giao an hoa 9 cuc hay

Tuần 1 Ngày soạn: 22/8/2010 Ngày giảng: 9A 9B 9C 9D TIẾT 1. ÔN TẬP ĐẦU NĂM I . Mục tiêu bài học 1. Kiến thức: - Giúp HS hệ thống hóa kiến thức cơ bản ở chương trình hóa học 8.(Trọng tâm) - Vận dụng để giải các bài tập định tính và định lượng. 2. Kĩ năng: Rèn kĩ năng so sánh, phân tích rút ra kiến thức chuẩn, hệ thống, sâu chuỗi kiến thức lôgic. 3.Về thái độ: Yêu thích môn học,có ý thức học tập tốt. II . Chuẩn bị 1. Giáo viên: Soạn giáo án.:đưa ra hệ thống kiến thức và bài tập phù hợp. 2. Học sinh: Ôn tập kiến thức lớp 8. Phương pháp: Đàm thoại – Nêu vấn đề. III .Tiến trình bài giảng 1 .Kiểm tra bài cũ: (không). 2 . Bài mới. * Vào bài (1’): Những kiến thức và kĩ năng cơ bản cần đạt được trong chương trình hoá học lớp 8 là gì ? HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ - Gọi học sinh nhắc lại một số kiến thức lí thuyết trong chương trình hoá học 8. - Yêu cầu các học sinh khác nhận xét bổ sung. 1) Bài tập 1 Cho các chất: Al; Cl 2 ; SO 2 ; CuO; Mg(OH) 2 ; H 2 SO 4 ; NaCl, NaOH, NaHCO 3 ; HCl em hãy phân loại và gọi tên các chất. - Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 3 phút - Gọi đại diện học sinh 1 nhóm lên báo cáo kết quả. I. Ôn tập các khái niệm cơ bản. 1. Nguyên tử 2. Nguyên tố hoá học 3. Phân tử 4. Nguyên tử khối, phân tử khối 5. Đơn chất, hợp chất 6. Định luật bảo toàn khối lượng 7. Mol II. Các bài tập vận dụng 1) Bài tập 1. Cho các chất: Al; Cl 2 ; SO 2 ; CuO; Mg(OH) 2 ; H 2 SO 4 ; NaCl, NaOH, NaHCO 3 ; HCl em hãy phân loại và gọi tên các chất. Bài giải: * Đơn chất: kim loại (Al), phi kim ( Cl 2 ) 1 - Định hướng cho học sinh trình bày theo thứ tự: oxit, axit…để tiện cho việc theo dõi. Nhận xét bổ sung nếu cần thiết. Vậy công thức hoá học chung của từng loại hợp chất viết như thế nào ? Nhận xét, bổ sung (nếu cần). 2) Bài tập 2: Lập các PTHH sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá học nào: Fe + O 2 → ? KClO 3 → KCl + ? Fe 2 O 3 + H 2 → ? + ? Al + HCl → ? + ? - Yêu cầu học sinh làm việc cá nhân. - Gọi 1 Học sinh lên bảng chữa bài tập Nhận xét, bổ Sung (nếu cần). - Nhận xét chấm điểm. - Chú ý điều kiện cho phản ứng hoá học xảy ra. 3) Bài tập 3: * Hợp chất Oxit axit: SO 2 ( khí sunfurơ) + Oxit Oxit bazơ CuO (đồng (II)oxit) Có oxi ở gốc axit :H 2 SO 4 + Axit (axit sunfuric) Không có oxi ở gốcaxit: HCl ( axit clohiđric) tan (kiềm) NaOH + Bazơ ( natri hiđroxit) Không tan: Cu(OH) 2 (Đồng (II)hiđroxit) axit: NaHCO 3 + Muối (Natri hiđrocacbonat) Trung hoà: NaCl (Natri clorua) - Oxit: M x O y - Axit: H n A - Bazơ: M(OH) n - Muối: M x A y 2) Bài tập 2: Lập các PTHH sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá học nào: Fe + O 2 → ? KClO 3 → KCl + ? Fe 2 O 3 + H 2 → ? + ? Al + HCl → ? + ? Giải 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 (P/Ư hoá hợp) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 (P/Ư phân hủy) Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O (P/Ư oxy hóa khử) 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 (P/Ư thế) 3) Bài tập 3 a. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố có trong hợp chất KClO 3 b. Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi 40% Ca; 12% C; 48% O. Biết khối lượng mol của hợp chất này là: 100g 2 Nêu cách tính TP phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất ? Yêu cầu học sinh áp dụng làm bài tập trên. 4) Bài tập 4 Nêu các bước giải bài toán tính theo PTHH? Viết PTPƯ xảy ra ? Tính thể tích H 2 tạo thành ở đktc ? Tính V ? Hướng dẫn - Tìm khối lượng mol của hợp chất; - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất; - Tìm thành phần theo khối lượng của mỗi nguyên tố. 39x100% a. % K = = 31.83% 122.5 35.5x100% %Cl = = 28.97% 122.5 %O = 100% - 28.97% -31.83% = 39.2% b. CTHH: CaCO 3 4) Bài tập 4 Cho 6,5 gam Zn tác dụng vừa đủ với V lít dd HCl 1M (D = 1,1 gam.ml). a. Tính thể tích khí H 2 sinh ra ở đktc b. Tính V c. Tính nồng độ phần trăm của dd thu được sau phản ứng + 4 bước: - Viết phương trình hóa học. - Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất. - Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành. - Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng hoặc thể tích khí ở đktc. Giải a. n Zn = 6,5.65 = 0,1 9mol) Zn (r) + 2HCl (dd) →ZnCl 2(dd) + H 2(k) (1) Theo (1) 2 H n = n Zn = nZnCl 2 =1.2 nHCl = 0,1 mol V H (đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít b. → n HCl = 0,2 mol v = 0,2 : 1 = 0,2 lít c. m ZnCl = 0,1 x 136 = 13,6 g m dd sau pư = 6,5 + 200 x 1,1 - 0,1 x 2 = 226,3 gam 3 Tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng cần biết những điều gì? 3. Củng cố: - Chương trình hóa 8 được nghiên cứu mấy chương, đó là những chương nào ?. - Những chương nào là chương nghiên cứu chung về tính chất chung của hóa học ?. Vậy nồng độ phần trăm của dd là: C% = (13,6 : 226,3) x 100% = 5,88% 4.Dặn dò - Xem lại kiến thức hóa 8. - Xem trước bài 1 hóa 9. 4 Tuần 1 Ngày soạn: 23/8/2010 Ngày giảng: 9 A 9B 9C 9D CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TIẾT 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I . Mục tiêu bài học. 1. Kiến thức: Học sinh biết được. - Những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phản ứng tương ứng của mỗi tính chất.(Trọng tâm) - Cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hóa học của chúng. 2. Kĩ năng: Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng. 3.Về thái độ :Yêu thích môn học. II .Chuẩn bị. 1) Giáo viên: - DC :pi pet,ống nghiệm, kẹp gỗ -HC :CuO, HCl. 2) Học sinh: Đọc trước bài 1. Phương pháp: Đàm thoại – Hợp tác nhóm – Nêu vấn đề. III.Tiến trình bài dạy 1 - Kiểm tra bài cũ: (Không). 2 - Bài mới. * Vào bài (1’): Chương IV oxi – không khí trong chương trình hóa học lớp 8 các em đã được làm quen về 2 loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit. Chúng có những tính chất hóa học nào ? . HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Kể tên các oxit bazơ mà em biết ?. - Làm thí nghiệm Na 2 O tác dụng với nước. - Hướng dẫn cách làm: Lấy một ống nghiệm cho vào khoảng 25ml nước và 1 đến 2 giọt phenolphtalein. I - Tính chất hóa học của oxit. 1) Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào ?. a) Tác dụng với nước. - Thí nghiệm: SGK 5 Bazơ làm đổi màu phenolphtalein sang màu gì ?. - Giới thiệu học sinh lọ đựng Na 2 O dạng rắn. Dùng kẹp kẹp một miếng nhỏ thả vào ống nghiệm. Yêu cầu HS quan sát, nhận xét, giải thích. - Na 2 O tan ra, dung dịch chuyển sang màu hồng. → Chứng tỏ dung dịch đó là bazơ. Viết phương trình phản ứng xảy ra ?. CuO có tác dụng được với nước không ?. Làm thí nghiệm, yêu cầu HS nhận xét. Trong nhóm oxit bazơ có những oxit (VD: CuO, FeO .) không tác dụng được với nước để tạo thành bazơ tương ứng. - Yêu cầu HS lên bảng làm thí nghiệm, giáo viên tổ chức hướng dẫn. Lấy ống nghiệm, kẹp, lấy 1 muôi CuO cho vào ống nghiệm sau đó dùng pipet hút dung dịch axit HCl nhỏ vào ống nghiệm đựng CuO. - Yêu cầu HS ở dưới lớp quan sát màu của dung dịch. Dung dịch màu xanh đó là dung dịch nào ?. . Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh được một số oxit bazơ như CaO, Na 2 O, BaO . tác dụng với oxit axit tạo thành muối. Lấy ví dụ? Tại sao khi để vôi sống lâu ngày trong không khí thì lại bị hóa thành đá ?. Kể tên các oxit axit mà em biết ?. Màu hồng. - Hiện tượng: Na 2 O tan ra dung dịch chuyển sang màu hồng. - Nhận xét: Na 2 O tan trong nước tạo dung dịch bazơ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Na 2 O (r) + H 2 O (l) → 2NaOH (dd) _CuO không tác dụng được với nước - Một số oxit bazơ (VD: Na 2 O, CaO, BaO, K 2 O .) tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ. b) Tác dụng với axit. - Tiến hành làm TN. - Dung dịch chuyển sang màu xanh. Dung dịch CuCl 2 - Thí nghiệm: SGK. - Phương trình phản ứng: CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) → Kết luận: oxit bazơ tác dụng với oxit tạo thành muối và nước. c) Tác dụng với oxit axit. BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) → Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối. Vì trong không khí có khí CO 2 , khí này tác dụng với CaO để sinh ra CaCO 3 . CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) 2) Oxit axit có những tính chất hóa học nào ? . CO 2 ; SO 2 ; P 2 O 5 . 6 P 2 O 5 + H 2 O  Sinh ra chất gì ?. . Viết phương trình phản ứng?. Yêu cầu HS nên viết phương trình phản ứng sau: CO 2 + H 2 O  ? SO 2 + H 2 O  ? P 2 O 5 + Ca(OH) 2  Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O Cân bằng phương trình phản ứng trên ?. Oxit axit tác dụng với bazơ sinh ra muối và nước. Sau khi học lớp 8 song các em biết được gồm có những loại oxit nào ?. Có 2 loại oxit: oxit axit và oxit bazơ. Ngoài 2 loại oxit được làm quen ở lớp 8. ở lớp 9 các em sẽ được làm quen với 2 loại oxit nữa: - Oxit lưỡng tính. VD: Al 2 O 3 , ZnO . những oxit này có khả năng phản ứng với axit và bazơ. - Oxit trung tính. VD: CO, NO . những oxit này không phản ứng với nước, axit và bazơ. 3. Củng cố: - Làm bài tập 1: a) CaO, SO 3 b) CaO, Fe 2 O 3 c) SO 3 a) Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + H 2 O (l)  2H 3 PO 4(dd) CO 2(k) + H 2 O (l)  H 2 CO 3(dd) SO 2(k) + H 2 O (l)  H 2 SO 3(dd) b) Tác dụng với bazơ. CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) CaCO 3(r) + H 2 O (l)  Oxit axit tác dụng với bazơ sinh ra muối và nước. c) Tác dụng với oxit bazơ Giống ý c phần 1. II - Khái quát về sự phân loại oxit. Có 2 loại oxit: oxit axit và oxit bazơ. Ngoài ra còn có: - Oxit lưỡng tính. VD: Al 2 O 3 , ZnO . những oxit này có khả năng phản ứng với axit và bazơ. - Oxit trung tính. VD: CO, NO . những oxit này không phản ứng với nước, axit và bazơ. 4. Dặn dò - Học bài, làm bài tập 2, 3, 5 - HD bài 5 :Dựa vào tính chất của o xit a xit :sục hỗn hợp khí trên vào dung dịch nước vôi trong dư.CO 2 sẽ P/Ư hết ta tách được oxi 7 Ký duyệt tuần 1 Ngày….tháng….năm 2010 Tổ trưởng Tuần 2 Ngày soạn: 25 / 8 / 2010 Ngày giảng: 9A 9B 9C 9D MỘT SỐ XÍT QUAN TRỌNG TIẾT 3. CANXI OXIT I . Mục tiêu bài dạy 1. Kiến thức: Học sinh biết được. - Những tính chất hóa học của oxit bazơ (CaO), viết đúng các PTHH cho mỗi tính chất.(Trọng tâm) - Biết được ứng dụng của CaO trong đời sống và sản xuất, đồng thời còng biết được tác hại của chúng đối với môi trường và sức khỏe con người. - Biết được phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế. 2. Kĩ năng - Biết tận dụng những kiến thức về CaO để làm bài tập lý thuyết và bài tập về thực hành hóa học. 3.Thái độ : Có ý thức bảo vệ môi trường sống lành mạnh ,trách ngây ô nhiêm môi trường II .Chuẩn bị 1) Giáo viên: Phiếu học tập 2) Học sinh: Học bài, làm bài tập và nghiên cứu trước bài mới. Phương pháp: Đàm thoại – Hợp tác nhóm – Nêu vấn đề. III.TiÕn tr×nh bµi d¹y 1 . Kiểm tra bài cũ. a) Câu hỏi: Làm bài tập 2 SGK – tr6 b) Đáp án: Những cặp chất có thể tác dụng được với nhau: KOH với CO 2 ; K 2 O với H 2 O; K 2 O với CO 2 . 2. Bài mới * Vào bài : CaO có những tính chất gì? ứng dụng ra sao và được sản xuất như thế nào? . HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ CTHH: CaO Tên thường gọi: Vôi sống Thuộc loại: Oxit bazơ 8 Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin phần mục I, trả lời câu hỏi: CaO có những tính chất vật lý nào? - CaO có đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ. Đó là những tính chất nào? - Yêu cầu HS hoạt động nhóm đọc thông tin ở mục 1 thảo luận trả lời các câu hỏi. ? Trình bày cách tiến hành thí nghiệm. Mô tả hiện tượng, quan sát? Nhận xét sản phẩm sau phản ứng. Báo cáo - Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm nhỏ vài giọt nước vào ống nghiệm chứa CaO dùng đũa thủy tinh khuấy đều để yên trong một thời gian. - Đáy ống nghiệm nóng. Có chất rắn màu trắng lắng ở đáy ống nghiệm. - Chất rắn đó là Ca(OH) 2 . ít tan trong nước. CaO có tính chất hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất VD: Hộp đựng kính hiển vi trong những lọ thuốc. ?Viết phương trình phản ứng của CaO với HCl ? Cân bằng phương trình phản ứng ? CaO + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O ?Phản ứng có tỏa nhiệt không ?. . ?Có ứng dụng gì trong sản xuất ?. Dùng để khử chua đất trồng trọt hoặc sử lý chất thải của nhiều nhà máy hóa chất. Trong đất trồng trọt do bón phân đạm, thuốc trừ sâu nhiều tạo nhiều axit làm đất chua nên cần dùng CaO để khử chua. Tại sao vôi sống để lâu ngày trong không khí lại bị bở tơi ra, lượng vôi sống bị giảm sút ?. Viết phương trình phản ứng ?. CaO (r) + CO 2(K)  CaCO 3(r) I .Canxi oxit có những tính chất nào ? Là chất rắn màu trắng nóng chảy ở nhiệt độ rất cao khoảng 2585 o C 1) Tác dụng với nước. - Thí nghiệm: SGK – tr7 - Hiện tượng: Phản ứng tỏa nhiệt sinh ra chất màu trắng, ít tan trong nước. - Nhận xét: Chất rắn màu trắng được sinh ra là Canxi hiđroxit. - PTPƯ: CaO (r) + H 2 O (l)  Ca(OH) 2(r) 2) Tác dụng với axit. - PTPU: CaO (r) + 2 HCl (dd)  CaCl 2(dd) + H 2 O -Có tỏa nhiệt - Ứng dụng: Dùng để khử chua đất, xử lý chất thải của nhiều nhà máy hóa chất. 3) Tác dụng với oxit axit. Do có sự tác dụng giữa CaO và khí CO 2 có trong không khí tạo ra CaCO 3 (đá vôi). - PTPU: CaO (r) + CO 2(K)  CaCO 3(r) 9 Em hãy rút ra kết luận về các tính chất hóa học của CaO ?. Yêu cầu HS hoạt động theo nhóm, thảo luận, trả lời câu hỏi: CaO có những ứng dụng gì trong công nghiệp và trong nông nghiệp ?. Để sản xuất CaO người ta dùng những nguyên kiệu nào ?. Nguyên liệu chính để sản xuất CaO là đá vôi chất đốt là than, củi, dầu, khí tự nhiên. Trình bày cách nung đá vôi theo phương pháp thủ công và phương pháp công nghiệp?. Phản ứng xảy ra trong quá trình nung đỏ là những phản ứng nào ?. 3. Củng cố: Làm bài tập 4 SGK – tr9 Đáp án: a) Ba(OH) 2 + CO 2  BaCO 3 + H 2 O n 2 CO = mol1,0 4,22 24,2 = Căn cứ vào phương trình  n 2 )(OHBa = 0,1mol  C M(Ba(OH) 2 ) = v n ; m BaCO 3 = n.M  CaO có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ. II .CaO có những ứng dụng gì ?. CaO được dùng trong công nghiệp luyện kim, làm nhiên kiệu cho công nghiệp hóa học . III.Sản xuất CaO như thế nào ? 1) Nguyên liệu - Đá vôi - Chất đốt: Than, củi, dầu, khí oxi . 2) Các phản ứng hóa học sảy ra. P/Ư 1: C (r) + O 2(k)  CO 2(k) + Q P/Ư 2: CaCO 3(r)  → > Ct oo 900, CaO (r) + CO 2(k) 4. Dặn dò Làm bài tập 1, 2, 3, 4 SGK - tr9 * HD bµi 3 :§Æt x (gam) lµ khèi lîng CuO, khèi lîng cña Fe 2 O 3 lµ (20- x ) gam. Sè mol c¸c chÊt lµ :n CuO = x/80 ;nFe 2 O 3 =(20- x )/160 n HCl =0.2 x 3.5 =0.7 (mol) Ta cã ph¬ng tr×nh ®¹i sè :2x/80+6(20-x)/160=0.7 §¸p sè :m CuO =4g; mFe 2 O 3 =16g 10 [...]... L cũn li l l ng HCl II - Vit bn tng trỡnh(7) Theo mu giỏo viờn hng dn III - Nhn xột gi thc hnh.(5) - Yờu cu HS thu hi húa cht, ra dng c thớ nghim - í thc lm vic ca hc sinh 29 Ngy son: 29/ 9/ 09 Ngy kiểm tra: 9c 9d 24 /9/ 09 25 /9/ 09 TIT 10 KIM TRA 1 TIT 1.Mc tiờu bi hc a Kin thc - H thng húa kin thc ton b v tớnh cht húa hc ca oxit v axit - Khc sõu kin thc ton chng, giỳp giỏo viờn ỏnh giỏ ý thc hc tp ca... + O2 SO2 2 2SO2 + O2 2 SO3 3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 26 d Dn dũ - V nh hon thnh cỏc BT cũn li - Chun b tit sau thc hnh Ký duyt tun 4 Ngy thỏng nm 2010 T trng Tun 5 Ngy son:17 /9/ 09 Ngy ging: 9c 9d 21 /9/ 09 22 /9/ 09 TIT 9 THC HNH TNH CHT HểA HC CA OXIT V AXIT 27 1 Mc tiờu bi hc a Kin thc: - Khc sõu kin thc húa hc v oxit v baz b K nng: - Tip tc rốn luyn k nng v thc hnh húa hc, gii bi tp thc hnh c Thỏi... 10 /9/ 2010 9A Ngy ging: 9B 9C 9D TIT 7 MT S AXIT QUAN TRNG (tip) I Mc tiờu bi hc 1) Kin thc: HS bit - H2SO4 cú nhng tớnh cht húa hc riờng, tớnh oxi húa , tớnh hỏo nc, dn ra c phng trỡnh minh ha cho nhng tớnh cht ny).(Trng tõm) - Nguyên liệu và các công đoạn sản xuất axit sunfuric - Nhng ng dng quan trng ca axit trong sn xut, i sng - Cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat 2) K nng: - S dng an ton... Tun 3 Ngy son: 3 /9/ 2010 Ngy ging 9A 9B 9C 9D TIT 6 MT S AXIT QUAN TRNG I - Mc tiờu bi hc 1) Kin thc: HS bit - Tớnh cht ca axit HCl, H 2SO4 Chỳng cú y tớnh cht húa hc ca axit Vit ỳng cỏc phng trỡnh húa hc cho mi tớnh cht.(Trng tõm) - H2SO4 cú nhng tớnh cht húa hc riờng, tớnh oxi húa (tỏc dng vi kim loi kộm hot ng), dn ra c nhng phng trỡnh minh ha cho nhng tớnh cht ny) - Nhng ng dng quan trng ca axit... sunfuric đặc có tính oxi hóa và háo nớc 4 Dn dũ - V nh hc bi v lm bi tp1,2,3,5, SGK tr 19 - Xem trc bi mi * HD bài 3 :Dựa vào kiến thức trong bài Tun 4 Ngy son: 10 /9/ 2010 9A Ngy ging: 9B 9C TIT 8 LUYN TP TNH CHT HểA HC CA OXIT V AXIT 1.Mc tiờu 24 9D a.Kin thc: HS nm c - Nhng tớnh cht húa hc ca oxit baz v oxit axit Mi quan h gia oxit baz v oxit axit.(Trng tõm) - Tớnh cht húa hc ca axit - Dn ra nhng phn... cn, P , nc, qu tớm 28 - Tin hnh: ly mt lng nh P t trờn ngn la ốn cn sau ú a nhanh vo l, P chỏy vi oxi cú trong l sinh ra P2O5 B muụi st ra cho vo l 2ml nc lc u quan sỏt, sau ú b mt mu giy qu quan sỏt hin tng - Hin tng: Khi P2O5 tan ht vo nc, qu tớm chuyn sang - Gii thớch: 1 4 P + 5 O2 2 P2O5 2 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 Do P2O5 tan trong nc to ra dung dch axit H3PO4 lm i mu qu tớm 2) Nhn bit cỏc dung... - Yờu cu mt hc sinh lờn bng lm thớ nghim cho c lp quan sỏt - Hng dn HS cỏch lm: Dựng kp ng nghim cho vo ú mt viờn km, dựng pipet hỳt dung dch HCl khong 2ml nh vo ng nghim quan sỏt - Thay ng nghim khỏc cỏch lm Tin hnh lm thớ nghim tng t, thay axit HCl bng axit H2SO4 (l) - Tin hnh lm thớ nghim Quan sỏt hin tng, nhn xột ? - Hin tng: Viờn km b hũa tan, dung dnh nh sụi lờn cú bt khớ thoỏt ra ngoi - Nhn... 8 / 2010 Ngy ging: 9A 9B 9C 9D TIấT 4: LU HUNH I OXIT I - Mc tiờu bai day 1 Kin thc: Hc sinh bit c - Tớnh cht húa hc ca lu hunh i oxit.(Trng tõm) - ng dng ca SO2 trong i sng sn xut vi mụi trng v sc khe con ngi - Phng phỏp iu ch lu hunh 2 K nng: Vn dng nhng kin thc v lu hunh lm bi tp 3.Thái độ :Bảo vệ môi trờng sống, giảm khí thải làm ô nhiễm môi trờng II - Chun b 1 Giỏo viờn: - Tranh v hỡnh 1.6 v 1.7... 2SO4 (l), quan sỏt, nhn xột hin tng sy ra ? - Hin tng: Cu(OH) 2 dng rn mu lc cho axit vo Cu(OH) 2 tan ra to thnh dung dch cú mu xanh lam ? Em hay viờt PTP - Phng trỡnh phn ng: Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd)CuSO4(dd)+ 2H2O(l) Kt lun: axit tỏc dng vi baz to thnh mui v nc (phn ng ny gi l phn ng trung hũa) Lm thớ nghim cho vo ỏy ng nghim 1 4) Tỏc dng vi oxit baz lng Fe2O3, thờm 2ml dung dch HCl lc nh Quan sỏt hin... phờnolphtalein, nc - Tin hnh: Ly mt mu CaO cho vo ng nghim, dựng pipet cho 1 2ml nc vo ng nghim Quan sỏt hin tng, s tay vo ỏy ng nghim Chia dung dch sau phn ng thnh 2 l, mt l cho mu giy qu tớm, l 2 cho mu giy phenolphtanein - Hin tng: CaO tan trong nc, ỏy ng nghim núng lờn L 1 giy qu chuyn mu xanh, l 2 phenolphtanein - Gii thớch: CaO + H2O Ca(OH)2 + Q Sn phm to ra l baz v quỏ trỡnh ny to nhit * Lu ý: Phi . Tổ trưởng Tuần 2 Ngày soạn: 25 / 8 / 2010 Ngày giảng: 9A 9B 9C 9D MỘT SỐ XÍT QUAN TRỌNG TIẾT 3. CANXI OXIT I . Mục tiêu bài dạy 1. Kiến thức: Học sinh. bài 2: Xem trước bài mới. 17 Tuần 3 Ngày soạn: 3 /9/ 2010 Ngày giảng 9 A 9B 9C 9D TIẾT 6. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I - Mục tiêu bài học. 1) Kiến thức: HS biết.