khÝ cßn ¤N + TT khÝ cßn lại là phần? đó là khí gì? ¤N l¹i lµ 4/5 => VËy thµnh phÇn cña kk gåm => KL nh÷ng g×? * Hoạt động 2: - Y/c hs th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái: ? Theo em kk cßn cã nh÷ng chÊt g×?T×m c¸c dÉn chứng để chứng minh? - Gọi đại diện các nhóm trả lời - Th«ng b¸o: ngoµi kk cßn cã khÝ Ne, Ar, bôi khãi… ChiÕm kho¶ng 1% ? VËy ngoµi oxi vµ khÝ nit¬, kk Néi dung I- Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ – ThÝ nghiÖm: - Th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái => Kh«ng khÝ lµ mét hçn hîp khí đó khí oxi chiếm 21% thÓ tÝch kk, phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ khÝ nit¬ 2- Ngoµi oxi vµ khÝ nit¬, kk cßn chøa nh÷ng chÊt g× kh¸c? + Trong kk cßn cã h¬i níc : thµnh cèc níc l¹nh cã nh÷ng h¹t níc đọng… + khÝ cacbonic : mÆt níc hè v«i t«i cã mµng tr¾ng máng Trong kk ngoµi khÝ N2vµ O2 cßn cã h¬i níc , khÝ CO2 , mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bôi, khãi… => Kl cßn chøa nh÷ng chÊt g× kh¸c? * Hoạt động 3: - Gọi1 hs đọc tt/sgk - Y/c hs th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái: ? Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y nh÷ng t¸c h¹i ntn? ? chúng ta nên làm gì để bảo vệ b©u kk lµnh , tr¸nh « nhiÔm? - NX, KL III- B¶o vÖ kh«ng khÝ lµnh, tr¸nh « nhiÔm - hs đọc tt/sgk - Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y - hs th¶o luËn nhãm nhiều tác hại đến sức khoẻ tr¶ lêi c©u hái ngời và đời sống - §¹i diÖn c¸c nhãm động vật, thực vật tr¶ lêi, nhãm kh¸c nx, - Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm cßn bæ xung ph¸ ho¹i dÇn nh÷ng c«ng tr×nh x©y dung nh cÇu cèng, nhµ cöa, di tÝch lÞch sö * C¸c biÖn phaps b¶o vÖ: - Xö lý khÝ th¶i cña c¸c nhµ máy, các lò đốt, các phơng tiÖn giao th«ng… - B¶o vÖ rõng , trång rõng, trång c©y xanh * Hoạt động 4: Củng cố - Y/c hs nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi: + Thµnh phÇn chÝnh cña kk? + Các biện pháp để bảo vệ bầu khÝ quyÓn lµnh? * Híng dÉn bµi tËp : Bµi 7: A, Mỗi ngời ngày đêm cần : 24 X 0,5 = 12m3 B, ThÓ tÝch khÝ oxi cÇn lµ: 12m3 X 1/3 X 21/100 = 0,84m3 * DÆn dß: - Häc bµi, lµm bµi tËp 1,2,7/sgk - ChuÈn bÞ phÇn II,III, -* -* * - TiÕt 43 :bµi 28 KH¤NG KHÝ- Sù CH¸Y (TT) Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I- Môc tiªu: Gióp hs: * Kiến thức: - Biết đợc cháy là oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng , còn oxi ho¸ chËm còng lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng ko ph¸t s¸ng - BiÕt vµ hiÓu ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÕt c¸ch dËp t¾t sù ch¸y ( b»ng mét hoÆc biện pháp) là hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy và ccáh ly chất ch¸y víi kk - Biết cách phòng cháy và dập tắt đám cháy ccs tình cụ thể ;biết cchs làm cho sù ch¸y cã lîi x¶y mét c¸ch cã hiÖu qu¶ - BiÕt c¸ch b¶o vÖ kh«ng khÝ tr¸nh « nhiÔm * Kỹ năng: - Phân biệt o xi hoá chậm và cháytừ số tợng đời ssóng vµ s¶n xuÊt * Thái độ: - GD lòng yêu thích môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II – ChuÈn bÞ: GV: Tranh ảnh cháy, o xi hoá chậm, các biện pháp dập tắt đám cháy III – Lªn líp: 1- ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số 2- KiÓm tra bµi cò: - HS1: Cho biÕt thµnh phÇn cña kk?Nªu biÖn ph¸p b¶o vÖ kk lµnh tr¸nh « nhiÔm? - HS2: Ch÷a bµi tËp 7/SGK 3- Bài míi: Hoạt động giáo viên Hoạt động hs Néi dung * Hoạt động 1: + Qua phaàn tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi , caùc phản ứng có kèm theo tượng gì ? => Thế nào là cháy ? + Sự cháy khí và oxi coù gì khaùc ? + GV tổng hợp ý kiến -> Ñöa keát luaän : - Giống : Đều là oxi hóa + HS : Suy nghĩ -> Trả lời ( Có kèm theo tỏa nhiệt vaø phaùt saùng ) + HS : Trả lời + HS : Giô tay phaùt bieåu caù nhaân II/ Sự cháy và oxi hóa chaäm 1/ Sự cháy Là oxi hóa có tỏa nhiệt vaø phaùt saùng + HS : Nghe giaùo vieân giaûng giaûi - Khác : Sự cháy khoâng khí xaûy chaäm hôn tạo nhiệt độ thấp chaùy rong oxi + HS : Thaûo luaän -> Traû => Caùc em bieát nguyeân lời nhaân vì hay khoâng ? * Hoạt động 2: 2/ Sự oxi hóa chậm + GV cho hs quan saùt sắt để ngoài không khí laâu ngaøy => Em naøo coù nhaän xeùt gì ? + Nguyeân nhaân naøo saét bò gæ seùt ? + Tại thể người và động vật luôn có nhiệt tỏa ? ( Do có oxi hóa chậm các chất hữu cô theå dieãn lieân tuïc , naêng lîng sinh giúp thể hoạt động ) => Thế nào là oxi hóa chaäm ? + Nguyên nhân nào có cháy rừng , bốc cháy soá nhaø maùy ? ( Coù nhieàu nguyên nhân , đó có nguyên nhân tự bốc cháy ) => Tại có tự bốc chaùy ? * Hoạt động 3: + Muốn chất cháy phải đảm bảo các điều kieän naøo ? + Theo em muoán daäp taét đám cháy cần phải + HS : Quan saùt saét Là oxi hóa có tỏa nhiệt -> Neâu nhaän xeùt ( Bò gæ seùt nhöng khoâng phaùt saùng ) + HS : Trả lời ( sắt tác dụng với oxi không khí ) + HS : Thaûo luaän -> Traû lời ( Do có phân giải lượng , có phân hủy thức ăn … ) + HS : Trả lời + HS : Thaûo luaän soâi noåi >Trả lời ( thiếu thận trọng người hút thuốc , nấu ăn rừng , chaäp ñieän … ) + HS : Giô tay phaùt bieåu + HS : Trả lời ( Phải cung cấp đầy đủ khí oxi … )  Trong ñieàu kieän nhaát định , oxi hóa chậm chuyển thành cháy ( Sự tự bốc cháy ) 3/ Ñieàu kieän phaùt sinh vaø các biện pháp để dập tắt cháy a) Điều kiện phát sinh chaùy + Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy + Phải có đủ oxi cho chất chaùy + HS : Trả lời ( Dùng nước b) Biện pháp dập tắt laøm gì ? Nếu đám cháy là xăng , dầu , thì dùng nước dập tắt hay không ? Tại ? => Vaäy , muoán daäp taét đám cháy thì cần đảm bảo yếu tố nào ? tạt vào , đập lửa …) +HS : Trả lời ( Không , vì xăng , dầu nhẹ nước ) + HS : Trả lời chaùy Thực đồng thời biện pháp sau : + Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy + Cách li chất chaý với oxi * Hoạt động 4:Củng cố - Nêu giống và khác cháy và oxi hóa chậm ? - Em haõy neâu caùch daäp taét đám cháy xăng , dầu và đám cháy từ than , củi Nêu giống và khaùc cuûa caùch daäp taét treân ? * Daën doø hoïc sinh chuaån bò tieát hoïc tieáp theo - Caùc em veà nhaø hoïc thuoäc baøi - Cần tích cực tham gia bảo vệ môi trường nhà trường , gia đình và địa phöông Laøm baøi taäp , , - Chuẩn bị trước : bài luyeän taäp - Xem lại các bài tập đã laøm OÂn laïi caùc Noäi dung coù lieân quan -* -* * - TiÕt 44 :bµi 29 bµi luyÖn tËp Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / V¾ng / I Môc tiªu * KiÕn thøc: Cñng cè l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt cña o xi , c¸ch ®iÒu chÕ o xi, c¸c lo¹i phản ứng ( phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ) ,phân loại đợc các o xít và gọi tên chóng * KÜ n¨ng : -Rèn kĩ tính toán theo phơng trìnhhoá học, công thức hoá học đặc biệt là phng trình liên quan đến tính chất, điều chế o xi * Thái độ -Gi¸o dôc häc sinh tÝnh cÈn thËn vµ ý thøc b¶o vÖ m«i trêng II ChuÈn bi GV : SGK , SGV , b¶ng phô HS : III Hoat động dạy học KiÓm tra sÜ sè KiÓm tra bµi cò 3.Bµi míi H§GV H§HS Néi dung * H§1 : I/ Néi dung cÇn nhí + T¹i nãi o xi lµ mét + HS: Tr¶ lêi + o xi lµ mét phi kim rÊt ho¹t phi kim hoạt động? động lÊy vÝ dô minh ho¹ - GV gäi häc sinh tr¶ lêi + øng dông cña o xi + KhÝ o xi cã nh÷ng øng dông g× + §iÒu chÕ o xi + Nh÷ng nguyªn liÖu nµo dïng diÒu chÕ o xi phßng thÝ nghiÖm - GV gäi häc sinh tr¶ lêi +Sù o xi ho¸ + ThÕ nµo lµ sù o xi ho¸ chÊt + O xÝt, ph©n lo¹i o xÝt + O xÝt lµ g× vµ chia thµnh mÊy lo¹i ? Cho VD ? - GV gäi häc sinh tr¶ lêi + Thanh phÇn cña kh«ng khÝ + Kh«ng khÝ lµ chÊt hay hçn hîp ? cho biÕt thµnh phÇn cña khong khÝ + Phan øng ho¸ hîp kh¸c ph¶n øng phqan huû nh thÕ nµo? Cho vÝ dô minh ho¹? * H§2: + GV treo bang phô ghi néi dung bµi tËp ( sgk ) - GV cho häc sinh th¶o luËn + Ph¶n øng ho¸ hîp ph¶n øng ph©n huû + HS : th¶o luËn ghi II/ Bµi tËp vµo b¶ng phô ghi vµo b¶ng phô GV söa cha trªn b¶ng GV y/c HS hoạt động nhóm lµm bµi tËp HS : th¶o luËn ghi vµo b¶ng phô Bµi tËp t0 C + O2  CO2 (cacbon®ioxit) t0 4P + 5O2  2P2O5 ( ®iphotpho pentaoxit) t0 2H2 + O2  2H2O ( Níc) t0 4Al + 3O2  2Al2O3 ( Nh«m oxit) Bµi tËp Oxit axit: CO2, SO2, P2O5 V× C,S,P là phi kim vµ cã a xÝt t¬ng øng + Oxit baz¬: Na2O, MgO, Fe2O3 V× Na, Mg, Fe lµ nh÷ng kim lo¹i vµ t¬ng øng víi ba z¬ - HS : tr¶ lêi + GV treo b¶ng phô ghi s½n néi Bµi tËp dung bµi -HS : Ghi vaß vë bµi C©u a , b => GV gäi häc sinh tr¶ lêi tËp + GV gäi häc sinh lªn b¶ng ch÷a BT / 101 sgk GV Híng dÉn - VO2 = ? - Trong qu¸ tr×nh thu khÝ o xi hao hôt 10% => VO2 = ? - LËp PTHH ? , dùa vµo PTHH để tính : a/ mKMnO4 = ? b/ mKClO3 = ? + HS nghe + HS : lªn b¶ng - GV gäi HS lªn b¶ng * H§ 3:Cñng cè GV treo b¶ng phô ghi s½n néi dung bµi tËp BT: Hãy xác định phản ứng nào + HS : Suy nghĩ trả lµ ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng lêi nµo lµ ph¶n øng ph©n huû, ph¶n Bµi tËp 8: - TheÓ tÝch khÝ o xi cÇn dïng ( 0,1 20 ) 100 : 90 = 2,22 (l) => nO2 = 2,22 : 22,4 = 0.099 ( mol ) - PTHH : t0 a/2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Theo PTHH : nKMnO4 = nO2 = 0,099 = 0,198 ( mol ) => mKMnO4 = 0,198 158 = 31,284 ( g b/2KClO3  2KCl + 3O2 (T¬ng tù vÒ nhµ HS tù lµm) øng nµo x¶y sù o xi ho¸ a Na2O + H2O > NaOH b MgCO3 > MgO + CO2 c Fe + O2 > Fe3O4  GV DÆn dß: ChuÈn bÞ: - MÉu b¸o c¸o thùc hµnh - Xem tríc néi dung bµi thùc hµnh ************************************************************* TiÕt 45 :bµi 29 bµi thùc hµnh Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I.Mục tiêu: *Kiến thức:HS biết đợc mục đích và các bớc tiến hành, kĩ thuật các thí nghiệm - §iÒu chÕ o xi tõ KMnO4 vµ thu theo c¸ch - Nhận biết khí o xi que đóm còn tàn đỏ - Phản ứng o xi với đơn chất S, nhịêt dộ cao * Kỹ năng: -Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành thành công an toàn các thí nghiệm trên - Quan s¸t m« t¶ gi¶i thÝch hiªnô tîng thÝ nghiÖm vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm * Thái độ : - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn nghiªm tóc II.Chuẩn bị GV và HS: -Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm (có nút cao su và có ống dẫn khí), lọ thuỷ tinh có nút nhám, muôi sắt, chậu thuỷ tinh đựng nước -Hoá chất: KMnO4, bột S, nước III.Tiến trình lªn líp: Ổn định tổ chức Kiểm tra :ko Bài Hoạt động GV * Hoạt động 1: kiểm tra các kiến thức có liên quan đến bài thực hành Hoạt động HS Nội dung I – Thí nghiệm: 1.Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi GV: kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hoá chất phòng thí nghiệm GV: kiểm tra HS số kiến thức có liên quan đến bài thực hành (1) Phương pháp điều chế và cách thu oxi phòng thí nghiệm - Cách tiến hành: + Lấy lượng thuóc tím ( hạt ngô) cho vào ống nghiệm Đặt ít bông gần miệng ống nghiệm + Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm + Đun ống nghiệm trên lửa đèn cồn HS: trả lời lí thuyết Trong PTN oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4, - Viết phương trình phản ứng điều KClO3 chế oxi từ KMnO4 PTHH : ⃗ t0 GV: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 PTHH : ⃗ t K2MnO4 Cách thu oxi 2KMnO4 Thu khí oxi + MnO2 + O2 (2) Tính chất hoá học oxi cách đẩy không khí và đẩy nước HS: trả lời lí thuyết 1.Thí nghiệm 1:Điều chế và thu khí oxi * Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25 phút) GV: hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ hình 46(a,b) Hướng dẫn HS các nhóm thu khí oxi cách đẩy nước và đẩy không khí * Lưu ý HS: -Ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy 2.Thí nghiệm 2: -Nhánh dài ống dẫn khí sâu Đốt cháy S không tới gần sát đáy ống nghiệm (hoặc HS: làm thí nghiệm khí và khí oxi lọ) thu - Cách tiến hành: -Dùng đèn cồn đun nóng + Cho vào muôi sắt ống nghiệm sau đó tập trung lượng nhỏ (bằng hạt đậu lửa phần có KMnO4 2.Thí nghiệm 2: -Cách nhận biết xem ống nghiệm Đốt cháy S xanh) bột lưu huỳnh đã đầy oxi chưa cách dùng không khí và +Đốt lưu huỳnh không khí tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống khí oxi + Đưa nhanh muôi sắt có nghiệm chứa lưu huỳnh vào lọ -Sau đã làm xong thí nghiệm chứa oxi phải đưa hệ thống ông dẫn khí HS: làm thí nghiệm khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đối với cách thu khí phương pháp đẩy nước) GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Cho vào muôi sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh -Đốt lưu huỳnh không khí -Đưa nhanh muôi sắt có chứa lưu huỳnh vào lọ chứa oxi -Nhận xét và viết PTHH PTHH: * Hoạt động 3:(10 phút) HS làm tường trình và thu dọn rửa dụng cụ * Dặn dò: - Ôn toàn kiến thức chương , sau Kiểm tra 45 phút II- Tường trình: t0 S + O2  SO2 -* * -* TiÕt 46 : kiÓm tra tiÕt Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / I-Mục tiêu: * Kiến thức: - Kiểm tra đánh giá kiến thức hs qua chương * Kỹ năng: - Rèn kỹ trình bày bài kiểm tra theo ngôn ngữ hoá học * Thái độ : - Giáo dục tính nghiêm túc, long trung thực kiiểm tra, thi cử II- Chuẩn bị: - Đề kiểm tra + đáp án III- Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức Kiểm tra V¾ng Hä vµ tªn: Líp: KiÓm tra tiÕt M«n: Ho¸ häc ( §Ò sè 1) Ngµy Th¸ng n¨m 2010 §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2 ®iÓm): Hãy khoanh tròn vào câu trả lời a, b, c, d mà em cho là đúng 1.Cho các chất 1) FeO 2) KClO3 3) KMnO4 4) CaCO3 5) Không khí 6) NaOH Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A 1, 2, 3, B 2, 3, 5, C 2, D 2, 3, Người ta thu khí oxi cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất: A Khí oxi tan nước C Khí oxi khó hóa lỏng B Khí oxi ít tan nước D Khí oxi nhẹ nước Oxit là hợp chất gåm: A Một nguyên tố hãa häc C Ba nguyên tố hóa học B.Hai nguyên tố hãa häc D NhiÒu nguyên tố hóa học Để dập tắt đám cháy xăng-dầu, người ta làm sau: A Phun nước vào đám cháy C Phun khí CO2 vào đám cháy B Phủ cát lên đám cháy D Cả b, c đúng PhÇn II –Tù luËn (8 ®iÓm): C©u (3 ®iÓm): Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết nó thuộc loại phản ứng nµo ? t0 a, KClO3  KCl + O2 b, P + O2 P2O5 c, HgO  Hg + O2 C©u (2 ®iÓm):Trong c¸c hîp chÊt sau hîp chÊt nµo lµ oxÝt, ph©n lo¹i vµ gäi tªn tõng oxÝt.( CaO; SO2; H2SO4; Fe2O3; CO2) Câu3 (3 điểm): Tính thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,2 g lu huỳnh và khối lơng lu huỳnh đioxít thu đợc ( BiÕt S = 32; O = 16 ) đáp án –thang điểm (§Ò sè 1) PhÇn I - tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2 ®iÓm) Câu 1: ( M ỗi ý đ úng – 0,5 đ) 1.C 2.B 3.B 4.D I.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm) Câu 1: ( ®iÓm ) Hoàn thành phương trình đ t0 a, 2KClO3  2KCl + 3O2 t0 b, 4P + 5O2 2P2O5 c,2 HgO  2Hg + O2 - Phản ứng ph ân hu ỷ : a,c, - Phản ứng hoá hợp : b Câu ( điểm) Phân loại, gọi tên đúng ý đ - O xÝt a xÝt: SO2 Lu huúnh ®i o xÝt CO2 C¸c bon ®i o xÝt - O xÝt ba z¬: CaO Can xi o xÝt Fe2O3 S¾t III o xÝt C©u (3 ®) - Viết đúng PTPƯ: t0 S +O2  SO2 0,5 ® - TÝnh n S = 3,2/ 32 = 0,1 mol 0,5 ® n - TÝnh O2 : Theo PTP¦ : nO2 = nS = n SO2 = 0,1 mol ® - TÝnh VO2 = 22,4 x 0,1 = 2,24 l 0,5 ® - TÝnh mSO2 = 0,1 x64 = 6,4g 0,5 ® * -* * -* -* - Hä vµ tªn: Líp: KiÓm tra tiÕt M«n: Ho¸ häc ( §Ò sè 2) Ngµy Th¸ng n¨m 2010 §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm) Câu 1: GhÐp khái niệm cột (I) cho phù hợp với nội dung cột (II) I Kh¸i niÖm II A Sự cháy B Sự oxi hóa chậm C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp E Néi dung Phản ứng hóa học đó từ chất ban đầu tạo hai hay nhiều sản phẩm Phản ứng hóa học từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo sản phẩm Phản ứng có oxi tham gia Phản ứng có oxi tham gia, tỏa nhiệt và phát sáng Phản ứng có oxi tham gia, tỏa nhiệt và không phát sáng D……… A…… B…… C…… I.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm) Câu : (3,0 đ) Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì ? t0 a, KNO3  KNO2 + O2 b, P + O2 P2O5 c, CO + O2 CO2 C©u (2 ® ):Trong c¸c hîp chÊt sau hîp chÊt nµo lµ oxÝt, ph©n lo¹i vµ gäi tªn tõng oxÝt ( BaO; SO2; H2SO4; Fe2O3; CO2) Câu 2: (3,0 đ) Trong phòng thí nghiệm để đốt cháy lượng sắt để oxit sắt từ người ta cần lượng oxi là 0,64 gam Số gam kali pemanganat (KMnO 4) cần dùng để điều chế lượng oxi cho phản ứng trên là bao nhiêu? ( K= 39; Mn = 55; O =16 ) Đ ÁP ÁN _ THANG ĐIỂM I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm) Câu 1: ( M ỗi ý đ úng – 0,5 đ) A.4 B.5 I.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm) Câu 1: ( Hoàn thành phương trình -0,5 đ) t0 a, 2KNO3  2KNO2 + O2 t0 C.1 D.2 b, 4P + 5O2 2P2O5 t0 c, 2CO + O2 2CO2 - Ph ản ứng ph ân hu ỷ : a ( 0,5 đ) - Ph ản ứng hoá hợp : b,c ( 1,0 đ) Câu ( điểm) Phân loại, gọi tên đúng ý đ - O xÝt a xÝt: SO2 Lu huúnh ®i oxÝt CO2 C¸c bon ®i oxÝt - O xÝt ba z¬: CaO Bari oxÝt Fe2O3 S¾t III oxÝt Câu 3: nO ❑2 = 0,64 / 32 = 0,02 mol ( 0,5 đ) t K2MnO4 + MnO2 + O2 ( 1,0 đ) a, PTHH: 2KMnO4 ⃗ - Theo pthh: n KMnO4 = nO ❑2 = 0,02 = 0,04 mol ( 1,0 đ) - mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32 g ( 0,5 đ) -* * -* Hä vµ tªn: Líp: KiÓm tra tiÕt M«n: Ho¸ häc ( §Ò sè 3) Ngµy Th¸ng n¨m 2010 §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2 ®iÓm): Hãy khoanh tròn vào câu trả lời a, b, c, d mà em cho là đúng 1.Cho các chất 1) FeO 2) KClO3 3) KMnO4 4) CaCO3 5) Không khí 6) NaOH Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A 1, 2, 3, B 2, 3, 5, C 2, D 2, 3, Người ta thu khí oxi cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất: A Khí oxi tan nước C Khí oxi khó hóa lỏng B Khí oxi ít tan nước D Khí oxi nhẹ nước Oxit là hợp chất gåm: A Một nguyên tố hãa häc C Ba nguyên tố hóa học B.Hai nguyên tố hãa häc D NhiÒu nguyên tố hóa học Để dập tắt đám cháy xăng-dầu, người ta làm sau: A Phun nước vào đám cháy C Phun khí CO2 vào đám cháy B Phủ cát lên đám cháy D Cả b, c đúng PhÇn II –Tù luËn (8 ®iÓm): C©u (3 ®iÓm): Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết nó thuộc loại phản ứng nµo ? t0 a, KClO3  KCl + O2 b, P + O2 P2O5 c, HgO  Hg + O2 C©u (2 ®iÓm):Trong c¸c hîp chÊt sau hîp chÊt nµo lµ oxÝt, ph©n lo¹i vµ gäi tªn tõng oxÝt.( CaO; SO2; H2SO4; Fe2O3; CO2) Câu3 (3 điểm): Tính thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng để đốt cháy hết 6,4 g lu huỳnh và khối lơng lu huỳnh đioxít thu đợc ( BiÕt S = 32; O = 16 ) * -* * -* -* - đáp án –thang điểm (§Ò sè 3) PhÇn I - tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2 ®iÓm) Câu 1: ( M ỗi ý đ úng – 0,5 đ) 1.C 2.B 3.B I.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm) Câu 1: ( ®iÓm ) Hoàn thành phương trình đ t0 a, 2KClO3  2KCl + 3O2 t0 b, 4P + 5O2 2P2O5 c,2 HgO  2Hg + O2 - Phản ứng ph ân hu ỷ : a,c, - Phản ứng hoá hợp : b Câu ( điểm) Phân loại, gọi tên đúng ý đ - O xÝt a xÝt: SO2 Lu huúnh ®i o xÝt CO2 C¸c bon ®i o xÝt - O xÝt ba z¬: CaO Can xi o xÝt Fe2O3 S¾t III o xÝt 4.D C©u (3 ®) - Viết đúng PTPƯ: t0 S +O2  SO2 0,5 ® - TÝnh n S = 6,4/ 32 = 0,2 mol 0,5 ® n - TÝnh O2 : Theo PTP¦ : nO2 = nS = n SO2 = 0,2 mol ® - TÝnh VO2 = 22,4 x 0,2 = 4,48 l 0,5 ® - TÝnh mSO2 = 0,2 x64 = 12,8g 0,5 ® Ch¬ng V : Hi ®r« - níc TiÕt 47 : tÝnh chÊt øng dông cña hi®ro Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I Mục tiêu: * Kiến thức:HS biết đợc - TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc * K ỹ n ăng: - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót nhËn xÐt vÒ tÝnh ch¸t vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2 - ViÕt PTHH minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2 - TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) tham gia ph¶n øng vµ s¶n phÈm *Thái độ: Giáo dục ý thức học tập và lòng yêu thích môn học II Chuẩn bị : - Dụng cụ : giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh - Hóa chất : Zn, dd HCl III Tiến trình lên lớp : Ổn đ ịnh t ổ ch ức: B ài m ới: Ho ạt đ ộng c gi áo vi ên Ho ạt đ ộng c HS N ội dung * Hoạt động : KHHH : H - GV: em hãy cho biết : kí hiệu, HS: kí hiệu nguyên tử CTHH : H2 CTHH đơn chất , NTK, hiđrolà H NTK : PTK hiđro Nguyên tử khối : 1đ.v.C PTK : GV: các em quan sát lọ đựng khí hiđro và nhận xét trạng thái, màu sắc GV: quan sát bóng bay mà bạn lớp trưởng cầm em có nhận xét gì? GV: các em hãy tính tỉ khối hiđro so với không khí GV: thông báo H2 là chất khí ít tan nước lít nước 150C hoà tan 20ml khí H2 GV: nêu kết luận tính chất vật lí hiđro * Hoạt động : GV yêu cầu HS quan sát thí nghiệm -Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro -Giới thiệu cách thử độ tinh khiết H2 biết H2 đã tinh khiết GV châm lửa đốt -> các em hãy quan sát lửa đốt H2 không khí? GV: đưa lửa H2 cháy vào lọ đựng O2 -> các em quan sát và nhận xét GV: cho HS quan sát lọ Vậy các em hãy rút kết luận từ thí nghiệm trên và viết PTPƯ GV: giới thiệu H2 cháy oxi tạo nước đồng thời toả nhiệt -> vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxihiđro để hàn cắt kim loại GV: giới thiệu ta lấy tỉ lệ thể tích VH2/VO2 = 2/1 thì đốt H2 hỗn hợp gây nổ CTHH đơn chất hiđro : H2 PTK: đ.c.C HS: khí hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị HS: bóng bay lên chứng tỏ H2 nhẹ không khí I Tính chất vật lý : - Hidro là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước và nhẹ không khí HS: dH2/KK = 29 HS: nêu kết luận Khí H2 là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ các chất khí, tan ít nước HS: nghe và quan sát HS: H2 cháy với lửa xanh mờ HS: H2 cháy mạnh HS: trên thành lọ xuất giọt nước nhỏ HS: H2 tác dụng với oxi sinh nước t 2H2O 2H2 + O2 ⃗ II Tính chất hóa học : Tác dụng với oxi : H2 cháy oxi với lửa màu xanh tạo nước đồng thời toả nhiệt t 2H2O 2H2 + O2 ⃗ mạnh(hỗn hợp nổ) GV: có thể thu sẳn hỗn hợp nổ vào túi nilon và cho đốt thử GV: cho HS đọc bài đọc thêm SGK trang 109 để hiểu thêm hỗn hợp nổ - hs đọc bài đọc thêm /sgk * Hoạt động 3: củng cố, dặn dò - Y/c hs làm bài tập Đốt cháy 2,8 lít H2 sinh nước a) Viết PTPƯ b) Tính thể tích và khối lượng oxi cần dùng cho thí nghiệm trên c) Tính khối lượng nước thu (thể tích các chất khí đo đktc) GV: em nào có cách khác không? -> GV hướng dẫn HS tính theo cách nhanh HS: làm bài tập vào HS: các chất khí (ở cùng điều kiện) tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Theo PTHH nH 2 VH 2 = -> = -> nO VO VH 2,8 = =1 , 4lít VO2 = 2 HS: phải xác định chất GV: yêu cầu HS làm bài tập Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng với khí nào phản ứng hết, chất 1,68 lít khí oxi.Tính khối lượng khí nào còn dư nước thu ( thể tích các chất khí đo đktc) GV: bài tập khác với bài tập chổ nào? -> GV yêu cầu HS xác định chất dư GV: gọi HS khác làm tiếp bài Bài tập nhà: SGK trang 109 TiÕt 48 : tÝnh chÊt.øng dông cña hi®ro(TT) Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I.Mục tiêu: * Kiến thức:HS biết đợc - TÝnh chÊt ho¸ häc, øng dông cña Hi®ro * K ỹ n ăng: - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót nhËn xÐt vÒ tÝnh ch¸t vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2 - ViÕt PTHH minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2 - TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) tham gia ph¶n øng vµ s¶n phÈm *Thái độ: Giáo dục ý thức học tập và lòng yêu thích môn học II.Chuẩn bị: -Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh , ống dẫn cao su, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng hai đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn -Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO, Cu III.Tiến trình bài giảng: Ổn đ ịnh tổ ch ức: Kiểm tra bài cũ: H -So sánh giống và khác tính chất vật lí H2 và O2 Bài : Mở bài sgk Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: GV: tổ chức cho HS làm thí nghiệm theo nhóm yêu cầu tất các HS tham gia làm thí nghiệm - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm tác dụng H2 với CuO  yêu cầu HS quan sát màu sắc Hoạt động hs HS: quan sát HS: điều chế H2 theo hướng dẫn GV Nội dung 2.Tác dụng với đồng (II) oxit: Khi cho luồng khí H2 qua CuO nung nóng thì có kim loại Cu và H2O tạo thành phản ứng toả nhiệt H2 (k) + CuO (r) k.màu đen ⃗ t H2O (l) + Cu (r) CuO ống nghiệm thủng đầu - cho HS điều chế H2  yêu cầu HS dẫn luồng khí H2 vào ống nghiệm có chứa CuO - yêu cầu HS quan sát màu CuO sau cho luồng khí H2 qua nhiệt độ thường nêu nhận xét - hướng dẫn HS đưa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía CuO cho HS quan sát tượng và nêu nhận xét - cho HS so màu sản phẩm thu với kim loại Cu nêu tên sản phẩm - chốt kiến thức cho luồng khí H2 qua CuO nung nóng thì có kim loại Cu và H2O tạo thành phản ứng toả nhiệt - gọi HS viết PTPƯ - nhận xét thành phần phân tử các chất tham gia và tạo thành phản ứng ? Khí H2 có vai trò gì phản ứng trên? - chốt lại kiến thức Trong các phản ứng trên H2 đã chiếm oxi hợp chất CuO Do đó người ta nói H2 có tính khử * Hoạt động 2: - yêu cầu HS quan sát Hình 5.3 SGK nêu ứng dụng H2 và sở khoa học ứng dụng đó - chốt lại kiến thức ứng dụng H2 HS: nối ống cao su có H2 thoát vào ống thuỷ tinh ống nghiệm có chứa CuO HS: nhiệt độ thường không có phản ứng hoá học xảy HS: -Xuất chất rắn màu đỏ gạch -Xuất giọt nước HS: so màu và nêu tên k.màu HS: nghe GV chốt lại kết thí nghiệm HS: H2 (k) + CuO (r) k.màu đen ⃗ t H2O (l) + Cu (r) k.màu đỏ HS: 1, HS nêu nhận xét thành phần phân tử các chất phản ứng Nêu vai trò H2 phản ứng HS: nghe và ghi HS: quan sát và trình bày HS: nghe và ghi III.Ứng dụng: đỏ * Hoạt động 3: Củng cố, dặn dò: GV đưa bài tập: Bài tập HS: làm việc cá nhân Hãy chọn PTHH mà em cho là và trả lời đúng Giải thích lựa chọn t 2Ag + H2O a) 2H + Ag2O ⃗ t Ag + H2O b) H2 + AgO ⃗ t 2Ag + H2O c) H2 + Ag2O ⃗ t Ag + d) 2H2 + Ag2O ⃗ 2H2O Bài tập 2: Em hãy chọn câu trả lời đúng các câu sau: HS: chọn đáp án đúng a) Hiđro có hàm lượng lớn bầu khí b) Hiđro là chất khí nhẹ các chất khí c) Hiđro sinh quá trình thực vật bị phân huỷ d) Đại phận khí hiđro tồn thiên nhiên dạng hợp chất e) Khí hiđro có khả kết hợp với các chất khác để taọ hợp chất Bài tập nhà: 4, 5, SGK trang 109 Bài tập C, đ úng v ì Ag có hoá trị I v à CTPT hi đro l à H2 Bài tập 2: b, d, e đ úng TiÕt 49 – bµi 32 : PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I Mục tiêu: * Kiến thức : HS biét đợc - HS nắm các khái niệm : khử, oxi hóa, chÊt khö chÊt o xi ho¸ * Kỹ : - phân biệt đựơc chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa cụ thể - phân biệt phản ứng oxi hóa khử với các phản ứng loại khác - Tinhs dîc lîng chÊt khö, chÊt o xi ho¸ hoÆc s¶n phÈm theo PTHH * Th ái đ ộ: - Giáo dục lòng yêu thích môn học II- Đồ dùng dạy học III Tiến trình lên lớp : Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Viết phương trình hóa học phản ứng hidro khử các oxit sau : a) Sắt (III) oxit b) Thủy ngân oxit c) Đồng oxit (cho HS viết góc phải bảng và giữ lại để dùng cho bài mới) GV đặt vấn đề : Các phản ứng trên bảng có phải là phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy không ? Vì ? (Không phải) Các phản ứng này có tên là phản ứng oxi hoá khử Vậy nào là phản ứng oxi hoá khử Tiểt học hôm chúng ta cùng nghiên cứu bài “Phản ứng oxi hóa khử” Hoạt động giáo viên * Hoạt động : Trong phản ứng : CuO +H2→Cu +H2O - yêu cầu Hs trả lời các câu hỏi ? O đã bị tách khỏi CuO để tạo thành Cu, quá trình này gọi là khử Vậy nào là khử ? ? Hidro đã chiếm oxi đồng oxit để tạo thành nước Quá Hoạt động hs Nội dung Sự khử và oxi hóa : - H : tính chất khử Ví dụ : - Sự khử là tách oxi khỏi hợp chất t0 CuO +H2 Cu +H2O - Sự tác dụng oxi với - Sự khứ : Là tách oxi trình này gọi là gì ?Vì chất gọi là oxi hóa ? - Yêu cầu Hs nhắc lại khử và oxi hóa - Hãy xác định khử, oxi hóa phản ứng a, b - Hai Hs lên bảng làm khỏi h/c - Sự oxi hoá : Là t/d chất với oxi * Hoạt động 2: ? Trong các phản ứng trên, chất nào gọi là chất khử, chất nào gọi là oxi hoá ? Vì ? Chất khử và chất oxi hóa: H2 là chất khử CuO là chất oxi hóa - Chất khử : là chất chiếm oxi chất khác - Chất oxi hoá : là chất nhường oxi cho chất khác - H2 gọi là chất khử, CuO, Fe2O3, HgO gọi là chất oxi hóa Vì H2 chiếm oxi đồng oxit Các chất CuO, Fe2O3, HgO nhường oxi cho H2 -Từ đó HS nêu định nghĩa - Chất chiếm oxi chất nào là chất khử, nào là chất khác là chất khử, chất oxi hóa ? nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa Xét phản ứng : C + O2 →CO2 ? Phản ứng này có phải là - Đây là phản ứng oxi hóa phản ứng oxi hóa khử không ? khử - Hãy xác định chất khử, chất Chất khử là C, chất oxi hóa oxi hóa, khử, oxi hóa ? là O2 Chú ý : Trong các phản ứng oxi với chất thì thân oxi là chất oxi hóa * Hoạt động : - Giới thiệu khử và oxi hóa là hai quá trình trái ngược xảy đồng thời phản ứng hoá học Phản ứng loại này gọi là phản ứng oxi hóa khử Vậy nào là phản ứng oxi hóa khử ? - Dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa khử với các phản ứng khác là gì ? - Là phản ứng hóa học Phản ứng oxi hóa khử : đó xảy đồng thời khử khử CuO và oxi hóa CuO +H2 Cu +H2O oxi hóa H2 - ĐN: sgk H thảo luận nhóm và trả lời : Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hóa khử là : * Có chiếm và nhường oxi * Hoạt động : - Phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng nào ? -Một Hs đọc sgk - Yêu cầu hs đọc sgk -Hs cho ví dụ cho ví dụ phản ứng oxi hóa khử có lợi và không có lợi sống Tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử : (SGK) *Hoạt động : luyện tập, củng cố Bài tập : Xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa các phản ứng oxi hóa khử sau : a)2Al+ Fe2O3→Al2O3+2Fe b) 2CO + O2 →2CO2 Bài tập : Hãy cho biết loại phản ứng đây thuộc loại nào ? Đối với phản ứng oxi hóa khử hãy rõ chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ? t0 a, 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O b, CaO + H2O→Ca(OH)2 c, CO2 + 2Mg→2MgO + C * Dặn dò: BTVN : 4, 5/112 sgk TiÕt 50- bµi 33 : ®iÒu chÕ hi®ro- ph¶n øng thÕ Líp TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng 8A 8B 8C 8D 8E / / / / / I Mục tiêu: * Kiến thức: HS biết đợc - phương pháp cụ thể điều chế hidro phòng thí nghiệm, biết nguyên tắc điều chế hidro công nghiệp.C¸ch thu khÝ H2 b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ, ®Èy níc -Phản ứng là PƯHH đơn chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất * Kỹ năng: - Quan s¸t thÝ nghiÖm , viÕt PTHH ®iÒu chÕ khÝ H2 - Phân biẹt phản ứng thế, phản ứng o xi hoá khử, nhận biết đợc phản ứng c¸c PTHH cô thÓ - Tính thể tích H2 thu đợc đktc * Thái độ : Gd lòng yêu th ích môn học II Chuẩn bị: - Hóa chất : kẽm viên, dd HCl - Dụng cụ : ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí, que đóm, đèn cồn, diêm, kính đồng hồ, kẹp, ống nhỏ giọt, giá sắt, III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Hãy lập PTHH cho Fe2O3 tác dụng với hidro Tại phản ứng có tên là phản ứng oxi hoá - khử ? Cho biết chất khử, chất oxi hóa ? Giải thích ? Bài mới: a)Nêu vấn đề : Trong phòng thí nghiệm và công nghiệp, nhiều người ta cần dùng khí hidro Làm nào để điều chế khí hidro Phản ứng điều chế khí hidro phòng thí nghiệm và công nghiệp thuộc loại phản ứng hóa học nào ? Tiết học hôm chúng ta cùng tìm hiểu Hoạt động giáo viên *Hoạt động : - Yêu cầu Hs đọc sgk phần 1.1a trang 114 + Quan sát dụng cụ lắp sẵn trên bàn giáo viên +Nhóm hs làm thí nghiệm điều chế hidro theo hướng dẫn giáo viên -Yêu cầu hs trả lời câu hỏi đã viết sẵn trên bảng phụ : Hoạt động HS - Hs đọc sgk, lớp theo dõi sgk - Hs quan sát cách lắp dụng cụ - HĐ nhóm thực thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Trong thời gian N ội dung I Điều chế khí hidro : Trong phòng thí nghiệm : -Cho kim loại tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng Cách thu khí : - Thu cách đẩy không khí - Thu cách đẩy ? Có tượng gì xảy cho kẽm vào ống nghiệm có chứa dd HCl ? Khí thoát có làm que đóm bùng cháy sáng không ? ? Có tượng gì cô cạn giọt dd lấy từ ống nghiệm? - Thông báo: cô cạn giọt dd chất rắn màu trắng là kẽm clorua ?Các em hãy lập phương trình hóa học phản ứng vừa thực thí nghiệm ? - Thông báo: để điều chế hidro có thể thay dd HCl dd axit sunfuric loãng và thay kẽm các kim loại Fe, Al,… - Chúng ta có thể điều chế hidro với lượng lớn Sau đó yêu cầu Hs quan sát dụng cụ lắp sẵn trên bàn Gv - Yêu cầu hs lên bàn Gv, tự làm thí nghiệm điều chế và thu khí hidro cách đẩy nước hướng dẫn Gv -Yêu cầu Hs khác lên bàn Gv thực thu khí hidro cách đẩy không khí hướng dẫn Gv *Hoạt động : ? Có thể điều chế hidro công nghiệp theo cách phòng thí nghiệm không ? - Nguồn nguyên liệu sản xuất hidro công nghiệp là gì ? - yêu cầu Hs đọc sgk phần 1.2 Sau đó cho Hs quan sát dụng cụ điều chế hidro cách điện phân nước thực thí nghiệm, quan sát và ghi lại nhận xét tượng xảy giai đoạn nước - Nhận khí hidro que đóm cháy PTHH : Zn + 2HCl→ZnCl2 +H2 - thảo luận và trả lời câu hỏi thí nghiệm hoàn tất - nhóm thảo luận, viết PTHH lên bảng ph ụ Zn + 2HCl→ZnCl2 +H2 - quan sát - Một Hs lên làm thí nghiệm, lớp quan sát - Một Hs khác lên làm thí nghiệm, lớp quan sát Trong công nghiệp : - Tìm hiểu, thảo luận - Hiđro đ/c và phát biểu cách điện phân nước: 2H2O ®iÖn ph©n H2 + O2 - Là không khí và - Dùng than khử khí oxi nước H2O lò khí than - Đ/c từ khí TN, khí dầu - H quan sát mỏ *Hoạt động : - Các em hãy viết phương trình phản ứng điều chế hidro từ sắt và dd H2SO4 loãng ? Trong hai phản ứng điều chế hidro đã viết trên bảng, nguyên tử đơn chất kẽm sắt đã thay nguyên tử nào axit ? - Hai PƯHH đó gọi là phản ứng Vậy nào là phản ứng ? * Hoạt động 4:Củng cố - Dặn Dò - Hs làm bài tập 1,2,3 lớp - Hướng dẫn bài tập nhà: Bài 4: a, PTHH: 1, Zn + HCl  2, Fe + HCl  3, Zn + H2SO4  4, Fe + H2SO4  b, Theo PTHH : nZn = nH2 = 0,1 mol  mZn = 0,1 X 65 =6,5 g nFe = nH2 = 0,1 mol  mFe = 0,1 X 56 =5,6 g Bài 5: - Viết PTPƯ - Dựa vào PTHH  chất còn d - Dựa vào chất PƯ hết  Tính VH2 * Dặn dò: - Về nhà làm bài tập - Chuẩn bị bài luyện tập II Phản ứng - Một Hs lên bảng - Phản ứng là PƯHH viết PTHH đơn chất và h/c,trong Fe đó ntử đơn chất thay +H2SO4→FeSO4+H2 ntử ntố - Nguyên tử đơn h/c chất kẽm sắt đã thay nguyên tử H phân tử axit - Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chẩt đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất - Đại diện làm bài tập, Hs khác nx B ài 1: Ph ản ứng a,c, B ài 2: PƯ a, Vừa là PƯ hh , vừa là PƯ oxi hoá - khử b, PƯ phân huỷ c, Phản ứng TiÕt51- bµi 34 : bµi luyÖn tËp Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I.Mục tiêu: * Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hóa học hidro Biết so sánh các tính chất và cách điều chế khí hidro so với khí oxi - Hs biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hóa khử, khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa * Kỹ năng: - Nhận biết phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa các phản ứng hóa học, biết nhận phản ứng và so sánh với các phản ứng hoá hợp và phản ứng phân hủy.lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo PTHH * Thái độ : - GD ý thức yêu môn học II Chuẩn bị: III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ : Không kiểm tra bài cũ, quá trình luyện tập kiểm tra và cho điểm Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ : - Y/c c ác nh óm th ảo lu ận - HĐ nhóm làm bài ( SGK) l àm b ài t ập : tập II – Bài tập: + Nhóm 1+2 : b ài t ập - Đại diện nhóm lên Bài 1: + Nhóm 3+4 : b ài t ập bảng trình bày t0 + Nhóm 5+6 : b ài t ập Các Hs khác chú ý 1,2 H2 + O2 2 H2O - Gọi đại diện các nhóm lên theo dõi và nhận xét t0 bảng trình bày 2, 3H2 + Fe2O3 3 H2O+2 Fe - Gọi hs khác nx, bổ xung t0 - Nx, Sửa chữa 3, 4H2 + Fe3O4 4 H2O+3 Fe ? Dựa vào bài tập ,em hãy t0 nhắc lại t/c hh Hiđro 4, H2 + PbO  H2O + Pb ? Hiđro có ứng dụng +1, là PƯ hoá hợp gì ? Dựa vào t/c hh nào, t/c +2,3,4 là phản ứng vạt lý nào + T ất c ả đ ều l à ph ản ứng oxi ? Hoá chất cần dùng để đ/c hiđro PTN là gì ? Thu cách nào? ? Phản ứng là gì? ? Ph ản ứng oxi ho á - kh l à g ì? ho á - kh B ài 2: - D ùng m ột que đ óm cháy cho v ào m ỗi l ọ: + Lọ nào làm cho que đóm bùng cháy là lọ chứa khí oxi + Lọ n ào l àm cho que đ óm ch áy với lửa xanh mờ l à l ọ ch ứa kh í hiđro + Lọ nào ko làm thay đổi màu lửa là lọ chứa ko khí Bài 4: a) Lập phương trình hóa học các phản ứng : CO2 + H2O →H2CO3 (1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) Zn + 2HCl→ZnCl2+H2 (3) P2O5 +3H2O→2H3PO4 (4) t0 PbO + H2→Pb +H2O (5) b)- Các phản ứng (1),(2),(4) thuộc loại phản ứng hóa hợp - Phản ứng (3) là phản ứng - Phản ứng (5) là phản ứng oxi hóa khử * Ho ạt đ ộng 2: Bài 5: - Gọi hs nêu cách làm bài - Nêu cách làm bài tập a, PTHH: tập và - hs lên bảng làm bài 1)CuO + H2 →Cu + H2O - Gọi hs lên bảng làm bài tập và 2)Fe2O3 +3H2→2Fe +3H2 tập và - hs lớp làm vào b,- Trong các phản ứng trên - Y/c hs lớp làm vào - hs kh ác nx chất khử là H2 vì đã chiếm oxi chất khác - Gọi hs kh ác nx - Chất oxi hóa là CuO và - Nx, sửa chữa Fe2O3 vì đã nhường oxi cho hidro C, - Khối lượng Cu thu là – 2,8 = 3,2 g - S ố mol Cu là : 3,2/64 = 0,05 mol - Theo (1) S ố mol H2 = s ố mol Cu = 0,05 mol - Thể tích khí hiđro cần dùng để khử CuO theo (1) l à: V = 0,05 X 22,4 =1,12 l - S ố mol Fe l à : 2,8/56 = 0,05 mol - Theo (2) : S ố mol H2 = 3/2số mol Fe = 0,05 X 3/2mol - Thể tích khí hiđro cần dùng để khử Fe2O3theo (2) l à: V = 0,05 X 3X 22,4 /2 =1,68l Bài 6: a, PTPƯ : 1) Zn + H2SO4  Zn SO4 + H2 2) Fe + H2SO4  ềSO4 + H2 3)Al+ H2SO4  Al2( SO4)3 + H2 b, Cho cùng khối lượng kim loại trên tác dụng với axit thì Al cho nhiều khí hiđro nhât C, Nếu cần thu lượng H2 VD: 22,4 l ta cần : mZn = 65g ; mFe = 56 g; mAl = 18 g => mAl tg pư là nhỏ * Ho ạt đ ộng : Củng cố - Dặn d ò - Y/c hs nh ắc lại ND chính tiết luyện tập * Dặn dò : - Chuẩn bị báo cáo TH theo mẫu -* * -* TiÕt 52- bµi 35 : bµi thùc hµnh §iÒu chÕ – thu khÝ hi®ro vµ thö tÝnh chÊt cña khÝ hi®ro Líp 8A TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / V¾ng 8B 8C 8D 8E / / / I Mục tiêu: *Kiến thức:HS biết đợc mục đích và các bớc tiến hành, kĩ thuật các thí nghiệm - §iÒu chÕ H2 tõ Zn vµ a xÝt HCl vµ thu khÝ H2 - Nhận biết khí H2 đốt cháy và xác định màu lửa , sản phẩm tạo thành là níc - Phản ứng H2 khử o xít kim loại CuO nhiệt độ cao * Kỹ năng: -Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành thành công an toàn các thí nghiệm trên - Quan s¸t m« t¶ gi¶i thÝch hiªnô tîng thÝ nghiÖm vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm * Thái độ : - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn nghiªm tóc II Chuẩn bị: -D ụng cụ : cho nhóm thí nghiệm ống nghiệm, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp, đèn cồn, diêm, ống dẫn khí thẳng, nút cao su, que đóm, ống hút lấy hóa chất lỏng, thìa lấy hóa chất, bình nước - Hoá chất : dd HCl, kẽm viên, bột CuO III Tiến trình bài dạy: Hoạt động giáo viên Hoạt động HS * Hoạt động 1: Kiểm tra c ác ki ến thức có li ên quan đ ến b ài TH: -Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hoá chất phòng thí nghiệm -Kiểm tra HS số kiến thức có liên quan đến bài thực hành - Tr ả l ời: +Phương pháp điều chế và cách thu Hi đro phòng thí nghiệm + PTP Ư đ/c H PTN + Cho kim loại T/d với dd axit + Cách thu : Đẩy + T/c hh hiđro nước và đẩy kk + PTP Ư : Zn + H2SO4  Zn SO4 + H2 + Td với oxi Nội dung I – Thí nghiệm : Thí nghiệm 1: : Điều chế H2 từ axit HCl, kẽm.Đốt H2 không khí * Cách tiến hành: -Dùng ống nghiệm, lấy nút cao su có ống dẫn khí thẳng đậy vào và kiểm tra độ kín nút Mở nút cao su, cho vào ống nghiệm viên kẽm, dùng ống nhỏ giọt cho vào khoảng 2ml dd HCl -Đậy ống nghiệm có Zn và dd HCl nút cao su có ống dẫn khí thẳng và đặt ống nghiệm vào giá thí nghiệm + T/d với CuO * Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: : Điều chế H2 từ axit HCl, kẽm.Đốt H2 không khí - Hướng dẫn hs lắp ráp dụng cụ hình 5.4 - Y/c tiến hành TN theo các bước : + Dùng ống nghiệm, lấy nút cao su có ống dẫn khí thẳng đậy vào và kiểm tra độ kín nút Mở nút cao su, cho vào ống nghiệm viên kẽm, dùng ống nhỏ giọt cho vào khoảng 2ml dd HCl + Đậy ống nghiệm có Zn và dd HCl (số vừa chuẩn bị) nút cao su có ống dẫn khí thẳng và đặt ống nghiệm vào giá thí nghiệm + Chờ khoảng phút, đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí có dòng khí H2 bay  Quan sát, ghi nhận xét 2.Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy không khí - H ớng d ẫn hs l àm TN theo c ác b ớc: + Lấy ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí H2 sinh Sau phút giữ cho ống này đứng thẳng và miệng chúc xuống đưa miệng ống nghiệm này vào gần lửa đèn cồn, quan sát ghi nhận xét Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng oxit - H ớng d ẫn hs l àm TN theo c ác b ớc: - Lấy ống nghiệm khác, dùng nút cao su đậy vào để kiểm tra, sau đó lấy nút cao su ra, cho vào ống nghiệm viên kẽm và khoảng 10ml dd HCl Đậy ống nghiệm nút cao su và -Chờ khoảng phút, đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí có dòng khí H2 bay + PTP Ư : Zn + H2SO4  Zn SO4 + H2 - Làm TN theo nhóm Thí nghiệm : Thu hướng dẫn khí hidro cách đẩy GV không khí - Lấy ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí H2 sinh Sau phút giữ cho ống này đứng thẳng và miệng chúc xuống đưa miệng ống nghiệm này vào gần lửa đèn cồn - Làm TN theo Thí nghiệm 3: Hidro nhóm khử đồng oxit hướng dẫn - Lấy ống nghiệm GV khác, dùng nút cao su đậy vào để kiểm tra, sau đó lấy nút cao su ra, cho vào ống nghiệm viên kẽm và khoảng 10ml dd đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm - lấy ống nghiệm khác, dùng thìa lấy ít bột CuO cho vào đáy ống nghiệm - Lắp hệ thống thực thí nghiệm (theo mẫu GVđã lắp sẵn trên bàn GV) Dùng đèn cồn, hơ nóng ống nghiệm, sau đó đun nóng mạnh chỗ có CuO * Lưu ý : phải dùng ống nghiệm thật khô để CuO không bám vào thành ống Quan sát thí nghiệm, ghi nhận xét màu sắc chất tạo thành.(Khi thực xong thí nghiệm tắt đèn cồn) HCl Đậy ống nghiệm nút cao su và đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm - lấy ống nghiệm khác, dùng thìa lấy ít bột CuO cho vào đáy ống nghiệm - Làm TN theo - Lắp hệ thống thực nhóm thí nghiệm hướng dẫn Dùng đèn cồn, hơ nóng GV ống nghiệm, sau đó đun nóng mạnh chỗ có CuO II - Tường trình : * Hoạt động 3: Làm tường trình và thu dọn vệ sinh GV Thu bµi chÊm lÊy ®iÓm 15 phót * dặn dò :Chuẩn bị giê sau kiÓm tra tiÕt Thang ®iÓm thùc hµnh: - ý thøc thùc hµnh, ý thøc chuÈn bÞ mÉubµi têng tr×nh ë nhµ, vÖ sinh ( 2®) - KÜ n¨ng thùc hµnh ( 4®) - Têng tr×nh ( c¸ch tiÕn hµnh, hiÖn tîng, PTHH) (4®) -* * -* TiÕt 53 – kiÓm tra 45 phót Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / I Mục tiêu: * Kiến thức: - Đánh giá kiến thức hs chương * Kỹ : - Rèn kỹ tư , tính toán, trình bày bài kiểm tra * Thái độ : V¾ng - GD thái độ nghiêm túc kiểm tra, thi cử II Chuẩn bị: - Đ ề Kt + đ áp án III Tiến trình l ên l ớp: Ổn định t/c Bài mới:KiÓm tra 3- Nhận xét ý thức làm bài kt - Dặn dò: - Chuẩn bị bài 36 Hä vµ tªn: Líp: đề Kiểm tra tiết M«n: Ho¸ häc ( §Ò sè 1) Ngµy Th¸ng n¨m 2010 §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm) Câu 1: Hãy khoanh tròn vào câu trả lời a, b, c, d mà em cho là đúng 1.Cho các chất 1) FeO 2) Al 3) Zn 4) HCl 5) Không khí 6) H2SO4 loãng Những chất dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm là: A 1, 2, 3, B 2, 3, 5, C 2, 3,4,6 D 2, 3, Người ta thu khí hiđro cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất: A Khí hiđro tan nước C Khí hiđro khó hóa lỏng B Khí hiđro ít tan nước D Khí hiđro nhẹ nước Khi cho cùng mol Fe và 1mol Al tác dụng với HCl Thì thể tích khí hiđro thu là: A Bằng C Phản ứng Al và HCl cho nhiều Hiđro B Kết khác D Ph ản ứng Fe và HCl cho nhiều Hi đro Đốt cháy 22,4 l khí hiđro khí oxi Thể tích khí oxi cần dùng là: A 22,4 l C 44,8 l B 11,2 l D 33,6 l I.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm) Câu : (3 đ) Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì ? t0 a, KMnO4  K2MnO4 +MnO2 + O2 t0 b, H2 + Fe2O3  H2O + Fe c, P2O5 + H2O → H3PO4 d, Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 C©u : ( ®) Có lọ đựng riêng biệt các khí sau : o xi, không khí, hiđrô Bằng thí nghiệm nào có thể nhËn chÊt khÝ mçi lä Câu 3: (3 đ)Trong phòng thí nghiệm để điều chế khí hiđro người ta cho Fe phản ứng với axit HCl loãng a, Viết PTHH xảy b, Tính Khối lượng Fe cần dùng để điều chế 5,6 l khí hiđro đktc c, Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng ( Cho Fe = 56 ;H = 1; Cl = 35,5) Đ ÁP ÁN _ THANG ĐI ỂM I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm) Câu 1: ( M ỗi ý đ úng – 0,5 đ) 1.C 2.B 3.C 4.B I.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm) Câu 1: ( 3®)( Hoàn thành phương trình -0,5 đ) t0 a, 2KMnO4  K2MnO4 +MnO2 + O2 t0 b, 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe c, P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 d, 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 - Phản ứng phân huỷ : a ( 0,25 đ) - Phản ứng hoá hợp : c ( 0,25 đ) - Phản ứng : d ( 0,25 đ) - Phản ứng oxi hoá - kh + thế: b ( 0,25 đ) Câu 2: ( đ) Mỗi ý đúng cho 0,5 đ - Dùng que đóm cháy cho vào lọ + Lọ làm cho que đóm cháy mạnh là lọ chứa khí Oxi + Lä cã ngän löa xanh mê lµ lä chøa khÝ H2 + Lọ không làm thay đổi lửa que đóm cháy là lọ chứa không khí Câu 3: nH ❑2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol a, PTHH: Fe + HCl  FeCl2 + H2 b - Theo pthh: n Fe = nH ❑2 = 0,25 mol - mFe = 0,25 56 = 14 g c, - Theo PTHH n FeCl2 = nH ❑2 = 0,25 m - mFeCl2 = 0,25 X 127 = 31,75 g ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) Hä vµ tªn: Líp: §Ò KiÓm tra tiÕt M«n: Ho¸ häc ( §Ò sè 2) Ngµy Th¸ng n¨m 2010 §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm) Câu 1: GhÐp tên ph ản ứng cột (I) cho phù hợp với nội dung cột (II) I Tªn ph¶n øng II A Phản ứng oxi ho á - kh B C D Phản ứng th ế Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp A…… B…… C…… Néi dung t0 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O CaO + H2O→Ca(OH)2 CO2 + 2Mg→2MgO + C Zn + 2HCl→ZnCl2+H2 D……… II.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm) Câu : (2 đ) Có thể thu đợc khí Hiđrô cách nào? giải thích C©u 2: ( ®) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng Hi®r« khö c¸c o xÝt sau: a S¾t (III) oxÝt b) §ång(II) oxÝt c) KÏm oxÝt Câu 3: (3 đ) Trong phòng thí nghiệm để điều chế khí hiđro người ta cho Fe phản ứng với axit HCl loãng a, Viết PTHH xảy b, Tính Khối lượng Fe cần dùng để điều chế 5.6 lÝt khí hiđro đktc c, Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng ( Cho Fe = 56 ;H = 1; Cl = 35,5) Đ ÁP ÁN _ THANG ĐI ỂM I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm) Câu 2: ( M ỗi ý đ úng – 0,5 đ) A.3 B.4 II.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm) C.1 D.2 Câu 1(2đ) Mỗi ý đúng cho đ + Thu b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ ( óp ngîc èng nghiÖm thu lªn ®Çu èng dÉn khÝ) v× khÝ H2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ + Thu b»ng c¸ch ®Èy níc v× khÝ H2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ Câu 2:( đ) Mỗi ý đúng cho 1đ a) 3H2 + Fe2O3  3H2O + 2Fe b) H2 + CuO  H2O + Cu c) H2 + ZnO  H2O + Zn Câu 3( ®) nH ❑2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol a, PTHH: Fe + HCl  FeCl2 + H2 - Theo pthh: n Fe = nH ❑2 = 0,25 mol - mFe = 0,25 56 = 14 g b, - Theo PTHH n FeCl2 = nH ❑2 = 0,25 m - mFeCl2 = 0,25 X 127 = 31,75 g ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) ( 0,5 đ) …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ThiÕt lËp ma trËn Mức độ kiến thức Träng BiÕt HiÓu VËn dông KiÕn thøc , kÜ n¨ng c¬ b¶n sè TNKQ Tù TNKQ Tù TNKQ Tù lô©n lô©n lô©n Điều chế v à thu khí hi đro 0,5 0,5 phòng thí nghiệm Viết PTPƯ v à phân loại phản ứng Gi ải b ài to án theo PTHH Tæng träng sè 0,5 2,5 3 * * -* TiÕt 54 - bµi 36: níc Líp 8A 8B 8C 8D 8E I Mục tiêu: TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng 10 * Kiến thức: - HS biết qua phương pháp thực nghiệm : thành phần hóa học hợp chất, nước gồm hai nguyên tố là hidro và oxi, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích là phần hidro và phần oxi và tỉ lệ khối lượng là hidro và oxi - Biết các tính chất vật lý nước: hoà tan nhiều chất (rắn, lỏng, khí) * Kỹ : - Quan sát tranh thí nghiệm phân huỷ và tổng hợp nớc rút đợc nhận xét vè thµnh phÇn ho¸ häc cña níc -Viết PTHH thể các tính chất hoá học nước, tiếp tục rèn kỹ tính toán thể tích các chất khí theo PTHH * Thái độ : - Gi¸o dôc ý thøc ho¹ tËp cña häc sinh II Chuẩn bị: (hình 5.10, 5.11 sgk) III Tiến trình l ên l ớp: Ổn định t/c Bài mới: Nêu vấn đề : Nước có thành phần và tính chất nào ? Nước có vai trò gì đời sống và sản xuất ? Phải làm gì để giữ cho nguồn nước không ô nhiễm ? Chúng ta nghiên cứu nước bài học này Hoạt động giáo viên *Hoạt động : ? Những nguyên tố hóa học nào có thành phần nước ? Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ nào thể tích và khối lượng ? Để giải đáp các câu hỏi này, ta quan sát thí nghiệm : *Sự phân hủy nước : - GV sử dụng tranh vẽ h 5.10/sgk dùng lời nói mô tả thí nghiệm - Yêu cầu hs đọc sgk phần 1.1 và trả lời câu hỏi ? Hãy cho biết kết luận rút từ thí nghiệm phân hủy nước dòng điện ? ?Y/c hs Viết PTHH biểu diễn phân hủy nước ? Cho biết tỉ lệ thể tích khí Hoạt động HS - HS trả lời Nội dung I Thành phần hóa học nước : Sự phân hủy nước : H2O ®p 2H2 + O2 - Hs lớp quan sát hình vẽ →ghi lại nhận xét các tượng - Hs nhóm thảo luận, qua tìm hiểu sgk →phát biểu H2 và O2 thu thí nghiệm ? *Sự tổng hợp nước : G : tiến hành theo phương pháp nêu trên - GV yêu cầu Hs nghiên cứu sgk (II.2) và trả lời câu hỏi : ?Thể tích khí H2 và O2 cho vào ống thủy tinh lúc đầu là bao nhiêu ? Khác hay ? ? Thể tích khí còn lại sau hỗn hợp nổ đốt tia lửa điện là bao nhiêu ? đó là khí gì ? ? Tỉ lệ thể tích hidro và oxi chúng hóa hợp với tạo thành nước ? ?Tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hidro và oxi nước bao nhiêu ? Hãy nêu cách tính tỉ lệ khối lượng này ? ? Bằng thực nghiệm có thể kết luận CTHH nước nào ? Sự tổng hợp nước : t0 - HS quan sát các hình 2H2 +O2 → 2H2O vẽ→ghi nhận xét - Các câu hỏi viết Kết luận : (sgk) sẵn giấy và sử dụng bảng phụ - HĐ nhóm trao đổi và phát biểu - HS trình bày cách tính khối lượng trên bảng - Hs n/c sgk phần I.3 Trả lời * Hoạt động : II Tính chât nước: ? Các em hãy nêu tính chất vật - HĐ nhóm kết hợp sgk Tính chất vật lý : (sgk) lý nước ? và phát biểu -Tbáo: Tính chất hóa học nước đựơc học tiết sau *Hoạt động : Vận dụng Làm bài tập 2, 4/ 125 - Hs làm việc cá nhân * Hướng dẫn nhà : Trả lời bài tập 2, viết -Học bài PTHH trên bảng - Làm bài tập vào - Xem tiếp phần II.2, III bài * * -* -TiÕt 55 - bµi 36: níc (TT) Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng I Mục tiêu: * Kiến thức: - Biết các tính chất hóa học nước: tác dụng số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hidro, tác dụng với số oxit kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit - Vai trò nớc đời sống sản xuất , ô nhiễm nguồn nớc và bảo vệ nguồn níc , sö dông níc s¹ch * Kỹ : Viết PTHH thể các tính chất hoá học nước, tiếp tục rèn kỹ tính toán thể tích các chất khí theo PTHH - Sử dụng giấy quỳ để nhận biết đợc số dung dịch a xít bazơ cụ thể * Thái độ : -HS biết nguyên nhân ô nhiễm nguồn nứơc và biện pháp phòng chống, có ý thức sử dụng hợp lý nguồn nước và giữ cho nguồn nứơc không bị ô nhiễm II Chuẩn bị: -Hóa chất : kim loại Na, vôi sống CaO, P2O5 (đốt P đỏ), giấy qùi tím - Dụng cụ : bình nước, cốc thủy tinh, phễu thủy tinh nhỏ, ống nghiệm, đèn cồn, kính, ống nhỏ giọt, thìa đốt, lọ thủy tinh chứa nước III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: ? Nêu thành phần hóa học nước ? Bằng phương pháp nào chứng minh thành phần định tính và định lượng nước ? Viết PTHH xảy ? Bài mới: Nêu vấn đề : Chúng ta tiếp tục nghiên cứu phần tính chất hóa học nước để biết nước có thể tác dụng với đơn chất và hợp chất nào Hoạt động giáo viên Hoạt động HS *Hoạt động : - Yêu cầu HS đọc sgk phần II.2a - Thực thí nghiệm cho Na tác dụng với nước (dùng dụng - Hs quan sát, ghi nhận cụ hình 5.12) tượng xảy và nêu - Khi mẫu Na tan hết, lấy vài nhận xét giọt dd tạo thành cho vào ống nghiệm đun nóng trên Nội dung Tính chất hóa học : a) Tác dụng với kim loại Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường : Na, Ca, K, Ba tạo thành dd bazơ và khí hidro lửa đèn cồn để làm bay nước - Y/c hs trả lời các câu hỏi sau : ? Hiện tượng quan sát cho mẫu Na vào cốc nước ? ? Viết PTHH xảy biết chất rắn còn lại làm bay nước dd là natri hidroxit (NaOH) ? Tại phải dùng lượng nhỏ kim loại Na ? ? Phản ứng hóa học Na và nước thuộc loại phản ứng gì ? Vì ? - Thông báo: Hợp chất NaOH thuộc loại bazơ Trong hoá học người ta dùng qùi tím để thử dd bazơ và dd bazơ làm qùi tím chuyển thành màu xanh - Sau đó GV thực để HS quan sát *Hoạt động : - Yêu cầu hs HĐ nhóm thực thí nghiệm : CaO tác dụng với nước, thử dung dịch tạo thành giấy qùi theo hướng dẫn GV - Yêu cầu hs trả lời câu hỏi : ? Hiện tượng quan sát ? - Viết PTHH biết chất tạo thành là canxi hidroxit Ca(OH)2 - Hs quan sát chất còn lại - PTHH: đáy ống nghiệm 2Na+2H2O→ 2NaOH +H2 - Na phản ứng với nước, nóng chảy thành giọt tròn có màu trắng chuyển động nhanh trên mặt nước 2Na+2H2O→2NaOH +H2 - Tránh nguy hiểm - Thuộc loại phản ứng - H các nhóm quan sát đổi màu giấy qùi - H nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn ghi nhận tượng xảy ra, nhận xét b) Tác dụng với số oxit : *Với oxit bazơ : Nước tác dụng với số oxit bazơ tạo thành dd bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu qùi tím thành xanh - PTHH: CaO +H2O→Ca(OH)2 - Có nước bốc lên, canxi oxit rắn chuyển thành chất chất nhão là vôi tôi ? Phản ứng hóa học CaO CaO +H2O→Ca(OH)2 và nước thuộc loại phản ứng hoá Thuộc loại phản ứng hóa học nào? Có toả nhiệt hay thu hợp và là phản ứng tỏa nhiệt ? nhiệt ? Thuốc thử để nhận dung - Là giấy quì Dung dịch dịch bazơ là gì ? bazơ làm qùi tím hoá xanh *Hoạt động : *Tác dụng với oxit axit: GV thực thí nghiệm đốt P - HS quan sát tượng - Nước tác dụng với đỏ ngoài không khí (để có P 2O5) và nêu nhận xét nhiều oxit axit tạo thành đưa thìa đốt vào lọ thủy tinh chứa nước có sẵn giấy qùi Sau đó lấy thìa đốt ra, đậy nắp lọ và lắc cho P2O5 hòa tan nước - Yêu cầu H trả lời câu hỏi : ? Khi đốt P đỏ chất nào tạo thành ? Viết PTHH ? ? Hiện tượng quan sát ? ? Viết PTHH P2O5 và nước, phản ứng đó thuộc loại phản ứng gì ? ? Thuốc thử để nhận dung dịch axit là gì ? axit tương ứng Dung dịch axit làm đổi màu qùi tím thành đỏ - PTHH: P2O5 +3H2O→2H3PO4 -Điphôtphopentaoxit tạo thành 4P +5O2→2P2O5 P2O5 +3H2O→2H3PO4 Đây là phản ứng hoá hợp - Dung dịch axit làm qùi tím chuyển sang màu đỏ *Hoạt động : III Vai trò nước - Y/c hs tự nghiên cứu sgk và trả - HĐ nhóm thảo luận và đời sống và sản lời câu hỏi : phát biểu xuất - Chống ô nhiễm ? Hãy dẫn số ví dụ vai nguồn nước : trò quan trọng nước (sgk) đời sống và sản xuất ? ? Theo các em, nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước là đâu ? Cách khắc phục ? *Hoạt động : Vận dụng : - Y/c hs làm bài tập 1/125 (sgk) Hãy viết PTHH cho kim loại K, kali oxit vào nước Hợp chất tạo thành là loại hợp chất nào ? Làm nào để nhận biết? Hướng dẫn nhà : - Học bài Xem trước bài 37 * * -* - TiÕt 56 - bµi 37: axit- baz¬ - muèi Líp 8A 8B 8C 8D 8E I Mục tiêu: TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / V¾ng * Kiến thức: HS biết đợc - §Þnh nghÜa a xÝt, baz¬, theo thµnh phÇn ph©n tö * Kỹ : - Ph©n lo¹i a xÝt ba z¬ theo c«ng thøc ho¸ häc cô thÓ - ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña mét sè a xÝt , baz¬ biÕt ho¸ trÞ cña nguyªn tè vµ gèc a xÝt - Đọc đợc tên số a xít , ba zơ theo công thức và ngợc lại - Ph©n biÖt dung dÞch lµ a xÝt hay baz¬ b»ng giÊy quú tÝm - Tính đợc khối lợng số a xít hay ba zơ tạo thành phản ứng * Thái độ : - Gd ý thức yêu môn học II Chuẩn bị: III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: Giảng bài mới: Nêu vấn đề : Chúng ta đã làm quen với số loại hợp chất có tên là oxit Trong các chất vô còn có các loại chất khác là axit, bazơ, muối Chúng là hợp chất nào? Có CTHH và tên gọi ? Được phân loại nào ? Đó là nội dung bài học hôm Hoạt động giáo viên *Hoạt động : -Các em đã biết axit nào? CTHH ? Tên gọi ? GV : Sử dụng bảng : hãy ghi số nguyên tử hidro, gốc axit và hóa trị gốc axit vào bảng ?Có nhận xét gì thành phần phân tử các axit đó ? Nhận xét gì mối liên quan số nguyên tử hidro và hóa trị gốc axit ? - Hãy nêu định nghĩa axit theo nhận xét trên ? - Y/c Hs đọc sgk phần 1.1c ? Hai công thức hóa học axit H2S và axit H2SO4 có điều gì khác thành phần phân tử ? Có thể chia thành loại axit dựa vào thành phần phân tử axit có oxi và axit không có oxi Hoạt động hs Nội dung I Axit : - Hs phát biểu - Hs lên ghi vào bảng Định nghĩa : axit là hợp - HĐ nhóm thảo luận chất mà phân tử gồm và phát biểu nhiều ngưyên tử hidro liên kết với gốc axit Công thức hóa học : (sgk) - Đại diện nhóm phát Phân loại : loại; biểu + Axit có oxi Vd : H2S ; HCl… - Hs quan sát và phát + Axit không có oxi VD: biểu H2SO4 ; HNO3… Tên gọi : a) Axit không có oxi : - GV thông báo cách gọi tên loại axit này - Yêu cầu Hs hãy gọi tên các axit có CTHH sau : HCl, H2SO3, H2SO4 *Hoạt động : ? Hãy kể tên, viết CTHH số hợp chất bazơ mà em biết ? - GV sử dụng bảng : hãy ghi nguyên tử kim loại và số nhóm hidroxit vào bảng ? Có nhận xét gì thành phần phân tử các bazơ ? Nhận xét gì mối quan hệ hóa trị kim loại và số nhóm hidroxit ? - Y/c hs nêu định nghĩa bazơ ? Hãy nêu nguyên tắc gọi tên hợp chất bazơ ? ? Nếu kim loại có nhiều hóa trị thì gọi nào để phân biệt ?(ví dụ Fe(OH)2, Fe(OH)3 ? Dựa vào yếu tố nào để phân loại hợp chất bazơ ? - Thông báo hợp chất muối học sau *Hoạt động : Vận dụng Làm bài tập 1, /130 sgk Làm bài tập 6a, b/130sgk * Dặn dò: Chuẩn bị trước “ nội dung phần coøn laïi “ + Ôn lại cách đọc tên Oxít + Thaønh phaàn chính cuûa muoái + xem lại hoá trị nhóm nguyeân toá Axit +phi kim +hidric b) Axit có oxi : - Axit có nhieàu nguyên tử oxi: Axit +phi kim +ic -Axit có ít nguyên tử oxi: - HĐ nhóm trao đổi và Axit + phi kim +ơ gọi tên II Bazơ : - Hs phát biểu và viết Định nghĩa : bazơ là hợp CTHH chất mà phân tử có nguyên tử kim loại liên kết - Một Hs lên ghi vào với hay nhiều nhóm bảng hidroxit (OH) Công thức hóa học : (sgk) - HĐ nhóm thảo luận Phân loại : lo ại : và phát biểu sau đó HS + Bazơ tan đọc sgk phần II.1c + Bazơ không tan Tên gọi : - HĐ nhóm thảo luận Tên bazơ = tên kim loại + và phát biểu (thêm hóa trị kim loại nhiều hóa trị)+hidroxit - Hs tìm hiểu sgk Ví dụ : và phát biểu NaOH : natri hidroxit Fe(OH)2 : sắt(II)hidroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hidroxit - Hs làm việc cá nhân TiÕt 57 - bµi 37: axit- baz¬ - muèi (TT) Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I Mục tiêu: * Kiến thức: HS biết đợc - §Þnh nghÜa muèi, theo thµnh phÇn ph©n tö * Kỹ : - Ph©n lo¹i muèi theo c«ng thøc ho¸ häc cô thÓ - ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña muèi biÕt ho¸ trÞ cña nguyªn tè vµ gèc a xÝt - Đọc đợc tên số muối theo công thức và ngợc lại - Tính đợc khối lợng muối tạo thành phản ứng * Thái độ : - Gd ý thức yêu môn học II Chuẩn bị: III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Chữa bài tập 4/130 sgk Gọi tên các bazơ tương ứng với các oxit đó Hãy viết CTHH các axit có gốc axit sau và gọi tên axit ? = SiO2 , - NO3, = CO3, - Br Bài mới: Nêu vấn đề : Chúng ta đã tìm hiểu hợp chất axit và bazơ Trong các chất vô còn có hợp chất muối Muối có thành phần phân tử nào ? Gọi tên ? Chúng ta tiếp tục nghiên cứu tiết học này Hoạt động giáo viên Hoạt động : ? Hãy viết CTHH và gọi tên số muối thường gặp ? - GV sử dụng bảng 3, yêu cầu H lên ghi thành phần ? Các em hãy so sánh CTHH các muối có gốc axit (-Cl), gốc axit (-NO3) ? - So sánh thành phần hóa học phân tử các muối ? Hãy định nghĩa muối ? ? Từ CTHH muối Al2(SO4)3 Hoạt động hs Nội dung III Muối : - H Đ nhóm phát biểu Định nghĩa : muối là hợp chất mà phân tử gồm - Một Hs lên bảng làm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit - HS thảo luận theo Công thức hóa học : nhóm, phát biểu (sgk) Phân loại : (sgk) - HS đọc sgk phần Tên gọi : III.1c Tên muối=tên kim loại+ (thêm hóa trị kim loại - H Đ nhóm trao đổi và nhiều hóa trị)+ tên gốc các em có nhận xét gì hóa trị Al và số gốc (=SO4) và ngược lại ? - Để lập CTHH muối chúng ta vận dụng qui tắc nào ? ? Hãy nêu nguyên tắc gọi tên muối ? ? Theo thành phần muối chia thành hai loại : muối trung hòa và muối axit Yêu cầu H đọc sgk phần III.4 phát biểu axit Ví dụ : Na2SO4 : natri sunfat NaHSO4 : natri hidro sunfat - HS đọc sgk - HS làm việc cá nhân và phát biểu theo yêu cầu GV Hoạt động :Cuûng coá- luyeän taäp: - Sử dụng bảng phụ ghi CTHH số hợp chất Oxit , Axit , Bazơ , Muối  Yeâu caàu HS thaûo luaän nhoùm - H Đ nhĩm thảo luận hoàn thành các nội dung sau : Trình bày + phân loại + teân goïi + thành phần hoá học - Viết CTHH tạo tạo muối KL Zn , Na , Al , với gốc PO4 * Daën doø : - Veà hoïc baøi ( chuù yù laäp baûng so saùnh Oxit , Axit , Bazơ , Muối) - laøm caùc baøi taäp sgk + Hướng dẫn giải: bài ,4 , - Chuaån bò “baøi luyeän taäp 7” + OÂn laïi noäi dung phaàn Noäi dung cần nhớ + laøm laïi caùc baøi taäp sgk ****************************************************************** TiÕt 58- bµi 38: bµi luyÖn tËp Líp TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng 8A / 8B 8C 8D 8E / / / / I Mục tiêu: * Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học thành phần hóa học nước và các tính chất hóa học nước - Hs biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối - Hs nhận biết các axit có oxi và axit không có oxi, các bazơ tan và không tan nước, các muối trung hòa và muối axit biết CTHH chúng và biết gọi tên các axit, bazơ, muối - Hs biết vận dụng các kiến thức trên đây để làm các bài tập có tính chất tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ và muối * Kỹ năng: - Rèn kỹ làm bài tập viết và cân PTHH * Thái độ : - Giáo dục ý thức yêu môn học II Chuẩn bị: -GV chuẩn bị phiếu học tập + Đề ktra 15 phút III Tiến trình bài dạy: 1.OÅn ñònh : 2.Kieåm tra 15 phút ĐỀ BÀI ( 1)A Câu 1: Lập PTHH phản ứng có sơ đồ sau : 1, Na2O + H2O -> NaOH 2, K2O + H2O - >KOH 3, P2O5 + H2O -> H3PO4 4, N2O5 + H2O - > HNO3 - Gọi tên các sản phẩm Câu 2: Cho 6,5 gam Zn phản ứng hết với dung dịch H2SO4 Hãy tính: a, Thể tích khí Hiđro thu (ở đktc) b, Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng, §¸p ¸n C©u 1( 4®) 1, Na2O + H2O  2NaOH ( Nat ri hi®ro xit) 2, K2O + H2O 2KOH ( Kalihi®roxit) 3, P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ( AxÝt phètphorÝc) 4, N2O5 + H2O  2HNO3 ( axÝt nitorÝc) C©u 2( 6®) nZn = 6,5 /65 = 0,1 mol ( đ) a, PTHH: Zn+ H2SO4  ZnSO4 + H2 - Theo pthh: n Zn = nH ❑2 = 0,1 mol VH2 = n.22,4= 0,1.22,4 =2,24 lit b, - Theo PTHH n ZnSO4 = nH ❑2 = 0,1 mol - mZnSO4 = 0,1 161 = 16,1 g ( 1đ) ( 1đ) ( đ) ( đ) ( đ) ĐỀ BÀI ( 2)B Câu 1: Lập PTHH phản ứng có sơ đồ sau : 1, Na2O + H2O -> NaOH 2, K2O + H2O - >KOH 3, P2O5 + H2O -> H3PO4 4, N2O5 + H2O - > HNO3 - Gọi tên các sản phẩm Câu 2: Cho 6,5 gam Zn phản ứng hết với dung dịch H2SO4 Hãy tính: a, Thể tích khí Hiđro thu (ở đktc) b, Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng, §¸p ¸n C©u 1( 6®) 1, Na2O + H2O  2NaOH ( Nat ri hi®ro xit) 2, K2O + H2O 2KOH ( Kalihi®roxit) 3, P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ( AxÝt phètphorÝc) 4, N2O5 + H2O  2HNO3 ( axÝt nitorÝc) C©u 2( 4®) nZn = 6,5 /65 = 0,1 mol ( 0,5 đ) a, PTHH: Zn+ H2SO4  ZnSO4 + H2 ( 0,5đ) - Theo pthh: n Zn = nH ❑2 = 0,1 mol ( 1đ) VH2 = n.22,4= 0,1.22,4 =2,24 lit ( 0,5 đ) ❑ b, - Theo PTHH n ZnSO4 = nH = 0,1 mol ( đ) - mZnSO4 = 0,1 161 = 16,1 g ( 0,5 đ) ĐỀ BÀI ( 3)CE Câu 1: Lập PTHH phản ứng có sơ đồ sau : 1, Na2O + H2O -> NaOH 2, K2O + H2O - >KOH 3, P2O5 + H2O -> H3PO4 4, N2O5 + H2O - > HNO3 -Các sản phẩm trªn thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? gäi tªn tõng s¶n phÈm Câu 2: ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt cã tªn sau: a) Nh«m clorua b) S¾t (II) sunph¸t c) Canxi hi®roxÝt d) AxÝt Clohi®rÝc §¸p ¸n Câu 1( 6đ) Mỗi ý đúng cho 1,5 đ 1, Na2O + H2O  2NaOH ( Baz¬ : Nat ri hi®ro xit) 2, K2O + H2O 2KOH ( Bazo: Kalihi®roxit) 3, P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ( AxÝt phètphorÝc) 4, N2O5 + H2O  2HNO3 ( axÝt nitorÝc) Câu 2( 4đ) Mỗi ý đúng cho điểm a) AlCl3 b) FeSO4 c) Ca(OH)2 d) HCl ĐỀ BÀI ( 4)D Câu 1: Lập PTHH phản ứng có sơ đồ sau : 1, Na2O + H2O -> NaOH 2, K2O + H2O - >KOH 3, P2O5 + H2O -> H3PO4 4, N2O5 + H2O - > HNO3 -Các sản phẩm trªn thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? gäi tªn tõng s¶n phÈm Câu 2: ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt cã tªn sau: a) AxÝt sunphurÝc b)Nh«m hi®r«xÝt c) S¾t(II) hi®r«xÝt d)Natri hidr« c¸cbonn¸t §¸p ¸n Câu 1( 6đ) Mỗi ý đúng cho 1,5 đ 1, Na2O + H2O  2NaOH ( Baz¬ : Nat ri hi®ro xit) 2, K2O + H2O 2KOH ( Bazo: Kalihi®roxit) 3, P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ( AxÝt phètphorÝc) 4, N2O5 + H2O  2HNO3 ( axÝt nitorÝc) Câu 2( 4đ) Mỗi ý đúng cho điểm a) H2SO4 b) Al(OH)3 c)Fe(OH)2 d) NaHCO3 *Bµi míi Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: - Y/c hs nh¾c l¹i t/c ho¸ häc cña níc - Nªu ®/n a xÝt , baz¬, muèi, c¸ch gäi tªn - Nhaän xeùt  boå sung , keát luaän * Hoạt động : - giới thiệu bảng phụ ghi nội dung baøi taäp Hoạt động HS -HS tr¶ lêi - quan saùt Nội dung I Nội dung cần nhớ: * H2O : - thaønh phaàn - tính chaátA , B , M : thaønh phaàn - tính chaát - phân loại , tên gọi II - Baøi taäp Baøi 1/ 131 ? tính chất hoá học nước ? có KL phản ứng với nước ? saûn phaåm taïo thaønh - gọi Hs lên bảng thực PTHH ? xác định tên các loại phản ứng trên - sử dụng sơ đồ nhắc lại cách đọc tên các loại hợp chất vô * Nhấn mạnh: viết trước đọc trước , viết sau đọc sau - gọi Hs lên bảng thực - sử dụng bảng phụ ghi nội dung baøi taäp -phân tích đề , gợi ý cho HS xác ñònh giaû thuyeát , ket luaän ? viết công thức tổng quát hợp chất + daët chæ soá laø x, y ? tính PTK hợp chất theo x,y ? công thức tính % O hợp chất - goïi HS giaûi PT , tìm y ? Mx = ? x có giá trị khoảng nào + gợi ý : x là số KL Oxít - Daën doø hoïc sinh chuaån bò tieát học HS thực * Ho ạt đ ộng 3:.Cuûng coá- luyeän taäp : - tác dụng với KL maïnh -4 - B vaø H2 - lên bảng thực hieän - phản ứng - quan saùt - theo doõi đọc tên theo yêu caàu cuûa Gv - quan saùt - xaùc ñònh giaû thuyeát , keát luaän MxOy Mx +16y = 160 %O=16y = 30 160 10 y=3 - Mx = 112 - x có giá trị từ a PTHH: 2K+2H2O2KOH+H2 Ca+2H2OCa(OH)2+H2 b Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng Bai3/132 - CuCl2 - ZnSO4 -Mg( HCO3)2 - Ca3(PO4)3 - Na3PO4 - NaH2PO4 Bai4/ 132 - CTTQ: MxOy Mx +16y = 160 (1) 16y = 30 160 10 y=3 - theá y=3 vaøo (1)  x= vaäyCTHH: Fe2O3 - Sử dụng bảng phụ ( ghi tóm tắt các bước giải dạng bài tập ) - Cho HS thaûo luaän nhoùm  toùm taét baøi taäp , tìm giaû thuyeát keát luận  hướng giải - GV: Daën doø hoïc sinh chuaån bò tieát hoïc tieáp theo cuï theå phöông pháp giải ( HS thực nhà) *Daën doø: - Về tiếp tục làm bài tập coøn laïi - Tham khaûo theâm moät soá daïng sách bài tập hoá học - Chuẩn bị trước” bài thực hành 6” + đọc trước nội dung bài thực haønh + Xem laïi moät soá Noäi dung coù lieân quan tính chất hoá học nước phân tích , tổng hợp nước - Thảo luận nhóm tóm tắt bài tập - Nêu hướng giải: + Tính số mol H2SO4 và Số mol Al2O3  số mol Al2(SO4)3 + Dựa vào PTHH chất còn dư  Tinh số mol chất dư ********************************************** TiÕt 59- bµi 39: bµi thùc hµnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng / / / / I Mục tiêu: * Kiến thức: HS biết đợc: - Mục đích các bớc tiến hành kĩ thuật thực các thí nghiệm : T¸c dông cña níc víi Na, víi o xÝt baz¬ ( CaO), víi o xÝt a xÝt(P2O5) * Kỹ - Sử dụng dụng cụ hoá chất để thực thành công an toàn các thí nghiệm trên - Quan s¸t m« t¶ gi¶i thÝch hiÖn tîng thÝ nghiÖm vµ viÕt PTHH - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm * Th¸i độ: - GD ý thức cẩn thận làm thÝ nghiệm II Chuẩn bị: - Dụng cụ : Cho nhãm Hs : chÐn sứ nhỏ, lọ thủy tinh cã nắp, th×a đốt, cèc nước, đèn cồn, diêm, giấy lọc, kẹp gắp, ống nhỏ giọt - Hãa chất : kim loại Na, P đỏ, v«i sống CaO, giấy quú tÝm, dung dịch phenolphtalein III Tiến tr×nh bài dạy: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: GV: H·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc HS: T¸c dông víi kim lo¹i, o xÝt baz¬,o xÝt a xÝt GV Hôm chúng ta cùng tién hành thí nghiệm kiẻm chứng lại t/c đó Bài mới: Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: GV Y/c hs đọc nộị dung thí nghiệm ? Tªn thÝ nghiÖm ? xác định duùng cuù hoaự chaỏt ? các bước tiến hành - GV vừa bổ sung , vừa làm mẫu - (Chu y thao t¸c lÊy Na cho vao giấy lọc đã tẩm ớt ) Hoạt động HS - HS đọc bài - HS tr¶ lêi - bước - quan saùt - Cho HS thực thí nghiệm theo - tiến hành thí nghieäm theo nhoùm nhoùm - Theo dõi việc thực các nhoùm Y/c c¸c nhãm b¸o c¸o GV: ghi b¶ng *Hoạt động 2: ? Tªn thÝ nghiÖm ? CaO + H2O - > ? Muoán kieåm tra dung dòch taïo thaønh coù phaûi Bazơ khoâng ta laøm theá naøo? - Ta kiểm chứng lại điều này sau lµm thÝ nghiÖm ? xác định duùng cuù hoaự chaỏt - Bazô - nhuùng quì tím vaøo , quì chuyeån sang maøu xanh HS tr¶ lêi Nội dung 1- Thí nghieäm + Tieán haønh (sgk) + PTHH: 2H2O+2Na2NaOH+H2 2-Thí nghiệm 2: nước tác dụng với vôi sống + tieán haønh(sgk) + PTHH: CaO+H2OCa(OH)2 - Giới thiệu tranh vẽ kết hợp dụng - quan saùt cụ hoá chất ( chú ý đây là phản ứng toả nhiệt nên thực phải cẩn thaän) - Cho Hs đọc thông tin - Đoïc thoâng tin ? Các bước tiến hành HS tr¶ lêi - Yêu cầu Hs thực theo nhóm - Thực thí Y/c c¸c nhãm b¸o c¸o nghieäm theo nhoùm GV: ghi b¶ng * Hoạt động 3: ? Tªn thÝ nghiÖm ? P2O5 laø oxít axít hay oxít bazô ? - Oxít axít ? Sản phẩm tạo thành là loại chất gì cho oxít trên tác dụng với nước - dung dịch AxÝt - Chúng ta kiểm chứng điều này qua thí nghieäm ? xác định duùng cuù hoaự chaỏt ? các bước tiến hành - GV vừa bổ sung , vừa làm mẫu HS quan sat - Yêu cầu Hs thực theo nhóm - Y/c c¸c nhãm b¸o c¸o GV: ghi b¶ng 4.Cuûng coá- luyeän taäp : - Đánh giá chung - Cho HS thu dọn dụng cụ , hoá chaát - Nhận xét tinh thần thái độ làm vieäc cuûa caùc nhoùm - Y/c hs viết tường trình * Daën doø : - Veà nhaø tieáp tuïc hoïc baøi , oân laïi caùc Noäi dung cô baûn ( chuù yù tính chất hoá học số chất đã hoïc) 3-Thí nghiệm3:nước tác dụng với P2O5 + tieán haønh (sgk) + PTHH: P2O5+3H2O2H3PO4 - Hs thực theo nhóm tương tự thí nghieäm treân II- Tường trình : - Hoàn thành các bài tập (sgk) - Chuẩn bị trước” bài dung dịch” + chuẩn bị trước số thí nghieäm: 1,cho dường vào nước  khuấy , quan saùt 2, cho dầu ăn vào nước , vào xaêng , quan saùt , nhaän xeùt -* -* -* Ch¬ng : dung dÞch TiÕt 60- bµi 40: dung dÞch tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / V¾ng / / I Mục tiêu: * Kiến thức: : - BiÕt các khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hoà - BiÕt biện pháp thúc đẩy hòa tan chất rắn nước nhanh hơn, đó là khuấy trộn, đun nóng và nghiền nhỏ chất rắn * Kỹ - Phân biệt đợc hỗn hợp và dung dịch , chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà và cha b·o hoµ - * Thái độ : - Rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thông tin nhóm II Chuẩn bị: - Dụng cụ : cốc thủy tinh 100 ml, đũa khuấy, bình nước, thìa lấy hóa chẩt rắn, ống hút lấy hóa chất lỏng, cốc nhựa - Hóa chất : muối ăn, dầu thực vật, xăng III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: Bài mới: Nêu vấn đề : Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày, các em thường hòa tan nhiều chất đường, muối nước, ta có dung dịch đường, dung dịch muối Vậy dung dịch là gì ? Các em hãy tìm hiểu Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: - Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm (sgk) - Gv yêu cầu Hs nhóm phát biểu, sau đó Hs nhóm khác đọc phần nhận xét sgk - Thông báo: Đường tan nước hay người ta còn nói đường là chất bị hòa tan nước, đường là chất tan ? Chất tan có bắt buộc là chất rắn không ? Hãy cho ví dụ chất tan là chất lỏng, chất khí ? ? Trong các ví dụ trên, nước có khả hoà tan các chất đường, cồn 90o,…Nước là dung môi nhiều chất có là dung môi tất các chất ? - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm (sgk) - Yêu cầu hs HĐ nhóm nêu nhận xét thí nghiệm ? Một Hs khác đọc phần nhận xét sgk - Hs khác đọc phần kết luận dung môi, chất tan, dung dịch (sgk) lúc Hs lớp ghi vào phần này * Hoạt động : - Y/c hs làm TN SGK Sau HS nêu nhận xét ? Thế nào là dung dịch chưa Hoạt động HS Néi dung - Hs làm thí nghiệm theo nhóm - Dùng cốc thủy tinh cho nước vào khoảng 2ml Cho thìa nhỏ muối ăn vào cốc, khuẩy nhẹ Quan sát, nhận xét tượng xảy I Dung môi - Chất tanDung dịch : - Dung môi : là chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan là chất bị hòa tan dung môi - Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan - HĐ nhóm thảo luận và trả lời câu hỏi, cho ví dụ * Cồn tan nước * Khí amoniăc tan nước - Hs làm theo nhóm Dùng hai cốc thủy tinh, cốc cho nước vào khoảng 2ml, cốc cho dầu ăn + Cho thìa nhỏ muối ăn vào cốc, khuấy nhẹ Quan sát, nhận xét, so sánh tượng xảy ? - HĐ nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV - Dùng lại cốc đựng II Dung dịch chưa bão hòa – Dung dịch bão hòa : - Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan bão hòa ? Dung dịch bão hòa ? * Lưu ý tìm hiểu dd chưa bão hòa, dd bão hòa thì phải nói đến nhiệt độ xác định dung dịch nước đường thí nghiệm 1, cho và liên tục đường vào, khuấy nhẹ, nhận xét - Hs nêu dung dịch này hoà tan thêm đường - Hs tiếp tục cho thêm đường khuấy nhẹ đường không tan thêm - H đọc phần kết luận sgk lúc H lớp ghi vào phần này *Hoạt động : ? Thực tế muốn quá trình hoà tan xảy nhanh hơn, ta thực các biện pháp nào ? - Để chứng minh cho các biện pháp các em vừa nêu, chúng ta làm thí nghiệm -Y/c làm thí nghiệm chứng minh biện pháp đun nóng, nghiền chất rắn - Gọi HS đọc sgk phần III, yêu cầu Hs gạch phần cần chú ý III Làm nào để quá - HĐ nhóm thảo luận và trình hòa tan chất rắn cử đại diện trả lời nước xảy nhanh ? Muốn chất rắn tan nhanh nước ta thực 1, biện pháp : - HĐ nhóm làm thí - Khuấy dung dịch nghiệm - Đun nóng dung dịch + Dùng hai cốc thủy tinh - Nghiền nhỏ chất rắn chứa cùng thể tích nước (khoảng 2ml) cho thìa muối vào cốc : cốc khuấy, cốc không khuấy Quan sát lượng muối còn lại cốc Nêu nhận xét - Hs lớp quan sát và nhận xét Gv làm xong thí nghiệm *Hoạt động : Củng cố - Dặn dò: - Các nhóm cử đại diện - Y/c Hs làm các bài tập 3, 4, lên bảng làm 5, sgk *Hướng dẫn nhà : Đọc trước bài “Độ tan chất nước thêm chất tan - Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan -* -* -* - TiÕt 61- bµi 41: §é tan cña mét chÊt níc Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / / / / V¾ng I Mục tiêu: * Kiến thức: - Biết khái niệm độ tan theo khối lợng theo thể tích - Biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước * Kỹ : - Biết cách tra bảng tính tan thực đợc mot số thí nghiệm đơn giản thử tính tan , độ tan số chất * Thái độ : - Rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thông tin nhóm II Chuẩn bị: - Hình 6.5 trang 140 sgk : Ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn Hình 6.6 trang 141 sgk : Ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất khí *Dung cụ : bình nước, ống nghiệm, giá ống nghiệm, phễu lọc, tờ giấy lọc, kính, đèn cồn, diêm, kẹp gắp, ống nhỏ giọt, thìa lấy hóa chất rắn *Hóa chất : canxi cacbonat, natri clorua III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: GV sử dụng bảng viết sẵn câu hỏi 1, câu hỏi H :Hãy dẫn ví dụ để minh họa, từ đó hãy cho biết nào là dung dịch ? Dung dịch chưa bão hòa ? Dung dịch bão hòa ? Bài mới: Nêu vấn đề : Ở nhiệt độ định các chất khác có thể bị hòa tan nhiều hay ít khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều ít khác Để có thể xác định lượng chất tan này, chúng ta hãy tìm hiểu độ tan chất Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Néi dung *Hoạt động : - Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm (sgk) ? Hãy nêu nhận xét tính tan canxicacbonat nước ? - Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm (sgk) Nêu nhận xét tính tan natri clorua nước? ? Qua thí nghiệm ta kết luận điều gì ? ? Ta vừa làm thí nghiệm và biết muối NaCl tan nước, muối CaCO3 lại không tan, còn các muối khác có tính tan nước nào ? - Để tìm hiểu tính tan nước các chất ta xem bảng tính tan nước các axit, bazơ, muối trang 156 sgk - Hướng dẫn Hs cách sử dụng bảng tính tan ? Hãy nêu nhận xét tính tan nước muối nitrat ? Trong các muối sunfat, clorua có muối nào không tan ? ?Cho ví dụ hợp chất bazơ tan và không tan nước ? - Gv yêu cầu Hs đọc tính tan các hợp chất nước(trang 140 sgk) I.Chất tan và chất không - H Đ nhóm thực thí tan : nghiệm 1 Thí nghiệm tính tan - HS quan sát tượng chất : (SGK) xảy và trả lời câu hỏi *Hoạt động : - Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi nhiệt độ nào II Độ tan chất nước : Định nghĩa : (SGK) - H Đ nhóm thực thí nghiệm Quan sát tượng xảy và trả lời câu hỏi - Trả lời và đọc sgk trang 139 - H Đ nhóm thảo luận và phát biểu Tính tan nước số axit, bazơ, muối : (SGK) - H Đ nhóm trao đổi và nêu tên các muối - H S trả lời câu hỏi - HS ghi định nghĩa vào đó, người ta dùng độ tan - Yêu cầu Hs đọc định nghĩa độ tan sgk ? nói độ tan chất nào đó nước cần yếu tố ? - Sau Hs trả lời Gv viết lên bảng : Độ tan là số gam chất tan : *Tan 100 gam nước * Tạo dung dịch bão hoà * Ở nhiệt độ xác định ? Hiểu nào nói 20oC độ tan muối ăn nước là 36 gam ? nói độ tan chất nào đó nước cần phải kèm theo điều kiện nhiệt độ Nhiệt độ ảnh hưởng nào đến độ tan chẩt nước ? - Treo bảng vẽ hình6.5 Nhìn vào độ tan muối NaCl, Na2SO4, KNO3 nước 25oC và 100oC nào ? ? Nhận xét gì độ tan chất rắn tăng nhiệt độ ? - Treo bảng vẽ hình 6.6 sgk Hãy nhận xét độ tan chất khí tăng nhiệt độ ? - Bổ sung : yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất khí nước ngoài nhiệt độ còn có áp suất * Hoạt động : Củng cố Dặn dò: - Y/c Hs làm các bài tập 1,2,3,5(sgk) * Hướng dẫn nhà : Đọc trước nội dung bài “Nồng độ - H Đ nhóm thảo luận và trả lời - H Đ nhóm trao đổi và Những yếu tố ảnh hưởng trả lời đến độ tan : - Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng - Độ tan chất khí tăng nhiệt độ giảm và áp suất tăng - HS trao đổi nhóm +nhóm : muối NaCl +nhóm : muối KNO3 +nhóm : muối Na2SO4 - HS đọc sgk - H Đ nhóm thảo luận và trả lời - HS hoạt động cá nhân và trả lời dung dịch” -* -* -* - Tiết 62- bài 42: nồng độ dung dịch Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè / / V¾ng / / I Mục tiêu: * Kiến thức: - Biết kh¸i niÖm nồng độ phần trăm và nhớ, vËn dông các công thức tính nồng độ % * Kỹ : - Biết vận dụng công thức để tính nồng độ % dung dịch, đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng, chất tan, khối lượng dung dịch, lượng chất tan * Thái độ : - Rèn tính cẩn thận, ý thức làm việc tập thể II Chuẩn bị: Phiếu học tập III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: -HS1 :- chữa bài tập 5/142sgk, - HS2: trả lời câu hỏi : dựa vào đồ thị độ tan chất rắn nước, hãy cho biết độ tan muối Na2SO4 và NaNO3 nhiệt độ 10oC và 60oC Có nhận xét gì độ tan các chất rắn nước ? 3.Bài mới: Nêu vấn đề : Bằng cách nào có thể biểu thị lượng chất tan có dung dịch ? Người ta đưa khái niệm nồng độ dung dịch Hoạt động giáo viên *Hoạt động : - Thông báo: Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch, các em tìm hiểu hai loại nồng độ dung dịch là nồng độ phần trăm và nồng độ mol Hoạt động HS Néi dung I Nồng độ phần trăm dung dịch : C %= mct ×100 % m dd mct : khối lượng chất tan mdd : khối lượng dung dịch - Yêu cầu HS đọc sgk định nghĩa nồng độ phần trăm ? Trên các lọ hóa chất có ghi dung dịch H2SO4 60%, dung dịch CuSO4 5% Dựa vào khái niệm C%, hãy nêu ý nghĩa các số này ? - Giới thiệu công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch - Từ công thức, các em hãy vận dụng để giải các dạng bài tập (trong phiếu học tập) Bài tập : Hòa tan gam natri nitrat vào 45 gam nước Tính nồng độ % dung dịch ? - Y/c Hs tóm tắt đề bài - Hs thực - H Đ nhóm thảo luận và trả lời - Hs đọc lại công thức và nêu ý nghĩa các đại lượng công thức Tìm C% (biết mct và mdd) - HĐ nhóm trao đổi và cho kết trên bảng phụ Tóm tắt đề : mct=5 g , mdm =45 g Tính C% Khối lượng dung dịch : 45 + = 50 gam Nồng độ % dung dịch : m ct ×100 m dd = 50 ×100=10 % C %= - Hs đọc đề bài 5/146 - HĐ nhóm thực theo yêu cầu, ghi kết Tìm mct (biết C% và mdd) lên bảng phụ và hs nhóm trao đổi kết mdd = 200 gam,C%=5% mct = ? Bài tập : bài 5/146 sgk - Phân công : Phần a : nhóm 1,4 Phần b : nhóm 2,5 Phần c : nhóm 3,6 mct = 200 ×100=2,5 g Bài tập : Một dung dịch BaCl2 có nồng độ 5% Tính khối lượng BaCl2 có 200g dung dịch ? ? Từ kết bài tập vừa làm, các em hãy đọc đề bài tập 1/145 sgk và cho biết câu trả lời nào đúng ? Giải thích Tìm mdd, mnước (biết mct, C %) sao? (bài tập 4) Bài tập : Hòa tan 0,5 gam muối ăn vào nước dung dịch muối ăn có nồng độ 2,5%.Hãy tính : a) Khối lượng dung dịch muối pha chế ? b) Khối lượng nước cần dùng cho pha chế ? mct = 0,5gam, C%=2,5% mdd = ? a) Khối lượng dd muối : 100 mdd = 0,5× 2,5 =20 gam b) Khối lượng nước cần dùng cho pha chế : 20 – 0,5 = 19,5 gam * Hoạt động : Củng cố Dặn dò: - Y.c hs vận dụng để giải bài - Tóm tắt đề : tập 7/146 sgk Ở to = 20oC, SNaCl =36gam, Sđường = 204gam Tính C%? Khối lượng dung dịch muối : 36 +100 = 136gam Nồng độ % dung dịch muối : C%= - Gv gợi ý để Hs nhớ lại kiến thức độ tan * Hướng dẫn nhà : - Học bài phần ghi nhớ nồng độ phần trăm - Làm bài tập phiếu học tập vào - Đọc trước nội dung bài nồng độ mol 36 ×100=26 , 47 % 136 -* -* -* - Tiết 63- bài 42: nồng độ dung dịch(TT) Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng I Mục tiêu: * Kiến thức: - Biết kh¸i niÖm nồng độ mol và nhớ, vËn dông các công thức tính nồng độ mol * Kỹ : - Biết vận dụng công thức để tính nồng độ Mol dung dịch, đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng lượng chất tan, thể tích dung dịch, thể tích dung môi * Thái độ : - Rèn tính cẩn thận, ý thức làm việc tập thể II Chuẩn bị: Bảng phụ + Phiếu học tập III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: H :Nồng độ % cho biết gì ? Vận dụng để tính số gam muối ăn và số gam nước cần phải lấy để pha chế thành 120 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Néi dung * Hoạt động : II Nồng độ mol - yêu cầu Hs đọc sgk phần - Hs đọc sgk dung dịch : n định nghĩa nồng độ mol C M =¿ V ? Trên nhãn các lọ hóa chất có - HS thảo luận và trả lời : ghi dung dịch HCl 2M, dd dd HCl 2M cho biết lít NaOH 0,5M Dựa vào khái dd axit clohidric có hòa niệm CM hãy nêu ý nghĩa tan mol HCl số này ? ? mol HCl có khối lượng là - Có khối lượng là 73 bao nhiêu ? Dùng công thức gam, dùng công thức m= nào để tính ? n.M - Từ công thức, các em hãy - Hs đọc lại công thức và vận dụng để giải các bài tập nêu ý nghĩa các đại (trong phiếu học tập) lượng công thức Bài tập : Câu c, bài trang tính CM Tính CM (biết nhiệt độ 146 sgk hay mct và Vdd) lít dung dịch có hòa tan 400 1.- Một Hs lên bảng làm gam CuSO4 Tính nồng độ Số mol CuSO4 : 400 mol/l dung dịch? nCuSO = =2,5 mol 160 Do đó nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 là : 2,5 =0 , 625 M CM = 2.- Số mol KNO3 là : 20 n= =0 , 198 mol Bài tập : (bài 2/145 sgk) 101 Tính nồng độ mol 850ml Nồng độ mol dd dung dịch có hòa tan 20gam KNO3 là: KNO3 Kết là? ,198 CM = ,85 =0 ,232 M 3.- Số mol chất tan có Tính số mol (hoặc mct) dung dịch : n = 0,25 ×0,1= 0,025 biết CM và Vdd Bài tập :(bài 4/151 câu c) mol Hãy tính số mol và số gam Khối lượng chất tan chất tan 250ml dd CaCl2 CaCl2 có dung dịch 0,1M : 0,025 ×111 =2,775 gam Bài tập : Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để đó có hòa tan 0,5 mol HCl G : chúng ta vừa làm quen với dạng bài tập vận dụng công thức tính CM Bây ta tìm hiểu loại bài tập tìm nồng độ mol/lít hỗn hợp hai dung dịch Bài tập : Trộn lít dung dịch đường 2M với 1lít dd đường 0,5M Tính nồng độ mol/l dd đường thu ? G : Các bước để giải bài tập 4.- Thể tích dung dịch Tìm Vdd (khi biết nct và HCl : n 0,5 CM dung dịch) V= = =0 , 25 M CM 5.- Số mol đường có dung dịch : n1= 2×2 = 4mol Tìm CM dung dịch Số mol đường có trộn hai dung dịch dung dịch : đồng chất n2 = 0,5 ×1 = 0,5 mol n +n Số mol đường có CM= dd sau trộn : V +V này là : B1: Tìm số mol chất tan có dung dịch B2 : Tìm tổng thể tích hai dung dịch B3 : Tìm nồng độ mol/l dd sau trộn + 0,5 = 4,5 mol Thể tích dung dịch sau trộn : V = + = lít Nồng độ mol dung dịch sau trộn : C M= 4,5 =1,5 M * Hoạt động 2: Hướng dẫn nhà : - Học bài phần ghi nhớ C M - Chuẩn bị trước nội dung bài sau * * * -TiÕt 64- pha chÕ dung dÞch Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng I Mục tiêu: * Kiến thức: Biết thực tính toán các đại lượng liên quan đển dung dịch lượng (số mol) chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung môi, thể tích dung môi để từ đó đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu * Kỹ - Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán - Biết các bước pha chế dung dịch cụ thể theo yêu cầu - Biết các thao tác để sử dụng cân, ống đong * Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận làm thí nghiệm II Chuẩn bị: Mỗi nhóm : cân kỹ thuật, cốc 250 ml, bình nước, ống đong, đũa thủy tinh, thìa lấy hóa chất Hóa chất : CuSO4 khan, nước cất III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: H: Thế nào là nồng độ % dung dịch ? Viểt công thức tính nồng độ % và nêu ý nghĩa các đại lượng công thức H: Câu hỏi trên với nồng độ mol Bài mới: Nêu vấn đề : Chúng ta đã biết cách tính nồng độ dung dịch Nhưng làm nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho biết ? Chúng ta tìm hiểu bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động : - Từ nội dung bài tập 1a, G nêu các yêu cầu để nhóm H thực - Trong bài tập các em đã biết đại lượng nào ? Cần tìm đại lượng nào để pha chế dung dịch ? ? Hãy viết công thức tính khối lượng CuSO4 từ công thức tính C% ? Tính khối lượng nước dựa vào công thức nào ? - (sau H các nhóm có câu trả lời) yêu cầu H nhóm lên bảng tính toán và ghi kết Hoạt động : (cách pha chế) - Hướng dẫn cách sử dụng cân kỹ thuật - Yêu cầu Hs cân gam CuSO4 khan - Hướng dẫn cách dùng ống đong - Yêu cầu Hs đong 45 ml nước cất - Hướng dẫn đổ nước cất vào cốc, khuấy nhẹ ? Hãy nêu các công việc cần thực để pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10% Sau H phát biểu, G yêu cầu H đọc sgk phần cách pha chế Hoạt động HS - Hs đọc bài tập 1a/152 sgk - Các nhóm H tính toán thảo luận để trả lời các vấn đề GV yêu cầu, cho biết : mddCuSO =50 gam Néi dung I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước : Pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10% : a) Tính toán kết : mCuSO =5 gam , mH O=45 gam C% = 10% Cần tìm : mH O mCuSO , - Hs thực theo hướng dẫn GV : cân 5gam CuSO4 khan cho vào cốc thủy tinh - H Đ nhóm thực theo hướng dẫn - H Đ nhóm trao đổi và phát biểu Một Hs nhóm đọc sgk theo yêu cầu b)Cách pha chế : Cho gam CuSO4 khan vào cốc, cho 45 ml nước vào, dùng đũa thủy tinh khuấy Hoạt động 3: (tính toán) - Từ nội dung bài tập 1b, Gv nêu yêu cầu để nhóm H thực ? Trong bài tập, các em đã biết đại lượng nào ? Cần tìm đại lượng nào để pha chế dung dịch ? ? Hãy viết công thức tính số mol CuSO4 từ công thức tính CM dung dịch? ? Tính khối lượng CuSO4 dựa vào công thức nào ? - Sau Hs các nhóm có câu trả lời, Gv yêu cầu Hs lên bảng tính toán và ghi kết Hoạt động : (cách pha chế) - Hướng dẫn các nhóm cách pha chế dung dịch : đổ nước cất vào ống đong, khuấy đến vạch 50ml ? Hãy nhắc lại các công việc cần thực để pha chế 50 ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - Sau Hs phát biểu, yêu cầu Hs đọc lại sgk Hoạt động : Vận dụng - Dùng dạng bài tập trang 149 sgk Viết đề bài trước với dd BaCl2, yêu cầu H tính toán các đại lượng Nêu cách pha chế 150 gam dung dịch BaCl có C%=20% * Hướng dẫn nhà : đọc trước nội dung bài “Pha chế dung dịch”phần II - H đọc bài tập 1b/152 sgk - Các nhóm thảo luận, tính toán để trả lời các vấn đề G yêu cầu, cho biết V ddCuSO4 là 50ml, CM = 1M Cần tìm khối lượng CuSO4 ? Pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M a) Tính toán : khối lượng CuSO4 = 8gam b) Cách pha chế : cho gam CuSO4 khan vào ống đong, đổ từ từ nước cất vào khuấy đến vạch 50ml - Hs cân gam CuSO cho vào ống đong - Hs thực theo hướng dẫn - H Đ nhóm trao đổi và phát biểu * * * -TiÕt 65- pha chÕ dung dÞch(TT) Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng I Môc tiªu * Kiến thức: - Biết cách tính toán các đại lợng để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Biết cách pha loãng dd theo các số liệu đã cho * Kỹ : - Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán - Biết các bước pha chế dung dịch cụ thể theo yêu cầu - Biết các thao tác để sử dụng cân, ống đong II Chuẩn bị: Mỗi nhóm : cân kỹ thuật, cốc 200 ml, bình nước, ống đong, đũa thủy tinh, thìa lấy hóa chất Hóa chất : MgSO4 khan, NaCl, nước cất III Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động giáo viên * Hoạt động GV: Nªu ®Çu bµi Bµi tËp 2: Cã níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt h·y tÝnh to¸n vµ tr×nh bµy c¸ch pha chÕ a 100 ml dd MgSO4 0,4 M tõ dd MgSo4 2M b 150g dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% Hoạt động HS Néi dung II C¸ch pha lo·ng mét dd theo nồng độ cho trớc Bµi tËp 2: - HS đọc đầu bài và a.Tính toán tãm t¾t - Sè mol cña MgSO4 lµ: a Vdd1 = 100ml n= CM V = 0,4.0,1 = 0,04 (mol) CM1 = M - ThÓ tÝch dd MgSO4 2M lµ: b mdd = 150(g) C% dd1 = 2,5% C%dd2 = 10% mdd2 = ? mH2O = ? - CÇn ph¶i t×m Vdd ? Để làm đợc câu a chúng ta MgSO4 có nồng độ phải tìm đại lợng nào? 2M n 0, 04 V = CM = = 0,02 (l) = 20(ml) * C¸ch pha chÕ - §ong 20ml dd MgSO4 2M cho vµo cèc cã dung tÝch 200ml thªm tõ tõ níc cÊt vµo vµ khuÊy cho đợc 100ml dd ? Đề tìm đợc câu b chúng ta phải tìm đại lợng nào? - Gäi HS lµm phÇn tÝnh to¸n c©u a - Gäi HS lµm phÇn tÝnh to¸n c©u b - §Ó lµm c©u b cÇn ®i t×m mdd NaCl 10% vµ Kl níc cÇn dïng - HS lµm phÇn tÝnh to¸n - HS lµm phµn tÝnh to¸n c©u b b TÝnh to¸n - Kl NaCl cã 150g NaCl 2,5% m NaCl = = 3,75 (g) - Kl dd NaCl 10% cÇn dïng lµ: 3, 75 X 100 10 mdd = = 37,5 (g) - Khối lượng nước cần dùng để pha chê là: mH O= 150 – 37,5 = 112,5 (g) * C¸ch pha chÕ - C©n lÊy 37,5 g dung dÞch NaCl 10% ban đầu , sau đó đổ vµo cèc hoÆc b×nh tam gi¸c cã dung tÝch vµo kho¶ng 200ml - C©n lÊy 112,5 g níc cÊt hoÆc ®ong lÊy 112,5 ml níc cÊt , sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên.Khuấy ta đợc 150 g dung dÞch NaCl 2,5 % * Hoạt động * Củng cố bài Kiểm tra đánh giá - Y/c hs lµm bµi SGK * Híng dÉn häc ë nhµ (2') mct = (g) - Khèi lîng cña dd cã nồng động 18% là x bc mct = - Theo bµi ta cã:  3x = 1080  x = 360 (g) - VËy khèi lîng cña dd ban ®Çu lµ 360g - Häc bµi TiÕt 66- bµi luyÖn tËp Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng I Môc tiªu: * Kiến thức: N¾m v÷ng c«ng thøc tÝnhC% , CM , cñng cè c¸c kiÕn thøc cã liªn quan *KÜ n¨ng: ren kÜ n¨ng tÝnh to¸n ho¸ häc * Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận tính toán hoá học II ChuÈn bÞ : * GV: b¶ng phô * HS: III.Hoạt động dạy học 1.ổn định tổ chức: KiÓm tra bµi cò Bµi míi Hoạt động củaGV Hoạt động HS Néi dung Néi dung cÇn nhí * hoạt động - Sö dông b¶ng phô tãm t¾t néi - Quan s¸t Dung dÞch dung dới dạng sơ đồ ( h.h đồng dung - Cho HS th¶o luËn nhãm hoµn th¶o luËn nhãm hoµn m«i vµ chÊt tan) chỉnh sơ đồ chỉnh sơ đồ - Hs b¸o c¸o - Né©n xÐt bæ sung ? Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước ta làm d.db·o hoµ S ( mct 100g níc) d.d cha b.hoµ nào? C% * Hoạt động 2: - Giíi thiÖu b¶ng phô ghi néi dung bµi tËp Bµi tËp * Bài 1/151 a SKNO3 = 31,6 g 20 độ Cđộ tan KNO3 lµ 31,6 g b T¬ng tù - > Y/c hs hoµn thiÖn nhanh c¸c sè liÖu BT2 * Bài 2/151 cho Hs đọc thông tin ? tóm tắt đề ? gØa thiÕt kÕt luËn - GV híng dÉn + : C% = ? ChÊt tan lóc tríc vµ sau cã thay đổi khong ? mct = ? ? Hãy xác định nồng độ % dung dÞch * tơng tự : để tính CM ta cần tính đại lợng nào? ? đại lợng nào đề bài đã cho? ? Làm nào để tính n ? c¸ch tÝnhV -> Gäi Hs thùc hiÖn c¸ch tÝnh CM CM mdd = 20g ; C % = 50% mdd = 50g -> a C% =? -> b CM = ? d= 1,1g/ cm3 - Không đổi Mct = mdd C% 10 C% = 50 100% n CM = V m n= M m V =D a nồng độ % dung dịch sau pha lo·ng Ta cã : md.d (s ) = 50g 20 X 50 mct = 100 = 10(g) 100 10 C% = 50 100% = 20% b Nồng độ CM ta cã: 10 nct = 98 = 0,102 mol 50 Vd.d = 1,1 = 45,45 ml = 0,04545l 0,102 n CM = V = 0, 04545 =2,2 (M) - Y/c hs tãm t¾t bµi - Y/c hs lµm bµi tËp vµo vë Gäi hs lªn b¶ng tr×nh bµy * Bài 4/151 a, Nồng độ mol dung dÞch ®Çu lµ: - NX, Söa ch÷a - hs tãm t¾t ®Çu bµi V1 = 800ml = 0,8l mct = g a, CM1 = ? b, CM2 = ? V2 = ? n ADCT : CM = V - Sè mol cña NaOH lµ: m n = M = 8/40 = 0,2 mol 0,  CM = 0,8 = 0,25 M b, ThÓ tÝch níc cÇn ding: - Sè mol NaOH cã 200 ml dung dÞch 0,25M lµ: n= 0,2 X 0,25 = 0,5 mol m => V = D = 0,05 /0,1 = 0,5l = 500ml  ThÓ tÝch níc cÇn ph¶i thªm lµ: 500-200 = 300 ml Hoạt động 3: Củng cố, Luyện tËp - GiY/c Hs lµm bµi tËp 5, sgk -> Y/c nhãm 1,2 , 3, th¶o lu¹n lµm bµi nhãm4, 5, 6, lµm bµi - NhËn xÐt  bæ sung - Th¶o luËn nhãm hoµn thµnh bµi tËp - §¹i diÖn tr×nh bµy, nhãm kh¸c nx, bæ xung *DÆn dß Về nhà đọc trớc bài thực hành - KÎ b¶ng têng tr×nh theo mÉu 1) Tªn thÝ nghiÖm 2) TÝnh to¸n 3) C¸ch pha chÕ ( phÇn 1,2 hoµn thiÖn tríc tõ nhµ ) Bµi 5: a, * TÝnh to¸n: Khèi lîng CuSO4 cã 400 g dd CuSO4 4% lµ: 400 X mCuSO4 = 100 = 16 g - Khối lợng nớc cần dùng để pha chÕ dd lµ: mníc = 400 – 16 = 384 g * C¸ch pha chÕ : - C©n lÊy 16 g CuSO4 cho vµo cèc TT cã dung tÝch 500 ml - C©n 384 g níc cho vµo cèc và khuấy đến tan hết Ta đợc 400g dd CuSO4 4% b, TÝnh to¸n: - Sè mol NaCl cã dd lµ: n = X0,3 = 0,9 mol - Sè gam NaCl cÇn dïng lµ: m = 0,9 X 58,5 = 52,65 g * C¸ch pha chÕ - C©n lÊy 52,65 g NaCl cho vµo cèc - Cho thªm níc vµo cèc cho đủ 300 ml , khuấy ta đợc 300 ml dd NaCl 3M TiÕt67- bµi thùc hµnh Líp 8A 8B 8C TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng 8D 8E I Muïc tieâu : * KiÕn thøc : HS nắm cách tính toán và pha chế d.d đơn giản theo nồng độ khác * Kỉ : Tiếp tục rèn cho HS kỉ tính toán , cân , đong hoá chất * Thái độ : Giáo dục cho Hs ý thức an toàn lao động , bảo vệ môi trường II Chuaån bò : theo nhãm - Dụng cụ :cốc tt 200ml( cái) + cốc tt 100ml , ,đũa TT - Ho¸ chÊt : §êng, NaCl III Hoạt động dạy học : 1.OÅn ñònh : 2.Kiểm tra : ( Kiểm tra quá trình thực hành ) 3.Bài : Giới thiệu Để giúp các em biết cách tính toán , pha chế dung dịch Hôm chúng ta nghiên cứu tiết 67 Hoạt động GV * Hoạt động - Sử dụng bảng phụ ( hệ thống hoá Nội dung có liên quan đến thí nghiệm ) - Giới thiệu dụng cụ hoá chất - > caùch tieán haønh thí nghieäm - cho Hs caùc nhoùm tieán haønh thí nghieäm ? khối lượng chất tan ? khối lượng nước ? trình bày cách thực hện Hoạt động HS - quan saùt - theo doõi Noäi dung 1- ThÝ nghieäm 1: * Tính toán: 15 X 50 mct = 100 = 7,5(g) mH2O =50–7,5 = 42,5g - caùc nhoùm tieán haønh * Tieán haønh (sgk) thí nghieäm - 7,5 g - 42,5 g - Cho 7,5g đường vào cốc đựng 42,5 g nước  htu dung dịch đường 15% - Theo doõi * Hoạt động - Thí nghiệm , , trình tự tiến - §aïi dieän caùc nhoùm haønh gioáng thí nghieäm > yêu cầu HS các nhóm nhắc lại thí Thí nghieäm 2,3,4: + ThÝ nghiÖm 2: * Tính toán : vào thí nghiệm , kết hợp với phaàn Noäi dung coù lieân quan (baûng phuï ) - Các nhóm tiến hành thí nghieäm coøn laïi - Theo dõi quan sát sửa sai cho caùc nhoùm - Nhắc nhở Hs phần tính toán cho thaät chính xaùc - Yêu cầu các nhóm báo caùo keát quaû - Nhaän xeùt keát quaû cuûa caùc nhoùm 0, X 100 nghieäm nNaCl = 1000 - Tiến hành thực =0,02mol hieän caùc thí nghieâm 2,3,4 mNaCl = 0,02.58,5 - Trình baøy keát quaû =1,17(g) thí nghieäm - Tieán haønh nhaän xeùt + Thí nghieäm * Tính toán: kết các X 50 nhoùm mct= 100 = 2,5(g) 2,5 X 100 15 md.d= =16,7(g) mH2O = 50–6,7 = 33,3(g) + Thí nghieäm * Tính toán: 0,1X 50 nNaCl = 1000 = 0,005 mol Vd.d= - Y/c hs viÕt têng tr×nh 1000 X 0, 05 0, =25 ml * Tieán haønh (sgk ) * Hoạt động 3:.Củng cố – luyện taäp : - Cho đại diện các nhóm trình baøy keát quaû thí nghieäm cuûa nhoùm mình - Yêu cầu HS thực lại soá thao taùc - Sử dụng bảng phụ ( ghi kết thí nghiệm để làm đối chứng với caùc nhoùm - Nhận xét đánh giá kết đạt các nhóm *Daën doø hoïc sinh chuaån bò tieát hoïc tieáp theo Veà nhaø tieáp tuïc pha cheá moät soá d.d ñôn giaûn - OÂn taäp Noäi dung hoïc kì II - Hệ thống hoá Nội dung theo dạng sơ đồ - Laøm laïi caùc baøi taäp (sgk) TiÕt 68- «n tËp häc kú II Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng I.Mục tiêu: * Kiến thức: HS hệ thống lại các kiến thức học học kì II: -Tính chất hoá học oxi, hiđro, nước.Điều chế oxi, hiđro -Các khái niệm các loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hoá khử, phản ứng -Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó * Kỹ năng: -Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng các tính chất hoá học oxi, hiđro, nước -Rèn luyện kĩ phân loại và gọi tên các loại hợp chất vô -Bước đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào tính chất hoá học chúng * Thái độ: - HS liên hệ với các tượng xảy thực tế : oxi hoá chậm , cháy, thành phần không khí và biện pháp để giữ cho bầu khí lành II.Chuẩn bị GV và HS: GV: bảng phụ HS: ôn lại các kiến thức có học kì II III.Tiến trình bài giảng: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Ko Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Néi dung * Hoạt động 1: GV: giới thiệu mục tiêu tiết ôn tập GV: em hãy cho biết học kì II chúng ta đã học chất cụ thể nào? GV: -Em hãy nêu tính chất hoá học oxi, hiđro, nước (các em thảo luận nhóm và viết vào vở, ) Có thể phân cho nhóm thảo luận tính chất hoá học chất GV: yêu cầu HS trao đổi nhóm để viết phương trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất hoá học các hợp chất trên GV: gọi các HS khác nhận xét phần trình bày ba nhóm trên I.Ôn tập các tính chất hoá học oxi, hiđro, nước và định nghĩa các HS: chúng ta đã loại phản ứng: học các chất oxi, hiđro, nước HS: thảo luận nhóm HS: Nhóm 1: 1) Tính chất hoá học oxi a) Tác dụng với số phi kim b) Tác dụng với số kim loại c) Tác dụng với số hợp chất Nhóm 2: 2) Tính chất hoá học hiđro a) Tác dụng với oxi b) Tác dụng với oxit số kim loại Nhóm 3: 3) Tính chất hoá học nước a) Tác dụng với số kim loại b) Tác dụng với số oxit bazơ c) Tác dụng với số oxit axit Nhóm 4: 4) Viết phương trình phản ứng hoá học oxi HS: nhóm viết phương trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất hoá học hiđro: 1) Tính chất hoá học oxi a) Tác dụng với số phi kim b) Tác dụng với số kim loại c) Tác dụng với số hợp chất 2) Tính chất hoá học hiđro a) Tác dụng với oxi b) Tác dụng với oxit số kim loại 3) Tính chất hoá học nước a) Tác dụng với số kim loại b) Tác dụng với số oxit bazơ c) Tác dụng với số oxit axit 4) Viết phương trình phản ứng hoá học oxi t SO2 a) S + O2 ⃗ t 2Al2O3 b) 4Al + 3O2 ⃗ t CO2 + c) CH4 + 2O2 ⃗ 2H2O 5) Viết phương trình phản ứng hoá học hiđrô: t 2H2O a) 2H2 + O2 ⃗ ⃗ b) H2 + CuO t H2O + Cu 5) Viết phương trình phản ứng hoá học nước: a) 2K + 2H2O → 2KOH GV: các em vận dụng để làm các bài tập sau: Bài tập 1: Viết các phương trình phản ứng xảy các cặp chất sau: a) Phôt + oxi b) Sắt + oxi c) Hiđro + sắt (III) oxit d) Lưu huỳnh trioxit + nước e) Bari oxit + nước f) Bari + nước Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? GV: lưu ý : có thể HS phân loại các phản ứng a, b, c, f là phản ứng oxi hoá khử-> GV có thể mở rộng thêm khái niệm phản ứng oxi hoá khử GV: hỏi phân loại vậy? từ đó yêu cầu các HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử * Hoạt động - GV đưa bài tập Bài tập 2: Viết các phương trình phản ứng sau: a) Nhiệt phân kalipemanganat b) Nhiệt phân kaliclorat c) Kẽm + axit clohiđric d) Nhôm + axit sunfuric (loãng) e) Natri + Nước f) Điện phân nước ? Trong các phản ứng trên, phản ứng nào dùng để điều chế oxi , hiđro phòng thí nghiệm? Nhóm 6: viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học nước HS: làm bài tập vào HS: làm bài tập 1: + H2 b) CaO + H2O → Ca(OH)2 c) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Bài tập 1: t 2P2O5 a) 4P + 5O2 ⃗ t Fe3O4 b) 3Fe + 2O2 ⃗ t 2Fe + c) 3H2 + Fe2O3 ⃗ 3H2O d) SO3 + H2O → H2SO4 e) BaO + H2O → Ba(OH)2 f) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 -Trong các phản ứng trên , phản ứng a, b, d, e thuộc loại phản ứng hoá hợp HS: trả lời định nghĩa -Phản ứng c, f thuộc loại các loại phản ứng phản ứng oxi hoá khử trên (cũng thuộc loại phản ứng thế) HS: làm bài tập vàp HS: sửa bài tập 2: HS: thảo luận nhóm (3 phút) 1) O2, H2 thu cách đẩy II.Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro: t K2MnO4 + a) 2KMnO4 ⃗ MnO2 + O2 t 2KCl + 3O2 b) 2KClO3 ⃗ c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Y/c hs làm bài tập vào - Gọi hs lên bảng làm bài tập GV: chấm vài HS GV: cách thu oxi và hiđro phòng thí nghiệm có điểm nào giống và khác nhau? Vì sao? * Hoạt động 3: - GV đ ưa bài tập Bài tập 3: a) Phân loại các chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2 b) Gọi tên các chất trên ( Treo bảng phụ- Bảng 1) GV: yêu cầu HS các nhóm gọi tên các chất trên GV: các em hãy viết lại công thức chung oxit, axit, bazơ, muối nước vì chúng là chất khí ít tan nước 2) O2, H2 thu cách đẩy không khí Tuy để thu khí H2 thì phải úp bình, còn thu O2 thì phải ngửa bình Vì: -H2 là chất khí nhẹ không khí -O2 là chất khí nặng không khí HS: thảo luận nhóm và hoàn thành bảng sau HS: Nhóm 1: Gọi tên các oxit K2O: kalioxit CO2: cacbon đioxit CuO: đồng (II) oxit Nhóm 2: Gọi tên các bazơ Mg(OH)2: magie hiđroxit Fe(OH)3: sắt (III) hiđroxit Ba(OH)2: bari hiđroxit Nhóm 3: Gọi tên các axit H2SO4: axit sunfuric HNO3: axit nitric HCl: axit clohiđric H2S: axit sunfuhiđric HS: công thức chung : oxit (RxOy), bazơ (M(OH)n), axit d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 e) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 f) 2H2O ⃗ dienphan 2H2 + O2 Trong các phản ứng trên: -Phản ứng a, b dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm -Phản ứng c, d, e dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm III.Ôn tập các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối (HnA), muối (MxAy) * Hoạt động 3: dặn dò: -Dặn HS ôn tập lại các kiến thức chương dd -Làm các bài tập 25.4; 25.6; 25.7; 26.5; 26.6; 27.1 SBT Oxit K2O CO2 CuO Bazơ Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 Axit H2SO4 HNO3 HCl H2S Muối Na2CO3 K3PO4 Ca(HCO3)2 AlCl3 *********************************************** TiÕt 69- «n tËp häc kú II(TT) Líp 8A 8B 8C 8D 8E TiÕt Ngµy d¹y sÜ sè V¾ng I-Mục tiêu: * Kiến thức: -HS ôn lại các khái niệm dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol * Kỹ năng: -Rèn luyện khả làm các bài tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính các đại lượng khác dung dịch * Thái độ: -Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm các loại bài tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm và nồng độ mol II- Chuẩn bị GV và HS: GV: bảng phụ HS: ôn lại các kiến thức cũ có liên quan III- Tiến trình bài giảng: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Ko Bài mới: Hoạt động giáo viên * Hoạt động 1: GV: nêu mục tiêu tiết ôn tập GV: -Yêu cầu HS các nhóm thảo luận , nhắc lại các khái niệm: dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol -Sau đó GV gọi HS nêu các khái niệm đó - GV đ ưa bài tập - Y/c hs tóm tắt đầu bài, nêu hướng giải - Y/c hs l àm bài tập vào - Gọi đại diện lên bảng trình bày Bài tập 1: Tính số mol và khối lượng chất tan có a) 47 g dung dịch NaNO3 bão hoà nhiệt độ 200C b) 27,2g dung dịch NaCl bão hoà 200C (biết S (NaNO3 (200C) =88g, S(NaCl (200C) = 36g) - NX, Sửa chữa * Hoạt động 2: - GV đ ưa bài tập - Y/c hs tóm tắt đầu bài, nêu hướng giải - Y/c hs l àm bài tập vào Hoạt động HS Néi dung I.Ôn tập các khái niệm dung dịch , dung dịch bão hoà, độ tan HS: thảo luận nhóm HS: nêu các khái niệm - hs tóm tắt đầu bài HS: làm bài tập vào - Đại diện hs trình bày Bài tập 1: a) Ở 200C Cứ 100g nước hoà tan tối đa 88g NaNO3 tạo thành 188g NaNO3 bão hoà -> Khối lượng NaNO3 có 47g dung dịch bão hoà (ở 200C) là: 47 88 mNaNO3 = 188 =22 g 22 -> nNaNO3= 188 =0 ,259 mol b) 100g H2O hoà tan tối đa 36g NaCl tạo thành 136g dung dịch bão hoà (ở 200C) -> Khối lượng NaCl có 27,2g dung dịch NaCl bão hoà (ở 200C) là: 27, 7.36 7, g m NaCl = 136 7,  nNaCl  0,123mol 58,5 - Sửa sai - hs tóm tắt đầu bài, nêu hướng giải - hs l àm bài tập vào - đại diện lên bảng trình II.Luyện tập các bài toán tính theo phương trình có sử dụng đến CM , C%: - Gọi đại diện lên bảng trình bày Bài tập 2: Hoà tan g CuSO4 100ml H2O.Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch thu GV: nêu biểu thức tính C %, CM - Gọi HS lên viết vào góc bảng phải để lưu lại suốt học GV: để tính CM dung dịch ta phải tính các đại lượng nào? Biểu thức tính? GV: gọi HS khác áp dụng bày Bài tập 2: - Tính nồng độ mol dung dịch: MCuSO4= 160g -> n CuSO4 = n = =0 , 05 mol M 160 -> CM (CuSO4) = HS: C%  mct 100% mdd n v CM = HS: ta phải tính lượng m chất : n = M HS: MCuSO4= 160g -> n CuSO4 = n , 05 = =0,5 ( M) V 0,1 - Tính nồng độ phần trămcủa dung dịch: Đổi 100ml H2O = 100g (vì D H2O = 1g/ml) -> mdd CuSO4 = mH2O + mCuSO4 = 100 + = 108g -> C% dd CuSO4 = m ct 100 %= 100 %=7,4 % mdd 108 n = =0 , 05 mol M 160 -> CM (CuSO4) = n , 05 = =0,5 ( M) V 0,1 GV: để tính C% dung dịch ta còn thiếu đại lượng nào? GV: gọi 1HS nêu cách tính (đổi 100ml=0,1l) HS: ta phải tính khối lượng dung dịch (mdd) Đổi 100ml H2O = 100g (vì D H2O = 1g/ml) -> mdd CuSO4 = mH2O + mCuSO4 = 100 + = 108g -> C% dd CuSO4 = m ct 100 %= 100 %=7,4 % mdd 108 GV đ ưa bài tập Bài tập 3: (Đề thi kỳ II năm 2007-2008) Cho 6,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl 1M a, Viết PTHH xảy Bài tập 3: a, PTHH: Zn +2HCl  ZnCl2 + H2 b, Tính thể tích khí hiđro sinh nZn = 6,5 /65 = 0,1 mol b, Tính thể tích khí Hiđrô sinh đktc c, Tính thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để hoà tan hết 6,5g kẽm trên - Y/c hs tóm tắt đầu bài, nêu hướng giải - Y/c hs l àm bài tập vào - Gọi đại diện lên bảng trình bày GV: yêu cầu HS làm bài tập theo nhóm Bài tập 4: Hoà tan 8,4g Fe dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ) a) Tính thể tích khí thu (ở đktc) b) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng GV: gọi HS lên bảng sửa GV: kết luận luôn khối lượng dung dịch HCl 10,95% cần dùng là 100g (mà không cần phải tính toán) GV: gợi ý HS làm phần d, mdd sau phản ứng= mFe + mddHCl –mH2 GV: gọi HS lên làm * Hoạt động : Dặn dò - Theo PTHH : nZn = nH nH = 0,1 mol  VH VH = 0,1 X 22,4 = 2,24l c, Tính thể tích dung dịch HCl: ADCT : V = CM n Ta c ó : nHCl = nZn = 2X0,1 = 0,2 mol  VHCl = 1X 0,2 = 0,2 l - hs tóm tắt đầu bài, nêu hướng giải - hs l àm bài tập vào - đại diện lên bảng trình bày 2 Bài tập 4: m - HS làm bài tập theo nhóm HS: làm bài tập vào HS: đổi số liệu 8,4 n Fe = M =56 =0 ,15 mol Phương trình: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Theo phương trình nH2 = nFeCl2= nFe = 0,15mol nHCl = 2.nH2 = 0,15.2 = 0,3mol a) VH2 (đktc) = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36lít b) mHCl = n.M = 0,3.36,5 = 10,95g -> Khối lượng dd axit HCl 10,95% cần dùng là 100g c) Dung dịch sau phản ứng có FeCl2 mFeCl2 = n.M = 0,15.127 = 19,05g mH2 = 0,15 = 0,3g mdd sau phản ứng = 8,4 + 100 -0,3 = 108,1 g -> C% = m ct 19 , 05 100 %= 100 %=17 , % mdd 108 , GV: dặn dò HS ôn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì II Làm các bài tập : 38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17 SBT