Giáo án hóa học 8

Tiết học này các em sẽ được làm một số bài tập để cho các em nắm vững kiến thức hơn và giải được một số bài tóan khó về nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất.. Hoạt động của giáo v[r]

(1)

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 8

HỌC KÌ I HỌC KỲ II

T

IẾ

T

B

À

I

TÊN BÀI TIẾ

T

B

À

I

TÊN BÀI

1 Mở đầu CHƯƠNG IV: OXY – KHƠNG KHÍ

CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ

-PHÂN TỬ

37 24 Tính chất oxy

2

3

Chất

38 39 40

25 26

Sự oxy hóa, phản ứng hóa hợp,ứng dụng oxy, oxyt

4 3 Bài thực hành

5

4

Nguyên tử, nguyên tố hóa học

41

42 43

27 28

Điều chế oxy.Phản ứng phân hủy, khơng khí ,sự cháy

9

Đơn chất, hợp chất, phân tử

44 29 Luyện tập

10 Bài thực hành 46 Kiểm tra tiết

11 Luyện tập CHƯƠNG V: HYDRO – NƯỚC

12 13 14

9

10 Cơng thức hóa học, hóa trị

47

48 31 Tính chất, ứng

dụng hydro

49 32 Phản ứng oxy

hóa – khử

15 11 Bài luyện tập 50 33 Điều chế hydro,

phản ứng

16 Kiểm tra tiết 51 34 Bài luyện tập

CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

17 12 Sự biến đổi chất 53

54 36 Nước

18

19 13 Phản ứng hóa

học 55

56 37 Axit, baz ơ,

muối

21 15 Định luật bảo

toàn khối lượng

57 38 Bài luyện tập

22

23 16 Phương trình

hóa học

59 Kiểm tra tiết

24 17 Bài luyện tập CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

25 Kiểm tra tiết 60 40 Dung dịch, độ

tan chất

(2)

MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

26 18 Mol 62

63 42 Nồng độ dung dịch

27

28 19 Sự chuyển đổigiữa khối lượng, thể tích mol 64

65 43

Pha chế dung dịch

29 20 Tỷ khối chất khí

30

31 21

Tính theo cơng thức hóa học

66 44 Bài luyện tập

32

33 22

Tính theo phương trình hóa học

68

69 Ôn tập học kỳ II

34 23 Bài luyện tập 70 Kiểm tra cuối

năm

35 Ôn tập học kỳ

36 Kiểm tra học kỳ

I ( Tuần 19)

§1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC 17/8/2011

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Học sinh biết:

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

-Hóa học có vai trò quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học 2)Kĩ năng:

-Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận

3)Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách

-Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận

II. CHUẨN BỊ:

1)GV: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước.

Hóa chất Dụng cụ

-Dung dịch CuSO4

-Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt chà

-Ống nghiệm có đánh số -Giá ống nghiệm

-Kẹp ống nghiệm

-Thìa ống hút hóa chất 2)Học Sinh: SGK,vở ghi,bút…

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp:

(3)

GV không kiểm tra cũ 3)Bài mới.

Gv đặc câu hỏi để vào

?Các em có biết mơn hóa học khơng? ?Mơn hóa học có ứng dụng gì?

Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu Hoạt động 1

Tìm hiểu hóa học ?

Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên Nội dung

Hoạt động theo nhóm: +Quan sát ghi:

*Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh

*Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu

*Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen

+Làm theo hướng dẫn giáo viên

+Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4- Đều có biến

đổi chất

-Giới thiệu sơ lược mơn hóa học chương trình

-Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau:

+Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái chất +Yêu cầu học sinh đọc TN1 vµ TN SGK/3

+Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống

nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

 Yêu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét ?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm

I HĨA HỌC LÀ

GÌ ?

Nhận xét

*Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống

nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất hiện.Hóa học là khoa học nghiên cứu chất, biến đổi Hóa học khoa học nghiên

cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính chất vào sống

ứng dụng chúng.

Hoạt động 2:Tìm hiểu vai trị hóa học đời sống.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

-Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục II.1 SGK/4

-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’)

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm

-Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo

?Theo em hóa học có vai trò sống ?

- HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận ghi vào giấy

+Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa +Sản phẩm hóa học dùng nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,…

II HĨA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA?

Hóa học có vai trị rất quan trọng đời sống chúng ta.Như: Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón …

Hoạt động 3Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ?

-Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm gì ?”

-Gợi ý cho HS thảo luận theo phần:

-Cá nhân tự đọc SGK/5

-Thảo luận nhóm ghi vào giấy theo câu hỏi

?Các hoạt động cần ý học tập mơn

?Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa học

+Đại diện nhóm báo cáo thảo luận

III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ? +Thu thập tìm kiếm kiến thức.

(4)

-u cầu nhóm trình bày, bổ sung

?Vậy theo em học được coi học tốt mơn hóa học.

nhậ xét bổ sung

+Đại diện nhóm khác nhận xét chéo -Cuối cng HS ghi nội dung bi học

+Biết làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm. +Có hứng thú say mê. +Phải nhớ cách chọn lọc. +Phải đọc thêm sách.

4) Kiểm tra đánh giá¸:

GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh ?Hóa học gi? Lấy ví dụ?

?Làm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì? 5) Dặn dò:

-Làm tập SGK -Học

-Đọc SGK / 7,8

-o0o -Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ 17/8/2011 §2: CHẤT

I.MỤC TIÊU: 1)Kiến thức:

 Khái niệm chất số tính chất chất

 Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

 Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2)Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất  Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

 Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối

ăn cát

 So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3)Thái độ :

 Học sinh có hứng thú say mê mơn học

 Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống

II.CHUẨN BỊ: 1)Giáo viên :

-Sắt miếng Nhôm -Nước cất

-Muối ăn -Lưu huỳnh

-Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nhiệt kế

-Đèn cồn , kiềng đun 2)Học sinh: Đọc SGK / 7,8

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1)Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh

2)Kiểm tra cũ: Yêu cầu HS trả lời:

? Hóa học gì.? Vai trị hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học

3)Bài mới: Giới thiệu mới:

Ở học trước em biết: Mơn hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học cc em làm quen với chất

Hoạt động 1:Các chất có đâu

? Hãy kể tên số vật thể xung quanh

-Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc

-Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, sông suối, …

-Cá nhân tự đọc SGK

-Học sinh thảo luận nhóm (4’)

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại

I.CHẤT CĨ Ở ĐÂU?

(5)

SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau:

T T

Tên vật thể

Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự nhiên Nhân tạo

1 Cây mía Sách Bàn ghế Sơng suối Bút bi

-Nhận xét làm nhóm *Chú ý:

Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ?Qua bảng theo em: “Chất có ở đâu ?”

nhận xét, bổ sung TT

Tên vật thể

Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự nhiên Nhân tạo Cây mía X Đường, nướcxenl ulo

2 Sách X Xenlulo

3 Bàn

ghế X Xenlulo

4 Sông

suối X Nước, …

5 Bút bi X Chất dẻo,sắt, …

… …

-Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất

-Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất định:

+Tính chất vật lý: ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sơi, …

+Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, …

- Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất khác nhau, Vậy, làm để biết tính chất chất ?

- Các nhóm thảo luận tiến hành số thí nghiệm -Hướng dẫn:

+ Muốn biết muối ăn, nhơm có màu gì, ta phải làm ?

+ Muốn biết muối ăn, nhơm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ?

+ ghi kết vào bảng sau: Chất Cách thức

tiến hành

Tính chất chất Nhôm

Muối

-Vậy cách người ta xác định tính chất chất ?

-Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo -Thuyết trình:

+Để biết tính chất vật lý: quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm. +Để biết tính chất hóa học chất phải

làm thí nghiệm.

Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất

-Nghe – ghi nhớ ghi vào

-Thảo luận nhóm (5’) để

tìm cách xác định tính

chất chất.

Chất Cách thức tiến hành Tính chất chất NHƠ M -Quan sát -Cho vào nước -Chất rắn, màu trắng bạc -Không tan nước -Muối -Quan sát -Cho vào nước -Đốt -Chất rắn, màu trắng -Tan nước -Không cháy Người ta thường dùng cách sau:

+Quan sát.

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm.

1.MỖI CHẤT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH a Tính chất vật lý:

+ Trạng thái, màu sắc, mùi vị

+ Tính tan nước

+ Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy

+ Tính dẫn diện, dẫn nhiệt

+ Khối lượng riêng b Tính chất hóa học:khả biến đổi chất thành chất khác

VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, …

Cách xác định tính chất chất: +Quan sát

(6)

việc biết tính chất chất có ích lợi

Hoạt động 3:Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ?

? Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau: Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt không màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất trênGợi ý: Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất ?

-Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Theo em phải biết tính chất chất ? -Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , …

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm

-Hoạt động theo nhóm (3’) Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy nước không cháy - HS trả lời câu hỏi

-Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên

2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ?

- Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất

-Biết sử dụng chất

-Biết ứng dụng chất thích hợp Kiểm tra, đánh giá: GV: Giao câu hỏi cho HS tra lời

? Chất có đâu?

? Chất vật thể giống khác chổ nào? 4)Dặn dò:

-Học

-Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11

-o0o -Tiết §2: CHẤT (Tiếp theo) Ngày soạn: 21/8/2011

I. MỤC TIÊU:

 Khái niệm chất số tính chất chất

 Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

 Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2)Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất  Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

 Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối

ăn cát

 So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

3)Thái độ:

1.

CHUẨN BỊ: Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Nước cất

-Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn

.-Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc đũa thuỷ tinh

-Nhiệt kế, kính mỏng 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 9,10

-Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11

II. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ

-Kiểm tra tập HS

(7)

3)Bài mới:

Các em biết vật thể chất tao nên, vật chất có xung quanh Vậy chất có tính chất nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1:Tìm hiểu chất tinh khiết

-Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất nước ao

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính:

+Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính :1-2 giọt nước khống

b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước

bay

Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống, nước ao? -Thơng báo:

+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết

+Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp

-Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao chất lỏng khơng màu

-Các nhóm làm thí nghiệm  ghi lại kết vào giấy nháp: +Tấm kính 1: khơng có vết cặn

+Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính 3: có vết mờ HS trả lời câu hỏi:

-Nước cất: khơng có lẫn chất khác

-Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan

*Kết luận:

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với

III CHẤT TINH KHIẾT

1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ HỖN HỢP.

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi -Chất tinh khiết: chất khơng lẫn chất khác, có tính chất vật lý tính chất hóa học định

?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần

?Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp

-Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sơi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, …

-Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

?Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phịng thí nghiệm ? Yêu cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp

-Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác

-Đều hỗn hợp

-HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi,

Nhận xét:

-Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định

-Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp)

- Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết khơng xác

-Làm việc theo nhóm nhỏ(2

Hoạt động 2:Tách chất khỏi hỗn hợp

Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn nước. Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào?

-Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn

(to

s nước=1000C,tos muối ăn=14500C)

-Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường ra khỏi hỗn hợp gồm đường cát.

Câu hỏi gợi ý:

?Đường cát có tính chất vật lý khác

?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp

-Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết vào giấy nháp

-Nếu cách làm:

+Đun nóng nước muối  Nước bay

+Muối ăn kết tinh

-Đường tan nước cịn cát khơng tan nước

-Thảo luận nhóm  Tiến hành thí nghiệm:

b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy

Đường tan hết

2 TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP

(8)

? Yêu cầu đại diện nhóm trình bày cách làm nhóm

-Nhận xét, đánh giá chấm điểm

?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc

-Ngoài ra, cịn dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát

không tan Cịn lại hỗn hợp nước đường

b3:Đun sơi nước đường, để nước bay

hơi  Thu đường tinh khiết -Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lý

4)Kiểm tra, đánh giá :

?Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

5)Dặn dò: -Học

-Làm tập 7,8 SGK/11

-Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155)

-Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát

Tiết :4 §3: BÀI THỰC HÀNH Ngày soạn: 21/8/2011 TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức:Học sinh biết:

 Nội quy số quy tắc an toàn phịng thí nghiệm hố học; Cách sử dụng số dụng cụ,

hố chất phịng thí nghiệm

 Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể:

+ Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin S + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

2)Kỹ năng: Rèn kỹ năng:

 Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu  Viết tường trình thí nghiệm

3) Thái độ: Cẩn thận, nhiệt tình thao tác thí nghiệm

1)Giáo viên :

-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen

-Tranh:1 số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

-2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt ống nghiệm, kẹp gỗ.Phễu đũa thuỷ tinh.Đèn cồn giấy lọc Bột lưu huỳnh,Parafin

2)Học sinh:

-Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155)

-Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát + mẫu tường trình

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01

02

1)Ổn định lớp : GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh

2)Kiểm tra cũ:

?Chất có tính chất?.Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác? 3)Bài mới:

(9)

Hoạt động 1:Kiểm tra chuẩn bị HS

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung

- Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm - Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn

Hoạt động 2:Hướng dẫn qui tắc an toàn cách sử dụng dụng cụ hóa chất PTN

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung

- Nêu bước buổi thực hành - Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phịng thí nghiệm

- Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phòng thí nghiệm

- Nghe ghi vào - Quan sát dụng cụ thí nghiệm

- HS Đọc SGK/154

+ B1: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+ B2: HS tiến hành thí nghiệm: + B3:HS sinh báo cáo kết TN làm tường trình

+ B4: HS làm vệ sinh

Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm

Hoạt động giáo viên

- Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời câu hỏi sau:

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau:

Hoạt động HS HS :

- Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ

Nội dung

I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

1 Thí nghiệm 1:

+ Nhiệt độ nóng chảy ?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin

là

?Khi nước sơi, lưu huỳnh nóng chảy chưa

?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh -Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất?

- Nhận xét , kết luận:

Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời câu hỏi sau:

?Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng ?Chất cịn lại giấy lọc?

?Khi làm bay thu chất gì? - Kết luận:

-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm

-Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người

Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi HS đưa nhận xét - Đại diện nhóm khác nhận xét - Nghe - Ghi - HS đọc thí nghiệm

- Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ

- Thảo luận nhóm - Đại diện nhóm trả lời câu hỏi

Nghe - ghi bàn

parafin là: 420C.

+ Ở t0 = 1000C nước sôi,

lưu huỳnh chưa nóng chảy

+ Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn nhiệt

độ nóng chảy parafin - Nhận xét:

Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác

2 Thí nghiệm 2:

+Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọc suốt

+ Chất lại giấy lọc cát

+ Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết

Hoạt động 4:Làm tường trình

kẻ sẵn )

-Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học

- HS nghe viết tường trình vào

- Thu dọn dụng cụ, vệ sinh lớp học

4)Kiểm tra, đánh giá: 5)Dặn dò:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

-o0o -Tiết:5: NGUYÊN TỬ Ngày soạn:28/8/2011

(10)

-Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-)

-Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+) cịn nơtron khơng mang điện tích

-Trong nguyên tử: số proton = số electron. Electron chuyển động xếp thành lớp, nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết

2)Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

- Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

3)Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn

1)Giáo viên : Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, …

2)Học sinh:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ

GV không kiểm tra cũ 3)Bài mới:

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử ?

-“Các chất tạo nên từ hạt vô nhỏ, trung hòa điện gọi nguyên tử” Vậy ngun tử ?

-Có hàng triệu chất khác nhau, có 100 loại nguyên tử với kích thước nhỏ bé…

-“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm”

-Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He

-Thông báo đặc điểm hạt electron ?Vậy hạt nhân có cấu tạo

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện -Nghe ghi vào vở:

*Nguyên tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương

+Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm *Electron:

+Kí hiệu: e +Điện tích:-1

+Khối lượng:9,1095.10-28g

1.NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ?

Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện

Nguyên tử gồm: +1 hạt nhân mang điện tích dương +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ?

-“Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt hạt proton nơtron” -Thông báo đặc điểm loại hạt

-Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2

Na.

? Điện tích hạt nhân điện tích hạt

?Số proton nguyên tử O2

Na.

-Giới thiệu khái niệm: nguyên tử cùng loại.

-Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2

Na. Em có nhận xét số proton

-Nghe ghi bài:

“Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron”

a/Hạt proton: +Kí hiệu: p +Điện tích:+1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g

b/ Hạt nơtron: +kí hiệu: n

+điện tích:khơng mang điện +khối lượng: 1,6726.10-24g

-Các nguyên tử có số proton trong hạt nhân gọi nguyên tử loại

2.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

-Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron

a.Hạt proton +Kí hiệu: p +Điện tích: +1

+Khối lượng: 1,6726.10 -24g

b.Hạt nơtron +Kí hiệu: n

(11)

và số electron nguyên tử ? ? Em so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton hạt nơtron

-Vì electron có khối lượng bé nên khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử.

Nhận xét: Vì ngun tử ln ln trung hịa điện nên:

Số p = số e

-Khối lượng: proton = nơtron

-Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p) mnguyên tử  mhạt nhân

+Khối lượng: 1,6726.10 -24g

-Trong nguyên tử: Số p = số e

Chú ý:

mnguyên tử  mhạt nhân

Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron

-“Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron định”

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2

Na.

Số lớp electron nguyên tử H2 , O2

Na ?

Số electron lớp ?

-Nghe ghi vào

* Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e

+ O2 : ( 8e )  6e

+ Na : ( 11e )  1e -Số e tối đa lớp 1: 2e

-Số e tối đa lớp 2: 8e

-Hoạt động theo nhóm (5’) để hồn -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e

tối đa lớp lớp

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 16: Em quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

- Nhận xét , sửa tập

-Bài tập: Em điền vào ô trống bảng

sau:

17

3

14

19

*Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên ngun tử

?Ngun tử có 17e Vậy số p ?Tên nguyên tử có 17p

?Lớp có e tối đa, lớp có e tối đa

-Để tạo chất hay chất khác, nguyên tử phải liên kết với Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể lớp e

thành bảng:



Dựa vào bảng SGK/42 để tìm

số P.

Số p

trong

hạt

nhân

Số e

trong

ng.tử

Số

lớp

e

Số e

ngoài

cùng

Heli 2

Cacbon 6

Nhôm 13 13 3

Canxi 20 20

*Bài tập

-Thảo luận nhóm ( 5’) -Số p = số e

-Dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử

-Thống ý kiến hoàn thành bài

tập.

Ng.t

ử

Số p

tron

g hạt

nhâ

n

Số e

tron

g ng.

tử

Số

lớp e

Số e

ngoà

i

cùng

Clo 17 17 3 7

Liti 3 3 2 1

Silic 14 14 3 4 Kali 19 19 4 1

3 LỚP ELECTRON -Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp -Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết

4)Củng cố:

?Nguyên tử

?Trình bày cấu tạo nguyên tử

?Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Thế nguyên tử loại

?Vì nguyên tử có khả liên kết với 5)Dặn dò:

(12)

-Đọc 5: Nguyên tố hóa học

IV.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: Tiết: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Ngày soạn:28/8/201

I. MỤC TIÊU:

- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) khơng mang điện

- Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện

(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) Kĩ năng:

- Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

Trọng tâm:

- Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electrron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

- Trong nguyên tử electron chuyển động theo lớp

1)Giáo viên :

-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 Bảng SGK /42

2)Học sinh:

Đọc 5: Nguyên tố hóa học

1)Ổn định lớp

GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2)Kiểm tra cũ:

?Nguyên tử gì, trình bày cấu tạo nguyên tử

?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp nguyên tử Mg ?Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử ?Vì nguyên tử có khả liên kết với

3)Vào mới

(13)

Hoạt động 1: Tìm hiểu ngun tố hóa học ?

Hoạt động 2: Nguyên tử khối:

-Đến khoa học biết 110 nguyên tố hóa học có 92 nguyên tố tự nhiên, lại nguyên tố nhân tạo

-Lượng nguyên tố tự nhiên vỏ trái đất không đồng

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.8 Kể tên nguyên tố có mặt nhiều vỏ trái đất ?

- Hiđrô chiếm 1% khối lượng vỏ trái đất có số nguyên tử lớn (chỉ đứng sau oxi)

-4 nguyên tố thiết yếu cần cho loài sinh vật:C, H, O, N C, N nguyên tố vỏ trái đất

-nghe ghi nhớ -Quan sát hình 1.8: + Oxi: 49,9% + Silic: 25,8% + Nhôm: 7,5% + Sắt: 4,7 %

II NGUYÊN TỦ KHỐI: Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt 4)Củng cố (III giảm tải khơng dạy)

Hãy điền tên, kí hiệu số thích hợp vào trống

(14)

Tên ng

tố Kí hiệu hóa học Tổng số hạt Số p Số e Số n Tên ng tố KHHH Tổng số hạt Số p Số e Số n

34 12 Natri Na 34 11 11 12

15 16 Photpho P 46 15 15 16

18 Cacbon C 18 6 6

16 16 Lưu

huỳnh S 48 16 16 16

Hướng dẫn:

+Tổng số hạt = số p + số e + số n +Số p = số e

+Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm tên ngun tố kí hiệu hóa học

5)Dặn dị :

-Học -Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp bảng SGK/42 -Bài tập nhà: 1,2,3 SGK/20

IV. RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần: 4;Tiết: 7: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo) Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức:Học sinh biết:

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối 2)Kĩ năng:

- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3)Trọng tâm:

- Khái niệm nguyên tố hóa học cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học - Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử

1)Giáo viên :

Tranh vẽ: bảng SGK/ 42 2)Học sinh:

Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/42

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ:

-Định nghĩa nguyên tố hóa học

-Viết kí hiệu hóa học 10 nguyên tố -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 20 -Sửa chữa chấm điểm

3)Vào mới:

Ở tiết trước em đ tìm hiểu xong nguyên tố hóa học Tiết học em tìm hiểu tiếp nguyên tử khối tỉ lệ nguyên tố có vỏ trái đất

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tố.

-NTK có khối lượng vơ bé, tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon, viết tắt đ.v.C

-Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ ?

Nghe ghi vào -Ví dụ:

+Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước H = đ.v.C )

+Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C

+Khối lượng nguyên tử O

II.NGUYÊN TỬ KHỐI

(15)

? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H

-Khối lượng tính đ.v.C khối lượng tượng đối nguyên tử.Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

?Vậy, nguyên tử khối

-Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta xác định tên nguyên tố

-Yêu cầu HS đọc đề Bài tập SGK/ 20. -Hướng dẫn:

?Muốn xác định X nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X

?Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X không

bằng 16 đ.v.C

-Nguyên tử nhẹ nhất: H -Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H

-Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C

-HS đọc SGK Tóm tắt đề

-Phải biết số p nguyên tử khối (NTK)

-Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X

*Thảo luận nhóm:

+NTK X = 2.14 = 28

C Kí hiệu là: đ.v.C - Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

VD: Bài tập SGK/ 20

+NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C

+Vậy X nguyên tố Silic (Si)

Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải tập

-đ.v.C

+Tra bảng SGK/ 42  X nguyên tố Silic (Si)

-Hoạt động 2: Luyện tập

4)Dặn dò:

-Học thuộc nguyên tử khối nguyên tố bảng SGK/ 42 -Làm tập: 4,5,6,7,8,SGK/ 20

(16)

Tuần: Tiết: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Biết được:

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

2)Kĩ năng:

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

3)Trọng tâm:

- Khái niệm đơn chất hợp chất

- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất, Khái niệm phân tử phân tử khối

1)Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK 2)Học sinh:

-Ôn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử , nguyên tố hóa học -Đọc SGK / 22,23

- Nguyên tử khối

?Dựa vào bảng SGK/ 42, cho biết tên kí hiệu hóa học nguyên tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ.

-Yêu cầu HS sửa tập 5,8 SGK/ 20 -Nhận xét chấm điểm

3)Vào mới:

Chất có khoảng hàng triệu chất, ta có phân loại chung để dể tìm hiểu học Điều nhà khoa học có cách phân loại chung Để rỏ hơn tiết học em tìm hiểu

(17)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để

tiện so sánh khái niệm

-Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó mơ hình tượng trưng số đơn chất hợp chất

Yêu cầu HS quan sát tranh : Mơ hình tượng trưng mẫu đơn chất hợp chất rút đặc điểm khác nhau thành phần mẫu đơn chất hợp chất

-Vậy đơn chất ? Hợp chất ?

-Giới thiệu:

+Đơn chất chia làm loại: kim loại phi kim Giới thiệu bảng SGK/ 42 số kim loại

-Chia đôi theo chiều dọc Đơn chất Hợp chất 1.Định nghĩa:

*Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

1.Định nghĩa: *Phân loại: Đặc điểm cấu tạo: -Đơn chất: gồm loại nguyên tử ( nguyên tố ) -Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( nguyên tố ) Kết luận:

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

I ĐƠN CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học *Phân loại:

+Đơn chất kim loại:Ví dụ: +Đơn chất phi kim:Ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO: -Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít

-Đơn chất phi kim:các nguyên tử liên kết với

II HƠP CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

*Phân loại: phi kim thường gặp yêu cầu

HS nhà học thuộc

+Hợp chất chia làm loại: vô hữu

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 26

-Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm Nhân xét

-Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

-Nghe ghi vào vở.-Thảo luận theo nhóm ( 4’)

+Các đơn chất: b,f Vì chất tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên )

+Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất hay nhiều ngun tố hóa học tạo nên

+Hợp chất vơ cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ:

2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

Hoạt động 2: Luyện tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

*Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

-Khí hiđro, oxi, clo … … … … tạo nên từ … … … …

-Nước, muối ăn, axít Clohiđric … … … … tạo nên từ … … … … thành phần hóa học nước axit có chung … … … … muối ăn axit lại có chung … … … …

-HS thảo luận theo nhóm để giải tập Đáp án:

-Đơn chất ; nguyên tố hóa học

-Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố Hiđro; nguyên tố Clo

4)Củng cố:

GV đặc câu hỏi củng cố học cho học sinh ?Đơn chất l gì?, cho ví dụ?

?Hợp chất l gì?, cho ví dụ? 5)dặn dị:

-Học

-Làm tập 1,2 SGK/ 25

Tuần: 5,Tiết: 9: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

(18)

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

2)Kĩ năng:

- Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

3)Trọng tâm:

- Khái niệm đơn chất hợp chất

- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất, Khái niệm phân tử phân tử khối

1)Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 2)Học sinh :

Ôn lại khái niệm đơn chất hợp chất

?Hãy định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ -Yêu cầu HS sửa tập 1,2 SGK/ 25

3)Vào mới:

Ở tiết học trước em hiểu l đơn chất l hợp chất Tiết học em tiếp tục tìm hiểu phân tử trạng thái chất

Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử

Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , ý quan sát phân tử H2 , O2 ,H2O

mẫu khí H2 , O2 H2O Nhận xét về:

+Thành phần +Hình dạng

+Kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất

-Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ - tính chất chất gọi phân

tử.Vậy phân tử ?

Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét hạt phân tử hợp thành mẫu kim

Quan sát tranh vẽ SGK/ 23 Quan sát, so sánh phân tử mẫu chất với

-Nhận xét:

Các hạt hợp thành mẫu chất nói có số ngun tử, hình dạng kích thước giống (

- nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ trật tự định)

-Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hóa học của chất

III PHÂN TỬ 1 ĐỊNH NGHĨA:

Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với nhau thể đầy đủ tính chất

hóa học chất

-loại đồng ?

-Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử hạt hợp thành có vai trị phân tử.

-Hạt phân tử hợp thành mẫu chất nguyên tử

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối.

-Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối ? Tương tự vậy, em nêu định nghĩa phân tử khối

-Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C -Phân tử khối khối lượng phân tử tính đ.v.C

-Nghe, theo dõi hướng dẫn

(19)

có phân tử chất Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: a/ Oxi b/ Clo c/ Nước

-Hướng dẫn:

?1 phân tử khí oxi gốm có nguyên tử ?1 phân tử nước gồm loại nguyên tử

-Nhận xét sửa chữa

Ví dụ 2:Tính phân tử khối của:

a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S 4O.

b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N 3H. c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C và 3O.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

của GV

*Phân tử khối của:

+PTK Oxi:[NTK Oxi] = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] = 35,5.2 = 71 đ.v.C

+PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

-HS 1: PTK axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C

phân tử.

Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái chất

-Yêu cầu HS quan sát 1.14  Các chất tồn trạng thái ? -Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử Tùy điều kiện t0, p mà chất tồn

tại trạng thái rắn, lỏng hay khí Em có nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất trạng thái ?

-Các chất tồn trạng thái chính:

rắn , lỏng khí

-Ở trạng thái rắn: phân tử xếp khít dao động chỗ

-Ở trạng thái lỏng: phân tử gần sát dao động trượt lên -Ở trạng thái khí: phân tử xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT :

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện, chất trạng thái: rắn, lỏng khí ở trạng thái khí hạt xa nhau.

4)Củng cố:

?Phân tử khối

?Phân tử khối tính cách ?Các chất tồn trạng thái -Làm tập SGK/ 26 lớp 5)Dặn dò:

-Học -Chuẩn bị theo nhóm: bơng chậu nước để làm thực hành -Bài tập nhà: 4,5,6,8 SGK/ 26

IV. RÚT KINH NGHIỆM:

-o0o -Tuần:5, Tiết: 10 BÀI THỰC HÀNH SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Biết được:

- Sự lan tỏa chất rắn tan nước

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

- Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước 2)Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hố chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm 3)Trọng tâm:

(20)

II CHUẨN BỊ: 1)Giáo viên :

-DD Amoniac đậm đặc -Thuốc tím, giấy q -Tinh thể iốt

-Giấy tẩm tinh bột

-Giá ống nghiệm -Cốc đũa thuỷ tinh -Kẹp gỗ

-Đèn cồn diêm 2)Học sinh:

-Đọc SGK / 28

-Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước bơng -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01

02 03

1.Ổn định lớp:GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2.Kiểm tra cũ:

Hợp chất phân tử giống khác chổ nào? 3.Vào mới:

Khi đứng trước bơng hoa có hương, ta ngưởi có mùi thơm, chứng tỏa mùi hương lan tỏa vào khơng khí Ở thực hành em làm thí nghiệm để chứng minh lan tỏa chất

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh phòng thực hành

-Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành tiết học

-Đặt chậu nước, lên bàn

Nhận khay đựng dụng cụ hóa chất từ GV -Đọc SGK/ 28

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac. -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

+Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy quì Giấy q có tượng ?  Kết luận

+Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm

+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Rút kết luận giải thích

b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat nước: -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

+Đong cốc nước

+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy

Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên Quan sát  Nhận xét

c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn :

+Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

+Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì Giấy quì chuyển sang màu xanh DD Amoniac làm q tím hóa xanh

Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng

bông miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy q hóa xanh.

-Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng

-Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể

+Đun nóng nhẹ ống nghiệm Quan sát rút kết luận

(21)

-Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm 4.Củng cố - dặn dị:

-Ôn lại khái niệm chương I

-o0o -Tuần: 6,Tiết: 11: BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức :Biết được:

- Nắm khái niệm:Vật thể, chất, đơn hợp chất

- Thấy mối quan hệ khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất phân tử Nắm nội dung khái niệm nầy

2) Kỹ năng: Phân biệt chất vật thể, đơn hợp chất, kim loại phi kim

1)Giáo viên :

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học 2)Học sinh:

Ơn lại khái niệm chương I

GV không kiểm tra cũ 3)Vào mới:

Để thấy mối quan hệ khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử Để nắm nội dung khái niệm học em làm số tập có liên quan đến khái niệm

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ

-Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu

? Nguyên tử

? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nàođặc điểm loại hạt

? Nguyên tố hóa học ? Phân tử

-Nghe ghi chép

-Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số p

-Phân tử hạt đại diện cho chất …

Hoạt động 2: Luyện tập.

-Yêu cầu HS đọc tập 1b tập

SGK/30,31  thảo luận theo nhóm đưa cách giải phù hợp (10’)

-Hướng dẫn:

+Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt

-HS chuẩn bị giải sửa tập -HS 1:Sửa tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt

b2: Hỗn hợp cịn lại gồm: Nhơm Gỗ Cho vào nước:

(22)

D

+Bài tập 3:

?Phân tử khối hiđro

?Phân tử khối hợp chất tính cách

?Trong hợp chất có nguyên tử X ?Khối lượng nguyên tử oxi ?Viết công thức tính phân tử khối hợp chất -Yêu cầu HS lên bảng sửa tập

-Yêu cầu HS hoàn thành tập sau:

Phân tử hợp chất gồm B, H nặng nguyên tử oxi

Tìm phân tử khối B cho biết tên kí hiệu của B.

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

-HS nhóm làm nhanh tập SGK/ 31 vào tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm đểm

-HS 2: sửa tập SGK/ 31 a PTK hiđro là: đ.v.C PTK hợp chất là: 31 = 62 ( đ.v.C ) b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C ) NTK X là: 23

16 62

 

(đ.v.C ) Vậy X Natri ( Na )

-Hoạt động cá nhân để giải tập trên:

-NTK oxi là: 16 đ.v.C -Khối lượng 4H là: đ.v.C -Mà:

PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C

NTK B là: 16-4=12 đ.v.C Vậy B cacbon ( C )

- Mỗi cá nhân tự hoàn thành tập SGK/ 31 4)Củng cố:

Khẳng định sau gồm ý: “Nước cất l hợp chất, nước cất sơi 100oC”.

Hãy chọn phương án phương án sau đây: a.Ý đúng, ý sai

b Ý sai, ý

c.Cả ý ý giải thích cho ý

d.Cả ý ý khơng giải thích cho ý e.Cả ý sai

5)Dặn dò: -Học

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

-o0o -Tuần: 6,Tiết: 12: CƠNG THỨC HĨA HỌC Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức : Biết được:

- Cơng thức hố học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết công thức hoá học đơn chất hợp chất

- Cơng thức hố học cho biết: Ngun tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

2)Kĩ năng:

Nhận xét CTHH, rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất hợp chất

- Viết cơng thức hố học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa cơng thức hố học chất cụ thể

3)Trọng tâm :

- Cách viết cơng thức hóa học chất - ý nghĩa công thức hóa học

1)Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 2)Học sinh :

(23)

-Ôn lại khái niệm: đơn chất, hợp chất phân tử

GV không kiểm tra cũ 3)Vào mới:

Bài học trước cho biết chất tạo nên từ hai nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố, hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dung kí hiệu ngun tố ta viết thành cơng thức hóa học để biểu diễn chất Bài học cho biết cách ghi ý nghĩa cơng thức hóa học

Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất

Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi kim loại Đồng

Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn chất ?

-Quan sát tranh vẽ trả lời: -Khí hiđro khí oxi: phân tử gồm nguyên tử

-Kim loại đồng: phân tử có -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa đơn

chất ?

-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH?

-Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích

 CT chung đơn chất: An

-Yêu cầu HS giải thích chữ số : A, n -Lưu ý HS:

+Cách viết KHHH số nguyên tử +Với n = 1: kim loại phi kim

n ≥ 2: phi kim

? Hãy phân biệt 2O với O2 3O với O3

nguyên tử

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

-Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó tên nguyên tố)

- H2 , O2 , Cu

-Với A KHHH

n số nguyên tử - Nghe ghi nhớ

( n =1: không cần ghi )

-2O nguyên tử oxi O2

phân tử oxi …

I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT:

-CT chung đơn chất : An

-Trong đó:

+ A KHHH nguyên tố

+ n số nguyên tử -Ví dụ:

Cu, H2 , O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH hợp chất

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp chất? -Vậy CTHH hợp chất có KHHH ?

-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử nước, muối ăn u cầu HS quan sát cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất ?

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,…

Vậy CT chung hợp chất viết ?

-Theo em CTHH muối ăn nước viết nào?

*Bài tập 1:Viết CTHH chất sau: a/ Khí mêtan gồm: 1C 4H.

b/ Nhơm oxit gồm: 2Al 3O. c/ Khí clo

hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất ?

-Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, nhóm nhận

-Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Trong CTHH hợp chất có KHHH trở lên

-Quan sát nhận xét: +Trong phân tử nước có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi

+Trong phân tử muối ăn có nguyên tử natri nguyên tử clo

-CT chung hợp chất là: AxBy hay AxByCz …

- NaCl H2O

Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CH4

b/ Al2O3

c/ Cl2

-Đơn chất là: Cl2

II CTHH CỦA HỢP CHẤT :

-CT chung hợp chất: AxBy hay AxByCz …

-Trong đó:

+ A,B,C KHHH nguyên tố

+ x,y,z số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất

(24)

xét sửa sai

?Hãy phân biệt 2CO với CO2

Các em biết điều qua CTHH chất ?

-Hợp chất là: CH4, Al2O3

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa CTHH

Theo em CTHH cho ta biết điều ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

-u cầu HS nhóm trình bày  Tổng kết -Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH axít Sunfuric: H2SO4

-Yêu cầu HS khác nêu ý nghĩa CTHH P2O5

Chấm điểm

-Thảo luận nhóm (5’) ghi vào giấy nháp: CTHH cho ta biết:

+Tên nguyên tố tạo nên chất.

+Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất.

+Phân tử khối chất.

-Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết:

+ Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh oxi

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S 4O

+ PTK 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân:

+Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P 5O

+ PTK là: 142 đ.v.C

III Ý NGHĨA CỦA CTHH

Mỗi CTHH

Chỉ phân tử chất, cho biết:

+ Tên nguyên tố tạo nên chất

+ Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất + Phân tử khối chất

4 Củng cố:

Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học qua hệ thống câu hỏi:

?Viết CT chung đơn chất hợp chất ? CTHH có ý nghĩa

-Bài tập 1:Tìm chỗ sai CTHH sau sửa lại CTHH sai.

a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA pb.

b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 H2O. -Bài tập 2:

Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số nguyên tử nguyên tố

PTK chất SO3

CaCl2

2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

-Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

?PTK chất tính -Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

-Nhớ lại kiến thức học để trả lời -Làm tập vào

Bài tập 1:

Câu CTHH sai Sửa lại

a Đơn chất

O2 O2

cl2 Cl2

Cu2 Cu

P2 P

FE Fe

CA Ca

pb Pb

b Hợp chất

NACl NaCl

hgO HgO

CUSO4 CuSO4

Bài tập 2:

CTHH Số nguyên tử của nguyên tố PTK chất

SO3 1S , 3O 80

CaCl2 1Ca , 2Cl 111

Na2SO4 2Na,1S,4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

5 Dặn dò:

-Học bài.Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 33,34 -Đọc 10 SGK / 35,36

IV. RÚT KINH NGHIỆM:

(25)

-o0o -Tuần: 7,Tiết: 13: HÓA TRỊ Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Biết được:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm ngun tử khác

- Quy ước: Hố trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì: a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử) 2)Kĩ năng:

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

3)Trọng tâm: - Khái niệm hóa trị

- Cách lập cơng thức hóa học chất dựa vào hóa trị

1)Giáo viên :

- Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 2)Học sinh: Đọc SGK / 35 , 36

-Yêu cầu HS:

?Viết CT dạng chung đơn chất hợp chất ?Nêu ý nghĩa CTHH

?Sửa tập 2,3 SGK/ 33,34 3)Vào mới:

Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả Biết hóa trị ta hiểu viết lập công thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học.

Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử H nói hóa trị ngun tố

-Ví dụ:HCl

? Trong CT HCl Cl có hóa trị Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H ?

-Tìm hóa trị O,N C CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích?

-Ngồi người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II) -Tìm hóa trị ngun tố K,Zn,S CT: K2O, ZnO, SO2.

-Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị nhóm SO4

và PO4 ?

-Nghe ghi nhớ

- Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì ngun tử Cl liên kết với nguyên tử H

-O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV

-K có hóa trị I ngun tử K liên kết với nguyên tử oxi

-Zn có hóa trị II S có hóa trị IV

-Trong cơng thức H2SO4

nhóm SO4 có hóa trị II

-Trong cơng thức H3PO4

nhóm PO4 có hóa trị III

-Hóa trị số biểu thị khả liên kết

I.HÓA TRỊ CỦA 1 NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ? 1.CÁCH XÁC ĐỊNH:

(26)

-Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc

Theo em, hóa trị ? -Kết luân ghi bảng

nguyên tử nguyên tố với

nguyên tử nguyên tố khác Vd:+NH3N(III)

+K2OK (I)

Hoạt động 2:

Tìm hiểu qui tắc hóa trị

?CT chung hợp chất viết -Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố B b

Các nhóm thảo luận để tìm giá trị x.a và y.b tìm mối liện hệ giá trị qua bảng sau:

CTHH x a y b

Al2O3

P2O5

H2S

-Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất

?So sánh tích : x a ; y b trường hợp

Đó biểu thức qui tắc hóa trị phát biểu qui tắc hóa trị ?

-Qui tắc A, B nhóm nguyên tử

Vd: Zn(OH)2

Ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I

Vậy nhóm –OH có hóa trị ?

y b a

B

A

x

-Hoạt động theo nhóm

trong 5’

CTHH x a y b

Al2O3 III II

P2O5 V II

H2S I II

-Trong trường hợp trên: x a = y b

-Qui tắc: tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

-Nhóm – OH có hóa trị I

II QUI TẮC HÓA TRỊ 1 QUI TẮC

y b a

B

A

x

Ta có biểu thức: x a = y b Kết luận: Trong CTHH, tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố

Hoạt động 3:

Vận dụng

-Vd1: Tính hóa trị S có SO3 Gợi ý:

?Viết biểu thức qui tắc hóa trị ?Thay hóa trị O,chỉ số S O tính a -Vd2: Hãy xác định hóa trị nguyên tố có hợp chất sau:

a.H2SO3 c.MnO2

b.N2O5 d.PH3

-Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số

là số O số nhóm =SO3

1

-Yêu cầu HS lên sửa tập, chấm tập số HS

3

O

S

a

II

Qui tắc : 1.a = 3.II a = VI

Vậy hóa trị S có SO3

là: VI

-Thảo luân nhóm làm nhanh tập

a.Xem B nhóm =SO3

 SO3 có hóa trị II

b.N có hóa trị V c.Mn có hóa trị IV d.P có hóa trị III

2.VẬN DỤNG a.Tính hóa trị ngun tố

Vd 1: Tính hóa trị của

S có SO3 Giải:

3

O

S

a

II

Vậy hóa trị S có SO3 là: VI

4)Củng cố: ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức 5)Dặn dò:

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 37,38

(27)

Tuần: 7,Tiết: 14: HÓA TRỊ (tt) Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Biết được:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm ngun tử khác

- Quy ước: Hố trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì: a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử) 2)Kĩ năng:

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

3)Trọng tâm:

- Khái niệm hóa trị

- Cách lập cơng thức hóa học chất dựa vào hóa trị

- Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử

1)Giáo viên :

-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42)

-Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) 2)Học sinh:

- Ơn lại cách tính hóa trị ngun tố

1) Ổn định lớp:

GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2) Kiểm tra cũ:

?Hóa trị gì?Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức -Yêu cầu HS sửa tập 2,4 SGK/ 37,38

- Trả lời: -HS 1: trả lời viết biểu thức tính hóa trị lên góc phải bảng -HS 2: làm tập : a/ KI,SII,CIV; b/ FeII,AgI,SiIV

-HS 3: làm tập 3: a/ZnII,CuI,AlIII; b/ FeII 3) Vào mới:

Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả Biết hóa trị ta hiểu viết lập cơng thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị

Hoạt động GV

Vd 1: Lập CTHH

hợp chất tạo Nitơ (IV) Oxi

-Hướng dẫn HS chia đôi giải tập theo bước -Yêu cầu HS lên bảng sửa vd

-Đưa đề vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm:

Hoạt động HS Chia thành cột:

Các bước giải

Ví dụ Ghi bước giải -Thảo luận nhóm +CT chung: y

b a

O

N

x

+

1

 

IV II y x

Nội dung

II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị: *Các bước giải:

b1:Viết CT dạng chung

B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị

b3:Chuyển thành tỉ lệ

' '

a b a b y x

 

b4:Viết CTHH hợp chất

Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) oxi

Giải:

+CT chung: y b a

(28)

a/KI

CO

II

b/ AlIII

SO

II

-Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử -2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS giải tập

-Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ lập

+CT hợp chất:NO2

-Dựa theo bước để giải tập

-Chú ý: nhóm nguyên tử đặt dấu ngoặc đơn.

-Thảo luận nhóm (3’) -Thảo luận theo nhóm ( HS )

a/CT chung y

II x I

S

Na

+ta có: x.a = y.b  x IV = y II

+

1   IV II y x

+CT hợp chất:NO2

Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/KI

CO

II

b/ AlIII

SO

II

CTHH nhanh xác Vậy có cách để lập CTHH nhanh không? -Đưa đề vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/ NaI SII b/ CaII

III PO

Giải:

a/ -CT chung: y

II I

CO

K

x

     

-Ta có: x.I = y.II

   I II y x

-Vậy CT cần tìm là: K2SO3

b/ Giải tương tự: Al2



SO



Chú ý:

-Nếu a = b x = y = -Nếu a ≠b a : b tối giản thì: x = b ; y = a

Nếu a : b chưa tối giản giản ước để có tỉ lệ a’:b' lấy: x = b' ; y = a’

Vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/ NaI SII b/ CaII

III PO

c/ SVI OII

-c/ SVI OII

-Theo dõi hướng dẫn HS làm tập

-Yêu cầu HS lên sửa tập      I y II x

Na2S

b/ CT chung

III x II

PO

Ca

II

y

III

x

Ca3



PO



y

II VI x

O

S

II

y

VI

x

Giải:

a/CT chung y

II x I

S

Na

  I y II x

Na2S

b/ CT chung

III x II

PO

Ca

   II y III x





PO

Ca

c/ CT chung y

II VI x

O

S

II

y

VI

x

Hoạt động 2: Luyện tập

-Đưa đề tập: Hãy cho biết CT sau hay sai ? sửa lại CT sai:

a/K



SO



FeCl3

-Thảo luận nhóm Hồn thành tập

+CT đúng: c, d, e, h

CT sai Sửa

lại

Bài tập: Hãy cho biết CT

sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

(29)

b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/Ag2NO3 h/ SO2 -Hướng dẫn

-Theo dõi HS làm tập Đưa đáp án chấm điểm



SO



K

K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/AgNO3 h/ SO2 Giải:

4) Củng cố:

?Dựa vào bảng 42-43, lập công thức hóa học Cu nhóm(PO4)?

?Hãy chọn cơng thức hóa học cơng thức hóa học sau đây: Fe3(PO4)2, NaCl2

5) Dặn dò: -Học bài.

-Làm tập 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc đọc thêm SGK / 39 -Ôn lại CTHH hóa trị

-o0o -Tuần: 8;Tiết: 15: BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: Biết được:

- Nắm cách ghi cơng thức hóa học, khái niệm hóa trị vận dụng quy tắc hóa trị 2)Kỹ năng:

- Lập công thức hợp chất gồm nguyên tố Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất nguyên tố

3) Thái độ : - Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh.

1)Giáo viên :

Đề tập bảng phụ 2)Học sinh:

Ôn lại kiến thức:

-Cơng thức hóa học ý nghĩa CTHH -Hóa trị qui tắc hóa trị

1)Ổn định lớp :

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2)Kiểm tra cũ:

?Tìm PTK phân tử H2SO4; CaCO3

3)` Vào mới:

Ở trước em học xong nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất

Tiết học em làm số tập em nắm vững kiến thức

giải số tóan khó nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cần

nhớ:

1/Công thức chung đơn chất hợp chất 2/ ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức

?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại tập

-CT chung đơn chất An

-CT chung hợp chất: AxBy

-HS phát biểu viết biểu thức: a x = b y

với a,b hóa trị A, B -vận dụng:

(30)

+Lập CTHH hợp chất biết hóa trị Hoạt động 2: Luyện tập

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất sau

tính PTK chúng: a/ Silic ( IV) Oxi. b/ Photpho (III) Hiđro. c/Nhôm (III) Clo (I). d/Canxi nhóm OH.

-Yêu cầu HS làm tập bảng -Sửa sai rút kinh nghiệm cho lớp

Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X với

oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với hiđro YH2 (Với X, Y nguyên tố chưa biết).

1.Hãy chọn CT cho hợp chất X Y trong CT cho đây:

a XY2 b X2Y c XY d X2Y3

2.Xác định X, Y biết rằng:

-Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C

-Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C *gợi ý:

+Tìm CTHH X,Y Lập CTHH +Tìm NTK X,YTra bảng SGK/42

Bài tập 3: Hãy cho biết CT sau hay

sai ? Hãy sửa lại CT sai:

AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3;

Al



SO



-Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa trị Al, Cl, nhóm OH,SO4

hoạt động theo nhóm, làm tập vào Bài tập 1:

a/ SiO2PTK: 60 đ.v.C

b/ PH3PTK: 34 đ.v.C

c/ AlCl3 PTK: 133,5 đ.v.C

d/ Ca(OH)2PTK: 74 đ.v.C

-Thảo luận nhóm (5’)

1/+Trong CT X2O X có hóa trị I

+Trong CT YH2 Y có hóa trị II

CTHH hợp chất: X2Y

Vậy câu b 2/

+Trong CT X2O:

PTK =2X+16=62đ.v.C X = 23 đ.v.C Vậy X natri ( Na)

+Trong CT YH2:

PTK=Y+2=34 đ.v.C Y =32 đ.v.C Vậy Y lưu huỳnh ( S )

Công thức hợp chất : Na2S

-Làm tập vào vở: +CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3 +CT sai  Sửa lại:

AlCl4 AlCl3 ;

Al



SO



Al



SO



Bài tập 4:Viết CT đơn chất hợp chất có

PTK NTK là:

a/ 64 đ.v.C c/ 160 đ.v.C b/ 80 đ.v.C d/ 142 đ.v.C

-Gợi ý: CT viết phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị

+PTK giống với yêu cầu đề -Tổng kết chấm điểm

-Thảo luận nhóm 5’

a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4

b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5

IV.CỦNG CỐ - DẶN DÒ: -Dặn dị ơn tập:

+Khái niệm: Ngun tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH Hóa trị +Bài tập:

?Lập CTHH chất dựa vào hóa trị ?Tính hóa trị chất

?Tính PTK chất

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

IV. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(31)

I MỤC TIÊU: 1)Kiến thức:

- Nắm khái niệm nguyên tử, nguyên tố, đơn hợp chất - Ý nghĩa cơng thức hóa học, hóa trị, quy tắc hóa trị

2)Kỹ năng:

- Phân biệt nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất hợp chất - Lập CTHH biết hóa trị - Tìm hóa trị chưa biết biết CTHH II CHUẨN BỊ:

1) Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Đề trắc nghiệm

2) Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I III MA TRẬN ĐỀ:

MA TRẬN ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN

Nội dung

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tổng: 3,5đ 3,5đ 3đ 10 đ

IV) ĐỀ KIỂM TRA:

(KHOANH TRÒN CÂU ĐÚNG NHẤT) Câu 1:Hóa học là:

a.Ngành hóa học nghiên cứu chất

b.Ngành khoa học ngiên cứu biến đổi chất

c Là khoa học nghiên cứu chất,sự biến đổi ứng dụng chúng d Là ngành ứng dụng chất

Câu 2:Muốn học tốt mơn hóa học phải làm gì?

a.Biết làm thí nghiệm hóa học c.Biết xử lí thơng tin khả vận dụng b.Có trí óc sáng tạo d.Cả a, b, c

Câu 3:Chất có đâu:

a Có tự nhiên c.Cả a, b b Do người tạo d.Cả a, b sai Câu 4:Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì?

a.Giúp phân biệt chất với chất khác c.Biết cách sử dụng chất b.Ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất d Cả a, b, c Câu 5:Hãy đâu chất:

a.Nước cất b.Chiếc xe đạp c.Một cành d.Nồi cơm

Câu 6:Hãy đâu vật thể:

(32)

Câu 7:Đâu hỗn hợp:

a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b d.Cả a, b sai Câu 8:Đâu chất tinh khiết:

a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b d.Cả a, b sai Câu 9:Muốn tách bột sắt khổi hỗn hợp gồm bột sắt bột nhôm người ta làm cách:

a.Cho vào nước b.Đun nóng chảy c.Dùng nam châm d Cả a, b, c Câu 10:Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào?

a.Hạt proton nơtron c Hạt eleetron nơtron

b Hạt proton eleetron d Hạt proton, nơtron hạt eleetron Câu 11:Nguyên tử ôxi nguyên tử hyđro có đvC là:

a 12 đvC 1đvC c 16 đvC 1đvC

b 14 đvC 1đvC d 18 đvC 1đvC Câu 12:Nguyên tử Ca = 40 đvC Vậy số proton phân tử bao nhiêu?

a.10 b.20 c.30 d.40

Câu 13:Nguyên tử lưu huỳnh nặng nguyên tử oxi lần? a.1 lần b.2 lần c.3 lần d.4 lần

Câu 14:Trên trái đất ngày nhà khoa học phát khoảng 110 nguyên tố hóa học Trong nguyên tố hóa học chiếm tỉ lệ cao nhất:

a.Silic b Nhôm c.Oxi d.Sắt

Câu 15:Tổng số hạt nguyên tử 52, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Số hạt proton có nguyên tử là:

a.15 hạt b.16 hạt c 17 hạt d.18 hạt

Câu 16:Kí hiệu hóa học sau sai:

a.fe b.K c.Li d.Hg

Câu 17:Hãy đâu nguyên tử:

a.Ca b.H2SO4 c.H2O d.N2O5

Câu 18:Hãy đâu phân tử:

a.Au b.CO2 c.Al d.Cl

Câu 19:Phân tử khối CuSO4 là:

a.120 (g) b.140 (g) c.160 (g) d.180 (g)

Cu 20:Trong phân tử có : 2H, 1S, O liên kết với tạo thành phân tử:

a.HSO4 b.HS2O4 c.H2S2O d H2SO4

Câu 21:Ta có nguyên tử số eleetron 11 Có thể vẽ lớp eleetron:

a.1 lớp b.2 lớp c.3 lớp d.4 lớp

Câu 22:Đơn chất chia thành

a Đơn chất kim loại đơn chất phi kim b Đơn chất vô đơn chất phi kim c Đơn chất kim loại đơn chất hữu c Đơn chất hữu đơn chất vô Câu 23:Nước lỏng tự chảy loang mặt bàng do:

a.Nước thể lỏng c Cả a, b

b.Các phân tử nước trược lên d Cả a, b sai

Câu 24:Tỉ lệ nguyên tử “C” nguyên tử “O” phân tư CO2 là:

a 1:1 b.1:2 c.2:2 d.2:1

Câu 25:Tổng số hạt nguyên tử 60 Biết số lượng hạt Vậy khối lượng nguyên tử là:

a.40 (g) b.25 (g) c.30 (g) d.35 (g)

Câu 26:Nguyên tử trung hòa điện do:

a.Điện tích proton điện tích eleetron b Điện tích proton điện tích nơtron c Điện tích nơtron điện tích eleetron d Cả a, b, c

Câu 27:Hãy đâu hợp chất:

a.H2 b.CaCO3 c.Fe d.P

Câu 28:Chất chia thành trạng thái:

a.1 b.2 c.3 d.4

Câu 29:Có hai ý khẳng định sau đây: “Nước cất hỗn hợp”; “nước cất sôi 100o

(33)

a.Ý đúng; ý c Ý đúng; ý sai b Ý sai; ý d Ý sai; ý sai Câu 30:Hợp chất chia thành

a.Hợp chất kim loại hợp chất phi kim b Hợp chất vô hợp chất phi kim c Hợp chất kim loại hợp chất hữu d Hợp chất hữu hợp chất vô Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn

IV.

ĐÁP ÁN :

CÂU

ĐÁP ÁN

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

C D C D A B B A C A C B B C C

CÂU ĐÁP ÁN

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A A B C D C A B B A A B C A D

ĐI ỂM

ĐI ỂM SỐ BÀI T Ỉ L Ệ SO V ỚI L ẦN KI ỂM TRA TR Ư ỚC

GI ỎI KH TB Y ẾU KÉ M T ĂNG GI ẢM

V) TỔNG KẾT

Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ngày soạn:

Tuần: 9,Tiết: 17: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức:Biết được:

- Hiện tượng vật lí tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác - Hiện tượng hoá học tượng có biến đổi chất thành chất khác

2) Kĩ năng:

- Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí tượng hố học - Phân biệt tượng vật lí tượng hoá học

3) Trọng tâm:

- Khái niệm tượng vật lí tượng hóa học - Phân biệt tượng vật lí tượng hoá học

1) Giáo viên :

-Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45

-Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm

-Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

-Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ

2) Học sinh: -Đọc SGK / 45,46

-Xem lại thí nghiệm đun nước muối 2: Chất

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra cũ:

GV nhắc lại kiểm tra tiết 3) `Vào mới:

Trong chương trước em học chất Trong chương em học phản ứng

Trước hết cần xem với chất biến đổi gì? thuộc loại tượng nào? Đễ hiểu

rõ tiết học em tìm hiểu.

(34)

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ SGK/ 45

-Trong q trình có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Chú ý: Khi đun cần phải quay miệng ống nghiệm phía khơng có người

b3:ghi lại tượng quan sát

dười dạng sơ đồ

?Qua thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất Các q trình biến đổi gọi tượng vật lý

-Kết luận: Thí nghiệm có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

-Quan sát hình vẽ theo yêu cầu GV

-HS trả lời cu hỏi

?Hình vẽ nói lên điều gì? ? Làm để nước (lỏng) chuyển thành nước đá (rắn) Trả lời: Hình vẽ thể trình biến đổi:

Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi)

-HS lm thí nghiệm nội dung sau: b1: hồ tan muối ăn vào nước

b2:dùng kẹp gỗ kẹp 1/3 ống

nghiệm (tính từ miệng ống nghiệm ) đun nóng đèn cồn -Hoạt động theo nhóm ( 7’) -Làm thí nghiệm, quan sát tượng ghi lại sơ đồ: Muối ăn (rắn)

Nước dd muối t0 Muối ăn (rắn)

I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ: tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên chất ban đầu

-Vd: Đun nước: Nướclỏng  Nướchơi

Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học (15’) -Hướng dẫn HS thí nghiệm 1: Sắt

tác dụng với Lưu huỳnh theo bước sau:

b1: Trộn bột sắt bột lưu

huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng 7:4)chia làm phần

b2: Quan sát ống nghiệm đựng

chất: S,Fe ống nghiệm đựng bột S +Fe (đã trộn)Nhận xét màu sắc, trạng thái

b3: Đưa nam châm lại gần ống

nghiệm (đựng S + Fe)Quan sát rút kết luận

b4: Đun nóng ống nghiệm

(đựng S +Fe), đối chứng lại với ống nghiệm 1,2,3 Nhận xét -Đun nóng ống nghiệm thu chất rắn không bị nam châm hút.Hãy rút kết luận chất rắn ?

-Qua thí nghiệm em có nhận xét chất ban đầu chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp

-Hướng dẫn HS thí nghiệm b1: Cho đường vào ống

nghiệm

b2: Đun nóng ống nghiệm (đựng

đường) lửa đèn cồn Quan sát, nhận xét

?Theo em q trình biến đổi có phải tượng vật lí khơng? Tại sao?

Đó tượng hóa học

-Hoạt động theo nhóm (7’) -Làm thí nghiệm, quan sát tượng, ghi chép vào giấy nháp: +Ống nghiệm 1: bột S có màu vàng

Ống nghiệm 2: bột sắt có màu đen Các ống nghiệm 3,4,5 đựng hỗn hợp bột S + Fe có màu xám +Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe

+Đun nóng ống nghiệm 4: hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển sang màu xám đen

-Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe khơng bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu khơng cịn tính chất Fe

-Chất rắn thu khác với chất ban đầu Nghĩa có biến đổi chất

-Làm thí nghiệm (5’)

-Nhận xét: Đường chuyển dần sang màu nâu  đen (than), phía trong thành ống nghiệm có giọt nước.

Có chất tạo thành than nước.

-Các trình biến đổi khơng phải tượng vật lí Vì có sinh chất

-Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo hay không để phân biệt hiện tượng vật lí với tượng hóa

II HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC: tượng chất biến đổi có tạo chất khác

-Vd:

(35)

hiện tượng hóa học ? ?Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học?

học.

IV. CỦNG CỐ:

Bài tập: Trong trình sau, tượng tượng vật lý, tượng tượng hóa

học giải thích?

a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh.

b.Hịa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít lỗng làm giấm ăn. c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ.

d.Đốt cháy gỗ, củi.

?Thế tượng vật lý ?Thế tượng hóa học

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học V.Dặn dò:

-Học

-Làm tập 1,2,3 SGK/ 47

-Đọc 13: phản ứng hóa học SGK/ 47

V.R út kinh nghiệm:

-o0o -Tuần: , Tiết: 18 PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ngày soạn:

I MỤC TIÊU :

1) Kiến thức: Biết được:

- Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

2) Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm

- Khái niệm PUHH.Điều kiện để PƯHHxảy dấu hiệu để nhận biết PUHH xảy

Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 2) Học sinh:

-Học cũ, làm tập SGK/ 47 -Đọc trước

III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

1) Ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp

2) Kiểm tra cũ

(36)

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học -Yêu cầu HS sửa tập 2, SGK/ 47

-4 HS trả lời làm tập.

Bài tập 2:

+Hiện tượng vật lý: b,d +Hiện tượng hóa học: a, c Chất ban đầu:S, CaCO3 , Chất mới: SO2 , CaO, CO2

3) Vào mới

Các em biết , chất cõ thể biến đổi chất nầy thành chất khác Q trình gọi gi?,

đó có thay đổi?, xảy ra?, dựa vào đâu để biết Tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa học. Hiện tượng hóa học tượng

biến đổi có tạo thành chất khác trình biến đổi gọi

-Giới thiệu cách viết phương trình chữ tập

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít -Yêu cầu HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Giữa chất tham gia sản phẩm dấu “ ”

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ tượng hóa học lại tập 2, SGK/ 47 ( sửa bảng) rõ chất tham gia sản phẩm

-Giải thích: các trình cháy của chất khơng khí tác dụng chất với oxi có trong khơng khí.

-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+và “”)

Nghe, ghi nhớ trả lời

? Đó phản ứng hóa học Vậy phản ứng hóa học ?

-Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác.

+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm

-Nghe, ghi nhớ tập viết phương trình chữ

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít ( chất tham gia) (sản phẩm ) Canxicacbonat

o

t

 

(chất tham gia)

canxioxit + khí cacbonic (sản phẩm ) (sản phẩm ) Parafin +oxi  to khí cacbonic

+ nước

(chất tham gia) (sản phẩm )

I ĐỊNH NGHĨA:

Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác

-Phương trình chữ:

Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm

-Vd:Cacbon+Oxi  Cacbonđioxit

Bài tập 1:Viết phương trình chữ

của phản ứng hóa học các trình biến đổi sau: a Đốt cồn khơng khí tạo thành khí cacbonic nước. b Đốt bột nhơm khơng khí, tạo thành nhơm oxit.

c.Điện phân nước, thu khí hiđro oxi.

-Nghe ghi nhớ

-Tập đọc phương trình chữ tập 2,3 SGK/ 47

-Mỗi cá nhân làm tập vào Cồn + oxi  to khí cacbonic +

nước (chất tham gia)

(sản phẩm ) (sản phẩm ) Nhôm + oxi  to nhôm

oxit

Nước    dien phan  khí hiđro + khí oxi

II DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC:

Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Hoạt động 2:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học -Theo em chất phản ứng

(37)

liên kết nguyên tử làm cho phân tử

biến đổi thành phân tử khác.

?Phản ứng hóa học

?Trình bày diễn biến phản ứng hóa học

? Theo em chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi V.DẶN DỊ:

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50 VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-o0o -Tuần: 10,Tiết: 19 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) Ngày soạn:

I MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: Biết được:

- Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

2) Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm

- Khái niệm PUHH.Điều kiện để PƯHHxảy dấu hiệu để nhận biết PUHH xảy

-Pđỏ than, Zn, đinh sắt -Ống nghiệm

-DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm

-DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt

-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ

2) Học sinh: -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50

1) Ổn định lớp

?Thế phản ứng hóa học ?Làm tập SGK/ 51

?Trình bày chất phản ứng hóa học 3) Vào mới

Các em biết , chất biến đổi chất thành chất khác Q trình gọi gi?,

trong có thay đổi?, xảy ra?, dựa vào đâu để biết Tiết học em

tìm hiểu.

Hoạt động 1: Khi phản ứng hóa học xảy ra.

(38)

nghiệm: Cho viên Zn dung dịch HCl

Yêu cầu HS quan sát tượng xảy

-Qua thí nghiệm trên, em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy thiết phải có cac điều kiện gì ?

-GV giảng giải: bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ

-GV đặc cu hỏi

-Các chất không bốc cháy -Hướng dẫn HS đốt than khơng khí u cầu HS nhận xét ?

nghiệm: cho viên Zn dung dịch HCl

Xuất bọt khí ; Viên Zn nhỏ dần

-Muốn phản ứng hóa học xảy ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau -Ví dụ: đường cát dễ tan so với đường phèn Vì đường cát có diện tích tiếp xúc nhiều đường phèn

?Nếu để P đỏ than

trong khơng khí, chất có tự bốc cháy khơng

HĨA HỌC XẢY RA ? -Các chất tham gia phải tiếp xúc với

-Thuyết trình lại q trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có điều kiện ?

-Làm thí nghiệm Kết luận: số phản ứng hóa học muốn xảy phải đun nóng đến t0 thích

hợp

-Một số phản ứng cần có nhiệt độ chất xúc tác

-“Men” đóng vai trò chất xúc tác Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc -Theo em phản ứng hóa học xảy

-Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men Có phản ứng muốn xảy cần có mặt chất xúc tác

Hoạt động 2:Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? -Yêu cầu HS quan sát cac chất:

dd BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4,

dd NaOH

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1:Có chất khơng tan màu trắng

tạo thành

b2:Có chất khơng tan màu xanh

lam tạo thành

-Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa học xảy hay không

-Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, …

-Cuối cng GV nhận xt, kết luận

-Quan sát nhận biết chất trước phản ứng

-Làm thí nghiệm:

b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd

Na2SO4

b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào

dd NaOH

-Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

-Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm dd HCl, em cho biết: làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy

?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất Ngoài ra, toả nhiệt phát sáng dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học u cầu HS cho ví dụ

-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, …

IV LÀM THẾ NÀO NHẬN BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA?

Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành

?Khi phản ứng hóa học xảy

(39)

V. DẶN D Ị:

-Dặn dị HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi -Làm tập 13.2 13.6 sách tập /16,17

VI. RÚT KINH NGHIỆM :

-o0o -Tuần: 10, Tiết: 20: BÀI THỰC HÀNH Ngày soạn:

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU:

1)Kiến thức:

-Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước

- Hiện tượng hố học: đá vơi sủi bọt axit, đường bị hoá than 2)Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hố học

- Viết tường trình hố học 3)Trọng tâm:

- Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học

- Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy

-Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm giá ống nghiệm

-Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm

-Thuốc tím ( KMnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn

-Que đóm, bình nước 2) Học sinh:

-Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi -Đọc SGK/ 52

-Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ

01 02

?Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học ?Trình bày dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

3) Vào mới:

GV hướng dẩn nội dung thực hành cho học sinh

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung thực hành

Nêu mục tiêu thực hành -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau:

Làm thí nghiệm theo nhóm -Thảo luận để trả lời câu hỏi -Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp

-Kết quả:Ống nghiệm 1Ống

a.Thí nghiệm 1: Hịa tan đun nóng thuốc tím (kali pemanganat)

(40)

?Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy

?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun

(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng xảy hồn tồn chưa)

?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng đun

nghiệm

Hiện tượngChất rắn tan, dd màu tím Chất khơng tan hết

Hiện tượng vật lí X X Hiện tượng hóa học X -Phương trình chữ:

Kali pemanganat  to Kali

manganat + manganđioxit +oxi

phần

-Bỏ phần vào nước đựng ống nghiệm(1), lắc cho tan ( cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay)

-Bò phần vào ống nghiệm nun nóng đưa que đóm cịn tàn đỏ vào để thử, thấy que đóm bùng cháy

Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng

sinh chất rắn:Kalimanganat, Manganđioxit Khí oxi.

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

?Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ? Những q trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: ?Trong thở có khí -u cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì -Nước vơi bị vẩn đục có chất rắn khơng tan tạo thành canxicacbonat  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ? -Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat natrihiđroxit  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

Vậy qua thí nghiệm em củng cố kiến thức

-Làm thí nghiệm , quan sát tượng ghi vào giấy nháp a. Ống nghiệm 1; Ống nghiệm

Khơng có tượng Nước vơi bị vẩn đục

Canxihiđroxit + khí cacbonic 

canxicacbonat + nước b.Ống nghiệm

Ống nghiệm

Khơng có tượng Nước vôi bị vẩn đục

Canxihiđroxit + natricacbonat  Canxicacbonat + natrihiđroxit - HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị sẵn

- HS dọn dụng cụ làm vệ sinh khu vực thí nghiệm

tiếp tục đun Khi que đóm khơng bùng cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm Sau đổ nước vào, lắc cho tan hết Quan sát màu dung dichh5 ống nghiệm

*Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi )

-Dùng thở thỏi vào ống nghiệm có đựng sẳn canxihđroxit Quan sát nhận xét

-Đổ dung dịch natrihiđroxit vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi Quan sát nhận xét

IV. CỦNG CỐ- DẶN DÒ:

-Đọc 15 SGK / 53,54

-Tìm hiểu trước “Định luật bảo toàn khối lượng”

V. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-o0o -Tuần: 11, Tiết: 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức:

-Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

2) Kĩ :

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hố học

(41)

Tính m chất phản ứng biết khối lượng chất lại 3) Trọng tâm:

- Nội dung định luật bảo toàn khối lượng - Vận dụng định luật tính tốn

Dung dịch BaCl2 -Cân

Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh

Học sinh: Đọc SGK / 53,54

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra cũ: ?Tìm PTK CaCO3; NaCl ?

3) Vào mới:

? Khi đốt 1Kg than lượng sản phẩm tạo thành có 1Kg hay khơng?,Nếu mắt

thường em thấy l không Nhưng theo sở khoa học người ta

đãchứng minh Như chứng minh cách nào?, tiết học nầy em tìm

hiểu.

Hoạt động 1: Làm thí nghiệm (13’) -Giới thiệu nhà hóa học

Lơmơnơxơp (Nga) Lavoadie (Pháp)

-Làm thí nghiệm SGK/ 53

-Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

Giới thiệu: nội dung định luật bảo toàn khối lượng -Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

-Yêu cầu HS đọc mục SGK/ 53 ?Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua BariSunfat

-Nghe ghi nhớ

b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 Na2SO4 lên đĩa

cân

b2: Đặt cân lên đĩa cân lại

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét

b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd

Na2SO4.Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

? Kim cân lúc vị trí ?

-Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng -Nhận xét:

Kim cân vị trí thăng bằng

Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Có

phản ứng hóa học xảy ra.

-Kim cân vị trí cân

1.THÍ NGHIỆM Đặc cốc hình vẽ 2.7 trang 53 Sau quan sát tượng cân trước sau phản ứng xảy

Hoạt động 2: Định luật bảo tồn khối lượng (15’) -Hướng dẫn HS giải thích dựa vào hình 2.5

SGK/ 48

+Bản chất phản ứng hóa học ? +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố có thay đổi khơng ?

-Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C Chất D phương trình chữ định luật thể ?

?Tại phản ứng hóa học chất thay

2 ĐỊNH LUẬT Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng

Kết luận: Vì tổng khối lượng

của chất bảo toàn

đổi khối lượng chất trước sau phản ứng lại không thay đổi ?

m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat

+Trong phản ứng hóa học liên kết nguyên tử bị thay đổi

các chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

Giả sử:

(42)

-Phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = mC + mD

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn

Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối chất không đổi mà có liên kết nguyên tử bị thay đổi

-Biểu thức: m A + mB = mC

+ mD

Hoạt động 3:Vận dụng (12’)

-Dựa vào nội dung định luật, ta tính khối lượng chất lại biết khối lượng chất

Hướng dẫn:

+Viết phương trình chữ

+Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng +Thay giá trị biết vào biểu thức tính khối lượng oxi

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận Bài tập 2:

a Phương trình chữ: t0

Đá vơi  canxioxit + khí cacbonic b.Theo ĐL BTKL ta có:

m Đá vơi = m canxioxit + m khí cacbonic

 m Đá vơi = 112 + 88 = 200 kg

-Thảo luận theo nhóm để giải tập

Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1 g P khơng

khí, thu 7,1 g Điphotphopentaoxit (P2O5).

a.Viết phương trình chữ phản ứng. b.Tính khối lượng oxi phản ứng.

a.Phương trình chữ: t0

photpho+oxiđiphotphopentaoxit b.Theo ĐL BTKL ta có:

m photpho + m oxi = m điphotphopentaoxit

3,1 + m oxi = 7,1

 m oxi = 7,1 - 3,1 = g

Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu

112 kg Canxioxit ( CaO) 88 kg khí Cacbonic. a Hãy viết phương trình chữ.

b Tính khối lượng đá vơi cần dùng.

-u cầu đại diện nhóm lên sửa tập , nhóm khác theo dõi, nhận xét

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

?Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức ?Giải thích định luật

V. DẶN DỊ:

-Học

-Làm tập 2,3 SGK/ 54 -Đọc 16 SGK/ 55,56

VI. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 11, Tiết: 22: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: Học sinh biết:

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hố học

- Ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

(43)

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể

- Biết cách lập phương trình hóa học

- Nắm ý nghĩa phương trình hóa học phần vận dụng định luật bảo toàn khối lượng vào phương trình hóa học lập

1) Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 2) Học sinh:

-Đọc SGK / 55,56

-Xem lại cách viết phương trình chữ

?Hãy phát biểu ĐL BTKL?

? Nung hòan tòan 100Kg Cacbonat canxi ( CaCO3 ) Thì tạo thành Kg Canxioxit ( CaO)

bao nhiêu Kg khí Cacbonic ( CO2 )

3)Vào mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học -Dựa vào phương trình chữ

bài tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH chất có phương trình phản ứng

(Biết magieoxit hợp chất gồm nguyên tố: Magie Oxi ) -Theo ĐL BTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi Em cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình ? Vậy ta phải đặt hệ số trước MgO để số nguyên tử Oxi vế

-Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc thay đổi ?

Theo em ta phải làm để số nguyên tử Mg vế phương trình ?

-Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số số -Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro Oxi theo bước sau:

+Viết phương trình chữ

+Viết cơng thức chất có phản ứng

+Cân phương trình

-Theo em phương trình hóa học ?

-Phương trình chữ:

Magie + Oxi  Magieoxit -CTHH Magieoxit là: MgO -Sơ đồ phản ứng:

Mg + O2  MgO

-Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi -Số nguyên tử Mg: + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg -Phương trình hóa học phản ứng:

2Mg + O2  2MgO

-Quan sát viết phương trình theo bước:

Hiđro + Oxi  Nước H2 + O2  H2O

2H2 + O2  2H2O

Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

1 PHƯƠNG TRÌNH HĨA

HỌC :

Dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

(44)

Hướng dẫn HS chia đôi làm cột:

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

-Qua ví dụ nhóm thảo luận cho

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

b1: Viết sơ đồ phản ứng

-biết: Để lập phương trình hóa học phải tiến hành bước ?

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận

-Giáo viên nhận xét, bổ sung

Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy

trong khơng khí thu hợp chất P2O5 (Điphotphopentaoxit)

Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

Hướng dẫn:

? Hãy đọc CTHH chất tham gia sản phẩm phản ứng

?Yêu cầu nhóm lập phương trình hóa học

*Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ nhiều làm điểm xuất phát để cân

-Yêu cầu HS làm luyện tập 2:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Fe + Cl2  FeCl3

b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4

d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng ?

-Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4

b2:Cân số nguyên tử

ngun tố

b3: Viết phương trình hóa học

-Chất tham gia: P O2

-Sản phẩm: P2O5

b1: Sơ đồ phản ứng:

P + O2  P2O5

b2: Cân số nguyên tử:

+Thêm hệ số trước P2O5

P + O2  2P2O5

+Thêm hệ số trước O2 số

trước P

4P + 5O2  2P2O5

b3: Viết phương trình hóa học:

4P + 5O2  2P2O5

-Hoạt động nhóm: Bài tập 2:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

b 2SO2 + O2  2SO3

c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4

d Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 +

3H2O

2 CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

b1: Viết sơ đồ phản ứng

b2: Cân số nguyên tử

nguyên tố

b3: Viết phương trình hóa học

?Hãy nêu bước lập phương trình hóa học ?Cân phương trình hóa học sau:

FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl

V. DẶN DÒ:

-Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học phản ứng)

-o0o -Tuần: 12, Tiết: 23 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (t t) Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: Biết được:

(45)

- Ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

2) Kĩ năng:

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể

- Biết cách lập phương trình hóa học

- Nắm ý nghĩa phương trình hóa học phần vận dụng định luật bảo toàn khối lượng vào phương trình hóa học lập

II. CHUẨN BỊ: Yêu cầu học sinh:

-Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58

? Nêu bước lập phương trình hóa học -Yêu cầu HS sửa tập 2,3 SGK/ 57,58

TRẢ LỜI Bài tập SGK/ 57

a 4Na + O2  2Na2O

b P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Bài tập SGK/ 58 a 2HgO  to 2Hg + O2 ; b 2Fe(OH)3  to Fe2O3 + 3H2O

3).Vào mới

Hoạt động1: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học -u cầu HS thảo luận nhóm để

trả lời câu hỏi sau :Dựa vào phương trình hóa học, ta biết điều ? -Em có nhận xét tỉ lệ phân tử phương trình sau:

2H2 + O2 o

t

  2H2O

?Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng tập 2,3 SGK/ 57,58

-u cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét

-Phương trình hóa học cho biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử ) chất phản ứng

Trong phương trình phản ứng: 2H2 + O2

o

t

  2H2O

Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử

O2 : số phân tử H2O = 2:1:2

-Bài tập SGK/ 57

a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O =

4:1:2

b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân

tử H2O : số phân tử H3PO4 =

1:3:2

-Bài tập SGK/ 58

a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 =

2:2:1

b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số

phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O =

2:1:3

II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

Hoạt động 2: Luyện tập

Bài tập1:Lập phương trình hóa

học phản ứng sau: a Al + O2  Al2O3

b Fe + Cl2  FeCl3

c CH4 + O2  CO2 + H2O

-Hoạt động theo nhóm: Bài tập 1:

a.4Al + 3O2 o

t

  2Al2O3

(46)

Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng ?

Bài tập 2: Chọn hệ số cơng

thức hóa học thích hợp đặt vào những chỗ có dấu “?” Trong các phương trình hóa học sau:

a Cu + ?  2CuO

b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2

-u cầu nhóm trình bày -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét tự sửa chữa

b 2Fe + 3Cl2 o

t

  2FeCl3

Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2

c CH4 + 2O2 o

t

  CO2 + 2H2O

Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử

H2O = 1:2:1:2

Bài tập 2:

a Cu + O2  2CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

IV CỦNG C Ố: GV tập cố học cho học sinh

V DẶN DỊ: -Ơn tập:

+Hiện tượng vật lý tượng hóa học +ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học -Làm tập: 4b, 5,6 SGK/ 58 VI RÚT KINH NGHIỆM :

Tuần: 12, Tiết: 24 BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức tượng hóa , PUHH, Đ L bảo toàn khối lượng PTHH - Nắm việc áp dụng định luật cách lập PTHH

- Từ mục đến SGK 2) Kỹ năng:

-Phân biệt tượng hóa học

- Lập phương trình hóa học biết chất phản ứng sản phẩm

Yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức về: +Hiện tượng vật lý tượng hóa học +ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học

?Hòan thành PTHH sau: sắt (Fe) tác dụng với axitclohyđric lõang ( HCl ), cho sản phẩm sắt II clorua ( FeCl2 ) khí hiđro ( H2 )?, cho biết ý nghĩa PTTHH này?

3)Vào mới:

Như em học xong số CTHH,PTHH…và biết cách để lập CTHH,

PTHH…Để giải tóan hóa học khó ,để hiểu vững kiến thức tiết học

này em luyện tập để làm tập có liên quan đến kiến thức trên.

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức

(47)

1.Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác ? 2.Phản ứng hóa học ? 3.Nêu chất phản ứng hóa học ?

Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất thành chất khác 2.PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác

3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, nguyên tử nguyên tố bảo toàn

4.ĐL BTKL : tổng khối lượng sản phẩm tổng khối 4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL

và viết biểu thức ?

5.Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

- lượng chất tham gia 5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng

+cân số nguyên tử ngun tố +Viết phương trình hóa học

Hoạt động 2: Luyện tập -HS giải tập SGK/ 60,61

*Bài tập 1:

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Hãy so sánh chất trước phản ứng sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c

*Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng chất phản ứng ?

-% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y

? Nhơm có hóa trị ? Tìm hóa trị nhóm =SO4

Bài tập 1:

a.Chất tham gia: N2 H2

Chất sản phẩm : NH3

b.Trước phản ứng: H - H N – N

Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3

c.Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2

Bài tập 3:

a Theo ĐL BTKL, ta có:

2

3 CaO CO

CaCO

m





b

m

CaCO

(phản ứng ) = 140 + 110 = 250g

%

3

,

89

%

100

.

280

250

%

CaCO



Bài tập 4:

a.Phương trình hóa học phản ứng: t0

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O

b.Tỉ lệ:

+ Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3

+ Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2

Bài tập 5: a x =2 ; y = b.Phương trình

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

Tỉ lệ:

+Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1

IV) CỦNG CỐ:

Học sinh làm tập sau:

Khi than cháy khơng khí xảy phản ứng hóa học than khí oxi

1.Hãy giải thích cần đập vừa nhỏ than trước đưa vào bếp lò, sau đó, dùng que lửa châm quạt mạnh đến than bùng cháy thơi

2.Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm cacbonđioxit V) DẶN DỊ:

- Ơn tập lại đại cương kiểm tra tiết -Chuẩn bị kiểm tra tiết

-Làm tập tương tự sách tập /20,21

(48)

Tuần: 13, Tiết: 25: KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

Nắm tượng biến đổi chất, tượng hóa học Ý nghĩa PƯHH, PTHH, định luật bảo toàn khối lượng

2) Kỹ năng:

Phân biệt tượng hóa học, tượng vật lý Lập phản ứng hóa học, phương trình hóa học

Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải tập

1)Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2)Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II III.

MA TRẬN ĐỀ:

TT NỘI DUNG HIỂU BIẾT VẬN DỤNG TỔNG

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

01 Cơng thức hóa học 2

1đ

2 1đ 02 Các tượng vật lí, hóa

học 10,5 đ 10,5 đ 10,5 đ 31,5 đ

03 Phản ứng hóa học 2

1đ 11 đ 10,5 đ 42,5 đ

04 Phương trình hóa học 2 đ

1 0,5 đ

3 2,5 đ 05 Định luật bảo toàn khối

lượng

1 0,5 đ

1 đ

2 3,5 đ

06

3,5 đ

2 1,5 đ

4 đ

1 đ

14 10 đ

(49)

Trường THCS: Họ tên : Lớp:

Bài kiểm tra tiết(số 2) Mơn: Hóa

Năm học 2010 - 2011

Điểm:

I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (6đ)

( Khoan tròn vào đáp án mà em cho nhất) Câu 1:Cơng thức hóa học sai?

A.FeO B.NaO C.CuSO4

D.AlCl3

Câu 2:Cho công thức hóa học R2O3.Biết phân tử khối R2O3 = 160.R nguyên tố hóa học sau đây:

A.Fe B.Cu C.Al

D.Zn

Câu 3: Trong tượng sau, tượng tượng vật lý ? A.Khi nấu canh cua, gạch cua lên

B.Sự kết tinh muối ăn

C.Về mùa hè thức ăn thường bị thiu

D.Bình thường lịng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng lại đông tụ lại E.Đun lửa mỡ khét

A a,b,e B a,b,d C a,b,c,d D b,c,d

Câu 4:Trong phản ứng hóa học, chất tham gia sản phẩm phải chứa cùng: A Số nguyên tử nguyên tố C Số phân tử chất B Số nguyên tử chất D Số nguyên tố tạo chất

Câu 5: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hóa học, có phản ứng hóa học xảy ?

A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Tất Câu 6:Cho phản ứng hóa học sau:

Zn + HCl ZnCl2 + H2 Tỉ lệ cặp Zn HCl là:

A.1 : B.1 : C : D.2 :

Câu 7:Cho cơng thức hóa học Ca (II) ơxi Vậy cơng thức hóa học là:

A.Ca2O B.CaO C.CaO2 D.Ca2O2

Câu 8:Cho 4gam khí H2 tác dụng hết 32gam khí ơxi Thì tạo thành gam nước

A.9 gam B.18 gam C.27 gam D.36 gam

Câu 9:Khẳng định sau gồm ý:

-Ý 1:Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi cịn ngun tử giữ nguyên -Ý 2: Nen tổng khối lượng chất bảo toàn

A.Ý đúng, ý sai C.Cả ý đúng, ý khơng giải thích cho ý B Ý sai, ý D Cả ý đúng, ý 1giải thích cho ý

Câu 10:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3.Chất tham gia phản ứng là:

A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al, Al2O3

(50)

A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al2O3

Câu 12:Phân tử phối Na2SO4là:

A.119g B.142g C.71g D.96g

II.PHẦNTỰ LUẬN (4đ)

Câu 1: Lập phương trình hóa học phản ứng sau:

A Al + HCl  AlCl3 + H2 B Fe2O3 + CO  Fe + CO2

Câu 2: (3điểm)

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl2)

2g khí hiđro (H2)

A.Lập phương trình hóa học phản ứng

B.Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng C.Tính khối lượng axit clohđric dùng

V.ĐÁP ÁN

PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu : 1A Câu : 2B Câu : 3B Câu : 4A Câu : 5D Câu : 6B Câu : 7B

Câu : 8B Câu : 9D Câu : 10C Câu : 11D Câu : 12B

PHẦNTỰ LUẬN

Câu 1: Mỗi phương trình cân đạt điểm. a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Câu 2

a Zn + 2HCl  2AlCl3 + 3H2

b Tỉ lệ:

Nguyên tử Zn: phân tử HCl: phân tử AlCl3: phân tử H2 = 1:2:1:1

c Theo ĐL BTKL: m Zn + m HCl = AlCl3

m

+

m

H

 m HCl = AlCl3

m

+

m

H

V ĐIỂM

ĐI ỂM

SỐ BÀI TỈ LỆ

SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC

GIỎI KHÁ TB YẾU KÉM T ĂNG GI ẢM

VI.TỔNG KẾT:

(51)

Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HÓA HỌC Ngày soạn: Tuần: 13,Tiết: 26 Bài 18: MOL

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Biết được:

- Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC,

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí

2)Kĩ năng:

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo cơng thức

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí

3)Trọng tâm:

- ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol

- Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng khí

1)Giáo viên : Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 2)Học sinh: Đọc SGK / 63,64

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC :

1)Ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp

2)Kiểm tra cũ : GV nhắc lại kiểm tra tiết.

3)Vào mới:

?các em có biết mol khơng? Để biết mol tiết học em tìmhiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu mol gì -Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử

hay phân tử chất -Gv đặc cu hỏi cho HS trả lời

-6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023

được gọi số Avơgađro kí hiệu N -1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 ( hay N)

nguyên tử

-1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N) phân

tử

-Các chất có số mol số nguyên tử (phân tử)

-“1 mol Hiđro”, nghĩa là:

-Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?”

-Nghe ghi nhớ :

1 mol - 6.1023 nguyên tử.

- HS trả lời trả lời cu hỏi sau -Theo em “6.1023 nguyên tử” số

có số lượng ? -Trong mol nguyên tử Fe có chứa nguyên tử Fe ? -Trong mol phân tử H2O chứa

bao nhiêu phân tử H2O ?

Vậy, theo em chất có số mol

I MOL LÀ GÌ ? Mol lượng chất có chứa N (6.1023)

(52)

+1 mol nguyên tử Hiđro +Hay mol phân tử Hiđro

-Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 1: a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử

vậy 1,5 mol - x nguyên tử 

23 23

10

10 ,

 

x

Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.1023

nguyên tử Al b.3.1023 phân tử H

2

c.1,5.1023 phân tử NaCl.

d.0,3.1023 phân tử H 2O

-Cuối GV nhận xt, kết luận cho hs ghi nội dung học

bằng số nguyên tử (phân tử) ?

-Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói ?

Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói ?

-u cầu HS nhóm trình bày, bổ sung

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét

-Đọc SGK  6.1023 số lớn.

-Hs ghi nội dung học Hoạt động 2:Tìm hiểu khối lượng mol (10’) -Giới thiệu: Khối lượng mol (M) khối lượng

của chất tính gam N nguyên tử hay phân tử chất đó.

-Giáo viên đưa khối lượng mol

Nghe ghi nhớ

- HS tính nguyên tư-phân tử khối Al, O2, CO2, H2O, N2

-HS tính nguyên tử- phân tử khối chất:

II KHỐI LƯỢNG MOL (M)

Khối lượng mol chất

các chất yêu cầu HS nhận xét khối lượng mol NTK hay PTK chất ?

-Bài tập: Tính khối lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.

-Gọi HS lên làm tập chấm số HS khác

NTK PTK Al O2 CO2 H2O N2

Đ.v.C 27 32 44 18 28 -Khối lượng mol NTK (PTK) có số trị khác đơn vị

-Thảo luận nhóm giải tập: +Khối lượng mol H2SO4 : 98g

+Khối lượng mol SO2 : 64g

+Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g

là khối lượng N nguyên tử hay phân tử chất đó, tính gam, có số trị NTK PTK

Hoạt động 3:Tìm hiểu thể tích mol chất khí (15’) -Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng mol 

Em hiểu thể tích mol chất khí ? -Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64 +Trong điều kiện: t0, p khối

lượng mol chúng ? +Em có nhận xét thể tích mol chúng

Vậy điều kiện: t0, p mol

của chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) V chất

khí 22,4 lít -Yêu cầu HS làm tập 3a SGK/ 65

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí -Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi : Trong điều kiện: t0, p khối

lượng mol chúng khác cịn thể tích mol chúng lại -Nghe ghi nhớ:

Ở đktc, mol chất khí có V khí = 22,4 lít

III.THỂ TÍCH

MOL (V)

của chất khí thể tích chiếm N phân tử chất

Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lít

IV. CỦNG CỐ :

Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 mol phân tử O2 , cho biết:

a.Số phân tử chất chất ? b.Khối lượng mol chất ?

c.Thể tích mol khí điều kiện t0, p ? Nếu đktc, chúng tích

bao nhiêu ?

ĐÁP ÁN

a.Có N phân tử

b M O2 = 32g ; M H2 = 2g

c Ở điều kiện t0, p: V Ở đktc V = 22,4 lít.

(53)

-Học

-Làm tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc 19 SGK/ 66

Tuần: 14, Tiết: 27 Ngày soạn:

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH - LƯỢNG CHẤT VÀ LUYỆN TẬP (Tiết 1)

I. MỤC TIÊU:

Kiến thức:Học sinh biết:

Kĩ năng:

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo công thức

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan.Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí

Trọng tâm:

-GV:Một số bi tập để hình thành cơng thức hóa học tính số mol cho HS.;-HS: Đọc 19 SGK/ 66

1)Ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp

2)Kiểm tra cũ

*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của:

a.0,5mol H2SO4 b.0,1 mol NaOH

*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của:

a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2

Đáp án: Bài tập 1:

a.

M

H

SO

m

H

SO

b.mNaOH = 0,1.40 = 4g

Bài tập 2:

a.VH2 0,5.22,411,2(l)

b.VO2 0,1.22,42,24(l)

3)Vào mới.

Trong tính tốn hóa học, thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí

thành số mol ngược lại Các em theo dõi chuyển đổi qua học này.

Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất -Hướng dẫn HS quan sát lại tập phần kiểm

tra cũ Muốn tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm ?

-Quan sát lại tập trả lời Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân

I.CHUYỂN ĐỔI

(54)

-Nếu đặt:

+n số mol (lượng chất) +m khối lượng chất

Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ? -Ghi lại công thức phấn màu Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất) Bài tập 3:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3

b 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH

-Gv kết luận học cho hs ghi nội dung học

với khối lượng mol

-Biểu thức tính khối lượng chất: m = n M (g)

-Biểu thức tính số mol (lượng

chất)

M

m

n



(mol)

-Thảo luận nhóm (5’) để làm Bài tập 3:

1.a.mFe2O3 0,15.16024g

b.mMgO = 0,75 40 = 30g

2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol)

b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol)

-Hs ghi nội dung học

LƯỢNG CHẤT Công thức:

M

m

n



(mol) Trong đó:

+ n số mol (lượng chất)

+ m khối lượng chất Chú ý:

m = n M (g)

Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc) -Yêu cầu HS quan sát lại tập Muốn tính thể

tích lượng chất (số mol) khí (đktc) phải làm nào?

-Nếu đặt: +n số mol +V thể tích

Em rút biểu thức tính số mol biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ?

Bài tập 4:

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2

b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc)

b.3,36l khí CO2 (đktc)

-Quan sát tập trả lời: Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với 22,4

-Biểu thức tính số mol: 22,4

V n 

(mol)

-Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc):

V = n 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4:

1.a.VCl2 0,25.22,45,6 (l)

b.

V

CO



0

,

625

.

22

,

4



14

2.a.nCH4 0,125 (mol)

b.nCO2 0,15 (mol)

I CHUYỂN ĐỔI

GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ (đktc) Cơng thức:

4 , 22

V n 

(mol) Trong đó: +n số mol +V thể tích Chú ý:

V = n 22,4 (l)

IV CỦNG CỐ:-Yêu cầu HS làm tập 5:

Hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau:

(g) V (lít) đktc Số phân tử n (mol) m

CO2

N2 SO3

CH4

Đáp án:

(g) V (lít) đktc Số phân tử n (mol) m

CO2 0.01 0.44 0.224 0.06.1023

N2 0.2 5.6 4.48 1.2.1023

SO3 0.05 1.12 0.3.1023

CH4 0.25 5.6 1.5.1023

IV. DẶN DÒ

-Học bài.:-Làm tập 1,2,3,5 SGK/ 67

-Xem lại mol 19 SGK, để chuẩn bị luyện tập

(55)

Tuần: 14,Tiết: 28 Ngày soạn:

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH …VÀ LUYỆN TẬP ( tiết 2)

I) MỤC TIÊU:

1) Kiến thức :

2) Kĩ năng:

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo cơng thức

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan.- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí

II)CHUẨN BỊ:

-GV: tập để luyện tập tập cho hs ; - HS:+ chuẩn bị học trước nhà - Ôn lại CTHH, mol, chuyển đổi gưĩa khối lượng-thể tích lượng chất

III) HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

1) Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp

2) Kiểm tra cũ: Bài 1:

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng?

Hãy tính khối lượng của:

+ 0,8 mol H2SO4 ; + 0,5 mol CuSO4 Bài 2:

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ?

Hãy tính thể tích đktc của:

+ 0,175 mol CO2 ; + mol N2 Đáp án:

Bài : 1

m = n M  M m n

; +

m

H

SO



0

,

8

.

98



74

,

8

m

CuSO



0

,

5

.

160



80

*Bài:2

V = n 22,4  22,4

V n 

(56)

Khi học tập tính tốn hóa học định lượng thường em gặp nhiều khó

khăn Để em có kĩ giải loại tập tiết học em luyện tập để giải

số tập thường gặp.

Hoạt động 1: Xác định CTHH chất biết m n

Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức là: R2O

Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Hãy xác định công thức A ?

-GV hướng dẩn: Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên KHHH nguyên tố R (dựa vào MR)

Muốn trước hết ta phải xác định MA

?Hãy viết cơng thức tính M biết n, m

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức

là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc)

là 16g Hãy xác định công thức B.

-Hướng dẫn Hs xác định MB tương tự

tập

?Đầu chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức

để xác định nB

-Yêu cầu HS lên bảng tính nB MB

-Từ MB hướng dẫn HS rút công thức tính

MR

-Cuối GV nhận xét kết luận

-Đọc kĩ đề tập

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải tập

62

25

,

0

5

,

15

2



O R

O R O

R

n

m

M

(g)

Mà:

M

R

O



2

.

M

R



M

O



2

M

R



16



62

 23

16 62

  

R

M

(g) R Natri (Na)

Vậy công thức A Na2O

-Thảo luận theo nhóm, giải tập 2:

-25 , , 22

6 , ,

22  

 B

B

V n

(mol) 

64

25

,

0

16



B B B

n

m

M

(g) Mà:

MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g)

MR = 64 – 32 = 32 (g)

Vậy R lưu huỳnh (S)

 Công thức hóa học B SO2.

-bảng phụ treo bảng: +Đại diện nhóm tự nhận xét + Đại diện nhóm khác nhận xét

IV) CỦNG CỐ- DẶN DÒ: -Yêu cầu HS làm tập sau:

Em điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Hỗn hợp khí n hỗn hợp V hỗn hợp m hỗn hợp

0,1 mol CO2 &0,4 mol O2

0,2 mol CO2 & 0,3 mol O2

Đáp án:

Hỗn hợp khí n hỗn hợp V hỗn hợp m hỗn hợp

0,1 mol CO2 &0,4 mol O2 0.5 mol 11.2 lít 17.2

0,2 mol CO2 & 0,3 mol O2 0.5 mol 11.2 lít 18.4

-Làm tập 4,5,6 SGK/ 67 -ĐỌC SGK / 7,8

V) RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(57)

Tuần: 15,Tiết: 29 Bài 20: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ Ngày soạn: I MỤC TIÊU:

1)Kiến thức::

-Xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí -Vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí 2)Kĩ năng:

-Kĩ phân tích, tổng hợp -Kĩ giải tốn hóa học -Kĩ hoạt động nhóm

3) Thái độ: Xây dựng ý thức tự giác, thói quen học tập mơn.

1)Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí 2)Học sinh: Đọc 20 SGK / 68

Tính số mol 5,6 lít khí H2(ĐKTC)

3)Vào mới:

GV đặc câu hỏi để vào

? Các em có biết khơng khí có khí hay khơng?, chất khí

em lấy ví dụ số chất khí nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ

hơn chất khí tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B Gv cho hs xem phương tiện dạy

học v đặc cu hỏi cho hs

-Tại bóng bay mua ngồi chợ dễ dàng bay lên được, cịn bong bóng ta tự thổi lại khơng thể bay lên ?

-Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất

khí.Viết cơng thức tính tỉ khối lên bảng

-Trong AB

d

tỉ khối khí A so với khí B

-Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2,

khí Cl2 nặng hay nhẹ khí

H2 lần ?

-Yêu cầu HS tính:

M

CO

-Tùy theo trình độ HS để trả lời:

+Bóng bay bơm khí hidrơ, khí nhẹ khơng khí +Bóng ta tự thổi bay thở ta có khí cacbonic, khí nặng khơng khí

-Cơng thức: B

A B

A

M

d



-22

2

44

2 2

2



H CO H

CO

M

d

-5

,

35

2

71

2 2

2



H Cl H

Cl

M

d

Vậy: + Khí CO2 nặng khí H2

1.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B ? Cơng thức tính tỉ khối

B A B

A

M

d



Trong AB

d

(58)

2

Cl

M

,

M

H

-Yêu cầu HS khác lên tính :

2 H CO

d

H

Cl

d

-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol của khí A biết

14



H

A

d

+Viết cơng thức tính H2

A

d

= ? +Tính MA = ?

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

22 lần

+ Khí Cl2 nặnh khí H2

35,5 lần

-Thảo luận nhóm (3’)

14



H

A

H

A

M

d

28

2

.

14

.

14

2



H

A

M

Vậy khối lượng mol A 28 -Hs ghi nội dung học

Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu

thơng tin SGK u cầu hs tính khối lượng khơng khí

-Hs tính khối lượng khơng khí

KK A KK A

M

d



-Từ công thức: B

A B A

M

d



Nếu B khơng khí cơng thức tính tỉ khối viết lại ?

-MKK khối lượng mol trung

bình hỗn hợp khí, 29 Hãy thay giá trị vào cơng thức

-Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết

KK A

d

-Bài tập 2:

a.Khí Cl2 độc hại đời

sống người động vật, khí nặng hay nhẹ khơng khí lần ?

b.Hãy giải thích tự nhiên khí CO2 thường tích tụ

đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ?

*Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 khí CO2

-Yêu cầu nhóm thảo luận làm bài

29

A

KK

A

M

d





M

A



29

.

d

AKK

-Bài tập 2: a.Ta có:

448

,

2

29

71

29

2



Cl KK

Cl

M

d

Vậy khí Cl2 nặng khơng khí

2,448 lần b.Vì:

517

,

1

29

44

29

2



CO KK

CO

M

d

Nên tự nhiên khí CO2

thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu

-Bài tập 2b SGK/ 69

64

207

,

2

.

29

.

29



KK

A

d

M

34

172

,

1

.

29

.

29



KK B

B

d

M

2.BẰNG CÁCH NÀO CÓ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ?

Cơng thức tính tỉ khối

(59)

tập 2b SGK/ 69

Hoạt động 3:Luyện tập -Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối

so với khí hidrơ 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng bao nhiêu?

*Hướng dẫn:

Thảo luận nhóm (5’) +

25 , , 22

6 , ,

22  

 X

X

V n

(mol) +

34

2

.

17

.

2



H

H X

X

d

M

(g) ?Viết cơng thức tính mX

?Từ kiện đề cho tính đại lượng ( nX

MX )

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 69

-2-3 HS trả lời -Nhận xét

-  mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g)

-Đọc đề tập SGK/ 69 trả lời:

a Thu khí Cl2 CO2 khí nặng khơng khí

b Thu khí H2 CH4 khí nhỏ ( nhẹ khơng

khí )

-Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm tập 2a SGK/ 69

V. DẶN DÒ :

-Hs nhà làm tập lại SGK -Đọc 21 SGK / 70

Tuần: 15 Tiết: 30 Ngày soạn:

Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết ) I MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Học sinh biết:

-Từ cơng thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố -Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất

-Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại 2)Kĩ năng:

-Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính tốn tập hóa học liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ tính khối lượng mol …

-Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm

3)Thái độ: Giáo dục HS có thái độ nghiêm túc học tập.

1)Giáo viên :

Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào công thức hóa học 2)Học sinh:

Ơn tập làm đầy đủ tập 20 SGK/ 69

III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

-Kiểm tra HS:

HS1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2

HS2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrơ 13 Hãy tính khối lượng mol khí A -Nhận xét chấm điểm

Đáp án: -HS1:

571

,

0

28

16

2

4



N CH N

CH

(60)

-HS2:ta có:

13



H

A

H

A

M

d

 MA 13.MH2 13.226 (g)

3.Vào :

Nếu biết cơng thức hóa học chất, em xác định thành phần trăm nguyên tố

của Để biết cách tính tốn tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ 70

*Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ? Gợi ý:

Trong công thức KNO3 gồm nguyên tố hóa

học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm? -Hướng dẫn HS chia thành cột:

Các bước giải

*Hướng dẫn HS giải tập :

-Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:b1:Tìm M hợp chất 

M

KNO

b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử ngun tố

-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: Cho Cơng thức: KNO3

Tìm %K ; %N ; %O

-Chia thành cột, giải tập theo hướng dẫn giáo viên:

Các bước giải Ví dụ

*b1: Tìm khối lượng mol hợp chất

xác định cách ?

Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol nguyên tử

b3:Tìm thành phần % theo khối lượng

nguyên tố

Theo em thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3 tính

nào ?

-Yêu cầu HS tính theo bước

-Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ? *Giới thiệu cách giải 2:

Giả sử, ta có CTHH: AxByCz

%

100

.

%

hc

A

M

x

A



%100.

.

%

hc

B

M

My

B



%

100

.

%

hc

C

M

z

C



-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

mol hợp chất

b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên

tố *.b1: MKNO3

=39+14+3.16=101 g

b2:Trong mol KNO3 có mol nguyên tử K, mol

nguyên tử N mol nguyên tử O b3:

% 100 % hc K K M M n K 

101.100% 38,6%

39   % 100 % hc N N M M n N  % , 13 % 100 101 14   % 100 % hc O O M M n O  % , 47 % 100 101 16   Hay:

%O = 100%-%K-%N = 47,5%

-Nghe ghi vào cách giải

(61)

Hoạt động 2: Luện tập

Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng

các nguyên tố hợp chất SO2

-Yêu cầu HS chọn cách giải để giải tập

Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71)

-Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm tập vào

-3 HS sửa tập bảng -Chấm số HS

Bài tập 1:

M

SO



32



32



64

g

%

50

%

100

.

64

32

%

S



%O = 100% - 50% = 50% Bài tập 2:

Đáp án:

-Fe3O4 có 72,4% Fe 27,6% O

-Fe2O3 có 70% Fe 30% O

Hs làm tập sau:

Tính thành phần phần trăm nguyên tố Ca; H; C; O phân tử Ca ( HCO3)2

V. DẶN DÒ:

-Học

-Làm tập 1a,c ; SGK/ 71

-o0o -Tuần: 16 Tiết:31 Ngày soạn:

Bài 21:TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC (tiết ) I MỤC TIÊU:

1)Kiến thức:Học sinh biết:

-Từ công thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố -Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định công thức hóa học hợp chất

-Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại 2)Kĩ năng:

-Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính tốn tập hóa học liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ tính khối lượng mol …

-Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm

3)Thái độ : Xây dựng ý thức tự giác, thói quen học tập môn.

1)Giáo viên :

Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào cơng thức hóa học 2)Học sinh:

Ơn tập làm đầy đủ tập 20 SGK/ 69

III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O phân tử CaCO3

3)Vào mới

Ở tiết học trước em học xong phương pháp tính thành phần trăm ngun tố

có cơng thức hóa học Tiết học ngày hôm em tiếp tục tìm hiểu cách xác định

cơng thức hóa học biết thành phần trăm nguyên tố hóa học cho trước.

(62)

-Gv hướng dẩn hs tìm hiểu nội dung tập SGK, hiểu bước tiến hành giải toán biết thành phần nguyên tố để xác định cơng thức hóa học hợp chất -Gv đặc câu hỏi cho hs trả lời

-Cuối gv nhận xét, kết luận

-Hs tìm hiểu tập SGK gv hướng dẩn

-Qua tập gv hướng dẩn hs trả lời câu hỏi gv đặc sau: ?Qua tập giải em hảy đưa bước tiến hành xác định cơng thức hóa học hợp chất?

-Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để đưa bước tiến hành

+Đại diện nhóm báo cáo thảo luận +Đại diện nhóm khác nhận xét

-Cuối hs ghi nội dung học

Các bước tiến hành -Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất(số mol số nguyên tử cho nguyên tố)

- Viết cơng thức hóa học hợp chất

HĐ4:Luyện Tập

HĐ gv-hs Nội dung tập cách giải

Gv hướng dẩn cho hs sau:

-Tìm phân tử khối khí A Dựa vào khíA nặng khí H2 17 lần

-Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất cua H vàS

-Tìm số mol nguyên tử H vàS có mol hợp chất A

- Viết cơng thức hóa học khí A

Hãy tìm cơng thức hóa học khí A Biết -Khí A nặng khí H2 17 lần

-Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H; 94,12%S

Giải

-Ta có:MA = 17 x = 34(g)

+mH = 34 x 5,88 / 100 =

+mS = 34 x 94,12 / 100 =

Hs làm tập sau:

?Hợp chất A có khối lượng mol phân tử 06g, thành phần ngun tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãy tim cơng thức hóa học hợp chất A

V. DẶN DÒ:

-Học

-Làm tập 2a ; SGK/ 71

Tuần: 16,Tiết: 32 Ngày soạn:

Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tiết 1)

I. MỤC TIÊU:

1)Kiến thức: Học sinh biết:

- Xác định khối lượng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm dựa vào phương trình hóa học kiện đề cho

2)Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

- Kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí số mol

- Kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm

3) Thái độ: Xây dựng ý thức tự giác, thói quen học tập mơn.

- GV: Những tập để rèn luyện cách tính theo phương trình hóa học cho học sinh - HS: Chẩn bị học trước nhà

(63)

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O;H phân tử Ca(HCO3)2

3)Vào mới:

Khi điều chế lượng chất phịng thí nghiệm cơng nghiệp, người ta

có thể tính lượng chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng nguyên

liệu người ta tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ tiết học

này em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm (25’) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề ví dụ

1 SGK/ 72

*Hướng dẫn HS giải tốn ngược: +Muốn tính n chất biết m chất ta áp dụng công thức ?

+Đề yêu cầu tính mcao  Viết cơng

thức tính mcao ?

+Vậy tính nCaO cách nào?

Phải dựa vào PTHH

Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào

3

CaCO

n

Hãy tính

n

CaCO

-Yêu cầu HS lên bảng làm theo bước

-Bài toán người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu cầu tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham gia không ?

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải tập ví dụ SGK/ 72 -Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ?

*Ví dụ 1: Tóm tắt Cho

m

CaCO



50

g

Tìm mcao = ? Giải:

-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng:

mol

M

m

n

CaCO

CaCO

0

,

5

100

50

3



CaCO3 o

t

  CaO + CO2

1mol 1mol 0,5mol  nCaO =?

 nCaO = 0,5 mol mCaO = 0,5.56=28g

*Ví dụ 2: Tóm tắt Cho

m

CaO



42

g

Tìm

m

CaCO



?

Giải:

-42

0,75

56

CaO

m

n

mol

M



o

t

  CaO + CO2

1mol 1mol

n

CaCO



n

CaCO

-

m

CaCO



n

CaCO

.

M

CaCO

= 0,75 100 = 75g -Nêu bước giải

1 BẰNG CÁCH NÀO TÌM ĐƯỢC KHỐI LƯỢNG CHẤT THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ? Các bước tiến hành: b1:Chuyển đổi số

liệu đầu sang số mol

b2: Lập PTHH

b3: Dựa vào số mol

của chất biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

b4: Tính theo yêu cầu

của đề

Hoạt động 2: Luyện tập (19’) Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75)

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề +Đề cho ta kiện ? +Từ khối lượng Fe ta tính nFe

bằng cơng thức ?

+Dựa vào đâu ta tính số mol HCl biết số mol Fe ? u cầu HS thảo luận nhóm tìm cách

Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

-m Fe = 2,8g

Tìm -m HCl = ?

Ta có:

)

(

05

,

0

56

8

,

2

mol

M

m

n

Fe



Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(64)

giải

Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhôm

trong khí Oxi, người ta thu Nhơm oxit (Al2O3) Hãy tính khối

lượng Nhơm oxit thu được.

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải tập

-Yêu cầu nhóm trình bày kết nhóm

-Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với làm nhóm

0,05mol  nHCl =?

)

(

1

,

0

1

2

.

05

,

0

mol

n

HCl



-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g

Bài tập 2: Tóm tắt:

Cho -mAl =5,4g

Tìm -

m

Al

O



?

Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

4Al + 3O2 o

t

  2Al2O3

4mol 2mol 0,2mol 

n

Al

O



?

)

(

1

,

0

4

2

.

2

,

0

3

2

mol

n

AlO





m

Al

O



n

Al

O

.

M

Al

O



0

,

1

.

102



10

,

2

g

Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl2 v thể tích khí H2(ĐKTC) l bao nhiêu?

V. DẶN DÒ:

-Làm tập 3,b SGK/ 75

-Tìm hiểu phần cịn lại học

Tuần: 17,Tiết:33 Ngày soạn:

Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt) I MỤC TIÊU:

1) Kiến thức:

- Từ phương trình hóa học số liệu tốn, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm (tạo thành)

2) Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích số mol

3) Thái độ : Xây dựng ý thức tự giác, thói quen học tập mơn.

- Ôn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học - Ơn lại bước lập phương trình hóa học

1)Ổn định lớp: (1’)

2)Kiểm tra cũ:

Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2  AlCl3

Đáp án: Cho -Al + Cl2  AlCl3

-mAl = 2,7g

Tìm

m

Cl



?

Ta có:

) ( , 27

7 ,

mol M

m n

Al Al

Al   

-PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3

(65)

0,1mol 

n

Cl



?

)

(

15

,

0

2

3

.

1

,

0

2

mol

n

Cl





m

Cl



n

Cl

.

M

Cl



0

,

15

.

71



10

,

65

g

3)Vào mới:

Khi điều chế lượng chất phịng thí nghiệm cơng nghiệp,

người ta tính lượng chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng

nguyên liệu người ta tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ

tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm (20’) -Nếu đề tập (phần KTBC)

u cầu tìm thể tích khí Clo đktc tập giải ?

-Trong tập Clo chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ?

Vậy để tính thể tích chất khí tham gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước ?

-Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 tóm tắt -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải tập ví dụ

-Qua tập ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành bước ?

-Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào

cơng thức sau:

4

,

22

.

2

2 Cl

Cl

n

V



= 0,15.22,4 = 3,36l

-Nêu bước (tương tự bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết khối lượng chất) -Ví dụ 1:

Cho -C + O2 CO2

-

m

O



4

g

Tìm

V

CO

dktc



?

-Ta có:

) ( 15 , 32

4

2

2 M mol

m n

O O

O   

-PTHH: C + O2 CO2

1mol 1mol 0,125mol 

n

CO



?



n

CO



0

,

125

(

mol

)

l n

VCO2  CO2.22,40,125.22,42,8

-Nêu bước giải

2 BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ TÌM ĐƯỢC THỂ TÍNH CHẤT KHÍ THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

-Chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất

-Viết phương trình hóa học -Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham gia sản phẩm

-áp dụng cơng thức tính toán theo yêu cầu đề

Hoạt động 4:Luyện tập (14’) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề

tập SGK/ 75

+Đề cho ta biết yêu cầu phải tìm ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng, chấm số HS khác -Chú ý: Đối với chất khí (Nếu điều kiện), tỉ lệ số

Bài tập 2: Tóm tắt Cho -mS = 1,6g ;

KK

O

V

5

1

2



Tìm a.PTHH b.-

V

SO



?

(66)

mol tỉ lệ thể tích

Hướng dẫn HS giải tập

theo cách b.TheoPTHH

) ( 05 , 32

6 ,

2 M mol

m n n

S S S

SO    



V

SO



n

SO

.

22

,

4



0

,

05

.

22

,

4



1

,

12

l

Ta có:

V

KK



5

V

SO



5

.

1

,

12



5

,

6

l

*Cách 2: theo PTHH

n

SO



n

S



0

,

05

(

mol

)

V

SO



V

S



0

,

05

.

22

,

4



1

,

12

l

Có phương trình hóa học sau:

CaCO3 CaO + CO2

a.Cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO

b.Muốn điều chế 7gam CaO cần dùng gam CaCO3

V. DẶN DÒ:

-Học bài, Làm tập 1,3,4 SGK/ 75,76

………

-o0o -Tuần: 17,Tiết: 34 Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn: I MỤC TIÊU:

-HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng: +Số mol khối lượng chất

+Số mol chất khí thể tích chất khí (đktc)

+Khối lượng chất khí thể tích chất khí (đktc)

-HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

-Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải tốn hóa đơn giản tính theo cơng thức hóa học phương trình hóa học

Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc)

CaCO3 CaO + CO2

a.Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh lít CO2( ĐKTC)

b.Nếu thu 13,44 lít khí CO2 ( ĐKTC) có gam chất rắn tham gia tạo thành sau phản

(67)

3)Vào mới:

Cũng em học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất thể

tích chất khí; tính theo cơng thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học

này em luyện tập để giải số tập có liên quan vấn đề trên.

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

-Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa ?

-Em hiểu khối lượng mol Zn 65g có nghĩa nào?

Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa ? -Hãy cho biết thể tích mol khí điều kiện t0 p ? Thể tích mol

chất khí đktc ?

-Đối với chất khí khác khối lượng mol thể tích mol chúng nào? -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau:

1

m  n  Vkhí

 

2

-Hãy viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập so với khơng khí ?

-1mol nguyên tử Zn có nghĩa 1N nguyên tử Zn hay 6.1023 nguyên tử Zn.

-Khối lượng mol Zn 65g có nghĩa khối lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Zn

-Khối lượng 2mol Zn có nghĩa khối lượng 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn.

-Thể tích mol khí điều kiện t0 p

thì Nếu đktc thể tích khí 22,4l

-Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng

-Thảo luận nhóm 3’ để hồn thành bảng:

1.m = n M

M

m

n



3 22,4 V n

4.V = n 22,4

B A B A

M

d



29

A

KK

A

M

d



Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 76

+Có

552

,

0

29



A

KK

A

M

d

, viết biểu thức tính MA ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH ?

+Hãy nhắc lại bước giải toán tính theo PTHH ?

-Yêu cầu HS lên bảng làm bước -Nhận xét

-Yêu cầu HS quan sát lại tập 5, suy nghĩ tìm cách giải ngắn, gọn

(Do điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên:

l V

VO CH 2.11,2 22,4

4

2    )

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 -Bài tập thuộc dạng tập ?

-Yêu cầu HS làm tập (5’)

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 76 Cho -VA = 11,2l

-

d

AKK



0

,

552

-75%C 25%H Tìm

V

O



?

552

,

0

29



A

KK

A

M

d

 MA = 29.0,552 = 16g

-Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ:

100

16

25

1

.

75

12

.



y

x

y

x

-)

(

5

,

0

4

,

22

2

,

11

4

,

22

mol

V

n

CH



CH



CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

0,5mol  1mol

l

n

V

O

.

22

,

4

1

.

22

,

4

22

,

4

2

(68)

-Chấm HS

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập -Nhận xét bổ sung

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 -Yêu cầu HS xác định dạng tập

-Ở tập 4, theo em có điểm cần lưu ý ?

-Yêu cầu HS sửa tập bảng -Kiểm tra số HS khác

-Nhận xét

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 Cho K2CO3

Tìm a.

M

K

CO



?

b.%K ; %C ; % O

a

M

K

CO



39

.

2



12



16

.

3



138

g

b.Ta có:

% 52 , 56 % 100 138

2 39

%K  

;

% , % 100 138

1 12

%C 

% 78 , 34 % 100 138

3 16

%O 

Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng tập tính theo PTHH -Bài tốn u cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện

phịng: V = 24l Giải: a)

) ( , 100

10

3

3 M mol

m n

CaCO CaCO

CaCO   

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

0,1mol  0,1mol



m

CaCl



n

CaCl

.

M

CaCl



0

,

1

.

111



11

,

1

g

b

)

(

05

,

0

100

5

3

M

mol

m

n

CaCO CaCO

CaCO



Theo PTHH, ta có: nCO2 nCaCO3 0,05(mol)



V

CO



n

CO

.

24



0

,

05

.

24



1

,

2

l

IV. CỦNG CỐ – DẶN DÒ:

-Học

-Ôn lại kiến thức học HKI

Tuần: 18,Tiết: 35 ÔN TẬP KỲ I Ngày soạn:

I MỤC TIÊU:

1)Ôn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

-Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2)Rèn luyện kĩ về:

-Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

(69)

HS:- Ôn lại kiến thức

- kĩ theo đề cương ôn tập

HS: nhắc lại số công thức học như: chuyễn đổi khối lượng, lượng chất thể tích; cơng thức tỉ khối

3)Vào mới:

Trong thời gian học vừa qua em học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất,

hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày

hơm em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I.

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm ?Ngun tử

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt ?Nguyên tố hóa học

-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

-Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm:

a Kali nhóm SO4

b Nhơm nhóm NO3

c Sắt (III) nhóm OH. d Magie Clo.

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P

CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức

sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng

sau:

a Al + Cl2  AlCl3

b Fe2O3 + H2  Fe + H2O

a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

-Trao đổi làm tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3

c Fe(OH)3 d MgCl2

Bài tập 2:

III II V VI III III

Fe

P

S

Fe

N

,

Bài tập 3:

Công thức sai Sửa lại AlCl

NaCl2

Ca(CO3)2 AlCl3

NaCl CaCO3

Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải toán tính theo CTHH PTHH

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành

phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O.

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng

Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy

Ta có tỉ lệ:

20

16

.

80

64

.

y

x





1



y

x

  

 

1

y x

(70)

mol

V

n

H

0

,

15

4

,

22

36

,

3

4

,

22

2



a Theo PTHH, ta có:

mol

n

Fe

H

0

,

15

2



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol

n

HCl

2

H

2

.

0

,

15

0

,

3

2



mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g

b.Theo PTHH, ta có:

mol

n

FeCl

H

0

,

15

2



mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g

IV. CỦNG CỐ – DẶN DÒ:

-HS nhà xem tập ôn tập

-HS nhà làm tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam cacbon, cần gam khí oxi Bao nhiêu gam khí cacbođioxit tạo thành.( Biết khí đo ĐKTC )

- Tiếp tục chẩn bị ôn tập

-o0o -Tuần: 19,Tiết: 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày soạn:

I. MỤC TIÊU:

-Kiểm tra lại kiến thức thức hs thời gian học vừa qua

-HS phải đạt kiến thức về: Nguyên tử, phân tử, định luật bảo toàn khối lượng, tỉ khối chất khí, chuyễn đổi khối lượng- lượng chất- thể tích chất khí, tính theo CTHH-PTHH,tính thành phần phần trăm theo khối lượng cuảa nguyên tố có hợp chất

II. CHUẨN BỊ:

-GV: Đề kiểm tra

-HS Chuẩn bị ôn tập trước nhà theo ôn tập GV, để tiến hanh kiểm tra học kì I

III. ĐỀ KIỂM TRA:

Trường THCS Nguyễn Chánh

Họ tên:……… Lớp:

Kiểm tra học kỳ I (2011 – 2012) Mơn : Hóa học Lớp

Thời gian: 45’

Điểm

I Trắc nghiệm: (4đ) Khoanh tròn vào đáp án mà em cho (khơng tẩy xố )

Câu 1: Khí X có tỷ khối so với khơng khí gần 0,97; X khí chất sau:

A/ CO B/CO2 C/ CH4 D/ SO2

Câu 2: Có điểm chung cho lượng chất sau: 9.8 g H2SO4; 4g NaOH; 8g CuO

A/ Đều đơn chất B/ Đều có số mol

C/ Đều có số nguyên tử oxy D/ Đều có số nguyên tử hidro Câu : Cho chất : FeS, FeS2 , FeO, Fe2O3

Chất có hàm lượng sắt lớn :

A/ FeS B/FeS2 C/ FeO D/ Fe2O3

Câu 4:Cho chất Cu2S, CuS, CuO, Cu2

O Hai ch t có kh i l ng ph n tr m Cu b ng là:

ấ

ố ượ

ầ

ă

ằ

A/ Cu2S Cu2O B/ CuS CuO C/ CuS Cu2O D/ Cu2S CuO

(71)

A/ 21 g B/ 22 g C/ 23 g D/ 24 g Câu 6: Số mol 16 g CuSO4 là:

A/ 0,05 mol B/ 0,1 mol C/ 0,2 mol D/ 0,5 mol

Câu 7: Thể tích (đktc) 1,5 mol khí CO2 là:

A/ 33,6 lit B/ 22,4 lit C/ 11,2 lit D/ 4,48 lit

Câu 8:Thành phần phần trăm oxy hợp chất SO2 là:

A/ 20% B/ 30% C/ 40% D/ 50%

II Tự luận: (6 đ)

1) Tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất : Al2(SO4)3.(1,5đ)

2) Xác định công thức hóa học hợp chât gồm sắt oxy.Biết khối lượng mol hợp chất 160 oxy chiếm 30% khối lượng.(1,5đ)

3) Cho 2,8 g sắt tác dụng hết với dung dịch HCl, tạo thành muối clorua sắt II (FeCl2) khí hydro.(3đ)

a) Viết phương trình phản ứng?

b)Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành?

c) Tính thể tích khí hydro sinh (đktc)?

Bài làm

……… ……… ……… ……… ……… ………

ĐÁP ÁN

I TRẮC NGHIỆM : (4đ)

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8

Đáp án A B C D C B A D

Điểm 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ

II TỰ LUẬN: (6đ)

1) Al% = 15.79%; S% = 28,07% ;O% = 56,14%.(1,5đ) 2) Fe2O3 (1,5đ)

3) nFe =

2.8

56 = 0,05 mol (0.5đ)

a) Fe + HCl FeCl2 + H2 (0.5đ)

0.05 0.05 0.05

b) mFeCl2 = 0.05 x 127 = 6,35 g (1đ)

c) VH2 = 0.05 x 22.4 = 1,12 lit (1đ)

Tuần: 20 -Tiết:37 Ngày soạn: Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1)

I MỤC TIÊU

1) Kiến thức: Học sinh biết:

-Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng không khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

2) Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4

-Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi 3) Thái độ: Rèn luyện lịng ham thích mơn hóa học cho HS

II CHUẨN BỊ: -GV:

(72)

-5 lọ oxi (100ml) -Thìa đốt hóa chất

-Bột S bột P -Đèn cồn, diêm

-HS: hoc trước nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1) Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra cũ

Tính thành phần phần trăm Na; H; O phân tử NaOH 3) Vào mới

Khí oxi có vai trị quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì

sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính

chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi -Gv giới thiệu: oxi nguyên tố

hóa học phổ biến chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất -Theo em tự nhiên, oxi có đâu ?



Trong tự nhiên oxi tồn dạng:

+ Đơn chất

+ Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật -Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối phân tử khối oxi ?

-Cuối Gv nhận xét, kết

-Trong tự nhiên, oxi có nhiều khơng khí ( đơn chất ) nước ( hợp chất )

-Kí hiệu hóa học : O -CTHH: O2

-Nguyên tử khối: 16 đ.v.C -Phân tử khối: 32 đ.v.C

-KHHH: O -CTHH: O2

-NTK: 16 -PTK: 32

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi. Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi 

Nêu nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị oxi ?

-Hãy tính tỉ khối oxi so với khơng khí ?  Từ cho biết : oxi hay nhẹ khơng khí ? -Ở 200C

+ lít nước hịa tan 31 ml khí O2

+ lít nước hịa tan 700 ml khí amoniac

Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan nước

-giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C

và có màu xanh nhạt

? nêu kết luận tính chất vật lí oxi

-Quan sát lọ đựng oxi nhận xét: Oxi chất khí khơng màu, không mùi

-1

,

1

29

32

/

2 kk



O

d



Vậy oxi nặng khơng khí - Oxi tan nước Kết luận:

-Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C có màu

xanh nhạt

I Tính chất vật lí:

-Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C có màu

xanh nhạt

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi (15’) Để biết oxi có tính chất hóa

học nghiên cứu số thí nghiệm sau: -Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự:

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí O2

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường S không tác dụng với khí O2

+S cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với phi kim. a Với S tạo thành khí sunfurơ Phương trình hóa học :

(73)

Yêu cầu HS quan sát nhân xét ? +Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn



Yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí O2  Các em

quan sát nêu tượng So sánh tượng S cháy O2

và khơng khí ?

-Khí sinh đốt cháy S lưu huỳnh đioxit: SO2 gọi khí

sunfurơ

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ? Giới thiệu yêu cầu HS nhận xét trạng thái màu sắc P

-GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ khơng khí oxi +Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2 u cầu

HS quan sát nhân xét ?

+Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn cồn



yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan

sát nêu tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2

trong khơng khí ?

-Chất sinh đốt cháy P đỏ chất bột màu trắng -

điphotphopentaoxit: P2O5 tan

trong nước

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ?

+S cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh khí khơng màu

+ Chất tham gia: S, O2

+ Sản phẩm : SO2

Phương trình hóa học: S + O2  SO2

(r) (k) (k)

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng với khí O2

+ P đỏ cháy khơng khí với lửa nhỏ

+ P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc + Chất tham gia: P, O2

+ Sản phẩm : P2O5

Phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5

(r) (k) (r)

b Với P tạo thành điphotpho-pentaoxit

Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k)  2P2O5(r)

4) CỦNG CỐ

-Ngồi S, P oxi cịn tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H2, … Hãy viết phương trình hóa học

của phản ứng ?

-Qua phương trình hóa học trên, CTHH sản phẩm theo em oxi có hóa trị ? -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 84

Đáp án: C + O2  CO2

2H2 + O2  2H2O

-Trong CTHH sản phẩm oxi ln có hóa trị II -HS giải thích tập SGK/ 84

a Con dế mèn dễ chết thiếu khí oxi Khí oxi trì sống

b Phải bơm sục khơng khí vào bể ni cá để cung cấp thêm oxi cho cá

5) DẶN DÒ

-Học

-Đọc phần 24 SGK / 83

t

(74)

V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 20 Ngày soạn:

Tiết: 38 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T:2) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

-Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4

-Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn -Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm 2 Học sinh:

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ:

? Oxi có tác dụng với phi kim khơng ? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa ? ? Trình bày tính chất vật lí oxi ?

Đáp án: -HS 1: Nêu oxi tác dụng với S, P, … viết PTHH -HS 2: Nêu tính chất vật lý oxi

3.Vào mới

Khí oxi có vai trị quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì

sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính

chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại Tiết học trước biết

oxi tác dụng với số phi kim như: S, P, tiết học hôm xét tiếp tính chất hóa học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất khác

-GV biểu diễn thí nghiệm: *Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt  đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi Các em quan sát nhận xét ?

*Thí nghiệm 2:

Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng đưa vào bình đựng khí oxi u cầu HS

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét :

* Thí nghiệm 1: khơng có dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy

*Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa khơng có khói - Có hạt nhỏ màu nâu bám thành bình

-Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ).

-Chất tham gia: Fe, O2

2 Tác dụng với kim loại: Phương trình hóa học: 3Fe (r) + 4O2(k)  Fe3O4(r)

(75)

quan sát tượng xảy nhận xét ?-Hãy quan sát thành bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có tượng ? -GV: hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ có CTHH Fe3O4 hay FeO.Fe2O3

-Theo em đáy bình lại có lớp nước ?

-u cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm

-Chất sản phẩm: Fe3O4

Phương trình hóa học:

và điều kiện để phản ứng xảy ?



viết phương trình hóa học phản ứng ?

3Fe + 4O2  Fe3O4(Oxit sắt từ)

(r) (k) (r) Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần

3

? Khí oxi tác dụng với hợp chất ?

? Sản phẩm tạo thành chất ?

- Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất - Khí oxi tác dụng với hợp chất CH4

- Sản phẩm tạo thành là: H2O

CO2

3 Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 

CO2 +2H2O

*Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dể dàng tác dụng với nhiều hợp chất

-Hãy viết phương trình hóa học -Qua thí nghiệm em tìm hiểu  Em có kết luận tính chất hóa học oxi ? - Trong sản phẩm phản ứng oxi có hố trị ?

-Phương trình hóa học: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

*Kết luận: khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

Bổ sung :

IV CỦNG CỐ

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình

phản ứng minh họa ?

- Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 84

? Hãy xác định dạng toán tập

? Muốn giải tập phài tiến hành bước

-Yêu cầu HS giải tập bảng

-GV nhận xét làm sửa tập ( sai )  chấm điểm

-Theo em với tập em giải theo cách khác khơng ? - Tính thể tích oxy (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 28 g sắt

-HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2

-Bài tập SGK/ 84

-HS 2: Cho mP = 12,4g; mO2 17g

Tìm a P hay O2 dư  tìm dư ?

b

m

P

O



?

)

(

4

,

0

31

4

,

12

mol

M

m

n

P

bd

P



) ( 53 , 32 17 2

2( ) M mol

m n

O O bd

O   

Phương trình hóa học : 4P + 5O2  2P2O5

n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pư: 0,03 mol 0,2 mol a Chất dư O2: 0,03 mol

b Chất tạo thành điphotphopentaoxit

)

(

4

,

28

142

.

2

,

0

.

5

2

n

M

g

m

PO



PO



-HS đưa cách giải khác như: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng

2

2O P O

P

m





V.DẶN DÒ

t

(76)

-Học

-Đọc 25 SGK / 85, 86 -Làm tập SGK/ 84 V.RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần: 21 Tiết:39

Bài 25: SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP.ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Biết được:

Học sinh biết:

-Sự oxi hóa chất tác dụng oxi với chất Biết dẫn ví dụ để minh họa -Phản ứng hóa hợp phản ứng có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

-Oxi có ứng dụng quan trọng: hô hấp người động vật; dùng để đốt nhiên liệu đời sống sản suất

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ viết phương trình hóa học tạo oxit -Kĩ so sánh, tổng hợp hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 2 Học sinh:

-Học 24

-Đọc 25 SGK / 85, 86 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ?

-Hãy nêu kết luận tính chất hóa học oxi Đáp án : Viết phương trình phản ứng: S + O2  SO2 (1)

4P + 5O2  2P2O5 (2)

3Fe + 2O2  Fe3O4 (3)

CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4)

3.Vào mới

Khí oxi có vai trị đời sống hàng ngày cho người sinh vật khác Như

vậy oxi có ứng dụng gì?,Sự oxi hóa nào?, phản ứng hóa hợp? Để hiểu rỏ hơn

tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa - Hãy quan sát phản ứng hóa học có bảng (phần kiểm tra cũ),  Em cho

-Trong phản ứng có chất tham gia phản ứng oxi -Sự oxi hóa chất tác dụng

I Sự oxi hóa:

- Là tác dụng oxi với chất

t

(77)

biết phản ứng có đặc điểm giống ?

-Các phản ứng có tác dụng chất khác với oxi, gọi oxi hóa Vậy oxi hóa chất ?

-Các em lấy ví dụ oxi hóa xảy đời sống hàng ngày ?

Sự oxy hóa nhường electron…

Yêu cầu HS nhận xét số lượng chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa

của chất (có thể đơn chất hay hợp chất )với oxi

-HS suy nghĩ nêu ví dụ PƯHH Chất t.gia S.phẩm

(1)

(2)

(3)

- Ví dụ : Fe2O3

(Sự oxy hóa nhường electron)

Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp. -học 1,2,3 hồn thành bảng

SGK/ 85

-Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?



Những phản ứng gọi phản ứng hóa hợp Vậy theo em phản ứng hóa hợp ?

-Các phản ứng xảy điều kiện ?



Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt mạnh, gọi phản ứng tỏa nhiệt

-Theo em phản ứng (4) có phải phản ứng hóa hợp khơng ? Vì ?

-Hoàn thành bảng

-Các phản ứng có chất tạo thành sau phản ứng

-Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

-Các phản ứng xảy nhiệt độ cao

-Phản ứng (4) khơng phải phản ứng hóa hợp có chất thành sau phản ứng -HS thảo luận nhóm để hồn thành tập SGK/ 87

II Phản ứng hóa hợp:

- Là phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Ví du : H2 + O2

H2O

Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi. -Dựa hiểu biết

những kiến thức học , em nêu ứng dụng oxi mà em biết ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 SGK/ 88  Em kề ứng dụng oxi mà em thấy đời sống ?

- Oxi cần cho hô hấp người động vật

- Oxi dùng để hàn cắt kim loại - Oxi dùng để đốt nhiên liệu -Oxi dùng để sản xuất gang thép

III Ứng dụng: Khí oxi cần cho:

- Sự hô hấp người động vật

- Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

IV CỦNG CỐ

Gv tập để cố học cho hs

Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng hóa hợp ? ? a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b 2FeO + C  2Fe + CO2

c P2O5 + H2O  2H3PO4

d CaCO3  CaO + CO2

e 4N + 5O2  2N2O5

g 4Al + 3O2  2Al2O3

(78)

V.DẶN DÒ -Học

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/87 -Đọc 26: oxit

VI.RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần: 21 Tiết:40 Bài 26: OXIT I.MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết:

-Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác -CTHH oxit cách gọi tên

-Oxit có loại: oxit axit oxit bazơ 2 Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ năng: - Lập CTHH oxit

- Hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ: -Ôn lại:

+ Cách lập CTHH hợp chất + Qui tắc hóa trị

-Đọc trước 26: Oxit

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

?Hãy giải thích lên cao khí oxi giảm?

?Hãy giải thích phản ứng cháy chất chứa bình chứa oxi lại mãnh liệt cháy khơng khí?

3.Vào mới

GV đặc câu hỏi để vào mới:

?Ơxít gì?, Có máy loại oxít?, Cơng thức hóa học oxit gồm nguyên tố nào?, cách gọi

tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit ? (10’) -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi

sản phẩm tạo thành chất ?

- Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất ?



Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện gọi làoxit.Vậy oxit gì?

*Bài tập 1: Trong hợp chất

-Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành SO2, P2O5,

Fe3O4 ( hay FeO.Fe2O3)

-Trong thành phần cấu tạo chất đều:

+ Có nguyên tố

+ nguyên tố oxi Kết luận: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố

I Định nghĩa:

(79)

sau, hợp chất thuộc loại oxit ? a K2O d H2S

b CuSO4 e SO3

c Mg(OH)2 f CuO

là oxi

-Vận dụng kiến thức biết oxit để giải tập 1:

Đáp án: a, e, f

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit (5’) - Hãy nhắc lại công thức chung

của hợp chất gồm nguyên tố phát biểu lại qui tắc hóa trị ?



Vậy theo em CTHH oxit viết ?

-Yêu cầu HS làm tập 2a SGK/ 91

-CT chung: y b a

x

B

A

-Qui tắc hóa trị: a.x = b.y



CTHH oxit: y II n

x

O

M

-Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5

II Công thức: y II n

x

O

M

Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y

Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit.(5’) -Yêu cầu HS quan sát lại

CTHH bảng, cho biết S, P kim loại hay phi kim ?



Vì vậy, oxit chia làm loại chính:

- HS quan sát CTHH, biết được:

+ S, P phi kim + Fe kim loại

III Phân loại:

- Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

Ví dụ:P2O5; N2O5

+ Oxit phi kim oxit axit

+ Oxit kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ

Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3

P2O5 H3PO4

SO3 H2SO4

Oxit bazơ Bazơ tương ứng

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

MgO Mg(OH)2

-Nhận xét chấm điểm

- HS nghe ghi nhớ:

+ Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

+ Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

- Thảo luận theo nhóm để giải tập SGK/ 91

+ Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2

+ Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO

NO,CO oxyt axit - Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ Ví dụ: Al2 O3; CaO…

Mn2O7,Cr2O7

không phải oxyt bazơ

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit.(8’) -Để gọi tên oxit người ta theo qui

tắc chung sau

- Yêu cầu HS đọc tên oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2

+ Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO,

FeO

- Giải thích cách đọc tên oxit: + Đối với oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại ? Trong công thức Fe2O3 FeO 

sắt có hố trị ? ? Hãy đọc tên oxit sắt ? -Đối với oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi

(Phần đọc tên không yêu cầu HS phải đọc tên oxit)

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit bazơ:

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

- sắt (III) oxit sắt (II) oxit

IV Cách gọi tên:

- Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit Ví dụ:

- Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

Ví dụ:

Tên oxit = Tên nguyên tố +

(80)

Chỉ số Tên tiền tố

1 Mono (không cần ghi)

2 Đi

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

… …

-Yêu cầu HS đọc tên oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

+ Lưu huỳnh trioxit + Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit IV CỦNG CỐ

Gv tập để cố học cho hs ? Định nghĩa oxit

? Oxit chia thành loại ? nêu tên cho ví dụ ? ? Hãy gọi tên oxit vừa cho ví dụ ?

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 22 Tiết:41 Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Phương pháp điều chế, thu khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp -Phản ứng phân hủy lấy ví dụ minh họa

-Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO2 gọi chất xúc tác phản ứng đun

nóng hỗn hợp: KClO3 MnO2

2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh kĩ năng:

-Quan sát tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV -Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi cách thu khí oxi

-Sử dụng thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm ống nghiệm -Viết PTHH tính tốn

3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm,

-KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất

-MnO2 -Diêm, que đóm, bơng

2 Học sinh:

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

?Ơxít chia làm máy loại?, đọc tên ơxít sau: Fe2O3; SO2; P2O5; CuO

3.Vào mới

(81)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phịng thí nghiệm.(10’) -Theo em hợp chất

có thể dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm ?

-Hãy kể số hợp chất mà thành phần cấu tạo có nguyên tố oxi ?

-Trong hợp chất trên, hợp chất có nhiều nguyên tử oxi ?

-Trong giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao ?

-Những chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao : KMnO4, KClO3 chọn làm

nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92

-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng KMnO4

ống nghiệm thử chất khí bay que

- Những hợp chất làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm hợp chất có nguyên tố oxi

-SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO ,

KClO3, KMnO4, …

-Những hợp chất có nhiều nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 ,

KClO3, KMnO4,  hợp chất giàu

oxi

- Trong giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4

-1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92  làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm.

-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

Viết PTP Ư Điều chế O2 từ

KMnO4 KClO3

đóm có tàn than hồng

+Tại que đóm bùng cháy đưa vào miệng ống nghiệm đun nóng ?

+HD HS viết phương trình hóa học

-u cầu HS đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92

-Biểu diễn thí nghiệm đun nóng hỗn hợp KClO3 MnO2

ống nghiệm

+ MnO2 làm cho phản ứng xảy

ra nhanh  MnO2 có vai

trị ?

+ Viết phương trình hóa học? - u cầu HS nhắc lại tính chất vật lý oxi



Vì ta thu oxi cách:

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm  Biểu diễn thí nghiệm thu khí oxi

- Theo em làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun

+ Vì khí oxi trì sống cháy nên làm cho que đóm cịn tàn than hồng bùng cháy +Phương trình hóa học: KMnO4 Chất rắn + O2

(KMnO4 MnO2)

-Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92  Ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét: đun nóng KClO3 O2

+ MnO2 đóng vai trị chất xúc

tác

+ Phương trình hóa học: KClO3  KCl + O2

-Oxi chất khí tan nước nặng khơng khí

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV để trả lời câu hỏi: - Khi làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghiệm để ống nghiệm nóng  khơng bị vỡ

- Khi đun nóng KMnO4 ta phải

đặt miếng bơng đầu ống

-Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

(82)

ở

đáy ống nghiệm?

- Tại đun nóng KMnO4

ta phải đặt miếng đầu ống nghiệm ?

-Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình ?

- Theo em làm cách để biết ta thu đầy khí oxi vào bình

-Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý điều ?

=> Qua thí nghiệm em rút kết luận ?

nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí ngồi - Vì khí oxi nặng khơng khí nên thu khí oxi cách đẩy khơng khí phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình - Để biết khí oxi bình đầy ta dùng que đóm đặt miệng ống nghiệm

- Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý: rút ống dẫn khí khỏi chậu trước tắt đèn cồn

Kết luận:Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4

KClO3

Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

+ Đẩy khơng khí -Trong thiên nhiên nguồn

ngun liệu dùng để sản xuất khí oxi ?

-Các nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp khơng ? ?

- Theo em lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ?

- Thiết bị để điều chế khí oxi cơng nghiệp có giống với thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng ? *Đối với việc sản xuất khí oxi từ khơng khí:

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí ?



Vì vậy, ta hóa lỏng khơng khí cho bay để thu khí O2

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ nước:

-Ta điện phân nước để thu khí O2 khí H2 riêng

biệt

- Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi nước khơng khí

- Các nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng thể dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp ngun liệu mắc tiền

- Lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ít, quy mơ sản xuất nhỏ đắt

- Không thể dùng thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm để điều chế khí oxi cơng nghiệp thiết bị quá phức tạp

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí O2 N2

-HS nghe ghi nhớ cách thu khí O2:



Thu khí N2 trước

-Nghe ghi nhớ phương trình hóa học:

2 H2O H2 + O2

II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp.

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí.Bằng cách hạ khơng khí xuống – 2000

C, sau

nâng nhiệt độ lên – 1830

C ta thu khí N2, hạ

-1500

Cta thu khí oxi.

2 Sản xuất khí oxi từ

nước.Người ta điện phân nước. H2O điện phân H2+ O2.

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10’) -Yêu cầu HS hoàn thành bảng

SGK/ 93

- Yêu cầu HS trình bày kết

-Trao đổi nhóm hồn thành bảng SGK/ 93

-Đại diện 1-2 nhóm trình bày

(83)

và nhận xét

? Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?



Những phản ứng gọi phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ phản ứng ?

-Hãy cho ví dụ giải thích ? -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy  Tìm đặc điểm khác loại phản ứng ?

kết bổ sung

-Các phản ứng bảng có chất tham gia phản ứng

-Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

PƯHHợp PƯPHủy

Chất t.gia Nhiều Sản phẩm Nhiều



Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy trái ngược

phẩm từ hai chất trở lên

-VD:2KNO3 2KNO2 +

O2

IV CỦNG CỐ:

-Yêu cầu HS giải tập 1,5 SGK/ 94 Đáp án: -Bài tập SGK/ 94

Đáp án: b, c KClO3 KMnO4 chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao

-Bài tập SGK/ 94:

a.CaCO3  CaO + CO2

b Phản ứng phản ứng phân hủy có chất tham gia tạo thành sản phẩm V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ôn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy

Tuần: 22 Tiết: 42 Bài 28: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY( tiết 1) I MỤC TIÊU

-Không khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2

1% chất khí khác

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

(84)

3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phịng chống cháy II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ:

+ Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất

2 Học sinh:

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ơn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Gv đặc câu hỏi khiểm tra củ cho HS

? Trong phịng thí nghiệm người ta dúng hóa chất để điều chế khí oxi?, ngươiì ta thu khí oxi máy cách?

?Phản ứng phân hủy gì? Cho ví dụ? 3.Vào

Khơng khí có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định

thành phần khơng khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn

đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học

em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Xác định thành phần khơng khí -trong khơng khí có chất

khí ?  Theo em khí chiếm nhiều nhất? Các khí có thành phần ? -Giới thiệu dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm

- Quan sát ống đong  theo em ống đong có vạch ? -Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần ? -Biểu diễn thí nghiệm.

+Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi ? + Chất khí ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?



Từ thay đổi mực nước ống đong em rút tỉ lệ thể tích khí oxi

không ?

-Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21%

thành phần khơng khí Vậy chất khí cịn lại ống đong chiếm phần ?

- khơng khí có chất khí : O2 , N2 , …

- Ống đong có vạch

- Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần hay +Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1)

+ Khí O2 ống đong tác

dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)



Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi khơng khí chiếm phần

Hay VO 5Vkk

1

2 

- Chất khí cịn lại ống đong chiếm phần

I Thành phần khơng khí. Kết luận:

- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí

- Thành phần theo thể tích khơng khí là:

+ 21% khí O2

+78% khí N2

+1% khí khác

- Tính % khơng khí theo khối lượng

(85)

- Phần lớn khí cịn lại ống đong khơng trì sống, cháy, khơng làm đục nước vơi  Đó khí N2 chiếm

khoảng 78% thành phần khơng khí

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần ?

-Ngồi chất khí O2 N2,

trong khơng khí cịn chứa chất khác ?

-Yêu cầu HS đọc trả lời câu hỏi mục 2.a SGK/ 96



Các khí cịn lại chiếm khoảng 1% thành phần khơng khí



Em có kết luận thành phần khơng khí ?

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần :

+ 21% khí O2

+78% khí N2

- Ngồi chất khí O2 N2,

trong khơng khí cịn chứa: H2O, CO2, khí hiếm, …

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, có thành phần: + 21% khí O2

+78% khí N2

+1% khí khác

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ khơng khí lành tránh ô nhiễm -Yêu cầu HS đôc SGK/ 96

-Theo em nguyên nhân gây ô nhiễm khơng khí  nêu tác hại ? -Chúng ta phải làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh ô nhiễm ?

-Đọc SGK/ 96  nêu số biện pháp như:

+ Trồng rừng

+ Xử lí rác thải nhà máy, …

3 Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm.

-xử lí rác thải nhà máy, xí nghiệp, lò đốt…

-bảo vệ rừng

-Luật pháp môi trường… IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS làm tập 1,2,7 SGK/ 99 -HD HS làm tập 7:

Cứ - hít vào 0,5 m2 kk.

Vậy 24 - ?

-Biết khơng khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi khơng khí thể tích oxi cần cho người ngày ?

-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28 VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 23 Tiết:43 Bài 28: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo) I MỤC TIÊU

-Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 1%

các chất khí khác

(86)

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy 2.Kĩ năng:Rèn cho học sinh:

-Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm

3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phòng chống cháy III.CHUẨN BỊ:

-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ

Trong khơng khí, khí oxi chiếm bao hiêu thể tích?, muốn bảo vệ khơng khí kh6ỏi bị nhiễn phải bảo vệ nào?

3.Vào

Khơng khí có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định

thành phần khơng khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn

đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học

em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy oxi hóa chậm. -Khi đốt cháy P, S, Fe

oxi (trong khơng khí), ta thấy có tượng ?

-Những tượng vậy, người ta gọi cháy Vậy cháy

-Theo em ga, củi, … cháy gọi ?

-Sự cháy khơng khí oxi có giống khác ?

-Tại chất cháy oxi lại tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí ? - Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày không khí thường có tượng ? -Đồ vật gang, sắt, … dùng lâu bị gỉ đồ vật hóa hợp từ từ với oxi khơng khí  gọi oxi hóa chậm Sự oxi hóa chậm khơng phát sáng có tỏa nhiệt

- Theo em q trình hơ hấp người có gọi oxi hóa chậm khơng ? Vì ? - Sự oxi hóa chậm có điều kiện định chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy



Vì nhà máy, người ta thường cấm không

-Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong khơng khí), ta thấy có tượng:

+Toả nhiệt +Phát sáng

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

- Khi ga, củi, … cháy gọi cháy

-Sự cháy khơng khí oxi oxi hóa Nhưng cháy oxi tạo nhiệt độ cao

- Các chất cháy oxi tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí khơng khí có lẫn số chất khí khác đặc biệt khí N2 nên tốn

nhiệt độ để đốt cháy khí

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường bị gỉ

-HS nghe ghi nhớ: oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng - Q trình hơ hấp người gọi oxi hóa chậm oxi qua đường hơ hấp  máu  chất dinh dưỡng cho thể

II Sự cháy oxi hóa. 1 Sự cháy:

là oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

(87)

chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phịng tự bóc cháy

-Hãy so sánh cháy oxi hóa chậm ?

Sự cháy oxi hóa chậm Giống -là oxi hóa có toả nhiệt

Khác -phát sáng -không phát sáng

-xảy nhanh -xảy chậm

Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy dập tắt cháy -S, P, Fe muốn cháy cần

phải có điều kiện ?



Vậy điều kiện phát sinh cháy ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta phải làm ? - Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách ?

-Em tìm số biện pháp để cách li chất cháy với oxi ?

- Theo em muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải làm ? Vì ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp khơng ?

-S, P, Fe muốn cháy cần phải đốt nóng có đủ oxi

- Muốn dập tắt cháy ta phải:

+ Hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2

- Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nước

- Để cách li chất cháy với oxi ta có thể:

+ Dùng bao dày tẩm nước + Dùng cát, đất

+ Phun khí CO2

- Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu khơng tan nước, nhẹ nước, lên làm đám cháy lan rộng

-Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vận dụng biện pháp đủ để dập tắt cháy

III.Điều kiện để có cháy và dập tắt cháy

1 Các điều kiệnphát sinh cháy:

-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

-Phải có đủ oxi cho cháy 2 Các biện pháp để dập tắt sự cháy:

-Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi

IV.CỦNG CỐ.

GV đặc câu hỏi để cố học cho HS:

?Sự cháy gì?, oxi hóa chậm gì?, so sánh tượng này?

?Khi người bị cháy theo em phải cứu người V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập: 3,4,5,6 SGK/ 99 -Xem trước nội dung luyện tập

(88)

Tuần: 23 Tiết: 44 Bài 29 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU

-Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương IV oxi, khơng khí số khái niệm oxi hóa, oxit, cháy, oxi hố chậm, phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy

-Rèn kĩ tính tốn theo phương trình hóa học cơng thức hóa học, đặc biệt cơng thức phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi

-Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thức chương IV

II.CHUẨN BỊ: Giáo viên :

Chuẩn bị đề tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 2 Học sinh:

Ôn lại nội dung học chương IV III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ:

Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà khơng dùng nước Giải thích sao?

3.Vào

Như em học xong oxit;tính chất oxi; cháy…để em hiểu khắc

sâu kiến thức giải số tập định tính định lượng có liên quan đến

những Tiết học em học luyện tập

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ *Yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu học tập: -Hãy trình bày tính chất về:

+Tính chất vật lý +Tính chất hóa học +Ứng dụng

+Điều chế thu khí oxi

-Thế oxi hóa chất oxi hóa ?

-Thế oxit ? Hãy phân loại oxit cho ví dụ ? -Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy ?

-Khơng khí có thành phần thể tích ? -Tổng kết lại câu trả lời HS

* Hoạt động nhóm, để trả lới câu hỏi GV -Đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS cho ví dụ rút đặc điểm khác loại phản ứng

Hoạt động 2: Luyện tập. -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập 3,4,5,6,7

SGK/ 100, 101

-GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

-Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Theo em P có cháy hết khơng ?

-Hướng dẫn HS:

-HS hoạt động nhóm Bài tập 3:

+Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3

+Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5

Bài tập 4: d Bài tập 5: b, c, e

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Bài tập 7: a, b

Giải:

V

KK



5

.

V

O

KK

V

5

2 



(89)

+

V

KK



5

.

V

O

KK

V

5

2 



Lập tỉ lệ:



Tìm chất dư ?

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ?

+Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản

ứng ?

+Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ?

+Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4

phản ứng + khối lượng KMnO4 hao hụt

mol nO2 0,0125

nP 0,08mol

Phương trình phản ứng:

4P + 5O2  2P2O5

mol mol Đề 0,08 mol 0,0125 mol Ta có tỉ lệ:

0125 ,

08 ,



 P dư -Bài tập 8:

+ Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít

mol

n

O

0

,

0893

4

,

22

2



a KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2

mol

n

KMnO

2

.

0

,

0893

0

,

1786

4



g

m

pu

KMnO4( )



28

,

22

g

m

KMnO

hao

2

,

822

100

10

.

22

,

28

) (

4



4

KMnO

m

(cần) = 28,22 + 2,282 = 31g

IV.CỦNG CỐ- DẶN DÒ

-HS làm tập sau:Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml

a.Tính khối lượng kalipenmanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu ở( ĐKTC ) hao hụt 10% b.Nếu dùng kaliclorat có thêm lượng nhỏ manganđioxit lượng kaliclorat cần dùng bao nhiêu?, viết phương trình phản ứng rõ điều kiện phản ứng

-Học

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

Tuần: 24 Tiết: 45 Bài 30: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI

I MỤC TIÊU

-HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phòng thí nghiệm, tính chất vật lý như: tan nước, nặng khơng khí ; tính chất hóa học oxi đặc biệt tính oxi hóa mạnh

-Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm; điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm, biết cách nhận biết khí oxi bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất chất

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

-Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm giá ống nghiệm

-KClO3 -Mi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm

-MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh

(90)

-Ơn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01

02 03

GV cho hs tìm hiểu nội dung làm thực hành 3.Vào

Qua học oxi Các em biết tính chất oxi Để điềuchế khí ơxi nào? Và tính chất hoá học sao?, tiết học em tìm hiểu qua thực hành.

Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm -HD HS lắp ráp dụng cụ thu khí oxi -Lưu ý HS:

+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp xuống

+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ

+Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn

-Khi thu oxi cách đẩy khơng khí, theo em làm cách để biết khơng khí ống nghiệm đầy ?

-Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: +Dùng mi sắt lấy S bột

+Đốt mi sắt chứa S khơng khí nhanh chóng đưa mi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích ?

*Bài tập : Lấy hỗn hợp gồm KClO3 bột than cho

vào ống nghiệm dày  đún nóng lửa đèn cồn Các em quan sát tượng xảy giải thích ? Gợi ý:

Vì CO2 sinh theo hạt bột than nóng đỏ

muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím  bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp

1 Thí nghiệm 1: điều chế thu khí oxi. -Nghe, ghi nhớ cách điều chế thu khí oxi  Tiến hành thí nghiệm

Phương trình phản ứng: 2KClO3 2KCl + O2

2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh khơng khí oxi.

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, ý lấy lượng S vừa phải

-Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi

S + O2  SO2

3 Thí nghiệm 3:Đốt sắt oxy 3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4

IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-GV cho học sinh viết bảng thu kế hoạch thực hành vừa xong theo mẫu -Ôn lại khái niệm tập chương

(91)

Tuần: 24 Tiết: 46 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương III.ĐỀ KIỂM TRA

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Mơn: Hóa học

Câu I: (2điểm) TRẮC NGHIỆM 1.Cho chất sau:

a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Khơng khí g H2O

Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A b, c B b, c, e, g C a,b,c,e D b, c, e

2.Người ta thu khí oxi cách đẩy nước dựa vào tính chất : A khí oxi tan nước C khí oxi khó hóa lỏng B khí oxi tan nước D khí oxi nhẹ nước 3 Sự oxi hóa chậm là:

A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng

C Sự oxi hóa toả nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy

4 Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit oxit axit: A CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5

B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO

C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO

D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5

Câu II: (4 điểm)

Hãy hoàn thành bảng cho cách đánh dấu (+) vào cột có phương trình

đúng đánh dấu (-) vào cột có phương trình sai :

STT Phương trình hóa học Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy 01 HgO  2Hg + O2

02 Fe + 3Cl2  FeCl3

03 Fe + HCl  FeCl2 + H2

04 CaCO3  CaO + CO2

05 CO2 + 2Mg  2MgO + C

06 C + O2  CO2

07 2KClO3 2KCl + 3O2

08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Câu III: (4 điểm)

Đốt cháy hoàn tồn 126g sắt bình chứa khí O2

a Hãy viết phương trình phản ứng xảy

(92)

c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể

tích khí O2 sử dụng phản ứng

IV.ĐÁP ÁN:

Câu I: ( điểm) - A. – B – C – D

Câu II: ( điểm)

STT Phương trình hóa học Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy

01 HgO  2Hg + O2 - +

02 Fe + 3Cl2  FeCl3 +

-03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 -

-04 CaCO3  CaO + CO2 - +

05 CO2 + 2Mg  2MgO + C -

-06 C + O2  CO2 +

-07 2KClO3 2KCl + 3O2 - +

08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O - +

Câu IV: (4 điểm)

nFe = 2,25 mol (0,5 điểm)

3Fe + 2O2  Fe3O4 (0,5 điểm)

n oxi phản ứng = 1,5 mol (0,5 điểm)

Voxi phản ứng = 33,6(l) (0,5 điểm)

2KClO3  2KCl + 3O2 (1 điểm)

Số mol KClO3 = 1mol (0,5 điểm)

Khối lượng KClO3 = 122,5g (0,5 điểm)

V ĐIỂM

ĐI ỂM

S Ố BÀI T Ỉ L Ệ

SO V ỚI L ẦN KI ỂM TRA TR Ư ỚC

GIỎI KHÁ TB Y ẾU K ÉM T ĂNG GI ẢM

Tuần: 25 Tiết: 47 Chương v: HIĐRO NƯỚC

Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( TIẾT 1) I MỤC TIÊU

-HS biết hiđrô chất khí, nhẹ chất khí

-HS biết hiểu khí hiđrơ tác dụng với oxi dạng đơn chất, phản ứng toả nhiệt; biết hỗn hợp khí hiđrơ oxi hỗn hợp nổ

-Cách đốt cháy hiđrô không khí, biết cách thử hiđrơ ngun chất qui tắc an tồn đốt cháy hiđrơ, biết viết phương trình hóa học hiđrơ với oxi

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh kĩ năng viết phương trình hóa học, giải tập tính theo phương trình hóa học

II.CHUẨN BỊ:

-KMnO4 -Bình tam giác chứa O2

-Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh -Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp

GV nhắc lại thực hành cho học sinh 3.Vào

GV đặc câu hỏi để vào cho học sinh:

?các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất

như nào?, có lợi ích cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

(93)

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 (15’)

-Hãy cho biết H2 có KHHH

CTHH ?

- NTK PTK H2 bao

nhiêu ?

-Hãy quan sát lọ đựng H2 nhận

xét trạng thái, màu sắc hiđrơ

-u cầu HS quan sát bóng bay bơm đầy khí H2,

phần miệng bóng buộc chặt sợi dài  Em có kết luận tỉ khối H2 so

với khơng khí ?

-1 lít H2O 150C hịa tan 20

ml khí H2 H2 chất tan

nhiều hay tan nước

-KHHH: H CTHH: H2

-NTK: PTN:

-H2 chất khí, khơng màu

-Khí H2 nhẹ khơng khí

29

2



KK

H

d



H2 chất khí nhẹ tất

cả chất khí

-1 lít H2O 150C hịa tan 20

ml khí H2 Vậy H2 chất tan

trong nước

KHHH: H NTK: CTHH: H2

PTN:

I Tính chất vật lý:

H2 chất khí khơng màu, khơng

mùi khơng vị

Tan H2O nhẹ

trong chất khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2 (18’)

Giới thiệu dụng cụ hóa chất + Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl  có tượng ? -Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 khơng khí cần

chú ý:

? Màu lửa H2, mức độ

cháy đốt H2

? Khi đốt cháy H2 oxi cần

chú ý:

+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ?

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có chất khí khơng màu bay

?Đó khí H2

-Khí H2 cháy khơng khí với

ngọn lửa nhỏ

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với oxi. -Phương trình hóa học: 2H2 + O2 2H2O

-Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp

nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn

2

V

H

1

V

O

+ So sánh lửa H2 cháy

khơng khí oxi ?



Vậy : Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ?

-H2 cháy oxi tạo H2O,

đồng thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho

đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại

? Nếu H2 khơng tinh khiết  Điều

gì xảy

? Dựa vào phương trình hóa học nhận xét tỉ lệ

V

H

V

O

*GV làm thí nghiệm nổ.

+Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

Có tượng xảy ?



Hỗn hợp gây nổ mạnh ta trộn:

2

V

H

1

V

O

+Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2 khí O2 lại gây tiếng nổ ?

+Làm cách để H2 không lẫm

với O2 hay H2 tinh khiết ?

-Khí H2 cháy mãnh liệt oxi

với lửa xanh mờ



Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản

ứng hóa học xảy

Kết luận: H2 tác dụng với oxi,

sinh H2O

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ:

V

H

V

O

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

có tiếng nổ lớn

+ HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109

-Nghe quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết H2

(94)



GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

IV.CỦNG CỐ

Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O

a.Tính thể tích (đktc) khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2

O thu được.

Đáp án: 22,4 0,125( )

8 , , 22

2

2 mol

V

nH  H  

PTHH: 2H2 + O2  2H2O

a.Theo PTHH:

) ( 0625 ,

1

2

2 n mol

nO  H 

) ( ,

2 l

VO 

m

O



2

(

g

)

b. Theo PTHH:

)

(

125

,

0

2

n

mol

n

H

O



H



2 g

mH O 

HS: giải cách 2: Theo PTHH:

1

2

2 2

2   

O H O

H

V V n

n

) ( ,

8 , 2

2

2 l

V

VO  H  



V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập SGK/ 109

-Đọc phần II.2 31 SGK / 106, 107

Tuần: 25 Tiết: 48

Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-HS biết hiểu khí hiđrơ có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất, phản ứng toả nhiệt

-HS biết hiđrơ có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử tỏa nhiều nhiệt cháy -Biết làm thí nghiệm hiđrơ tác dụng với CuO, biết viết phương trình hóa học hiđrô với oxit kim loại

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh kĩ năng viết phương trình hóa học, giải tập tính theo phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn -Zn , HCl -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm

2 Học sinh: Đọc SGK / 106, 107 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Khử 81 gam kẻm oxít khí hiđro a.Tính số gam kẻm thu sau phản ứng b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) cần dùng

3.Vào

(95)

?các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO (18’)

-Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2 đơn

chất để tạo thành H2O Vậy H2 có tác

dụng với O2 hợp chất khơng

?

-Giới thiệu dụng cụ, hóa chất

-Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước làm thí nghiệm , bột CuO có màu ? -GV biểu diễn thí nghiệm :

-Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2

đi qua bột CuO, em thấy có tượng ?

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2

đi qua  Hãy quan sát nêu tượng ? -Em rút kết luận tác dụng H2

với bột CuO, nung nóng nhiệt độ cao ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo thành phản ứng ? -Hãy viết phương trình hóa học xảy nêu trạng thái chất phản ứng ? -Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất phản ứng ?



Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp

chất CuO, người ta nói: H2 có tính khử

-Ngoài H2 dễ dàng tác dụng với nhiều

oxit kim loại khác như: Fe2O3 , HgO ,

PbO, … phản ứng toả nhiệt



Em rút kết luận tính chất hóa học H2 ?

-Bột CuO trước làm thí nghiệm có màu đen

-Quan sát thí nghiệm nhận xét: -Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, ta thấy khơng có

hiện tượng chứng tỏ khơng có phản ứng xảy

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua, ta thấy xuất chất rắn

màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu có nước đọng thành ống nghiệm

-Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác

dụng với CuO tạo thành kim loại Cu nước

H2 + CuO  Cu + H2O

Nhận xét:

+ H2  H2O

(khơng có O2) (có O2 )

+ CuO  Cu

(có O2) (khơng có O2 )



CuO bị oxi  Cu H2 thêm oxi  H2O

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt

độ thích hợp, H2 khơng tác

dụng với đơn chất O2 mà cịn

có thể tác dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

2 Tác dụng với CuO.

H2 + CuO

(m.đen)



Cu + H2O

(m.đỏ)

Nhận xét: Khí H2

đã chiếm nguyên tố O2 hợp chất

CuO

Kết luận: Khí H2

có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2

không kết hợp với đơn chất O2 mà cịn có

thể kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng hiđrơ (3’) -u cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/ 108



Hãy nêu ứng dụng H2 mà em

biết ?

-Dựa vào sở khoa học mà em biết ứng dụng ?

-HS quan sát hình  trả lời câu hỏi GV

+Dựa vào tính chất nhẹ  H2 nạp

vào khí cầu

+Điều chế kim loại tính khử H2 …

III Ứng dụng : -Bơm kinh khí cầu -Sản xuất nhiên liệu

-Hàn cắt kim loại -Sản xuất amoniac, phân đạm

IV.CỦNG CỐ

-HS đọc phần ghi nhớ, đọc thêm -Hs làm tập sau:

Khử 4,8 gam đồng(II) oxit khí hiđro a.Tính số gam đồng kim loại kim loại b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) dùng V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập SGK/ 109

(96)

……… ……… ………

Tuần: 26 Tiết: 49 Bài 32: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:Học sinh biết:

-Các khái niệm: khử, oxi hóa

-Hiểu khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hố – khử tầm quan trọng phản ứng

2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử cụ thể -Kĩ phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác

II.CHUẨN BỊ:

-Ôn lại 25: oxi hóa – phản ứng hóa hợp … -Học bài, làm tập SGK/ 109

?Hãy nêu tính chất hóa học H2 viết phương trình hóa học minh hoạ ?

?u cầu HS làm tập 1, SGK/ 109? Đáp án:

-HS 1: Trả lời lý thuyết 2H2 + O2  2H2O

CuO + H2  Cu + H2O

-HS 2: Bài tập 5:

a Khối lượng Hg: 20,1 (g) b Thể tích H2 : 2,24 (l)

HS 3: tập 1:

a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O

b.HgO + H2  Hg + H2O

c.PbO + H2  Pb + H2O

-3.Vào

Qua học hiđro, em hiểu tính chất hiđro, ứng dụng hiđro Như hiđro chất đóng vai trị phản ứng oxi hoá- khử? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1:Tìm hiểu khử oxi hóa (10’) GV phân tích phương trình hóa học:

+Trong PTHH trên, trình CuO  Cu có đặc điểm ?

-Hay nói khác đi: q trình CuO  Cu q trình tách oxi khỏi hợp chất gọi khử CuO Vậy khử ? -Cũng PTHH trên, em nhận xét trình H2 H2O ?



Trong PTHH trên, H2 tác dụng với

oxi hợp chất CuO gọi oxi hóa Vậy oxi hóa ? -Biểu diễn khử oxi hóa sơ đồ

CuO + H2 Cu + H2O

-Yêu cầu HS xác định khử oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

-Quan sát PTHH:

ta thấy, CuO bị oxi



Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

-Trong PTHH trên, ta thấy H2 kết

hợp với nguyên tố oxi tạo thành H2O,

hay H2 chiếm oxi CuO



Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất

(Trong hôm HS biết oxi xảy oxi dạng đơn chất dạng hợp chất)

1.Sự khử oxi hóa. a.Sự khử: tách oxi khỏi hợp chất

( Chất khử chất nhường electron, chất oxy hóa chất nhận electron) b Sự oxi hóa: tác dụng oxi với chất Vídụ :

(97)

-Nghe ghi nhớ Hoạt động 2:Tìm hiểu chất khử chất oxi hóa (9’) -trong PTHH:

Hãy quan sát chất phản ứng: CuO H2, đối chiếu với chất sản phẩm: Cu

và H2O  Theo em chất chiếm oxi

và chất nhường oxi ?

+ CuO nhường oxi, giữ vai trị chất oxi hóa Vậy chất oxi hóa ? + H2 chiếm oxi, giữ vai trò chất khử

Vậy chất khử ?

-Yêu cầu HS xác định chất khử chất oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

-Trong PTHH:

+CuO nhường oxi cho H2  Cu

+H2 chiếm oxi CuO  H2O

Vậy:

CuO + H2  Cu +H2O

(chất oxi hóa) (chất khử)

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

Bài tập SGK/ 109: + Chất khử: H2

+ Chất oxi hóa: Fe2O3, HgO, PbO

2 Chất khử chất oxi hóa.

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác Ví dụ:

Hoạt động 4:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử tầm quan trọng PƯ(9’) -Quan sát PTHH:



Em có nhận xét khử oxi hóa ?

-Những phản ứng tồn oxi hóa khử, gọi phản ứng oxi hóa – khử Vậy phản ứng oxi hóa khử ?

-Phản ứng sau có phải phản ứng oxi hố – khử khơng ? Vì ?

2H2 + O2  2H2O

-Theo em dựa vào dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa –khử với loại phản ứng khác ?

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 111  phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng ?

-Trong PTHH:



Sự khử oxi hóa trình trái ngược nhau, xảy đồng thời phương trình hóa học -Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

-Là phản ứng oxi hóa – khử vì: 2H2 + O2  2H2O

-Dựa vào dấu hiệu có nhường chiếm oxi chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với loại phản ứng khác

-HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử

3 Phản ứng oxi hóa – khử:

là phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

4 Tầm quan trọng cùa phản ứng oxi hóa – khử:

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS làm tập 2, SGK/ 113

Đáp án: -Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d PƯ hóa hợp -Bài tập 3: phản ứng phản ứng oxi hóa – khử, có oxi hóa khử V.DẶN DỊ

-Học

-Làm tập 1,5 SGK/ 113 -Đọc đọc thêm SGK / 112

Chỉnh theo giảm tải đến đây!

Sự oxi hóa

H

(98)

Tuần: 26 Tiết: 50 Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU

-Cách điều chế H2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp

-Hiểu khái niệm phản ứng 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ quan sát thí nghiệm, viết phương trình hóa học -Kĩ hoạt động nhóm

-Kĩ giải tập tính theo phương trình hóa học 3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn

-Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 114, 115

-Ơn lại cách điều chế oxi phịng thí nghiệm công nghiệp III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ Phản ứng oxi hố- khử gì?, ? cho phản ứng sau:

a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O

b CaO + H2O  Ca(OH)2

c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? Vì ?

3.Vào

Qua hiđro em học xong tính chất hiđro.Như hiđro điều chế cách

nào?, hiđro tham gia vào phản ứng sao? Tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 *Điều chế H2 phịng thí nghiệm:

-Giới thiệu: Nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm axit HCl

và kim loại Zn.Vậy điều chế H2

cách ?

-Biểu diễn thí nghiệm:

+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm

+Hãy quan sát tượng xảy cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  Nêu nhận xét ? +Khí khí ?  Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm cịn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ?

+Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí đốt đầu ống dẫn khí  rút nhận xét ?

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét ?



Chất rắn màu trắng muối kẽm Clorua có

-Nghe ghi nhớ nguyên liệu để điều chế H2 phịng thí

nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV  nêu nhận xét

+Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  dung dịch sơi lên có khí ra, viên kẽm tan dần +Khí khơng làm cho que đóm bùng cháy  khí khơng phải khí oxi

+Khí cháy với lửa màu xanh nhạt khí H2

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống

I ĐIỀU CHẾ H2

1 Trong phịng thí nghiệm:

-Khí H2 điều chế

bằng cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác

dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) -Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl ZnCl2+H2

-Nhận biết khí H2

bằng que đóm cháy

-Thu khí H2

(99)

công thức là: ZnCl2 Hãy viết phương trình

phản ứng xảy ?

-Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ?

-Để điều chế H2 phịng thí nghiệm người

ta thay dung dịch axit HCl H2SO4

loãng thay Zn Fe, Al, …

-Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrơ ?



Dựa vào tính chất lý hiđrơ, theo em ta thu H2 theo cách ?

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta

phải ý điều ? Vì ?



Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí ta

phải thu ?

-Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách

-Hãy so sánh cách thu khí H2 với cách thu khí

O2 ?

*Điều chế H2 công nghiệp:

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 115

-Nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 cơng

nghiệp ?

-Giới thiệu dụng cụ điều chế H2 cách điện

phân

-Hướng dẫn HS viết phương trình điện phân nước

nghiệm đem cô cạn  thu chất rắn màu trắng

-Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

-Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy phản ứng toả nhiệt

-Khí H2 tan nước nhẹ

hơn khơng khí nên ta thu H2 theo cách :

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Khi thu O2 cách đẩy khơng

khí người ta phải ý để miệng bình hướng lên trên, O2 nặng

hơn khơng khí



Vậy thu H2 cách đẩy

khơng khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí H2

nhẹ khơng khí

-HS theo dõi cách thu khí H2

nhận xét

-Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ nguồn nguyên liệu để sản xuất H2

cơng nghiệp: nước, than, khí thiên nhiên, dầu mỏ, …

2.Trong công nghiệp

(SGK/ 115)

Phương trình hóa học: H2O  H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng thế -Yêu cầu HS quan sát phản ứng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)



Nhận xét: phân loại chất tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng ?

+Nguyên tử Zn thay thấy nguyên tử axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ?

-Dùng phấn màu để biểu diễn:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2



Phản ứng gọi phản ứng -Yêu cầu HS nhận xét phản ứng:

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)



Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng ?

Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản

ứng phản ứng ? Hãy giải thích lựa chọn ?

a 2Mg + O2 2MgO

b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

-HS quan sát phương trình phản ứng nhận xét:

+Zn H2 đơn chất

+ZnCl2 HCl hợp chất

+HS so sánh chất tham gia sản phẩm để trả lời: nguyên tử Zn thay nguyên tử H hợp chất HCl

-Nhận xét:

Nguyên tử Al thay nguyên tử H hợp chất H2SO4

Kết luận: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất -Trao đổi nhóm (2’)

Phản ứng là: c ; e ; g nguyên tử đơn chất (Fe , H2 ,

Cu) thay nguyên tử nguyên tố hợp chất (CuCl2 ;

Fe2O3 ; AgNO3)

II PHẢN ỨNG THẾ.

Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

Ví dụ: Fe + HCl FeCl2 +

H2

d Mg(OH)2 MgO + H2O

e Fe2O3 + H2 Fe + H2O

f Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2

(100)

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 117

Đáp án: -Đáp án tập SGK/ 117:a,c -Btập nFe = 56

4 , 22

=0.4 (mol)

) ( 25 , 98

5 , 24

4

2 mol

nH SO  

a/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

ta có tỉ số:

1

>

25

 sắt dư

(Phần lại tập nhà làm)

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 117

-Ôn tập kiến thức học chương làm tập SGK/ 119

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 27 Tiết: 51 Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP 6 I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh được:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hóa học H2 Biết so sánh tính chất cách

điều chế H2 so với O2

-HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử

-Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, biết nhận phản ứng & so sánh với phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh: Vận dụng kiến thức để làm tập tính tốn có tính tổng hợp liên quan đến O2 H2

-Đề tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119 -Ôn lại kiến thức 31, 32, 33

1 Giáo viên : Đề tập 1,2,4 SGK/ 119

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức 31,32,33 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1.Ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ:

Cần lấy bao nhiu gam kẻm, cho tc dụng với dung dịch HCl dư Thì thu bao nhiu gam kẻmclorua v 5,6 lít khí H2 (ĐKTC )

3.Vào

Ở chương V em học xong oxi; phản ứng oxi hóa - khử; phản ứng Tiết

học em học luyện tập, để làm số tập định tính số tập

định lượng kiến thức qua học này.

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) ?Khí H2 có tính chất hố học

nào?

?Có cách thu khí H2

?Tại ta thu H2 cách đẩy

nước

?Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có

tượng

-HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử

+Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) Oxi (hợp chất) -Đẩy nước đẩy khơng khí



Vì H2 tan nước

-Hỗn hợp H2 O2 cháy gây tiếng nổ

(101)

?Kể tên loại phản ứng học ?Thế phản ứng thế, cho ví dụ

?Thế phản ứng oxi hoá - khử, cho ví dụ Bài tập: Các phản ứng sau loại phản ứng nào?

a/ 2Mg + O2 2MgO

b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

c/ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

a/ Phản ứng hoá hợp

b/ Phản ứng oxi hoá - khử c/ Khơng có

Hoạt động 2: Luyện tập (27’)

?Yêu cầu HS làm tập SGK/117 -Yêu cầu HS đọc làm tập 1/SGK



Giải thích

? Ngồi phản ứng oxi hoá – khử, phản ứng thuộc loại phản ứng khác  cụ thể

-Yêu cầu HS làm tập SGK/upload.123doc.net

Hướng dẫn HS làm dạng bảng

Cách thử O2 Khơng khí

H2

Que đóm cịn tàn than hồng Bùng cháy Bình thường Khơng tượng Que đóm cháy

Bình thường Lửa màu xanh nhạt Ngồi cách nhận biết trên, theo em cịn có cách nhận biết khác không?

Yêu cầu HS thảo luận làm tập SGK/119

-Gợi nhớ cho HS cách đọc tên oxit ?Các phản ứng thuộc loại phản ứng

?Với phản ứng 5, chất chất khử, chất chất oxi hoá

-Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm làm tập SGK/ 119

*Hướng dẫn:Muốn biết chất tạo nhiều khí H2 ta phải viết phương

trình hóa học so sánh khối lượng kim loại tham gia phản ứng thể tích chất tạo thành

-u cầu nhóm trình bày chấm điểm

-Bài tập SGK/ 117 a.nFe dư = 0,15 (mol)

mFe dư = 8,4 (g)

b Thể tích H2: 5,6 (l)

-Bài tập SGK/ upload.123doc.net + 2H2 + O2 2H2O

+ 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O

+ 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O

+ H2 + PbO Pb + H2O

(Bốn phản ứng phản ứng oxi hố – khử)

-Vì H2 chiếm O2 chất khác nên H2 chất khử Còn

O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 nhường O2 chất oxi hoá

Riêng phản ứng: 2H2 + O2 2H2O

Cịn phản ứng hố hợp

Các phản ứng khác cịn phản ứng

-Dùng que đóm than hồng đưa vào miệng lọ: +Lọ làm que đóm  cháy: O2

+2 lọ cịn lại khơng có tượng khơng khí H2

-Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ khơng khí H2

+Lọ cháy  màu xanh nhạt: H2

+Lọ khơng có tượng khơng khí -Dùng que đóm cịn than hồng  O2

-Nung nóng CuO  dẫn khí cịn lại vào  CuOđen Cuđỏ

H2

1/ CO2 + H2O  H2CO3

2/ SO2 + H2O  H2SO3

3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4

5/ PbO + H2 Pb + H2O

HS:

-Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng oxi hoá – khử: -Phản ứng thế: 3,

a.Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4

65g 22,4l

2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3

2.27g 3.22,4l

Fe + H2SO4  H2 + FeSO4

(102)

b.Theo PTHH, ta thấy: lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit kim loại Al có nhiều khí H2

c.Nếu thu lượng khí H2 kim loại Al cần

cho phản ứng nhỏ IV.CỦNG CỐ - DẶN DỊ

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

-Chuẩn bị tường trình, đọc trước thí nghiệm thực hành.

2

Điều chế khí H2…

Thu khí H2

H2 khử CuO

Tuần: 27 Tiết: 52 Bài 35: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO

I MỤC TIÊU Học sinh nắm được:

-HS nắm vững nguyên tắc điều chế H2 phịng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hố học

-Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí

Kỹ nhận khí H2, biết kiểm tra độ tinh khiết H2, biết tiến hành thí nghiệm với H2 (dùng H2 khử

CuO)

GV: thí nghiệm gồm: a Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO. b Dụng cụ:

-Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm

-Ống hút, thìa lấy hố chất HS: kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

2

Điều chế khí H2…

Thu khí H2

H2 khử CuO

GV cho học sinh tham khảo nội dung thực hnh đ 3.Vào

GV đặc cu hỏi để vo bi

?Cc em cĩ biết điều chế khí H2

người ta thu cch no hay khơng?

Để biết thu thhế no, tiết học ny cc em thực hnh để tìm hiểu.

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan (5’) -Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất

-Dụng cụ

? Những nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm

-Kẽm axit HCl

(103)

? Thử nhận biết khí H2 cách

? Có cách thu H2

? Khi thu H2 cách đẩy khơng khí phải

ý vấn đề

? H2 có tính chất hố học

-Đẩy nước đẩy không khí

-Để miệng ống nghiệm hướng xuống -Tác dụng với O2 H2O

-Khử CuO Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25’)

-Yêu cầu HS đọc SGK/102 *Thí nghiệm 1

Lưu ý HS:

+Để nghiêng ống nghiệm khib bỏ viên Zn vào  khỏi bể ống nghiện

+Để khí H2 thời gian trước

đốt

*Thí nghiệm 2 Lưu ý HS:

+Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu

+Thu cách đẩy khơng khí: úp miệng ống xuống

*Thí nghiệm 3 Lưu ý HS:

+Đặt CuO vào đáy ống nghiệm

+Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp huơn đáy ống nghiệm

+Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào

-Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2

-Tiến hành thí nghiệm  giải thích: 2H2 + O2 2H2O

Thí nghiệm 2: Thu H2

Làm thí nghiệm giải thích

Thí nghiệm 3: H2 khử CuO

-Làm thí nghiệm

H2 + CuO Cu + H2O

IV CỦNG CỐ - DẶN DÒ:

-Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu don dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

-Dặn dị ơn tập - kiểm tra: tiết

(104)

Tuần: 28 Tiết: 53 Bài 36 NƯỚC ( T:1 ) I MỤC TIÊU:

HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố : hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần H phần O tỉ lệ khối lượng 8O 1H

-Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

GV nhắc lại thực hành cho học sinh 3.Vào

Như em biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày

chúng ta.? em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí vật tính chất

hóa học sao? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu trình phân huỷ nước (15’) -GV đặc cu hỏi cho học sinh

-Lắp thiết bị điện phân nước (pha thêm dung dịch NaOH vào nước)

-Yêu cầu HS quan sát để trả lời câu hỏi :

? Em có nhận xét mực nước hai cột A (-), B(+) trước cho dòng điện chiều qua



GV bật công tắc điện:

? Sau cho dòng điện chiều qua  tượng

-u cầu HS lên quan sát thí

nghiệm:Sau điện phân H2O  thu

hai khí  khí hai ống có tỉ lệ nào?

Dùng que đóm cịn tàn than hồng que đóm cháy để thử hai khí yêu cầu HS rút kết luận

-Yêu cầu viết phương trình hố học -Cuối cng GV nhận xt v kết luận

-HS trả lời cu hỏi sau:

-Những nguyên tố hóa học có thành phần nước ? chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng ?

-Trước dòng điện chiều chạy qua mực nước hai cột A,B -Sau cho dòng điện chiều qua, bề mặt điện cực xuất bọt khí Cực () cột A bọt khí nhiều

Vkhí B =2

1

Vkhí A

-Khí cột B(+) làm que đóm bùng cháy; cột B(-) khí cháy với lửa màu xanh



Khí thu H2 () O2 ()

.

2V

V

2

2 O

H



PTHH: 2H2O  2H2 + O2

I Thành phần hoá học nước.

1 Sự phân huỷ nước.

PTHH: 2H2O  2H2

+ O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu trình tổng hợp nước (15’) -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan sát

hình 5.11/122  thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau:

? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

tia lửa điện, có tượng ? Mực nước ống dâng lên có đầy ống khơng  khí H2 O2 có phản

ứng hết khơng

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có tượng  khí cịn dư khí

-Cá nhân đọc SGK, quan sát hình vẽ -Thảo luận nhóm

-Hỗn hợp H2 O2 nổ Mực nước ống

dâng lên

-Mực nước dâng lên, dừng lại vạch số  dư chất khí

-Tàn đóm bùng cháy  khí cịn dư oxi 2H2 + O2 2H2O

2 Sự tổng hợp nước.

PTHH:2H2 +

O2 2H2O

 Kết luận:

-Nước hợp chất tạo nguyên tố: H & O

(105)

? Viết PTHH:

? Khi đốt: H2 O2 hoá hợp với

theo tỉ lệ

-Yêu cầu nhóm thảo luận để tính: +Tỉ lệ hố hợp khối lượng H2

O2

+Thành phấtn % khối lượng oxi hiđro nước

Hướng dẫn:

? Giả sử có mol O2 phản ứng  làm cách

nào tính số mol H2

? Muốn tính khối lượng H2

? Nước hợp chất tạo nguyên tố

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng



Vậy thực nghiệm em cho biết nước có cơng thức hóa học ? -Cuối cng GV nhận xt v kết luận

2

1



O

H

V

Cứ mol O2 cần mol H2

(g)

4

=

2.2

=

m

==>

(g).

32

1.32

m



Tỉ lệ: 2

O H

m

= 32

4

=

1

 %H =

1

 .100%  11.1%

 %O = 100% - 11.1% = 88.9%

-2 nguyên tố: H O -Tỉ lệ hoá hợp:

2 O H

V

=

2

; 2

O H

m

=

1

-CTHH: H2O

+Về thể tích:

2

VO VH

=

2

+Về khối lượng:

2 mO mH = -CTHH nước: H2O

IV.CỦNG CỐ

Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập 3/125

? Bài tập thuộc dạng toán nào?

? Muốn giải tập phải trải qua bước ? Bước

GV hướng dẩn :

BÀI TẬP: Đốt cháy hỗn hợp khí

gồm 1.12 l H2 1.68 l O2 (đktc) Tính mH2O tạo thành.

? Bài tập khác tập SGK/ 125 điểm ?



Phải xác định chất phản ứng hết chất dư



Tính mH2O theo chất phản ứng hết

Đáp án: Cho

1.8g mH2O 

Tìm VH2 ;VO2 ? (đktc)

Giải: ) ( , 18 , 2

2 M mol

m n O H O H O

H   

PTHH: 2H2 + O2 2H2O

Theo phương trình :

             ) ( 12 , , 22 05 , ) ( 24 , , 22 , ) ( 05 , , ) ( , 2 2 2 l V l V mol n n mol n n O H O H O O H H V.DẶN DÒ:

-Làm tập 1, 2, SGK/125 -Xem phần II : Tính chất nước VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 29 Tiết: 54 Bài 36 :NƯỚC (tt)

I MỤC TIÊU:

-HS biết hiểu tính chất vật lý hoá học nước -HS hiểu viết PTHH thể tính chất hố học cảu nước

-HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức cho nguồn nước khơng bị nhiễm

(106)

1 Hố chất: q tím, Nấm, vơi sống, Pđỏ, KMnO4

2 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh -Ống nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ)

-Mi sắt, ống dẫn khí III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

? Nước có thành phần hố học ? Yêu cầu HS làm tập SGK/125 Đp n: 2H2 + O2 2H2O

nH2 = 22.4

112

= mol

theo pt: nH2O = nH2 = mol

 mH2O = x 18 = 90g

3.Vào

Như em biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày

chúng ta.? em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí tính chất hóa

học sao? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nước (5’) ? Yêu cầu HS quan sát cốc nước 

nhận xét:

+Thể, màu, mùi, vị +Nhiệt độ sơi +Nhiệt độ hố rắn +Khối lượng riêng +Hoà tan

Quan sát, trả lời

+Chất lỏng, không màu – mùi – vị +Sôi: 1000C (p = 1atm).

+Nhiệt độ rắn 00C.

+Đại = g/ml

+Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

1 Tính chất vật lý Nước chất lỏng, không màu, không mùi không vị, sôi 1000C Hồ tan nhiều

chất: rắn, lỏng, khí… Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học nước (15’)

Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim loại -Nhúng q tím vào nước  u cầu HS quan sát  nhận xét:

-Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét

-Đốt khí  có màu  kết luận

-Nhúng mẫu giấy quì vào dung dịch sau phản ứng

-Hợp chất tạo thành nước làm giấy quì



xanh: bazơ công thức gồm nguyên tử Na liên kết với  OH  Yêu cầu HS lập công thức

hố học



Viết phương trình hố học

-Quan sát q tím khơng chuyển màu

-Miếng Na chạy nhanh mặt nước (nóng chảy  giọt trịn)

-Có khí -Khí H2

 Có phản ứng hố học xảy

ra



Giấy quì  xanh -NaOH

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2 Tính chất hố học: a/ Tác dụng với kim loại (mạnh):

PTHH:

Na + H2O  (Bazô)

NaOH

b/ Tác dụng với số oxit bazơ

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

(bazơ)

 Dung dịch bazơ

-Gọi HS đọc phần kết luận SGK/123 Thí nghiệm 2: tác dụng với số oxit bazơ -Làm thí nghiệm:

+Cho miếng vơi nhỏ vào cốc thuỷ tinh  rout nước vào vơi sống  y HS quan sát, nhận xét +nhúng mẫu giấy q tím vào nước sau phản ứng

Vậy hợp chất tạo thành gì?

-Cơng thức háo học gồm Ca nhóm OH  Yêu cầu HS lập cơng thức hố học?

-Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường: Na,k -Quan sát  nhận xét: +Có nước bốc lên +CaO rắn  chất nhão +Phản ứng toả nhiệt +Q tím  xanh -Là bazơ - Ca(OH)2

làm đổi màu q tím thành xanh

c/ Tác dụng với số oxit axit

PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

(axit)

 Dung dịch axit làm

(107)

-Viết phương trình phản ứng?

-Ngồi CaO nước cịn hố hợp với nhiều oxit bazơ khác  Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123 Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit -Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi  rót nước vào bình đựng P2O5 lắc  Nhúng q tím

vào dung dịch thu  Yêu cầu HS nhận xét -Dung dịch làm q tím hố đỏ axit  hướng dẫn HS viết cơng thức hố học viết phương trình phản ứng

-Thơng báo: Nước hố hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo axit tương ứng

-Yêu cầu HS đọc kết luận SGK

CaO + H2O  Ca(OH)2

-P2O5 tan nước

-Dung dịch q tím hố đỏ (hồng)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trò nước (4’) Yêu cầu HS nhóm đọc SGK trả

lời câu hỏi sau:

? Nước có vai trị đời sống người

? Chúng ta cầtn làm để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm -Đại diện nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung

-Đọc SGK – liên hệ thực tế  trả lời câu hỏi

III vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm SGK/124

IV.CỦNG CỐ

Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na2O, SO3

Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với H2O?

? Bài tập thuộc dạng tốn ? Có cách giải

Đp n: 2K + H2O  2KOH + H2

Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4

V.DẶN DỊ

-Ôn lại khái niệm axit – cách đọc tên – phân loại -Làm tập 1, SGK/125

Tuần: 29 Tiết: 55 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI

I.MỤC TIÊU: HS hiểu biết:

-Cách phân loại axit, bazơ thành phần hoá học tên gọi chúng

-Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử HS liên kết với gốc axit ( nguyên tố H thay kim loại )

-Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit II.CHUẨN BỊ:

-Tên hợp chất vô

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1.Ổn định lớp

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ ? Oxit

? Cơng thức chung oxit ? Phân loại oxit  cho ví dụ

(108)

Chúng ta làm quen với hợp chất vơ có tên oxít Trong hợp chất vơ

cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng

thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu axit

Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit biết ? Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử

-Từ nhận xét rút định nghĩa axit - Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

-Nếu gốc axit A với hoá trị n  em rút công thức chung axit

-Gv tiếp tục đặc câu hỏi

-Hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit bảng phụ lục 2/156  viết công thức axit

-GV:giới thiệu Gốc axit

 NO3 (nitrat)

= SO4 (sunfat)

 PO4 (photphat)

Tên axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a

sunfuric).H3PO4 (a photphoric)



cách đọc tên ? Nguyên tắc: Chuyển đuôi at  ic Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit



Hãy đọc tên axit tương ứng

-Yêu cầu HS: đọc tên axit: HBr, HCl -Chuyển đuôi ua  hidric

- Br: Bromua - Cl: clorua



Tên gọi chung:

Bài tập 1: viết cơng thức hố hóa học axit sau:

-axit sunfuhidric -axit cacbonic -axit photphoric

-HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4

-Giống: có nguyên tử H

-Khác: nguyên tử H liên kết với nhóm nguyên tử (gốc axit) khác

-Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit

-Công thức chung axit HnA

-Hs trả lời câu hỏi Gv đặc

-Dựa vào thành phần chia axit thành loại: +Axit khơng có oxi +Axit có oxi



Hãy lấy ví dụ minh họa? H2SO3 : axit sunfurơ

-Axit khơng có oxi -Axit bromhiđic -Axit clohiđric

-H3PO4(axitphotphoríc)

- HCl( axitclohiđríc) -H2SO3 (axit sunfurơ)

I Axit.

1 khái niện:Phân tử axít gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axít, ngun tử hiđrơ thay nguyên tử kim loại

2.Công thức axít. HnA

-n: làchỉ số nguyên tử H -A: gốc axít

3.Phân loại axít. -Axit khơng có oxi HCl, H2S

-Axit có oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 …

Axit có oxi: 4.Gọi tên axít. a.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +ic b.Axít khơng có oxi: Tên axit: axit + PK +hiđic c.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +

Hoạt động2: Luyện tập.

-GV ghi nội dung lên bảng, cho hs tham khảo, tìm hiểu

-Yêu câu hs thực

HS :

- Cl : HCl ( Axitclohiđríc) = SO3 :H2SO3 ( Axitsunfurơ

)

= SO4 : H2SO4 (Axitsunfuríc

)

= S:H2S ( Axitsunfuhiđric )

- NO3 : HNO3 (Axitnitríc)

-Viết cơng tthức hố học axít có gốc axít cho cho biết tên chúng (-Cl,

= SO3, = SO4, = S, - NO3.)

-Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ ? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần

-NaOH, Ca(OH)2

-Có nguyên tử kim loại

-Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit) -Vì nhóm  OH ln có hố trị I

II.BAZƠ

(109)

bazơ có nguyên tử kim loại

? Số nhóm  OH phân tử

mỗi bazơ xác định

-Gọi kim loại bazơ M với hoá rị nhóm viết cơng thức chung?

-GV tiếp tục đặc câu hỏi cho HS -Cuối GV nhận xét kết luận nội dung học -GV hướng dẫn cho HS cách đọc tên bazơ (hướng dẫn cách đọc)

 Cách gọi tên chung?

-Có hai loại bazơ

-Cuối GV nhận xét kết luận Cho hs ghi nội dung học

-Số nhóm  OH xác định hoá

trị kim loại

Vd: Al  OH có nhóm Al(OH)3

-Cơng thức hố học chung bazờ -M(OH)n

-HS trả lời câu hỏi sau:

?Bazơ chi thành loại?, lấy ví dụ?

+HS trả lời câu hỏi +Bazơ tan (nước): kiềm +Bazơ không tan nước +HS khác nhận xét

-Cuối HS ghi nội dung học

-Tên bazơ: Tên kl + hidroxit Natri hiđroxit Canxi hidroxit

+NaOH, KOH, BA(OH)2

+Fe(OH)2, Fe(OH)3 …

? Đối với kim loại có nhiều hoá trị Fe … Phải đọc tên

? Fe(OH)2 ? Fe(OH)3

-Hs trả lời,hs khác nhận xét -Cuối hs ghi nội dung

kết hay nhiều nhóm hiđroxit( OH )

2 Công thức bazơ: M(OH)n

-M: nguyên tố kim loại -n: số nhóm ( OH )

3 Phân loại bazơ

-Bazơ tan ( kiềm), tan nước

Ví dụ :NaOH; Ca(OH)2

-Bazơ khơng tan, khơng tan nước

Ví dụ:Fe(OH)3;

Cu(OH)2…

4.Cách đọc tên bazơ Tên bazơ = Tên kim loại( kim loại có nhiều hoá trị gọi tên kèm theo tên hoá trị) + hiđroxit

Ví dụ:

- Ca(OH)2 Canxi hidroxit

- Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit

Hoạt động 4: Luyện tập bazơ Hoạt động GV-HS

-GV ghi tập lên bảng yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu

-HS lên bảng giải tập -HS khác nhận xét

-HS tiếp tục lên bảng giải tập theo yêu cầu giáo viên

-HS khác nhận xét

Nội dung

Bài 1:Viết công thức hố học bazơ tương ứng với oxít sau:Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 đọc

tên oxít

Đáp án:* Công thúc háo học bazơ tương ứng: CaO; MgO; Fe2O3

*Đọc tên:-Canxihiđroxít -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit

Bài 2:Hãy hồn thành phương trình hố học sau:

a.Na2O + H2O ?

b.NaOH + HCl ? + H2O

c.CaCO3 ? CO2

Đáp án:

a Na2O + H2O 2NaOH

b.NaOH + HCl NaCl + H2O

c.CaCO3 CaO + CO2

IV CỦNG CỐ

Hs làm tập sau:Lấy 6,5 gam kẽm cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư Thì thu gam

muối Fe ( II ) sunphát lít khí bay ( ĐKTC ) -GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ

-HS làm tập trang 130 SGK V.DẶN DÒ

(110)

Tuần: 29 Ngày soạn : Tiết: 56 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt )

I MỤC TIÊU:

1 HS hiểu muối ? cách phân loại gọi tên muối

2 Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hố học ngược lại, viết cơng thức hố học biết tên hợp chất

3 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hố học II.CHUẨN BỊ:

-Một số cơng thức hố học hợp chất (muối) -Ơn tập cơng thức hoá học, tên gọi: oxit, axit, bazơ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

? Viết công thức chung oxit, axit, bazơ ? Yêu cầu HS lên làm tập SGK/130 Đáp án: -Ct chung oxit: RxOy

-Ct chung axit: HnA

-Ct chung bazơ: M(OH)n

Tên gọi axit

HCl a clohidric

H2SO3 a sunfurơ

H2SO4 a sunfuric

H2CO3 a cacbonic

H3PO4 a photphoric

H2S a sunfuhiđric

HBr a bromhidric

HNO3 a nitric

Bazơ Tên gọi NaOH Natrihiđroxit LiOH Litihiđroxit Fe(OH)3 Sắt(III) hiđroxit

Ba(OH)2 Barihiđroxit

Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit

Al(OH)3 Nhôm hiđrôxit

3.Vào

Chúng ta làm quen với hợp chất vơ có tên oxít Trong hợp chất vơ

cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng

thức hoá học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động

giáo viên

Hoạt động học sinh

Nội dung Hoạt động 5: Tìm hiểu muối

? Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà HS biết

? Em có nhận xét thành phần muối ? Hãy so sánh với

HS : NaCL; ZnCl2; Al2(SO4)3;

Fe(NO3)3

Thành phần: -Kim loại: Na, Zn, Al, Fe

-Gốc axit:  Cl; =

SO4;  NO3

III.MUỐI

(111)

bazơ axit  tìm đặc điểm giống khác muối loại hợp chất



Yêu cầu HS rút định nghĩa muối

? Gốc axit kí hiệu ? Bazơ: kim loại kí hiệu …

 Vậy công thức

của muối viết dạng

? Các muối gọi tên  gọi muối natriclorua (NaCl)



Sửa chữa  đưa cách gọi tên chung:

Tên muối = Tên kl + tên gốc axit ? Yêu cầu HS đọc muối cịn lại (chú ý: kim loại nhiều hố trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại )

Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit yêu cầu HS đọc tên muối: KHCO3 K2CO3

? Vậy muối chia thành loại

Bài tập: muối sau muối muối axit,

Giống:

 axit muối

Có gốc axit

 bazơ  muối

Có kim loại

 phân tử muối

gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

-Kí hiệu: -gốc axit: Ax

-kim loại: My

 công thức

chung muối MxAy

-Gọi tên -Kẻm clorua -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat

-Kalihiđrocacbonat

-Natrihiđrosunfat -Muối KHCO3 có

ngun tử hidro cịn K2CO3 khơng

có

-Có loại (Muối trung hồ muối axit) HS 1:

M’axit: NaH2PO4,

Na2HPO4

2.Cơng thức hố học muối: MxAy Trong

-M: nguyên tố kim loại -x:là số M

-A:Là gốc axít

-y:Là số gốc axít 3.Cách đọc tên muối:

Tên muối = tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hố trị) + tên gốc axít

4.Phân loại muối:

a.Muối trung hoà: Là muối mà gốc axít khơng có ngun tử “ H” thay nguyên tử kim loại VD:ZnSO4; Cu(NO3)2…

b.Muối axít: Là muối mà gốc axít cịn nguyên tử “H” chưa thay nguyên tử kim loại

(112)

muối muối trung hoà:

NaH2PO4, BaCO3,

Na2SO4, Na2HPO4,

K2SO4, Fe(NO3)3

Hoạt động 3: Luyện tập Bài tập 1: lập

cơng thức hố học chất sau: Canxinitrat, Magieclorua, Nhôm nitrat, Barisunfat, Canxiphotphat, Sắt (III) sunfat Bài tập SGK/130



Sửa chữa chấm điểm

Bài tập 3: Điền từ vào ô trống

Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3

Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối (kl bazơ gốc axit)

K2O

CaO Al2O3

BaO

KOH Ca(OH)2

AL(OH)3

Ba(OH)2

N2O5

SO2

SO3

P2O5

HNO3

H2SO3

H2SO4

H3PO4

KNO3

CaSO3

AL2(SO4)3

BA3(PO4)2

IV CỦNG CỐ

-GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ -HS làm tập trang 130 SGK V.DẶN DÒ

-HS nhà học thuộc

-Xem trước tập luyện tập VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 30 Ngày soạn :

Tiết: 57,Bài : LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học về: thành phần hố học tính chất hố học nước

-HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối oxit

-HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

Ơn lại bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH phương trình hố học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

(113)

Đáp án: a/ a bromhiđric; a sunfurơ; a photphoric; a sun furic b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit

c/ Barinitrat; Nhôm sunfat; Natriphotphat; Kẽm sunfua; Natrihidrophotphat; Natriđihiđrophotphat 3.Vào

Như em biết thành phần tính chất nước.Định nghĩa công thức , phân loại, cách gọi tên axit, bazơ muối Tiết học em làm số tập loại kiến thức

IV.CŨNG CỐ – DẶN DÒ

-Hs nhà xem lại tập giải -Về nhà làm tập sau:

Hòa tan hỗn hợp gồm hai kim loại vào nước ( K Na) có khối lượng 6,2 gam Thì thu 2,24 lít khí H2 ( ĐKTC)

a.Viết phương trình phản ứng xảy

b.Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu -Chuẩn bị: +Chậu nước

+Vôi sống (CaO)

+Xem nội dung thực hành -Làm tập: 2, 3, 4, SGK/132

-GV ghi nội dung tập lên bảng yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu, đưa biện pháp giải

-HS lên bảng giải tập -HS khác nhận xét

-GV gọi HS nhắc lại cách đọc cơng thức hóa học muối

-Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

-GV hướng dẫn cho HS sau +Tính số mol oxi photpho theo yêu cầu đề cho +Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol dư số mol sản phẩm +Tính chất dư khối lượng sản phẩm

-Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

Bài 1:Tương tự Na; K, Ca tác dụng với nước tạo thành bazơ tan giải phóng khí H2

a.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b.các phản ừng hóa học thuộc loại phản ứng hóa học nào?, Vì sao?

Đáp án:

a.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 Ca + 2H2O Ca( OH)2 + H2

b.Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành bazơ tương ứng

Câu 2:Viết cơng thức hóa học muối có tên gọi sau đây: Đồng II clorua; Kẽm sunphát; SắtIII sunphát:

Magiehiđrơcacbonat; canxiphotphát; Natrihiđrơphótphát; Natriđihiđrơphótphát

Đáp án: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2 HPO4; NaH2PO4

Bi 3: Cho 3,1gam vo bình kín chứa đầykhơng khí với dung tích 5,6 lít ( ĐKC )

a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu?

b.Tính khối lượng điphotphobentxit tạo thành? Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 2P2O5 - nO2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol)

nP = 3,1/31= 0,1 ( mol)

-Theo phương trình phản số mol oxi dư nO2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol)

a m O2 dư 0,125 * 32 = 4( gam). b nP2O5 = 0,05 (mol)

(114)

Tuần: 30 Ngày soạn : Tiết: 58 Bài :39 THỰC HÀNH

I MỤC TIÊU:

-HS củng cố name vững tính chất hoá học H2O: tác dụng với số kim loại, oxit bazơ

oxit axit

-Rèn luyện kỹ tiến hành số tự nhiên với Na, với CaO P2O5

-HS củng cố biện pháp bảo đảm an toàn học tập nghiên cứu khoa học II.CHUẨN BỊ:

-Bộ tự nhiên cho nhóm a/ Dụng cụ: -Chậu thủy tinh

-Cốc thủy tinh -Bát sứ

-Lọ thuỷ tinh -Muỗng sắt -Đũa thuỷ tinh b/ Hoá chất: -Na

-CaO -P -Q tím -Đèn cồn

? Em nêu tính chất hoá học H2O

Đáp án: -Tác dụng với số kim loại -Tác dụng với số axit

-Tác dụng với số oxit bazơ 3.Vào

Như em học xong lí thuyết tính chất hóa học củ nước, tiết học em

sẽ thực hành để thấy đựoc thực tế tính chất hóa học này.

(115)

Tuần: 31 Ngày soạn: CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

Tiết 60 Bài 40: DUNG DỊCH

I MỤC TIÊU:

-HS hiểu khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch chua bão hồ

-Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh

-Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhận xét III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ GV nhắc lại thực hành

3.Vào

Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày em thường hòa tan nhiều chất đường ; muối; rượu nước, ta có dung dịch đường; muối; rượu Vậy dung dịch tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung mơi, chất hồ tan dung dịch Giới thiệu qua mục tiêu chương 

…?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước  khuấy nhẹ Các nhóm quan sát  ghi lại nhận xét  trình bày

-Ở thí nghiệm +Đường chất tan

+Nước hoà tan đường  dung môi +Nước đ ường  dung dịch

Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả )  khuấy nhẹ

-Thảo luận nhóm cho biết: chất tan, dung mơi thí nghiệm

Vậy em hiêtủ dung môi; chất tan dung dịch ?

? lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

-Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất)

-làm thí nghiệm nhận xét: +Cốc 1: nước khơng hồ tan dầu ăn

+Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

-Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd:

-Nước biển +Dung mơi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía

+Dung môi: nước +Chất tan: đường …

I Dung môi – chất tan – dung dịch

1.Dung mơi

Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch 2.Chất tan

Chất tan chất bị hoà tan dung môi

3.Dung dịch

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

m(dd)= m (ct) + m (dm)

Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hồ -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm  khuấy  nhận xét

-Khi dung dịch cịn hồ tan thêm chất tan  gọi dung dịch chưa bão hoà.Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy -Dung dịch hào tan thêm chất tan  dung dịch bão hoà

Vậy dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà?

-Yêu cầu nhóm trình bày nhận xét

Làm thí nghiệm

-dung dịch nước đường có khả hoà tan thêm đường -Dung dịch nước đường khơng thể hồ tan thêm đường (đường cịn dư)

II Dung dịch chưa bảo hòa dung dịch bảo hòa Ơ t0 xác định:

-Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan

(116)

Hoạt động 3: Làm để q trình hồ tan chấtt rắn nước … -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào

mỗi cốc (25 ml nước) lượng muối ăn

+Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ

-Yêu cầu nhóm ghi lại kết  trình bày

 Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn

trong nước nhanh ta nên thực biện pháp nào?

-Yêu cầu nhóm đọc SGK  thảo luận ? Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan chất rắn nhanh

? Vì sai đun nóng, q trình hồ tan nhanh

? Vì nghiền nhỏ chất rắn  tan nhanh

-Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước 5g muối ăn

+Cốc I: muối tan chậm +Cốc II, III: muối tan nhanh cốc I (IV)

+Cốc IV: tan nhanh cốc I chậm cốc II & III -3 biện pháp:

+Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước

+Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước chất rắn

+Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc phân tử nước chất rắn

III Làm để q trình hịa tan chất rắn trong nước xảy nhanh hơn.

Muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, biện pháp sau:

-Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch -Nghiền nhỏ chất rắn

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính: ? dung dịch

? dung dịch bão hồ dung dịch chưa bão hoà -Làm tập SGK/138

V.DẶN DÒ

-HS nhà làm tập 1,2,3,4,6 trang 138 SGK -Tìm hiểu trước “ Độ tan chất nước” VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(117)

Tuần: 32 Ngày soạn : Tiết: 61 Bài 41: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

I MỤC TIÊU:

* HS hiểu chất tan chất khơng tan, biết tính tan axit, bazơ, muối nước * -HS hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

-liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nước * rèn luyện khả làm số tốn có liên quan đến độ tan

II.CHUẨN BỊ: -Bảng tính tan

-Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141

-Thí nghiệm.

a/ Dụng cụ: b/ Hố chất

Cốc thủy tinh -Phễu thủy tinh -Ống nghiệm -Kẹp gỗ - Đèn cồn - Tấm kính

- H2O

- NaCl - CaCO3

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

-Yêu cầu HS trình bày khái niệm:

Dung môi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hoà dung dịch bão hoà -Yêu cầu HS làm tập 3, SGK

3.Vào

Các em biết, nhiệt độ định chất khác hịa tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều hay khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất

Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan chất khơng tan -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

 Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc

mạnh

-Lọc lấy nước lọc

-Nhỏ vài giọt lên kính

-Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay

-Nhận xét  ghi kết vào giấy

 Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3

bằng NaCl  làm thí nghiệm ? Qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất khơng tan)

-Ta nhận thấy: có chất tan, có chất khơng tan nước Nhưng có chất tan chất tan nhiều

-Hs đọc thí nghiệm SGK -Nhóm làm thí nghiệm



nhận xét:

Thí nghiệm 1: Sau nước bay hết, kính khơng để lại dấu vết

Thí nghiệm 2: Sau nước bay hết, kính cón vết cặn màu trắng

Kết luận:

-Muối CaCO3 không tan

nước

I Chất tan chất khơng tan 1 Thí nghiệm tính tan của chất

Có chất khơng tan có chất tan nước.Có chất tan nhiều , có chất tan

2 Tính tan nước một số axit, bazơ muối a/ Axit: hầu hết axit tan nước

b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước

(118)

trong nước

-u cầu HS nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét đề sau:

? Tính tan axit, bazơ

? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước

? Những muối phần lớn không tan nước



u cầu HS trình bày kết nhóm

-Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của:

a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối không tan

-Muối NaCl tan nước

-Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3

-Phần lớn bazơ không tan -Muối: kim loại Na, K  tan

Nitrat  tan

Hầu hết muối  Cl, = SO4 tan

-Phần lớn muối = CO3,  PO4

đều không tan

a/ HCl, H2SO4, H2SiO3

b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2,

Mg(OH)2

đều tan

+Phần lớn muối gốc Cl, =SO4

tan

+Phần lớn muối gốc = CO3, 

PO4 không tan

Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan chất nước -Để biểu thị khối lượng chất tan

trong k/g dung môi  “độ tan”



Yêu cầu HS đọc SGK  độ tan kí hiệu gì?  ý nghĩa

-Vd : 250C: độ tan của:

+Đường là: 240g +Muối ăn lá: 36g



Ý nghĩa

? Độ tan chất phụ thuốc vào yếu tố

? Yêu cầu HS quan sát hình 65  nhận xét

? Theo em Skhí tăng hay giảm t0

tăng

-Độ tan (khí): t0 & P.

-Yêu cầu HS lấy vd:

-Đọc SGK -Ký hiệu S

-S=khối lượng chất tan/100g H2O

-Cứ 100g nước hoà tan 240g đường

-Đa số chất rắn: t0 tăng S

tăng

Riêng NaSO4 t0  S

-Quan sát hình 66  trả lời: Đối với chất khí: t0 tăng  S.

-Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia …

II Độ tan chất trong nước

1 Định nghĩa: độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O )

D H2O = 1(g / gl)

D rượu = 0,8(g / gl)

2 Những yêú tố ảnh hưởng đến độ tan.

a/ Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

b/ Độ tan chất khí tăng t0 giảm P tăng.

IV CỦNG CỐ

- Hs đọc phần nghi nhớ -HS làm tập sau:

a/ cho biết SNaNO3 100C (80g)

b/ Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hồ 100C (40g)

V.DẶN DỊ

-HS nhà làm tập 1,2,3,4,5 trang 142 SGK -Tìm hiểu trước “Nồng độ dung dịch” VI.RÚT KINH NGHIỆM:

(119)

-HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính -Biết vận dụng để làm số tập nồng độ %

-Củng cố cách giải toán theo phương trình (có sử dụng nồng độ %) II.CHUẨN BỊ:

- GV: tập để hướng dẫn học tập cho học sinh -HS chuẩn bị học trước nhà

III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG. 1.Ổn định lớp

? Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan -Yêu cầu HS làm tập SGK/142

Đáp án: Ơ 180C.

-Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3

-Vậy 100g  ?xg x = 250

100 53

= 21.2g 3.Vào

Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ tập nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) -Giới thiệu loại C% C

-Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa -Nếu ký hiệu:

+Khối lượng chất tan ct

+Khối lượng dd mdd

+Nồng độ % C%

 Rút biểu thức

-Yêu cầu HS đọc vd 1: hồ tan 10g đường vào 40g H2O Tính C% dd

? Theo đề đường gọi gì, nước gọi

? Khối lượng chất tan ? Khối lượng Đại

? Viết biểu thức tính C%

? Khối lượng dd tính cách

-Yêu cầu HS đọc vd ? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phbai làm

? Khối lượng chất tan khối lượng chất

? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH

? So sánh đề tập vd vd  tìm đặc điểm khác

? Muốn tìm dd chất

Trong đó:

Vd1 : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd

Giải: mct = mđường = 10g

= mH2O = 40g

dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g

 C% = dd ct m m

100% = 50

10

x 100% = 20%

Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20%

Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%

Giải:

Biểu thức: C% = dd ct m m

100%

 mct = 100

m

C% dd

1.Nồng độ phần trăm của dung dịch: -Nồng độ % (kí hiệu C %) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

C% = dd ct m m

(120)

biết mct C% ta phải làm cách nào?

?Dựa vào biêủ thức ta tính mdm

-Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví vụ

+ Yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải

+Cần phải sử dụng công thức hóa học để giải?

+Yêu cầu Hs giải

-Cuối GV nhận xét kết luận học

 mNaOH = 100%

m

C% ddNaOH

= 100

200 15

= 30g Vậy:khối lượng NaOH 30gam

Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10%

a/ Tính mdd nước muối

b/ Tính mnước cần

Giải:

a/ mct = mmuối = 20g

C% = 10%

Biểu thức: C% = dd ct m m

100%

 mdd = C%

mct

100% = 10

20

100% = 200g

b/ Ta có: mdd = mct + mdm

mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g

IV.CỦNG CỐ

GV yêu cầu HS làm tập sau:

B 1: để hồ tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3%. a/ Viết PTPƯ

b/ Tính

v

Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ

a/ Tính C% H2SO4

b/ Tính C% dd mtí sau phản ứng Đáp án:

Baì : a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b/ Ta có:

 mHCl =

100%

m

.

C%

= 100%

7,3% 50

= 3.65g  nHCl = 36.5

65

= 0.1 (mol) Theo pt:

n

1

nHCl =2

1

0,1 = 0,05 

v

c/

m

n

M

mà :

n

M

m

(121)

Giải: a nCuO = 80

8

=0.1 mol CuO + H2SO4 CuSO4 + H2

Theo pt:

n

m

Ta có: dd = d V ; 

m

9,8

100% = 16,3% b/

m

 C% = 68

16

100% = 23,5% V.DẶN DÒ

-HS nhà học thuộc bài; đọc phầng ghi nhớ -HS nhà làm tập tr 144 SGK

- Chuẩn bị phần lại học VI.RÚT KINH NGHIỆM

Tiết: 63 Ngày dạy :

Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU:

-HS hiêủ khái niệm nồng độ mol dung dịch -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tậ

-tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol II.CHUẨN BỊ:

-Ôn lại bước giải tập tính theo phương trình hố học -HS chuẩn bị học trước nhà

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1.Ổn định lớp

-Yêu cầu HS viết biểu thức tính C%  mdd, mct

-Làm tập 6b SGK/146

Đáp án: C% = dd ct

m m

(122)

Bt 6:

m

3.Vào

Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ tập nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch (15’)



Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol dung dịch gì?

Nếu đặt: -CM: nồng độ mol

-n: số mol -V: thể tích (l)

 Yêu cầu HS rút biểu thức tính

nồng độ mol

-Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề

và tóm tắt

? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm

-Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau:

+Đổi Vdd thành l

+Tính số mol chất tan (nNaOH)

+Áp dụng biểu thức tính CM

Tóm tắt đề:

? Hãy nêu bước giải tập -Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt  thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd:

? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol

là bao nhiêu?

? Trong 3l dd đường M  ndd =?

? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau trộn

-Cho biết số mol chất tan có l dd

CM = V(l)

n

(mol/l)

-Đọc  tóm tắt Cho Vdd = 200 ml

mNaOH = 16g

Tìm CM =?

+200 ml = 0.2 l +nNaOH =M

m

= 40

16

= 0.4 mol

+ CM = V

n

= 0.2

0.4

= 2(M) -Nêu bước:

+Tính số mol H2SO4 có 50

ml dd

+Tính

M

 đáp án: 9.8 g

-Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1

+Tính ndd2

+Tính Vdd sau trộn

+Tính CM sau trộn

Đáp án: CM =

2

V V

n n

 

=

4

= 0.8 M

2 Nồng đô mol dung dịch

Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol

chất tan có lít dung dịch

CM =V

n

(mol/l) Trong đó:

-CM: nồng độ mol

-n: Số mol chất tan -V: thể tích dd

Vd 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tính khối lượng H2SO4 có

trong 50 ml dd H2SO4 2M

Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn

IV.CỦNG CỐ

Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M

(123)

b/ Tính Vml

c/ Tính Vkhí thu (đktc)

d/ Tính mmuối tạo thành

? Hãy xác định dạng tập

? Nêu bước giải tập tính theo PTHH ? Hãy nêu biểu htức tính

+V biết CM n

+n

-Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: + CM = V

n

 V =CM n

+nkhí =22.4

V

 V = nkhí 22.4

+n = M

m

 m = n M Đáp án: Đọc đề  tóm tắt

Cho mZn = 6.5g

Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ?

c/ Vkhí = ?

d/ mmuối = ?

-Thảo luận nhóm  giải tập +Đổi số liệu: nZn = Zn

Zn M m

= 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol)

 V = MHCL HCl

C n

=

2

= 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt:

n



V

n

d/ Theo pt:

n

Zn = 0.1 (mol)

M



m

n

M

V.DẶN DÒ

-HS đọc phần ghi nhớ

-Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146

-Chuẩn bị trước “ Pha chế dung dịch” VI.RÚT KINH NGHIỆM:

(124)

I MỤC TIÊU:

-Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan

+Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung mơi +Thể tích dung môi

-Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn II.CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: -Cân

-Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh

Hóa chất: -H2O

-CuSO4

III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp

? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol viết biểu thức

? Sửa tập 3, SGK/146

-Yêu cầu HS khác nhận xét  chấm điểm 3.Vào

Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm

hiểu học này.

Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt

? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% cần phải lâtý bao

nhiêu gam CuSO4 nước

? Khi biết mdd C%  tính khối

lượng chất tan nào? -Cách khác:

? Em hiểu dung dịch CuSO4 10%

có nghĩa



Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trị  theo em mdm tính nào?

-Giới thiệu:

+Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế

? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần

gam CuSO4

*a có biểu thức: C% = dd

ct

m m

100%



m

100%

m

.

C%

100 50 10

= (g) Cách khác:

Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO 50g dd  5g _

 mdm = mdd – mct = 50 – = 45g

-Nghe làm theo:

+Cần 5g CuSO4 cho vào cốc

+Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)

vào cốc m khuấy nhẹ

? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải

làm

-Các bước: +Cân 8g CuSO4



cốc

+Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy



Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành

dung dịch H2SO4 10%

HS: tính tốn:

n

m

-thảo luận đưa bước pha chế

* đề  tóm tắt -Thảo luận 5’

a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g

m

+Cần 20g muối 80g nước



khuấy

b/ Cứ l  nNaCl = mol

vậy 0.05  nNaCl = 0.1 mol



mNaCl = 5.85 (g)

+Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml Hoạt động 2:Luyện tập

Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%



Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác

Gợi ý: qui tắc tam suất

C% = dd ct

m m

100% = 40

8

Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối Vậy 100g dd hoà 20g muối

IV.CỦNG CỐ

-HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu

V.DẶN DÒ

-Làm tập 1, 2, SGK/149

-Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước

(125)

Tuần: 34

Ngày soạn : Tiết: 68

Ngày dạy :

Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt)

I MỤC TIÊU:

-HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

-Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

II.CHUẨN BỊ:

Dụng cụ Hóa chất

-Ống đong

-Cốc thủy tinh có chia độ -Đũa thủy tinh

-Cân

(126)

Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh

cách tính tốn trước, sau dó hướng dẫn học sinh cách pha chế sau

a.+Tìm số mol MgSO4

+Áp dụng cơng thức tính nồng độ mol ta tính thể tích MgSO4

+Như đong 20ml dd MgSO4 2M Sau lấy nước

cất cho từ từ vào đến vạch 100ml ta dd MgSO4

0,4M

-GV tiếp tục giới thiệu cách tính tốn cách pha chế cho học sinh hiểu làm

-Sau GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 7’ để trình cách tính tốn cách pha chế loãng dung dịch

-Cuối GV nhận xét kết luận học

*HS nghe GV hướng dẫn cách tính tốn cách pha chế

*Sau HS tiến hành tính tốn giới tiệu cách pha chế

a.*Cách tính tốn:

-Tìm số mol chất tan có trong100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch

MgSO4 2M n MgSO

4 = 0,4 *100/ 1000= 0,04(mol)

-Tìm thể tích dd MgSO4 2M

chứa 0,04 mol MgSO4

Vml1000 * 0,04 / = 20(ml)

*Cách pha chế

Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào

cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4

0,4M

*Cách tính tốn:

-Ap dụng cơng thức tính nồng độ % Ta có m NaCl = 2,5 * 150 /

100 = 3,75(g)

-m dd = 100 * 3,75 /

10 = 37,5 (g)

- m H

2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)

*Cách pha chế :

-cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml

-Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5%

II.cách pha chế loãng dung dịch theo nồng độ cho trước.

Bài tập: Có nước cất dụng cụ cần thiết giới thiệu cách pha chế

a.100 ml dung dịch MgSO4 0,4M

từ dung dịch MgSO4 2M

b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ dung dịch NaOH 10%

IV CỦNG CỐ

-Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế

a.400g dung dịch CuSO4 4%

b.300ml dung dịch NaCl 3M V.DẶN DÒ

-HS nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập 2,3,4,5 tr 149 SGK -Chuẩn bị trước “Luyện tập 8”

VI.RÚT KINH NGHIỆM:

(127)

Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận

LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU

-Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ

-GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà

Từ muối CuSO4 v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v pha chế 100g dung dịch CuSO4 cĩ nồng độ

20%

3.Vào

Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch

tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi

học ny.

Hoạt động GV-HS Nội dung

-GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch

-HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C

Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3

250g nước dung dịch bảo hịa Đáp án:

Ta có 53g Na2CO3………

250gH2O

X=? 100gH2O

X = 100 x 53/

250 = 21,2 g

Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam

Bai 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau:

a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M

(128)

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

Đáp án:

a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v

-Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol)

-nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g)

b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v

-Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol)

-n KNO

3 = n x M = x 101 = 101(g)

Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hịa tan 20 gam KNO3

Đáp án:

-Ta có số mol n KNO

3 = 20/101 = 0,2(mol)

-Ap dụng công thức CM = n/v

= 0,2 /

0,85 = 0,24M

-HS mhà xem lại tập giải

-HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch

b.32 g NaNO3 kg dung dịch

c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch

V RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ……… ……… ………

……… ***********……… **********……….

Tuần: 35 Ngày soạn : Tiết: 70 Ngày dạy : LUYỆN TẬP ( TIẾT )

I.MỤC TIÊU

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp

2.Kiểm tra bi củ

(129)

3.Vào

Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch

tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi

học ny.

Hoạt động GV-HS Nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

Bài 1: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20%

Đáp án:*- Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/

100 = 40 (g )

- Khối lượng nước cần dùng: m H

2O = 200 – 40 = 160 (g)

* Cách pha chế:

- Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc

- Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20%

Bai 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206

g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung

dịch CuSO4 dùng

Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam.

-Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là:

C% = 100 x 36/

200 = 18%

-Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu

18%

Bài 3: Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84

g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4

Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch

+C%/

100 = m chất tan / m dung dịch +Vậy m dd = 2,45 x 100/96 = 2,552(g)

- Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m /

d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml)

-HS mhà xem lại tập giải

-HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

ĐS:66,67%

V RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ………

Tuần : 36 Ngày soạn: Tiết : 71 Ngày dạy: THỰC HÀNH 7

I.MỤC TIÊU

(130)

-Tính an tồn thí nghiệm HS làm thí nghiệm

-Rèn luyện tính phối hợp tập thể Hs, giúp đở học tập -Rèn luyện cách trìng bày thu hoạch sau làm thí nghiện xong II.CHUẨN BỊ.

GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm

HS: tìm hiểu học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.On định lớp

GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp 2.Kiểm tra baì củ

GV nhắc lại thực hành 3.Vào mới

Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế

Hoạt động GV-HS Nội dung thực hành.

-Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng dẩn HS cách thực hành

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm

1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 15 x50/

100 = 7,5 gam

+mH

2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam

*Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15%

2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M

**Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/

1000 = 0,02 mol

+m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam.

*Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3 : Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 5 x5 0/

100 = 2,5 gam

+ Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/

15 = 16,7 gam

+Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5%

4.Thực hành 4 : Tính toán giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M

*Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/

1000 = 0,005 mol

(131)

thực hành

-Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành

-GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/

0,2 = 25 (ml)

*Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M

IV.YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH

HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong V.DẶN DỊ

Hs nhà ơn tập nhà chương dung dịch VI.RÚT KINH NGHIỆM.

……… ……… ……… ………

Tuần: 36 Ngày soạn : Tiết: 72 Ngày dạy : ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1)

I.MỤC TIÊU

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ơn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

-Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2.Rèn luyện kĩ về:

-Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị ngun tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

II.CHUẨN BỊ

GV nhắc lại thực hành 3.Vào

Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II

Hoạt động GV – HS Nội dung ôn tập

?Nguyên tử

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- )

(132)

?Ngun tố hóa học

-u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm:

e Kali nhóm SO4

f Nhơm nhóm NO3

g Sắt (III) nhóm OH. h Magie Clo.

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P

các CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức

nào sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản

ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3

b Fe2O3 + H2  Fe + H2O

a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có

thành phần nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O.

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng

Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 đktc

3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ bản - Bài tập 1:

CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3

c Fe(OH)3 d MgCl2

Bài tập 2:

III II V VI III III

Fe

P

S

Fe

N

,

Bài tập :Công thức sai Sửa lại

AlCl NaCl2

Ca(CO3)2 AlCl3

NaCl CaCO3

Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy

Ta có tỉ lệ:

20

16

.

80

64

.

y

x





1



y

x

  

 

1

y x

Vậy X CuO Bài tập 6:

mol

V

n

H

0

,

15

4

,

22

36

,

3

4

,

22

2



a Theo PTHH, ta có:

mol

n

Fe

H

0

,

15



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol

n

HCl

2

H

2

.

0

,

15

0

,

3

2



mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g

b.Theo PTHH, ta có:

mol

n

FeCl

H

0

,

15

2



(133)

IV.CỦNG CỐ – DẶN DỊ -Ơn tập thi HKI

-Làm lại tập phần dung dịch

(134)

Tiết: 73 Ngày dạy : ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2)

I.MỤC TIÊU

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ôn lại khái niệm bản:

Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kĩ về:

Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính tốn pha chế dung dịch

II.CHUẨN BỊ

GV nhắc lại thực hành 3.Vào

Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kì II

Hoạt động GV - HS Nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét

-GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu

Đáp án:

-n HCl

1 = x = (mol) -n HCl

2 = x 0,5 = (mol) -n HCl

mới = + = 5( mol) -V HCl

mới = + = (lít)

- CM = 3/5 = 0,6 mol/lit

-Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit

Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl ngun chất

a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy

b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam

c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng

d.Nếu cho phản ứng xảy hồn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam

Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng

a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2.

b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol)

-Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là:

(135)

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

V2 =1,12 x = 2,24(lít)

d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 /

73 = 8,4(gam)

Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Đáp án:

*Tính tốn: nNaCl cần pha chế là:

0,2 x 250 /

1000 = 0,05(mol)

Vậy thể tích dung dịch cần tìm là:

1000 x 0,05 /

1 = 50(ml)

*Pha chế:

+Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác

+Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế

-Hs nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:

Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO3 0,25M cách pha lỗng dung dịch HNO3 5M

có sẵn

V.RÚT KINH NGHIỆM.

Tuần: 37 Ngày soạn: Tiết: 7THI HỌC KÌ II

I.MỤC TIÊU

-Kiểm tra lại kiến thức HS

-Đánh giá học tập củaHS thời gian qua -Kiến thức :Học sinh phải đạt được:

+Mol chuyển đổi khối lượng,thể tích, lượng chất

+Tính theo cơng thức hóa học tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan pha chế dung dịch

-Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải tốn định lượng định tính

II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra

-HS:chuẩn bị ôn tập truớc nhà III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG

HIỂU BIẾT VẬN DỤNG

TỔNG TNK

Q TL TNKQ TL TNKQ TL

01 Độ tan đ 1,5 đ đ

02 Nồng độ mol/ lít đ 1,5 đ đ

03 Nồng độ phần trăm đ 1,5 đ đ

04 Pha trộn dung dịch theo nồng độ 2,5 đ đ

(136)

05 đ 7đ 10 đ IV.ĐỀ KIỂM TRA

ĐỀ:01

Câu 1: A Độ tan chất nước gì?, lấy ví dụ?

B Xác định độ tan muối K2CO3 nước 20oC Biết nhiệt độ hòa tan hết

50gam K2CO3 250gam nước dung dịch bão hịa nhiệt độ

Câu 2: A.Nồng độ phần trăm dung dịch gì?

B.Nếu hịa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn

Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam

dung dịch CuSO4 15%

V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01:

Câu 1: A.- Độ tan ( S ) chất số gam chất tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ( 0,5 đ )

-Ví dụ: Ở 80o

C độ tan muối Na2SO4 80gam ( 0,5 đ )

B.-Ap dụng công thức: S = m ct x 100 / mH

2O ( 0,5 đ )

= 50 x 100 / 250 = ( g ) ( 0,5 đ )

- Vậy độ tan muối Na2SO4 vào nước 20oC gam ( 0,5 đ )

Cu 2:A.Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch ( 0,5 đ ) B -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ )

= 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức

C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ )

= 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% ( 0,5 đ )

Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1

= x = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2

= x = 6(mol) ( 0,5 đ ) *n( ) = n1 + n2 = + = 8(mol) ( 0,5 đ )

V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) ( 0,5 đ )

*CM ( ) = n( )/ V ( ) = / = 1,6 ( M ) ( 0,5 đ )

-Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M ) Cu 4: * Tính tốn:

- Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) ( đ )

- Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước ( 0,5 đ )

*Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc cĩ dung tích 250 ml Sau đị đong lấy 170ml nước cất

rồi đổ dần vo cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% ( đ )

VI.ĐIỂM

ĐIỂM SỐ BI TỈ LỆ SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC

GIỎI KH Tb YẾU KM TĂNG GIẢM

VII.TỔNG KẾT

(137)

……… ……… ……… ……… ……… ………

VIII.RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ……… ……… ………