Giao an hoa 8 HkII cuc hay

Giới thiệu bài : Tiết học trước chúng ta đã nghiên cứu tính chất hoá học của oxi với một số phi kim. Oxi có thể tác dụng với kim loại và các hợp chất được không? Tiết học này chúng ta sẽ[r]

Tuần 19 Tiết : 37

CHƯƠNG IV : OXI - KHƠNG KHÍ Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI

Ngày soạn :14/1 /2009 Ngày dạy : 16 /1/2009 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- Nắm trạng thái tự nhiên tính chát vật lí oxi - Biết số tính chất hố học oxi

2/ Kĩ :

- Viết PTHH oxi với S , P Fe

- Nhận biết khí oxi , biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

II.CHUẨN BỊ : GV : Bảng phụ , phiếu học tập

Thí nghiệm : - Quan sát tính chất vật lí oxi - Đốt S , P oxi

Dụng cụ : đèn cồn , mui sắt , diêm Hoá chất : lọ chứa oxi , bột S , Bột P , III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ : 3) Nội dung :

Giới thiệu : Q trình hơ hấp người sinh vật phải có oxi Những hiểu biết oxi giúp ta hiểu biết nhiều vấn đề sống khoa học sản xuất Hôm tìm hiểu nguyên tố oxi

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV:Giới thiệu : Oxi nguyên tố hoá học phổ biến ( chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất )

GV:Trong tự nhiên oxi tồn dạng ?

GV: Hãy cho biết kí hiệu , CTHH , nguyên tử khối phân tử khối oxi ?

GV: Cho HS quan sát lọ có chứa oxi Yêu cầu HS nêu nhận xét GV: Ở 200C :1lít nước hồ tan 31 lít khí oxi , Amơniac tan 700lít lít nước Vậy oxi tan nhiều hay nước ? GV: Em cho biết tỉ khối oxi khơng khí ?(32: 29) GV: Vậy oxi nặng hay nhẹ khơng khí ?

GV: Giới thiệu : + oxi hoá lỏng -1830C

+ oxi lỏng có màu xanh nhạt

GV: Gọi HS nêu kết luận tính chất vật lí oxi ?

HS: Oxi tồn dạng :

+ Dạng đơn chất : khí oxi khơng khí + Dạng hợp chất : nguyên tố oxi nước, đường , quặng, đất đá, có thể người , động vật thực vật …

HS: oxi chất khí , khơng màu , khơng mùi

HS: oxi tan nước ,

HS: nặng khơng khí ,

HS: oxi chất khí , khơng màu , khơng mùi, rất tan nước ,nặng khơng khí ,

oxi hố lỏng -1830C , oxi lỏng có màu xanh

nhạt

Hoạt động : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV:Làm T/ N đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự :

- Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh ( vào lửa đèn cồn ) Yêu cầu HS quan sát nhận xét

- Đưa lưu huỳnh cháy vào lọ có chứa oxi

em quan sát nêu tượng So sánh tượng oxi cháy oxi khơng khí

GV:Giới thiệu : Chất khí lưu huỳnh đioxit : SO2 cịn gọi khí sunfurơ

GV: Các em viết PTHH vào vở.

GV: Làm thí nghiệm đốt phốt đỏ khơng khí o xi

1)Tác dụng với phi kim : a/ Với lưu huỳnh :

Thí nghiệm :

HS: Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa nhỏ màu xanh nhạt

HS: Lưu huỳnh cháy khí oxi mãnh liệt ,với lửa nhỏ màu xanh sinh chát khí khơng màu

HS: Phương trình hố học :

Các em nhận xét tượng ? So sánh cháy photpho khơng khí oxi ?

GV: Bột P2O5 ( điphotpho pentaoxit )tan nước Các em viết phương trình phản ứng ?

GV:

b/ Với phốt : Thí nghiệm :

HS: Phốt cháy mạnh oxi với lữa sáng chói , tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dạng bột

HS: Phương trình hố học :

4P (r) + 5O2 (k) t0 2P2O5( r) Hoạt động :Luyện tập , củng cố

GV:Yêu cầu HS làm tập trang 84 SGK

HS: Thảo luận nhóm : Phương trình hố học :

4P (r) + 5O2 (k) t0 2P2O5( r) Theo phương trình phản ứng , 4mol P cần 5mol O2

P mol) ( 40 , 31 , 12  cần ) ( 05 , , mol x  O2 Lượng oxi có bình 0,53( )

32 17

mol 

Chất dư oxi , lượng chất dư là: 0,53 – 0,50 = 0,03(mol) O2

Chất tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5

Theo phương trình phản ứng , để có 1mol P2O5 cần có 2mol P, Vì : nP2O5 = nP

2 ) ( , , mol 

Khối lượng chất P2O5 tạo thành: mP2O5 = 0,2 x 142 = 28,4(g)

Phiếu tập:

a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu ( đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 g bột lưu huỳnh b) Tính khối lượng khí SO2 tạo thành ?

Dặn dò : Đọc trước phần 2&3 trang 83 SGK

Tuần 19 Tiết : 38

TÍNH CHẤT CỦA OXI (tiết 2)

Ngày soạn :18/1 /2009 Ngày dạy : 20/1/2009 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- Biết khí oxi đơn chất hoạt động dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều kim loại , nhiều hợp chất 2/ Kĩ :

- Viết phương trình phản ứng sắt với oxi , khí mê tan với oxi II.CHUẨN BỊ : GV : Bảng phụ , phiếu học tập

Dụng cụ : đèn cồn , diêm ,

Hoá chất : lọ chứa oxi , dây sắt quấn xoắn lò xo , mẫu gỗ nhỏ III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ : - Trình bày tính chất vật lí o xi

- Viết PTHH S & P tác dụng với oxi 3) Nội dung :

GIÁO VIÊN HỌC SINH Hoạt động 1: GV: Làm thí nghiệm theo bước sau:

- Lấy đoạn dây sắt ( cuốn)đưa vào bình chứa o xi , có dấu hiệu phản ứng hố học không?

GV:Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ , đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa vào lọ chứa oxi ,

Các em quan sát nhận xét ?

GV: Các hạt nhỏ màu nâu : oxit sắt từ (Fe3O4) Các em viết phương trình phản ứng Hoạt động 2:

GV:Giới thiệu : Oxi tác dụng với hợp chất : Xenlulozơ, mêtan, butan …

GV: Khí Mêtan ( có khí bùn ao, khí bioga) phản ứng cháy mêtan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước , đồng thời toả nhiêù nhiệt

Các em viết phương trình phản ứng hố học GV: Hãy kết luận tính chất hoá học oxi

Hoạt động 3: Luyện tập ,củng cố Bài tập1 :

a) Tính thể tích khí oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí mêtan

b) Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành ? Phiếu tập:

Viết p hương trình phản ứng cho bộtđồng , nhôm, cacbon tác dụng với oxi

1) Dặn dò :

- Làm tập 5/94 SGK

- Chuẩn bị : “Sự oxi hoá - phản ứng hoá hợp – ứng dụng oxi ”

+ Tìm số ứng dụng oxi

1) Tác dụng với kim loại :

+ Với sắt oxit sắt từ( Fe3O4 )

HS: dấu hiệu phản ứng hố học xảy

HS: Sắt cháy mạnh ,sáng chói , khơng có lửa,

khơng có khói , tạo hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu

HS: Phương trình phản ứng :

3Fe (r) + 2O2(k) t0 Fe3O4(r) 3) Tác dụng với hợp chất : + Với mêtan:

HS: Phương trình phản ứng :

CH4(k) + 2O2(k) t0 CO2(k + 2H2O(h) -HS nhóm thảo luận phát biểu

- 1HS đọc SGK ( ghi nhớ phần 2) HS: Làm vào tập

PTHH:

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

nCH4 = 0,2( )

16 ,

mol M

m

 

Theo phương trình :

nO2= 2x nCH4 = 0,2 x2 = 0,4(mol)

VO2 = n x22,4 = 0,4 x22,4 =8,96 (lít)

b) Theo Phương trình : nCO2 = nCH4 = 0,2(mol)

mCO2 = n xM = 0,2 x44 = 8,8 (g)

Tuần 20 Tiết : 39

SỰ OXI HOÁ PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI

Ngày soạn : 21/1 /2009 Ngày dạy : 23/1/2009 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- HS hiểu khái niệm oxi hoá , phản ứng hoá học phản ứng toả nhiệt - Biết ứng dụng oxi

2/ Kĩ :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng o xi với đơn chất hợp chất

II.CHUẨN BỊ : GV : - Bảng phụ , bảng nhóm ,phiếu học tập , - Tranh vẽ : Ứng dụng oxi

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

Nêu tính chất hố học oxi , viết phương trình phản ứng hố học minh hoạ 3) Nội dung :

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Hoạt động 1: Sự oxi hoá

GV: Hãy nêu PTHH oxi tác dụng với đơn chất PTHH o xi tác dụng với hợp chất ?

GV: Trong PƯHH có điểm giống ?

GV: Những PƯHH kể gọi o xi hố chất Vậy oxi hố chất ?

GV:nêu thêm : Chất đơn chất hay hợp chất

Hoạt động 2: Phản ứng hoá hợp

GV: Sử dụng bảng viết sẵn (như SGK ) Yêu cầu HS nhận xét trả lời câu hỏi :

- Hãy nhận xét , ghi số chất phản ứng số chất sản phẩm PƯHH sau ( PƯHH ghi sẵn)

GV:Có chất tham gia tạo thành sau phản ứng ? GV: Các PƯHH gọi phản ứng hoá hợp Vậy phản ứng hố hợp gì?

GV: Các PƯHH nêu phản ứng toả nhiệt GV: Gọi 1HS đọc SGK (II.2)

GV :Yêu cầu HS làm tập TR.87 SGK(với kim loại Mg, Al) HS /2 nhóm lên bảng ghi PTHH

Hoạt động 3: Ứng dụng oxi

GV: Treo tranh ứng dụng oxi đặt câu hỏi :

-Em kể ứng dụng oxi mà em biết sống ? - lĩnh vực quan trọng oxi ?

GV :Oxi có vai trị sống người , đông vật thực vật ?

- Trong trường hợp người ta dùng khí oxi bình đặc biệt ?

-Trong sản xuất gang thép oxi có tác dụng ? -Dùng hỗn hợp oxi lỏng với nhiên liệu xốp để làm ?

I) Sự oxi hố :

HS: Thảo luận nhóm HS: Viết PTHH bảng :

1)Ví dụ : S + O2 t0 SO2

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

CH4 + O2 t0 CO2 + 2H2O HS: Các phản ứng có oxi tác dụng với chất khác

HS nêu :

2)Định nghĩa : Sự tác dụng oxi với

chất oxi hoá

II) Phản ứng hố hợp :

HS: Thảo luận nhóm : HS làm việc theo nhóm 1HS lên bảng ghi

1)Ví dụ:

4P + 5O2 2P2O5

3Fe + 2O2 Fe3O4

CaO + H2O Ca(OH)2 HS nhóm trả lời câu hỏi

HS: Số chất tham gia phản ứng 1,2,3 …

Nhưng số chất sản phẩm 1HS nêu

2)Định nghĩa :

Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học đó có chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

1HS đọc SGK (II.2)

HS: 2HS nhóm lên bảng viết PTHH.

III) Ứng dụng oxi :

- HS nhóm : trao đổi trả lời câu hỏi, kể ứng dụng

1) Sự hô hấp 2) Sự đốt nhiên liệu

HS : Thảo luận nhóm trả lời

Hoạt động 4: Luyện tập, củng cố

- HS đọc phần ghi nhớ SGK - Làm tập1 trang 87 SGK

Phiếu tập :

Hãy khoanh trịn vào phản ứng hố hợp phản ứng sau: a) Fe + HCl FeCl2 + H2

d) 2Mg + O2 2MgO 5) Dặn dò :

- Về nhà làm tập 3,4,5 TR,87 SGK - Chuẩn bị : “OXIT”

+ Cho ví dụ chất thuộc oxit Oxit ? + Công thức oxit , Phân loại, Tên gọi oxit

Tuần 20 Tiết : 40

Bài 26 : OXIT

Ngày soạn : 25/1 /2009 Ngày dạy : 27/1/2009 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- HS nắm khái niệm oxit , phân loại oxit cách gọi tên oxit 2/ Kĩ :

- Rèn luyện kĩ lập cơng thức hố học oxit

-Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình phản ứng hố học có sản phẩm oxit . II.CHUẨN BỊ : GV : - Bảng phụ , bảng nhóm , phiếu học tập ,

- Bộ bìa có ghi cơng thức hố học để HS phân loại oxit III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

- Thế oxi hố ? Ví dụ PTHH

- Thế phản ứng hoá hợp ? Ví dụ PTHH 3) Nội dung :

Giới thiệu : Chúng ta học tính chất hố học oxi , viết PTHH , sản phẩm tạo thành hợp chất oxi gọi oxit Oxit ? Có loại ? CTHH oxit gồm thành phần ? Cách gọi tên oxit ? Đó nội dung học hôm

Hoạt động : I) ĐỊNH NGHĨA :

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV:Hãy kể tên viết CTHH chất oxit mà em biết ?

GV:Em có nhận xét thành phần phân tử oxit ? Gọi HS nêu Định nghĩa

GV: Treo bảng phụ ( Bài luyện tập1 lên bảng ) Trong hợp chất sau hợp chất oxit ? a) K2O , b) Cu SO4 , c) Mg(OH)2 d) H2S , e) SO3 , f) Fe2O3 GV: CuSO4 khơng phải oxit – Vì sao?

HS: Thảo luận nhóm , viết CTHH lên bảng , phát biểu

HS:Phân tử oxit gồm nguyên tố , có nguyên tố oxi

HS: Định nghĩa : Oxit hợp chất nguyên

tố có nguyên tố oxi

HS: Các hợp chất oxit : a) K2O , e) SO3 , f) Fe2O3

Hoạt động : II) CÔNG THỨC: GV: Ghi bảng : MxOy

GV:Em nhắc lại quy tắc hoá trị hợp chất gồm NTHH GV: Từ CTHH oxit có bảng , nhận xét thành phần công thức oxit

GV: gọi HS đọc kết luận (2/II SGK ) GV: yêu cầu HS làm tập 2/SGK

HS nhóm thảo luận , phát biểu 1HS đọc kết luận

Công thức chung oxit : MxOy

 M: kí hiệu ngun tố khác ( có hố trị n)  Cơng thức MxOy theo quy tắc hoá trị

: n x = II y

Hoạt động : Phân loại

GV: Dựa vào thành phần , chia oxit thành loại chính

GV: Em cho biết kí hiệu số phi kim thường gặp ? (C, N , P , S , Si , Cl …)

Hãy lấy ví dụ oxit axit GV: Giới thiệu ghi bảng :

CO2 : Tương ứng với axit Cacbonic H2CO3 SO3 : ……

GV: Giới thiệu oxit bazơ

GV: Em kể tên kim loại thường gặp , lấy ví dụ oxit bazơ ( K, Fe , Al , Mg , Ca , …)

lấy ví dụ oxit bazơ GV: Giới thiệu ghi bảng :

K2O : tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH CaO : …

Phân loại : 2 loại chính

a) Oxit axit : Thường oxit phi kim

tương ứng với axit

Ví dụ : CO2 , SO3 , P2O5

CO2 :Tương ứng với axit Cacbonic H2CO3

SO3 : Tương ứng với axit sunfuric H2SO4

P2O5 : Tương ứng với axit phôtphoric H3PO4

b)Oxit bazơ : Thường oxit kim loại tương ứng với bazơ

Ví dụ : K2O , CaO , MgO

K2O : tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH CaO: tương ứng với bazơ Canxi hiđroxit Ca(OH)2 MgO:tương ứng với bazơ Magiê hiđroxit Mg(OH)2

Hoạt động : Cách gọi tên

GV: Ghi ví dụ lên bảng đọc tên oxit Ví dụ : + Na2O : Natri oxit

+ NO : Nitơ oxit Cách đọc tên oxit

GV: +Nếu kim loại có nhiều hố trị : Ví dụ : FeO , Fe2O3

GV: Nêu nguyên tắc gọi tên oxit, gọi HS đọc

GV: +Nếu phi kim có nhiều hố trị : Ví dụ : SO2 , SO3

GV: Nêu nguyên tắc gọi tên oxit , gọi HS đọc

GV: Giới thiệu tiền tố ( tiếp đầu ngữ ) Mono : nghĩa , nghĩa :2

Tri : , tê tra : , pen ta : GV: Yêu cầu HS đọc tên :P2O3 , P2O5 GV: Treo bảng phụ

Bài luyện tập : Trong oxit sau , oxit oxit axit ? oxit oxit bazơ : Na2O , CuO , Ag2O , CO2 , N2O5 , SiO2 Hãy gọi tên oxit ?

Tên oxit : Tên nguyên tố + oxit Ví dụ : + Na2O : Natri oxit + NO : Nitơ oxit

a) Oxit bazơ :

+ Nếu kim loại có nhiều hố trị

Tên Oxit bazơ : Tên kim loại ( kèm theo hoá trị ) + oxit HS : Ví dụ: + FeO : Sắt (II) oxit

+ Fe2O3 : Sắt (III) oxit a)Oxit axit :

+Nếu phi kim có nhiều hố trị :

Tên Oxit axit : tên phi kim + oxit

(có tiền tố số nguyên tử phi kim) (có tiền tố số ngun tử oxi ) Ví dụ: + CO2 : Cacbon đioxit ( khí Cacbonic)

+ SO2 : Lưu huỳnh oxit ( khí Sunfurơ) + SO3 : Lưu huỳnh tri oxit

HS: Các oxit bazơ gồm : +Na2O : natri oxit + CuO : đồng (II) oxit + Ag2O : bạc oxit Các oxit axit gồm : + CO2 : cacbon đioxit + N2O5 : đinitơ pentaoxit + SiO2 : Silic đioxit

Trị chơi theo nhóm :

Dán bìa sau có ghi CTHH vào phần tên gọi ( ghi bảng phụ cho phù hợp ) BaO , Fe2O3 , SO3 , SO2 , CuSO4 , NaCl , H2SO4 , Fe(OH)3 , P2O5 , ZnO …

( Lưu ý màu bìa nhóm khác để dễ chấm điểm đánh giá )

Oxit axit Oxit bazơ

Hoạt động : Củng cố , dặn dò :

- Về nhà học

- Làm tập :3- Tr 91/SGK

- Chuẩn bị : “ Điều chế khí o xi - phản ứng phân huỷ ” + Để điều chế oxi PTN người ta từ chất ?

+ Phản ứng phân huỷ ?

Tuần 21 Tiết : 41

ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

Ngày soạn : 28/1 /2009 Ngày dạy : 30/1/2009 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- HS biết phương pháp điều chế , cách thu khí oxi PTN cách sản xuất oxi công nghiệp

- HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn ví dụ minh hoạ 2/ Kĩ :

- Rèn luyện kĩ lập lập PTHH tính tốn

II.CHUẨN BỊ : + Hoá chất : KMnO4 , KClO3 , MnO2

+ Đèn cồn ,ống nghiệm , ống dẫn khí , chậu thuỷ tinh đựng nước , Diêm , muổng lấy hoá chất , kẹp ống nghiệm , giá sắt que đóm ,

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ : + Nêu định nghĩa oxit Phân loại oxit Cho loại ví dụ minh hoạ (1HS) - + Gọi HS lên chữa tập 4,5 SGK tr.91

3) Nội dung :

Giới thiệu : Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách riêng oxi từ khí ? Trong PTN muốn có lượng nhỏ khí oxi làm ? Đó nội dung học hơm

Hoạt động : I) ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM :

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Những chất đượcdùng làm nguyên liệu điều chế oxi PTN ?

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

GV: Gọi HS lên thu khí oxi cách đẩy nước đẩy khơng khí

GV: Khi thu oxi cách đẩy không khí , ta phải để ống nghiệm ( lọ thu khí ) ? Vì ?

Ta thu khí oxi cách đẩy nước Vì ?

GV: Hướng dẫn HS viết Phương trình phản ứng điều chế oxi cân phương trình phản ứng

GV : Hướng dẫn HS thí nghiệm điều chế oxi từ KClO3

HS: KMnO4 , KClO3

1) Thí nghiệm : (SGK)

Cách thu khí O2 : + Đẩy khơng khí

+ Đẩy nước

HS : Thu oxi cách đẩy khơng khí ta phải để ngửa bình : Oxi nặng khơng khí

HS: Ta thu khí oxi cách đẩy nước Vì O2 chất khí tan nước

Phương trình hố học :

GV : Gọi 1HS viết PTHH ,

Ý nghĩa MnO2 phản ứng ? ( MnO2 chất tác , làm cho phản ứng xảy nhanh hơn)

KClO3 t0 KCl + 3O2

2) Kết luận :

Trong PTN , khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giầu xi dễ bị phân huỷ ở

nhiệt độ cao KMnO4 , KClO3.

Hoạt động 2: II) SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CƠNG NGHIỆP : GV: Trong thiên nhiên , chất có nhiều quanh ta có

thể làm nguyên liệu cung cấp oxi ? ( nước, khơng khí ) GV: Giới thiệu sản xuất khí oxi từ khơng khí

Em cho biết thành phần khơng khí ? ( N2 , O2 ) GV nêu phương pháp sản xuất oxi từ khơng khí GV: Giới thiệu sản xuất khí oxi từ nước

GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng trình GV: Phân tích khác việc điều chế oxi PTN công nghiệp nguyên liệu , sản lượng , giá thành

1) Sản xuất khí oxi từ khơng khí : Khơng khí (hố lỏng) t0 thấp , P cao khơng khí lỏng bay khí Nitơ (-1960C) Khí Oxi( - 1830C)

2) Sản xuất khí oxi từ nước: H2O đ.p 2H2 + O2

Hoạt động 3: PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

GV: Cho HS nhận xét phương trình phản ứng có điền vào chỗ cịn trống sau:

Phản ứng hố học số chất phản ứng số chất sản phẩm

2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

KClO3 t0 KCl + 3O2 CaCO3 t0 CaO + CO2

HS : Điền vào bảng sau :

Phản ứng hoá học số chất phản ứng số chất sản phẩm

2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

KClO3 t0 KCl + 3O2 CaCO3 t0 CaO + CO2

1 1

1

2 3 2 GV: Giới thiệu : Những phản ứng hoá học phản ứng

phân huỷ

Vậy em rút định nghĩa phản ứng phân huỷ

HS: Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất

Hoạt động : Củng cố , dặn dò :

- Đọc phần ghi nhớ SGK - Làm tập 1,2,3 SGK

Phiếu tập :

Bài tập 1: Trong phản ứng hoá học sau ,phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng

phản ứng phân huỷ ? Cân phương trình phản ứng a) FeCl2 + Cl2 t0 FeCl3

b) CuO + H2 t0 Cu + H2O c) KNO3 t0 KNO2 + O2

d) Fe(OH)3 t0 Fe2O3 +H2O e) CH4 + O2 t0 CO2 + H2O

Bài tập :Tính khối lượng KClO3 bị nhiệt phân , biết thể tích khí oxi thu sau phản ứng 3,36 lit (đktc)

Dặn dò :

 Vể nhà học làm tập 4,5, trang 94 SGK  Chuẩn bị : “ Không khí cháy ”

- Bảo vệ khơng khí tránh nhiễm

Tuần 21

Tiết : 42 KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY Ngày soạn : 1/2 /2010Ngày dạy : 3/2/2010 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- Biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí , thành phần khơng khí theo thể tích gồm 78% nitơ , 21% oxi , 1% khí khác

-Biết cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng , cịn oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng

- Biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy 2/ Kĩ :

- Rèn luyện kĩ quan sát , tìm hiểu tượng thí nghiệm giải thích , dập tắt đám cháy 3/ Thái độ :

- HS hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm phịng chống cháy II.CHUẨN BỊ :

+ Hoá chất : phôt đỏ , H2O

+ Dụng cụ : Chậu nước , diêm , đèn cồn , ống đong loại ngắn cưa đáy , nút cao su có thìa đốt hố chất xun qua nút , que đóm

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

- Những chất dùng làm nhiên liệu điều chế oxi PTN Viết PTHH điều chế oxi từ Kali clorat

- Phản ứng phân huỷ ? Viết PTHH minh hoạ 3) Nội dung :

Giới thiệu : Có cách xác định thành phần khơng khí ? Khơng khí có liên quan đến cháy ? Tại có gió to đám cháy dễ bốc to ? Làm để dập tắt đám cháy ? Đó nội dung học tìm hiểu

Hoạt động : I) THÀNH PHẦN CỦA KHƠNG KHÍ

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Làm thí nghiệm : Đốt phốt đỏ( dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng nút cao su

GV: Khi Phôt cháy , mực nước ống thuỷ tinh thay đổi ?

GV: Tại nước lại dâng lên ống ?

GV: Oxi ống phản ứng hết chưa ? Vì sao?

GV: Nước dâng lên đến vạch thứ chứng tỏ điều ? GV: Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống ? Khí cịn lại khí gì? Tại sao?

GV: Em rút kết luận thành phần khơng khí ?

1)Thí nghiệm: (SGK)

HS: Mực nước ống thuỷ tinh dâng lên đến vạch thứ

HS: Phôt tác dụng với oxi khơng khí HS: Vì phơtpho lấy dư , nên oxi khơng khí phản ứng hết áp suất ống giảm , nước dâng lên

HS: Điều chứng tỏ : Lượng khí o xi phản ứng gần 1/5 thể tích khơng khí có ống

HS: khí cịn lại khơng di trì cháy , sống N2 Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại phần

HS: 2) Kết luận : Khơng khí hỗn hợp khí trong oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích ( xác hơn khí oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí ), phần lại hầu hết nitơ

Hoạt động : Ngồi khí oxi khí nitơ , khơng khí cịn chất khác ? GV: Ngồi khí oxi nitơ , khơng khí cịn chứa

những chất khác ?

GV: Tìm dẫn chứng để ví dụ

GV:Ngồi khí oxi nitơ , khí khác chiếm tỉ lệ thể tích khơng khí ?

HS: Thảo luận nhóm Phát biểu

HS: Ngồi khí oxi nitơ , khơng khí cịn chứa chất như: nước, khí cacbonic

HS: Ví dụ:

- Quan sát thành cốc nước lạnh có hạt nước đọng - Quan sát mặt nước hố vơi

HS: Trong khơng khí , khí khác ( CO2, nước, khí

hiếm Nêon Ne, agon Ag , bụi khói …) chiếm tỉ lệ nhỏ , khoảng 1%

Hoạt động : Bảo vệ khơng khí lành , tránh nguy hiểm

GV:Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi sau: -Khơng khí bị nhiễm gây tác hại ?

- Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành , tránh nhiễm

GV: Liên hệ thực tế địa phương

HS: Thảo luận nhóm Phát biểu

-Khơng khí bị nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khoẻ con người , đời sống động vật , thực vật

- Không khí bị nhiễm cịn phá hoại dần cơng trình xây dựng cầu cống , nhà cửa , di tích lịch sử

HS: Các biện pháp nên làm :

- Xử lí khí thải nhà máy, lò đốt , phương tiện giao thông …

- Bảo vệ rừng , trồng rừng , trồng thêm nhiều xanh

Hoạt động : Luyện tập , củng cố - HS đọc phần ghi nhớ SGK

- Bài tập 1,2 trang 99 SGK - Gợi ý giải

Hướng dẫn nhà : - Học

- Xem trước phần II

Tuần 22 Tiết : 43

KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiết 2)

Ngày soạn : 4/2 /2010 Ngày dạy : 6/2/2010 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- Hiểu điều kiện phát sinh cháy từ biết biện pháp để dập tắt cháy 2/ Kĩ :

- -HS phân biệt cháy oxi hoá chậm 3/ Thái độ :

- HS có ý thức phịng chống cháy II.CHUẨN BỊ :

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

- HS 1: Thành phần khơng khí ?

- HS2 : Biện pháp bảo vệ không khí lành , tránh nhiễm ? 3) Nội dung :

Giới thiệu : Khi nói đến khơng khí , khơng thể bỏ qua cháy oxi hoá chậm , lãnh vực quan trọng oxi Sự cháy oxi hoá chậm ? Tiết học tìm hiểu

Hoạt động : II) SỰ CHÁY & SỰ OXI HOÁ CHẬM

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV:Trong tác dụng oxi với đơn chất ( Fe,S, …)hay hợp chất cồn 900 , đốt chất có tượng ? GV: Người ta gọi cháy Vậy cháy ? GV:Sự cháy chất khơng khí oxi có giống khác ?

GV: Tại nhiên liệu cháy khí oxi tạo nhiệt độ cao khơng khí ?

GV:u cầu HS đọc SGK cháy Phần (II 1)

GV:Các đồ vật gang thép để lâu ngày bị gỉ , hô hấp khơng khí ? Các tượng oxi hoá chậm

GV: Vậy oxi hoá chậm ?

GV: Sự cháy oxi hoá chậm giống khác ?

GV: Thuyết trình : Trong điều kiện định , oxi hố chậm chuyển thành cháy : Đó tự bốc cháy Vì nhà máy , người ta cấm khơng chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống để phịng tự bốc cháy

1) Sự cháy :

HS:Thảo luận nhóm Phát biểu - Có toả nhiệt phát sáng

HS: Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng

HS: -Giống : Đều oxi hoá

- Khác : Sự cháy không khí xảy chậm , tạo nhiệt độ thấp oxi

HS: Đọc SGK

2) Sự oxi hóa chậm :

HS: Sự oxi hóa chậm oxi hố có toả nhiệt

nhưng không phát sáng

HS: Giống : oxi hố có toả nhiệt Khác : Sự cháy : có phát sáng

Sự oxi hố chậm : khơng phát sáng

Hoạt động : Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy

GV: Ta để cồn , gỗ than không khí , chúng khơng tự bốc cháy muốn cháy phải có điều kiện xảy ? Vì ?

GV: Đối với bếp than , ta đóng cửa lị , có tượng xảy ? Vì ?

HS: Muốn than , gỗ , cồn cháy phải đốt cháy vật

GV: Vậy điều kiện phát sinh di trì cháy ?

GV: Vậy muốn dập tắt cháy , ta cần thực biện pháp ?

GV: Trong thực tế , để dập tắt đám cháy , người ta thường dùng biện pháp ?

GV:

HS:Thảo luận nhóm Phát biểu

HS: a) Các điều kiện phát sinh cháy :

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

- phải có đủ oxi cho cháy

HS: b) Muốn dập tắt cháy , ta cần thực hay đồng thời hai biện pháp sau:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với oxi

Biện pháp : - Phun nước

- Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn cách cháy với không khí

- Trùm vải phủ cát lên lửa (đối với đám cháy nhỏ )

Hoạt động : Củng cố , dặn dò

- HS trả lời câu hỏi 4,5,6,trang 99 SGK

- Ôn tập trước kiến thức cần nhớ 29 Tiết sau “Luyện tập ”

Tuần 22 Tiết : 44

BÀI LUYỆN TẬP 5 Ngày soạn : 8/2 /2010 Ngày dạy : 10/2/2010 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- HS ôn tập lại kiến thức như: + Tính chất oxi

+ Ứng dụng điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit

+Khái niệm phản ứng hoá hợp , phản ứng phân huỷ + Thành phần khơng khí

2/ Kĩ :

- Tiếp tục rèn luyên kĩ viết phương trình phản ứng hố học , kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học

- Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH

II) CHUẨN BỊ : GV: - Bảng phụ , bảng nhóm , phiếu học tập , III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

- Giải thích cháy khơng khí xảy chậm oxi tạo nhiệt độ thấp so với cháy khí oxi

- Điểm giống cháy o xi hoá chậm ? - Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy ? 3) Nội dung :

Giới thiệu : Nắm vững tính chất điều chế khí oxi , thành phần khơng khí , định nghĩa phân loại oxít , oxi hố , phản ứng hoá hợp , phản ứng phân huỷ nội dung luyện tập hôm

Hoạt động : ÔN TẬP CÁC KIẾN THỨC CŨ

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Nhóm 1: Tính chất hố học oxi ? Đối với tính chất viết phương trình hố học minh hoạ

Nhóm 2: Điều chế o xi PTN : - Nguyên liệu

- Phương trình phản ứng - Cách thu

Nhóm 3: Sản xuất oxi cơng nghiệp ? - nguyên liệu

- Phương pháp sản xuất

Nhóm 4: - Những ứng dụng quan trọng oxi - Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ?

Nhóm 5: Định nghĩa phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho loại ví dụ minh hoạ

Nhóm 6: Thành phần khơng khí ?

nhóm

HS: Lần lượt nhóm nhận xét , bảng nhóm nhóm

Hoạt động : BÀI TẬP VẬN DỤNG

GV: Treo bảng phụ

Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng biểu diễn cháy oxi đơn chất : cacbon , photpho , hiđro , nhôm

Bài tập 6)

Hãy cho biết phản ứng hoá học sau thuộc phản ứng hố học hay phân huỷ ? Vì ?

a) 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) CaO + CO2 CaCO3

c) 2HgO 2Hg + O2 d) Cu( OH)2 CuO + H2O

HS: Các phương trình phản ứng : a) C+ O2 t0 CO2

b) 4P + O2 t0 P2O5 c) 2H2 + O2 t0 2H2O d) 4Al + 3O2 t0 2Al2O3

HS: - Các phản ứng hố hợp : phản ứng b Vì từ nhiều chất ban đầu tạo nhiều chất - Các phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ : a , c , d .Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất

Hoạt động : TRÒ CHƠI : AI NHANH HƠN ?

GV : Phát cho nhóm bìa có màu khác ghi cơng thức hố học sau : CaCO3 , CaO , P2O5 , SO2 , SO3 , Fe2O3 , BaO ,CuO ,

K2O , SiO2 , Na2O , FeO , MgO , CO2 , H2SO4 , MgCl2 , KNO3 , Fe(OH)2

HS: Các nhóm thảo luận ( 1phút ) lên dán vào chỗ trống thích hợp bảng sau :

Oxit bazơ Oxit axit

TT Tên gọi Công thức TT Tên gọi Công thức

1 Magiê oxit Lưu huỳnh tri Oxit

2 Sắt II oxit Lưu huỳnh Oxit

3 Sắt III oxit Đi photpho pentaOxit

4 Natri oxit Cacbon đioxit

5 Ba ri Oxit Silic Oxit

6 Ka li Oxit Nitơ V Oxit

7 Đồng II Oxit

GV : Nhận xét chấm điểm Hoạt động : Dặn dò

- Về nhà làm tập : 2,3,4,5,và SGK ( tr 101)

Tuần 23

Tiết : 45 BÀI THỰC HÀNH 4 Ngày soạn : 11/2 /2010Ngày dạy : 13/2/2010 I.MỤC TIÊU :

- HS biết cách điều chế thu khí oxi phịng thí nghiệm - Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm : Điều chế oxi , thu khí oxi Oxi tác dụng với số đơn chất ( ví dụ S , C …)

II CHUẨN BỊ : nhóm Dụng cụ : Mỗi nhóm

- Đèn cồn : , chạu thuỷ tinh chứa nước , diêm, thìa đốt hố chất , que đóm, bơng gòn

- 3Ống nghiệm , giá sắt , giá ống nghiệm , nút cao su có ống dẫn khí , 2lọ thuỷ tinh nhỏ có nắp Hoá chất : KMnO4 , Lưu huỳnh

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

Trong PTN khí o xi điều chế cách ?Viết phương trình phản ứng Phản ứng điều chế o xi thuộc phản ứng ?

3) Nội dung thực hành : Giới thiệu thực hành

Hoạt động 1: TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

GIÁO VIÊN HỌC SINH

THÍ NGHIỆM 1: Điều chế oxi cách nhiệt phân kali pemanganat thu khí o xi vào ống nghiệm

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình 46(a,b)

- Cho lượng nhỏ ( hạt ngô ) KMnO4 vào đáy ống nghiệm Đặt bơng gàn miệng ống nghiệm

- Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua , đậy kín ống nghiệm - Đặt ống nghiệm vào giá đỗ kẹp gỗ cho đáy ống nghiệm , cao miệng ống nghiệm chút Nhánh dài ống dẫn khí sau tới gần sát đáy ống nghiệm lọ thu

- Dùng đèn cồn dun nóng đáy ống nghiệm chứa KMnO4 Sau tập trung đốt nóng phần có hố chất

- Khí oxi sinh đẫy khơng khí ( Hình 46a ) đẩy nước ( hình 46b)

- Lấy ống dẫn khí khỏi chậu nước - Tắt đèn cồn

- Mỡ nắp lọ oxi đưa que đóm cịn tàn đỏ vào lọ quan sát GV: Hướng dẫn HS thu khí oxi cách đẩy nước đẩy khơng khí

GV: Theo dõi nhóm làm thí nghiệm

GV: Vì phải dùng bơng đặt gần miệng ống nghiệm

- Vì phải lấy ống dẫn khí khỏi chậu nước , tắt đèn cồn

THÍ NGHIỆM 2: Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí trong khí oxi

Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí khí o xi

- Cho bột lưu huỳnh vào thìa đốt đốt lưu huỳnh

HS: Trình bày cách tiến hành thí nghiệm điều chế oxi

HS: Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn

HS:Ghi nhận xét tượng xảy

HS: Quan sát tượng xảy nhận biết khí sinh que đóm

lửa đèn cồn

- Cho lưu huỳnh cháy khơng khí , quan sát

- Sau đưa lưu huỳnh cháy vào lọ ( ống nghiệm ) chứa đầy khí oxi Quan sát , nhận xét Viết PTHH

- Lưu huỳnh cháy khí oxi phải đậy nắp

- Sau lưu huỳnh cháy hết lấy thìa đốt , đậy nắp lọ , nhúng thìa vào chậu nước

- Tắt đèn cồn

oxi từ KMnO4 KClO3

HS: Làm theo hướng dẫn GV. - Hiện xảy đốt lưu huỳnh khơng khí oxi ?

- Có chất tạo lọ ? - Gọi tên , Viết PTHH

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THỰC HÀNH : TT Tên TN Dụng cụ và

Hoá chất Cách tiến hành Hiện tượng , giải thích Phương trình hố học 1)TN1:

2)TN2:

Hoạt động 2: KẾT THÚC THÍ NGHIỆM :

- Các nhóm rửa dụng cụ , xếp lại hố chất , dụng cụ , laqmf vệ sinh bàn thí nghiệm - HS viết bảng tường trình

- GV: nhận xét , đánh giá tiết thực hành

3) Dặn dò : Về nhà học làm tiết sau kiểm tra tiết

Họ tên :………. Lớp:……….

KIỂM TRA 1TIẾT HOÁ (Bài số 3) Thời gian : 45 phút

Đề: A

Điểm:

I/ TRẮC NGHIỆM ( 6đ) (Mỗi câu 0,5đ) Hãy khoanh tròn chữ đứng đầu câu Câu 1: Hai chất khí chủ yếu thành phần khơng khí là:

A N2 , CO2 B CO2 , CO C CO2 , O2 D N2 , O2 Câu Người ta thu khí oxi cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất ?

A Khí oxi tan nước B Khí oxi tan nước C Khí oxi khó hố lỏng D Khí oxi nhẹ nước

Câu 3: Trong cặp chất sau ; cặp chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm A CaCO3 , KClO3 C KClO3 , KMnO4

B CuSO4 , HgO D K2SO4 , KMnO4 Câu 4:Dãy chất toàn oxit axit:

A) SO2, CaO , NO ,CO2 C) SO3 , N2O5 , CO2 , SiO2 B) ZnO , SO3 , N2O5 , NO2 D) P2O5 , CO2, SO2 , MgO Câu 5:(0,5đ) Chỉ công thức oxit viết SAI :

A MgO B P2O5 C FeO2 D ZnO

Câu 7:Chỉ tên gọi hợp chất Al2O3:

A Đi nhôm trioxit B Nhôm oxit C Nhôm(III) oxit D Nhôm trioxit Câu 8: Phản ứng sau KHÔNG PHẢI phản ứng phân huỷ :

A CaO + CO2 CaCO3 C 2CH4 C2H2 + 3H2 B 2KClO3 2KCl + 3O2 D KNO3 2KNO2 + O2 Câu 9: Điều kiện để phát sinh cháy ? :

A Các chất dễ cháy C Phải dư oxi cho cháy B Các chất phải nóng đến nhiệt độ cháy D Cả B C

Câu 10: Oxit hợp chất oxi với :

A nguyên tố kim loại B nguyên tố phi kim C nguyên tố khác D nguyên tố khác

Câu 11: Một oxit sắt có phân tử khối 160 Cơng thức hố học oxit :

A FeO , B Fe2O3 , C Fe3O4 , D FeO2 Câu 12: Khi nhiệt phân 12,25g Kali clorat KClO3 , thể tích khí oxi ( đktc) sinh :

A 3,36lít B 3,4 lít C 3,5 lít D 2,8 lít Chọn đáp án ( biết O = 16 , K = 39 , Cl = 35,5 )

II/Tự luận : (4đ)

Câu 1(1đ) Hồn thành phương trình hố học sau cân : KMnO4 ……t0…… K2MnO4 + MnO2 + ?

Fe(OH)2 + O2 + H2O ……… Fe(OH)3 Câu 2:( 1đ) Gọi tên oxit sau :

Fe2O3 :……… ……… SO3 :……… Câu 3:(2đ) Đốt cháy 7,2 g Mg bình chứa 6,72 lít khí oxi đktc tạo thành Magiê oxit

a) Viết phương trình hố học xảy ?

b) Sau phản ứng chất dư ? Tính khối lượng chất dư? BÀI LÀM:

Tuần 24 Tiết : 47

CHƯƠNG 5: HIĐRO - NƯỚC

Tính chất - ứng dụng hiđro

Ngày soạn : 25/2 /2010 Ngày dạy : 27/2/2010 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : HS biết tính chất vật lí tính chất hóa học hiđrơ 2/ Kĩ :

- Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng khả quan sát thí nghiệm HS -Tiếp tục rèn luyện cho HS làm tập tính theo PTHH

3/ Thái độ : Củng cố , khắc sâu lịng ham thích học tập môn II) CHUẨN BỊ : + Bảng phụ , phiếu học tập

+ Dụng cụ : Bình kíp đơn giản , ống dẫn khí , ống nghiệm , cốc thuỷ tinh , lọ chứa khí oxi , đèn cồn , diêm , + Hố chất : kẽm viên , dd axit HCl

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ : ( Không kiểm tra ) 3) Nội dung :

Hoạt động : I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA HIĐRO (15 phút)

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Các em cho biết kí hiệu , CTHH, NTK, PTK nguyên tố hiđro ?

GV: Giới thiệu ống nghiệm chứa đầy khí hiđro đậy nút kín Các em quan sát ống nghiệm chứa khí hiđro( vị trí nhóm) nhận xét trạng thái màu sắc khí hiđro

GV: Quan sát bóng bay , em có nhận xét ? GV: Các em tính tỉ khối hiđro so với khơng khí ? Kết luận ?

GV: Các em tìm hiểu SGK cho biết tính tan nước khí hiđro nào?

GV: Nêu kết luận tính chất vật lí hiđro ? GV: Gọi 1HS đọc phần I.3 SGK

HS: lên bảng ghi.

+Kí hiệu hố học : H , NTK : + CTHH : H2 , PTK : 2 HS nhóm quan sát trả lời :

Khí hiđro chất khí , không màu, không mùi, không vị

HS: Quả bóng bay lên chứng tỏ : Hiđro nhẹ khơng khí

HS: dH2 KK 

29

HS : nhẹ chất khí

HS: Đọc SGK è phát biểu : tan nước

HS: Nêu kết luận :

Khí hiđro chất khí , khơng màu, khơng mùi, khơng vị ,nhẹ chất khí , tan nước

Hoạt động : II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC (18 phút)

GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm :

Giới thiệu dụng cụ , hoá chất điều chế hiđro

GV: Lưu ý HS GV làm thí nghiệm cần quan sát, nhận xét để thaỏ luận

+ Khi đốt hiđro cháy khơng khí :

- Cốc thuỷ tinh trước sau phản ứng ?

- Màu lửa , mức độ cháy đốt hiđro cháy o xi ? + Khi đốt hiđro cháy bình oxi :

-Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ?

-So sánh lửa hiđro cháy khơng khí khí oxi ? GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

GV: Các em quan sát cho kẽm Zn vào dung dịch HCl có dấu hiệu xảy ?

GV: Đó khí H2 , trướckhi đốt ta phải thử độ tinh khiết khí hiđro để đảm bảo an toàn

GV : Hướng dẫn cách thử thực hiện

- Có tượng chưa tinh khiết ? - Khi hiđro đợc xem tinh khiết ?

GV : Sau đưa que đóm vào đầu ống dẫn khí, quan sát lửa hiđro ? Đưa lửa H2 , cháy vào lọ oxi Quan sát lửa ? Quan sát thành lọ thuỷ tinh?

GV : Khí H2 cháy khơng khí hay oxi tạo thành chất ? Viết PTHH phản ứng ?

GV : Yêu cầu HS đọc SGK phầnII 1b trả lời câu hỏi II 1c ( Thảo luận nhóm)

1/ Tác dụng với oxi :

HS phát biểu : có chất khí khơng màu

- Có tiếng nổ

- Khi khơng cịn nghe tiếng nổ tiếng nổ nhỏ

- Khí H2 cháy với lửa màu xanh

- Có nước tạo

- Khí H2 cháy mạnh Có giọt nước thành lọ

HS nhóm phát biểu , viết PTHH lên bảng

Hiđro cháy khơng khí hay oxi tạo thành nước

PTHH: 2H2 + O2 2H2O HS: Đọc SGK

các câu hỏi trả lời , gắn lên bảng

Hoạt động : LUYỆN TẬP , CỦNG CỐ :

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8g khí H2 sinh nước

a/ Viết phương trình phản ứng

b/ Tính thể tích khối lượng oxi cần dùng cho thí nghiệm

c/ Tính khối lượng nước thu ? ( Thể tích chất khí đo đktc)

Bài tập 2:

Cho 2,24lít khí hiđro tác dụng với 1,68 lít khí o xi Tính khối lượng nước thu

( Thể tích chất khí đo đktc) GV: Bài tập khác tập chỗ ?

à Yêu cầu HS xác định chất dư

GV: Gọi 1HS khác làm tiếp

Bài tập 1:

a/ 2H2 + O2 t0 2H2O nH2 = 22,4 

V

4 , 22

8 ,

= 0,125(mol) Theo phương trình :

nO2 = xn

2

H2 = 0,0625( )

2 125 ,

mol 

b/ VO2(ở đktc) = nx22,4= 0,0625x22,4= 1,4(lit) mO2 = n x M = 0,0625 x32 = (gam) c/ Theo phương trình :

n H2O = n H2= 0,125(mol)

mH2O = n xM = 0,125x 18 = 2,25(gam) Phiếu tập :

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8g khí H2 sinh nước a/ Viết phương trình phản ứng

b/ Tính thể tích khối lượng oxi cần dùng cho thí nghiệm

c/ Tính khối lượng nước thu ? ( Thể tích chất khí đo đktc) Bài tập 2:

Cho 2,24lít khí hiđro tác dụng với 1,68 lít khí oxi Tính khối lượng nước thu ( Thể tích chất khí đo đktc)

Hoạt động : Dặn dò

- Học

- Xem trước phần II phầnIII Trang 107 SGK

I.MỤC TIÊU : 1/ Kiến thức :

- Biết hiểu hiđro có tính khử , hiđro khơng tác dụng với oxi đơn chất mà tác dụng oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

- Học sinh biết hiđro có nhiều ứng dụng , chủ yếu tính chất nhẹ , tính khử cháy toả nhiều nhiệt

2/ Kĩ :Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO Biết viết phương trình phản ứng hiđro với oxit kim loại

II) CHUẨN BỊ : + Bảng phụ , phiếu học tập

+ Dụng cụ : Bình kíp đơn giản , ống nghiệm , cốc thuỷ tinhcó nước , đèn cồn , diêm , thìa lấy hố chất + Hố chất : kẽm viên , dd axit clohid ric (HCl) , đồng(II) oxit (CuO)

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

+ Hãy nêu tác dụng khí hiđrovới khí oxi ? Viết PTHH

+ Làm để biết dòng khí H2 tinh khiết để đốt cháy khí H2 mà khơng gây tiếng nổ mạnh 3) Nội dung :

Giới thiệu : Tiết học trước , tìm hiểu tác dụng khí hiđro với khí o xi Khí hiđro cịn có tính chất hố học khơng ? Và ứng dụng khí hiđro ? Bài học nghiên cứu

HOẠT ĐỘNG I : I/ TÁC DỤNG VỚI ĐỒNG OXIT :

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV : gọi HS đọc phần ÍI SGK

GV: yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi -Mục đích thí nghiệm tiến hành ? - Các phận chủ yếu thiết bị thí nghiệm ? - Màu sắc CuO trước làm thí nghiệm GV: làm thí nghiệm : tác dụng H2 với CuO Cho dịng khí H2 qua CuO

GV: - nhiệt độ thường cho dịng khí H2đi qua CuO có tượng ?

- Làm để kiểm tra độ tinh khiết khí H2 ? GV: Tiếp tục thực thí nghiệm

GV: Sau kiểm tra độ tinh khiết khí H2và bắt đầu đun nóng phần ống thuỷ tinh có chứa CuO bột đen CuO biến đổi ?

- Cịn có chất tạo thành ống ? GV: Yêu cầu học sinh đọc đọc SGK phần II.2b GV: Hãy viết phương trình hố học xảy ?

GV: Nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng

Khí H2 có vai trị phản ứng ?

GV: Em có kết luận tác dụng khí H2 với đồng (II) oxit

GV: Yêu cầu học sinh đọc phần kết luận SGK GV: Bài tập 1: Treo bảng phụ , ghi sẵn

Viết phương trình phản ứng hố học khí H2 khử oxit sau:

HS : đọc phần ÍI SGK

HS :quan sát tượng , thảo luận nhóm phát biểu

HS: nhiệt độ thường : khơng có tượng

HS : Để kiểm tra độ tinh khiết : cho H2 thoát sau phút

HS: - bột đen CuO biến đổi dần thành màu đỏ gạch

- xuất giọt nước

HS: HS lên viết PTHH à học sinh

khác nhận xét bổ sung ( cần) HS: Viết vào :

H2(k) + CuO (r) t0 H2O (l) + Cu ( r) 1à2 HS nêu nhận xét thành phần…

HS: Nêu vai trị khí H2

HS: Kết luận : Trong phản ứng H2 chiếm oxi hợp chất CuO Do người ta nói H2 có tính khử

1HS : đọc kết luận SGK.

HS: Thảo luận nhóm , làm tập Tuần 24

Tiết : 48 Tính chất - ứng dụng hiđro ( tiết 2)

a/ Sắt (III) oxit

b/ Thuỷ ngân (II) oxit c/ Chì (II) oxit

GIÁO VIÊN HỌC SINH

HOẠT ĐỘNG II: II/ ỨNG DỤNG:

GV: Khí H2 có lợi ích cho khơng ?Qua tính chất khí H2 học , Khí hiđro có ứng dụng ?

GV: Sử dụng tranh vẽ hình 5,3 SGK ( Dùng giấy trắng che phần điều chế ) HOẠT ĐỘNG III : VẬN DỤNG Yêu cầu học sinh đọc phần ghi nhớ SGK

Bài tập 2: GV Phát phiếu tập

Khử 48g đồng(II) oxit khí hiđro Hãy : a/ Tính số gam đồng kim loại thu ? b/ Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng ( Cho Cu = 64 , O = 16)

GV: - Yêu cầu HS đọc đề -Yêu cầu HS nêu hướng dẫn giải - Cá nhân làm vào phiếu tập - GV thu làm số HS - Gọi 2HS lên chữa phần a, b - Gọi HS lớp nhận xét

HS: Quan sát tranh phát biểu Sau học sinh đọc SGK phần ứng dụng

II/ Ứng dụng: SGK

- 1HS: đọc dề bài

- 1HS: nêu hướng giải

- Cả lớp: làm vào phiếu tập - 2HS: lên bảng chữa tập a,b

- HS : Chấm chéo phiếu tập, Nhận xét Bài tập 2:

PTHH phản ứng hiđro khử đồng (II) oxit:

H2 + CuO t0 H2O + Cu 22,4 l… 80g ……… 64g yl ?…….48g ……… xg? a/ Khối lượng kim loại đồng thu khử

đồng(II) oxit CuO :

x = x 38,4(g)Cu

80 48 64



b/ Thể tích khí hiđro cần dùng:

y = 13,44( )

80 48 , 22

80 x  l H2

Hướng dẫn nhà :

- Học

- Làm tập 5,6 SGK trang 109

Hướng dẫn HS làm tập

- Chuẩn bị “Phản ứng o xi hoá khử ”

+ Thế khử , oxi hoá + Chất khử, chất oxi hoá

+ Phản ứng oxi hoá khử gì?

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :- Biết chất khử chất chiếm oxi chất khác , chất oxi hóa khí oxi chất nhường oxi cho chất khác Sự khử tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất , o xi hoá trình hố hợp ngun tử oxi với chất khác

- HS biết phản ứng oxi hoá khử PƯHH xảy đồng thời oxi hoá khử

2/ Kĩ : Kĩ viết nhận phản ứng o xi hoá khử , chất khử, chất oxi hoá , khử , oxi hoá 3/ Thái độ : Biết tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử

II) CHUẨN BỊ : + Bảng phụ , phiếu học tập III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

HS 1: Nêu tính chất hố học hiđro ? Viết phương trình phản ứng hoá học minh hoạ

HS 2: Viết PTHH phản ứng hiđro khử oxit sau : sắt(III) oxit , Đồng (II)oxit, chì(II)oxit ? Lưu ý : Giáo viên cho hs ghi góc phải bảng :(Lưu lại Các PTHH để dùng cho ) HS 3: Chữa tập trang 109 SGK

3) Nội dung :

Giới thiệu : Chúng ta tìm hiểu phản ứng hoá hợp , phản ứng phân huỷ Qua tính chất hố học hiđro tác dụng số oxit kim loại Chúng ta nghiên cứu phản ứng oxi hoá – khử Thế phản ứng oxi hoá – khử ? Phản ứng oxi hố – khử có tầm quan trong cơng nghiệp luyện kim cơng nghiệp hố học ? Đó nội dung học hơm

GIÁO VIÊN HỌC SINH

HOẠT ĐỘNG I : 1/ Sự khử, Sự oxi hoá

GV: Dựa vào PTHH nêu đặt câu hỏi : -Chất chiếm nguyên tố oxi Fe2O3 , CuO , PbO phản ứng ?

-Trong phản ứng ứng hiđro thể tính chất ? - Trong phản ứng xảy khử oxi oxit kim loại Vậy khử gì?

GV: Trong phản ứng ứng xảy trình kết hợp nguyên tử oxi số oxit với H2 , Ta nói xảy oxi hố hiđrơ tạo thành nước

Vậy oxi hố

HOẠT ĐỘNG II: 2/ Chất khử chất oxi hoá

GV: Trong phản ứng : C + O2 t0 CO2

CuO + H2 t0 Cu + H2O - Chất gọi chất khử ?

- Chất gọi chất oxi hoá ? Vì ? - Chất khử ? Chất oxi hố ?

GV: u câù HS đọc SGK phần 2C (Kết luận) GV: Các em làm Bài tập1:

Xác định chất khử, chất oxi hoá , khử , oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử sau:

a/ 2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + Fe b/ C + O2 t0 CO2

HOẠT ĐỘNG III: 3/ Phản ứng oxi hoá khử :

1/ Sự khử, Sự oxi hoá :

HS: Thảo luận nhóm , phát biểu

- H2 chiếm oxi Fe2O3 , CuO , PbO phản ứng

- H2thể tínhchất khử

a/ Sự khử : Là tách oxi khỏi hợp chất.

b/ Sự oxi hoá : Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

2/ Chất khử chất oxi hoá :

a/ Trong phản ứng : C + O2 t0 CO2

CuO + H2 t0 Cu + H2O b/ Nhận xét :

HS: H2 C chất khử Vì chất chiếm oxi.

HS: CuO O2 chất oxi hoá chất

nhường oxi , thân oxi chất oxi hoá

c/Kết luận:

- Chất chiếm oxi chất khác chất khử

- Chất nhường oxi cho chất khác chất oxihoá

- Trong phản ứng oxi với bon , thân

oxi chất oxi hoá

3/ Phản ứng oxi hoá khử :

Tuần 25

Tiết : 49 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

Trong phản ứng , q trình oxi hố hiđro q trình khử oxi CuO xảy riêng lẻ , tách biệt không ?

GV: Các em có nhận xét mối quan hệ khử và oxi hoá ?

GV: àVậy phản ứng oxi hoá khử ?

Bài tập 2: Hãy cho biết phản ứng thuộc loại ? Đối với phản ứng oxi hoá - khử rõ chất khử, chất oxi hoá , khử , o xi hoá ?

a/ 2Fe(OH)2 t0 Fe2O3 + 3H2O b/ CaO + H2O Ca(OH)2 c/CO2 + 2Mg t0 2MgO + C

HOẠT ĐỘNG IV: Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử

GV: Phản ứng oxi hố - khử có tầm quan trọng đời sống sản xuất

HOẠT ĐỘNG V: Luyện tập củng cố GV: Gọi HS nhắc lại nội dung :

- 1HS đọc phần ghi nhớ

- Thế khử, oxi hoá ? - Chất khử, chất oxi hoá ?

- Phản ứng oxi hoá - khử ?

* Sự khử oxi hoá phản ứng biểu

diễn sơ đồ :

Sự oxi hoá H2

CuO + H2 t0 Cu + H2O Chất oxi hoá Chất khử

Sự khử CuO

HS: Thảo luận nhóm , phát biểu 1HS: Nêu Định nghĩa :

Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hố học trong xảy đồng thời oxi hoá khử

1HS: Trả lời

Phản ứng a thuộc loại phản ứng phân huỷ Phản ứng b thuộc loại phản ứng hoá hợp Phản ứng c thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử Chất khử: Mg , Chất oxi hoá : CO2

HS: đọc SGK Tr.111 , thảo luận trả lời câu hỏi

4/ Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử : (SGK)

HS: Lần lượt trả lời câu hỏi

HOẠT ĐỘNG VI : Dặn dò :

- Bài tập nhà 3b,c 4,5 Tr 113 SGK

- Chuẩn bị bài: “ Điều chế khí Hiđro - phản ứng ” + Nguyên liệu dùng điều chế hiđro phịng thí nghiệm + Hố chất ,dụng cụ điều chế hiđro phịng thí nghiệm + Cách thu khí hiđro: cách đẩy khơng khí ,đẩy nước

Tuần 25

Tiết : 50 ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :HS hiểu nguyên liệu , phương pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm Biết nguyên tắc điều chế hiđro công nghiệp

- Hiểu khái niệm phản ứng

2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng , kĩ lắp dụng cụ điều chế khí hiđro - Tiếp tục rèn luyện tốn tính theo phương trình hố học

II) CHUẨN BỊ : + Bảng phụ , phiếu học tập

+ Dụng cụ: Bình kíp tự chế, ống nghiệm , đèn cồn , ống nhỏ giọt , giá sắt , que đóm , chậu thuỷ tinh + Hoá chất : Zn , Dung dịch HCl

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

HS 1: Hãy lập PTHH cho Fe2O3 tác dụng với hiđro , Tại phản ứng có tên phản ứng oxi hố - khử ? Cho biết chất khử , chất o xi hoá ? Giải thích ?

HS 3: Gọi HS lên chữa tập 3,5 SGK Tr.113 3) Nội dung :

Giới thiệu : Trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp nhiều người ta cần dùng khí hiđro Làm điều chế khí hiđro Phản ứng điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm thuộc loại phản ứng ? Bài học hơm tìm hiểu

GIÁO VIÊN HỌC SINH

HOẠT ĐỘNG I : I/ ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO : GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđro PTN ( nguyên liệu , phương pháp )

GV: Giới thiệu bình kíp

GV: Làm thí nghiệm điều chế khí hiđro ( cho Zn + dung dịch HCl) thu khí hiđro hai cách :

- Đẩy khơng khí - Đẩy nước

GV: Các em nhận xét tượng thí nghiệm GV:Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí Gọi em khác nhận xét

GV: Bổ sung Cô cạn dung dịch thu ZnCl2 àCác em viết phương trình phản ứng điều chế ?

GV: Cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi như ? Vì ?

GV: Để điều chế khí hiđro người ta thay kẽm nhôm , sắt thay dung dịch HCl dung dịch H2SO4 GV: Treo bảng phụ tập 1:

Viết Phương trình phản ứng sau: 1/ Fe + dung dịch HCl (Fe có hố tri II) 2/Al + dung dịch HCl

3/ Al + dung dịch H2SO4 loãng

GV: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro PTN

1/ Trong phịng thí nghiệm : a/ Thí nghiệm :

HS: Nghe ghi Nguyên liệu :

- Một số kim loại : Zn , Al

- Dung dịch : HCl , H2SO4

Phương pháp : Cho số kim loại tác dụng

với số dung dịch a xit

HS: b/ Nhận xét :

- Có bọt khí xuất bề mặt miếng kẽm thoát khỏi ống nghiệm

- Khí khơng làm cho than bùng cháy Khí khơng phải oxi

- Khí cháy với lửa màu xanh nhạt HS: Thảo luận nhóm

- Khí hiđro khí oxi thu cách đẩy khơng khí đẩy nước ( khí tan nước )

HS: Khi thu khí hiđro bằg cách đẩy khơng khó , ta phải úp ngược ống nghiệm ( Còn thu oxi phải ngữa ống nghiệm )

Vì khí hiđro nhẹ khơng khí cịn khí oxi nặng khơng khí

HS: Làm vào tập 1

HOẠT ĐỘNG II : Trong công nghiệp

GV: - Có thể điều chế hiđro CN theo cách phịng thí nghiệm khơng ?

-Nguồn ngun liệu sản xuất hiđro CN ? - HS: Đọc SGK phần I.2 Tr.115

- Các em quan sát dụng cụ điện phân nước ( hình vẽ 5.6 SGK)

HOẠT ĐỘNG III : PHẢN ỨNG THẾ LÀ GÌ ? GV: - Nhận xét phản ứng tập 1và cho biết : Các nguyên tử Al , Fe , Zn thay nguyên tử axit ?

GV: - Các phản ứng hoá học gọi phản ứng

àCác em rút định nghĩa phản ứng

GV: Treo bảng phụ tập 2:

Em hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại ?

a/ P2O5 + H2O H3PO4

b/ Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag c/ Mg(OH)2 t0 MgO + H2O d/ Na2O + H2O NaOH

HS: Tìm hiểu thảo luận phát biểu HS: Đọc SGK

HS: Quan sát

2/Trong công nghiệp :

PTHH :

2H2O điện phân 2H2 + O2

II/ PHẢN ỨNG THẾ LÀ GÌ ?

HS: Nguyên tử đơn chất Zn , Fe ,Al thay nguyên tử hiđro hợp chất

HS: Nêu định nghĩa :

Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất , nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố

trong hợp chất

HS: Làm vào tập 2: a/ P2O5 + 3H2O H3PO4

b/ Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag c/ Mg(OH)2 t0 MgO + H2O d/ Na2O + H2O NaOH

Trong đó:

a,d : phản ứng hoá hợp c: phản ứng phân huỷ

b: phản ứng ( đồng thời phản ứng oxi hoá - khử )

HOẠT ĐỘNG IV : CỦNG CỐ , DẶN DÒ: - HS đọc phần ghi nhớ SGK - 1HS đọc phần đọc thêm

- HS Làm tập thảo luận nhóm trả lời - Bài tập Tr 117 Trả lời cá nhân

- Bài tập Thảo luận ghi làm vào bảng nhóm DẶN DÒ:

- Về nhà học làm tập 4,5 /117SGK - Chuẩn bị luyện tập

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : -Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học hiđro Biết so sánh tính chất cách điều chế hiđro so với khí oxi

- HS hiểu khái niệm phản ứng , khử, oxi hoá , chất khử , chất oxi hoá , phản ứng oxi hoá - khử 2/ Kĩ : - Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng tính chất hố học hiđro , phản ứng điều chế hiđro.

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phương trình

II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , phiếu học tập Học sinh : + Ôn lại kiến thức III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp :

2) Kiểm tra cũ (8 phút)

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Định nghĩa phản ứng - cho ví dụ minh hoạ GV: Gọi HS chữa tập Tr 117 SGK Lập PTHH sơ đồ phản ứng cho sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá học nào? a/ Mg + O2 t0 - 2MgO

b/ KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 c/ Fe + CuCl2 - FeCl2 + Cu

HS 1: Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất , nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất HS :Chữa tập 2SK tr.117

a/ 2Mg + O2 t0 2MgO

b/ 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 c/ Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

a/ phản ứng hoá hợp , phản ứng oxi hoá -khử b/ phản ứng phân huỷ , c/ phản ứng

3)Giới thiệu : Nhằm nắm vững tính chất điều chế Hiđro, phản ứng ,

sự khử, chất khử, oxi hoá , chất oxi hoá , phản ứng oxi hoá -khử Hơm ,thầy em tìm hiểu : “Bài luyện tập ”

Hoạt động 1: I/ Kiến thức cần nhớ : (10 phút)

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Phát phiếu học tập (6 nhóm )

N1: Trình bày kiến thức :

Tính chất vật lí tính chất hố học khí hiđro ?

N2: Hãy nêu :Ứng dụng điều chế khí hiđro ?

N3: - So sánh tính chất vật lí khí oxi khí H2 ? Khi thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí phải để vị trí ống nghiệm ? Vì sao?

HS: Thảo luận nhóm.Ghi vào phiếu học tập Phát biểu

N1: Tính chất vật lí :

-H2 :chất khí , khơng màu , khơng mùi, khơng vị ,nhẹ chất khí , tan nước

Tính chất hoá học :

- H2: Có tính khử , nhiệt độ thích hợp hiđro khơng kết hợp với đơn chất oxi mà cịn kết

hợp với nguyên tố o xi mtj số o xit kim loại Các phản ứng toả nhiệt

N2:Ứng dụng: Sx nhiên liệu , nạp khí cầu , hàn cắt k/loại, Sx NH3 , sx HCl , phân đạm , khử oxi 1số oxit k/loại - Điều chế : Trong PTN đ/c Khí H2 cách :

Cho axit HCl H2SO4 tác dụng với kẽm ( sắt, nhôm)

N3 : Giống : chất khí , khơng màu , khơng mùi, khơng vị , tan nước

Khác nhau: Khí O2: nặng khơng khí Tuần 26

Tiết : 51 BÀI LUYỆN TẬP 6

-Đối với khí oxi , khơng làm được? Giải thích ?

N4: Hãy nêu định nghĩa:

Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ , phản ứng ,

N5:-Hãy cho biết chất khử , chất oxi hoá , khử , oxi hoá ?

- Phản ứng oxi hoá -khử gì?

N6: - Hãy cho ví dụ phương trình hố học để minh hoạ phản ứng oxi hoá - khử ?

- Trong phản ứng rõ chất khử , chất oxi hoá , khử , oxi hoá ?

Khí H2: nhẹ khơng khí

Thu H2 đẩy khơng khí:Để ống nghiệm úp ngược Vì : Khí H2: nhẹ khơng khí

Thu O2 đẩy khơng khí:Để ống nghiệm ngữa Vì : Khí O2: nặng khơng khí

N4: - Phản ứng hố hợp phản ứng hố học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

-Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất

- Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất , nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

N5: - Chất khử chất chiếm oxi chất khác - Chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác - Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

- Sự oxi hoá là tác dụng oxi với chất khác N6 :

Ví dụ :

Sự oxi hoá H2

CuO + H2 t0 Cu + H2O Chất oxi hoá Chất khử

Sự khử CuO

* Để năm vững kiến thức cần nhớ , bay ta vào phần II : Bài tập

Hoạt động 2: II/Bài tập (22 phút)

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Bài tập 1:

GV: Ghi đề Gọi 2HS lên bảng HS1 : a/ H2 + O2

b/ H2 + Fe2O3 HS2: c/ H2 + Fe3O4 - d/ H2 + PbO

Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng H2 với chất : O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO Ghi rõ điều kiện phản ứng Giải thích cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? Cả lớp nhận xét GVnhận xét Ghi điểm Bài tập 2:

GV: Treo bảng phụ Gọi HS trả lời

Có lọ đựng riêng biệt khí sau: oxi, khơng khí , hiđro Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ ?

Cả lớp nhận xét GVnhận xét Ghi điểm Bài tập 3: Gv treo bảng phụ ( đề ) GV: Gọi 1HS lên bảng làm

Cả lớp nhận xét GVnhận xét Ghi điểm Bài tập 4: Thảo luận nhóm ( 6nhóm) GV: Phát phiếu học tập

Bài tập 1: 1HS: Đọc đề Cả lớp làm vào HS1:

a/ 2H2 + O2 t0 2H2O b/ 3H2 + Fe2O3 t0 3H2O + 2Fe HS2:

c/ 4H2 + Fe3O4 t0 4H2O + 3Fe d/ H2 + PbO t0 H2O + Pb -Phản ứng a) phản ứng hoá hợp - Phản ứng b,c,d phản ứng

-Tất phản ứng phản ứng oxi hoá- khử có đồng thời oxi hố khử

Bài tập 2: 1HS đọc đề, lớp làm vào

Dùng que đóm cho vào lọ : Lọ làm cho que đóm cháy sáng bùng lên lọ chứa khí o xi , lọ có lửa xanh mờ lọ chứa khí hiđro, Lọ khơng làm thay đổi lửa que đóm cháy lọ chứa khơng khí

Bài tập 3: 1HS đọc đề lên bảng khuyên tròn ý đúng Đáp án: C

Khi HS thảo luận nhóm , GV tóm tắt đề , gọi HS lên bảng thực

a) Lập PTHH.của phản ứng sau:

-cacbon đioxit + nước axit cacbonic(H2CO3) -lưu huỳnh đioxit + nước axit sunfurơ(H2SO3) - kẽm + axit clohiđric - kẽm clorua + H2 -đi photpho pentaoxit + nước - a xit phophoric ( H3PO4) - chì (II) oxit + hiđro -t0 chì (Pb) + H

2O b) Mỗi phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng , ?

GV: Treo bảng phụ ( đáp án)

Các nhóm chấm chéo phiếu tập , nhận xét Bài 5: Gv treo bảng phụ ( đề )

Hướng dẫn : Chất khử ? Chất oxi hố ?

à Chất khử chất oxi hoá phản ứng

GV:Gọi HS lên bảng làm ( HS khá, giỏi)

Cả lớp nhận xét GVnhận xét

a)

HS1: CO2 + H2O H2CO3 (1) SO2 + H2O H2SO3 (2) Zn + HCl ZnCl2 + H2 (3) HS2: P2O5 + H2O H3PO4 (4) PbO + H2 t0 Pb + H2O (5)

b) Các phản ứng 1) 2) 4) phản ứng hoá hợp Các phản ứng 3) 5) phản ứng

Phản ứng 5) phản ứng oxi hóa- khử

Bài 5: 1HS đọc đề , lớp làm tập a) H2 + CuO t0 H2O + Cu (1) 3H2 + Fe2O3 t0 3H2O + 2Fe (2) b) Chất khử H2 chiếm oxi chất khác ,

Chất oxi hố là: CuO Fe2O3 nhường oxi cho chất khác

c) Khối lượng đồng thu từ gam hỗn hợp kim loại gam - 2,80 gam = 3,2 gam

Lượng đồng thu : 0,05( ) 64 , mol 

Lượng sắt thu : 0,04( ) 56 , mol 

Thể tích khí hiđro cần dùng để khử CuO theo PTHH (1): 1,12( )

1 05 , , 22 l x

 khí H2

Thể tích khí hiđro cần dùng để khử Fe2O3 theo PTHH (2): 1,68( )

2 05 , , 22 l x x

 khí H2

Thể tích khí hiđro cần dùng (ở đktc)để khử hỗn hợp oxit: 1,12 + 1,68 = 2,80 (l) khí H2

Hoạt động 3: Dặn dò (5 phút)

- Hướng dẫn tập nhà : Bài SGK trang 119

- Chuẩn bị cho thực hành số 5: Làm trước phiếu thực hành Đọc trước nội dung thí nghiệm thực hành

Tuần 26 Tiết : 52

BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ , THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO

Ngày soạn : 15/3 /2010 Ngày dạy : 17/3/2010 I.MỤC TIÊU :

- HS biết cách điều chế thu khí hiđro PTN

- Kĩ nhận khí H2, biết kiểm tra độ tinh khiết hiđro, biết tiến hành thí nghiệm với (dùng hiđro khử CuO)

II CHUẨN BỊ : nhóm Dụng cụ : Mỗi nhóm

- Đèn cồn :1 , chậu thuỷ tinh chứa nước , diêm, thìa đốt hố chất , que đóm,

- Ống nghiệm , giá sắt , giá ống nghiệm , nút cao su có ống dẫn khí , 2lọ thuỷ tinh nhỏ có nắp , kẹp sắt ,

Hoá chất : dd HCl , kẽm viên , bột CuO III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

Trong PTN khí hiđro điều chế cách ?Viết phương trình phản ứng minh hoạ Phản ứng điều chế khí hiđro thuộc phản ứng ?

3) Nội dung thực hành : Giới thiệu thực hành

Hoạt động 1: Kiểm tra dụng cụ , hoá chất kiểm tra chuẩn bị nhóm Hoạt động 2: THÍ NGHIỆM 1: Điều chế H2 từ axit HCl - Đốt cháy H2 khơng khí

GIÁO VIÊN HỌC SINH

THÍ NGHIỆM 1: Điều chế H2 từ a xit HCl - Đốt

cháy H2 không khí

GV: Các em cho biết nguyên liệu điều chế H2 PTN

GV: Em viết ptpư điều chế H2 từ Zn dd HCl GV: Hướng dẫn hs lắp dụng cụ hình vẽ 5.4 SGK tr.114

GV: Hướng dẫn hs cách tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết hiđro đốt

GV: Các em nhận xét tượng

HS: Trong PTN , thường dùng kim loại (Zn,Al) axit ( HCl , H2SO4 ) …

HS: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 HS: Làm thí nghiệm điều chế H2 đốt HS:Ghi nhận xét tượng xảy Viết phương trình phản ứng

Hoạt động 3: THÍ NGHIỆM 2: Thu khí hiđro cách đẩy khơng khí đẩy nước GV : Hướng dẫn học sinh thay ống vút nhọn

ống dẫn khí

GV : Lấy ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí H2 sinh Sau phút giữ cho ống đứng thẳng miệng chúc xuống đưa miệng ống nghiệm vào gần lửa đèn cồn Quan sát , ghi nhận xét

HS: Làm thí nghiệm nhóm

Hoạt động : THÍ NGHIỆM : H2 khửđồng (II) oxit

GV : Hướng dẫn HS dẫn khí H2 qua ống chữ V có

chứa CuO nung nóng ( hình vẽ SGK tr.120) HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - Quan sát nhận xét tượng , viết phương trình phản ứng

- Hiện tượng:

+ Có Cu (màu đỏ ) tạo thành + Có nước tạo thành Phương trình phản ứng : CuO + H2 t0 Cu + H2O

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THỰC HÀNH : TT Tên TN Dụng cụ và

Hoá chất

Cách tiến hành

1)TN1:

2)TN2:

Hoạt động 5: KẾT THÚC THÍ NGHIỆM :

- Các nhóm rửa dụng cụ , xếp lại hoá chất , dụng cụ , làm vệ sinh bàn thí nghiệm - HS viết bảng tường trình

- GV: nhận xét , đánh giá tiết thực hành

Dặn dò : Về nhà học làm tiết sau kiểm tra tiết

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro oxi ,chúng hố hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lượng oxi 1hiđrô

2/ Kĩ : Hiểu viết phương trình hố học thể hiẹn tính chất hố học nước , tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , phiếu học tập ,

tranh vẽ phân tích nước tổng hợp nước ( hình 5.10 ,hình 5.11 SGK ) Học sinh : + Bảng phụ

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2) Giới thiệu : Nước có thành phần tính chất ?Những ngun tố hố học có thành phần nước ? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng ? Chúng ta nghiên cứu nước học ?

Tuần 27

Tiết : 54 NƯỚC (tiết1) Ngày soạn : 21 /3 /2010

GIÁO VIÊN HỌC SINH Hoạt động 1: Sự phân huỷ nước

GV: Tiến hành TN dựa vào hình vẽ phóng to SGK HS trả lời câu hỏi sau:

-Hãy cho biết kết luận rút từ TN phân huỷ nước dòng điện ?

- Hãy cho biết tỉ lệ thể tích khí hiđro oxi thu TN?

- Viết PTHH biểu diễn phân huỷ nước ? Hoạt động 2: Sự tổng hợp nước

- Dựa vào hình vẽ 5.11SGK phóng to nghiên cứu SGK , HS trả lời câu hỏi :

- Thể tích khí H2 thể tích khí O2 nạp vào ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu ? Khác hay nhau? (bằng nhau)

- Thể tích khí cịn lại sau hỗn hợp nổ( đốt tia lữa điện ? Cịn ¼ khí gì? (oxi)

- Tỉ lệ thể tích hiđro o xi chúng hoá hợp với tạo thành nước ?

-Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro nguyên tố oxi nước ?

- Vậy thực nghiệm rút kết luận CTHH nước ?

I/ Thành phần hoá học nước : 1/ Sự phân huỷ nước :

a/ Thí nghiệm: SGK b/ Nhận xét :

-Khi cho dòng điện chiều qua nước , bề

mặt điện cực sinh khí hiđro khí oxi - Thể tích khí hidro lần thể tích khí oxi

- PTHH: H2O đp 2H2 + O2 2/ Sự tổng hợp nước:

a/ Quan sát hình vẽ mô tả TN: (SGK ) b/ Nhận xét : SGK

- PTHH: 2H2 + O2 t0 H2O 3/ Kết luận : Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi chúng hoá hợp với : - Theo tỉ lệ thể tích : phần khí hiđro phần khí o xi

- Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro phần oxi

- CTHH nước : H2O

4/ Củng cố :

-GV treo bảng phụ nhóm làm tập 1/125 5/ Dặn dò :

-Về nhà học làm tập : 2,4/125

- Chuẩn bị : Tính chất nước, Vai trị nước + Tính chất vật lí nước

+ Nước tác dụng với chất ? Viết PTHH

+ Vai trò nước đời sống sản xuất , chống ô nhiễm nguồn nước

I.MỤC TIÊU : 1/ Kiến thức :

- HS biết hiểu tính chất vật lí tính chất hố học nước

- HS hiểu viết phương trình hố học thể tính chất hoá học nêu nước

- Biết nguyên nhân làm nhiễm môi trường nước Biện pháp phịng tránh nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm

2/ Kĩ :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phương trình hố học II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , phiếu học tập ,

+ Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh (250ml): Phểu :1 , ống nghiệm : , Lọ thuỷ tinh: , Muôi sắt :

+ Hố chất: Na , Quỳ tím , nước , vôi sống , phôt đỏ Học sinh : + Bảng phụ

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

Tuần 28

Tiết : 55 NƯỚC ( tiết 2) Ngày soạn : 25 /3 /2010

1/ Thành phần hoá học nước , Bằng phương pháp chứng minh thành phần định tính định lượng nước ? Viết PTHH xảy ra?

2/ Gọi 1HS lên làm tập tr.125 SGK 3) Giới thiệu :

Nước gồm nguyên tố H O Vậy nước có tính chất vật lí hóa học gì, tiết học em tìm hiểu ?

Hoạt động 1: II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NƯỚC

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Hoạt động 1: 1/ Tính chất vật lí:

GV: Cácnhóm quan sát cốc nước lọ nước , ngũi nếm Hằng ngày em dùng nước Em nêu tính chất vật lí nước?

Hoạt động 2: 2/ Tính chất hố học :

GV: Nhúng quỳ tím vào cốc nước yêu cầu HS quan sát nhận xét màu giấy q tím trước sau nhúng vào nước?

GV: Gọi 1HS đọc yêu cầu TN1 ,

hướng dẫn nhóm làm theo báo cáo tượng kết TN, trả lời câu hỏi sau:

-Dự đốn khí khí gì?

-Chất rắn màu trắng thu có cơng thức gì? - Gọi HS viết PTHH ?

- Dựa vào TN em cho biết dd NaOH có tính chất gì? Tương tự HS viết PTHH:

Ba + H2O - ?

-Phản ứng hoá học Natri nước Ba nước thuộc loại phản ứng gì?

Hoạt động 3: Dùng bảng phụ cho số oxit Kể số oxit mà em biết ? Hãy phân loại oxit ? TN2: HS đọc yêu cầu TN2

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Dung dịch sản phẩm thí nghiệm làm quỳ tím đổi màu gì?

- Sản phẩm TN2 có thuộc loại bazơ khơng? Vì sao? GV: Gọi HS viết PTHH : CaO + H2O - ? - Phản ứng dùng để vôi

GV: Dung dịch bazơ có tính chất gì?

- Tương tự gọi HS viết PTHH : K2O + H2O - ? Hoạt động 4: Đốt phôt đỏ bình o xi tạo thành P2O5 Rót nước vào lọ lắc

- Khi đốt P đỏ chất tạo thành ?

- Sản phẩm thu làm quỳ tím đổi thành màu ? - Gọi HS viết PTHH ? P2O5 + H2O ?

Sản phẩm TN3 có thuộc loại bazơ khơng ? Vì sao? - Dung dịch làm quỳ tím hố đỏ dung dịch axit - Gọi HS viết PTHH ? SO3 + H2O ?

- Các nhóm thảo luận làm tập sau:

Có o xit : P2O5 , CaO , SiO2 Phân biệt o xit phương pháp hoá học ?

Hoạt động :

GV: Nước có vai trị đời sống ? GV: Thực trạng nước sao?

1/ Tính chất vật lí: (SGK)

2/ Tính chất hoá học : a/ Tác dụng với kim loại :

Nước tác dụng với số kim loại mạnh như: Na, K , Ba …ở nhiệt độ thường

PTHH :

2Na + H2O 2NaOH + H2

Natri hiđroxit

Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2

Bari hiđroxit

b/ Tác dụng với số oxit bazơ :Na2O, K2O,

CaO, Bazơ

CaO + H2O Ca(OH)2

K2O + H2O 2KOH

 Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với

nước thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm quỳ tím thành xanh

c/ Tác dụng nhiều oxit axit :P2O5, SO2 , SO3 Axit

P2O5 + H2O H3PO4( axit phot phoric)

SO3 + H2O H2SO4( axit sunfuric)

 Hợp chất tạo nước hoá hợp với

oxit Axit thuộc loại Axit Dung dịch A xit làm quỳ tím thành đỏ

Biện pháp bảo vệ nguồn nước?

Hoạt động : 4/ Củng cố

- HS đọc phần ghi nhớ SGK

- Gạch chất tác dụng với nước tạo oxit bazơ ? N2O5 , Ca , MgO , Li2O , CO2 , CO2 , Fe , Ba

- Đánh dấu X vào phản ứng hoá học viết : + CO2 + H2O H2CO3

+ Na2O + H2O 2NaOH + MgO + H2O Mg(OH)2

+ BaO + 2H2O Ba(OH)2 + H2 + Al + 3H2O 2Al(OH)3 5/ Dặn dò :

- Về nhà học làm tập 4,5,6 tr 125 - Chuẩn bị trước : Axit , bazơ , muối

- Axit ? Kể ba axit , Bazơ ? Kể tên bazơ

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : HS biết hiểu định nghĩa theo thành phần hoá học, CTHH , tên gọi phân loại chất axit, bazơ , muối , gốc axit , nhóm hiđroxit

- Củng cố kiến thức học định nghĩa , CTHH , tên gọi , phân loại oxit , mối liên quan loaị oxit với axit bazơ tương ứng

2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ gọi tên số hợp chất vô biết CTHH ngược lại, viết CTHH biết tên hợp chất

II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , phiếu học tập , Học sinh : + Bảng nhóm

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

Hoàn thành PTHHsau:

K + H2O SO3 + H2O

BaO + H2O P2O5 + H2O

3) Giới thiệu : Tuần 28

Tiết : 56 A XIT – BAZƠ- MUỐI( tiết 1) Ngày soạn : 28 /3 /2010

Hợp chất tạo kim loại oxit bazơ tác dụng với nước gọi ? Hợp chất tạo oxit phi kim tác dụng với nước gọi ?

Hoạt động 1: I/ AXIT:

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Hãy kể chất axit mà em biết ?

GV: Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử a xit ?

GV: Từ nhận xét , em rút định nghĩa axit ? GV: Giới thiệu CTHH axit theo bảng sau:

Tên

axit CTHH Thànhphần Hoá trị Số nguyên tửH AxitGốc GV: Cho HS thảo luận nhóm điền vào bảng

Em có nhận xét số ngun tử H với hoá trị gốc Axit ?

- Nếu kí hiệu cơng thức chung gốc axit A , hoá trị n Em viết Cơng thức chung gốc axit ? - Có nhóm a xit bảng Em có nhận xét a xit nhóm (1) so với a xit nhóm (2)

- Vậy axit phân thành loại gì? - Tên gọi axit khơng có oxi :

Tên axit : axit + tên pk + hiđric

GV:Gọi HS đọc tên axit khơng có oxi bảng nhóm(1)

- Tên gọi axit có oxi :

+ Axit có nhiều nguyên tử oxi Tên axit: axit + tên pk + ic

GV:Gọi HS đọc tên axit bảng nhóm(2)

+ Axit có ngun tử oxi Tên axit : a xit + tên pk +

Đọc tên axit sau : H2SO3 , HNO2 …

Hoạt động 2:

GV : Hãy kể tên chất bazơ ?

GV : Nhận xét thành phần phân tử bazơ ? GV : Nêu định nghĩa của bazơ

GV : Treo bảng (2) Tên

bazơ

CTHH Thành phần HT

KL NT KL số nhóm OH

GV: Nếu kí hiệu kim loại M , n hoá trị kim loại , OH nhóm hiđroxit Vậy công thức chung bazơ ? - Tên bazơ: tên KL ( kèm hố trị KL có nhiều hố trị )

HS: Ví dụ: HCl , H2SO4 , HNO3 HS: Nhận xét:

- Giống : có nguyên tử H

- Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết với gốc axit khác

1/ Định nghĩa:

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit , nguyên tử H có thể thay nguyên tử kim loại

2/ Cơng thức hố học:

Cơng thức hố học gốc axit gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit

3/ Phân loại: Có loại a/ Axit khơng có oxi :

Ví dụ:HCl , H2S …

a/ Axit có oxi :

Ví dụ: H2SO4 , H3PO4,… 4/ Tên gọi:

a/ Axit khơng có oxi :

Tên axit : axit + tên pk + hiđric

Tên axit CTHH Gốc axit Tên gốc

HCl -Cl clorua

HBr -Br bromua

H2S =S sunfua

b/ Axit có oxi :

+ Axit có nhiều nguyên tử o xi : Tên axit: axit + tên PK + ic

Tên axit CTHH Gốc axit Tên gốc

HNO3 -NO3 Nitrat

H2SO4 =SO4 Sunfat

H3PO4 =PO4 Phôtphat

+ Axit có ngun tử oxi : Tên axit : a xit + tên pk + ơ

Ví dụ: H2SO3 : Axit sunfurơ , = SO3 : sunfit II/ BAZƠ :

1/ Khái niệm : SGK

2/ Cơng thức hố học:

Nếu kí hiệu kim loại M , n hố trị M , -OH nhóm hiđroxit có hố trị I : M(OH)n

+ hiđroxit

Gọi HS đọc tên bazơ bảng (2)

- Dựa vào tính tan bazơ chia làm loại : + Bazơ tan nước gọi kiềm + Bazơ khơng tan nước GV: Gọi HS cho ví dụ loại

- Tên bazơ: tên KL ( kèm hố trị KL có nhiều hố trị ) + hiđroxit

4/ Phân loại:

+ Bazơ tan( kiềm) + Bazơ không tan

Hoạt động 3: Củng cố:

1/ Hãy viết CTHH axit có gốc axit cho cho biết tên chúng? -Cl , = SO3 , = SO4 , - HSO4 , = CO3 , = S , - Br , = PO4

2/ Viết CTHH Bazơ tương ứng với oxit sau gọi tên bazơ ? Na2O , Li2O , FeO , BaO , CaO , Al2O3

5/ Dặn dò:

- Về nhà học làm tập 5, 6a , b , SGK tr 130 - Chuẩn bị phần II : Muối

- Kể tên số muối thường gặp , nhận xét thành phần phân tử - Tên gọi muối – Phân loại

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : Học sinh hiểu Muối gì? Cách phân loại gọi tên Muối.

2/ Kĩ : - Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết CTHH ngược lại , viết CTHH biết tên hợp chất

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH

II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , phiếu học tập ,

+ Bộ bìa có viết CTHH 1số axit, bazơ, oxit , muối để HS phân loại ghép CTHH loại hợp chất Học sinh : + Bảng nhóm , ơn tập kĩ CTHH , tên gọi axit, bazơ, oxit ,

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

Cho chất có CTHH sau : CaO, NaOH, HCl, MgO, H2SO4 , Cu(OH)2, SO3, NaCl, NaH SO3 Xếp chất theo cột:

- oxit : - Axit : - Bazơ :

Gọi tên oxit , axit bazơ ? 3) Giới thiệu : Tuần 29

Tiết : 57 A XIT – BAZƠ- MUỐI( tiết 2) Ngày soạn : /4 /2010

Những chất lại gọi muối Vậy hợp chất ? Cách gọi tên phân loại sao? Các em tìm hiẻu qua tiết học hôm ?

Hoạt động 1: I/ Muối :

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV:Em có nhận xét thành phần phân tử muối ? GV:Vậy muối hợp chất ? K/n GV: Giới thiệu số muối PTN

Hoạt động 2: Để lập CTHH muối vận dụng quy tắc nào?

GV: Phát phiếu cho HS thảo luận nhóm làm tập ? GV: Thu sau cho nhóm kiểm tra lại sau gọi 1HS lên bảng sửa?

GV: Viết tên số muối gọi HS đọc tên? Ba SO4 K2CO3

NaHCO3 Cu(NO3)2 NaCl BaCl2

Hoặcgọi 1HS lên bảng đọc tên muối lọ? Hoạt động 3:

GV: Có nhóm muối sau:

Nhóm1: Nhóm 2: NaCl NaHCO3 K2CO3 MgHSO4 BaSO4 NaH2PO4

Em có nhận xét thành phần phân tử , muối nhóm (1) (2)

GV: Muối nhóm (1) gọi muối trung hồ

GV: Muối nhóm(2) gọi muối Axit Vậy muối phân thành loại gì?

GV: Muối trung hoà muối nào? Cho ví dụ ? GV: Muối axit muối ? Cho ví dụ ? GV: Giới thiệu hoá trị số gốc a xit HS đọc viết tên muối ?

GV: Đọc tên muối có cơng thức sau : NaHCO3, K2HPO3 , Na3PO4 , Ca(HCO3)2 GV: Viết CTHH muối có tên gọi sau: + Magiê hiđrocacbonat

+ Bari hiđrosunfat + Kali phôtphat + Natri hiđrocacbonat

HS đọc phần ghi nhớ SGK

1/ Định nghĩa :

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại , liên kết với hay nhiều gốc axit Ví dụ: CuSO4 , NaHCO3

2/ Cơng thức hố học :

CTHH muối gổm phần : KL gốc axit Ví dụ: ZnSO4, NaHCO3

Gốc axit: = SO4 -HCO3

(Sunfat) ( hiđro cacbonat) 3/ Tên gọi:

Tên muối : Tên kim loại ( kèm hoá trị KL Có nhiều hố trị ) + tên gốc a xit

Ba SO4 : Bari sunfat K2CO3 : Kali Cacbonat

NaHCO3: Natri hiđrocacbonat 4/ Phân loại: loại

a/ Muối trung hoà : SGK

Thí du: NaCl , BaSO4 , K2CO3 , Cu(NO3)2 b/ Muối axit : SGK

Thí dụ: NaHCO3 , MgHCO3 , NaH2PO4

Hoạt động 4: Củng cố:

Cho nhóm lên bảng ( Viết cơng thức muối phút) - Viết đọc tên 10 công thức muối Natri

- Đọc tên muối có cơng thức sau : Cu SO4 , KHCO3 , KH2PO4 , Fe2(SO4)3 , AlCl3 Hoạt động 5: Dặn dò

- Về nhà học làm tập 6c.

I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : -Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hố học nước Và tính chất hoá học nước

- HS biết hiểu định nghĩa , công thức , tên gọi phân loại axit , bazơ , muối 2/ Kĩ :

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit , bazơ ,muối , II) CHUẨN BỊ : Giáo viên: + Bảng phụ , phiếu học tập Bảng hệ thống hoá axit , bazơ , muối Các bảng ghi nhớ kiến thức axit, bazơ , muối

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2) Kiểm tra cũ :

- Lập CTHH muối sau , biết:

K(I) , gốc =SO4 Cu(II) , gốc -HCO3 Ba(II), gốc –NO3 Al(III) , gốc -Cl Đọc tên muối

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Phát phiếu tập , nhóm thảo luận I/KIẾN THỨC CẦN NHỚ : (SGK)

Tuần 29

Tiết : 58 BÀI LUYỆN TẬP 7 Ngày soạn : 4/4 /2010

Nhóm 1: Thành phần tính chất hố học nước Nhóm : Định nghĩa ,CTHH, phân loại, tên axit Nhóm 3: : Định nghĩa ,CTHH, phân loại, tên bazơ Nhóm 4: Định nghĩa ,CTHH, phân loại, tên muối Hoạt động 2:

GV: Treo bảng phụ ghi sẵn tập1(tr.131 SGK) Gọi HS lên bảng viết PTHH cho biết tên phản ứng 1) a/ Viết PTHH K Ca tác dụng với nước? b/Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? GV:Treo bảng phụ ghi sẵn tập2(tr.132 SGK) 2) Lập PTHH

GV: Gọi HS đại diện nhóm lên bảng làm Các em cịn lại nhận xét bổ sung

- Chỉ sản phẩm a,b,c thuộc loại hợp chất nào? - Gọi HS đọc tên sản phẩm

GV:Treo bảng phụ ghi sẵn tập3 (tr.132 SGK) 3) Viết CTHH muối có tên gọi

GV: gọi HS lên bảng làm , sau nhóm chấm với GV: Hướng dẫn HS giải tập

4) Lập CTHH oxit gọi tên?

HS: Thảo luận nhóm ghi vào bảng phụ Cả lớp nhận xét nhóm II/ BÀI TẬP:

HS: Làm tập1 (cá nhân)

HS: Thảo luận nhóm làm tập

HS: Viết CTHH HS: Làm vào Hoạt động 3: Củng cố

GV: Tổ chức HS chơi trò chơi “ ghép CTHH ? ”.

GV: Phát cho nhóm bìa có màu khác có ghi phần CTHH GV: Chuẩn bị sẵn bảng phụ có nội dung sau:

TT Oxit Bazơ Axit Muối

1 Zn…… ….(OH)3 H3… Na2…

2 … Al2… K… H2… Cu…

3 … O2 ….(OH)2 ….Cl Ca3…

4 … O3 Ca… ….PO4 … Cl2

Dặn dò : Về nhà làm tập 5/132 SGK Chuẩn bị thực hành số I.MỤC TIÊU :

- Củng cố , nắm vững tính chất hố học nước , tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo bazơ hiđro , tác dụng với số oxit phi kim tạo axit , với số oxit kim loại tạo bazơ

- Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm với na tri , với can xi o xit với phơt pen ta õit , thí nghiệm gây cháy nổ, bỏng

- HS củng cố biện pháp bảo đảm an toàn học tập nghiên cứu khoa học II CHUẨN BỊ : nhóm

Dụng cụ : Mỗi nhóm HS:

- Đèn cồn :1 , chậu thuỷ tinh chứa nước , diêm, thìa đốt hố chất , que đóm,

- Ống nghiệm , giá sắt , giá ống nghiệm , nút cao su có ống dẫn khí , 2lọ thuỷ tinh nhỏ có nắp , kẹp sắt , chén sứ nhỏ , giấy lọc

Hoá chất : kim loại Na , Phốt đỏ , vôi sống CaO , giấy quỳ tím , dd phênolphtalêin III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

Em nêu tính chất hố học nước

3) Giới thiệu thực hành : Hôm em tiến hành làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất nước

Hoạt động 1: Kiểm tra dụng cụ , hoá chất kiểm tra chuẩn bị nhóm

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Hoạt Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với Natri : Tuần 30

Tiết : 60

BÀI THỰC HÀNH 6

GV: Dùng tờ giấy lọc uốn cong mép , tẩm ướt nước

GV: Cho nhóm lấy mẫu Na nhỏ đầu que diêm , thấm khô dầu

- Đặt mẫu Na giấy lọc thấm nước Quan sát , nhận xét tượng , giải thích

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với Vôi sống CaO

- Cho vào chén sứ cục nhỏ vơi sống CaO Rót nước vào Quan Sát

- Cho giọt dd phenol phtalein vào dung dịch nước vôi tạo thành Quan sát nhận xét

Hoạt động 4:Thí nghiệm 3:

Lấy phốt đỏ cho vào thìa đốt Đốt phơtpho cháy khơng khí đưa nhanh vào lọ thuỷ tinh có chứa khoảng ml nước Khi ngừng cháy lấy thìa đốt đậy nắp lại

- Lắc cho khói trắng P2O5 tan hết nước Cho mãu giấy quỳ tím vào dung dịch tạo thành

à Nhận xét, giải thích : Hiện tượng , quan sát

- Đại diện Nhóm1 Trình bày cách tiến hành TN1 : - Các nhóm tiến hành

- Có tượng xảy ? Giải thích -Gọi viết PTHH ?

- Gọi đại diện nhóm trình bày

Thí nghiệm 2:Nước tác dụng với Vơi sống CaO Các nhóm tiến hành

- Có tượng xảy ra?

- Khi nhỏ 2-3 giọt phenolphtalein àddcó màu gì?

Viết PTHH phản ứng ?

TN3: Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit Gọi đại diện nhóm 5, trình bày cách tiến hành TN3: -Các nhóm làm thí nghiệm

- Phốt cháy tạo chất gì?

- Chất tạo thành tác dụng với nước, làm quỳ tím chuyển sang màu gì?

- Vậy dung dịch thu có tính gì? – - Viết PTHH phản ứng?

4/ Kết thúc thực hành : - Sắp xếp hoá chất, dụng cụ - Thu thực hành

- Nhận xét đánh giá tiết thực hành Rút kinh nghiệm 5/ Dặn dò: Về nhà chuẩn bị “Dung dịch”

Tuần 30 Tiết : 60

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

DUNG DỊCH Ngày soạn : 12 / 4/2010

Ngày dạy : 14 /4/2010 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức:- Hiểu khái niệm : dung môi , chất tan , dung dịch , dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà

- Hiểu độ tan chất nước gì?

- Biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước? 2/ Kĩ : Biết cách thực thí nghiệm tìm hiểu chất tan chất không tan.

3/ Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận , ý thức tập thể việc thu thập thơng tin nhóm II CHUẨN BỊ : nhóm

Dụng cụ : Mỗi nhóm HS:

- cốc thuỷ tinh 100ml, đủa khuấy, bình nước , thìa lấy hố chất rắn , ống hút, cốc nhựa Hoá chất : Muối ăn, dầu thực vật , xăng, đường, nước, dầu hoả,

III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1)Ổn định lớp :

2)Kiểm tra cũ :

3) Giới thiệu : Trong thí nghiệm hố học đời sống hàng ngày , em thường hoà tan nhiều chất đường , muối nước , ta có dung dịch đường , dung dịch muối Vậy dung dịch em tìm hiểu qua tiết học hôm ?

Hoạt động 1: DUNG MÔI, CHẤT TAN, DUNG DỊCH

GIÁO VIÊN HỌC SINH

Cho1thìa nhỏ đường vào cốc nước khuấy nhẹ.Nhận xét GV: Ở TN1: - Nước dung môi

- Đường chất tan

- Nước đường dung dịch

GV: Hãy cho ví dụ chất tan nước chất lỏng , chất khí ?

GV: Nước có khả hồ tan nhiều chất , nước có phải dung mơi của tất chất không? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm2

Hãy cho biết dung mơi chất tan TN2(cốc 2) :

GV: - Dung mơi ? Chất tan ? - Thế dung dịch ?

Mỗi em lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch ?

Hoạt động 2: Dung dịch bão hoà , dung dịch chưa bão hoà

GV: Tiếp tục cho đường vào cốc nước đường TN1 , vừa cho đường , vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nhận xét

GV: Tiếp tục cho thêm đường vào khuấy nhẹ đường không tan thêm  Nhận xét

Vậy: Thế dung dịch bão dung dịch chưa bão hoà ?

Hoạt động :

GV:Làm thí nghiệm

Cho vào cốc ( có chứa 25ml nước) lượng muối ăn ( GVđã cân sẵn)

- Cốc1: để yên - Cốc 2: khuấy - Cốc 3: Đun nóng

- Cốc 4: muối ăn nghiền nhỏ

Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nước nhanh , ta thực biện pháp nào?

GV: Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan nhanh hơn?

GV:Vì đung nóng ,q trình hồ tan nhanh ?

HS: Ở TN1: Đường tan vào nước tạo thành nước đường

HS:

+ Chất lỏng : Cồn , giấm … + Chất khí như: khí O2 , CO2 … HS: Ở TN2:

- Nước khơng hồ tan dầu ăn ( ta thấy dầu ăn mặt nước )

- Dầu hoả ( xăng) hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

HS: - Dầu ăn chất tan

- Xăng, dầu hoả dung môi

HS: - Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch

-Chất tan chất bị hoà tan dung môi. - Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi và chất tan.

HS: Ví dụ 1: Nước mía - Dung mơi: Nước - Chất tan: đường Ví dụ 2: Nước biển - Dung môi: Nước

- Chất tan: muối ăn số chất khác

II/ DUNG DỊCH BÃO HOÀ, DUNG DỊCH CHƯA BÃO HOÀ

Ở nhiệt dộ xác định :

- Dung dịch chưa bão hồ dung dịch

hoà tan thêm chất tan.

- Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ

tan thêm chất tan.

Hoạt động :

LÀM THẾ NÀO ĐỂ Q TRÌNH HỒ TAN CHẤT RẮN TRONG NƯỚC XẢY RA

NHANH HƠN ?

-HS: Theo dõi Nhận xét - Cốc1: muối tan chậm

- Cốc : muối tan nhanh cốc

- Cốc 3: Muối tan nhanh cốc 1và

-HS: Nêu

Hoạt động : Củng cố , Dặn dò + Củng cố :

- Dung dịch gì?

- Định nghĩa dung dịch bão hoà , dung dịch chưa bão hoà ? - Làm tập 3,5, trang 138 SGK

+ Dặn dò :

- Về nhà học làm tập 1,2, / 138 SGK - Chuẩn bị : “ Độ tan chất nước ”

1 Chất tan chất khơng tan

2 Tính tan số axit, bazơ muối Độ tan chất nước

Tuần 31

Tiết : 61 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC Ngày soạn : 15 / 4/ 2010 Ngày dạy : 17 /4 / 2010 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức:

- Bằng thực nghiệm , em nhận biết chất tan chất không tan nước - Hiểu độ tan chất nước ?

- Biết yếu tố ảnh hưởng đén dộ tan chất nước 2/ Kĩ : Biết cách thực thí nghiệm tìm hiểu chất tan chất không tan.

3/ Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận , ý thức tập thể việc thu thập thơng tin nhóm II CHUẨN BỊ :

GV: Hình 6.5 trang 140 hình 6.6 trang 140 SGK III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

- Dung dịch gi? Cho ví dụ ? Hãy cho biết chất tan dung môi dung dịch ? - Thế dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà ?

- Làm để q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh ? 3) Giới thiệu :

Các em biết nhiệt độ định , chất khác ci\ó thể bị hồ tan nhiều hay khác Đối với chất định Ở nhiệt độ khác hồ tan nhiều khác Để xác định lượng chất , tìm hiểu độ tan chất

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV : Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm1

Hãy nêu nhận xét tính tan CaCO3 nước? GV :Hướng dẫn làm thí nghiệm  Nhận xét tính tan

của NaCl nước ?

GV: Qua TN rút kết luận điều gì? GV: Ta vừa làm TN biết muối NaCl tan nước , muối CaCO3 lại khơng tan , cịn muối khác có tính tan nước nào?

GV: Để tìm hiểu tính tan nước muối , ta xem bảng tính tan nước axit, bazơ, muối trang 156 SGK

GV: Hướng dẫn HS sử dụng bảng tính tan

- Hãy nêu nhận xét tính tan nước muối Nitrat ? - Trong muối sunfat , clorua , có muối khơng tan? - Cho thí dụ hợp chất bazơ tan không tan nước ? - A xit không tan nước axit ?

GV: Yêu cầu HS đọc tính tan hợp chất nước (trang 140)

Hoạt động :

GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi , người ta dùng : “ độ tan”

- HS đọc định nghĩa độ tan nước SGK

GV: Khi nói độ tan chất nước cần yếu tố ?

- tan 100gam nước - tạo thành dung dịch bão hoà - nhiệt độ xác định

1/ Thí nghiệm tính tan chất (SGK) 2/ Tính tan nước số axit, bazơ , muối :

+ A xit: Hầu hết tan nước trừ axit silixit ( H2SiO3)

+ Bazơ : Phần lớn không tan , trừ : KOH, NaOH, Ba(OH)2 , cịn Ca(OH)2 tan + Muối:

- Những muối Natri , Kali tan - Muối nitrat tan

- Phần lớn muối clorua, sunfat tan Nhưng phần lớn muối cacbonat không tan

II/ Độ tan chất nước : HS: Đọc ghi định nghĩa vào 1/Định nghĩa :

Độ tan ( kí hiệu S) chất nước số gam chất hồ tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

Ví dụ: Ở 250C

- Độ tan đường 200gam , NaCl 36g AgNO3 222g GV: Nhiệt độ ảnh hưởng đến độ tan chất

trong nước ?

Treo bảng hình vẽ 6.5

GV: Cho biết độ tan NaCl, Na2SO4 , KNO3 nước nhiệt độ 250C 1000C

- Nhận xét độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng ? - Treo bảng vẽ hình 6.6

- Nhận xét độ tan chất khí tăng nhiệt độ ? GV: Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất khí nước ngồi nhiệt độ cịn có áp suất

GV: Gọi HS đọc phần ghi nhớ SGK

2/ Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng - Độ tan chất khí tăng nhiệt độ giảm áp suất tăng

Hoạt động : Củng cố dặn dò + Củng cố :

- Dùng bảng phụ ghi baì tập HS thảo luận chọn câu trả lời - Bài tập 2,3 HS thảo luận trả lời

- GV hướng dẫn HS làm tập + Dặn dò :

- Về nhà học làm tập 5/ 142 - Chuẩn bị “Nồng độ dung dịch ” - Tìm hiểu : Nồng độ % , Nồng độ mol,

Tuần 31 Tiết : 62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( Tiết 1)

Ngày soạn : 18 / 4/ 2010 Ngày dạy : 21 /4 / 2010 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức: Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol nhớ cơng thức tính nồng độ 2/ Kĩ : Biết vận dụng cơng thức để tính nồng độ dung dịch , đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch , lượng chất tan, thể tích dung dịch , thể tích dung mơi 3/ Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận , ý thức làm việc tập thể

II CHUẨN BỊ :

GV: Phiếu học tập có nội dung dề tập tiết học , bảng nhóm , bảng phụ III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

- Độ tan chất nước ? Ở 250C độ tan NaCl 36g Nghĩa ?

- Dựa vào đồ thị độ tan chất nước Hãy cho biết độ tan muối Na2SO4 NaNO3 nhiệt độ 100C 600C Có nhận xét độ tan chất rắn nước ?

3) Giới thiệu :

Để biểu thị lượng chất tan có dung dịch Người ta đưa khái niệm nồng độ dung dịch Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch Các em tìm hiểu loại nồng độ dung dịch nồng độ phần trăm nồng độ mol

GIÁO VIÊN HỌC SINH

GV: Có nhiều cách biểu diễn nồng độ phần trăm -Nồng độ % theo thể tích ( Vct / Vdd )

- Nồng độ % theo khối lượng thể tích ( Kl chất tan/ Vdd Kl chất tan/ Vdm )

GV: Ta tìm hiểu nồng độ % theo khối lượng

GV: Yêu cầu HS đọc SGK định nghiã nồng độ %.

Trên nhãn lọ hố chất có ghi dd H2SO4 60%,CuSO4 5% Dựa vào khái niệm nồng độ % nêu ý nghĩa số ?

- Nếu kí hiệu:

+ Khối lượng chất tan : mct + Khối lượng dung dịch : mdd + Nồng độ phần trăm C%

 Em rút cơng thức tính nồng độ phần trăm

Hoạt động 2: Treo bảng phụ Ví dụ :

Hồ tan 10 gam đường vào 40gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ?

GV: Hướng dẫn HS làm bước - Tìm mdd

-  C%

Ví dụ :

Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH15% GV: Hướng dẫn HS làm ví dụ 2

- Biết : mdd = 200g C% = 15% - Tính : mct

Từ công thức : % x100% m

m C

dd ct

  mct

Ví dụ 3:

Hồ tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10% Hãy tính :

a/ Khối lượng dung dịch nước muối thu ? b/ Khối lượng nước cần dùng cho pha chế ? GV: Hướng dẫn HS làm ví dụ 3

- Biết : mct = 20g C% = 10% - Tính : mdd= ?

Từ công thức : C% mm x100% dd

ct

 => mdd

- Biết : mdd mct

a/ Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch

b/Công thức:

C% mm x100% dd

ct



mct: khối lượng chất tan(g)

mdd: khối lượng dung dịch (g)

mdd = mdm + mct

C% = nồng độ phần trăm dung dịch c/ Ví dụ:

1/ Tìm C% biết mct m dd :

Các nhóm thảo luận , giải tập Giải:

Khối lượng dung dịch :

mdd = mdm + mct = 40+10= 50(g) Nồng độ phần trăm dung dịch :

100% 20%

50 10 % 100

% x  x 

m m C dd ct

2/ Tìm mct biết C% m dd :

HS nhóm thực : Giải :

Khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15% là:

30( )

100 200 15 % 100 % g x xm C m dd

NaOH   

3/ Tìm mdd mnước biết mct C% :

HS làm vào , 1HS giải

Giải :

a/ Khối lượng dd muối pha chế :

200( )

10 100 20 % 100 % g x x C m m ct

dd   

- => mdm = mdd - mct

Hoạt động 3: Củng cố, dặn dò Củng cố :

- HS đọc phần ghi nhớ SGK

- HS thảo luận làm tập trang 145 - HS làm cá nhân 5a

Dặn dò :

- Về nhà học làm tập 5b,c trang 146 - Chuẩn bị : 2/ Nồng độ mol dung dịch - Khái niệm nồng độ mol dung dịch  Cơng thức - Xem trước thí dụ 1,2 trang 144

Rút kinh nghiệm sau tiết dạy :

Tuần 32

Tiết : 63 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( Tiết 2) Ngày soạn : 22 / 4/ 2010

Ngày dạy : 24 /4 / 2010 I.MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức: Hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch

2/ Kĩ : Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ mol 3/ Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận , ý thức làm việc tập thể

II CHUẨN BỊ :

GV: Phiếu học tập , bảng nhóm , bảng phụ III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1)Ổn định lớp : 2)Kiểm tra cũ :

Nồng độ phần trăm cho biết ? Tính số gam muối ăn số gam nước cần phải lấy để pha chế thành 120gam dung dịch có nồng độ 5%

3) Nội dung : Giới thiệu

GV/ HỌC SINH

Hoạt động 1:

GV:Về nồng độ mol có nhiều cách biểu thị : - Theo số mol ct / số mol dd

- Theo số mol ct / 1000g dung môi

2/ Nồng độ mol dung dịch : a/ Định nghĩa:

- Theo số mol ct / lít dung dịch

GV: Yêu cầu 3HS đọc định nghĩa nồng độ mol GV: Trên nhãn lọ hoá chất có ghi dd HCl 2M , dd NaOH 0,5M , Dựa vào khái niệm CM Hãy nêu ý nghĩa số ?

GV: 2Mol HCl có khối lượng ? Dùng cơng thức để tính ?( m = nxM )

GV: Nếu kí hiệu: n: số mol chất tan V: thể tích dung dịch (l)

CM: nồng độ mol dung dịch

GV: Viết cơng thức tính nồng độ mol dung dịch ? Hoạt động 2:

1/ Tính CM biết n hay mct Vdd

Ví dụ 1: Trong 250 ml dd có hồ tan 0,1 mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch ?

GV: Biết : n = 0,1mol

V= 250ml = 0,25(l) Tính: CM

Ví dụ 2: Trong 400ml dd có hồ tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch ? GV: Biết : m = 20g

V= 400 ml = 0,4 (l) Tính: CM

2/ Tính số mol( KL) chất tan Khi biết CM Vdd

Ví dụ 1: Tìm số mol chất tan có 250ml dd HCl 0,5M ? GV: Biết : V= 250ml= 0,25(l)

CM (HCl) = 0,5M Tính n = ?

Ví dụ 2:Tìm khối lượng NaCl có 50ml dd NaCl 0,1M? GV: Biết : V= 50ml= 0,05(l)

CM (NaCl) = 0,1M Tính mNaCl = ?

3/ Tìm thể tích dung dịch biết nct CM dung

dịch:

Ví dụ : Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hồ tan 0,5M HCl ?

Biết: CM = 2M

n= 0,5mol V = ?

4/ Tìm CM hỗn hợp dung dịch :

Ví dụ :

Trộn lít dung dịch đường 2M với lít dung dịch đường

dịch

HS: Thảo luận trả lời

b/ Công thức:

V n CM 

n: số mol chất tan V: thể tích dung dịch (l)

CM: nồng độ mol dung dịch c/ Ví dụ:

1/ Tính CM biết n hay mct Vdd

HS: Thảo luận nhóm Tính : Giải:

Nồng độ mol dung dịch:

0,4( )

25 , , M V n

CM   

Giải:

0,5( )

40 20

M M

m

n  

Nồng độ mol dung dịch:

1,25( )

40 , , M V n

CM   

2/ Tính số mol( KL) chất tan Khi biết CM Vdd

Giải: V= 250ml= 0,25(l)

Số mol HCl có 250ml dung dịch HCl 0,5M :

n = CM x V = 0,5 x 0,25 = 0,125 (mol) Giải:

Biết : V= 50ml= 0,05(l)

Số mol NaCl có 50ml dung dịch NaCl 0,1M :

n = CM x V = 0,1 x 0,05 = 0,005 (mol) mNaCl = 0,005 x 58,5 = 0,2925(g)

3/ Tìm thể tích dung dịch biết nct

CM dung dịch:

HS: Tự giải Giải:

Thể tích dung dịch HCl 2M : V Cn 02,5 0,25(M)

M

  

4/ Tìm CM hỗn hợp dung dịch :

HS: Tự giải Giải:

0,5M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn ? GV: Hướng dẫn HS Thực theo bước:

- Tìm n1 , n2 chất tan có dung dịch - Tìm tổng thể tích dung dịch

- Tìm số mol dung dịch - Nồng độ mol dung dịch

n1= Cn1xV1 4(mol)

Số mol đường có dd : n2 Cn2xV2 0,5x10,5(mol)

Số mol đường có dd sau trộn: n= n1 + n2 = + 0,5 (mol)

Nồng độ mol dung dịch đường:

M

V n

CM 1,5

2

5 ,

   

Hoạt động 3: Củng cố, dặn dò 4/ Củng cố :

- HS đọc phần ghi nhớ SGK - HS làm tập 2,3,4 /145 , 146

5/ Dặn dò :

- Về nhà làm tập 6,7 / 146 SGK - Chuẩn bị tiết sau ơn tập thi học kì II

Tuần 32 Tiết : 64

PHA CHẾ DUNG DỊCH

Ngày soạn : 25 / 4/2010 Ngày dạy : 28 /4/2010 I MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :

- HS biết thực tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng (số mol )chất tan , khối lượng dung dịch , dung mơi , thể tích dung mơi để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2.Kĩ năng:

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - Biết thao tác để sử dụng cân , ống đong

- Biết bước pha chế dung dịch cụ thể theo yêu cầu

3 Thái độ : -Rèn tính cẩn thận thao tác (cách lấy ,cách pha chế khơng văng, đổ hố chất ),

ý thức làm việc tập thể II.CHUẨN BỊ :

Mỗi nhóm : cân kỹ thuật ,cốc 250ml,bình nước , ống đong, đũa thuỷ tinh , thìa lấy hố chất Hố chất : Cu SO4 (khan), nước cất

III.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ :

-Thế nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm nêu ý nghĩa đại lượng công thức ? (1HS)

Chúng ta biết cách tính nồng độ dung dịch Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước ? Chúng ta tìm hiểu học

Giáo viên Học sinh

I) Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước : 1) Pha chế 50dd CuSO4 có nồng độ 10%

a) Tính kết : m CuSO4= 5g , mH2O= 45g

b) Cách pha chế :cho 5g Cu SO4 khan vào cốc , cho 45ml nước vào , dùng đủa thuỷ tinh khuấy

Hoạt động 1:

-Trong tập em biết đại lượng ? cần tìm đại lượng để pha chế dung dịch ?

-Hãy viết công thức tính mCuSO4 từ cơng thức tính C% ? -Tính mH2O dựa vào công thức ?

GV: ( Sau HS nhóm có câu trả lời ) Yêu cầu 1HS nhóm lên bảng tính tốn ghi kết

Hoạt động 2:(Cách pha chế)

GV hướng dẫn cách sữ dụng cân kĩ thuật -Yêu cầu HS cân 5g CuSO4 khan

-Hướng dẫn cách dùng ống đong

-Yêu cầu HS đong 45g nước cất Hướng dẫn đổ nước cất vào cốc , khuấy nhẹ

GV:Hãy nêu công việc cần thực đẻ pha chế 50g d d Cu SO4 có nồng độ 10%? Sau HS phát biểu GV yêu cầu HS đọc SGK phần cách pha chế

Hoạt động 3(tính tốn)

Từ nội dung tập 1b GVyêu cầu để nhóm HS thực Trong tập cá em biết em biết lượng ?

Cần tìm đại lượng để pha chế dung dịch ? Hãy viết công thức tính tốn n Cu SO4 từ cơng CM dung dịch ?

Tính mCu SO4 dựa vào cơng thức ?

Sau HS nhóm có câu trả lời GV yêu cầu HS lên bảng tính toán ghi kết Hoạt động 4(Cách pha chế)

2) Pha chế 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M a) Tính tốn mCuSO4 =8g

b) Cách pha chế cho 8g Cu SO4 khan vào ống đong , đổ từ từ nước cất vào khuấy đến vạch 50ml

GV Hướng dẫn nhóm cách pha chế dung dịch :

Đổ nước cất ần dần vào ống đong , khuấy đến vạch 50ml GV: Hãy nhắc lại công việc cần thực để pha chế 50ml d d Cu SO4 có nồng độ 1M

Sau HS phát biểu , GV yêu cầu HS đọc SGK Hoạt động 5( vận dụng)

GV: Dùng dạng tập trang 49 SGK Viết đề trước với dd BaCl2 u cầu HS tính tốn đại lượng Nêu cách pha chế 150 g d d BaCl2 có C% =20%

-HS: đọc tập 1a trang 152 sgk

-HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi GV

Cho biết : mdd CuSO4= 50g C% = 10%,cần tìm mCuSO4 ? mH2O ?

-HS thực theo hướng dẫn GV: cân 5g CuSO4 khan cho vào cốc thuỷ tinh

-HS nhóm thực theo hướng dẫn - HS nhóm trao đổi phát biểu 1HS nhóm đọc SGK theo yêu cầu HS đọc tập 1b trang 152 SGK

Các nhóm HS thảo luận , tính toán để trả lời câu hỏi GV yêu cầu , cho biết Vdd CuSO4 = 50

ml,CM = 1M Cần tìm mCuSO4 ?

-HS cân 8g Cu SO4 cho vào ống đong -HS thực theo hướng dẫn

-HS nhóm trao đổi phát biểu

4) Dặn dò : Làm tập vào

Tuần 33 Tiết : 65

PHA CHẾ DUNG DỊCH (tiết 2)

Ngày soạn : / /2010 Ngày dạy : / 5/2010 I MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :

- HS biết thực tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng (số mol )chất tan , khối lượng dung dịch , dung môi , thể tích dung mơi để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2.Kĩ năng:

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - Biết thao tác để sử dụng cân , ống đong

- Biết bước pha chế dung dịch cụ thể theo yêu cầu

3.Thái độ : -Rèn tính cẩn thận thao tác (cách lấy ,cách pha chế khơng văng, đổ hố chất ), ý thức làm việc tập thể

II.CHUẨN BỊ :

Mỗi nhóm : cân kỹ thuật ,cốc 250ml,bình nước , ống đong, đũa thuỷ tinh , thìa lấy hố chất Hố chất : Cu SO4 (khan), nước cất

III.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1.Ổn định lớp :

Kiểm tra cũ : Chữa tập trang 149 SGK GV cho HS đọc đề , ghi tóm tắt đề lên bảng Đặt câu hỏi : Xác định C% dd trình bày cách pha chế dung dịch

3.Giới thiệu :

Giáo viên Học sinh II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

1) Pha chế 100ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M

Hoạt động (Tính tốn)

GV: Từ nội dung tập 2a trang 148 , gợi ý để HS ghi phần tóm đề

GV: Muốn pha lỗng dung dịch phải thêm nước vào dung dịch có , theo đề ta có Vd d (1) ?

GV: Hướng dẫn HS cách tính tốn pha loãng nồng độ mol/lit nước

Khi pha lỗng dung dịch số mol chất tan không đổi nC1.V1 = C2.V2

GV yêu cầu 1HS lên bảng tính ghi kết Hoạt động 2:(Cách pha chế)

GV muốn pha loãng d d MgSO4 0,4M , emth]các em ?

GV yêu cầu HS đọc SGK GV yêu cầu HS thực Hoạt động 3(tính toán)

2) Pha chế 150g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCL 10%

GV :Muốn pha chế d d có nồng độ % , ta cần tìm đại lượng ? Khi pha lỗng d d khối lượng chất tan dd pha lỗng có thay đổi khơng ?

Dựa vào số liệu cho , Hãy tính mNaCl d d 2,5% md d có nồng độ 10%

GV : md d NaCl 10% 37,5 g , tìm mH2O cần dùng để pha chế ?

Hoạt động 4(Cách pha chế)

Gv hướng dẫn cách pha lỗng dung dịch có nồng độ 10% thành 150g d d có nồng độ 2,5%

GV: Hãy nhắc lại bước cần thực để pha loãng dung dịch theo yêu cầu ?

HS đọc tập 2a trang 153 SGK Tóm tắt đề :

CM(1) = 2M CM(2) = 0,4M

V2 = 100ml Tìm V1

HS nhóm thảo luận trả lời HS nhóm tính tốn để tìm V1

HS nhóm thảo luận , trả lời HS đọc SGK cách pha chế

HS đọc tạp 2b trang 148 SGK Tóm tắt đề :

C% (1) = 10% C% (2) = 2,5 % C% (3) = 150g Tìm mNaCl , m nước ?

HS nhóm thảo luận tính tốn theo yêu cầu

1 HS lên bảng ghi kết HS thực theo hướng dẫn HS nhóm trao đổi

HS đọc SGK cách pha chế

Hoạt động 5: Hướng dẫn nhà Đọc trước luyện tập