Giao an hoa 8 cuc hay

- Vận dụng lý thuyết để tính khối lợng mol của các chất, thể tích khí đktc - RÌn kü n¨ng tÝnh ph©n tö khèi, ViÕt c«ng thøc hãa häc cña chÊt?. - Nêu và giải quyết vấn đề.[r]

Më ®Çu m«n hãa häc Ngµy so¹n: 20/08/2016 Ngµy d¹y : 22- 23 /08/2016 8A-8B TiÕt Bµi Më ®Çu m«n hãa häc I Môc tiªu: KiÕn thøc: Häc sinh biÕt - Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất, và ứng dụng chóng - Hãa häc lµ mét m«n häc quan träng vµ bæ Ých Kü n¨ng: - Bíc ®Çu hs biÕt hãa häc cã vai trß quan träng cuéc sèng cña chóng ta Chúng ta cần phải có kiến thức các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng Thái độ: Học sinh có ý thức để học tốt môn hóa II Phương pháp - Thực hành,quan sát,phân tích tổng hợp III.ChuÈn bÞ: - Häc sinh : xem tríc néi dung bµi häc - Gi¸o viªn: ChuÈn bÞ c¸c thÝ nghiÖm sau + TN 1: dd NaOH + dd CuSO4 (èng nghieäm ,èng hót) + TN 2: Cho Fe vµo dd HCl + TN 3: Cho Fe vµo dd CuSO4 IV Các hoạt động dạy và học ổn định lớp: (1, ) Giíi thiÖu m«n häc: (3, ) Bµi míi : ( 38, ) Hoạt động Giáo viên và Học sinh Hoạt động 1:(18,) T×m hiÓu m«n hãa häc GV: giới thiệu để hiểu rõ môn hóa học ta tiÕn hµnh mét vµi TN sau GV: cho HS quan s¸t èng nghieäm chøa c¸c chÊt sau a dd NaOH b dd CuSO4 c dd HCl HS: quan s¸t vµ nhËn xÐt mµu cña c¸c dd èng nghiệm a,b,c GV tiÕn hµnh TN ThÝ nghiÖm 1: Cho ml dd CuSO4 cã màu xanh vào ống nghiệm sau đó cho tiếp vào ống nghiệm đó ml dd NaOH l¾c nhÑ HS quan s¸t-> nhËn xÐt Néi dung I Hãa häc lµ g×? ThÝ nghiÖm: a ThÝ nghiÖm 1: =>Có kÕt tña mµu xanh kh«ng tan ThÝ nghiÖm 2: Cho vµo èng nghiÖm b ThÝ nghiÖm 2: chøa ml dd HCl mét ®inh s¾t nhá => Cã bät khÝ bay HS: quan s¸t -> nhËn xÐt-> kÕt luËn ThÝ nghiÖm 3: th¶ ®inh s¾t vµo dd c ThÝ nghiÖm 3: CuSO4 1-> phót nhÊc ®inh s¾t HS: quan s¸t-> nhËn xÐt-> kÕt luËn => Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt GV; cho HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái sau ? Nªu nhËn xÐt quan s¸t c¸c thÝ nghiÖm võa tiÕn hµnh HS; c¸c nhãm th¶o luËn tr¶ lêi-> nhËn xÐt ->bæ xung ? Trong thùc tÕ ngêi ta thêng dïng cèc nhôm để đựng a Níc uèng b Níc v«i c.GiÊm ¨n HS lựa chọn đáp án không cần giải thÝch GV; cho HS th¶o luËn vµ nªu nhËn xÐt SGK/3 Hoạt động2: ( 9,) Tìm hiểu vai trò hóa học đời sèng HS; hoạt động nhóm nghiên cứu và trả lêi c¸c c©u hái sau ? Kể tên vài đồ dùng, vật dụng sinh hoạt gia đình đợc sản xuất từ nhôm,sắt đồng chất dẻo ? Kể tên vài sản phẩm hóa học đợc dùng sản xuất nông nghiệp ? KÓ tªn nh÷ng s¶n phÈm hãa häc phôc vô trùc tiÕp cho häc tËp cña c¸c em ? Nh÷ng s¶n phÈm hãa häc phôc vô b¶o vÖ søc kháe ? Tõ nh÷ng c©u hái vµ c©u tr¶ lêi h·y th¶o luËn vµ cho biÕt hãa häc cã vai trò nh nào đời sống chóng ta Hoạt động 3:(10, ) Tìm hiểu nhiệm vụ học sinh đối víi m«n hãa häc ? Muèn häc tèt m«n hãa häc c¸c em cÇn ph¶i lµm g× HS: đọc và thảo luận mục 1- SGK/5 NhËn xÐt: Hãa häc lµ khoa häc nghiªn cứu các chất, biến đổi chất và ứng dông cña chÊt II Hãa häc cã vai trß nh thÕ nµo cuéc sèng cña chóng ta - Nåi, chËu, dao, cuèc - Các loại phân : đạm ,lân, kali, thuốc trừ s©u - S¸ch ,vë, bót - Thuèc ch÷a bÖnh , m¸y ®o huyÕt ¸p => Hóa học có vai trò quan đời sèng cña chóng ta III Các em cần phải làm gì để học tốt m«n hãa häc Khi häc m«n hãa häc cÇn chó ý - Thu thËp kiÕn thøc - Xö lý th«ng tin - VËn dông - Ghi nhí Ph¬ng ph¸p häc tËp m«n hãa häc - BiÕt lµm thÝ nghiÖm, Quan s¸t hiÖn tîng - Cã høng thó say mª, biÕt chän läc - §äc thªm s¸ch tham kh¶o Cñng cè: (3, ) - GV: đây là bài học đầu tiên nên các em cần nhớ đợc * Hãa häc lµ g× *Vai trò môn hóa học đời sống * Những biện pháp và phơng pháp để học tốt môn hóa học Dặn dò(1’): - VÒ nhµ chuÈn bÞ tríc bµi ch¬ng I V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n : 20/08/2016 Ngµy d¹y : 25-26/08/2016 8A- 8B TiÕt: Ch¬ng I ChÊt - nguyªn tö - ph©n tö bµi ChÊt I Môc tiªu: KiÕn thøc: HS biết - Phân biệt đựơc vật thể (tự nhiên, nhân tạo), vật liệu và chất - Biết đợc đâu có vật thể là đó có chất và ngợc lại - C¸c chÊt cÊu t¹o nªn mäi vËt thÓ Kü n¨ng - Biết quan sát làm thí nghiệm để nhận biết chất có tính chất định - Biết cách sử dụng chất và ứng dụng chất đời sống sản xuất - Bíc ®Çu lµm quen víi mét sè dông cô, hãa chÊt, thÝ nghiÖm,thao t¸c mét sè thÝ nghiệm đơn giản nh cân, đong, hòa tan hóa chất Thái độ - CÈn thËn nghiªm tóc tiÕn hµnh, quan s¸t thÝ nghiÖm II Phương pháp - Quan sát,phân tích tổng hợp vµ thùc hµnh III ChuÈn bÞ - Hãa chÊt: M¶nh KL nh«m, s¾t, níc cÊt,muèi ¨n, cån - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có chia thể tích, đũa thủy tinh, nhiệt kế IV Các hoạt động dạy học ổn định lớp (1, ) 2.KiÓm tra bµi cò.(5,) ? Hãa häc lµ g×, hãa häc cã vai trß nh thÕ nµo cuéc sèng chóng ta KÓ tªn mét sè vËt dông sinh ho¹t h»ng ngµy lµ s¶n phÈm hãa häc Bµi míi (30,) Hoạt động GV và HS Néi dung , Hoạt động 1: (10 ) I ChÊt cã ë ®©u? T×m hiÓu xem chÊt cã ë ®©u? ? H·y kÓ tªn mét sè vËt dông xung quanh ta vËt thÓ HS: kÓ tªn mét sè vÝ dô nh: s¸ch, bót, bµn, b¶ng GV th«ng tin xung quanh ta vật thể đợc chia làm loại chính là: + VËt thÓ tù nhiªn VT tù nhiªn VT.nh©n t¹o + VËt thÓ nh©n t¹o ? H·y ph©n lo¹i c¸c vËt thÓ xung quanh ta theo lo¹i trªn C©y, s«ng, Bót, bµn, HS: trao đổi nhóm lựa chọn và phân suèi, gµ nhµ lo¹i GV: ghi phÇn tr¶ lêi cña hs lªn b¶ng theo sơ đồ GV:y/c hs đọc thông tin SGK/7 trao đổi thảo luận và làn bài tập theo bảng Tªn gäi VËt thÓ ChÊt cÊu t¹o sau ST th«ng Tù Nh©n nªn VT ? Cho biÕt lo¹i vËt thÓ vµ chÊt cÊu t¹o T thêng nhiªn t¹o nªn tõng vËt thÓ b¶ng sau Kh«ng Oxi,nit¬ Tªn gäi VËt thÓ ChÊt khÝ S th«ng Tù Nh©n cÊu t¹o Êm níc T thêng nhiªn t¹o nªn VT Nh«m… T Kh«ng khÝ Êm níc Hép bót S¸ch, vë C©y mÝa Cuèc Oxi,nit ¬ Hép bót S¸ch, vë C©y mÝa Cuèc ChÊt dÎo Xenluloz¬ đờng, xen s¾t, gç HS: thùc hiÖn b¶ng trªn ->tr¶ lêi nhËn => chÊt cã ë mäi vËt thÓ, ë ®©u cã vËt xÐt -> kÕt luËn thể đó có chất ? ChÊt cã ë ®©u? II TÝnh chÊt cña chÊt Mỗi chất có tính chất định a TÝnh chÊt vËt lý gåm: - Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi ,vÞ - tÝnh tan níc - to s«i,to nãng ch¶y GV: híng dÉn hs lµm TN theo mÉu - TÝnh dÉn ®iÖn,dÉn nhiÖt - Khèi lîng riªng vật đã chuẩn bị b TÝnh chÊt hãa häc gåm: + Cèc níc - Khả biến đổi chất thành chất + M¶nh kim lo¹i - TÝnh ph©n hñy ,tÝnh ch¸y + Muèi ¨n HS: hoạt động nhóm trao đổi làm TN *TN1: cho muèi ¨n vµo níc khuÊy nhÑ để tìm hiểu tớnhchất chất muèi tan níc HS: c¸c nhãm ghi l¹i kÕt qu¶ TN vµ -> * TN 2:cho m¶nh kim lo¹i vµo níc khuÊy nªu nhËn xÐt GV: thông báo để biết tính chất nhẹ -> không có tợng gì xảy chất ta có thể dùng dụng cụ để đo hoÆc lµm TN GV: ®a b¶ng tæng kÕt HS: ghi nhí ChÊt C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm TÝnh chÊt cña chÊt - quan s¸t - Chất rắn màu trắng đục S¾t(nh«m) - Cho vµo níc - Kh«ng tan níc - C©n ®o thÓ tÝch m Hoạt động 2:( 20,) T×m hiÓu tÝnh chÊt cña chÊt GV: thông báo đặc điểm tính chất vËt lý vµ tÝnh chÊt hãa häc cña chÊt HS: nghe vµ ghi nhí Muèi Cån - Quan s¸t - Cho vµo níc khuÊy - §èt - Quan s¸t - Cho vµo níc - §èt - Khèi lîng riªng D = v - ChÊt r¾n mµu tr¾ng b¹c - tan níc - Không cháy đợc - ChÊt láng suèt - Tan níc Cháy đợc ? T¹i chóng ta l¹i t×m hiÓu tÝnh 2.T×m hiÓu tÝnh chÊt cña chÊt cã lîi g× chÊt cña chÊt GV: hớng dẫn hs tiến hành TN đốt cồn và đốt nớc HS:các nhóm tiến hành đốt quan sát nªu nhËn xÐt ? Ta cần biết tính chất để làm gì HS:suy nghÜ tr¶ lêi-> nhËn xÐt -Gióp ta ph©n biÖt chÊt nµy víi chÊt kh¸c GV: chèt l¹i - BiÕt c¸ch sö dông chÊt HS: ghi nhí - BiÕt øng dông chÊt thÝch hîp cuéc sèng vµ s¶n xuÊt GV: th«ng b¸o mét sè t¸c h¹i cña viÖc sử dụng chất không đúng không hiÓu tÝnh chÊt cña chÊt VD: khÝ cacbon®ioxit kh«ng tr× sù sèng, nÆng h¬n kh«ng khÝ - Axit lµ chÊt láng ,lµm báng ,ch¸y da, v¶i, giÊy HS: nghe vµ ghi nhí Cñng cè: (8,) GV: chèt l¹i toµn bµi HS: lµm c¸c bµi tËp 1,2,3,4 SGK/11 §¸p ¸n : Bµi 2: a chËu, nåi, Êm ®un níc b Cốc, bóng đèn, lọ hoa c.chËu, b¸t, thíc kÎ Bµi 3: - Vật thể: thể ngời,bút chì,dây điện,áo, xe đạp - Chất: nớc, than chì, đồng,chất dẻo, xenlulozơ,ni lon, sắt,nhôm,cao su DÆn dß: (1,) - BTVN 4,5 SGK/11 1,2,3SBT/3 - ChuÈn bÞ phÇn III bµi chÊt V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 21/08/2016 Ngµy d¹y : 28- 29/08/2016 8B - 8A TiÕt : bµi 2: chÊt (tiÕp theo) I Môc tiªu: KiÕn thøc - Häc sinh hiÓu kh¸i niÖm chÊt tinh khiÕt, chÊt hçn hîp - Qua các thí nghiệm tự làm biết đợc chất tinh khiết có tính chất định Hỗn hợp không có tính chất định Kü n¨ng - Biết dựa vào lý thuyết để tách riêng chất hỗn hợp dựa vào tính chất vật lý - Thao tác số thí nghiệm đơn giản Thái độ Nghiªm tóc cÈn thËn tiÕt kiÖm hãa chÊt, b¶o qu¶n dông cô thÝ nghiÖm II.Phương pháp -Thực hành trực quan,quan sát,phân tích tổng hợp III ChuÈn bÞ Hóa chất: Nớc cất, nớc đờng, nớc khoáng, nớc muối Dông cô: §Ìn cån, tÊm kÝnh, èng nghiÖm , kÑp gç, èng hót IV Các hoạt động dạy và học ổn định lớp (1') KiÓm tra bµi cò (5') ? Làm nào để biết đợc tính chất chất? hiểu biết tính chất chất có lợi gì Bµi míi (30') Hoạt động GV và HS Néi dung III ChÊt tinh khiÕt Hçn hîp Hoạt động 1: (8') T×m hiÓu hçn hîp GV: cho hs quan sát ống đựng nớc cất và chai đựng nớc khoáng HS: quan s¸t nªu nhËn xÐt vÒ sù kh¸c gi÷a lo¹i níc trªn GV: cho hs so s¸nh níc kho¸ng víi níc ao hå HS: so s¸nh vµ nªu nhËn xÐt GV: y/c hs nghiªn cøu th«ng tin sgk/9 tr¶ lêi c©u hái ? ThÕ nµo lµ hçn hîp HS : tr¶ lêi -> nhËn xÐt-> bæ sung ? Hỗn hợp có tính chất định - Hçn hîp gåm hay nhiÒu chÊt trén lÉn kh«ng vµo - Hỗn hợp có tính chất thay đổi phụ thuộc vµo thµnh phÇn c¸c chÊt hçn hîp -VD, Níc kho¸ng, níc biÓn ChÊt tinh khiÕt Hoạt động 2: (8') T×m hiÓu chÊt tinh khiÕt GV: sö dông tranh vÏ h×nh 1.4a giíi thiÖu vÒ c¸ch trng cÊt níc tù nhiªn thµnh níc cÊt HS: Theo dâi vµ ghi nhí GV : y/c hs nghiªn cøu th«ng tin sgk/10 HS: nghiªn cøu th«ng tin tr¶ lêi c©u hái - Níc tinh khiÕt cã; tonc= 0oc ? Níc tinh khiÕt cã tÝnh chÊt g× tos= 100oc HS: trÈ lêi - nhËn xÐt - bæ sung D = 1g/cm3 ? ChÊt nh thÕ nµo th× cã nh÷ng tÝnh chất định - ChÊt tinh khiÕt chØ gåm mét chÊt HS: tr¶ lêi - nhËn xÐt - bæ sung ( kh«ng lÉn chÊt kh¸c) GV: nhËn xÐt- kÕt luËn - ChÊt tinh khiÕt cã tÝnh chÊt vËt lý vµ hãa HS: ghi nhí học định Hoạt động 3: (14') T¸ch riªng chÊt tõ hçn hîp T×m hiÓu c¸ch t¸ch riªng chÊt tõ hçn hîp ? níc biÓn cã chøa 3-> 5% lµ muối ăn làm nào để tách muối ¨n tõ níc biÓn HS: tr¶ lêi dùa vµo kiÕn thøc hiÓu biÕt cña b¶n th©n ( lµm níc bay h¬i) ? Dựa vào tính chất nào để tách HS: tr¶ lêi dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý GV: th«ng tin: ë to cao níc bay h¬i cßn muèi sÏ kÕt tinh (ở tos 100oC nớc đã bay còn t os 1450oC muèi míi bÞ ph©n hñy) GV: cho hs tõng nhãm lµm thÝ nghiÖm t¸ch muèi ¨n tõ dd níc muèi HS: c¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo híng dÉn cña Gv ? muèn t¸ch riªng tõng chÊt hçn - Muèn t¸ch riªng tõng chÊt hçn hîp hîp ta cÇn dùa vµo tÝnh chÊt nµo HS: tr¶ lêi dùa vµo tÝnh chÊt cña chÊt cÇn dùa vµo tÝnh chÊt cña chÊt v× mçi chÊt ? có hỗn hợp gồm đờng kính, có tính chất định cát,làm nào để tách riêng chất, ta dùa vµo ®©u HS: tr¶ lêi dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý ? nªu c¸ch t¸ch riªng mçi chÊt hçn hîp trªn b»ng ph¬ng ph¸p vËt lý HS: trao đổi nêu cách tiến hành * Hßa tan hçn hîp - läc bá chÊt kh«ng tan ( cát), đem dd đã lọc (dd nứơc đờng) đun sôi to cao nớc bay ta thu đợc đờng tinh khiết GV: giíi thiÖu ngoµi tÝnh chÊt vËt lý ta còn dựa vào tính chất hóa học để tách riªng c¸c chÊt hçn hîp ta sÏ häc ë bµi sau Cñng cè: (8') ? ChÊt tinh khiÕt vµ hçn hîp cã thµnh phÇn vµ cÊu t¹o kh¸c nh thÕ nµo HS: trao đổi trả lời HS: lµm bµi tËp 6, sgk/11 §/¸n: - bài dùng ống nhựa thổi từ từ vào cốc nớc vôi -> nớc vôi vẩn đục - bài a, Đo để xem thể tích b, Uèng níc kho¸ng tèt h¬n DÆn dß: (1') - Bµi tËp vÒ nhµ sgk/11 4, 5, 6, SBT/4 - xem tríc bµi thùc hµnh V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 27/08/2016 Ngµy d¹y: 30 - 01/0/2016 8B - 8A TiÕt Bµi 3: bµi Thùc hµnh tÝnh chÊt nãng ch¶y cña chÊt -t¸ch chÊt tõ hçn hîp I Môc tiªu: KiÕn thøc: - BiÕt c¸ch sö dông mét sè dông cô phßng thÝ nghiÖm - Biết cách thao tác số thí nghiệm đơn giản nh: lấy hóa chất vào ống nghiệm, lắc hãa chÊt èng nghiÖm, ®un hãa chÊt - BiÕt mét sè quy t¾c an toµn phßng nghiÖm vµ lµm thÝ nghiÖm Kü n¨ng: - Biết đo nhiệt độ nóng chảy các chất - BiÕt c¸ch t¸ch chÊt khái hçn hîp Thái độ: cẩn thận nghiêm túc làm thí nghiệm II Phương pháp -Thực hành kiểm chứng,so sánh,tổng hợp III.ChuÈn bÞ: Hãa chÊt: Farafin, lu huúnh, muèi ¨n, níc Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, phễu, đũa thủy tinh IV Các hoạt động dạy và học ổn định lớp: (1') KiÓm tra bµi cò: (5') ? nhắc lại các kiến thức đã học Bµi míi: (35') Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: (5') - ổn định nhóm - GV: kiÓm tra sù chuÈn bÞ cña HS - LÜnh héi kiÕn thøc - Chia nhãm - Híng dÉn mét sè quy t¾c an toµn vµ c¸ch sö dông hãa chÊt, dông cô thÝ * Mét sè lu ý häc sinh cÇn nhí lµm thÝ nghiÖm - Thông tin các hoạt động nghiệm hóa học - Kh«ng dïng tay trùc tiÕp cÇm hãa chÊt bµi thÝ nghiÖm gåm: - Không đổ hóa chất này vào hóa chất + ChuÈn bÞ dông cô kh¸c kh«ng cã chØ dÉn + LÊy hãa chÊt - Không đổ hóa chất dùng thừa trở lại lọ, + TiÕn hµnh thÝ nghiÖm b×nh chøa ban ®Çu + Quan s¸t vµ b¸o c¸o kÕt qu¶ - Kh«ng dïng hãa chÊt kh«ng biÕt râ + Thu dän vÖ sinh dông cô, líp häc GV:Giới thiệu số dụng cụ và cách đó là hóa chất gì - Không đợc nếm ngửi trực tiếp vào sö dông hãa chÊt Hoạt động 2:( 10') ThÝ nghiÖm kiÓm tra sù nãng ch¶y cña Farafin vµ lu huúnh GV: Y/c hs nghiªm cøu TN ? TN y/c nh÷ng lo¹i hãa chÊt vµ dông cô g× ThÝ nghiÖm 1: Theo dâi sù nãng ch¶y cña Parafin vµ lu huúnh HS: tr¶ lêi ( nªu tªn c¸c lo¹i hãa chÊt vµ dụng cụ để tiến hành TN - Hãa chÊt cÇn: Parfin vôn, bét lu huúnh GV: Y/c hs tiến hành lấy hóa chất và - Dụng cụ: đèn cồn, cốc nớc, ống nghiệm, tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm nhiÖt kÕ GV y/c tõng nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ TN HS: tiÕn hµnh TN- quan s¸t - nhËn xÐt - kÕt luËn HS; c¸c nhãm b¸o c¸o, so s¸nh kÕt qu¶ Hoạt động 3: (10') ThÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm t¸ch riªng c¸c chÊt khái T¸ch riªng chÊt tõ hçn hîp muèi ¨n vµ c¸t hçn hîp HS: Nghiªn cøu TN HS: hãa chÊt hçn hîp muèi ¨n vµ c¸t, níc GV: hs nghiªn cứu TN sgk/13 Dụng cụ đèn cồn, giấy lọc, bát sứ, kiềng ? ThÝ nghiÖm cÇn nh÷ng hãa chÊt vµ HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - quan s¸t - ghi l¹i kÕt qu¶ - b¸o c¸o dông cô g× GV: cho c¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ ViÕt bµi thu ho¹ch nghiÖm HS: viÕt bµi thu ho¹ch theo nhãm Hoạt đông 4: (15') GV: cho c¸c nhãm b¸o c¸o vµ viÕt t- êng tr×nh Yªu cÇu: - So sánh nhiệt độ nóng chảy Parafin víi lu huúnh chÊt nµo kh«ng nãng ch¶y níc s«i t¹i sao? - Ghi tên chất đợc tách riêng trên giấy läc, ChÊt èng nghiÖm ? Hoạt động 5: (5') - Nép bµi GV: nhËn xÐt buæi thùc hµnh - Thu dän vÖ sinh líp häc Thu bµi viÕt - CÊt dông cô thÝ nghiÖm híng dÉn hs thu dän vÖ sinh Nh¾c hs chuÈn bÞ tríc bµi Nguyªn tö V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 04/09/2016 Ngµy d¹y: 06 - 08 /09/2016 8B - 8A TiÕt Bµi : Nguyªn tö I Môc tiªu KiÕn thøc: + Biết đợc nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện, và từ đó tạo chÊt + Biết đợc sơ đồ cấu tạo nguyên tử + Biết đợc đặc điểm hạt êlectron * HS biết đợc hạt nhân tạo proton và nơtron và đặc điểm hai loại hạt trên - Biết đợc nguyên tử cùng loại là nguyên tử có cùng số proton * Biết đợc nguyên tử, số electron số proton Electron luôn luôn chuyển động và xếp thành lớp Nhờ êlêctron mà các nguyên tử có khả liên kết đợc với Kü n¨ng: Quan s¸t, nhËn biÕt nguyªn tö II.Ph¬ng ph¸p: -ThuyÕt tr×nh m« pháng,trùc quan,gi¶ng gi¶i III ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh - Sơ đồ nguyên tử: H2, O2, Mg IV Các hoạt động dạy và học ổn định: (1') KiÓm tra bµi cò: (ko cã) 2- Bµi míi: (35') Ta biết vật thể tự nhiên nh nhân tạo đợc tạo từ chất này hay chất kh¸c Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (15') T×m hiÓu nguyªn tö - GV thuyÕt tr×nh: Các chất đợc tạo từ hạt vô cïng nhá, trung hoµ vÒ ®iÖn gäi lµ nguyªn tö ? VËy nguyªn tö lµ g×? - HS tr¶ lêi - nhËn xÐt - GV: cã hµng chôc triÖu chÊt kh¸c nhau, nhng chØ cã trªn 100 lo¹i nguyªn tö - GV giíi thiÖu nguyªn tö gåm: 1- Nguyªn tö lµ g×? - Lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá trung hoµ vÒ ®iÖn - Nguyªn tö gåm: + H¹t nh©n mang ®iÖn tÝch (+) + Vá t¹o bëi hay nhiÒu ªlectron mang ®iÖn tÝch (-) - Electron: - GV thông báo đặc điểm hạt + Kí hiệu: e ªlectron + §iÖn tÝch: -1 + Khèi lîng v« cïng nhá GV: Chóng ta sÏ xem h¹t nh©n vµ líp (9, 1095.10-28 gam) vỏ đợc cấu tạo ntn? Hoạt động 2: (20') T×m hiÓu h¹t nh©n nuyªn tö - GV: giíi thiÖu - GV giíi thiÖu KN nguyªn tö cïng lo¹i ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ sè protron vµ electron nguyªn tö ? Em h·y so s¸nh khèi lîng cña h¹t ªlectron víi khèi lîng h¹t proton vµ khèi lîng cña h¹t n¬tron? - HS tr¶ lêi (p vµ n cã cïng khèi lîng E khèi lîng rÊt bÐ = 0,0005 lÇn khèi lîng cña h¹t p) - GV: Vì khối lợng hạt nhân đợc coi lµ khèi lîng nguyªn tö HS ghi nhí th«ng tin Cñng cè:(8') ? Nguyªn tö lµ g×? ? Nguyên tử đợc cấu tạo h¹t nh©n nµo? ? H·y nãi tªn, kÝ hiÖu, ®iÖn tÝch cña các hạt đó ? Nguyªn tö cïng lo¹i lµ g×? ? V× c¸c nguyªn tö cã kh¶ n¨ng liên kết đợc với nhau? DÆn dß (1') Bµi tËp vÒ nhµ - 1, 2, 3, 4, (SGK T15.16) V Rót kinh nghiÖm: 2- H¹t nh©n nguyªn tö - §îc t¹o bëi proton vµ notron a) H¹t proton - Ký hiÖu: p - §iÖn tÝch: + - Khèi lîng: 1,6726.10-24g b) H¹t n¬tron - Ký hiÖu: n - §iÖn tÝch: kh«ng mang ®iÖn - Khèi lîng: 1,6748.10-24g * C¸c nguyªn tö cã cïng sè proton h¹t nh©n  gäi lµ c¸c nguyªn tö cïng lo¹i Sè p = sè e mnguyªn tö ≈ mh¹t nh©n Ngµy so¹n: 06/09/2015 Ngµy d¹y:03/09/2015 TiÕt Bµi 5: Nguyªn tè ho¸ häc I Môc tiªu.( tiÕt 1) KiÕn thøc: Hs cÇn biÕt “Nắm đợc nguyên tố hoá học là tập hợp nguyên tử cùng loại, nguyên tử có cùng số proton hạt nhân” – Biết KHH dùng để biểu diễn nguyên tố, KH cßn dïng chØ nguyªn tö - Ký hiÖu ho¸ häc cña mét sè nguyªn tè thêng gÆp - Tỷ lệ thành phần khối lợng các nguyên tố vỏ trái đất Biết đợc số nguyên tố có nhiều vỏ trái đất nh ôxi, silíc… Kü n¨ng: HS đợc rèn luyện cách viết ký hiệu các nguyên tố hoá học Thái độ: yêu thích môn học II.Ph¬ng ph¸p: -Thuyết trình, trực quan, nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ: GV- Tranh vẽ: tỉ lệ TP khối lợng các nguyên tố vỏ trái đất - B¶ng sè nguyªn tè HH trang 22 HS: Häc kÜ bµi nguyªn tö III- Hoạt động dạy - học: ổn định:(1') 2- KiÓm tra bµi cò: (5') ? Nguyên tử là gì? nguyên tử đợc cấu tạo hạt nào? ¸p dông: - Sơ đồ nguyên tử Mg 12+ H·y cho biÕt sè p, sè e cña nguyªn tö Mg Bµi míi.(35') - GV giíi thiÖu nh SGK Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: (34') T×m hiÓu nguyªn tè hãa häc Néi dung I- Nguyªn tè ho¸ häc lµ g×? - GV thuyết trình: nói đến nguyªn tö v« cïng lín, ngêi ta nãi “nguyªn tè ho¸ häc thay cho côm tõ §Þnh nghÜa: “Lo¹i nguyªn tö” ? VËy nguyªn tè ho¸ häc lµ g×? - Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp nh÷ng - Gọi HS đọc định nghĩa nguyªn tö cïng lo¹i, cã cïng sè pr«ton h¹t nh©n - GV yêu cầu HS làm bài luyện tập - Nh số p là số đặc trng nguyên tố ho¸ häc sè a) H·y ®iÒn sè thÝch hîp vµo c¸c « a) a) Sè p Sè n Sè e trèng ë b¶ng sau Ng.tö Ng.tö Ng.tö Ng.tö Ng.tö 19 20 19 17 17 20 20 21 18 20 19 20 19 17 17 b) Trong nguyªn tö trªn, nh÷ng cÆp nguyªn tö nµo thuéc cïng nguyªn tè ho¸ häc? V× sao? b) Nguyªn tö vµ nguyªn tö thuéc cïng nguyªn tè ho¸ häc v× cã cïng sè p (nguyªn tö k) - GV giới thiệu: nguyên tố đợc - Nguyên tử và nguyên tử thuộc cùng biÓu diÔn b»ng hay ch÷ c¸i nguyªn tè HH v× cã cïng sè proton (nguyªn (ch÷ c¸i ®Çu viÕt ë d¹ng ch÷ in hoa) tè Clo) gäi lµ KHHH 2- Ký hiÖu ho¸ häc: - GV yêu cầu HS viết KHHH - Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn ký mét sè nguyªn tè thêng gÆp nh oxi, hiÖu ho¸ häc s¾t, b¹c, kÏm VD: KH cña nguyªn tè can xi: Ca - GV: Lu ý HS vÒ c¸ch viÕt kÝ hiÖu KH cña nguyªn tè nhãm: Al chÝnh x¸c VD: Al, Ca, Zn Tr¸nh viÕt Al, CA, ZN - H: ChØ nguyªn tö hi®ro (O, Fe, Ag, Zn) - Fe: chØ nguyªn tö s¾t NÕu viÕt 2Fe chØ nguyªn tö s¾t - KHHH đợc quy định thống trªn toµn thÕ giíi Hoạt động 2: 1’ GV: yêu cầu học sinh đọc sách giáo II- Có bao nhiêu nguyên tố hoá học khoa Cñng cè:(3') - GV chèt l¹i toµn bµi - GV cho HS lµm BT T20 SGK - Bµi tËp: 5, 1.2.3 SBT DÆn dß: (1') Bµi vÒ nhµ:1, 2sgk/29 1, 2, 3sbt/6 chuÈn bÞ tríc phÇn II.Nguyªn tö khèi V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy th¸ng N¨m 2015 Ký duyÖt Ngµy so¹n: 06/09/2015 Ngµy d¹y :07/09/2015 TiÕt Bµi Nguyªn tè ho¸ häc (tiÕp) I Môc tiªu KiÕn thøc: - HS hiểu đợc “nguyên tử khối là khối lợng nguyên tử tính đơn vị c¸cbon” - Biết đợc đơn vị các bon 1/12 khối lợng nguyên tử cácbon - BiÕt mçi nguyªn tè cã mét nguyªn tö khèi riªng biÖt BiÕt nguyªn tö khèi, sÏ x¸c định đợc đó là nguyên tố nào? - Biết sử dụng bảng (SGK T42) để: + T×m kÝ hiÖu vµ nguyªn tö khèi biÕt tªn nguyªn tè + Biết nguyên tử khối, biết số proton thì xác định đợc tên và kí hiệu nguyªn tè Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng viÕt kÝ hiÖu ho¸ häc - Rèn khả làm bài tập xác định nguyên tố Thái độ: yêu thích môn học II.Ph¬ng ph¸p -Vấn đáp tìm tòi,nêu vấn đề và giải vấn đề III.ChuÈn bÞ: - B¶ng SGK T42 - B¶ng nhãm IV Hoạt động dạy - học: ổn định: (1') 2.KiÓm tra bµi cò:(5') ? §Þnh nghÜa nguyªn tè ho¸ häc: viÕt kÝ hiÖu ho¸ häc cña c¸c nguyªn tè sau: nhôm, kẽm, sắt, canxi, magiê, đồng, phốtpho, lu huỳnh Bµi míi:(35') GV: Để biết đợc khối lợng nguyên tử Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (15') II Nguyªn tö khèi T×m hiÓu nguyªn tö khèi GV: Nguyªn tö cã khèi lîng v« cïng bÐ, nÕu tÝnh b»ng g th× qu¸ nhá, kh«ng tiÖn sö dông V× vËy ngêi ta qui íc lÊy 1/12 khèi lîng cña nguyªn tử các bon làm đơn vị khối lợng nguyên tử, gọi là đơn vị các bon Viết VD: - K.lợng nguyên tử hiđrô =1đv.c (quy íc viÕt lµ H = 1®v.c) t¾t lµ ®v.c - K.lîng cña nguyªn tö C=12®v.c - K.lîng cña nguyªn tö O=16 ®v.c * C¸c gi¸ trÞ khèi lîng cho biÕt sù nÆng nhÑ GV: C¸c gi¸ trÞ khèi lîng nµy cho gi÷a c¸c nguyªn tö biÕt sù nÆng nhÑ gi÷a c¸c nguyªn tö - Trong nguyªn tö trªn nguyªn tö H nhÑ ? VËy c¸c nguyªn tö trªn nhÊt nguyªn tö nµo nhÑ nhÊt? ? Nguyªn tö C, O nÆng gÊp bao nhiªu lÇn nguyªn tö H ? GV: Khèi lîng tÝnh b»ng ®vc chØ lµ khối lợng tơng đối các nguyên tö  ngêi ta gäi khèi lîng nµy lµ - NTK: Lµ khèi lîng nguyªn tö tÝnh b»ng nguyªn tö khèi đơn vị cácbon ? vËy nguyªn tö khèi lµ g×? - Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Hoạt động 2: (20') ¸p dông lµm bµi tËp GV híng dÉn HS tra b¶ng SGK T42 GV: Mỗi nguyên tố có nguyªn tö khèi riªng biÖt V× vËy dùa vµo nguyªn tö khèi cña nguyªn tè cha biết, ta xác định đợc đó là nguyªn tö nµo? * BT: Nguyªn tö cña nguyªn tè R cã khèi lîng nÆng gÊp 14 lÇn nguyªn tö H Em h·y tra b¶ng SGK vµ cho biÕt a) R lµ nguyªn tè nµo? b) Sè p vµ sè e nguyªn tö GV: Muốn xác định đợc R là nguyên tố nào ta phải biết đợc điều gì vÒ nguyªn tè R Với kiện đề bài ta xđ đợc số p nguyªn tè R kh«ng?  Vậy ta xác định nguyên tử khối? * Bµi tËp vËn dông Bµi tËp - NTK cña R lµ: R= 14 x = 14 (®vc) a) R lµ nit¬ kÝ hiÖu N b) Sè p lµ - V× sè p = sè e  sè e lµ 7e Bµi tËp Bµi 2: Nguyªn tö nguyªn tè x cã 16 p tronh¹t nh©n em h·y xem b¶ng SGK vµ tr¶ lêi: a) Tªn vµ kÝ hiÖu cña X ? b) Sè e nguyªn tö cña nguyªn tè X ? c) Nguyªn tö X nÆng gÊp bao nhiªu lÇn nguyªn tö H, nguyªn tö «xi GV híng dÉn HS - X lµ S ? Tra b¶ng SGK X lµ nguyªn tè - Nguyªn tö s cã 16e S = 32 ®vc nµo? - NTK S nÆng gÊp 32 lÇn so víi nguyªn tö H ? Sè e nguyªn tö X vµ nÆng gÊp (32:16) lÇn so víi nguyªn tö ? NT K ? «xi ? So s¸nh NTK cña S víi H vµ O Cñng cè:(3') GV yêu cầu HS đọc thêm bài SGK T21 Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn vµ lµm bµi luyÖn tËp sè Xem b¶ng SGK em h·y hoµn chØnh b¶ng cho díi ®©y: TT Tªn nguyªn KÝ hiÖu tè Sè p Flo F Kali K 19 Mage Mg 12 Liti Li DÆn dß: (1') - Bµi vÒ nhµ: 4, 5, 6, 7, SGK T20 5, 6, SBT - ChuÈn bÞ tríc bµi V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Sè e Sè n 19 12 10 20 12 Tæng sè h¹t nguyªn tö 28 58 36 10 NTK 19 39 24 Cha làm đợc Ngµy so¹n: 14/09/2015 Ngµy d¹y:14/09/2015 8A- 17/09/2015 8B TiÕt Bài đơn chất và hợp chất – phân tử I Môc tiªu Kiến thức: Hiểu đợc khái niệm đơn chất, hợp chất - Phân biệt đợc kim lại và phi kim - Biết đợc: Trong mẫu chất (cả đơn chất và hợp chất) nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền Kỹ năng: Rèn luyện khả phân biệt đợc các loại chất HS đợc rèn luyện cách viết kí hiệu các nguyên tố hoá học II.Ph¬ng ph¸p -Vấn đáp,nêu và giải vấn đề III.ChuÈn bÞ: - GV: TV: H1,10, 1-11, 1-12, 1-13 - HS: «n l¹i c¸c kh¸i niÖm vÒ chÊt, hçn hîp, nguyªn tö, nguyªn tè ho¸ häc… IV Hoạt động dạy - học: ổn định: (1') 2.KiÓm tra bµi cò: (5') ? §Þnh nghÜa nguyªn tö khèi ¸p dông: Xem b¶ng SGK vµ cho biÕt kÝ hiÖu vµ tªn gäi cña nguyªn tè R biÕt r»ng: nguyªn tö R nÆng gÊp lÇn so víi nguyªn tö ni t¬ Bµi míi: (35') - GV giới thiệu: các em có thể đặt câu hỏi Làm mà học hết đợc hàng chục triệu chất khác nhau… các nhà khoa học đã tìm cách phân chia các chất thành loại, rÊt thuËn lîi cho viÖc nghiªn cøu chóng… Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (20') I §¬n chÊt vµ hîp chÊt Tìm hiểu đơn chất và hợp chất §Þng nghÜa GV: yªu cÇu HS quan s¸t tranh 1.10, nghiªn cøu SGK §¬n chÊt hîp chÊt GV cho hs quan s¸t h1.9-> 13 - Lµ nh÷ng chÊt - Lµ nh÷ng chÊt HS quan sát trao đổi để tìm định tạo nên từ đợc cấu tạo nên từ nghĩa đơn chất và hợp chất nguyªn tè ho¸ n tè hãa häc trë GV giíi thiÖu ph©n lo¹i ®/c kim häc lªn lo¹i, PK HS quan s¸t H1.11 GV cho HS nghiªn cøu SGK? ? Đơn chất và hợp chất có đặc Đặc điểm cấu tạo ®iÓm cÊu t¹o g× HS quan s¸t h×nh 1.10,11 nªu nhËn §¬n chÊt Hîp chÊt xét đơn chất - Trong ®/c kim lo¹i Trong h/c nguyªn tö c¸c n/tö x¾p xÕp khÝt c¸c nguyªn tè liªn GV gîi ý cho hs kim lo¹i vµ phi theo mét trËt tù kÕt víi theo kim mét tû lÖ vµ mét thø định HS quan sát hình 1.12,13 nêu nhận - Trong đơn chất phi tự định xÐt vÒ hîp chÊt kim c¸c n/tö thêng GV thông tin đơn chất gồm loại là liên kết với theo KL và PK (bảng 1/42).những n/t số định và mµu xanh lµ PK cßn l¹i lµ KL thêng lµ Trong hîp chÊt còng gåm lo¹i lµ hîp chÊt v« c¬ vµ hîp chÊt h÷u c¬ ( h/c h÷u c¬ t¹o thµnh tõ c¸c n/t H,O,C h/c v« c¬ thêng t¹o thµnh tõ Hoạt động 2: (15') Bµi tËp ¸p dông * Bµi tËp HS trao đổi và làm bài tập vào bảng phô nhãm c¸c nhãm nhËn xÐt vµ bæ Bµi 1/25 xung cho hoµn thiÖn HS đọc nội dung bài tập - Nhãm 1, lµm ý a - Nhãm 3, lµm ý b Bµi 2/25 a - Kim loại đồng tạo nên từ nguyên tố đồng Kim lo¹i s¾t t¹o nªn tõ nguyªn tè s¾t - Các nguyên tử đồng, sắt xếp khít thành mét khèi b - KhÝ nit¬ t¹o nªn tõ n/tè nit¬, khÝ Clo t¹o nªn tõ n/tè clo - Các n/tử nitơ, clo liên kết với đôi mét GV ®a bµi tËp 3/26 Bµi 3/26 HS n/c trao đổi và hs lên bảng làm bài tập các hs khác nhận xét - - Các đơn chất là: b - C¸c hîp chÊt lµ: a, c, d, e bæ xung ? Qua bài tập nhận xét đơn chÊt, hîp chÊt HS đơn chất có n/tố hóa häc cÊu t¹o nªn, hîp chÊt cã n/ tè hãa häc trë lªn cÊu t¹o nªn Cñng cè: (3') - GV nhËn xÐt vµ chèt l¹i toµn bµi - HS đọc phần em có biết sgk/27 DÆn dß: (1') - Häc bµi - Bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, 4, sbt - ChuÈn bÞ tríc phÇn III, IV/24 V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 13/09/2015 Ngµy d¹y : 18/09/2015 TiÕt đơn chất và hợp chất – phân tử (tiếp) I Môc tiªu KiÕn thøc: - HS biết đợc phân tử là gì? - So sánh đợc hai khái niệm phân tử và nguyên tử - Biết đợc trạng thái chất Kü n¨ng: - BiÕt tÝnh thµnh th¹o ph©n tö khèi cña mét chÊt - Biết dựa vào PTK để so sánh xem phân tử chất này nặng hay nhẹ phân tử cña chÊt bao nhiªu lÇn - Đợc củng cố để hiểu kĩ các khái niệm hoá học đã học II Ph¬ng ph¸p: - Quan sát tranh,nêu và giải vấn đề, thuyết trình, III ChuÈn bÞ: - Tranh: 1.10; 1-11; 1-12; 1-13; 1.14 - Bảng phụ: ghi sẵn đề bài luyện tập 1, IV Hoạt động dạy - học: ổn định:(1') KiÓm tra bµi cò :(5') ? Định nghĩa đơn chất và hợp chất?c ho VD minh hoạ? - HS kh¸c lªn ch÷a bµi tËp sgk tr 25 Bµi míi: (35') Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (7') III Ph©n tö: (7 ph) GV yªu cÇu HS quan s¸t c¸c tranh vÏ 1.11, 1.12; 1.13 GV giíi thiÖu c¸c ph©n tö H2 1- §Þnh nghÜa: (trong mÉu khÝ Hi®r«) + C¸c ph©n tö «xi (trong mÉu khÝ «xi) + C¸c ph©n tö níc (trong mét mÇu níc) ? Em h·y nhËn xÐt vÒ: - Thµnh phÇn - H×nh d¹ng - KÝch thíc cña c¸c h¹t hîp thµnh c¸c mÉu chÊt trªn HS: tr¶ lêi c¸c h¹t hîp thµnh mçi mẫu chất trên giống số ngtö, h×nh d¹ng, kÝch thíc GV đó là các hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chÊt  gäi lµ ph©n tö ? vËy ph©n tö lµ g×? - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số HS nêu định nghĩa nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tÝnh chÊt ho¸ häc cña chÊt + §èi víi ®/c kim lo¹i nguyªn tö lµ h¹t hîp GV yªu cÇu HS quan s¸t tranh vÏ thµnh vµ cã vai trß nh ph©n tö mầu kim loại đồng và rút nhận + Đối với đ/c phi kim: thì thể rắn tơng xét (đối với đ/c kim loại nói tự (trừ khí hiếm) chung) 2- Ph©n tö khèi Hoạt động 2: (20') T×m hiÓu ph©n tö khèi ? Em h·y nh¾c l¹i ®/n nguyªn tö khèi? HS nhắc lại định nghĩa ngtử khèi ? Tơng tự nh em hãy nêu định nghÜa ph©n tö khèi - Ph©n tö khèi lµ khèi lîng cña ph©n tö tÝnh b»ng ®vC GV Híng dÉn HS tÝnh ph©n tö khèi cña mét chÊt b»ng tæng nguyªn tö khèi cña c¸c nguyªn tö phân tử chất đó * VD1: TÝnh ph©n tö khèi cña: * VD1: a) «xi b) Clo - Ph©n tö khèi cña «xi b»ng c) Níc 16 x = 32 (®vC) - PTK cña khÝ Clo b»ng: GV Em h·y quan s¸t mÉu níc  35,5 x = 71 (®vC) mét ph©n tö níc gåm nh÷ng lo¹i nguyªn tö nµo? HS tr¶ lêi ph©n tö níc gåm 2H - ph©n tö níc gåm 2H vµ 1O vµ 1O - PTK cña níc b»ng: x + 16 x = 18 (®vC) VD ?Quan s¸t H1.15 (SGK T26) vµ * VD2: khÝ c¸c bonÝc gåm nguyªn tö: tÝnh PTK cña khÝ cacbonic  PTK -+PTK 1C CO2 gåm mÊy nguyªn tö? Thuéc + 2O nh÷ng nguyªn tè nµo? HS tr¶ lêi gåm nguyªn tö: 1C vµ  PTK khÝ cacbonic b»ng: 12 x + 16 x = 44 (®v.C) 2O * VD3: TÝnh ph©n tö khèi cña: a) axit sunfuric biÕt ph©n tö gåm: 2H, 1S vµ 40 b) KhÝ amoni¨c biÕt ph©n tö gåm 1N vµ 3H c) Canxicacbonat biÕt ph©n tö gåm: 1Ca, 1C, vµ 30 GV gäi HS lªn lµm, c¸c HS kh¸c lµm vµo vë * VD3: - HS1: a) PTK cña axit sunfuric b»ng: x + 32 + 16 x = 98 (®v.c) - HS2: b) PTK cña khÝ amoni¨c b»ng 14 x + x = 17 (®vc) c) PTK cña canxi cacbonat lµ: 40 x + 12 x + 16 x = 100 (®vc) Cñng cè: (3') GV chèt l¹i toµn bµi HS nghe vµ ghi nhí kiÕn thøc DÆn dß: (1') - BTVN 4, 5, 6, sgk/26 V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Ngµy so¹n: 20/09/2015 Ngµy d¹y : 21/09/2015 8A - 24/09/2015 8B Cha làm đợc TiÕt 10 bµi thùc hµnh sè sù lan táa cña chÊt I Môc tiªu 1.kiÕn thøc: - Biết đợc là loại số phân tử có thể khuyếch tán (lan toả chất khí, nớc) - Bíc ®Çu lµm quen víi viÖc nhËn biÕt chÊt (b»ng qu× tÝm) Kü n¨ng : - RÌn luyÖn kü n¨ng sö dông mét sè dông cô, ho¸ chÊt phßng thÝ nghiÖm Thái độ : - Có thái độ nhiêm túc thực hành II ph¬ng ph¸p : thùc hµnh, quan s¸t III ChuÈn bi: GV - Dông cô cho nhãm + Gi¸ èng nghiÖm + èng nghiÖm (cã nót) chiÕc + KÑp gç: chiÕc + §òa thuû tinh: chiÕc + §Ìn cån, diªm: chiÕc - Ho¸ chÊt nhãm: + Dung dịch amôniắc (đặc) + Thuèc tÝm, qu× tÝm, ièt, giÊy tÈm tinh bét HS mçi tæ chuÈn bÞ: - chËu níc - Ýt b«ng IV TiÕn hµnh bµi thùc hµnh Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (5') Chia nhãm, ph¸t dông cô Nªu y/c cña tiÕt häc ổn định nhóm, nhận dụng cụ 1- ThÝ nghiÖm 1: Sù lan to¶ cña am«ni¾c Hoạt động 2: (10') ThÝ nghiÖm sù lan táa cña chÊt láng - Dông cô: èng nghiÖm, kÑp gç - Hãa chÊt: B«ng tÈm dd amoniac, giÊy quú ? đọc y/c thí nghiệm ? ThÝ nghiÖm cÇn nh÷ng hãa chÊt vµ tÝm dông cô g× GV híng dÉn HS lµm TN: + Nhá giät dung dÞch NH3 vµo quỳ, để thấy quỳ  xanh + §Æt mÈu giÊy quú tÈm níc vµo đáy ống nghiệm Đặt miếng bông tẩm dung dịch NH3 đặc miệng ống nghiÖm + §Ëy nót èng nghiÖm + Quan s¸t mÈu quú tÝm + Rót kÕt luËn, gi¶i thÝch? HS lµm thÝ nghiÖm -> quan s¸t * NhËn xÐt: - GiÊy quú  mµu xanh * Giải thích: Khí NH3 đã khuyếch tán từ miếng bông miệng ống nghiệm sang đáy èng nghiÖm Hoạt động 3: (10') ThÝ nghiÖm sù lan táa cña chÊt r¾n ? đọc y/c thí nghiệm ? kÓ tªn c¸c hãa chÊt vµ dông cô cÇn cho thÝ nghiÖm 2- ThÝ nghiÖm 2: Sù lan to¶ cña Kalipcmanganat - Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh - Hãa chÊt: Níc, Kalipcmanganat GV híng dÉn HS lµm TN sau: + LÊy cèc níc + Bá  h¹t thuèc tÝm vµo cèc níc HS lµm TN -> quan s¸t * NhËn xÐt: mµu tÝm cña thuèc tÝm lan to¶ (cho r¬i tõng m¶nh tõ tõ) réng + §Ó cèc níc lÆng yªn + Quan s¸t Hoạt động 4: (10') Sù th¨ng hoa cña chÊt r¾n 3- ThÝ nghiÖm 3: Sù th¨ng hoa cña ièt - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - GV híng dÉn HS lµm TN + Đặt lợng nhỏ iốt (bằng hạt đỗ - Hóa chất: iot, giấy tẩm tinh bột xanh) vào đáy ống nghiệm + §Æt mét miÕng giÊy tÈm tinh bét vµo miÖng èng Nót chÆt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng thì miÕng giÊy tÈm tinh bét kh«ng r¬i xuèng vµ kh«ng ch¹m vµo c¸c tinh thÓ ièt -MiÕng giÊy tÈm tinh bét chuyÓn sang mµu xanh * Gi¶i thÝch: ièt th¨ng hoa chuyÓn th¼ng tõ thÓ - §un nãng nhÑ èng nghiÖm r¾n sang thÓ h¬i Ph©n tö ièt ®i lªn gÆp giÊy tÈm tinh bét, lµm giÊy tÈm tinh bét, lµm giÊy tÈm tinh bét chuyÓn sang mµu xanh Hoạt động 5: (10') - Häc sinh viÕt bµi thu ho¹ch theo nhãm - GV híng dÉn HS lµm têng tr×nh - thu dän dông cô thÝ nghiÖm, vÖ sinh líp häc vµo vë theo mÉu - GV yªu cÇu HS röa dông cô vµ vÖ sinh bµn thÝ nghiÖm - NhËn xÐt buæi häc tuyªn d¬ng c¸c nhóm hoạt động tích cực - Nh¾c nhë nh÷ng nhãm cßn m¾c khuyết điểm, hoạt động còn hạn chế - Nh¾c hs chuÈn bÞ tríc bµi V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy th¸ng N¨m 2014 Ký duyÖt Ngµy so¹n: 20/09/2015 Ngµy d¹y : 25/09/2015 TiÕt 11 BµI bµI luyÖn tËp I Môc tiªu 1.KiÕn thøc - HS «n l¹i mét sè c¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n cña ho¸ häc nh: chÊt, chÊt tinh khiÕt, hçn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học - Hiểu thêm nguyên tử là gì? Đợc cấu tạo loại hạt nào? và đặc điểm hạt đó Kü n¨ng - Bớc đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định nguyên tố hoá học dựa vµo nguyªn tö khèi - C¸ch t¸ch riªng chÊt khái hçn hîp - TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt II phơng pháp : ôn tập , nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ: - GV: Sơ đồ câm, ô chữ phần trò chơi - HS: B¶ng nhãm, «n l¹i c¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n cña m«n ho¸ häc IV Hoạt động dạy-học 1- ổn định.(1') 2- Kiểm tra bài cũ.(5')? Nêu định nghĩa đơn chất và hợp chất cho ví dụ Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (15') I Nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí S¬ lîc vÒ mèi liªn hÖ gi÷a c¸c kh¸i ? Nhắc lại các kiến thức đã học theo niÖm trình tự từ tiết đến tiết HS nhắc lại các kiến thức đã học VËt thÓ tù nhiªn, vËt thÓ nh©n t¹o GV ghi tãm t¾t c¸c néi dung hs nh¾c ChÊt l¹i GV tóm tắt kiến thức trên sơ đồ §¬n chÊt Hîp chÊt (T¹o nªn tõ n tè) (T¹o nªn tõ n.tè) Kim Phi lo¹i kim (H¹t hîp thµnh c¸c nguyªn tö, p.tö.) H.C H.C v« c¬ h c¬ (H¹t c¬ hîp thµnh tõ c¸c ph©n tö) Tæng kÕt vÒ chÊt, nguyªn tö, ph©n tö GV đa các câu hỏi để kiểm tra kiến thøc cña hs ? Nguyªn tö lµ g× ? Nguyên tử đợc tạo loại hạt nµo ? Nguyªn tè hãa häc lµ g× ? Ph©n tö lµ g× §Ó cñng cè kiÕn thøc Gv cho hs gi¶i « ch÷ (8) chØ h¹t v« cïng nhá trung hßa vÒ ®iªn (6) §/N gåm niÒu chÊt trén lÉn vµo 3.(7) C¸c h¹t p vµ n n»m ë ®©y 4.(8) H¹t cã ®iÖn tÝch -1 5.(6) H¹t cã ®iÖn tÝch +1 6.(8)TËp trung nh÷ng n.tö cã cïng sè p * GhÐp c¸c tö ch×a khãa lµ tõ chØ hËt đại diện cho chất và thể đầy đủ t.c cña chÊt Hoạt động 2: (20') VËn dông Bµi1/30 HS đọc đầu bài sgk GV cho hs trao đổi nhóm và làm bài tËp vµo b¶ng phô nhãm N E N G H H L P G U ¤ A E R U Y N T C O Y £ H N T T £ N ¥ H R O N T P ¢ O N T ¦ N N ¤ * Tõ ch×a khãa: PH¢N Tö * Bµi tËp 1) Bµi 1/30 Gi¶i: a - VËt thÓ: Ch©u, th©n c©y - ChÊt: Nh«m, chÊt dÎo, Xenluloz¬ b - Dïng n¨m ch©m hót Fe - Cho hçn hîp cßn l¹i vµo níc -> gç næi, nh«m ch×m -> vít gç lªn, läc lÊy nh«m GV da bµi tËp 2, cho c¸c nhãm hs cïng thùc hiÖn 2) Bµi 2/31 a Sè p=12 -> sè e= 12 - Nhãm 1,2 bµi Sè líp e lµ 3, sè e líp ngoµi lµ - Nhãm 3, bµi b.- Gièng: cã líp ngoµi - Kh¸c : C¸c nhãm lµm bµi tËp vµo b¶ng phô nhãm NT: Ca NT: Mg + cã sè p=20 + p=12 + cã líp e + Cã 3líp e 3) Bµi 3/31 a Ph©n tö khèi cña h/ chÊt X lµ: x 31= 62 ddvC b Khèi lîng nguyªn tö khèi X lµ: 62  16 = 23 ®vC HS đọc bài tập trao đổi nhóm và lựa => X là n tố natri, có kí hiệu: Na chọn đáp án đúng 4) Bµi 5/31 §/ ¸n: B Cñng cè: ( 3') GV chèt l¹i néi dung tiÕt häc HS nghe vµ ghi nhí DÆn dß: (1') - chuÈn bÞ tríc bµi c«ng thøc hãa häc V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 27/09/2015 Ngµy d¹y : 28/09/2015 8A - 01/10/2015 8B TiÕt 12 bµi c«ng thøc ho¸ häc I.Môc tiªu KiÕn thøc: - HS biết đợc: CTHH dùng để biểu diễn chất, gồm KHHH (đơn chất) hay 2, KHHH (hîp chÊt) víi c¸c chØ sè ghi ë ch©n mçi KHHH - BiÕt c¸ch viÕt CTHH biÕt kÝ hiÖu (hoÆc tªn ng.tè) vµ sè ng.tö cña mçi ng.tè cã ph©n tö chÊt - Biết ý nghĩa CTHH và áp dụng đợc để làm các BT Kü n¨ng: - TiÕp tôc cñng cè kü n¨ng viÕt kÝ hiÖu cña nguyªn tè vµ tÝnh ph©n tö khèi cña chÊt II Ph¬ng ph¸p: - trực quan, nêu và giải vấn đề,hỏi đáp III ChuÈn bÞ: - TV: M« h×nh tîng trng mÉu: kim lo¹i Cu, khÝ H, khÝ «xi, H2O, NaCl - B¶ng phô IV Các hoạt động day - học 1- ổn định: (1') KiÓm tra bµi cò: (o) Bµi míi: (30') GV giới thiệu ngời ta dùng KHHH để biểu diễn ngắn gọn tên chất… Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1:(10') Tìm hiểu công thức hóa học đơn I Công thức hóa học đơn chất chÊt GV.treo tranh m« h×nh tîng trng mÉu Cu, H2, O2 HS quan s¸t - nhËn xÐt sè n/tö cã ph©n tö mçi chÊt ? Em h·y nh¾c l¹i ®/n ®/c HS nh¾c l¹i ®/n d¬n chÊt ? VËy CTHH cña ®/c cã mÊy kÝ hiÖu HH HS tr¶ lêi cã KHHH GV: CTHH đ/c có dạng:Ax - Công thức chung đơn chất là: AX Víi: + A lµ KHHH cña n/tè GV th«ng tin thêng gÆp + x lµ chØ sè n/tö (2, 3, ) - x =1 kim loại và số PK d¹ng r¾n.(KHHH chÝnh lµ CTHH) * VD: VD: Cu, Na, S, C + x =1 kim loại và số PK dạng - x = số Pk r¾n VD: O2, H2, Cl2 * VD: §ång Cu Natri Na Lu huúnh S Cacbon C + x = Pk trạng thái khí VD: Oxi O2 Hi®ro H2 Bµi tËp ViÕt CTHH cña c¸c KL Clo Cl2 Magie, B¹c, Nh«m, S¾t, Iot, Nit¬, Cacbon, photpho N1: Magie, Iot N2: B¹c, Nit¬ N3: Nh«m, Cacbon N4: S¾t, Photpho C¸c nhãm hs thùc hiÖn vµo b¶ng phô nhãm (2') §/A Mg, Ag, Al, Fe, I2, N2, C, P Hoạt động 2: (10) II C«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt T×m hiÓu CTHH cña hîp chÊt GV cho hs quan s¸t tranh mÉu mét sè hîp chÊt HS quan s¸t tr¶ lêi c©u hái ? NhËn xÐt Sè ng.tö cã ph©n tö ë mÉu h/c trªn HS tr¶ lêi ? Nh¾c l¹i ®/n h/c HS nh¾c l¹i ? VËy CTHH cña h/c gåm bao nhiªu KHHH HS gåm tõ hai hay nhiÒu KHHH GV: gi¶ sö c¸c KHHH cña c¸c ng.tè t¹o nªn chÊt lµ A, B, C,…vµ sè ng.tö cña mçi ng.tè lÇn lît lµ x, y, z… ? CTHH hợp chất đợc viết ë d¹ng chung ntn - CT chung: AxBy AxByCz đó: +A,B,C lµ KHHH cña c¸c n/t cÊu t¹o nªn chÊt + x, y, z lµ chØ sè c¸c n/tö cña n.tè cÊu t¹o GV: Híng dÉn HS nh×n vµo c¸c nªn chÊt tranh vẽ để ghi lại CT muối ăn, níc, khÝ Cacbonic… HS viÕt CTHH cña c¸c hîp chÊt trªn VD: Muèi ¨n: NaCl Níc : H2O KhÝ cacbonic: CO2 GV đa thêm CTHH đờng kính Bµi tËp ViÕt CTHH cña c¸c hîp §êng ¨n: C12H22O11 chÊt sau: a, KhÝ mª tan, biÕt ph©n tö cã 1C vµ 4H b, Nh«m oxit, biÕt ph©n tö cã 2Al vµ 3O c, Axit clo hi®ric biÕt ph©n tö cã H vµ Cl d, S¾t (III) oxit biÕt ph©n tö cã Fe vµ O N1: a N2: b N3: c N4: d Thêi gian cho mçi nhãm (3') §/A CH4, Al2O3, HCl, Fe2O3 Hoạt động 3: (10') III ý nghÜa cña CTHH T×m hiÓu ý nghÜa cña CTHH ? C¸c CTHH trªn cho ta biÕt nh÷ng ®iÒu g× HS trao đổi nhóm trả lời- nhận xét bổ xung GV tõ nh÷ng VD cô thÓ gv nhËn - CTHH cho biÕt: xÐt - chèt l¹i Nguyªn tè cÊu t¹o nªn chÊt Sè n/tö cña mçi n/tè cã ph©n tö chÊt Ph©n tö khèi cña chÊt GV ®a VD Tõ CTHH cña axit - VD: c«ng thøc H2SO4 cho biÕt Cã n/tè cÊu t¹o nªn chÊt lµ H, S vµ O sunfuric (H2SO4) nªu ý nghÜa Cã n/tö H, n/tö S vµ n/tö O HS trao đổi trả lời Cã ph©n tö khèi: x + 32 + x 16 = 98 ®vC Cñng cè: (13') ? Nh¾c l¹i CTHH cña ®/c, h/c ? ý nghÜa cña CTHH Bµi tËp 2/33 Cho CTHH cña c¸c chÊt sau: a, KhÝ Clo: Cl2 c, KÏm clorua : ZnCl2 b, KhÝ Metan: CH4 d, Axit Nitric: HNO3 Hãy nêu gì biết đợc chất? HS lµm BT theo nhãm vµo b¶ng phô nhãm råi treo lªn b¶ng §/A a, KhÝ clo n/tè clo t¹o nªn, gåm n/tö clo ph©n tö khèi lµ x 35,5 = 71 b, KhÝ Metan n/tè cÊu tao nªn, cã n/tö C vµ n/tö H, PTK 12 + x1 = 16 c, KÏm clorua n/tè Zn vµ Cl cÊu t¹o nªn, cã 1n/tö Zn vµ n/tö Cl, PTK lµ 65+ x 35,5 = 136 d, Axxit Nitric n/tè cÊu t¹o nªn, cã n/tö H, n/tö N vµ n/tö O, PTK + 14 + x16 = 63 Bµi tËp thªm HS lµm BT : Hoµn thµnh b¶ng sau GV chuÈn bÞ s½n b¶ng phô STT CTHH SO3 CaCl2 Na2SO4 AgNO3 Sè ng.tö cña mçi ng.tè ph©n tö cña chÊt 1S, 3O 1Ca, 2Cl 2Na, 1S, 4O 1Ag, 1N, 3O PTK cña chÊt 80 111 142 170 N1: ý1 N2: ý2 N3: ý N4: ý Thêi gian cho mçi nhãm phót råi lªn ®iÒn vµo b¶ng to GV chuÈn bÞ s½n DÆn dß: (1') - BTVN 1, 2, 3, sgk/33,34 - ChuÈn bÞ tríc bµi 10 Hãa trÞ V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 04/10/2015 Ngµy d¹y: TiÕt 13 Bµi 10 Ho¸ trÞ I Môc tiªu kiÕn thøc: - HS hiểu đợc hoá trị là gì? cách xác định hoá trị - Lµm quen víi ho¸ trÞ cña mét sè nguyªn tè vµ mét sè nhãm nguyªn tö thêng gÆp - BiÕt quy t¾c vÒ ho¸ trÞ vµ biÓu thøc Kü n¨ng - áp dụng quy tắc để tính hóa hoá trị nguyên tố (hoặc số nhóm nguyên tö) thêng gÆp - Nhận biết và viết đợc số CTHH đã học II Phu¬ng ph¸p: - trực quan, nêu và giải vấn đề,hỏi đáp III ChuÈn bÞ cña GV, HS - B¶ng hãa trÞ cña mét sè nguyªn tè thêng gÆp - B¶ng nhãm IV Các hoạt động dạy và học ổn định (1 phút) KiÓm tra bµi cò (5') ? Viết CT chung đơn chất, hợp chất? Nêu ý nghĩa CTHH - GV cho HS nhËn xÐt, GV nhËn xÐt cho ®iÓm Bµi míi: (30') GV: Nh đã biết nguyên tử có khả liên kết với Hoá trị là số biểu thị khả đó Biết đợc hoá trị ta tìm hiểu và viết đúng nh lập đợc công thức ho¸ häc cña hîp chÊt Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (15') I Hóa trị nguyên tố đợc xác Tìm hiểu cách xác định hóa trị định cách nào? nguyªn tè GV thông tin ngời ta qui ớc gán cho H Cách xác định hoá trị I, nguyên tử nguyên tố khác a, Xác định dựa vào liên kết với n/tử H liên kết đợc với bao nhiêu nguyên tử H Quy ớc H có hóa trị là I thì nói nguyên tố đó có hoá trị nhiªu ? H·y cho biÕt kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tè Cl, N, C víi H? VD: HCl, NH3, CH4 HS xác định - HCl: clo cã ho¸ trÞ I v× ngtö clo chØ liên kết với ngtử hiđô - NH3: ni t¬ cã ho¸ trÞ III , v× mét ngtö nitơ liên kết đợc với ngtử hiđô - CH4: c¸c bon cã ho¸ trÞ IV v× ngtö các bon liên kết với ngtử hiđô GV chèt l¹i phÇn tr¶ lêi cña HS VD: HCl, NH3, CH4 - HCl => Cl hãa trÞ I - NH3 => N hãa trÞ III - CH4 => C ho¸ trÞ IV => C¸c nguyªn tè Cl, O, N, C kh¶ n¨ng liªn kÕt víi nguyªn tö cña nguyªn tè H lµ kh¸c  c¸c nguyªn tè Cl, O, N, C cã ho¸ trÞ kh¸c GV th«ng tin ngêi ta cßn dùa vµo kh¶ liên kết ng.tử, ng.tố với oxi b, Xác định dựa vào liên kết với oxi (Hoá trị oxi đơn vị) Quy íc O cã hãa trÞ lµ II ? NhËn xÐt kh¶ n¨ng liªn kÕt cña Na, Zn, Al víi oxi? VD: Na2O, ZnO, Al2O3 HS trao đổi trả lời - Na cã ho¸ trÞ v× ngtö Na liªn kÕt víi ngtö oxi - Zn cã ho¸ trÞ II - Al cã ho¸ trÞ III VD: Na2O, ZnO, Al2O3 - Na hãa trÞ I - Zn hãa trÞ II - Al hãa trÞ III GV cã nhiÒu nguyªn tè chØ cã ho¸ trÞ, cã nh÷ng nguyªn tè cã nhiÒu ho¸ trÞ c, Xác định hóa trị nhóm nguyên (Híng dÉn HS xem b¶ng SGK) GV giới thiệu cách xác định hoá trị tử mét nhãm nguyªn tö VD: Trong CT H2SO4, H3PO4, Ta x¸c định đợc hoá trị nhóm (SO4) và VD: PO4 b»ng bao nhiªu? - Trong c«ng thøc H2SO4, ngêi ta nãi Ho¸ trÞ cña SO4 lµ II V× SO4 liªn kÕt víi nguyªn tö H - Trong C/T H3PO4 ta nãi PO4 cã ho¸ trÞ lµ III Vì nhóm nguyên tử đó liên kết với nguyªn tö H GV.y/c hs q/s b¶ng tr 42 cét ho¸ trÞ KÕt luËn Ho¸ trÞ lµ sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt ? VËy ho¸ trÞ lµ g× cña nguyªn tö nguyªn tè nµy víi nguyªn tö HS tr¶ lêi - nhËn xÐt nguyªn tè kh¸c GV chèt l¹i kiÕn thøc Hoạt động 2: (15') T×m hiÓu quy t¾c hãa trÞ GV: sö dông CT: ZnCl2, Na2O  AxBy + ho¸ trÞ cña ng.tè A lµ a + ho¸ trÞ cña ng.tè B lµ b NÕu nh©n x x a = y x b II Quy t¾c vÒ ho¸ trÞ 1- Quy t¾c: - CTTQ: AxaByb Ta rút đợc biểu thức: x x a = y x b VD: CIVO2II =>1 x IV= x II Al2O3 P2O5 H2O x x a x III 2xV 2xI yxb x III x II x II ? Quy t¾c hãa trÞ lµ g× HS tr¶ lêi ( néi dung sgk) - Quy t¾c: sgk/36 GV th«ng tin A, B lµ nhãm n/tö VD nhãm n/tö quy tắc đúng H2I (SO4)II => x I = x II * Quy t¾c nµy chØ vËn dông víi c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ 2- VËn dông: a) TÝnh ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè - VD1: TÝnh ho¸ trÞ cña lu huúnh - VD1: TÝnh ho¸ trÞ cña lu huúnh hîp chÊt SO3 hîp chÊt a II a II - SO3 SO3 1.a = 3.II => a = VI vËy ho¸ trÞ cña S hîp chÊt lµ VI - VD2: Xác định hoá trị nguyên tố - VD2: Xác định hoá trị nguyên tố Mg, Al Mg, Al : a II a II MgO , Al2O3 a II a II MgO , Al2O3  1.a = 1.II  a = II III  2.a = II.3  a = = III  a = III Cñng cè: (8') - GV chèt l¹i toµn bµi - HS ¸p dông gi¶i c¸c bµi tËp sau Bài 1: Biết hoá trị H là I, oxi là II, hãy xác định hoá trị các nguyên tố (hoặc nhãm nguyªn tö) c¸c CT sau: a) H2SO3 b) N2O5 c) MnO2 d) PH3 N1; ý a N3: ý c N2: ý b N4: ý d §/A a)¸p dông qui t¾c ho¸ trÞ x x a=y x b Trong đó B là nhóm (SO3)  x I = x b  b = II vËy ho¸ trÞ cña nhãm (SO3) lµ II b) Trong c«ng t¸c N2O5 ho¸ trÞ cña nit¬ 5xII a= =V c) MnO2 => x II = IV  Mn ho¸ trÞ IV d) PH3 => x I = III Ho¸ trÞ cña phètpho lµ III DÆn dß: (1') - BTVN 1, 2, 3, sgk/38 - ChuÈn bÞ tríc phÇn II V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 04/10/2015 Ngµy d¹y : TiÕt 14 Ho¸ trÞ (tiÕp) I Môc tiªu KiÕn thøc: - HS biÕt lËp CTHH cña hîp chÊt (dùa vµo ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè hoÆc nhãm nguyªn tö) Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng lËp CTHH cña chÊt - TÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè hoÆc nhãm nguyªn tö - TiÕp tôc cñng cè vÒ ý nghÜa cña CTHH II Ph¬ng ph¸p: - Hợp tác nhóm nhỏ, nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ - PhiÕu bµi tËp - B¶ng nhãm IV.Hoạt động dạy-học ổn định.(1') KiÓm tra bµi cò: (5') ? Ho¸ trÞ lµ g×? Nªu quy t¾c ho¸ trÞ ViÕt biÓu thøc? ? Xác định hóa trị nguyên tố các hợp chất sau - S H2S - I HI - N N2O5 Bµi míi: ( 35') GV giíi thiÖu (§Ó cñng cè kh¾c s©u vÒ c¸ch tÝnh ho¸ trÞ, còng nh c¸ch lËp CTHH… Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (15') T×m hiÎu c¸ch lËp CTHH cña hîp b LËp c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt theo hãa trÞ chÊt theo hoa trÞ GV thông tin để lập CTHH hợp chÊt theo hãa trÞ gåm bíc - Bíc ViÕt c«ng thøc d¹ng chung - Bíc TÝnh theo quy t¾c hãa trÞ - Bíc ChuyÓn tû lÖ x b b' y = a = a' VD1: Lập CTHH h/c tạo - Bớc Viết CTHH đúng h/c nit¬ IV vµ «xi VD1: * Gi¶ sö CT h/c trªn cÇn lËp lµ NxOy * Theo quy t¾c ho¸ trÞ: x.a=y.b  x IV = y II * ChuyÓn thµnh tØ lÖ x b II y = a = IV = * VD 2: LËp CTHH cña h/c gåm * C«ng thøc cÇn lËp lµ NO2 a) Kali (I) vµ nhãm CO3 (II) b) Nh«m (III) vµ nhãm SO4 (II) GV cho hs hoạt động nhóm N1, ý a N 3, ý b HS c¸c nhãm thùc hiÖn trªn b¶ng phô nhãm 4') VD2: a) ViÕt CT chung Kx (CO3)y - Ta cã: x I = y II x II y= I = - VËy CT cÇn t×m lµ K2CO3 b) – CT chung: Alx (SO4)y - Ta cã: x III = y II x II GV th«ng tin c¸ch lËp nhanh y = III = CTHH HS nghe vµ ghi nhí th«ng tin - VËy c«ng thøc cÇn t×m lµ: Al2(SO4)3 GV: Khi làm các BT hoá học, đòi hái chóng ta ph¶i cã kü n¨ng lËp CTHH nhanh vµ chÝnh x¸c  vËy cã cách nào để lập CTHH nhanh kh«ng? (HS th¶o luËn nhãm) * C¸ch lËp nhanh: cã trêng hîp 1- NÕu a = b th× x = y = a 2- NÕu a = b vµ tØ lÖ b (tèi gi¶n) th× x = b; y = a a, a , 3- Nếu b cha tối giản thì giản ớc để có b và lÊy x = b, ; y = a’ Hoạt động2: (20') VËn dông * Bµi tËp Bµi LËp c«ng thøc cña c¸c h/c gåm: a) Na (I) vµ S (II) b) Fe (III) vµ nhãm OH ho¸ trÞ I c) Ca (II) vµ nhãm PO4 ho¸ trÞ III d) S (VI) vµ O (II) HS hoạt động nhóm (5') N1 ý a N2 ý b N3 ý c N4 ý d GV cho hs lµm bµi tËp theo nhãm (5') Bµi 6/38: N 1, Bµi 7/38: N 3, a) CT chung NaxSy  ta lÊy x = b = II, y = a = I  Na2S b) Fex(OH)y  x = b = I, y = a = III  Fe(OH)3 c) Cax(PO4)y  x = b = III, y = a = II  Ca3(PO4)2 d) S xOy a VI a , , b = II  b =  SO3 ? Hãy chọn công thức đúng c¸c c«ng thøc sau a) K(SO4)2 e)Al(NO3)3 b) CuO3 f) FeCl3 c) Na2O g)Zn(OH)3 d) Ag2NO3 h) Ba2OH k) SO2 Bµi Trong c¸c CTHH sau: MgCl, KO, CaCl2, NaCO3 CTHH sai là MgCl sửa lại đúng MgCl2, KO .K2O NaCO3 Na2CO3 Bµi cã c¸c c«ng thøc NO, N2O3, N2O, NO2 CTHH đúng với hóa trị IV N là NO2 §/A c, e, f, k Cñng cè: (3') GV chèt l¹i toµn bµi ? Qua bµi häc em biÕt thªm nh÷ng g× ? Nªu c¸c bíc lËp CTHH cña hîp chÊt biÕt hãa trÞ HS đọc phần em có biết DÆn dß: (1') - BTVN 5, sgk/38 - ChuÈn bÞ trí bµi luyÖn tËp V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy th¸ng N¨m 2014 Ký duyÖt Ngµy so¹n: 10/10/2015 Ngµy d¹y: TiÕt 15 bµi luyÖn tËp I Môc tiªu: KiÕn thøc: - HS đợc ôn CTHH đ/c và h/c - Cñng cè: c¸ch ghi vµ ý nghÜa cña CTHH, kh¸i niÖm ho¸ trÞ, qui t¾c ho¸ trÞ Kü n¨ng - Rèn luyện kỹ năng: Tính hoá trị nguyên tố, biết đúng hay sai nh lập đợc CTHH cña hîp chÊt biÕt ho¸ trÞ, qui t¾c ho¸ trÞ II phơng pháp : ôn tập , nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ : - GV: B¶ng phô - HS: «n tËp c¸c kiÕn thøc: CTHH, ý nghÜa cña CTHH, ho¸ trÞ, qui t¾c ho¸ trÞ IV tiÕn tr×nh lªn líp ổn định : (1') KiÓm tra bµi cò: (o) Bµi luyÖn tËp: (40') Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: (15') Ôn lại kiến thức đã học GV: yªu cÇu HS nh¾c l¹i mét sè kiÕn thøc c¬ b¶n sau: ? Công thức chung đơn chất vµ hîp chÊt? HS nh¾c l¹i ®/n vµ viÕt c«ng thøc HH ë d¹ng chung ? Cho VD minh ho¹? Néi dung I KiÕn thøc cÇn nhí 1- CT chung đơn chất và h/c a) §¬n chÊt: - A (®/c kim lo¹i vµ mét sè PK nh S, C,…) - Ax (phÇn lín PK thêng x = 2) VD: Cl2, H2… b) Hîp chÊt: AxBy (VD: Fe2O3) AxByCz (VD C6H12O6) Ho¸ trÞ: ? Ho¸ trÞ lµ g×? ? Quy tắc hoá trị đợc vận dụng để làm gì? §N: HS nªu quy t¾c - Quy t¾c ho¸ trÞ: AxBy x a=y.b (a, b lÇn lît lµ ho¸ trÞ cña A, B) * VËn dông: - TÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè III b 2xIII Fe2O3  b = = I - LËp CTHH cña h/c biÕt ho¸ trÞ: II II x II I CuxOy  y = II = I  x = y=1 * CTHH lµ CuO Hoạt động 2: (25') GV đa bảng phụ có ghi đề bài II/ Luyện tập tËp Bµi tËp 1: * Bµi tËp 1 LËp CTHH cña c¸c h/c gåm: a) phètpho (III) vµ hi®r« b) nh«m vµ Clo (I) c) Canxi vµ nhãm OH (I) TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt trªn HS lµm bµi tËp th¶o luËn nhãm 5’ HS đa đáp án các nhóm cùng nhËn xÐt vµ bæ xung GV söa sai vµ chèt l¹i 1- CTHH: a) PH3 b) AlCl3 c) Ca(OH)2 2- PTK: a) PH3 = 31 + 1.3 = 34 ®vc b) AlCl3 =27 + 35,5.3 = 133,5®vc c) Ca(OH)2 = 40 +(16+1).2=74®vc Bµi tËp 2: (T41 SGK) Cho biÕt CTHH cña ng.tè x víi «xi vµ h/c cña ng.tè y víi hi®r« nh sau: (X, Y lµ nh÷ng nguyªn tè cha biÕt) X2O; YH2 ? Hãy chọn CTHH nào là đúng h/c cña X víi Y sè c¸c CT cho sau ®©y: a XY3; b X3Y c X2Y3 d X3Y2; e XY GV gîi ý ho¸ trÞ X? Ho¸ trÞ cña Bµi tËp Y HS trao đổi nhóm và làm bài tập - Trong CT X2O: X có hoá trị I - Trong CT YH2: Y cã ho¸ trÞ II - CTHH cña h/c gåm X vµ Y lµ X2Y  ý b đúng Bµi tËp3 GV cã CTHH sau: AlCl4; Al (NO3); Al2O3 Al3(SO4)2, Al(OH)2 ? Em hãy cho biết CT nào đúng, CT nµo sai? Söa l¹i CT sai cho đúng HS trao đổi làm bài tập nhận *Bài tập xÐt söa ch÷a a) CT viết đúng là Al2O3 GV söa sai nÕu cÇn b) C¸c CTHH cßn l¹i sai, söa l¹i - AlCl4 söa l¹i lµ AlCl3 - Al(NO3) Al(NO3)3 - Al3(SO4)2 Al2(SO4)3 - Al(OH)2 Al(OH)3 4.DÆn dß: (4') GV: Hớng dẫn ôn tập để kiểm tra, bài tập nhà * Lý thuyết: ôn toàn các nội dung lí thuyết đã học * Bµi tËp : c¸c d¹ng bµi tËp + TÝnh ph©n tö khèi + LËp CTHH + Xác định hóa trị nguyên tố V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 16 Kiểm tra tiết I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ôn lại các kiến thức chất, nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, công thức hoá học, quy tắc hoá Vận dụng để làm các bài tập liên quan Kĩ năng: Rèn kĩ làm bài tập trắc nghiệm , các bài tập công thức hoá học và quy tắc hoá trị Thái độ: Cẩn thận, chịu khó học tập II MA TRẬN ĐỀ: Nội dung 1.Nguyên tử Đơn chất và hợp Chất CTHH Mức độ kiến thức kỹ Biết Hiểu Vận dụng TL TL TL Câu(1đ) Câu ( 3đ) 1(2,5) Hoá trị Tổng Câu(1đ) Câu (3đ) Tổng 1(1,0đ) 1(3đ) 1(2,5đ) 1(3,5) 1(3,5đ) 2(6,0) 4(10,0) III ĐỀ BÀI: Câu 1: (1đ ) Nguyên tử là gì? Nguyên tử có cấu tạo nào? Câu : (2,5đ) Cho các chất sau : Na2O , Cu , SO2 , Fe Đâu là đơn chất ,đâu là hợp chất ?Tính phân tử khối các chất trên ? Câu 3(3đ): Cho các hợp chất sau: a Canxi sunfat, tạo 1Ca, 1S và 4O b Axit cacbonic, tạo 2H, 1C và 3O Hãy viết công thức hóa học và nêu ý nghĩa các công thức hóa học trên Câu 4(3,5đ): a Tính hoá trị Fe hợp chất Fe2O3 b Lập công thức hoá học hợp chất tạo - Nhôm hoá trị III và nhóm (SO4) hoá trị II - Sắt hóa trị II và Oxi hóa trị II ĐÁP ÁN: Phần/ Câu Câu Đáp án chi tiết Trình bày đúng khái niệm nguyên tử Điểm 0,25 đ Câu Câu 3: (3đ) Trình bày đúng cấu tạo nguyên tử Đơn chất: Cu , Fe Hợp chất :Na2O , SO2 PTK Của : Cu = 64 ; Fe = 56 PTK : Na2O = 2.23 + 16 = 62 SO2 = 32 + 2.16 = 64 a Canxi sunphat : CaSO4 + Ý nghĩa : - Có nguyên tố tạo chất là : Ca, S, O - Có Ca, 1S, 4O - PTK = 40 + 32 + (4x16) = 136(đ.v.C) b Axit cacbonic: H2CO3 + Ý nghĩa : - Có nguyên tố tạo chất là : H, C, O - Có: 2H, 1C, 3O - PTK = (2x1)+ 12 + (3 x16) = 62(đ.v.C) 0,75 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ a Tính hoá trị Fe a Câu 4: (3,5đ) II - Fe O - Áp dụng quy tắc hoá trị: a.x = b.y a = II  a II 3 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ - Vậy Fe có hoá trị III b Lập công thức hoá học Al III ( SO4 ) IIy - Công thức chung: x - Áp dụng quy tắc hoá trị: 0,5đ x II III x II y    y III =>x = và y = - Công thức đúng: Al2 ( SO4 )3 FexIII OyII - Công thức chung: - Áp dụng quy tắc hoá trị: x II   y II =>x = và y = Công thức đúng: FeO II x II y  V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Ngµy so¹n:18/10/2015 Ngµy d¹y :19/10/2015 8A - 20/10/2015 8B Cha làm đợc 0,5 0,25đ 0,5đ 0,5 0,25đ TiÕt 17 Ch¬ng - Ph¶n øng ho¸ häc Bài 12 Sự biến đổi chất I Môc tiªu 1, KiÕn thøc: - HS phân biệt đợc tợng vật lí và tợng hoá học - BiÕt ph©n biÖt xung quanh lµ hiÖn tîng vËt lý hay hiÖn tîng ho¸ häc 2- Kỹ năng: Học sinh tiếp tục đợc rèn luyện kỹ làm TN và quan sát TN Thái độ - Nghiªm tóc lµm thÝ nghiÖm, trung thùc b¸o c¸o - Bảo vệ đồ dùng trực quan II Ph¬ng ph¸p : - Thùc hµnh, thùc nghiÖm, - Nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS * GV: chuẩn bị để HS làm TN 2, + §un níc muèi + Đốt cháy đờng * ThÝ nghiÖm GV biÓu diÔn - Ho¸ chÊt: Níc, muèi ¨n, S, Fe( bét) - Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thủy tinh,nam ch©m IV.TiÕn tr×nh lªn líp 1- ổn định: (1') KiÓm tra bµi cò: (o) Bµi míi: (35') Các em đã biết, chất có thể biến đổi thành chất khác Quá trình đó gọi là gì, đó có gì thay đổi, nào thì xảy ra, dựa vào đâu mà biết đợc Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: (15') T×m hiÓu hiÖn tîng vËt lý GV yªu cÇu HS quan s¸t H 2.1 SGK Néi dung I HiÖn tîng vËt lÝ a, Quan s¸t: - Quan s¸t H2.1 SGK ? Hình vẽ đó nói lên điều gì? HS trả lời Và ghi lại sơ đồ biến đổi ? Làm nào để nớc lỏng chuyển thành nớc đá? GV c¸c qu¸ tr×nh trªn: cã sù thay đổi trạng thái, nhng không có thay đổi chất GV cho HS nh¾c l¹i mét sè quy t¾c an toµn lµm TN Níc  Níc  Níc (r¾n) (láng) (h¬i) - TN1: C« c¹n níc muèi GV chia nhãm, ph¸t dông cô ho¸ chÊt Híng dÉn HS tiÕn hµnh TN HS tiÕn hµnh t/n vµ quan s¸t GV yªu cÇu HS quan s¸t thÝ nghiÖm và ghi lại sơ đồ quá trình biến đổi + Sơ đồ quá trình biến đổi ? Sau TN trªn em cã nhËn xÐt g×? (vÒ tr¹ng th¸i, vÒ chÊt) HS tr¶ lêi - nhËn xÐt - kÕt luËn GV cho c¸c nhãm nhËn xÐt lÉn Hòa tan vào H O t ® Muèi Muèi ¨n(r)      muèi ¾¾ ¨n(r) o GV th«ng b¸o: c¸c qu¸ tr×nh biÕn đổi đó gọi là tợng vật lí ? HiÖn tîng vËt lý lµ g× HS tr¶ lêi - nhËn xÐt b, Nhận xét: Trong các quá trình trên có thay đổi trạng thái nhng không có thay đổi chất Hoạt động 2: (20') T×m hiÓu hiÖn tîng hãa häc * Hiện tợng vật lí: là tợng chất biến đổi mµ vÉn gi÷ nguyªn lµ chÊt ban ®Çu II HiÖn tîng ho¸ häc HS đọc yêu cầu thí nghiệm GV tiÕn hµnh TN + Trộn bột Fe với S chia làm 1- TN 1: sắt tác dụng với lu huỳnh phÇn + §a nam ch©m l¹i gÇn phÇn I ? Cã hiÖn tîng g× HS tr¶ lêi (Fe bÞ nam ch©m hót) HS q/s thay đổi mầu hỗn hợp + §æ phÇn II vµo èng nghiÖm råi ®un nãng ? Nhận xét gì thay đổi màu sắc cña hçn hîp + §a nam ch©m l¹i gÇn s¶n phÈm thu đợc HS nhËn xÐt hiÖn tîng thÝ nghÖm ? nhËn xÐt, rót kÕt luËn HS quan s¸t nªu nhËn xÐt rót kÕt luËn * HiÖn tîng: - Hỗn hợp nóng đỏ lên và chuyển dần sang mµu xanh ®en - S¶n phÈm kh«ng bÞ nam ch©m hót * Kết luận: Quá trình biến đổi trên đã có thay đổi chất GV yªu cÇu HS lµm TN theo nhãm nh ë TN phÇn + Cho ít đờng trắng vào ống 2- TN 2: nghiÖm ®un nãng èng nghiÖm b»ng lửa đèn cồn  quan sát HS lµm TN theo nhãm, q/s nhËn xÐt Ghi lại sơ đồ t t ? Nhận xét, Các quá trình biến đổi - §êng ¾¾® láng ¾¾® r¾n trªn cã ph¶i lµ hiÖn tîng vËt lÝ (r¾n,tr¾ng ) (§en) kh«ng? T¹i sao? HS ko phải là tợng vật lí, vì cã chÊt míi sinh GV: đó là tợng hoá học ? VËy hiÖn tîng ho¸ häc lµ g×? HS tr¶ lêi nhËn xÐt o ? Muèn ph©n biÖt hiÖn tîng ho¸ häc víi hiÖn tîng vËt lÝ ta dùa vµo dÊu hiÖu nµo? HS cã chÊt míi t¹o hay kh«ng o - Hiện tợng hoá học là quá trình biến đổi có t¹o chÊt míi (kh¸c) Cñng cè: (8') - GV chèt l¹i toµn bµi - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi 1- HiÖn tîng vËt lÝ lµ g×? HiÖn tîng ho¸ häc lµ g×? 2- Dấu hiệu để phân biệt tợng vật lí với tợng hoá học HS cÇn biÕt hçn hîp gåm nhiÒu chÊt chén lÉn vµo cßn hîp chÊt lµ mét chÊt vµ có tính chất định HS Yªu cÇu HS lµm BT GV chuÈn bÞ s½n b¶ng phô cho HS ®iÒn Bµi tËp: 1) H·y ®iÒn vµo chç trèng nh÷ng côm tõ thÝch hîp Với các(1) có thể xảy biến đổi về(2) mà(3) giữ nguyên thì biến đổi đó thuộc loại tợng(4) còn chất có biến đổi thì thuộc loại tîng(5) 2) Trong c¸c hiÖn tîng hãa häc sau ®©u lµ hiÖn tîng vËt lý ®©u lµ hÞªn tîng hãa häc a, §èt ch¸y gç, cñi b, MÆt trêi mäc s¬ng b¾t ®Çu tan c, S¾t rÌn thµnh dao, kÐo d, Dao sắt để lâu ngày bị gỉ §/¸n ChÊt, tr¹ng th¸i, chÊt, vËt lý, hãa häc HiÖn tîng vËt lý: b, c HiÖn tîng hãa häc: a, d DÆn dß: (1') - Bµi vÒ nhµ: 1, 2, SGK /47 - ChuÈn bÞ tríc bµi.13 V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 18/10/2015 Ngµy d¹y : 23/10/2015 TiÕt 18 bµi 13 ph¶n øng ho¸ häc I Môc tiªu (tiÕt 1) KiÕn thøc: - Biết đợc phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác -Biết đợc chất phản ứng hoá học là thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PT ch÷ - Qua đó HS phân biệt đợc chất tham gia và chất tạo thành PƯHH II Ph¬ng ph¸p: - Nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - GV: tranh vẽ sơ đồ tợng trng cho PƯHH khí H2 và khí O2 tạo nớc - - Bảng phô - TN h×nh 2.6 + Hãa chÊt cÇn: dd HCl, K/L Zn + Dông cô: èng No, kÑp gç, kÑp g¾p hãa chÊt IV Các hoạt động dạy - học: 1- ổn định: (1') 2- KiÓm tra bµi cò: (5') ? Dấu hiệu nào để phân biệt tợng vật lí với tợng hoá học, nêu ví dụ cụ thể Bµi míi:(30') Các chất có thể biến đổi chất này thành chất khác.Vậy nào thì biến đổi đó xảy ra… Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: (10') T×m hiÓu thÕ nµo lµ ph¶n øng hãa häc HS nghiÖn cøu th«ng tin sgk/48 Néi dung I §Þnh nghÜa ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng hãa häc HS tr¶ lêi - Đ/N Quá trình biến đổi từ chất này thành chÊt kh¸c gäi lµ PUHH + ChÊt ban ®Çu  chÊt tham gia P¦ + ChÊt míi sinh  chÊt t¹o thµnh (SP) GV y/c hs nhí l¹i thÝ nghiÖm ®un nãng hçn hîp s¾t, lu huúnh HS nh¾c l¹i TN GV viÕt ph¬ng tr×nh ch÷ lªn b¶ngbar t ¾¾ ® S¾t (II) sunfua HS xác định chất tham gia, chất sản - Lu huỳnh +Sắt (chÊt tham gia) ( s¶n phÈm) phÈm GV cho hs viết PT chữ phản ứng đốt cháy đờng xác định chất tham gia vµ chÊt s¶n phÈm t HS viết phơng trình xác định - §êng ¾¾® Than + Níc ( ChÊt T.g) ( ChÊt S/p) GV.lu ý cho hs dÊu (+)tríc vµ sau p/u + Dấu (+) trớc p/u đọc là tác dụng + Dấu (+) sau p/u đọc là và ? PUHH lîng chÊt nµo t¨ng dÇn, lîng chÊt nao gi¶m dÇn HS xác định chất tăng, giảm pu - Trong pu c¸c chÊt t/g gi¶m dÇn vµ c¸c chÊt s¶n phÈm t¨ng dÇn o o Hoạt động 2: (10') II DiÔn biÕn cña ph¶n øng hãa häc T×m hiÓu diÔn biÕn cña PUHH GV treo tranh H2.5 yªu cÇu HS quan s¸t HS quan s¸t tr¶ lêi c©u hái ? Tríc P¦ (H.a) cã nh÷ng ph©n tö nµo? nh÷ng nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau? ? Trong P¦ (Hb) c¸c ng.tö nµo liªn kÕt víi So s¸nh sè nguyªn tö H vµ O P¦ b vµ tríc P¦ a? ? Sau P¦ (H.c) cã c¸c PT nµo? C¸c nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau? ? Em h·y so s¸nh tÝnh chÊt tham gia vµ SP vÒ HS tr¶ lêi - nhËn xÐt - bæ xung GV cho hs xác định trên sơ đồ * Tríc ph¶n øng: Cã PT H2 vµ PT O2 - ng.tö H liªn kÕt víi  PT.H2 - ng.tö O liªn kÕt víi nhau1PTO2 * Trong P¦ c¸c ng.tö cha liªn kÕt víi - Sè ng.tö O vµ H ë b t/øng sè ng.tö O vµ H ë a * Sau PƯ: Có các phân tử (H2O) đợc tạo thµnh - Trong đó: ng.tử O liên kết với ng.tử H ? Sù liªn kÕt gi÷a c¸c n/tö, sè n/tö cña mçi lo¹i HS tr¶ lêi GV: các ng.tử đợc bảo toàn ? B¶n chÊt cña PUHH lµ g× HS tr¶ lêi - nhËn xÐt - bæ xung GV chèt l¹i phÇn - Liên kết các ng.tử thay đổi - Số ng.tử loại không thay đổi * KÕt luËn: Trong c¸c P¦HH cã sù thay đổi liên kết các ng.tử làm cho PT này biến đổi thành phân tử khác Hoạt động 3: (10') III Khi nµo ph¶n øng hãa häc x¶y T×m hiÓu nµo PUHH x¶y GV biÓu diÏn TN Cho K/L Zn vµo èng nghiÖm cã chøa dd HCl HS quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt GV th«ng tin chÊt t¹o thµnh lµ kÏm clorua vµ khÝ hi®ro HS lªn b¶ng viÕt ph¬ng tr×nh ch÷ KÏm + Axit Clohi®ric -> KÏm clorua + khÝ hi®ro ? Muèn cho ph¶n øng hãa häc x¶y * §iÒu kiÖn cÇn ph¶i cã nh÷ng ®iÒu kiÖn g× Các chất t/g phải đợc tiếp xúc với HS nghiện cứu thông tin sgk kết hợp Một số p/u cần điều kiện: nhiệt độ, chất quan sát TN, liên hệ p/u đốt đờng bài xúc tác tríc tr¶ lêi Cñng cè: (8') GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi ? §N P¦HH? ? DiÔn biÕn cña P¦? ? Khi chất PƯ thì hạt nào thay đổi? (các hạt PT) * Bµi tËp: - Chép vào bài tập em các câu sau đây với đầy đủ các từ (cụm từ thích hîp): - “(1)……… Là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác Chất biến đổi P¦ gäi lµ(2)…………… cßn(3)………… míi sinh lµ(4)…………… - Trong qu¸ tr×nh P¦(5)……… gi¶m dÇn, cßn(6)………… t¨ng dÇn Bµi tËp 3/50 Parafin + KhÝ oxi -> KhÝ cacbonic + Níc ( ChÊt tham gia) ( s¶n phÈm) DÆn dß: (1') - Häc bµi - BTVN 1, 2, SGK /50 §/A 1- PUHH 2- ChÊt t/g 3- ChÊt 4- S¶n phÈm 5- ChÊt t/g 6- ChÊt s/p V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 25/10/2015 Ngµy d¹y : 26/10/2015 8A - 27/10/2015 8B TiÕt 19 bµi 13 ph¶n øng hãa häc (tiÕp theo) I Môc tiªu KiÕn thøc hs cÇn biÕt - Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Bản chất PUHH là thay đổi liên kết các n/tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Kü n¨ng - ViÕt PT ch÷ - Ph©n biÖt chÊt t/gia vµ chÊt t¹o thµnh pu hãa häc Thái độ - Cã ý thøc nghiªm tóc giê häc II Ph¬ng ph¸p - Nêu và giải vấn đề - Trùc quan thùc nghiÖm III ChuÈn bÞ Hóa chất: dd H2SO4, BaCl2, HCl, CuSO4, đinh sắt, lá đồng, vỏ trứng Dụng cụ: Giá đỡ, ống nghiệm, đèn cồn, ống hút IV Các hoạt động dạy - học ổn định lớp: (1') KiÓm tra bµi cò: (5') ? ViÕt PT ch÷ ë bµi tËp 2/50 t Can xi cacbonat ¾¾® Can xi oxit + KhÝ cacbon ®ioxit ( ChÊt t/gia) ( S¶n phÈm) Bµi míi: (35') o Hoạt động GV và HS Néi dung IV Làm nào để nhận biết có phản Hoạt động 1: (15') Tìm hiểu dấu hiệu để nhận biết có PU ứng hóa học xảy x¶y Những dấu hiệu nào để chứng tỏ có PU hãa häc x¶y ta cïng lµm TN GV Giíi thiÖu vµ tiÕn hµnh c¸c TN Cho ®inh s¾t ng©m dd CuSO4 Nhá dd BaCl2 vµo dd H2SO4 Ng©m l¸ Cu dd HCl HS quan s¸t c¸c TN sau 3-> phót nªu nhËn xÐt -> kÕt luËn ? Qua thÝ nghÞªm trªn cho biÕt nh÷ng dÊu hiÖu nµo gióp ta ph©n biÖt đợc có PUHH xảy HS trả lời đợc (dựa vào xuất cã chÊt míi t¹o thµnh ) GV c«ng nhËn vµ cho hs ghi nhí * Dấu hiệu để nhận biết có PUHH xảy ra: - Cã chÊt míi t¹o thµnh (cã t/c kh¸c chÊt ban ®Çu) ? Khi đốt đờng dấu hiệu nào cho biết đờng đã bị b/đổi - Sự thay đổi màu sắc, trạng thái HS trả lời (sự thay đổi màu) GV đốt đèn cồn ? Khi đốt đèn cồn lên ta thấy có - Sù ph¸t s¸ng, táa nhiÖt còng lµ dÊu hiÖu nh÷ng dÊu hiÖu g× nhËn PUHH HS tr¶ lêi (s¸ng, nãng) ? Qua bµi häc em cã kÕt luËn g× vÒ PUHH HS tr¶ lêi - nhËn xÐt- bæ xung GV y/c hs đọc phần ghi nhớ sgk/50 Hoạt động 2: (20') * Bµi tËp VËn dông GV cho hs đọc nội dung bài tập Bµi tËp 4/51 HS đọc bài GV cho hs hoạt động nhóm 3' trả lêi Gv chuÈn bÞ s½n b¶ng phô cho hs lªn b¶ng ®iÒn néi dung " Tríc ch¸y chÊt Parafin ë thÓ (1) Cßn ch¸y ë thÓ(2) c¸c(3) Parafin ph¶n §/A 1- r¾n, 2- láng, - n/tö, - øng víi c¸c(4) .khÝ oxi" p/tö Bµi tËp 5/51 HS đọc nội dung bài tập GV chia häc sinh thµnh nhãm, ph¸t dông cô hãa chÊt vµ híng dÉn hs lµm TN nhá vµi giät dd HCl vµo vá qu¶ trøng HS c¸c nhãm tiÕn hµnh TN -quan s¸t nhËn xÐt - nªu kÕt luËn ? ChØ dÊu hiÖu nhËn biÕt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ch÷ HS c¸c nhãm hoµn thµnh vµo b¶ng - DÊu hiÖu nhËn biÕt, cã sñi bät khÝ phô nhãm- nªu nhËn xÐt- bæ xung ® - Canxi cacbonat +Axit clohi®ric ¾¾ Canxi clorua+ KhÝ cacbon®ioxit + Níc Bµi tËp 6/51 HS đọc bài tập và xuy nghĩ 2' trả lời c©u hái a Đập than vừa nhỏ để tăng diện tích tiếp xóc cña than víi khÝ oxi Dïng que ch©m lửa để tăng nhiệt độ than (khơi mào) Quạt mạnh để tăng thêm khí oxi than bÐn th× PUHH x¶y b PT ch÷ to ® KhÝ cacbon®ioxit Than + KhÝ oxi ¾¾ Cñng cè: (3') - GV chèt l¹i toµn bµi - HS nh¾c l¹i PUHH lµ g× - §äc thªm phÇn em cã biÕt DÆn dß: (1') - BTVN 4, 5, sgk/51 - ChuÈn bÞ tríc bµi 14 V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 25/10/2015 Ngµy d¹y : 30/10/2015 TiÕt 20 Bµi 14 Bµi thùc hµnh I Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - HS phân biệt đợc tợng vật lí, tợng hoá học -HS nhËn biÕt dÊu hiÖu cã P¦HH x¶y Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn cho HS nh÷ng kü n¨ng sö dông dông cô, ho¸ chÊt phßng TN Thái độ: - cã ý thøc tù gi¸c, thËn träng vµ tiÕt kiÖm hãa chÊt II.Ph¬ng ph¸p: - Thùc hµnh ,quan s¸t, - Nêu và giải quyêt vấn đề III ChuÈn bÞ: - GV: chuÈn bÞ tiÕn hµnh c¸c TN sau theo nhãm HS TN hoµ tan vµ nung nãng KMnO4 P¦ gi÷a dung dÞch níc v«i víi khÝ CO2 vµ Na2CO3 * Dông cô: - Giá TN, ống thuỷ tinh, ống hút, ống nghiệm (có đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5) ống 1, đựng nớc, ống 4, đựng nớc vôi trong, kẹp gỗ, đèn cồn * Ho¸ chÊt: - Dung dÞch Na2CO3, dung dÞch níc v«i trong, thuèc tÝm IV TiÕn tr×nh bµi d¹y: ổn định.(1') KiÓm tra : (5') ? – HS nh¾c l¹i: ph©n biÖt hiÖn tîng vËt lÝ víi hiÖn tîng ho¸ häc ? Dấu hiệu để biết có PƯHH xảy ra.3 Tiến hành TN Hoạt động GV Hoạt động HS - ổn định nhóm Hoạt động 1: (5') - NhËn dông cô hãa chÊt - Chia nhãm - Th«ng tin néi dung tiÕt häc - kiÓm tra sù chuÈn bÞ dông cô, ho¸ chÊt cho HS - GV nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh cña HS gåm: + GV híng dÉn HS lµm TN + HS tiÕn hµnh TN + C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ + HS lµm têng tr×nh c¸ nh©n + Röa dông cô vµ dän vÖ sinh Hoạt động 2: (20') Thùc hiÖn c¸c thÝ nghiÖm TiÕn hµnh thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm 1: Hoµ tan vµ nung nãng KMnO4 (thuèc tÝm) GV cho hs đọc nội dung thí nghiệm Đọc nội dung TN ? ThÝ nghiÖm cÇn nh÷ng lo¹i hãa chÊt vµ dông cô g× Hãa chÊt cÇn: Thuèc tÝm GV híng dÉn HS tiÕn hµnh TN - Víi lîng thuèc tÝm cã s½n cña mçi nhãm chia lµm phÇn * PhÇn 1: cho vào nớc đựng ống nghiệm l¾c cho tan * PhÇn 2: Bá vµo èng nghiÖm + Dïng kÑp gç vµo 1/3 èng nghiÖm vµ ®un nãng - Đa que đóm có tàn đỏ Nếu thấy que đóm cháy thì tiếp tục đun Khi thấy tàn đóm đỏ không bùng cháy thì ngừng đun, để nguội ống nghiệm sau đó đổ nớc lắc cho tan ? Tại tàn đóm đỏ bùng cháy ? Cho biÕt èng nghiÖm nµo lµ hiÖn tîng vËt lý, hãa häc t¹i GV th«ng tin s¶n phÈm èng no1 lµ dd Kali peman ganat s¶n phÈm èng no2 lµ Kali manganat, Mangan ®ioxit vµ khÝ oxi Y/c hs viÕt PT ch÷ HS c¸c nhãm tiÕn hµnh TN - quan s¸t - nªu nhËn xÐt HS Cần nêu đợc tàn đốm đỏ bùng cháy là có khÝ oxi + èng nghiÖm 1: chÊt r¾n tan hÕt t¹o thµnh dung dÞch mµu tÝm  hiÖn tîng vËt lÝ + èng nghiÖm 2: chÊt r¾n kh«ng tan hÕt (cßn lại phần lắng xuống đáy ống nghiệm)  tîng ho¸ häc - ViÕt PT ch÷ to ® Kali manganat Kali peman ganat ¾¾ + Mangan ®ioxit + khÝ oxi GV cho hs đọc y/c thí nghiệm ? ThÝ nghiÖm cÇn hãa chÊt vµ dông cô g× ? TiÕn hµnh TN nh thÕ nµo GV híng dÉn häc sinh tiÕn hµnh TN ThÝ nghiÖm Thùc hiÖn ph¶n øng víi Canxi hi®roxit ( Níc v«i trong) HS nªu y/c TN - Hãa chÊt: Níc v«i trong, Natri cacbonat - Dông cô: èng nghiÖm, èng thæi, kÑp gç, èng hót HS tr×nh bµy c¸ch tiÕn hµnh TN HS tiÕn hµnh TN theo nhãm - quan s¸t - nhËn xÐt ? Trong TN trªn cã mÊy qu¸ tr×nh biến đổi xảy ra? Những quá trình đó là tợng vật lí, hay hoá học - Gi¶i thÝch? - Trong TN chØ cã PUHH x¶y v× cã t¹o thµnh chÊt míi ? Trong h¬i thë cã khÝ g× C¸c em h·y quan s¸t hiÖn tîng råi HS tr¶ lêi cã khÝ Cacbon®ioxit ghi l¹i GV th«ng tin s¶n phÈm a lµ Canxi a, Canxi hi®roxit + KhÝ cacbon®ioxit cacbonat , s¶n phÈm b lµ Canxi ¾¾ ® Canxi cacbonat cacbonat vµ Natri hi®roxit yªu cÇu HS ghi PT ch÷ ? qua các TN trên các em đã đợc củng cố kiến thức nào ® b, Canxi hi®roxit + Natri cacbonat ¾¾ Canxi cacbonat + Natri hi®roxit Hoạt động 3: (13') III ViÕt têng tr×nh Têng tr×nh l¹i qu¸ tr×nh lµm thÝ nghiÖm GV ph¸t mÉu têng tr×nh cho c¸c nhãm HS viết tờng trình theo mẫu đã chuẩn bị GV thu têng tr×nh cña HS GV nhËn xÐt c¸c nhãm vÒ u , nhîc … HS thu dän dông cô vµ vÖ sinh líp häc DÆn dß : (1') - ChuÈn bÞ tríc bµi: §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 01/11/2015 Ngµy d¹y : 20/11/2015 8A – 03/11/2015 8B TiÕt 21 bµi 15 §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng I Môc tiªu: KiÕn thøc: - HS hiểu đợc nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khèi lîng cña nguyªn tö P¦HH - Biết vận dụng định luật để làm các BT hoá học 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PT ch÷ cho HS II Ph¬ng ph¸p: - Quan s¸t t×m tßi - Nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ: - C©n, cèc thuû tinh - Dung dÞch BaCl2, Na2SO4 - Sơ đồ tợng trng cho PƯHH khí H2 và O2 (H2.5 SGK T48) - Bảng phụ có đề các bài tập vận dụng IV.Hoạt động dạy - học: 1- ổn định :(1') KiÓm tra: (0) 2- Bµi míi: ( 40') Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (15') GV giíi thiÖu bµi häc vµ giíi thiÖu nhµ b¸c häc L«m«n«xèp vµ Lavoadiª (sgv/67) HS nghe vµ ghi nhí GV cho hs đäc y/c thÝ nghiÖm HS đọc bài GV cho hs kiÓm nghiÖm c¸c dông cô tríc lµm thÝ nghiÖm GV tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm + §Æt cèc chøa dung dÞch BaCl vµ Na2SO4 lªn bªn c©n + Đặt các cân vào đĩa bên cho kim c©n th¨ng b»ng + Yªu cÇu HS quan s¸t x¸c nhËn vÞ trÝ kim c©n HS Kim c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng GV đổ cốc vào cốc yêu cầu HS quan s¸t rót kÕt luËn HS HiÖn tîng : Cã chÊt r¾n tr¾ng xuÊt  đã có phản ứng hoá học xảy ? Em h·y quan s¸t vÞ trÝ cña kim c©n HS Kim c©n vÉn ë vÞ trÝ th¨ng b»ng hs rót ? Qua TN trªn em cã nhËn xÐt g× vÒ tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia vµ tæng khèi lîng s¶n phÈm HS nªu kÕt luËn - nhËn xÐt - bæ xung I ThÝ nghiÖm - Trước phản ứng : Kim c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng - HiÖn tîng: cã chÊt r¾n, mµu tr¾ng xuÊt  đã có PƯHH xảy - Sau phản ứng: Kim c©n vÉn ë vÞ trÝ th¨ng b»ng => Tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia Đó là nội dung định luật tổng khối lợng sản phẩm b¶o toµn khèi lîng Ta xÐt tiÕp phÇn nội dung định luật Hoạt động 2: (15') II §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng Tìm hiểu định luật bảo toàn khối lợng ? Nhắc lại ý định luật bảo toµn khèi lîng ? HS trao đổi phát biểu - nhận xét - bổ §Þnh luËt xung GV cho hs đọc nội dung đ/luật sgk/53 Trong PUHH tæng khèi lîng chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng chÊt tham gia ? Em h·y viÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng thÝ nghiÖm trªn biÕt sản phẩm phản ứng đó lµ:Natriclorua + Bari sunfat HS trao đổi trả lời - nhận xét - bổ xung GV.NÕu kÝ hiÖu khèi lîng cña mçi chất là m  thì nội dung định luật bảo toàn khối lợng đợc thể c«ng thøc nµo? GV:Gi¶ sö cã ph¶n øng tæng qu¸t gi÷a chÊt A t¸c dông víi chÊt B t¹o thµnh chÊt D vµ chÊt C th× c«ng thøc cña định luật đợc viết nh nào? GV: Thuyết trình: Nếu ta biết khối lợng chất A,B,C thì ta tính khối lợng đợc chất còn lại(chất D) -Em h·y tÝnh cho thÇy khèi lîng chÊt D,t¬ng tù tÝnh khèi lîng cña chÊt A,B,C? - Trong mét ph¶n øng cã n chÊt,kÓ c¶ chÊt tham gia vµ s¶n phÈm,nÕu biÕt khối lợng n-1 chất thì ta tính đợc khèi lîng chÊt cßn l¹i ® - Bari clorua+ Natri sunfat ¾¾ Natriclorua + Bari sunfat *§Æt khèi lîng cña c¸c chÊt lµ m th× ta cã : m Bari clorua + m Natri sunfat = m Natriclorua + m Bari sunfat - PT tổng quát: A + B  C + D - Theo định luật bảo toµn khối lượng ta có c«ng thøc: mA+ mB = mC + mD ? điều này đợc giải thích nh nào GV cho hs quan s¸t l¹i h×nh 2.5 HS quan sát trao đổi và giải thích Giải thích theo h×nh - B¶n chÊt cña ph¶n øng hãa häc lµ g×? - Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè tríc và sau phản ứng có thay đổi không? - HS: tr¶ lêi vµ nhËn xÐt GV: nhËn xÕt vµ chèt l¹i GV dùa vµo néi dung cña §LBT khèi lợng ta tính đợc khối lợng - Trong PUHH: chất Chúng ta áp dụng + Liên kết các nguyên tử thay đổi để làm BT sau: + Số n/tử nguyên tố đợc bảo toàn => Tổng khối lợng các chất đợc bảo toàn Hoạt động 3: (10') III ¸p dông VËn dông lý thuyÕt lµm bµi tËp GV đa đề bài tập và dán lên bảng yêu cầu HS đọc BT GV chia nhãm N: 1, gi¶i BT N: 3, gi¶i BT *Bài 1: Nung đá vôi (Canxi cacbonat) ngời ta thu đợc 112kg canxi oxit (v«i sèng) vµ 88kg khÝ CO2 a ViÕt PT cña ch÷ PU b TÝnh khèi lîng cña canxi cacbonat đã phản ứng GV cho học sinh hoạt động nhóm (5') HS các nhóm trao đổi và làm bài tập vµo b¶ng phô nhãm råi tr×nh bµy trªn b¶ng * Bµi tËp §èt ch¸y 3,2 gam S kh«ng khÝ Thu đợc 6,4 gam hợp chất lu huỳnh ®ioxit a ViÕt PT ch÷ b.TÝnh khèi lîng khÝ oxi tham gia PU Bµi tËp 1: a Ph¬ng tr×nh ch÷ o t ® Canxi oxit + KhÝ cacbonic Canxi cacbonat ¾¾ b Khèi l¬ng canxi cacbonat tham gia PU: t ® mCanxioxit+mKhÝ cacbonic mcanxi cacbonat ¾¾ ?Kg 112Kg 88Kg o => mcanxi cacbonat= mCanxioxit+mKhÝ cacbonic => mcanxi cacbonat= 112 + 88 = 192 Kg Bµi tËp 2: a PT ch÷ to ® KhÝ lu huúnh ®ioxit Lu huúnh + KhÝ oxi ¾¾ b Khèi lîng khÝ oxi tham gia PU lµ: t mS + mOxi ¾¾® mkhÝ lu huúnh ®ioxit o 3,2 +? 6,4 ? Qua bài tập trên nêu các bớc để => mOxi = mkhí lu huỳnh đioxit - mS tÝnh mét bµi to¸n theo §LBTKL HS tr¶ lêi dùa vµo c¸c bíc gi¶i bµi => = 6,4 - 3,2 tËp trªn - ViÕt PT ch÷ => mOxi = 3,2 (g) - Theo biÓu thøc §LBTKL - Thay giá trị các chất đã biết - TÝnh 4- Cñng cè: ( phót) - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi + Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng + Giải thích định luật 5- Bµi vÒ nhµ: ( phót) -BTVN :1, SGK T54 - ChuÈn bÞ tríc bµi 16 phÇn I V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n : 08/11/2015 Ngµy d¹y : 09/11/2015 8A – 10/11/2015 8B TiÕt 22 bµi 16 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc I Môc tiªu: KiÕn thøc: - HS biết đợc: Phơng trình dùng để biểu diễn PƯHH Gồm CTHH các chất PƯ và SP víi c¸c hÖ sè thÝch hîp - BiÕt c¸ch lËp PTHH biÕt c¸c chÊt P¦ vµ SP 2- Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lËp CTHH II Ph¬ng ph¸p : - Nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ - GV: H2.5 SGK T48 - Bảng phụ ghi nội dung đề các bài tập luyện tập III Hoạt động dạy – học: 1- ổn định (1') 2- KiÓm tra bµi cò (8') - HS1: phát biểu nội dung ĐLBTKL và biểu thức định luật? - HS2: ch÷a bµi tËp SGK T54 (PT ch÷: Magiª + «xi  Magiª «xÝt ta cã: mMg + moxi  mMagiªoxÝt  moxi = mMagiªoxÝt - mMagiª = 15 – = 6g) - GV gäi HS kh¸c nhËn xÐt 3- Bµi míi: (30') Mở bài: Theo định luật bảo toàn khối lợng,số ngtử ngtố các chất trớc và sau phẩn ứng đợc giữ nguyên, dựa vào đây và CTHH ta lập PTHH để biểu diễn P¦HH Hoạt động GV và HS Néi dung I LËp PTHH Ho¹t déng 1: (15') T×m hiÓu c¸ch lËp PTHH 1- Ph¬ng tr×nh hãa häc GV yªu cÇu HS viÕt PT ch÷ cña P¦ gi÷a khÝ H2 vµ O2 sinh níc * VD1: P¦ gi÷a khÝ H2 vµ O2 t¹o níc HS viÕt ph¬ng tr×nh KhÝ hi®ro + oxi  níc ? Nếu thay tên các chất = CTHH ta Sơ đồ PƯ H2 + O2 -> H2O có sơ đồ ntn? HS tr¶ lêi GV Theo §LBTKL sè ng.tö cña mçi ng.tố trớc và sau PƯ không thay đổi ? Em h·y cho biÕt sè ng.tö oxi ë vÕ cña PT trªn? HS bªn tr¸i cã ngtö O xi bªn ph¶i cã ngtö O xi ? Vậy ta đặt hệ số trớc H2O để bªn ph¶i còng cã nt.tè Oxi nh ë bªn H + O2 -> 2H2O tr¸i ? B©y giê sè ng.tö H2 ë mçi bªn PT lµ 2H2 + O2 → 2H2O bao nhiêu? Ta đặt hệ số trớc H2 => Số ng.tử ng.tố đã nhau phơng trình đã lập đúng ? Ph©n biÖt c¸c sè PTHH (chØ sè, hÖ sè) Hoạt động 2: (15') T×m hiÓu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh hãa C¸c bíc lËp PTHH häc Dùa vµo VD2 SGK T56 (HS th¶o luËn nhãm) ? Nªu c¸c bíc lËp PTHH HS trả lời và lấy VD để chứng minh * Gåm bíc: Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng Al + O2 -> Al2O3 Bíc 2: C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè Al + O2 -> 2Al2O3 GV thông tin để cân PTHH bắt ®Çu tõ nguyªn tè cã chØ sè cao nhÊt hoÆc chØ sè lÎ Al + 3O2 -> 2Al2O3 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 Bíc 3: ViÐt ph¬ng tr×nh hãa häc ® 2Al2O3 4Al + 3O2 ¾¾ * Lu ý: GV y/c hs đọc phần lu ý và giải thích VD: Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 4- Cñng cè: (5') * Bài tập : Cho sơ đồ PƯ sau: o o t a Fe + Cl2 ¾¾® FeCl3 c Na2SO4 + BaCl2  NaCl + BaSO4 t ® SO3 b SO2 + O2 ¾¾ d Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O ? Lập sơ đồ các PƯ trên GV Cho hs hoạt động nhóm N1 - a, N2- b, N3 - c, N4 - d * §/A: t ® 2FeCl3 a) 2Fe + 3Cl2 ¾¾ o ® NaCl + BaSO4 c) Na2SO4 + BaCl2 ¾¾ ® l2(SO4)3+3H2O d) Al2O3 + 3H2SO4 A ¾¾ o t b) 2SO2 + O2 ¾¾® 2SO3 5- Bµi vÒ nhµ: (1't) 2, 3, 4, 5, - DÆn: ChØ lµm BT lËp PTHH, cßn phÇn cho biÕt tØ lÖ sè ng.tö, ph©n tö … tiÕt sau häc tiÕp - ChuÈn bÞ tríc phÇn II ý nghÜa cña PTHH V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : TiÕt 23 Bµi 16 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (tiÕp) I Môc tiªu: KiÕn thøc - HS nắm đợc ý nghĩa PTHH - Biết xác định tỉ lệ và số nguyên tử, số phân tử các chất PƯ Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü nÆng lËp PTHH II Ph¬ng ph¸p : - Nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ cña GV, HS: - GV: nghiªn cøu kü bµi - HS «n l¹i c¸ch lËp PTHH IV Các hoạt động dạy – học: 1- ổn định lớp: (1') 2- KiÓm tra bµi cò (10') HS 1: ? Em h·y nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc lÊy VD HS 2: Bµi sgk o t a) 2HgO ¾¾® + 2Hg + O2 to b) 2Fe(OH)3 ¾¾® + Fe2O3 + 3H2O 3- Bµi míi: ( 30') GV giới thiệu bài tiếp theo… tiết trớc chúng ta đã học cách lập PTHH Vậy nhìn vào PTHH cho ta biết đợc điều gì? Hoạt động GV và HS Hoạt động1: (15') T×m hiÓu ý nghÜa cña PTHH Néi dung II ý nghÜa cña PTHH GV gi÷ l¹i ph¬ng tr×nh phÇn BT3 yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lêi c©u hái vµ lÊy VD minh ho¹ HS §¹i diÖn c¸c nhãm th¶o luËn lÊy VD minh ho¹ - nhËn xÐt GV nhËn xÐt * PTHH: cho biÕt - TØ lÖ vÒ sè nguyªn tö, ph©n tö gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng - Tỉ lệ này đúng tỉ lệ hệ số chất PU ? C¸c em hiÓu tØ lÖ trªn ntn VD: PTHH GV gi¶i thÝch theo VD t ® 2H2O HS quan s¸t ghi nhí 2H2 + O2 ¾¾ ta cã tØ lÖ: - Sè PT H2: sè PT O2: sè PT H2O => : : - Cứ PT H2 tác dụng vừa đủ với PT Oxi t¹o ph©n tö níc o Hoạt động 2: (15') * Bµi tËp VËn dông ? Em h·y cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö gi÷a c¸c chÊt P¦HH ë Bµi tËp SGK T57 BT sè SGK T57 HS tr¶ lêi b) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 tØ lÖ: Sè PT P2O5: sè PT H2O: sè PT H3PO4 = : : a) 4Na + O2  2Na2O tØ lÖ: Sè ng.tö natri: sè PT O2: sè PT Na2O = : : Nghĩa là: ng.tử Na tác dụng (vừa đủ với PT O2 t¹o PT Na2O GV yªu cÇu HS lµm tiÕp BT sgk Bµi tËp sgk T58 : T58 ® 2Hg + O2 2H2O ¾¾ TØ lÖ sè ngt Hg : Sè ptö O2= : : HS lµm BT vµo b¶ng phô nhãm -NghÜa lµ:cø PT HgO t¹o thµnh ngt Hg cïng nhËn xÐt - bæ xung vµ pt O2 ® Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ¾¾ TØ lÖ : Sè pt Fe(OH)3 : sè pt Fe2O3 :sè pt H2O =2:1:3 Nghĩa là: Cứ PT Fe(OH)3tạo đợc 1pt Fe2O3 vµ pt H2O - Cñng cè :( phót) GV chèt l¹i toµn bµi HS lµm nhanh BT 5 Bµi tËp: §iÒn c¸c tõ (côm tõ) thÝch hîp vµo chç trèng - “PƯHH đợc biểu diễn Trong đó có ghi CTHH các… và… Trớc CTHH có thể có… (Trừ = thì không ghi) số… mỗi… - Từ… rút đợc tỉ lệ số…… số… các chất phản ứng……………… này đúng………… Trớc CTHH các…………… tơng øng” §/A - “PƯHH đợc biểu diễn PTHH Trong đó có ghi CTHH các chÊt tham gia vµ c¸c s¶n phÈm Tríc mçi CTHH cã thÓ cã hÖ sè (Trõ = th× không ghi) số nguyên tử nguyên tố - Từ PTHH rút đợc tỉ lệ số nguyên tử số phân tử các chất phản ứng tỷ lệ này đúng hệ số Trớc CTHH các chất tơng ứng” DÆn dß: (1') - Bµi vÒ nhµ «n tËp hiÖn tîng vËt lÝ, ho¸ häc, c¸c bíc lËp PTHH, ý nghi· cña PTHH - BT 4(b), 5, SGK/T58 V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : TiÕt 24 luyÖn tËp I Môc tiªu: 1- KiÕn thøc : Cñng cè kiÕn thøc vÒ: - Ph¶n øng ho¸ häc (§N, b¶n chÊt, ®iÒu kiÖn x¶y vµ dÊu hiÖu nhËn biÕt) - §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng (ph¸t biÓu, gi¶i thÝch vµ ¸p dông) - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (BiÓu diÔn P¦HH, ý nghÜa) 2- kü n¨ng: - Phân biệt đợc tợng hoá học - LËp CTHH biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm II ph¬ng ph¸p : - Nêu và giải vấn đề - Hîp t¸c nhãm III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - GV chuÈn bÞ bµi tËp vµo b¶ng phô, h×nh 2.5/48 - HS «n tËp c¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n ch¬ng IV Các hoạt động dạy – học: 1- ổn định (1') 2- KiÓm tra bµi cò (0') 3- TiÕn hµnh luyÖn tËp:( 41') Hoạt động GV và học sinh I Hoạt động 1(15') Cñng cè lý thuyÕt Néi dung I KiÕn thøc cÇn nhí Mét sè kh¸i niÖm GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm Hiện tợng vật lí: không có biến đổi ? HiÖn tîng vËt lÝ kh¸c hiÖn tîng ho¸ -chÊt häc nh thÕ nµo? - Hiện tợng hoá học: có biến đổi chất nµy thµnh chÊt kh¸c ? Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×, DÊu hiÖu nhËn biÕt cã PUHH x¶y - PƯHH: quá trình biến đổi chất này thành GV dïng tranh h×nh 2.5/48 chèt l¹i chÊt kh¸c ? Nội dung định luật bảo toàn khèi lîng HS tr¶ lêi.( Tæng khèi lîng c¸c SP = * §LBT khèi lîng: tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia) mA + mB = mC + mD Ph¬ng tr×nh hãa häc ? C¸c bíc lËp PT HH Gåm bíc HS nêu bớc lập PTHH lấy VD cụ - B1 Viết sơ đồ PU thể để minh họa Al + HCl - > AlCl3+ H2 - B2 C©n b»ng( thªm hÖ sè) 2Al + 6HCl - > 2AlCl3 + 3H2 - B3 ViÕt PTHH ® 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl ¾¾ II LuyÖn tËp Hoạt động 2: (26') VËn dông GV chia líp thµnh nhãm thùc hiÖn bµi tËp 1, trang 60, 61 HS hoạt động nhóm N 1,2,3: Bµi tËp N 4,5,6: Bµi tËp (Thêi gian cho mçi nhãm 5') HS C¸c nhãm hs thùc hiÖn trªn b¶n vµ tr×nh chiÕu -> nªu nhËn xÐt -> bæ xung GV chiếu đáp án đúng ( cần) để hs nhËn xÐt Bài tập 1: Cho biết sơ đồ tợng trng cho P¦ gi÷a khÝ N2 vµ khÝ H2 t¹o amoniac NH3 * H·y cho biÕt a Tªn vµ CTHH cña c¸c chÊt tham gia vµ SP b Liên kết các nguyên tử thay đổi ntn? Phân tử nào biến đổi? Phân tử nào đợc tạo ra? c Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng b»ng bao nhiªu, cã gi÷ nguyªn kh«ng? d LËp PTHH cña P¦ trªn Bµi tËp 1/ 60 a - C¸c chÊt tham gia H2, N2 (Hi®r«, nit¬) - S¶n phÈm (amoniac): NH3 b - Tríc P¦: + ng.tö H liªn kÕt víi nhau1PT H2 + ng.tö N liªn kÕt víi nhau1PT N2 - Sau P¦: + ng.tö N liªn kÕt víi ng.tö H t¹o thµnh PT amoniac + PT biến đổi: H2, N2 + PT đợc tạo ra: NH3 c Sè ng.tö cña mçi ng.tè tríc vµ sau P¦ gi÷ nguyªn cô thÓ lµ: - Cã ng.tö N - ng.tö hi®r« d N2 + H2 - > NH3 o t ,xt ® N2 + 3H2 ¾¾¾ Bµi tËp Canxi cacbonat (CaCO3) lµ thành phần chính đá vôi Khi nung đá vôi xảy PUHH sau ® Canxi oxit + Cacbon ®ioxit Canxi cacbonat ¾¾ 2NH3 2.Bµi tËp 3/ 61 Tãm t¾t ®Çu bµi: m CaCO3 = 280 (kg) m CO2 = 144 (kg) m CaO = 110 (Kg) Biết nung 280 Kg đá vôi tạo 140 Kg Canxi oxit CaO (v«i sèng) vµ Gi¶i 110 Kg khÝ cacbon ®ioxit CO2 a ViÕt c«ng thøc vÒ khèi lîng cña c¸c a PTHH: chÊt ph¶n øng m CaCO3 = m CaO + m CO2 b TÝnh tû lÖ % vÒ khèi lîng Canxi cacbonat chứa đá vôi b Tû lÖ % khèi lîng Canxi cacbonat cã đá vôi - Khối lợng Canxi cacbonat đã phản ứng: m CaCO3= 140 + 110 = 250( Kg) - Tû lÖ % CaCO3 lµ: 250 % CaCO3= 280 x 100% = 89,3 % Bµi tËp 4/61 Bµi tËp BiÕt r»ng khÝ Etylen C2H4 ch¸y lµ x¶y ph¶n øng víi khÝ oxi O2, sinh khÝ khÝ cacbon ®ioxit CO2 vµ n- íc H2O a LËp PTHH cña Ph¶n øng b Cho biÕt tû lÖ gi÷a sè ph©n tö Etylen lÇn lît víi sè ph©n tö oxi vµ sè ph©n tö cacbon ®ioxit GV chiÕu néi dung bµi tËp HS đọc nội dung bài tập ? Cho biÕt c¸c bíc thùc hiÖn bµi tËp HS tr¶ lêi ( lËp PTHH, t×m tû lÖ cña chÊt tham gia vµ chÊt s¶n phÈm) GV cho gäi mét hs lªn b¶ng thùc hiÖn c¸c hs kh¸c lµm bµi vµo vë HS thùc hiÖn theo y/c cña GV - Nªu nhËn xÐt GV đa đáp án để hs so sánh ( cần) Gi¶i a PTHH cña ph¶n øng C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O b - Cø PT Etylen t¸c dông víi 3PT Oxi - cø PT Etylen ph¶n øng t¹o PT Cacbon ®ioxit Cñng cè: ( 2') GV Chốt lại toàn các kiến thức đã luyện tập ( NÕu cßn thêi gian cho hs lµm thªm bµi tËp 2/60 §/A D DÆn dß: (1') - BTVN 5/61 - Ôn tập toàn nội dung chơng để kiểm tra tiết sau V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: Ngµy kiÓm tra: TiÕt 25 KiÓm tra tiÕt I Môc tiªu: KiÕn thøc - HÖ thèng l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ: ph¶n øng ho¸ häc, PTHH, nguyªn tö, ph©n tö, §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, nhËn biÕt hiÖn tîng ho¸ häc, hiÖn tîng vËt lÝ Kü n¨ng Vận dụng lý thuyết đã học để làm bài kiểm tra Thái độ - Thùc hiÖn nghiªm tóc quy chÕ kiÓm tra II.§Ò bµi C©u 1:(2,5 ®iÓm) Nh÷ng hiÖn tîng nµo díi ®©y øng víi hiÖn tîng vËt lÝ (V) vµ hiÖn tîng ho¸ häc (H) 1- Sự biến đổi trạng thái chất 2- Sù bèc ch¸y 3- Sự biến đổi hình dạng 4- Sù khuyÕch t¸n cña chÊt níc 5- Sù th¨ng hoa (tr¹ng th¸i r¾n chuyÓn sang tr¹ng th¸i h¬i cña ièt 6- Sù t¹o thµnh kÕt qu¶ dung dÞch 7- Sự biến đổi màu sắc 8- Sù tho¸t khÝ 9- Sù to¶ nhiÖt 10- Sự biến đổi thể tích vỡ nhiệt C©u2: (5 ®iÓm) Cho sơ đồ các PƯHH sau: a Al + Fe2O3 - > Al2O3 + Fe b.CaO + HCl - > CaCl2 + H2O c Fe + O2 - > Fe2O3 d Al + H2SO4 - > Al2(SO4)3 + H2 e Na2CO3 + Ca(OH)2 - > NaOH + CaCO3 H·y chän hÖ sè vµ viÕt thµnh ph¬ng tr×nh ho¸ häc Cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö các chất phơng trình hoá học đã lập đợc C©u 3: (3,5 ®iÓm) Khi nung Canxi cacbonat (đá vôi), thu đợc canxi oxit (vôi sống) và khí cacbonic a LËp PTHH cña ph¶n øng x¶y b Tính khối lợng khí cacbonic sinh nung canxi cacbonat và thu đợc 1,8 tÊn canxi oxit III §¸p ¸n C©u (2,5 ®iÓm) - Trả lời đúng ý 0,25đ V: 1, 3, 4, ,10 H: 2, , 7, 8, 2,5 ® C©u 2: (4 ®iÓm) a 2Al + Fe2O3 - > Al2O3 + 2Fe Tû lÖ : : : 1® b CaO +2 HCl - > CaCl2 + H2O Tû lÖ : : : 1® c 4Fe + 3O2 - > 2Fe2O3 Tû lÖ : : 1® d 2Al + 3H2SO4 - > AL2(SO4)3 + 3H2 Tû lÖ : : : e Na2CO3 + Ca(OH)2 - > 2NaOH + CaCO3 Tû lÖ : : : C©u 3: (2,5 ®iÓm) a PTHH t ® CaO + CO2 CaCO3 ¾¾ 1® 1® o 1® b Khèi lîng khÝ cacbonic sinh Theo §LBTKL : mA + mB = mC + mD => m CO2 = m CaCO3 - m CaO = - 1,8 = 3,2 tÊn V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® Cha làm đợc TiÕt 26 ch¬ng III mol vµ tÝnh to¸n hãa häc bµi 18 mol I Môc tiªu KiÕn thøc - HS biÕt c¸c kh¸i niÖm: Mol, Khèi lîng Mol, thÓ tÝch Mol cña chÊt khÝ Kü n¨ng - Vận dụng lý thuyết để tính khối lợng mol các chất, thể tích khí (đktc) - RÌn kü n¨ng tÝnh ph©n tö khèi, ViÕt c«ng thøc hãa häc cña chÊt Thái độ - Cã ý thøc tù gi¸c ph¸t biÓu x©y dùng bµi II Ph¬ng ph¸p - ThuyÕt tr×nh - Nêu và giải vấn đề - Hîp t¸c nhãm III ChuÈn bÞ - B¶ng phô nhãm IV Các hoạt động dạy và học ổn định lớp: (1') KiÓm tra bµi cò: (0') Bµi míi: (35') Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (15') I Mol lµ g×? T×m hiÓu kh¸i niÖm mol GV Khi ta nãi t¸ bót ch× => 12 chiÕc yÕn g¹o => 10 Kg g¹o Ta coi 1t¸ bót hay yÕn g¹o lµ mét đại lợng là mol ? Mol lµ g× - K/N: Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 HS Tr¶ lêi - nhËn xÐt - bæ xung nguyên tử phân tử chất đó GV Th«ng tin sè 6.1023 gäi lµ sè - Ký hiÖu cho sè 6.1023 lµ N Av«ga®r« vµ cã ký hiÖu lµ N ? N là số lớn hay nhỏ ( đọc em có biÕt) - VD mol n/tö Fe lµ mét lîng Fe cã chøa N n/tö Fe (6.1023) HS đọc bài HoÆc 0,5 mol p/tö H2O cã chøa 1023 p/tö H2O Hoạt động 2: (10') T×m hiÓu khèi lîng mol GV Th«ng b¸o K/N sgk/63 II Khèi lîng mol lµ g×? - K/N: Khèi lîng mol cña mét chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng gam cña N n/tö hay p/tö chÊt đó - KÝ hiÖu: M - VD Khèi lîng mol cña n/tö Hi®ro MH = g Khèi lîng mol cña p/tö Hi®ro MH2 = g Khèi lîng mol cña n/tö oxi MO= 16 g Khèi lîng mol cña p/tö níc ? Qua c¸c vÝ dô trªn cho biÕt khèi l- M H2O = 18 g ợng mol giống với đơn vị đại lợng nào đà học HS trả lời ( giống với đơn vị cacbon) ? VËy em cã kÕt luËn g× HS nªu kÕt luËn * Khèi lîng mol cã cïng trÞ sè víi ®vC GV ®a bµi tËp TÝnh khèi lîng mol (M) cïa c¸c chÊt sau: H2SO4, Al2O, SO3, NaCl HS hoạt động nhóm thực trên b¶ng phô (3') §/A M H2SO4 = 98 g M Al2O = 70 g M SO3 = 80 g M NaCl = 58,5 g Hoạt động 3: (10') III ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ T×m hiÓu thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ GV th«ng tin c¸c chÊt kh¸c thêng khèi lîng mol còng kh¸c nhau, nhiªn cã nh÷ng chÊt kh¸c song lại có thể tích lại giống đó chÝnh lµ thÓ tÝch cña c¸c chÊt khÝ GV dùng sơ đồ hình 3.1để sinh quan s¸t ? H×nh 3.1 cho ta biÕt nh÷ng g× HS Cần nêu đợc - Khèi lîng mol cña chÊt - ThÓ tÝch cña chÊt - Từ sơ đồ H3.1 cho biết + M H2 = g + M N2 = 28 g + M CO2 = 44 g - V H2 =V N2 = V CO2 - ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn (®ktc) = 22,4 lÝt ? ThÕ nµo gäi lµ ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn HS Tr¶ lêi - nhËn xÐt - bæ xung GV Chèt l¹i * ë cïng ®iÒu kiÖn to vµ ¸p suÊt ( OoC vµ 1atm) th× mét mol chÊt khÝ bÊt kú nµo còng có thể tích là 22,4 lít Điều kiện này gọi lµ ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn (®ktc) * ë ®iÒu kiÖn thêng (200C vµ 1atm) 1mol chÊt khÝ lµ 24 lÝt Cñng cè: (8') GV chèt l¹i toµn bµi HS Lµm bµi tËp theo nhãm Bµi NÕu cã mol p/tö H2 vµ mol p/tö O2 h·y cho biÕt a, Sè p/tö mçi chÊt lµ bao nhiªu b, Khèi lîng mol cña mçi chÊt c, ThÓ tÝch mol cña c¸c chÊt khÝ trªn ë cïng ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn lµ bao nhiªu §/A a, mol p/tö H2 cã N = 1023 p/tö mol p/tö O2 cã N = 1023 p/tö b, Khèi lîng mol cña: M H2 = g M O2 = 32 g c, ThÓ tÝch mol cña c¸c chÊt khÝ trªn ë ®ktc lµ: V H2 =V O2= 22,4 lÝt DÆn dß: (1') - BTVN 1, 2, 3, sgk/65 - ChuÈn bÞ tríc bµi 19 V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy th¸ng N¨m 2015 Ký duyÖt Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : TiÕt 27 Bài 19 Chuyển đổi khối lợng thể tích vµ lîng chÊt I Môc tiªu: KiÕn thøc : - HS biết chuyển đổi lợng chất (số mol chất) thành khối lợng chất và ngợc lại, biết chuyển đổi khối lợng chất thành lợng chất 2.Kü n¨ng: - HS đợc củng cố các kỹ tính khối lợng mol, đồng thời củng cố các khái niệm và mol, vÒ thÓ tÝch mol chÊt khÝ, vÒ CTHH II Ph¬ng ph¸p : - Nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ: - GV: B¶ng nhãm - HS: Häc kü bµi mol IV Các hoạt động dạy – học 1- ổn định: (1') 2- KiÓm tra bµi cò: (5') ? TÝnh thÓ tÝch (®ktc) cña: 1) 0,5 mol H2 2) 0,1 mol O2 §/A 1- V cña mol H2 ë ®ktc lµ 22,4 l vËy V cña 0,5 mol H2 ë ®ktc lµ x l  x = VH2 = 0,5 22,4 = 11,2 (l) 2- V cña mol oxi ë ®ktc lµ 22,4 VËy V cña 0,1 oxi ë ®ktc y l  y = V02 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) 3- Bµi míi: (35') GV: Trong tính toán hoá học, chúng ta phải chuyển đổi lợng chất (tức số mol chÊt) vµ khèi lîng chÊt, gi÷a lîng chÊt khÝ vµ thÓ tÝch khÝ.VËy gi÷a lîng chÊt khÝ vµ thÓ tÝch khÝ cã mèi quan hÖ víi ntn? Bµi häc h«m cã néi dung - Tìm hiểu chuyển đổi lợng chất (n) và khối lợng chất m Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: ( 20') Chuyển đổi lợng chất và khối lTìm hiểu Chuyển đổi lợng chất và I îng chÊt nh thÕ nµo? khèi lîng chÊt GV ®a VD Cho mol CO2 -> 44 (g) 0,5 mol CO2 -> x (g) ? Ta xẽ qui ớc nh nào để tính đợc khèi lîng mol GV Qui íc coi 44 g lµ M 0,5 mol lµ n x g lµ m ? Tõ qui íc trªn h·y x©y dông CT tÝnh HS Trao đổi và xây dựng CT ? Dùng CT để tính khối lợng 0,5 mol CO2 ë VD trªn HS thùc hiÖn mCO mCO C«ng thøc: m= n.M = n CO2 MCO2 = 0,5 44 = 22 (g) ? NÕu muèn t×m M hoÆc n ta lµm thÕ nµo GV giíi thiÖu HS ghi nhí Công thức chuyển đổi Tõ c«ng thøc ban ®Çu: m= n.M (g) m => n = M (mol) m hoÆc M = n (g) VËn dông GV ®a bµi tËp Bµi a, TÝnh sè mol cña 32 g Cu b, Khèi lîng mol cña h/c A, biÕt r»ng 0,125 mol chÊt nµy cã khèi lîng lµ 12,25 g c, TÝnh khèi lîng cña: 0,15 mol Fe2O3 GV cho hs nªu c¸ch gi¶i vµ c¸c CT xÏ ¸p dông m a, CTAD : n = M (mol) m b, CTAD: M = n (g) c, CTAD: m = n M HS hs lªn b¶ng thùc hiÖn Bµi 1: a, MCu = 64 mCu = 32 nCu = ? 32 => nCu = 64 = 0,5(mol) b, nA = 0,125 (mol) mA = 12,25 (mol) MA=? 12,25 => MA = 0,125 = 98 (g) c, nFe2O3 = 0,15 (mol) MFeO3 = 56.2 + 16.3 = 160 (g) mFe2O3 = ?  mFe2O3 = n M = 0,15 160 = 24 (g) Hoạt động 2: (10') LuyÖn tËp Bµi 1: TÝnh sè mol cña a, 28 gam Fe b, gamNaOH * LuyÖn tËp Bµi 1: m M a, CTAD; n = mFe Fe = MFe n 28 => nFe = 56 = 0,5 (mol) m M b, CTAD: n = Bµi TÝnh khèi lîng cña a, 0,15 mol CaO b, 0,75 mol Al2O3 HS hoạt động nhóm (4') N1: B1 ý a N2: B1 ý b N3: B2 ý a N4: B2 ý b m NaOH => n NaOH = n NaOH n NaOH = 40 = 1,125 (mol) Bµi 2: CTAD: m= n.M a, mCaO = nCaO MCaO => mCaO = 0,15 56 = 8,4 (g) b, mAl2O3 = nAl2O3 MAl2O3 => mAl2O3 = 0,75 102 = 76,5 (g) Cñng cè : (3') GV chèt l¹i toµn bµi NÕu cßn thêi gian cho hs lµm bµi tËp 1, 2/67 §/A B1- a, c B2- a, d DÆn dß: (1') - BTVN 1, 2, sgk/67 - ChuÈn bÞ tríc bµi 19 phÇn II V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Ngµy so¹n: Cha làm đợc Ngµy d¹y : TiÕt 28 Chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất LuyÖn tËp I Môc tiªu: 1- KiÕn thøc: - Biết chuyển đổi lợng chất khí (đktc) và ngợc lại, Biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thµnh lîng chÊt - HS biết vận dụng các công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất để lµm c¸c bµi tËp - Tiếp tục củng cố các công thức trên dới dạng các bài tập hỗn hợp nhiều khí và bài tập xác định công thức hoá học chất biết khối lợng và số mol - Cñng cè c¸c biÕn thøc vÒ CTHH cña ®/c vµ hîp chÊt 2- Kü n¨ng : - Vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng ,thể tích ,lợng chất để làm các bài tập II Ph¬ng ph¸p : - ¤n tËp III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - GV phiÕu häc tËp cho HS - HS «n l¹i c¸c bµi CTHH cña ®/c vµ hîp chÊt IV Hoạt động dạy học: 1- ổn định (1') 2- KiÓm tra bµi cò.(10') HS1: Em hãy viết CT chuyển đổi lợng chất và khối lợng - ¸p dông tÝnh khèi lîng cña: a) 0,35 mol K2SO4 b) 0,015 mol AgNO3 - Tr¶ lêi: C«ng thøc: m = n M ¸p dông: a, MK2SO4 = 39 x + 32 + 16 x = 174(g)  mK2SO4 = n x M = 0,35 x 174 = 60,9 (g) b, MAgNO3 = 170 (g)  mAgNO3 = 0,015 170 = 2,55 (g) - HS2: Em hãy viết công thức chuyển đổi lợng chất và thể tích chất khí ¸p dông: TiÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña: a) 0,125 mol khÝ CO2 b) 0,75 mol khÝ NO2 Tr¶ lêi: - C«ng thøc V = n.22,4 l - ¸p dông: a) VCO2 = n x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 48 (l) b) VNO2 = n x 22,4 = 0,75 x 22,4 = 168 (l) - GV cho HS c¶ líp nhËn xÐt vµ cho ®iÓm 3- Bµi míi (30') Hoạt động GV và HS Néi dung II Chuyển đổi lợng chất và thể tích Hoạt động 1: (15') Tìm hiểu chuyển đổi lợng chất khí chÊt vµ thÓ tÝch cña chÊt khÝ GV ®a VD 0,25 lmol CO2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn cã thÓ tÝch lµ bao nhiªu lÝt? Ta đặt: nCO2 = 0,25 mol ®ktc = 22,4 lÝt VCO2 = ? ? Tõ c¸ch quy íc trªn h·y rót CT vµ tÝnh VCO2 C«ng thøc: V = 22,4 n HS trao đổi và rút CT tính => VCO2= 22,4 0,25 Công thức chuyển đổi = 5,6 (lÝt) GV gi¶ sö ta tÝnh sè mol cña chÊt khÝ đktc từ CT trên ta chuyển đổi nh thÕ nµo HS trao đổi rút CT chuyển đổi V n = 22, (mol) 2, VËn dông GV ®a bµi tËp vËn dông Bµi tËp H·y cho biÕt: a, 0,2 mol O2 ë ®ktc cã thÓ tÝch b»ng bao nhiªu b, 1,12 lÝt khÝ A ë ®ktc cã sè mol lµ bao nhiªu HS lµm bµi tËp vµo b¶ng nhãm (3') a, CTAD: V = 22,4 n N1, ý a N3, 4xungoorCacs nhãm nhËn xÐt, bæ => VO2 = 22,4 nO2 = 22,4 0,2 = 4,48 (lÝt) xung V b, CTAD: n = 22, VA => nA = 22, 1,12 = 22, = 0,05 (mol) Hoạt động 2: (15') Bµi tËp hs lµm theo nhãm (5') N1 ý a, N2 ý b, N3,4 ý c, * LuyÖn tËp Bµi 3/67 m 28 a, nFe = M = 56 = 0,5 (mol) C¸c nhãm lµm xong treo trªn b¶ng cïng nhËn xÐt bæ xung m 64 nCu = M = 64 = (mol) 5,4 nA = 27 = 0,2 (mol) b, VCO2=n.22,4=0,175 22,4=3,92 (l) VH2 = 1,25 22,4 = 28 (l) VN2 = 22,4 = 67,2 lÝt c, nh2 khÝ = nCO2 + nH2 + nN2 0,44 - nCO2 = = 0,01 (mol) 0,04 - nH2 = = 0,02 (mol) 0,56 - nN2 = 28 = 0,02 (mol)  nh2 khÝ = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 (mol) Vh2 khÝ = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l) HS đọc nội dung bài tập Bµi 5/67 GV híng dÉn c¸ch gi¶i B1 T×m sè mol cña O2 B2 T×m V cña hìn hîp khÝ ë 20oC Gi¶i B3 TÝnh 100 HS thùc hiÖn gi¶i bµi to¸n theo híng - nO2 = 32 = 3,125 (mol) dÉn 100 - nCO2 = 44 = 2, 273 ( mol) - ThÓ tÝch khÝ ë 20oC vµ atm lµ Vh2 = 24 (3,125+2, 273) = 129, 552 (lÝt) Cñng cè: (3') GV chèt l¹i toµn bµi HS nhắc lại các CT tính mol, CT chuyển đổi, CT tính V DÆn dß: (1') - BTVN 4, 5, 6/67 - ChuÈn bÞ tríc bµi 20 V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: 22/11/2015 Ngµy d¹y : TiÕt 29 Bµi 20 TØ khèi cña chÊt khÝ I Môc tiªu: 1- KiÕn thøc : - HS biết cách xác định tỉ khối A khí B và biết cách xác định tỉ khối chất khí không khí - Biết giải các bài toán hoá học có liên quan đến tỉ khối chất khí - Cñng cè c¸c kh¸i niÖm mol, vµ c¸ch tÝnh khèi lîng mol 2-Kü n¨ng : - làm bài tập có liên quan đến tỉ khối chất khí Thái độ: - Yªu thÝch m«n häc II Ph¬ng ph¸p : - Nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - GV: B¶ng nhãm - HS: đọc trớc bài tỉ khối nhà IV Hoạt động dạy – học: ổn định: (1') KiÓm tra: (0) Bµi míi: (35') - GV: NÕu b¬m khÝ hi®r« vµo qu¶ bãng, bãng sÏ bay lªn NÕu b¬m khÝ C02 vµo qu¶ bóng, bóng rơi xuống đất Nh cùng điều kiện V các chất khí khác thì nặng nhẹ khác Vậy cách nào có thể biết đợc chất khí này nặng hay nhẹ chất khí là bao nhiêu lần? Để giải đáp cho vấn đề nµy, chóng ta h·y t×m hiÓu vÒ tØ khèi cña chÊt khÝ Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động 1: (18') I Bằng cách nào có thể biết đợc khí A T×m hiÓu sù nÆng nhÑ gi÷a chÊt khÝ nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B? Để biết đợc khí này nặng hay nhẹ khí bao nhiêu lần ta phải dùng đến kh¸i niÖm tØ khèi cña chÊt khÝ 1- Công thức tính tỉ khối khí A đối víi khÝ B MA GV ®a CT tÝnh dA/B lªn b¶ng dA/B = ? H·y thö gi¶i thÝch c«ng thøc bªn MB Trong đó: HS gi¶i thÝch c¸c kÝ hiÖu cã - dA/B lµ tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B c«ng thøc - MA khèi lîng mol cña khÝ A - MB khèi lîng mol cña khÝ B VËn dông Bµi 1: Em h·y cho biÕt khÝ CO 2, khÝ Cl2 nÆng h¬n hay nhÑ h¬n khÝ hi®ro bao nhiªu lÇn? GV gäi HS lªn lµm BT vµ HS kh¸c lµm bµi vµo vë HS lªn b¶ng thùc hiÖn 2- Bµi tËp vËn dông: Bµi tËp 1: MCO2 = 12 + 16 x = 44g MCl2 = 35,5 x = 71g MH2 = x = g MCO 44  dCO2/H2 = MH = = 22 (lÇn) MCl2 71 MH = 35,5 (lÇn) = - dCl2/H2 = Tr¶ lêi: + khÝ CO2 nÆng h¬n khÝ H2 22 lÇn + KhÝ Cl2 nÆng h¬n khÝ H2 35,5 lÇn Bµi tËp 2: (Th¶o luËn nhãm) Bµi 2: Em h·y ®iÒn c¸c sè thÝch hîp vµo cét MA ë b¶ng sau: MA d A/H2 HS thùc hiÖn theo nhãm 64 32 28 14 GV chÊm ®iÓm cho nhãm lµm nhanh 16 nhÊt II Bằng cách nào có thể biết đợc khí A Hoạt động 2: (17') nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ? T×m hiÓu sù nÆng nhÑ cña chÊt khÝ A so víi kh«ng khÝ MA GV: tõ c«ng thøc dA/B = M B NÕu B lµ kh«ng khÝ ta cã dA/KK GV th«ng tin MKK = 29 GV: Gi¶i thÝch: MKK lµ khèi lîng mol trung b×nh cña hçn hîp kh«ng khÝ ? Em h·y tÝnh MKK (HS nh¾c l¹i TP cña C«ng thøc: kh«ng khÝ MKK = (28 x 0,8) + (32 x 0,2) = 29(g) ? H·y suy CT tÝnh MA so víi kh«ng MA khÝ HS viÕt c«ng thøc d A/KK = 29 Bµi 1: KhÝ SO3 nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ bao nhiªu lÇn Bµi 2: KhÝ A cã c«ng thøc d¹ng chung lµ RO2 BiÕt dA/KK = 1,5862 H·y x¸c định công thức khí A - GV híng dÉn: + Xác định MA? + Xác định MR + Em tra bảng SGK T42 để xác định R N1, bµi N 2, bµi HS hoạt động nhóm (4') VËn dông Bµi - MSO3 = 32 + 16.3 = 80(g) 80  dSO3/KK = 29  2,75g Tr¶ lêi: khÝ SO3 nÆng h¬n kh«ng khÝ 2,759 lÇn Bµi MA = 29 x dA/KK = 29 x 1,5862 = 46 (g) MR = 46 – 32 = 14 (g)  VËy R lµ Nit¬ (kÝ hiÖu lµ N)  CT cña A lµ NO2 Cñng cè: (8') - GV chèt l¹i toµn bµi - GV: đa đề bài tập Hîp chÊt A cã tØ khèi so víi khÝ H2 lµ 17 H·y cho biÕt 5, lÝt khÝ A ë (®ktc) cã khèi lîng lµ bao nhiªu g? - GV: Biểu thức để tính khối lợng mA = n x M - Từ kiện đề bài ta có thể tính đại lợng nào? V 5,6 nA = 22,4 = 22,4 = 0,25 (mol) nA = dA/H x MH = 17 x 2= 34 (gam)  mA = n MA = 0,25 x 34 = 8,5 g 2 - Bài tập 3/69 (b đúng) - HS đọc “mục em có biết” ? Vì tự nhiên khí CO thờng tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu? (vì khÝ C02 nÆng h¬n kh«ng khÝ) 44 dC02/K = 29 = ? ) DÆn dß: (1') - BTVN 1,2, 3sgk/69 - ChuÈn bÞ tríc bµi 21 V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: TiÕt 30 Bµi 21.TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc I Môc tiªu: 1-KiÕn thøc: -Từ công thức hoá học, HS biết xác định thành phần phần trăm theo khối lợng các nguyªn tè 2- Kü n¨ng : - HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ tính toán các bài tập hoá học có liên quan đến tỉ khèi cña chÊt khÝ - Cñng cè c¸c kü n¨ng tÝnh khèi lîng mol 3.Thái độ: - Cã ý thøc x©y dùng bµi,yªu thÝch m«n häc II Ph¬ng ph¸p : - Nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - GV: B¶ng nhãm - HS: ôn tập và làm đầy đủ các bài tập trang 29 IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định: (1') 2- KiÓm tra bµi cò: (8') * HS 1: ViÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B vµ cña khÝ A so víi kh«ng khÝ - ¸p dông: TÝnh tØ khèi cña CH4 vµ khÝ N2 so víi hi®ro * HS 2: TÝnh khèi lîng mol cña khÝ A vµ khÝ B BiÕt tØ khèi cña khÝ A vµ B so víi H LÇn lît lµ 13 vµ 15 Tr¶ lêi: MA - HS1: + dA/B = MB MA ; dA/KK= 29 + ¸p dông: MCH4 = 12 + = 16 (g) 16 dCH4/H2 = = MN2 = 14.2 = 28 (g) 28 MN2/H2 = = 14 - HS 2: MA = dA/H2 x MH2 = 13 x = 26 (g) MB = dB/H2 x MH2 = 15 x = 30 (g) 3- Bµi míi: (32') Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: (17') Xác định thành phần phần trăm các nguyªn tè cã CTHH GV ®a vÝ dô VD1: Xác định TP % theo khối lợng c¸c ng.tè h/c KNO3 GV híng dÉn HS c¸c bíc HS Thùc hiÖn theo c¸c bíc híng dÉn cña GV Néi dung BiÕt CTHH cña hîp chÊt, h·y x¸c định TP phần trăm các nguyên tố hîp chÊt * VD1: - Bíc 1: + TÝnh khèi lîng mol cña hîp chÊt MKNO3 = 39 + 14 + 16x3 = 101 (g) - Bớc 2: Xác định số mol nguyên tử mçi nguyªn tè hîp chÊt Trong mol KNO3 cã + mol ng.tö K + mol ng.tö N + mol ng.tö O - Bíc 3: Tõ sè mol ng.tö cña mçi nguyªn tè  tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña mçi ng/tố đó 39.100% % K = 101 = 36,8% 14.100% % N = 101 = 13,8% 48.100% % O = 101 = 47,6% ? Ta cã thÓ suy CT tÝnh % c¸c nguyên tố có hợp chất đợc kh«ng HS tr¶ lêi vµ tù suy CT tÝnh GV ®a VD Cho hs hoạt động nhóm ( 4') HS lµm bµi tËp vµo b¶ng phô HoÆc % O = 100% - (36,8%+13,8%) = 47,6% * CT: % = Khèi lîng c¸c n/tö cña n/tè X 100% M * VD2: MFe2O3 = 56 + 16.3 = 160 Trong mol Fe2O3 cã mol ng.tö Fe mol ng.tö O 56x % Fe = 160 100% = 70% 16x3 % O = 160 x 100% = 30% (HoÆc % = 100% - 70% = 30%) Hoạt động 2: 15') VËn dông gi¶i bµi tËp HS đọc nội dung bài tập Công thức đờng là: C12H22O11 a, Cã bao nhiªu mol C, H, O 1, mol đờng? b, Tính khối lợng mol đờng c, Trong mol đờng có bao nhiêu gam mçi n/tè C, H O? GV chia hs lµm nhãm N1, ý a N2, ý b N3, ý c HS Hoạt động nhóm (6') Các nhóm cùng chiếu đáp án để quan s¸t nhËn xÐt b« xung * Bµi tËp Bµi 3/71 CT: C12H22O11 a, Trong mol C12H22O11 cã: - 12 n/tö C - 22 n/tö H - 11 n/tö O => Trong 1,5 mol C12H22O11 cã: - nC = 12 x 1,5 = 18 (mol) n/tö C - nH = 22 x 1,5 = 33 ( mol) n/tö H - nO = 11 x 1,5 = 16,5( mol) n/tö O b, M C12H22O11 = (12 x12 + 1x 22 + 11x16) = 342 (g) c, Trong mol p/tö C12H22O11 cã khèi lîng c¸c n/tè lµ: mC = 12 x12 = 144(g) mH = 1x 22 = 22 (g) mO = 11x 16 = 176 (g) Cñng cè: (3') GV chèt l¹i toµn bµi HS nh¾c l¹i bíc tÝnh% c¸c n/tè hîp chÊt DÆn dß: (1') - BTVN 1, 5/71 - ChuÈn bÞ tríc phÇn /70 V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : TiÕt 31 tÝnh theo c«ng thøc hãa häc luyÖn tËp(TiÕp) I Môc tiªu: KiÕn thøc - Tõ thµnh phÇn phÇn tr¨m tÝnh theo thÓ tÝch khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt - Củng cố các kiến thức chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất - Luyện tập để làm thành thạo các bài toán tính theo công thức hoá học Kü n¨ng - HS biÕt c¸ch tÝnh khèi lîng cña c¸c nguyªn tè mét lîng chÊt 3.Thái độ: - Cã ý thøc x©y dùng bµi,yªu thÝch m«n häc II Ph¬ng ph¸p : - Nêu và giải vấn đề - ¤n tËp III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - GV: ChuÈn bÞ néi dung luyÖn tËp - HS: ôn lại các công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất IV Các hoạt động dạy và học ổn định lớp: (1') KiÓm tra: (8') Bµi tËp 5/71 Gi¶i MA = 17 = 34 (g) - Khèi lîng cña mçi n/tè mol khÝ A lµ: 5,88x34 mH = 100% = (g) 94,12x34 mS = 100% = 32 (g) (mS = 34 - = 32) - Sè mol n/tö cua mçi n/tè khÝ A lµ: nH = = ( mol) ; 32 nS = 32 = (mol) => CTHH lµ H2S Bµi míi: (32') Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: 15' Cách xác định thành CTHH từ thành phÇn c¸c n/tè HS đọc VD sgk VD2: X§ CT cña hîp chÊt gåm n/tè có khối lợng mol là 160 tong đó Cu 40%, S 20%, O 40% ? So s¸nh VD2 víi VD1 ë môc I em cã nhËn xÐt g× ( néi dung VD lµ néi dung cña VD1 đảo lại) Néi dung 2- BiÕt thµnh phÇn c¸c nguyªn tè, h·y xác định CTHH h/c * VD1/sgk/70 Gi¶i VD2: - Khèi lîng cña mçi nguyªn tè mol h/chÊt CuxSy0z lµ: 40x160 mCu = 100 = 64 (g) 20x160 mS = 100 = 32 (g) 40x160 mo = 100 = 64 (g) - Sè mol ng.tö cña mçi ng.tè mol hîp chÊt lµ: 64 + nCu = 64 = (mo) 32 + nS = 32 = (mol) ? qua VD nêu các bớc để xác định CTHH biÕt % cña c¸c n/tè hîp chÊt 64 + n0 = 16 = (mol) Trong mol chÊt cã mol n/tö Cu, mol n/tö S, mol n/tö O VËy CTHH cña h/c lµ CuS04 * C¸c bíc gi¶i: - T×m khèi lîng cña mçi ng.tè cã mol chÊt - T×m sè mol ng.tö cña mçi ng.tè mol chÊt - Suy c¸c chØ sè x, y, z Hoạt động 2: (17') * Bµi tËp Bµi tËp ¸p dông 1, Bµi tËp1: Bµi Mét hîp chÊt gåm n/tè víi c¸c thµnh phÇn lµ H=11%, O=89% Xác định CTHH hợp chất Biết khèi lîng mol cña hîp chÊt lµ 18gam HS trao đổi và làm bài tập trên bảng Giải: phô nhãm (4') B1 T×m khèi lîng cña n/tè cã mol hîp chÊt 18x11 mH = 100% = 2(g) 18x89 mO = 100% = 16 (g) B2 T×m sè mol n/tö mçi n/tè nH = = (mol) 16 nO = 16 = (mol) => p/tö chÊt cã moln/tö H vµ mol n/tö O B3 ViÕt CTHH H2O Bµi 2: Hîp chÊt A cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ 28,57% Mg, 14,2% C, Bµi tËp cßn l¹i lµ Oxi BiÕt khèi lîng mol cña h/c A là 84 Hãy xác định CTHH h/c A - GV gäi HS lªn b¶ng lµm + HS1:Khèi lîng cña mçi nguyªn tè - Gi¶ sö CTHH cña h/c A lµ MgxCy0Z (x, y, z nguyªn d¬ng) - Khèi lîng cña mçi ng.tè mol h/c A lµ: + HS2:Sè mol nguyªn tö 28,57 x84 mMg = 100 = 24 (g) 14,29 x84 mC = 100 = 12 (g) % O=100-(28,57%+14,19%)=57,14% 57,14 x84 mO = 100 = 48 (g) + HS3: CTHH lµ - Sè mol ng.tö cña mçi ng.tè mol h/c A lµ: 24 x = 24 = Bài tập 3: (Hoạt động nhóm) 12 48 - TÝnh khèi lîng cña mçi ng.tè cã 30,6 gam Al2O3 y = 12 = 1; Z = 16 = * GV nh¾c l¹i c¸c bíc: a, TÝnh MAl2O3  VËy CTHH cña h/c A lµ MgCO3 b, Xác định TP % các ng.tố có 30,6 g hîp chÊt 3, Bµi tËp Gi¶i a, MAl2O3 = 27x2 + 16.3 = 102 (g) b, % cña c¸c ng.tè h/c nh sau: 54 x100 52,94% 102 % Al = % O = 100% - 52,94% = 47,06% - Khèi lîng cña mçi ng.tè cã 30,6 g Al2O3 lµ: m m 52,94 x30,6 14,4 g 100 Al = 47,06 x30,6 14,4 g 100 = O HoÆc mo = 30,6 – 16,2 = 14,4 (g) Cñng cè: (3') GV chèt l¹i toµn bµi HS Nhắc lại các bớc xác định CTHH biết thành phần % các n/tố hợp chất vµ ngîc l¹i DÆn dß: (1') - BTVN 21.3, 21.5, 21.6, trang 24 SBT - ¤n l¹i c¸c k/n vÒ tØ khèi chÊt khÝ, V chÊt khÝ, PTHH, mol, CTHH… V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : TiÕt 32 BµI 22 tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc I Môc tiªu: KiÕn thøc : - Từ PTHH và các liệu bài cho HS biết cách xác định khối lợng, (thể tích, lợng chÊt) cña nh÷ng chÊt tham gia hoÆc c¸c SP 2.Kü n¨ng: - HS tiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lËp PTHH vµ kü n¨ng sö dông c¸c c«ng thøc chuyÓn đổi khối lợng, thể tích khí và lợng chất 3.Thái độ: - Cã ý thøc x©y dùng bµi,yªu thÝch m«n häc II Ph¬ng ph¸p : - Nêu và giải vấn đề III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - GV: B¶ng nhãm - HS: «n l¹i bµi “lËp PTHH” IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định: (1') KiÓm tra bµi cò: (0) 3- Bµi míi: ( 40') Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: (20') * GV: ®a VD: - VD1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3g bét Zn Oxi, ngời ta thu đợc kẽm Oxít (ZnO) a) LËp PTHH trªn b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành * GV giíi thiÖu c¸c bíc tiÕn hµnh HS tù nghiªn cøu, lµm bµi Néi dung 1- Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chất tham gia vµ s¶n phÈm * C¸c bíc tiÕn hµnh: a, §æi sè liÖu ®Çu bµi (tÝnh sè mol cña chÊt mà đầu bài đã cho) b, LËp PTHH c, Dựa vào số mol chất đã biết để tính sè mol cña chÊt cÇn biÕt (theo PT) d, TÝnh khèi lîng (hoÆc thÓ tÝch) theo yªu cÇu cña bµi ¸p dông: ? Nhắc lại công thức chuyển đổi *VD1 m vµ n a, T×m sè mol Zn P¦ m n= M 13 = 0, 2(mol) Zn = 65 n ? Gäi HS tÝnh khèi lîng mol cña ZnO HS thùc hiÖn MZnO = 65 + 16 = 81(g) b, LËp PTHH: 2Zn + O2  2ZnO c, Theo PTHH: nZnO = nZn = 0,2(mol) d, Khèi lîng kÏm OxÝt t¹o thµnh mZnO = nZn x MZnO = 0,2 x 81=16,2(g) VD2: T×m khèi lîng CaCO3 cÇn dïng để điều chế đợc 42g CaO VD2 GV Yêu cầu HS đọc kỹ các bớc giải toán và xem lại VD1 để giải VD2 HS Sau kho¶ng – phót lªn b¶ng thùc hiÖn a, ViÕt PTHH ®/c CaO tõ CaCO3 to ® CaO + CO2 CaCO3 ¾¾ b, T×m sè mol CaO sinh sau P¦ 42 mcao = 0, 75(mol) CaO = Mcao = 56 n - Sè mol CaCO3, tham gia P¦ theo PTHH - Theo PT sè n CaCO3 = n CaO = 0,75 mol - Khèi lîng cña CaCO3 cÇn dïng lµ: mCaCO3 = n CaCO3 x MCaCO3 = 0,75 x 100 = 75 (g) Hoạt động 2: (20') VËn dông * Bµi tËp Bµi tËp 1: Trong phßng TN ngêi ta cã 1, Bµi tËp thÓ ®/c khÝ Oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n kali clorát theo sơ đồ PƯ t ® KCl + O2 KClO3 ¾¾ a, Tính khối lợng KClO3 cần thiết để đ/c đợc 9,6 g Oxi b, Tính khối lợng KCl đợc tạo thành b»ng c¸ch ? §Ò bµi cho d÷ kiÖn nµo? ? Em hãy tóm tắt đề bài? ? HS tÝnh sè mol cña Oxi GV híng dÉn HS ph©n tÝch vµ tãm t¾t Tãm t¾t ®Çu bµi MO2 = 9,6 g GV tõ sè mol cña oxi, muèn biÕt sè mKClO3 = ? mol cña KClO3 vµ KCl ta ph¶i dùa vµo mKCl = ? ph¶n øng Gi¶i: o ? Gäi HS c©n b»ng PTHH vµ tÝnh sè mol cña KClO3 vµ KCl m 9, = = 0, 3(mol) 32 O2 = M n o t ® 2KCl + 3O2 2KClO3 ¾¾ 2mol mol 3mol ? TÝnh khèi lîng cña KClO3 vµ KCl n O x2 0,3.2 = = 0, 2(mol) 3 KClO3 = n nKCl = nKClO3 = 0,2 (mol) HS tÝnh khèi lîng KCl theo c¸ch (nội dung định luật bảo toàn khối lợng) - Khèi lîng cña KClO3 cÇn dïng lµ: mKClO3 = n.M = 0,2x122,5 =24,5 (g) (MKClO3 = 39+35,5+16.3=122,5 g) - Khèi lîng cña KCl t¹o thµnh lµ: C¸ch 1: MKCl = 39 + 35,5 = 74,5 (g) mKCl = nKCl x MKCl = 0,2 x74,5 =14,9(gam) Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lợng: mKCl = mKClO3 - mO2 = 24,5 - 9,6 = 14,9(g) Cñng cè: (3') GV chèt l¹i toµn bµi HS Nhắc lại các nội dung chính đã học bài DÆn dß: (1') - BTVN Bµi (b), (a,b) SGK T75 V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : Cha làm đợc TiÕt 33 tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc (tiÕp) I Môc tiªu: KiÕn thøc : - HS biÕt c¸ch tÝnh thÓ tÝch (ë ®ktc) hoÆc khèi lîng, lîng chÊt cña c¸c chÊt PTP¦ Kü n¨ng: - HS tiếp tục đợc rèn luyện kỹ lập PTHH và kỹ sử dụng các CT chuyển đổi gi÷a khèi lîng, thÓ tÝch vµ lîng chÊt 3.Thái độ: - Cã ý thøc x©y dùng bµi,yªu thÝch m«n häc II Ph¬ng ph¸p: - Nêu và giải vấn đề - ¤n tËp III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - GV: B¶ng nhãm - HS: «n l¹i c¸c bíc lËp PTHH IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định: (1') 2- KiÓm tra bµi cò: (5') HS1: Nªu c¸c bíc cña bµi to¸n tÝnh theo PTHH HS2: Tính khối lợng Clo cần dùng để t/d hết với 2,7 nhôm Biết sơ đồ PƯ nh sau: Al + Cl2  AlCl3 -Gi¶i : + §æi sè liÖu: m 2, = = 0,1(mol) nAl = M 27 + LËp PTP¦: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 + Theo P¦: nAlx3 0,1x3 = = 0,15(mol) 2 Cl2 = n + VËy khèi lîng clo cÇn dïng lµ: mCl = n x M = 0,15 x 71 = 10,65 (g) Bµi míi : (35') Hoạt động GV và HS Néi dung 2ThÓ tÝch chÊt khÝ tham gia vµ s¶n Hoạt động 1: (15') phÈm T×m c¸ch tÝnh ThÓ tÝch chÊt khÝ tham gia vµ t¹o thµnh GV đặt vấn đề: (ở bài KT HS 2) ? NÕu ®Çu bµi yªu cÇu chóng ta tÝnh thÓ tÝch khÝ clo cÇn thiÕt (ë ®ktc) th× bµi gi¶i cña chóng ta sÏ kh¸c ë ®iÓm nµo? HS tr¶ lêi GV công thức chuyển đổi n, V (ở V ®ktc) n = 22, GV giíi thiÖu thªm CT tÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ ë ®k thêng ? H·y tÝnh V khÝ Clo ë ®ktc trêng hîp bµi tËp trªn HS lµm bµi - ThÓ tÝch Clo cÇn dïng lµ: VCl2 = nCl2 x22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36 (l) VD1: TÝnh thÓ tÝch khÝ Oxi (ë ®ktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g P Biết sơ đồ PƯ sau: a VD1: P + O2  P2O5 mp = 3,1 g ? TÝnh thÓ tÝch khÝ Oxi cÇn dïng? VO2 = ? ? Em h·y tÝnh khèi lîng cña h/c t¹o mP2O5 = ? thµnh? * Gi¶i: HS tãm t¾t ®Çu bµi - m 3,1 = = 0,1(mol) nP = M 31 to 4P + 5O2  2P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1mol xmol ymol - Theo ph¬ng tr×nh: nPx5 0,1x5 = = 0,125(mol) O2 = n nP 0,1 = = 0, 05(mol) P2O5 = n - ThÓ tÝch khÝ Oxi cÇn dïng lµ: VO2 = n.22,4 = 0,125 x22,4=2,8 (l) - Khèi lîng cña P2O5 t¹o thµnh lµ MP2O5 = 31x2 + 16x5 = 142 (g)  mP2O5 = n P2O5 x M P2O5 = 0,05 x 142 (g) GV y/c hs n/c vÝ dô sgk/73 nªu nhËn = 7,1 (g) xÐt VD 2: SGK/73 Hoạt động 2: (20') * Bµi tËp VËn dông Bài tập 1: Cho sơ đồ phản ứng 1, Bµi tËp CH4 + O2  CO2 + H2O §èt ch¸y hoµn toµn 1,12 l khÝ CH4 TÝnh thÓ tÝch khÝ Oxi cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o thµnh (thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc) HS tãm t¾t ®Çu bµi Tãm t¾t: VCH4 = 1,12 l V 1,12 = = 0, 05(mol) 22, 22, nCH4 = VO2 (®ktc) =? VCO2 (®ktc) =? Gi¶i Ph¬ng tr×nh PU t ® CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ¾¾ 1mol 2mol 1mol 2mol Theo PT P¦: nO2 = nCH4 x = 0,05 x2 = 0,1 mol nCO2 = nCH4 = 0,05 (mol) VCO2 vµ khÝ O2 t¹o thµnh lµ: o GV híng dÉn gi¶i bµi tËp theo c¸ch * Gi¶i bµi tËp theo c¸ch 2: - PT: t CH4 + 2O2 ¾¾® CO2 + 2H2O theo ph¬ng tr×nh:  VO2 = 2.VCH4 = x 1,12 = 2,24(l)  VCO2 = VCH4 = 1,12 (l) VO2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24(l) VCO2 = n x 22,4 = 0,05.22,4=1,12(l) o 2, Bµi tËp Bµi 2: BiÕt r»ng 2,3 g kim lo¹i R (cã hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Clo (ở đktc) theo sơ đồ PƯ: R + Cl2  RCl a, Xác định tên kim loại R b, TÝnh khèi lîng h/c t¹o thµnh Gi¶i: - Dựa vào thể tích khí Clo  Tính đợc số mol GV Muốn xác định R là kim loại nào? Clo ta ph¶i sö dông c«ng thøc nµo? V 1,12 = = 0, 05(mol) 22, 22, + n Cl = GV chúng ta phải tính đợc số mol R dùa vµo d÷ kiÖn nµo? m tr¶ lêi MR = n HS GV yªu cÇu HS lªn b¶ng lµm, cßn c¸c HS kh¸c lµm vµo vë HS tÝnh khèi lîng cña h/c t¹o thµnh? + PT: 2R + Cl2  2RCl 2mol 1mol 2mol * Theo PT P¦: nR = x nCl2 = x 0,05 = 0,1(mol) mR 2,3  23( gam) nR ,  MR =  R lµ Natri kÝ hiÖu lµ Na Ta cã PT: t ® 2NaCl 2Na + Cl2 ¾¾ - Theo PT: nNaCl = nCl2 = x 0,05 = 0,1(mol)  mNaCl = n x M = 0,1 x 58,5 = 5,85(g) (MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g) o Cñng cè: (3') - GV chèt l¹i toµn bµi - HS Nh¾c l¹i c¸c bíc gi¶i bµi to¸n t×m khèi lîng hay thÓ tÝch c¸c chÊt tham gia hay chÊt s¶n phÈm cña PU DÆn dß: (1') - Bµi tËp vÒ nhµ: 1ý a, 2,3 ý c,d, 5, 6sgk/75, 76 - ChuÈn bÞ tríc bµi luyÖn tËp V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: TiÕt 34 Bµi LuyÖn tËp I Môc tiªu: KiÕn thøc - Biết cách chuyển đổi qua lại các đại lợng số mol, khối lợng và thể tích (đktc) - BiÕt ý nghÜa vÒ tØ khèi chÊt khÝ Kü n¨ng - Xác định tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lợng mol chất khÝ - BiÕt c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n ho¸ häc theo c«ng thøc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc 3.Thái độ: - Cã ý thøc x©y dùng bµi,yªu thÝch m«n häc II Ph¬ng ph¸p: - ¤n tËp - Hîp t¸c nhãm III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - GV: B¶ng phô - HS: «n l¹i c¸c kh¸i niÖm mol, tØ khèi cña chÊt khÝ IV Hoạt động dạy – học: ổn định: (1') TiÕn hµnh luyÖn tËp: (40') Hoạt động GV và HS Néi dung I KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động : (15') Ôn lại các kiến thức đã học mol GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i lÇn lît c¸c 12Khèi lîng mol kh¸i niÖm 3ThÓ tÝch mol chÊt khÝ HS tr¶ lêi * Công thức chuyển đổi n, m, V HS §¹i diÖn c¸c nhãm lªn b¶ng viÕt công thức chuyển đổi n, m, V K/lîng (m) Sè mol chÊt (n) ThÓ tÝch (V) * Công thức chuyển đổi m M a, n = b, m = n x M c, V = n.22,4 V d, n = 22, ? ViÕt c«ng thøc tÝnh sè ng.tö hoÆc sè * C«ng thøc sè ng.tö hoÆc sè ph©n tö PT? Sè ng.tö (PT) = n 1023 HS viÕt CT sè n/tö, sè p/tö Sè ng.tö (P/tö) n= 1023 ? H·y ghi c«ng thøc tÝnh tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B vµ tØ khèi cña khÝ A 4- TØ khèi cña chÊt khÝ: so víi kh«ng khÝ vµo b¶ng phô? MA HS ghi CT tû khèi cña chÊt khÝ A/B = MB d MA dA/KK = 29 Hoạt động 2: (20') VËn dông GV yªu cÇu HS lµm BT5 T76 SGK II Bµi tËp: 1- Bµi tËp 5/76 HS đọc bài HS ch÷a bíc - Xác định chất A ta có MA dA/KK = 29 = 0,552 MA = 0,552 x 29 = 16 (g) ? Em h·y nh¾c l¹i c¸c bíc gi¶i bµi - TÝnh theo CTHH: to¸n tÝnh theo CTHH + Gi¶ sö CTHH cña A lµ CxHy HS nh¾c l¹i vµ hoµn thµnh bµi tËp (x, y nguyªn d¬ng) + Khèi lîng cña mçi ng.tè 1mol chÊt A lµ: m m 75 x16 12( g ) c = 100 25 x16 4( g ) H = 100 - Sè mol ng.tö cña mçi ng.tè mol h/c lµ: 12 =1(mol) c = 12 n GV hớng dẫn HS đề lập PTHH: = 4(mol) H= n  vËy CTHH cña A lµ CH4 - TÝnh theo PTHH: ? Em nµo cã c¸ch gi¶i nµo ng¾n gän h¬n? HS.đọc bài GV cho gäi mét hs lªn b¶ng ch÷a, c¸c hs kh¸c lµm bµi vµo vë V 11, = = 0,5(mol) 22, CH4 = 22, n to CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Theo PT: nO2 = x nCH4 = x 0,5 = 1(mol) - ThÓ tÝch khÝ «xi cÇn dïng lµ: VO2 = n 22,4 = 1x22,4 = 22,4 (l) * C¸ch 2: Theo PT nO2 = x nCH4 vËy VO2 = 2xVCH4 =2.11,2 = 22,4(l) 2- Bµi tËp 3/79 Gi¶i: a, Khèi l¬ng mol cña K2CO3 lµ MK2CO3 =39 x2 + 12+16.3 =138(g) b, TP % vÒ khèi lîng 39.2 x100% 56,52% 138 %K= 12 x100% 8,7% 138 %C= 16.3 x100% 34,78% 138 %O= HoÆc % O = 100% - (56,52 + 8,7%) = 34,78% Cñng cè: (3') - GV chèt l¹i toµn bµi - HS ghi nhớ các kiến thức đã học DÆn dß: (1') - BTVN: 1, 2, T79 SGK - ¤n toµn bé c¸c néi dung: ng.tö, ph©n tö, ®/c, hîp chÊt, §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, qui t¾c ho¸ trÞ, mol, khèi lîng mol, Vmol chÊt khÝ, tØ khèi chÊt khÝ V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : TiÕt 35 «n tËp häc kú I I Môc tiªu: 1, KiÕn thøc : - ôn lại các k/n đã đợc học học kỳ I (ng.tử, phân tử ng.tố, k/n đơn chất, hợp chất hỗn hợp, hoá trị, mol, khối lợng mol, Vmol chất khí, tỉ khối chất khí, định luËt BTKL) 2, RÌn kü n¨ng : - Lµm bµi tËp: TÝnh ho¸ trÞ, lËp CTHH, lËp PTHH, sö dông thµnh th¹o c«ng thøc chuyển đổi khối lợng thể tích và lợng chất vào các bài toán Biết làm các bài toán tÝnh theo CTHH 3.Thái độ: - Cã ý thøc x©y dùng bµi,yªu thÝch m«n häc II Ph¬ng Ph¸p : - ¤n TËp III ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - GV: B¶ng nhãm - HS: ôn lại các k/n đã học IV Hoạt động dạy – học: 1- ổn định: (1') 2- Néi dung «n: (40') Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: (15') HS Nhớ lại các K/N đã học ? H·y cho biÕt ng.tö lµ g×? cÊu t¹o? ? §N ng.tè ho¸ häc? ? §N ph©n tö? ? Ph©n biÖt ®/c, h/c víi hçn hîp? ? Nªu qui t¾c vÒ ho¸ trÞ? ? §Þnh luËt BT khèi lîng? Néi dung I ¤n l¹i mét sè kh¸i niÖm c¬ b¶n 1- Nguyªn tö Là hạt vô cùng nhỏ đại diện cho n/tố hoá Häc 2- Nguyªn tè Lµ nh÷ng n/tö cïng lo¹i cã cïng sè P h¹t nh©n 3- Ph©n tö Là hạt đại diện cho chất 4- §¬n chÊt, hîp chÊt, hçn hîp - §¬n chÊt lµ chÊt t¹o nªn tõ n/tè hãa häc - Hợp chất là chất đợc tạo nên từ n/tố hóa häc trë lªn - Hån hîp gåm nhiÒu chÊt trén lÉn vµo 5- Qui t¾c vÒ ho¸ trÞ BT: x.a = y.b 6- §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng BT: mA + mB = mC + mD ? Nªu k/n Mol, khèi lîng mol, V-mol chÊt khÝ 7- mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ HS nªu c¸c kh¸i niÖm vµ ghi nhí Hoạt động 2: (25') VËn dông Bài 1: Xác đinh CTHH đúng, Sai? sửa l¹i CTHH sai Al(OH)2, AlCl4, FeCl3 FeCl, CuNO3, MgCl NaO2, K2O Bµi 2: Hoµn thµnh c¸c PTHH a, b, c, d, Al + Cl2  AlCl3 Fe2O3 + H2  Fe + H2O P + O2  P2O5 Al(OH)3  Al2O3 + H2O HS đọc bài và tóm tắt dA/H2 = 17 % A = 5,88% H vµ 99,12% S II Bµi tËp Bµi tËp 1: - CTHH đúng: FeCl3, K2O - CTHH sai  söa l¹i + Al(OH)2  Al(OH)3 + AlCl4  AlCl3 + Cu(NO3)3  Cu(NO3)2, CuNO3 + NaO2  Na2O 2, Bµi 2: a, b, c, d, to ® 2AlCl3 2Al + 3Cl2 ¾¾ t ® 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2 ¾¾ t ® 2P2O5 4P + 5O2 ¾¾ t 2Al(OH)3 ¾¾® Al2O3 + 3H2O o o o 3, Bµi tËp T71 - Khèi lîng mol cña khÝ A lµ MA=17.2 = 34 (g) - Khèi lîng cña mçi ng.tè cã mol - CTHH A = ? ? Khèi lîng cña mçi ng.tè cã mol khÝ A ? Sè mol ng.tö cña mçi ng.tè mol khÝ A ? VËy khÝ A cã CTHH lµ? khÝ A 5,88.34 mH = 100 = (g) 94,12.34 ms = 100 = 32 (g) HoÆc ms = 34 – = 32 (g) - Sè mol ng.tö cña mçi ng.tè mol khÝ A nH = = (mol) 32 ns = 32 = (mol) Trong PT hîp chÊt A cã ng.tö H vµ ng.tö S CTHH cña h/c A lµ H2S Cñng cè: (3') GV chèt l¹i toan bµi HS nh¾c l¹i c¸c néi dông «n tËp tiÐt häc DÆn dß: (1') - ôn lại các k/n đã học - Lµm l¹i c¸c BT vÒ CTHH, PTHH, tÝnh sè n, tÝnh m, tÝnh %, tÝnh V, tÝnh d A/B X¸c định CTHH theo thành phần % V Rót kinh nghiÖm: Đã làm đợc Cha làm đợc